化学

AlCl3是一种盐，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水。氯化铝熔沸点较低，可以升华，溶于水完全电离出氯离子和铝离子。AlCl3读作氯化铝或三氯化铝。铝与盐酸反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1.常见金属和非金属元素组成的物质都是离子晶体。2.分子晶体熔点相对低，在500摄氏度以下。3.液，分子。4.AlCl3.AlCl3。范德华力。共价键。5.CD6.还有什么金属和非金属元素组成分子晶体7.实事求是，以实验事实为准

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: 氯化铝 是由共价键形成的分子晶体 氧化铝 是由离子键形成的离子晶体

晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。 1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。 特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）。2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。 3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-） 4.金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。 晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。

你好！因为F的电负性比Cl要强很多，吸电子能力比Cl强很多，F能够从Al那里把电子完全抢来，使得F和Al之间行成的是离子键，而Cl没有能力从Al那把电子完全抢来，只能和Al共用电子，这样Al和Cl之间就形成共价键，所以AlCl3是共价化合物，而AlF3是离子化合物。如有疑问，请追问。

氯化铝。氯化铝是一种无机物，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。 一氯化铝是铝元素的一种氯化物，其相对分子质量为62.43。可在1300℃下用某种铝合金与三氯化铝反应来制备。一氯化铝可在1300℃下用某种铝合金与三氯化铝反应来制备：2Al+AlCl3=3AlCl。一氯化铝已在星际介质中被检测到。

化学分析“纯AR”又称二级试剂，纯度很高，达到99.7%。首先，纯度通常是指色彩的鲜艳度。从科学的角度看，一种颜色的鲜艳度取决于这一色相发射光的单一程度。人眼能辨别的有单色光特征的色，都具有一定的鲜艳度。不同的色相不仅明度不同，纯度也不相同，因此化学试剂也有纯度的划分。优级纯（Guaranteed Reagent 绿标签）（一级品）： 主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。纯AR（Analytical Reagent 红标签）（二级品）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。化学纯（蓝标签）（三级品）： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。实验纯（黄标签）： 主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。教学试剂（暂无标签）：可以满足学生教学目的，不至于造成化学反应现象偏差的一类试剂。最后，对于划分等级，不是就一定到多少个九，依据不同的试剂，按国标来划分。一些特殊领域对于高纯度物质要求极高。

化学试剂中的分析纯，化学纯，优级纯的区别是：1、纯度依次更高：化学纯，分析纯，优级纯；2、代号不同：化学纯（CP），分析纯（AR），优级纯（GR）；3、标签颜色不同：化学纯（蓝色），分析纯（红色），优级纯（绿色）；

化学试剂AR和BR有什么区别BR：生物试剂（Biochemicalreagent）是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物,以及临床诊断、医学研究用的试剂.其他还有：指示剂（ID）：配制指示溶液用.质量指标为变色范围和变色敏感程度.可替代CP,也适用于有机合成用.生物染色剂（BS）：配制微生物标本染色液.质量指标注重生物活性杂质.可替代指示剂,可用于有机合成AR是化学试剂纯度的一种规格,分析纯（AR,红标签）（二级品）：主成分含量很高、纯度较高,干扰杂质很低,适用于工业分析及化学实验.其他还有：优级纯（GR,绿标签）（一级品）：主成分含量很高、纯度很高,适用于精确分析和研究工作,有的可作为基准物质.分析纯（AR,红标签）（二级品）：主成分含量很高、纯度较高,干扰杂质很低,适用于工业分析及化学实验.化学纯（CP,蓝标签）（三级品）：主成分含量高、纯度较高,存在干扰杂质,适用于化学实验和合成制备.实验纯（LR,黄标签）：主成分含量高,纯度较差,杂质含量不做选择,只适用于一般化学实验和合成制备.

GR：Guaranteed reagent（优级纯试剂）AR：Analytial reagent（分析纯试剂）CP：Chemical pure（化学纯试剂）LR：Laboratory reagent（实验试剂）优级纯（GR，绿标签）：主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。分析纯（AR，红标签）：主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。化学纯（CP，蓝标签）：主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。实验纯（LR，黄标签）：主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。扩展资料《化学试剂标签》承载信息：1、注册商标：明确标示生产厂商注册的商标。2、质量标准：质量标准同时用颜色和汉语拼音代码两种方式显示。颜色显示区域为标签下部厂商信息区域；汉语拼音代码（如BZ、SH、DZ、SY）在显著位置标示。3、中文名称及型态：产品名称以中国化学会1982年公布的“无机化学物质系统命名原则”、“有机化学物质系统命名原则”为主要依据，兼顾长期使用的俗名、商品名。并且尽可能准确地给出能够描述该化学试剂的型态或剂型，例如：水溶液、醇溶液、粉、块、棒、膏，甚至粒度如200目等。4、英文名称：产品名称以IUPAC 1982年公布的“无机化学物质系统命名原则”、“有机化学物质系统命名原则”为主要依据，兼顾长期使用的俗名、商品名。5、CAS登录号：由方括号内的9位数构成，以连字符分成三个部分，例如，[58-08-2]是咖啡因的CAS登记号。6、分子式=分子量：正确书写分子简式，即分子示量式，按照1968年公布国际原子量准确计算分子量。如NaOH=40.10。7、主成份含量：按照国家标准或企业标准所规定的分子方法，测定的该化学试剂的质量百分比含量。如99.9%。8、包装量：固体物质给出该化学试剂的质量包装量，如1g、5g、10g、25g、100g、250g、500g、1000g等。液体或气体给出该化学试剂的体积包装量，如1ml、5ml、10ml、25ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。9、外观：用简洁、准确的字词来描述该化学试剂的颜色、嗅味、物态等物理状态。10、物理常数：依次顺序给出“熔点、沸点、密度、粘度、旋光度、折光系数、溶解度”等物理常数测定值。11、特征光谱：给出“紫外、红外、核磁光谱”等特征吸收峰。12、干扰杂质含量：给出主要杂质质量百分含量，尤其是主要干扰杂质的质量百分含量的准确测定值。13、危险品规则号：属于危险品的必须标示危险品规则号。 生产批号：给出生产批号以利于溯源。参考资料来源：百度百科-化学试剂

我国的试剂规格基本上按纯度(杂质含量的多少)划分，共有高纯、光谱纯、基准、分光纯、优级纯、分析和化学纯等7种。国家和主管部门颁布质量指标的主要优级纯、分级纯和化学纯3种。(1)优级纯(GR：Guaranteed reagent)，又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿色瓶签。(2)分析纯(AR)，又称二级试剂，纯度很高，99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。(3)化学纯(CP)，又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校一般分析工作。使用蓝色(深蓝色)标签。(4)实验试剂(LR：Laboratory reagent)，又称四级试剂。纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂(≥ 99.99%)。高纯试剂是在通用试剂基础上发展起来的，它是为了专门的使用目的而用特殊方法生产的纯度最高的试剂。它的杂质含量要比优级试剂低2个、3个、4个或更多个数量级。因此，高纯试剂特别适用于一些痕量分析，而通常的优级纯试剂就达不到这种精密分析的要求。目前，除对少数产品制定国家标准外(如高纯硼酸、高纯冰乙酸、高纯氢氟酸等)，大部分高纯试剂的质量标准还很不统一，在名称上有高纯、特纯Extra Pure)、超纯、光谱纯等不同叫法。除了上述四个级别外，目前市场上尚有： 基准试剂(PT：Primary Reagent)：专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。光谱纯试剂(SP：Spectrum pure)：表示光谱纯净。但由于有机物在光谱上显示不出，所以有时主成分达不到99.9%以上，使用时必须注意，特别是作基准物时，必须进行标定。根据高纯试剂工业专用范围的不同，可将其分为以下几种： ⑴光学与电子学专用高纯化学品，即电子级试剂(EIectronicgrade)试剂。⑵金属-氧化物-半导体(Metal-Oxide-Semiconductor)电子工业专用高纯化学品，即UP-S级或MOS试剂(读作：摩斯试剂)。一般用于半导体，电子管等方面，其杂质最高含量为0.01-10ppm，有的可降低到ppb数量级，金属杂质含量小于1ppb，尘埃等级达到0-2ppb，适合0.35—0.8微米集成电路加工工艺。⑶单晶生产用高纯化学品。⑷光导纤维用高纯化学品。此外，还有仪分试剂、特纯试剂(杂质含量低于1/1000000～1/1000000000级)、特殊高纯度的有机材料等。(5)等离子体质谱纯级试剂(ICP-Mass Pure Grade):绝大多数杂质元素含量低于0.1ppb，适合等离子体质谱仪(ICP Mass)日常分析工作。(6)等离子体发射光谱纯级试剂(ICP Pure Grade):绝大多数杂质元素含量低于1ppb ，适合等离子体发射光谱仪(ICP)日常分析工作。(7)原子吸收光谱纯级试剂(AA Pure Grade):绝大多数杂质元素含量低于10 ppb ，适合原子吸收光谱仪(AA)日常分析工作。国外试剂纯度级别说明Ultra Pure：超纯，与GR级相近。High Purity：高纯，与AR级相近。Biotech：生物技术级，与BR级相近。Reagent：试剂级，与CP级相近。ACS：美国化学学会标准，与AR级相近。USP：药用级

ar是氩，非金属元素，元素符号Ar。曾经在1785年由亨利·卡文迪什制备出来，但却没发现这是一种新的元素；直到1894年，约翰·威廉·斯特拉斯和苏格兰的化学家威廉·拉姆齐才通过实验确定氩是一种新元素。他们主要是先从空气样本中去除氧、二氧化碳、水汽等后得到的氮气与从氨分解出的氮气比较，结果发现从氨里分解出的氮气比从空气中得到的氮气轻1.5%。虽然这个差异很小，但是已经大到误差的范围之外。所以他们认为空气中应该含以一种不为人知的新气体，而那个新气体就是氩气。扩展资料化学元素周期表零族（类）主族元素，符号Ar或A，原子序数18。化学性质极不活跃，一般不生成化合物，但可与水、氢醌等形成笼状化合物。至今仅在极端条件下制得唯一的氩化合物氟氩化氢（HArF）。这个氟、氢和氩的化合物在-265℃才能保持稳定。此外，氩还可以作为客体分子，与水形成包合物。除了以上基态的物质外，已经发现含氩的离子和激发态配合物（像ArH和ArF），而根据理论计算显示氩应该可以形成在室温下稳定的化合物，虽然还没有发现它们存在的线索。此外，2003年时有媒体报道ArF2的存在，但尚未证实。参考资料来源：百度百科-Ar

分析纯试剂。分析纯（Analytical Reagent ，AR）是化学试剂的一种纯度规格，属于二级品，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。纯度略低于优级纯，杂质含量略高于优级纯，适用于重要分析和一般性研究工作，如一般实验室、研究所等地方常用试剂。常以AR表示。扩展资料：化学试剂按纯度由低到高可分为工业纯、实验纯（L.R）、化学纯（C.P）、分析纯（A.R）、优级纯（G.R）和超纯等多种规格。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定；化学纯是指一般化学试验用的，有较少的杂质，也不妨碍实验要求。而色谱纯是指进行色谱分析时使用的标准试剂，在色谱条件下只出现指定化合物的峰，不出现杂质峰。而且对于化学纯，分析纯，优级纯，不同的产品要求往往也不一样。参考资料来源：百度百科-分析纯

化学分析纯是两种纯度化学纯叫CP，分析纯叫AR具体见下面说明优级纯，分析纯，化学纯是一般试剂的中文名称。一级：优级纯（GR，Guaranteed reagent）；标签为深绿色，用于精密分析试验二级：分析纯（AR，Analytical reagent）；标签为金光红，用于一般分析试验三级：化学纯（CP，Chemical pure）标签为中蓝，用于一般化学试验。超高纯≥ 99.99%优级纯≥ 99.8%分析纯≥ 99.7%化学纯≥ 99.5%化学纯、分析纯、色谱纯,是指试剂的纯度级别：化学纯是指一般化学试验用的，有较少的杂质，不妨实验要求。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质更少，不妨碍分析测定。色谱纯是指进行色谱分析时使用的标准试剂，在色谱条件下只出现指定化合物的峰，不出现杂质峰。

化学试剂中AR、GR、CP、PT、表示的是化学试剂的质量指标级别。它们的意思分别是： 分析纯试剂：缩写为AR，又称二级试剂，一般瓶上用红色标签。主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准） 保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）。主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。化学纯试剂：缩写为CP，又称三级试剂，一般瓶上用深蓝色标签。主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。 基准试剂：缩写为PT，专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。化学试剂定义化学试剂能源开发、国防军工、科学研究和国民经济的各行各业，但是什么是“化学试剂”，它包含哪些内容，给它一个准确的定义还是一件很困难的事情。早期的化学试剂只是指“化学分析和化学试验中为测定物质的组分或组成而使用的纯粹化学药品”。

化学试剂中AR、GR、CP、PT、表示的是化学试剂的质量指标级别。它们的意思分别是：分析纯试剂：缩写为AR，又称二级试剂，一般瓶上用红色标签。主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准）保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）。主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。化学纯试剂：缩写为CP，又称三级试剂，一般瓶上用深蓝色标签。主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。基准试剂：缩写为PT，专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。扩展资料：化学试剂其他级别：AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准。PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂、MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品。化学试剂的安全使用：1、易燃易爆化学试剂一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在-4℃以下的有石油开过、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。2、有毒化学试剂一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完公演试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂。如：氰化钾、氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。3、腐蚀性化学试剂任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体）。如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。4、强氧化性化学试剂强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。5、放射性化学试剂使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。参考资料来源：百度百科-化学试剂

化学试剂中AR、GR、CP、PT、表示的是化学试剂的质量指标级别。它们的意思分别是：分析纯试剂：缩写为AR，又称二级试剂，一般瓶上用红色标签。主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准）保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）。主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。化学纯试剂：缩写为CP，又称三级试剂，一般瓶上用深蓝色标签。主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。基准试剂：缩写为PT，专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。扩展资料：化学试剂其他级别：AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准。PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂、MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品。化学试剂的安全使用：1、易燃易爆化学试剂一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在-4℃以下的有石油开过、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。2、有毒化学试剂一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完公演试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂。如：氰化钾、氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。3、腐蚀性化学试剂任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体）。如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。4、强氧化性化学试剂强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。5、放射性化学试剂使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。参考资料来源：百度百科-化学试剂

LR:实验纯 AR:分析纯,1,常 用 化 学 试 剂 规 格 和 标 准 (Standards And Grades Of Purity) ----------------------------------------------------- 中 文 简 称 英 文 ----------------------------------------------------- ...,0,请问有谁能够提供一下 化学试剂中AR级和LR级具体是什么意思 那么哪一个好呢

GR。优级纯又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最高,杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿色瓶签。分析纯称二级试剂，纯度很高，99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。扩展资料：注意事项：一般来说大部分试剂可保存在玻璃瓶内，但对玻璃有强烈腐蚀作用的试剂，如氢氟酸、氢氧化钠应保存在聚乙烯塑料瓶内，易被空气氧化、分化、潮解的试剂应密封保存。易感光分解的试剂应用有色玻璃瓶贮存并藏于暗处; 易受热分解及低沸点溶剂，应存于冷处。对于化学试剂如果保管不当，就可能会出现失效变质，影响实验的效果，并造成物质的浪费，甚至有时还会发生安全事故。因此科学地保管好试剂对于保证试验顺利进行，获得可靠的实验数据具有非常重要的意义。参考资料来源：百度百科-化学试剂

化学试剂中AR、GR、CP、PT、表示的是化学试剂的质量指标级别。它们的意思分别是：分析纯试剂：缩写为AR，又称二级试剂，一般瓶上用红色标签。主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准）保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）。主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。化学纯试剂：缩写为CP，又称三级试剂，一般瓶上用深蓝色标签。主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。基准试剂：缩写为PT，专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。扩展资料：化学试剂其他级别：AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准。PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂、MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品。化学试剂的安全使用：1、易燃易爆化学试剂一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在-4℃以下的有石油开过、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。2、有毒化学试剂一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完公演试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂。如：氰化钾、氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。3、腐蚀性化学试剂任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体）。如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。4、强氧化性化学试剂强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。5、放射性化学试剂使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。参考资料来源：百度百科-化学试剂

分类: 教育/学业/考试 解析: 医用级是最纯的,一般含量在99.9%以上 化学试剂的GR为优级纯，标签为深绿色，用于精密分析试验、 化学试剂的AR为分析纯，标签为金光红，用于一般分析试验。

化学试剂中AR、GR、CP、PT、表示的是化学试剂的质量指标级别。它们的意思分别是：分析纯试剂：缩写为AR，又称二级试剂，一般瓶上用红色标签。主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准）保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）。主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。化学纯试剂：缩写为CP，又称三级试剂，一般瓶上用深蓝色标签。主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。基准试剂：缩写为PT，专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。扩展资料：化学试剂其他级别：AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准。PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂、MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品。化学试剂的安全使用：1、易燃易爆化学试剂一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在-4℃以下的有石油开过、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。2、有毒化学试剂一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完公演试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂。如：氰化钾、氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。3、腐蚀性化学试剂任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体）。如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。4、强氧化性化学试剂强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。5、放射性化学试剂使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。参考资料来源：百度百科-化学试剂

BR：生物试剂（Biochemical reagent）是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物，以及临床诊断、医学研究用的试剂。其他还有：指示剂（ID）：配制指示溶液用。 质量指标为变色范围和变色敏感程度。可替代CP,也适用于有机合成用。生物染色剂（BS）：配制微生物标本染色液。 质量指标注重生物活性杂质。可替代指示剂，可用于有机合成 AR是化学试剂纯度的一种规格，分析纯（AR，红标签）（二级品）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。其他还有：优级纯（GR，绿标签）（一级品）： 主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。分析纯（AR，红标签）（二级品）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。化学纯（CP，蓝标签）（三级品）： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。实验纯（LR，黄标签）： 主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。教学试剂（）：可以满足学生教学目的，不至于造成化学反应现象偏差的一类试剂。指定级 （ZD），该类试剂是按照用户要求的质量控制指标，为特定用户订做的化学试剂。高纯试剂（EP）：包括超纯、特纯、高纯、光谱纯，配制标准溶液。 此类试剂质量注重的是：在特定方法分析过程中可能引起分析结果偏差，对成分分析或含量分析干扰的杂质含量，但对主含量不做很高要求。色谱纯（GC）：气相色谱分析专用。 质量指标注重干扰气相色谱峰的杂质。主成分含量高。色谱纯（LC）：液相色谱分析标准物质。质量指标注重干扰液相色谱峰的杂质。主成分含量高光谱纯（SP）：用于光谱分析。 分别适用于分光光度计标准品、原子吸收光谱标准品、原子发射光谱标准品电子纯（MOS）：适用于电子产品生产中，电性杂质含量极低。

化学试剂中AR、GR、CP、PT、表示的是化学试剂的质量指标级别。它们的意思分别是：分析纯试剂：缩写为AR，又称二级试剂，一般瓶上用红色标签。主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准）保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）。主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。化学纯试剂：缩写为CP，又称三级试剂，一般瓶上用深蓝色标签。主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。基准试剂：缩写为PT，专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。扩展资料：化学试剂其他级别：AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准。PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂、MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品。化学试剂的安全使用：1、易燃易爆化学试剂一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在-4℃以下的有石油开过、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。2、有毒化学试剂一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完公演试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂。如：氰化钾、氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。3、腐蚀性化学试剂任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体）。如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。4、强氧化性化学试剂强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。5、放射性化学试剂使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。参考资料来源：百度百科-化学试剂

GR。优级纯又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最高,杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿色瓶签。分析纯称二级试剂，纯度很高，99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。扩展资料：注意事项：一般来说大部分试剂可保存在玻璃瓶内，但对玻璃有强烈腐蚀作用的试剂，如氢氟酸、氢氧化钠应保存在聚乙烯塑料瓶内，易被空气氧化、分化、潮解的试剂应密封保存。易感光分解的试剂应用有色玻璃瓶贮存并藏于暗处; 易受热分解及低沸点溶剂，应存于冷处。对于化学试剂如果保管不当，就可能会出现失效变质，影响实验的效果，并造成物质的浪费，甚至有时还会发生安全事故。因此科学地保管好试剂对于保证试验顺利进行，获得可靠的实验数据具有非常重要的意义。参考资料来源：百度百科-化学试剂

区别就是AR纯度更高啊，去掉了部分杂质，或者说是由CP纯化后得到的，每种试剂纯度都有一定的杂质含量

R和CO的质量比为3:2 则 R：28==3：2 ，R=42 ，原子量为 42则RxOy即 R3O4分子量为 42*3+16*4==190

c的相对原子质量是12o的相对原子质量是16所以12+16*3=60

化学元素相对分子质量 把分子中各元素的原子量相加就行了。注意各元素的原子个数。 如CaCO2（碳酸钙），钙的原子量是40，碳是12，氧是16，相对分子量是： 40＋12＋16×3 ＝52＋48 ＝100 H：1，O：16，C：12，N：14，Na：23，Mg：24，Al：27，Si：28，P：31，S：32，Cl：35.5，K：39，Ca：40. 化学元素中相对分子质量18的是什么元素 没有18 只有氧16 氟 19 记得采纳啊 化学元素氮的相对分子质量是多少？ 14 给我全部化学元素的相对分子质量 H1 HE4 LI 7 BE9 B 11 C12 N14 O 16 F18 NE20 NA23 MG24 AL27 SI28 P31 S32 CL35.5 AR 40 化学中可以求单个元素相对分子质量吗？ 不能把。 只能求化合物的相对分子式量 相对原子质量可以求单个元素。 尿素相对分子质量 尿素是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为 CON2H4、(NH2)2CO 或 CN2H4O，国际非专利药品名称为 Carbamide。外观是白色晶体或粉末。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。 相对分子质量为 (NH2)2CO =16*2+12+16=60 化学元素中F2的相对分子质量是多少？ 38 化学前20个元素，相对分子质量和相对原子质量！ 第一周期： 氢 氦 ---- 侵害 第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期： 钠 镁 铝 矽 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙 第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 前20位化学元素的相对分子质量？ 急用明天考化学 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 这些比较常用.

　【化】元素钴(cobalt)的符号　　元素符号： Co 英文名： Cobalt 中文名： 钴 　　体积弹性模量：GPa　　180　　原子化焓：kJ /mol @25℃　　26.8 　　热容：J /（mol· K）　　24.81 　　导电性：10^6/(cm ·Ω )　　0.172　　导热系数：W/（m·K）　　100　　熔化热:(千焦/摩尔) 　　16.190　　元素在宇宙中的含量:(ppm)　　3　　相对原子质量： 58.93 常见化合价： +2,+3 电负性： 1.88 　　外围电子排布： 3d7 4s2 核外电子排布： 2,8,15,2 　　同位素及放射线： Co-56[77.3d] Co-57[271.8d] Co-58[70.9d] Co-59 Co-60[5.3y] Co-61[1.7h] 　　汽化热:(千焦/摩尔) 　　376.50　　电子亲合和能： 0 KJ·mol-1 　　第一电离能： 758 KJ·mol-1 第二电离能： 1646 KJ·mol-1 第三电离能： 3232 KJ·mol-1 　　单质密度： 8.9 g/cm3 单质熔点： 1495.0 ℃ 单质沸点： 2870.0 ℃ 　　原子半径： 1.67 埃 离子半径： 0.65(+2) 埃 共价半径： 1.16 埃 　　常见化合物： CoBr2.6H2O Co(OH)2 CoO CoCO3 　　发现人： 布兰特 时间： 1735 地点： 瑞典 　　名称由来： 　　德语：kobold（小妖精）。 　　元素描述： 　　坚硬、有延展性的蓝灰色金属，富有光泽。地壳中集聚含量百万分之25。具有强磁性。 　　元素来源： 　　以砷、氧和硫化物的形式，存在于辉砷钴矿(CoAsS)和硫钴矿(Co3S4)等矿物中。纯钴作为副产品，在精炼镍、铜和铁时获得。 　　元素用途： 　　钴在高达982摄氏度时仍然坚硬，用于制造多种硬合金、磁铁、陶瓷和特种玻璃。放射性钴60可用于治疗癌症。

1 mco3的分子质量是100 推出 m的相对原子质量40（100-60=40) 所以是ca 2 co2中的c的质量分数是12/44 现设x 克co2中c的质量是6克。x *质量分数=6 求出x 即可3 设化学式为A2Ox(2跟x是下标） 根据条件知2Ma／16X＝7／20 Ma16＝7／8 求一下就行了。 N2O54 先算一下两者的质量分数 分别用500／480 和 500／2400 来乘就行了。买前者

14g N,0.5mol,0.5×（12 16 14×2 1×4）=30g

氢氧根离子，OH-，17硝酸根离子，NO3-，62氨根离子，NH4+，18硫酸根离子，SO42-，96碳酸跟离子，CO32-，60磷酸根离子，PO43-，95相对原子质量，麻

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

题目应该是：已知由H2和CO组成的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气体中H2和CO的体积比.吧 H2的相对原子质量为2,CO的相对原子质量为28设其体积比为a:b则2a+28b=20(a+b)18a=8b9a=4b∴a:b=4:9

[A]表示的是A的浓度，A可以表示离子、分子。根据化学反应速率的定义是单位时间内A浓度的变化（这句话可以理解为是单位时间取得较大时的平均速率），而v=d[A]/dt就是这句话的微分形式，也就说表示的是瞬时的化学反应（这个我想LZ应该能分别平均速率和瞬时速率吧）。这就好像速度是单位时间内位移的变化，所以表示为v=dx/dt。如果A是反应物，其浓度是减小的，所以v= - d[A]/dt；生成物就相反。 这样写是的意义是由反应物v= - d[A]/dt可以推导基元反应的级数与反应速率之间的关系，如这个反应的反应级数是n，那么v= - d[A]/dt = k · [A]^n ，其中k为反应速率常数。然后通过积分就能得到v与n的关系，LZ可以将n取成0、1、2试试

1.若A是一种难溶于水的钙盐,用三种元素组成,C是两大循环的重要物质.则B的化学是为--CaO--,C和D反应生成A的化学反应方程式为--CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20-- 2.若A试图是两大循环的另一种重要物质,D是一种黑色固体.则C的化学式是--H2--,由B生成D的化学方程式为----2Cu + O2 =△= 2CuO -- 3.若A是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳、水.写出过量C与D溶解反应生成A的化学方程式---Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3--,3, ourladypeace 举报 有几个问题想再请教； 1.两大循环是什么？ 2.第二小题为什麽 D是一种黑色固体 则C的化学式是--H2--，？ 3.第三小题答案是CO2+NaOH==NaHCO3 1.两大循环是 水和二氧化碳 2.第二小题为什麽 D是一种黑色固体 则C的化学式是--H2--， 水反应生成BC，则BC为氧气和氢气 3.第三小题答案是CO2+NaOH==NaHCO3 一般都在水溶液中反应，没有水时不反应，,1 CaO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2 H2 2Cu+O2=2CuO 3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,1,1 A是一种难溶于水的钙盐，用三种元素组成A是CaCO3 CaCO3分解生成CO2和CaO CO2是两大循环的重要物质 B是CaO,1,ABCD是初中化学中的常见物质,具有转化关系 1.若A是一种难溶于水的钙盐,用三种元素组成,C是两大循环的重要物质.则B的化学是为---------,和D反应生成A的化学反应方程式为----------- 2.若A试图是两大循环的另一种重要物质,D是一种黑色固体.则C的化学式是--------,由B生成D的化学方程式为---------------- 3.若A是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳、水.写出过量C与D溶解反应生成A的化学方程式-------------

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（1）A-G是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠会反应，所以A是盐酸，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F会生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应会生成氯化亚铁和铜，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是HCl，F是CuO或Cu（OH）2；（2）D→E的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）通过推导可知，A是盐酸，G是硝酸银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸显酸性，所以在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7；（4）通过推导可知C是氯化铜，氯化铜溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，说明反应后的固体中没有铁粉，铁粉可能刚好与氯化铜反应，此时溶液中的溶质是氯化亚铁，有可能铁粉不足，没有与氯化铜完全反应，此时反应后的溶质是氯化亚铁、氯化铜，所以C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2．故答案为：（1）HCl，CuO或Cu（OH）2；（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）＜；（4）FeCl2，CuCl2．

[a]表示的是a的浓度，a可以表示离子、分子。根据化学反应速率的定义是单位时间内a浓度的变化（这句话可以理解为是单位时间取得较大时的平均速率），而v=d[a]/dt就是这句话的微分形式，也就说表示的是瞬时的化学反应（这个我想lz应该能分别平均速率和瞬时速率吧）。这就好像速度是单位时间内位移的变化，所以表示为v=dx/dt。如果a是反应物，其浓度是减小的，所以v=-d[a]/dt；生成物就相反。这样写是的意义是由反应物v=-d[a]/dt可以推导基元反应的级数与反应速率之间的关系，如这个反应的反应级数是n，那么v=-d[a]/dt=k·[a]^n，其中k为反应速率常数。然后通过积分就能得到v与n的关系，lz可以将n取成0、1、2试试

a应该是年吧

一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液容易导电 D、熔融状态容易导电2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，汗Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）。A、金属性：Y>Z B、氢化物的沸点：X>W C、阴离子的还原性：X>W D、原子及离子半径：Z>Y>X3、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2被。下列说法不正确的是（ ）。A、Y的单质可能为原子晶体 B、X和W可组成离子化合物 C、Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D、Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸5、下列关于晶体的说法正确的是（ ）。A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下变化：X+2Y=2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转换率最接近与（ ）。A、33% B、40% C、50% D、66%7、下列说法正确的是（ ）。A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应只是生成新物质，不发生能量变化C、化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本生所具有的能量变化的表现 D、化学反应总是放出热量8、关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（ ）。A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化，除了热量变化以外，还可以是光能等C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守很定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生能放热反应9、有A、B、C、D四种金属。将A与B有导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断他们的金属性由强到弱的顺序是（ ）。A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C10、下列属于直接利用太阳辐射的方式的是（ ）。①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物能转换A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④11、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积得5%~15%这个范围，点燃甲烷是就会发生爆炸。则发生爆炸最剧烈时，CH4在空气中的体积分数约为（ ）。A、5% B、8% C、9.1% D、10.5%12、苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）。①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能被还原成环乙烷 ④苯中碳碳键键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种A、①② B、①⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④⑤13、下列说法正确的是（ ）。A、将石油进行分馏这是利用有机物的特殊性质 B、将石油进行分馏这是利用了物质物理性质的差异C、烷烃可以发生取代反应但不能发生分解反应 D、烯烃既不能发生取代反应也不能发生加成反应14、下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）。A、乙烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯15、某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车启动、刹车时排出的黑烟，由此可推断出这辆卡车所用的燃料是（）A、酒精 B、汽油 C、柴油 D、液化石油气16、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（ ）。A、都可以与溴发生取代反应B、都易发生加成反应C、乙烯易发生加成反应，苯不能D、乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能17、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）。A、（1-a）/7 B、（3/4）a C、（6/7）（1-a） D、（12/13）（1-a）18、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（ ）。A、①② B、②③ C、③④ D、②④二、填空题。（共46分）1、推断出下列粒子的名称，写出他们的电子式。（6分）（1）离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子数为30。__________________。（2）第三周期内A、B两元素原子序数差为4它们组成化合物的化学式为AB。__________________。2、已知五种元素的原子序数的大小序数为C>A>B>D>E;A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出C元素的名称：_____。（2分）（2）写出D元素形成的单质的结构式______。（2分）（3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_____。D、E形成的化合物：________。（4分）（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____（填“离子”或“共价”）化合物，（2分）存在的化学键是______，（2分）写出A2B2与水反应的化学方程式_______________。（3分）3、某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关项目：方案一：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定他们的金属活动性。该原理的离子方程式为____________________。（3分）方案二：有人利用Fe、Cu做电极设计成原电池，以确定它们的金属活动性。是在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极方程式：┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┓┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃┃ ┃┗━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┛（8分）正极反应式：________________________________________。（3分）负极反应式：________________________________________。（3分）结合所学的知识，帮助他们在设计一个验证Fe、Cu金属活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：________________________________________（6分）用离子方程式表示其反应原理：________________________________________。（3分）

（1）A是钙盐，难溶于水，并且有三种元素，平时最常见的就是碳酸钙了。。就先这么猜，一般能推出来。C+D又可以生成A，所以C,D中，必须分别含有碳和钙，又有提示说C是重要物质，很明显提示C是 CO2了。那么考虑反应A---B+C，是一个分解反应，就是碳酸钙高温分解为CaO,CO2接下来，看到D+C---A,是一个化合反应，并且有CO2，跟一个由CaO反应得到的物质，显然，就是那个传说中的石灰水变浑浊的试验，D就是Ca(OH)2了。。。（2）D是黑色固体，中学学到的最多的，就是CuO,Fe3O4这两种。。然后又是分解，之后，又化合，A是H2（这个是前面题目的提示吧？）看到H2，就想到还原反应是吧。。。然后对于方程式熟悉点，就可以了写了吧（3）A已经给出了碳酸氢钠，并且告诉你了碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，所以A----B+C的反应，已经确定了吧，之后就是配平。看到过量两个字，又有CO2，类似于石灰水浑浊变澄清，就是氢氧化钠与二氧化碳，先反应生成碳酸钠，继而继续反应，生成碳酸氢钠。。

A、B两种溶液发生中和反应得到厨房内常用的一种调味品，故是氯化钠，则A和B是盐酸和氢氧化钠中的一种；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B，因此C是氢氧化钙，B是氢氧化钙和和碳酸钠反应产生的氢氧化钠，则A是盐酸，D是碳酸钠；E和C能相互转化，且可以由A-盐酸、B-氢氧化钠、C-氢氧化钙反应产生的，因此E是水；F与E的类别相同，因此F是氧化物，如氧化铜等，带入框图，推断合理；（1）欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成是氯化钠或氯化钠、盐酸的混合物或氯化钠、氢氧化钠的混合物，可以选用紫色的石蕊试液，看变色情况确定溶液的酸碱性，故填：紫色石蕊试液；（2）D是碳酸钠，俗名为纯碱；C和D反应是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）E物质是水，属于氧化物；若F是氧化铜，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或其它正确的也可）；故答案为：（1）紫色石蕊试液；（2）纯碱，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）氧化物，CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或其它正确的也可）．

间歇反应系统指的是在封闭容器中进行的化学反应，其中反应物一开始被放置在反应体系中，然后通过搅拌或加热等方式刺激反应发生。恒温恒容表示反应过程中温度和体积不发生改变。对于不可逆反应，反应速率不能通过调整反应条件（如温度、浓度等）来改变，因此其反应速率方程式不能简单地由几个基本步骤组合而成，而需要进行实验确定。0级反应的速率方程式为：r = k其中，r表示反应速率，k为速率常数。根据反应物质量守恒，可以得到：d[N]/dt = -k[V]其中，N为反应物的摩尔数，V为反应体系体积。将上述方程式进行积分，可以得到：[N] = [N]0 - kt其中，[N]和[N]0分别表示反应物质量在任意时刻和开始时刻的摩尔数。1级反应的速率方程式为：r = k[A]其中，A为反应物的浓度，k为速率常数。根据反应物质量守恒，可以得到：d[A]/dt = -k[A][V]其中，d[A]/dt表示反应物A的摩尔数变化率。将上述方程式进行积分，可以得到：ln[A] = ln[A]0 - kt其中，[A]和[A]0分别表示反应物在任意时刻和开始时刻的浓度。2级反应的速率方程式为：r = k[A][B]其中，A和B为反应物的浓度，k为速率常数。根据反应物质量守恒，可以得到：d[A]/dt = -k[A][B][V]d[B]/dt = -k[A][B][V]将上述方程式组合起来，可以得到：1/[A] - 1/[A]0 = kt1/[B] - 1/[B]0 = kt其中，[A]、[B]、[A]0和[B]0分别表示反应物在任意时刻和开始时刻的浓度

1.元素守恒,质量守恒.化学方程式左边有2个X ,6个Y ,而化学方程式右边有2个Z. 所以Z等于XY32. 化学方程式左边有4个C ,12个H.所以右边也应该有4个H,12个H .又因为X前的系数是2,所以X是 C2H63.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式: C + O2 =CO2 (条件点燃)C的相对分子质量是12,氧的是16,所以12gC和32gO反应才生成44gCO2.根据以上比例列等式.A中实际反应的氧气没有8g,所以错.以次类推,C为正确答案!4.开始A有20g ,反应后A有10g,则A反应了10g. C,D为生成物,则开始时C,D的量为0.现反应后有C 8g,则C生成了 8g.因为 B物质反应完,则B反应了5g. 再根据质量守恒,A+B=C+D. 所以D生成了 (10+5)-8=7g. 所以A:B:C:D =10:5:8:75.还是根据质量和物质守恒,反应前后反应物和生成物的总质量和元素种类不变!所以呢...先看化学方程式右边有6个K ,左边有1个,因为X前的系数是5,所以X中的K有1个,又因为化学方程式右边有6个I 而左边只有一个,所以X中的有1个..其他的元素已守恒,所以选B答案!

不对，复分解反应要求的是交换成分，而且不能是氧化还原反应，如果是氧化还原就不对了。比如 H2S+3H2SO4(浓）＝4SO2+4H2O复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。 复分解反应发生的条件

硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20离子方程式为：S2O3＾2-+2H+=SO4＾2-+S+SO2+H2O。硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na₂S₂O₃，分子量为158.108，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。（1）探究反应温度影响因素时，可依据的实验是A和C或B和D（填实验序号）．（2）探究反应物浓度影响因素时，可依据的实验是A和B或C和D（填实验序号）．（3）各组实验加入了不同体积的水，其目的是保证最后溶液的总体积相等．（4）四组实验中最先产生沉淀的是D（填实验序号），原因是D组反应物浓度大且温度高。解答 解：（1）探究反应温度影响因素时，要控制变量为温度，其它条件完全相同，A和C、B和D中其它条件相同只有温度不同，所以可以研究温度对化学反应速率的影响，故答案为：A和C或B和D；（2）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其它条件完全相同，A和B或C和D中其它条件相同只有浓度不同，所以可以研究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：A和B或C和D；（3）各组实验加入了不同体积的水，目的是使最后溶液体积相同，控制装置只有一个物理量改变，故答案为：保证最后溶液的总体积相等；（4）温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，越先产生沉淀，根据表中数据知，A和B装置温度小于C和D，所以C和D反应速率大于A和B，D装置浓度大于C，所以D中反应速率大于C，则最先产生沉淀的是D，故答案为：D；D组反应物浓度大且温度高。点评 本题考查探究影响反应速率因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，注意：要研究反应速率影响因素时只能控制一个变量，其它物理量必须完全相同，否则不能得出正确结论，题目难度不大。

答案应该是第二个吧

简单的说，亲二烯体参与反应的双键上连有给电子基团时D-A反应活性增强；连有-(CH2)-基团或者烷基时反应活性变化不大；连有吸电子基团时反应活性减弱。醛基是强的给电子基团，所以A的活性最高

应该是D-A反应吧，Diels-Alder反应

带有给电子或者成为推电子取代基的双烯体和带有吸电子基的亲双烯体对反应有利。你这题比较的是亲双烯体，我按照吸电子能力拍一下：吸电子能力-N(CH3)3+> -NO2>-CN>-COOH>-CHO>-COR >-F>-CL>-Br>-I>-OCH3>-C6H5>-H>-R>-Ph>-OCOR>-NHCOCH3>-OCH3>-OH>-NR2>-NHR->-NH2>-O这里面前面到I位置是吸电子基团，后面是推电子基团所以从快到慢4>2>3>1

这下难道我了，生成苯环接一个四边形又一个四边形再一个三角形，不知道是不是，苯环是肯定要恢复的，问题就处在左边那个怎么被进攻的问题了。疏我才疏学浅，你可以去小木虫问问看

蒽中有类似丁二烯的结构，马来酸酐的环内有双键（亲双烯体），所以肯定发生狄尔斯阿尔德反应付克反应是苯环在路易斯酸的催化下，发生的取代反应。包括烷基化和酰基化。跟这个好像没有任何关系呀。判断RS没有很好的方法，就是靠定义。还有就是敏感程度，这种题目做得多了，很容易看的。起初可能难一些。

双烯合成反应。烯合成反应是共轭双烯体系与烯或炔键发生环加成反应而得环己烯或1,4-环己二烯环系的反应。1928年德国化学家O.P.H.狄尔斯和K.阿尔德在研究丁二烯与顺丁烯二酐作用时发现这类反应：在这类反应中，与共轭双烯作用的烯和炔称为亲双烯体。亲双烯体上的吸电子取代基（如羰基、氰基、硝基、羧基等）和共轭双烯上的给电子取代基都有使反应加速的作用。扩展资料狄尔斯-阿尔德反应有如下规律：1、区域选择性：反应产物往往以“假邻对位”产物为主。即若把六元环产物比作苯环，那么环上官能团（假设有两个官能团）之间的相互位置以邻位，或者对位为主。2、立体选择性：反应产物以“内型(即5)”为主，即反应主产物是经过“内型”过渡态得到。3、立体专一性：加热条件下反应产物以“顺旋”产物为唯一产物；光照条件下以“对旋”产物为唯一产物。参考资料来源：百度百科-双烯合成反应

ab可以 c不能

无机化学：１．构成的分子不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子分子不同，化学性质不同，硅原子半径较大，Si,Si键的键能较小，无法像碳那样形成长链。２．.因为二价锌的内层电子全部排满，不能发生水分子中氧原子电子向中心金属离子跃迁时吸收光，引起颜色变化。有机化学：１． 羧酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，以此可以证明羧酸的酸性比碳酸强。２．乙烯氧化生成乙醛，乙醛还原生成乙醇，乙醇与乙醛反应产物消去生成2-丁烯，2-丁烯与溴反应后消去，生成1,3-丁二烯，其与乙烯经D-A反应生成环己烯，再将该物质经酸性高锰酸钾氧化得目标产物３．产物有旋光性，因为水解反应过程，苯环上的碳具有很大的空间位阻，该反应过程为一SN1反应，反应中间体苯环上电子具有流动性，产物羟基可以位于2位，这样产物具有旋光性。

你是学化学的，而且是有机化学的吧。双烯合成就是共轭二烯烃与其衍生物与含有C-C双键、三键等化合物进行1，4加成生成环状化合物的反应，也叫做Diels-Alder反应。共轭二烯烃叫做双烯体，含有C-C双键、三键等化合物成为亲双烯体具有供电基的双烯体和具有吸电基的亲双烯体有利于反应的这类反应中，两种反应物相互作用，旧键的断裂和新键的生成同时进行，经过一个环状过渡态而形成产物。反应时一步完成的，是一个协同反应的过程，没有活性中间体的产生生成（如碳正离子、自由基等）。 双烯合成是环加成反应的一种，这类反应时有两个分子的π体系相互作用π键断裂并在两端生成两个σ键而闭合成环，这类反应成为环加成反应。 有什么不懂的你可以加我540915026，我也是学化学的

DNA的一级结构，就是指4种脱氧核苷酸的链接及排列顺序，表示了该DNA分子的化学构成。脱氧核糖核酸（英文DeoxyriboNucleicAcid，缩写为DNA）是生物细胞内含有的四种生物大分子之一核酸的一种。DNA携带有合成RNA和蛋白质所必需的遗传信息，是生物体发育和正常运作必不可少的生物大分子。

　　DNA和RNA的化学组成区别如下：　　1、组成两者的核糖不同，DNA的核糖羟基上少一个O。　　2、组成两者的碱基不同，DNA的碱基为：A、T、C、G；RNA的碱基为：A、U、C、G。　　脱氧核糖核酸：（DNA）又称去氧核糖核酸，是一种分子，双链结构，由脱氧核糖核苷酸（成分为：脱氧核糖及四种含氮碱基）组成。可组成遗传指令，引导生物发育与生命机能运作。主要功能是长期性的资讯储存，可比喻为“蓝图”或“食谱”。其中包含的指令，是建构细胞内其他的化合物，如蛋白质与RNA所需。　　带有遗传讯息的DNA片段称为基因，其他的DNA序列，有些直接以自身构造发挥作用，有些则参与调控遗传讯息的表现。组成简单生命最少要265到350个基因 。　　核糖核酸：（RNA），存在于生物细胞以及部分病毒、类病毒中的遗传信息载体。RNA由核糖核苷酸经磷酸二酯键缩合而成长链状分子。一个核糖核苷酸分子由磷酸，核糖和碱基构成。RNA的碱基主要有4种，即A腺嘌呤、G鸟嘌呤、C胞嘧啶、U尿嘧啶，其中，U（尿嘧啶）取代了DNA中的T。

一、DNA与RNA在化学组成上的区别：1、RNA中的五碳糖不是脱氧核糖，而是核糖；2、构成RNA的四种碱基略有差别，RNA中是以尿嘧啶U代替了DNA中的胸腺嘧啶T；二、结构和功能的不同：DNA是双链分子，RNA是单链分子；它们的功能不同：DNA是控制RNA的合成；而RNA有3种：核糖体RNA即rRNA，它与蛋白质共同构成了核糖体；信使RNA即mRNA，由DNA转录而来，其上有氨基酸的密码子，所以要到核糖体去翻译蛋白质；转运RNA即tRNA，它有反密码子，在翻译过程中与mRNA上的密码子进行互补配对，从而携带相应的氨基酸，以保证翻译过程的准确性。DNA和RNA的联系：DNA是遗传物质的载体，也就是细胞核内的染色体就是由DNA主要组成，DNA是由四种碱基构成,ATGC。RNA是负责翻译蛋白质的，DNA在逆转录酶的作用下合互补的RNA，RNA也由四种碱基组成,AUGC，也就是说在RNA中，U代替了DNA中的T。　　中心法则：DNA~RNA~蛋白质,三者的关系。DNA在表达时先根据碱基互补配对原则配成信使RNA，再由信使RNA根据碱基互补配对原则通过转录RNA，完成翻译工作，合成肽链，用于合成蛋白质，从而表达出基因。

　　DNA和RNA的化学组成区别如下：　　1、组成两者的核糖不同，DNA的核糖羟基上少一个O。　　2、组成两者的碱基不同，DNA的碱基为：A、T、C、G；RNA的碱基为：A、U、C、G。　　脱氧核糖核酸：（DNA）又称去氧核糖核酸，是一种分子，双链结构，由脱氧核糖核苷酸（成分为：脱氧核糖及四种含氮碱基）组成。可组成遗传指令，引导生物发育与生命机能运作。主要功能是长期性的资讯储存，可比喻为“蓝图”或“食谱”。其中包含的指令，是建构细胞内其他的化合物，如蛋白质与RNA所需。　　带有遗传讯息的DNA片段称为基因，其他的DNA序列，有些直接以自身构造发挥作用，有些则参与调控遗传讯息的表现。组成简单生命最少要265到350个基因 。　　核糖核酸：（RNA），存在于生物细胞以及部分病毒、类病毒中的遗传信息载体。RNA由核糖核苷酸经磷酸二酯键缩合而成长链状分子。一个核糖核苷酸分子由磷酸，核糖和碱基构成。RNA的碱基主要有4种，即A腺嘌呤、G鸟嘌呤、C胞嘧啶、U尿嘧啶，其中，U（尿嘧啶）取代了DNA中的T。

1、组成单位不同：DNA的组成单位是脱氧核苷酸，RNA的组成单位是核糖核苷酸，2、组成碱基不同：DNA的组成碱基是ATGC，RNA的组成碱基是AUGC3、组成五碳糖不同：DNA的组成五碳糖是脱氧核糖，RNA的组成五碳糖是核糖，4、空间结构不同：DNA是双螺旋结构，RNA一般是单链。5、功能不同：DNA是遗传物质，RNA一般在细胞中不作为遗传物质

　　DNA和RNA的化学组成区别如下：　　1、组成两者的核糖不同，DNA的核糖羟基上少一个O。　　2、组成两者的碱基不同，DNA的碱基为：A、T、C、G；RNA的碱基为：A、U、C、G。　　脱氧核糖核酸：（DNA）又称去氧核糖核酸，是一种分子，双链结构，由脱氧核糖核苷酸（成分为：脱氧核糖及四种含氮碱基）组成。可组成遗传指令，引导生物发育与生命机能运作。主要功能是长期性的资讯储存，可比喻为“蓝图”或“食谱”。其中包含的指令，是建构细胞内其他的化合物，如蛋白质与RNA所需。　　带有遗传讯息的DNA片段称为基因，其他的DNA序列，有些直接以自身构造发挥作用，有些则参与调控遗传讯息的表现。组成简单生命最少要265到350个基因 。　　核糖核酸：（RNA），存在于生物细胞以及部分病毒、类病毒中的遗传信息载体。RNA由核糖核苷酸经磷酸二酯键缩合而成长链状分子。一个核糖核苷酸分子由磷酸，核糖和碱基构成。RNA的碱基主要有4种，即A腺嘌呤、G鸟嘌呤、C胞嘧啶、U尿嘧啶，其中，U（尿嘧啶）取代了DNA中的T。

这是摩尔质量与质量之间的换算，必须涉及溶质的摩尔质量设溶质的摩尔质量（以前称为分子量）为M；1升=10分升（分升这个单位很少用，实际上是每100毫升）。1mol/L=Mg/L=1000Mmg/L=100Mmg/dl例如1mol/L氯化钠（M=58.5）溶液。换算过程：1mol/L=58.5X1.0g/L=58500mg/L=5850mg/dl

你可以加入我的贴吧，成为会员，《化学进化论》，里面都是关于化学学习的资料知识，你也可以发贴问我。欢迎！这个是这样的，由于质量与物质的量的联系是分子量，所以用m/M就得到n，所以g/L就是（g/M）/L，明白了吗？

这是摩尔质量与质量之间的换算，必须涉及溶质的摩尔质量设溶质的摩尔质量（以前称为分子量）为M；1升=10分升（分升这个单位很少用，实际上是每100毫升）。1mol/L=Mg/L=1000Mmg/L=100Mmg/dl例如1mol/L氯化钠（M=58.5）溶液。换算过程：1mol/L=58.5X1.0g/L=58500mg/L=5850mg/dl

一、SA533GrBCL2是核一级设备用宽厚板，需要长期在高温和高压下工作，还要承受中子辐射。因此，该钢板的技术要求与一般钢板明显不同，其生产难度在核电钢中是的，国内尚无厂家能够生产。这批超宽、超厚钢板，其技术要求苛刻，要求满足30多项技术检验标准。舞钢高度重视这单合同，专门为该钢的研发生产开辟"绿色通道"，每天通报合同落实情况。科研人员精心准备前期的科研试制，在生产期间加强技术跟踪指导。生产、质检单位加强沟通配合，克服了工艺、生产组织等多项难题，使60吨钢板全部按期保质交货。舞钢成为国内首家自主研制生产SA533GrBCL2钢的企业。 二、SA533GrBCL1钢板是压力容器用淬火加回火锰钼和锰钼镍合金钢板，SA533GrBCL1钢板是美标压力容器用钢板，属于核电用容器钢板。SA533GrBCL1钢板是核电产业的主要用材之一，在沸水堆及压力堆上均有广泛的应用。SA533GrBCL2钢板是核电用容器钢板，SA533GrBCL2钢板是美标容器钢板，是淬火+回火Mn-Mo和Mn-Mo-Ni合金钢板，属于舞钢科技部牌号，SA533GrBCL1≤80用钢坯生产，≤110可以用钢锭生产。 三、SA533GrBCL1与SA533GrBCL2交货状态 SA533GrBCL1与SA533GrBCL2交货状态：淬火+回火的调质状态交货。也可根据需求附加探伤标准要求、探伤等级要求、Z向性能要求、添加特殊合金元素要求等，但需经供需双方沟通，并在合同中注明。SA533GrBCL1与SA533GrBCL2执行标准：执行ASME SA533/SA-533M标准。 四、SA533GrBCL1与SA533GrBCL2化学成分（熔炼分析%) C：0.25； Mn：1.15-1.50； Mo：0.45-0.60； Ni：0.40-0.70； Si：0.15-0.40； P：0.012； S：0.015； Cu：0.10； V：0.01 五、SA533GrBCL2力学性能 SA533GrBCL2屈服强度：≥485 抗拉强度：620-795 伸长率%：≥16 六、SA533GrBCL1与SA533GrBCL2生产工艺 SA533GrBCL2冶炼方法：钢应为镇静钢并符合A 20/A 20M标准细奥氏体晶粒度的要求。 七、SA533GrBCL2热处理：钢板应进行热处理，将其加热到1550-1800°F(845-980°C)范围内的某一适宜温度，保温时间足够使整个板厚上温度均匀，然后在水中淬火。接着在适宜的温度下进行回火以产生规定的性能，但回火温度不应低于1100°F(595°C)，保温时间最少为1/2h/in.(1.2min/mm)厚度，但不少于1/2h。

在热液矿床形成过程中，由于组分浓度的不断变化，各种元素化学活动性及析出顺序的不同，往往导致同种指示元素的含量及不同指示元素的含量在空间上有规律的变化，构成原生晕的分带性。同种指示元素含量在空间上的规律性变化为浓度分带，而不同指示元素在空间上的规律性变化为组分分带。利用原生晕的这些规律可以预测矿体，了解矿体的剥蚀程度。(一)轴向分带规律原生晕轴向分带是指沿矿液运移方向上的元素分带，主要是在成矿过程中由于渗滤作用所造成的分带。本次工作分别在北东1号矿脉的一中段、二中段和三中段进行系统采样，每个样品分析了Au，Ag，Cu，Pb，Zn，As，W，Mo，Bi，Sb共10个元素，获得各中段的线金属量数据(表5-1)，并对各中段的线金属量数据进行标准化处理(表5-2)。按照C.B.格里戈良提出的轴向分带方法，利用线金属量标准化数值，探求北东1号矿脉的轴向分带。首先计算分带指数(D)，计算公式为吉林省延吉五凤和五星山浅成低温热液型金矿床式中:Li为某元素的线金属量;i为元素。计算结果列于表5-3。从表5-3可以获得大致的元素分带序列:(Ag，Au)—(Cu，W，Bi，Sb)—(Pb，Mo，As，Zn)。表5-1 北东1号矿脉线金属量数据(m×%)表5-2 北东1号矿脉线金属量标准化数值表(m×%)表5-3 北东1号矿脉元素分带指数值表(m×%)依据变异性指数和变异性指数梯度差，进一步详细划分出轴向分带，变异性指数(G)，计算公式为吉林省延吉五凤和五星山浅成低温热液型金矿床式中:Dmax某元素的分带指数最大值;Di某元素在i中段的分带指数;n为中段数。变异性指数梯度差(ΔG)计算公式为吉林省延吉五凤和五星山浅成低温热液型金矿床式中:G上为分带指数最大值所在中段以上的变异性指数值;G下为分带指数最大值所在中段以下的变异性指数值。由于Ag，Au位于最上面的中段，所以采用变异性指数(G)来确定它们在分带序列中的位置，依据变异性指数(G)的公式，计算Ag的变异性指数(GAg)为10.165;Au的变异性指数(GAu)为2.733。依据变异性指数(G)的判断原则为当在近地表最上中段时，G大的向上聚集，排在前面;当在深部最下中段时，G大的向下聚集，排在后面，所以，Ag排在Au的前面。由于Pb，Mo，As，Zn位于最下面的中段，也可采用变异性指数(G)来确定它们在分带序列中的位置，依据变异性指数(G)的公式，计算Pb的变异性指数(GPb)为2.001;Mo的变异性指数(GMo)为3.119;Zn的变异指数(GZn)为2.427;As的变异指数(GAs)为4.678。依据上述变异性指数(G)的判断原则，它们的排序为:Pb—Zn—Mo—As。由于Cu，W，Bi，Sb位于中间的中段，所以采用变异性指数梯度差(ΔG)来确定它们在分带序列中的位置，依据变异性指数梯度差(ΔG)的公式，计算Cu的变异性指数(ΔGCu)为0.165;W的变异性指数(ΔGW)为0.716;Bi的变异性指数(ΔGBi)为0.022;Sb的变异性指数(ΔGSb)为1.187。依据变异性指数梯度差(ΔG)的判断原则，ΔG为G上－G下值越大，说明该元素倾向于向下聚集，排在后面，反之亦然。所以它们的排序为:Bi—Cu—W—Sb。依据以上计算可以获得五凤金矿北东1号矿脉自上而下的轴向分带序列:Ag—Au—Bi—Cu—W—Sb—Pb—Zn—Mo—As。从该轴向分带序列可以看出，Ag—Au—Bi为头晕元素，Mo—As为尾晕元素，Cu—W—Sb—Pb—Zn为中晕元素。对于热液矿床原生晕分带序列问题，С.В.格里戈良进行了大量研究，提出的典型热液金矿床的轴向分带序列(自前缘到后尾):Ba—Hg—Sb—As2—Cu2—Cd—Ag—Pb—Zn—Sn2—Au—Cu1—Bi—Ni—Co—Mo—U—Sn1—As1—Be—W。Е.М.克维雅特科夫斯基在总结47个热液矿床原生晕资料基础上，也提出了热液矿床原生晕轴向分带序列(自前缘到后尾):Hg—Sb—Cu2—As2—Ba—Ag—Au—Sn2—Pb—Zn—Cu1—Bi—As1—W—Mo—U—Sn1—B—Ni—Be。1975年，邵跃根据多年工作经验也总结出一个热液矿床原生晕轴向分带序列(自前缘到后尾):Sr—Ba—Hg—Sb—As2—Au2—Pb—Cd—Zn2—Ag，Cu，Bi—(As1，Au1)Co—Re—Mo—In—Ga—Zn—W—Sn。李惠在总结中国的石英脉型金矿床原生晕分带序列后，亦提出一个综合原生晕轴向分带序列(自前缘到后尾):Hg—Sb—F—Pb—As—Zn—Ag—Au—Cu(Mo)—Bi—Mn—Co—Ni—Sn—Be。对比这些原生晕轴向分带序列可以看出，一是这些原生晕轴向分带序列具有一定的相似性和共同点，反映了热液矿床地球化学元素迁移的共性;二是这些原生晕轴向分带序列都具有在序列中上部、中部、下部所特有的一批相当稳定的元素，为进行原生晕分带性对比，判断成晕规律以及成矿预测建立了良好的基础。上述分带序列中Cu1是以黄铜矿形式存在，Cu2是以黝铜矿形式存在，Sn1是以锡石形式存在，Sn2是以黝锡矿形式存在，As1是以毒砂形式存在，As2是以砷黝铜矿形式存在。从上述分带序列可以看出，在热液矿床的原生晕分带中Ba，Hg，Sb，As2，Cu2，Ag等稳定位于前缘，Pb，Zn，Sn2，Au，Cu1位于中部，而Bi，Ni，Co，Mo，U，Sn1，As1，Be，W等稳定位于下部。对比五凤金矿床北东1号矿脉的轴向分带序列Ag—Au—Bi—Cu—W—Sb—Pb—Zn—Mo—As可以看出，在典型热液矿床中前缘元素Ag和中部元素Au，Bi出现在1号矿脉的头晕中，反映1号矿脉的头晕有一定的剥蚀，处于典型晕带的中上部;在中晕元素中Cu，Pb，Zn与典型热液矿床的中部元素一致，但出现下部元素W和上部元素Sb，反映为一复合晕带;在尾晕中出现典型的下部元素Mo，对于尾晕中出现的As，由于在矿石中没有发现毒砂，所以As可能是以砷黝铜矿形式存在的元素，为典型热液矿床中前缘元素。综合分析认为，在北东1号矿脉的轴向分带序列的头晕中，缺少典型前缘元素Sb，As2，具有前缘元素Ag和中部元素Au，Bi，表明1号矿脉有一定的剥蚀，前缘元素Sb，As2多被剥蚀掉了;中晕和尾晕中出现的典型热液矿床中前缘元素As2，Sb，表明为一叠加晕，暗示下部还有矿体头部存在。为了证明上述轴向分带的正确性，利用Е.М.克维雅特科夫斯基提出根据金属量梯度Gr的增量值来确定元素轴向分带的方法，依据表5-2的数据探求其分带性。金属量梯度Gr的公式:吉林省延吉五凤和五星山浅成低温热液型金矿床式中:M上为上截面某元素的线金属量;M下为下截面某元素的线金属量。按金属量梯度值进行排序，Gr值越小，越位于分带序列的下部。计算结果列于表5-4。表5-4 北东1号矿脉金属量金属量梯度Gr递增顺序及分带序号表注:分子表示该区段的金属量梯度，分母表示该区段的分带序号。按梯度和的分带序列:Ag—Au—Pb—Bi—Cu—Zn—Mo—W—Sb—As。按分带序号之和的分带序列:Ag—Pb—Au—Bi—Cu—Zn—W—Mo—Sb—As。两种方法的分带序列基本相同，与上述С.В.格里戈良方法求得的分带序列Ag—Au—Bi—Cu—W—Sb—Pb—Zn—Mo—As也基本相同，只不过Pb的位置靠前，而W的位置靠后，但在尾晕中仍然出现典型前缘元素Sb与As，预示深部具有存在矿体的可能性，同时也证明两种原生晕分带序列的可靠性。(二)浓度分带规律在热液矿床形成过程中，由于组分浓度和元素化学活动性的不同，导致指示元素的含量在空间上有规律的变化，在这些变化中同种指示元素含量在空间上的规律性变化为浓度分带。比较多种元素的浓度分带可以比较直观地了解元素的空间变化规律，从而达到预测矿体的目的。根据对五凤金矿北东1号矿体的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段的取样以及分析结果，对Au，Ag，Cu，Pb，Zn，As，Sb，Bi，W，Mo等元素进行了浓度分带研究及成图(图5-4～图5-13)。通过不同元素浓度分带的比较可以看出，Ag的浓度中心出现在上部，Au在上部和下部都存在浓度中心，Bi的浓度中心出现在上部，Cu，Pb，Zn，W的浓度中心出现在中部，Mo，As，Sb的浓度中心出现在下部。与轴向分带的序列基本一致。在深部出现典型热液矿床中前缘元素As2与Sb，以及Au的浓度中心，表明深部可能为一叠加晕，暗示下部还有矿体存在。图5-4 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Au浓度分带图(纵坐标示意中段标高，横坐标示意采样点，下同)图5-5 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Ag浓度分带图图5-6 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Cu浓度分带图图5-7 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Pb浓度分带图图5-8 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Zn浓度分带图图5-9 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段As浓度分带图图5-10 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Sb浓度分带图图5-11 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Bi浓度分带图图5-12 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段W浓度分带图图5-13 五凤金矿北东1号矿体Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中段Mo浓度分带图(三)Au/Ag比值特征及找矿意义1.Au/Ag比值特征及其剥蚀程度判别Au与Ag均属铜族元素，故Au与Ag常在一定的地质体中共生，但Au原子电子壳层最外层和次外层间无电子充填的轨道数(5f，5g)和有效核电荷(79)都比Ag(分别为4f，47)多。Au的原子核吸引最外层电子的能力比Ag强，Au的第1电离势(9.22eV)比Ag(7.72eV)大，故Au的活性比Ag小，Ag倾向于在更低温、更浅部集中。因此，矿物或岩石的Au/Ag比值在指示矿物或岩石形成温度、成矿流体运移轨迹、矿化富集地段和矿床剥蚀程度等方面具有独特的标型和标志意义，过去许多研究证明，该比值作为上述标型意义的可靠性与有效性是可行的。总结胶东、秦岭-大别等金银矿集区数据可知，一般从深部到浅部，从近矿到远矿，无论在矿物或岩石中Au/Ag比值均由大变小的变化规律，而在无矿地段，该比值变化规律更显著。因此，一般而言，如果仅遭受弱剥蚀作用的金银矿体，其Au/Ag比值在地表较小，而已遭受强剥蚀作用的金银矿体，其Au/Ag比值在地表较大。因此运用已知矿床Au/Ag比值规律，从一个侧面对五凤金矿床北东1号矿脉剥蚀程度进行分析。前面根据原生晕轴向分带虽然显示北东1号矿脉具有一定程度的剥蚀，但是剥蚀程度如何无法判别，利用Au/Ag比值变化规律可以对此进行初步分析，从北东1号矿脉不同标高Au，Ag含量统计表可以看出，由深部一中段到浅部三中段，Au/Ag比值呈现出逐渐减少的趋势(表5-5)，符合一般热液型金银矿床中Au/Ag比值的变化规律，由于靠近最上部中段的Au/Ag比值平均为0.175，远小于其下部中段的比值，没有出现本应在深部中段才具有的Au/Ag比值，因此反映北东1号矿脉虽已遭受剥蚀，但仅遭受弱剥蚀作用，其剥蚀程度并不是很大。表5-5 北东1号矿脉Au，Ag含量及Au/Ag比值统计表为了验证前面矿床成因分析中提出的五星山矿床在下，五凤矿床在上，现在两矿床同时出露地表是因为五星山金矿在正断层作用下上升的结果，在此对两个矿床的Au/Ag比值进行对比，五星山矿床的Au/Ag比值平均为0.315，五凤矿床的Au/Ag比值为0.065(表5-6)，五星山矿床的Au/Ag比值远大于五凤矿床，表明五星山矿床遭受了较强的剥蚀作用，从另一角度证明上述认识的可靠性。表5-6 五凤、五星山金矿床元素比值统计表2.校正Au/Ag比值特征及其找矿意义在许多地区许多矿床中Au与Ag共生，特别是在浅成低温热液金矿中都含有很高的银，金与银共生或伴生。Au/Ag比值的变化反映金矿床的成矿地质环境的不同，也反映了金与银共生与分离的程度。Au/Ag是研究金银成矿作用的一个重要参数，也是指导找矿、判别和区分矿致异常的一个重要标志。以往人们只注意到了金银共生的情况，利用Au/Ag比值来进行成矿预测，认为一旦Au与Ag的高含量出现时便说明已接近最佳矿化带，同时Au/Ag比值上升，等于1或远远大于1，然而成功的例子却寥寥无几。分析其主要原因，在一些情况下没有考虑到金银分离的情况，对于金银时空分离的情况却注意不够，对于二者的差异成矿、各自的成矿作用还缺乏深入的研究。直接将Au/Ag=1作为标准值用于研究和评价矿床显然不合理。为了使Au/Ag一目了然，而且反映出Au与Ag的共生与分离，必须对Au/Ag进行校正。这里采用冯建忠等(2000)依据Au/Ag比值克拉克值和Au与Ag工业品位要求校正提出的校正公式:R=24.77Au/Ag，该方法通过近90个矿床岩石和矿石的Au/Ag比值统计，经校正后的Au/Ag比值在许多金矿区都大于1，在银矿区都小于1。五凤金矿床北东1号矿脉不同中段24.77Au/Ag比值均大于1，平均值为6.086(表5-5)，如果单独以Au/Ag比值来衡量，其Au/Ag比值均小于1，为无矿的指示，这明显与本次采用的金、银品位不符，而使用校正的Au/Ag比值则远大于1，指示矿体存在，表明该方法的可行性。同时说明①五凤金矿床和五星山金矿床是Au矿化为主，伴生Ag;②在1号矿脉一中段校正的Au/Ag比值则远大于1并没有降低的趋势，所以预测深部仍有矿体存在。3.Au和Ag相关分析Au和Ag是地球化学性质十分相近的两个元素，它们在热液成矿作用常常密切伴生。然而由于成矿作用的复杂性，在同一矿田或同一矿床平面或剖面的不同部位Au与Ag矿化在空间上常出现明显的分离。如果Au与Ag在矿化过程中出现明显的分离，则以Au/Ag比值探讨金矿床的分带性、成矿作用时空变化规律及矿体延深评价等工作就不准确，如何确定Au与Ag在矿化过程中是否发生分离，是进行该项研究工作的基础，相关分析是确定Au与Ag在矿化过程中是否发生分离的有效方法，如果在矿化过程中Au与Ag没有发生分离，则表现为良好的正相关关系，如果发生分离，则不显示相关关系，或相关很低。对五凤金矿北东1号矿脉的样品分析结果进行了相关分析(表5-7)，从相关分析结果表可以看出，五凤金矿床Au与Ag相关系数为0.612，表明成矿作用过程中Au与Ag没有发生分离，因此上述分析是符合实际情况的。表5-7 五凤金矿北东1号矿脉元素相关分析结果Au与Ag相关性与矿化类型有直接的关系，当矿化类型为Au与Ag同时成矿时，即可以同时圈定Au矿体和Ag矿体时，Au与Ag相关系数较高，均大于0.6;当矿化类型为Au或Ag独立成矿时，即只有一种元素能圈出独立矿体，而另外一种元素以矿化形式伴生，Au与Ag相关系数均低于0.5，绝大部分低于0.3。由于五凤金矿床北东1号矿脉Au与Ag相关系数为0.612，表明矿化类型为Au与Ag同时成矿，即可以圈定Au矿体，也可以圈定出Ag矿体。

SA-335P91是ASME SA-335/SA-335M标准钢号；P91钢是在P9（9Cr-1Mo）钢复的基础上，添加V、Nb、N等元素而成的新型耐热钢，可用于制造金属壁温≤制600℃的锅炉集箱、主蒸汽管道等。T22和P22的化学成分和性能接近，T22用于锅炉受热面，与烟气直接接触，P22用于连接管道T/P22与德国10CrMo910相当，T22属于ASTM SA213锅炉、过热器和换热器用无缝铁素体和奥氏体合金钢管（Tube），P22属于ASTM SA335高温用无缝铁素体合金钢管。扩展资料合金钢管用途合金管主要用于低中压锅炉（工作压力一般不大于5.88Mpa，工作温度在450℃以下）的受热面管子；用于高压锅炉（工作压力一般在9.8Mpa以上，工作温度在450℃～650℃之间）的受热面管子、省煤器、过热器、再热器、石化工业用管等.制造工艺：热轧（挤压无缝钢管）：圆管坯→加热→穿孔→三辊斜轧、连轧或挤压→脱管→定径（或减径）→冷却→矫直→水压试验（或探伤）→标记→入库。

一、铊地球化学性质铊是由Willian Crooks于1861年在德国的一个硫酸工厂中，用光谱搜寻含硒矿床中的碲时发现和命名的（Robinson，1973）。铊的金属呈蓝白色到银白色，像铅一样软并具有延展性。金属铊有两种结构，一种是原子紧密堆积六方晶系的α-Tl，Tl-Tl间距约3.4×10-10m；一种是立方面心结构的β-Tl，Tl-Tl间距3.36×10-10m。当温度大于232℃时，α-Tl转变成β-Tl（Wedepohl et al.，1974）。同样还发现铊配位数变化大的过渡相，一价铊盐化学性质和含碱盐类似，三价铊有形成络合物趋势。三价铊盐水解在溶液中呈酸性反应。一价和三价铊混合物比单一氧化态化合物呈现浓的颜色。铊在自然界有205Tl和203Tl两种稳定同位素，其相对丰度分别为29.50%和70.50%，205Tl/203Tl=2.378±0.005（表3-9）（Morris and Killick，1960；Ostic，1967）。铊同位素组成在地质作用过程中变化不大，表3-10列出不同时代花岗岩的铊同位素组成。陆地和陨石中铊同位素组成变化范围为1%，故推测没有205Tl放射成因过剩铊出现在陨石中。用热中子照射203Tl和205Tl可获得204Tl和206Tl放射性核素，它们衰变成204Hg和204Pb（Morris and Killick，1960）。206Tl半衰期为4.19分钟，204Tl半衰期为4.1年，后者衰变期比较长，可用来做铊的放射性测量。表3-9 陆地和陨石铊同位素组成表3-10 不同时代花岗岩205Tl/203Tl比值铊的电子构型为6s26p1，具有18个电子组成的外电子层，因而与其他亲铜元素的地球化学性质相似。一价铊的电离势仅为6.106eV，而三价铊的电离势则为29.63eV，所以，在自然界大多数情况下为一价，三价铊比较少见。由于铊的地球化学参数与IA族碱金属K、Rb很相近（表3-11）（刘英俊等，1984；龙江平等，1993）。故它们在结晶化学和地球化学性质上十分相似，这就决定了铊在一定条件下能以类质同象形式进入含碱金属的矿物中，如长石和云母等矿物中，而跟亲石元素一起活动（表3-12），表现出铊具有亲石性质的一面。但同时铊又是亲硫元素，在原子容积曲线上，铊位于第五凹陷的上升曲线上，它的两侧为典型的新硫元素汞和铅。在地球化学性质上，尤其在低温热液硫化物成矿的高硫环境中，铊表现出强烈的亲硫性。这可从辉铊矿（Tl2S）和褐铊矿（Tl2O3）的ΔGr值中看到（在温度293K时，Tl2S的ΔGr值为269.08kJ/mol，而Tl2O3的ΔGr值为136.07kJ/mol）（Sobltt et al.，1987），Tl2S的ΔGr值明显高于Tl2O3，表明铊的亲硫性比亲石性强，特别在低温高硫环境中更是如此，因而在自然界所发现的铊矿物和含铊矿物绝大多数为硫化物和硫盐类矿物。表3-11 铊及其地球化学性质相近元素的地球化学参数在低温成矿过程中，铊除形成自己的独立矿物外，因其地球化学性质与Hg、As、Cu、Pb、Sb、Fe、Zn、Au、Ag、Sn等相似，故常以微量元素形式进入方铅矿、黄铁矿、闪锌矿、辉锑矿、黄铜矿、毒砂、辰砂、雄黄、雌黄和硫盐类矿物中。在表生条件下，铊除形成表生铊矿物如硫酸铊矿和硫代硫酸铊矿等外，还以微量元素形式进入石膏、水绿矾、铁铝钒、铅矾、铅铁矾、胆矾、明矾石等表生矿物中（张宝贵等，1997）。铊黄钾铁矾中铊含量可达1.75%～2.04%。明矾石中铊含量（Tl2O）可高达33.25%，已成为铊独立矿物即铊明矾（陈代演等，2001）。这些都表现出铊所具有的亲硫性质（Mogarovskii，1961）。铊在成岩作用过程中亲石性明显，并与钾、铷、铯、钠、钙密切相关。铊主要富集于酸性岩浆和碱性岩浆内，特别是富集于碱性岩浆内（张宝贵、张忠，1996）。在岩浆分异作用晚期所出现的岩相内（黑云母、白云母、脉石类），当F、Cl、H2O大量集中时，铊就更为富集，表现在与萤石等伴生的黑云母和白云母内，铊的含量增多。表3-12 花岗岩矿物中铊含量铊的地球化学多重性，表现出铊在地壳中的高度分散性，而铊的亲硫性在硫化物矿床中，特别是低温热液硫化物矿床中有明显的富集。在超常富集的情况下，可形成铊矿物，甚至铊矿床，贵州滥木厂铊矿床和云南南华铊矿床就是铊超常富集的典型实例。铊在成岩成矿研究归纳起来有12个方面的进展，各国研究不平衡。铊在成岩成矿过程中地球化学变化总趋势列于表3-13。我国铊研究，特别是近10多年来在铊矿物，铊矿床和铊环境地球化学方面取得突破进展，表3-14列出我国在铊矿床研究中的进展。表3-13 铊在成岩成矿过程中变化总趋势表3-14 我国铊矿床地球化学研究进展二、混杂岩矿化地球化学低温矿床赋矿岩主要是碎屑岩、碳酸盐岩及其交互相岩石组成。对具体矿床最有利的容矿岩应是混杂岩（hybrid sedimentary complex），即由几种岩性互层、交互、混杂或混合组成的沉积杂岩的通称。混杂岩所在部位即地层相变带，是成矿最有利部位。滥木厂混杂岩即由上二叠统龙潭组（P2l）泥岩、砂岩、灰岩及煤岩的混杂岩，它不仅是铊矿容矿岩，也是汞、砷、锑等成矿元素的容矿岩。表3-15列出滥木厂铊矿床混杂岩（矿石）化学全分析和主要成矿元素硫、砷、铊含量，可看出以泥质、钙质粉砂岩和钙质泥岩为主的混杂岩是铊矿床最有利的容矿岩。根据20个岩石（矿石）化学全分析数据做成岩矿石K-A相关图解（图3-1），恢复了原岩成分。滥木厂铊矿床赋矿岩除1个泥质灰岩样品外，其余都落在沉积岩区的泥质粉砂岩亚区，进一步说明混杂岩，特别是泥质粉砂岩（钙质粉砂岩）是铊成矿最有利的容矿岩石。表3-15 滥木厂铊矿床混杂岩矿石成分（wB/%）表3-16列出滥木厂矿床岩石（矿石）K-A值及Tl、Al、Hg含量，可看出以泥质、钙质粉砂岩和页岩为主的混杂岩是多种有益组分的容矿岩，故产出的矿石多为多组分为一体的综合矿石，如铊砷矿石、砷铊矿石、汞铊矿石和铊砷汞矿石等。图3-1 滥木厂铊矿床K-A值相关图解表3-16 滥木厂铊矿床K-A值及Tl、As、Hg含量混杂岩成矿最有利，换言之，对铊成矿最有利的岩石不是单一较纯的岩石，如石灰岩、硅质岩和碎屑岩等，而是岩层相变带多种岩性混杂（混合）形成不纯的泥质粉砂岩、钙质粉砂岩、泥质灰岩、泥质白云岩和钙质泥岩等。如云南南华铊矿床，在较纯的白云岩、石灰岩和砂岩中几乎无矿化，而在相变带泥质白云岩、钙质粉砂岩和钙质泥岩中是成矿的最有利岩性（表3-17）。表3-17 铊矿床单岩性和不纯岩石含矿性的比较三、铊（含铊）矿床地球化学在西南低温成矿域中，一些矿床目前虽称不上铊矿床，但由于矿石铊含量较高，已达到伴生有益组分综合回收和综合利用要求，且储量可观，是铊金属的重要来源。这样的矿床我们称之为含铊矿床，如云南兰坪金顶含铊铅锌矿就是其例。据中国科学院资源环境局1989年资料，金顶含铊铅锌矿中铊金属储量有8166吨。如按大型铊矿床500吨计算，一个含铊铅锌矿床中铊相当16 个大型铊矿床。金顶含铊铅锌矿不仅是世界上铅锌金属储量大于1000万吨的17个巨型超大型矿床之一，而且也是世界上铊金属储量巨大的超大型矿床之一。含铊矿床和铊矿床的成矿和矿床组合不仅受西南低温成矿域地质构造条件制约，更受Tl、Hg、As等成矿元素地球化学性质制约。从铊的成矿元素地球化学星就可看出成矿元素间的密切关系和出现含铊矿床和铊矿床组合必然性（图3-2）。铊（含铊）矿床成矿元素地球化学星是根据铊的原子结构性质、铊矿物中主要组成元素和成矿性编制而成。在铊（含铊）矿床成矿元素地球化学星中，从铊矿床和矿物的组成元素来看，绝大部分金属元素都是亲硫性强的元素。非金属元素硫（砷）是金属成矿元素矿物的重要负价配位元素（离子）。某种意义上说，硫和砷的地球化学性质是制约低温矿床，特别是铊（含铊）矿床成矿最为重要因素。图3-2 铊（含铊）矿床成矿元素地球化学星金汞锑砷铊矿床中岩矿石在某种程度上说是该矿带产出的多种矿床的共有岩矿石的统称。由于矿带上不同种矿床发现先后和工作程度不同，先后称汞（锑）矿带和金（铊）矿带。实质上这一矿带蕴藏多种矿产，包括非金属矿产萤石、水晶、冰洲石等在内，它们可共生在同一矿田、矿床和矿体中。在相近成矿条件下，岩石和矿石就存在互补性和共有性。以金矿为例，近十多年来，这一地区发现的卡林型金矿，多数是在汞、砷、锑矿床（点）基础上发现的。在矿床和矿体中，有用组分总是你中有我，我中有你，亦能说明岩矿石互补性和共有性特点。正因为如此，本节讨论的岩矿石在一定程度上反映出本区含矿建造的某些特点。表 3-18 和表3-19分别列出主要岩石类型化学成分和矿石中部分微量元素。表3-18 各类岩石化学成分及铊含量（wB/%）表3-19 矿石中铊和伴生元素（wB/10-6）表3-18列出了金、汞、锑、砷矿床主要赋矿岩类型中铊的含量。所有岩石中，除个别样品铊含量达到190×10-6外，绝大多数样品铊含量变化范围n×10-7～n×10-5。各类岩石平均铊含量均在n×10-7～n×10-6范围内，最低平均铊含量为煤岩（Ashley R.P.et al.，1991），次为硅质岩和石英脉，均低于铊的地壳丰度值0.75×10-6；最高平均铊含量为灰岩，次为白云岩，为铊地壳丰度值6～9倍。按铊含量高低，沉积岩类依次为灰岩→白云岩→页岩→粘土岩→砂岩→硅质岩→煤岩；岩浆岩类依次变化趋势为石英斑岩→花岗岩类→玄武岩→石英脉。岩石中微量铊与一价碱金属和三价稀土，特别是Rb、K、Cs、Ho、Er、Tm、Tb、Dy等元素离子半径极相近（勒斯勒，H.J.和朗格，H.，1985），彼此有一定的成因联系。故这些元素组合是指示汞、金、铊、砷、锑矿带的找矿伴生元素。表3-19列出了金、汞、砷、锑矿石中铊和部分微量元素分析结果。铊普遍存在于各类矿石中，含量变化很大，从痕量到大量。但铊平均含量多为n×10-7～n×10-6。以汞矿石和砷矿石中铊含量较高，且普遍，并发现多种铊的矿物；金矿石和锑矿石中铊含量次之，除个别样品外，与表3-18岩石中铊含量相差无几。总观各类矿石含铊量变化趋势，由高至低依次为汞矿石→砷矿石→金矿石→锑矿石。这一变化与矿床赋矿岩石中铊含量变化有明显一致性。锑矿和金矿多赋存在碎屑岩中，铊在碎屑岩和锑矿及金矿中含量均较低；汞矿和砷矿多赋存在碳酸岩中（Zhang Baogui et al.，1984），铊在汞、砷矿床和碳酸岩中均比较高。矿石中，除铊外，还伴生有几十种微量元素，表3-19仅列出一部分。这些元素组合即相关元素、共生元素和伴生元素为一体，故这一组合是指导找矿有效的指示元素组合。四、铊（含铊）矿床稀土元素地球化学（一）南华铊矿床稀土元素地球化学根据样品稀土元素含量（表3-20），可分成5个区间：w（ΣREE）=2.08μg/g（雄黄矿物）、w（ΣREE）=15.44μg/g（泻利盐）、w（ΣREE）=39.31～57.20μg/g（砷铊矿石、黑色层纹状泥质灰岩、黑色炭质钙质泥岩）、w（ΣREE）=142.83～182.73μg/g（紫红色粉砂岩、暗紫红色钙质泥岩、深灰色白云质泥岩）和w（ΣREE）=732.97～793.33μg/g（辉绿岩）。各样品均相对富集轻稀土元素［w（LREE）/w（HREE）=2.80～12.15］，δEu<0.95（负异常）。δCe>1.05的样品有NH-42、NH-10、NH-9、NH-13，尤以NH-42（泻利盐）的δCe最大；δCe<0.95样品有NH-61-1（雄黄矿物）。除NH-16、NH-18（辉绿岩）的（Gd/Yb）N>（La/Sm）N外，其余样品均是（Gd/Yb）N<（La/Sm）N。球粒陨石标准化分布模式为右倾型，轻稀土部分较陡，而重稀土部分较平缓（图3-3），除辉绿岩外，其余样品均有明显铕亏损谷且曲线近相互平行；雄黄矿物有铈的亏损谷，泻利盐有铈的正异常峰。图3-3 球粒陨石标准化分布模式表3-20 南华砷铊矿稀土元素含量（wB）和参数围岩、矿石和泻利盐之间铕分馏微弱（δEu围岩=0.65，δEu矿石=0.74，δEu泻利盐=0.73），它们与雄黄矿物δEu（0.48）的相差较大，可能是由于成岩过程中δEu有微弱降低（涂光炽等，1996），同时随盐度的增加δEu值也会减小（Banks et al.，1995），多因素的综合效应使δEu值发生变化。铈在围岩、矿石、泻利盐和雄黄矿物间分馏明显（δCe围岩，矿石=1.08，δCe泻利盐=1.59，δCe雄黄=0.90），表明铈在低温条件下对氧化环境较灵敏。雄黄矿物的中子活化分析结果也显示雄黄铈的负异常，不难推测成矿溶液中铈也应为负异常。从围岩、泻利盐和雄黄的δEu和δCe比较可发现，δCe对氧化环境灵敏，而δEu对还原环境敏感，在成矿溶液的演化过程中铈相对于铕较惰性（δCe雄黄-δCe围岩，矿石）/δCe围岩，矿石=17%，而δEu的变化为29%。燧石（DSDP）在成岩过程中δCe无多大变化，亦说明在成岩成矿过程中，相对于铕，铈较惰性的稀土特征（Gogue，1983）。由于矿物能够记录成矿溶液的稀土特征，所以利用δCe的相似性（惰性）可追踪成矿溶液中的物质来源。经计算δCe与w（Ce）/w（Yb）有正相关性（r=0.44，n=9），δEu与w（Eu）/w（Yb）有正相关性（r=0.63，n=9），因此用w（Ce）/w（Yb）、w（Eu）/w（Yb）分别代替δCe、δEu作w（Ce）/w（Yb）-w（Eu）/w（Yb）图，利用该图可追踪成矿物质来源。图3-4中投影点可分成1、2、3、4四个区域。与区域 1相邻的区域2为砷铊矿体和矿化岩，区域3为赋矿岩即代表雄黄厂段稀土元素特点，区域 4 为与成矿无关的辉绿岩稀土特征区。图3-4 w（Ce）/w（Yb）-w（Eu）/w（Yb）演化图图3-5 w（La）/w（Yb）-w（ΣREE）图在w（La）/w（Yb）-w（ΣREE）（图3-5）中，w（La）/w（Yb）值能反映矿液中稀土的分馏程度和趋势。辉绿岩投在金伯利岩区域，其他点均落在沉积岩区，表明辉绿岩对其所出露地层中岩矿石的w（La）/w（Lb）值没有影响。沉积岩区域的投影点几乎呈一条水平线分布，尽管它们的稀土含量各不相同，但w（La）/w（Yb）值却保持不变，稀土元素分馏微弱。在w（La）/w（Yb）-w（ΣREE）图中表现雄黄矿物、泻利盐等投影点明显向左发生水平漂移。沉积岩和雄黄矿物中稀土元素标准化的分布模式近相互平行，一方面表明它们有相同的物质来源，同时也表明它们之间稀土元素有弱的分馏。北美页岩标准化曲线为近平行的水平线，表明成岩成矿物质来自上侏罗的沉积地层，并且在整个成矿过程中没有受到岩浆活动的影响。（二）滥木厂铊矿床稀土元素地球化学滥木厂铊矿床（C）岩矿石稀土元素分析和烂泥沟（L）含铊金矿稀土配分含量和参数列于表3-21、3-22，其球粒陨石标准化分布模式见图3-6、3-7。两矿床稀土总量变化范围为n×10-5～n×10-4，不受矿石铊等成矿元素含量多少制约。表3-20中样品分析由上至下依次按铊含量高低顺序排列，并将岩矿石中As、Hg、Sb、Ag、Au、W、MgO、CaO、K2O、Na2O等列入表3-23。图3-6 滥木厂铊矿区岩矿石稀土分布模式图3-7 烂泥沟含铊金矿区岩矿石稀土分布模式表3-21 滥木厂铊矿区（C）及烂泥沟含铊金矿区（L）稀土元素分析数据表（wB/10-6）续表表3-22 滥木厂铊矿（C）和烂泥沟含铊金矿（L）岩石稀土元素各种参数表表3-23 滥木厂铊矿区（C）及烂泥沟含铊金矿区（L）微量元素分析表滥木厂铊矿石多元素相关系数表明，铊与汞、锑有正相关，而与钇、镧等稀土元素有明显的负相关，相关系数均大于-0.371（表3-24）；而烂泥沟含铊矿石稀土和多元素分析与滥木厂铊矿石有明显差异，铊与砷、汞、锑有明显负异常，相关系数均大于-0.039，变化范围为-0.039～-0.280（表3-25）。滥木厂铊矿石和烂泥沟含铊金矿石无论（Eu/Yb）N和（Ce/Yb）N，亦无论w（Tl）/w（Hg）和w（Tl）/w（As）比值均有明显差别，前者明显大于后者（表3-26）。滥木厂铊矿和烂泥沟含铊金矿的稀土元素配分曲线，除烂泥沟L-23汞金矿石外，其余均为富轻稀土元素的右倾斜曲线（图3-6），但烂泥沟矿石Eu负异常较滥木厂铊矿石明显（图3-7）。应指出的是，从烂泥沟含铊金矿区稀土元素配分模式中可看出，L-23号样品与众不同，稀土元素配分模式曲线明显贫轻稀土元素，而相对富集重稀土元素。这是由于L-23号样品主要由硫化汞组成，其汞含量达72.78%（表3-23）几乎完全由辰砂矿物组成。表3-24 滥木厂铊矿区多元素相关系数表（n=11）表3-25 烂泥沟含铊金矿区多元素相关系数表（n=9）表3-26 滥木厂铊矿区（C）及烂泥沟（L）含铊金矿区若干比值表

2.38g氧化物X中氧元素的质量为2.38-1.42=0.96g，即所含氧原子物质的量为0.06mol3.66g氧化物Y中氧元素的质量为3.66-1.42=2.24g，即所含氧原子物质的量为0.14mol故相同物质的量的XY中氧原子的物质的量之比为0.06:014=3:7，故答案为C

国产化学试剂一般是按杂质含量的多少而分成四个级别：一、LR试剂：Laboratory reagent，实验级试剂，为四级试剂，简写为LR。二、CP试剂：Chemical pure，化学纯试剂，为三级试剂，简写为CP，一般瓶上用深蓝色标签。三、AR试剂：Analytial reagent，分析纯试剂，为二级试剂，简写为AR，一般瓶上用红色标签。四、GR试剂：Guaranteed reagent，优级纯试剂，又称保证试剂，为一级试剂，简写为GR，一般瓶上用绿色标签。除了上述常用的四个级别外，目前市场上尚有：基准试剂：Primary reagent，简写为PT。可直接配制标准溶液，专门作为基准物用。光谱纯试剂：Spectrum pure，表示光谱纯净，简写为SP。但由于有机物在光谱上显示不出，所以有时主成分达不到99.9%以上，使用时必须注意，特别是作基准物时，必须进行标定。扩展资料：各级别化学试剂主要用途：GR：Guaranteed reagent，优级纯。主成份含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。AR：Analytial reagent，分析纯。主成份含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。CP：Chemical pure，化学纯。主成份含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。LR：Laboratory reagent，实验纯。主成份含量高、纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。BR：Biological reagent，生化试剂。用于配制生物化学检验试液，和生化合成。质量指标注重生物活性杂质。可替代指示剂和有机合成。BS：Biological stain，生物染色剂。适用于配制生物标本染色液。质量指标注重生物活性杂质。可替代指示剂和有机合成。Ind：Indicator，显色剂。HPLC：High performance liquid chromatography，高效液相色谱，适用于高压液相色谱的试剂。参考资料：百度百科-化学试剂

TA2属于工业纯钛合金，执行标准：GB/T 2965-2007，TA2主要用于机身组件，低温容器，热交换器，CPI设备，冷凝器管，酸洗篮，眼镜、通讯天线、弹簧等部件。TA2一般供货状态：TA2法兰、钛锻件、钛法兰、TA2钛管、钛设备、钛棒TA2化学成分如下图：

抛砖引入，楼下补充修正：ZG 铸钢25 千分之25元素符号 Cr、Ni、Mo、Mn、Ti 、V成分都含C Feps：Gr 我不懂是什么元素。

A333Gr6低温钢无缝钢管化学成分：20#钢无缝钢管化学成分：

Gr=Gravitonium，重力鎓化物，原子序数123，原子质量308。虚构元素，出现于Marvel系列作品《Agents of S.H.I.E.L.D.》（神盾局特工）第一季第三话。

1、保证试剂：缩写为GR，又称一级试剂，一般瓶上用绿色标签（又称优级纯）另外：【Gr=Gravitonium,重力鎓化物,原子序数123,原子质量308。 虚构元素,出现于Marvel系列作品《Agents of S.H.I.E.L.D.》(神盾局特工)第一季第三话。】2、钼（Molybdenum）是元素周期表第五周期VI B族元素，元素符号Mo，原子序数42，原子量95.94，是一种灰色的过渡金属。3、铌（niobium）。化学符号Nb，原子序数41，原子量92.90638，属周期系ⅤB族。4、钛（Titanium），化学符号Ti，原子序数22，在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一种银白色的过渡金属，其特征为重量轻、强度高、具金属光泽，耐湿氯气腐蚀。

目前114种元素中还没有Gr，只有一个Cr铬(ge)，铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。

gr133化学元素是什么材料: 铬元素符号Cr,银白色金属,在元素周期表中属 ⅥB族, 铬的原子序数24,原子量51.996,体心立方晶体,常见化合价为+3、+6和+2