常见酸的酸性大小的顺序排列（高中化学）
由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）！已经很全了，绝对够你用的了！不够的话，发留言我再给你补充！
常见的酸类物质有哪些化学式
酸性：酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。碱性：碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种即便是在水中也表现为碱性，所以能够使PH试纸，酚酞或石蕊变色）。另外还有，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不能使指示剂变色。盐类：碳酸钠，碳酸钾。
举例三种常见的酸的物质名称和化学式
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、次氯酸（氢氟酸、氢硫酸……）hcl,h2so4,hno3,h2co3,hclo,(hf,h2s......)铁？碱吧！氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾（氢氧化钡）naoh,ca(oh)2,koh,(ba(oh)2)
常见的酸有哪些，用化学符号表示，求学霸解！！！
无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、氢溴酸HBr有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH、草酸（CH2COOH）2苯甲酸C7H6O2
化学中常见物质酸性强弱顺序是怎样的
酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）!碱：氢氧化铯,氢氧化铷,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化锂,氢氧化钙,氨水
常见的酸有哪些在初中化学中？
初中化学中常见的酸有四大无机酸，碳酸，硝酸，盐酸，硫酸。还有一种有机酸醋酸。
化学中常见物质酸性强弱顺序是怎样的?
酸性由大到小： 高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）! 碱：氢氧化铯,氢氧化铷,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化锂,氢氧化钙,氨水 还原性： 对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 氧化性： 对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 对于氧化剂：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
初中化学中常见的酸有哪些？物理性质和化学性质。以及用途分别表现在哪些方面？
初中化学涉及的酸常见的有稀盐酸，稀硫酸。物理性质方面，浓盐酸易挥发，稀盐酸也会挥发，稀硫酸比较稳定。化学性质方面，均可与活性比较强的金属置换反应，产生氢气，也可与大多数碳酸盐发生反应生成二氧化碳，稀盐酸可用范围较多，稀硫酸在与部分碳酸盐反应时可能会生成难溶物，如硫酸钙，硫酸钡等阻碍反应进一步进行。浓硫酸具有吸水性和强脱水性，以及强氧化性。浓硫酸与活性金属不能产生氢气，通常情况下不反应，加热条件下能与绝大多数金属反应，但是不能产生氢气，会产生高价氧化物。偶尔会见到硝酸，碳酸（不稳定，通常会分解为水跟二氧化碳，而二氧化碳会挥发掉），醋酸，甲酸。
高中化学常见的强酸有哪些？
高中化学常见的强酸强碱有以下几种：强酸。包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。注意：六大强酸是高中必记内容，需要灵活记忆，并且掌握其中的相关知识点，是高考的热门知识点。强碱。包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化锂（LiOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化镭（Ra(OH)2）等。以上这些强酸强碱都是高中化学中常见的，请注意安全使用。
所有酸的化学式
名称化学式名称化学式偏铝酸HAlO2四钼酸H2Mo4O13铝酸H3AlO3亚硝酸HNO2偏亚砷酸HAsO2硝酸HNO3亚砷酸H3AsO3叠氮酸HN3砷酸（正）H3AsO4偏磷酸HPO3偏硼酸HBO2磷酸（正）H3PO4硼酸（正）H3BO3焦磷酸H4P2O7四硼酸H2B4O7亚磷酸H3PO3过硼酸HBO3次磷酸H3PO2氢溴酸HBr亚铅酸H2PbO2次溴酸HBrO铅酸H2PbO3溴酸HBrO3氢硫酸H2S碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢氰酸HCN硫酸H2SO4酸HOCN焦硫酸H2S2O7雷酸HONC过一硫酸H2SO5硫酸HSCN过二硫酸H2S2O8氢氯酸（盐酸）HCl硫代硫酸H2S2O3次氯酸HClO连四硫酸H2S4O6亚氯酸HClO2亚硒酸H2SeO3氯酸HClO3硒酸H2SeO4高氯酸HClO4硅氟酸H2SiF6亚铬酸HCrO2原硅酸H4SiO4铬酸H2CrO4硅酸H2SiO3重铬酸H2Cr2O7锡酸H2SnO3氢氟酸HF亚锡酸H2SnO2铁酸HFeO2氢碲酸H2Te高铁酸H2FeO4亚碲酸H2TeO3氢碘酸HI碲酸H2TeO4次碘酸HIO钛酸H2TiO3碘酸HIO3钨酸H2WO4锰酸H2MnO4铀酸H2UO4高锰酸HMnO4氯铂酸H2PtCl6钼酸H2MoO4氯金酸HAuCl4
常见的酸类物质有哪些化学式
酸性：酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。碱性：碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种即便是在水中也表现为碱性，所以能够使PH试纸，酚酞或石蕊变色）。另外还有，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不能使指示剂变色。盐类：碳酸钠，碳酸钾。
化学中常见的酸和碱有哪些?？
将楼上的总结一下： 酸： 硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸（乙酸）CH3COOH 不常见： 高氯酸HClO4 氯酸HClO3 亚氯酸HClO2 次氯酸HClO 高锰酸HMnO4 锰酸H2MnO4 还有一些卤酸和氢卤酸,如H2S（放的屁） 氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN） 甲酸HCOOH 丙酸C2H5COOH 丁酸C3H7COOH 碱： 氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H20 氢氧化铜Cu(OH)2（絮状沉淀） 氢氧化钡Ba(OH)2 不常见： 氢氧化镁Mg（OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 还有让你更郁闷的： Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,LiOH,Sr(OH)2,RbOH,Fe(OH)2,B(OH)3,Sn(OH)2,Mn(OH)2,Hg(OH)2,AgOH,4,酸：硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 碱：氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H20,1,酸：硫酸 硝酸 碳酸 盐酸 醋酸 不常见的酸：氢硫酸 氟化氢 溴化氢 碘化氢 硅酸 碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化铁 氨水,1,针对初三的话, 常见的酸有盐酸,硫酸,硝酸,还有有机酸醋酸(乙酸) 常见的碱有氢氧化钠,氨水,澄清石灰水(氢氧化钙),氢氧化钾,1,酸：硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 碱：氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H20,0,酸： 硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸（乙酸）CH3COOH 不常见： 高氯酸HClO4 氯酸HClO3 亚氯酸HClO2 次氯酸HClO 高锰酸HMnO4 锰酸H2MnO4 还有一些卤酸和氢卤酸，如H2S（...,0,
初中化学常见的酸是什么，不用太详细
1.初中化学常见酸：盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。2.酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.3.碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.4.盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。5.不同酸的共同特点：在水溶液中都能电离出相同的氢离子。
常见酸的酸性大小的顺序排列（高中化学）
强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，中强酸：草酸（乙二酸 化学式：C2H2O4），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸,弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸 氢氟酸酸性大于碳酸。碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。氢氟酸酸性弱于盐酸等卤化氢水溶酸，因为氟的电负性很大，易与水中的氢结合成氢键，使氯化氟分子更稳定，氢难以电离出，因而氢氟酸也是一种弱酸，但比碳酸强。 够详细吧？给分！
常见的酸类和化学符号
盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S。盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
常见酸的酸性大小的顺序排列（高中化学）
由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）！ 已经很全了，绝对够你用的了！不够的话，发留言我再给你补充！
初中所有常见的酸以及化学式,拜托!
HCL盐酸 HNO3硝酸 H2SO4硫酸 H2CO3碳酸 H2S氢硫酸 H2SO3亚硫酸 H3PO4磷酸 CH3COOH乙酸 HCOOH甲酸 HBR氢溴酸 HI氢碘酸 HF氢氟酸 HCLO次氯酸 HCLO2亚氯酸 HCLO3氯酸 HCLO4高氯酸 HMNO4高锰酸 C6H5COOH苯甲酸 (COOH)2乙二酸（草酸）
高中化学常见酸 的 酸性比较
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClOu2084>Hu2082SOu2084>Hu2083POu2084>Hu2082COu2083>Hu2082SiOu2083。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。扩展资料：（1）在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt （金属活动性由强逐渐减弱）。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动。切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。参考资料来源：百度百科-酸性
常见的酸有哪些化学式
常见的酸的化学式有：HCl、Hu2082SOu2084、HNOu2083、Hu2082COu2083、CHu2083COOH、Hu2083POu2084、Hu2082SOu2083、Cu2086Hu2085COOH、HF、HBr、Hu2082S、HOCN、HMnO4、HClO4等。相关知识如下：1、酸是一类化合物的统称，它们在化学中具有一些独特的性质。酸具有在溶液中可以电离出氢离子（H+）的特性，这些离子可以与某些化合物结合，形成新的化合物。2、酸的分类：根据酸在水溶液中的电离程度，酸可以分为强酸和弱酸。强酸是完全电离的酸，如盐酸；弱酸是部分电离的酸，如乙酸。3、酸的组成：酸是由氢离子（H+）和酸根离子组成的。例如，硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的。4、酸的化学性质：酸具有许多共同的化学性质，这些性质被称为酸的特性。其中最重要的性质是它可以与某些化合物反应形成盐。例如，盐酸可以与金属氧化物反应形成盐和水。5、酸的用途：酸在许多领域都有广泛的应用。例如，硫酸和硝酸被用于制造肥料、电池和其他化学品。例如，许多食品中含有有机酸，如柠檬酸、酒石酸等，这些酸具有防腐、保鲜和调味的作用。另外，许多水果和饮料中也都含有酸性物质，如苹果、柑橘类水果和碳酸饮料等。6、酸的危害：酸也具有一些潜在的危险性。高浓度的酸可以腐蚀皮肤和眼睛等器官，因此应该避免直接接触。此外，酸与某些金属反应会产生氢气，如果处理不当可能会引起爆炸或中毒等危险情况。因此，在使用酸时需要注意安全问题，遵守相关的安全操作规程和防护措施。
什么是酸，常见的五种酸的化学式？
中学阶段酸的定义：在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的物质。初中常见酸的化学式盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH碳酸：H2CO3
化学中常见的酸和碱有哪些
化学中常见的酸和碱如下： 酸：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸、高锰酸、锰酸、卤酸、氢卤酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、氢氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。 碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁。
高中化学中，常见酸的酸性比较。 要全一点的，还有原因。
1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。高中范围内的强酸：HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO4,在含氧酸中HClO4酸性最强，在无氧酸中HI酸性最强，剩下的都是弱酸。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。扩展资料：酸的化学性质酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5；氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%。无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数﹕水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成Hu2083O+。例如，水合高氯酸晶体HClOu2084·Hu2082O实际上是由Hu2083O+和ClOu2084-组成，在水溶液中Hu2083O+和其他三个水分子结合成Hu2082O。常用H表示水溶液中的氢离子。参考资料：百度百科-酸
初中化学常见的酸是什么、
1.初中化学常见酸：盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。2.酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.3.碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.4.盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。5.不同酸的共同特点：在水溶液中都能电离出相同的氢离子。
高中化学中常见的酸有哪些？
楼上的回答有误，高中阶段，常见的有两种，不太常见的也有两类。具体如下：1，首先常见的有含氧酸和无氧酸，一般常见的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像这些常见的含氧酸只要看氢H原子的个数就行了，分子中有几个氢H，就能电离出几个氢离子H+。当然本质上是该含氧酸中有几个羟基（羟基氢），就能电离出几个氢离子。2，常见的无氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判断该氢化物在水中能电离出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反应或不电离或反应了不能电离出H+)，则分子内有几个氢原子H就能在水溶液中电离出几个氢离子H+。3，特殊的有氧酸，指的是那种分子中含有非羟基氢的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是与P原子相连的是两个氢原子H，一个O原子，还有一个羟基，而在有氧酸中，只有羟基上的氢原子才能电离出H+，非羟基氢H不能发生电离。所以次磷酸H3PO2虽然有3个氢H，但只有1个能电离，所以是一元酸。又如亚磷酸H3PO3虽然有3个氢H，但它确是二元酸，原因就是H3PO3分子里面含有两个羟基（羟基氢），所以能电离出两个氢离子，是二元酸，另一个氢原子H直接与P原子相连，是非羟基氢，所以不能电离出氢离子H+，另一个氧原子也直接与P原子通过共价键相连。4，硼酸H3BO3，铝酸H3AlO3，原硅酸H4SiO4上述三种酸又可以写成B(OH)3，Al(OH)3，Si(OH)4，其中铝酸H3AlO3就是氢氧化铝Al(OH)3具有两性，从上述三种酸的改写化学式中可以看出它们分子中的氢都在羟基上，而且分子中氢原子H和氧原子O的数目相等，也就是说分子中不含非羟基氧，这样酸要判断是几元酸，也就是说要判断它能电离出几个H+要看反应机理。三种酸的反应机理分别如下：硼酸B(OH)3在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O=(可逆)=B(OH)4++H+，从上面的电离反应原理可知，硼酸B(OH)3在水中显酸性，产生的H+不是自身电离出来的，而是结合了水中的OH-后，剩下1个H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中显示出一元酸的性质。铝酸H3AlO3和原硅酸H4SiO4与电离或与强碱反应时，都是分子内先脱去1分子H2O，生成偏铝酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3，而偏铝酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3则是典型的含氧酸，分别是一元含氧酸和二元含氧酸，因为它们的分子结构中即有羟基(羟基氢H)，又有非羟基氧，所以它们分别能电离出1个H+和2个H+。它们的电离方程式分别为：H3AlO3=(可逆)=H2O+H+AlO2-，H4SiO4=(可逆)=H2O+2H++SiO32-（另外，对于铝酸H3AlO3（也就是氢氧化铝Al(OH)3），近几年，有科学家发现它的电离原理跟硼酸是一样的。)（最后，有机酸看羧基个数，酚看酚羟基个数，醇看醇羟基个数。）望采纳！谢谢！
常见的酸类物质有哪些 化学式
工业三大强酸:硫酸(h2so4)盐酸(hcl)硝酸(hno3)，此外还有醋酸(ch3cooh)，磷酸(h3po4)，
初中常见的酸、碱、盐的化学式. 要分类写出,并写出别号和原号,
酸名称 化学式 名称 化学式 偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氨水NH3.H2O
高考化学常见有机酸难挥发性酸？
高中常见挥发性酸：1、硝酸HNO3：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。2、盐酸HCL：是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。3、氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。4、氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。5、氢碘酸HI：是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。6、醋酸CH3COOH：是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。难挥发性酸：1、硫酸H2SO4：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。2、磷酸H3PO4：是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。3、硅酸H2SiO3：是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。4、偏铝酸HAlO2：偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。5、高氯酸HClO4：无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么？
酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。具有酸碱性的物质有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氢，碘化氢弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亚硫酸，硫化氢，氢氰酸，其他：苯酚，强酸弱碱盐，强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，（碱金属除锂外）碱土金属除铍镁外的氢氧化物弱碱：其他金属的氢氧化物除铝铍锌纯碱/苏打：Na2CO3, 烧碱/火碱/苛性钠：NaOH 小苏打：NaHCO3干冰：CO2 联胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH其他：强碱弱酸盐
请问NaOH潮解是物理变化还是化学变化?H2SO4吸水呢？
1、化学变化，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生成水，所以说潮解，因为有二氧化碳加入，所以质量增加。2、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体,不能干燥SO2⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
“形成溶液的潮解属于物理变化，形成水合物的潮解属于化学变化” 不是很理解这句话。能举一个形成水合
我们吃的白糖，如果天气太潮湿就会结块，甚至有些融化，这个叫做“形成溶液的潮解”。它是物理变化，因为糖还是糖，水还是水。而棉花吸水就是单纯的吸水，棉花不会溶解。无水硫酸铜是白色粉末，当它潮解的时候会变成五水硫酸铜，是蓝色晶体。这就属于化学变化了。氢氧化钠的潮解就更复杂，它不但会吸水，还会跟空气里的二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，都是化学变化。
有些人说溶解和潮解可能是化学变化
从定义分析：溶解是一种或几种溶质溶于溶剂的过程，属于物理变化有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。属于物理变化，只是形容一种物质放在空气中吸收了水蒸气。所以一般认为是物理变化有些人说溶解和潮解可能是化学变化，实质是指物质在溶解或潮解时又与水或空气中的物质发生了化学反应，如硫酸铜溶于水与水反应，生成晶体，发生了化学变化；氢氧化钠潮解与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变化。确确的说它们的变化已经不仅仅是指溶解和潮解，氢氧化钠如果单纯吸收空气中的水蒸气，没有发生化学变化，但是空气中有二氧化碳，所以会和被潮解的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，这时才发生了化学变化。所以我认为应该是说在溶解和潮解的过程中可能发生了化学变化，而不是说溶解和潮解是化学变化。希望能帮到你
氢氧化钠固体在空气中易潮解，属于化学变化还是物理变化？
潮解应该是一个物理变化，潮解是由于氢氧化钠吸收空气中的水。但有一点需要说明的是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
氢氧化钠吸水潮解是化学变化吗？
是化学变化，因为氢氧化钠固体变为结晶体，进而变为溶液，产生了新的物质呀（全过程是由纯净物变为混合物嘛）。百度百科说潮解即受潮分解，指有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液的。
易潮解是化学性质还是物理性质.见光易分解
形成溶液的潮解属于物理变化，形成水合物的潮解属于化学变化。容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AlCl3等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。
易潮解是化学性质还是物理性质.见光易分解
1.潮解是物理变化还是物理变化？潮解是属于物理变化。有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。2.那硫酸铜与水结合是什么反应？硫酸铜与水反应．生成结晶体．是化学变化当硫酸铜晶体溶于水时，有没有发生化学变化，所形成的溶液中的分子是硫酸铜分子和水分子，还是硫酸铜晶体分子和水分子？有化学变化，硫酸铜分子和水分子另外，水中应该只存在离子的形态
风化和潮解属于什么变化？化学还是物理？脱水呢？
答：风化是空气中的氧气参与了氧化作用，是化学变化；而潮解是物质吸收了空气中的水分，使物质由固体变成液体，是物理变化；脱水则是各类物质失去水分，应该是物理变化。
氢氧化钠潮解是物理还是化学反应
不是化学反应！！！！！是物理变化！！！！！化学反应的定义是：分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。实质是：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。也就是在一个变化当中是否有新物质生成氢氧化钠潮解是物理变化，因为没有新的物质生成。如果说是氢氧化钠变质，那就是化学变化，因为有新物质碳酸钠生成。氢氧化钠潮解，就算断裂出离子，也还是钠离子和氢氧根离子如果说这是化学变化，那么溶解任何一种CaO除外的固体都是化学变化咯？
Na2CO3.10H2O风化成Na2CO3是物理变化还是化学变化?还有潮解呢?
前者是化学。潮解是物理：潮解 有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解是属于物理变化。
能举一些风化与潮解现象的化学式么
碳酸钠晶体会在干燥的空气中风化为粉末。Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O潮解：如氢氧化钠中空气中吸收空气中的水，使表面变潮。没有化学方程式。
为什么风化是化学变化，潮解是物理变化
风化只有化学变化，失去结晶水就是生成新物质。潮解有两种变化，根据不同的物质。如果形成了水合物。比如说无水硫酸铜在潮解过程中形成五水硫酸铜。那么这个过程就是化学变化。而NaOH氢氧化钠固体在潮解过程中只是形成NaOH溶液，那么就属于物理变化。可能有的教科书定义潮解为物理变化，这是因为根据它们定义“潮籍”这个概念来判断的。
潮解到底是物理变化还是化学变化？氢氧化钠的固体潮解是什么变化，化学方程式怎么样？
潮解是物理变化，所以没有方程式的。就像氢氧化钠的潮解是氢氧化钠的固体吸收空气中的水蒸气而变潮湿。风化是化学变化，像硫酸铜晶体失去结晶水就属于风化
潮解性是物理性质还是化学性质,为什么
应该是是物理性质. 潮解是某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸气或水分中水蒸气被晶状固体吸收，直到结晶溶解为饱和溶液的现象，称为潮解。例如氯化钙、氯化镁都很容易潮解。容易潮解的某些晶体可用来做干燥剂如CaCl2、NaOH等。 从热力学角度看，潮解的条件是空气中水蒸气的气压超过饱和盐溶液中水分的蒸气压。通常，高度水溶性的物质有较大的潮解趋势，因为浓溶液具较低的蒸气压。例如在25℃时，纯水的蒸气压为 3.12kPa，而 CaC12·6H2O饱和溶液的蒸气压仅0.93kPa。物质潮解的速度明显地受到物质暴露的表面积（如结晶大小）、水蒸气扩散到晶格的速率、空气中相对湿度及其他因素的制约，容易潮解的物质有CaC12、MgC12 FeC13 AIC13、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。
潮解属于什么变化 CaCl2潮解变成CaCl2.6H2O不是化学变化吗 被什么那么多人说一定是物理变化
潮解是物理变化，CaCl2潮解的最后是变成了溶液，物质溶解属于物理变化，如果是CaCl2遇到微量的水变成了CaCl2.6H2O就不在得到水那就另当别论了
易潮解是化学性质还是物理性质.见光易
物理性质。潮解（Deliquescence）指的是某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。
Na2CO3.10H2O风化成Na2CO3是物理变化还是化学变化?还有潮解呢?
前者是化学。潮解是物理：潮解 有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解是属于物理变化。
氢氧化钠在空气中潮解是化学还是物理变化
理论上说单纯潮解是物理变化，只是氢氧化钠吸水的特性，但是之后形成水合物的时候，就是化学变化了。但是这不应该叫潮解。
氢氧化钠吸水潮解是化学变化吗
是化学变化，因为氢氧化钠固体变为结晶体，进而变为溶液，产生了新的物质呀（全过程是由纯净物变为混合物嘛）。百度百科说潮解即受潮分解，指有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液的。
氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
潮解应该是一个物理变化，潮解是由于氢氧化钠吸收空气中的水。但有一点需要说明的是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
氢氧化钠潮解是物理还是化学反应 这个问题问了很多人 答案都不一样
不是化学反应!是物理变化! 化学反应的定义是：分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应. 实质是：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 也就是在一个变化当中是否有新物质生成 氢氧化钠潮解是物理变化,因为没有新的物质生成. 如果说是氢氧化钠变质,那就是化学变化,因为有新物质碳酸钠生成. 氢氧化钠潮解,就算断裂出离子,也还是钠离子和氢氧根离子 如果说这是化学变化,那么溶解任何一种CaO除外的固体都是化学变化咯?
一直认为潮解全是物理变化,书上怎么说既有物理变化,也有化学变化?举几个例子说明一下吧?谢谢!
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。－－从潮解的定义看，潮解一般是物理变化，而且是在刚开始学习化学时为了对比物理变化和化学变化而提出来的。 易潮解的物质有CaC12、MgC12 FeC13 AIC13、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解多是物理变化过程，也有的是化学变化过程。 如果在吸收空气中的水蒸汽过程中生成了结晶水合物，如无水硫酸铜吸收空气中的水蒸气变成五水硫酸铜，那么就是化学变化。－－所以我认为，回答潮解是物理变化还是化学变化，要根据具体的物质而定，若晶体潮解后只在表面形成饱和溶液，就是物理变化；若晶体潮解后还变成水合物，就是化学变化。
Na2CO3.10H2O风化成Na2CO3是物理变化还是化学变化?还有潮解呢?
前者是化学。潮解是物理：潮解 有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2616H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解是属于物理变化。
潮解是什么？化学理解
楼上滴 潮解是物理变化，不是化学反应。有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。
晒干、烘干、风化、潮解哪些属于化学变化?哪些属于物理变化?
1：风化是指在室温和干燥空气里,结晶水合物失去结晶水的现象. 2：一般所谓的潮解是指固体粉末与空气中的一些成分（特别是水、二氧化碳）发生反应以后出现的变质.当然是化学变化例如,日常生活中碱块（Na2CO3·10H2O）变成碱面(Na2CO3),就是风化现象.加热结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化,而叫失水. 由于晶体结构的特点和外界条件的影响,有的晶体只失去一部分结晶水；有的晶体可失去全部结晶水；有的晶体先失去一部分结晶水,再逐渐失去全部结晶水.可见,风化并不一定都是失去全部结晶水.因此,有十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）、七水合碳酸钠（Na2CO3·7H2O）和一水合碳酸钠（Na2CO3·H2O）的存在. 结晶水合物的风化与自然岩石的风化不同,前者是失去结晶水,而后者是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用,发生了复杂的化学反应,造成岩石崩解和破碎的现象. 所以,晒干、烘干是物理变化,风化、潮解是化学变化.
潮解，分解，电解，水解，裂解，哪个不是化学变化
潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程。一般可认为是物理变化。分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应。电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程。水解是物质在有水存在条件下发生分解的化学变化过程。裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的化学反应，是利用石油制取化工原料的过程。所以答案应该选潮解。
有些人说溶解和潮解可能是化学变化
从定义分析：溶解是一种或几种溶质溶于溶剂的过程，属于物理变化有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。属于物理变化，只是形容一种物质放在空气中吸收了水蒸气。所以一般认为是物理变化有些人说溶解和潮解可能是化学变化，实质是指物质在溶解或潮解时又与水或空气中的物质发生了化学反应，如硫酸铜溶于水与水反应，生成晶体，发生了化学变化；氢氧化钠潮解与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变化。确确的说它们的变化已经不仅仅是指溶解和潮解，氢氧化钠如果单纯吸收空气中的水蒸气，没有发生化学变化，但是空气中有二氧化碳，所以会和被潮解的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，这时才发生了化学变化。所以我认为应该是说在溶解和潮解的过程中可能发生了化学变化，而不是说溶解和潮解是化学变化。希望能帮到你
高中化学：什么叫酸化，为什么是物理变化？什么是风化，为什么是化学变化？什么是潮解，为什么是物理变化
酸化是溶液的pH减小，就是酸性增强的过程，应该是化学变化，你确定没有记错？风化是含有结晶水的物质，比如CuSO4·5H2O，久置时失去结晶水的过程。CuSO4和CuSO4·5H2O是两种不同物质，因此这是化学变化。潮解是固态物质吸收空气中的水蒸气，在表面形成溶液的过程。这个就可以理解成溶解，是物理变化。
潮解是物理反应还是化学反应
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解是属于物理变化。
蔗糖潮解是化学变化吗
不是化学变化。蔗糖潮解是物理变化，潮解是晶体吸水后溶解在这水中，是溶解过程，是物理变化。有些固体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解，从这个定义来看，潮解过程并没有化学变化。知识扩展：预防蔗糖潮解的方法蔗糖容易潮解，为了防止这种现象，保存蔗糖应放在湿度较低的地方，而不应放在厨房等湿度较大的地方。如果蔗糖已经结块，可放在湿度较大的地方，并在上面盖上一块浸水后拧干的湿布。这样经过一段时间，蔗糖重新吸潮，会缓慢变松。也可以在糖罐内放几片白菜叶，结块的蔗糖也会回软。1.准备几片苹果或白菜，放到变硬的蔗糖上面，盖好瓶盖或封好袋子，大约半天时间，就能使蔗糖一部分回软。2.准备一块浸湿的布，稍稍拧干后盖在装糖的瓶口上，经过一段时间后，蔗糖吸潮便会慢慢回软。3.强烈推荐一种最快捷的方法，把变硬的蔗糖放到碗中，或者直接将装糖的瓶子放入微波炉中，选择解冻，时间约为两分种。注意：加热的容器一定是能够微波使用的。以上是我的回答，希望能帮助到你！
潮解和风化是物理变化还是化学变化
潮解是晶体吸水后溶解在这水中，是溶解过程，是物理变化；不是与这水形成结晶水合物。风化是晶体在常温时失去结晶水，加热时失去结晶水不算。加热晶体失去结晶水，化学中没有专门名称。不管是加热还是风化失去结晶水，都是化学变化。风化是化学变化．风化是指结晶水合物失去结晶水的过程．我们说硫酸铜（白色粉末）和胆矾（蓝色五水硫酸铜）不是同一种物质．即风化过程有新物质生成，是化学变化．而潮解则是物质的吸水本领较强．吸附了空气中的水．相当于形成了溶液．当然物质种类，数量均未发生变化．是物理变化．
潮解是化学变化还是物理变化?固体溶解吸热放热算物理性质吗?
潮解有化学变化(如无水硫酸铜、碱石灰、氢氧化钠等)有物理变化(浓硫酸、无水硅胶、氯化镁等);固体溶解吸热放热都是物理变化，因为过程并没有新的物质生成。有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O;有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关(当然还跟电解质的电离度有关)，只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小(小于空气中的水蒸气压)，因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。易潮解的物质必须在密闭条件下保存;易潮解的药物(特别是原料药)更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。
物理变化和化学变化的区别和联系是什么
1、联系：化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。2、区别（1）两者本质的区别在于有无新物质的生成。（2）物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。扩展资料：燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。其中，爆炸较复杂，有两种情况。一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化，例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；另一种是由于气压引起的爆炸，例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“高温”为吸热。有些反应中条件还需“催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必然遵守质量守恒定律。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅，其中涉及到碳元素和铁元素的结合新分子（一般生成Fe3C），并不算作物理变化，但是如果是百分百的纯铁，铸成铁锅则不发生化学变化，不生成新的相。查找浏览了相关资料我们还知道：石墨在一定条件下变成金刚石是化学变化，因为它变成了另外一种单质。但也有些同素异形体的转化是物理变化，如单斜硫和斜方硫。物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。这类变化的实质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速度等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。物理变化表现该物质的物理性质。物理变化跟化学变化有着本质的区别。焰色反应是物理变化。焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。参考资料：化学变化-百度百科物理变化-百度百科
潮解性是物理变化还是化学变化？
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 潮解是属于物理变化。
潮解到底是物理变化，还是化学变化
某些易溶于水的固体,因吸收空气中的水分而溶解的现象，叫做潮解，是物理变化
潮解是化学变化还是物理变化？固体溶解吸热放热算物理性质吗？
潮解有化学变化（如无水硫酸铜、碱石灰、氢氧化钠等）有物理变化（浓硫酸、无水硅胶、氯化镁等）； 固体溶解吸热放热都是物理变化，因为过程并没有新的物质生成。 有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。
潮解是化学变化吗？
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2·6H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解属于物理变化。
请问NaOH潮解是物理变化还是化学变化?H2SO4吸水呢？
潮解是物理，相当于把NaOH溶于水，质量增加是因为水硫酸吸水，是因为于潮解一样的原理，空气的蒸汽压大于硫酸的蒸汽压所以硫酸吸水，因为硫酸几乎没有挥发性，所以蒸汽很低
潮解是物理性质还是化学性质？
1.潮解是物理变化还是物理变化？ 潮解是属于物理变化。有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。2.那硫酸铜与水结合是什么反应？ 硫酸铜与水反应．生成结晶体．是化学变化当硫酸铜晶体溶于水时，有没有发生化学变化，所形成的溶液中的分子是硫酸铜分子和水分子，还是硫酸铜晶体分子和水分子？有化学变化，硫酸铜分子和水分子另外，水中应该只存在离子的形态
氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化
在无二氧化碳的空气中是物理变化，氢氧化钠极易吸收空气中的水分溶解自身，但潮解只是固体形态变化，组成成分和分子结构并未变化。如果空气中有二氧化碳，会起反应生成碳酸钠和水。
潮解与风化是物理变化还是化学变化？谢谢
潮解是晶体吸水后溶解在这水中，是溶解过程，是物理变化；不是与这水形成结晶水合物。风化是晶体在常温时失去结晶水，加热时失去结晶水不算。加热晶体失去结晶水，化学中没有专门名称。不管是加热还是风化失去结晶水，都是化学变化。风化是化学变化．风化是指结晶水合物失去结晶水的过程．我们说硫酸铜（白色粉末）和胆矾（蓝色五水硫酸铜）不是同一种物质．即风化过程有新物质生成，是化学变化．而潮解则是物质的吸水本领较强．吸附了空气中的水．相当于形成了溶液．当然物质种类，数量均未发生变化．是物理变化．
风化，潮解哪个是物理变化，哪个是化学变化？
潮解:一般所谓的潮解是指固体粉末与空气中的一些成分（特别是水、二氧化碳）发生反应以后出现的变质。当然是化学变化拉!相应的，“风化”一般是指有结晶水的晶体在空气中失掉结晶水，变回粉末的过程,当然是物理变化!
潮解属于化学反应还是物理反应？
无法确定，潮解指的是物质在空气中吸收水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液，氢氧化钠则是物理反应（无结晶水），氯化钙就是化学反应了（有结晶水）。
烧碱的潮解是什么反应物理变化还是化学变化
烧碱的潮解是物理变化。物理变化 ：1、定义:没有生成其它物质的变化。 2、物质的外形和状态发生了改变
潮解是物理变化还是化学变化
潮解是物理变化。有些固体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。 从这个定义来看，潮解过程并没有化学变化。
潮解属物理变化还是化学变化？
物理变化列如：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。
潮解属物理变化还是化学变化？
物理变化列如：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。
潮解是化学变化还是物理变化
潮解是属于物理变化无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2u20226H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。 容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 潮解是属于物理变化
潮解现象潮解是物理变化还是化学变化
（1）潮解是物理变化.（2）有些固体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解，从这个定义来看，潮解过程并没有化学变化。
潮解现象潮解是物理变化还是化学变化
（1）潮解是物理变化.（2）有些固体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解，从这个定义来看，潮解过程并没有化学变化。
潮解属物理变化还是化学变化?
物理变化 列如：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液,它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压,则平衡向着潮解的方向进行,水分子向物质表面移动.这种现象叫做潮解.无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解.
潮解属物理变化还是化学变化？
物理变化列如：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。