化学

照相（摄影）在现代人们日常生活中占有重要地位。除了通常大家熟悉的娱乐摄影以外，还有建筑设计的蓝图、电影、X光胶片以及军事侦察、金相分析、宇宙卫星、地图测绘、探险考察、缩微资料复制等多个领域，都要用到照相。 一、银盐的光化学 要了解照相化学，首先必须考虑银盐的光化学。典型的照相胶片含有由极难溶解的银盐（溴化银AgBr）所组成的微小晶体。这些颗粒悬浮于明胶中，生成的明胶乳剂熔化后涂布在玻璃板或塑料片基上使用。当适当波长的光照到一个颗粒上时，在颗粒内留下少量游离银的一系列化学反应就开始了。最初溴离子吸收光子产生一个溴原子：Ag＋Br－→Ag＋＋Br＋e 银离子能与电子结合产生银原子（Ag＋＋e→Ag），颗粒内部的缔合作用产生Ag2＋、Ag20、Ag3＋、Ag30、Ag4＋和Ag40。存在于曝光后溴化银颗粒中的这种游离银提供了潜影，它们随后可被显影剂显现出来。聚集体至少需要有四个银原子，即Ag40，曝过光的AgBr颗粒才能被显影。潜影就是保存在卤化银颗粒中的"看不见而又能被显现出来的影像。含有Ag40形式自由银的颗粒即被显影剂还原生成大量的自由银，因此在胶片上该点出现黑色区域。在同样临界条件下，未曝光的颗粒不能被显影剂还原。 胶片的感光度同颗粒大小及卤化物组成有关。随着乳剂中颗粒增大，胶片的有效感光度也提高。原因在于不管颗粒大小，引发整个颗粒被显影剂还原所需要的银原子数是一样的。感光度数值越大，胶片对光就越敏感。二、显影 卤化银并不是已知的最灵敏的感光材料。那么，它们为什么产生最有效的影像呢？答案在于这个事实，即单个光子撞到一个卤化银颗粒上产生1个至少有4个银原子的核心，这一效应通过适当还原剂（显影液）被放大了10亿倍。 当曝过光的胶片放入显影液中时，含有银原子核心的颗粒要比不含它们的颗粒还原得更快。在给定的颗粒中，核心越多，反应就越快。温度、显影液浓度、pH和每个颗粒中核心的总数等因素决定显影的程度和在胶片乳剂中沉积的游离银的密度（黑度）。底片变黑是由于游离银原子（Ag0）造成的。 显影液不仅能把银离子还原成游离银，而且还有足够的选择性，它不能还原未曝光的颗粒以避免所谓"灰雾化"。常被用作显影液的化合物主要有棓酸（没食子酸）、邻氨基酚、对苯二酚、对甲胺基苯酚（米吐尔）、1－苯基－3－吡唑烷酮（菲尼酮）等。 黑白照相所用的大多数显影液是由对苯二酚与米吐尔或对苯二酚与菲尼酮组成。一种典型的显影液应含有1～2种显影剂、防止空气氧化的保护剂和防止还原反应受到抑制的碱性缓冲剂。 例如，一种黑白胶片用典型显影液的配方为：取50℃水750毫升，将下列物质溶于其中：米吐尔2.0克、对苯二酚5.0克、亚硫酸钠100.0克、硼砂（Na2B4O7·10H2O）2.0克，加冷水至1000毫升。 用对苯二酚作显影液时将产生醌。每生成2个银原子就有2个氢离子产生：对苯二酚＋2Ag＋ →醌 ＋2Ag0＋2H＋ 由于上述反应是可逆的，不论是氢离子或醌增多都将阻碍显影过程。亚硫酸钠能与醌反应并破坏它回复成对苯二酚的能力。同时氢离子被氢氧根离子（OH－）有效地中和掉。 H＋＋OH－==H2O 如果显影时间过长或温度高于规定值，则将发生浓厚的灰雾化而使底片报废。由于显影反应速度随温度增高而加快，所以，摄影师通常要很仔细地控制显影液的温度。 把胶片放入停显浴中即可使显影过程终止。停显浴通常含有能够降低pH的弱酸，如醋酸。停显浴的作用是增加氢离子的数量，这将有效地使对苯二酚转变为醌的反应终止。三、定影 如果显影只是在光强最大的地方产生游离银，而对底片不做进一步处理，则把它一拿出暗室，未显影的卤化银就会立刻曝光。此后，几乎任何还原剂都将使底片完全形成灰雾。为了克服这个问题，必须找到一种适当的物质以除去未还原的卤化银。黑白照相中最常用的定影液是硫代硫酸钠溶液。其中的硫代硫酸根离子（S2O32-）与银离子形成可溶于水的稳定配合物，因而达到"固定"底片的目的。AgBr(s)+2S2O32-==Ag(S2O3)23-+Br- 往定影液中加入一些酸是为中和显影液的碱性，起着停止显影的作用。不过显影液中的酸不可加得过多。如果pH值低于4，会发生如下反应，导致定影剂的分解： S2O32－＋H＋==HSO3－＋S↓ 定影液中的Na2SO3会与H＋结合成HSO3－离子。由于HSO3=离子浓度的增大，使定影剂的分解向逆过程移动，抑制Na2SO3的分解，因此，在配制定影液时，在加入酸之前，必须先溶入一部分Na2SO3来保护定影剂。 为了防止感光材料的乳剂层在冲洗过程中过分吸水膨胀，产生脱落现象或易被损伤，在定影液中常加入一些坚膜剂，如明矾等。 一种常用的酸性定影液的配方为：定影剂硫人硫酸钠250克，保护剂无水亚硫酸钠 25克，醋酸（28%）48毫升，坚膜剂明矾15克，加水至1000毫升。、加厚 曝光不足的相片，所得影像太薄，可用化学方法进行加厚，以增加相片的黑度和反差。 加厚的基本原理是在相片上已有影像信息的地方再添加一些银或其他金属或金属化合物等信息物质。目前最常用而效果又比较好的加厚方法是铬加厚法。 铬加厚法是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）和盐酸（HCl）使影像褪去（漂白）。由于反应的结果，银影被氧化为AgCl，并添上一层棕色的氧化铬（CrO2）。这个作用可用以下反应方程式表示：6Ag＋2K2Cr2O7＋8HCl==6AgCl＋3CrO2＋K2CrO4＋2KCl＋4H2O。 漂白以后，经过水洗再进行显影，使AgCl重新还原为Ag。而漂白时所形成的CrO2，仍保留在银影上，从而增加了影像信息，起到加厚作用。二、减薄 在摄影过种中，只有曝光、显影都正确，才能得到质量好的照片。如果曝光过度或显影过度，都会使影像的黑度加大，这可用化学减薄的方法来补救。 减薄的基本原理是利用氧化剂，如赤血盐、高锰酸钾、过硫酸铵等，先把影像中的金属银氧化成银盐，然后再用一些化学物质把这些银盐溶解，以达到减薄的目的。常用的减薄方法很多，效果最好的有以下两种。 （一）赤血盐减薄法 赤血盐是一种氧化剂，它把影像上多余的银氧化成亚铁氰化银，然后再用Na2S2O3将它溶解，以达到减薄的目的。这种减薄过程可用以下化学反应方程式表示： 4Ag＋4K3[Fe(CN)6]==Ag4[Fe(CN)6]＋3K4[Fe(CN)6]Ag4[Fe(CN)6]＋8Na2S2O3==4Na3[Ag(S2O3)2]＋Na4[Fe(CN)6] （二）高锰酸钾减薄法 这种方法是把相片（或底片）放在KMnO4的硫酸溶液中处理，使部分金属银氧化成可溶于水（实为微溶）的Ag2SO4，以达到减薄的目的。上述过程可用以下化学反应方程式表示： 10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋5Ag2SO4＋8H2O当影像在减薄液中减薄到适度时取出，充分水洗，否则就会产生污染或有减薄不均的危险。三、相片调色 用化学方法，可以把影像转变成不同的颜色，这种操作叫做相片的调色。 调色一般是在相片上进行。它是利用化学药品把银影转变成有色的银的化合物，或是将其他金属的有色化合物沉积在影像上面，使照片呈现多种单色的色调。例如： 1．硫化钠调棕色法 把照片先放入含有赤血盐及KBr的溶液中进行漂白，使金属银氧化成AgBr。水洗之后，再浸入Na2S溶液中处理，使影像变为棕色Ag2S。 4Ag＋4K3[Fe(CN)6]==Ag4[Fe(CN)6]＋3K4[Fe(CN)6] Ag4[Fe(CN)6]＋4KBr==4AgBr＋K4[Fe(CN)6] 2AgBr＋Na2S==Ag2S＋2NaBr 2．铜盐调红色法 铜盐调色是利用硫酸铜与漂白了的银影作用生成红紫色的亚铁氰化铜的性质。Ag4[Fe(CN)6]＋2CuSO4==Cu2[Fe(CN)6]＋2Ag2SO4 如实用铜盐调色配方为：Ⅰ液：CuSO46.3克，柠檬酸钾2.5克，加水至1000毫升；Ⅱ液：赤血盐5.2克，柠檬酸钾2.5克，加水至1000毫升。使用时，将Ⅰ、Ⅱ两液混合，然后把充分水洗过的照片浸和，随着调色时间的长短，可以获得由深紫到大红的色调。最后把照片放在流水中充分水洗。

2S2O3(2-)+I2=S4O6(2-)+2I-

（1）我们可以将[Ag(S2O3)2]3-溶液看成是非标况下的银离子溶液,并借此套用能斯特方程φ（[Ag(S2O3)2]3-/Ag）=φ（Ag+/Ag）+ RTln(αox)/nF(αred)即0.017V = 0.799V + 0.0592log(αox/αred)而αox=【Ag+】,αred=1所以可以算出标况下二硫代硫酸根合银(I)酸根离子溶液中银离子浓度为6.173*10^-14mol/L再将结果用三段法代入反应Ag+ + 2(S2O3)2- = [Ag(S2O3)2]3-得[Ag(S2O3)]3-的稳定常数K=1/2*(6.173*10^-14)^2=1.312*10^26（2）设参与反应的硫代硫酸根为x molAgBr + 2(S2O3)2- = [Ag(S2O3)2]3- + Br-0.1 x - --0.1 -0.2 0.1 0.10 x-0.2 0.1 0.1该反应的平衡常数K=【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】/【(S2O3)2-】^2=【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】【Ag+】/【(S2O3)2-】^2【Ag+】 同乘银离子=K稳*Ksp(AgBr) =6.56*10^13=0.1*0.1/(x-0.2)^2由此可以解出x=0.2因此该溶液最小浓度应为x=0.2mol/L

常用化学分子式酸硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe ZnCu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

（精）（锐）

在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa,V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳－马略特定律、查理定律、盖－吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙（Benoit Pierre Emile Clapeyron）于1834年提出。热力学温度，又称开尔文温标、绝对温标，简称开氏温标，是国际单位制七个基本物理量之一，单位为开尔文，简称开，（符号为K），其描述的是客观世界真实的温度，同时也是制定国际协议温标的基础，是一种标定、量化温度的方法。热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度指的便是0K，对应零下273.15摄氏度。

气体动力学的 R 表示理想气体常数。有机化学的 R 是对烃链的通称。同时R也是摩尔气体常数，R=8.314J/(K*mol)。理想气体状态方程：pV=nRT。立体化学的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。生物化学的 R 表示精氨酸（arginine） 。化学反应的 r 表示单位容量的莫耳生成速率

Na+ 钠离子K+ 钾离子Mg2+ 镁离子Ca2+ 钙离子Cu2+ 铜离子Fe2+ 亚铁离子Fe3+ 铁离子Ba2+ 钙离子NH4+ 铵根离子Ag+ 银离子O2- 氧离子OH- 氢氧根离子Cl- 氯离子F- 氟离子Br- 溴离子I- 碘离子H+ 氢离子 H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根H3PO3 亚磷酸 HPO32- 亚磷酸根H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根HNO2 亚硝酸 NO2- 亚硝酸根H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根 Na+ 钠离子K+ 钾离子Mg2+ 镁离子Ca2+ 钙离子Cu2+ 铜离子CU+ 亚铜离子Fe2+ 亚铁离子Fe3+ 铁离子（FEO4）2- 高铁酸根离子 Ba2+ 钙离子NH4+ 铵根离子Ag+ 银离子O2- 氧离子(O2)- 超氧负离子(O2)2- 过氧负离子（O2)+ 二氧基正离子OH- 氢氧根离子Cl- 氯离子F- 氟离子Br- 溴离子I- 碘离子IO3- 碘算根离子（I3)- 碘3负离子H+ 氢离子 CrO42- 铬酸根Cr2O72- 二铬酸根CR3+ 铬离子CR2+ 亚铬离子PO43- 磷酸根HPO32- 亚磷酸根H2PO2- 次磷酸根ClO4- 过氯酸根ClO3- 氯酸根ClO2- 亚氯酸根ClO 次氯酸根SO42- 硫酸根SO32- 亚硫酸根(S2O8)2- 过二硫酸根离子(S2O7)2- 焦硫酸根离子(S2O6)2- 连二硫酸根离子(S2O5)2- 一缩二亚硫酸根离子(S2O4)2- 连二亚硫酸根离子（S4O6)2- 连四硫酸根离子（S203)2- 硫代硫酸根离子S2- 硫离子（S2）2- 二硫负离子（S3）2- 三硫负离子（S4）2- 四硫负离子（S5）2- 五硫负离子SH- 硫氢根离子HSO4- 硫酸氢根离子NO3- 硝酸根NO2- 亚硝酸根(NO2)+ 硝酰正离子（NO)+ 亚硝酰正离子CO32- 碳酸根CN- 氢氰酸根SCN- 硫氰酸根C2O42- 草酸根MnO4- 过锰酸根MnO42- 锰酸根 一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 还有就是概念了： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

s化合价为-2．+2．+4和+6.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应. 　　1．氧化性 　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属往往将其氧化为较低价态 　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS 2Na+S===Na2S（爆炸） 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打) 　　2．还原性：S + O2==点燃== SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　3．既氧化又还原： 　　与碱反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O 　　其中X不确定 其他含硫物质的常用方程式：　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化） 　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +4H+ + SO42- 　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 4H+ + SO4 2- 　　SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 4H+ + SO42- 　　SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 　　3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ 　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- 　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O 　　SO2+ H2O ==== H2SO3 　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4 　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ 　　SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O 　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH 　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ 　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性) 　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀) 　　S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足） 　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）

1. 高中化学知识点归纳 高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”。2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。 得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子。 2. 化学常识题高中的 1.由于硅酸的溶解度很小，硅酸浓度较大时就形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，即通常所说的“硅胶”。硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2u2022nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。硅胶与硅酸是完全不同的两种物质。 2、硅酸钠是无色固体，密度2.4g/cm3，熔点1321K(1088℃)。溶于水成粘稠溶液，俗称水玻璃、泡花碱。是一种无机粘合剂。水玻璃和玻璃是不同的。 3、金刚砂，SiC，又名碳化硅。纯的是无色晶体。密度3.06~3.20。硬度很大，大约是莫氏9.5度。一般的是无色粉状颗粒。磨碎以后，可以作研磨粉，可制擦光纸，又可制磨轮和砥石的摩擦表面。由砂和适量的碳放在电炉中加强热制得。 但不是多孔物质，故不能做吸附试剂。 综上原因，正确答案应该是第一个 3. 高中化学知识归纳整理 如果可以请采纳，谢谢你 高中化学口诀大全 1.化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2.燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3.氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4.过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5.托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零，再调螺旋找平衡； 左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹； 先放大，后放小，最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。**不能直接放，称量完毕要复原 6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V（标），规范操作靠多练。 7.气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8.制氧气口诀 口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。 9.集气口诀 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 10.电解水口诀 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 11.金属活动顺序表口诀 （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 12.盐类水解规律口诀 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解； 愈“弱”愈水解，都“弱”双水解； 谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 13.盐类溶解性表规律口诀 钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。 14.化学反应基本类型口诀 化合多变一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）, 复分两交换（AB+CD→CB+AD），置换换单质（A+BC→AC+B）。 15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀 价奇序奇，价偶序偶。 16.化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 4. 求高中化学知识重点 1。 的氢离子的氧化属于船体的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。 不是所有的材料具有一个化学键。如：稀有气体。 3。并非所有的正四面体结构材料和键角为109.28，如：白磷。 5。电解质溶液的导电性，电解抛光，等的化学变化。 6。常见气体的溶解度大小：NH3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。 类似的相对分子？？质量和数量的电子，分子的极性越强，较高的熔点沸点。如：CO> N2 8。 参与或由单一的质量产生的，该反应是不一定的氧化还原反应。如：氧和臭氧的转化率。 9。氟元素也有一个在两个耐氧化性和还原性。 FF元素失去电子具有还原性。 10。 HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是导电的，但非电解质。 11。 所有的物质组成的非金属元素，可以使离子化合物。如：NH4CL。 12。的ALCL3共价化合物熔体不导电。 13。常见阴离子在水溶液中失去电子的顺序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。 单质量位移从盐溶液中的金属，可以是单一的质量的金属，可以是非金属的。 ：铁+硫酸铜= FE + KHSO4 15。 所述金属氧化物是不一定的碱性氧化物，如氧化锰； 非金属氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。 CL2,SO2，过氧化钠有漂白作用，但与石蕊反应现象： SO2溶液变成红色，CL2先红褪色，过氧化钠的第一个蓝色褪色。 17。 的氮分子的键能是双原子分子的键能。 18。 发烟硝酸，发烟硫酸“发烟”的原则是不一样的。 发烟硝酸发出的“烟硝酸与水蒸汽形成酸雾 发烟硫酸”硝烟弥漫“SO3 19的强酸，镁和铵盐溶液。 得到的氨和氢的反应。 20冰晶石作为一种溶剂中的铝金属的冶炼，继续添加碳块和氯化铝。 21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷剂的主要原料的纤维材料的二氧化硅。 22，房间温度，铁，铝，铬和其它金属成的浓硝酸，一种化学反应发生钝化。 23。钻石是最坚硬的物质C3N4硬度比钻石。 24。在相同条件下，同样的弱电解质，解决方案是更稀的，和离子化的程度越大，在溶液中的离子的浓度可能不增加，溶液的导电性可能不被增加。 25的稀硝酸的浓度具有氧化如：铁（过量）+铁（NO3）3 26。白磷是一种无色透明的水晶，逐渐变成黄色，当暴露在光线下。 白氧化性，但NO3-不一定。磷，也称为黄磷。 27，在正常情况下，反应物的浓度越？？大，反应速率增加； 但在室温下，浓硝酸铁箱子钝化，反应不如稀硝酸快。 28。 非金属氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所产生的碱金属盐不一定是酸酐反应：CO + NaOH溶液（甲酸钠）（高温，高压） 30。少许盐是弱电解质，如：铅（AC）2，氯化汞 / a> 31。 弱酸性，可以准备的酸，如：H2S +铜（NO4）2 32。铅稳定的化合价+2 +4其他碳族元素导致金属活性弱于锡（异常） 33。 无机材料也具有同分异构体的现象，如：一些配合物。 34。 Na3ALF6是不是双盐。 35。 经验公式来确定的酸性强度（有氧） M = A（主组）+ X（价）-N（周期数） 米的更大的酸性越强； m是更小的，更强碱性。米> 7的强酸（）中，m = 7在强酸中，米= 4?6的弱酸性 米=两性2至3,m = 1的弱酸，m = 0时，在碱，米 36。 的条件是相同的，该物质的沸点是不一定高于熔点，如：乙炔。 37。 有机物可能无法燃烧。如：PTFE。 BR /> 38。有机物可以是难溶于有机，易溶于水。 如：烷基苯磺酸。 39。 量筒零刻度线 40硅烷（SiH4）H -1价格H CH4是1价泗电气负比H小 41有机化合物称为“酸”是不一定的有机羧酸，如：石炭酸。 BR /> 42。 分子双键的有机物质并不一定的酸性高锰酸钾溶液褪色。：醋酸。 43。酸和碱中和反应可能会或可能不会发生。 如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加热） 44。离子晶体不一定低于原子晶体的熔点。 ：氧化镁>二氧化硅 45。歧化反应 非单质金属和非金属的负价元素的化合物 和最低的稳定的正价化合物的化合物的歧化反应。 /> 46胶头滴管以延伸到液体表面下制备的Fe(OH)2，温度计卡液面下用乙醇催化氧化的实验中，有一个基于乙醇使乙烯。不延伸下的液体的表面的油分馏。 47.C7H8O异构体，有5种3种酚类，醇类，醚类（请记住，这个结论是多项选择题） 48。一般情况下，酸和酸，碱，碱之间还没有反应过来 但是也有例外，如：氧化性酸和还原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金属活动顺序表的一般要素不能发行氢酸反应； BR />但也有例外，如：铜的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（气）？？ 50在同等条件下，通常碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐的溶解度； 但也有例外，如：碳酸钠碳酸氢钠，另外，碳酸钠+盐酸放热反应；碳酸氢钠+的HCL吸热反应 51。 弱酸可以使强酸 法律中的复分解反应，一般只由强酸系统弱酸。盐酸滴加硫酸到该溶液中，可以通过以下来制备：该反应是一个常规的弱酸的箱子系统强酸反其原因是不溶于强酸。 同样的反应可以是困难的，因为在室温下反应。 52。 减少弱的物质，可以制备通过降低强烈材料 氧化还原氧化反应的基本规律，降低强度比较如下：氧化的弱为：降低强度的氧化剂氧化产物 ：还原剂的还原产物 产业制造反应：硅减少弱碳系统强还原性硅，因为上面的规则只适用于该溶液中，该反应是在高。 5. 求高中化学知识总结 高中化学复习知识点 化学反应及其能量变化 化学反应及其能量变化总结 核心知识 氧化还原反应 核心知识 一、几个基本概念 1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化. 2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应（体现为元素化合价有升高）是氧化反应；物质得电子的反应（体现为元素化合价降低）是还原反应. 3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物. 4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性. 各概念间的关系为： 二、氧化还原反应的分析表示方法 ①双线桥法： 例1 它表示反应中电子得失情况和结果. 线桥由反应物指向生成物的同一元素上. ②单线桥法 例（上例） 它表示反应中电子转移情况. 线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素. 三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系 1.置换反应全都是氧化还原反应. 2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应. 3.复分解反应全都不是氧化还原反应. 四、元素的价态与氧化性、还原性的关系 一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主. 五、氧化性、还原性强弱比较 （1）氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定. （2）根据金属活动顺序表判断 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根据非金属活动顺序进行判断 六、氧化还原反应基本类型 1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化 如：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化还原反应的基本规律 1.两个守恒关系： 质量守恒和得失电子总数守恒. 2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”. 离子反应 离子反应方程式 核心知识 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物. 非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质？ 解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列. 2.强电解质和弱电解质 二、离子反应 1.有离子参加的反应叫离子反应. 离子互换型 （复分解反应型） 2.类型 氧化还原型 三、离子方程式 1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式. 2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应. 3.书写离子方程式的方法： （1）“写”：写出正确的化学方程式 （2）“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式. （3）“删”：删去反应前后不参加反应的离子. （4）“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等. 四、判断离子方程式书写是否正确的方法 必须考虑以下五条原则： （1）依据物质反应的客观事实. 释例1：铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误），正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必须遵守质量守恒定律. 释例2:Cl2+I-=Cl-+I2（错误），正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必须遵守电荷平衡原理. 释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（错误），正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. （5）必须遵循定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）. 释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（错误），正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判断溶液中离子能否大量共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存. （1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存. （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成难电离的物质。 6. 高中化学的重要知识点有哪些（人教版） Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。 晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

1.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。写出O与Al、K、Fe、C、P所组成化合物的化学式。命名:以上氧化物一般读作“氧化某”,金属元素呈低价时应读作“氧化亚某”，非金属氧化物命名时,一般要读出原子个数。例如:Al2O3 Na2O Fe2O3 FeO P2O5 N2O氧化铝 氧化钠 氧化铁 氧化亚铁 五氧化二磷 一氧化二氮2.酸:由氢元素与酸根或氢元素与非金属元素组成的化合物。写出H与Cl、S、SO4、PO4、CO3、NO3组成的化合物的化学式。（1）含氧酸的命名:除氢、氧元素外另一种是什么元素就读作“某酸”例如:H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3硫酸 磷酸 碳酸 硅酸注: HNO3不读作“氮酸”,习惯上读作“硝酸”。(2)无氧酸命名:读作“氢某酸”例如:H2S HF HCl氢硫酸 氢氟酸 氢氯酸(俗名:盐酸)注:①HCl、H2S、HF…按酸的命名不能读作“氯化氢”“硫化氢”等，氯化氢、硫化氢等是气体,是纯净物,它们的水溶液才是相应的酸,是混合物。②H2O不是酸3.碱：由金属离子与氢氧根离子组成的化合物。〈练习〉写出OH与Ca、K、Fe、Ba组成的化合物的化学式命名：读作“氢氧化某”，金属元素呈低价时读作“氢氧化亚某” 例如：Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 NaOH Fe（OH）2氢氧化铝 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化钠 氢氧化亚铁注：判断类别时，酸看头（H），碱看尾（OH）4.盐：由金属离子与酸根离子（或非金属离子）组成的化合物。〈练习〉写出Na与Cl、S、SO4、PO4、NO3组成的化合物的化学式(1)无氧酸盐:命名 读作“某化某”,金属元素呈低价时应读作“某化亚某”例如:FeCl3 FeCl2 NaCl FeS Na2S氯化铁 氯化亚铁 氯化钠 硫化亚铁 硫化钠(2)含氧酸盐:命名 读作“某酸某”,金属元素呈低价时应读作“某酸亚某。例如：Na2SO4 FePO4 FeCO3 CuNO3 Na2CO3硫酸钠 磷酸铁 碳酸亚铁 硝酸亚铜 碳酸钠因此物质的分类可概括为：混合物金属物质 单质 非金属稀有气体纯净物 氧化物酸化合物 碱盐 静夜无痕 2008-07-19 12:50 检举

在碱性条件下，存在大量OHˉ。Ag+遇OHˉ会生成沉淀AgOH,AgOH易分解成分Ag2O在酸性条件下，存在大量H+，（S2O3）2-会和H+反应，生成SO2和S单质---这样会影响试验效果

这个多练练就知道了。书写的时候一般正价在前附加在后，还有OH是合起来的你第一个问题就是想问无机化合物的命名吧：（命名学问也挺大，再给你发个链接）无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。 1．无机化合物的命名须知 (1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。 ①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。 ②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子。 ③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。 ④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。 (2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。见表1。表l 基和根母体化合物 基 根 NH3氨 -NH2氨基 NH4+铵根 HOH水 -OH羟基 OH－ 氢氧根 HCN氰化氢 -CN氰基 CN－ 氢氰酸根 H2S硫化氢 -SH巯基(氢硫基) SH－ 氢硫酸氢根 含氧酸 酰基 酸根 H2CO3碳酸根 =O羰基、碳二酰 CO32－ 碳酸根，HCO3－碳酸氢 HNO3硝酸 -NO2硝基、硝酰 NO3－硝酸根 HNO2亚硝酸 -NO亚硝基、亚硝酰 NO2－亚硝酸根 H2SO4硫酸 -SO2OH磺酸基 SO42－硫酸根 =SO2硫酰 HSO4－硫酸氢根 H2SO3亚硫酸 -SO2H亚磺基、亚硫酰 SO32－ 亚硫酸根 HSO3 亚硫酸氢根 H3PO4磷酸 -H2PO3磷酸一酰 H2PO4－ 磷酸二氢 =HPO2 磷酸二酰 HPO42－ 磷酸氢根 ≡PO磷酰 PO43－ 磷酸根 铀氧基盐 =UO2铀酰 (3) 离子： 元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl－ 氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。例如：HSO4－ 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF62－ 氟硅酸根离子；SO4－ 硫酸根离子2(4)　常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。表2　化学词冠词冠 含 义 举 例 正 表示此元素(原子或离子)显示着最常见的化合价态(“正”字常省略) SnCl4氯化(正)锡，NiCl2氯化(正)镍 高 表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高”显示着其中较高的价态 Ni2O3氧化高镍，FeCl3氯化高铁 亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2氯化亚锡，FeO氧化亚铁 过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2过氧化氢 多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4) 2Sx多硫化铵 超 表示化合物中含有超氧基 KO2超氧化钾 注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。2．二元化合物 (1)　二元化合物 只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。 ①　标明阳电性组分的化合价 a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另加词头标明。例如： NaCl 氯化钠 A12O3 氧化铝 CaCl2 氯化钙 K2O 氧化钾 LiH 氢化锂 MgS 硫化镁 b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。 阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如： HgO 氧化汞 　 SnCl4 氯化锡 Hg2O 氧化亚汞 SnCl2 氯化亚锡 Fe2O3 氧化铁 Co2O3 氧化高钴 FeO 氧化亚铁 CoO 氧化钴 CuCl2 氯化铜 　Ni2O3 氧化高镍 CuCl 氯化亚铜 NiO 氧化镍② 标明化学组成凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。 a．非极性二元化合物都用此法命名。例如： NO 一氧化氮 B4C 一碳化四硼 N2O4 四氧化二氮 N2O3 三氧化二氮 N2O 一氧化二氮 FeP 一磷化铁 NO2 二氧化氮 Fe2P 一磷化二铁 b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如： AlCl 一氯化铝 FeS2 二硫化铁 AlO 一氧化铝 Fe3S4 四硫化三铁 KO2 二氧化钾 Cs2S4 四硫化二铯 K2O3 三氧化钾 Cs2S5 五硫化二铯 Fe3O4 四氧化三铁 Fe7S8 八硫化七铁 CaO4 四氧化钙 Cs2S3 三硫化二铯 Sn4O9 九氧化四钐 As4S4 四硫化四砷 K2O4 四氧化二钾 Cs2S6 六硫化二铯 BaO4 四氧化钡 As2S2 二硫化二砷 c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如： MnO 一氧化(一)锰 Mn2O7 七氧化二锰 Mn2O3 三氧化二锰 RuCl2 二氯化钌 (2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。 例如，无氧酸的盐： HgBr 溴化亚汞 HgS 硫化汞 KCl 氯化钾 Na2S 硫化钠 HgBr2 溴化汞 MnCl2 二氯化锰 MnCl3 三氯化锰表3 二元氢化物化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸 H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 (氢)叠氨酸 HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸 H2S 硫化氢 氢硫酸 HI 碘化氢 氢碘酸 HCN 氰化氢 氢氰酸 酸式氢硫酸盐： KSH 氢硫化钾 Ba(SH) 2 氢硫化钡 (3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。 H2O2 H－O－O－H 过氧化氢 Na2O2 Na－O－O－—Na 过氧化钠 Na2S2 Na－S－S－Na 过硫化钠 (4)　特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下： NH3 氨 (CN) 2 氰3．三元、四元等化合物 (1)　用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如： KCN 氰化钾 　　Co(OH) 3 氢氧化高钴 BaSO4 硫酸钡 　　SO2Cl2 硫酸氯、氯化硫酰 SOCl2 亚硫酰氯 SO2 (NH2) 2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰 SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰 NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰 Zn(NH2) 2 氨基(化)锌 (2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。 混盐：BaClF 氟氯化钡 CaClNO3 氯化硝酸钙 ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆 复盐：KAl(SO4) 2 硫酸铝钾 (NH4) 2Fe(SO4) 2 硫酸亚铁铵 卤硫化物：SiSBr2 二溴一硫化硅 卤氧化物：CrO2Cl2 二氯二氧化铬、铬酰氯 VOCl 一氯一氧化钒 Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼 MoO2Cl2 二氯二氧化钼、钼酰氯 金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl 氯代二亚汞铵4．简单含氧酸和简单含氧酸盐 (1)　简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。 一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。 由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。 由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。 设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。 ①偏 自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸成酸元素的氧化值 化 学 式 词头 例解 (2n-m)+2 HmXOn+1(有－O－O－结构) 过 HNO4 H3PO5 H2SO6 (2n-m)+2 HmXOn+l(无－O－O－结构) 高 HClO4 (2n-m)+1 Hm-1XOn(均无－O－O－结构) 高 HMnO4 2n-m HmXOn (正) H2MnO4 HClO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 (2n-m) -2 HmXO n一1 亚 H4MnO4 HClO2 HNO2 H3PO3 H2SO3 (2n-m) -3 Hm+1 XOn一1 次 H2NO2 (2n-m) -4 HmXOn-2 次 HClO H3PO2 H2PO2 成酸元素的价数 化 学 式 词 头 例 解 2n－m Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 (一缩)二，焦，重 H 4P2O7 H2S2O7 2n－m－2 Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 (一缩)二亚 H4P2O5 H2S2O5 2n－m Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 连二 H4P2O6 H2S2O6 2n－m－2 Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 连二亚 H2S2O4 2H－m－3 HmOn-2XXOn-2Hm 连二次 H2N2O2 2n—m① Hm-1On-1XXs-2XOn－lHm－1 连多 H2S2O6 2n—m Hm-1On-1XOOXOn-1Hm-1 过二 H4P2O8 H2S2O8 ①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。 ②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如： H4CO4 原碳酸　　H6TeO6 原碲酸 H4SO6 原硫酸　　H4SiO4 原硅酸 H5PO5 原磷酸 ③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如： H2S2O3 硫代硫酸　　　HSCN 硫(代)氰酸 H2CS3 三硫代碳酸　　HSeCN 硒(代)氰酸 ④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。 (2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如： 化学式 视作二元化合物 视作某酸酐 CO2 　 二氧化碳 　 碳(酸)酐 N2O5 　 五氧化二氮 硝(酸)酐 N2O3 　　三氧化二氮 亚硝(酸)酐 SO3 　 三氧化硫 　　硫(酸)酐 SO2 　 二氧化硫 　　亚硫(酸)酐 简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如： SO2— 硫(酸)酰(基) CrO2— 铬(酸)酰基 Cr(OH)O2— 铬酸一酰(基) VO2— 钒(酸)酰基 WO2— 钨(酸)酰基 (3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如： NH2PO(OH) 2 氨基磷酸 C1·SO2·OH 氯基磺酸 (NH2)2P2O3 (OH) 2 氨基焦磷酸 NH2·SO·OH 氨基亚磺酸 ClCrO2 (OH) 氯基铬酸 NH2·SO2·OH 氨基磺酸 (4)简单含氧酸盐 ①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。 在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。 化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。 锰：二价为正锰。 铂：二价为亚，四价为正。 稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。 例如，无变价者：Na2CO3 碳酸钠 ZnSO4 硫酸锌A1AsO4 砷酸铝 通常仅有两种变价者：Cu2CO3 碳酸亚铜 CuCO3 碳酸铜FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4) 3 硫酸铁CoSO4 硫酸钴 Co2(SO4) 3 硫酸高钴PbSO4 硫酸铅 Pb(SO4) 2 硫酸高铅 化合价通常不止两种者：MnSO4 硫酸锰 Mn2(SO4)3 硫酸三价锰 稀土金属：Ce(SO4) 2 硫酸高铈 Ce2(SO4)3 硫酸铈 变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。 ②酸式盐与碱式盐 酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。 常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。 氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。 HfO2+ 铪氧根 UO2+ 铀(一)氧根 MoO22+ 钼二氧根 UO22+ 铀二氧根 TiO2+ 钛氧根 ZrO2+ 锆氧根 ThO2+ 钍氧根 WO2+ 钨氧根 如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角用阿拉伯数字来标明。例如MoO+　钼(Ⅲ)氧根(1+)；MoO3+　钼(Ⅴ)氧根(3+)。 例如，酸式盐： NaH2PO4 磷酸二氢钠 Na2HPO4 磷酸氢二钠 碱式盐：a．氧基盐 化学式 　　 一般命名 　 用特定根名命名 BiONO3 　 硝酸氧化铋 　 　硝酸氧铋 (SbO) 2SO4 硫酸二氧化二锑 硫酸氧锑 (VO2) 2SO4 硫酸四氧化二钒 硫酸双氧钒 (UO) 2SO4 硫酸二氧化二铀 硫酸氧铀 (UO) 2 (ClO4) 2 高氯酸二氧化铀 高氯酸双氧铀 (VO)SO4 　硫酸氧化钒 　硫酸(二价)氧钒 b．羟基盐 Cu(OH)IO4 　 碘酸羟铜 V(OH)2(SO4)3 硫酸二羟二钒(V) 复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。 复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。表6　命名方法化学式 用氢字命名 视作分子化合物 类 名 复杂的酸式盐： KIO3·2HIO3=KH2 (IO3) 3 碘酸二氢钾 二(碘酸)合碘酸钾 酸式碘酸钾 4K2SO4·3H2SO4=K8H6 (SO4) 7 硫酸六氢八钾 三(硫酸)合四(硫酸钾) 酸式硫酸钾 5K2SO4·3H2SO4=K5H3(SO4) 4 硫酸三氢五钾 三(硫酸)合五(硫酸钾) 酸式硫酸钾 复杂的碱式盐： CuCO3·Cu(OH) 2 碳酸二羟铜 氢氧化铜合碳酸铜 碱式碳酸铜 Al2 (SO4)a·Al(OH)3=Al(OH)SO4 硫酸羟铝 氢氧化铝合硫酸铝 碱式硫酸铝 SnO·SnCO3 碳酸氧化亚锡 氧化亚锡合碳酸亚锡 碱式碳酸亚锡 ③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放混盐　例： Ca(NO3)Cl 氯化硝酸钙 NH4MgPO4 磷酸镁铵 Ca(OCl)Cl 氯化次氯酸钙 KCaP4 磷酸钙钾 KNaCO3 碳酸钠钾 复盐　例： KCl·MgCl2·6H2O 六水合氯化镁氯化钾，俗名光卤石 Fe(NH4) 2 (SO4) 2 硫酸亚铁铵 或FeSO4·(NH4) 2SO4 硫酸铵合硫酸亚铁5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐 (1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。 焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。 (2)同多酸盐它有两种命名法。 ①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。 ②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如： 实验式 按①法命名 解析式 按②法命名 Na4B2O5 (一缩)二硼酸四钠 　2Na2O·B2O3 [1：2]硼酸钠 Na2Mo2O7 (一缩)二钼酸二钠 　Na2O·2MoO2 [2：1]钼酸钠 Na4V2O7 焦钒酸钠、(一缩)二钒酸四钠 2Na2O·V2O5 [1：2]钒酸钠 Na2B4O7 (五缩)四硼酸二钠 　Na2O·2B2O [2：1]硼酸钠 Na2W2O7 (一缩)二钨酸二钠 　Na2O·2WO3 [2：1]钨酸钠 (3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比

选C3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O 电荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）= -2 X=4 故D正确Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ，从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4，有1个Fe2+没有化合价变化。所以3Fe2+失去2mol电子。2S2O32-中的S是+2价，也被氧化成S4O62- （其中S为+2.5价），所以2S2O32-被氧化成S4O62- ，共失去2mol电子。所以每生成一摩尔四氧化三铁，反应转移的电子总数为四摩尔，A对。B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂，也对。C错，一摩尔亚铁离子被氧化时，被亚铁离子还原得氧气的物质的量为1/4mol

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧 fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯；yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰 tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷 xī硒 xiù溴 kè氪；rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼 dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑 dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错 nǚ钕pǒ钷；shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬 ěr铒 diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇 yī铱 bó铂 jīn金 ；gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹 dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎 bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹。扩展资料:2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≧83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会放射衰变。第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。参考资料来源:百度百科-化学元素

常用化学分子式酸硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe ZnCu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(H₂S₂O₃或H₂SO₃S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

分类: 教育/科学 问题描述: 比如说水的、碱式碳酸铜的…… 解析: ①二元化合物。 一般先说后面的，再说前面的。 SO2 二氧化硫 HCl 氯化氢 Mg2N3 氮化镁特例： 氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：先说前面的。 PH3 磷化氢 NH3 氨（一般就这么叫） 水：一般就这么叫。 过氧化物： H2O2 过氧化氢 Na2O2 过氧化钠 ②酸。要自己背的。 HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸 H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸缩一分子水） H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，习惯使然） H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（两分子酸缩一分子水） 其他的说在下面了。 ③盐。 中性盐：“某酸某”“某化某” NaCl 氯化钠 CuSO4 硫酸铜 酸式盐：“某酸氢某”“某氢化某” KHCO3 碳酸氢钾 NaHS 硫氢化钠 碱式盐：“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Mg(OH)Cl 碱式氯化镁 特例：特殊情况主要出在酸根上。 不同价态：次、亚、高。 NaClO 次氯酸钠 NaClO2 亚氯酸钠 NaClO3 氯酸钠 NaClO4 高氯酸钠 KMnO4 高锰酸钾 缩水：焦、重。 K2S2O7 焦硫酸钾 K2Cr2O7 重铬酸钾 有过氧键：过。 K2SO5 过一硫酸钾 K2S2O8 过二硫酸钾 硫取代氧：硫代。 Na2S2O3 硫代硫酸钠 其他：特殊称呼的原子团： CN(-) 氰根离子（KCN 氰化钾） SCN(-) 硫氰根离子（KSCN 硫氰化钾） N3(-) 叠氮根离子（Pb(N3)2 叠氮化铅） NH4(+) 铵根离子（NH4Cl 氯化铵） 只能想到这么多了。但对你能碰上的无机化合物基本上足够了。祝你顺利！

①二元化合物。一般先说后面的，再说前面的。SO2 二氧化硫 HCl 氯化氢 Mg2N3 氮化镁特例：氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：先说前面的。PH3 磷化氢 NH3 氨（一般就这么叫）水：一般就这么叫。过氧化物：H2O2 过氧化氢 Na2O2 过氧化钠②酸。要自己背的。HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸缩一分子水）H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，习惯使然）H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（两分子酸缩一分子水）其他的说在下面了。③盐。中性盐：“某酸某”“某化某”NaCl 氯化钠 CuSO4 硫酸铜酸式盐：“某酸氢某”“某氢化某”KHCO3 碳酸氢钾 NaHS 硫氢化钠碱式盐：“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念）Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Mg(OH)Cl 碱式氯化镁特例：特殊情况主要出在酸根上。不同价态：次、亚、高。NaClO 次氯酸钠 NaClO2 亚氯酸钠 NaClO3 氯酸钠 NaClO4 高氯酸钠 KMnO4 高锰酸钾缩水：焦、重。K2S2O7 焦硫酸钾 K2Cr2O7 重铬酸钾有过氧键：过。K2SO5 过一硫酸钾 K2S2O8 过二硫酸钾硫取代氧：硫代。Na2S2O3 硫代硫酸钠其他：特殊称呼的原子团：CN(-) 氰根离子（KCN 氰化钾）SCN(-) 硫氰根离子（KSCN 硫氰化钾）N3(-) 叠氮根离子（Pb(N3)2 叠氮化铅）NH4(+) 铵根离子（NH4Cl 氯化铵）只能想到这么多了。但对你能碰上的无机化合物基本上足够了。祝你顺利！

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(H₂S₂O₃或H₂SO₃S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

H氢(qing1) He氦(hai4) Li锂(li3) Be铍(pi2) B硼(peng2) C碳(tan4) N氮(dan4) O氧(yang3) F氟(fu2) Ne氖(nai3） Na钠(na4) Mg镁(mei3) Al铝(lv3) Si硅(gui1) P磷(lin2) S硫(liu2) Cl氯(lv4) Ar氩(ya4) K钾(jia3) Ca钙(gai4) （括号内的数字代表声调）望采纳

海波（hypo，全称是hyposulfite）和大苏打都是五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 的俗称。五水合硫代硫酸钠为无色单斜晶体。在48.2 ℃溶解在自身结晶水中；在33 ℃以上的干燥空气中易风化；溶于水吸热。 海波被人熟知的用途是作为照相中的定影剂。因为它的水溶液能跟胶片中未感光的卤化色彩作用，生成水溶性络合物（配合物）Na3[Ag(S2O3)2].以溴化银为例 ，反应方式如下：AgBr+2Na2S2O3---Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr 海波在医药上可用作氰化物（如氰化钠NaCN）解毒剂。实验表明，向狗体内注射海波溶液后，可使氰化物对狗的半致死量提高3倍。解毒是由于通过下述反应，使氰化物转变成基本上无毒的硫氰酸盐，反应的离子方程式如下：CN-+S2O32----SCN-+ SO32-口服氰化物中毒病例可用10%硫代硫酸钠溶液50～100 mL洗胃，氰离子CN-转化为硫氰酸根离子SCN-。 海波在纺织及造纸工业上用作为脱氯剂。人们用氯气（或含氯漂白剂）漂白织物及纸浆，漂白后需将残余的氯除去，可以用海波的水溶液达到此目的：4Cl2+ S2O3 2- +5H2O----8Cl- + 2SO4 2- +10H+，然后，再作清水洗去生成的酸。 在分析化学中，硫代硫酸钠用来配制滴定碘的标准溶液。二者之间的反应快速而完全：此反应用淀粉溶液作指示剂。 2S2O3 2-+I2---S4O6 2-(连四硫酸根) +2I- 海波的上述应用，是利用了硫代硫酸根离子的中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。此外，海波还曾用来治疗某些皮肤病等。 在一些学校，还有物理老师将海波和蜡做熔点比较，方便人们观察.

酸根化合价口诀如下：1、氢氯酸根（Cl-）：-1。硫酸根（SO4^2-）：-2。碳酸根（CO3^2-）：-2。硝酸根（NO3^-）：-1。醋酸根（CH3COO^-）：-1。磷酸根（PO4^3-）：-3。亚硫酸根（SO3^2-）：-2。亚硝酸根（NO2^-）：-1。次氯酸根（ClO^-）：-1。2、高锰酸根（MnO4^-）：-1。高铁酸根（FeO_4^2-）：-2。重铬酸根（CrO_4^2-）：-2。碘酸根（IO_3^-）：-1。溴酸根（BrO_4^-）：-1。锰酸根（MnO4^2-）：-2。铁酸根（FeO_4^3-）：-2。3、铝酸根（AlO_4^-）：-2。锌酸根（ZnO_4^2-）：-2。铜酸根（CuO_4^2-）：-2。银酸根（Ag_{+} + SO4^{2-} -）：-2。酸根离子的注意事项1、安全操作：在实验室和工业生产中，酸根离子可能会对人体造成伤害。因此，操作人员必须佩戴适当的防护设备，如实验服、手套和护目镜等。同时，操作过程中要避免直接接触到皮肤或眼睛。2、储存条件：酸根离子通常需要在阴凉、干燥的地方储存，避免阳光直射和高温环境。同时，也要避免与氧化剂、还原剂等化学物质混放，以防发生危险的化学反应。3、运输条件：酸根离子在运输过程中也需要特别小心，因为它可能会与某些物质发生反应，产生有毒或易燃的物质。因此，运输过程中应避免剧烈震动和碰撞，同时要确保容器密封良好。4、处理废弃物：使用过的酸根离子废弃物需要妥善处理，不能随意丢弃。一般来说，可以通过化学中和法、稀释法等方式进行处理，以减少对环境和人体的影响。5、应急处理：如果不慎接触到酸根离子，应立即用大量清水冲洗，然后用酸性较弱的溶液（如醋酸）进行中和。如果症状严重，应立即就医。

S2O32- 读硫代硫酸根Cr2O72- 是读CHONG

S2O32-硫代硫酸根Cr2O72-重铬酸根（chong）

S2O3 2-是硫代硫酸根。硫代硫酸(H₂S₂O₃或H₂SO₃S)是指硫酸(H2SO4)中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6(或+4)，另一个硫原子氧化数为-2(或0)，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性和氧化性。硫代硫酸根的性质是：存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。扩展资料：化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。两个硫原子的氧化数为-2和+6(从其相关反应看出)：S2O32-+2Ag++H2O→2H++SO42-+Ag2SH2S2O3→H2S+SO3S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+S+2Cl-+2H+S2O32-+CN-=SCN-+SO32-参考资料：百度百科-硫代硫酸

硫代硫酸根 氰根离子 氢硫酸根离子 硫离子 偏铝酸根离子 次氯酸根离子 硅酸根离子 苯（基）氧基 磷酸氢根离子 磷酸根离子请问另外三位大侠，苯酚的酚羟基失去了氢，叫苯酚根？敢情你们觉得苯酚就是酸咯？如果在苯氧基的氧那边再接烃基，那就是一种醚诶，而根据系统命名法，如果醚的结构不作官能团，那就去叫做烃氧基。所以这个应该叫苯氧基噻！

一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸【高中化学中各种颜色所包含的物质】1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕

1H氢qīng1.0081s1+1、-1主族非金属Hydrogen密度最小，同位素为氕、氘和氚2He氦hài4.0031s20主族非金属稀有气体Helium最难液化，稀有气体，由中国学者成功制得氦化合物Na2He3Li锂lǐ6.9412s1+1主/金/碱Lithium密度小于煤油，用石蜡封存的活泼碱金属，空气中生成黑色氮化锂，可与水反应4Be铍pí9.0122s2+2主/金/碱土Beryllium最轻碱土金属元素，有毒，与水几乎不反应5B硼péng10.812s22p1+3主族非金属Boron单质硬度仅次于金刚石的非金属元素，重要微量元素6C碳tàn12.012s22p2无机+2、+4、-4，有机不规则主族非金属Carbon硬度最高（金刚石）、导电（石墨），细胞干重中含量最高，是生命的基本构架7N氮dàn14.012s22p3-3、 +1 、+2、 +3、+4、+5主族非金属Nitrogen空气中含量最多的元素，不活泼，其氧化物是大气污染物8O氧yǎng16.002s22p4-2、-1主族非金属Oxygen地壳中最多，生物体内最多，支持燃烧和需氧型生物呼吸9F氟fú19.002s22p5-1主族非金属卤素Fluorine最活泼的非金属，化合价没有正价，单质不能被氧化10Ne氖nǎi20.182s22p60主族非金属稀有气体Neon稀有气体，用于光源11Na钠nà22.993s1+1主/金/碱Sodium活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在石蜡、煤油或稀有气体中，钠光灯是重要黄光光源12Mg镁měi24.313s2+2主/金/碱土Magnesium碱土金属，能在二氧化碳或氮气中燃烧，能与水反应但相当缓慢13Al铝lǚ26.983s23p1+3主族金属Aluminium地壳里含量最多的金属，具有非金属性，应用广泛14Si硅guī28.093s23p2+4、-4主族非金属Silicon地壳中含量仅次于氧，外表很像金属，是芯片的重要元素15P磷lín30.973s23p3-3、+3、+5主族非金属Phosphorus有白磷和红磷，白磷有剧毒且在常温下可以自燃16S硫liú32.063s23p4-2、+4、+6主族非金属Sulphur黄色固体，质地较软且轻，与火山活动密切相关17Cl氯lǜ35.453s23p5-1、+1、+3、+4、+5、+7主族非金属卤素Chlorine黄绿色有毒气体，活泼，支持燃烧18Ar氩yà39.953s23p60主族非金属稀有气体Argon稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体19K钾jiǎ39.104s1+1主/金/碱Potassium比钠活泼，遇水即燃20Ca钙gài40.084s2+2主/金/碱土Calcium空气中会与氮化合，能与水反应，是石灰、骨骼主要组成成分21Sc钪kàng44.963d14s2+3副族金属Scandium一种柔软过渡金属，常与钆、铒混合存在22Ti钛tài47.873d24s2+3、+4副族金属Titanium能在氮气中燃烧，熔点高23V钒fán50.943d34s2+3、+5副族金属Vanadium高熔点稀有金属24Cr铬gè52.003d54s1+3、+4、+6副族金属Chromium硬度最高的金属25Mn锰měng54.943d54s2区间[-3,+7]的整数副族金属Manganese在地壳中分布广泛26Fe铁tiě55.853d64s2+2、+3、+6Ⅷ族金属Iron地壳含量第二高的金属，单质产量最高，有磁性27Co钴gǔ58.933d74s2+2、+3Ⅷ族金属Cobalt同位素60Co被应用于X光发生器中，有磁性28Ni镍niè58.693d84s2+2、+3Ⅷ族金属Nickel有磁性和良好可塑性，可用于制作充电电池，甘肃金昌镍矿29Cu铜tóng63.553d104s1+1、+2副族金属Copper人类发现较早的金属之一，可塑性很好，导电性能优30Zn锌xīn65.393d104s2+2副族金属Zinc人体需要的微量元素，干电池负极31Ga镓jiā69.723d104s24p1+3主族金属Gallium熔点低沸点高，用于半导体32Ge锗zhě72.643d104s24p2+4主族金属Germanium具有两性，是一种重要的半导体材料33As砷shēn74.924s24p3-3、+3、+5主族非金属ArsenicAs2O3（即砒霜）剧毒34Se硒xī78.964s24p4-2、+4、+6主族非金属Selenium可用于制作硒鼓，可使玻璃致色为鲜红色35Br溴xiù79.904s24p5-1、+5、+7主族非金属卤素Bromine红棕色液体，活泼，不易溶于水，易溶于有机溶剂36Kr氪kè83.804s24p6+2主族非金属稀有气体Krypton稀有气体，可与氟化合37Rb铷rú85.475s1+1主/金/碱Rubidium密度大于水，比钾更活泼38Sr锶sī87.625s2+2主/金/碱土Strontium是碱土元素中丰度最小的元素，与水反应会使溶液变白39Y钇yǐ88.914d15s2+3副族金属Yttrium人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品40Zr锆gào91.224d25s2+4副族金属Zirconium氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品41Nb铌ní92.914d45s1+5副族金属Niobium铌钢被用于制作汽车外壳42Mo钼mù95.964d55s1+4、+6副族金属Molybdenum植物生长所需的微量元素43Tc锝dé984d55s2+4、+7副族金属Technetium原子序数最小的放射性元素，第一个人工合成的元素44Ru钌liǎo101.14d75s1+1、+4、+8Ⅷ族金属Ruthenium硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素45Rh铑lǎo102.94d85s1+3，+4Ⅷ族金属Rhodium现代珠宝制作过程进行表面处理的必须元素46Pd钯bǎ106.44d10+2、+4Ⅷ族金属Palladium被应用于酒精检测中47Ag银yín107.94d105s1+1副族金属Silver贵金属，导电性最好，银镜反应用于制作镀银玻璃镜48Cd镉gé112.44d105s2+2副族金属Cadmium重金属，有毒，过量摄入会导致痛痛病49In铟yīn114.85s25p1+3主族金属Indium可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有放射性50Sn锡xī118.75s25p2+2、+4主族金属Tin人类最早发现应用的元素之一，被用于制造容器51Sb锑tī121.85s25p3-3、+3、+5主族金属Antimony熔点低，被用于制作保险丝，湖南冷水江锑矿52Te碲dì127.65s25p4-2、+4、+6主族非金属Tellurium密度最大的非金属，碲酸含6个羟基53I碘diǎn126.95s25p5-1、+5、+7主族非金属卤素Iodine紫黑色固体，可升华，活泼，甲状腺所需的微量元素54Xe氙xiān131.35s25p6+4、+6、+8主族非金属稀有气体Xenon稀有气体，可与氟化合55Cs铯sè1336s1+1主/金/碱Cesium具有金色光泽的碱金属，熔点很低，比铷更活泼，遇水即爆56Ba钡bèi137.36s2+2主/金/碱土Barium与水反应不变白，氢氧化钡可溶于水，硫酸钡被应用于钡餐透视57La镧lán1395d1 6s2+3副/金/镧Lanthanum第一个镧系元素58Ce铈shì1404f1 5d1 6s2+3、+4副/金/镧Cerium用来制造打火石59Pr镨pǔ1414f3 6s2+3副/金/镧Praseodymium英文名称最长60Nd钕nǚ1444f4 6s2+3副/金/镧Neodymium磁性强61Pm钷pǒ1454f5 6s2+3副/金/镧Promethium有放射性62Sm钐shān150.54f6 6s2+3副/金/镧Samarium磁性强63Eu铕yǒu1524f7 6s2+3副/金/镧Europium活泼，能放出红光64Gd钆gá1574f7 5d1 6s2+3副/金/镧Gadolinium未配对电子达到上限65Tb铽tè1594f9 6s2+3副/金/镧Terbium通电时改变形状66Dy镝dī162.54f10 6s2+3副/金/镧Dysprosium英文名称源自“很难得到”67Ho钬huǒ1654f11 6s2+3副/金/镧Holmium银白色，质软，可用来制磁性材料68Er铒ěr1674f12 6s2+3副/金/镧Erbium银灰色，质软，可用来制特种合金，激光器等69Tm铥diū1694f13 6s2+3副/金/镧Thulium银白色，质软，可用来制X射线源等70Yb镱yì1734f14 6s2+2、+3副/金/镧Ytterbium银白色，质软，可用来制特种合金，也用作激光材料等71Lu镥lǔ1754f14 5d1 6s2+3副/金/镧Lutetium银白色，质软，可用于核工业72Hf铪hā178.55d2 6s2+4副/金Hafnium银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等73Ta钽tǎn1815d3 6s2+5副/金Tantalum钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业74W钨wū1845d4 6s2+4、+6化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

　　有很多学生在复习高一上册化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。下面是由我为大家整理的“高一上册化学知识重难点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　高一上册化学知识重难点 　　基本理论 　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 　　高一上册化学知识重难点 　　化学性质 　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 　　3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3 　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 　　4、浓硫酸的作用: 　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行) 　　6、既能与酸又能与碱反应的物质 　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 　　② 弱酸的.铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 　　④ 氨基酸。 　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 　　高一上册化学知识重难点 　　氯气的实验室制法 　　(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnOu2082、KMnO4、KClOu2083、Ca(ClO)u2082等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C1u2082。例如： 　　MnOu2082+ 4HCl(浓) MnClu2082 + C1u2082↑+ 2Hu2082O 　　2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnClu2082 + 5Cl2↑+ 8Hu2082O 　　(2)装置特点：根据反应物MnOu2082为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置.所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等。 　　(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体.因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Clu2082，常将反应生成的C1u2082依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶。 　　(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)u2082的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。 　　(5)应注意的问题： 　　①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度.当氯气出来较快时，可暂停加热.要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验。 　　②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。 　　拓展阅读：高一化学学习方法 　　第一步，制定学习计划。每周最少半小时学习化学课程，在学习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。适当的做一些题，最好是针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。 　　第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。 　　第三步，要有选择的做题。练习题目之前最好先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。 　　第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。 　　第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的理解和运用，形成自己的化学逻辑。

油包水和水包油。

新版目录里确实没有，只有无水乙醇，故可以认为不属于危险化学品，但也要注意防火防爆。！

1.在自然界、工农业生产以及日常生活里常遇到乳浊液，如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等都是乳浊液。我们常把乳浊液分为两种类型，即油—水型，以Ｏ／Ｗ表示；水—油型，以Ｗ／Ｏ表示（Ｏ表示所有不溶于水的液态物质，Ｗ表示水）。例如，植物油分散到水里，这个分散体系是油内水外，用Ｏ／Ｗ表示；由地下开采出来的石油原油里含有少量分散的水，这个分散体系是水内油外，用Ｗ／Ｏ表示。有的乳浊液比较复杂，例如，牛奶就是一种复杂的液态分散体系。经过分析，一般牛奶里平均含有酪素3％，乳蛋白0.53％，脂肪3.64％，乳糖4.88％，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液，酪素和乳蛋白均形成胶体，乳糖形成溶液。一般地说，一个多相液态体系，其中有一种不溶于水的液体以小液滴（直径在10-7 m～10-3 m）的形式存在的，就叫乳浊液。因此，牛奶仍可称乳浊液，属于Ｏ／Ｗ型。2.乳状液（或称乳化体）是一种（或几种）液体以液珠形式分散在另一不相混容的液体之中所构成的分散体系。乳状液中被分散的一相称作分散相或内相；另一相则称作分散介质或外相。显然，内相是不连续相，外相是连续相。　乳状液的分散相液珠直径约在0.1－10μm，故乳状液是粗分散体系的胶体。因此，稳定性较差和分散度低是乳状液的两个特征。 两个不相混容的纯液体不能形成稳定的乳状液，必须要加入第三组分（起稳定作用），才能形成乳状液。例如，将苯和水放在试管里，无论怎样用力摇荡，静置后苯与水都会很快分离。但是，如果往试管里加一点肥皂，再摇荡时就会形成象牛奶一样的乳白色液体。仔细观察发现，此时苯以很小的液珠形式分散在水中，在相当长的时间内保持稳定，这就是乳状液。这里称形成乳状液的过程为乳化。而称在此过程中所加入的添加物（如肥皂）为乳化剂。在制备乳状液时，通常乳状液的一相是水，另一相是极性小的有机液体，习惯上统称为“油”。根据内外相的性质，乳状液主要有两种类型，一类是油分散在水中，如牛奶、雪花膏等，简称为水包油型乳状液，用O/W表示；另一种是水分散在油中，如原油、香脂等，简称为油包水型乳状液，用W/O表示。这里要指出的是，上面讲到的油、水相不一定是单一的组分，经常每一相都可包含有多种组分。除上述两类基本乳状液外，还有一种复合乳状液，它的分散相本身就是一种乳状液，如将一个W/O的乳状液分散到连续的水相中，而形成一种复合的W/O/W型乳状液。 乳状液的外观一般常呈乳白色不透明液状，乳状液之名即由此而得。乳状液的这种外观是与分散相粒子之大小有密切关系。由胶体的光学性质可知，对一多分散体系，其分散相与分散介质的折光率一般不同，光照射在分散微粒（液滴）上可以发生折射、反射、散射等现象。当液滴直径远大于入射光的波长时，主要发生光的反射（也可能有折射、吸收），当液滴直径远小于入射光波长时，则光可以完全透过，这时体系呈透明状。当液滴直径稍小于入射光波长时，则有光的散射现象发生，体系呈半透明状。一般乳状液的分散相液滴直径的大小大致在0.1－10μm（甚至更大）的范围，可见光波长为0.40－0.76μm，故乳状液中的反射较显著，因而一般乳状液是不透明的乳白色液体。这就是乳状液的微粒大小与外观之关系。对于液滴的直径在0.1μm以下的液－液分散体系，其外观是半透明的和透明，而不呈乳液状，常称为“微乳状液”，它的性质与乳状液有很大不同。

太含糊了，能把问题说得清楚一点吗？

这是乳状液的两种基本类型：W/O是指油包水型乳状液；O/W是指水包油型乳状液。乳化剂的亲水性和亲油性一般是不平衡的，它们适用的场合也有所差异，如果乳化剂分子的亲水基比亲油基大而强，属于亲水性的乳化剂，易形成水包油(O/W)型乳浊液。相反，如果乳化剂分子的亲油基团比亲水基大而强，它则属于亲油性的乳化剂，易形成油包水(W/O)型乳浊液。一般的，亲水性强的乳化剂适用于O/W型乳浊液，亲油性强的乳化剂适用于W/O型乳浊液。一般可用“亲水亲油平衡值”（即HLB）来表示其乳化能力的差别。若HLB愈大，则亲水作用愈大，即可稳定水包油型乳化体；反之，HLB愈小，则亲油作用愈大，即可稳定油包水型乳化体。扩展资料：乳化剂根据其结构和性质都不相同，乳化剂可分为阴离子型、阳离子型和非离子型；根据其来源可分为天然乳化剂和合成乳化剂；按照作用类型可以分为表面活性剂、黏度增强剂和固体吸附剂；按其亲油亲水性可分为亲油型和亲水型。双亲性：所有乳化剂的分子中均含有亲水基和亲油基两个功能基团，亲水基能吸引水层，亲油基能包围油层。润湿性：降低液体和固体表面张力，使液体迅速扩散到全部表面，是有效的润滑剂。与淀粉结合防止老化，改善产品质构；与蛋白质相互作用增进面团的网络结构，强化面筋网，增强韧性和抗力，使蛋白质具有弹性，增加体积；对结晶物质结构的改善；稳定气泡和充气作用；降低液体和固体表面张力，使液体迅速扩散到全部表面，是有效的润滑剂；破乳消泡作用；提高乳浊液的稳定性。乳化剂能稳定食品的物理状态，改进食品组织结构，简化和控制食品加工过程，改善风味、口感，提高食品质量，延长货架寿命，广泛应用于焙烤、冷饮、糖果等食品行业。参考资料：百度百科——乳化剂

这是乳状液的两种基本类型: W/O是指油包水型乳状液; O/W是指水包油型乳状液.

这是乳状液的两种基本类型: W/O是指油包水型乳状液; O/W是指水包油型乳状液.

这是乳状液的两种基本类型:W/O是指油包水型;O/W是指水包油型.W:water O:oil

水包油和油包水W=water，水O=oil，油

其实单位换算就是得抓住两个单位之比 20ug/ml=20*10^-6g/10^-3l=20*10^-3g/L =20*10^-3/56mol/L =3.57*10^-4mol/L

理化指示中μ0≥是表示μo为真空磁导率

其实单位换算就是得抓住两个单位之比 20ug/ml=20*10^-6g/10^-3l=20*10^-3g/L =20*10^-3/56mol/L =3.57*10^-4mol/L

您好，氨基酸的羧基和其它有机酸一样，都具有一定的酸性，溶解氨基酸可以用碳酸氢钠溶液，这样毒性最小，但要注意有些氨基酸的等电点可能在弱碱性，可能会形成内盐析出。

氨基-NH2,（-N-H）羧基-COOH (-C-O-H) 氨基酸：R-C-COOH | || | H O NH2 氨基酸：蛋白质的基本结构单位,氨基酸间通过脱水缩合形成蛋白质.R基的不同决定了不同的氨基酸,构成生物体蛋白质的氨基酸大约有20种.其中氨基酸的羧基体现了氨基酸的酸性,而氨基又体现了氨基酸的碱性,氨基酸脱水缩合时,遵循“酸脱羟基氨脱氢”的原则.

氨基-NH2,（-N-H）羧基-COOH (-C-O-H) 氨基酸：R-C-COOH | || | H O NH2 氨基酸：蛋白质的基本结构单位,氨基酸间通过脱水缩合形成蛋白质.R基的不同决定了不同的氨基酸,构成生物体蛋白质的氨基酸大约有20种.其中氨基酸的羧基体现了氨基酸的酸性,而氨基又体现了氨基酸的碱性,氨基酸脱水缩合时,遵循“酸脱羟基氨脱氢”的原则.,1,氨基-NH2 羧基-COOH 氨基酸NH2-CHR-COOH不同的氨基酸R基不同,0,

半胱氨酸是氨基酸的一种，化学结构式为H2N-CH（CH2SH）-COOH，两个半胱氨酸反应是脱水缩合的肽化反应，即氨基和羧基进行反应，反应方程式如下：H2N-CH（CH2SH）-COOH+H2N-CH（CH2SH）-COOH=====H2N-CH（CH2SH）-COHN-CH（CH2SH）-COOH+H2O第一个半胱氨酸的羧基和第二个半胱氨酸的氨基进行缩合，羧基里的羟基与氨基里的一个氢结合成水脱去，剩下的R-CO-和HN-R"缩合成为肽键R-CONH-R"，至此，两个氨基酸反应生成二肽和一分子水。

会发生反应，因为氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性溶液，方程式：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4干燥NH3最好用碱石灰无水氯化钙也会和NH3发生反应，所以不能用无水氯化钙干燥，方程式：CaCl2+8NH3=CaCl2.8NH3

H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O就为酸碱中和的复分解反应

　　氢气和氨气的混合气体通入浓硫酸，氨气被吸收，氢气逸出。反应式为：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

方程式为：H2SO4 + 2NH3.H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O酸碱中和反应希望对你有帮助

氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵。化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH4Cl+H2SO4=NH4HSO4+HCl(气体) 混合时加热控制在一定温度内可以反应：NH4Cl+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl↑原因是NH4Cl受热分解，而(NH4)2SO4分解温度比较高，此温度下H2SO4可以吸收NH3。

一般生产硫酸铵是硫酸工业尾气吸收副产品2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO32（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NH₃+ZnSO₄=[Zn(NH₃)₆]SO₄硫酸锌足量：2NH₃+ZnSO₄+2H₂O=Zn(OH)₂ 沉淀+(NH₄)₂SO₄氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

http://zhidao.baidu.com/question/19064545.html?si=1

用浓硫酸除去氢气中的氮气并不是一个很好的方法。解析：浓硫酸是一种强氧化性酸，能够将一些还原性物质氧化，将含有氨气的氢气通入到浓硫酸中，氨气会与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，氨气则被氧化成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。所以虽然除去了氨气但生成了更多的气体，无法达到除杂的目的。比较好的方法：1、得到干燥的纯净的氢气，可以将混合气体通入到稀硫酸中，然后再将气体通入到浓硫酸中；2、得到纯净氢气，直接将混合气体通入到稀硫酸中。氨气与稀硫酸反应方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。氨水和硫酸反应，会产生铵硫酸和水两种物质，化学方程式如下H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。其中，H2SO4代表硫酸，NH3代表氨水，(NH4)2SO4代表铵硫酸，H2O代表水。反应式中，硫酸和氨水通过化学反应生成了铵硫酸和水，同时反应放出少量的热量。这是一种中和反应，也是一种酸碱反应。

2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （二者适量）NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O （H2SO4过量）

硫酸为1000g*0.98／98g／mol=10mol 氢离子为10*2=20mol 所以中和的氨为20mol 质量为20*17g／mol=340g=0.34公斤 （其实我想说氨要溶于水才能成碱性的 如果不考虑这个应该是0.34公斤）

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：Hu2082SOu2084+NHu2083=NHu2084HSOu2084（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）Hu2082SOu2084+2NHu2083=（NHu2084）u2082SOu2084（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2Hu2082SOu2084+3NHu2083=（NHu2084）u2082SOu2084+NHu2084HSOu2084（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NHu2083+HNOu2083===NHu2084NOu20832NHu2083+Hu2082SOu2084===(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+HCl===NH4Cl3NHu2083+Hu2083POu2084===(NHu2084)u2083POu2084NHu2083+CHu2083COOH===CHu2083COONHu2084NHu2083+COu2082+Hu2082O===NHu2084HCOu2083硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084u207a+HSOu2084u207b（主要）2Hu2082SOu2084u21ccHu2083Ou207a+HSu2082O7u207bHu2083O++Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084++Hu2082OHSu2082Ou2087u207b+Hu2082SOu2084u21ccHSOu2084u207b+Hu2082Su2082Ou2087取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COClu2082+4NHu2083==CO(NHu2082)u2082+2NHu2084ClHgClu2082+2NHu2083==Hg(NHu2082)Cl+NHu2084Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。　　由于浓硫酸不能拆成离子，氨气也不能拆。因为含水量少，硫酸铵也不会溶解，故不能写成离子方程式。　　此反应不是氧化还原反应，没有电子转移，也就没有氧化剂和还原剂了。

当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气过量时 NH3+H2SO4=NH4HSO4氨气少量时,3,是硫酸根么？ 那应该是酸碱中和 2NH3+SO4（2-）+2H（+）=（NH4）2SO4,1,亲，硫酸是H2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 硫酸过量则 NH3+H2SO4=NH4HSO4,1,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,0,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（氨气多量） NH3+H2SO4=NH4HSO4（氨气少量）,0,那就要好好学,0,

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。　　由于浓硫酸不能拆成离子，氨气也不能拆。因为含水量少，硫酸铵也不会溶解，故不能写成离子方程式。　　此反应不是氧化还原反应，没有电子转移，也就没有氧化剂和还原剂了。

1、氨气较少时化学方程式：离子方程式：2、氨气过量时化学方程式：离子方程式：可见，两种情况下，化学方程式不同，但离子方程式相同。氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。扩展资料吸入氨气的危害表现　氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。参考资料来源：搜狗百科-氨气

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NHu2083+ZnSOu2084=[Zn(NHu2083)u2086]SOu2084硫酸锌足量：2NHu2083+ZnSOu2084+2Hu2082O=Zn(OH)u2082 沉淀+(NHu2084)u2082SOu2084氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NHu2083的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气和硫酸反应生成硫酸铵，所以能除去氨气，这样气体中只有氢气了氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。氨气能和酸反应生成某酸铵

氨气和硫酸是两种常见的化学物质，它们在一定条件下可以进行反应。这种反应叫做氨气和硫酸的化学反应。下面将介绍这种反应的方程式。氨气的化学式是NH3，它是一种无色气体，具有刺鼻的气味。硫酸的化学式是H2SO4，它是一种无色液体，具有强酸性。当氨气和硫酸加在一起时，它们会发生化学反应，产生一种新的物质。氨气和硫酸的化学反应方程式如下：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4这个方程式表示氨气和硫酸在一定条件下反应，生成硫酸铵。（NH4）2SO4是一种白色晶体，它是一种常用的氮、硫肥料。这个方程式中，NH3和H2SO4的摩尔比为1:1，因此它们是等量反应的。氨气和硫酸的化学反应是一种放热反应，它在常温下就可以进行。这种反应需要在有足够的通风条件下进行，因为它会产生大量的气体，其中包括刺激性气味的氨气和有毒的二氧化硫气体。总之，氨气和硫酸的化学反应是一种重要的化学反应，它可以用于生产氮、硫肥料，也可以用于其他工业领域。了解它的方程式和反应条件对于化学工作者和学生来说都是非常重要的。

NH4Cl+H2SO4=NH4HSO4+HCl(气体) 混合时加热控制在一定温度内可以反应： NH4Cl+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl↑ 原因是NH4Cl受热分解,而(NH4)2SO4分解温度比较高,此温度下H2SO4可以吸收NH3.

当NH3与H2SO4的质量比≤17：98时生成硫酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO41798当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4

氨气过量时：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　氨气少量时：NH3+H2SO4=NH4HSO4

不要条件，两者接触会发生中和反应。氨气溶于硫酸中的水生成氨水（NH3.H2O)化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

当NH3与H2SO4的质量比≤17：98时生成硫酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO41798当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4