化学

生物体内的蛋白质是由若干α-氨基酸（2 0种）经过脱水缩合形成一条或多条肽链 ，再经过盘曲折叠形成复杂的空间结构得 到的蛋白质没有固定的化学式，它是一类含氮 的生物高分子，分子量大，结构复杂，其 通常由C、H、O、N、S等元素组成如血红蛋白：C3032H4816O812N780S8 Fe4

淀粉：(C6H10O5)n葡萄糖：C6H12O6 蛋白质，氨基酸，脂肪，脂肪酸有很多种甘油：又名丙三醇C3H8O3

在20种基本氨基酸中只有 甲硫氨酸（CH3-S-CH2CH2NH2COOH) 半胱氨酸(HS-CH2CH2NH2COOH) 含有S元素

淀粉：(C6H10O5)n葡萄糖：C6H12O6 蛋白质，氨基酸，脂肪，脂肪酸有很多种甘油：又名丙三醇C3H8O3

在20种基本氨基酸中只有 甲硫氨酸（CH3-S-CH2CH2NH2COOH) 半胱氨酸(HS-CH2CH2NH2COOH) 含有S元素

老大,鸡蛋清是混合物,哪来的化学式阿??不过鸡蛋清里有H2O（水），和蛋白质（这个化学式太多。。。。。）

（1）淀粉的化学式是：（C 6 H 10 O 5 ）n，故答案为：（C 6 H 10 O 5 ）n； （2）纤维素和淀粉的化学成分均为（C 6 H 10 O 5 ）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故答案为：不是； （3）油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油，故答案为：高级脂肪酸；甘油； （4）蛋白质的基本结构单元是氨基酸，故答案为：氨基酸．

1、蛋白质，是一大类物质，没有固定的化学式；2、糖类，是一大类物质，没有固定的化学式；其中淀粉的化学式(C6H10O5)n3、油脂，三高级脂肪酸甘油酯，化学式随高级脂肪酸的变化而变化如三硬脂酸甘油酯：C57H110O64、维生素，一大类物质，不同的维生素，化学式不同，如维生素C的化学式C6H8O6其他维生素的化学式，百度详见百度文库：http://wenku.baidu.com/view/276410e2e009581b6bd9eb29.html?from=search5、无机盐，各类也比较多，如氯化钠NaCl等。6、水，这个简单H2O欢迎追问。

1、淀粉氧化方程式：淀粉在人体中会被逐步消化成葡萄糖（氧化方程式：6CO2+6H2O），葡萄糖再与氧气发生缓慢氧化反应：C6H12O6+6O2_6CO2+6H2O，转化成二氧化碳和水，并释放出热量。2、蛋白质氧化方程式：2NH3+3O2双箭头上写微生物2HNO2+2H2O。3、脂肪氧化方程式：R1R2C=CR3R4+O2=R1R2C=O+R3R4C=O。

都有好多种。各举一例吧无机盐：NaCl蛋白质：过于复杂，无法写出化学式脂类：为混合物，甘油（两三醇）与高级脂肪酸形成的酯糖类：葡萄糖C6H12O6核酸：大分子，复杂。无法写出

5-FU,胸苷酸合成酶抑制药,氟尿嘧啶5-HT,5-羟色胺，又名血清素6-MP,6-巯基嘌呤AC,腺苷酸环化酶Ach,乙酰胆碱ACP,Acyl Carrier Protein,酰基-载体蛋白质ADH,己二酸二酰肼ALT(GPT),谷丙转氨酶ADP,腺苷二磷酸AST(GOT),谷草转氨酶ATP,腺苷三磷酸C，胞嘧啶CA，这个不太记得了CaM，景天科酸代谢cAMP，腺苷-3",5"-环化一磷酸cDNA，环状DNAcGMP，鸟苷-3",5"-环化一磷酸CM，这个也不记得了CoA，辅酶ACT，这好像是医学里头的吧！Cyt，细胞色素DAG，不记得啦！DNA，这个就不用说了吧！学生物的都知道啦DNApol，聚合DNAdNDP，F-1,6-2P，果糖-1，6-二磷酸F-1,6-BP，和上面一样啊！F-6-P，果糖-6-磷酸FAD黄腺甘酸怎么这么多啊！算了，你自己看一下生化书吧！考试也不考这多啊！记一些常见的就行啊！

因为TITIN本身就是一个相当大的蛋白质了。正常如果要是形容蛋白质的名字，一般就会选缩写或者根据他的activity 命名，像pancreatic （胰腺）triacylglycerol （脂肪的名字）lipase （分解脂肪的酶）。每个蛋白都是根据一定的nomenclature命名的。想enzyme就是根据EC 来分配的 （EC1-EC7）当年还没有EC7 translocases。如果你随便在UniProt上找个大一点的蛋白，把他的AAs sequence转为正常名字的话，名字都挺长的。肌联蛋白（TITIN）是一个巨大的肌小节蛋白,具有复杂的、分子折叠的功能.已知它具有如下三种生理功能：肌联蛋白将粗肌丝与Z-线连接，维持肌原纤维的完整性和稳定性。肌联蛋白是骨骼肌纤维中第三类丰富蛋白质，它的分子量为2700kDa（25000多个氨基端），长度为1μm，约占肌节的一半。肌联蛋白源自M线，并沿肌球蛋白纤维伸展，通过肌节的A带，最后到达Z线。肌联蛋白是高度弹性的分子（伸展时比原长度多出3μm），因此在肌收缩和舒张时保持肌球蛋白纤维位于肌节的中心。肉的肌原纤维是由粗肌丝和细肌丝有规律的排列形成,肌肉的收缩与舒张是两组肌丝依赖ATP水解所释放的能量而发生相对滑动的结果。肌联蛋白（TITIN）横纹肌中纵跨M线与Z盘间的纤维蛋白，分子质量高达3MDa，与粗肌丝的装配和位置固定有关。以上内容参考 百度百科——肌联蛋白

R | H2N—C—COOH | H。蛋白质是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20种氨基酸（Amino acid）按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。扩展资料：蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成，一般蛋白质可能还会含有P（磷）、S（硫）、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）、B（硼）、Mn（锰）、I（碘）、Mo（钼）等。这些元素在蛋白质中的组成百分比约为：碳50% 氢7% 氧23% 氮16% 硫0~3% 其他微量。（1）一切蛋白质都含氮元素，且各种蛋白质的含氮量很接近，平均为16%；（2）蛋白质系数：任何生物样品中每1g元氮的存在，就表示大约有100/16=6.25g蛋白质的存在， 6.25常称为蛋白质常数。

化学式-NH-CO-表示。构成蛋白质的基本单位是氨基酸，其结构特点是每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接再同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团。氨基酸在核糖体上通过脱水缩合的方式形成多肽，连接两个氨基酸分子的化学键叫做肽键，用化学式-NH-CO-表示。生物体内的蛋白质是由若干α-氨基酸(20种)经过脱水缩合形成一条或多条肽链，再经过盘曲折叠形成复杂的空间结构得到的；富含蛋白质食物蛋白质没有固定的化学式，它是一类含氮的生物高分子，分子量大，结构复杂，其通常由C、H、O、N、S等元素组成。具体的例如：血红蛋白化学式：C3032H4816O812N780S8Fe4;猪胰岛素化学式：C255H380078N65S6;特慢胰岛素锌混悬液化学式：C257H383N65077S6.

蛋白质没有化学式。它由20多种氨基酸组合而成的多聚体。蛋白质的组成1、化学组成：单纯蛋白质：仅含有AAs。结合蛋白质：由AAs和其他非蛋白质化合物所组成。衍生蛋白质：用化学或酶学方法得到的化合物。2、分子组成基本单位：氨基酸 有不同的AAs通过肽键相互连接而成。蛋白质→眎→胨→多肽→二肽→多肽→氨基酸3、元素组成由碳，氢，氧，氮，硫，磷，碘，铁，锌等元素组成。4、功能分类结构蛋白质：角蛋白，胶原蛋白，弹性蛋白。有生物活性的蛋白质：酶，激素，免疫球蛋白。食品蛋白质：凡可供食用，易消化，无毒和可供人类利用的蛋白质。扩展资料：组成及特点蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成，一般蛋白质可能还会含有P（磷）、S（硫）、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）、B（硼）、Mn（锰）、I（碘）、Mo（钼）等。这些元素在蛋白质中的组成百分比约为：碳50% 氢7% 氧23% 氮16% 硫0~3% 其他微量。（1）一切蛋白质都含氮元素，且各种蛋白质的含氮量很接近，平均为16%；（2）蛋白质系数：任何生物样品中每1g元氮的存在，就表示大约有100/16=6.25g蛋白质的存在， 6.25常称为蛋白质常数。整体结构蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子。蛋白质分子上氨基酸的序列和由此形成的立体结构构成了蛋白质结构的多样性。蛋白质具有一级、二级、三级、四级结构，蛋白质分子的结构决定了它的功能。一级结构（primary structure)：氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，每种蛋白质都有唯一而确切的氨基酸序列。二级结构（secondary structure）：蛋白质分子中肽链并非直链状，而是按一定的规律卷曲（如α-螺旋结构）或折叠（如β-折叠结构）形成特定的空间结构，这是蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠肽链中氨基酸残基亚氨基（—NH—）上的氢原子和羰基上的氧原子之间形成的氢键而实现的。三级结构（tertiary structure）：在二级结构的基础上，肽链还按照一定的空间结构进一步形成更复杂的三级结构。肌红蛋白，血红蛋白等正是通过这种结构使其表面的空穴恰好容纳一个血红素分子。四级结构（quaternary structure）：具有三级结构的多肽链按一定空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构称为蛋白质的四级结构。如血红蛋白由4个具有三级结构的多肽链构成，其中两个是α-链，另两个是β-链，其四级结构近似椭球形状。连接方法用约20种氨基酸作原料，在细胞质中的核糖体上，将氨基酸分子互相连接成肽链。一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基，脱去一分子水而连接起来，这种结合方式叫做脱水缩合。通过缩合反应，在羧基和氨基之间形成的连接两个氨基酸分子的那个键叫做肽键。由肽键连接形成的化合物称为肽。参考资料来源：百度百科-蛋白质 （生命的物质基础）

R | H2N—C—COOH | H。蛋白质和多肽之间的界限并不是很清晰，有人基于发挥功能性作用的结构域所需的残基数认为，若残基数少于40，就称之为多肽或肽。要发挥生物学功能，蛋白质需要正确折叠为一个特定构型，主要是通过大量的非共价相互作用（如氢键，离子键，范德华力和疏水作用）来实现；此外，在一些蛋白质（特别是分泌性蛋白质）折叠中，二硫键也起到关键作用。扩展资料：注意事项：熟悉蛋白质的基本单位：氨基酸是蛋白质的基本单位，种类有二十种，根据氨基酸的通式判别哪些化学式属于氨基酸。计算肽链中肽键个数、氧原子个数、氨基羧基的个数，对于肽链而言：肽键数=氨基酸个数—肽链条数，每条肽链至少含有一个氨基一个羧基，氧原子个数=肽键数+羧基个数*2。参考资料来源：百度百科-蛋白质

蛋白质是一种复杂的有机化合物，旧称“朊”。组成蛋白质的基本单位是氨基酸，氨基酸通过脱水缩合形成肽链。蛋白质是由一条或多条多肽链组成的生物大分子，每一条多肽链有二十~数百个氨基酸残基不等；各种氨基酸残基按一定的顺序排列。蛋白质也不用化学式表示但氨基酸可用化学式表示如蛋氨酸：结构式：CH3-S-CH2-CH2-CH(NH2)COOH赖氨酸化学结构简式为H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH色氨酸：C11H12N2O2

蛋白质没有化学式。它由20多种氨基酸按不同比例组合而成的。蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。机体所有重要的组成部分都需要有蛋白质的参与。一般说，蛋白质约占人体全部质量的18%，最重要的还是其与生命现象有关。蛋白质是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。扩展资料蛋白质是由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物，在蛋白质分子中存在着氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也是两性物质。蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应，经过多肽，最后得到多种α-氨基酸。蛋白质水解时，应找准结构中键的“断裂点”，水解时肽键部分或全部断裂。胶体性质，有些蛋白质能够溶解在水里（例如鸡蛋白能溶解在水里）形成溶液。蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小（10－9～10－7m）时，所以蛋白质具有胶体的性质。沉淀的原因加入高浓度的中性盐、加入有机溶剂、加入重金属、加入生物碱或酸类、热变性少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解。如果向蛋白质水溶液中加入浓的无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。参考资料：搜狗百科-蛋白质（生命的物质基础）

蛋白质是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成，一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）、B（硼）、Mn(锰)、I（碘）、Mo（钼）等　　这些元素在蛋白质中的组成百分比约为：碳50%氢7%氧23%氮16%硫0~3%其他微量

【蛋白质】蛋白质有无数种，没有固定的化学式，它是一类含氮的生物高分子，分子量大，结构复杂，其通常由C、H、O、N、S等元素组成。其组成单位【α-氨基酸】的化学通式如下：R-C(NH2)-COOH【氨基在羧基的α位上（即与羧基直接相连的碳上）】结构通式如下：【还原糖】还原糖包括所有单糖，以及乳糖、麦芽糖等二糖，结构不唯一，故也没有固定的化学式。在碱性溶液中能生成醛基和羰基的糖（或具有还原性的糖）即为还原糖。多数还原糖满足以下化学通式：

蛋白质是由一条或多条肽链构成的一条肽链是由许多个氨基酸分子连接而成的一个氨基酸分子有许多种，α氨基酸的通式是 R |H2N—C—COOH | H其中R是特殊的基团，有很多种，R只是一个称呼 ， 它决定了氨基酸的种类（自然界中自然存在的氨基酸都是α氨基酸，人工合成的还有β氨基酸等）所以，肽链、蛋白质没有固定的化学式 关于蛋白质的四级结构简单说下：一级：氨基酸（通过脱水缩合形成肽键）构成一条肽链的顺序二级：单肽或多肽盘绕折叠产生空间结构三级：在二级的基础上继续折叠四级： 具有至少两条肽链的两个蛋白质之间的结合 以上！

淀粉：(C 6 H 10 O 5 )n 葡萄糖：C 6 H 12 O 6 蛋白质，氨基酸，脂肪，脂肪酸有很多种 甘油：又名丙三醇C3H8O3

http://www.miobuffer.com.tw/gb_fnm/198701/05.htm自己看去吧，复杂死了，我可打不出来！

我认为,蛋白质没有化学方程式: 蛋白质是具有特定构象的大分子，为研究方便，将蛋白质结构分为四个结构水平，包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。一般将二级结构、三级结构和四级结构称为三维构象或高级结构。 一级结构指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。肽键是蛋白质中氨基酸之间的主要连接方式，即由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-之间脱去一分子水相互连接。肽键具有部分双键的性质，所以整个肽单位是一个刚性的平面结构。在多肽链的含有游离氨基的一端称为肽链的氨基端或N端，而另一端含有一个游离羧基的一端称为肽链的羧基端或C端。 蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构。最基本的二级结构类型有α-螺旋结构和β-折叠结构，此外还有β-转角和自由回转。右手α-螺旋结构是在纤维蛋白和球蛋白中发现的最常见的二级结构,每圈螺旋含有3.6个氨基酸残基，螺距为0.54nm,螺旋中的每个肽键均参与氢键的形成以维持螺旋的稳定。β-折叠结构也是一种常见的二级结构，在此结构中，多肽链以较伸展的曲折形式存在，肽链（或肽段）的排列可以有平行和反平行两种方式。氨基酸之间的轴心距为0.35nm,相邻肽链之间借助氢键彼此连成片层结构。 结构域是介于二级结构和三级结构之间的一种结构层次，是指蛋白质亚基结构中明显分开的紧密球状结构区域。 超二级结构是指蛋白质分子 中的多肽链在三维折叠中形成有规则的三级结构聚集体。 蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的蛋白质一般都是球蛋白，这类蛋白质的多肽链在三维空间中沿多个方向进行盘绕折叠，形成十分紧密的近似球形的结构，分子内部的空间只能容纳少数水分子，几乎所有的极性R基都分布在分子外表面，形成亲水的分子外壳，而非极性的基团则被埋在分子内部，不与水接触。蛋白质分子中侧链R基团的相互作用对稳定球状蛋白质的三级结构起着重要作用。 蛋白质的四级结构指数条具有独立的三级结构的多肽链通过非共价键相互连接而成的聚合体结构。在具有四级结构的蛋白质中，每一条具有三级结构的皑链称为亚基或亚单位，缺少一个亚基或亚基单独存在都不具有活性。四级结构涉及亚基在整个分子中的空间排布以及亚基之间的相互关系。 维持蛋白质空间结构的作用力主要是氢键、离子键、疏水作用力和范德华力等非共价键，又称次级键。此外，在某些蛋白质中还有二硫键，二硫键在维持蛋白质构象方面也起着重要作用。 蛋白质的空间结构取决于它的一级结构，多肽离岸主链上的氨基酸排列顺序包含了形成复杂的三维结构（即正确的空间结构）所需要的全部信息。 （四）蛋白质结构与功能的关系 不同的蛋白质，由于结构不同而具有不同的生物学功能。蛋白质的生物学功能是蛋白质分子的天然构象所具有的性质，功能与结构密切相关。 1．一级结构与功能的关系 蛋白质的一级结构与蛋白质功能有相适应性和统一性，可从以下几个方面说明： （1）一级结构的变异与分子病 蛋白质中的氨基酸序列与生物功能密切相关，一级结构的变化往往导致蛋白质生物功能的变化。如镰刀型细胞贫血症，其病因是血红蛋白基因中的一个核苷酸的突变导致该蛋白分子中β-链第6位谷氨酸被缬氨酸取代。这个一级结构上的细微差别使患者的血红蛋白分子容易发生凝聚，导致红细胞变成镰刀状，容易破裂引起贫血，即血红蛋白的功能发生了变化。 （2）一级结构与生物进化 研究发现，同源蛋白质中有许多位置的氨基酸是相同的，而其它氨基酸差异较大。如比较不同生物的细胞色素C的一级结构，发现与人类亲缘关系接近，其氨基酸组成的差异越小，亲缘关系越远差异越大。 （3）蛋白质的激活作用 在生物体内，有些蛋白质常以前体的形式合成，只有按一 定方式裂解除去部分肽链之后才具有生物活性，如酶原的激活。 2．蛋白质空间结构与功能的关系 蛋白质的空间结构与功能之间有密切相关性，其特定的空间结构是行使生物功能的基础。以下两方面均可说明这种相关性。 （1）.核糖核酸酶的变性与复性及其功能的丧失与恢复 核糖核酸酶是由124个氨基酸组成的一条多肽链，含有四对二硫键，空间构象为球状分子。将天然核糖核酸酶在8mol/L脲中用β-巯基乙醇处理，则分子内的四对二硫键断裂，分子变成一条松散的肽链，此时酶活性完全丧失。但用透析法除去β-巯基乙醇和脲后，此酶经氧化又自发地折叠成原有的天然构象，同时酶活性又恢复。 （2）血红蛋白的变构现象 血红蛋白是一个四聚体蛋白质，具有氧合功能，可在血液中运输氧。研究发现，脱氧血红蛋白与氧的亲和力很低，不易与氧结合。一旦血红蛋白分子中的一个亚基与O2结合，就会引起该亚基构象发生改变，并引起其它三个亚基的构象相继发生变化，使它们易于和氧结合，说明变化后的构象最适合与氧结合。 从以上例子可以看出，只有当蛋白质以特定的适当空间构象存在时才具有生物活性。 （五）蛋白质的重要性质 蛋白质是两性电解质，它的酸碱性质取决于肽链上的可解离的R基团。不同蛋白质所含有的氨基酸的种类、数目不同，所以具有不同的等电点。当蛋白质所处环境的pH大于pI时，蛋白质分子带负电荷，pH小于pI时，蛋白质带正电荷，pH等于pI时，蛋白质所带净电荷为零，此时溶解度最小。 蛋白质分子表面带有许多亲水基团，使蛋白质成为亲水的胶体溶液。蛋白质颗粒周围的水化膜（水化层）以及非等电状态时蛋白质颗粒所带的同性电荷的互相排斥是使蛋白质胶体系统稳定的主要因素。当这些稳定因素被破坏时，蛋白质会产生沉淀。高浓度中性盐可使蛋白质分子脱水并中和其所带电荷，从而降低蛋白质的溶解度并沉淀析出，即盐析。但这种作用并不引起蛋白质的变性。这个性质可用于蛋白质的分离。 蛋白质受到某些物理或化学因素作用时，引起生物活性的丧失，溶解度的降低以及其它性质的改变，这种现象称为蛋白质的变性作用。变性作用的实质是由于维持蛋白质高级结构的次级键遭到破坏而造成天然构象的解体，但未涉及共价键的断裂。有些变性是可逆的，有些变性是不可逆的。当变性条件不剧烈时，变性是可逆的，除去变性因素后，变性蛋白又可从新回复到原有的天然构象，恢复或部分恢复其原有的生物活性，这种现象称为蛋白质的复性。

http://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?db=structure&Cmd=search&term=1%5BProteinChainCount%5D+%3A+1000%5BProteinChainCount%5D+AND+0%5BDNAChainCount%5D+AND+0%5BRNAChainCount%5D+AND+0%5BLigCount%5D里面全是，写个100个氨基酸的化学式都会累死人，而且没有意义，比如这样的：ORIGIN 1 shrsdpnses lyfededgfq elsengnskd eniqqklssk vlddlpensp inivqtpipi 61 ttsvpkraks qkkkalaaal ataqeyseis meqkklqeal skaagkktkt pvqldlgdml 121 aalekqqqam karqitntrp lahpvvttat fhtkdsnrkt laksqpcvts fnslditssk 181 akkgkekeia klkrptalkk vilkereekk grlivehsvl gaeeptethl dltndlpqet 241 vsqedaglsm psdaslspas qnspycmtpv sqgspassgi gspmasstit kihskrfrey 301 cnqvlskeid ecvtlllqel vsfqeriyqk dpvrakarrr lvmglrevtk hmklnkikcv 361 iispncekiq skggldealy nviamareqe ipfvfalgrk algrcvnklv pvsvvgifny 421 fgaevrt--GenBank: CAM22355.1

乙醇：C2H5OH甲烷：CH4蛋白质：分子量太大，写不出的，一般一个蛋白质分子中有上千个碳，还有HONSP等元素，研究它的化学式是没有意义的酒精：乙醇的俗名，C2H5OH

蛋白质没有具体的化学式氨基酸只有通式就是一个碳上必须要有个氨基.一个羧基一个氢基还有一个r基由于r基不定所以氨基酸也没具体的化学式只有一个通式蛋白质是由氨基酸脱水缩合而形成

蛋白质是由肽链盘曲折叠形成，而肽链是由很多氨基酸组成，所以蛋白质的化学式很多很复杂。氨基酸的化学式通式是 R |NH2—C—COOH | H

淀粉是葡萄糖的高聚体，在餐饮业又称芡粉，通式是(C6H10O5)n,蛋白质是由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物

　 　 表 1 二十种胺基酸的分类及性质： 分 类 名 称 缩写 R = 极性 (1) 唯一对称胺基酸 甘胺酸 Glycine Gly G -H (构造最简单) P/N 含饱和碳氢基团 丙胺酸 Alanine Ala A -CH3 N 缬胺酸* Valine Val V -C(C)-C N* 白胺酸* Leucine Leu L -C-C(C)-C N* 异白胺酸* Isoleucine Ile I -C(C)-C-C N* 含芳香基团 苯丙胺酸* Phenylalanine Phe F -C-[C6H5] N* 酪胺酸 Tyrosine Tyr Y -C-[C6H4]-OH P 色胺酸* Tryptophan Trp W -C-[indole] N* 组胺酸* Histidine His H -C-[imidazole] P* 天冬胺酸 Aspartic acid Asp D -C-COOH P 含额外酸基 天冬酰胺酸 [Asparagine] Asn N -C-CONH2 P [及其酰胺] 麸胺酸 Glutamic acid Glu E -C-C-COOH P 　 麸酰胺酸 [Glutamine] Gln Q -C-C-CONH2 P 含额外胺基 离胺酸* Lysine Lys K -C-C-C-C-NH2 P* 精胺酸* Arginine Arg R -C-C-C-[guanidine] P* 含有醇基 丝胺酸 Serine Ser S -C-OH P 稣胺酸* Threonine Thr T -C(OH)-C P* OH-脯胺酸 Hydroxy Pro 　 　 　 P 含有硫 甲硫胺酸* Methionine Met M -C-C-S-C N* 胱胺酸 Cysteine Cys C -C-SH P 双胱胺酸 (3) Cystine -C-S-S-C 双硫键 Cys-Cys (2) 环状的亚胺酸 脯胺酸 (3) Proline Pro P (imino acid) N 参考: inter (juang.bst.ntu.edu/BCbasics/Amino1)

参考意见：CCAAT：指的是碱基序列，DNA序列 enhancer-binding protein ：指的是“增强子结合蛋白”，即与增强子DNA序列结合的转录因子。 C/ebp ：就是“CCAAT/enhancer-binding protein”的缩写，C-E-B-P 故而总的意思，就是指一种能够增强基因表达的的蛋白质（就像一种控制元件）。

（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（2）①氮化镁中氮为-3价，氧为-2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg3N2；②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；③氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3），方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；④根据‘化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数"可知，氮化镁的质量是：24g24×324×3+14×2×100%≈33.3g；故答案为：（1）CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（2）①Mg3N2；②O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg3N2较少；③Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；④33.3g．

2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,总反应为：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ，而HNO3可与硝酸亚铁发生氧化还原反应，所以可以除去O2和氮氧化物。 同时氧气本身也可与亚铁离子发生氧化还原反应，可根据必修一中金属及其化合物的反应4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3推出 。氮化镁可与水反应， Mg3N2 + 6H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3↑，至于和盐酸的反应，你再在前面反应的基础上考虑产物Mg(OH)2 、 NH3与HCl的反应即可。而你说的Mg(OH)2对实验的干扰，可以适当多加盐酸就OK了。

溶液反应生成沉淀才标注沉淀符号，反应物氮化镁本来就是固体啊

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3↑ 离子型氢化物、碳化物、氮化物水解就是金属与氢氧根结合，非金属与氢结合。

(1)与碱性氧化物反应： CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH（2）与酸性氧化物反应： SO3 + H2O ==H2SO4 P2O5 + 3H2O == 2H3PO4（3）与活泼金属反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2AI + 2H2O + 2NaOH == 2NaAIO2 + 3H2（4）与活泼非金属反应： 2F2 + 2H2O ==4HF + O2 CI2 + H2O == HCI + HCIO Si + 2H2O + 2NaOH ==Na2SiO3 + 2H2 (5)与过氧化物反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 (6)二糖水解： C12H22O11 + H2O == 2C6H12O6（7）多糖水解： (C6H10O5)n + nH2O == nC6H12O6

首先想说一下，从你提出的问题来看，你已经学会发现问题，并且你也学会了运用多种方法解题的能力。但是你还没有学会如何自己解决发现的问题，并且没有深入的研究。其实不论用什么方法，计算出来的结果肯定是一样的，否则至少有一种方法出错了。就氮化铝与水的反应来说，AlN与NH3前的系数之比肯定是1:1，根据元素守恒。不存在假设他两系数比不是1:1的情况。对于其他不是1:1的情况，举个例子来看一下。比如氮化镁与水反应，已知生成氨气的质量是ag，求氮化镁的质量。Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑ 100 34 x ax=100a/34如果用N元素守恒来看，NH3中N元素的质量是14a/17。那么Mg3N2重N元素的质量也是14a/17。Mg3N2中N元素的质量分数是：14*2/(24*3+14*2)=28/100则Mg3N2的质量是：(14a/17)/(28/100)=100a/34g两种计算结果相同。最后想说一下，学习就是发现问题，解决问题；而不是死记硬背，题海战术。当然知识的积累也是必不可少的，但绝对不是死记硬背。 祝你能够取得更大的进步。

Mg3N2的电子式如下：氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚，常做触媒。性质：氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。用途：1、制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁；2、用于高强度钢冶炼的添加剂。氮化镁(Mg3N2)替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，有利的提高钢材的密度、强度、拉力及承受力。另外使用氮化镁(Mg3N2)脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本；3、制备特殊的陶瓷材料；4、制造特殊的合金的发泡剂；5、用于制造特种玻璃6.催化聚合物交连；6、核废料的回收；7、用于人造金刚石合成的触媒及立方氮化硼的触媒材料。

碱金属和碱土金属氟单质过氧化物，比如过氧化钠，过氧化钙碳化钙像氮化镁，硫化铝一类能强烈双水解的物质

课内四基达标1.关于氨的叙述错误的是( ) A.是一种致冷剂 B.浓氨水中NH3·H2O物质的量大于NH3、NH+4的物质的量 C.氨分子结构呈三角形 D.在某些反应中NH3具有还原性 2.下列气体中易液化的为：①SO2②CO2③Cl2④O2⑤NH3⑥NO2( ) A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.①⑤⑥ D.①③⑤ 3.在1L 1mol·L-1的氨水中( ) A.含有1molNH3分子 B.含NH3和NH+4之和为1mol C.含1mol NH3·H2O D.含NH3、NH3·H2O、NH+4之和为1mol 4.在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )---a(干燥气体)-b（液体）A---NO2----水B---CO2----4mol·L-1NaOH溶液C---Cl2----NaCl水溶液D---NH3----1mol·L-1HCl5.下列酸与氨气相遇不产生白烟的是( ) A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.磷酸 6.用向下排空气法在容积为Vml的集气瓶中收集氨气，由于空气未排净，最后瓶内气体平均分子量为19，将该集气瓶倒置水中，瓶内水面上升到一定高度后停止上升，同温同压下，瓶 内剩余气体的体积应为( ) 7.通常情况下，下列各组物质可以共存并能用碱石灰干燥的是( ) A.NH3、H2、N2 B.SO2、HCl、O2 C.CO2、H2、O2 D.NO、 NO2、Cl2 8.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( ) A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、HCl C.CO2、NO、O2 D.H2S、O2、SO2 9.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是( ) A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管 C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 D.用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶 10.废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是( ) A.H2O2 B.NH4Cl C.NaCl &nbp; D.浓H2SO4 11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( ) A.NH4H是离子化合物 B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 12.下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是( ) A.重氢(D2)与氮气合成法 B.重水(D2O)和氮化镁反应 C.ND4Cl和消石灰共热 D.通氨气于重水中进行氢交换 13.将下列固体在隔绝空气密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是( ) A.碘化氢 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠 14.分别由①浓盐酸和MnO2、②(NH4)2SO4和Ca(OH)2、③NaCl和H2SO4(浓)、 ④FeS和H2SO4(稀)四组物质制取气体.所产生的气体在同温、同压下的密度由小到大的 排列顺序为( ) A.②＜④＜③＜① B.②＜④＜①＜③ C.③＜①＜④＜② D.①＜③＜④＜②能力素质提高1.关于铵盐的叙述中，正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混 合使用 ④铵盐都是离子晶体 ⑤铵盐都和碱反应，不能与酸反应 A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后又生成原来的物质是( ) A.NH4Cl B.NH4I C.碘片 D.NH4NO3 3.只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和五种溶液，这种试剂是( ) A.NaOH B.HCl C.Ba(OH)2 D.H2SO4 4.下列离子方程式正确的是( ) A.实验室制NH3：NH+4+OH- NH3+H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+4=NH+4+H2O D.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH+4 5.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热， 恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中 NO-3的浓度是( ) 6.化合物PH4Cl与NH4Cl相类似，常温下为无色晶体，下列对它的叙述中正确的是 ( ) A.它是一种分子晶体 B.这种化合物不能与碱反应 C.隔绝空气加热分解生成磷单质 D.其晶体中存在配位键 7.下列变化过程，属于吸热反应的是( ) ①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④氨催化氧化生成NO⑤酸碱中和生成水⑥FeCl3溶于水显酸性 A.①②⑥ B.①②④⑥ C.②⑥ D.②④⑥综合实践创新 1.同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶， 烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9 2.由三种相同体积的气体混合而成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：NaHCO3溶液 、浓硫酸、灼热氧化铜和Na2O2后，气体体积共减少了一半(气体体积均在相同条件下测定).这种混合气体的合理组成是( ) A.HCl、CO2、CO B.HCl、H2、N2 C.NH3、CO、N2 D.SO2、N 2、CH4 3.如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中， 振荡，过一会可见小气球a鼓气.气体X和液体Y不可能是( )A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 4.某混合气体中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气)中的一种或几种.当依次通过澄清石灰水(无现象)，Ba(OH)2溶液(出现浑浊)，浓H2SO4、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，则下列推断中正确的是( ) ①一定有CO2、HCl、H2②一定无NH3③可能有CO和水蒸气④可能有HCl和CO⑤可能有NH3和CO A.①③⑤ B.①② C.①②③ D.①③④ 5.A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子)它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ①A++C D+E ②B++C-→2D，先判断这些微粒，再回答下列问题： (1)A+、D的化学式分别为 . (2)B+的电子式为 . (3)C-、D、E三种微粒(用化学式)结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是 . 6.把1mol的NH3和O2混合气体充入密闭容器中，在适宜条件下反应，若原混合气体中有x molO2最后在容器内产生ymol的硝酸. (1)求充分反应后y=f(x)的函数关系. (2)画出y=f(x)的直角坐标图像. 7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2)，而氮气跟镁在高温下反应可以得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除； 图中箭头表示气体的流向). 甲.NH4Cl固体 Ca(OH)2固体 （加热） → →碱石灰 →浓H2SO4→CuO粉末（灼热）→镁粉（高温）→(以下从略) 乙. NH4Cl固体 Ca(OH)2固体 加热→CuO粉末（灼热）→水→浓H2SO4→镁粉（高温）→(以下从略) 填空和回答问题： (1)甲、乙两同学提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 ，乙 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答) 参考答案【课内四基达标】1.B 2.D 3.D 4.BD 5.AD 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.BC 12.BC 13.B 14.A【能力素质提高】1.B 2.A 3.C 4.CD 5.D 6.CD 7.C【综合实践创新】1.B 2.AC 3.C 4.C 5.(1)NH+4 H2O (2) (3)OH-、NH3、H2O6.(1)x≤5/9,y=0;5/9＜x＜2/3,y=3x-5/3;x≥2/3,y=1-x (2)图略7.(1)甲不能，乙能. (2)甲同学因制得的NH3被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应制取氮气.

水解反应实际上有两种定义。一般所说的水解反应是指盐类与水作用，生成酸和碱的反应。此定义的水解反应就是酸碱中和反应的逆反应。按此定义的话氮化镁与水反应不属于水解反应，更别说双水解了。但还有一种水解反应的定义，凡是物质与水发生化学反应（化合反应例外），都称为水解反应。这实际上是广义的水解反应，有机化学中比较常见，例如酯类的水解、多糖的水解、蛋白质的水解等等。按此定义，氮化镁与水反应属于水解反应。一般在中学里的水解反应都是指盐类的水解，即上述第一种定义方式，此时氮化镁与水反应不应称为水解反应

Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3用观察法配平，观察反应物中有3个镁原子，2个氮原子，相应的给生成物中的氢氧化镁前配3，氨气前面配2，最后配平水前面的系数即可

分开写就好了。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OHNO3+NH3=NH4NO3将三者合并，得到Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

“Mg3N2”的化学电子式氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。Mg3N2作为添加剂的用途：1、 氮化镁（Mg3N2）替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，有利的提高钢材的密度、强度、拉力及承受力，增加材料内部“矾”（vitriol）的含量，达到我国政府提出的优质建筑钢材的标准。2、使用氮化镁（Mg3N2）脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本。Mg3N2存储运输：因为氮化镁容易与水（H2O）化合分解，因此需要真空密封保存，防水、防潮。对水体是稍微有害，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．Mg(OH)2要标沉淀符号。氮化镁遇水反应了，溶解度相当于无限大，所以一定要标沉淀符号。类似于双水解反应，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气．

Mg3N2 + 7H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3·H2O

氮气和金属镁反应生成氮化镁，Mg3N2氮化镁和水反应如下：Mg3N2+6H2O====2NH3(气体)+3Mg(OH)2(沉淀)氮化镁和水反应要放出大量的热。有白色沉淀（Mg（OH）2）生成，并有气体产生（氨气）回答满意请采纳~

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑望采纳，谢谢

Mg3N2 + 6H2O====2NH3(气体)+3Mg(OH)2（沉淀）。。。有啥详细过程？反应现象：固体氮化镁迅速溶解，生成刺激性气味的气体、以及白色的沉淀。。基本就这样啦~~回答满意请采纳~

Mg3N2+6H2O====2NH3(气体)+3Mg(OH)2（沉淀）。。。有啥详细过程？反应现象：固体氮化镁迅速溶解，生成刺激性气味的气体、以及白色的沉淀。。基本就这样啦~~回答满意请采纳~

mg3n2与水反应的化学方程式是Mg3N2+8H20=3Mg（oh）2+2NH3H20。拓展资料如下：氮化镁，是一种无机化合物，化学式为Mg3N2，属于立方晶系，在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨，常用作触媒。氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。1、制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁；2、用于高强度钢冶炼的添加剂。氮化镁（Mg3N2）替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，有利的提高钢材的密度、强度、拉力及承受力。另外使用氮化镁（Mg3N2）脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本；3、制备特殊的陶瓷材料；4、制造特殊的合金的发泡剂；5、用于制造特种玻璃；6、催化聚合物交连；7、核废料的回收；安全术语S26：In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.眼睛接触后，立即用大量水冲洗并征求医生意见。S36：Wear suitable protective clothing.穿戴适当的防护服。

二氮化三镁和水反应相当与是发生了完全的双水解，Mg离子水解成氢氧化镁，氮离子水解形成氨气，又该反应是放热反应，所以该反应虽然在水中发生，却直接形成氨气Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3

要标沉淀符号。一楼的理由不正确，比如氯化铵在常温下是固体，但和硝酸银溶液反应生成沉淀要标沉淀符号。因为氯化铵在水中溶解度大，在水中就没有固体了，所以要标。氮化镁遇水反应了，溶解度相当于无限大，所以和氯化铵类似，要标。

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 放热较多吧NH3加↑的

（1）氮化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，故答案为：Mg 3 N 2 +6H 2 O═3Mg（OH） 2 ↓+2NH 3 ↑；（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y， 2Mg+O 2 点燃 . 2MgO 48 80 24 x 48 24 = 80 X x=40g， 3Mg+O 2 点燃 . Mg 3 N 2 72 100 24 y 72 24 = 100 y y=33.3g，故所得产物的总质量＜40g，故答案为：＜；（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物是白色固体，是氧化镁，氮化镁是一种黄绿色的固体，故在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合，故答案为：O 2 ；（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案为：2Mg+CO 2 点燃 . 2MgO+C，置换反应．

氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．Mg(OH)2要标沉淀符号。氮化镁遇水反应了，溶解度相当于无限大，所以一定要标沉淀符号。类似于双水解反应，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气．

氮化镁化学式是Mg3N2。氮化镁是是由氮和镁所组成的无机化合物，分子式为Mg3N2，分子量为100.9494。属于立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。存储运输因为氮化镁容易与水（H2O）化合分解，因此需要真空密封保存，防水、防潮。对水体是稍微有害，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。以上内容参考：百度百科——氮化镁

氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．Mg(OH)2要标沉淀符号。氮化镁遇水反应了，溶解度相当于无限大，所以一定要标沉淀符号。类似于双水解反应，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气．

Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑。氮化镁，是一种无机化合物，化学式为Mg3N2，属于立方晶系，在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨，常用作触媒。主要用途1、制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。2、用于高强度钢冶炼的添加剂。氮化镁（Mg3N2）替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，有利的提高钢材的密度、强度、拉力及承受力。另外使用氮化镁（Mg3N2）脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本。3、制备特殊的陶瓷材料。4、制造特殊的合金的发泡剂。5、用于制造特种玻璃。

氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2数字都是小写

氮气和金属镁反应生成氮化镁，Mg3N2氮化镁和水反应如下：Mg3N2+6H2O====2NH3(气体)+3Mg(OH)2(沉淀)氮化镁和水反应要放出大量的热。有白色沉淀（Mg（OH）2）生成，并有气体产生（氨气）回答满意请采纳~

Mg3N2 + 6H2O====2NH3(气体)+3Mg(OH)2（沉淀）。。。有啥详细过程？反应现象：固体氮化镁迅速溶解，生成刺激性气味的气体、以及白色的沉淀。。基本就这样啦~~回答满意请采纳~

（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+CuCl 2 ；（2）①氮化镁中氮为-3价，氧为-2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg 3 N 2 ；②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；③氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH 3 ），方程式是：Mg 3 N 2 +6H 2 O═3Mg（OH） 2 ↓+2NH 3 ↑；④根据‘化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数"可知，氮化镁的质量是： 24g 24×3 24×3+14×2 ×100% ≈33.3g；故答案为：（1）CuSO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+CuCl 2 ；（2）①Mg 3 N 2 ；②O 2 ；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg 3 N 2 较少；③Mg 3 N 2 +6H 2 O═3Mg（OH） 2 ↓+2NH 3 ↑；④33.3g．

水解反应实际上有两种定义。一般所说的水解反应是指盐类与水作用，生成酸和碱的反应。此定义的水解反应就是酸碱中和反应的逆反应。按此定义的话氮化镁与水反应不属于水解反应，更别说双水解了。但还有一种水解反应的定义，凡是物质与水发生化学反应（化合反应例外），都称为水解反应。这实际上是广义的水解反应，有机化学中比较常见，例如酯类的水解、多糖的水解、蛋白质的水解等等。按此定义，氮化镁与水反应属于水解反应。一般在中学里的水解反应都是指盐类的水解，即上述第一种定义方式，此时氮化镁与水反应不应称为水解反应

碘酸碘中碘分别为+3与+5加，所以碘酸碘的化学式为:I(IO3)3

化学式：I2　　常温下状态：固体　　单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/立方厘米。相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。

海带中的有机碘是3,5-二碘酪氨酸,其化学式为：C9H13I2NO5 其结构式见下图：

I2。碘伏是一种含有碘的溶液，主要成分是碘分子（I2）。以紫黑色液体的形式存在，其中碘分子溶解在适当的溶剂中，溶剂包括聚乙烯吡咯烷酮（Povidone）。碘伏常被用作外科手术前的皮肤消毒剂，具有抗菌作用。

固体碘和碘单质都是写成I2I为碘元素1个碘分子里边有2个碘原子 所以I2 2写在右下角

碱金属：锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr零族元素：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn卤族元素：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。望采纳，谢谢。

碘化钾化学式是KI。碘化钾是一种无机化合物，化学式为KI。呈无色或白色结晶性粉末，密度3.13g/cm3，熔点618℃，沸点1345℃，易溶于水和乙醇。水溶液见光变暗，并游离出碘。储运防护碘化钾应储于阴凉、干燥、通风的库房内，不可堆放在露天或货棚。避免日光直射和受潮，以防商品变质。要与易燃、有毒、酸类及挥发异味的物品隔离，不能共储混运，库房要经常保持清洁。搬运时要轻拿轻放，防止抛摔，以免包装损坏。防止雨淋及在日光下曝晒，运输工具要有遮盖、清洁，勿使商品污染，以保证质量。储存期以不超过一年为宜。如失火可以用水扑救。以上内容参考：百度百科-碘化钾

酒精:C2H5OH 碘酒：是把碘（I2）溶解在酒精（乙醇CH3CH2OH）里面形成的混合物，没有单独的化学式醋：CH3COOH

铜=Cu,碘=I,氧化钠=NaCl，氧化铝=Al2O3，氧化铁=Fe2O3，氧化亚铁=FeO，氧化铜=CuO硫化钾=K2O硫化汞Hg2S二氧化硅=SiO2氢氧化铝=Al(OH)3氢氧化镁=Mg(OH)2氯化铵=NH4Cl硫酸铵=(NH4)2SO4硫酸钾=K2SO4五氧化鳞=P2O5磷酸钠=Na3PO4硫酸铝=Al2(SO4)3硝酸钡=Ba(NO3)2硝酸银=AgNO3

碘酒中碘是溶质，化学式是I2；酒精是溶剂，化学式是C2H5OH。碘酊又称碘酒，通常指由2%-7%的碘单质与碘化钾或碘化钠溶于酒精和水的混合溶液构成的消毒液。与卢氏碘液类似，碘化物和水的存在是为了用将碘单质转化为多碘离子I3-来增加碘的溶解度。使用碘酒的注意事项1、不宜用于破损皮肤、眼及口腔黏膜的消毒；2、该品仅供外用，切忌口服。如误服中毒，应立即用淀粉糊或米汤灌胃，并送医院救治；3、用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等情况应停药，并将局部药物洗净，必要时向医师咨询；4、如果连续使用3日无效，应咨询医师；5、对该品过敏者禁用，过敏体质者慎用；6、该品性状发生改变时禁止使用；7、请将该品放在儿童不能接触的地方；8、儿童必须在成人监护下使用；9、如正在使用其他药品，使用该品前请咨询医师或药师。

化学式是C2 H5 OH。碘酒是碘与碘化钾的乙醇溶液，又名碘酊。因此，碘酒的溶质是碘和碘化钾，溶剂为乙醇。碘酒为红棕色的液体，属于卤素类消毒防腐药物。因它具有氧化破坏病原体原浆蛋白的活性基因，并与蛋白质的氨基结合而使其变性沉淀，故具有强大的杀菌作用。因此，碘酒常用于外伤伤口消毒。使用注意碘酒的作用原理其实也是利用的游离状态的碘原子的超强氧化作用，碘酒是游离状态的碘和酒精的混合物，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子。需要注意的是，使用碘酒以后还要使用75%的酒精脱碘，此外碘酒不能用于大面积皮肤表面，不能用于皮肤已破损处及眼、口腔、会阴和其他粘膜等处的消毒，因为刺激性大，若伤口碰到碘酒，酒精挥发后的残留碘可产生强烈的烧灼疼痛。以上内容参考：百度百科-碘酊

由于碘单质是双原子分子，由两个原子构成一个碘分子，所以化学式是I2；氩气是由原子直接构成的物质，直接用元素符号表示其物质的化学式；数字后面是离子，表示离子个数，又因为带了2个单位的正电荷属于亚铁离子，所以表示五个亚铁离子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为SO42-；HNO3表示硝酸；由于铝显+3价，氢氧根显-1价，正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式为：Al（OH）3；由于铁元素显+3价，氯元素显-1价，所以化学式是；化学式的读法是从右向左读，该物质由铵根和硝酸根组成，所以读作硝酸铵；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素的化合价为+1价可表示为：+1Na20；保持物质化学性质的最小粒子是分子，所以保持氧气化学性质的粒子是氧分子，氧分子属于双原子分子，所以化学式是O2．故答案为：I2；Ar；五个亚铁离子；SO42-；硝酸；Al（OH）3；FeCl3；硝酸铵；+1Na20；O2．

固体碘和碘单质都是写成I2