化学

2：1（超氧化钾KO2，过氧化钾K2O2）设含K2O2的物质的量为m，含KO2的物质的量为n K的相对原子质量为39，O的相对原子质量为16 据题意，K2O2和KO2的混合物中。K的质量分数为78/126 则(2m*39 + 39n) / [(2m*39 + 39n)+(2m*16 + 2n*16) ]= 78/126 m：n = 1：2即 K2O2：KO2 = 1：2所以答案超氧离子和过氧离子的物质的量之比 2：1

同一个元素不同原子质量是不相同的，元素周期表中元素的相对原子质量是同一元素的不同原子的相对质量按一定比例的平均值。同一个元素原子的质量有些相同，有些不同这得看中子个数。扩展资料：元素性质口诀我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；繁体中文元素周期表我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，人造太阳我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素；钕能用来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之一；我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；我是铊，能脱发，它是有毒的东西；我是铅，能储电，子弹头里也出现；我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒子我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原子弹很牛；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；再加上我们，我们都超重；U0002cb3b，U0002cb4a，U0002cb73，U0002cb5b，U0002cb76，u9fcf，U0002b7fc，U0002cb2d，鎶，鉨，U0002b4e7，镆，鉝，石田，气奥。主族元素顺口溜氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他碳硅锗锡铅 ——探归者西迁氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动参考资料来源：百度百科-元素周期表

单位质量不宜超过60kg/m2。屋顶上的泄压设施应采取防冰雪积聚措施。仓库的泄压面积应经计算确定。仓库的地面应采用不发火地面，仓库内不应设置地沟。从事危化品经营活动的单位主要负责人、主管人员和安全生产管理人员及从业人员必须取得相应专业培训合格证书。（因为一般企业人员从业素质达不到，大部分租赁危险品仓库的企业货物必须要求托管。）根据《建筑设计防火规范》（GB50016-2014）第3.3.2条，每座仓库的耐火等级不低于二级，每座仓库的最大允许占地面积为750m2，每个防火分区的最大允许建筑面积为250m2。参考文献：GB13690-92《常用危险化学品的分类及标志》、GB6944-86《危险货物分类和品名编号》、GB12268-90《危险货物名品表》、GB50016-2014 《2014建筑设计防火规范》、《MSDS-化学品安全技术说明书》、GB15603-1995 《常用化学危险品贮存通则》、《危险化学品名录》。申请危化品经营许可证的条件:1、自有地址50平以上。2、提供四名人员参加考试并取得资格证。3、有相关的安全管理制度以及应急方案。扩展资料申请危险化学品经营许可证办理所需要的材料：1、4名工作人员(企业法人须参加)。2、培训人员需要提供个人信息。3、培训人员还需提供身份证复印件及2寸彩照。申请《危险品经营许可证》的材料：1、商业办公用楼产权证合同。2、法人股东身份证信息。3、营业执照正副本扫描件。4、危险品品名列表。参考资料来源：百度百科—危险品仓库

一、175 g 牛奶中的乳糖质量：175 g × 4.5% = 7.875 g，乳糖相对分子质量为：12×12 + 1×22 + 16×11 = 342，乳糖的摩尔质量为 342g/mol，7.875g ÷ 342g/mol × 6.02×10^23/mol = 1.39×10^22，乳糖分子的数量为：1.39×10^22。二、5%意思是100cm3酒中有5cm3酒精和95cm3水。5 cm3 × 0.8 g/cm3 = 4g，95 cm3 × 1.0 g/cm3 = 95g，酒精浓度 5％ 的啤酒可换算成重量百分浓度为：4g ÷ (4g+95g) × 100% = 4.04%。酒精的化学式为 C2H5OH，其摩尔质量为46g/mol，容积莫耳浓度（M）为：4g ÷ 46g/mol ÷ 0.1L = 0.87mol/L。三、285 cm3 × 17.5％ ÷ 4.5％ = 1108.3 cm3，约为1.1L。喝台湾啤酒（4.5％），需要1.1公升。XO洋酒（ 40 ％）则285cm3 × 17.5% ÷ 40% = 124.7 cm3，XO洋酒（ 40 ％），则只需要约125C.C.就会达到酒测极限值。四、牡蛎体内铜 936ppm ；锌1025ppm，一盤蚵仔煎牡蛎约20克，含铜20g × 936 × 10^(-6) = 0.01872g = 18.72mg，含锌20g × 1025 × 10^(-6) = 0.0205g = 20.5mg。五、不知响炮的容积，无法算出气压，只能算出爆炸产生的气体的物质的量。NaHCO3 ＋ CH3COOH → H2O（l）＋ CO2（g） ＋ CH3COONa（s） 84 60NaHCO3为 8.4克， CH3COOH为 6克，两者恰好反应，产生CO2气体为0.1mol。

1L=1000mL，1mg=1000μg因此100mg/L=0.1mg/mL=100μg/mL=10×(10μg/mL)因此只要将溶液体积稀释至原来10倍即可

Ar为英文简写，在这里表示 relative atomic mass，即相对原子质量。具体Ar(Mg)=24.3讲，就是说镁元素(元素符号Mg)的相对原子质量为24.3。

相对原子质量数值是一种反映元素原子含有多少核子和中子的常数，一些常见的相对原子质量数值在不同的初中化学领域中被使用。首先，氢的相对原子质量数值是1.008。它是所有元素中最小的相对原子质量，由一个质子和一个中子组成。它被广泛应用于初中化学，用于计算处理的化学方程式的质量和定义化学物质的成分。此外，氢用于制备很多受欢迎的化学物质，例如水、醋酸氢铵和乳酸等。其次，氧的相对原子质量是16.00。它是一种基本元素，原子中含有八个质子和八个中子。氧是这个世界上生存维持的最重要的组成成分，初中化学学习中涉及到氧的使用更多。它们被用于稳定化合物，比如H2O，也是很多重要的化学反应的活性物质。第三，氮的相对原子质量是14.01。氮也是一种基本元素，包含七个质子和七个中子。氮在初中化学课堂中发挥着重要作用，例如在燃烧或合成过程中被广泛用于合成氮酸盐。此外，氮也可以被用来构建丰富多彩的有机物质，如碱、醛、酯和环烃等等。最后，碳的相对原子质量是12.01。碳原子中包含六个质子和六个中子，是有机物质的基础元素。它是生命的基本单元，在初中化学课堂中它也有其重要作用。碳与其他元素形成键定，能够形成大量的有机物质，如糖、蛋白质和核酸等。总而言之，不同的初中化学领域都会涉及到氢、氧、氮和碳的相对原子质量数值，它们是理解和计算化学上重要的概念。仔细地研究它们将有助于我们在初中化学课堂上更好地理解并掌握重要的知识点。

1.初中化学常见的物质的相对原子质量 （元素名称、原子序数即质子数、元素符号、相对原子质量、常见化合价）： 氢 1 H 1 +1；氦 2 He 4 ；锂 3 Li 7；铍 4 Be 9 ；硼 5 B 11；碳 6 C 12 +2 +4 氮 7 N 14 +4；氧 8 O 16 -2；氟 9 F 19 -1；氖 10 Ne 20 ；钠 11 Na 23 +1 镁 12 Mg 24 +2；铝 13 Al 27 +3；硅 14 Si 28 +4；磷 15 P 31 -3 +3 +5 硫 16 S 32 -2 +4 +6；氯 17 Cl 35.5 -1；氩 18 Ar 40 ；钾 19 K 39 +1；钙 20 Ca 40 +2 铁 26 Fe 56 +2 +3；铜 29 Cu 64 +2； 2.初中化学常见的物质的颜色,状态 （一）固体的颜色 红色固体：铜,氧化铁,氧化汞 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）,七水硫酸亚铁（绿矾） 蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰,干冰,金刚石 银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）液体的颜色 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色. 无色液体：水,双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 3.初中化学常见的物质的化合价. 化合价口诀一： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠. 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌. 正三是铝正四硅；下面再把变价归. 全部金属是正价；一二铜来二三铁. 锰正二四与六七；碳的二四要牢记. 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七. 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四. 硫有负二正四六；边记边用就会熟. （简单的：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳, 二四六硫都齐；全铜以二价最常见.） 常见根价口诀：负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；负三有个磷酸根；只有铵根正一价 希望能帮到你

前20号元素、铬、锰、铁、铜、锌、溴、银、碘、钡、汞、铅；高中阶段，相比背原子量而言，更实用的其实是记住一些常见物质的分子量；比如常见气体（氢气、氧气、氮气、氟气、氯气、氯化氢、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、氨气、甲烷、乙烷、丙烷、乙烯、乙炔等）、液体（水、硫酸、溴单质等）和固体（常见的一些酸、碱以及盐类）。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。以上内容参考：百度百科-元素周期表

哈，很简单 你看Mg和S的物质的量是1：1（把NaH看成是Mg，都是24） 硫的质量分数为a% ，那么Mg和NaH总的质量分数就是0.75a% 所以 氧的质量分数是1-1.75a%

代表镁中文名：镁外文名：Magnesium化学式：Mg相对原子质量：24.3050化学品类别：活泼金属单质管制类型：镁粉(*)（易制爆）,其余不管制储存：密封阴凉干燥保存【发现过程】1808年，英国科学家戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁），制得少量的镁。【物理性质】银白色的金属，密度1.738克/立方厘米，相对原子质量24，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，无磁性，且有良好的导热性。【工业用途】具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。【日常用途】举重和体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力。【生理价值】镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能，它影响身体内调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

1 氢 H 1 ，2 氦 He 4 ，3 锂 Li 7 ，4 铍 Be 9 ，5 硼 B 11 ，6 碳 C 12 ，7 氮 N 14 ，8 氧 O 16 ，9 氟 F 19 ，10 氖 Ne 20 ，11 钠 Na 23 ，12 镁 Mg 24 ，13 铝 Al 27 ，14 硅 Si 28 ，15 磷 P 31 ，16 硫 S 32 ，17 氯 Cl 35 ，18 氩 Ar 40 ，19 钾 K 39 ，20 钙 Ca 40 ，26 铁 Fe 56 ，29 铜 Cu 64 ，30 锌 Zn 65 ，47 银 Ag 108 ，53 碘 I 127 ，78 铂 Pt 195 ，79 金 Au 197 ，80 汞 Hg 201。1、本相对原子质量表按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。2、 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。

1 氢 H 1 ，2 氦 He 4 ，3 锂 Li 7 ，4 铍 Be 9 ，5 硼 B 11 ，6 碳 C 12 ，7 氮 N 14 ，8 氧 O 16 ，9 氟 F 19 ，10 氖 Ne 20 ，11 钠 Na 23 ，12 镁 Mg 24 ，13 铝 Al 27 ，14 硅 Si 28 ，15 磷 P 31 ，16 硫 S 32 ，17 氯 Cl 35 ，18 氩 Ar 40 ，19 钾 K 39 ，20 钙 Ca 40 ，26 铁 Fe 56 ，29 铜 Cu 64 ，30 锌 Zn 65 ，47 银 Ag 108 ，53 碘 I 127 ，78 铂 Pt 195 ，79 金 Au 197 ，80 汞 Hg 201。1、本相对原子质量表按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。2、 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。

物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。1、物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-13、粒子数粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。扩展资料“物质的量”相关概念的起源与发展德国化学家奥斯特瓦尔德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔（mole）”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。参考资料来源：百度百科-物质的量参考资料来源：百度百科-摩尔质量

n=m/m=n/na是这两个公式联立吧，然后，把公式中的m，n换一下位置啊 m/n=m/na没有实际意义，就是对应着比例相等

M=m/n的化学方程式m=nu2022M的化学方程式由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化铁和稀硫酸不反应，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，

物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。1、物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-13、粒子数粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。扩展资料“物质的量”相关概念的起源与发展德国化学家奥斯特瓦尔德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔（mole）”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。参考资料来源：百度百科-物质的量参考资料来源：百度百科-摩尔质量

嗯根据M=m/n 因为质量m等于密度p乘以体积V 然后物质的量n等于体积V除以Vm 所以m除以n刚好约掉体积V 所以M=pVm哈哈 明白了吗

n=N/NAn=m/M故N/NA=m/M整理得M=(m*NA)/N

比如求1gH2O含有多少个水分子。N/NA=m/M N/NA=1/18

其中的n是物质的量，而m物质的质量，而M是物质的摩尔质量也就是一摩尔物质的质量，所以物质的量n=物质的质量m/物质的摩尔质量M

m/M是质量和摩尔质量的比，m/M=n，其中n表示物质的量。解答过程如下：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol Ou2082的质量是32 g，2 mol Ou2082的质量是64 g，但Ou2082的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。参考资料：百度百科-摩尔质量

n=m/m,第一个m用克（g）,第二个m用分子量,n单位为mol

n是溶质的物质的量，这里就是酸的物质的量。m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量。以为硝酸的M比较大，所以同样质量分数的溶液中，硝酸的n就会比盐酸小，也就不足以完全中和掉那个碱，所以pH>7你思路大致对的，但是那几个变量搞错了。

同学，你在这个题中错了，n是物质的摩尔量，不是溶质的质量。应该是这么分析的，等质量和等质量分数的盐酸和硝酸去发生中和反应，即反应的酸质量相同，而你知道，盐酸的M是36.5，硝酸的M是63，即其中可电离出的氢离子的比例盐酸大于硝酸，也就是你所说的盐酸可以完全中和而硝酸不能完全中和给个简单的例子，中和1molNaOH，所要的盐酸是1mol，而此时等质量等质量分数的硝酸只有0.58mol，就不能完全中和。不过我要说，你的分析是错了，结论是对的。同时是可以用在溶液中的，不过n是溶质的摩尔量。m是溶质的质量，而M是溶质的摩尔质量。

摩尔等于质量除以摩尔质量，即：n=m/M在标准状况下，摩尔等于体积除以每摩尔气体的体积，即：n=V/Vm(切记，前提是标准状况下，且Vm=22.4L/mol)

n:物质的量(单位为mol) N:即分子或者原子的数量 Na:碱金属 第11号元素 强还原性 个人认为你弄混淆了 NA:阿伏加得罗常数 (即6.02乘以10的23次方)(单位为每摩尔 就是 mol-) m:这个简单 就是物质的质量 (单位一般去g) M:摩尔质量 即物质的相对分子质量 单位为(g/mol) 1mol某物质的质量的数值=其摩尔质量 例如: 氧气的相对分子质量为32,那么1mol氧气的质量为32g 另外 物质的量=质量 除以 摩尔质量 既n=m/M 除了这些以外,还有个量叫 气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol (但是必须要在标准状况下) 这已经是说得最清楚了 不能再清楚了 小弟弟 加油吧 高一化学n简单 用心就能学好

不全对，只能说在标准情况，即273K，1atm情况下，现证明： 首先根据理想气体热力学方程： PV=nRT，P为压力（kPa千帕），V为体积（L），T为温度(K)，n是物质的量（mol），R是气体常数，通常取8.314J/K·mol，如果你代入n=1mol,T=273.15K，P=1atm(标准大气压，即101.35kPa)，就是标准状态，那么可以求出V=22.4L，就是标准状况下1摩尔气体体积为22.4升的来源。至于R是通过实验取出数据，然后根据理想外推法求得的，是常数。 由于n=m/M，那么代入理想气体方程，得到PV=m/MRT，然后把M乘过去，PV除过来，得到MP/RT=m/V，因为m/V=ρ，代入标准状况得到ρ=MP/RT=M/22.4，所以正确答案是M/22.4=ρ，单位是g/L，不相信代入H2数据，如果是ρ=22.4/M，那么氢气的密度就成了11.2g/L了，很明显不正确。这个是普遍证明方法，如果一开始交代可以使用Vm=22.4，那么，气体质量=n·M=ρV然后代入n=1mol，则气体体积为V=Vm=22.4，代入得到ρ=22.4/M

M=(m*NA)/NM*N=m*NAN/NA=m/Mm/M是质量/摩尔质量=nN/NA=n

n： 物质的量,单位mol。n=m/M=N/NA，n =V/Vm只适合气体n=m/M 表示物质的质量（单位g）除以摩尔质量（单位g/mol）=物质的量。n=N/NA 表示物质的分子（或原子、离子）个数除以阿佛加德罗常数=物质的量。

M=m/n。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M，由此可得：M=m/n。扩展资料：摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。参考资料来源：百度百科-物质的量

给你山东的看一下[32]．（8分）【化学－物质结构与性质】 （ 2007年）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。32 . (8 分) 【 化学一物质结构与性质 】 （2008年）氮是地球上极为丰富的元素。 ( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。 ( 2 ) 的键能为 942 kJ?mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ?mol-1，计算说明N2 中 的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。 ( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。 a ．助燃剂 b . “绿色”溶剂 c ．复合材料 d ．绝热材料 ( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它 与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。 答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6 32．（8分）【化学－物质物质性质】（2009年）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（ ）。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（ ）。（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 （ ），向存在的作用力是 （ ）。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（ )（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是( )。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。( ）【解析】（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si(2) sp3 共价键（3）Mg， Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键32.（8分）【化学-物质结构与性质】（2010年）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位答案：(1) sp2 范德华力(2) C＞H ＞Si(3) ＜

铵根吗？是sp3杂化。N外层电子有5个。NH3中的N是sp3不等性杂化，其中有一对电子占据了sp3杂化轨道，另外三个电子分别与三个氢原子上的电子组成电子对，所以是不等性sp3杂化。在铵根中，NH4+离子中的N同样采取了sp3杂化，三个电子与氢原子结合，共同组成三个电子对，另外一个N自己的电子对与第四个氢形成配位键。但是由于没有孤对电子，四个N-H键完全等同，所以是等性sp3杂化。sp3杂化轨道

在进行离子元素组成计算时，采用同位素规则需要注意以下几点：1. 确定存在的同位素：对于某一元素来说，不是所有的同位素都会参与反应，因此需要确定哪些同位素是反应物。2. 考虑反应物之间的化学键：不同的化学键会影响反应物之间的结合方式，从而影响产物的组成。3. 考虑反应物之间的相对分子质量：不同的相对分子质量会影响反应物之间的结合方式，从而影响产物的组成。4. 考虑反应物之间的电荷分布：不同的电荷分布会影响反应物之间的结合方式，从而影响产物的组成。5. 考虑反应物之间的空间构型：不同的空间构型会影响反应物之间的结合方式，从而影响产物的组成。综上所述，在进行离子元素组成计算时，采用同位素规则需要注意确定存在的同位素、考虑反应物之间的化学键、相对分子质量、电荷分布以及空间构型等因素，以确保得到准确的计算结果。

m/M是质量和摩尔质量的比，m/M=n，其中n表示物质的量。解答过程如下：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol Ou2082的质量是32 g，2 mol Ou2082的质量是64 g，但Ou2082的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。参考资料：百度百科-摩尔质量

n：物质的量m：质量M：物质分子的摩尔质量so……

1.n=m/M 此公式中n代表摩尔质量（单位：mol）；m代表该物质的质量（单位：g、Kg）；M代表该物质的分子量（单位：g/mol、Kg/mol）2.n=N/Na 此公式中n代表摩尔质量；N代表粒子的具体数目，即粒子的个数；NA代表阿伏加德罗常数，一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

那个m应该说是溶质的质量，不是溶液的质量。你那例题中因为两种酸质量和质量分数都相同，溶质质量自然，这导致你用m当溶液的质量算出的结果也是对的。

整个意思是物质的量=物质质量/摩尔质量 n单位是mol m单位是g M单位是g/mol,提问者应该准确区分大小写不然会搞混的的。

其实一样在中学阶段，一般m用g，m用g/mol从而得到摩尔数而大学阶段，一般m用千克（因为工业生产不可能量太少），m就变成kg/kmol,物质的量表示为kmol,这个用的比较多

m的单位与M一致，M用g的时候就是g，M用kg的时候就是kg

纯物质计算M就带入它本身的摩尔量，混合物计算M就按照比例先计算混合的摩尔量，再用质量除它

化学公式m/n=M，m是质量，n是物质的量，M是摩尔质量。m/n，是质量除以物质的量，得到1mol物质的质量。

这两个都是课本里出来的公式, 第一个：物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数 第二个：物质的量=质量/摩尔质量,M=m/n,这个是定义式 基本都不需要怎么变形的

把公式合在一起用就行了n=m/Mn=V/Vm合起来：n=m/M=V/Vm

这个公式是计算溶液的物质的量浓度的公式c=n/v，n是溶质的物质的量，v是溶液体积（不是溶质溶解与水的，水的体积），n=m/M是计算物质的量的公式，m是溶质质量，M是溶质摩尔质量（既分子量），比如16克硫酸铜溶于水形成500ml溶液，nCuSO4=16/160=0.1mol，溶液体积v=0.5升，c=n/c=0.1/0.5=0.2molL-

一般对主族元素成立，先找中心原子，一般是电负性较小，半径较大的，然后计算化学键数及孤对电子数，大于3时舍去小数部分，小于3时一般进位，n=2 呈sp杂化，呈直线型n=3时sp2杂化，呈平面三角形n=4时sp3杂化，呈四面体型n=5时sp3d或dsp3杂化，一般呈三角双锥形n=6时sp3d2或d2sp3杂化，八面体型.........有孤对电子时，去掉那一条线，如NH3，N原子为sp3杂化，分子应为正四面体，但有一孤电子对，呈三角锥形，H2O为V（或叫折线型，角型) 高中考的较简单，一般就到sp3 为止排斥力 孤对电子—孤对电子>孤—键>键—键三键>双键>单键如NH3键角小于109度28分，因为孤对电子斥力较大，将N-H键角挤小了VSPER模型判断烃类是不对的，一般可用来判断分子物质，而且是主族元素组成的，不怎莫准确

二十、(常识、规律) 细心细心再细心 记忆记忆再记忆1、常见键角：①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石②107°18′——NH3 ③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH⑤120°—— 、C2H4、BF3、石墨 ⑥60°——P42、常见最简式⑴CH——C2H2、 、 —CH = CH2 、C8H8（立方烷等）⑵CH2——CnH2n（单烯烃、环烷烃）⑶CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸⑷C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）3、常见气体⑴水煤气：H2、CO ⑵爆鸣气：H2、O2 ⑶裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑷石油气：短链气态烃 ⑸炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O (6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2 4、常见“水”类⑴氨水：溶质NH3，主要成分NH3u2022H2O （NH3、NH3u2022H2O、H2O、NH4+、OH—、H+））⑵氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH— ⑶王水：浓硝酸：浓盐酸 == 1：3（体积比）⑷生理盐水：0.9%NaC1溶液 ⑸“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液5、常见“石”类⑴光卤石：KC1u2022MgC12u20226H2O ⑵萤石：CaF2 (3)重晶石：BaSO4 (4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2 (7)石膏（生石膏）：CaSO4u20222H2O 熟石膏：2CaSO4u2022H2O6、常见“矾”类⑴明矾（白矾）：KAl（SO4）2u202212H2O ⑵绿矾：FeSO4u20227H2O⑶胆矾（蓝矾）：CuSO4u20225H2O ⑷皓矾：ZnSO4u20227H2O7、常见“胶”类⑴胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系⑵硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2⑶凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。⑷天然橡胶：〔 CH2—C = CH—CH 〕n8、常见“油”类⑴石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 ⑵甘油：丙三醇 ⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯⑷油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）9、常见“玻璃”类⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液⑵普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3u2022CaSiO3u20226SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 ⑶钢化玻璃：成分同普通玻璃 ⑷石英玻璃：SiO2 ⑸铅玻璃（含PbO） ⑹有机玻璃：成分为有机物 (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜10、常见“棉”类⑴棉花：纤维素 ⑵人造棉：粘胶纤维制得⑶火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药⑷胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）11、常见“铁”类⑴白铁：镀锌铁 ⑵马口铁：镀锡铁 ⑶白口铁：炼钢生铁⑷生铁：含碳量2%～4.3% ⑸钢：含碳量0.03%～2% ⑹磁铁矿：Fe3O4 ⑺赤铁矿（铁红）：Fe2O3 ⑻硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ⑼菱铁矿：FeCO312、常见“化肥”类 ⑴碳铵：NH4HCO3 含氮量 17% ⑵硫铵： （NH4）2SO4 含氮量 20%⑶硝铵：NH4NO3 含氮量 35% ⑷尿素：H2N—C—NH2 含氮量 47%⑸重钙：Ca（H2PO4）2 P2O5 61% ⑹普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4 P2O5 26%⑺钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4） ⑻复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO413、常见“试纸”类⑴蓝色石蕊试纸 ⑵红色石蕊试纸 ⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。⑸白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸——遇H2S变黑 ⑹广泛pH试纸14、常见爆炸反应物⑴黑火药 ⑵硝化甘油 ⑶“TNT” ⑷火棉 ⑸NH4NO3 ⑹浸液氧的木屑15、常见水浴加热的实验⑴苯的硝化（55℃～60℃） ⑵苯的磺化（70℃～80℃） ⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3溶解度测定 ⑸银镜反应（热水浴） ⑹酚醛树脂制取（沸水浴）⑺蔗糖水解 其中用到温度计的实验：⑴～⑷及制乙烯、蒸馏、分馏。16、常见水解反应⑴盐类水解 ⑵R—X R—OH + NaX ⑶酯 ⑷糖类 ⑸ 17、常见沉淀类⑴白色沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、Ca3（PO4）2 CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C⑶黄色物质： A：淡黄：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNTB：黄色：AgI、S、蛋白质+HNO3 、FeS2、FeCl3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+）⑷红色物质：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3++SCN-⑸蓝色物质：Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉+ I2、CuCl2溶液（蓝绿）18、常见物质俗名⑴金刚砂 SiC ⑵刚玉 Al2O3 ⑶芒硝 Na2SO4u202210H2O ⑷苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3u20225H2O（海波） ⑸ 铜绿 Cu2（OH）2CO3 ⑹重晶石 BaSO4 ⑺蚁酸 HCOOH ⑻蚁醛HCHO ⑼木醇CH3OH⑽苦味酸 2.4.6-三硝基苯酚 ⑾安息香酸 苯甲酸 ⑿草酸 乙二酸 ⒀电木 酚醛塑料 (主要成分是酚醛树酯) ⒁ 硝化甘油 三硝酸甘油酯19、常见显色反应⑴苯酚 氧化（粉红） ⑵苯酚 + Fe3+ ——紫 ⑶淀粉+ I2 ——蓝 ⑷蛋白质 +（浓）HNO3 ——黄↓⑸苯酚+ Br2水——白↓ ⑹醛+ 新制Cu（OH）2 ——砖红色↓20、常见银镜反应的物质（—CHO）醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖21、常见跨类异构体⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼注：淀粉、纤维素非同分异构体22、常见干燥剂⑴酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶⑵碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰⑶中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3）23、常见10电子微粒 —— 15种⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑵阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、 NH2—⑶阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+24、常见18电子微粒——18种P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—）25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC226、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。27、常见生成沉淀后又溶解的组合⑴CO2 + Ca（OH）2 ⑵NaOH + Al3+ ⑶NH3 + AgNO3 ⑷HC1（H+） + NaAlO2（AlO2—）28、常见离子颜色Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色） Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色、棕黄色） MnO4—（紫色、紫红色）29、常见气体在水中溶解性⑴CH4 ＜ C2H4 ＜C2H2 ⑵ H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX＜NH3（极难）（难溶）（微溶） 2 2.6 40 500 70030、常见易混淆化学成分区分⑴纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉⑵硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维⑶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等31、常见指示剂变色范围：⑴甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色⑵石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色⑶酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色六、基本理论1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6 ② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32. 单质晶体一定不会是离子晶体。33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。七、化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 ④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 ① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④ 氨基酸。 ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型uff61F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性uff61不一定:AgF稳定,见光不分解uff61 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价uff61不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价uff61 29、卤素的无氧酸一定都是强酸uff61不一定,氢氟酸却为弱酸uff61 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3uff61不一定:I2与铁反应只生成FeI2uff61 31、酸式盐的水溶液一定显酸性uff61不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性uff61 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢uff61不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水uff61另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁uff64铝钝化uff61 33、酸与酸一定不发生反应uff61不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O 34、碱与碱一定不发生反应uff61不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应uff61

由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案（1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋（2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋（3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化轨道类型是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋（4）[FeF6]3-，n=5，杂化轨道类型是dsp3杂化，空间构型为三角双椎体，属于外轨型，属于高自旋（5）[Ni(CN)4]2-，n=0，杂化轨道是dsp2杂化，空间构型为平面体，属于内轨型，属于低自旋（6）[Ni(NH3)6]2+，n=3，杂化轨道是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋

由μ=根号下n(n+2)，可得到下列配合物的孤独电子数及其他问题答案（1）[Fe(en)3]2+，n=5，杂化轨道类型是sp，空间类型为直线型，属于外轨型，属于高自旋（2）[Co(SCN)4]2-，n=4，杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体，属于外轨型，属于高自旋（3）[Mn(CN)6]4-，n=3，杂化轨道类型是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋（4）[FeF6]3-，n=5，杂化轨道类型是dsp3杂化，空间构型为三角双椎体，属于外轨型，属于高自旋（5）[Ni(CN)4]2-，n=0，杂化轨道是dsp2杂化，空间构型为平面体，属于内轨型，属于低自旋（6）[Ni(NH3)6]2+，n=3，杂化轨道是sp3d2杂化，空间构型为正八面体，属于外轨型，属于高自旋

这个没法帮你了，要自己用功的！

pH是温度的函数，蒸溜水为中性，此时pH为6，说明这个温度不是常温（应该是100度），所以此温度下Kw值应该是10^-12，加入硫酸氢钠后pH为2，说明此时溶液氢离子浓度是10^-2，因此溶液中氢氧根离子浓度为10^-10，氢氧根完全由水电离提供，并且水电离的氢离子和氢氧根浓度相同，因此水电离的氢离子也是10^-10。不要被pH迷惑，不同温度pH会变

（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化；故答案为：三角锥形；sp3杂化；（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．

高氯酸根的空间构型如下：中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子重排，6个电子挪到3个轨道上，空出1个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成3个配位键。也就是说，HClO4分子结构如下，箭头表示配位键。除此以外，还有氧原子的孤对电子与氯原子的空d轨道形成的d-pπ键。高氯酸根介绍：高氯酸（HClO4）在水溶液中完全电离得到高氯酸根（ClO4-），其中氯元素的价态为+7，是氯的最高价态。高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。按照一般规律，同种元素，处于高价态的氧化性高于处于低价态的。次氯酸具有强氧化性，是因为（1）+1价的氯元素本身氧化性很强；（2）次氯酸易分解，新产生的氧气（氧自由基）具有超强氧化性。但是高氯酸根是标准的正四面体结构，正四面体结构是一个较为稳定的结构，本身不易分解，难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心，被四个O包围，不易反应，难以体现出氧化性。所以高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。

V形。中心的 I是中心原子，作为中心原子，VIIA族元素提供7个电子。其他2个 I是外围原子，作为外围原子，VIIA族元素提供1个电子。又因为是阳离子，所以价电子数是 7+1*2-1 = 8。即4对。中心原子杂化类型，sp3杂化，价电子构型正四面体离子构型：V形。

两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那么我问你你打算让py这个单电子怎么处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什么不会二聚,三聚,甚至n聚?

在水溶液状态下的电离:NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-在熔融状态下的电离:NaHSO4====Na+ + HSO4-因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子.以上针对的是离子晶体

NaHS（硫代硫酸钠）和NaHSO4（硫酸氢钠）在水中电离的化学方程式如下：NaHS的电离方程式：NaHS(s) → Na+(aq) + HS-(aq)NaHSO4的电离方程式：NaHSO4(s) → Na+(aq) + HSO4-(aq)请注意，这两个反应都是在水中进行的，所以产生的氢氧化钠离子（Na+）和硫酸氢根离子（HS- 或 HSO4-）会以离子的形式存在于水溶液中。

因为在水中硫酸氢根也能电离：HSO4-===H+ +SO42-，所以在水中电离方程式就是第一个了。第二个是硫酸氢钠熔融时的电离方程式

1）分压力：某一成分的分压力是指该成分单独存在时（即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时)的压力。 （2）分体积:混合气体中任一组分B的分体积VB是所含nB的B单独存在于混合气体的温度，总压力条件下占有的体积。（3）相图: 相图就是用来表示材料相的状态和温度及成分关系的综合图形，其所表示的相的状态是平衡状态。（4）理想溶液: 任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。这是从宏观上对理想溶液的定义。从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化。换言之，即当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。即这也可以作为理想溶液的定义。（5）正偏差溶液: 即异分子间的排斥倾向起了主导作用,使溶液的两个组分的平衡分压都比拉乌尔定律所预计的高.正偏差严重时形成具有最低恒沸点的溶液.（6）负偏差溶液: 异分子间的吸引力大,使得溶液的两个组分的平衡分压都比拉乌尔定律所预计的低.负偏差严重时形成具有最高恒沸点的溶液.（7）润湿反转：由于表面活性剂的吸附，而造成的岩石润湿性改变的现象。（8）贾敏（Jamin）效应: 当液-液,气-液不相混溶的两相在岩石孔隙中渗流,当相界面移动到毛细管孔喉窄口处欲通过时,需要克服毛细管阻力,这种阻力效应称为贾敏效应. （9）乳光现象:在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。（10）胶凝作用: 溶胶受改变湿度或加入电解质的影响，失去流动性而成凝胶的作用。例如将明胶溶液冷却，或在硅酸钠溶液中加入酸，都能起胶凝作用而成凝胶。 （11）乳状液: 一种液体以液珠形式分散在另一种与它不互溶的液体中形成的分散体系。液珠称分散相(也称内相或不连续相)，另一种连成一片的液体称分散介质(也称外相或连续相)。液珠半径一般为 10-7～10-5 米 ，所以乳状液属于粗分散系统。乳状液一般由水和与水不互溶的有机液体 ( 统称为油 )所组成。根据分散相和连续相的不同，将乳状液分为水包油和油包水两种类型。前者油是分散相而水是连续相，表示为油／水（或O／W）；后者水是分散相而油是连续相，表示为水／油(或W／O)。例如牛奶和石油原油就分别是油／水型和水／油型乳状液。（12）临界胶束浓度: 表面活性剂分子在溶剂中缔合形成胶束的最低浓度即为临界胶束浓度（critical micell concentration CMC）（13）溶胀: 溶胀又分为两种：①无限溶胀：线型聚合物溶于良溶剂中，能无限制吸收溶剂，直到溶解成均相溶液为止。所以溶解也可看成是聚合物无限溶胀的结果。例：天然橡胶在汽油中；PS在苯中②有限溶胀：对于交联聚合物以及在不良溶剂中的线性聚合物来讲，溶胀只能进行到一定程度为止，以后无论与溶剂接触多久，吸入溶剂的量不再增加，而达到平衡，体系始终保持两相状态。用溶胀度Q（即溶胀的倍数）表征这种状态，用平衡溶胀法测定之（14）降解反应: 在一定条件下，高分子化合物转化成小分子化合物的反应.（15）交联反应:交联反应是指用交联剂使2个或者更多的分子分别偶联从而使这些分子结合在一起的反应，交联剂是一类小分子化合物，分子量一般在200-600之间，具有2个或者更多的针对特殊基团（氨基、巯基等）的反应性末端。

初中常见化学式 Ⅰ、化学用语 一、熟记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜！

其实化合价涉及的是电子对偏移的问题。臭氧又是非常特殊的一种情况，所以就必须通过量子力学的计算来说明价键的极性和电性的分布。o为-1/3价，一个o为+2/3价准确地说应该叫做氧化值而不是化合价。化合价一般是不会出现分数的。氧化值一般是为了便于计算所得到的数值。很多情况下是人为规定的！

o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。

o3的空间构型是：空间构型为三角形，为离域π键。o3存在于大气中，靠近地球表面浓度为0.001～0.03ppm，是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的，此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30nm以下）光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。介绍臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm3（液，－185.4℃），沸点－111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点－192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。在常温常压下臭氧为气体，其临界温度－12.1℃，临界压力5.31MPa。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。

首先，空间构型从来没有V型的。。。空间构型一般有线性、平面三角形、四面体等。。。V型指是几何构型。。。公式你说的是对的。。。但是很突兀的来一个3+0，搞得很多人莫名其妙，如果你说成3+0*2，估计就没这么多误会了。。。O3空间构型就是平面三角形，但是由于孤对电子存在占据了三角形的一个顶点（几何构型不显示但空间构型考虑孤对电子的存在），所以几何构型是V型。。。如果还不理解，参考NH3和NH4+，它们分别是（5+3）/2=4、（5+4-1）/2=4，所以是空间构型都是四面体，但是由于NH3中存在一个孤对电子，所以他的几何构型是三角锥。。。

是V型。一个中心原子与两个原子相连，形成V型形状，如水分子，O3分子。形成V型需要三个原子。所谓三角锥形是指中心原子SP3杂化后与三个原子相连，剩下一个杂化轨道装孤对电子，如氨分子等，形成三角锥形要有四个原子。而且要注意的是，空间构型是不考虑孤对电子的位置，而单纯分析各个原子的空间分布情况。

氖(Ne)是一种无色、无嗅、非易燃的稀有气体。相对分子质量 　　20.18　　熔点 　　24.55K,-248.6 ℃,-415.48oF 　　沸点,101.325 kPa 　　27.09K,-246.06 ℃,-410.91oF 　　临界温度 　　44.4K,-228.75 ℃,-379.75oF 　　临界压力 　　2.65mPa,26.53bar,26.18atm,384.79psia 　　临界体积 　　41.7cm3 / mol 　　临界密度 　　0.4839g/cm3 　　临界压缩系数 　　0.300　　偏心因子 　　-0.040　　液体刻密度 ,-240 ℃时 　　1.086g/cm3 　　液体热膨胀系数 ,-240 ℃时 　　0.01997 1/℃ 　　表面张力 ,-248℃时 　　5.66×10-3 N/m,5.66dyn/cm 　　气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时 　　0.836kg/m3 ,0.0522 lb/ft3　　气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 　　0.697　　汽化热 , 沸点下 　　86.22kj/kg,37.07BTU/1b 　　熔化热 , 熔点下 　　16.25kj/kg,6.99BTU/1b 　　气体定压比热容 cp ,25℃时 　　1.03kj/(kg61 k),0.246BTU/(1b·R) 　　气体定容比热容 cp ,25℃时 　　0.618kj/(kg61 k),0.148BTU/(1b·R) 　　气体比热容比 , cp/cv 　　1.667　　液体比热容 ,-243℃时 　　2.005kj/(kg61k ),0.479BTU/(1b·R ) 　　因体比热容 ,-250℃时 　　1.384kj/(kg61k ),0.331BTU/(1b·R ) 　　气体摩尔熵 ,25℃时 　　146.21j/(mol61k ) 　　气体摩尔生成熵 ,25℃时 　　0j/(mol61k ) 　　气体摩尔生成焓 ,25℃时 　　0kj/mol 　　气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时 　　0kj/mol 　　溶解度参数 　　9.417(j/cm3 )0.5 　　液体摩尔体积 　　16.762cm3 /mol 　　在水中的溶解度 ,25℃时 　　885.22×10-6 ( ω ) 　　在水中的亨利定律常数 ,25℃时 　　12425 MPa/x,122626.8 atm/(x) 　　气体黏度 ,25℃时 　　313.29 ×10 -7 Pa 61s,313.29μP 　　液体黏度 ,-246℃时 　　0.125 mPa 61s,0.125cp 　　气体热导率 ,25℃时 　　0.04794W/(m 61 k) 　　液体热导率 ,25℃时 　　0.0946 W/(m 61 k)氖本身无毒,但是在高浓度时能稀 释空气中的氧而起窒息作用.

　　1、热力学常数R　　理想气体状态方程：pV=nRT　　已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L　p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3 　　R=8.314，单位J/（mol*K）　　2、阿伏伽德罗常数　　在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：6.02x10^23/mol　　3、玻尔兹曼常量　　玻尔兹曼常量是热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806505×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。

化学中R表达的信息很丰富，最常见的是以下几种：1.理想气体状态常数，取值8.3142.有机化学里代表烷基3.对映异构里表示R构型

在有机化学中“R-”表示烃基或烷基的通式。例如，R-OH代表的就是醇类。在无机化学中R常代表化合物中的金属元素。但在写金属化合物分子式是，R不能写成R-，否则就溶液容易与有机化学中的R-混淆了。例如某金属的氢氧化物ROH，不能写成R-OH。还有在气态方程式中R代表常数项。

1、热力学常数R。 物理化学意义：理想气体状态方程：pV=nRT，已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4Lp=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3，R=8.314，单位J/（mol*K）。 2、阿伏伽德罗常数。 物理化学意义：在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：6.02x10^23/mol。 3、玻尔兹曼常量。 物理化学意义：玻尔兹曼常量是热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806505×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。

气体动力学的 R 表示理想气体常数. 有机化学的 R 是对烃链的通称. 同时R也是摩尔气体常数,R=8.314J/(K*mol). 理想气体状态方程：pV=nRT. 立体化学的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules . 生物化学的 R 表示精氨酸（arginine） . 化学反应的 r 表示单位容量的莫耳生成速率

R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）

r在这个式子中表示的是摩尔气体常数，是一个固定值。这个数的数值为8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

数值为8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。化学中R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想气体状态方程：pV=nRT。p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。化学中r介绍：pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中。R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。

R取8.314,P的单位为Pa,V的单位为m^3,n的单位是mol,T的单位是K（开尔文温度,亦即热力学温度）.

一,氯气(1)氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH- 证明新制氯水中的粒子:①新制氯水呈黄绿色,说明溶液中可能存在氯气分子②新制氯水呈液态,将新制氯水滴加到盛有固体CuSO4的试管中,固体硫酸铜变蓝色,说明溶液中存在水分子.③新制氯水中加入酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明溶液中存在氯离子.④用PH试纸测定新制氯水的PH值,结果溶液的PH碱性有红褐色沉淀生成 试纸变为蓝色 ClO-+H2O+2I-=Cl-+I2+2OH- 没有,次氯酸钠溶液吸收空气中的二氧化碳后可生成次氯酸,次氯酸具有很强的氧化性,但次氯酸不稳定,容易分解为HCl和O2,从而使该溶液失去氧化性. ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑ ClO -+H2O HClO+OH- 二,次氯酸盐,次氯酸1, 次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性.2,次氯酸的性质:①弱酸性;②强氧化性;③不稳定性.本节课知识归纳:一,氯气(1)氯气和水的反应1,存在的平衡:Cl2+H2O HCl+HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-2,新制氯水中存在的粒子:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-(2)氯气和碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)氯气与某些盐溶液的反应与某些具有还原性的盐发生氧化还原反应(如KI,NaBr,FeCl2,Na2S,Na2SO3等)2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl2+S2-=S↓+2Cl- (4)与某些酸的反应如:H2S,HI,HBr,H2SO3等Cl2+2HI=I2+2HCl 2H2O+SO2+Cl2=2H2SO4+2HCl二,次氯酸盐,次氯酸1,次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性.2,次氯酸的性质:①弱酸性;②强氧化性;③不稳定性.元素硫 [return]1. 存在:在自然界中常以游离态(即元素态)存在2. 常温常压下,硫为一安定之固体,有多种同素异性体,但大多数都不稳定元素硫可与大部分元素化合,且在常温下仍相当安定(如SO2,ZnS,Ag2S等)3. 除了ⅠA+与ⅡA2+外,其余金属阳离子均可与S2-形成难溶性盐类,如CuS(黑色)等4. 硫的同素异性体主要有斜方硫,单斜硫及弹性硫三种(1) 硫的同素异性体中最重要的两种晶体为斜方硫与单斜硫,此二者均以环形S8为构成单位的无臭无味且难溶於水的辉黄色固体斜方硫及单斜硫均可溶於二硫化碳,若令二硫化碳的溶液缓缓蒸发,均可得斜方硫(2) 硫的同素异性体之互变性三,硫酸 [return]1. 硫酸的生产量反应一个国家化学工业的水准,故称「工业之母」2. 制备:硫酸制备方法有两种,反应过程皆为二者之差异在於氧化时所用催化剂的不同(1) 接触法:可得较纯的H2SO4,且易调制成任意浓度S+O2(g)→SO2(g)V2O5SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)400~500℃再以90％之硫酸吸收成焦硫酸(H2S2O7),再加水调成所需之浓度SO3+H2SO4H2S2O7H2S2O7+H2O2H2SO4(可调成任意浓度)(2) 铅室法:因在铅制反应器中制造而得名1746年发现的较古老方法,以NO及NO2为催化剂,即将二氧化硫,水汽,空气,一氧化氮,二氧化氮共存下反应,可得70％之H2SO42NO(g)+O2(g)→2NO2(g)SO2(g)+NO2(g)→SO3(g)+NO(g)SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)所得H2SO4浓度低且含杂质(如HNO3等)3. 性质(1) 纯硫酸为无色油状(黏稠状)之液体,俗称矾油,比重1.85,b.p.=338℃沸腾时分解成SO3和H2O而发烟一般所使用之浓硫酸浓度98％,比重1.84,约为18M(2) 溶於水放出大量的热,且由於比重比水大,故稀释时必须将浓硫酸缓缓倒入水中以免发生爆炸(3) 硫酸之构造(4) 硫酸为强酸,二质子酸H2SO4H++HSO4- Ka1=极大HSO4-H++SO42- Ka2=1.0×10-2 (25℃)(5) H2SO4或硫酸盐的检验SO42-离子遇Ca2+,Sr2+,Ba2+,Pb2+等离子沈淀,且不溶於酸如:Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)碳酸盐,亚硫酸盐会溶於酸且产生气体CO32-+2H+→CO2(g)+H2OSO32-+2H+→SO2(g)+H2O(6) 浓硫酸具有强脱水性,与碳水化合物作用脱去水份而残留炭渣H2SO4C12H22O1112C(s)+11H2O(7) 硫酸的氧化力(硫酸之氧化力比磷酸强,但比硝酸弱)浓硫酸具有氧化力,稀硫酸则无,且无脱水性与金属(如铜)反应时,硫还原成+4价的SO2Cu(s)+2H2SO4(浓)→CuSO4(aq)+SO2(g)+2H2O其它如碳,硫亦可於热浓硫酸反应C(s)+2H2SO4(浓)→CO2(g)+2SO2(g)+2H2OS(s)+2H2SO4(浓)→3SO2(g)+2H2O锌的活性大於铜(还原力比铜强),能将浓硫酸还原成元素硫3Zn(s)+4H2SO4(浓)→3ZnSO4(aq)+S(s)+4H2O稀硫酸与活性大之金属反应产生氢气Zn(s)+H2SO4(稀)→ZnSO4(aq)+H2(g)(8) 浓硫酸沸点高,又很安定,故用於制造其他容易挥发的酸,如盐酸,磷酸等.但不能制造HBr,HI(需用磷酸),因为浓硫酸能将HBr,HI氧化为Br2,I22NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HClCaF2+H2SO4→CaSO4+2HF2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+2HNO3氧化力:F2>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>I2>H3PO4四,硫代硫酸钠Na2S2O3,俗称海波或大苏打 [return]1. 制备:亚硫酸盐与硫共煮SO32-+S→S2O32-2. 结构:S2O32-在结构中可视为SO42-中一个氧原子被硫原子取代,如图所示两个硫原子的氧化数分别为-1,+5,故S之平均氧化数为+23. 性质及用途(1) 照像术中作为定影剂:AgBr未遇光的部份必须除去2S2O32-(aq)+AgBr(s)→Ag(S2O3)23-(aq)+Br-(aq)(2) 当作还原剂(3) S2O32-遇H+产生黄色沈淀及SO2气体S2O32-+H+→SO2(g)+H2O+S(s)五,焦硫酸H2S2O7,俗称发烟硫酸 [return]1. 制备(1) 2分子硫酸脱水:2H2SO4→H2S2O7+H2O(2) SO3被浓H2SO4吸收:SO3+H2SO4→H2S2O7

化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应：Ag++2S2O32-==[Ag（S2O3）2]3-3Ag++[Ag（S2O3）2]3-==2Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O==Ag2Sˉ+H2SO4↓（白）