n=m/M公式的一个化学问题

物理化学上面，m/M是什么意思等于n还是N

m/M是质量和摩尔质量的比，m/M=n，其中n表示物质的量。解答过程如下：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol Ou2082的质量是32 g，2 mol Ou2082的质量是64 g，但Ou2082的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。参考资料：百度百科-摩尔质量

2023-11-29 01:33:141

为什么n= m/ M

m/M是质量和摩尔质量的比，m/M=n，其中n表示物质的量。解答过程如下：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。扩展资料其他原子摩尔质量：O的摩尔质量为16g/mol；Na的摩尔质量为23g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na+的摩尔质量为23g/mol；Cl的摩尔质量为35.5g/mol；SO4的摩尔质量为96g/mol；NH4的摩尔质量为18g/mol。参考资料来源：百度百科-摩尔质量

2023-11-29 01:33:261

n＝m/M，这个公式的m的单位g还是kg啊

都可以的。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。在公式n＝m/M中，n是物质的量，m是该物质的质量，M是该物质的摩尔质量。如：36克水，由水的摩尔质量M=18克/摩尔，可得n(水)=m(水)/M（水）=36g/18g/mol=2mol，即2摩尔。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。扩展资料：1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。参考资料：百度百科词条--摩尔质量

2023-11-29 01:33:546

n=m/M公式

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M其中M是查元素周期表，计算各个元素的分子量之和而得；m就是重量；n就是分子数或是个数。举例：H2O的M=10g/mol，若其m=10g，则n=10/10=1mol，其中M=1*2+8=10

2023-11-29 01:34:243

公式n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm的含义分别是什么

都是物质的量有关公式。n=N/NA（分子数/阿伏伽德罗常数）n=m/M（质量/相对分子质量）n=V/Vm（体积/气体的摩尔体积）含义1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）4、c=1000ρω/M

2023-11-29 01:34:332

物质的摩尔质量怎么求？

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示，单位为g/mol。当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如：O2的摩尔质量是32 g/mol。

2023-11-29 01:34:513

n=m/M 公式的解释 化学的

n：物质的量m：质量M：物质分子的摩尔质量so……

2023-11-29 01:35:234

摩尔质量计算公式 n =m/M 怎么得来的？

按照摩尔质量的定义：单位物质的量（即每摩尔）的物质具有的质量。所以摩尔质量就是用质量比物质的量。即：n =m/M

2023-11-29 01:35:322

物质的量n=m/m 又mm数值上相等 那不是永远都等于1吗

n=m/M，m指质量，M指摩尔质量，不一样的。m的单位是kg，M的单位是kg/mol，这样比值正好是摩尔。M的意思是该物质每摩尔的质量数。比如我有24g的碳，而碳的摩尔质量是12g/mol，则n=2mol

2023-11-29 01:35:512

【高一化学】摩尔质量计算。有两个公式：1.n=m/M。2.n=N/Na.我不懂这里的字母分别代表什么。

1.n=m/M 此公式中n代表摩尔质量（单位：mol）；m代表该物质的质量（单位：g、Kg）；M代表该物质的分子量（单位：g/mol、Kg/mol）2.n=N/Na 此公式中n代表摩尔质量；N代表粒子的具体数目，即粒子的个数；NA代表阿伏加德罗常数，一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

2023-11-29 01:35:596

n=m/M中M是什么？

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系： n =m/M,所以M是物质的摩尔质量

2023-11-29 01:36:165

n=m/m化学方程式中的m是什么意思

整个意思是物质的量=物质质量/摩尔质量 n单位是mol m单位是g M单位是g/mol,提问者应该准确区分大小写不然会搞混的的。

2023-11-29 01:36:432

求各种关于摩尔的公式。和各种比值。(n.c.NA.N.m.M.v.VM.密度.)

首先要清楚各个符号的表示含义，n是物质的量，单位是摩尔。c是物质的量浓度，NA是阿佛加德罗常数，Vm是摩尔体积。其余的不解释。n=m/M，c=n/v，N=n*NA，v=Vm*n，c=1000*密度*溶质的质量分数/M，希望可以帮到你，但不是死记公式，要掌握其中的含义，理解着记忆

2023-11-29 01:36:533

n=m/M各种题型及过程

m+=m*=n-=m/=m;上式按执行顺序可以写成：m=m/m; //m=2/2=1n=n-m; //n=5-1=4m=m*n; //m=1*4=4m=m+m; //m=4+4=8故最后m的值为8 n的值为4

2023-11-29 01:37:001

n=m/M怎么推导

您说的n是当量的意思吧当然这个是很久以前的表示方法了 现在基本用的是C=m/VM n是什么意识你明白了吧 （固体溶于液体的浓度当量，在一些特殊情况下也可以说固体与固体的比例）

2023-11-29 01:37:102

n=m/M=N/NA这个式子的各个字母代表什么含义啊 我忘了？

n是摩尔 m是质量 M是摩尔质量 N是原子个数 NA是阿弗加德罗常数（6.02乘10的23次方）,1,n:物质的量m:物质的质量M:摩尔质量,2,n代表物质的量 m是质量 N是个数 NA是阿伏伽德罗常数　M是忘记叫什么　比如H2O水是18g／mol,1,m:质量 M:摩尔质量 N:颗粒数 NA:摩尔颗粒数,1,

2023-11-29 01:37:171

n=N/NA 和 n=m/M有什么区别吗?举例说明.急啊!

n=N/NA 中n表示物质的量,N表示微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数（约为6.02*10^23）, 例如：6.02*10^23个氧原子的物质的量为: n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol n=m/M 问：32克氧气的物质的量是多少? 因为O2的摩尔质量 M=32g/mol .n=m/M=32 g/32 g/mol=1 mol 第一个,总的粒子数=物质的量*阿伏伽德罗常数 第二个,物质的质量=物质的量*物质的摩尔质量

2023-11-29 01:37:261

化学中n=m/M的m的单位是？？（g还是kg）

其实一样在中学阶段，一般m用g，m用g/mol从而得到摩尔数而大学阶段，一般m用千克（因为工业生产不可能量太少），m就变成kg/kmol,物质的量表示为kmol,这个用的比较多

2023-11-29 01:37:461

化学中n=m/M的m的单位是？？（g还是kg）

m的单位与M一致，M用g的时候就是g，M用kg的时候就是kg

2023-11-29 01:37:565

有关公式n=m/m的题至少十道例题

题目：1、32克氧气的物质的量是多少？ n=m/M=32g/32g/mol=1mol 2、1mol的氧气含有氧气分子的个数是多少？N=n*NA=1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23 3、这1mol氧气在标准状况下的体积是多少？V=Vm×n=22.4L/mol×1mol=22.4L 这部分计算关键是把已知的。

2023-11-29 01:38:141

化学公式n=m/m的适用范围是什么?

纯物质计算M就带入它本身的摩尔量，混合物计算M就按照比例先计算混合的摩尔量，再用质量除它

2023-11-29 01:38:233

n=m/M这个公式气体能用吗？还是只能用于固液？

能用是毫无疑问的，不管是气体、液体还是固体，只要知道它的质量和摩尔质量，就一定能算出它的物质的量来。这是高一的化学知识，不信可以去查一下。而且我正在学的就是这个专业，接触多了，可信度绝对100%。

2023-11-29 01:38:3210

n分之m化学什么意思

化学公式m/n=M，m是质量，n是物质的量，M是摩尔质量。m/n，是质量除以物质的量，得到1mol物质的质量。

2023-11-29 01:39:002

n=N/NA=m/M,理应推出m=NM/NA,但为什么m=M/NA?

因为：N=m/M=V/Vm=N/NA=xs/（100+S）/M=Cv式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量。例如：6.02*10^23个氧原子的物质的量为：n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol。n=m/M。因为O2的摩尔质量 M=32g/mol。n=m/M=32 g/32 g/mol=1 mol。总的粒子数=物质的量*阿伏伽德罗常数。物质的质量=物质的量*物质的摩尔质量。来源物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

2023-11-29 01:39:061

怎么理解化学公式n=N/Na n=m/M 比如求什么需要用什么公式的变形?

这两个都是课本里出来的公式, 第一个：物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数 第二个：物质的量=质量/摩尔质量,M=m/n,这个是定义式 基本都不需要怎么变形的

2023-11-29 01:39:191

为什么书上质量m÷摩尔质量mm＝物质的量n非要写成质量m x 摩尔质量mm分之

没有表达清楚，仔细看了一下，可能是这样的。如果M表示摩尔质量，单位是g/mol;n表示物质的量，单位是mol;m表示质量，单位是g.三者的关系是：n=m/M理解了这个关系式，题目中的疑惑都会得到解决。至于说摩尔质量的单位，为什么是每摩尔的克数，因为摩尔质量就是一摩尔物质的质量。例如硫酸的摩尔质量M=98g/mol,那么知道了硫酸的物质的量，就可以计算硫酸的质量了。比如0.5mol硫酸的质量是多少？m=nM=0.5×98=49克。19.6克硫酸的物质的量是多少？n=m/M=19.6/98=0.2mol

2023-11-29 01:39:271

化学 气体体积v n M 有什么式子？

把公式合在一起用就行了n=m/Mn=V/Vm合起来：n=m/M=V/Vm

2023-11-29 01:39:353

计算64g氧气(02)的物质的量是多少?含有多少个氧气分子?己知氧气的摩尔质量M=32g/mol

n=m/M=64g/32(g/mol)=2mol 【需要注意的是，算氧气的物质的量需要用氧气的摩尔质量32，而不是氧原子的摩尔质量16】2mol氧分子也就是2*6.02*10^23个氧分子

2023-11-29 01:40:031

已知N、m、V（气体）、C，求物质的量n=？

n=m/M M是摩尔质量n=N/NA NA是阿伏伽德罗常数，6.02*10^23n=V/Vm Vm也是常数：22.4L/mol 该公式只适用与标准状况下的气体。n=cV V是溶液体积 该公式适用于溶液化学公式计算有个窍门，有时候你忘记公式了，你可以根据单位去计算或推出公式。比如已知溶液密度，密度的单位是：克/毫升，再知道体积，就可以知道溶液的质量。进而根据溶液溶质的质量分数，可计算出溶质的质量，再根据溶质的摩尔质量，可计算出物质的量。这一系列的计算，你都可以根据单位去进行计算。

2023-11-29 01:40:111

C＝N/V＝m/M/v，这个化学公式算固体的时候可以算出称多少，如果是液体的话怎么办呢？

这个公式是计算溶液的物质的量浓度的公式c=n/v，n是溶质的物质的量，v是溶液体积（不是溶质溶解与水的，水的体积），n=m/M是计算物质的量的公式，m是溶质质量，M是溶质摩尔质量（既分子量），比如16克硫酸铜溶于水形成500ml溶液，nCuSO4=16/160=0.1mol，溶液体积v=0.5升，c=n/c=0.1/0.5=0.2molL-

2023-11-29 01:40:201

g与mol的怎么换算

举个简单的例子来说明吧，这样容易理解一些，已知一堆铁屑的质量为560g，那么求算它为多少摩尔（mol）？解：由于铁的摩尔质量M=56g/mol所以这堆铁屑物质的量n=m/M=560g/（56g/mol）=10mol

2023-11-29 01:40:282

n=(m/M)*NA，有这个公式吗？

n=m/M是计算物质的量的公式之一

2023-11-29 01:40:451

结合具体的摩尔数换算 n=N/NA=m/M=V/Vm 比如N 是什么啊等?

n为物质的量,即物质的量,N为原子或分子数目,NA为阿伏伽德罗常数6.02×10*23,即1摩尔的物质含有的原子或分子数为6.02×10*23. M为摩尔质量,即1摩尔物质的质量,m为质量,所以m=n×M即n=m/M. V是气体体积,Vm 为气体摩尔体积,即在标准状况下,1摩尔的气体（NA=6.02×10*23个气体分子）算占有的体积,V=n×Vm所以n=V/Vm.

2023-11-29 01:40:581

高中化学，这个公式怎么来的？M=(m*NA)/N

n=N/NAn=m/M故N/NA=m/M整理得M=(m*NA)/N

2023-11-29 01:41:061

怎么理解化学公式n=N/Nan=m/M比如求什么

比如求1gH2O含有多少个水分子。N/NA=m/M N/NA=1/18

2023-11-29 01:41:131

在化学计算时为什么n=m/MM=m

其中的n是物质的量，而m物质的质量，而M是物质的摩尔质量也就是一摩尔物质的质量，所以物质的量n=物质的质量m/物质的摩尔质量M

2023-11-29 01:41:201

物理化学上面，m/M是什么意思等于n还是N？？

m/M是质量和摩尔质量的比，m/M=n，其中n表示物质的量。解答过程如下：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol Ou2082的质量是32 g，2 mol Ou2082的质量是64 g，但Ou2082的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。参考资料：百度百科-摩尔质量

2023-11-29 01:41:417

n等于m比m吗

在公式n＝m/M中，n是物质的量，m是该物质的质量，M是该物质的摩尔质量。 如：36克水，由水的摩尔质量M=18克/摩尔，可得 n (水)=m (水)/M（水）=36g/18g/mol=2mol，即2摩尔。

2023-11-29 01:42:071

n=m/M中M是什么?

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M,所以M是物质的摩尔质量

2023-11-29 01:42:141

n=m/M中M是什么?

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M,所以M是物质的摩尔质量

2023-11-29 01:42:211

n＝m/M 分别代表什么?在公式中 最好举个例子

n是物质的量,m是该物质的质量,M是该物质的摩尔质量. 如：36克水,由水的摩尔质量M=18克/摩尔,可得 n(水)=m(水)/M（水）=36g/18g/mol=2mol,即2摩尔.

2023-11-29 01:42:301

化学式n=m/m中,m用的是什单位

n=m/m,第一个m用克（g）,第二个m用分子量,n单位为mol

2023-11-29 01:42:381

n＝m/M，这个公式的m的单位g还是kg啊

作为物质的量n的计算式，m是质量，单位，用的是g因为摩尔质量M的单位是g/mol所以，m 的单位，不用kg 的单位

2023-11-29 01:42:463

既然PV=nRT,那又怎么会出来"PV=m/M=RT"呢?第二个式子n哪去了?还有m/M怎么出来的?求解!!

因为n=m/M ρ=m/v（n—物质的量m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分量，—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M和pM=ρRT即n=m/M，m×T/M=M×n×T/M=nT，其实就是消掉了大M。

2023-11-29 01:42:592

n=m/M公式的一个化学问题

n是溶质的物质的量，这里就是酸的物质的量。m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量。以为硝酸的M比较大，所以同样质量分数的溶液中，硝酸的n就会比盐酸小，也就不足以完全中和掉那个碱，所以pH>7你思路大致对的，但是那几个变量搞错了。

2023-11-29 01:43:081

n=m/M公式的一个化学问题

同学，你在这个题中错了，n是物质的摩尔量，不是溶质的质量。应该是这么分析的，等质量和等质量分数的盐酸和硝酸去发生中和反应，即反应的酸质量相同，而你知道，盐酸的M是36.5，硝酸的M是63，即其中可电离出的氢离子的比例盐酸大于硝酸，也就是你所说的盐酸可以完全中和而硝酸不能完全中和给个简单的例子，中和1molNaOH，所要的盐酸是1mol，而此时等质量等质量分数的硝酸只有0.58mol，就不能完全中和。不过我要说，你的分析是错了，结论是对的。同时是可以用在溶液中的，不过n是溶质的摩尔量。m是溶质的质量，而M是溶质的摩尔质量。

2023-11-29 01:43:173

n＝m/M m的单位是g,M没有单位,那n怎么会没有单位呢?

n有单位啊 n的单位是mol(摩尔) 此外M也有单位 你所说的M没有单位中M是指相对分子质量 但是实际上这里的M是指摩尔质量,单位是g/mol

2023-11-29 01:43:361

化学 气体体积v n M 有什么式子？

摩尔等于质量除以摩尔质量，即：n=m/M在标准状况下，摩尔等于体积除以每摩尔气体的体积，即：n=V/Vm(切记，前提是标准状况下，且Vm=22.4L/mol)

2023-11-29 01:43:452

高中化学中的n,m,N,M,V.Vm,NA,代表什么量及其定义，急需，谢谢了

n:物质的量(单位为mol) N:即分子或者原子的数量 Na:碱金属 第11号元素 强还原性 个人认为你弄混淆了 NA:阿伏加得罗常数 (即6.02乘以10的23次方)(单位为每摩尔 就是 mol-) m:这个简单 就是物质的质量 (单位一般去g) M:摩尔质量 即物质的相对分子质量 单位为(g/mol) 1mol某物质的质量的数值=其摩尔质量 例如: 氧气的相对分子质量为32,那么1mol氧气的质量为32g 另外 物质的量=质量 除以 摩尔质量 既n=m/M 除了这些以外,还有个量叫 气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol (但是必须要在标准状况下) 这已经是说得最清楚了 不能再清楚了 小弟弟 加油吧 高一化学n简单 用心就能学好

2023-11-29 01:44:022

求各种关于摩尔的公式。和各种比值。(n.c.NA.N.m.M.v.VM.密度.)

首先要清楚各个符号的表示含义，n是物质的量，单位是摩尔。c是物质的量浓度，NA是阿佛加德罗常数，Vm是摩尔体积。其余的不解释。n=m/M，c=n/v，N=n*NA，v=Vm*n，c=1000*密度*溶质的质量分数/M，希望可以帮到你，但不是死记公式，要掌握其中的含义，理解着记忆

2023-11-29 01:44:113