化学

氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钠与稀盐酸酸发生氧化还原反应。化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

以氯酸钾为原料制氧气的化学方程式如下：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。首先，氯酸钾(KClO3)在加热的条件下分解成氧气(O2)和氯化钾(KCl)。反应的化学方程式如下:KClO3→KCl+3/2O2其中，分解反应中产生的氧气的系数是3/2，不便进一步进行实验和计算。通常可以将方程的系数乘以2，得到如下化学方程式：2KClO3→KCl+3O2就可以表示反应物与产品之间的化学计量关系。也就是说，在加热的条件下，1分子（或1克）KClO3分解可以得到2分子（或2克）KCl和3分子（或3克）O2。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)。收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄----熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰，一种两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。其遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰。

KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝(MnO2，△)＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。混有氯气的原因为，总反应过程如下：（1）2KClO3＋2MnO2＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；（2）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）K2MnO4＋Cl2＝2KCl＋MnO2＋O2↑。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

加热氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2□注意：（1）最后的□换成向上的箭头；（2）等号的上面写一个三角符号（△）代表加热，等号的下面写上MnO2代表催化剂。

氯酸钾制取氧气的化学符号是2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑。氯酸钾（化学式为KClO3）在二氧化锰（化学式为MnO2）催化加热的条件下发生分解反应，生成氯化钾（化学式为KCl）和氧气（化学式为O2）。反应的化学方程式可以表示为2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑。

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钠的化学式是NaClOu2083。氯酸钠氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO3，通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解产生氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其他氯酸盐。常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。知识拓展：是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐。是除草剂，用于农业。医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。是漂白剂，用于造纸、鞣革．矿石处理。用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。用于二氧化硅的检定、营养剂、粘胶剂。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。

氯酸钠 氯酸钠　　　　第一部分：化学品名称 　　化学品中文名称： 氯酸钠 　　化学品英文名称： sodium chlorate 　　中文名称2： 氯酸碱 　　英文名称2： 　　技术说明书编码： 568 　　CAS No.： 7775-09-9 　　分子式： NaClO3 　　分子量： 106.45 　　第二部分：成分/组成信息 ,质量标准　　有害物成分 含量 CAS No. 　　氯酸钠 ≥99.0% 7775-09-9 　　指标：　　GB/T618-1995　　 项 目　　优等品　　一等品　　合格品　　氯酸钠（以干基计）含量，%　　≥99.5　　≥99.0　　≥98.0　　水分，%　　≤0.30　　≤0.50　　≤0.80　　水不溶物含量，%　　≤0.01　　≤0.03　　≤0.03　　氯化物（以Cl计）含量，%　　≤0.15　　≤0.20　　≤0.30　　硫酸盐（以SO4计）含量，%　　≤0.01　　≤0.02　　≤0.02　　铬酸盐（以CrO4计）含量，%　　≤0.01　　≤0.02　　≤0.02　　铁（以Fe计）含量，%　　≤0.005　　≤0.03　　≤0.05　　　　第三部分：危险性概述 　　危险性类别： 　　侵入途径： 　　健康危害： 本品粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。 　　环境危害： 　　燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 　　第四部分：急救措施 　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 　　眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 饮足量温水，催吐。就医。 　　第五部分：消防措施 　　危险特性： 强氧化剂。受强热或与强酸接触时即发生爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 　　有害燃烧产物： 氧气、氯化物、氧化钠。 　　灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 　　第六部分：泄漏应急处理 　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 　　第七部分：操作处置与储存 　　操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 　　储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 　　第八部分：接触控制/个体防护 　　职业接触限值 　　中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　前苏联MAC(mg/m3)： 5 　　TLVTN： 未制定标准 　　TLVWN： 未制定标准 　　监测方法： 　　工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 　　眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 　　身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 　　手防护： 戴橡胶手套。 　　其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 　　第九部分：理化特性 　　主要成分： 含量:工业级 一级≥99.0％;二级≥98.5％。 　　外观与性状： 无色无臭结晶，味咸而凉，有潮解性。 　　pH： 　　熔点(℃)： 248～261 　　沸点(℃)： 分解 　　相对密度(水=1)： 2.49 　　相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 　　饱和蒸气压(kPa)： 无资料 　　燃烧热(kJ/mol)： 无意义 　　临界温度(℃)： 无意义 　　临界压力(MPa)： 无意义 　　辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 　　闪点(℃)： 无意义 　　引燃温度(℃)： 无意义 　　爆炸上限%(V/V)： 无意义 　　爆炸下限%(V/V)： 无意义 　　溶解性： 易溶于水，微溶于乙醇。 　　主要用途： 用作氧化剂，及制氯酸盐、除草剂、医药品等，也用于冶金矿石处理。 　　其它理化性质： 300 　　第十部分：稳定性和反应活性 　　稳定性： 　　禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝。 　　避免接触的条件： 　　聚合危害： 　　分解产物： 　　第十一部分：毒理学资料 　　急性毒性： LD50：1200 mg/kg(大鼠经口)　　LC50：无资料 　　亚急性和慢性毒性： 　　刺激性： 　　致敏性： 　　致突变性： 　　致畸性： 　　致癌性： 　　第十二部分：生态学资料 　　生态毒理毒性： 　　生物降解性： 　　非生物降解性： 　　生物富集或生物积累性： 　　其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 　　第十三部分：废弃处置 　　废弃物性质： 　　废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 　　废弃注意事项： 　　第十四部分：运输信息 　　危险货物编号： 51030 　　UN编号： 1495 　　包装标志： 　　包装类别： O52 　　包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 　　运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 　　第十五部分：法规信息 　　法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。

NaClO3指的是氯酸钠。氯酸钠是一种无机物，又叫做氯酸鲁达、白药钠、氯酸碱。氯酸钠的性状为白色或微黄色等轴晶体，一般用于制造二氧化氯、高氯酸盐或除草剂。氯酸钠的物理性质氯酸钠在常温下为无色结晶或白色颗粒。无气味。约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解。1g溶于约1ml冷水、0.5ml沸水、约130ml乙醇、50ml沸乙醇、4ml甘油，水溶液呈中性，氯化钠能降低其水中溶解度，相对密度2.5。熔点248℃。有强氧化性。与有机物或还原性物质摩擦或撞击能引起烧或爆炸。低毒，半数致死量(大鼠，经口)1200mg/kg。储存注意事项氯酸钠应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易(可)燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。氯酸钠贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。与还原剂、易(可)燃物、酸类、硫、磷、金属粉末分储。密闭包装，切勿受潮，防止破损。

NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

氯酸钠化学式是 NaClO3氯酸钾化学式是 KClO3 氯酸根中的Cl原子是+5价，所以氯酸根是ClO3-

有关氯酸钠化学性质如下：氯化钠简介：氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO3，通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解产生氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。化学性质常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴橡胶手套。其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：误食中毒时应立即催吐、洗胃、导泻、给予牛奶、蛋清等保护胃粘膜，同时立即就医。

氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。物理性质　　常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末。味咸而凉。密度2.490g/cm3。熔点255℃。易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g。溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。[2]化学性质　　常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂(如硫酸铜)存在时，则是强氧化剂。与酸类(如硫酸)作用放出二氧化氯。有极强的氧化力。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。大鼠急性经口LD50 1200mg/kg，对皮肤和黏膜有局部刺激作用，制剂有70%粉剂和25%颗粒剂。有毒！

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

氯酸钾KClO3,与氯化钾KC特别容易混淆. 记忆技巧：某酸某中一般含有原子团,如氯酸钾KClO3中的ClO3是原子团,读作氯酸根

氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾加热分解的化学方程式是这样的。两分子氯酸钾加热等于三分子氧气加两分子氯化钾。加热符号可以写一个三角在等号上。替换成元素符号就可以了。

氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

氯酸钾的化学式为：这样写的原因是根据其性质、名称、元素化合价等。首先，氯酸钾含有的元素有三种：氯、氧、钾。根据氯元素的性质可知，氯元素的化合价共有五种：-1、+1、+4、+5、+7价。根据化合价的习惯称呼，称最高价的为高氯，正常价态的是氯，+4价的是亚氯，+1价的是次氯。因此高氯酸的化合价为+5。又因为钾元素显+1钾，氧元素显-2价，所以化学式为：扩展资料氯酸钾的性质有：1、氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。2、氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。3、氯酸钾还可用作解热、利尿等的药剂。4、工业上，氯酸钾由饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与氯化钾进行复分解反应再分离，精制制得。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾分解的化学方程式是：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。扩展资料：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾是一种物质，化学式KClO3。是由氯酸钠与氯化钾进行复分解而制得，化学方程式NaClO3+KCl﹦KClO3+NaCl 注意分解反应的溶剂。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△）=2KCl+3O2↑。氯酸钾（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾＋氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。

用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

先将混合物溶在水中，过滤掉不溶性物质，然后将得到的溶液加热到有少量晶体析出后利用冷却热饱和溶液方法得到较纯的氯化钾晶体，然后将得到的晶体进行重结晶就能得到高纯度的氯化钾晶体了。

加热氯酸钾的化学方程式：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。物理性质氯酸钾，无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

氯酸钾的化学方程式：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。一、氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。氯酸钾的化学式为KClOu2083，属于强酸强碱盐。是由钾离子(K+)和氯酸根离子(ClO3-)通过离子键形成的离子化合物。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。二、氯酸钾的物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。三、化学用途1、氧化剂氯酸钾是一种强氧化剂，它能够提供氧气（Ou2082），促进燃烧反应。由于其氧化性质，氯酸钾常被用作火药、烟花和爆炸物中的氧化剂。2、火药和炸药氯酸钾的氧化性质使其成为制备火药和炸药的重要成分之一。在火药中，氯酸钾作为强氧化剂，与燃料（例如硫和木炭）反应产生大量燃烧所需的氧气。3、农药和肥料由于氯酸钾的氧化性质，它也可以用作农药的原料，用于防治病虫害。此外，氯酸钾还含有钾元素，因此可以作为肥料的来源，供应植物生长所需的钾元素。4、医药中间体氯酸钾也应用于一些医药制剂的合成中，作为重要的中间体。它在药物合成过程中可以进行氧化和还原反应，用于合成特定的化合物结构。

氯酸钾化学式是KClOu2083，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾的性质有：1、氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。2、氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。3、氯酸钾还可用作解热、利尿等的药剂。4、工业上，氯酸钾由饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与氯化钾进行复分解反应再分离，精制制得。

氯酸钾的化学式为：实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。

氯酸钾的化学式为KClO3氯酸钾化学式是KClO_，分子量为12255为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末味咸而凉，有毒，内服2到3g就可能引起中毒而死亡氯。氯酸钾化学式是KClO#8323，分子量为12255为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末味咸而凉，有毒，内服23g就可能引起中毒而死亡微溶于乙醇，溶于水。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO#8323氯酸钾的化学式为KClO#8323，属于强酸强碱盐是由钾离子K+和氯酸根离子ClO3通过离子键形成的离子化合物氯酸钾为无色或白色结晶性粉末氯酸钾是强氧化剂如。氯酸钾的化学式为这样写的原因是根据其性质名称元素化合价等首先，氯酸钾含有的元素有三种氯氧钾根据氯元素的性质可知，氯元素的化合价共有五种1+1+4+5+7价根据化合价的习惯称呼，称最高。原因非常简单，因为ClO3是氯酸根所以KClO3叫氯酸钾K正一价，Cl正一价，O负二价详细解释的话 根据化合价命名Cl的含氧酸根ClOx遵循如下规则 Cl显+1价的时候酸根叫次氯酸根ClOCl显+5价的时候酸根叫氯酸根。KClO#8323是氯酸钾化学式氯酸钾是强氧化剂如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应 在酸性溶液中有强氧化作用与碳磷及有机物或可燃物混合。氯酸钾制取氧气化学式如图所示此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化资料氯酸钾分解放氧是放热反应在酸性溶液中有强氧化作用与碳磷及有机物或。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。2KClO#8323=2KCl+3O#8322有催化剂时如MnO2等可加速分解氯酸钾是强氧化剂如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应在酸性溶液中有强。高氯酸钾和氯酸钾的不同点化学式不同高氯酸钾的化学式为KClO4，氯酸钾的化学式为KClO3氯的化合价不同氯酸钾氯的化合剂+5，高氯酸钾氯的化合剂+7氧化性强弱不同高氯酸钾的氧化性比氯酸钾的氧化性强密度。氯酸钾，化学式为KClO#8323，分子量为12255物理性质 无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末味咸而凉，有毒，内服23g就可能引起中毒而死亡微溶于乙醇，溶于水和碱溶液但在水中的溶解度比氯酸钠小。

氯酸钾的化学式为KClO3。氯酸钾化学式是KClO_，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2到3g就可能引起中毒而死亡。氯酸钾的化学式为，这样写的原因是根据其性质、名称、元素化合价等。首先，氯酸钾含有的元素有三种：氯、氧、钾。根据氯元素的性质可知，氯元素的化合价共有五种。

氯酸钾为白色固体，实验室常用来制取氧气，化学式为KClO3。

加热氯酸钾的化学方程式是：2KClO3(MnO2, 加热)=2KCl + 3O2↑。1、反应原理氯酸钾在加热时，会分解为氯化钾和氧气。这种反应被称为分解反应，其中氯酸钾作为反应物，分解为两个产物，即氯化钾和氧气。在反应过程中，二氧化锰作为催化剂，加快了氯酸钾的分解速度。2、反应条件该反应需要在加热条件下进行。在实验室中，通常使用的加热温度为400-500摄氏度。在高温的作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。3、反应现象加热氯酸钾时，会观察到氯酸钾固体逐渐变为淡黄色。这是因为氯酸钾分解产生了氧气，使固体颗粒逐渐变得松散。同时，会有气泡产生，这是氧气的释放。随着反应的进行，氧气会不断释放，直到氯酸钾完全分解。加热氯酸钾的安全措施有以下三点1、氯酸钾的防护措施因此应在通风良好的环境中进行操作，并注意佩戴手套和其他防护措施。若不小心吸入氯酸钾或其他化学物质，应立即离开现场并呼吸新鲜空气。如有必要，应寻求医疗帮助。氯酸钾不应与其他物质混合使用，以防止产生有害的化学反应或危险气体释放。2、储存和处理氯酸钾时意防火措施不要在氯酸钾附近使用明火或高温工具，以防止热源引起火灾或爆炸。在实验室操作前，应了解相关安全规定并遵循正确的实验操作步骤。如有任何疑问或不确定的操作过程，应向专业人员咨询或寻求指导。3、反应产物措施氯酸钾分解的产物是氯化钾和氧气。氯化钾是一种常见的无机盐，在医疗、农业和其他行业中有着广泛的应用。氧气是一种无色无味的气体，是呼吸和燃烧的必需物质。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。

氯酸钾的化学式为KClO3，氯化钾的化学式为KCl。1、氯酸钾的化学式为KClO3，一个钾离子（K+）和一个氯酸根离子（ClO3-）。2、氯化钾的化学式为KCl，一个钾离子（K+）和一个氯离子（Cl-）。

氯酸钾的化学式为：KClO3这样写的原因是根据其性质、名称、元素化合价等。首先，氯酸钾含有的元素有三种：氯、氧、钾。根据氯元素的性质可知，氯元素的化合价共有五种：-1、+1、+4、+5、+7价。根据化合价的习惯称呼，称最高价的为高氯，正常价态的是氯，+4价的是亚氯，+1价的是次氯。因此高氯酸的化合价为+5。又因为钾元素显+1钾，氧元素显-2价，所以化学式为：KClO3。氯酸钾的性质有：1、氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。2、氯酸钾用途较广，用于烟花、鞭炮、高级安全火柴,摄影药剂、分析试剂、氧化剂及推进剂等。3、氯酸钾还可用作解热、利尿等的药剂。4、工业上，氯酸钾由饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与氯化钾进行复分解反应再分离，精制制得。

氯酸钾的化学式为KClO3。一、化学性质1、氯酸钾在常温下为白色结晶固体，可溶于水。它的水溶液呈碱性。2、氯酸钾在高温分解时释放出氧气，生成氯化钾：2KClO3→2KCl+3O2。3、氯酸钾是一种强氧化剂，可以和可燃物质发生剧烈反应，释放出大量的氧气，促进燃烧。4、氯酸钾可以作为火药的氧化剂之一，用于制备烟火和爆炸物。5、氯酸钾还可用作农药的原料、医药中间体等。二、化学用途1、氧化剂氯酸钾是一种强氧化剂，它能够提供氧气（Ou2082），促进燃烧反应。由于其氧化性质，氯酸钾常被用作火药、烟花和爆炸物中的氧化剂。2、火药和炸药氯酸钾的氧化性质使其成为制备火药和炸药的重要成分之一。在火药中，氯酸钾作为强氧化剂，与燃料（例如硫和木炭）反应产生大量燃烧所需的氧气。3、农药和肥料由于氯酸钾的氧化性质，它也可以用作农药的原料，用于防治病虫害。此外，氯酸钾还含有钾元素，因此可以作为肥料的来源，供应植物生长所需的钾元素。4、医药中间体氯酸钾也应用于一些医药制剂的合成中，作为重要的中间体。它在药物合成过程中可以进行氧化和还原反应，用于合成特定的化合物结构。氯酸钾的危险性：1、火灾和爆炸氯酸钾是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。当与可燃物质混合或受到热源时，氯酸钾可能引发火灾或爆炸事故。因此，在储存和处理氯酸钾时，要避免与易燃物质接触或避免受到高温等热源。2、刺激性和腐蚀性氯酸钾具有刺激性和腐蚀性，接触皮肤、眼睛或呼吸道时可能引起红肿、痛痒、灼烧感等不适症状。因此，在处理氯酸钾时，应佩戴适当的个人防护装备，如手套、眼镜和防护服，并确保操作在通风良好的环境下进行。3、毒性氯酸钾在大量吸入或摄入的情况下可能引起中毒反应。中毒症状包括呼吸困难、咳嗽、胸痛、头晕、恶心、呕吐等。如出现中毒症状，应立即就医并进行相应的急救处理。

氯酸钾的化学符号是KClOu2083，L是小写。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。物理性质无色或白色结晶性粉末，微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。以上内容参考 百度百科-氯酸钾

氯酸钾化学式为KClO3。一、氯酸钾的物理性质：氯酸钾呈无色或白色结晶性粉末，分子量为122.549，熔点356℃，沸点为400℃。二、氯酸钾的化学性质：氯酸钾是一种无机化合物，是强氧化剂。在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。1.与浓硫酸可以发生化学发应：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O2.受热会发生分解：2KClO3==加热==2KCl+3O2↑以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学表达式是：2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无色片状结晶或白色颗粒粉末，也是一种敏感度很高的炸响剂和强氧化剂，其虽然在常温下稳定，但与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合都会形成爆炸性混合物，在高温下就会发生自爆，氯酸钾的化学式是KClOu2083。氯酸钾的化学性质：1、氯酸钾是强氧化剂，在催化剂的作用下，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气，并且氯酸钾分解放氧是放热反应，这一反应的化学方程式是：2KClO3=2KCl+3O2，有催化剂时（如MnO2等）可加速分解；2、氯酸钾在酸性溶液中有强氧化作用，与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸，其中与浓硫酸反应的化学方程式是：KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O，其中反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。氯酸钾制取氧气：氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。

氯酸钾的化学式为KClO，它是一种无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾在常温下稳定，但在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸，可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。扩展资料:氯酸钾中毒的急救措施：1、皮肤接触氯酸钾：脱去被污染的衣着，大量清水冲洗接触部位。2、眼睛接触氯酸钾：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并及时就医。3、吸入氯酸钾气味：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如果呼吸困难，则需要输氧，如果呼吸停止，立即进行人工呼吸，且立即就医。4、食入氯酸钾：饮足量温水，催吐，立即送医院就医。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾（化学式：KClOu2083）为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。物品性状有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的高氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸

氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解

氯酸钾 KClO3 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

氯酸钾分解制氧气化学方程式：KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g)。氯酸钾（KClO3）在分解反应中可以产生氧气（O2）和氯化钾（KCl）。这是一个热分解反应，需要提供足够的能量来启动反应。反应过程解释：初始状态：氯酸钾（KClO3）是一个固体，具有结晶结构。在此状态下，氯酸钾分子中包含氧气、钾离子（K+）和氯离子（Cl-）。加热：当氯酸钾受到足够高的温度或其他能量来源（如火焰）加热时，分解反应开始。这是因为高温能够提供所需的激活能量，使反应发生。分解反应：氯酸钾分子开始分解成氯化钾和氧气。分解反应如下：KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g)在这个反应中，氯酸钾分子中的氧气原子从分子中释放出来，形成氧气分子（O2）。同时，氯酸钾分子中的钾和氯原子保持不变，它们组成氯化钾分子（KCl）。氧气释放：生成的氧气以气体的形式释放出来，通常伴随着气泡的形成。这是因为氧气在高温下不再稳定，因此以气体的形式逸出。反应完成：一旦氯酸钾分解完毕，剩下的产物是氯化钾（KCl）。这是一个固体盐类物质，通常可以在反应结束后从容器底部找到。这个反应是实验室制取氧气的常用方法之一。通过加热氯酸钾，可以释放出氧气气体，然后可以收集和存储氧气以供各种实验和应用使用。需要注意的是，这个反应是热分解反应，因此在操作时需要小心处理高温和氧气的安全性。

氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。

氯酸钾,KClO3高氯酸钾,KClO4次氯酸钾,KClO

氯酸钾的化学符号KClO3。KClO3由两个字母组成的化学元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，都是这样的，由三个字母组成的化学元素符号仅首字母大写，第二个第三个均为小写。主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制氧气的化学式：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾在常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。

2KClOu2083==2KCl+3Ou2082MnOu2082（作为催化剂）将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制。待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。扩展资料：氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控制Ph=4左右，加入氧化剂过氧化氢使二价铁离子氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液，使氯化锰浓度0.5～2.0 mol/L，HCl的浓度0.01～1.0 mol/L。电解液中可加入含量10%～15%的硝酸锰，在温度85～95℃下电解，这样可解决电解过程中微量氯放出反应所造成的空气污染及腐蚀问题。电解得到纤维状二氧化锰，再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。

“500mL”就是500毫升，是要配制的溶液的体积。“0.1mol/L”即溶液的物质的量浓度，读作0.1摩尔每升。0.1mol/L Na2CO3溶液即1升碳酸钠溶液中含有0.1摩尔碳酸钠，0.1摩尔碳酸钠为10.6克。

美国疾病控制中心推荐次氯酸钠稀释为1：10与1：100之间5.25%的溶液（以含500~5000ppm次氯酸为标准当血或其他液体较多时，溶液浓度需较强，因有机物能抑制次氯酸的漂白作用 根据稀释公式V1×M1 = V2×M2每升含量为55，要稀释到52.5，则需将水的容量提升至1047ml。文名称： sodium hypochlorite 分子式： NaClO 分子量： 74.44 性状： 微黄色溶液，有似氯气的气味。熔点(℃)： -6 ，沸点(℃)： 102.2 ，相对密度(水=1)： 1.10 。 用途： 用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。

文名称： sodium hypochlorite 分子式： NaClO 分子量： 74.44 性状： 微黄色溶液，有似氯气的气味。熔点(℃)： -6 ，沸点(℃)： 102.2 ，相对密度(水=1)： 1.10 。用途： 用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。储存：密闭阴凉干燥保存。项目名称Item 分析纯AR活性氯Active Chlorine >=5.5%游离碱(以NaOH计)Free alkali(as NaOH) 0.1%-1.0%铁Iron(Fe) <=0.003%砷Arsenic(As) <=0.002%重金属(以Pb计)Heavy metals(as Pb)等级 化学纯 含量 活性氯不少于5.2%（％） 执行质量标准本产品为强碱性溶液，（含部分氯化钠）．淡黄绿色液体．具有氧化性及强碱性。受热35℃以上遇酸则分解，有腐蚀性及漂白能力。 有效氯5.2%,游离碱在7.0-8.00% 。 <=0.002%

1 约等于1.01*10^5Pa2 1大气压约等于760 mmHg (2位有效数字)2.1 用1的答案除以2的答案，1mmHg约等于133Pa3. 热力学温度（凯尔文）T=C+273.154. 1摩尔分子/原子等等有6*10^23个，单位是每摩尔 （mol^-1）5. 1摩尔气体在标准状态下（1大气压，0摄氏度）占据体积22.4升（或者立方分米）

1 mmol/L = 0.001 mol/L 设NaOH溶液体积为1L, 则含有NaOH 0.001mol NaOH质量=40 g/mol * 0.001mol = 0.04 g 水的体积近似按照 1L计算 密度近似按照 1 g/cm3计算 所以水的质量 = 1 g/cm3 * 1000 ml = 1000 g 所以NaOH质量分数=0.04 g / （0.04 g + 1000 g） = 3.9998*10^-5 = 3.9998*10^-3% = 0.0039998%

316Ti是一种不锈钢，是316不锈钢里面加入Ti来改善抗晶间腐蚀性能，应用于抵抗硫酸、磷酸、乙酸、醋酸的设备●化学成份：硫 S ： ≤0.030磷 P ： ≤0.035铬 Cr：16.00～19.00镍 Ni：11.00～14.00钛 Ti：5×C%～0.70钼 Mo：2.50～3.50●力学性能：抗拉强度 σb (MPa)：≥530条件屈服强度 σ0.2 (MPa)：≥205伸长率 δ5 (%)：≥40断面收缩率 ψ (%)：≥55硬度 ：≤187HB;≤90HRB;≤200HV●处理规范及金相组织：热处理规范：1)固溶1000～1100℃快冷;2)根据需方要求可进行稳定化处理,热处理温度为850～930℃,但必须在合同中注明。金相组织：组织特征为奥氏体型。●执行标准：国家标准GBT-20878-2007 不锈钢和耐热钢国家标准GBT 4237-2007 不锈钢热轧钢板和钢带国家标准GB1220-2007不锈钢棒国家标准GB T 4241-2017 焊接用不锈钢盘条国家标准GB/T 1270-1996不锈管材国家标准GB∕T 3280-2015 不锈钢冷轧钢板和钢带新国标06Cr17Ni12Mo2Ti，旧国标0Cr18Ni12Mo3Ti，美标S31635,316Ti，日标SUS316Ti，欧标德标X6CrNiMoTi17-12-2,1.4571

主要有金属主要成分和材料性能方面的区别。1、金属主要成分方面的区别304不锈钢和316不锈钢含铬均为约16~18%，但是304不锈钢平均含镍9%，而316不锈钢平均含镍12%。镍在金属材料中可以提高高温耐用性、提高机械性能、提高抗氧化性。所以，材料的含镍多少，就直接影响到该材料的综合性能。2、材料性能方面的区别304(0Cr18Ni9)不锈钢是奥氏体不锈钢，不能通过热处理来强化，不能象碳钢一样进行淬火，没有磁性。304的各种机械性能都比较优秀，具有相当的耐腐、耐高温能力，作为不锈耐热钢使用最广泛。316(0Cr17Ni12Mo2)不锈钢是继304之后，第二个得到最广泛应用的钢种，主要特性是耐酸碱、耐高温的能力要比304强，主要用于食品工业和外科手术器材，而且316不锈钢还有一个显著特点，就是基本上不存在热胀冷缩的现象，这一点对精密零件极其重要。拓展资料304不锈钢是不锈钢中常见的一种材质，密度为7.93g/cm3，业内也叫做18/8不锈钢。耐高温800℃，具有加工性能好，韧性高的特点，广泛使用于工业和家具装饰行业和食品医疗行业。市场上常见的标示方法中有0Cr18Ni9，SUS304，其中0Cr18Ni9一般表示国标标准生产，304一般表示ASTM标准生产，SUS304表示日标标准生产。304是一种通用性的不锈钢，它广泛地用于制作要求良好综合性能（耐腐蚀和成型性）的设备和机件。为了保持不锈钢所固有的耐腐蚀性，钢必须含有18%以上的铬,8%以上的镍含量。304不锈钢是按照美国ASTM标准生产出来的不锈钢的一个牌号。316L是一种不锈钢材料牌号，AISI316L是对应的美国标号，sus316L是对应的日本标号。我国的统一数字代号为S31603，标准牌号为022Cr17Ni12Mo2（新标），旧牌号为00Cr17Ni14Mo2，表示主要含有Cr、Ni、Mo，数字表示大概含有的百分比。国家标准为GB/T20878-2007（现行版）。参考资料304不锈钢_百度百科

316L是一种不锈钢材料牌号，AISI 316L是对应的美国标号，sus 316L 是对应的日本标号。我国的统一数字代号为S31603，标准牌号为022Cr17Ni12Mo2（新标），旧牌号为00Cr17Ni14Mo2，表示主要含有Cr、Ni、Mo，数字表示大概含有的百分比。国家标准为GB/T 20878-2007（现行版）。化学成分碳 C ：≤0.030硅 Si： ≤1.00锰 Mn：≤2.00硫 S ： ≤0.030磷 P ： ≤0.045铬 Cr：16.00～18.00镍 Ni：10.00～14.00钼 Mo：2.00～3.00目录一分钟了解.316l7.6万 57"316l316L不锈钢一般指本词条316L是一种不锈钢材料牌号，AISI 316L是对应的美国标号，sus 316L 是对应的日本标号。我国的统一数字代号为S31603，标准牌号为022Cr17Ni12Mo2（新标），旧牌号为00Cr17Ni14Mo2，表示主要含有Cr、Ni、Mo，数字表示大概含有的百分比。国家标准为GB/T 20878-2007（现行版）。中文名316L外文名AISI 316L主要成分Cr，Ni，Mo标准牌号022Cr17Ni12Mo2快速导航抗腐蚀性 力学性能 热处理 金相组织 区别辨别化学成分碳 C ：≤0.030硅 Si： ≤1.00锰 Mn：≤2.00硫 S ： ≤0.030磷 P ： ≤0.045铬 Cr：16.00～18.00镍 Ni：10.00～14.00钼 Mo：2.00～3.00抗腐蚀性316L因其优异的耐腐蚀性在化工行业有着广泛的应用，316L也是属于18-8型奥氏体不锈钢的衍生钢种，添加有2～3%的Mo元素。在316L的基础上，也衍生出很多钢种，比如添加少量Ti后衍生出316Ti，添加少量N后衍生出316N，增加Ni、Mo含量衍生出317L。市场上现有的316L大部分是按照美标来生产的。出于成本考虑，钢厂一般把产品的Ni含量尽量往下限靠。美标规定，316L的Ni含量为10～14%，日标则规定，316L的Ni含量为12～15%。按最低标准，美标和日标在Ni含量上有2%的区别，体现到价格上还是相当巨大的，所以客户在选购316L产品时还是需要看清，产品是参照ASTM还是JIS标准。316L的Mo含量使得该钢种拥有优异的抗点蚀能力，可以安全的应用于含Cl－等卤素离子环境。由于316L主要应用的是其化学性能，钢厂对316L的表面检查要求稍低（相对304），对表面要求较高的客户要加强表面检查力度。力学性能抗拉强度 σb (MPa)：≥480条件屈服强度 σ0.2 (MPa)：≥177伸长率 δ5 (%)：≥40断面收缩率 ψ (%)：≥60硬度 ：≤187HB;≤90HRB;≤200HV密度：7.98g/cm3；比热容比（20℃）：0.502J/(g*K)热导率（W/(m*K)）100℃300℃500℃15.118.420.9热处理固溶1010～1150℃快冷。金相组织组织特征为奥氏体不锈钢。区别辨别最常用的两种不锈钢304，316（或对应于德/欧标的1.4308,1.4408），316与304在化学成分上的最主要区别就是316含Mo，而且一般公认，316的耐腐蚀性更好些，比304在高温环境下更耐腐蚀。所以在高温环境下，工程师一般都会选用316材料的零部件。但所谓事无绝对，在浓硫酸环境下，再高温度也千万别用316.不然这事可就出大了。学机械的人都学过螺纹，还记得为了防止在高温情况下螺纹咬死，需要涂抹的一种黑乎乎的固体润滑剂吧：二硫化钼（MoS2）,从中能得出2点结论：一：Mo确实是一种耐高温的物质（知道黄金用什么坩埚熔吗？钼坩埚！）。二：钼很容易和高价硫离子反应生成硫化物。所以没有任何一种不锈钢是超级无敌耐腐蚀的。说到底，不锈钢就是一块杂质（不过这些杂质可都比钢更耐腐蚀）较多的钢，是钢就可以和别的物质反应。

316L是一种不锈钢材料牌号，AISI 316L是对应的美国标号，sus 316L 是对应的日本标号。我国的统一数字代号为S31603，标准牌号为022Cr17Ni12Mo2（新标），旧牌号为00Cr17Ni14Mo2，表示主要含有Cr、Ni、Mo，数字表示大概含有的百分比。国家标准为GB/T 20878-2007（现行版）。化学成分碳 C ：≤0.030硅 Si： ≤1.00锰 Mn：≤2.00硫 S ： ≤0.030磷 P ： ≤0.045铬 Cr：16.00～18.00镍 Ni：10.00～14.00钼 Mo：2.00～3.00目录一分钟了解.316l7.6万 57"316l316L不锈钢一般指本词条316L是一种不锈钢材料牌号，AISI 316L是对应的美国标号，sus 316L 是对应的日本标号。我国的统一数字代号为S31603，标准牌号为022Cr17Ni12Mo2（新标），旧牌号为00Cr17Ni14Mo2，表示主要含有Cr、Ni、Mo，数字表示大概含有的百分比。国家标准为GB/T 20878-2007（现行版）。中文名316L外文名AISI 316L主要成分Cr，Ni，Mo标准牌号022Cr17Ni12Mo2快速导航抗腐蚀性 力学性能 热处理 金相组织 区别辨别化学成分碳 C ：≤0.030硅 Si： ≤1.00锰 Mn：≤2.00硫 S ： ≤0.030磷 P ： ≤0.045铬 Cr：16.00～18.00镍 Ni：10.00～14.00钼 Mo：2.00～3.00抗腐蚀性316L因其优异的耐腐蚀性在化工行业有着广泛的应用，316L也是属于18-8型奥氏体不锈钢的衍生钢种，添加有2～3%的Mo元素。在316L的基础上，也衍生出很多钢种，比如添加少量Ti后衍生出316Ti，添加少量N后衍生出316N，增加Ni、Mo含量衍生出317L。市场上现有的316L大部分是按照美标来生产的。出于成本考虑，钢厂一般把产品的Ni含量尽量往下限靠。美标规定，316L的Ni含量为10～14%，日标则规定，316L的Ni含量为12～15%。按最低标准，美标和日标在Ni含量上有2%的区别，体现到价格上还是相当巨大的，所以客户在选购316L产品时还是需要看清，产品是参照ASTM还是JIS标准。316L的Mo含量使得该钢种拥有优异的抗点蚀能力，可以安全的应用于含Cl－等卤素离子环境。由于316L主要应用的是其化学性能，钢厂对316L的表面检查要求稍低（相对304），对表面要求较高的客户要加强表面检查力度。力学性能抗拉强度 σb (MPa)：≥480条件屈服强度 σ0.2 (MPa)：≥177伸长率 δ5 (%)：≥40断面收缩率 ψ (%)：≥60硬度 ：≤187HB;≤90HRB;≤200HV密度：7.98g/cm3；比热容比（20℃）：0.502J/(g*K)热导率（W/(m*K)）100℃300℃500℃15.118.420.9热处理固溶1010～1150℃快冷。金相组织组织特征为奥氏体不锈钢。区别辨别最常用的两种不锈钢304，316（或对应于德/欧标的1.4308,1.4408），316与304在化学成分上的最主要区别就是316含Mo，而且一般公认，316的耐腐蚀性更好些，比304在高温环境下更耐腐蚀。所以在高温环境下，工程师一般都会选用316材料的零部件。但所谓事无绝对，在浓硫酸环境下，再高温度也千万别用316.不然这事可就出大了。学机械的人都学过螺纹，还记得为了防止在高温情况下螺纹咬死，需要涂抹的一种黑乎乎的固体润滑剂吧：二硫化钼（MoS2）,从中能得出2点结论：一：Mo确实是一种耐高温的物质（知道黄金用什么坩埚熔吗？钼坩埚！）。二：钼很容易和高价硫离子反应生成硫化物。所以没有任何一种不锈钢是超级无敌耐腐蚀的。说到底，不锈钢就是一块杂质（不过这些杂质可都比钢更耐腐蚀）较多的钢，是钢就可以和别的物质反应。

硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以表示为：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑。在这个反应中，硅和氢氧化钠以及水在加热条件下发生化学反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和氢气（H2）。这个反应是一个典型的氧化还原反应，其中硅被氧化成了硅酸钠，而氢则被还原成了氢气。反应过程中，硅的表面被氢氧化钠溶液所湿润，并与溶液中的氢氧根离子（OH-）发生反应，生成硅酸盐离子（SiO32-）和氢气。硅酸盐离子再与溶液中的钠离子（Na+）结合，生成硅酸钠。以上内容仅供参考，如有需要建议咨询专业化学老师。

原子经济性和“3R”原则是绿色化学的核心内容。 A.正确 B.错误 正确答案：B

原子经济性和3r原则是绿色化学的核心内容(错)。原子经济性是绿色化学以及化学反应的一个专有名词。绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中；化学反应的“原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一。3R原则（the rules of 3R），指的是减量化（reducing），再利用（reusing）和再循环（recycling）三种原则的简称。3R原则中各原则在循环经济中的重要性并不是并列的。实验动物的“3R原则1．Reduction（减少）指在科学研究中，使用较少量的动物获取同样多的试验数据或使用—定数量的动物能获得更多实验数据的科学方法。2．Replacement（替代）指使用其他方法而不用动物所进行的试验或其他研究课题，以达到某—试验目的。或是使用没有知觉的试验材料代替以往使用神志清醒的活的脊椎动物进行试验的一种科学方法。3．Refinement（优化）指在符合科学原则的基础上，通过改进条件，善待动物，提高动物福利：或完善实验程序和改进实验技术，避免或减轻给动物造成的与实验目的无关的疼痛和紧张不安的科学方法。

　　银的相对原子质量107.9。　　银简介：是一种化学元素，化学符号Ag（来自拉丁语Argentum），原子序数47，是一种银白色的过渡金属。银在自然界中很少量以游离态单质存在，主要以含银化合物矿石存在。银的化学性质稳定，活跃性低，价格贵，导热、导电性能很好，不易受化学药品腐蚀，质软，富延展性。其反光率极高，可达99%以上。　　银字属于艮字族。在艮字族里，艮字都是声符兼义符。艮字族汉字都与“边界”、“极限”之义有关。银的本义是“（价值）接近于黄金的金属”。纯银是一种美丽的银白色的金属，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的。银是古代发现的金属之一。银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

Ag的化学名称是银，元素序号47，相对原子质量107.8682，是过渡金属中的一种；银除了作为首饰饰品外，也可以用于制合金、焊药、银箔、银盐、化学仪器等，并用于装饰业、银币、感光材料、电器及医疗等方向。元素周期表：元素周期表是将原子序数从小至大按顺序进行排序的化学元素列表。元素周期表具有“族”的划分，使得特性相近的元素能够归在同一族中，其中分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。中国教学上长期使用的是长式周期表，即维尔纳式为代表。

很高兴为你解答Ag的相对原子质量：108银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：加热2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：473K2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色加热2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色加热2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黄色加热2Ag + I2 ===== 2AgI 黄色银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：加热2Ag + S ==== Ag2S银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。希望您能采纳，谢谢！

Ag的化学名称是银，元素序号47，相对原子质量107.8682，是过渡金属中的一种；银除了作为首饰饰品外，也可以用于制合金、焊药、银箔、银盐、化学仪器等，并用于装饰业、银币、感光材料、电器及医疗等方向。元素周期表：元素周期表是将原子序数从小至大按顺序进行排序的化学元素列表。元素周期表具有“族”的划分，使得特性相近的元素能够归在同一族中，其中分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。中国教学上长期使用的是长式周期表，即维尔纳式为代表。

元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn55碘I127

元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢h1铝al27铁fe56氦he4硅si28铜cu63.5碳c12磷p31锌zn65氮n14硫s32银ag108氧o16氯cl35.5钡ba137氟f19氩ar40铂pt195氖ne20钾k39金au197钠na23钙ca40汞hg201镁mg24锰mn55碘i127

1.简化：Ag的相对原子质量为108，氯的相对原子质量为35.5。2.假设：题中是用相同的Ag分别制成 AgCl 和 Ag，那我假设Ag为108g，则AgI的物质的量为1，即得出AgCl 和 AgI 的物质的量之比为： 1：1，又因为质量等于相对原子质量和物质的量乘积，即质量m=Mn即质量之比等于相对原子质量和物质的量乘积之比，而物质的量两者之比为1，即得出AgCl／AgI 二者的质量比就是相对原子质量之比，带入相对原子质量，得出M(I)=127顺便说一下题目应该错了，应该是AgI ／AgCl=1.63810

S相对原子质量32，Ag相对原子质量108，Ag2S相对分子质量108×2+32=248,。100gAg2S中含银100×108×2÷248=87.10g

你好！因为F的电负性比Cl要强很多，吸电子能力比Cl强很多，F能够从Al那里把电子完全抢来，使得F和Al之间行成的是离子键，而Cl没有能力从Al那把电子完全抢来，只能和Al共用电子，这样Al和Cl之间就形成共价键，所以AlCl3是共价化合物，而AlF3是离子化合物。如有疑问，请追问。再看看别人怎么说的。

应该叫做最简式，也叫实验式，实际上AlCl3的分子式是Al2Cl6，其结构式是这样的，箭头表示配位键。

是什么化合物，要看是什么晶体类型，晶体中存在什么化学键。氟化铝是离子键，就是离子晶体；氯化铝是共价键，是分子晶体。要区分离子键还是共价键，要看两种元素之间的电负性之差。电负性之差大于等于1.7是离子键，小于1.7是共价键。氯化铝为什么是共价化合物，是因为铝和氯的电负性之差小于1.7