化学

氯酸钾或硝酸钾蔗糖与氯酸钾混合叫“氯糖”蔗糖与硝酸钾混合叫“硝糖”制法参考相关资料

初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；16、中国最大煤炭基地在：山西省；17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。20、最简单的有机化合物CH4 。初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。32、工业三废：废水、废渣、废气。33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律： 置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：双交换、价不变生成气体、水、沉淀盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。初中化学方程式总汇 :一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O常用口诀：化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金化学实验基本操作口诀：1.固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 2.液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 3.滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 4.托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；最后给学弟提个建议;与其这样死背口诀，不如用作题来强化口诀 这样不知不觉口诀就滥熟于心了最后根本就不需要口诀一见到题马上反映出知识点你就算学到家了呵呵。。这可是我的经验之谈哦虽然不要网站我还是给你一个初中化学教学网真得很不错呀！！！http://www.fyhxw.cn/Article_Index.asp试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯

胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O绿矾 七水硫酸亚铁FeSO47H2OKAl(SO4)2·12H2O 明矾（晶体）石灰石 碳酸钙 CaCO3生石灰 氧化钙 CaO熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3硝酸 HNO3硫酸 H2SO4盐酸 HCl氯化钡 BaCl2硝酸银 AgNO3硫磺 S 木炭 C 二氧化碳CO2 固体叫干冰 一氧化碳CO 煤气 甲烷CH4 沼气、坑道气乙醇C2H5OH 酒精 NaCl 氯化钠 食盐NH4 铵根NH3 氨气H2+H2O 水煤气C 炭 石墨 金刚石 C60 足球烯 富勒烯Cu2(OH)2CO3 铜绿 铜锈 孔雀石 碱式碳酸铜Fe2O3 赤铁矿 铁锈 三氧化二铁Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁 HCL盐酸KCLO3录酸钾P磷H2O2过氧化氢亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3）KNO3硝酸钾 硝1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

氯酸钾：KClO3 氯化钾：KCl氯酸钾是氯酸根(ClO3-)离子与钾离子（K+）构成的所以叫氯酸钾氯化钾是由氯离子(Cl-)和钾离子（K+）构成的所以叫氯化钾

氯酸钾 KClO3 高锰酸钾KMnO4 醋酸CH3COOH 乙醇C2H5OH 蔗糖 C12H22O11 葡萄糖 C6H12O6 氧化钙 俗称:生石灰氢氧化钙 ：熟石灰（消石灰）氢氧化钠 :烧碱 火碱 苛性钠碳酸钠 :纯碱碳酸氢钠 :小苏打甲烷的俗称 :沼气粗盐提纯一般是：称量 溶解 过滤 蒸发 结晶 测定酸碱度的4个要点这个貌似比较麻烦，呵呵

有氧化还原的记住电子得失守恒，然后记住所有化学方程式元素守恒，这种方式我用了6年了，很好用

高一般代表价态高 比如高锰酸钾 锰是+7价 高氯酸 氯是+7价亚在化学式里 如硫酸亚铁 表示低于铁的最高价+3价 为+2价，亚铜表示+1价的铜 应该是指该元素能呈现的第二高的化合价反正亚就是第二的意思呀

1 2 铁锈 Fe 2 O 3 160 3 铜绿 Cu 2 (OH) 2 CO 3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4 酒精 C 2 H 5 OH 46 5 甲醇 CH 3 OH 32 木精（工业酒精） 6 乙酸 CH 3 COOH 60 CH3COO - ：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7 碳酸钠晶体 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8 硫酸铜晶体 CuSO 4 ·5H 2 O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾 9 硫酸亚铁晶体 FeSO 4 ·7H 2 O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾 10 氯化钙晶体 CaCl 2 ·6H 2 O 219 11 硫酸钙晶体 CaSO 4 ·2H 2 O 172 俗称：生石膏 12 硫化钠 Na 2 S 78 13 氧气 O 2 32 无色无味的气体 14 氢气 H 2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15 氮气 N 2 28 无色无味的气体 16 氯气 Cl 2 71 17 氨气 NH 3 17 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味 18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳 CO 2 44 无色无味的气体 20 二氧化硫 SO 2 64 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫 SO 3 80 22 二氧化氮 NO 2 46 23 甲烷 CH 4 16 天然气（沼气）的主要成分 24 乙炔 C 2 H 2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙 CaO 56 白色固体 26 氧化镁 MgO 40 白色固体 27 氧化锌 ZnO 81 28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞 HgO 217 红色固体 30 二氧化锰 MnO 2 87 黑色固体 31 三氧化二铝 Al 2 O 3 102 32 三氧化二铁 Fe 2 O 3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体 33 四氧化三铁 Fe 3 O 4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体 34 五氧化二磷 P 2 O 5 142 白色固体 35 三氧化钨 WO 3 48 36 过氧化氢 H 2 O 2 34 37 盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味; 38 硝酸 HNO 3 63 具有刺激性气味的液体 39 硫酸 H 2 SO 4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。 40 磷酸 H 3 PO 4 98 41 碳酸 H 2 CO 3 62 42 氢硫酸 H 2 S 34 43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体 44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH) 2 74 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁 Mg(OH) 2 58 47 氢氧化铝 Al(OH) 3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH) 3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH) 2 97.5 51 氢氧化钡 Ba(OH) 2 171 52 硫酸钾 K 2 SO 4 174 53 硫酸氢钾 KHSO 4 136 54 硫酸钠 Na 2 SO 4 142 55 亚硫酸钠 Na 2 SO 3 126 56 硫酸氢钠 NaHSO 4 120 57 硫酸镁 MgSO 4 120 58 硫酸铝 Al 2 (SO 4 ) 3 342 59 硫酸铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 60 硫酸亚铁 FeSO 4 152 61 硫酸锌 ZnSO 4 161 62 硫酸铜 CuSO 4 159.5 63 硫酸钡 BaSO 4 233 俗称：钡餐,重晶石 64 碳酸钙 CaCO 3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩 65 碳酸钠 Na 2 CO 3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠 NaHCO 3 84 小苏打 67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌 ZnCl 2 136 70 氯化铁 FeCl 3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl 2 127 72 氯化铜 CuCl 2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl 99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl 2 208 76 硝酸钾 KNO 3 101 77 硝酸钠 NaNO 3 85 俗称：智利硝石 78 硝酸锌 Zn(NO 3 ) 2 189 79 硝酸镁 Mg(NO 3 ) 2 148 80 硝酸铁 Fe(NO 3 ) 3 242 81 硝酸铜 Cu(NO 3 ) 2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO 3 ) 2 325 83 硝酸银 AgNO 3 170 84 硝酸钙 Ca(NO 3 ) 2 164 85 高锰酸钾 KMnO 4 158 紫黑色 86 氯酸钾 KClO 3 122.5 白色固体 87 锰酸钾 K 2 MnO 4 197 88 磷酸二氢钠 89 磷酸二氢钙 Ca(H 2 PO 4 ) 2 234 90 硫酸氨 (NH 4 ) 2 SO 4 132 91 硝酸氨 NH 4 NO 3 80 92 碳酸氢氨 NH 4 HCO 3 79 93 氯化氨 NH 4 Cl 53.5 94 氨水 NH 3 ·H 2 O 35 95 尿素 CO(NH 2 ) 2 60 96 磷矿粉 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 97 硫酸钙 CaSO 4 136 98 磷酸二氢氨 NH 4 H 2 PO 4 115 99 磷酸氢二氨 (NH 4 ) 2 HPO 4 132 100 磷酸二氢钾 KH 2 PO 4 136 101 皓矾 ZnSO 4 ·7H 2 O 287 102 硫酸钠晶体 Na 2 SO 4 ·10H 2 O 322 俗称:芒硝,朴硝,皮硝 103 明矾 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 104 莹石 CaF 2 78 105 黄铜矿 CuFeS 2 183.5 106 矾土 Al 2 O 3 ·H 2 O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 107 碳酸铁 Fe 2 CO 3 172 俗称：菱铁矿石记得采纳啊

这是氯酸钾。氧气是空气中最活泼的组分，无论是人类的呼吸，还是燃料的燃烧，都离不开氧气。在实验室里，我们通常从某些含氧化合物中得到氧气。取少量二氧化锰，放在试管里加热，并把带火星的木条插入管口，观察现象。取少量氯酸钾，放在试管里加热，当氯酸钾熔化后，把带火星的木条插入管口，观察现象。将上述盛有氯酸钾的试管移离火焰，迅速撒入少量二氧化锰，再把带火星的木条插入管口，观察现象。我们可以看到，二氧化锰在通常加热的情况下，没有氧气放出。氯酸钾加热至熔化后缓慢地放出气泡，使带火星的木条燃烧起来，证明有氧气生成。混有二氧化锰的氯酸钾，在较低的温度下就能放出氧气。氧气到底是由哪种物质分解产生的呢？把加热后的反应混合物溶解于水，然后过滤。滤纸上得到的黑色固体，经洗涤、干燥后称量，发现它的质量和反应前加入的二氧化锰的质量相等。实验还可以证明，得到的黑色固体仍保持二氧化锰的化学性质。可见二氧化锰的作用，是促使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气。像这种在化学反应里能使其他物质的反应加快，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。二氧化锰就是氯酸钾分解放出氧气这个反应的催化剂。催化剂也叫触媒。在化学工业生产中，经常使用催化剂来加快化学反应速度，提高单位时间的产量。加热氯酸钾，除了产生氧气，同时还生成了另一种物质氯化钾。氧气难溶于水，可以用排水集气法收集。把氯酸钾和二氧化锰混合（一般按3∶1的质量比）均匀后，放进试管里，然后把试管固定在铁架台上，用带有导管的塞子塞紧管口，给试管加热，用排水集气法收集一瓶氧气。并用简单的方法证明收集的气体是氧气。实验室还常用加热高锰酸钾的方法来制得氧气。高锰酸钾比氯酸钾容易分解，只要稍稍加热就会生成锰酸钾、二氧化锰，并放出氧气。希望我能帮助你解疑释惑。

初中化学合集百度网盘下载链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ?pwd=1234 提取码：1234简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

氧化剂记一句口诀:升失还,降得氧 升失还:化合价升高的元素失去电子,是还原剂 降得氧:化合价降低的元素得到电子,是氧化剂 希望对你有帮助 凡是能帮助和支持可燃物（还原剂）燃烧的物质都是氧化剂。氧化剂一般都含有氧元素，能在热能或其他形成的能量作用下，释放出“有效氧”，并与可燃物发生剧烈的化学反应，氧化剂也称助燃剂。烟花爆竹中常用的氧化剂有硝酸钾、氯酸钾、高氯酸钾、高氯酸铵、重铬酸钾、硝酸钡、碳酸锶、硝酸锶、氧化铜、硝酸银、红丹等。 定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。3CO+Fe2O3高温生成2Fe+3CO2

氯化钾：KCL氯酸钾：KClO3

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1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 我再外加点： 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）

KClO4白色粉末或无色斜方晶系结晶体。密度2.52g/cm3。熔点610℃。微溶于水，不溶于醚。性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。

胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O绿矾 七水硫酸亚铁FeSO47H2OKAl(SO4)2·12H2O 明矾（晶体）石灰石 碳酸钙 CaCO3生石灰 氧化钙 CaO熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3硝酸 HNO3硫酸 H2SO4盐酸 HCl氯化钡 BaCl2硝酸银 AgNO3硫磺 S 木炭 C 二氧化碳CO2 固体叫干冰 一氧化碳CO 煤气 甲烷CH4 沼气、坑道气乙醇C2H5OH 酒精 NaCl 氯化钠 食盐NH4 铵根NH3 氨气H2+H2O 水煤气C 炭 石墨 金刚石 C60 足球烯 富勒烯Cu2(OH)2CO3 铜绿 铜锈 孔雀石 碱式碳酸铜Fe2O3 赤铁矿 铁锈 三氧化二铁Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁 HCL盐酸KCLO3录酸钾P磷H2O2过氧化氢亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3）KNO3硝酸钾 硝1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

1。碳酸钠:Na2CO32。氧化铝:Al2O33。氧化钠:Na2O4。氯化钙:CaCl25。氧气:O26。三氧化硫:SO37。二氧化碳:CO28。锰酸钾:K2MnO49。镁条:Mg10。硫黄:S11。氯化钾:KCl12。五氧化二磷:P2O513。氮气:N214。氦气:He15。高锰酸钾:KMnO416。铁丝:Fe17。氧化镁:MgO18。二氧化硫:SO219。氯化钾:KCl20。四氧化三铁:Fe3O421。红磷:P22。二氧化锰:MnO223。氯酸钾:KClO324。氧化铝:Al2O325。氧化铁:Fe2O326。硫酸铝:Al2(SO4)327。氢氧化铜:Cu(OH)228。大理石:CaCO329。石灰水:Ca(OH)230。食盐:NaCl31。烧碱:NaOH32。硝酸铜:Cu(NO3)233。碳酸铵:(NH4)2CO334。硫酸钠:Na2SO435。硝酸铁:Fe(NO3)336。硫化亚铁:FeS

（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的元素--氧元素；（2）氯酸钾和高锰酸钾的阳离子都是钾离子，根据碱的概念，钾离子对应的碱是：氢氧化钾，化学式为：KOH；（3）根据方程式和质量守恒定律，参加反应的氯原子有16个，反应后也应有16个，而在已知的生成物中共有6个，所以方框内的生成物应是氯气，其化学式为：Cl2； 故答案为：（1）氧元素；（2）KOH；（3）Cl2；

(1)氯化钾是KCl,氯酸钾是KClO3， 氯化钾由钾原子和氯原子构成，氯化钾由钾原子和氯酸根构成（ClO3） （2）有酸根（原子团）的是 “某酸某”，如氯酸钾。 K—ClO3 两种元素的化合物一般先后再前，“某化某”，如氯化钾 K—Cl （3）氯的化合价一般是-1价，也有-5，+1，0等，在初三化学中只要求计算已知化合物中氯的化合价，没有必要知道全部。 （4）NH4是铵根，化合价为+1（原子团整体参加反应），所以氯元素应为+7价（7-8=-1；-1+1=0）看来你对原子团不是很熟悉。我免费奉送，一些常见的原子团。磷酸根 -3价 PO4硫酸根 -2价 SO4碳酸根 -2价 CO3锰酸根 -2价 MnO4硝酸根 -1价 NO3氢氧根 -1价 OH高锰酸根 -1价 MnO4（跟锰酸根分清楚，分别在锰酸钾和高锰酸钾中）氯酸根 -1价 ClO3铵根 +1价 NH4(金属）

“亚”就是冠亚军的“亚”，也就是第二名的意思，在化学上就是指具有可变化合价的元素以“第二名”化合价的形式形成的化合物。命名时在元素名称前加一个“亚”字。比如FeCl3 FeCl2 前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 分别叫氯化铁、氯化亚铁。 CuO Cu2O 前者Cu为+2价，后者Cu为+1价 分别叫氧化铜、氧化亚铜

高氯酸钾 KClO4 氯酸钾KClO3 主要区别在于 前者具有高氧化性！！！！

唔。氯酸钾的原理应该是受热后放出02，剧烈燃烧之，所以与氯酸钾没关系，要看另一种化学试剂是什么了。一般爆炸都有火光的。不然产生不了瞬间的高压~而爆之

在标准组合比例下，非密封空间，会剧烈燃烧，产生明亮的篮紫色火焰，并产生大量白烟；密封空间会发生爆炸。其反应方程式为2KClO3+3S=2KCl+3SO2(等号上写MnO2,等号下写加热）标准组合比例为7（按质量）72%氯酸钾和28%硫，生成物比例为（按质量）44%氯化钾和56%二氧化硫。 反应时还会产生千摄氏度的高温，体积膨胀近1000摄氏度，在密封状态下，快要和黑色火药爆破的威力打平了。且此混合物的爆速比黑火药的爆速还高些。 建议：把氯酸钾换成高氯酸钾更好，一、氯酸钾不稳定，和硫混合很容易方生爆炸，而高氯酸钾稳定，非常安全。二、氯酸钾要用催化剂，而高氯酸钾不用。

高氯酸钾不算是剧毒化学品，但算是有毒物品。高氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，能溶于水，不溶于乙醚、乙醇，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。处理高氯酸钾泄露时，需穿聚乙烯防毒服，否则会危害身体健康。高氯酸钾是剧毒化学品吗高氯酸钾主要用做炸药，用于照相、烟火，在医药工业中用作解热和利尿等药剂，另外也用作分析试剂、氧化剂、固体火箭燃料。高氯酸钾被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。

除草剂 （herbicide） 是指可使杂草彻底地或选择地发生枯死的药剂。氯酸钠、硼砂、砒酸盐、三氯醋酸对于任何种类的植物都有枯死的作用，但由于这些均具有残留影响，所以不能应用于田地中。选择性除草剂特别是硝基苯酚、氯苯酚、氨基甲酸的衍生物多数都有效，其中有O-异丙基-N-苯基氨基甲酸[O-isopropy-N-phe-nylcarbamate，缩写IPC：C6H5NHCOOCH-（CH3）2]，二硝基-O-甲酚钠（sodium dinitro-O-cresylate）等。具有生长素作用的除草剂最著名的是2，4-D，认为它能打乱植物体内的激素平衡，使生理失调，但对禾本科以外的植物却是一种很有效的除草剂。一般认为这种选择性是决定于植物的种类对2，4-D解毒作用强度的大小，或者由于2，4-D的浓度因植物种类的不同而有差异。 不是。牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的。1、摩擦剂牙膏中常用的摩擦剂有：①碳酸钙(CaCO3)：碳酸钙有重质和轻质两种，重质碳酸钙是将岩石中的石灰岩和方解石粉碎、研磨、精制而成。轻质碳酸钙是将钙盐溶于盐酸中，再通入二氧化碳，得到碳酸钙沉淀。轻质碳酸钙颗粒细，比重轻，可用于牙膏。②磷酸氢钙(磷酸氢钙二水盐CaHPO4·2H2O和磷酸氢钙无水盐CaHPO4)：磷酸氢钙分为二分子水的二水盐和无水盐两种。二水盐和其他成分有良好的混合性，但由于无水盐硬度高，摩擦力强，因此在特制除烟迹的牙膏中，可在二水盐中混入5％~10％无水盐。③焦磷酸钙(Ca2P2O7)：焦磷酸钙是将磷酸氢钙高温处理而得到的。由于它不和含氟化合物发生反应，故可用作含氟牙膏的基料。④水合硅酸(SiO2·nH2O)：水合硅酸是非常细的白色微粒，可用于透明牙膏中。另外，由于其比容大，可作牙膏的增量剂和增粘剂使用。⑤氢氧化铝[A1(OH)3]：氢氧化铝的颗粒较粗，但不会损伤珐琅质，且能增加牙膏的光亮度，并具有优良的洁齿力。2、湿润剂湿润剂可防止牙膏在软管中固化变硬，并使膏体具有光泽等效能。用于牙膏中的湿润剂有甘油、丙二醇、山梨醇等多种。3、表面活性剂为清洗口腔中的污垢，目前广泛采用的是中性洗涤剂——月桂醇磺酸钠。能快速发泡，既能发泡沫，又能清洗口腔中的污垢。牙膏用的表面活性剂纯度要求很高，不能有异味，一般用量为2％。4、粘合剂为使牙膏中配料分散均匀，可使用粘合剂，如cMc(羧甲基纤维素钠盐)及其衍生物、角叉菜、海藻酸钠等多种物质。5、香料牙膏用香料主要是薄荷，它是赋予牙膏凉爽感的一种不可缺少的成分。薄荷类又分为薄荷醇(薄荷脑)、薄荷油、薄荷等多种物质，以及由其派生出来的香料。此外，还可使用水果类香精，如柑橘类香料等，但作为牙膏香料来说是有严格限制的。6、甜味剂为改善牙膏的口感，牙膏中加了少量糖精。由于用作湿润剂的甘油等也具有甜味，故糖精的配用量一般为o．01％～o．1％。也可用木糖醇做甜味剂。7、其他特殊成分为了防治口腔疾病，有的牙膏中还加入了一些特殊成分：①为除去口臭常在牙膏中加入双氧代苯基二胍基己烷和柏醇等杀菌剂，铜叶绿酸对防止口臭亦有一定功效。②防治龋齿可加入氟化合物，既能抑制口腔中残留物发酵，又使牙齿表面的珐琅质强化。从安全性来考虑，牙膏中氟含量规定在1ooo微克以下。在钦用含氟天然水的人群中，龋齿的发病率相对较低，但饮用含氟量高的水，牙齿表面会形成白浊状(斑状齿)，反而使齿质变脆。 石膏是硫酸钙，你家刷墙用的那个就是。

我只能说这些最好不要放家里，出于安全回答下吧：1、浓硫酸 腐蚀性和强氧化性，非常危险，可以放在玻璃瓶或塑料瓶或铁桶或铝桶中，因为玻璃易碎最好别放玻璃瓶，放铁或铝桶中不能受热，这个也避免吧，放塑料瓶里，盖紧，放到人不常去的地方2、盐酸 你这是浓的，易挥发，玻璃或塑料瓶中密封保存，尽量塑料瓶吧，原因一样3、氨水 易挥发，气味臭，有刺激性，密封塑料瓶保存4、草酸 如果是晶体的话，塑料瓶密封保存，避免受热，因为受热易分解，如果是溶液也尽量这样为妥5、硼酸 弱酸，稳定，危险系数低，玻璃瓶或塑料瓶密封就行了6、硝酸 这是浓的，不稳定，易挥发，有强氧化性，塑料瓶密封避光保存7、红磷 着火点高，密封防潮保存就可以了8.碳酸钠 碱性，无毒，防潮，尽量避免接触玻璃就行 9.磷矿粉 这个防潮即可 10.氯化钙 防潮即可11.氢氧化纳 强碱，有强烈的腐蚀性，避免与皮肤和眼睛接触，溶于水放热，避免接触玻璃，铝制品，危险系数同浓硫酸12.氢氧化钙 有强腐蚀性，少接触皮肤和眼睛，接触后及时清洗，进入眼睛及时就医，粉末塑料瓶密封即可13.氢氧化钡 强碱，同氢氧化钙14.氢氧化铝 两性强氧化物，避免和酸碱接触，高温下分解，块状或粉末状，密封保存即可 15.二氧化锰 相当稳定，密封保存16.高锰酸钾 强氧化剂，热分解放氧气，危险，不能和易燃物接触，可杀菌消毒17.无水硫酸铜 易结合水分，密封防潮，含重金属有毒，不宜入口18.硫酸铜 溶液或固体都不宜入口19.缄式碳酸铜 受热易分解，避热，不宜入口20.明矾 易失去结晶水，一般性保存即可 21.氯化纳 防潮22.氯酸钾 高温分解，与二氧化锰接触更易分解，密封干燥保存23.石蕊 密封24.酚酞 密封25.碳酸氢铵 易分解，气味难闻，刺激性，密封低温保存26.氯化铵 易分解，密封低温保存 27.萘 有毒，密封28.硫代硫酸纳 密封保存，易分解29.聚乙烯 相当稳定30.锌粒 密封，勿接触酸31.氯化钡 密封防潮请加分，如果满意

　　初中化学中考总复习知识点汇总　　（水）　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。　　（O2、H2、CO2、CO、C）　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。　　密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集　　密度比空气小用向下排空气法　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）　　KClO3— KMnO4—　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—　　Zn+HCl—　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。　　酒精燃烧 C2H5OH+ O2—　　甲醇燃烧 CH3OH+ O2—　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性　　① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度　　CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%　　C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）　　②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现　　C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体　　CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体　　7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）　　②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）　　③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）　　①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—　　CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物　　H2、O2、CO2：用燃着的木条　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。　　无水醋酸又称冰醋酸。　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。　　（铁）　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al　　5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）　　生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。　　生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。　　6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）　　炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。　　7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。　　低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。　　8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。　　9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。　　（溶液）　　1、溶液的特征：均一稳定的混合物。　　①加水②升温　　饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温　　对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。　　2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。　　3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，　　NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）　　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。　　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）　　冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4u20225H2O。　　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4u20225H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。　　（组成与结构）　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。　　原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数　　相对原子质量=质子数+中子数　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。　　单质和化合物的区别是元素的种类不同。　　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。　　由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。　　共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。　　由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。　　3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。　　已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32　　（质量守恒定律）　　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。　　小结：在化学反应中:　　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；　　一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；　　可能改变的是分子的数目。　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。　　（酸、碱、盐）　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。　　例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=　　4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）　　化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）　　酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）　　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）　　i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。　　ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）　　iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）　　iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）　　v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）　　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。　　8、碱的通性　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。　　9、盐的性质　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）　　②盐与酸反应 （与前面相同）　　③盐与碱反应 （与前面相同）　　④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。　　10、氧化物　　① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）　　② 性质 与水反应（碱可溶）　　碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。　　酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。　　11、物质的检验　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。　　盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3　　区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。　　12、物质的俗名或主要成分、化学式：　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3u202210H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4u20225H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3u2022H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物　　有关物质的颜色：　　Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色　　Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4u20225H2O是蓝色 Cu（紫）红色　　BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀　　CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀　　KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色　　13、用途、性质　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。　　⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。　　⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。　　⑸碳酸钠晶体Na2CO3u202210H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。　　⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。　　⑺铁、白磷放在空气中质量增加。　　⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。　　⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。　　⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl　　⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]　　⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）　　工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3　　CaO中含有杂质是CaCO3　　⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液　　区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液　　⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—　　不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl　　14、制碱　　（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2　　②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　　（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，　　CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl　　不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O　　制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe　　制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl　　(实验部分)　　1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）　　A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等　　B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙　　C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶　　（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器　　（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应　　（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶　　①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器　　（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。　　（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。　　（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。　　注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用　　（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。　　不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。　　也不能②在量筒里进行化学反应　　注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。　　（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。　　（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。　　（瓶口是磨毛的）　　（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶　　（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。　　（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。　　（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）　　（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量　　（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。　　（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。　　（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精　　②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）　　③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。　　④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）　　⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）　　⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。　　（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。　　（19）燃烧匙　　（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。　　（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。　　2：基本操作　　（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味　　注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。　　A：固体药品的取用　　取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）　　B：液体药品的取用　　取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）　　（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；　　给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚　　A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人　　B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热　　注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。　　（3） 溶液的配制　　A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细　　B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4u2022H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4u2022H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3u202210h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4u20225h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：nh3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3u2022h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42－的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。含co32－的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

酸;1.酸+指示剂（使紫色石蕊试液变红，是酚酞溶液不变色）2.酸+活泼金属——盐+氢气3.酸+金属氧化物——盐+水4.酸+盐——新酸+新盐5.酸+碱——盐+水碱：1.碱+指示剂（使紫色石蕊试液变蓝，是酚酞溶液变红）2.碱+非金属化合物——盐+水3.碱+盐——新碱+新盐4.碱+酸——盐+水盐：1.盐+金属——新盐+新金属2.盐+酸——新盐+新酸3.盐+碱——新碱+新盐4.盐1+盐2——新盐1+新盐2

没有奖励财富，没有图片，这么大范围的要别人给你知识点，和你看书有区别吗？

氯酸钾，化学式为KClOu2083，分子量为122.55。物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。 化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]，条件是加热。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O碘与氯酸钾反应的化学方程式I2+2KClO3==Cl2+2KIO3

不算剧毒，但算有毒品，2g致死，使用时避免粉尘。本品可爆，应该与还原剂及有机物分储。比起苦味酸的毒性不值一提。

水: H2O 无色无味透明液体硫酸铜:CuSO4.5H2O 蓝色三斜晶系结晶镁条:Mg 银白色金属碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 绿色粉末状晶体氢氧化钠:NaOH 白色半透明，结晶状固体氢氧化铜:Cu(OH)2 淡蓝色结晶粉末氢氧化钾:KOH 白色晶体氢氧化钙:Ca(OH)2 细腻的白色粉末氢氧化镁:Mg(OH)2 无色六方柱晶体氢氧化钡:Ba(OH)2 白色粉末 氢氧化铝:Al(OH)3 白色粉末碳酸钠:Na2CO3 白色粉末 或 细粒结晶碳酸氢钠:NaHCO3 白色粉末碳酸钙:CaCO3 白色固体或粉末碳酸钾:K2CO3 白色粉末状结晶碳酸氢铵:NH4HCO3 粒状板状或柱状结晶硫酸钠:Na2SO4 白色无臭有苦味的结晶或粉末硫酸钾:K2SO4 无色晶体或灰白色粉末硫酸钙:CaSO4 白色固体硫酸镁:MgSO4 白色粉末硫酸钡:BaSO4 白色斜方晶体硫酸铝:Al2(SO4)3 白色晶体硫酸铵:(NH4)2SO4 无色斜方晶体明矾:KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体氯化钠:NaCl 无色透明晶体氯化钾:KCl 无色立方晶体氯化钙:CaCl2 白色晶体或块状物氯化钡:BaCl2 无色立方系晶体氯化铵:NH4Cl 无色立方晶体或白色结晶氯化铝:AlCl3 无色透明晶体氯化铜:CuCl2 蓝绿色斜方晶系晶体硝酸钠:NaNO3 无色透明或白微带黄色的菱形结晶硝酸钾:KNO3 无色透明棱柱晶体或粉末硝酸铵:NH4NO3 无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒盐酸:HCl 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味硫酸:H2SO4 为无色透明油状液体，无臭硝酸:HNO3 无色液体醋酸:CH3COOH 无色、有刺激性酸味的液体乙醇:C2H5OH 无色有辛辣味透明液体甲醇:CH3OH 无色透明液体甲烷:CH4 无色无味气体硫:S 淡黄色固体或粉末红磷:P 暗紫色粉末白磷:P或P4 白色或黄色固体二氧化锰:MnO2 黑褐色粉末或固体氯酸钾:KClO3 白色或微黄色晶体高锰酸钾:KMnO4 暗紫色粉末过氧化氢:H2O2 无色透明液体硫酸锌:ZnSO4 无色斜方晶体、颗粒或粉末氯化锌:ZnCl2 白色六方晶系粒状结晶或粉末三氧化二铁:Fe2O3 红棕色粉末四氧化三铁:Fe3O4 黑色固体或粉末氧化铜:CuO 黑色粉末氧化钙:CaO 白色固体或粉末氧化铝:Al2O3 白色粉末氧化镁:MgO 白色粉末氧化汞：HgO 红色粉末汞：Hg 银白色液体尿素:CO(NH2)2 呈白色针状或棱柱状晶形磷酸钙:Ca3(PO4)2 白色固体磷酸氢二铵:(NH4)2HPO4 白色晶体或粉末磷酸二氢钙:Ca(H2PO4)2 无色三斜晶系结晶或白色结晶性粉末磷酸二氢铵:NH4H2PO4 无色透明晶体铜:Cu 紫红色金属铁丝:Fe 银白色金属金:Au 黄棕色金属银:Ag 银白色金属锌:Zn 蓝白色金属氧气O2 无色无味气体氮气N2 无色无味气体二氧化碳CO2 无色无味气体氢气H2 无色无味气体二氧化氮NO2 红棕色气体一氧化碳CO 无色无味气体一氧化氮NO 无色气体硫化氢H2S 无色臭鸡蛋气味气体氯化氢 HCl 无色有刺激性气味气体氨水：NH3.H2O或NH4OH无色有强烈性臭味透明液体氨气：NH3 无色有强烈刺激性臭味的气体不知道完整不，希望能对你有帮助！

2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2（1）由实验①和实验④对比，证明猜想合理（2）催化效果最好的是二氧化锰（1）化学性质（2）取两份完全相同的氯酸钾，向其中分别加入等质量的二氧化锰，设为甲乙两组，甲组中二氧化锰颗粒大些，乙组中二氧化锰颗粒小些，分别加热两组试剂，测量产生氧气时的温度。（3）质量

一般定义　　初中课本上定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。其物理性质可能会发生改变，例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状。 其他定义　　也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。例如： 　　CFC破坏臭氧，其实就是它先于臭氧反应生成一个原子氧和一个复杂的化合物，然后另外一个臭氧分子和那个化合物反应生成一个原子氧和CFC，然后2个原子氧反应变成一个氧气分子。所以CFC在总反应前后没有变化，在总反应中，我们可以认为CFC充当催化剂使臭氧分子变成氧气分子，但其实CFC参与化学反应。 　　KClO3制氧气加入MnO2，可发生下列反应： 　　2KClO3+2MnO2==加热2KMnO4+Cl2↗+O2↗,2KMNnO4==加热K2MnO4+MnO2+O2↗,K2MnO4+Cl2==加热2KCl+MnO2+O2 ↗ 　　催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂，即上面提到的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 　　一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。通常把催化剂加速化学反应，使反应尽快达到化学平衡的作用叫做催化作用。

　　一、药品的取用原则 　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。 　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 　　二、固体药品的取用 　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 　　3、量筒的使用 　　a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 　　b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 　　c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 　　三、酒精灯的使用 　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 　　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 　　四、活动探究 　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9 　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12 　　六、绿色化学的特点：p6 　　第二单元：我们周围的空气 　　一、基本概念 　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念 　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。 　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。 　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。 　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。 　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab 　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b 　　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 　　二、空气的成分 　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) 　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 　　2、空气的成分： 　　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 　　4、氮气的用途：p24 　　5、稀有气体的性质和用途：p25 　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报) 　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。 　　三、氧气的性质 　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 　　(2)氧气与一些物质的反应： 　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 　　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 　　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3 　　碳 c+o2==co2 　　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5) 　　四、氧气的实验室制法 　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 　　2、反应的原理： 　　(1)过氧化氢 水+氧气 　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) 　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气 　　3、实验装置p34、p35 　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。 　　5、操作步骤： 　　查：检查装置的气密性。如p37 　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 　　定：将试管固定在铁架台上 　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 　　收：用排水法收集氧气 　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 　　熄：熄灭酒精灯。 　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 　　7、验满方法： 　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 　　8、注意事项： 　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 　　(4)铁夹要夹在试管的`中上部(离试管口约1/3处)。 　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) 　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法 　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 　　第三单元：自然界的水 　　一、水的组成 　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 　　2、一正氧、二负氢 　　实验 现象 表达式 　　电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应) 　　2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 　　4、水的性质 　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 　　二、氢气 　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 　　2、化学性质——可燃性。 　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 　　三、分子 　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 　　2、分子的特征： 　　(1)分子很小，质量和体积都很小 　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： 　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? 　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? 　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? 　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? 　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 　　四、原子 　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 　　3、分子与原子的比较： 　　原子 分子 备注 　　概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗? 　　相似性 小，轻，有间隔。 　　同种原子性质相同; 　　不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同; 　　不同种分子性质不同; 　　相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 　　相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。 　　无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种? 　　五、物质的分类、组成、构成 　　1、物质由元素组成 　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 　　3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 　　六、水的净化 　　1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯) 　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 　　3、硬水和软水 　　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 　　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 　　七、物质的分类方法 　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”) 　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 　　八、爱护水资源 　　1、人类拥有的水资源p57—p59 　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。 　　3、爱护水资源——节水标志 　　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 　　(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。 　　第四单元 物质构成的奥妙 　　一、原子的构成： 　　质子：1个质子带1个单位正电荷 　　原子核(+) 　　中子：不带电 　　原子 　　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 　　注意： 　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 　　三、元素： 　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 　　2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe 　　含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 　　3、元素、原子的区别和联系 　　元素 原子 　　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 　　区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 　　使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 　　举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 　　联系 元素的最小粒子 　　元素=================================原子 　　一类原子的总称 　　4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 　　例如：o的意义： n的意义： 　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 　　金属元素 　　6、元素的分类 　　非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 　　7、元素周期表 　　四、离子 　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 　　3、元素的性质与最外层电子数的关系 　　a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。 　　b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 　　c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 　　原子得电子—带负电—形成阴离子 　　原子失电子—带正电—形成阳离子 　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 　　五、化学式 　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 　　2、意义： 　　(1).表示一种物质; 　　(2).表示组成这种物质的元素; 　　(3).表示各种元素原子的个数比; 　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 　　例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的; 　　水是由水分子构成的; 　　水分子是由氢原子和氧原子构成; 　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 　　六、化合价 　　1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。 　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 　　4、记住常见元素的化合价 　　七、 　　1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n 　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o 　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数 　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+ 　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o 　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44 　　nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 　　如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 　　co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 　　如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数 　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 　　2.再计算氮元素的质量分数： 　　第六单元：碳和碳的氧化物 　　一、碳的几种单质 　　1.金刚石(色散性好，坚硬) 　　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温) 　　3.c60(由分子构成) 　　性质：1.常温下不活泼 　　2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co 　　3.还原性c+2cuo==2cu+ co2 　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 　　2.焦炭 炼钢 　　3.炭黑 颜料 　　二、co 2的实验室制法 　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 　　与水反应co2+ h2o== h2+ co3 　　与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o 　　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸 　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2 　　4.实验装置：固液常温下 　　收集方法 向上排空气法 　　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口 　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 　　三、co的性质 　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 　　化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2 　　还原性co+cuo==cu+ co2 　　毒性：使人由于缺氧而中毒 　　第七单元 燃料及其作用 　　一、 燃烧的条件 　　1. 可燃物 　　2. 氧气(或空气) 　　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点) 　　二、 灭火的原理和方法 　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 　　2. 隔绝氧气和空气 　　3. 是温度降到着火点一下 　　三、 化石燃料： 　　煤，石油和天然气 　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 　　四、 清洁燃料： 　　乙醇和天然气 　　五、 能源 　　1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 　　第八单元：金属和金属材料 　　一、 金属活动顺序表： 　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 　　金 属 活 动 性 依 次 减 弱 　　二、金属材料 　　1.纯金属 铜 铁 铝 钛 　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。 　　三、金属性质 　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性 　　2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ; 　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo 　　金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ 　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑ 　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑ 　　zn+2hcl==zncl2+h2↑ 　　zn+2h2so4==znso4+h2↑ 　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑ 　　金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu 　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag 　　四、金属资源的利用 　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 　　2.原理：f

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO 27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ （2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg （3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O （4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O （5）酸 碱 -------- 盐 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O （6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl （7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3 C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属 C CO2 高温2CO CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理 WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O 2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2 Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解 CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解 MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解 CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解 NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解 CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解 MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解 CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解 MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解 CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解 NaOH HNO3=NaNO3 H2O Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4 3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4 5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑ NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

氯酸钾第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钾 化学品英文名称： potassium chlorate 中文名称2： 白药粉 英文名称2： 技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51031 UN编号： 1485 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：氯酸钾生产安全技术规定 (HGA092-83)。

人体自身也会产生次氯酸（是人体免疫系统核心杀菌物质--由人体血液白血球中噬中性球生成的有效杀菌物质之一），当细菌侵入人体内或表皮受损时，白血球会开始作用抵抗外来细菌与病毒，此时白血球就会分泌次氯酸，专门破坏细菌与病毒的细胞壁，让细菌与病毒无法生存，由于与人体机能相同，就是所谓的生物相容性，不具伤害性。并具有杀菌广谱、杀灭力强、安全性高，环保性好、温和便捷等优点。人体自身也会产生次氯酸（是人体免疫系统核心杀菌物质--由人体血液白血球中噬中性球生成的有效杀菌物质之一），当细菌侵入人体内或表皮受损时，白血球会开始作用抵抗外来细菌与病毒，此时白血球就会分泌次氯酸，专门破坏细菌与病毒的细胞壁，让细菌与病毒无法生存，由于与人体机能相同，就是所谓的生物相容性，不具伤害性。并具有杀菌广谱、杀灭力强、安全性高，环保性好、温和便捷等优点。所以次氯酸被用作消毒液时，应该都是很低的浓度的，比如CELA微酸性次氯酸消毒液就只有10mg/L——100mg/L，是很安全的产品。

加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰为催化剂，化学方程式为：2KCIO3=△/MnO2=2KCI+3O2（气体符号）

2KClO3=(MnO2做催化剂、加热)2KCl+3O2

氯酸钾与二氧化锰的化学方程式是：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）。选用的最合适的装置是进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。参考资料阿凡题库.阿凡题库[引用时间2017-12-19]

氯酸钾与二氧化锰加热反应的化学方程式为：2KClOu2083==催化剂MnOu2082==2KCl+2Ou2083↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。参考资料阿凡题库.阿凡题库[引用时间2017-12-19]

氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2KClO3==2KCl+3O2↑（在MnO2的催化和加热条件下）。氯酸钾是一种白色粉末状固体、有毒、溶于水，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰只是催化剂，是不参与反应的。

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑。根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式2KClO3=MnO2△＝2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

2kClO3＝Mno2＝2kCl3＋O2↑

初中常见的实验室制取氧气的方法一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物1、采用固固加热装置（铁架台、试管、酒精灯、导管等），用排水法或向上排空气法收集2、原理：加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑二、加热高锰酸钾1、采用固固加热装置（铁架台、试管、酒精灯、导管等），用排水法或向上排空气法收集2、原理：加热高锰酸钾高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑三、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢1、装置采用固液型（大试管、铁架台、长颈漏斗），用排水法或向上排空气法收集2、原理：用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢过氧化氢==二氧化锰==水+氧气2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑实验名称:加热高锰酸钾制取氧气实验原理:高锰酸钾受热分解生成氧气仪器药品:高锰酸钾，铁架台，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①查----检查装置气密性。 ②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 ③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 ④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 ⑤收----用排水法收集氧气。 ⑥离----将导管从水槽内取出。 ⑦熄----熄灭酒精灯。（可谐音记为：茶庄定点收利息）实验记录:紫色晶体加热后变成黑色实验结论:2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸钾和二氧化锰制取氧气的注意事项1、检查装置的气密性2、试管口略微向下倾斜3、铁夹应夹在试管的中上部4、导管伸入试管不宜太长,刚穿出橡皮塞即可5、先给试管预热,后在药品下方固定加热6、使用酒精灯外焰加热7、刚有气泡冒出时不要立即收集,待气泡冒出均匀时再收集8、收集完毕后,先把导管移出水面后再停止加热

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+ Cl2↑+ O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+ O2↑ K2MnO4+Cl2==2KCl + MnO2 + O2↑ 总反应：2KClO3==2KCl + 3O2↑ 注：MnO2是催化剂，写在==上面。加热符号是个三角，写在==下面。

实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其反应的化学方程式为2kclo3=2kcl+3o2。二氧化锰在反应中用作＿＿催化剂，该反应的反应类型是＿＿分解反应，收集氧气的常用方法是＿排饱和水取气法。

你好。加热氯酸钾与二氧化锰混合物，氯酸钾是反应物，二氧化锰是催化剂，发生分解反应，生成氯化钾和氧气。化学方程式如下：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。在氯酸钾[KClOu2083]分解、双氧水（过氧化氢，Hu2082Ou2082）分解的反应中作催化剂：化学方程式为：MnCOu2083+Hu2082SOu2084=MnSOu2084+Hu2082O+COu2082↑2FeSOu2084+MnOu2082+2Hu2082SOu2084=Feu2082(SOu2084)u2083+MnSOu2084+2Hu2082OFeu2082(SO4)u2083+6Hu2082O=3Hu2082SOu2084+2Fe(OH)u2083↓MnSOu2084+2Hu2082O=电解=MnOu2082↓+Hu2082SOu2084+Hu2082↑氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控制Ph=4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液。

氯酸钾与二氧化锰的化学方程式介绍如下：氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。化学方程式的意义质的含义：表示某物质参加了反应，而生成其它物质以及反应是在什么条件下进行的。例如：点燃氢气跟氧气反应生成水。量的含义：从宏观看，表示了各反应物、生成物之间的质量比。如果反应物都是气体，则表示它们在反应时的体积比。例如：宏观：每4份质量的氢气、跟32份质量的氧气，反应生成36份质量的水。微观：氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾加二氧化锰加热生成氯化钾和氧气化学式如下：一、解答2KClO3+MnO2-(heat)->2KCl+MnO+3O2。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可；同时由质量守恒定律，生成气体的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差，这一点也是方程式需要考虑得到。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。二、氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。三、二氧化锰二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。参考资料阿凡题库.阿凡题库[引用时间2017-12-19]

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2三个加起来就是2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化）（条件均含加热，气体符号略）希望能够帮助您！

一般知道反应物和反应条件就可以写出生成物如：此题目是在碱性条件下氯酸钾和二氧化锰的氧化还原反应，而且已经知道了其中一种产物是锰酸钾，由此我们可知道二氧化锰发生了氧化反应，那氯酸钾一定是发生了还原反应，应该生成氯化钾所以，应该是：MnO2+KClO3+KOH-----K2MnO4+KCl+H2O下步就是配平了1、标出变化了的化合价2、标出电子得失数3、使氧化剂和还原剂的电子得失数目相等4、配平其他元素：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

氯酸钾和二氧化锰混合的化学方程式：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气。扩展资料：氯酸钾的作用：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾二氧化锰加热的化学方程式是：2KClO3→2KCl+3O2。我们要找出氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式，并解释这个反应是如何进行的。首先，我们需要了解氯酸钾、二氧化锰和生成物的性质。氯酸钾（KClO3）是一种含有氯、氧和钾的化合物。二氧化锰（MnO2）是一种常见的催化剂，它不会改变反应的平衡，但可以加速反应的速率。在加热的条件下，氯酸钾会分解成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。根据这些信息，我们可以写出化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2，这个方程式表示了氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解成氯化钾和氧气的过程。氯酸钾二氧化锰加热实验的注意事项：1、安全注意事项：氯酸钾是一种强氧化剂，与有机物或还原剂混合时容易发生爆炸。因此，实验过程中要严格遵守操作规程，避免将氯酸钾与其他物质混合。此外，实验结束后应及时将废渣废液倒在指定的安全地点。2、操作规程：实验操作前应先准备好所有仪器和试剂，并确保实验室通风良好。在加热过程中，应使用酒精灯的外焰部分进行加热，同时要均匀加热，避免局部过热导致试管破裂。实验结束后应先熄灭酒精灯，待试管冷却后再将导管从水中取出。3、观察与记录：实验过程中应密切观察反应现象，如气泡的产生、颜色的变化等，并准确记录下来。这有助于分析实验结果，得出正确的结论。4、废渣废液处理：实验结束后，废渣废液应按照实验室规定进行妥善处理，避免对环境和人体造成危害。进行氯酸钾二氧化锰加热实验时，务必注意安全，严格遵守操作规程。通过仔细观察和准确记录实验现象，可以加深对化学反应的理解，提高实验技能。

氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热生成 kcl 和 O2

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

2KClO3==2KCl + 3O2↑，MnO2是催化剂,写在==上面，加热符号是个三角，写在==下面。根据等式性质发现反应前后二氧化锰没有变化因此是该反应的催化剂。氯化钾为无色立方晶体，常为长柱状。用于低钾血症的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。扩展资料：注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-二氧化锰

加热氯酸钾和二氧化锰的化学方程式：2KClO=MnO△=2KCl+3O↑。氯酸钾发生分解反应产生氧气，化合价发生了变化。使用加热氯酸钾的方法制取氧气，二氧化锰在这个反应中也作为催化剂，起催化作用。分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” 。氯酸钾氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

加热氯酸钾和二氧化锰的化学方程式：2KClOu2083=MnOu2082△=2KCl+3Ou2082↑。使用加热氯酸钾的方法制取氧气，二氧化锰在这个反应中也作为催化剂，起催化作用。实际上，不加入二氧化锰，氯酸钾一样能够分解，只是比较慢。二氧化锰作为催化剂，不能够改变生成物，但是改变了此反应的速率。加热氯酸钾和二氧化锰反应过程中的质量分数情况：加热氯酸钾和二氧化锰混合物的过程中，二氧化锰在反应过程中的质量分数是逐渐变大。由质量守恒定理可知氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应以后剩余物质的质量要比原先固体的质量要小，而二氧化锰的质量不变；所以，二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大。

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

氯酸钾和二氧化锰共热会分解成氯化钾和氧气。若二氧化锰过多则发生反应，无二氧化锰则少量分解成氧气。下面是方程式，条件都是加热，我省略:MnOu2028u2082适量（1/3）：2KClOu2029u2083====2KCl+3Ou2028u2082↑MnOu2028u2082过量：2KClOu2029u2083+2MnOu2028u2082====2KMnOu202au2084+Ou2028u2082↑+Clu2082u2028↑没有MnOu2028u2082：4KClOu2029u2083====3KClOu202au2084+KCl

两个氯酸钾受热分解发生岐化反应生成两个次氯酸钾和一个氧气

2KClO3======(MnO2)2KCl+3O2

氯酸钾分解的化学方程式是：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾