十年阿桑 -
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO
27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
（5）酸 碱 -------- 盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属
C CO2 高温2CO
CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理
WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解
Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解
CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解
NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解
CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解
MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
黑桃花 -
答案选D
A中，温度升高，KCl溶液的溶解度增大，所以饱和溶液的浓度肯定大于4.0 molu2022L－1
B 看不到，应该就是计算的东西，不解释
C 密度小于1.174 gu2022cm－3的KCl溶液说明溶解的溶质少了，所以是不饱和溶液
D 题目中说明了，是20℃下的饱和KCl溶液，同一温度下饱和溶液的密度肯定是一样的，蒸发水分再降温到20℃只会析出KCl晶体，剩下的还是饱和溶液，密度不变。故D选项是错误的
北营 -
解析：
A. C=1000pw/M，p 溶液密度 w 溶质的质量分数，即百分比浓度 M 溶质的摩尔质量。
KCl的溶解度随着温度的升高而增大，溶液密度、溶质的质量分数也逐渐增大。20℃时饱和KCl溶液物质的量浓度为4.0 molu2022L－1，25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molu2022L－1。正确
B. 此溶液中KCl的质量分数为:
由C=1000pw/M，得到KCl的质量分数w=CM/1000p,自己计算吧
C. 20℃时，密度小于1.174 gu2022cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
KCl溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度也越大，20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gu2022cm－3， 所以小于1.174 gu2022cm－3的KCl溶液是不饱和溶液。正确
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 gu2022cm－3
饱和KCl溶液蒸发部分水，将会析出KCl晶体，再恢复到20℃时，仍为饱和溶液，溶液密度一定等于1.174 gu2022cm－3 。 错误
答案：由于B选项没给完， 目前只能选择 D