化学

该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，A．HClO2中不含羧基，属于无机酸而不属于有机酸，故A错误；B．HClO2→ClO2，氯元素化合价由+3价变为+4价，所以HClO2作还原剂，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．1molHClO2分解转移电子的物质的量=1mol5×4×(4?3)=0.8mol，故C错误；D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO2，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；故选B．

解：由于NA的化合价只有0和+1价，O的化合价有0.-1-2价，CL一般为0，-1，+1，+3，+5，+7价，，由于不是过氧根，根据氧的价位判定本题中CL是+3价

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2 2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应： 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。 如 (注：n表示物质的量) ≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O ＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O 在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O ≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 又如 ≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 ＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 ≤ ，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应： 这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如： Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为： 3Cl2 + 6OHu2212 = 5Clu2212 + ClO3u2212 + 3H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被还原为氯(I)(Cl)。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。 苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇，也是歧化反应： 2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH甲苯在催化剂（一般采用硅铝催化剂）作用下，使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子，这种反应称作歧化反应。一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应（亦称烷基转移反应）生成两个二甲苯分子。工业上用这个方法增产用途广泛的苯和二甲苯。 分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合。 生成络合物 络合物之一 络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下： (1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。 (2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。 (3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。 络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。 络合物之二 含有络离子的化合物属于络合物。 我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。 http://baike.baidu.com/view/717854.html?wtp=tt http://baike.baidu.com/view/499527.htm http://baike.baidu.com/view/616923.html?wtp=tt

Ca(ClO3)2中氯元素的化合价为+5 ，氯酸根的化合价是-1 ，试推测氯酸钠的化学式是NaClO3。

化学方程式是 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 +H2O离子方程式是 2ClO2+2（OH-）=（ClO2-）+（ClO3-）+H2O，注：括号中的是离子是歧化反应由上述方程式可知，二氧化氯中氯元素的化合价为正四价亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为正三价，相比二氧化氯中的氯元素化合价降低了一价，由口诀升失氧易知发生了氧化反应，为氧化产物。氯酸钠（NaClO3）中的氯元素的化合价为正五价，相比二氧化氯中的氯元素化合价升高了一价，由口诀升降得还知发生了还原反应，为还原产物。

2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH第一、标化合价，一般情况下，如不生成单质 H Na O元素的化合价不会变化，不必标 +5 -1 0 +42NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH第二、分析化合价变化NaClO3 中 Cl 变化成 ClO2 中Cl +5 变为 +4， 得到1个电子（1e）HCl 中 Cl 变化成 Cl2 中Cl , -1 变为 0， 失去1个电子（1e）.但因产物为Cl2,也就是，最少一次要失去2*1e。第三、配平方程式： 在 HCl 及NaClO3前配2 ，其余配平第四、标注电子转移方向及数目，用双线桥。这里很不方便标注，作文字表述 箭头 从 NaClO3 中 Cl 指向 ClO2 中 Cl ，标：得到2*e，化合价降低，被还原 另一 箭头 从 HCl 中 Cl 指向 Cl2 中 Cl ，标：失去2*e，化合价升高，被氧化

答案选D根据氧化还原反应化合价升降守恒可知：在“氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+”，+4价硫化合价升高，那么氯酸钠中+5价的氯化合价就需要降低；在“向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →2Cl-”，氯气中氯元素为0价，化合价降低，那么亚氯酸钠中+3价的氯化合价就需要升高；现在二者都声称同一种物质，那么氯元素的化合价必然相同，在+5降低和+3升高之间只有+4价，所以必然有ClO2生成希望能够帮到你！

歧化反应 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。 例子 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为： 3Cl2 + 6OHu2212 = 5Clu2212 + ClO3u2212 + 3H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。 你所说的 铁与三氯化铁是归中反应与歧化反应相反 （Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2)归中反应资料如下 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开， 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2 2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应： 复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。 (1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐： NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应： Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐： NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。 如 (注：n表示物质的量) ≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O ＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O 在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O ≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 又如 ≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 ＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 ≤ ，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、双水解反应中的归中反应： 这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如： Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ “高价+低价→中间价”解释： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水

是不是弄错了，是不是NaClO3或NaN3？第一种是氯酸钠，具有氧化性，工业上可用来制ClO2，实验室中可用来制O2；第二种是叠氮酸钠，不稳定，受到撞击易分解爆炸，用作气车安全气囊填充物。

解析：【-1价】代表物质：氯化氢HCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2等【0价】代表物质：氯气Cl2【+1价】代表物质：次氯酸HClO、次氯酸钠NaClO、次氯酸钙Ca（ClO）2等【+2价】代表物质：一氧化氯ClO【+3价】代表物质：亚氯酸HClO2、亚氯酸钠NaClO2、亚氯酸钙Ca（ClO2）2等【+4价】代表物质：二氧化氯ClO2【+5价】代表物质：氯酸HClO3、氯酸钠NaClO3、氯酸钙Ca（ClO3）2等【+6价】代表物质：三氧化氯ClO3【+7价】代表物质：高氯酸HClO4、高氯酸钠NaClO4、高氯酸钙Ca（ClO4）2、七氧化二氯Cl2O7等

氯酸钾和浓盐酸的化学反应方程式一、氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 1+2H2O。二、氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2CIO3(-)+4H(+)+2CI(-)=2CIO2+CI2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。该反应在生产中的实际应用情况二氧化氯最早是由汉费菜戴维先生于1811年发现的，但未进行识别。1843年米隆用盐酸酸化氯酸钾获得一种红黄色气体，但也未能识别出其中的成分，直到1871年Garzarall—Thurnlackh才鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。在之后的一百多年里，二氧化氯作为一种新型杀菌漂白剂，在欧美等发达国家已得到了广泛的应用。二氧化氯的产生方法有化学法和电解法两种。化学法生产二氧化氯经过多年发展已开发出几十种方法。基本上都是通过在强酸性介质存在下还原氯酸盐这一途径制得，其中以盐酸还原氯酸钠的开斯汀法在欧洲应用较为普遍。该方法的工业化生产中实际反应温度为20~80℃。该反应的原理为：主反应：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O副反应：NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O由于反应吸热，反应釜内温度为50℃时，原料转化率为50%，71℃时原料转化率可达到86%，但当温度为80℃时反应速率过快、以副反应为主，产物中Cl2量大于ClO2量。

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验证次氯酸钠在酸性条件下不稳定，其原理是次氯酸钠在酸性条件下反应生成氯化钙和氯气。所以只要验证加入酸以后，产生的气体具有漂白作用就行了。可以设计实验如下:1.在三口烧瓶中加入适量次氯酸钙，接导气管到装有品红溶液的试管中，中间接一个防倒吸装置。2.检查气密性。3.用恒压滴液漏斗像三楼烧瓶中滴加稀盐酸或稀硫酸。4.观察品红溶液是否褪色。

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小。我们通常使用的都是粉剂。2者都能释放出次氯酸根，具有强氧化性，能漂白有色织物、油漆等，也能腐蚀金属和消毒。

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同. 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 u2022nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

实际上可以这么看，这个反应分成两步，首先是次氯酸钙水解 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO 然后是CO2与生成的Ca(OH)2反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 合起来就是次氯酸钙和二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 所以在通入CO2量较少的时候生成的就是碳酸钙，因为这个时候溶液酸性不足所以不能生成碳酸氢钙。 随CO2量的增加就会继续发生反应 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 与上面一个反应合起来就是 Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 所以实际上是碳酸使碳酸钙溶解，而次氯酸不足以溶解碳酸钙（至少酸性要到碳酸的酸性才行）不能生成碳酸钠，因为即使生成了碳酸钠也会和次氯酸反应变成碳酸氢钠，次氯酸不能溶解碳酸钙不代表不能和碳酸钠反应溶液中存在着几个平衡H++ClO-=HClOH++CO32-=HCO3-显然CO32-与H+结合的能力超过ClO-，所以不能生成碳酸钠，而对于Ca(ClO)2还存在着这样的平衡Ca2++CO32-=CaCO3当H+浓度较小的时候与CO3-结合的能力不如Ca2+，所以能生成CaCO3。

一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。颜色由无色到浅黄绿色，有非常刺鼻的气味。化学性质是具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，它能使有色布条、品红褪色，使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸不稳定，易分解放出氧气。一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

弱酸性 NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 不稳定性 2HClO=2HCl+O2(g)（反应条件：光照） 强氧化性 能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N等）,使有色布条,品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体. Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl Cl2+H2O=HCIO+HCl 化学式HClO.很不稳定,只存在于水溶液中.在光照下,它按下式分 2HClO─→2HCl+O2 因此,次氯酸具有强氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙. 当纯净的氯气通入水中时,会形成次氯酸和氯化氢（HCl,盐酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式,盐酸的pH和碱度均低于它. 次氯酸不稳定,易分解,放出氧气.当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了. 次氯酸化学式HClO,结构式H－O－Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当.有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分.漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·xCa(OH)2·yH2O+H2O 二,一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三,氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液. 2HClO=Cl2O+H20（条件：CaCl2） 编辑本段 制法 实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液. 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ,再与水作用 工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。扩展资料：组成信息有效成分：Ca(ClO)₂————次氯酸钙制取：氯气通入石灰乳2 Cl₂ + 2 Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ +2 H₂O漂白粉容易露置空气中失效： Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO2HClO=光照=2HCl+O22HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O在水中的电离：Ca(ClO)₂ =Ca2+ + 2ClO-在水中的水解：Ca(ClO)₂+2H₂O——Ca（OH）₂+2HClO参考资料来源：百度百科—漂白粉

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO- + H+=HClO

少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO 过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+

1.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑这个没什么好解释的吧。2.小强实验前固体质量47.4g，实验后剩余固体质量37.8g，分析反应可知减少的质量即为O2的质量，其余物质都以固体形式留下，因此小强制得氧气质量即为47.4-37.8=9.6g3.第二问中已求出小强制得氧气质量，因此2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245~~~~~~~~~~~~~~~~~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6g则245/x=96/9.6g（x=24.5g）4.因为题中说小强的第二次加热后固体已经完全反应，也就是说剩余的固体就是KCl和MnO2的混合物，即37.8g；而溶解后过滤出的不溶黑色固体MnO2，即8g，因此剩余KCl的质量应该为37.8-8=29.8g因此溶液质量为29.8+170.2=200g溶质KCl质量分数为29.8g/200g×100%=14.90%5.接第四问，已求出最终剩余的KCl总质量为29.8g，因此设两人共制得O2质量为x，则2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑~~~~~~~~~~~~~~~~~149~~96~~~~~~~~~~~~~~~~29.8g~~x149/29.8g=96/x，解得x=19.2g又因为第二问求得小强制氧9.6g，因此大刚制氧19.2-9.6=9.6g，制氧比1：1，因此消耗KClO3的质量比也为1：1或直接用29.8g来算初始KClO3的总质量，在第三问中又已求出小强所消耗的，最后结果相同。

氯酸钾氧化性强于高氯酸钾其实氧化性HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4酸性则跟上面相反制取高氯酸钾的方法是由氯酸钾在高温灼烧生成高氯酸钾和氯化钾，再利用二者溶解度的差异分离提纯而得 4KClO3=3KClO4+KCl，或者电解氯酸钾溶液也可以。

二氧化氯的制备原理和方法4.1 ClO2的制备化学 ClO2的制备方法有十余种，但从宏观上可以分为化学法和电化学法，而化学法是在强酸介质中，用不同的还原剂还原氯酸盐或在酸性介质中用氧化剂氧化亚氯酸盐而制得；电化学法则是通过直接电解亚氯酸盐或氯酸盐而制得，从本质上讲，两种方法均属于氧化还原反应。4.2 ClO2的制备方法 ClO2的制备方法很多，在文献中有大量论述，文章仅进行简单概括。4.2.1 化学法 工业上生产ClO2的化学法主要有以氯酸钠(NaClO3)为氧化剂的R系列法和以亚氯酸钠(NaClO2)为还原剂的生产法[11～18]。利用化学法制备时，体系的电子活度和酸度起着重要的作用[19]。 a.Mathieson法 该法是工业上生产ClO2的最古老办法，于1940年在美国Mathieson公司首次实现工业化。该法是以SO2为还原剂，以H2SO4为介质和催化剂中还原NaClO3溶液来制备。其反应式如下： 2NaClO3+H2SO4+SO2→ClO2+2NaHSO4 该反应温度为75～90℃。生产中使用45%～47%的NaClO3溶液和75%的H2SO4，ClO2的得率可达95%～97%。但由于SO2的毒性和成本问题，该法现在已基本不用。 b.R1法 1946年加拿大的Rapson教授发明的R1法在魁北克首次实现工业化。反应如下： 3NaClO3+4SO2+3H2O→ 2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl c.R2法 R2法也是Rapson教授发明的，该法以NaCl取代SO2为还原剂，反应得到ClO2和Cl2的混合气体， ClO2用水吸收而与Cl2分离。反应方程式为： NaClO3+NaCl+H2SO4→ ClO2+1/2Cl2+Na2SO4+H2O 在发生器内加入含NaClO3340g/L，NaCl195g/L的混合液和98% H2SO4，于25～40℃反应。 反应过程中，从反应器和气体塔底部送入空气，将生成的ClO2和Cl2混合气体吹出并稀释至含ClO2 10%左右。 d.Solvey法 该法由美国阿莱德公司开发，其反应如下： 2NaClO3+2H2SO4+CH3OH→ 2ClO2+2NaHSO4+HCHO+2H2O 随后，阿莱德公司在上述各种工艺的基础上不断进行改进，相继开发了一系列R系新工艺，依照开发顺序分别称为R3，R3H，R4，R5，R6，R7和R8法。 e.R3，R3H及R4法 R3法是R2法的改进，所用原料相同，只是改进了设备和溶液的循环，并提高了ClO2溶液的浓度。此外，副产品Na2 SO4的回收工序也与R2法不同。该法产生的ClO2和Cl2的混合气体经水吸收ClO2，制成ClO2水溶液而与Cl2气分离。 R3H法与R3法的区别是部分或全部用次氯酸水溶液或无水盐酸取代NaCl，加酸是为了减少硫酸的用量和副产Na2 SO4的量。反应式如下： NaClO3+(1-x)NaCl+xHCl+[(2-x)/2]H2SO4→ ClO2+1/2Cl2+H2O+[(2-x)/2]Na2 SO4 上式中，0≤x≤1，当x=0时，上式就成为典型的R3反应；当x=1时，则有： NaClO3+HCl+1/2 H2SO4→ ClO2+1/2Cl2+H2O+1/2Na2 SO4 R4法旨在通过复分解反应转变滤饼为氯化钠，并将酸循环至反应器，但经济上价值不大。 f.R5和R6法 该法又称盐酸法，欧洲普遍用此法生产ClO2，优点是不需专门的还原剂，NaClO3和盐直接反应即可。工业上最著名的R5法就是开斯丁法，其化学反应式如下： NaClO3+HCl→ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O 该法的优点是结晶盐为NaCl。一般地，将R5法建在氯碱厂配套使用，就称为R6法。即通过电解NaCl水溶液制得NaClO3，用盐酸作为还原剂生产ClO2。将反应后的残液(含少量NaClO3和较多NaCl)蒸发浓缩，放到电解槽中，将NaCl再电解成NaClO3而成富NaClO3的浓溶液进行循环使用，反应效率达87.5%。此法生产中无三废问题，在负压下生产，安全无污染；特别是采用锰做催化剂时，其反应效率高达97.8%。 g.R7和R8法 20世纪80年代初在北美洲，R7法首先工业化。其反应式如下： NaClO3+HCl+1/2H2SO4→ ClO2+1/2Cl2+H2O+1/2Na2 SO4 1/2Cl2+1/2SO2+H2O→1/2H2SO4+HCl 总反应式为： NaClO3+1/2SO2→ClO2+1/2Na2 SO4 由以上反应可以看出，R7法产生的Na2 SO4数量大大减少。 R8法是由Albright & Wilson American(原阿莱德公司)开发的，1985年实现工业化。其反应式为： 30NaClO3+20H2SO4+12CH3OH→30ClO2+ 23H2O+10Na3H(SO4)2+5CH3OH+6HCOOH+CO2 副反应为： 12NaClO3+8H2SO4+6CH3OH→ 6ClO2+18H2O+4Na3H(SO4)2+6CO2+3Cl2 R8法采用高酸度反应介质，加H2SO4，使反应介质酸度达到7～9.5N。主反应可以连续进行，转化率可达99%～100%，生成极少量的Cl2副产品。ClO2的产量与甲醇添加量成正比，NaClO3与甲醇的物质的量比约为4∶1。 h.其他氯酸盐法 近年来，又开发了以草酸(H2C2O4)为还原剂的新方法，其反应如下： 2NaClO3+2H2SO4+H2C2O4→ 2ClO2+2CO2+2H2O+2NaHSO4 但未见相关工业化报道。 我国科技工作者开发的氯酸钾(KClO3)-硫酸联阱法(N2H2·H2SO4)可以得到纯度较高的ClO2。其反应式如下： 4KClO3+N2H2·H2SO4+3H2SO4→ 4ClO2+N2+4KHSO4+2H2O 该法的优点是收率和纯度较高，反应温度不超过60℃；缺点是N2H2·H2SO4的价格较高，很难实现工业化。 i.NaClO2-Cl2法 其反应式如下： 2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl 这是工业化生产ClO2常用的方法，但氯气有毒，装置安全费用高。 j.NaClO2-HCl法 其反应式如下： 2NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O k.NaClO2-NaClO-HCl法 其反应式如下： NaClO+HCl→NaCl+HClO HCl+HClO+2NaClO2→2ClO2+2NaCl+H2O4.2.2 电解法[20] 制备ClO2的电化学路线主要有亚氯酸盐的电化学氧化法。由于亚氯酸盐较昂贵，因而，对传统的氯酸盐化学还原法没有竞争力，特别是在ClO2的大规模应用上。 由上述可见，生产ClO2的方法很多，但基本都会产生副产物Cl2或以Cl2为原料，建设ClO2生产装置，几乎不可避免会造成环境问题，且投资较高，一般应建设具有一定规模的工业装置，而不易建设小规模装置，生产ClO2气体的企业也不适合建设在人口稠密的城市。因此，近年来人们又开发了方便实用的稳定性二氧化氯溶液和固体二氧化氯。4.2.3 稳定性ClO2溶液 将二氧化氯溶解于含碳酸钠、过碳酸钠、硼酸盐、过硼酸盐的水溶液中，浓度在百分之几(一般为5%～7%)时可稳定存在，这就是所谓稳定性ClO2溶液。该溶液为无色(或淡黄色)、无味、无臭的透明溶液，不易燃、不挥发、不易分解，性质稳定，能在-5～95℃下储存2年之久而不变性[21～24]。通过分析证实，在以过碳酸钠为稳定剂的溶液中，ClO2以亚氯酸根离子ClO2-存在，并处于由NaCO3-NaHCO3组成的缓冲体系中；在以过硼酸钠为稳定剂的溶液中，ClO2可能是以活性配位化合物形式存在，并处于有H3BO3-Na2B4O7组成的缓冲体系中[2,25]。 ClO2被稳定在碱性溶液中，发生歧化反应生成比较稳定的亚氯酸盐，只有在稳定溶液中加入活化剂，使亚氯酸盐分解释放ClO2。常用的活化剂有柠檬酸等有机酸和FeCl3及AlCl3等路易斯酸[6]。 研究表明，当溶液的pH值>7时，溶液处于基本稳定状态，当pH值<7时，ClO2开始释放，释放量与pH值的下降基本呈线形关系。因此，调节溶液的pH值是控制ClO2稳定的关键。4.2.4 固体ClO2制品 所谓固体ClO2，不是固态ClO2，而是在一定条件下，可缓慢释放ClO2气体的固体制品。目前，已研制出的固体ClO2制品形式多种多样，可利用载体将稳定性的ClO2液体制成胶体、膏状、片状、团块及各种形状的固体。文献[8]进行了详细评述。

　　1、实验室化学试剂的领取　　(1)化学试剂的领取要根据实验通知单，实验室管理员备好需要的化学试剂。一般化学试剂，由学科教师办理登记手续，方可领取。危毒品、贵金属化学试剂，要以满足实验教学为原则，经任课教师申请、经分管领导的核准，方可领取。　　(2)每次领取的化学试剂数量，实验室管理员要称量，及时记载在容器上的毛重标签上，以作记帐凭证之用。　　(3)领取化学试剂或者药品时，应确认容器上标示名称是否为需要的实验用药品。注意药品危害标示和图样，是否有危害。为了你的安全和实验的顺利进行，请察看药品报告单 ( 若存在的话) 和试剂或药品的安全数据单(MSDS)。　　(4)领用易燃易爆、剧毒品、强腐蚀性、强氧化性等危险性试剂时必须提前申请上报，做到用多少领多少，并一次配制成使用试剂。对剧毒品发放本着先入先 出的原则，发放时有准确登记 ( 试剂的计量、发放时间和经手人)。凡是剧毒品必须是双人领取，双人送还，否则剧毒品仓库保管员有权不予发放。　　2 实验室化学试剂的保管　　2.1 化学试剂的保管应视其性质而定　　一般试剂可保存在玻璃瓶内; 对玻璃有强烈腐蚀作用的试剂，如氢氟酸、氢氧化钠应保存在聚乙烯塑料瓶内; 易被空气氧化、分化、潮解的试剂应密封保存;易感光分解的试剂应用有色玻璃瓶贮存并藏于暗处; 易受热分解及低沸点溶剂，应存于冷处; 剧毒试剂应存于保险箱; 有放射性的试剂应存于铅罐中。　　2.2做好化学试剂的经常性保养工作　　如果化学试剂保管不当，就会失效变质，影响实验的效果，并造成物质的浪费，甚至有时还会发生事故。因此，科学地保管好试剂对于保证实验顺利进行，获得 可靠的实验数据具有非常重要的意义。化学试剂的变质，大多数情况是因为受外界条件的影响，如空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气、空气中的酸碱性物质以及环境 温度、光照等，都可使化学试剂发生氧化、还原、潮解、风化、析晶、稀释、锈蚀、分解、挥发、升华、聚合、发霉、变色以及燃爆等变化。经常检查储存中的化学 试剂的存放状况发现实际起过的储存期或变质应及时报告，并按规定妥善处理 ( 降级使用或报废) 和销帐。在正常储存条件下，一般化学试剂贮有不宜超过2年，基准试剂不超1年。　　为了避免环境和其他因素的干扰，所有化学试剂一经取出不得放回贮有容器: 属于必须回收的试剂或指定、退库、的试剂，必须另设专用容器回收或贮存，具有吸潮性或易氧化，易变质的化学试试剂必须密封保存，避免吸湿解，氧化或变质。 定期盘点，核对出现差错应及时检查原因，并报主管领导或部门处理。　　3实验室化学试剂的存放　　化学试剂都应存放在试剂瓶里，塞紧瓶盖子，放置牢固橱柜架上，以保安全。且放置应排列整齐有序，并方便取用。所有化学试剂均应粘贴标签，标明试剂溶液 的明称、浓度和配制时间。标签大小应与试剂瓶大小相适应，字迹应清晰，字体书写端正，并粘于瓶子中间部位略偏上的位置，使其整齐美观，标签上可以涂以熔融 石蜡保护。保存化学试剂要特别注意安全，放置试剂的地方应阴凉，干燥，通风良好。因试剂的种类多种多样，一般试剂按无机物和有机物两大类进行分类存放，特 殊试剂及危险试剂另存。　　3.1无机物化学试剂的存放　　按盐类、单质、氧化物、碱类、酸类等类别分别存放。盐类一般按金属离子所在周期表中的位置，也是从左向右，先下盐后酸式盐的方法分类: 如钠盐—硫化钠、碳酸钠、硅酸钠、亚硝酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠、钙盐等。单质再分成金属和非金属类或以单质元素在元素周期表中的族分类。氧化物也按元素 周期表的族的顺顺序分类。酸类中的不含氧酸可按酸根元素在周期表中的族次由左向右，从上到下来分类: 如氢卤酸、氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸等。含氧酸可按成酸元素的族次分类: 硼酸、硝酸、硫酸、磷酸等。碱类主要按碱可中金属元素在周期表中的族次分类: 如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钙等。　　3.2有机物化学试剂的存放　　按官能团分类: 如烃类 ( 饱和烃、不饱和烃) ，烃的衍生物 ( 醇、醛、酮、酸、醚、酯) ，碳水化合物，含氮化合物，有机离分子化合物等。每种试剂应按纯度级别依次排列，配制的溶液应与固体试剂分别存放。　　3.3特别注意: 危险性化学试剂的存放　　危险性化学试剂具有较高化学活性的物质，如易燃易爆试剂、腐蚀性试剂、毒害性试剂、氧化性试剂、放射性等有害于人和环境的一系列的“烈性”化学物质， 其“活性”之高，甚至可以自行分解并威胁生命财产安全，必须认真对待。根据国家的有关规定，危险性化学试剂的包装上均带有危险性标志、危规编号，在相关的 试剂手册中也有文字说明。　　(1) 易燃易爆性化学试剂必须存放于专用的危险性试剂仓库里，并存放在不燃烧材料制作的柜、架上，温度不宜超过28℃ ，按规定实行“五双”制度。实验室少量瓶装可设危险品专柜，按性质分格贮存，同一格内不得混放氧化剂等性质的抵触品，并根据贮存种类配备相应的灭火设备和 自动报警装置。低沸点极易燃烧试剂宜低温下贮存 ( 5℃以下，禁用有电火花产生的普通家用电冰箱贮存)。　　(2)氧化性试剂则不得与其他性质抵触的试剂共同储存。包装要完好，密封，严禁与酸类混放，应置于阴凉通风处，防止日光曝晒。　　(3)腐蚀性试剂储存容器必须按不同的腐蚀性合理选用，酸类应与氰化物，发泡剂、遇水燃烧品、氧化剂等远离，不宜与碱类混放。　　(4)剧毒性试剂应远离明火、热源、氧化剂、酸类及食用品的通风良好处贮存，一般不与其他种类共同储存，且应按规定贯彻 “五双”制度。。　　(5)化学试剂中遇水易燃试剂一定要存放在干燥、严防漏水及暴雨或潮汛期间保证不进水的仓位。不得于有盐酸、硝酸等散发酸雾的物品存放在一起，亦不得与其他危险品混存混放。　　除以上三大类还有其他类: 如指示剂，按酸碱指示试剂，氧化还原指示剂，其他指示剂，染色剂等分类存; 清洗剂又按酸性化学洗液，碱性化学洗液，其他化学洗液及普通清洗剂。　　4化学试剂安全使用的注意事项　　取出的药剂不能倒回原试剂瓶中，取完药剂应随即盖好，不要乱放，以免张冠李戴。为安全起见，在使用化学试剂之前，首先对其安全性能—是否易燃易爆，是 否有腐蚀性，是否有毒，是否有强氧化性等等，要有一个全面的了解。在使用时才能有针对性的采取一些安全防范措施，以免使用不当造成对实验人员及实验设备的 危害。下面从化学试剂的安全性能分类，对各类化学试剂使用中的注意事项分别加以介绍。　　4.1易燃易爆化学试剂　　一般将闪点在 25℃以下化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。使用易燃化学试剂时绝不能使用明火，加热也不能直接 用加热器，一般不用水浴加热。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。　　4.2有毒化学试剂　　一般化学试剂对人体都有毒害，在使用是一定要避免大量吸入; 在使用完公演试剂后，要及时洗手，洗脸洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，如: 氰化钾、氰化钠及其氰化物; 三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐、硫酸、二甲酯等等。在使用时一定要了解这些试剂中毒时的急救处理方法，剧毒试剂一定要有专人保管，严格控制 使用量。　　4.3腐蚀性化学试剂　　任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官是都要及时清理，特别是对皮肤、粘膜、眼睛、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂，如: 各种酸和碱、三氯化磷、溴、苯酚、天水肼等，在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如: 酸溅到皮肤上要用碱液清洗等等。　　4.4强氧化性化学试剂　　强氧化性化学试剂都是过氧化后是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如: 过氧化氢、硝酸钾、高氯酸及其盐、高锰酸钾及其盐过氧化苯甲酸、五氧化二磷等等。再适当的条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物、铝、锌粉硫等易燃物形成 爆炸性混合物，在使用时环境温度不高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用 ( 加热) 。　　4.5遇水易燃试剂　　这类化学试剂有钾、钠、锂、钙、电石等等，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可燃烧，在使用时要避免与水直接接触，也不要与人体接触，以免灼伤皮肤。　　4.6放射性化学试剂　　使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。其它类的危险化学试剂，无论常用不常用，在使用前一定要了解它的安全使用注意事项，方可使用。　　在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处 理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应 尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。　　总之，化学试剂的管理必须要求管理人员具备专业的从事化学试剂管理的知识。包括常用试剂的性状、用途、一般安全要求、急救措施、报废试剂的处理及消防知识等。严加管理化学试剂才能确保实验的顺利进行，这是实验室安全的重要环节。

氯酸钾和硫磺摩擦可以燃烧

普通快递是不能运这些东西的，需要单位开具证明，并到当地派出所备案，开具危化品和易制毒化学品运输证明，才能交由制定运输单位运送！

反应方程为：2KClO3——2KCl+3O2 KCLO3的分子量为39+35.5+16×3=122.5245 96245 X设可产生X克氧气则：245/96=245/xX=96克

氯酸钾分解具有如下特点：（1）为加快化学反应速率，反应条件除加热外，还需要固体催化剂二氧化锰，而二氧化锰在反应前后质量不变；（2）氯酸钾的分解产物一种是固体，另一种是气体；（3）氯酸钾分解时其中所含氧元素全部转化为氧气。现根据上述特点，列出有关氯酸钾分解的几类计算题。一. 氧元素没有全部转化例1. 现有氯酸钾49g，加热使其完全分解，当其中所含氧元素有50%转化为氧气，停止加热。计算生成多少克氧气？分析：由化学方程式可知，氯酸钾分解后其中所含氧元素全部转化为单质氧气。因此，题目中氧元素的转化率就是氯酸钾分解的百分率，用氯酸钾的质量乘以50%代入计算即可求出生成氧气的质量。解：设生成氧气的质量为x，依题意得：答：生成氧气的质量为9.6g。注：此题可不列化学方程式，而用求得氧元素的质量，然后根据质量守恒定律，求得反应后生成氧气的质量也为。二. 反应前后有固体质量差例2. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至质量不再减少时，剩余物质的质量为40.8g。计算：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？（3）剩余固体中氯化钾的质量分数？分析：我们知道，根据化学方程式计算时应该用纯净物的质量代入计算，在此题中60g是氯酸钾和二氧化锰的质量，是混合物的质量，40.8g的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，也是混合物的质量，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成氧气的质量，用氧气的质量代入计算即可求出氯酸钾的质量，至于氯化钾，可以直接设未知数求解，也可求反应前二氧化锰的质量，再根据反应前后催化剂本身的质量不变，用剩余物质40.8g减去二氧化锰的质量即可求出氯化钾的质量。解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，依题意得：（3）剩余固体中氯化钾的质量分数为：答：（1）生成了19.2g氧气；（2）原混合物中氯酸钾的质量为49g；（3）剩余固体混合物中氯化钾约占73.0%。三. 反应前后二氧化锰的质量分数发生变化例3. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为12.5%，加热使氯酸钾全部分解后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为多少？分析：二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量不变，设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，反应后固体中二氧化锰的质量分数为，所以只要求m的x表达式即可求出反应后二氧化锰的质量分数。解：设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，依题意得：反应后固体中二氧化锰的质量分数为：答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为19.0%。注：本题可设混合物的质量为100g，则二氧化锰的质量为12.5g，其它步骤以此类推。四. 氯酸钾多次分解例4. 现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物，将其加热制取氧气至刚好得到所需的氧气量为止，此时剩余的固体为4.04g；再次给这些固体加热至不再产生气体为止，又得到氧气0.96g，求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率。分析：可设第一次分解产生的氧气的质量为x，则原混合物中共有氯酸钾的质量为，全部分解产生氧气的质量为。解：设第一次分解产生的氧气的质量为x，依题意得：由于两次分解所得氧气质量相等，故氯酸钾两次分解的质量也相等，即第一次分解率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。解法2：设第二次分解的氯酸钾的质量为x，依题意得：则第一次分解后剩余物中氯化钾的质量为：设第一次分解氯酸钾的质量为y，依题意得：所以第一次氯酸钾分解的百分率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。习题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入试管，加热使其充分反应，冷却后称量，得到固体剩余物为20.4g，则：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）固体剩余物中氯化钾的质量分数是多少？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

可以用高锰酸钾，杀菌消毒能力很强，也可以是次氯酸钠，84的成分，还有次氯酸钙，就是漂白粉，都很不错的

是纯粹人工合成的化学物质；因为氯酸钾是在天然含钾矿石中得到的钾盐，和盐酸反应得到氯化钾，再和强氧化剂反应得到的。

管的不是很严的话，盐酸可以少量购买（2.5L左右，就说回家刷厕所用），硫酸氯酸钾不行，必须有证。

高锰酸钾：KMnO4（加热分解）过氧化氢：H2O2（加二氧化锰MnO2作催化剂）氯酸钾：KClO3（加二氧化锰MnO2作催化剂，加热）过氧化钠：Na2O2（与水反应）

氯酸钾，在自然界中不存在。氯元素在自然界中只有-1价，也就是氯化物。氯酸钾在工业上是用氯化钾电解得到的：KCl+3H2O==通电==3H2↑+KClO3满意请采纳，谢谢欢迎追问在线回答

217001 铝片 250g 瓶 19.28 1 19.28 217002 铝箔 250g 瓶 25.00 1 25.00 217003 锌粒 AR500g 瓶 21.00 4 84.00 217004 还原铁粉 AR500g 瓶 65.00 2 130.00 217008 锌片 500g 瓶 49.00 1 49.00 217021 碘 AR250g 瓶 1 217022 活性炭 (颗粒状) CP1000g 瓶 15.00 2 30.00 217032 二氧化锰 AR500g 瓶 38.00 4 152.00 217033 三氧化二铁 AR500g 瓶 44.00 1 44.00 217034 氧化铜 AR500g 瓶 58.00 4 232.00 217035* 二氧化硅 AR500g 瓶 13.60 3 40.80 217041 氯化钾 AR500g 瓶 18.00 1 18.00 217042 氯化钠 AR500g 瓶 8.00 1 8.00 217043 氯化钠 工业 瓶 1.50 29 43.50 217044 氯化钙（无水） AR500g 瓶 12.00 1 12.00 217046 氯化镁 AR500g 瓶 28.00 0 0.00 217047 三氯化铁 AR500g 瓶 14.00 0 0.00 217048 氯化铜 AR500g 瓶 38.00 1 38.00 217049 氯化铵 AR500g 瓶 9.50 4 38.00 217062 溴化钠 AR500g 瓶 45.00 1 45.00 217065 碘化钾 AR500g 瓶 148.00 1 148.00 217066 碘化钠 AR500g 瓶 38.00 2 76.00 217075 无水亚硫酸钠 AR500g 瓶 13.50 1 13.50 217081 硫酸钠（无水） AR500g 瓶 11.00 5 55.00 217082 硫酸镁(结晶） AR500g 瓶 12.00 2 24.00 217083 硫酸铝 AR500g 瓶 15.00 2 30.00 217084 硫酸亚铁 AR500g 瓶 10.00 1 10.00 217085 硫酸铜 AR500g 瓶 20.00 7 140.00 217087 硫酸铵 AR500g 瓶 13.00 2 26.00 217088 硫酸铝钾（明矾） AR500g 瓶 13.00 3 39.00 217089 硫酸亚铁铵 AR500g 瓶 16.00 2 32.00 217101 碳酸钾(无水) AR500g 瓶 22.00 3 66.00 217102 碳酸钠(无水) AR500g 瓶 10.50 3 31.50 217103 碳酸氢钠 AR500g 瓶 11.00 4 44.00 217104 大理石 500g 瓶 10.00 10 100.00 217104 碳酸钙 AR500g 瓶 29.26 1 29.26 217105 碳酸氢铵 AR500g 瓶 13.00 4 52.00 217106 碱式碳酸铜 AR500g 瓶 55.00 1 55.00 217121 硅酸钠(水玻璃 ） AR500g 瓶 14.00 2 28.00 217125 硫代硫酸钠(海波）AR500g 瓶 11.00 4 44.00 217131 硫氰化钾 AR500g 瓶 38.00 0 0.00 217132 硫氰化铵 AR500g 瓶 48.00 1 48.00 217133 铁氰化钾 AR500g 瓶 56.00 0 0.00 217134 亚铁氰化钾 AR500g 瓶 35.00 1 35.00 217201 无水乙酸钠 AR500g 瓶 21.00 1 21.00 217202 醋酸钙 AR250g 瓶 35.00 0 0.00 217211 硬脂酸 CP250g 瓶 28.00 1 28.00 217212 石蜡(液体) CP500ml 瓶 10.00 3 30.00 217214* 变色硅胶 500g 瓶 8.60 4 34.40 217221 葡萄糖 AR500g 瓶 13.00 3 39.00 217222 蔗糖 AR500g 瓶 22.00 2 44.00 217223 可溶性淀粉 AR500g 瓶 15.00 0 0.00 217224 植物油 瓶 38.00 1 38.00 217251 石蕊 25g 瓶 26.00 0 0.00 217252 酚酞 25g 瓶 8.00 0 0.00 217253 甲基橙 25g 瓶 11.00 1 11.00 217254 品红(碱性) BS10g 瓶 28.00 0 0.00 217258* 二苯胺 AR100g 瓶 13.00 1 13.00 217261 pH广范围试纸 本 1.80 99 178.20 217262 蓝石蕊试纸 本 5.30 50 265.00 217263 红石蕊试纸 本 5.30 50 265.00 217264 淀粉碘化钾试纸 本 4.80 46 220.80 217266* 醋酸铅试纸 本 5.00 20 100.00 217291-1 定性滤纸 9cm 盒 6.50 45 292.50 217302 二硫化碳 AR500ml 瓶 23.00 1 23.00 217304 乙醛 AR500ml 瓶 20.00 1 20.00 217305 丙酮 AR500ml 瓶 14.50 12 174.00 217306 乙醚 500ml 瓶 12.00 0 0.00 217311 苯 AR500ml 瓶 14.50 2 29.00 217312 乙酸乙酯 AR500ml 瓶 19.00 1 19.00 217313 甲苯 AR500ml 瓶 11.80 1 11.80 217314 无水乙醇 AR500ml 瓶 8.80 7 61.60 217315 工业酒精 瓶 4.50 28 126.00 217316 1，2--二氯乙烷 AR500ml 瓶 18.00 1 18.00 217321 二甲苯 AR500ml 瓶 12.00 0 0.00 217325* 凡土林 500g 瓶 12.00 1 12.00 217351 红(赤)磷 AR500g 瓶 73.00 1 73.00 217361 硫粉 CP500g 瓶 21.00 1 21.00 217362 镁条 25g 包 22.00 2 44.00 217363 铝粉 CP500g 瓶 48.00 1 48.00 217401 黄(白)磷 CP200g 瓶 33.00 2 66.00 217451 钾 98％ 200g 瓶 98.00 2 196.00 217452 钠 CP250g 瓶 36.00 2 72.00 217461 碳化钙（电石） 500g 瓶 13.50 1 13.50 217501 过氧化钠 AR500g 瓶 29.00 1 29.00 217502 氯酸钾 AR500g 瓶 24.00 4 96.00 217503 高锰酸钾 AR500g 瓶 17.00 9 153.00 217504 硝酸铵 AR500g 瓶 13.00 4 52.00 217505 硝酸钾 AR500g 瓶 13.50 1 13.50 217512 重铬酸钾 AR500g 瓶 25.00 1 25.00 217514 硝酸银 AR100g 瓶 1 217561 四氯化碳 AR500ml 瓶 9 217601 硝酸 AR500ml 瓶 13 217603 硫酸 AR500ml 瓶 5.60 7 39.20 217605 过氧化氢 30％ AR500ml 瓶 8.00 1 8.00 217606 溴 AR500ml 瓶 38.00 1 38.00 217607 三氯化铝 AR500g 瓶 14.00 2 28.00 217611 盐酸 AR500ml 瓶 4.80 25 120.00 217613 磷酸 AR500ml 瓶 12.00 1 12.00 217621 甲酸 88％ AR500ml 瓶 16.00 1 16.00 217625 冰乙酸 AR500ml 瓶 15.80 3 47.40 217626 乙酸 36％ AR500ml 瓶 8.20 1 8.20 217631 氢氧化钾 AR500g 瓶 8.00 1 8.00 217632 氢氧化钠 AR500g 瓶 7.00 8 56.00 217634 氨水 AR500ml 瓶 4.40 4 17.60 217635 氧化钙（生石灰） AR500g 瓶 14.80 4 59.20 217636 硫化钠 CP500g 瓶 13.00 1 13.00 217637 氢氧化钙（熟石灰）AR500g 瓶 16.50 1 16.50 217638 碱石灰 500g 瓶 8.00 1 8.00 217651 苯酚 AR500g 瓶 15.00 3 45.00 217652 甲醛 AR500ml 瓶 8.50 1 8.50 编外 氯化钡 AR500g 瓶 12.00 2 24.00 编外 磷酸钠 AR500g 瓶 15.00 6 90.00 编外 石英砂 AR500g 瓶 13.60 6 81.60 编外 醋酸洋红 AR500g 瓶 209.70 1 209.70 编外 蛋白质粉 AR500g 包 38.00 1 38.00

2KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑氯元素的化合价+5价变为-1价

化工商店啊,而且连试管玻璃制品也一并有卖.双氧水很便宜的,如果买工业用的话,不过不能小量的买,都是论桶卖的.商店卖的分析纯的双氧水,浓度没有90%的,我买过20%的,很贵,10几二十块钱一小瓶(500毫升左右).另外,双氧水严重腐蚀皮肤的,溅到身上就一个小白点,而且强氧化剂都是致癌的.

给你个简单好用的配方：氯酸钾60% 硫磺30% 铝粉10%（或镁铝合金粉）把它们用研钵分别磨碎以后，混合均匀即可。氯酸钾买试剂的17元/瓶（500g），硫磺10元/kg 铝粉用涂料级的就很不错。 这些原料去当地的化工商店都可以买到。

铝热反应可以产生3000度左右的温度。 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。 至于化学用品，如果你住在南昌，我建议你去象山南路买，那里有很多化学用品店。如果不是，就麻烦你去查地图吧。

装13狗

鞭炮中的成分含有一定的氯酸钾。火柴头中含有红磷。应该是火柴盒中。另外，刚才看了一下，火柴头中也含有氯酸钾。如果需要，可将火柴头收集，用水溶解后，将水蒸发，得到氯酸钾。

不安全.

哪儿都没有。如果你是私人购买，是不可能的。KClO3是受到管制的化学试剂，私人不能随便购买。如果你是单位（实验室、学校、化验室等），需要先到公安部获得购买凭证，然后到指定的地点限量购买

NaClO(次氯酸钠)的电子式是:Na;Cl:O。Na+(ClO-)NA 和次氯酸跟为离子键结合CL和O公用一个电子对，次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。次氯酸钠包装运输：包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。以上内容参考：百度百科-次氯酸钠

2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl 钠是+1价，第一个氯+3价，第二个铝0价，第三个氯+4价，第四个氯-1价，氧-2价

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【练习】1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。(1)则该物质的相对分子质量为 。(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(1)硫酸钾中各元素的质量比；(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二、根据化学方程式计算考查题型：①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；③过量计算④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。【练习】1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)(3)计算出44g样品中各成份的质量。三、有关溶液的计算 基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型：1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。写完去找老师判判不会的去就去问问

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【练习】1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。(1)则该物质的相对分子质量为 。(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(1)硫酸钾中各元素的质量比；(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二、根据化学方程式计算考查题型：①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；③过量计算④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。【练习】1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)(3)计算出44g样品中各成份的质量。三、有关溶液的计算 基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型：1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。是否可以解决您的问题？

naclo2是亚氯酸钠。亚氯酸钠是一种无机化合物，化学式为NaClO2。它是一种白色或微黄色的结晶固体，有类似氯的气味。亚氯酸钠在工业上被广泛用于纺织、造纸、食品和环保等领域的消毒和漂白。亚氯酸钠具有较强的氧化性，其分子中的氯元素为+3价，具有中等强度的酸性和氧化性。它可以被还原成二氧化氯，也可被氧化成氯酸盐。亚氯酸钠的消毒作用主要来自于其产生的次氯酸根离子，能够破坏微生物中的蛋白质和酶，从而起到消毒和杀菌的作用。此外，亚氯酸钠在造纸、纺织和食品工业中也被广泛用作漂白剂。它可以有效地氧化和破坏纤维和纸张中的有色物质，使其变得洁白如新。同时，亚氯酸钠在食品工业中也被用作食品添加剂，可以有效地延长食品的保质期。然而，亚氯酸钠在处理过程中会产生有毒的氯气，如果处理不当，会对环境和人体健康造成危害。此外，亚氯酸钠在高温和强光条件下也会分解产生有毒物质，因此在储存和使用时需要注意安全。亚氯酸钠的作用1、氧化剂。亚氯酸钠可以作氧化剂，用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒等。2、漂白剂。亚氯酸钠可以用于砂糖、面粉、油脂和蜡的漂白精炼。3、消毒剂。亚氯酸钠可用于水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。4、需要注意的是，亚氯酸钠有一定的毒性，中毒方式为吸入，食入，皮肤吸收，与酸解除会散发出具有很强的腐蚀性和刺激性的气体，其溶液对人体皮肤具有强烈刺激作用。

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过氧化氢化学方程式：2Hu2082Ou2082＝MnO2＝2Hu2082O+Ou2082。过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。过氧化氢应用领域通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。一、 根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【练习】1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。(1)则该物质的相对分子质量为 。(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(1)硫酸钾中各元素的质量比；(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二、根据化学方程式计算考查题型：①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；③过量计算④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。【练习】1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)(3)计算出44g样品中各成份的质量。三、有关溶液的计算 基础知识：①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型：1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。 答案：50g×16％＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

这两种方式各有优劣。先说盐酸与氯酸钠化学法制备二氧化氯。这种方式首先就是购买原材料环节比较麻烦，要去公安局申请购买使用盐酸的批件，还要去环保局环评，更要注重盐酸与氯酸钠的浓度。其次就是运输不便，这两种原料一种有强腐蚀性，一种属于剧毒危险品。再次是储存麻烦，一定要分室储藏，同时减少储藏室与工作室人员出入。还有就是严格做好使用记录，盐酸可用于制造毒品并且有强腐蚀性，氯酸钠是剧毒化学品，二者一旦掌控不好就容易出重大安全事故。第四点就是，盐酸与氯酸钠反应制备二氧化氯反应要求比较严格，反应环境、温度、反应原料的浓度、配比、PH值、设备技术条件等影响比较大，按照现在国内的生产条件。盐酸氯酸钠反应物中大部分是次氯酸根等对水产生二次污染的副产物，二氧化氯含量很少。最后一点，盐酸与氯酸钠反应，现场有强烈刺激性气味，长时间接触容易危害现场操作人员的身体健康。改种方法的优点是成本相对低一些，两种方法一方水的处理成本相差两三厘。成品二氧化氯在购买、运输、储藏、应用上具有其它消毒品不具备的便捷性，并且是卫生部和世界卫生组织定义为A1级消毒品，安全绿色环保高效广谱。但是在选择时一定要看好含量和资质，不能只认便宜。适合自己的才是最好的，没有后顾之忧的才是最适合自己的。

该化学名称为亚氯酸钠。亚氯酸钠是一种无机化合物，主要用于漂白、脱色、消毒、拔染等方面。亚氯酸钠是白色或微带黄绿色的晶体或粉末，易溶于水，有爆炸性，在酸性溶液中非常稳定。亚氯酸钠的用途广泛，如用于纺织品、纸浆和纸张的漂白，也可用作食品和饮用水消毒剂、鱼药制造等。亚氯酸钠是一种强氧化剂，可用于制造二氧化氯，并广泛用于纸浆和纸、纤维、小麦面粉、土豆和任何食物的漂白或消毒。此外，亚氯酸钠还在纺织品、皮革、橡胶和宝石行业中用作氧化剂和漂白剂。

是二氧化氯！其中氯是+4价氧是-2价 没有过氧化氯这个物质 【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】ClO2 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。 【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。 2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。 CLO2 中 CL 的电子结构不是初中生所能够研究的，也无法理解。 ·· ∴ ··CLO2中有一个大pi键，在高中有机物中的苯中也是有一个大pi键。 O ∷ Cl ∷ O用 高 中 的 观点 我们 可以 简单 理解 为 如图的 电子结构。 ·· ·· ··把多余的电子当作是配位键。其他都当作共价键处理。按价层电子互斥理论来推导,氯原子应是sp3杂化，但CLO2在形成大pi键的时候，三个原子上的p轨道不一定是相互平行的，也可以存在一定角度。Cl还可以采用sp3杂化，而且由Cl提供1个离域电子。在有机化学里，都知道自由基体系是一种离域体系。ClO2就与自由基体系差不多。化学性质 二氧化氯的结构式：2个0与CL的两个双键间的夹角为117.70±1.720，2个0与CL之间的距离相等，即D=1.784±0.01A。 二氧化氯的红外光谱：υ1945cm-1;υ2445cm-1;υ31108cm-1。 二氧化氯在四氯化碳中的紫外吸收：λmax 375nm及355nm，在263nm处还有一个弱吸收。 二氧化氯以AB2的共振结构存在。 二氧化氯分子的电子结构呈不饱和状态，但在水中，却不以二聚或多聚状态存在，这对二氧化氯在水中的迅速扩散是有利的。二氧化氯对光较为敏感。在水中溶解的二氧化氯，在436nm处的光解量子率为为0.2mol/E,在405nm处上升为1.0mol/E,其机理如下： 2CLO2+hυ━2CLO1-+20· CLO·+H2O━H2CLO2 H2CLO2＋CLO·━HCLO3+HCL 2CLO2+hυ+H2O━HCLO3+HCL+20· 因些，在实际应用中，二氧化氯必须避光保存，一般情况下，二氧化氯应现使用，现制备。 理论上，二氧化氯应为亚氯酸和氯酸的酸酐，即2CLO2+H2O━HCLO2+HCLO3，但是，在实际水处理条件下，Ph值为6～8时，二氧化氯却在水中有较大的安定性，其浓度可稳定在48h以上，这可从下式看出来： 水温20℃时，[HCLO2][HCLO3]/[CLO2]2=1.2×10-7。 只有在pH≥9碱性条件下，二氧化氯才发生歧化反应： 2CLO2+20H━CLO2+H2O1 ClO2的性质ClO2是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，是一种黄绿色并有刺激性气味的气体，沸点11℃，凝固点-59℃，易溶于水，溶解度是氯气的5倍，气体密度约3.09g/L。ClO2稳定性较差，长期放置或遇热易分解失效，给生产、储存和应用带来一定困难。在空气中质量分数>10%或水中>30%时，ClO2都会发生爆炸。ClO2溶于水的同时即分解，可用作氧化剂、脱臭剂或漂白剂，由于它的不稳定性和腐蚀性，使其应用范围受到很大限制。但ClO2在氧化作用的同时，不伴随氯化作用，因而不会产生卤代烃等有机致癌物质[3，4]，其残留生成物为H2O、NaCl和CO2，而且它不与酚类结合生成有毒的氯酚化物[5]。2 ClO2的制备方法ClO2的制备方法主要有化学法和电解法两种。其中化学法又分为还原法和氧化法。以亚氯酸盐和氯酸盐为原料的化学法发生ClO2的技术已趋成熟，而以亚氯酸盐和氯酸盐为原料的电解法发生ClO2技术正在发展中[6]。2.1 还原法还原法根据还原剂的不同，可分为二氧化硫法、盐酸法、硫酸法、甲醇法和双氧水法。（1）二氧化硫法[7]。又称为马蒂逊（Mathieson）法，它是在硫酸介质中用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2。反应方程式如下：2NaClO3+SO2→2ClO2↑+Na2SO4从反应方程式可以看出，反应不需要另外加酸，只需加入维持反应液酸度的硫酸。因而，酸耗较低。二氧化硫法反应副产物少，工艺成熟，操作简便，容易控制，一次性投资少，适合工业化生产，尤其适用于二氧化硫来源方便的硫酸厂。但是产品收率低，产品混合物中含有二氧化硫。一般不适用于现场生产，原因是二氧化硫难于现场制取。（2）盐酸法[8]。又称开斯汀法，以盐酸作还原剂，与氯酸钠溶液发生反应得到ClO2和氯的混合气体，用水吸收ClO2得到水溶液，使之与氯分离。反应式如下：NaClO3+2HCl→ClO2↑+NaCl+1/2Cl2↑+H2O该法的优点是工艺较成熟，不需要专门的还原剂。产物中ClO2含量较高。缺点是该法一次性投资相对较大，ClO2的收率低，氯气含量高，需要特别处理。（3）硫酸法。为了降低盐酸法的成本，用硫酸代替盐酸与氯酸钠反应就成了硫酸法（又称R2法）[9~11]。该法是将氯酸钠和氯化钠按物质的量比为1:1~1:1.1制成含氯酸钠350g/L的溶液，加热后与硫酸一起进入反应槽，硫酸与氯化钠和氯酸钠反应生成氯化氢和氯酸，氯化氢还原氯酸产生ClO2，反应式如下：NaClO3+H2SO4+NaCl→ClO2↑+Na2SO4+1/2Cl2↑+H2O为了保持较高的收率，反应液中硫酸的浓度>4.5mol/L，这样ClO2的产率可达90%。R2法一次性投资少，操作简单，ClO2收率高。但产生的废酸较多，副产大量的芒硝（Na2SO4），产品（气体）中常含有少量氯气，回收较困难。为了减少硫酸的用量，把废酸蒸发浓缩使硫酸钠结晶析出，分离固体后液体循环使用，这种改进的方法称为R3法[12]。现在又将反应器、真空蒸发器和结晶器合为一体，叫做单室法（又称R3/SVP法），是在较高的温度和真空下反应，在生成ClO2时，一部分水蒸发结晶出硫酸钠，过滤分离后，反应液循环使用。这样可大幅度地减少硫酸的用量，ClO2的产量可提高至93%。硫酸法与盐酸法相比，投资较少，成本较低，但产物中也混有氯气，需要特别处理。目前世界上有几十套装置采用该生产工艺，生产规模为5~300t/d。（4）甲醇法。该法是用甲醇为还原剂，使氯酸钠还原为ClO2[13，14]。其中R8法是甲醇法应用的典型。自1985年R8法在美国投产后，由于其具有一次性投资少，工艺操作简单，生产效率高，运行成本低，产品气纯净等优点，现已得到了较为广泛的应用。该法一般在硫酸浓度高（>4mol/L）、一定负压（13.3~16kPa）和反应物沸腾温度（约70℃）下进行。n（NaClO3）：n（CH3OH）约4:1，其主反应式如下：30NaClO3+7CH3OH+20H2SO4→30ClO2↑+6HCOOH+10Na3H(SO4)2+23H2O+CO2↑近几年我国广西、福建、内蒙等几家纸厂分别从加拿大和瑞典等国引进了R8法生产工艺，总体运行效果较好。现在，加拿大已对R8法进行了改进，研究出了制备ClO2的R10法，它可使制取ClO2的酸碱消耗量降低20%~25%[15,16]。

naclo2在酸性条件下生成nacl化学方程式为：5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O。naclo2本质：白色结晶或结晶粉末。稍有吸湿性。易溶于水（5℃时为34%，30℃时为46%）。无水物加热至350t尚不分解，一般产品因含有水分，加热到180～200℃即分解。其碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，并放出二氧化氯。强氧化剂，其氧化能力是漂白粉的4～5倍，是漂粉精的2～3倍。与可燃物接触和有机物混合能引起爆炸。naclo2制法：将氯酸钠溶于水形成溶液，加入二氧化氯发生器，将二氧化硫与空气的混合气以及硫酸分别加入二氧化氯发生器进行反应，生成的二氧化氯气体再与过氧化氢、液体烧碱进行反应，生成含亚氯酸钠的溶液。在得到的溶液中加入除砷剂和除重金属剂进行溶液净化。经冷却结晶、过滤、干燥，制得固体亚氯酸钠成品。naclo2用途：在食品工业中用作漂白剂。主要用于糖渍制品。亚氯酸钠的水溶液在酸性条件下具有稳定的漂白能力，可加柠檬酸调整pH值至3～5后进行漂白。漂白时需用耐蚀性容器，不得使用金属容器。日本规定限用于樱桃、蜂斗菜、葡萄和桃子。FDA（§186. 1750，2000）规定仅限于与食品接触的纸，限量125～250mg/kg。

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐 制取二氧化氯的装置【英文名称】chlorine dioxide 　　【ICSC编号】0127 　　【CAS登记号】10049-04-4 　　【RTECS号】F03000000 　　【EC编号】006-089-00-2 　　【结构或分子式】ClO2 　　Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 　　【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 　　【相对分子量或原子量】67.46 　　【密度】3.09（11℃） 　　【熔点（℃）】-59 　　【沸点（℃）】11 液体二氧化氯【性状】 　　红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色,固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解,其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时,能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。属强氧化剂,其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。 　　【溶解情况】 　　易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 　　水中溶解度：20℃时0.8g/100ml 　　【用途】 　　用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。 　　【制备或来源】 　　由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。以氯酸盐为原料,在酸性(硫酸)介质中还原制得二氧化氯。目前工业上采用的还原剂主要为二氧化硫,此法称之为马蒂逊法,具体工艺过程为：将含约600g/L氯酸钠溶液与工业浓硫酸连续定量地送入主反应器,经空气稀释的5%～8%二氧化硫气体通过气体分布板分别进入主、负反应器进行反应。反应所产生的气体经洗涤塔洗涤,除去夹带的泡沫和酸雾,所产生的二氧化氯气体送入后续工序使用。负反应器溢流出的废液进入气提塔,从塔底通入少量空气,气提出溶解在溶液中的二氧化氯,汇入主反应器。 　　【危害】 　　二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 　　【其他】 　　不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。 　　2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

过氯酸钠NaClO4 一般性质:无色,无毒,吸湿性结晶,sp.gr. 2.0无水物,m.p.482℃,易溶於水,自50℃以下之水溶液结晶时可得NaClO4.H2O.加热至60℃附近变为无水物,200℃放出结晶水,再加热至400℃时则分解而放出氧气. 危险性:加入有机可燃物后加以冲击摩擦或急速加热时易爆炸,其它与氯酸钾同. 贮存,使用上之注意:与氯酸钾同. 用途:炸药,过氯酸盐之制造原料,染料,显色用.

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。氯气具有毒性氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

谢不邀。 电解法净化效果好，相对另外两种方法更加环保，但操作难度较高，设备成本也最高，化学法，净化效果仅次于电解法，操作难度相对电解法更高，需要丰富经验，人工成本高，成品制剂操作简单，但技术落后，净化效果不佳，且有异味残留，如上，不要问我怎么知道的，我也是闲的蛋疼瞎掰的

H2SO4 + 3NaClO3 === 2ClO2气体 + NaClO4 + H2O + Na2SO4

不锈钢餐具一般都含有铬和镍，铬是使产品不生锈的材料，而镍是耐腐蚀材料。如果使用劣质不锈钢餐具或者以不恰当的方法使用不锈钢餐具，就有可能造成重金属对人体健康的危害。保定厨具提醒大家在购买时应该注意看一下上面标明的参数。　　在不锈钢餐具上常有“13-0”、“18-0”、“18-8”三种代号，代号前面的数字表示铬含量，后面的数字则代表镍含量。　　为防止镍、铬等重金属危害人体，使用不锈钢产品应该注意：　　(1)不要长时间使用不锈钢餐具盛放强酸或强碱性食品，以防铬、镍等金属元素溶出。　　(2)不用不锈钢器皿煎熬中药。由于中药含有很多生物碱、有机酸等成分，特别是在加热条件下，很难避免与之发生化学反应而使药物失效，甚至生成毒性更大的化学物质。　　(3)勿用强碱或强氧化性化学药剂洗涤。不锈钢餐具材料构成家庭用的不锈钢餐具可大分为 201、430、304 (18-8）、18-10三个等级。430不锈钢：铁+12%以上的铬，可以防止自然因素所造成的氧化，称之为不锈钢，在jis的代号为430号，因此又称为430不锈钢。但430不锈钢无法抵抗空气中的化学物质所造成的氧化，430不锈钢不常使用一段时间后，仍会因非自然因素而有氧化(生锈) 的情况。18-8不锈钢：铁+18%铬+8%镍，可以抗化学性的氧化，这种不锈钢在jis代号中为304号，因此又称为304不锈钢。18-10不锈钢：但空气中的化学成分愈来愈多，有些污染较严重的地方连304都会有生锈的情况；所以有的高级用品会用10%的镍来制作，以使其更耐用更抗蚀，这种不锈钢称为18-10不锈钢。在有的餐具说明上有类似“采用18-10最先进医用不锈钢材质”的说法。不锈钢按金相组织可分为三类：奥氏体不锈钢、铁素体不锈钢和马氏体不锈钢。不锈钢的主要成分是铁、铬、镍合金，此外还含锰、钛、钴、钼和镉等微量元素，这使不锈钢性能稳定，具有不锈性和耐蚀性。奥氏体型不锈钢由于内部分子结构的特殊性，使得不易被磁化。不锈钢抗菌餐具不锈钢抗菌餐具是指一种具有杀灭或抑制微生物功能的一类新型不锈钢餐具，其特别之处就在其使用的材料。 　抗菌材料更多的是指通过添加一定的抗菌物质 ， 从而使材料具有抑制或杀灭表面细菌能力的一类新型功能材料，如抗菌塑料?抗菌纤维和织物?抗菌陶瓷?抗菌金属材料等。在医疗领域、家庭用品、家用电器、食品包装等领域有极其广阔的应用前景，在人们对环境卫生要求日益提高的今天，抗菌材料的应用受到更加广泛的关注。而将抗菌不锈钢材料应用到餐具上是国内领先的绿色抗菌不锈钢餐具品牌朗维的首创，其所使用的材料由上海宝钢集团独家供应。朗维抗菌不锈钢餐具整体全部采用抗菌不锈钢原材料打造，具有持久、优良的抗菌性能，即使磨损也能保持良好抗菌性能。使用注意事项1、不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，因为这些食品中含有很多电解质，如果长时间盛放，则不锈钢同样会像其他金属一样，与这些电解质起电化学反应，使有害的金属元素被溶解出来。2、切忌用不锈钢锅煲中药，因为中药含有多种生物碱、有机酸等成分，特别是在加热条件下，很难避免不与之发生化学反应，而使药物失效，甚至生成某些毒性更大的络合物。3、切勿用强碱性或强氧化性的化学药剂如小苏打、漂白粉、次氯酸钠等进行洗涤。因为这些物质都是强电解质，同样会与不锈钢起电化学反应。4、不能空烧。不锈钢炊具较铁制品、铝制品导热系数低，传热时间慢，空烧会造成炊具表面镀铬层的老化、脱落。5、要保持炊具的清洁，经常擦洗，特别是存放过醋、酱油等调味品后要及时洗净，保持炊具干燥。不锈钢餐具选购标准餐具上印有“13-0”、“18-0”、“18-8”三种代号的是用不锈钢生产的餐具，代号前面的数字表示含铬量，后面的 “花束”牌空心柄不锈钢餐具数字则代表镍含量，铬是使产品不生锈的材料，而镍是耐腐蚀材料。如“13-0”即含铬13%，不含镍。在选购的时候应特别注意以下内容：1、选购不锈钢产品时应认真查看外包装上是否标注所用的材质和钢号;是否注明生产厂家的厂名、厂址、电话、容器的卫生标准等字样。2、可以用磁铁来判断。正规厂家一般会用304（即18-8）和430（即18-0）不锈钢做叉勺，用420（即13-0）做刀子，430和420是带磁的，304是微磁。但是市场还有一种201和202材料做的餐具，也不上磁，但是能否用它来加工餐具，国内是有争议的。有人认为，201、202材质含锰高，不属于食品级的不锈钢。3、一般情况下，同样厚度和造型的不锈钢餐具，高档的餐具会比低档材质的餐具重量会更重些。但是其密度差异很小，304不锈钢是7.93，430和420密度是7.85，凭直观是无法判断的。4、最好不要买小摊小贩手中的所谓不锈钢制品。街上有很多那种地摊货，老板经常会打着很低的价格来吸引消费者，事实上，那种摊上的东西大部分都是假的，真正的不锈钢制品是不会那么便宜的，因为产品的价格都是根据制作材料的成本高低决定的，那种轻飘飘的“不锈钢”肯定不是可以食用级的不锈钢，所以大家伙千万不要贪图便宜去买那些伪劣产品，会有损身体健康。不锈钢餐具分辨最简单的分辨方式为：一、分辨用磁铁吸底部，吸得住的是430，吸不住的是304与18-10。但304锅子的锅缘、或是汤匙的前后端，有时会吸得住，是因为抛光所产生的磁性。所以最准的方式是吸底部。 国内采用较多的是201混合钢材，材质无磁，钢材比较软！二、选购首先，消费者选购不锈钢产品时应认真查看外包装上是否标注所用的材质和钢号，同时可以用磁铁来判断。用于生产餐具的不锈钢主要有“奥氏体型”不锈钢和“马氏体型”不锈钢两种。碗、盘等一般采用“奥氏体型”不锈钢生产，“奥氏体型”不锈钢没有磁性；刀、叉等一般采用“马氏体型”不锈钢生产，“马氏体型”不锈钢有磁性。不锈钢按内部原子结构排列方式，可分为：体心立方晶格结构（马氏体）、面心立方晶格结构(奥氏体)和密排六方晶格结构(铁素体)。奥氏体本身不带磁，不过机械加工的轻重是导致磁性大小的根本，但不影响不锈钢的抗腐蚀性及其它质量。不锈钢以其漂亮的外观、耐腐蚀的特性、不易损坏的优点，越来越受到人们的喜爱。锅碗瓢盆、城市雕塑、建筑、装修居室等使用不锈钢的越来越多。不锈钢的安全问题消费者说很多消费者，特别是年轻妈妈们很注重食品安全，喜欢给自己的宝宝使用不锈钢餐具，因为不锈钢餐具不容易滋生细菌，可是也有很多妈妈担心，不锈钢器皿盛放热菜容易烫手，重金属含量不合格的不锈钢餐具会危害宝宝的健康，影响宝宝的大脑和心脏发育。上海艾荔艾金属材料有限公司经理林正则说，厨房用品制造厂的产品是否符合食品安全标准，主要取决于厂家是否选用合标的材料。即使同为厨房用品，用途不同，选材标准也有差异。不锈钢餐具的制造环节并不繁琐，在把板材拉伸、压制成型后，加以必要的焊接、打磨、抛光即可。这些环节，均无碍食品安全。不管厂商将不锈钢餐具的优势放大多少倍，它本身的安全隐患是不可否认的，林正则指出，尽管不锈钢比其它金属耐锈蚀，但市民如果使用方法不当，不锈钢中的微量金属元素同样会在人体中慢慢累积，达到一定量就会危害人体健康。林正则表示，不锈钢中的镍就是一种致癌物，如果过多摄入对身体都会有危害。但专家同时表示，其实如果餐具没有腐蚀变质，正常生活中的使用，给人体带来的影响是微乎其微的。

A、易燃易爆物质亚氯酸钠在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击，否则会引发爆炸事故，故A正确；B、金属镁可以和热水之间发生反应，所以在引起火灾时不可以用水扑灭，故B错误；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性，是一样的，故C错误；D、金属镁粉接触水后起火，放出热量，而石油是能燃烧的物质，所以镁粉与石油不能放在一起保存，故D错误．故选：A．

盐酸和氯酸钠制备二氧化氯4HCl+2NaClO3=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O1、简介　　二氧化氯发生器，由釜式反应器和水射式真空机组(7)组成，其特征在于釜式反应器由主反应釜(1)和副反应釜(10)连接构成，且副反应釜(10) 设有平衡管(9)，平衡管(9)同主反应釜(1)和水射式真空机组(7)相连，主、副反应釜的釜顶连通，主、副反应釜的釜底连通。　　化学法二氧化氯消毒剂发生器分为两类，一类为纯二氧化氯消毒剂发生器，另一类为二氧化氯复合消毒剂发生器。顾名思义，纯二氧化氯消毒剂发生器生成物的为二氧化氯，而二氧化氯复合消毒剂发生器生成二氧化氯和氯气等混合溶液。　　二氧化氯消毒剂发生器的规格按设备的二氧化氯产量(g/h)区分确定。二氧化氯复合消毒剂发生器的规格按设备的有效氯产量(g/h)区分确定。一、二氧化氯发生器简介和特点二氧化氯发生器是一种集化学反应、精密计量、精确电子控制、闭环电子监视系统为一体的精密可靠的高科技产品，整个系统主要由精密计量泵、反应器及流量监视系统组成，采用整机集成为一体的集成安装方式，因此结构紧凑，安装方便，性能可靠，维护容易二氧化氯必须现场制造现场使用望采纳

首先看是几元酸，同类型的酸可以根据电离常数来比较1. 判断酸性强弱规律（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强酸性：（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强酸性：，。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。

有机化学实验室管理初探实验室是教学和科研工作的重要场所，是师生及科研人员遵循理论联系实际的原则，进行教学实验和开展科学研究的主要场所。随着教学改革的不断深入，实验室工作受到越来越多的重视，实验室工作水平成为反映高等学校教学水平、科研水平与管理水平的重要标志。其中有机化学实验室与无机、分析、物化等实验室相比，具有相同性，更具有特殊性，主要表现为物品的特殊性，尤其是危害性药品，直接危及实验室的安全管理和环境保护。加强对有机化学实验室特殊性的认识，采用合理化的管理方式，在保证安全无污染的条件下，使实验教学工作顺利进行，具有十分重要的意义。 　　1.有机化学实验室各要素 　　有机化学实验教学紧密配合于有机化学教学，主要从性质、制备及合成等方面加强学生对该门学科的直观了解，以达到巩固和加深理解课堂内容的目的。有机化学实验室是由试剂药品、仪器设备、人员、安全、环境、实验教学等要素组成。实验人员主要有实验课教师和实验学生，实验学生是实验活动的主体；试剂药品和仪器设备是实验教学顺利进行的物质保障，由于有机化合物的性质和制备等实验所需用的药品及合成产物等不同于其它实验室，使得有机实验室的试剂药品和仪器设备具有特殊性；安全能保障实验室各项工作的顺利进行；清洁卫生的环境有助于提高实验教学的质量。所以有机化学实验室的各项管理的目的是为了使教师和学生能积极高效地从事实验活动。 　　2.有机化学实验室物品的贮存管理 　　2.1化学试剂药品的贮存管理 　　实验室内的各种试剂药品的存放都必须条理化、科学化。化学试剂药品的管理工作看起来简单，其实是涉及面很广的科学工作，由于化学实验试剂药品品种多，很多试剂药品又具有一定的危险性，危险试剂药品应存放在专门的库房里，要求库房要远离人群、住宅、重要建筑物等。对于从库房领回到实验室及实验没有用完的药品，要妥善保管，以确保实验室的安全。［１］因此，管理人员必须研究不同试剂在不同季节的不同特性，做好此项工作，掌握各种试剂的不同性能，从而采取不同的措施进行合理的管理，以提高科学管理的主动性。 　　有机化学实验室有很多危险药品，分为固态和液态两大类，大多具有易燃、易爆、易挥发、强腐蚀、有毒等危险性，所以这些药品的贮存管理是有机实验室管理的一个重要内容，也是确保实验室安全和环境保护的重要方面，这就给实验室药品的贮存提出了很高的要求。有毒且易挥发的药品必须贮存在通风橱内；易挥发且遇明火即燃的液体，像乙醚、丙酮等，应单独存放，并注意阴凉通风，特别要远离火源；强氧化剂如氯酸钾、硝酸盐、高锰酸盐等，当受热、撞击或混入还原性物质时，就可能引起爆炸，这类物质除应贮存在阴凉通风处外，更不能与还原性物质或可燃性物质放在一起；强腐蚀性药品如浓酸、浓碱、苯酚、甲酸等应盛放在有塞的玻璃瓶中，瓶塞要密封，并且不能放在高位架上，防止碰翻造成灼伤；一些无机盐如钡盐、铅盐、锑盐也具有毒性，要妥善贮存。［２］为了方便查找药品和试剂，本实验室在贮存试剂药品的各个橱柜贴上目录单，目录单包括药品名称、规格、库存量，并做相应的电子目录单，以便根据使用和借出的量及时更改目录单。 　　2.2低值耐用品和固定资产的贮存管理 　　循环水泵、多用途旋转蒸发器、冰箱、供箱等大型仪器应固定在离电源插座近的地方，不要轻易移动。电炉、电热套、显微镜、磁力搅拌器等仪器使用后，要检查、维修，并集中放置。［３］为了方便使用和年底的清点对帐，本实验室根据低值耐用品和固定资产的帐单进行了汇总并做成电子文档，如电热套有四种型号，列出型号、厂家、每种型号总台套数、现有台套数、借出情况及存放地点。这方便了实验室的日常管理，也能及时找到学生和教师需要的仪器，大大节省了时间，提高了实验室工作效率。 　　2.3玻璃仪器的贮存管理 　　在有机化学实验中，除性质实验外，制备或合成实验基本上使用标准磨口仪器。玻璃仪器极容易破碎，因此必须采取合理化的贮存方法，本实验室采取分类存放保管，并用标签标明，小心放置在橱柜里，必要时垫衬废纸或其它软性衬物，如分液漏斗、恒压滴液漏斗等的配套活塞在使用清洗后，必须加衬废纸，并用橡皮筋固定，以防搞混、碰碎或者活塞打不开，使用后的磨口仪器要将各部分拆开，认真清洗。 　　3.有机化学实验室物品的合理化使用 　　3.1低值易耗品的合理化使用 　　对低值易耗品进行量化管理，首先要进行清仓，摸清库存，确定合理的库存储备。［４］实验室以前采用每次实验发放玻璃仪器的方法，无法找到毁坏者，使得玻璃仪器损坏严重。为扭转低值易耗品破损严重的情况，加强学生的责任心，本实验室对于常用的玻璃仪器如烧杯、漏斗、圆底烧瓶、三角瓶等，施行分发给学生管理的责任制，每位学生有一套常用的玻璃仪器，每次实验后施行自我检查、组长检查、教师监督及学期末的清点。这样的责任制增强了学生爱护公物的自觉性和责任感，减少了玻璃仪器的损坏，有效地延长了仪器的使用寿命，节约了资金。在每次实验结束后，要求各组学生认真清理自己的仪器，损坏者要填破损单，重新补齐。仪器破损单由指导教师根据损坏情况签署赔偿比例，按仪器原价的30%赔偿，学期末汇总破损单，按班级计算。每学期认真填写低值易耗品的申请单，做到根据教学大纲确定选开和必开的实验项目，按操作说明认真考核和记录每项实验所用实验材料的消耗量，记录每项实验所用低值易耗品的数量。这种强制的量化管理办法，可以逐渐形成一种良性循环，减少浪费、节约资金，推进实验室的管理工作。 　　3.2药品的合理化使用 　　根据有机化学实验室药品的特殊性，我们加强了药品的合理化使用，采用微量或半微量的方法。对于危险品和贵重类药品，严格确定实验用量，要求学生必须按量称取，实验结束后，必须认真检查验收并及时归位，以防危险品外流，发生意外事故；对于易挥发的有毒药品，必须在通风橱内进行操作，以保障学生安全和防止污染环境；对于强腐蚀性药品，必须戴乳胶手套，以防灼烧，造成伤害；对常规性药品则采取机动灵活的管理办法，对于用量比较大的药品，提前准备好，放到实验室前的准备台上，供学生公用，实验结束后，将剩余的药品和试剂及时整理归位，并在药品目录单上及时更改数量。有机实验有很多制备、合成实验，本实验室为了加强循环使用和节省原料，设计了实验进度表，如：先进行苯胺的合成实验，将制备好的苯胺做为乙酰苯胺制备的原料，这样制备的苯胺就可更好地被其它实验利用，也为实验室节约了药品，避免了浪费。实验室将合成实验的产品用于性质测定实验，如：乙酸水杨酸的制备，可将制备出的乙酸水杨酸用于熔点测定实验。本实验室还加强了与其它实验室的合作，将制备的物质提供给其它实验室使用。这样不仅为实验室节约了药品，加强了药品的循环使用，还加强了各个实验室的协调合作，使各实验室成为紧密联系的整体，让学生明白有机实验不仅能增强他们的动手能力，更能让他们制备合成的物质有实际的运用价值，增强了学生做实验的主动性。 　　4.有机化学实验室安全及环境的合理管理 　　有机化学实验室有众多的师生在其中工作，若不进行科学化、规范化的安全、环境管理，极有可能造成实验室的混乱。有机化学实验室中，放置有大量的药品、玻璃仪器及其他仪器，容易引发燃烧、爆炸、毒害等事故。为了保证教学和科研工作的正常进行、师生的人身安全、实验室的安全，环境就必须实行科学化、规范化的管理。［５］可从以下几个方面加强管理：（1）制定相应的安全守则、安全管理规章制度，加强安全防范措施，如配备灭火器材、防爆器材、急救药箱等。（2）采取通风橱、抽风设备等，以达到室内空气清洁卫生，为师生创造良好的实验环境。（3）为了确保实验室内有害物质不造成水源污染和室外污染，实验室施行“三废”处理措施，实验室放置专门收集废液的容器，分类收集固体废弃物、有机废液、无机废液，定时做统一处理。（4）环境卫生值日制度，每次实验结束后安排值日生负责实验室环境卫生工作，值日生必须切实负责整理好公用仪器、药品、整理台面、清扫地面和清理水槽。 　　5.有机化学实验室帐目的合理管理 　　要有合理的帐目管理，定时进行清点、对帐、补帐、核算。要认真如实地填写实验项目卡、实验室使用记录本、实验室日志，及时填写低值耐用品、固定资产的借出记录。还要督促教师填写实验室日志，学生及时填写玻璃仪器赔偿记录。 　　综上所述，有机化学实验室的科学化、规范化管理是一项复杂的、系统性很强的、极其重要的工作，本文仅就其中的几个方面做了一点简单的总结。

初三化学试题 初三化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题1分，共10分） 1.下列变化，属于化学变化的是 （ ） A．将饱和澄清石灰水加热后变浑浊 B．将金属材料制造成飞机的机身 C．生石灰作干燥剂吸水结块 D．将二氧化碳气体变为干冰 2. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一物质的是 ( ) A．CH4 石油气 甲烷 B．HCI 盐酸 氢氯酸 C．KOH 烧碱 氢氧化钾 D．CuS04 胆矾 硫酸铜 3.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按适应比例混合后放入足量水中，最终溶液中 大量存在的离子是 （ ） A．Na+和 Cl- B．Ag+和SO42- C．Ba2+和NO3- D．Na+ 和 NO3- 4. 对下列化学用语中2的含义叙述不正确的是 ( ) A．2K+中的2表示钾离子的个数是2 B．Cu2+中的2表示铜的化合价是+2 C．C2H5OH中的2表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2 D．CO(NH2)2：中括号外的2表示一个尿素分子含有的NH2原子团数是2 5.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g质量分数为20%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体 6.下列说法正确的是 （ ） A．为了节省药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶 B．为了皮肤消毒，涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果越好 C．食醋中约含3～ 5%的乙酸 D．氢气还原CuO后，试管里残留固体可用稀盐酸除去 7. 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaC1中的-种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 ( ) ①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液 A．④②③① B．①③②④ C．④②①③ D．①③②③ 8. t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是 ( )①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④碳酸钠晶体 A．③溶液中溶质质量分数最大 B．①、②溶液中溶质质量分数相等 C．③、④溶液中溶质质量分数不相等 D. ④比①溶液中溶质的质量分数大 9. 下列家庭小实验不能成功的是( ) A．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活 B．用纯碱和醋作用生成的气体来熄灭烛光 C．用盐酸、石灰水证明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸盐 D．在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒 10.在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ） A. Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2 B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．CuO Cu(OH)2 CuSO4 二、填空题（每空1分，共10分） 11.物质的有关用途：①作调味剂 ②制肥皂和造纸 ③作电极 ④改良酸性土壤 ⑤蒸馒头的除去面团发酵生成的酸 ⑥填充气球 ⑦配制农药波尔多液⑧复合肥料 请将上述用途的序号填人下列相应物后面横线上： (1)石墨 ；(2)胆矾 ；(3)氯化钠 ；(4)烧碱 ； (5)氢气 ；(6)纯碱 ；(7)消石灰 、 ；(8)硝酸钾 。 12.现有下列六种物质：①K20 ②CaO ③Na20 ④X ⑤A120， ⑥ZnO，它们是按某种规律排列的，请你推断x是 ，其原因是 。 13.碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：本品宜存储于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用，以免变质，造成肥效损失。 根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质。 (1) ；(2) ； (3) 。 14.日常生活中，用于保护钢铁样品（如自来水等）所使用的银粉实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 。 三、简答题（每空1分，共12分） 15. 在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： 。 16.……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的：这些花里含的色素叫"花青素"。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……(摘自：仇春霖《万紫千红的花》) · 小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很 快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了 红色。请你根据以上实验现象回答： (1)肥皂水的pH 7(填>、二或<)；(2)小红选用的调味品可能 ； (3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。 17. 阅读短文，回答问题： 人工降雨是怎么回事?利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化剂机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高 空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。 今年春天，同安和金门发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹，实现了人工降雨30～50mm，大大缓解了灾情。 另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。 (1)写出碘化银分解的化学方程式。 (2)分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。 (3)写出另外一种可用于人工降雨的物质名称。 (4)请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案。 18. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。 （1） 分解反应：_______________ ____ （2） 置换反应：_________________ ___ （3） 化合反应________________ ________ （4） 复分解反应：__________ _______ 四、实验题（1题4分，2题8分，共12分） 19.如图 在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH，HCl，MgCl2，Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。 （1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是__ __。 （2）F处河水中含有的溶质主要是___ _。 20. 某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体X依次通过下列 A、B、C三个装置。 回答下列问题： （1）若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是 。 （2）若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体X一定是 。A中反应的化学方程式是 。 （3）若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有 ，可能有 。A中硬制玻璃管内反应的化学方程式为 。把燃着的酒精灯放在导管口的目的是 。 （4）若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成？ 五、计算题（2分，4分，共6分） 21.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸本身并不被分解，现用25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为 g。 22.为了对海水的氯化物（假设以NaCl计算）进行成份分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取海水样品的质量（g） 100 50 50 加入AgNO3溶液的质量（g） 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量（g） 1.435 1.435 1.435 (1)上述实验中两种溶液恰好完全反应是哪一个? (2)计算海水中的氯化钠的质量分数是多少?(最后结果保留3位有效数字) 初三化学模拟试题 一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 二、11．（1）③ （2）⑦ （3）①（4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）④⑦ （8）⑧ 12. MgO 都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性顺序由强到弱的顺序排列 13. （1）易溶于水，易溶解（2）不稳定，受热易分解（3）能与碱性物质反应 14．Al; Ag; Hg 三、15．NaCl、Na2CO3 16.（1）> （2）白醋 （3）紫色石蕊 17. (1)2AgI＝2Ag十I2(2)物理变化：水汽凝华，又形成了冰晶。化学变化：碘银分解 (3)CO2 (4)A．从保护水源的角度：保护水源； B．从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等； C.从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用； D．从水资源的开发：如海水的淡化等； E．从人工增雨的技术开发：研究人工增雨； F．从保护环境上：植树造林等。 18.（1） 2H2O 2H2↑+O2或（1） Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ （2） H2+CuO Cu+H2O或（2）H2+CuO Cu+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2或（3）2Cu+O2 2CuO (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 四、19．（1）MgCl2 （2）NaCl 20. （1）CO2；（2）H2、H2+CuO Cu+H2O; （3）CO、CO2、CuO+CO Cu+CO2 燃烧CO，避免污染空气 （4）有三种可能的组成，①H2、CO；②H2、CO2；③H2、CO、CO2 五、21． 5 22.解：（1）乙 （2）设50 g海水中含NaCl质量为x NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 X 1.435g X=0.585g NaCl质量分数 = 0.585g/50g*100% =1.17% 答:略. 还有一份哦~因为打不上来就给你网址吧！ http://www.hh2z.cn/shijuan/ShowArticle.asp?ArticleID=115

一种两性氧化物 遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。 遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等 可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl2)： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 通过加热高锰酸钾可以制得。 二氧化锰 MnO2 二氧化锰的骨架结构是[MnO6 ]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO6]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。 一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。 遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。 遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等 可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl2)： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 通过加热高锰酸钾可以制得。 做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰 二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮 用于有机物的合成： 二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沈淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO 当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。 其他用途举例如下： 二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H2O2)的分解。其催化效果如下： 2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O 2MnO3 = 2MnO2 + O2↑ 二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 层状二氧化锰(δ-MnO2)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H2O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。

希望对你有帮助，加油!初三化学上册1－6单元知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。二、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。三、气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑ ②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑注意事项用第一种药品制取时要注意②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。4、实验室制取CO2(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+HCl_______(3)发生装置：固+液 不加热型 (4)收集装置：向上排空气法四、水1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比＝2：1电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。（1）自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_______________________________________④能和碳反应：CO2+C_______________________2、CO2的检验：①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反应生成碳酸 干冰升华吸热，使环境温度降低 与一些物质反应生成化肥4、CO的性质：可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿还原性：CO＋CuO_____________________________________________________ CO+Fe2O3_________________________________________________________ CO+Fe3O4_________________________________________________________5、一氧化碳的用途①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）6、二氧化碳对人类不利的一面①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。导致温室效应 臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。②温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。③大气中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；④怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐6、一氧化碳对人类不利的一面CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风六、碳单质：1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气（2）、冰箱的除味剂（3）、制糖工业的脱色剂

经销烟花爆竹产品要输哪些许可证手续？ 我国对烟花爆竹产品的经销是严格管理的。根据《民用爆炸物品管理条例》和公安部有关文件规定，经销烟花爆竹产品的企业应输销售证、储存证、购买证、运输证，并经工商部门核准登记后，方可销售烟花爆竹产品。 328、如何输销售证、储存证、购买证、运输证？ 烟花爆竹生产企业领取了《爆炸物品安全生产许可证》的同时，由县（市）安全生产管理部门核发《爆炸物品销售许可证》，并经工商部门核准登记。本身不直接组织生产而从事烟花爆竹销售的贸易型企业，应向安全生产管理部门提出申请，经安全生产管理部门检查验收其储存烟花爆竹的条件合格后，核发《爆炸物品销售许可证》和《爆炸物品储存许可证》，其企业必须设立储存仓库并符合《烟花爆竹工厂设计安全规范》。运输黑火药、烟火药、民用信号弹和烟花爆竹，由购买单位向所在地县、市公安局申请领取《爆炸物品购买证》和《爆炸物品运输证》，审批获证后，方可到合法的生产、销售企业购买。购买时应持《爆炸物品购买证》、《爆炸物品运输证》连同质量检验证明到购买地县（市）管理部门进行查验、签证并领取运输证明后方准运输。货物到达目的地后购买单位应在运输证上签注物品到达情况，将运输证交回原发证机关。 329、烟花爆竹企业为什么要有储存仓库？ 烟花爆竹不论是定期存放还是临时存放，都是爆炸物品的集中地点，烟花爆竹经销企业所经销的烟花爆竹产品都有一定的数量，具有一定的危险性。按照《民用爆炸物品管理条件》的有关规定，烟花爆竹经销企业必须设立专门的仓库，且仓库的储存必须经县级以上管理部门批准，其储存条件应符合《烟花爆竹工厂设计安全规范》中有关内外部距离、通风、防潮、防漏、防雷、无火、电源、门外开启等要求，并按照《烟花爆竹劳动安全技术规程》和《烟花爆竹储存安全基本条件》的规定进行管理。 330、销售烟花爆竹产品应严格遵守哪些规定？（1）销售烟花爆竹应符合我国有关法律、法规及相关标准的规定。（2）销售企业应有完善的组织机构和规章制度并应有必要的安全投入。（3）必须配备通过培训合格的专业燃放技术人员为消费者燃放A级产品，指导消费者燃放B、C级产品。（4）禁止销售不合格产品，禁止销售烟花爆竹产品给未成年，不得向不具备烟花爆竹生产、销售资格的个体经营者、批发商或其他机构收购、批发烟花爆竹业务。（5）销售人员应接受相关的培训教育。（6）销售企业必须对所收购产品进行验货，并接受有关质检部门的监督抽查。（7）必须有符合条件的储存仓库。（8）必要时必须有符合要求的设施和环境，如营业场所，且营业场所应无火源，使用防爆电气，配备消防水、灭火器及其他消防器材。 331、、国内烟花爆竹产品的主要销售形式有哪些？ 烟花爆竹产品作为一咱涉及安全的特殊产品，对它的销售各个环节都有严格管理规定。目前我国国内烟花爆竹产品的主要销售形式有二种，一种是各省、市、区主管部门对预进本地区销售产品的烟花爆竹生产企业进行考核后实行定点销售。一般为烟花爆竹生产企业将《爆炸物品安全生产许可证》、《爆炸物品销售许可证》和产品质量合格证明等材料提交给经销地区的省、市、区烟花主管部门并提出申请，省、市、区烟花主管部门受理后组织经销单位到生产企业实地考察合格后生产企业按照定点地区所需产品组织生产，并按要求提供随货同行的产品质量证明。另一种为焰火晚会形式消费的销售形式，这种服务形式对生产企业要求更高，要求生产企业或专职的经销单位提供人专业的燃放服务。 332、经销企业如何指导消费者正确使用烟花爆竹产品？ 经销企业直接面对消费者，消费者能否使用好烟花爆竹产品与经销企业及其销售人员有较大的关系。所以要求经销企业及其销售人员熟悉烟花爆竹相关知识，熟练掌握所售产品的特性，正确指导不同的消费者根据产品的燃放说明和警示语要求在不同的场地消费不同烟花爆竹产品。 333、选择五层瓦楞纸箱作为烟花爆竹产品包装时应注意哪些问题？ 选择五层瓦楞纸箱时应注意能否满足保护、搞压、紧密，防止戳穿损害、防止污染等要求。（1）保护：瓦楞纸箱最根本的功能是包装牢固，包装商品不受损害。（2）抗压、瓦楞纸箱在重压之下能够保持它原来的形状。（3）紧密：产品在包装内要紧凑，不能有松动余地。当产品的固有频率和震动相合时，会引起共振，从而会使部分产品松散，引起破坏。（4）防止戳穿损害：应防止纸箱与锐利的物相接触（如汽车壁上的钉子之类的锐利物质等），否则可能全使产品遭到不同程度的损害。（5）防止污染：用不干净的卡车运输时，各种灰、灰渣等物进入箱内或者火车运输中车皮瓦斯渗入都能引起污染，因此，必须保持卡车、汽车车箱、火车皮的干净。 334、出口烟花爆竹有哪些特点？ 出口烟花爆竹有以下特点：（1）出口烟花爆竹安全与质量对出口烟花爆竹安全与质量世界上没有统一的要求（目前暂无国际标准），各出口烟花爆竹企业是根据各进出口国的要求或客户的要求来组织生产和申请检验的。（2）出口烟花爆竹包装及运输生产出口烟花爆竹的企业在产品出口前，应按照要求向产地检验检疫机构申报出口烟花爆竹品质检验，同时还必须申报出口烟花爆竹危险品包装使用鉴定，并取得合格证书，否则不能出口。 335、我国政府对出口烟花爆竹产品有哪些特殊规定？ 为加强出口烟花爆竹的检验管理工作，保证出口烟花爆竹的质量保障公共安全和人身安全促进对外贸易的发展，根据《商检法》及其实施条例制定了《出口烟花爆竹检验管理办法》（中华人民共和国国家出入境检验检疫局第9号令）做了如下规定： 国家质检总局统一管理全国出口烟花爆竹检验和监督管理工作。国家质检总局设在各地的出入境检验检疫机构负责所辖地区出口烟花爆竹的检验和监督管理工作。出口烟花爆竹的检验和监督管理工作采取产地检验与口岸查验结合的原则。各地检验检疫机构对出口烟花爆竹的生产企业实施登记管理制度。出口烟花爆竹生产企业应当按照《联合国危险货物建议书规章范本》和有关法律、法规的规定生产、储存出口烟花爆竹。出口烟花爆竹的生产企业在申请出口烟花爆竹的检验时，应当向检验检疫机构提交《出口烟花爆竹生产企业声明》。检验检疫机构对首次出口或者原材料、配方发生变化的烟花爆竹应当实施烟火剂安全稳定性能检验。对长期出口的烟花爆竹产品，每年应当进行不少于一次的烟火药剂安全性能检验。盛装出口烟花爆竹的运输包装应当标有联合国规定的危险货物包装标记和出口烟花爆竹运输包装进行使用鉴定，以及检查其外包装标明的名称、数量、规格、生产企业登记代码等与实际相符。 《烟花爆竹原材料经营管理规定》第一条 为加强烟花爆竹原材料安全经营管理，规范烟花爆竹原材料经营秩序，保障人民群众生命财产安全，根据《中华人民共和国安全生产法》、《安全生产许可证条例》、《危险化学品安全管理条例》、《烟花爆竹安全管理条例》和《江西省烟花爆竹安全管理办法》的有关规定，结合本省实际制定本规定。 第二条 本规定所称烟花爆竹原材料，是指用于烟花爆竹生产的氯酸钾（经江西省安全生产监督管理部门依照国家有关规定批准使用的）、高氯酸钾、硫磺、铝粉、铝镁合金粉以及进入流通领域的黑火药、烟火药、引火线。 第三条 烟花爆竹原材料经营实行统一规划、合理布局、严格控制，对烟花爆竹原材料经营实行许可制度；未经许可，任何单位和个人都不得经营烟花爆竹原材料。 第四条 烟花爆竹原材料经营应当遵循“定点经营，公平竞争，允许大厂直供，打击非法买卖”的原则。安全生产监督管理部门负责烟花爆竹原材料经营的安全生产监督管理；公安部门负责烟花爆竹原材料经营的公共安全管理和运输环节的安全监督管理；县级以上供销社负责烟花爆竹原材料经营环节的日常管理和业务指导，并加强对本系统企业烟花爆竹原材料经营活动的管理。 严禁非法买卖、运输、储存、转卖、转借、转让、转送、抵押、典当烟花爆竹原材料或用烟花爆竹原材料换取其他财物。 第五条 烟花爆竹原材料经营企业必须建立登记制度。经营企业应当如实登记烟花爆竹原材料储存、销售、购买、使用、运输、销毁的流向记录。烟花爆竹原材料的储存、销售、购买、使用记录定期报所在地县级安全生产监督管理部门备案，烟花爆竹原材料运输、销毁记录定期报所在地县级公安部门备案。经营企业的销售人员应当在核验购买方提供的证件无误后，逐项登记购买单位、法人代表、经办人、联系电话、购买时间、购买品种、购买数量、等级、批号、包装、用途、运输方式等。记录应当保存一年。 第六条 凡本省投资额200万元以上(含本数)或上年度销售收入在1000万元以上或上年度税收交纳200万元以上的烟花爆竹生产企业，允许实行烟花爆竹原材料直供。直供企业严禁转手批发和零售烟花爆竹原材料。 烟花爆竹原材料直供企业由省安全生产监督管理部门、省供销社、省公安部门共同审定，并予以公布。 非直供企业应当向所在设区市范围内的烟花爆竹原材料经营企业采购原材料。 第七条 对进入流通领域的黑火药、烟火药、引火线等纳入烟花爆竹管理范畴，按照有关规定办理审批手续。 禁止零售黑火药、烟火药、引火线，禁止将黑火药、烟火药、引火线销售给未取得《烟花爆竹安全生产许可证》的任何单位或个人，禁止代销黑火药、烟火药、引火线。 黑火药、烟火药、引火线的经营企业，应当对黑火药、烟火药、引火线的保管采取必要的安全技术措施以防止丢失；黑火药、烟火药、引火线丢失的，企业应当立即向当地安全生产监督管理部门和公安部门报告，由公安部门对企业主要负责人予以处罚，并对丢失的物品予以追缴。 第八条 经营仅用于烟花爆竹生产的氯酸钾、高氯酸钾、硫磺、铝粉、铝镁合金粉的经营企业，纳入烟花爆竹经营管理范畴，应当依法取得《烟花爆竹经营（批发）许可证》方可经营。 禁止零售氯酸钾、高氯酸钾、硫磺、铝粉、铝镁合金粉，禁止将氯酸钾、高氯酸钾、硫磺、铝粉、铝镁合金粉销售给未取得《烟花爆竹安全生产许可证》的烟花爆竹生产企业和无证经营单位以及非生产区（即没有烟花爆竹生产企业的地区）的烟花爆竹经营单位，禁止代销氯酸钾、高氯酸钾、硫磺、铝粉、铝镁合金粉。

亚氯酸钾 化学式：KClO2 亚氯酸钾的氧化能力极强但极不稳定，如果与酸类、硫化物和有机物等混合，极易自燃或自爆。卤素单质全有毒p.s.制氟气的那几位不是毒死的而是炸死的,他们电解氟化氢,不晓得用氟化钙隔离氟气和氢气,一定浓度下混合......(

1、白磷有毒，使用不安全，尤其是教学实验，安全更不如那个忽视。2、物质反应后化合价升高的反应就是氧化反应，同时伴随有还原反应。反应后化合价降低的就是氧化剂，也即“氧”。除氧气外还有很多具有氧化性的物质，如高氯酸、高锰酸钾、三价铁离子等等。氧化的产物也有很多种，视具体反应条件定，中学化学中的反应产物一般都是较为常见的，可暂不深究，（若参加化学竞赛可联系专门的辅导老师）。氧化还原反应与化合反应没有直接关系，具体区别见定义。3、反应后过滤，去离子水冲洗2-3次，放入烘箱干燥，后置于电子天平称量即可。4、高锰酸钾制取氧气时防止粉末冲出试管，要加棉花；用氯酸钾制取时，氯酸钾受热融化，没有粉末冲出试管的问题，所以不加棉花。祝你学习愉快！

初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国； 16、中国最大煤炭基地在：山西省； 17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 18、最早发现电子的是英国的汤姆生； 19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 20、最简单的有机化合物CH4 。 初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。 32、工业三废：废水、废渣、废气。 33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。 38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价： 一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： 双交换、价不变 生成气体、水、沉淀 盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水） 弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应） ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。 初中化学方程式总汇 : 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14 . 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

碳酸钠溶液显碱性，但是它不是碱，而是盐。其他判断都正确。中学阶段学习的物质中，碱除了氨水外，一般都叫氢氧化某。

化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

KClO3KClO2亚氯酸钾KCOl3氯酸钾KCOl4高氯酸钾一个原子团锰酸钾(MnO4)..因为锰酸钾是-1价所以高锰酸钾(KMnO4)中.钾(K)是+1价.锰酸钾是-1价,而合成化物,由此推下去得锰(Mn)是+7价KC，我以上的答案希望能帮到你

先背元素符号。背完了在发贴，再背化学式简单地化学式。氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca以上是前20号元素的名称（就是汉字）以及元素符号，这是最基本的，一定要先把它们记住，然后再说要达到这样的两种效果：1、例如：我提问氢元素，你要找到元素符号是H2、例如：我写出C，你要知道是碳的元素符号。另附一张元素周期表：http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%D4%AA%CB%D8%D6%DC%C6%DA%B1%ED&in=23374&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=5&rn=1&di=1956735720&ln=854我给你的是前20号元素的，别的先不用背（短时间内用不上），背完了我再教你背化学式。