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求大神归纳高中化学和浓度有关的一切化学反应方程式，比如铁和稀硫酸

2024-04-28 20:07:13

TAG: 化学方程高中硫酸

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北境漫步: 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同. 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.

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请问，次氯酸钙的水溶液稳定吗？生成什么？谢谢！ 第一个问题：次氯酸根是clo-；第二个问题：首先要说明白同样浓度是一个什么样的概念，你应该问的是同样摩尔浓度的溶液，这样的话问题就好判断了。钙离子是化学价是+2，钠离子的化学价是+1，在同样摩尔浓度下：次氯酸钙发生双水解，ca(clo)2+2h2o——ca(oh)2↓+2hclo，由于ca(oh)2难溶，会沉淀下来，反应不断右移，双水解彻底进行，溶液中的clo-几乎全部来自hclo的电解，hclo水解损失的clo-不超过一半，而且次氯酸钙水解出来的hclo是两倍量，所以次氯酸钙溶液中的clo-多于次氯酸钠中的clo-。次氯酸钙发生双水解是一个比较复杂的问题，楼主还有其他问题可以继续提问。谢谢！ 2024-04-27 20:29:081

如何配制次氯酸钙溶液 化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl 2024-04-27 20:29:151

次氯酸钙溶液为什么要48小时内用完？ 因为次氯酸钙溶液的化学性质很不稳定的。 2024-04-27 20:29:222

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2。离子方程式为：ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-。次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，是一种无机化合物，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。次氯酸钙是强氧化剂，水或潮湿空气会引起燃烧爆炸，与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险，受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。次氯酸钙主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。如果皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。化学方程式的书写原则：1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”。 2024-04-27 20:29:291

次氯酸钙溶液蒸干后得到什么 次氯酸钙溶液蒸干后得到的溶质主要是氯化钙和次氯酸钙。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。次氯酸钙是氯气与氢氧化钙反应得到的，次氯酸钙溶液中含有氯化钙、次氯酸钙两种溶质，所以蒸干后得到的溶质主要是氯化钙和次氯酸钙。拓展：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。中文名：次氯酸钙。外文名：calciumhypochlorite。别名：漂白精。化学式：Ca(ClO)2。分子量：142.983。 2024-04-27 20:29:581

次氯酸钙溶液为什么是乳白色 因为是他的化学式CaCl2·Ca (ClO)2·2H2O决定了它的颜色。次氯酸钙是一种无机物，主要以白色颗粒状固体的形式存在，具有稳定性强、杂质少、饱和水溶液pH值接近中性等优点，且使用方便、易于存储，目前主要被应用在家用消毒剂、漂白剂、水处理等领域，目前来看次氯酸钙主要被应用在废水处理、游泳池消毒等场景。 2024-04-27 20:30:051

影响次氯酸钙水溶液的因素 光、热。根据查询拓迪化工官网显示，次氯酸钙水溶液受光、热和湿度等因素的影响。 2024-04-27 20:30:121

次氯酸钙溶液用什么中和 根据水解原理，次氯酸钙溶液显碱性。如果不考虑中和后的产物，可以放置在空气中自然光照一段时间后，发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO, 2HClO=2HCl+O2,HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O.变成CaCl2溶液就显中性了。当然也可以直接加入适量盐酸后放置。 2024-04-27 20:30:211

次氯酸钙饱和溶液浓度 饱和次氯酸钙。次氯酸钙饱和溶液浓度是指次氯酸钙在一定温度下，在一定量的水中达到饱和状态时所溶解的质量和摩尔数。溶解度是衡量物质在水中溶解能力的一个物理量，饱和溶液是达到该溶解度的溶液。对于次氯酸钙饱和溶液，浓度可以通过实验测定和相关公式进行计算。 2024-04-27 20:30:271

向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳会产生沉淀吗为什么 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳不会产生沉淀。因为当二氧化碳过量时，前期生成的碳酸钙沉淀会与过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙。具体发生的化学反应如下。1、当通入的二氧化碳不过量时，COu2082+Ca(ClO)u2082+Hu2082O=CaCOu2083+2HClO2、当继续通入过量二氧化碳时，过量的二氧化碳会与CaCOu2083继续反应，CaCOu2083+COu2082+Hu2082O=Ca(HCOu2083)u2082扩展资料：次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H-O-Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸钙俗称漂白精，化学式为Ca(ClO)u2082，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。参考资料来源：百度百科-次氯酸钙 2024-04-27 20:30:341

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫的反应方程式怎么写 次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式（二氧化硫过量）：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 二氧化硫不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO离子方程式：2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-推导：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价CO2：少量：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO过量：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO 2024-04-27 20:30:534

如图所示的这道题，对D项，次氯酸钙溶液蒸干后为什么能得到氯化钙？ Ca(ClO)2蒸发过程中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，次氯酸接着分解，2HClO==2HCl+O2↑，氧气逸出，盐酸和碳酸钙反应，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳也逸出，水蒸发，最后留下氯化钙。全部过程并没有涉及到水解部分的知识哦 2024-04-27 20:31:023

请问，次氯酸钙的水溶液稳定吗？生成什么？谢谢！ 稳定应该还是稳定的（指不会分解），但容易和空气中的C02反应从何变质由原来的Ca(ClO)2反应生成碳酸钙和次氯酸 2024-04-27 20:31:273

向次氯酸钙溶液中加入碳酸氢钠溶液形成沉淀的原因 不会形成沉淀。次氯酸钙的酸性比碳酸氢根要弱，不会产生气体，更不会形成沉淀。次氯酸钙与碳酸氢反应。反应是因为HClO的酸性介于H2CO3与HCO3-之间，所以碳酸氢钠和次氯酸钠不反应。碳酸氢钠溶液中HCO3-+H2OH2CO3+OH-（水解）HCO3-CO32-+H+（电离）因水解程度大于电离程度故显碱性电离指溶质释放出离子，水解是指溶质结合水电离出的离子。 2024-04-27 20:31:341

次氯酸钙溶液浓度测定 按照：国家标准GB/T10666-1995《次氯酸钙（漂粉精）》试验方法4.2 有效氯的测定4.2.1 原理在酸性介质中次氯酸钙的次氯酸根与碘化钾反应析出碘，以淀粉为指示剂。用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，蓝色消失即为终点。反应式如下: 4.2.2 仪器和设备一般实验室仪器4.2.3 试剂和溶液4.2.3.1 碘化钾(GB/T 1272)溶液:100 g/L称取100 g 碘化钾，溶于10 00m L水中。4.2.3.2 硫酸(GB/T 625)溶液：3+100量取30 m L硫酸，缓缓注入10 00m L水中，冷却、摇匀。4.2.3.3 硫代硫酸钠(GB/T 637)标准滴定溶液:c(Na,S,O,)=0.1 m ol/L,4.2.3.4 可溶性淀粉溶液:10 g/L,4.2. 4 分析步骤4.2. 4.1 试样的制备称取约3.5 g 样品，精确至0.0002 g ,置于研钵中，加少量水，研磨呈均匀乳液，然后全部移入500 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。4.2. 4.2 测定吸取25 mL试样溶液，置于带塞的磨口锥形瓶中，加20mL碘化钾溶液和10m L硫酸溶液，在暗处放置5 min后，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加1 mL淀粉指示剂，则溶液呈蓝色，再继续滴定至蓝色消失即为终点。4.2.4.3 分析结果的表述有效氯(s,)以质量百分数表示，按式(1)计算： 4. 2.4.4 允许差取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果。两次平行测定结果之差的绝对值不大于0.3%. 2024-04-27 20:31:421

次氯酸钙溶液中的氯化钙怎么除 怎么说呢,次氯酸钙的工业制备,是通过想石灰乳中通入氯气而制成,其方程式如下： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 而由于种种原因,次氯酸钙中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2等杂质.工业上似乎通过溶解度或者其他的物理手段进行分离,所以都会留下少量杂质. 在化学上,似乎没有特别见效的方法（什么沉淀啊气体啊之类的）可以去除次氯酸钙溶液中的氯化钙. 2024-04-27 20:31:481

次氯酸钙溶液中通入HCl气体的化学方程式及相应的离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO- + H+=HClO 2024-04-27 20:31:551

次氯酸钙反应方程式 如果二氧化硫少量，溶液呈碱性、氧化性。反应为：Ca^2+ +3ClO^- SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO+ Cl^-如果二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。反应为：Ca^2+ +ClO^- +SO2 +H2O==CaSO4↓+2 H+ + Cl^-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3沉淀+2HClO次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO 2024-04-27 20:32:033

求向次氯酸钙溶液通入过量和少量SO2的化学方程式及离子方程式谢谢！再帮我解释一下和过量SO2反应的过程。 少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO 过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+ 2024-04-27 20:32:123

次氯酸钙溶液中各离子浓度关系 次氯酸根大于钙离子大于氢氧根大于氢离子 2024-04-27 20:32:311

次氯酸钙溶液中通入一定量的二氧化硫反应方程式 不过量： Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO 过量： Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4 2024-04-27 20:32:371

次氯酸钙溶液为什么是红色的 正常来水次氯酸钙的溶液应该呈黄绿色的....确定没有混进其他杂质？ 2024-04-27 20:32:451

次氯酸钙详细资料大全

次氯酸钙(calcium hypochlorite)，俗称漂白精，化学式Ca(ClO) 2 ，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。但由于其是强氧化剂对人的危害极大，切不可用于工业外其它目的，使用时也要注意自身防护，避免被腐蚀。另外，其大量的挥发也有强大的致癌性，保存时一定需注意。基本介绍中文名：次氯酸钙外文名：calcium hypochlorite 别名：漂白精化学式：Ca(ClO)2 相对分子质量：142.99 化学品类别：无机物--次氯酸盐--钙盐管制类型：不管制储存：密封干燥保存熔点：100°C 溶解度（水）：21g(25°C) 理化性质,物理性质,化学性质,作用与用途,使用注意事项,危险性概述,急救措施,消防措施,泄漏应急处理,操作处置与储存,制备,成份/组成信息, 理化性质物理性质外观与性状：白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。熔点(℃)：100（分解）相对密度（水=1）：2.35 相对蒸气密度（空气=1）：6.9 分子式：Ca(ClO) 2 分子量：142.99 溶解性：溶于水。 EINECS号 231-908-7 化学性质强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出 *** 性的氯气。作用与用途主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用於乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。使用注意事项危险性概述健康危害：该品粉尘对眼结膜及呼吸道有 *** 性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。燃爆危险：该品助燃，具 *** 性。急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。消防措施有害燃烧产物：氯化物、氧化钙。灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑胶布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。制备先将石灰石与白煤按1：(0.11～0.13)的配比间断从石灰窑顶部加入石灰窑中进行煅烧，温度控制在800～1200℃，生成的石灰从窑底间断排出，将其加水消化，得到含有少量游离水的消石灰，陈化8天以上，经绞龙送至风选系统除渣。而粉末状消石灰经旋风分离器进行气固相分离。含有3%～6%游离水分的细粒消石灰，经消石灰仓下的绞龙从氯化塔的第四层加入，氯气(液氯液化尾气)从氯化塔第一层通入，漂白粉成品由氯化塔第一层排出。化学方程式为： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 →Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O 从氯化塔排出的尾气，用液碱吸收后生成次氯酸钠，废气然后放空。次氯酸钙的制备方法有：氯气通入氢氧化钙溶液中。高浓度时可结晶出Ca(ClO)2·2CaCl2，大量套用于漂白纸张： 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O 或氯气通入氢氧化钙与氢氧化钠混合溶液中： 2 Ca(OH)2 + 3 Cl2 + 2 NaOH → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O + 2 NaCl 成份/组成信息有害物成分：CAS No. 有效成分：Ca(ClO) 2 ————次氯酸钙制取：氯气通入石灰乳次氯酸钙 2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2 H 2 O 次氯酸钙是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化,所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸为消石灰所中和。随后,依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。次氯酸钙容易露置空气中失效： Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO

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次氯酸钙简介

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 次氯酸钙的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 熔点 12 溶解性 13 密度 14 稳定性 15 危险性 15.1 危险标记 16 主要用途 17 健康危害 18 毒理学资料及环境行为 19 现场应急监测方法 20 实验室监测方法 21 泄漏应急处理 22 防护措施 23 急救措施 24 药品说明书 24.1 次氯酸钙的别名 24.2 外文名 24.3 适应症 24.4 注意事项 24.5 规格 1 拼音 cì lǜ suān gài 2 英文参考 calcium hypochlorite 3 国标编号 51043 4 CAS号 7778543 5 中文名称次氯酸钙[含有效氯>39%] 6 英文名称 calium hypochlorate；Bleaching powder 7 次氯酸钙的别名漂白粉 8 分子式 Ca（ClO）2；Ca（OCl）2 9 外观与性状白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体 10 分子量 142.99 11 熔点 100℃（分解） 12 溶解性溶于水 13 密度相对密度（水1）2.35；相对密度（空气1）6.9 14 稳定性稳定 15 危险性次氯酸钙[含有效氯10%39%]（属同类物质的还有：次氯酸钙混合物或水合物）为氧化剂，遇有机物会引起燃烧，急剧加热可引起爆炸；能与弄硫酸、发烟硝酸猛烈反应，甚至发生爆炸。 15.1 危险标记 11（氧化剂） 16 主要用途用作消毒剂、杀虫剂、漂白剂等。 17 健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：本品粉尘对眼结膜及呼吸道有 *** 性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。 18 毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50850mg/kg（大鼠经口）危险特性：强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与堿性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。燃烧（分解）产物：氯化物、氧化钙。 19 现场应急监测方法水质快速比色管法（日本制,次氯酸根） 20 实验室监测方法滴定法 21 泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 22 防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿胶布防毒衣。手防护：戴氯丁橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 23 急救措施皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。灭火方法：灭火剂：水、雾状水、砂土。 24 药品说明书 24.1 次氯酸钙的别名含氯石灰;氯石灰;漂白粉 24.2 外文名 Chlorinated Lime 24.3 适应症有杀菌消毒作用，消毒粪、痰等用10％～20％乳状液或干粉；饮水消毒用0．03％～0．15％，消毒用具用0．5％；喷洒浴室厕所用1％～3％。 24.4 注意事项 1.禁用于金属制品及有色织物。 2.溶液应临用新配。 3.密闭、存干燥冷暗处。 24.5 规格

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有次氯酸钙溶液吗是否全部或大部分水解 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将其溶于水，就可以得到次氯酸钙和氯化钙的混合溶液。　　其中次氯酸钙会有部分水解，是少部分水解，不是大部分。 2024-04-27 20:33:061

配制10%次氯酸钙溶液，容量瓶底部为什么会有白色沉淀产生？沉淀是什么东西？ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3(沉淀)+2HClO 2024-04-27 20:33:141

次氯酸钙 次氯酸钙是强酸弱碱盐，溶解在水中时次氯酸根离子水解，与水电离出来的氢离子结合生成次氯酸，而钙离子不会与水电离出来的氢氧根离子结合，这使水溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。 2024-04-27 20:33:262

次氯酸钙 次氯酸钙和水不反应，加入氢氧化钙也不反应，但在水中存在有ClO-+H2O（可逆符号）HClO+OH-，2HClO=2HCl+O2（气），但加入氢氧化钙，增加了OH-的浓度，促使ClO-水解平衡左移，抑制ClO-分解。故加入氢氧化钙后的次氯酸钙溶液中几乎没有氯化物（氯化钙）的存在 2024-04-27 20:33:341

次氯酸钙与盐酸反应时为什么盐酸量不同反应不同？ 次氯酸钙与盐酸反应时，盐酸的量可能会有所不同，主要取决于以下几个因素：1. 反应目的：如果目的是制备次氯酸或次氯酸钙溶液，那么通常会使用足够的盐酸来完全反应次氯酸钙。这可以确保所有次氯酸钙都被转化为次氯酸或次氯酸钙溶液。2. 反应条件和速率：盐酸与次氯酸钙反应产生次氯酸和氯化钙。反应速率受温度、浓度和搅拌等因素的影响。如果需要快速反应，则可能需要增加盐酸的量以提高反应速率。3. 反应平衡：次氯酸钙与盐酸的反应是一个化学平衡反应，根据Le Chatelier原理，当加入更多的盐酸时，平衡会向右移动，生成更多的次氯酸。这样可以增加次氯酸的产量。需要注意的是，在实际操作中，需要合理控制盐酸的用量，避免过量使用导致废品处理问题或经济上的浪费。具体使用多少盐酸还应根据实验的具体需求和安全操作准则来确定。 2024-04-27 20:33:412

次氯酸钙的应用 应用领域主要用于纸张、棉、麻、丝纤维和织物的漂白，城乡生活饮水和游泳池水的消毒等。农业上用作蚕室、池塘，畜舍等的消毒药剂。化学工业用于乙炔的净化和有机化合物的制造。漂白粉的水溶液与乙醇、丙酮、乙醛等反应可制造氯仿。另外，还用作羊毛的防缩剂、脱臭剂。 2024-04-27 20:34:025

次氯酸钠和次氯酸钙有什么区别？ 因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙 2024-04-27 20:34:191

向次氯酸钾溶液通入过量的二氧化碳离子方程式 向次氯酸钾溶液通入过量的二氧化碳离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-原因：酸性H2CO3>HClO>HCO3-次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳离子方程式：与上面的相同，但是过程不一样。虽然酸性H2CO3>HClO>HCO3-，但是由于CaCO3是沉淀，所以刚开始还是会生成CaCO3：2ClO-+CO2+Ca2+H2O+Ca2+=2HClO+CaCO3继续通CO2，CaCO3又溶解：CaCO3+CO2+H2O=2HCO3-+Ca2+总反应的离子方程式恰好又是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 2024-04-27 20:34:342

漂白粉含量过高的水对盐酸、冷凝器、锅炉用水等使用是否有影响？ 肯定有影响，漂白粉在水中溶解生成次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液有很强的氧化性和腐蚀性，溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，对冷凝器，锅炉都有腐蚀作用。 2024-04-27 20:34:421

Ca（ClO）2本身有没有漂白性？ 应该没有，因为次氯酸钙固体并不能漂白东西，只有把它饭如水中才有漂白性，而次氯酸钙会在水中水解，生成次氯酸和氢氧化钙，所以可以说，次氯酸钙没有水溶液，只能于水反应，所以次氯酸钙没有漂白性。 2024-04-27 20:35:022

次氯酸钙是否有强氧化性？急！ 这是不正确的，次氯酸钙没有强氧化性。水解产生的次氯酸是非常少的，而且次氯酸根有强氧化性但也是要在一定条件下的。 2024-04-27 20:35:115

次氯酸钙俗称漂白粉,正确使用的是 次氯酸钙俗称漂白粉,正确使用的是配成稀水溶液漂白/杀菌。拓展资料：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观。因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。化学是一门以实验为基础的自然科学。中文“化学”一词，若单是从字面解释就是自然人为变化的科学。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。 2024-04-27 20:35:261

次氯酸钙是强电解质吗？ Ca(ClO)2因为是强碱弱酸盐，在水中就会与水发生水解反应，在它的水溶液中就会含有H+ Ca2+ Clo- OH- ，因为HClO是弱酸，很不稳定，加热后会挥发。所以它是弱电解质 2024-04-27 20:36:005

如何生产次氯酸溶液? 次氯酸基本制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。Ca(ClO)u2082+Hu2082O+COu2082=CaCOu2083↓+2HClO其他制法：由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度2Hu2082O+2Clu2082+CaCOu2083=CaClu2082+Hu2082O+COu2082+2HClO次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 2024-04-27 20:36:244

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫的反应方程式怎么写？ 次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式（二氧化硫过量）：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 二氧化硫不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO离子方程式：2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-推导：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价CO2：少量：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO过量：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO 2024-04-27 20:36:421

向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫有没有过量和少量的问 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫反应方程是：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO如果继续通入SO2，由于HClO具强氧化性，SO2具还原性，即发生反应：SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl；因此，综合考虑，少量SO2：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO；过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl或Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2H2SO4+CaCl2。 2024-04-27 20:36:502

次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫的离子方程式怎么写 学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl 2024-04-27 20:36:572

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫会发生什么变化？ 次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式（二氧化硫过量）：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 二氧化硫不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO离子方程式：2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-推导：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价CO2：少量：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO过量：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO 2024-04-27 20:37:051

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫的反应方程式怎么写 次氯酸钙溶液中通入过量SO2 化学方程式： Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 离子方程式： 2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2- 2024-04-27 20:37:141

将二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，所涉及的反应方程式 少量SO2通入Ca（ClO）2:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4（沉淀箭头）+CaCl2+4HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4（沉淀箭头）+H2SO4+2HCl 2024-04-27 20:37:223

次氯酸钠和次氯酸钙有什么区别 因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙 2024-04-27 20:37:361

次氯酸钙 第一部分：化学品名称化学品中文名称：次氯酸钙化学品英文名称： calcium hypochlorite 中文名称2：漂白粉英文名称2： Bleaching powder 制取的原理： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 技术说明书编码： 515 CAS No.： 7778-54-3 分子式： Ca(ClO)2 、CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O (往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。)分子量： 142.99 第二部分：成分/组成信息有害物成分 CAS No. 次氯酸钙 7778-54-3 第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。环境危害：燃爆危险：本品助燃，具刺激性。第四部分：急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。第五部分：消防措施危险特性：强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。有害燃烧产物：氯化物、氧化钙。灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。第八部分：接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿胶布防毒衣。手防护：戴氯丁橡胶手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分：理化特性主要成分：工业级有效氯含量:一级≥32％;二级≥30％;三级≥28％。外观与性状：白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。 pH：熔点(℃)： 100(分解) 沸点(℃)：无资料相对密度(水=1)： 2.35 相对蒸气密度(空气=1)： 6.9 饱和蒸气压(kPa)：无资料燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)：无意义临界压力(MPa)：无意义辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：溶于水。主要用途：用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。其它理化性质：第十部分：稳定性和反应活性稳定性：禁配物：强还原剂、强酸、氨、易燃或可燃物、水。避免接触的条件：空气。聚合危害：分解产物：第十一部分：毒理学资料急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分：生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。第十三部分：废弃处置废弃物性质：废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。废弃注意事项：第十四部分：运输信息危险货物编号： 51043 UN编号： 1748 包装标志：包装类别： O52 包装方法：塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。第十五部分：法规信息法规信息化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：漂白粉、漂白液生产安全技术规定 (HGA007-83)。 2024-04-27 20:37:511

次氯酸钙溶液中通入足量CO2气体 Ca2+ + Co2 + H2o =CaCo3 +2H+ 2024-04-27 20:37:581

次氯酸钠的水溶液和次氯酸钙有什么区别吗？ 因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙 2024-04-27 20:38:331

次氯酸钙 第一部分：化学品名称化学品中文名称：次氯酸钙化学品英文名称： calcium hypochlorite 中文名称2：漂白粉英文名称2： Bleaching powder 技术说明书编码： 515 CAS No.： 7778-54-3 分子式： Ca(ClO)2 分子量： 142.99 第二部分：成分/组成信息有害物成分 CAS No. 次氯酸钙 7778-54-3 第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。环境危害：燃爆危险：本品助燃，具刺激性。第四部分：急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。第五部分：消防措施危险特性：强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。有害燃烧产物：氯化物、氧化钙。灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。第八部分：接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿胶布防毒衣。手防护：戴氯丁橡胶手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分：理化特性主要成分：工业级有效氯含量:一级≥32％;二级≥30％;三级≥28％。外观与性状：白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。 pH：熔点(℃)： 100(分解) 沸点(℃)：无资料相对密度(水=1)： 2.35 相对蒸气密度(空气=1)： 6.9 饱和蒸气压(kPa)：无资料燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)：无意义临界压力(MPa)：无意义辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：溶于水。主要用途：用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。其它理化性质：第十部分：稳定性和反应活性稳定性：禁配物：强还原剂、强酸、氨、易燃或可燃物、水。避免接触的条件：空气。聚合危害：分解产物：第十一部分：毒理学资料急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分：生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。第十三部分：废弃处置废弃物性质：废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。废弃注意事项：第十四部分：运输信息危险货物编号： 51043 UN编号： 1748 包装标志：包装类别： O52 包装方法：塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。第十五部分：法规信息法规信息化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：漂白粉、漂白液生产安全技术规定 (HGA007-83)。 2024-04-27 20:38:495

次氯酸钠和次氯酸钙的溶解度 次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气 2024-04-27 20:39:051

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