氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随
（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．
为什么次氯酸钙与足量二氧化硫反应会生成盐酸与硫酸，不满足强制弱啊？
这种反应主要是氧化还原反应，次氯酸钙氧化二氧化硫，硫酸根和钙离子不能大量共存，否则会生成微溶的硫酸钙。
氯酸钾制备实验中,锥形瓶口为什么覆盖浸过硫代硫酸钠溶液的棉花
吸收多余的氯气，以防止氯气逸到室内Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O= 2H2SO4 +2NaCl +6HCl
焦硫酸盐、高氯酸盐、氯酸盐溶解性
焦硫酸盐有溶解性 但是溶于水会生成硫酸氢盐 焦硫酸盐大多数易溶于水 高氯酸盐中除钾、铯、铷、铵根等离子外大多数都能溶于水 氯酸盐绝大多数可溶解 注意这两种氯的含氧酸的银盐均能溶于水 而不同于卤化银
高氯酸的酸性强于硫酸吗？
对含氧酸的酸性是根据鲍林规则划分的，含氧酸中包含羟基氧和非羟基氧，非羟基氧原子越多，酸性越强HClO4 ClO3OH 3H2SO4 SO2OH 2
为什么不用硫酸来消解土壤，而用盐酸，硝酸，高氯酸等强酸性物质
这个是因为有些土壤含有重金属元素，与硫酸根易产生沉淀或絮状物，也就是说硫酸根的沉淀物多于其他阴离子，影响土壤鉴定，还有一个就是会产生硫化物气体，这个硝酸根的可能性很低，但首选还是盐酸，毕竟土壤中有可溶性银离子的情况少之又少。用熟石灰中和酸性土壤时，利用的是熟石灰氢氧化钙的碱性，它能与酸性土壤里的酸发生中和反应而使其酸性降低。扩展资料：纯净的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高浓度为86%，具有很强的酸性和氧化性。偏高碘酸是无机酸中氧化性最强的之一，能将金属锰氧化为高锰酸，将二价铁氧化为高铁酸。在含氧酸中，酸性比高氯酸和高溴酸弱，比硫酸、盐酸、硝酸等强。正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱，不过酸性条件下氧化性极强，和偏高碘酸类似。参考资料来源：百度百科-高碘酸
碘和高氯酸钠的反应式？硫酸锰和次氯酸钙的呢？
1碘变为碘酸，高氯酸变为氯离子 ，要酸化 2得到二氧化锰与氯化钙
硫酸能与高氯酸盐共存吗
共存。硫酸是强酸，而高氯酸也是强酸，硫酸能与高氯酸盐共存，都具有很强的氧化性，其中Cl、S、H元素已经处于最高价，不可能被氧化了。
在超纯水生产过程中，所使用的试剂如氢氧化钠，双氧水，次氯酸钠，亚硫酸氢钠需要工业级的还是分析级的？
看什么情况，两种都有，例如在工业上用当然是工业级的，如果在自己厂里，分析级的
硫酸铜,过氧化氢,高锰酸钾,氯酸钾能放在一起吗？
肯定不能啊，非常危险过氧化氢是过氧化物，本身不稳定，易分解，易爆炸，高锰酸钾是强氧化剂，性质不稳定，易分解，易被还原，易爆炸氯酸钾也是强氧化剂，存量有严格限制，非常容易爆炸
27吨废酸液加上5吨聚合硫酸铁,再加上100公斤氯酸钠可以当做三氯化铁用吗
不能。如果是处理污水，建议使用聚合硫酸铁。三氯化铁和聚合硫酸铁在用途上不尽相同，两者均可作为水处理絮凝剂使用，而三氯化铁越来越少出现在水处理中，更多地应用于蚀刻工艺上三氯化铁属于传统性铁盐，具有较强腐蚀性，处理后的水及易呈现铁的颜色，出水水质色度超标。三氯化铁没有盐基度，其稳定性也不如聚合铁。
聚合硫酸铁和硫酸铁的区别是什么
聚合硫酸铁与硫酸铁都属于无机物。都含三价铁离子，区别如下1、聚合硫酸铁属于高分子聚合物，而硫酸铁区别铁则为低分子无机物。所以其化学反应所产生的作用就会有所不同。2、聚合硫酸铁属于高聚物，水解产生长链状胶体，具有较强吸附力及沉淀网捕作用。而单分子硫酸铁所形成的单分子胶体吸附能力相对较差。这也是它一般不用于污水处理的一个原因。3、硫酸铁多用于作为分析剂或催化剂、媒染剂等。而聚合硫酸铁则多应用于污水物化混凝沉淀过程中作为混凝剂使用。4、硫酸铁在价格成本上相对要低，
硫酸亚铁和明矾在氯化钠水溶液中会有什么反应
明矾水解出铝离子，铝的硫酸盐是酸性盐，因此会出现氢氧根离子，和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀。硫酸亚铁、硫酸铝钾和氯化钠都无毒。
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾离子方程式？
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O.
硫酸亚铁与硫酸钾可以同时浇花使用方法？
硫酸亚铁（FeSO4）浇花的作用主要是使土壤显酸性，促进植物合成叶绿素，当花卉叶片出现发黄时，可以结合浇水使用。硫酸亚铁和硫酸钾不反应，可以同时使用，但浓度一定不能太高。
硫酸亚铁和铬酸洗液反应的方程式
铬酸洗液的成分是重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸（H2SO4）的混合溶液重铬酸钾有强氧化性，在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成Cr3+反应方程式6 FeSO4 + 1 K2Cr2O7 + 7 H2SO4 === 3 Fe2(SO4)3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 7 H2O
硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应方程式
硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性，同时硫酸亚铁本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀） +K2SO4+2H2O扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
酸性高锰酸钾和硫酸亚铁反应的化学方程式
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O .
硫酸亚铁可以和高锰酸钾反应吗
硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。
硫酸亚铁与高锰酸钾反应的化学方程式是什么？
硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性，同时硫酸亚铁本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀） +K2SO4+2H2O扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
为什么硫酸亚铁和硝酸钾反应生成三价的铁
硫酸亚铁水解溶液成酸性，同时存在硝酸根，相当于有了硝酸，氧化了二价铁
硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液会出现什么反应？
硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性，同时硫酸亚铁本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀） +K2SO4+2H2O扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
硫酸亚铁和氯化钡反应的化学方程式
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 （2）硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为：Ba（OH） 2 +CuSO 4 ═Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4 ↓． （4）碳酸钾和稀硫酸溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：K 2 CO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑． （5）盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为：HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3 ． 故答案为： （1）Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （2）H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl； （3）Ba（OH） 2 +CuSO 4 ═Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4 ↓． （4）K 2 CO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3
硫酸亚铁与高锰酸钾反应的离子方程式？
硫酸亚铁与高锰酸钾反应的离子方程式？FeSO4 KMnO4 → Fe2(SO4)3 K2SO4 MnO2如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!
重铬酸钾溶液和硫酸亚铁溶液在酸性介质中如何反应
在酸性溶液中，重铬酸钾能将二价铁氧化为三价，自身被还原为三价铬。Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
硫酸亚铁与双氧水反应的化学方程式
硫酸亚铁与双氧水反应的化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2（SO4）3+2H2O 。硫酸亚铁与双氧水反应是一种广泛应用的化学反应。在这个反应中，硫酸亚铁和双氧水反应生成水、氧气和硫酸铁，反应方程式为FeSO4 + H2O2 → Fe2（SO4）3 + H2O + O2。硫酸亚铁与双氧水反应是一种氧化还原反应，其中硫酸亚铁是还原剂，而双氧水是氧化剂。在反应中，硫酸亚铁失去两个电子，被氧化成了硫酸铁；而双氧水接受了这两个电子，被还原成了水。这是一种氧化还原反应。在反应中，双氧水是氧化剂，它的氧原子会将硫酸亚铁中的铁离子氧化成更高价的铁离子。实际上，双氧水氧化过程产生的氧气气泡一般情况下是难以观察到的。硫酸亚铁则是还原剂，它不能被直接氧化，但是却可以给双氧水的氧原子提供电子，从而中和硫酸亚铁中的铁离子，使其生成更高价的硫酸铁离子。硫酸亚铁作用与用途1、水处理：硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。2、还原剂：大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。3、药用：硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式是什么？
硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSO+2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+KSO+2MnSO+8HO。硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度（d15)1.897。有刺激性。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁的化学性质硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。对应的硫酸亚铁结晶水合物在室温下为七水合物，加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁水溶液易与碱金属硫酸盐（包括铵盐）形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O，其中M为碱金属离子或铵离子。亚铁的复盐要稳定得多，如硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也称做莫尔（摩尔）盐，是分析化学上常用的还原试剂。它溶于水和甘油，具有一定还原性。以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁
硫酸亚铁可以和磷酸二氢钾一起用吗
这两者不能一起使用。根据惠农网信息显示，硫酸亚铁能和磷酸二氢钾不能一起混合，因为磷酸二氢钾的磷酸根同亚铁离子会发生化学反应生成磷酸亚铁盐，化学性质来说，磷酸亚铁是不溶于水的，而这也是锂电池的原料之一，反应之后难以确保磷酸亚铁就一定能够溶解。亚铁离子较活跃，在混用其他叶面肥时和可能被氧化成3价的铁离子，植物只能吸收2价的亚铁离子，因此硫酸亚铁是不建议根施，因为亚铁离子比较活跃，施入土壤中很快会被固化成含铁化合物，使得失去“补铁”效果。
硫酸亚铁与高锰酸钾反应离子方程式
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O.
硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应化学方程式
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O.
硫酸亚铁与高锰酸钾反应
硫酸亚铁与高锰酸钾反应：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O在实验室中，硫酸亚铁可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾离子方程式？
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O .
请问重铬酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式及现象？？
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O重铬酸钾的颜色和硫酸亚铁的浅绿色变为棕黄色
硫酸亚铁与氧气和水反应的化学方程式。
硫酸亚铁与氧气和水反应：12FeSO4+6H2O+3O2====4Fe2（SO4)3+4Fe (OH)3↓其实这个反应是分三步的一，首先硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁FeSO4+H2O↔Fe(OH)2+H2SO4二，4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe (OH)3三，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3所以酸化的FeSO4可以防止氧化。 碱式硫酸铁化学式是Fe4(OH)2(SO4)5，不是Fe(OH)SO4，不同于稳定的碱式硫酸铜，碱式硫酸铁在水中极不稳定，很快就完全生成Fe2（SO4）3和Fe (OH)3，工业上用碱式硫酸铁来作为净水剂。虽然Fe2（SO4）3也水解，但毕竟是少量的，所以最终产物应该写成Fe2（SO4)3和Fe (OH)3，不应该有碱式硫酸铁、H2SO4等中间产物
硫酸亚铁与高锰酸钾
硫酸亚铁与高锰酸钾反应：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O在实验室中，硫酸亚铁可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。
氯化钴和硫酸亚铁反应
会生成带有蓝色的铁氯化钴是一种无机物。为粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。硫酸亚铁是一种无机物，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。
黄腐酸钾和硫酸亚铁的区别
黄腐酸钾和硫酸亚铁的区别。1、黄腐植酸是一种从天然腐植酸中提取的短碳链分子结构物质。2、硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO?，外观为白色粉末无气味。
溴水与硫酸亚铁混合溶液滴加四氯化碳会怎么样？原因呢？
四氯化碳层显示橙色，并与上层的浅绿色溶液分层。原因：Br2在CCl4中溶解度大，会发生萃取。FeSO4在水中溶解度大，不会被萃取。CCl4密度比水大，与水不互溶，明显分层。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。扩展资料：受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。实验室制法：1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+Hu2082SOu2084（稀）=Hu2082↑+FeSOu20842、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSOu2084+Fe=FeSOu2084+Cu（此反应类型为置换反应）四氯化碳不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。四氯化碳的用途被国家严格限制，仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途，作为萃取剂并不常用。参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁参考资料来源：百度百科——四氯化碳
硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式?
硫酸亚铁与高锰酸钾在硫酸酸化条件下的反应方程如下：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
氯化钡和硫酸亚铁反应方程式
BaCl2+FeSO4====FeCl2+BaSO4(沉淀) 生成亚铁 因为BaCl2发生的是复分解反应 而且没有氧化性 不会把Fe2+氧化到Fe3+的希望采纳
重铬酸钾和硫酸亚铁和硫酸的反应是什么
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4 根据得失电子数配平。
氯气和臭氧是否都能氧化硫酸亚铁？方程式是什么？
都是可以的，27/2Cl2+3FeSO4+12H20=Fe2(SO4)3+FeCl3+24HCl对不起，臭氧在氧化硫酸亚铁的过程中，自身的结构含有的大派键会发生断裂，生成物很复杂
硫酸亚铁与次氯酸钾在强碱条件下方程式
没法配平，亚铁离子遇到氢氧根就生成沉淀，怎么反应？应该是在酸性条件下反应吧。ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O，没法标化学价一份次氯酸根和两份亚铁离子和两个氢离子，反应生成两份三价铁离子，一份氯离子和一份水3KClO+6FeSO4+6H﹢=3KCl+2Fe2(SO4)3+3H2O+2Fe3+
水厂常同时硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用,这是为什么呢?
首先氯气溶于水，会形成氯水，有很强的氧化性（其起主要作用的是次氯酸），可以消毒杀菌；其次次氯酸可以把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，硫酸铁水解生成氢氧化铁，会形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂志。这就是基本的原理
硫酸亚铁和氯气反应怎么用氧化还原反应配平？
方程式：6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3分析方法：先把反应物和生成物全部列出：FeSO4 + Cl2 —— FeCl3 + Fe2(SO4)3然后用奇数配偶法先将FeCl3配2,再给氯气配3（氯元素守恒）；然后根据升降守恒给FeSO4配6.然后根据铁元素守恒给Fe2(SO4)3配2.最后用硫酸根守恒检验方程式正确,画上等号.
向硫酸亚铁铵溶液一次加入氯水和硫氰化钾溶液，显红色说明原溶液中有二价铁离子。这句话对么？
不对。二价铁离子与氯水反应，生成三价铁离子。而三价铁离子与硫氰化钾反应生成血红色的络离子。一次加入氯水和硫氰化钾溶液，就分不清是原溶液中有二价铁离子还是原溶液中有三价铁离子。故：先加硫氰化钾溶液，无血红色出现。再加氯水，有血红色出现，可以证明原溶液中有二价铁离子。
硫酸亚铁与氯气反应生成什么？
亚铁离子被氧化，氯气溶于水生成盐酸和作为氧化剂的次氯酸
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式？
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式为：6FeSO₄ + 3NaClO + 3H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2Fe(OH)₃ + 3NaCl氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。扩展资料：次氯酸钠用途主要用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。制皂工业用作油脂的漂白剂。化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。也用于制造钴、镍的氯化剂。水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。染料工业用于制造硫化宝蓝。有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。食品级产品用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒。参考资料来源：百度百科——次氯酸钠
氧化铜和硫酸在加热条件下生成什么？
钠和氯气在点燃条件下生成氯化纳 铝和氧气反应生成氧化铝 二氧化碳和水反应生成碳酸 氢气和氯气在点燃条件下生成氯氧化氢 硫磺和氧气在点燃条件下生成二氧化硫 铁丝和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁 白磷与氧气反应生成五氧化二磷 镁和氧气在点燃条件下生成化镁 加热氧化汞和氧气 氢气和氧气在点燃条件下生成水 水在通电的条件下成声氢气和氧气 木炭和氧气在点燃条件下生成一氧化碳(氧气不足) 二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳 碳酸钙在高温条条件下生成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水 氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水 氯酸钾在有二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气 加热高锰酸钾生成锰酸钾.二氧化锰和氧气 加热碱式碳酸铜.水和二氧化碳 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 镁和稀硫酸镁和氢气问题补充：就最后6个了 白磷与氧气反应生成五氧化二磷 加热氧化汞和氧气 水在通电的条件下成声氢气和氧气 二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水
关于硫酸亚铁的化学方程式配平与高铁酸钾净水
+2价Fe的FeSO4被氧化为+6价Fe的K2FeO4，证明有一部分K2O2发挥了氧化作用；同时有K2O和O2生成，说明K2O2有一部分发生了岐化反应。但是我认为这两个反应相互独立。K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：1.氧化(消毒作用)、2.絮凝(吸附作用。使不溶性杂质沉降，改善水质) 配平的过程：第一个反应是K2O2把FeSO4氧化，按照化合价升降法配平：FeSO4 + K2O2 — K2FeO4 + K2SO4↑4×1 ↓(1×2)×2FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4至于如果产物中存在K2O和O2，则可以看作是K2O2岐化生成的，至于反应中有多少K2O2岐化，就没有一个确定的方程式了，这个歧化过程和上一个FeSO4被氧化的过程实际上是完全独立的。如果非要把这两个方程式合并成一个，那么可以写成一个通式：FeSO4 + (2n+2)K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2nK2O + nO2 （n为不小于0的整数）n=0，FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4n=1，FeSO4 + 4K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2K2O + O2 n=2，FeSO4 + 6K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 4K2O + 2O2……
硫酸亚铁和二氧化氯反应吗？生成物是什么？有毒没？
1、酸性条件下反应，生成Fe3+，ClO2变为Cl-（ClO2的氧化性高于Cl2，Cl2能氧化ClO2当然可以），生成物无毒，且氧化能力（考虑单位质量的氧化力，上海高考题曾考过）是CL2的2.3倍，是新型杀菌消毒的物品。5Fe2+ + ClO2 + 4H+ == 5Fe3+ + Cl- + 2H2O 2、硫酸铜不反应
次氯酸钠和硫酸亚铁反应方程式
氯化钠与次氯酸钠混合溶液中滴加少量硫酸亚铁溶液反应的化学方程式，是:1、化学方程式：6FeSO4+3NaClO+3H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3+3NaCl2、离子反应方程式:6(Fe2+)+3(ClO-)+3H2O＝4(Fe3+)+3(Cl-)+2Fe(OH)31、在氯化钠,次氯酸钠与硫酸的反应中需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸。作用两个：提供H+，使ClO-具有强氧化性；吸收生成的水，促进反应正向进行。2、至于为什么生成的是NaHSO4：当时溶液中存在H+,Na+,(SO4)2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+(H+也是过量，要多少有多少)合成硫酸氢钠。
如何写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的方程式
硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O .
硫酸氢钾和铁反应离子方程式
以下是关于”硫酸氢钾和铁反应离子方程式“的讲解：硫酸氢钾和铁在化学中是常见的元素，它们之间的反应也引人注目。这种反应不仅理论知识丰富，而且在实际应用中也具有重要意义。本文将详细探讨硫酸氢钾和铁反应的离子方程式，旨在使读者更深入地理解这一化学反应过程。要理解硫酸氢钾与铁反应的离子方程式，首先需要了解反应物的化学性质。硫酸氢钾是由硫酸和氢氧化钾反应制得的酸式盐，其化学式为KHSO4。其中，钾（K）为+1价，氢（H）为+1价，硫（S）为+6价，氧（O）为-2价。铁则是一种常见的金属元素，在反应中以+2价铁离子形式存在。当硫酸氢钾和铁反应时，它们之间的电子交换和原子重组导致生成了硫酸亚铁和氢气。其离子方程式可以表示为：2KHSO4 + 3Fe(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 2H+(aq) + K2SO4(aq)在这个离子方程式中，反应物是硫酸氢钾（KHSO4）和铁离子（Fe3+），生成物是硫酸亚铁（FeSO4）和氢离子（H+）以及硫酸钾（K2SO4）。观察离子方程式可以发现，每2个硫酸氢钾分子与3个铁离子反应，生成1个硫酸亚铁分子、2个氢离子和1个硫酸钾分子。为了验证这个理论，我们进行了一个简单的化学实验。首先，我们准备了所需的硫酸氢钾和铁，以及测量生成的氢气体积的装置。然后，我们将一定量的硫酸氢钾溶解在水中，并加入适量的铁。随后，我们观察到溶液逐渐变为淡黄色，这是硫酸亚铁的颜色。同时，测量管中的液位明显上升，表明有氢气生成。通过计算生成的氢气体积与理论值的比较，我们证实了上述离子方程式的正确性。通过上述实验，我们不仅观察到了硫酸氢钾与铁反应的现象，还通过计算确认了生成的氢气体积与理论值相符。这些结果进一步证实了上述离子方程式的正确性，说明在硫酸氢钾和铁的反应中，确实存在如上所述的电子交换和原子重组过程。总结起来，硫酸氢钾与铁反应的离子方程式为：2KHSO4 + 3Fe(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 2H+(aq) + K2SO4(aq)。这个反应过程包含了电子交换和原子重组，并生成了硫酸亚铁、氢离子和硫酸钾。通过理解这个离子方程式，我们可以更好地理解硫酸氢钾和铁反应的化学原理，并在实际应用中加以利用。
硫酸亚铁和硫酸钾作用的区别
硫酸亚铁的作用是，浇花的作用可以使使土壤显酸性，促进植物合成叶绿素，当花卉叶片出现发黄时，可以结合浇水使用。硫酸钾可以补充钾缺乏症，硫酸亚铁和硫酸钾没有化学反应，可以同时使用，但浓度一定不能太高。
硫酸亚铁与高锰酸钾反应
硫酸亚铁与高锰酸钾反应：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O在实验室中，硫酸亚铁可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。
硫酸亚铁溶液和氯化亚铁溶液稳定性比较
亚铁离子在溶液中易发生水解而且容易被氧化为铁离子，所以要先在氯化亚铁溶液中加入少量的稀硫酸抑制水解后，再加入过量的铁粉将已被氧化的铁离子转化为亚铁离子，然后过滤将多余的铁粉去掉，再将滤液加热浓缩结晶，这样就可以得到要制取的硫酸亚铁晶体了。若有制取硫酸亚铁粉末，如果用直接加热晶体除去结晶水的方法的话，是得不到硫酸亚铁固体的。因此需要在晶体中通入热的氯化氢气流才能达到实验目的的。相关知识：硫酸亚铁溶液属于不稳定溶液，基本上是现用现配。假如硫酸亚铁溶液放置时间长了，其中的亚铁离子会和水中的氧离子发生氧化反应，亚铁离子就被氧化成了三价铁，这样绿色的亚铁离子就变成了黄色的三价铁离子。所以很多人误认为硫酸亚铁溶液是黄色的，这是不对的。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。以上内容参考：百度百科--硫酸亚铁
硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式是什么？
硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。
氯化钠与次氯酸钠混合溶液中滴加少量硫酸亚铁溶液为什么生成氢氧化铁
NaClO是强碱弱酸盐，水溶液为碱性。化学方程式是：NaClO+H2O=HCLO+NaOH。所以在氯化钠与次氯酸钠混合溶液中滴加硫酸亚铁溶后会生成氢氧化铁。1、化学方程式：6FeSO4+3NaClO+3H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3+3NaCl2、离子方程式:6(Fe2+)+3(ClO-)+3H2O＝4(Fe3+)+3(Cl-)+2Fe(OH)3扩展资料：氢氧化铁的急救措施：1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁
谁告诉我硫酸亚铁 、 碳酸锌 、 硫化铝、氯酸钾、硫酸铁、碳酸亚铁、的化学式啊
硫酸亚铁：FeSO4 碳酸锌：ZnCO3 硫化铝：Al2S3 氯酸钾：KClO3 硫酸铁：Fe2(SO4)3 碳酸亚铁：FeCO3
硫酸亚铁与氯气的化学反应方程式怎么写啊？
离子方程式写成2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 化学方程式以此为基础拓展而得。6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3分析方法是先把反应物和生成物全部列出：FeSO4 + Cl2 —— FeCl3 + Fe2(SO4)3然后用奇数配偶法先将FeCl3配2，再给氯气配3（氯元素守恒）；然后根据升降守恒给FeSO4配6。然后根据铁元素守恒给Fe2(SO4)3配2。最后用硫酸根守恒检验方程式正确，画上等号。
硫酸亚铁和哪种氯化物能反应？
硫酸亚铁与氯化钡能反应生成氯化亚铁和硫酸钡。
硫酸亚铁和氯气反应的化学方程式是什么啊
6FeSO4+3Cl2==2FeCl3+2Fe2(SO4)3离子方程：2(Fe2+)+Cl2==(Fe3+)+2(Cl-)
硫酸亚铁和氯气怎么反应
6FeSO4+3Cl2==2FeCl3+2Fe2(SO4)3 离子方程： 2(Fe2+)+Cl2==(Fe3+)+2(Cl-)
硫酸亚铁铵和氯水反应
酸性或中性2(NH4)2Fe(SO4)2 + Cl2 ----> 2(NH4)Fe(SO4)2 + 2NH4Cl碱性(NH4)2Fe(SO4)2 + 2Cl2 +10KOH----> K2FeO4+2NH3+4KCl+2K2SO4+6H2O
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式为：6FeSO₄ + 3NaClO + 3H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2Fe(OH)₃ + 3NaCl氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。扩展资料：次氯酸钠用途主要用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。制皂工业用作油脂的漂白剂。化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。也用于制造钴、镍的氯化剂。水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。染料工业用于制造硫化宝蓝。有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。食品级产品用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒。参考资料来源：百度百科——次氯酸钠
硫酸亚铁离子方程式和化学方程式
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-化学方程式：6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3扩展资料：硫酸亚铁的危害：健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具刺激性。
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式怎么写？
次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式为：6FeSO₄ + 3NaClO + 3H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2Fe(OH)₃ + 3NaCl氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。扩展资料：次氯酸钠用途主要用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。制皂工业用作油脂的漂白剂。化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。也用于制造钴、镍的氯化剂。水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。染料工业用于制造硫化宝蓝。有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。食品级产品用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒。参考资料来源：百度百科——次氯酸钠
硫酸亚铁与次氯酸钠反应的化学方程式和离子方程式？
2Fe2+ + ClO- +4OH- + H2O = 2Fe(OH)3 + Cl- 2FeSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Fe(OH)3+2Na2SO4+2NaCl
硫酸亚铁和氯酸钾在非酸性条件下能反应吗
硫酸亚铁和氯酸钾在非酸性条件下不能反应。书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学反应：分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。反应现象：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。可逆反应与自发反应：每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
硫酸亚铁和酸性氯酸钾反应方程式
化学方程式：6 FeSO4 + 3 H2SO4 + KClO3 = KCl + 3 H2O + 3 Fe2(SO4)3离子方程式：6 Fe2+ + 6 H+ + ClO3- = Cl- + 3 H2O + 6 Fe3+ 楼上写错了一个离子
谁告诉我硫酸亚铁 、 碳酸锌 、 硫化铝、氯酸钾、硫酸铁、碳酸亚铁、的化学式啊
硫酸亚铁：FeSO4碳酸锌：ZnCO3硫化铝：Al2S3氯酸钾：KClO3硫酸铁：Fe2(SO4)3碳酸亚铁：FeCO3
硫酸亚铁与氯化钾混合溶解会产生不溶物吗
硫酸亚铁制备过滤后滤纸上的不溶物是氢氧化铁（如果加热温度过高，氢氧化铁分解生成氧化铁）。硫酸亚铁：蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。化学性质具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 制备：生产方法工业制法1、硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁；2、生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁；3、用400份70～80℃的蒸馏水溶解200份工业硫酸亚铁，在热溶液中加入少量硫酸银，通蒸汽沸腾，以除去Cl-。将Cl-含量合格的溶液冷却，调ph=5～6，通硫化氢，使Zn2+，Cu2+等离子含量合格。然后过滤，滤液必须清亮。往滤液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，过滤，滤液用化学纯硫酸调ph=1～2后，蒸发浓缩至38～40℃，趁热抽滤，滤液再用化学纯硫酸调ph=1，冷却结晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺为止，成品要密封，避光，严禁有机物混入。母液可循环利用；4、金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。作用与用途硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；硫酸亚铁1、水处理硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。2、还原剂大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。3、药用硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。4、着色剂a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。5、农业调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病;也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。6、分析化学硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。
氯酸钾制氧气可以用硫酸亚铁做催化剂吗
氯酸钾制氧气可以用做催化剂的：Cr2O3或MnO2或Fe2O3或Ni2O3或CuO或TiO3或这些都没有，可用高锰酸钾。氯酸盐分解常采用各种不同的氧化物作催化剂,其活性强度顺序为：Cr2O3>MnO2>Fe2O3>Ni2O3>CuO>TiO3,其中以Cr2O3活性最强，若用金属硫酸盐作催化剂时，则其强度顺序为：Cr>Co>Mn>Ti>Fe>Ni>Cu>V。所以最好选氧化铜或者氧化铁，最为常见，
氯酸钾 和碘化钾反应中加入硫酸亚铁的作用
硫酸亚铁呈酸性引入H+使氯酸钾和碘化钾在酸性环境下反应
在硫酸亚铁的溶液中，用NaClO并调pH=3.3,生成红褐色沉淀和HClO，该反应的离子方程式?
2Fe2++ClO-+5H2O+uff1d2Fe(OH)3u2193+Cl-+4H+
硫酸亚铁与KSCN反应的化学方程式？
不反应,硫氰化钾与硫酸铁反应Fe3+ +3SCN-==Fe(SCN)3
为什么硫酸钠和次氯酸钠在酸性条件下生成氯气
次氯酸钠与硫酸钠反应可以生成氯气：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，因为NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化，所以硫酸钠和次氯酸钠在酸性条件下才能生成氯气。
次氯酸钾和氯化钾和硫酸反应方程式
1H2SO4+1KCl +KClO ===Cl2 ↑+1KHSO4 +H2O
硫酸和氯酸钠能溶解钯吗
不行，硫酸不能溶解钯，因为钯的化学性质比较稳定，氯酸钠更不会溶解。