浓硫酸能不能干燥氨气

浓硫酸不能干燥氨气。可以通过碱石灰（碱石灰是NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂干燥，但不能使用酸性干燥剂，因为用浓硫酸干燥NHu2083这种碱性气体，两者会发生中和反应。反应方程式为：2NHu2083 + Hu2082SOu2084 == (NH4)u2082SOu2084氨气（NHu2083），无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。扩展资料：氨的用途氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。氨气的泄漏应急处置措施禁止接触或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物进入阴沟和排水道，增强通风。场所内禁止吸烟和明火。在保证安全的情况下，要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。要喷雾状水，以抑制蒸气或改变蒸气云的流向，但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后，在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备清洗消毒。参考资料来源：百度百科——氨气

氨气与浓硫酸反应

一般检验用氯化氢，现象明显，产生白色烟雾。对量的要求相对于硫酸更低，浓硫酸用来吸收氨气效果比较好，但氨气量不是很多时，可能效果不明显。

氨气和浓硫酸反应后会有什么现象？

形成硫酸氨沉淀和水溶液,你化学一定不好.

为什么氨气和浓硫酸不发生氧化还原反应

浓硫酸有强氧化性，一楼就说的不对了，氧化还原反应前提是有化合价变化，如果你现在学过分子结构的话可以知道 NH3这个结构是属于很稳定的一个结构，呈正三角的关系

氢气中含有氨气用浓硫酸怎么除杂，化学方程式

用浓硫酸除去氢气中的氮气并不是一个很好的方法。解析：浓硫酸是一种强氧化性酸，能够将一些还原性物质氧化，将含有氨气的氢气通入到浓硫酸中，氨气会与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，氨气则被氧化成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。所以虽然除去了氨气但生成了更多的气体，无法达到除杂的目的。比较好的方法：1、得到干燥的纯净的氢气，可以将混合气体通入到稀硫酸中，然后再将气体通入到浓硫酸中；2、得到纯净氢气，直接将混合气体通入到稀硫酸中。氨气与稀硫酸反应方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氨水和硫酸反应的化学方程式

H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。氨水和硫酸反应，会产生铵硫酸和水两种物质，化学方程式如下H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。其中，H2SO4代表硫酸，NH3代表氨水，(NH4)2SO4代表铵硫酸，H2O代表水。反应式中，硫酸和氨水通过化学反应生成了铵硫酸和水，同时反应放出少量的热量。这是一种中和反应，也是一种酸碱反应。

氨气和硫酸的反应

氨气不足：NH3 + H2SO4 = NH4HSO4;氨气过量：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4; NH3 + H2O = NH4u2022OH (这步你看情况要不要写进去）

硫酸与液氨反应多少度

液氨与硫酸的反应放热极其剧烈，中心反应温度瞬间可达1291℃，反应放出大量的反应热，Q=u2011174.72kJ/mol。利用液氨与硫酸反应放出大量的反应热，来完成整个硫酸钾生产过程升温所需要的热量，整个生产过程不需要任何外加热源，由于是在搅拌下通入液态氨和硫酸，二者反应并放出反应热，在反应区内提高了各离子的热运动，从而使反应物温度和反应活性急剧提高，使原料硫酸铵迅速溶解，溶解后在反应槽中与氯化钾的复分解反应快速完成。

氨水与硫酸的化学反应方程

2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （二者适量）NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O （H2SO4过量）

浓硫酸与浓氨水怎么反应

Hu2082SOu2084+2NHu2083·Hu2082O=(NHu2084)u2082SOu2084+2Hu2082O，可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。属于复分解，酸碱中和反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。扩展资料复分解反应的基本条件发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。4、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。5、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。参考资料来源：百度百科-复分解反应参考资料来源：百度百科-常见的气体检验参考资料来源：百度百科-氨气及其化合物

我的化学差，有谁能帮我算算，一公斤的98%的浓硫酸，能中和多少公斤的氨（不是氨水，是氨液）？谢谢了！

硫酸为1000g*0.98／98g／mol=10mol 氢离子为10*2=20mol 所以中和的氨为20mol 质量为20*17g／mol=340g=0.34公斤 （其实我想说氨要溶于水才能成碱性的 如果不考虑这个应该是0.34公斤）

浓硫酸能不能干燥氨气

浓硫酸不能干燥氨气。可以通过碱石灰（碱石灰是NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂干燥，但不能使用酸性干燥剂，因为用浓硫酸干燥NHu2083这种碱性气体，两者会发生中和反应。反应方程式为：2NHu2083 + Hu2082SOu2084 == (NH4)u2082SOu2084氨气（NHu2083），无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。扩展资料：氨的用途氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。氨气的泄漏应急处置措施禁止接触或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物进入阴沟和排水道，增强通风。场所内禁止吸烟和明火。在保证安全的情况下，要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。要喷雾状水，以抑制蒸气或改变蒸气云的流向，但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后，在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备清洗消毒。参考资料来源：百度百科——氨气

氨气与浓硫酸反应的方程式是什么？

(1) NH3 + H2SO4 = NH4HSO4(2)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

氨气遇浓硫酸发生什么？

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

氨气和浓硫酸的反应

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

氨气和浓硫酸的反应

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

浓硫酸和氨气反应吗

浓硫酸与氨气会发生中和反应生成硫酸铵，反应式如下：H2SO4+NH3=(NH4)2SO4

浓硫酸会和氨气反应吗

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

氨气可以用浓硫酸干燥吗

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

氨气与硫酸反应的化学方程式

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：Hu2082SOu2084+NHu2083=NHu2084HSOu2084（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）Hu2082SOu2084+2NHu2083=（NHu2084）u2082SOu2084（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2Hu2082SOu2084+3NHu2083=（NHu2084）u2082SOu2084+NHu2084HSOu2084（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NHu2083+HNOu2083===NHu2084NOu20832NHu2083+Hu2082SOu2084===(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+HCl===NH4Cl3NHu2083+Hu2083POu2084===(NHu2084)u2083POu2084NHu2083+CHu2083COOH===CHu2083COONHu2084NHu2083+COu2082+Hu2082O===NHu2084HCOu2083硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084u207a+HSOu2084u207b（主要）2Hu2082SOu2084u21ccHu2083Ou207a+HSu2082O7u207bHu2083O++Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084++Hu2082OHSu2082Ou2087u207b+Hu2082SOu2084u21ccHSOu2084u207b+Hu2082Su2082Ou2087取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COClu2082+4NHu2083==CO(NHu2082)u2082+2NHu2084ClHgClu2082+2NHu2083==Hg(NHu2082)Cl+NHu2084Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

浓硫酸与氨气反应的化学和离子方程式，请标明电子转移方向，氧化剂和

化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。　　由于浓硫酸不能拆成离子，氨气也不能拆。因为含水量少，硫酸铵也不会溶解，故不能写成离子方程式。　　此反应不是氧化还原反应，没有电子转移，也就没有氧化剂和还原剂了。

如何判断氨气与硫酸反应？

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

氨气与硫酸反应的化学方程式

当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

氨气与硫酸反应的化学方程式NH3+So4=?本人化学 *** 一个……？

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气过量时 NH3+H2SO4=NH4HSO4氨气少量时,3,是硫酸根么？ 那应该是酸碱中和 2NH3+SO4（2-）+2H（+）=（NH4）2SO4,1,亲，硫酸是H2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 硫酸过量则 NH3+H2SO4=NH4HSO4,1,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,0,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（氨气多量） NH3+H2SO4=NH4HSO4（氨气少量）,0,那就要好好学,0,

氨气与硫酸反应是怎么样的？

氨气和硫酸反应为：Hu2082SOu2084＋NHu2083＝NHu2084HSOu2084，Hu2082SOu2084＋2NHu2083＝(NHu2084）u2082SOu2084，2Hu2082SOu2084＋3NHu2083＝(NHu2084）u2082SOu2084＋NHu2084HSOu2084。(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：Hu2082SOu2084＋NHu2083＝NHu2084HSOu2084。(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：Hu2082SOu2084＋2NHu2083＝（NHu2084）u2082SOu2084。(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2Hu2082SOu2084＋3NHu2083＝（NHu2084）u2082SOu2084＋NHu2084HSOu2084。氨水和硫酸反应的离子方程式离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O。氨水是弱碱，硫酸是强酸，发生的是酸碱中和反应，生成硫酸铵和水。但需要注意的是因为氨水是弱电解质，在书写离子方程式的时候不能拆分，要写整个化学符号。另外因为这是一元碱与二元酸的反应，因此涉及到量变引起的反应产物变化，需要按照物质浓度比例书写方程式。以上内容参考：百度百科-氨气

硫酸与氨气反应离子方程式

硫酸与氨气反应方程式为：h2so4+nh3=(nh4)2so4这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。

氨气与硫酸反应的化学方程式 氨气是什么物质

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气和硫酸反应

氨气与硫酸反应的化学方程式如下：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

氨气与硫酸反应生成硫酸氨的化学方程式

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氨水跟硫酸反应的离子方程式和方程式

能反应。酸碱中和反应。氨水是弱碱，不能写成离子符号。化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

氨根和硫酸怎么反应

如果是稀硫酸的话，方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4如果是浓硫酸得话，方程式为：NH3+H2SO4->NxOy+S+H2O......(NxOy可以为：NO、NO2、N2O、N2O3、N3O2、N2O5)或者：NH3+H2SO4->NxOy+SO2+H2O......(NxOy可以为：NO、NO2、N2O、N2O3、N3O2、N2O5)又或者：NH3+H2SO4->N2+SO2/S+H2O

浓硫酸与氨气反应的化学和离子方程式，请标明电子转移方向，氧化剂和

　　化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。　　由于浓硫酸不能拆成离子，氨气也不能拆。因为含水量少，硫酸铵也不会溶解，故不能写成离子方程式。　　此反应不是氧化还原反应，没有电子转移，也就没有氧化剂和还原剂了。

氨气与硫酸的反应方程式和离子方程式

氨气过量 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨气少量 NH3+H2SO4=NH4HSO4

怎么区分氨水和硫酸？

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

氨气和硫酸反应会生成什么？

总起来将。氨气与少量的稀硫酸反应生成硫酸铵，当稀硫酸过量时，生成硫酸氢铵。当硫酸是浓硫酸时，就要考虑其氧化性了，会生成二氧化硫，随着反应的进行，铵根会变成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。

氨气与稀硫酸反应方程式是什么

硫酸与氨气反应方程式为：h2so4+nh3=(nh4)2so4这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。

氨气通入稀硫酸中 化学方程式 和离子方程式

1、氨气较少时化学方程式：离子方程式：2、氨气过量时化学方程式：离子方程式：可见，两种情况下，化学方程式不同，但离子方程式相同。氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。扩展资料吸入氨气的危害表现　氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。参考资料来源：搜狗百科-氨气

氨水与硫酸锌反应的化学方程式是什么？

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NHu2083+ZnSOu2084=[Zn(NHu2083)u2086]SOu2084硫酸锌足量：2NHu2083+ZnSOu2084+2Hu2082O=Zn(OH)u2082 沉淀+(NHu2084)u2082SOu2084氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NHu2083的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

浓硫酸和氨气反应生成什么？

氨气与少量的稀硫酸反应生成硫酸铵，当稀硫酸过量时，生成硫酸氢铵。当硫酸是浓硫酸时，就要考虑其氧化性了，会生成二氧化硫，随着反应的进行，铵根会变成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。

浓硫酸与浓氨水怎么反应

浓硫酸和浓氨水发生酸碱中和反应浓氨水和挥发性的酸反应才会产生白烟或白雾

氨与浓硫酸的化学反应方程式

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氨气与硫酸反应的化学方程式 氨气是什么物质

1、当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氢气中含有氨气用浓硫酸怎么除杂，化学方程式

氨气和硫酸反应生成硫酸铵，所以能除去氨气，这样气体中只有氢气了氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。氨气能和酸反应生成某酸铵

硫酸与氨气反应方程式

硫酸与氨气反应方程式为：H2SO4+NH3=(NH4)2SO4这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。

氨气和硫酸化学反应方程式

氨气和硫酸是两种常见的化学物质，它们在一定条件下可以进行反应。这种反应叫做氨气和硫酸的化学反应。下面将介绍这种反应的方程式。氨气的化学式是NH3，它是一种无色气体，具有刺鼻的气味。硫酸的化学式是H2SO4，它是一种无色液体，具有强酸性。当氨气和硫酸加在一起时，它们会发生化学反应，产生一种新的物质。氨气和硫酸的化学反应方程式如下：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4这个方程式表示氨气和硫酸在一定条件下反应，生成硫酸铵。（NH4）2SO4是一种白色晶体，它是一种常用的氮、硫肥料。这个方程式中，NH3和H2SO4的摩尔比为1:1，因此它们是等量反应的。氨气和硫酸的化学反应是一种放热反应，它在常温下就可以进行。这种反应需要在有足够的通风条件下进行，因为它会产生大量的气体，其中包括刺激性气味的氨气和有毒的二氧化硫气体。总之，氨气和硫酸的化学反应是一种重要的化学反应，它可以用于生产氮、硫肥料，也可以用于其他工业领域。了解它的方程式和反应条件对于化学工作者和学生来说都是非常重要的。

氯化氨与浓硫酸的化学反应式

NH4Cl+H2SO4=NH4HSO4+HCl(气体) 混合时加热控制在一定温度内可以反应： NH4Cl+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl↑ 原因是NH4Cl受热分解,而(NH4)2SO4分解温度比较高,此温度下H2SO4可以吸收NH3.

氨气和稀硫酸反应生成？

氨气和稀硫酸反应生成：硫酸铵化学方程式：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

氨气和硫酸反应会生成什么？ 化学方程式及比例用量，急

当NH3与H2SO4的质量比≤17：98时生成硫酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO41798当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4

氨气和硫酸反应的化学方程式。

氨气过量时：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　氨气少量时：NH3+H2SO4=NH4HSO4

浓硫酸会和氨气反应吗？

这个肯定会，如果硫酸大大过量，那会生成硫酸氢铵，适当的量，那硫酸铵和硫酸氢铵都有，氨过量，生成硫酸铵。

氨与硫酸反应的化学方程式，要不要条件？

不要条件，两者接触会发生中和反应。氨气溶于硫酸中的水生成氨水（NH3.H2O)化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

氨气和硫酸反应会生成什么？ 化学方程式及比例用量，急

当NH3与H2SO4的质量比≤17：98时生成硫酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO41798当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4

氨气与硫酸反应的化学方程式

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气过量时NH3+H2SO4=NH4HSO4氨气少量时

硫酸铵和稀氨水反应的化学方程式是什么？

氨水和硫酸锌反应的化学方程式：氨水足量：6NHu2083+ZnSOu2084=[Zn(NHu2083)u2086]SOu2084硫酸锌足量：2NHu2083+ZnSOu2084+2Hu2082O=Zn(OH)u2082 沉淀+(NHu2084)u2082SOu2084氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。扩展资料：氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NHu2083的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

硫酸与氨气反应的化学方程式，要配平，谢谢

氨气过量时：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气少量时：NH3+H2SO4=NH4HSO4

氨与浓盐酸反应方程式 氨气与浓硝酸反应方程式 氨气与浓硫酸反应方程式

NH3 + HCl ---> NH4ClNH3 + HNO3 ---> NH4NO32NH3 + H2SO4 ----> (NH4)2SO4

浓硫酸和浓氨水反应制备氨气怎么反应

如果。两者都在一个密闭容器里。。。浓氨水具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能与氨水挥发出的氨气反应一定生成氨气，稀硝酸和水还有单质硫，具体的自己配平吧另外还要看化学平衡，如果氨水的量大，那么会生成弱碱盐方程式NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+(NH4)2SO3+H2O（自己配平）会。在浓盐酸的上面就会有白烟

氨水与硫酸反应的化学方程式

氨水与硫酸反应的化学方程式如下：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。弱碱性：氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。

浓硫酸和氨气反应方程式

两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。扩展资料：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料：百度百科---浓硫酸参考资料：百度百科---氨气

氨气和浓硫酸发生的化学反应方程式有那些？

氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。

氨气和浓硫酸反应

氨气为碱性气体浓硫酸是强酸两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为：2nh3+h2so4=2(nh4)2so4nh3+h2so4=nh4hso4

氨气和浓硫酸反应方程式是什么？

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气，试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。扩展资料：注意事项：氨气中毒治疗以支持治疗为主，关键是维持机体氧合，立即将患者移离中毒现场，并脱去污染衣物，注意保暖。给氧、人工呼吸及注射呼吸兴奋剂。保持呼吸道通畅。对喉头水肿、呼吸道灼伤并有呼吸困难的患者，尽早考虑施行气管切开术。准备好吸痰器。无切开器械时，可做环甲膜穿刺。同时给予安定、氨茶碱、氢化可的松、庆大霉素等药物，以缓解痉挛，保持呼吸道通畅，促使痰液排出，减轻肺水肿，控制感染。病情轻者，可应用3%硼酸作雾化吸入。参考资料来源：百度百科-氨气参考资料来源：百度百科-浓硫酸

氨气与浓硫酸的反应方程式是怎么样的？

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气，试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。扩展资料：注意事项：库内保持通风、干燥、产品不堆叠，不挤压。远离明火。由于高纯氨气容易引起反应，例如和氧气和NO等气体反应，值得引起注意。高纯氨气操作的时候要戴上防毒面具，防止氨气泄露中毒，高纯氨气运输应严格按照国家相关规定运输，使用危险品运输车。参考资料来源：百度百科-氨气参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸会和氨气反应吗？

浓硫酸会和氨气反应，方程式：2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。扩展资料：浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。

氨气和硫酸反应 氨气和硫酸反应方程式

氨气和硫酸反应为：Hu2082SOu2084 + NHu2083 = NHu2084HSOu2084，Hu2082SOu2084 +2NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 ，2Hu2082SOu2084 +3NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 +NHu2084HSOu2084。 (1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：Hu2082SOu2084 + NHu2083 = NHu2084HSOu2084。 (2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：Hu2082SOu2084 +2NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084。 (3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2Hu2082SOu2084 +3NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 +NHu2084HSOu2084。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气=1.00)。很容易被液化成无色的液体。在常温下，加压就可以使其液化。氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。

氨气和浓硫酸发生反应的化学方程式是什么

2NH3 +H2SO4==（NH4)2SO4采纳与否，请君自便

氨气与硫酸反应的化学方程式是什么？

当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4；当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨水在中学化学实验中三应用：1、用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在2、实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝3、配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

实验室制取二氧化碳时，能不能用浓盐酸来代替稀盐酸,为什么?能用稀硫酸代替稀盐酸吗?为什么？

不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。实验室制备二氧化碳注意事项：1、反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。扩展资料二氧化碳的理化性质：二氧化碳常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。二氧化碳不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。参考资料来源：百度百科——二氧化碳

在二氧化碳的相对分子质量的测定中,装置中硫酸亚铜和饱和碳酸氢钠能换顺序吗

可以调换。硫酸铜吸收杂质硫化氢气体。而碳酸氢钠吸收氯化氢气体。浓硫酸吸收水分。目的是得到纯洁的二氧化碳。但浓硫酸一定要在最后确保把吸收。

浓硫酸，氢氧化钠，饱和碳酸氢钠，硝酸银在化学实验中分别的作用？

举例如下（1）浓硫酸用作干燥剂（2）NaOH用于吸收SO₂、HCl等尾气（3）饱和NaHCO₃溶液用于除去CO₂中的SO₂气体（4）AgNO₃溶液配合稀盐酸或稀硝酸，用于检验溶液中的Clˉ

用亚硫酸氡钠溶液能除去溴苯中的溴吗？

用亚硫酸氢钠溶液不能除去溴苯中的溴。溴苯中的溴非常稳定，和一般的溶液均不反应，只有采用熔融的氢氧化钠才能是溴苯找那个的溴掉下来，生成苯酚和溴化钠。亚硫酸氢根，无论是碱性，还是亲核性能，均不足以发生取代反应，将溴苯中的溴置换下来。

回答下列问题，写出有关化学方程式．（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是______，反应的

（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（2）①氮化镁中氮为-3价，氧为-2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg3N2；②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；③氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3），方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；④根据‘化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数"可知，氮化镁的质量是：24g24×324×3+14×2×100%≈33.3g；故答案为：（1）CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（2）①Mg3N2；②O2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg3N2较少；③Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；④33.3g．

回答下列问题，写出有关化学方程式．（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是______，反应的

（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以二者混合后会观察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+CuCl 2 ；（2）①氮化镁中氮为-3价，氧为-2价，依据正价前，负价后，并据交叉法书写物质的化学式为：Mg 3 N 2 ；②镁在空气中燃烧时生成物基本上是白色的，而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以镁在空气中燃烧时更易与氧气反应；③氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH 3 ），方程式是：Mg 3 N 2 +6H 2 O═3Mg（OH） 2 ↓+2NH 3 ↑；④根据‘化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数"可知，氮化镁的质量是： 24g 24×3 24×3+14×2 ×100% ≈33.3g；故答案为：（1）CuSO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+CuCl 2 ；（2）①Mg 3 N 2 ；②O 2 ；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，Mg 3 N 2 较少；③Mg 3 N 2 +6H 2 O═3Mg（OH） 2 ↓+2NH 3 ↑；④33.3g．

用化学符号或名称表示：碘单质______ 氩气______ 5Fe2+______ 硫酸根离子___...

由于碘单质是双原子分子，由两个原子构成一个碘分子，所以化学式是I2；氩气是由原子直接构成的物质，直接用元素符号表示其物质的化学式；数字后面是离子，表示离子个数，又因为带了2个单位的正电荷属于亚铁离子，所以表示五个亚铁离子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为SO42-；HNO3表示硝酸；由于铝显+3价，氢氧根显-1价，正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式为：Al（OH）3；由于铁元素显+3价，氯元素显-1价，所以化学式是；化学式的读法是从右向左读，该物质由铵根和硝酸根组成，所以读作硝酸铵；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠中钠元素的化合价为+1价可表示为：+1Na20；保持物质化学性质的最小粒子是分子，所以保持氧气化学性质的粒子是氧分子，氧分子属于双原子分子，所以化学式是O2．故答案为：I2；Ar；五个亚铁离子；SO42-；硝酸；Al（OH）3；FeCl3；硝酸铵；+1Na20；O2．

亚硫酸钠和碘化学式

亚硫酸钠是Na2SO3，碘是I2还原性：SO3^2->I-所以两者会反应，方程式：Na2SO3+I2+H2O==Na2SO4+2HI

有人见过硫酸汞吗？什么颜色的？其中汞的化合价是多少？

没真的见过 但是图片上看过品 名:硫酸汞 拼音:liusuangong 英文名称：mercuric sulfate 说明:HgSO4 白色晶体。有毒！密度6.47。加热首先变黄，但不分解，继变棕，冷却后颜色消失.加 热 较高则分解。与少量水形成一水物。与大量水（特别在加热情况下）分解形成碱式盐和硫酸。溶于酸，不溶于乙醇。用于制甘汞、升汞和蓄电池组，并用作乙烯水化成乙醛的催化剂等关于硫酸汞的其他资料 http://baike.baidu.com/view/418595.htm

硫酸根的孤电子对数怎么算

硫酸根的中心原子S的孤电子对数为零。孤电子对数＝（最高化合价－当前化合价）／2=(6-6)/2=0。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。检验方法较浓的硫酸，品红溶液－无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了＋6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。以上内容参考：百度百科-亚硫酸根

浓硫酸能干燥什么气体

浓硫酸能干燥三类气体：1、中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；2、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；3、氧化性气体：O3、F2、Cl2。不能干燥两类气体：1、碱性气体，如氨气（NH3）；2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。扩展资料：使用浓硫酸注意事项：1、操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。3、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。参考资料来源：百度百科：浓硫酸

可用浓硫酸干燥的气体有哪些？

回答：浓硫酸能干燥三类气体：一、中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；二、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；三、氧化性气体：O3、F2、Cl2.不能干燥两类气体：一、碱性气体,如氨气（NH3）； 二、还原性气体,如HBr、HI、H2S等 .因为浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体.浓硫酸不能用于干燥碱性气体，比如氨气；还原性气体，比如氯气，硫化氢，二氧化硫。前者是酸碱反应，后者是氧化还原反应。考虑浓硫酸既是酸，又是强氧化物的特性后，再选择合适的气体利用浓硫酸进行干燥。扩展：浓硫酸定义：浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。化学定义：浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。性质：由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

浓硫酸不能干燥什么气体，为什么

1.碱性气体，如氨气（NH3)因为氨气是碱性气体,浓硫酸酸性,酸碱中和反应生成硫酸铵,化学反应方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42.由于浓硫酸有强氧化性，所以不可用于干燥酸性强还原性气体。还不能用来干燥HBr,HI,H2S,因为浓硫酸可以把这些气体氧化;