表达式

（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃（2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．（符合催化剂定义）故答案为：：（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 （2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．

加热高锰酸钾化学式如下文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);④固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热E、易错事项:a. 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)g、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

加热高锰酸钾化学式如下文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);④固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热E、易错事项:a. 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)g、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

分析：高锰酸钾先受热分解为二氧化锰，锰酸钾，氧气二氧化锰又会催化氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气文字表达式为：氯酸钾+高锰酸钾→锰酸钾+氯化钾++二氧化锰+氧气

初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， —————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ————————————————分割线————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 ————————————————偶还是分割线————————————————— 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4u20225H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2

氯酸钾的符号表达式是KClOu2083。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）以上内容参考：百度百科-氯酸钾

不反应，反锰酸钾或高锰酸钾分解的产物能催化氯酸钾分解锰酸钾分解的产物是二氧化锰和氧气

氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气是化学实验室中常见的一项实验，其文字表达式如下：氯酸钾 + 催化剂(加热) → 氯化钾 + 氧气这个表达式描述了氯酸钾在催化剂的作用下加热分解成氯化钾和氧气的化学反应过程。下面是对这个表达式的详细解释：氯酸钾：氯酸钾是一种盐类化合物，化学式为KClO3。它是一种强氧化剂，常用于实验室制备氧气。催化剂(加热)：催化剂是加速化学反应的物质。在这里，催化剂可能是二氧化锰或其他类似的物质。加热是反应的条件，通过加热来激活催化剂，从而加速氯酸钾的分解。氯化钾：氯化钾是一种盐类化合物，化学式为KCl。它是氯酸钾分解的产物之一，是一种无色结晶物质。氧气：氧气是氯酸钾分解的另一个产物，是一种无色、无味的气体。它在实验室中常用于支持燃烧和其他化学反应。通过这个文字表达式，我们可以清楚地了解氯酸钾制取氧气的化学反应过程。这个反应需要加热和催化剂的参与，最终得到氧气和氯化钾两种产物。这个反应被广泛应用于实验室和工业生产中，为人们提供了大量氧气，支持了各种化学实验和工业生产过程。

2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。安全信息危险运输编码：UN 1485 5.1/PG 2危险品标志：氧化剂有害危害环境安全标识：S13；S16；S27；S61危险标识：R9；R20/22；R51/53

氯酸钾加热二氧化锰生成氯化氢和氧气;高锰酸钾经过加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气

高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾 加热 氯化钾+氧气(还可加上二氧化锰作催化剂）2KClO3 加热 2KCl+3O2↑（条件同上）

文字表达式为：氯酸钾加热分解为氯化钾+氧气。化学表达式为：2KClO3=加热= 2KCl+3O2↑。在进行配平的时候，注意有化合价变化，因此依据氧化还原反应方程式的配平原理进行配平，先标化合价变化，然后计算得失电子守恒，然后再配系数，检验原子个数守恒。

表达式为2KCl3MnO22KCl+3O2。氯酸钾→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）过氧化氢+二氧化锰→水+氧气（二氧化锰做催化剂），制氧口诀为二氧化锰氯酸钾，混和均匀把热加。

和火柴原理差不多，火柴头主要由氧化剂（KClO3）火柴盒侧面主要由红磷组成。火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使KClO3分解，产生少量氧气，使红磷发火。 氯酸钾由无色玻璃瓶的聚光作用而加热，释放少量的氧气。打开瓶盖的时候有摩擦作用而使红磷和氯酸钾剧烈反应。文字表达式：红磷+氯酸钾-----氯化钾+五氧化二磷

红磷燃烧的化学符号表达式为：4P+5O2→2P2O5。红磷是一种磷元素组成的单质，其化学式为P。在空气中燃烧时，红磷与氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的化合物，其化学式为P2O5。这个反应过程中，红磷和氧气的化学计量比为4：5，因此可以用4P+5O2来表示反应式左边。右边的2P2O5表示生成的五氧化二磷，其中2表示两个P原子与5个O原子结合成1个P2O5分子。红磷燃烧还伴随着大量的热能和光能的释放，产生大量的白烟，同时反应中生成的五氧化二磷是一种酸性氧化物，溶于水后形成磷酸，因此需要注意实验操作和安全防护。红磷在生活中的应用：1、火柴制造：红磷是制造火柴的主要原料，因为其在摩擦时能产生摩擦起电，并能够与氯酸钾反应产生氯酸钾热，使火柴头上的药粉引燃。2、阻燃剂：红磷可以用作阻燃剂，在许多材料中添加后可以起到阻燃作用，如家具、纺织品等。3、烟雾弹：红磷在军事上可以用来制造烟雾弹，使敌方无法看清目标。4、农药制造：红磷可以与氯仿反应制得杀虫剂丙体六六六，也可以与其他物质反应制造其他农药。5、电池制造：红磷可以作为电池中的原料，其中最常用的是铅蓄电池，红磷可以提高铅的导电性。6、航空航天：红磷还可以用于航空航天领域，例如用于制造火箭推进剂中的燃料剂。7、火药制造：红磷是制造火药的原料之一，因为它能够与氯酸钾反应产生大量的能量。8、颜料制造：红磷可以用于制造各种颜料，包括红色、黄色和橙色等。9、电子行业：红磷在电子行业中也有应用，例如用于制造电子元件和太阳能电池板。10、农业应用：红磷可以作为肥料使用，因为它能够促进植物的生长和发育。

氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯

碌酸钾制取氧气的符号表达式：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。一、氯酸钾氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。根据化合价的习惯称呼，称最高价的为高氯，正常价态的是氯，+4价的是亚氯，+1价的是次氯。因此高氯酸的化合价为+5。又因为钾元素显+1钾，氧元素显-2价，所以化学式为：KClO3。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。二、物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾用途较广，用于烟花、鞭炮、高级安全火柴,摄影药剂、分析试剂、氧化剂及推进剂等。氯酸钾还可用作解热、利尿等的药剂。工业上，氯酸钾由饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与氯化钾进行复分解反应再分离，精制制得。

用氯酸钾制取氧气的化学反应表达式是：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082。一、氯酸钾制氧气的化学表达1、反应物氯酸钾（KClO3）是一种白色或微黄色的固体，是一种强氧化剂，能在高温下分解生成氯化钾和氧气，Δ表示加热条件，通常在400℃左右进行，↑表示生成的氧气以气泡形式逸出，氯酸钾在高温下分解为氯化钾和氧气的过程。2、生成物氯化钾（KCl）是一种无色或白色的固体，是一种常见的无机盐，广泛用于农业、工业和医药等领域。氧气（O2）是一种无色无味的气体，是生命活动和燃烧过程中就会产出无色或白色固体的必需品。3、催化剂二氧化锰（MnO2）是一种黑色或棕黑色的固体，是一种常用的催化剂，能加速氯酸钾的分解反应，降低反应温度，提高反应速率，氯酸钾（KClOu2083）是反应物，氯化钾（KCl）和氧气（Ou2082）是生成物，反应条件是高温和二氧化锰催化。二、制取和收集氧气实验的实践1、检查装置的完整性和密封性，确保没有漏气现象，先用酒精灯均匀预热试管，防止试管因冷热不均而破裂，将酒精灯移至试管底部，对准装有药品的部位加热，观察试管口是否有气泡冒出。2、试管口有连续均匀的小气泡冒出时，开始收集氧气，将集气瓶倒置放入水槽中，使导管伸入集气瓶底部，当集满一瓶氧气后，将集气瓶从水槽中取出，迅速用玻璃片盖住瓶口，并正放在桌面上，收集到足够数量的氧气为止。3、向上排空气法通常用于制取纯净的氧气，将一个集气瓶放在一个大的空桶和烧杯中，将导管的另一端插入集气瓶中就会看到集气瓶中的空气被向上推，由于氧气的压力比空气，当集气瓶中没有气泡产生时，说明集气瓶已经充满了氧气。氧气的用途1、冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。3、化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。4、国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。5、医疗保健医院最重要的氧气，氧气可以供给呼吸，用于治疗呼吸衰竭、窒息和缺氧引起的疾病等。

KClO。氯酸钾的符号表达式是KClO。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成混合物，急剧加热时可发生危险。

氯酸钾一二氧化锰一氯化钾+氧气（二氧化锰是催化剂）

该符号表达式是2KCIO3等于MnO2△等于2KCI加3O2↑。这个化学反应方程式表示的是氯酸钾在二氧化锰的催化下被加热分解，生成氯化钾和氧气。这是一种分解反应，即一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。在此反应中，氧元素变成了氧单质，化合价发生了变化。这个反应方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。因此，这个方程式准确地描述了氯酸钾制取氧气的过程。

文字：氯酸钾→二氧化锰（上）加热（下）氯酸钾+氧气。符号：KClO3→MnO2（上）△（下）KCl+O2↑

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。1、氯酸钾在加热的条件下，可以分解为氯化钾和氧气。这个反应的文字表达式为：氯酸钾+热→氯化钾+氧气。其中，“热”表示需要加热的条件，箭头的上方向表示反应的开始，下方向表示反应的结束。2、这个反应是分解反应的一种，即由一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的单质或化合物的反应。加热氯酸钾制取氧气的反应就是典型的分解反应。在实验室中，通常会使用加热的方法来促使氯酸钾发生分解反应，从而制取氧气。3、在试管中加入适量的氯酸钾粉末。用试管夹将试管固定在铁架台上。用酒精灯加热试管，使氯酸钾在加热的条件下发生分解反应。用排水法收集产生的氧气。当氧气收集完毕后，停止加热，待试管冷却后将剩余的固体物质冲洗干净。氯酸钾的使用途径如下：1、工业氧化剂：氯酸钾被广泛用作工业氧化剂。例如，在纸浆和造纸工业中，氯酸钾被用于氧化木质素，从而产生化学木浆。此外，氯酸钾还用于合成有机化合物和制造其他化学物质。实验室试剂：氯酸钾在实验室中被广泛用作试剂。2、烟花和爆竹：氯酸钾被广泛用于烟花和爆竹的制造。它与其他化学物质混合后，可以产生剧烈的燃烧和爆炸效果。清洁剂：氯酸钾可以用于清洁各种表面，例如玻璃、金属和陶瓷等。它具有强氧化性和腐蚀性，能够去除污垢和油脂等杂质。3、农业用途：氯酸钾在农业上也有一些应用。例如，它可以用作农药的原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂和除草剂等。此外，氯酸钾还可以作为肥料添加剂，提高农作物的产量和质量。医学用途：氯酸钾在医学上也有一些应用。例如，它可以用于制备药物、消毒剂和杀菌剂等。

绿酸钾制取氧气的文字表达：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑。氯酸钾化学式是KCIO。氯酸钾是强氧化剂，假如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。

2KClO3=2KCl+3O2↑。根据查询养娃家显示，氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，加热制取氧气的符号表达式是KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2，基本反应类型分解反应。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。相关信息：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3=（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾的泄漏应急处理方法：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。

2KClO?=2KCl+O?↑。加热氯酸钾的化学方程式为：2KClO?=2KCl+O?↑，MnO?写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△）＝2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

酸： HCl H2SO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH 碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2硝酸盐： NH4NO3 KNO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 盐酸盐： NH4Cl NaCl KCl MgCl2 BaCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 硫酸盐： Na2SO4 K2SO4 CaSO4 BaSO4 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 亚硫酸盐： 亚硫酸钠Na2SO3 氯 酸 盐： 氯酸钾KClO3 碳 酸 盐： Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 (NH4)2CO3 碱式盐：碱式硫酸铜Cu2(OH)2CO3 氧 化 物： HgO MgO CaO MnO2 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Al2O3 CO CO2 SiO2 NO NO2 P2O5 SO2 H2O SO3

KClO?。氯酸钾化学表达式：KClO?。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。

KClO3。根据查询百度教育信息显示，氯酸钾的化学符号表达式是KClO3，英文名为PotassiumChlorate。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。

KClO?。氯酸钾的化学符号表达式是KClO?。它是一种无机化合物，无色或白色结晶性粉末，具有强氧化性，常温下稳定。

用氯酸钾制取氧气的符号表达式为：2KClO3=2KCl+3O2↑拓展知识：氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，主要包括以下方面：漂白剂：氯酸钾可用作漂白剂，特别是在染料和纺织工业中。它能够氧化有机化合物，使其变得更浅色或去除颜色，因此被用于漂白织物和纸浆。化学反应催化剂：氯酸钾在许多化学反应中被用作催化剂，促使反应发生。它通常用于引发聚合反应，如聚合物（塑料）的合成。清洗剂：氯酸钾可以用作清洗剂，尤其是在电子和电路板制造中。它有助于去除残留的有机物，确保表面干净。阳离子发生剂：氯酸钾在实验室中被用来生成氧气或其他气体。这是因为当氯酸钾分解时，它产生氧气。化学发光：氯酸钾也可用于一些化学发光反应，如化学发光检测、荧光显微镜和生物化学分析中的应用。需要注意的是，氯酸钾是一种强氧化剂，因此在处理和储存时需要小心，以避免火灾和危险的化学反应。它通常以粉末或晶体的形式供应，应当按照相关安全规定使用。

加热氯酸钾制取氧气的符号表达式为4KClO3→4KCl+3O2↑。这个公式的意义是，在加热的条件下，氯酸钾（KClO3）分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。在化学反应中，→符号表示反应后的产物。反应前的物质写在箭头的左边，反应后的物质写在箭头的右边。如果要更详细地解释这个反应，可以这样理解：氯酸钾在加热到一定程度时，会分解为氯酸钾和氧气。在这个过程中，氯酸钾分子中的氯原子和氧原子以一种特殊的方式进行重组，形成氯化钾分子和氧分子。这个反应中，氯酸钾是反应物，氧气是生成物。反应物和生成物之间的化学关系可以通过化学计量学来表示。在这个例子中，4份氯酸钾在加热的条件下，可以生成4份氯化钾和3份氧气。这个反应需要在加热的条件下进行。加热提供了反应所需的能量，使氯酸钾分子能够分解。加热氯酸钾制取氧气的符号表达式表示了氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气的化学反应。这是一个典型的分解反应，是化学反应中常见的一种类型。学习化学的好处：1、理解物质世界化学是理解物质世界的一把钥匙。通过化学，我们可以了解物体是由什么元素和化合物组成的，以及它们是如何相互作用的。这可以帮助我们理解自然现象，从物质的构成、性质，到生命的本质，从而更好地解释和预测周围的世界。2、应用在各行各业化学知识在许多领域都有广泛的应用。例如，材料科学、医学、农业、能源等许多行业都离不开化学。在学习化学的过程中，我们可以了解到化学如何影响我们的日常生活，以及如何利用化学知识解决实际问题。3、培养解决问题能力学习化学不仅需要理解和记忆理论知识，还需要进行实验操作，通过观察和分析实验现象，得出结论。这个过程可以帮助我们培养观察力、分析问题和解决问题的能力，这对于我们解决生活中的问题和工作中的挑战都非常有帮助。

加热 △高锰酸钾→ 二氧化锰+锰酸钾+氧气 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化锰 MnO2氯酸钾→ 氯化钾+氧气 2KClO3===2KCl+3O2↑ 加热 △ 二氧化锰 MnO2过氧化氢→ 水+氧气 2H2O2===2H2O+O2↑

你的意思就是他的化学方程式对吧，就是用元素符号来表示的这样一个过程。那以下就是氯酸钾制取氧气的化学方程式。 2KClO3=2kcl+3O2.

氯酸钾制取氧气的化学表达式如下：氯酸钾是一种常见的氧化剂，它在加热的条件下可以分解产生氧气。这个化学反应可以用以下的化学方程式表示：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个化学方程式的意思是，每2个氯酸钾分子（KClO3）在加热的条件下可以分解成2个氯化钾分子（KCl）和3个氧气分子（O2）。在这个过程中，氯酸钾的氧原子被释放出来，形成氧气分子，而氯原子和钾原子则形成氯化钾分子。这个化学反应需要加热，通常在实验室中是通过在试管中加入氯酸钾和催化剂（如MnO2），然后将试管放在加热板上加热来实现的。当氧气开始从试管中释放出来时，你可以通过排水集气法或者向上排空气法收集氧气。需要注意的是，虽然氯酸钾是一种常用的氧化剂，但是在实验室中使用它的时候需要小心。因为如果加热的温度过高或者时间过长，氯酸钾可能会分解成为有剧毒的氯气（Cl2）和氧气。所以在使用氯酸钾的时候一定要严格控制温度和时间，并且在操作过程中要避免与酸性物质混在一起，以防产生有毒的氯气。此外，如果实验室中使用了氯酸钾，那么实验室的废弃物需要经过特殊处理，以防这些含有氯酸钾的废弃物被当做普通垃圾处理，从而对环境和人类造成潜在的危害。

用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）。二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查——检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片。5、熄——熄灭酒精灯。三、注意点1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

用氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气可以表示为：氯酸钾→氯化钾+氧气。知识扩展：氯酸钾是一种无机化合物，通常用于制取氧气。下面将从实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果以及结论等几个方面来详细介绍氯酸钾制取氧气的过程。一、实验目的本实验的主要目的是通过氯酸钾分解反应，制取纯净的氧气，从而了解氯酸钾分解反应的原理以及制取氧气的过程。二、实验原理氯酸钾分解制取氧气的化学反应方程式为：2KClO3→2KCL+3O2↑。该反应需要在高温条件下进行，通常使用二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。三、实验步骤准备实验器材和试剂：氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。在试管中加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加入适量的酒精，使混合物湿润。将单孔橡皮塞塞在试管口，将导管插入单孔橡皮塞中，连接到水槽中的集气瓶。点燃酒精灯，将试管置于酒精灯上加热，观察到导管口有气泡冒出，即为氧气。当收集到一定量的氧气后，停止加热，观察到气泡不再产生，即可熄灭酒精灯。在停止加热后，继续向集气瓶中收集氧气，直到集气瓶充满氧气。四、实验结果通过氯酸钾分解反应，制取出了大量的氧气，并且观察到了氯酸钾分解反应的整个过程。通过实验发现，二氧化锰作为催化剂可以加快氯酸钾分解反应速率，缩短制取氧气的等待时间。五、结论通过本次实验，我们了解了氯酸钾分解反应的原理以及制取氧气的过程。该反应需要在高温条件下进行，并且使用催化剂可以加快反应速率。此外，在制取氧气的过程中，需要仔细操作和观察，确保制取到纯净的氧气。总之氯酸钾是一种广泛用于实验室和工业制取氧气的化合物，但在使用时需特别注意安全和操作规范，遵循实验室安全守则和操作指南。

氯酸钾（白色固体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气）．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．钾元素显+1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（反应的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气）；+5；-1．

2kclo3=2kcl＋3o2（mno4在等号的上方，等号下方有一个三角符号）意思是，两个氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成两个氯化钾和三倍氧气

2kclo3＝2kcl+3o2气体符号，等号上加个mno2底下加个三角形

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。

氯酸钾制氧气的化学反应方程式可以写成如下形式：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)，这个方程式表示氯酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。这是一个常见的化学反应，其中氧气是通过分解化学物质而产生的。这个反应在实验室中常常用于制备氧气气体。

氯酸钾制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热）

用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：

氯酸钾制取氧气的表达式为：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件为MnOu2082和加热）。在这个反应中，氯酸钾通过加热被分解为氯化钾和氧气。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，它是氯酸钾分解后的产物之一。氧气是一种气体，化学式为O2，是氯酸钾分解后的另一种产物。该反应是一种热分解反应，需要加热才能使反应进行。加热时，氯酸钾分子吸收热量，分子内的化学键断裂，产生氯化钾和氧气。这个反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热量。实验室中常用氯酸钾制取氧气，因为氯酸钾分解产生的氧气比较纯净，而且反应条件比较温和，只需要加热即可。反应的装置可以使用试管或烧瓶等容器，加入适量的氯酸钾并加热，当反应开始后可以看到气泡产生，这就是氧气。反应过程中需要注意控制温度，避免反应过于剧烈导致爆炸或氧气纯度下降。氯酸钾制取氧气的注意事项：1、实验前准备：在进行实验前，需要先准备好所需的实验器材和药品，包括氯酸钾、二氧化锰、试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。同时，需要检查实验器材是否完好，药品是否纯净。2、实验操作规范：在实验中，需要严格遵守实验操作规范，按照规定的步骤进行操作。在加热氯酸钾时，需要先均匀预热试管，然后再集中加热，以防止试管破裂。同时，需要注意观察实验现象，如产生气体的速度、颜色等，以判断实验是否成功。3、气体收集和处理：在收集氧气时，需要使用干燥的集气瓶，并在瓶口放置一块湿润的蓝色石蕊试纸，以检验氧气是否收集满。收集满后，需要及时将集气瓶取出，并正放在桌面上，以防止气体逸出。同时，需要注意在处理氧气时，要轻拿轻放，避免气体受到冲击而爆炸。4、实验后清理：在实验结束后，需要及时清理实验器材和药品，将试管、导管等器材清洗干净，并将药品放回原处。同时，需要注意观察实验器材是否有损坏或磨损，及时进行维修或更换。

氯酸钾的符号表达式是KClOu2083。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式：2KClOu2083===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3Ou2082↑二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。二氧化锰二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气 化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClOu2083===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3Ou2082↑二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。扩展资料：二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

氯酸钾 =加热，催化剂= 氧气 + 氯化钾

氯酸钾 二氧化锰＋加热 氯化钾＋氧气

因为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下迅速分解生成氯化钾和氧气，故答案：氯酸钾二氧化锰 加热 氯化钾+氧气．[分析数据、得出结论]（1）加不加这种物质氯酸钾产生氧气的分解温度高低，加入这种物质后氯酸钾分解产生氧气的温度低的就能起到催化作用，故答案：①．（2）氯酸钾分解所需温度最低的就是最好的催化剂，从表中数据看②氯酸钾分解时的温度最低所以二氧化锰是氯酸钾分解时最好的催化剂，故答案：②．[反思]催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质，故答案：质量 化学性质．

氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式：氯酸钾---二氧化锰 加热----氯化钾+氧气。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。化学性质氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。以上内容参考：百度百科-氧气

2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑这是高锰酸钾分解的2KClO3==加热/催化剂==2KCl+3O2↑这是氯酸钾分解的氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料氯酸钾与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

加热氯酸钾制取氧气的文字表达式是：氯酸钾==（等号上面写二氧化锰，下面写△）氯化钾+氧气。其化学方程式是：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。这个化学反应属于分解反应，氯酸钾在催化剂二氧化锰与加热的作用下，化合价变化，分解生成氯化钾和氧气。需要注意的是，进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。

氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制取氧气表达式：2KClO3=2KCl+3O2 类型：分解反应 条件：催化剂(MnO2) & 加热 步骤：操作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下： ①组：先组装好仪器； ②查：检查装置的气密性； ③装：装药品； ④定：把试管固定到铁架台上； ⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)； ⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）； ⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻璃片）； ⑧熄：熄灭酒精灯。 现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。 用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷炸药（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。注意事项：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热； ③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）； ⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂； ⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气的文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气，化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳1、氯酸钾制取氧气步骤，查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管3、收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)4、离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)5、熄----熄灭酒精灯6、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾（，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并及时就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。

氯酸钾制取氧气的符号表达式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑（受热分解）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途说明：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是三角）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的符号表达式如下

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的文字式为：氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热后得到氯化钾加氧气。氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置。

氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰的实验室用途：用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。扩展资料：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳

氯酸钾的符号表达式是KClO。氯酸钾的符号表达式是KClO。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成混合物，急剧加热时可发生危险。氯酸钾氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。以上内容参考：百度百科——氯酸钾