实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑
（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 2×74.53×32 m 9.6g 2×74.5 m = 3×32 9.6g m=14.9g（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾．答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．
加热氯酸钾制取氧气实验结束某同学在整理仪器时发现试管炸裂原因是
①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ③试管口没略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂． ④加热高锰酸钾制取氧气，不需要使用催化剂，故不会造成试管炸裂． ⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，再移开酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂． 故除④外均是造成试管炸裂的可能原因． 故选：B．
如图是实验室用氯酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的
A、观察图示可知，氧气刚一加热就产生氧气是错误的，故A错误；B、观察图示可知，氧气从没加热就有是错误的，故B错误；C、观察图示可知，氧气是在加热一段时间后才生成的，并在生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故C正确；D、观察图示可知，氧气是一定值，而且是一直不变，故D错误．故选C．
氯酸钾制氧的实验,你认为还有什么更好的改进方案
对于 KClO3与KI的反应，当所配制的KCIO3不饱和时，加入KI后，即使加入足量的酸，反应很慢或看不到溶液变黄，因此，所用 KCIO3应为饱和溶液或固体。资料拓展：实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。
氯酸钾制备实验中,锥形瓶口为什么覆盖浸过硫代硫酸钠溶液的棉花
吸收多余的氯气，以防止氯气逸到室内Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O= 2H2SO4 +2NaCl +6HCl
某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：①、检查装置气密性，气密性良好； ②、先在试管
（1）因反应物为氯酸钾，生成物为氧气，根据元素守恒还应生成氯化钾，在二氧化锰作催化剂并加热下发生化学反应，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）因a用排水法，不能得到干燥的氧气，b用向上排空气法会导致气体不纯，c为直接收集，故答案为：c．（3）因开始产生的氧气能将装置中的空气排出，只有当气泡均匀连续冒出时才是纯净的氧气，此时可以收集，故答案为：A瓶管口气泡均匀、连续冒出时．（4）由氯酸钾分解的方程式可以看出，若反应不完全，则氧气的量就少，故答案为：KClO3未完全分解．
为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。
氯酸钾制氧气实验中,为什么二氧化锰用量少时反应速率慢?
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。
氯酸钾制取氧气实验装置装药前检验气密性良好，但实验时水槽中的导管无气泡冒出，无法收集气体是怎么回事
集气瓶装满水了吗？没有气泡可能是因为没装满水。氯酸钾（不加二氧化锰）制取氧气的分解温度约500℃，加入二氧化锰可以降低加热分解温度（350℃左右）那么这会有第二种可能：酒精灯温度不够，导致氯酸钾没有分解，气体没有生成，导致导管无气泡冒出。改进方法：在酒精灯上加一个网罩（用来增加受热温度，可以使用酒精喷灯）。
在做用氯酸钾制取氧气实验中，为什么要先移走导管，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒？
先熄灭灯的话 由于温度降低 气体体积减小 导致装置内部压强减小 外界压强大于装置内 水会倒吸入试管内 导致热的试管炸裂 所以要将导管移出水面
如图所示是常见气体的实验装置图．（1）若用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______，收集装置是_____
（1）氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该实验应该选择固体加热型的发生装置；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，此发生装置的优点是：通过长颈漏斗可随时添加液体；（3）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）排水法 收集气体要等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来 的气体中混有试管内的空气，防止收集的气体不纯；故答案为：（1）A；C；E；（2）B；可随时添加过氧化氢溶液；（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集．
用二氧化锰和氯酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰在混合物中的质量分数随着时间怎样变化？
变化，先增加，后不变。刚开始不是0。反应物是氯酸钾，催化剂是二氧化锰，所以不是0。随时间，越来越大，直到氯酸钾完全分解，质量百分比不变，因为：2KCLO3===2KCL +3O2 ，随时间进行，氯酸钾分解，氧气逸出，固体的质量减小，而二氧化锰的质量一直不变，所以占的百分比增加，直到氯酸钾全部分解，不再变化。
氯酸钾制取氧气化学式是什么？
氯酸钾制取氧气的化学方程式为：MnO22KClO3======2KCl+3O2↑△
氯酸钾制取氧气的化学式
氯酸钾制取氧气的化学式：化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》 ，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控 。
氯酸钾制取氧气的化学式
2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的化学式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。此反应中，二氧化锰不参与反应，仅为催化剂。
氯酸钾制取氧气化学式怎么表达
氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》[3]，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控[4]。中文名氯酸钾外文名Potassium Chlorate化学式KClO3分子量122.549CAS登录号3811-04-9
氯酸钾制氧气可以用硫酸亚铁做催化剂吗
氯酸钾制氧气可以用做催化剂的：Cr2O3或MnO2或Fe2O3或Ni2O3或CuO或TiO3或这些都没有，可用高锰酸钾。氯酸盐分解常采用各种不同的氧化物作催化剂,其活性强度顺序为：Cr2O3>MnO2>Fe2O3>Ni2O3>CuO>TiO3,其中以Cr2O3活性最强，若用金属硫酸盐作催化剂时，则其强度顺序为：Cr>Co>Mn>Ti>Fe>Ni>Cu>V。所以最好选氧化铜或者氧化铁，最为常见，
氯酸钾制取氧气化学式
氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾
加热氯酸钾制O2,氯酸钾是固体,难道就直接加热,不要加几滴水吗?
当然直接接热.氯酸钾分解温度很高,加水的话温度上不去,只有等水蒸发完了才能分解
怎样用固体氯酸钾制取氧气？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
氯酸钾制氧气,氯酸钾生成氧气和氯化钾哪个反应产物速率更快
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加入高锰酸钾的生成氧气的质量增加，故AB错误； 生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，高锰酸钾其质量、化学性质改变，不是反应的催化剂，故D错误； 故选：C．
实验——用高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾制取氧气的区别和相同之处的过程 求求了
1、区别：A.装置：过氧化氢用的装置是 液体和固体，不需要加热的高锰酸钾和氯酸钾用的是 固体和固体，需要加热的装置（其中，高锰酸钾的装置中，试管口还需要加一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）B.药品：过氧化氢和氯酸钾都需要加二氧化锰做催化剂高锰酸钾不需要加二氧化锰2、相同之处：反应物中都含有氧（元素）都是分解反应
氯酸钾制取氧气时，二氧化锰质量和氧气生成质量有无关系
当然没有关系，MnO2仅仅是催化剂，反应前后并不改变化学性质和质量氧气的质量只和反应物KClO3的质量有关但是MnO2的多少却影响着反应速度的快慢，即O2生成速度的快慢，但是并不影响最后O2的生成量，只是影响生成这么多氧气的时间
用氯酸钾制氧气的的质量比为
2KClO3=2KCl+3O2245----------------96
氯酸钾制取氧气化学方程式是什么意思
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
氯酸钾制取氧气化学方程式是什么？
氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3 ==（加热）2KCl + 3O2↑。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气各物质之间的质量关系？
氯酸钾制取氧气的化学反应式：2KClO3==(条件:加热、MnO2)2KCl+3O2KClO3:KCl:O2质量比=245:149:96
氯酸钾制取氧气的质量比
9比8。氯酸钾是一种无机化合物，由于该物质在加热的情况下可以分解为氯化钾和氧气，其反应速度较慢，由化学式可知，其制取比例为9:8，在进行反应时，需要使用二氧化锰作为催化剂进行。
氯酸钾制氧气；氢氧化钠和盐酸；碳酸钠与盐酸；氯化钡与硫酸钠有白色沉淀；硝酸钡和硫酸钠有白色沉淀；氢
氯酸钾制氧气；2KClO3＝MnO2 Δ＝2KCl +3O2↑ 氢氧化钠和盐酸；HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 碳酸钠与盐酸；Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钡与硫酸钠有白色沉淀；BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl硝酸钡和硫酸钠有白色沉淀；Ba（NO3）2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3氢氧化钙与硫酸；H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O碳酸钠与硫酸有气泡生成；Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + H2O + CO2↑氢氧化镁与盐酸；2HCl + Mg(OH)2 ====MgCl2 + 2H2O 氧化铁与盐酸；Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 硝酸银与盐酸；HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3碳酸氢钠与盐酸；NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钙和碳酸钠CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl亲，太不易了，请采纳 吧，
氯酸钾制取氧气的条件
1，制取原理（1）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。（3）过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。2，发生装置根据反应条件确定： 固体加热型或固液不加热型3，收集方法根据氧气的物理性质确定： 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）； 排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。4，检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用 排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。5，氧气的干燥可以用浓硫酸（仪器是洗气瓶，注意长进短出）或碱石灰或无水氯化钙（实验仪器是干燥管或U形管）
用氯酸钾制氧气的化学方程式的3种读法
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气；245份氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热条件下生成149份氯化钾和96份氧气；2个氯酸钾分子在二氧化锰做催化剂和加热条件下生成2个氯化钾分子和3个氧气分子。
用化学方程式回答: 实验室若用氯酸钾制氧气时，误将木炭粉当做二氧化锰加入氯酸钾中共热，结果发生了爆
原因是氯酸钾受热分解产生氧气，木炭在氧气中急速燃烧，引起爆炸．故答为：（1）2KClO3 二氧化锰 . 加热 2KCl+3O2↑；（2）氯酸钾受热分解产生氧气，木炭在氧气中急速燃烧，引起爆炸．
氯酸钾制取氧气的剩余物怎么处理
进行焚烧。根据查询中国化学网官网信息显示，氯酸钾制取氧气所留下的剩余物属于化学物，没有毒性，在经过焚烧后，能与水发生反应，就放入下水道与大量清水反应进行冲洗即可。
高锰酸钾制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置有什么不同？
有下面这些不同点：1、氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。2、高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。3、高锰酸钾在240°C开始分解，而氯酸钾熔点356℃，分解温度400℃，氯酸钾熔化温度比分解温度小。
请问高锰酸钾制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置有什么不同
1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2H₂O₂＝2H₂O+O₂(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取 实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气
氯酸钾制取氧气过程中加入了少量的高锰酸钾高锰酸钾气什么作用？
首先高锰酸钾分解温度低，所以首光分解生成氧化锰，锰酸钾和氧气。而生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。
高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的装置一样吗？
用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置一样。不同的是用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
用高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气哪个好,为什么?
高锰酸钾，因为高锰酸钾中的氧元素完全变成氧气，而氯酸钾中的氧元素只有四分之一变成氧气记得采纳啊
用水制氧气实验中，可以代替催化剂二氧化锰的有哪些？在氯酸钾制氧气实验中是不也是一样？
是双氧水制氧气吧，催化剂除二氧化锰外，还有氧化铁，过氧化氢酶等不同反应的催化剂是不一样的，虽然这两个反应都能用二氧化锰，但并不表示其他催化剂也一样。
用氯酸钾制氧气还可以用什么作催化剂（除二氧化锰外）？ 三氧化二铁或氧化铜可以吗？
用氯酸钾制氧气时,三氧化二铁或氧化铜可以用作催化剂，只不过催化效果不如二氧化锰。
氯酸钾制取氧气可以不用二氧化锰么
氯酸钾制取氧气可以不用二氧化锰。氯酸钾制取氧气不加二氧化锰，氯酸钾也能分解，也会有氧气产生，但速度慢。
实验室用氯酸钾制取氧气时没有二氧化锰了，有同学说可以用高锰酸钾代替同样能加快反应速率．为什么？高锰
从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，而我们知道高锰酸钾加热，可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂．由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾．故答案为：因为高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰；不是；因为加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂．起催化作用的是高锰酸钾分解产生的二氧化锰．
实验室用氯酸钾制取氧气时没有二氧化锰了，有同学说可以用高锰酸钾代替同样能加快反应速率．为什么？高锰
从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，而我们知道高锰酸钾加热，可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂．由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾．故答案为：因为高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰；不是；因为加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂．起催化作用的是高锰酸钾分解产生的二氧化锰．
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用什么?
高锰酸钾因为它先分解，产生二氧化锰，可以做催化剂，它本身也可以有氧气产生你可以这样理解，氧化铜加热分解为铜和氧气，铜易与氧气生成氧化铜，促进这个反应分解方向移动
氯酸钾制取氧气时，如果用高锰酸钾代替二氧化锰
高锰酸钾加热很容易分解，生成物之一是二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，因此，二者共热，会加速氯酸钾的分解，迅速放氧． 高锰酸钾受热分解2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2↑然后在二氧化锰催化下氯酸钾受热分解，2KClO3=2KCl+3O2↑
氯酸钾制取氧气时可以用高锰酸钾代替二氧化锰么
可以，因为高锰酸钾加热也会生成二氧化锰
实验室用氯酸钾制氧气时，没有二氧化锰可以用高锰酸钾代替不仅也能加快化学反应速率，而且会使产生氧气量
略 从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，而我们知道高锰酸钾加热，可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂．由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾．故答案为：因为高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰；不是；因为加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂．起催化作用的是高锰酸钾分解产生的二氧化锰．点评：本题考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解，理解催化剂的概念，并能在解题中应用的能力。
氯酸钾制氧气的催化剂能否用其他金属氧化物代替
可以的，其他许多的金属氧化物都有一定的催化效果。至于催化剂的选择，主要选择副族元素，因为它们的价态变化更多。所以铂、铜等常被用来当做催化剂。有什么不懂再来追问我好了。
实验室用代替氯酸钾制取氧气,主要优点是
实验室用过氧化氢溶液代替氯酸钾制取氧气,主要优点是 装置简单（不要加热装置）,废弃物少（水和少量二氧化锰）,不污染环境（产物无毒）,产生氧气速率快（常温反应,气泡多）,不需加热节约能源（这个显然）,废弃物易处理
氯酸钾制氧气化学式方程式是什么？
氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。
氯酸钾制氧的化学方程式是什么？
氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。
氯酸钾制取氧气化学式
氯酸钾制取氧气化学式是2KClO3=(等号上面是二氧化锰MnO2，下面是△)2KCl+3O2↑，药品及其反应原理：氯酸钾(白色晶体)。氯酸钾化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。它是无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此，氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。
氯酸钾制氧化学方程式
氯酸钾制氧化学方程式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。资料扩展：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。化学性质：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
氯酸钾制氧化学方程是什么?
氯酸钾制氧化学方程式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。详细解释：这个方程式描述了氯酸钾在加热过程中分解产生氧气的反应。在反应中，氯酸钾（KClO3）与一种催化剂二氧化锰（MnO2）反应，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。方程式中的数字表示了每个物质的摩尔比例。详细原理：具体来说，当加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂提供了一个表面，有助于反应发生。氯酸钾分解成氯化钾和氧气两种产物。氯化钾是无色晶体，而氧气则以气体形式释放，通常由于其支离破碎的性质而形成一个带有令人着迷的火焰。这个方程式对于理解化学反应、燃烧和气体生成等概念非常重要。它也可以用于实验室中制备氧气或进行其他相关研究。氯酸钾的应用：1、氧气制备氯酸钾可以通过热分解反应产生氧气。这使得它在实验室和工业中用作氧气的常见来源。氧气广泛用于燃烧、氧化、呼吸、医疗和水处理等方面。2、烟火爆竹氯酸钾是制造烟花和爆竹的关键成分之一。它可以提供氧气，促进燃烧过程，并产生亮丽的色彩和声音效果。3、化肥生产氯酸钾含有可供植物吸收的钾元素。因此，它被广泛用作植物营养补充剂，特别适用于需要高钾含量的作物，如土豆、番茄和水果树。4、食品保鲜氯酸钾具有抑制微生物生长的性质，可以延长食品的保鲜期。它经常用于腌制食品、加工肉类制品和制备罐装食品等。5、漂白剂由于氯酸钾具有氧化性，可以用作某些漂白剂的成分。它常用于漂白纸浆、纺织品和漂白剂制造等过程。6、化学实验氯酸钾在化学实验中有广泛的应用。它可用作氧化剂、试剂和反应媒介，用于合成化合物、观察反应和研究化学性质。
用氯酸钾制氧气的化学方程式
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2↑
为什么氯酸钾制取氧气不用棉花？
氯酸钾制取氧气不用棉花的原因是：如果用氯酸钾制氧气时，试管口塞棉花，容易着火燃烧，以至发生爆炸。高锰酸钾是小颗粒，如果不塞棉花，就会被氧气冲入导气管，进入水槽，或者堵塞导气管。在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式KClO3＋H2SO4＝KHSO4＋HClO3。3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2＝Cl2＋2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：3KClO3＋3H2SO4＝3KHSO4＋HClO4＋Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。
氯酸钾制取氧气为什么不用棉花
氯酸钾制取氧气不用棉花的原因是：如果用氯酸钾制氧气时，试管口塞棉花，容易着火燃烧，以至发生爆炸。高锰酸钾是小颗粒，如果不塞棉花，就会被氧气冲入导气管，进入水槽，或者堵塞导气管。在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的。水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式KClO3＋H2SO4＝KHSO4＋HClO3。3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2＝Cl2＋2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：3KClO3＋3H2SO4＝3KHSO4＋HClO4＋Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。
怎样用氯酸钾制得氧气
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热，生成氧气和氯化钾。
用氯酸钾制取氧气化学方程式
2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑
实验室用氯酸钾制氧气的化学反应方程式怎么写？
学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有： 1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。 2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。 3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。 4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。 比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？ 解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g 设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7% 剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。 例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？ 解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X 4.8g245:X96:4.8g X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。 分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。 热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？ 2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？ 参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。 答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO 2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。 答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.
氯酸钾制取氧气
1.可以，但是反应速度非常慢2.两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应3.蜡烛的成分比较复杂,所以蜡烛的燃烧不能说是化合反应PS:化合反应的反应物不一定是单质比如CAO+H2O=CA(OH)2重申化合反应的反应物不一定是单质只要是两个物质生成一个物质的反应都是化合反应蜡烛是混合物,主要成分是石蜡,燃烧后的主要产物是CO2和水,所以不是化合反应
氯酸钾制取氧气的文字表达式
氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气是化学实验室中常见的一项实验，其文字表达式如下：氯酸钾 + 催化剂(加热) → 氯化钾 + 氧气这个表达式描述了氯酸钾在催化剂的作用下加热分解成氯化钾和氧气的化学反应过程。下面是对这个表达式的详细解释：氯酸钾：氯酸钾是一种盐类化合物，化学式为KClO3。它是一种强氧化剂，常用于实验室制备氧气。催化剂(加热)：催化剂是加速化学反应的物质。在这里，催化剂可能是二氧化锰或其他类似的物质。加热是反应的条件，通过加热来激活催化剂，从而加速氯酸钾的分解。氯化钾：氯化钾是一种盐类化合物，化学式为KCl。它是氯酸钾分解的产物之一，是一种无色结晶物质。氧气：氧气是氯酸钾分解的另一个产物，是一种无色、无味的气体。它在实验室中常用于支持燃烧和其他化学反应。通过这个文字表达式，我们可以清楚地了解氯酸钾制取氧气的化学反应过程。这个反应需要加热和催化剂的参与，最终得到氧气和氯化钾两种产物。这个反应被广泛应用于实验室和工业生产中，为人们提供了大量氧气，支持了各种化学实验和工业生产过程。
氯酸钾制取氧气不纯原因
镁发生反应。因为镁活泼在空气中燃烧时不但能与氧气反应，还能与少量的氮气和二氧化碳发生反应所以氯酸钾制取氧气不纯。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。
加热氯酸钾制取氧气的反应现象
产生火星。加热氯酸钾制取氧气的时候会产生火星。氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400摄氏度以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点零下218、4摄氏度，沸点零下183摄氏度。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼。加热氯酸钾制取氧气的时候会存在安全隐患，请在有保护措施的情况下进行该试验。
氯酸钾制氧气副反应有什么，为什么会生成氯气？
不要被不懂装懂的人误导单独加热KClO3，他会变成KClO4与KCl，不会生成氯气当加入MnO2反应生成K2MnO4与Cl2，再进一步反应生成KCl,O2，MnO2
氯酸钾制取氧气的符号表达式是什么？
2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。安全信息危险运输编码：UN 1485 5.1/PG 2危险品标志：氧化剂有害危害环境安全标识：S13；S16；S27；S61危险标识：R9；R20/22；R51/53
用氯酸钾制取氧气的实验过程和器材。
一般仪器遵循从上到下 从左至右的顺序来写或者记忆首先一个试管 夹在铁架台上 里面装着高锰酸钾 但是试管口略微下倾 然后下面一个酒精灯试管上连着单孔橡胶塞 由乳胶管通向收集气体的装置一般用排水法收集 这样纯度高收集装置是一个集气瓶 灌满水放在水盆之上 把乳胶管通向集气瓶 瓶子的水排完时收集完成但是注意 先把掉集气瓶的乳胶管后熄灭酒精灯 避免液体回流纯手打 请采纳
如何用氯酸钾制取氧气？
氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰的实验室用途：用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。
氯酸钾制取氧气是放热反应吗
氯酸钾制取氧气是放热反应。氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氧气是吸热反应，分解反应都是吸热反应，合成反应一般是放热反应。根据查询相关公开资料描述在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应，包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
氯酸钾制取氧气的现象是什么？
氯酸钾制取氧气的现象是一种化学反应了。这种现象是氧化还原反应。
加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别
加热高锰酸钾与氯酸钾制取氧气的区别如下。1、高锰酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中需要放一些棉花，为了防止高锰酸钾受热后进入导管中，堵塞导管。2、氯酸钾受热分解生成氧气，在制取氧气时，试管中不需要放棉花。
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气如下：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法)，组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气原理：2KClO₃=2KCl＋3O₂↑（MnO₂催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气原理：2KClOu2083=2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。
某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，反应速率是否改变？
反应速率会加快，生成氧气的量增加。因为高锰酸钾高温分解出氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰作为催化剂加快氯酸钾分解。
如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要______．高锰酸钾____
因为加热时高锰酸钾首先分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾分解又会起催化作用，改变了氯酸钾分解生成氧气的速度，因此将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比要快；但高锰酸钾不是氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂，而是高锰酸钾分解产生二氧化锰作为催化剂；故答案为：快；不是．
可以用次氯酸钾制氧气吗？
可以，将其加热分解后（不加任何催化剂，温度约为500度）所得产物即为氧气。但次氯酸钾产量小，且制得的氧气也少，所以实验室制氧气不用该反应。
次氯酸钾制取氧气不足的原因
次氯酸钾，（KClO）无机化合物，强氧化剂，白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂，漂白剂，消毒剂，杀菌剂。
氯酸钾制取氧气化学式中，KClO3的Cl的化合价是多少
正五价，因为氯是正一价，三个氧负六价。