氯酸钾制取氧气不纯原因

氯酸钾制取氧气是放热反应。氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氧气是吸热反应，分解反应都是吸热反应，合成反应一般是放热反应。根据查询相关公开资料描述在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应，包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

氯酸钾制取氧气的现象是一种化学反应了。这种现象是氧化还原反应。

氯酸钾在二氧化锰加热的条件下生成氯化钾跟氧气这是属于分解反应。

1.可以，但是反应速度非常慢2.两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应3.蜡烛的成分比较复杂,所以蜡烛的燃烧不能说是化合反应PS:化合反应的反应物不一定是单质比如CAO+H2O=CA(OH)2重申化合反应的反应物不一定是单质只要是两个物质生成一个物质的反应都是化合反应蜡烛是混合物,主要成分是石蜡,燃烧后的主要产物是CO2和水,所以不是化合反应

氯酸钾制取氧气的文字表达式如下：氯酸钾制取氧气是化学实验室中常见的一项实验，其文字表达式如下：氯酸钾 + 催化剂(加热) → 氯化钾 + 氧气这个表达式描述了氯酸钾在催化剂的作用下加热分解成氯化钾和氧气的化学反应过程。下面是对这个表达式的详细解释：氯酸钾：氯酸钾是一种盐类化合物，化学式为KClO3。它是一种强氧化剂，常用于实验室制备氧气。催化剂(加热)：催化剂是加速化学反应的物质。在这里，催化剂可能是二氧化锰或其他类似的物质。加热是反应的条件，通过加热来激活催化剂，从而加速氯酸钾的分解。氯化钾：氯化钾是一种盐类化合物，化学式为KCl。它是氯酸钾分解的产物之一，是一种无色结晶物质。氧气：氧气是氯酸钾分解的另一个产物，是一种无色、无味的气体。它在实验室中常用于支持燃烧和其他化学反应。通过这个文字表达式，我们可以清楚地了解氯酸钾制取氧气的化学反应过程。这个反应需要加热和催化剂的参与，最终得到氧气和氯化钾两种产物。这个反应被广泛应用于实验室和工业生产中，为人们提供了大量氧气，支持了各种化学实验和工业生产过程。

氯酸钾的化学方程式制取氧气如下：化学式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

产生火星。加热氯酸钾制取氧气的时候会产生火星。氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400摄氏度以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点零下218、4摄氏度，沸点零下183摄氏度。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼。加热氯酸钾制取氧气的时候会存在安全隐患，请在有保护措施的情况下进行该试验。

不要被不懂装懂的人误导单独加热KClO3，他会变成KClO4与KCl，不会生成氯气当加入MnO2反应生成K2MnO4与Cl2，再进一步反应生成KCl,O2，MnO2

摘要：双氧水作用广泛，在医疗领域一般是作为消毒液使用，化工生产领域常用双氧水来作为生产原料、氧化剂、漂白剂等，军事领域会用高浓度双氧水作为火箭动力助燃剂。在生活中也有很多地方可以用到双氧水，比如清洗伤口、做漱口水、除脚气、洗耳朵、做牙膏、厨卫除臭、清洁隐形眼镜等。下面一起来了解一下双氧水的作用和用途吧。一、双氧水的作用和用途有哪些双氧水是过氧化氢配置成的水溶液，具有多种用途，在医药、工业、军事等领域都有使用，双氧水的用途主要有：1、医用双氧水用于医药行业的双氧水一般是作为消毒液使用，可以日常消毒，能杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病酵母菌等诸多病菌，一般用于物体表面消毒。2、工业用双氧水双氧水在化学工业领域也有其作用，一般作为生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料；生产酒石酸、维生素等的氧化剂；印染工业用作棉织物的漂白剂；生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属；作为电镀液除去无机杂质，提高镀件质量等。3、军用双氧水军用双氧水一般是用高浓度的过氧化氢配制而成的，常作为火箭动力助燃剂使用。二、生活中双氧水有哪些妙用除了医药、工业、军事等领域以外，日常生活中双氧水消毒液也有很多用途，一般生活中用的双氧水就是低浓度的医用双氧水，在生活中很多地方都用得到。双氧水的妙用有：1、清洗伤口，防止伤口感染细菌、发炎，这也是生活中比较常见的用途。2、摆脱粉刺和脓疮，脸上长了痘痘，可以用棉签蘸取一点将稀释后的双氧水，给痘痘消炎，一天一次。3、用稀释后的双氧水来漱口，可以清洁口腔，缓解口腔溃疡等症状，还可以起到去口臭的作用，不过不宜经常使用。4、除脚气，将双氧水和水以1:1的比例混合好涂在脚上，能控制脚部的真菌感染。5、将几滴双氧水滴在耳朵，能减除因感冒带来的耳朵感染和阻塞，用双氧水洗耳朵还能清除耳朵里面的污垢，保证耳朵的健康。6、将浓度3%的双氧水和水以1:1比例混合，装在喷雾瓶里，喷在鼻子里，能减轻鼻窦感染。7、做牙膏，将小苏打和双氧水，可以制作出天然无添加的牙膏。8、除臭，双氧水和洗洁精以1:2的比例混合，可以处理厨房下水道、厕所的异味。9、用双氧水清洁隐形眼镜，能去除上面累积的蛋白。10、将棉花球浸泡在双氧水中，用它擦拭指甲，能让指甲更洁净更白。

由流程图可知：刻蚀废液加入NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH除掉铁离子，滤渣为Fe（OH）3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜．（1）酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱式碳酸铜，需除去杂质离子，而亚铁离子形成沉淀比铜离子还难，故需把亚铁离子转化为铁离子，加入氯酸钠的作用是氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH易于把铁离子沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+； （2）调节pH使得铁离子沉淀完全，铁离子沉淀完全pH为3.7，铜离子开始沉淀pH为6.0，故应控制pH为3.7-6.0，使铁离子沉淀完全而铜离子不沉淀；氨水会引入杂质离子，硫酸铜不能使溶液pH升高，氢氧化铜和碳酸铜能和氢离子反应，能调节pH，且不会引入杂质，可用作调节pH的试剂；故答案为：3.7-6.0；cd；（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用水浴加热的方法，便于控制温度；故答案为：水浴加热；（4）根据题给信息，铜离子和碳酸根离子反应生成碱式碳酸铜和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2C03↓+2HCO3-，故答案为：2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2C03↓+2HCO3-；（5）沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．

新制氯水和久置氯水的区别就是新制氯水是在使用前不久制备的氯水，久置氯水则是经过一段时间放置后产生的氯水。新制氯水和久置氯水都是含有氯离子的水溶液，在杀菌消毒和氧化还原等方面都有应用，但在成分、性质、颜色与气味、稳定性、pH值和用途方面存在一些区别。新制氯水氯酸钠的含量相对较高，氯离子的含量也较高；久置氯水氯酸钠的含量可能较低，氯离子的含量也会逐渐减少，从而导致其杀菌效果逐渐降低。新制氯水的氯含量较高，具有较强的氧化还原性能，适用于一些漂白和去臭等工业用途；久置氯水由于氯离子含量逐渐降低，氧化还原性能也会逐渐降低，适用范围会相对较窄。久置氯水是一种含有稀盐酸的水溶液，无色，无气味；新制氯水是一种含有氯气和次氯酸的水溶液，呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的特点在消毒方面，氯水可以杀死细菌、病毒和其他微生物，因此常被用于消毒水、游泳池和饮用水等。在漂白方面，氯水可以去除衣物和其他物品上的污渍和色素，使它们变得更加白净。在水处理方面，氯水可以去除水中的有机物和微生物，从而使水更加透明和安全。需要注意的是，氯水具有一定的腐蚀性和毒性，因此在使用时需要谨慎。同时，氯水也会对环境造成一定的影响，因此应该正确处理废弃氯水。由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。

ClO2【中文名称】二氧化氯；过氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。 【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

【中文名称】二氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。 【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。 2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。 ⑴氯酸钠与浓盐酸反应法 目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O。此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。 ⑵亚氯酸钠与氯气反应法 我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑。此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。 ⑶草酸还原法 最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 =△= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。

生活小常识——盐的用途 1、要想清除毛毯上的油污，用1份盐和4份酒精配成的溶液清洗，清洗时用力搓，便可除 去油污，且不会伤及毛毯。 2、当胶底帆布鞋有臭气时，在鞋上撒少许盐，即可吸收汗水并除臭。新买的泡沫塑料鞋 先放入盐水中浸泡半天，然后再穿，即不易裂，又耐穿。 3、草帽旧了，用盐水洗刷，能使之焕然一新。 4、新买的牙刷在热盐水里浸半小时左右取出，可使牙刷经久耐用。 5、两只颜色相似又不完全相同的棉质袜子，放在盐水里煮1小时，颜色就会一样。 6、新买的浴巾在使用前用盐水浸透，即可预防其发霉。 7、受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。 8、用盐水洗竹器、藤器，可使其更美观、更柔软耐用。 9、柳条编制家具用沾有温热盐水的硬刷清洗，并在阳光下晒干，可防止家具变黄。 10、新买的麻绳如嫌太硬，将其放在盐水里煮一下，可使其柔软耐用。 11、浴用海绵若变得既粗又滑，在冷盐水中浸一会，就会又软又松。 12、煤油灯里放些盐，又省油又不冒黑烟。 13、煤油里掺进水后，会使煤油无法使用，若在煤油桶里撒一些细盐，煤油就可以使用 了。 14、将蜡烛先在浓盐水中浸泡数小时，取出，待彻底干燥后，燃烧时就不会流蜡。 15、电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重 放光明。 16、新扫帚如果在热盐水中浸泡后再使用，可延长扫帚的使用寿命。 17、调浆糊时放点盐，桨糊不易发霉。 18、盐水可除去油漆味，如果在室内放置两盆泠盐水，涂抹家具及墙壁的油漆味就会消除。 19、粉刷墙壁时，在石灰水中放0.3% ~ 0。5% 的盐，能增加石灰的附着力。 20、新摘下来的鲜花插在盐水饼里，可保持较 时间而不枯萎。在水仙花的盆中放入少许盐，能延长开花时间。 21、在金鱼缸水中放点普通食盐（不用加碘盐），可使金鱼更活泼健康。 22、清洗鱼缸时，用盐（不用加碘盐）擦拭鱼缸内侧，可除掉硬水垢，用清水冲洗后再将 鱼放进缸内。 23、在厨房水槽下水管中定期倒入浓盐水中，可保持清洁，防止发臭和油污堆积。 24、用盐和苏打水清洁冰箱内部，效果良好。 25、照相胶 经显影定影后，放入盐水中泡一下，再用清不冲洗，能缩短清洗时间。 26、将盐和柠檬汁放在软布上擦钢琴键或大理石制品、象牙制品，可除去污迹。 27、陶瓷、玻璃等器皿内的茶垢、污垢，用盐擦洗，去污效果较好。 28、银制品上有了污渍，可先用盐擦拭污渍后再洗，清除效果好。 29、铜器上有黑斑点与污迹，用盐可以擦掉，使其焕然一新。 30、清洗铜锅时，先用盐水泡铜锅上的污渍，再用浸有姜汁的布擦拭，效果很好。 31、用久了的热水瓶，瓶胆内往往结上一层水垢，将小苏打和盐水灌入瓶中，再加入一些 碎蛋壳，盖上瓶塞频频晃动，即可除去水垢。 32、清洁铁锅上的油腻时，先放入少量盐，再用纸擦铁锅，油腻更易清除。 33、白色瓷砖、瓷澡盆、瓷脸盆如用褐色铁锈斑，可用适量的食盐与醋配成混合液擦洗。 34、冬天用浸有盐溶液的海绵擦拭窗玻璃内面，不会结霜；用装有盐的湿布小袋擦汽车挡 风玻璃，可防止其积雪。 35、 织物上的霉斑或锈斑，可用柠檬汁与盐混合液浸泡并置于阳光下漂白，最后用清水洗干净。 36、金属器皿生锈，用盐加点柠檬汁洗，即能迅速除锈，又能将器皿擦得光泽耀眼。 37、搪瓷食具积了污垢，用盐和醋混合擦洗，即干净又不损光泽。 38、菜刀用钝了，放在盐水里浸泡沫20分钟，然后边磨边浇盐水，不仅刀好磨，而 磨出的刀刃锋利。 39、菜刀柄久用会脱落，可将菜刀柄浸一浸盐水，再插回去就不会脱落了。 40、菜板易裂，可将菜板放入盐水中浸泡一天， 拿出来晾干，就不易裂了。 41、用肥皂和水洗后的菜板，再用浸有盐的湿布擦拭可使之光亮。 42、砧板上有鱼腥味时，用淘米水加盐洗擦，再用热水清洗，可除腥味。 43、用浸有姜汁的盐擦手，可除去手上的洋葱味。 44、用盐水选出来的种子，出苗齐，苗健壮，又防病虫害。 45、盐能去新生毛，用盐抹在鸡皮上更易拔出新生毛。 46、新买的瓷碗、瓷杯、瓷碟、玻璃杯、陶制沙锅，如先放入盐水中煮过，则不容易破裂。 47、茶杯、茶壶上有茶垢后，如果用盐水浸泡10分钟，清洗起来就十分方便了；如果浸泡 几小时，茶垢则会自行脱落。碗碟有了积垢，用食盐和醋洗刷，很容易洗净。壶嘴上有污渍时，可用湿盐将壶嘴覆盖一夜，翌日用热水清洗。 48、用盐擦洗铝质餐具，可使其光亮洁净。 49、烧火时，在煤球上撒点盐，能使户炉火更旺些。将盐撒在炉灶上，可扑灭油腻火。 生炉子的时候，如果烟雾太浓，撒上一把盐会使烟雾消散，火苗旺盛。 50、筑炉膛时，在泥巴里拌点盐，炉膛便不会过早地干裂。 51、灯泡有了污渍，可用洗涤灵加入少量食盐轻擦，然后用清水洗净，擦干，灯泡的亮度 便和新的一样。 52、用洗衣机洗衣物时，如果泡沫太多，在泡沫上撒些盐，即可减少泡沫。 53、洗蚊帐用少许盐，能避臭虫。 54、毛巾用久了会变硬，有怪味，最好用盐水搓洗，能除怪味，又不发粘。 55、夏天用毛巾揩汗，毛巾会变得粘乎乎的，若先用食盐搓冼，再用清水漂净，即可清洁如新。 56、如果棉织品熨焦了，用精盐少许，放在烫焦处揉擦，焦痕即可退去。 57、棉织品发黄了，可用盐加苏打粉，用水煮1小时，黄色即可退去 58、衣服上沾有青草渍时，可将衣服常浸入食盐水中（1升水加100克盐），轻轻揉搓，即可除去青草渍。 59、有汗渍的衣服，可先泡在10%的盐水里搓洗10分钟，用清水冲洗后，再用肥皂洗，就可去掉汗渍。 60、染衣服放点盐，可使衣服颜色鲜艳。 61、衣服染上墨迹较难洗，可先在清水里搓洗，然后再取几粒饭与食盐拌和，放在有墨迹处搓冼，再放到清水里搓洗，一次未净可重复几次，则可除去墨迹。 62、牛仔裤穿脏了洗易退色，可先其放在浓盐水中浸泡2小时（需冷水），再用肥皂洗刷，这样就不退色了。 63、衣服被油污沾染，用溶有盐的碱水洗涤，能洗得很干净。 64、洗衣服领口时在上面撒些细盐末，污渍就容易除去。 65、为防止有色衣服褪色，可先将衣服放在温盐水里浸泡一会儿再洗，可防褪色。 66、衣服上若沾上酒渍，可立即撒上一些盐，过一小时后再如常清洗。衣服上有铁锈渍，可先用盐盖着污渍，再用白醋浸一小时后按常规清洗。 67、将胡萝卜砸碎，拌上盐，能擦掉衣服上的血迹。 68、盐水解冻。从冰箱冷冻室里取出的冻鱼、冻鸡、冻肉，放在盐水中，不仅解冻快，而且能使其保持鲜嫩。 69、碗、碟、茶杯有了积垢，用食盐、残茶或醋擦洗，效果很好。 70、盐水浸砧板。新买来的木质砧板先放在浓度为30%的盐水中浸泡二、三天，以后就不易干裂。在每次使用后先用菜刀横刮砧板板面，再用热水冲去板面上的残渣，最后再抹上少许盐，既可杀菌，还可防止砧板干裂。 71、盐水煮碗碟。新买的玻璃杯和碗碟，可先放在盐水里煮一下，以后就不 易破裂 。 72、盐醋擦瓷砖。白色的瓷砖或瓷澡盆、瓷脸盆如有褐色的铁锈斑，可用适量的食盐与醋配制成混合液进行擦洗。 73、想自制空气清新剂吗？切半个橙，吃光橙肉，然后在这个半圆的橙皮内放满盐，就会缓缓放出橙香味，成为价廉物美的空气清新剂。 74、如果要清洁生锈的剪刀或其它铁器，可用两茶匙盐加一茶匙柠檬汁，涂在锈渍上，然后用干布擦拭。 75、新买来的丝袜，如想耐穿，可先用水洗一下，待自然风干后浸于盐水三小时，然后用冷水清洗，自然风干。 76、 新买的铁锅，未用之前，先用一些食盐放在锅内炒一遍，炒至盐快焦的 时候，将盐倒出，锅中的铁腥味可除去。 77、盐水除漆味。新油漆的墙壁或家具会散发出一股浓烈的油漆味。可在 地板上放置两盆冷盐水，一天至两天后油漆味会消除。 78、砧板有了腥味，可浸在淘米水里，用少许食盐擦洗后。再用热水洗净， 便可除味。 =================================== 盐的医疗用途 早晨用淡盐水洗眼，可治结膜炎和沙眼等。*洗澡时加些盐水，能治皮肤病。*头痛时，用盐擦擦舌头，喝点盐开水，头痛可以减轻。*脱牙流血时，含一口盐水，能立即止血。*反胃和消化不良，喝点淡盐水可以缓解。*在饮用茶水里加点盐，可解烦渴，减轻喉头发炎和预防中暑。*唱歌前，喝点盐开水，可以防止喉干嗓哑。*用热盐水洗冻疮，可以起到止痒作用。*误食有毒食物，喝点盐开水，可起解毒作用。*腹部受寒，把粗盐炒热，放在布袋里，热敷腹部，能驱寒止痛。＊用茄根和盐捣成粉末，抹在牙疼处，可止疼；抹在冻疮处，可治冻疮。＊清晨起床后，喝上一杯淡盐开水，可以保持大便的通畅。＊经常用盐开水洗头，可以防止或减少头发脱落。 ====================================== 盐的工业用途 1、在化学工业中的应用 盐是化学工业之母。化学工业是国民经济的基础产业。三酸（硫酸、盐酸、硝酸）、两碱（纯碱、烧碱）是基本的化学工业，而其中的盐酸、纯碱、烧碱是以盐为主要原料生产的，每生产1吨纯碱或烧碱要消耗1.2～1.4吨原盐，全世界用于生产钠碱、氯和氯的衍生物等80多种基本化工产品所用的盐，占全世界总盐耗量的60%以上，在工业发达国家，化工用盐一般都占到总盐耗量的90%以上。因此可以说，国民经济的全面发展，依赖于发达的化学工业，而发达的化学工业又依赖于发达的制盐工业。 2、在染料工业中的应用 染料工业常用的原料如烧碱、纯碱和氯气是盐为原料直接生产出来的，盐酸、硫化钠、保险粉等是盐经深加工制得的化工产品；此外，还直接耗用大量的盐。所以说，染料工业是除了氯碱工业以外，与盐业关系非常密切的行业之一。而且染料生产过程中几乎每个步骤都要耗用一定数量的盐。 3、在冶金工业中的应用 盐在冶金工业中用作氯化焙烧剂和淬火剂，也作处理金属矿石的脱硫剂和澄清剂。钢制品和钢轧制品浸入食盐溶液，可使其表面硬化并除去氧化膜。带钢及不锈钢的酸洗，炼铝、电解解金属钠等的助焙剂都要用到盐化工产品，以及冶炼中的耐火材料等都需要盐化工产品。 4、在建材工业中的应用 用盐制成的纯碱是生产玻璃的主要原料。另外在熔制玻璃时为了消除玻璃液中的气泡，必须加入一定数量的澄清剂，而盐也是常用的澄清剂中的成份，盐的用量约达玻璃熔体的1%。 一般的粗陶器、陶质砖瓦和缸器需用盐作上釉剂。每立方米陶器的盐耗量为0.5～3公斤。 为了提高搪瓷瓷釉的性能，在涂搪前需添加一些搪加物，盐就是一种搪加物，用于面釉，以增加粉坯的强度，提高制成搪瓷后抵抗刻痕和磨损的能力。每100公斤釉浆中，盐的最高用量为0.3公斤。 此外，制盐的废渣（盐石膏），以及卤水净化中产生的钙镁泥（盐泥），可做建筑墙板、墙体材料或填料，还可做水泥填料。 5、在机械工业中的应用 在铸造时，盐可用作非铁金属和合金铸造中型砂的优良粘合剂，高温下，盐促使铸件型芯变软，从而防止铸件热裂纹的产生。与有机粘合剂相比较，盐在高温时产生的有害气体也最少。 钢制的机械零件或工具在热处理时，最常用的加热设备是盐浴炉。盐浴炉与箱式炉加热相比，具有温度容易控制，受热均匀，加热速度快，可以局部加热，细长的工件不易弯曲，能避免发生氧化和脱碳现象等很多好处。同时在渗碳化学热处理时作常用的催化剂，在热处理过程中，用盐水淬火，也可获得较理想的效果。 黑色金属以及铜、铜合金进行电镀前强酸洗时，都需要用盐。 6、在石油工业中的应用 油井钻探过程中，为保护岩盐层岩心的完整性，需在泥浆中添加盐作稳定剂，用盐化工产品硫酸钡使钻井泥浆增重并作调节剂。石油精制时，为除去汽油中的水雾，用盐作脱水剂。在煤油精炼过程中，以盐作过滤层除去其中的混杂物。还有很多盐化工产品也广泛应用于石油工业，如：一些油溶性的有机酸钡盐可作汽油燃烧的促进剂以促进汽油完全燃烧；氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁可作为灰分改质剂添加于燃料油中用来防止钒化合的高温腐蚀；以硼为原料制得的氮化硼，其硬度与金刚石相等，在1500-1600℃的高温中稳定性还优于金刚石，可作超硬材料用于生产石油钻探的钻头。 7、在轻工业中的应用 在制肥皂中，为保持溶液有合适的粘度，常常加入盐。由于盐中钠离子的作用，可降低皂化液的粘度，从而使皂化反应正常进行。为使脂肪酸钠在溶液中达到足够的浓度，还需加固体盐或浓盐水，进行盐析，提取甘油。肥皂和合成洗涤剂中，还用盐化工产品硅酸钠作填料，可增加肥皂的碱度、硬度和强度。 制革工业需要大量的畜皮，原料皮在贮运过程中，为防止或抑制微生物的侵蚀，必须经过防腐处理，以免降低皮的质量。制革工业最常用的防腐方法，就是盐腌法和盐干法。在制革过程中，裸皮必须浸泡在浸酸液中，盐也是必不可少的。制革中的生皮脱毛，皮革鞣制要用到硫化钠、硫氢化钠、硫代硫酸钠等盐化工产品。 造纸行业制造纸浆、漂白纸浆以及作填充剂等，要用硫酸钠、硫酸镁、氯酸钠等盐化工产品。 火柴、火药、印刷、电影和照相行业也广泛使用多种盐化工产品。 8、在国防和尖端技术中的应用。 在电子工业、国防工业中也广泛应用盐化工产品。 在国防工业，制造枪炮、子弹、飞机、坦克、舰艇，以及炸药、曳光弹、燃烧弹和消焰剂，都广泛需要氯酸盐、高氯酸盐、硝酸钾、硝酸钡、硝酸锶、氯化钾等盐化工产品。火箭在高空大气层施放钠蒸气以产生明亮的橙黄色云雾，就需要以盐为原料制造的金属钠，钠还在核工业上用作冷却剂。原子反应堆的结构材料、防护材料，防止中子辐射的包装材料及火箭发动机的组成物、原子核反应堆等，都需要含硼的材料。 9、在农牧业中的应用。 畜禽饲料里必须加盐。氯化钠是家畜家禽饲料中重要的矿物质。钠能维持血液和组织液的酸碱平衡，调节正常渗透压的稳定，刺激唾液的分泌，促进畜禽的食欲。还能保持畜禽胃液呈酸性，具有杀菌作用。饲料中如果铁盐或盐分含量不适，会引起畜禽食欲不振，消化障碍，并易养成异食癖。严重时，畜禽的发育不良或体重下降，产蛋鸡产蛋数量减少。母猪、牛奶水减少，影响仔猪仔牛健康成长。经研究证实，在母牛受精前一个阶段里，如在饲料中适当增加盐，就相对降低了钙、镁的含量，就能提高产小公牛概率，可靠性达80%。 动物园里的海鸟必须喂盐。海生动物体内都有盐腺，它犹如海水淡化装置。这些动物吞食了盐量很高的食物和海水后，就是通过盐腺将过量的盐排泄体外。如果他们离开海洋环境又得不到适量的盐分，就不能适应。所以动物园里的海鸟，在喂其食物和饮料时必须掺和适量的盐，否则它们就没命了。 盐水可以选种。精选作物或树木种子时，通常采用盐水方法。种子的比重与相同体积盐水的比重是不同的。将种子倒进浓度合适的盐水里，饱满完好、比重大的种子就会下沉。秕粒、病虫粒及破粒由于比重小，会浮在水面上容易被除掉。 用盐可以作肥料。在我国南方地区，有使用盐作肥料的习惯。如甜菜、芹菜等作物，当供给少量钠盐时，常能提高产量。当小麦、大麦、棉花、豌豆等作物，在缺少钾的情况下，及时供应钠盐，也能提高其产量。在有机肥料中加进少量的盐，就能加强微生物的活动，促使有效养分释放，提高肥效。

　　盐，不仅是人们日常生活中不可缺少的调味品，而且是维持人体正常新陈代谢的重要物质之一。对于盐的用途，人们一般只局限于食盐的调味认识，而对它的其他用途还认识不够，为此，本人用访问调查和查阅资料的方法，对盐的各种用途进行研究。　　一、盐水的消毒用途　　一次，我在邻居家中玩，正好他们家中的猪生病，请来了兽医。兽医给猪看过病后，取出了针筒准备打针。当他要对针头消毒时，才发现忘带了酒精。他就吩咐主人家取出一些食盐，之后把食盐稀释成盐水，原来他是用盐水代替酒精来消毒的。我在旁问他：“这盐水能消毒吗？”他回答说：“这当然可以，别小看这盐水，以前部队缺少消毒药品，就是用这盐水来消毒的。”他的话使我记起了在书本中所读到的，抗日战争时期，我八路军部队因缺医少药，经常是用盐水来消毒的事例。白求恩大夫为伤员动手术时，也是用盐水来消毒的。　　二、盐是维护人体生命的重要物质　　盐对维持人体正常的新陈代谢，保持体液的酸碱平衡有密切的关系，它是维护人体生命的一种必要条件。人体如果连续几天不摄入盐，就会浑身无力，身体中的抵抗力就会降低，接着便会有种种疾病发生。例如，抗日战争时期，许多红军正是由于缺盐而严重影响作战能力。又如电影中的白毛女也正是因为终年在山上只吃野果而缺盐，结果满头白发。《闪闪红星》的电影中，潘冬子为了山上游击队吃到食盐，用尽智慧，躲避敌人的搜查，终于把盐巧妙地运上山。　　三、盐的医用用途　　（1）用蒸馏水加上精制食盐，所配制的生理盐水，常用来抢救失液、失血严重的垂危病人。 （2）此种生理盐水也是医院中最常用的营养输液。（3）用盐的百分之一至百分之二的水溶液喷雾吸入，可以治疗支气管炎。（4）用食盐一匙，放在锅中炒成焦黄，以温水冲服，能吐出胃中的食积痰涎。（5）用盐可以治疗因食物中毒而造成的卡他性胃炎。（6）常用盐水嗽口，能防止齿龈出血，有健齿作用。（7）晨起饮盐汤一杯，可以治心火引起的口舌糜烂症状。　　四、盐的其他用途　　（1）常用盐沐发，头发不易发白和脱落，头皮也不发痒。为了证实盐的这种效用，我和两位同学一起连续几次用盐水洗发，果然头皮不再那么痒了，而且很少有头发脱落的现象发生。（2）把染织物先放在盐汤中溃泡，染上色泽会匀称好看。　　五、摄入食盐的注意点　　（1）一个人每天大约要消耗二克盐，摄入量与之相当即可，多了反而好，因它会加重肾脏的负担，引起肾病，所以患肾炎的病人应尽量少吃盐。（2）由于临床医学验证，高血压患者的病因，往往与肾脏相关，所以他们也要控制盐的摄入量，菜肴应吃得淡些。　　总而言之，盐的用途很多，这是它对人们有利的一方面。不过事物是一分为二的，我们不能因为盐对人们有利就不顾客观实际而多摄入它，这样对一些病患者倒成了不利的反作用。　　==============================　　生活小常识——盐的用途　　1、要想清除毛毯上的油污，用1份盐和4份酒精配成的溶液清洗，清洗时用力搓，便可除　　去油污，且不会伤及毛毯。　　2、当胶底帆布鞋有臭气时，在鞋上撒少许盐，即可吸收汗水并除臭。新买的泡沫塑料鞋　　先放入盐水中浸泡半天，然后再穿，即不易裂，又耐穿。　　3、草帽旧了，用盐水洗刷，能使之焕然一新。　　4、新买的牙刷在热盐水里浸半小时左右取出，可使牙刷经久耐用。　　5、两只颜色相似又不完全相同的棉质袜子，放在盐水里煮1小时，颜色就会一样。　　6、新买的浴巾在使用前用盐水浸透，即可预防其发霉。　　7、受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。　　8、用盐水洗竹器、藤器，可使其更美观、更柔软耐用。　　9、柳条编制家具用沾有温热盐水的硬刷清洗，并在阳光下晒干，可防止家具变黄。　　10、新买的麻绳如嫌太硬，将其放在盐水里煮一下，可使其柔软耐用。　　11、浴用海绵若变得既粗又滑，在冷盐水中浸一会，就会又软又松。　　12、煤油灯里放些盐，又省油又不冒黑烟。　　13、煤油里掺进水后，会使煤油无法使用，若在煤油桶里撒一些细盐，煤油就可以使用　　了。　　14、将蜡烛先在浓盐水中浸泡数小时，取出，待彻底干燥后，燃烧时就不会流蜡。　　15、电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重　　放光明。　　16、新扫帚如果在热盐水中浸泡后再使用，可延长扫帚的使用寿命。　　17、调浆糊时放点盐，桨糊不易发霉。　　18、盐水可除去油漆味，如果在室内放置两盆泠盐水，涂抹家具及墙壁的油漆味就会消除。　　19、粉刷墙壁时，在石灰水中放0.3% ~ 0。5% 的盐，能增加石灰的附着力。　　20、新摘下来的鲜花插在盐水饼里，可保持较 时间而不枯萎。在水仙花的盆中放入少许盐，能延长开花时间。　　21、在金鱼缸水中放点普通食盐（不用加碘盐），可使金鱼更活泼健康。　　22、清洗鱼缸时，用盐（不用加碘盐）擦拭鱼缸内侧，可除掉硬水垢，用清水冲洗后再将　　鱼放进缸内。　　23、在厨房水槽下水管中定期倒入浓盐水中，可保持清洁，防止发臭和油污堆积。　　24、用盐和苏打水清洁冰箱内部，效果良好。　　25、照相胶 经显影定影后，放入盐水中泡一下，再用清不冲洗，能缩短清洗时间。　　26、将盐和柠檬汁放在软布上擦钢琴键或大理石制品、象牙制品，可除去污迹。　　27、陶瓷、玻璃等器皿内的茶垢、污垢，用盐擦洗，去污效果较好。　　28、银制品上有了污渍，可先用盐擦拭污渍后再洗，清除效果好。　　29、铜器上有黑斑点与污迹，用盐可以擦掉，使其焕然一新。　　30、清洗铜锅时，先用盐水泡铜锅上的污渍，再用浸有姜汁的布擦拭，效果很好。　　31、用久了的热水瓶，瓶胆内往往结上一层水垢，将小苏打和盐水灌入瓶中，再加入一些　　碎蛋壳，盖上瓶塞频频晃动，即可除去水垢。　　32、清洁铁锅上的油腻时，先放入少量盐，再用纸擦铁锅，油腻更易清除。　　33、白色瓷砖、瓷澡盆、瓷脸盆如用褐色铁锈斑，可用适量的食盐与醋配成混合液擦洗。　　34、冬天用浸有盐溶液的海绵擦拭窗玻璃内面，不会结霜；用装有盐的湿布小袋擦汽车挡　　风玻璃，可防止其积雪。　　35、 织物上的霉斑或锈斑，可用柠檬汁与盐混合液浸泡并置于阳光下漂白，最后用清水洗干净。　　36、金属器皿生锈，用盐加点柠檬汁洗，即能迅速除锈，又能将器皿擦得光泽耀眼。　　37、搪瓷食具积了污垢，用盐和醋混合擦洗，即干净又不损光泽。　　38、菜刀用钝了，放在盐水里浸泡沫20分钟，然后边磨边浇盐水，不仅刀好磨，而 磨出的刀刃锋利。　　39、菜刀柄久用会脱落，可将菜刀柄浸一浸盐水，再插回去就不会脱落了。　　40、菜板易裂，可将菜板放入盐水中浸泡一天， 拿出来晾干，就不易裂了。　　41、用肥皂和水洗后的菜板，再用浸有盐的湿布擦拭可使之光亮。　　42、砧板上有鱼腥味时，用淘米水加盐洗擦，再用热水清洗，可除腥味。　　43、用浸有姜汁的盐擦手，可除去手上的洋葱味。　　44、用盐水选出来的种子，出苗齐，苗健壮，又防病虫害。　　45、盐能去新生毛，用盐抹在鸡皮上更易拔出新生毛。　　46、新买的瓷碗、瓷杯、瓷碟、玻璃杯、陶制沙锅，如先放入盐水中煮过，则不容易破裂。　　47、茶杯、茶壶上有茶垢后，如果用盐水浸泡10分钟，清洗起来就十分方便了；如果浸泡　　几小时，茶垢则会自行脱落。碗碟有了积垢，用食盐和醋洗刷，很容易洗净。壶嘴上有污渍时，可用湿盐将壶嘴覆盖一夜，翌日用热水清洗。　　48、用盐擦洗铝质餐具，可使其光亮洁净。　　49、烧火时，在煤球上撒点盐，能使户炉火更旺些。将盐撒在炉灶上，可扑灭油腻火。　　生炉子的时候，如果烟雾太浓，撒上一把盐会使烟雾消散，火苗旺盛。　　50、筑炉膛时，在泥巴里拌点盐，炉膛便不会过早地干裂。　　51、灯泡有了污渍，可用洗涤灵加入少量食盐轻擦，然后用清水洗净，擦干，灯泡的亮度　　便和新的一样。　　52、用洗衣机洗衣物时，如果泡沫太多，在泡沫上撒些盐，即可减少泡沫。　　53、洗蚊帐用少许盐，能避臭虫。　　54、毛巾用久了会变硬，有怪味，最好用盐水搓洗，能除怪味，又不发粘。　　55、夏天用毛巾揩汗，毛巾会变得粘乎乎的，若先用食盐搓冼，再用清水漂净，即可清洁如新。　　56、如果棉织品熨焦了，用精盐少许，放在烫焦处揉擦，焦痕即可退去。　　57、棉织品发黄了，可用盐加苏打粉，用水煮1小时，黄色即可退去　　58、衣服上沾有青草渍时，可将衣服常浸入食盐水中（1升水加100克盐），轻轻揉搓，即可除去青草渍。　　59、有汗渍的衣服，可先泡在10%的盐水里搓洗10分钟，用清水冲洗后，再用肥皂洗，就可去掉汗渍。　　60、染衣服放点盐，可使衣服颜色鲜艳。　　61、衣服染上墨迹较难洗，可先在清水里搓洗，然后再取几粒饭与食盐拌和，放在有墨迹处搓冼，再放到清水里搓洗，一次未净可重复几次，则可除去墨迹。　　62、牛仔裤穿脏了洗易退色，可先其放在浓盐水中浸泡2小时（需冷水），再用肥皂洗刷，这样就不退色了。　　63、衣服被油污沾染，用溶有盐的碱水洗涤，能洗得很干净。　　64、洗衣服领口时在上面撒些细盐末，污渍就容易除去。　　65、为防止有色衣服褪色，可先将衣服放在温盐水里浸泡一会儿再洗，可防褪色。　　66、衣服上若沾上酒渍，可立即撒上一些盐，过一小时后再如常清洗。衣服上有铁锈渍，可先用盐盖着污渍，再用白醋浸一小时后按常规清洗。　　67、将胡萝卜砸碎，拌上盐，能擦掉衣服上的血迹。　　68、盐水解冻。从冰箱冷冻室里取出的冻鱼、冻鸡、冻肉，放在盐水中，不仅解冻快，而且能使其保持鲜嫩。　　69、碗、碟、茶杯有了积垢，用食盐、残茶或醋擦洗，效果很好。　　70、盐水浸砧板。新买来的木质砧板先放在浓度为30%的盐水中浸泡二、三天，以后就不易干裂。在每次使用后先用菜刀横刮砧板板面，再用热水冲去板面上的残渣，最后再抹上少许盐，既可杀菌，还可防止砧板干裂。　　71、盐水煮碗碟。新买的玻璃杯和碗碟，可先放在盐水里煮一下，以后就不 易破裂 。　　72、盐醋擦瓷砖。白色的瓷砖或瓷澡盆、瓷脸盆如有褐色的铁锈斑，可用适量的食盐与醋配制成混合液进行擦洗。　　73、想自制空气清新剂吗？切半个橙，吃光橙肉，然后在这个半圆的橙皮内放满盐，就会缓缓放出橙香味，成为价廉物美的空气清新剂。　　74、如果要清洁生锈的剪刀或其它铁器，可用两茶匙盐加一茶匙柠檬汁，涂在锈渍上，然后用干布擦拭。　　75、新买来的丝袜，如想耐穿，可先用水洗一下，待自然风干后浸于盐水三小时，然后用冷水清洗，自然风干。　　76、 新买的铁锅，未用之前，先用一些食盐放在锅内炒一遍，炒至盐快焦的 时候，将盐倒出，锅中的铁腥味可除去。　　77、盐水除漆味。新油漆的墙壁或家具会散发出一股浓烈的油漆味。可在 地板上放置两盆冷盐水，一天至两天后油漆味会消除。　　78、砧板有了腥味，可浸在淘米水里，用少许食盐擦洗后。再用热水洗净， 便可除味。　　===================================　　盐的医疗用途　　早晨用淡盐水洗眼，可治结膜炎和沙眼等。*洗澡时加些盐水，能治皮肤病。*头痛时，用盐擦擦舌头，喝点盐开水，头痛可以减轻。*脱牙流血时，含一口盐水，能立即止血。*反胃和消化不良，喝点淡盐水可以缓解。*在饮用茶水里加点盐，可解烦渴，减轻喉头发炎和预防中暑。*唱歌前，喝点盐开水，可以防止喉干嗓哑。*用热盐水洗冻疮，可以起到止痒作用。*误食有毒食物，喝点盐开水，可起解毒作用。*腹部受寒，把粗盐炒热，放在布袋里，热敷腹部，能驱寒止痛。＊用茄根和盐捣成粉末，抹在牙疼处，可止疼；抹在冻疮处，可治冻疮。＊清晨起床后，喝上一杯淡盐开水，可以保持大便的通畅。＊经常用盐开水洗头，可以防止或减少头发脱落。　　======================================　　盐的工业用途　　1、在化学工业中的应用　　盐是化学工业之母。化学工业是国民经济的基础产业。三酸（硫酸、盐酸、硝酸）、两碱（纯碱、烧碱）是基本的化学工业，而其中的盐酸、纯碱、烧碱是以盐为主要原料生产的，每生产1吨纯碱或烧碱要消耗1.2～1.4吨原盐，全世界用于生产钠碱、氯和氯的衍生物等80多种基本化工产品所用的盐，占全世界总盐耗量的60%以上，在工业发达国家，化工用盐一般都占到总盐耗量的90%以上。因此可以说，国民经济的全面发展，依赖于发达的化学工业，而发达的化学工业又依赖于发达的制盐工业。　　2、在染料工业中的应用　　染料工业常用的原料如烧碱、纯碱和氯气是盐为原料直接生产出来的，盐酸、硫化钠、保险粉等是盐经深加工制得的化工产品；此外，还直接耗用大量的盐。所以说，染料工业是除了氯碱工业以外，与盐业关系非常密切的行业之一。而且染料生产过程中几乎每个步骤都要耗用一定数量的盐。　　3、在冶金工业中的应用　　盐在冶金工业中用作氯化焙烧剂和淬火剂，也作处理金属矿石的脱硫剂和澄清剂。钢制品和钢轧制品浸入食盐溶液，可使其表面硬化并除去氧化膜。带钢及不锈钢的酸洗，炼铝、电解解金属钠等的助焙剂都要用到盐化工产品，以及冶炼中的耐火材料等都需要盐化工产品。　　4、在建材工业中的应用　　用盐制成的纯碱是生产玻璃的主要原料。另外在熔制玻璃时为了消除玻璃液中的气泡，必须加入一定数量的澄清剂，而盐也是常用的澄清剂中的成份，盐的用量约达玻璃熔体的1%。　　一般的粗陶器、陶质砖瓦和缸器需用盐作上釉剂。每立方米陶器的盐耗量为0.5～3公斤。　　为了提高搪瓷瓷釉的性能，在涂搪前需添加一些搪加物，盐就是一种搪加物，用于面釉，以增加粉坯的强度，提高制成搪瓷后抵抗刻痕和磨损的能力。每100公斤釉浆中，盐的最高用量为0.3公斤。　　此外，制盐的废渣（盐石膏），以及卤水净化中产生的钙镁泥（盐泥），可做建筑墙板、墙体材料或填料，还可做水泥填料。　　5、在机械工业中的应用　　在铸造时，盐可用作非铁金属和合金铸造中型砂的优良粘合剂，高温下，盐促使铸件型芯变软，从而防止铸件热裂纹的产生。与有机粘合剂相比较，盐在高温时产生的有害气体也最少。　　钢制的机械零件或工具在热处理时，最常用的加热设备是盐浴炉。盐浴炉与箱式炉加热相比，具有温度容易控制，受热均匀，加热速度快，可以局部加热，细长的工件不易弯曲，能避免发生氧化和脱碳现象等很多好处。同时在渗碳化学热处理时作常用的催化剂，在热处理过程中，用盐水淬火，也可获得较理想的效果。　　黑色金属以及铜、铜合金进行电镀前强酸洗时，都需要用盐。　　6、在石油工业中的应用　　油井钻探过程中，为保护岩盐层岩心的完整性，需在泥浆中添加盐作稳定剂，用盐化工产品硫酸钡使钻井泥浆增重并作调节剂。石油精制时，为除去汽油中的水雾，用盐作脱水剂。在煤油精炼过程中，以盐作过滤层除去其中的混杂物。还有很多盐化工产品也广泛应用于石油工业，如：一些油溶性的有机酸钡盐可作汽油燃烧的促进剂以促进汽油完全燃烧；氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁可作为灰分改质剂添加于燃料油中用来防止钒化合的高温腐蚀；以硼为原料制得的氮化硼，其硬度与金刚石相等，在1500-1600℃的高温中稳定性还优于金刚石，可作超硬材料用于生产石油钻探的钻头。　　7、在轻工业中的应用　　在制肥皂中，为保持溶液有合适的粘度，常常加入盐。由于盐中钠离子的作用，可降低皂化液的粘度，从而使皂化反应正常进行。为使脂肪酸钠在溶液中达到足够的浓度，还需加固体盐或浓盐水，进行盐析，提取甘油。肥皂和合成洗涤剂中，还用盐化工产品硅酸钠作填料，可增加肥皂的碱度、硬度和强度。　　制革工业需要大量的畜皮，原料皮在贮运过程中，为防止或抑制微生物的侵蚀，必须经过防腐处理，以免降低皮的质量。制革工业最常用的防腐方法，就是盐腌法和盐干法。在制革过程中，裸皮必须浸泡在浸酸液中，盐也是必不可少的。制革中的生皮脱毛，皮革鞣制要用到硫化钠、硫氢化钠、硫代硫酸钠等盐化工产品。　　造纸行业制造纸浆、漂白纸浆以及作填充剂等，要用硫酸钠、硫酸镁、氯酸钠等盐化工产品。　　火柴、火药、印刷、电影和照相行业也广泛使用多种盐化工产品。　　8、在国防和尖端技术中的应用。　　在电子工业、国防工业中也广泛应用盐化工产品。　　在国防工业，制造枪炮、子弹、飞机、坦克、舰艇，以及炸药、曳光弹、燃烧弹和消焰剂，都广泛需要氯酸盐、高氯酸盐、硝酸钾、硝酸钡、硝酸锶、氯化钾等盐化工产品。火箭在高空大气层施放钠蒸气以产生明亮的橙黄色云雾，就需要以盐为原料制造的金属钠，钠还在核工业上用作冷却剂。原子反应堆的结构材料、防护材料，防止中子辐射的包装材料及火箭发动机的组成物、原子核反应堆等，都需要含硼的材料。　　9、在农牧业中的应用。　　畜禽饲料里必须加盐。氯化钠是家畜家禽饲料中重要的矿物质。钠能维持血液和组织液的酸碱平衡，调节正常渗透压的稳定，刺激唾液的分泌，促进畜禽的食欲。还能保持畜禽胃液呈酸性，具有杀菌作用。饲料中如果铁盐或盐分含量不适，会引起畜禽食欲不振，消化障碍，并易养成异食癖。严重时，畜禽的发育不良或体重下降，产蛋鸡产蛋数量减少。母猪、牛奶水减少，影响仔猪仔牛健康成长。经研究证实，在母牛受精前一个阶段里，如在饲料中适当增加盐，就相对降低了钙、镁的含量，就能提高产小公牛概率，可靠性达80%。　　动物园里的海鸟必须喂盐。海生动物体内都有盐腺，它犹如海水淡化装置。这些动物吞食了盐量很高的食物和海水后，就是通过盐腺将过量的盐排泄体外。如果他们离开海洋环境又得不到适量的盐分，就不能适应。所以动物园里的海鸟，在喂其食物和饮料时必须掺和适量的盐，否则它们就没命了。　　盐水可以选种。精选作物或树木种子时，通常采用盐水方法。种子的比重与相同体积盐水的比重是不同的。将种子倒进浓度合适的盐水里，饱满完好、比重大的种子就会下沉。秕粒、病虫粒及破粒由于比重小，会浮在水面上容易被除掉。　　用盐可以作肥料。在我国南方地区，有使用盐作肥料的习惯。如甜菜、芹菜等作物，当供给少量钠盐时，常能提高产量。当小麦、大麦、棉花、豌豆等作物，在缺少钾的情况下，及时供应钠盐，也能提高其产量。在有机肥料中加进少量的盐，就能加强微生物的活动，促使有效养分释放，提高肥效。

双氧水的作用和用途：1、医用这是目前双氧水使用最广泛的一种用途。因为双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，所以多用于医药领域的杀菌剂、消毒剂等。2、化学工业双氧水是生产产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。3、代替漂白剂双氧水可以作为漂白剂使用，在洗衣机里家里半杯（125毫升）即可。手洗的可以使用双氧水浸泡15至30分钟，然后用清水冲洗干净。双氧水是漂白剂的绿色替代品，并且效果很好。4、厨房清洁清洁砧板和台面。使用喷雾瓶将双氧水喷洒在需清洁物体表面，让其冒泡挥发几分钟，然后擦洗干净。5、清洗水果蔬菜如果不想用洗涤液，可以在果蔬表面喷少许食品级双氧水，它可以帮助消除食物上的细菌可农药，食用之前再彻底冲洗。另外，在洗涤液里加一两滴双氧水，还可以提升抗菌效果。

1、双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。2、化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。3、民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

1. 医疗用途双氧水在医疗领域有着广泛的应用，它能够有效杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病酵母菌等，因此常被用作杀菌剂和消毒剂。2. 化学工业在化学工业中，双氧水是生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等化学物质的原料，同时也用作酒石酸、维生素等的氧化剂。3. 漂白剂替代品双氧水可作为环保的漂白剂，替代传统的化学漂白剂。在洗衣机中加入半杯（约125毫升）双氧水，可用于漂白衣物。手洗衣物时，可将衣物浸泡在双氧水中15至30分钟，随后用清水冲洗干净。4. 厨房清洁双氧水是清洁厨房砧板和台面的理想选择。将双氧水装入喷雾瓶中，喷洒在需要清洁的表面，让其冒泡挥发几分钟，然后进行擦洗，最后用清水冲洗干净。5. 水果蔬菜清洗在清洗水果蔬菜时，如果不想使用传统的洗涤液，可以在果蔬表面喷洒少量食品级双氧水。双氧水能帮助消除食物上的细菌和农药残留，使用后需彻底用清水冲洗。此外，在洗涤液中加入一两滴双氧水，还能提升抗菌效果。

1、双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。2、化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。3、民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。 【中文名称】二氧化氯 　　【英文名称】chlorine dioxide 　　【ICSC编号】0127 　　【CAS登记号】10049-04-4 　　【EINECS号】 233-162-8[1] 　　【RTECS号】F03000000 　　【EC编号】006-089-00-2 　　【结构或分子式】ClO2 　　Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 　　【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 　　【相对分子量或原子量】67.46 　　【密度】3.09（11℃） 　　【熔点（℃）】-59.5 　　【沸点（℃）】9.9 　　【性状】 　　红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。 　　【溶解情况】 　　易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 　　水中溶解度：20℃时0.8g/100ml 　　【用途】 　　用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。 　　【制备或来源】 　　由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。以氯酸盐为原料，在酸性(硫酸)介质中还原制得二氧化氯。目前工业上采用的还原剂主要为二氧化硫，此法称之为马蒂逊法，具体工艺过程为：将含约600g/L氯酸钠溶液与工业浓硫酸连续定量地送入主反应器，经空气稀释的5%～8%二氧化硫气体通过气体分布板分别进入主、负反应器进行反应。反应所产生的气体经洗涤塔洗涤，除去夹带的泡沫和酸雾，所产生的二氧化氯气体送入后续工序使用。负反应器溢流出的废液进入气提塔，从塔底通入少量空气，气提出溶解在溶液中的二氧化氯，汇入主反应器。 　　【危害】 　　二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 　　【其他】 　　不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。 　　2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

硫酸镍一、 化学式及产品介绍化学式为NiSO4 硫酸镍分为有无水物、六水物和七水物三种。商品多为六水物，有α-型和β-型两种变体，前者为蓝色四方结晶，后者为绿色单斜结晶。溶于水，水溶液呈酸性，易溶于醇和氨水。二、作用与用途硫酸镍主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。另外，还可用于生产镍镉电池等。三、 包装与贮存存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。氯化镍一、 化学式及产品介绍化学式为NiCl2 别名：氯化亚镍氯化镍的性状为绿色结晶性粉末。在潮湿空气中易潮解，受热脱水，在真空中升华，能很快吸收氨。溶于乙醇、水和氢氧化铵，其水溶液呈酸性，pH约4。二、作用与用途氯化镍主要用作电镀和催化剂，由镍与硫硝混酸反应得到。三、包装与贮存密封阴凉干燥保存。氨基磺酸镍一、 化学式及产品介绍化学式为Ni（NH2SO3)2.4H2O 氨基磺酸镍的性状呈绿色结晶，易溶于水、液氨、乙醇，微溶于丙酮。水溶液呈酸性,有吸湿性,潮湿空气中很快潮解。干燥空气中缓慢风化,受热时会失去四个分子水,温度高于110时开始分解并形成碱式盐,继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和绿色的氧化亚镍的混合物。二、作用与用途氨基磺酸镍是一种优良的电镀主盐,因其内应力低、电镀速度快、溶解度大、无污染等,而成为近年国际上发展较快的一种电镀主盐。已广泛应用于冶金、镍网、电子、汽车、航天、兵器、造币、无线电、彩色铝合金等行业。三、包装与贮存贮存于通风、干燥的库房中。包装必须完整密封,注意防潮。运输过程中要防雨淋和日光曝晒。消泡剂一、 分子式及产品介绍破泡剂·抑泡剂·脱泡剂总称为消泡剂。在工业生产的过程中会产生许多有害泡沫，需要添加消泡剂。消泡剂的种类很多，有机硅氧烷、聚醚、硅和醚接枝、含胺、亚胺和酰胺类的，具有消泡速度快，抑泡能力强的特性。二、作用与用途消泡剂广泛应用于线路板、工业清洗、清除胶乳、纺织上浆、食品发酵、生物医药、涂料、石油化工、造纸等行业生产过程中产生的有害泡沫。三、包装与贮存密封，放置在阴凉干燥处远离火源。氢氧化钠一、 化学式及产品介绍化学为NaOH 别名：烧碱 火碱 苛性钠纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。二、作用与用途氢氧化钠与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物。氢氧化钠广泛应用与污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂，在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途，氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。三、 包装与贮存密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。氢氧化钾一、化学式及产品介绍化学为KOH 别名：苛性钾 氢氧化钾是一种强碱性化工原料。固体氢氧化钾为白色正交结晶，易潮解并吸收二氧化碳。溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。二、作用与用途常用于电镀、碱性电解质蓄电池方面。无机工业也用作生产钾盐，如高锰酸钾、亚硝酸钾、磷酸氢二钾等的原料。三、包装与贮存密闭包装，贮于阴凉干燥处。双氧水一、 化学式及产品介绍化学式为H2O2过氧化氢溶液，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体，是一种强氧化剂。二、作用与用途生产金属盐类或其他化合物时用于除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。[三、包装与贮存存于阴凉、通风、干燥处。硫化钠一、化学式及产品介绍化学式为Na2S 别名：臭碱 臭苏打 黄碱 硫化碱硫化钠的性状为白色四方结晶，有硫化氢气味，有吸湿性。见光和在空气中变成黄到棕黑色，并逐渐产生硫化氢，遇酸甚至碳酸也能分解。二、作用与用途硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。用于滴定分析镉、矿物浮选、氮肥生产中分析水的硬度、分析氨水的铜液、分析碳酸氢铵的铜氨液、金属提纯、电镀锌、镉等。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%，包装密封。盐酸一、 化学式及产品介绍化学是为HCl 别名：氢氯酸盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。二、作用与用途无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。主要用于金属加工、稀有金属的湿法冶金、有机合成、漂染工业、食品工业、无机药品及有机药物的生产。三、包装与贮存密闭操作，注意通风。硫酸一、 化学式及产品介绍化学式为H2SO4硫酸是一种无色无味油状液体，易溶于水，能以任意比与水混溶。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门，是所有酸中最常见的强酸之一。二、作用与用途硫酸具有脱水性、强氧化性、难挥发性、强酸性。常用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。硝酸一、化学式及产品介绍化学式为HNO3 别名：硝镪水 镪水 氨氮水硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。二、作用与用途　 由于硝酸具有氧化性和酸性，被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。三、包装与贮存浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。硫酸铜一、 化学式及产品介绍五水硫酸铜化学式为CuSO4.5H2O 俗称为胆矾。硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。二、作用与用途硫酸铜用途广泛，在电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂，也是电解精炼铜时的电解液。无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。过硫酸钠一、 化学式及产品介绍化学式为Na2S2O8别名：高硫酸钠 过二硫酸钠 二硫八氧酸钠。过硫酸碱分子量是238.13。外观是白色晶状粉末，无臭，能溶于水。二、作用与用途过硫酸钠能被乙醇分解，常温时稳定性好。常作强氧化剂使用，也可用作单体聚合引发剂。能做金属处理、金属表面的处理，例如在半导体制造业，对印刷电路的清洁和蚀刻有着极强的功效。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装密封。过硫酸铵一、化学式及产品介绍化学式为(NH4)2S2O8 别名：过二硫酸铵 高硫酸铵 冀衡过硫酸铵　 过硫酸铵为白色结晶或粉末。易溶于水，水溶液呈酸性，并在室温中逐渐分解，在较高温度时很快分解放出氧气，并生成硫酸氢铵。相对密度1.98。有强氧化性，与有机物摩擦或撞击，能引起燃烧。二、作用与用途过硫酸铵作为氧化剂和漂白剂，在用作金属及半导体材料表面处理剂、印刷线路的刻蚀剂时，效果非常显著。还被广泛地用于蓄电池工业以及聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装必须密封，防止受潮。碳酸钠一、 化学式及产品介绍化学式为Na2CO3 别名：苏打纯碱 洗涤碱碳酸钠为白色粉末或颗粒，无气味，有碱性，是碱性的盐。有吸湿性，刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。二、作用与用途碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于冶金、纺织、建材、化学工业、食品工业等领域。用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂。在冶金工业中，效果尤其显著，用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂 。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。碳酸钾一、 化学式及产品介绍化学式为K2CO3硫酸钾的性状为白色结晶粉末。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾。二、作用与用途　　碳酸钾是重要的基本无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于电镀、电焊条、电子管、印染、油墨、制革、陶瓷、建材及药物的生产。用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂。还用于脱除化肥合成气中二氧化碳。三、包装与贮存密封干燥保存。氯酸钠一、化学式及产品介绍化学式为NaClO3相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用。二、作用与用途印染工业用作染精元布的氧化剂，也可作媒染剂。无机工业用作氧化剂，也可用于制造亚氯酸钠及高氯酸盐。医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。农业上用作除草剂。此外，还用于造纸、鞣革、矿石处理、海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。[三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。亚氯酸钠一、 化学式及产品介绍化学式为 NaClO2亚氯酸钠呈白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水，与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。二、作用与用途固体亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理以及某些金属的表面处理。因其具有氧化还原电位适中的特点。用于合成纤维(如洗涤等),天然纤维(如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维)及人造纤维(如人造丝等)的漂白时。它既能除去色素杂质,也不损伤纤维,从而可以获得较高质量的漂白成品。这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。三、包装与贮存储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。活性碳一、 化学式及产品介绍活性碳是黑色粉末状或颗粒状的无定形碳。活性炭主成分除了碳以外还有氧、氢等元素。在结构上由于微晶碳是不规则排列，在交叉连接之间有细孔，在活化时会产生碳组织缺陷。因此它是一种多孔碳，堆积密度低，比表面积大。二、作用与用途　活性炭能有效地去除色度、臭味，可去除二级出水中大多数有机污染物和某些无机物，包含某些有毒的重金属。影响活性炭吸附的因素有：活性炭的特性；被吸附物的特性和浓度；废水的PH值；悬浮固体含量等特性；接触系统及运行方式等。活性炭吸附是城市污水高级处理中最重要最有效的处理技术，得到广泛的应用。　　三、包装与贮存密封干燥保存。柠檬酸一、化学式及产品介绍化学式为C6H8O7 别名：枸橼酸柠檬酸是一种重要的有机酸，无色晶体。常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。在工业，食品业，化妆业等具有极多的用途。二、作用与用途柠檬酸可作化学分析用试剂，用作实验试剂、色谱分析试剂及生化试剂；用作络合剂，掩蔽剂；用以配制缓冲溶液；采用柠檬酸或柠檬酸盐类作助洗剂，可改善洗涤产品的性能，可以迅速沉淀金属离子，防止污染物重新附着在织物上，保持洗涤必要的碱性，使污垢和灰分散和悬浮，提高表面活性剂的性能，是一种优良的鳌合剂；可用作测试建筑陶瓷瓷砖的耐酸性的试剂。三、包装与贮存置棕色玻璃瓶中，密闭保存。硼酸一、 化学式及产品介绍化学式为H3BO3硼酸的性状为白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的磷片或六角三斜结晶。与皮肤接触有滑腻感，无无气味，味微酸苦后带甜。二、作用与用途硼酸可用作生产硼钢中的添加剂、助溶剂，以使硼钢具有高硬度和良好轧延性。硼酸可防止金属焊接、铜焊、套焊的表面氧化，它也是硼铁合金的原料。另外还广泛运用于电镀、稀有金属冶炼、电解电容器、油漆、翻砂铸造、纺织工业、木材工业当中。三、包装与贮存密封干燥保存。氟硼酸一、 化学式及产品介绍化学式为HBF4 别名：四氟硼酸氢氟硼酸氟硼酸是一种金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。无色透明液体，呈强酸性，有催泪性。二、作用与用途氟硼酸是清洁金属表面、电镀金属时的电解液。特别是对铝及合金电镀前清洗，电解抛光纯铝和从低活度金属基体除去焊药及电镀零件的再清洗；是制备缩醛、酯化纤维素的催化剂；铝和钢磷酸盐钝化防腐剂组成成份，铅蓄电池最适宜的溶铅电解质。三、包装与贮存密封阴凉干燥保存。碳酸氢铵一、化学式及产品介绍化学式为NH4HCO3 别名：碳铵碳酸氢铵是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。为无色或浅粒状，板状或柱状结晶体。碳铵是无（硫）酸根氮肥，其三个组分都是作物的养分，不含有害的中间产物和最终分解产物，长期施用不影响土质，是最安全的氮肥品种之一。二、作用与用途碳酸氢铵可用作分析试剂。配制冷烫精和电解液的原料，生产荧光粉的辅助原料等。亦可用作食品添加剂，在食品加工中作膨松剂。三、包装与贮存密封阴凉避光保存。硫酸亚铁一、 化学式及产品介绍化学式为FeSO4 别名：绿矾硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味，在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。二、作用与用途硫酸亚铁在潮湿空气中易吸潮，在干燥空气中能风化，并氧化而呈黄褐色。红热时分解生成三氧化二铁并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蚀性，有还原作用。溶于水和甘油，几乎不溶于乙醇。主要用途： 用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。高锰酸钾一、 化学式及产品介绍化学式为：KMnO4 别名：高锰酸钾 灰锰氧 PP粉高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用。二、作用与用途高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在工业上用作消毒剂、漂白剂等。在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。福尔马林一、 化学式及产品介绍化学式为CH2O福尔马林〈formalin；福美林〉是“甲醛”的水溶液，外观无色透明，具有腐蚀性，且因内含的甲醛挥发性很强，开瓶后一下子就会散发出强烈的刺鼻味道。二、作用与用途福尔马林的使用涵盖之层面其实相当广泛，在浓度与剂量足够时，对大部分微生物都具破坏能力，所以常做为一种消毒剂。而福尔马林在工业上的使用，性质也相当多，例如运用于制作黏着剂、染剂、涂料等，所衍生出来的产品在我们的生活中其实相当容易接触到。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。聚合氯化铝一、 化学式及产品介绍化学式为[AL2(OH)LnCL6-n]m聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂，由于氢氧根离子的架桥作用和多价阴离子的聚合作用而生产的分子量较大、电荷较高的无机高分子水处理药剂。二、作用与用途因聚合氯化铝对水中胶体物质的强烈电中和作用，和对水解产物水中悬浮物的优良架桥吸附作用，以及对溶解性物质的选择性吸附作用。聚合氯化铝可广泛用于城市给排水净化、工业给水净化 、城市污水处理、铸造成型 、水泥速凝等。　　三、包装与贮存本品禁止与有毒物品混装、运输及储存，产品应存放在室内干燥、通风、阴凉处，且勿受潮。碱式氯化铝一、 化学式及产品介绍化学式为Al2(OH)nCI6-n碱式氯化铝是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，产品为黑色。二、作用与用途　　碱式氯化铝能除菌、除氟、铝、铬、酚、除油、除浊、除重金属盐、除放射性污染物质，在净化各种水具有广泛的用途。用于生活污水，净化工业用水，工业废水，矿山、油田回注水，净化造纸、冶金、洗煤、皮革及各种化工废水处理等。三、包装与贮存碱式氯化铝不得于其它化学药品混存，应放在通风干燥处，受潮后不影响使用效果。碳酸镍一、 化学式及产品介绍化学式为NiCO3硫酸镍的性状为斜方浅绿色结晶，300℃以上即分解，溶于氨水及稀酸中，不溶于水。由碱金属碳酸盐与硫酸镍反应制得。二、作用与用途用于制镍催化剂、釉药及瓷器的着色剂, 镀镍等。三、包装与贮存产品应存放在室内干燥、通风、阴凉处储存。三氯化铁一、 化学式及产品介绍化学式为FeCl3 别名：三氯化铁是黑棕色结晶，也有薄片状，熔点282℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合三氯化铁是橘黄色的晶体。三氯化铁是一种很重要的铁盐。二、作用与用途主要用于污水处理、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性，也能与二氯化铁、氯化钙、三氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂；无机工业用作制造其他铁盐和墨水；染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂；冶金工业用作提取金、银的氯化剂；有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂；玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。三、包装与贮存密封阴凉干燥避光保存聚丙烯酰胺一、 化学式及产品介绍化学式为[-CH2-CH(CONH2)]n-聚丙烯酰胺按离子特性分可分为非离子、阴离子、阳离子和两性型四种类型。固体聚丙烯酰胺为白色或微黄色颗粒或粉末，胶体聚丙烯酰胺为无色或微黄色透明胶体。二、作用与用途聚丙烯酰胺为水溶性高分子聚合物，不溶于大多数有机溶剂。具有良好的絮凝性，可以降低液体之间的磨擦阻力。广泛应用于电镀工业、造纸工业、石油工业。三、包装与贮存　　本品无毒，注意防潮、防雨,避免阳光曝晒。。还原铁粉一、 分子式及产品介绍还原铁粉为灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气。 还原铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下在氢气流或一氧化碳气流中还原生成。主要成分为结构疏松的单质铁。由于还原铁粉本身已为粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，故其表面积极大。二、作用与用途还原铁粉通俗是利用固体或气体还原剂（焦炭、木炭、无烟煤、水煤气、转化天然气、分解氨、氢等）还原铁的氧化物(铁精矿、轧钢铁鳞等)来制取海绵状的铁。主要用于化工催化剂、贵金属还原、合金添加、铜置换等。切割不锈钢铁粉，在切割钢制品时，向氧-乙炔焰中喷射铁粉,可改善切割性能，扩大切割钢种的范围，提高可切割厚度。三、包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。助滤粉一、分子式及产品介绍助滤粉富含许多毛细孔管，在水处理中不仅对无机重金属杂质，更重要的是能大量吸附微生物及有机杂质，尤其对电镀过程中产生的有机分解产物和悬浮颗粒有特效。二、 作用与用途助滤粉可单独或和活性碳配合使用，广泛用于光亮镀镍、光亮镀铜、光亮镀银等高要求电镀工艺，和任何高要求的水处理工作中。三、 包装与贮存储存于阴凉、通风的库房。

1、双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。 2、化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。

【中文名称】二氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。 【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。安全信息危险运输编码：UN 1485 5.1/PG 2危险品标志：氧化剂有害危害环境安全标识：S13；S16；S27；S61危险标识：R9；R20/22；R51/53

实验室制备氧气的三种方法化学方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰。2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）。2、加热高锰酸钾。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。3、过氧化氢和二氧化锰。2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。步骤：在500mL烧杯中加入约300mL水。将100mL玻璃杯放在烧杯中央，确保其底部在水面以下。在玻璃杯中加入约50mL氢氧化钠溶液，并加入几块冰块以降低溶液温度。在试管中加入约5mL过氧化氢溶液。将橡胶管的一端连接到玻璃杯，另一端连接到试管的橡胶管上。将铁架台固定在试管上，将试管放在橡胶管的一端。用塑料膜将橡胶管的另一端封住，并用吸水管吸取一些水，使其从塑料膜的底部滴入试管。当过氧化氢溶液充满整个试管时，关闭吸水管，将塑料膜重新封住。用胶头滴管向试管中滴入几滴过氧化氢溶液，然后松开塑料膜。此时，氧气应开始从玻璃杯流入试管，将液体从试管中排出。将氧气收集在水槽中，可以通过加入一些水来收集更多的氧气。当收集到足够的氧气时，关闭橡胶管的开关，结束实验。注意事项：在实验过程中要小心，避免触碰到碱性物质和过氧化氢溶液。在实验结束后，要用清水冲洗玻璃杯和试管，并将它们晾干以备后用。如果不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹稀醋酸。如果过氧化氢溶液不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后用稀醋酸冲洗并涂抹。在操作玻璃仪器时要小心，避免破裂。如果不打算在实验结束后立即使用氧气，可以将其储存在气囊或其他密封容器中。在制备氧气时应注意安全，避免在氧气浓度过高的情况下进行实验操作。在实验过程中要保持通风良好，避免长时间吸入气体。

一般仪器遵循从上到下 从左至右的顺序来写或者记忆首先一个试管 夹在铁架台上 里面装着高锰酸钾 但是试管口略微下倾 然后下面一个酒精灯试管上连着单孔橡胶塞 由乳胶管通向收集气体的装置一般用排水法收集 这样纯度高收集装置是一个集气瓶 灌满水放在水盆之上 把乳胶管通向集气瓶 瓶子的水排完时收集完成但是注意 先把掉集气瓶的乳胶管后熄灭酒精灯 避免液体回流纯手打 请采纳

氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰的实验室用途：用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

实验室制取氧气原理如下：有三种反应氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气2KC103=(Mn02)2KC1+302↑；高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMn04=(加热)K2Mn04+Mn02+02↑；电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+02↑。1、制取氧气操作原理：加热氯酸钾制取氧气，发生装置和收集装置，和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。加热高锰酸钾制取氧气，发生装置:由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

反应速度减慢，产生的氧气的质量增加。因为高锰酸钾加热后才能生成二氧化锰，二氧化锰再做催化剂，所以反应速度减慢。高锰酸钾加热后会生成氧气和二氧化锰，二氧化锰又能和氯酸钾反应生成氧气，所以高锰酸钾生成的氧气加上氯酸钾生成的氧气，所以氧气质量增加

氯酸钾的化学式KClO3

KClO3

1、氯酸钾化学式：KClO3。2、氯酸钾（Potassium Chlorate）为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾KCLO3

同学你好，氯酸钾的化学式是K(ClO)3,满意的话，请给好评哦~

在酸性条件下：NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = NaCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O在中性或弱碱性条件下：NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2O = NaCl + 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3

2FeCl2+NaClO+2HCl=2FeCl3+NaCl+H2O6FeCl2+3NaClO+3H2O=4FeCl3+3NaCl+2Fe(OH)3↓（因为盐酸是少量的，所以上面的反应完了，发生下面的反应)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

FeCl2+2NH4HCO3==FeCO3+2NH4Cl+H2O+CO2如果认为没有Fe(OH)2产生的话

草酸亚铁和氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀和氢氧化亚铁沉淀。反应方程式：FeC2O4+Ca(OH)2==CaC2O4+Fe(OH)2解释：因为Ca(OH)2的溶度积为5.5*10^-6，而Fe(OH)2的溶度积为8.0*10^-16，FeC2O4的溶度积为3.2*10^-7，而CaC2O4的溶度积为4*10^-9。因此反应生成更难溶的CaC2O4和Fe(OH)2。

铁和氢氧化钠不会反应。首先能与强碱反应的金属主要是碱金属以及两性金属如铝、锌等，而铁不是两性金属，所以铁是不会和氢氧化钠这种强碱溶液起反应的。另外，氢氧化钠不具有强氧化性，它只有腐蚀性，因此铁和氢氧化钠是不会有反应的。

酸与碱之间的反应实质就是H+与OH-的结合，而不是两个化合物之间的反应。所以加入氢氧化钠后，H+被消耗，平衡右移。加入的是醋酸钠，则它电离出来的醋酸根离子使平衡式右边的醋酸根离子浓度增大,造成平衡左移，所以电离程度减小。以上仅供楼主参考。个人觉得化学题目并不难的，很多是对概念的考察，多做点的话，自己就会有经验了，我也是从初中高中一路学来的。

能反应~先生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化成氢氧化铁FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3

您好！高锰酸钾具有强氧化性，会氧化氢氧化亚铁，方程式为10Fe(OH)2+2KMnO4+18H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+28H2O三价铁离子溶液呈黄褐色氢氧化亚铁不具备漂白性。高锰酸钾氧化性强于过氧化钠，在酸性条件下会发生反应，但不会生成MnO2黑色沉淀，方程式为2KMnO4+5Na2O2+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5O2+8H2O在中性条件下，会生成黑色沉淀MnO2；在碱性条件下，会生成锰酸根离子。有不明白的地方请继续追问，希望对您有所帮助。

FeCl2 和HCl 是不反应的。2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2↑ 显然不会发生这个反应。 HCl不能氧化亚铁离子！解释：亚铁离子在水中极易水解而产生氢氧化亚铁：Fe2+ ＋ 2H2O ←→ Fe(OH)2 + 2H+ 。为了抑制氯化亚铁水解，配置时应在氯化亚铁溶液中加一过量盐酸，在一定程度也可抑制氧化。

Fe(OH)3若与Na2CO3反应则会生成NaOH and Fe2(CO3)3,这很显然不会反应，因为Fe(OH)3是弱减，NaOH 是强碱，你有听说过弱碱制强碱的吗？所以答案是不反应，原来是什么现在还是什么 “刚开始是白色,慢慢变成绿色,最后呈红褐色”是Fe(OH)2 --> Fe(OH)3的反映呀！ 化学方程式:4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

二价铁在水中会水解成氢氧化亚铁和氢离子，碳酸氢钠成碱性，便会与氢离子反映，使平衡向正方向移动生成氢氧化铁，并产生二氧化碳。

2NH361H2O + FeCl2==2NH4Cl + Fe(OH)2↓ 离子方程式2NH361H2O + Fe2+==2NH4+ + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 没有离子方程式

首先问一下楼主的氧化铁是指Fe2O3，还是氧化亚铁FeO。我这里写作氧化亚铁FeO了。分析可能发生的反应，第一个就是酸碱中和反应，第二个是Fe3+和I-的氧化还原反应和稀硝酸和Fe2+的氧化还原反应。FeO:FeO+2H+ = Fe2+ + 2H2O（与盐酸、氢碘酸）3FeO + 10H+ + NO3- =(△）3Fe3+ +NO（↑）+5H2O（与稀硝酸）Fe3O4：（可以将FeO和 Fe2O3的反应式合并得到）Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O（与盐酸）Fe3O4+ 8H+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 + 4H2O（与氢碘酸）3Fe3O4+ 28H+ + NO3- =（△） 9Fe3+ + NO（↑） + 14H2O（与稀硝酸）Fe2O3：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（与稀盐酸、稀硝酸）Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O（与氢碘酸）Fe(OH)2：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O（与稀盐酸、氢碘酸）3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- = （△）3Fe3+ + NO（↑） + 8H2O（与稀硝酸）Fe(OH)3：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O（与稀盐酸、稀硝酸）2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O（与氢碘酸）

先硫化钠生成沉淀，然后硫酸 亚铁絮凝

铁和氢氧化钠，先失去两个电子，形成亚铁离子。亚铁离子与氢氧根反应，生成氢氧化亚铁，白色沉淀！而后与水中的溶解氧反应，生成氢氧化铁！迅速变为灰绿色,最后变红褐色，这里生成氢氧化铁的现象！！

原因：亚铁离子与碳酸氢根双水解，生成的氢氧化亚铁是白色沉淀。补充：氢氧化亚铁极易被氧气氧化，会迅速由白色沉淀变灰绿色，然后变为红褐色。（溶液中）这里氢氧化亚铁能保持一段时间的白色，原因在于产生了二氧化碳气体，起到了保护的作用，使得氢氧化亚铁一定时间内不被氧化，保持白色。