氯化亚铁+氯酸钠+氢氧化钠

利用氯酸钠的氧化性把二价铁氧化。酸性:ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + 3H2O + Cl-中性:ClO3- + 6Fe2+ + 18H2O = 6Fe(OH)3↓+18H+ +Cl-碱性:二价铁离子不存在于溶液中(沉淀了附碱性环境下氢氧化亚铁(无氧)和氯酸钠的反应2ClO3- + 3Fe(OH)2 + 2OH- = 3FeO4 2- +2Cl- +2H2O

首先回答你的是，你把方向搞反了。我们实验是这样的：因为少量我们得到的不同的产物是FeCL3，因为过量得到的产物是HCL.要知道FeCL3中3价铁是不稳定的所以你会进一步看到有红褐色沉淀。就是说少量红褐色沉淀时间会缓慢一些，过量一下子就都反应掉了。过量实际充当的是催化剂的作用！不知道有网友同意不！

我先讲一下氢氧化亚铁的制备：在试管里注入少量硫酸亚铁溶液，滴入几滴煤油，用胶头滴管深入溶液液面之下滴入氢氧化钠溶液，可以看到有白色絮状沉淀生成 [ Fe(OH)2 ] 。极易被氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 往得到的氢氧化亚铁中能入氯气，发生如下反应：6Fe(OH)2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4Fe(OH)3 上面有人说的这个反应：Fe(OH)2+H2=Fe+2H2O 这是不可能发生的！

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:先产生Fe(OH)2白色沉淀,然后沉淀变为灰褐色(氢氧化亚铁在空气中氧化需要一个过程,所以先看到沉淀变为灰褐色),最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀。

2Na+2H2O====>2NaOH+H2(气体符号）2NaOH+FeCl2===>Fe(OH)2(沉淀符号）+2NaCl现象：气体 白色沉淀 然后沉淀变灰绿色 最后变红褐色~

应该是氢氧化钠固体不和氯化亚铁固体反应，而氢氧化钠溶液是能够和氯化亚铁溶液反应的。氢氧化钠溶液是能够和氯化亚铁溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀但FeCl2极易氧化，除非溶液已事先加热除去其中的溶解氧并且在隔绝空气的情况下反应，否则生成的Fe(OH)2易被氧化，最终成为4Fe(OH)3化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：颜色由白色【Fe(OH)2】变灰绿色最后变红褐色【Fe(OH)3】。

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色沉淀）+2NaCl4Fe(OH)2↓（白色沉淀）+O2 +2H2O =4Fe(OH)3 白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色。氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应之后有灰绿色的沉淀而且沉淀灰绿色的沉淀可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2混合的颜色。后被氧气氧化为Fe(OH)3 ，灰绿色消失。

氯化亚铁与氢氧化钠反应的现象：先产生白色沉淀，然后立刻变成灰绿色，最后变成红褐色。方程式如下：FeClu2082+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)u2082↓4Fe(OH)u2083+2Hu2082O+Ou2082==4Fe(OH)u2083氯化亚铁经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。扩展资料：在一硬质玻璃管中迅速放人无水氯化铁，自管的一端通人经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。

这是一个有多种反应的体系：1、过氧化钠可以与水反应；2、过氧化钠可以与氯化亚铁反应，3、过氧化钠与水反应的产物氢氧化钠可以与Fe2+、Fe3+反应，产物氧气又可以与Fe2+反应；这些反应都存在物质是否完全反应的问题，即物质是否过量的问题。有些反应的反应物又是前一反应的生成物，当它们的生成比例与下一反应的反应物比例不同时，反应方程式就有了量多量少的问题，还有，有些反应是独立的两个反应，那它们加在一起就会有无穷多种比例。如下面是三个独立的反应：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH）2+2NaCl (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如果你将(1)式乘以2、(2)式乘以4后与(3)式相加可得：(4) 4Na2O2+4FeCl2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2 +8NaCl 如果你再将(1)与(4)式相加就可得：(5) 6Na2O2+4FeCl2+8H2O = 4Fe(OH)3+2O2 +8NaCl + 4NaOH 化简后为 3Na2O2+2FeCl2+4H2O = 2Fe(OH)3+O2 +4NaCl + 2NaOH 此即过氧化钠量较多的一种情况。你可以将上述各方程式分别乘以不同的系数后相加，可以得到无穷多个方程式。也就是说写这些方程式没有太大的意义，只要掌握基本的反应原理即可。

　　氢氧化亚铁和氯气反应生成氢氧化铁和氯化铁。 　　氢氧化亚铁与氯气的反应属于氧化还原反应。正二价的亚铁离子反应生成正三价的铁离子，氯气反应生成负一价的氯离子。 　　反应方程式为：6摩尔的氢氧化亚铁与3摩尔的氯气反应，生成4摩尔的氢氧化铁与2摩尔的氯化铁。 　　氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀，书写方程式需添加沉淀符号。

氢氧化钙先盐酸反应氯化亚铁与氢氧化钙反应(FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2)盐酸氢氧化亚铁盐酸反应所先酸反应

氯化亚铁变成氢氧化亚铁的方法：加入碱溶液，如NaOH溶液。化学反应的方程式：FeClu2082(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)u2082(s)+2NaCl(aq)。所生成的Fe(OH)u2082置于潮湿空气容易被氧化：4Fe(OH)u2082(s)+Ou2082(g)+2Hu2082O(l)=4Fe(OH)u2083(s)。扩展资料：氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。FeClu2082·4Hu2082O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。参考资料来源：百度百科-氯化亚铁

氢氧化钠和硫酸钠无反应；氢氧化钠和氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀；氢氧化钠和氯化亚铁生成白色沉淀氢氧化亚铁而后受氧化变绿后变红褐色氢氧化铁；氢氧化钠鉴别硫酸钠和硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气

氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成氢氧化铁，其反应方程式为4Fe(OH)u2082 + Ou2082 + 2Hu2082O == 4Fe(OH)u2083。氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度为三点四。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。氢氧化亚铁的制备：选用纯硫酸亚铁FeSO4·7H2O结晶，在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解，以大约1.6摩尔每升的浓度为宜。准备约10升浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不含氧的水配制。在搅拌下，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，待灰绿色沉淀沉降之后，用虹吸管将上层澄清液吸出，用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。注意此制备过程须在纯氮气中进行。以上内容参考：百度百科-氢氧化亚铁

硫酸亚铁能加氯酸钠，能生成聚铁。方程式为：6FeSO4 + NaClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + NaCl；聚铁是在铝盐和铁盐混凝水解机理的基础上开发出来的一种无机高分子混凝剂净水材料。聚铁为加入单质铁离子或三氧化铁和其它含铁化合物复合而成的一种新型高效混凝剂。它集铝盐和铁盐各自优点，对铝离子和铁离子的形态都有明显改善，聚合程度大为提高。聚铝、铁混凝剂各自对气浮操作有利之处，改善聚氯化铝的混凝性能；对高浊度水和低温低浊水的净化处理效果特别明显，可不加碱性助剂或其它助凝剂。制备方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O；（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl；（3）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2性能和优点主要表现为:1 、水解速度快，水合作用弱，形成的矾花密实，沉降速度快。受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求；2 、固态产品为棕褐色，红褐色粉末，极易溶于水；3、可有效去除原水中的铝离子，以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子；4、适用范围广，生活饮用水、工业用水、生活污水和工业污水处理等；5、 用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用；6、 使用方法和包装用途以及注意事项同聚氯化铝基本一样。

溶液中出现白色沉淀（氢氧化亚铁），白色沉淀迅速转变为灰绿色再变成红褐色（氢氧化铁）。反应实质是氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁。相关反应方程式：氢氧化钠与硫酸亚铁反应：NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（1）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O， 故答案为：Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O； （2）氢氧化亚铁露置在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； （3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ， 故答案为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ； （4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ， 故答案为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ．

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（复分解） 现象：出现白色沉淀。 但在空气中久置，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（氧化还原） 现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红棕色 答案满意否？？？

铜和硫酸铁的反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。Cu比Fe3+的金属活动性强，与Fe2+相近，三价铁具有较强的氧化性，而单质铜具有较强的还原性所以会发生反应。硫酸铁灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。扩展资料：硫酸铁物化性质灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感，易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度（d18）为3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。复分解反应取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

（1）偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；氢氧化亚铁露置在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应生成硫氰化铁，离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应，Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成I2，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；（2）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++ClO3-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O．

可以反应，硫酸亚铁和氢氧化钠的反应属于复分解反应,生成物为:氢氧化亚铁和硫酸钠。 氢氧化亚铁不溶于水,是白色沉淀;硫酸钠溶于水,为无色溶液。 化学反应方程式:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。化学反应方程式：FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄此反应类型属于复分解反应。氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。扩展资料：硫酸亚铁化学性质：1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

我个人观点：根据氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁易溶于酸。且具有还原性，易被氧化成氢氧化铁（也能溶于酸）而氯水中含有H+离子和在酸性环境下具有强氧化性的ClO-，所以氢氧化亚铁会溶解，且亚铁离子会被氧化为黄绿色的Fe3+离子，溶液逐渐变为黄绿色（其实氯水本身就是呈浅黄绿色的）。化学式如下：Fe（OH）2+2HCl＝FeCl2+2H2O2FeCl2+2HClO=2FeCl3+H2O

氢氧化亚铁能够与弱酸发生化学反应，例如与草酸反应生成草酸亚铁和水，化学反应方程式如下：Fe(OH)₂+H₂C₂O₄=FeC₂O₄+2H₂O

氢氧化亚铁和盐酸反应离子方程式如下：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O。其他相关化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。离子反应是化学反应。实质化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。反应速率化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。化学变化的研究在这一时期，丹麦人汤姆生和贝特罗试图从化学反应的热效应来解释化学反应的方向性。他们认为，反应热是反应物化学亲合力的量度，每个简单或复杂的纯化学性的作用，都伴随着热量的产生。贝特罗更为明确地阐述了与这相同的观点，并称之为“最大功原理”，他认为任何一种无外部能量影响的纯化学变化，向着产生释放出最大能量的物质的方向进行。虽然这时他发现了一些吸热反应也可以自发地进行，但他却主观地假定其中伴有放热的物理过程。这一错误的论断在30年代终于被他承认了，这时他才将“最大功原理”的应用范围限制在固体间的反应上，并提出了实际上是“自由焓”的化学热的概念。19世纪60-80年代，霍斯特曼、勒夏特列和范霍夫在这一方面也做了一定的贡献。

铁离子有两种，2价和3价的！其中2价的反应后生成氢氧化亚铁{Fe(oH)2}为白色！然后迅速氧化为氢氧化铁{Fe(oH)3}为红色，两者接沉淀，如果是3价铁离子将直接生成Fe(oH)3红色沉淀！

2naoh+feso4==na2so4+fe(oh)2（沉淀）fe(oh)2是白色沉淀，因为它不稳定，在空气中易被氧化成fe(oh)3，因此，白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色。4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3（红褐色沉淀）灰绿色沉淀是氢氧化亚铁没有完全被氧化，与氢氧化铁的混合物。

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碱不跟碱反应,但是氢氧化亚铁不稳定,在水溶液中都容易被氧化成氢氧化铁氢氧化亚铁被还原的方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O记得采纳哦

氯化亚铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。反应的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2 + 2NaCl ，Fe(OH)2后有沉淀符号。

氯化亚铁变成氢氧化亚铁的方法：加入碱溶液，如NaOH溶液。化学反应的方程式：FeClu2082(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)u2082(s)+2NaCl(aq)。所生成的Fe(OH)u2082置于潮湿空气容易被氧化：4Fe(OH)u2082(s)+Ou2082(g)+2Hu2082O(l)=4Fe(OH)u2083(s)。扩展资料：氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。FeClu2082·4Hu2082O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。参考资料来源：百度百科-氯化亚铁

　　氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式为：氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水。反应现象是白色沉淀逐渐溶解，形成浅绿色溶液。应用举例：氢氧化亚铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O。 　　 解析 ：氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水。故离子方程式为：氢氧化亚铁和氢离子反应生成铁离子和水。 　　氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，为白色固体。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。受热，会分解为氧化铁和水。在空气中极易被氧化为氢氧化铁，变为红棕色。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。 　　氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。 　　氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。其用途有三种： 　　1、氢氧化铁胶体可以用来净水； 　　2、制氢氧化铁； 　　3、还原水； 　　4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。化学反应方程式：FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄此反应类型属于复分解反应。氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。扩展资料：硫酸亚铁化学性质：1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。

生成的产物是氯化铁和氢氧化铁。6Fe(OH)2+3Cl2=4Fe(OH)3+2FeCl3实际上是碱式氯化铁。

氢氧化亚铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和水，反应方程式为：Fe(OH)u2082+2HCl=FeClu2082+2Hu2082O。不易制得纯物，因Fe(OH)u2082在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如Nu2082，Hu2082等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。扩展资料：因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。（灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致）然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

不反应。因为氢氧化亚铁难溶，在正常环境很难存在，很容易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以氢氧化亚铁和氯化铜不反应，氢氧化亚铁（ferroushydroxide），化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866，白色固体，难溶于水。

应该不反应因为氢氧化亚铁难溶，在正常环境很难存在，很容易被氧气氧化生成氢氧化铁，要是在特定环境下反应，那也是沉淀转化，反应离子方程式是:Fe(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Fe2+

［高一至高三化学方程式］很难搞到，请转！日后必有用！ 高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

不反应不反应。因为氢氧化亚铁难溶,在正常环境很难存在,很容易被氧气氧化生成氢氧化铁,所以氢氧化亚铁和氯化铜不反应,氢氧化亚铁(ferroushydroxide),化学式Fe(OH)2,相对分子质量89.866,白色固体,难溶于水

17g是1mol,1molN从+5变成-3要转移8mol电子,而Fe从+2变成+3只转移1mol,所以要消耗8molFe(OH)2得到8molFe(OH)3Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3 ×8NO3-+8e-+6H2O=NH3+9OH-总反应8Fe(OH)2+NO3-+6H2O=8Fe(OH)3+NH3+OH-

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3u2022H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3u2022H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3u2022H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4u20225H2O

亚铁离子与氢氧化钠的反应，其实指示氢氧根离子与亚铁离子组合形成氢氧化亚铁。Fe2＋十2NaOH＝Fe（OH）2十2Na＋

硫酸亚铁（FeSO3）和氢氧化钠（NaOH）可以发生中和反应，生成硫酸铁（FeSO4）和水（H2O）。这个反应的方程式如下：FeSO3 + 2 NaOH → FeSO4 + 2 H2O在反应中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸铁和水。其中，硫酸亚铁的化学式为FeSO3，氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铁的化学式为FeSO4，水的化学式为H2O。需要注意的是，硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是中和反应，生成的硫酸铁是一种六价铁离子（Fe2+）。此外，氢氧化钠是一种碱，硫酸亚铁则是一种酸，它们在反应中中和生成盐和水。

苯酚被空气中的氧气、或高锰酸钾、重铬酸钾（酸性）甚至二氧化锰、氯酸钠（酸性）都会氧化成苯醌，苯醌则稳定，不易再被氧化。一般来说，苯酚是不会氧化到COu2082的，而是氧化成苯醌，它是黄红色的，这就是苯酚在空气中久置（其实不久就会变色）先浅的粉红色的原因。苯酚的物理性质1、露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。2、熔点是43℃，常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。3、纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味。4、苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。扩展资料苯酚的生产工艺路线主要包括苯磺酸法、甲苯氧化法、苯直接氧化和异丙苯法。其中，苯磺酸法是早期生产苯酚的方法，反应复杂、工艺落后、原料消耗高，酸碱消耗量大、产品的生产成本较高，缺点诸多，已基本淘汰。甲苯氧化法工艺简单，原料来源广泛，催化剂无毒，不联产丙酮，但容易结焦影响催化剂寿命和产品收率，我国没有该法的工业化装置。苯直接氧化仅通过一步反应即得最终产物，产品收率高，环境污染小等，具有工业开发和应用前景，是一条经济的路线，但尚未完全工业化。异丙苯法具有产品纯度高、原料来源广和能耗低等优点，是现阶段最主要的苯酚生产方法。

氧化亚铁是黑色,并且在空气中很容易被氧化为四氧化三铁(带有磁性的黑色晶体),氧化铁是红棕色,纯净的Fe(OH)2是白色的),Fe(OH)3是红褐色的灰绿色沉淀是氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物,Fe(OH)2极易被O2氧化,只要一遇到O2立刻就被氧化为了Fe(OH)3(红褐色)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe(OH)2不论是在溶液中还是固态非常容易被氧气氧化生成Fe(OH)3在空气中加热灼烧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3= 灼烧=Fe2O3+3H2O产物为Fe2O3为红棕色粉末隔绝空气灼烧的话生成FeOFe(OH)2=灼烧=FeO+H2O产物为FeO为黑色粉末

亚铁离子和氢氧化钠反应，生成白色的氢氧化亚铁，在空气中逐渐被氧化，颜色变为灰绿色，最后变为棕红色的氢氧化铁

　　可以通过两步反应实现FeCl3->Fe(OH)2的转化。　　（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2　　（2）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl。