氯酸如何制备
氯酸制备方法是：将氯酸铵溶于沸水中，把一定量的硫酸和水的混合物缓慢加入，于真空干燥器中浓缩，可制得40%的氯酸溶液，其组成相当于HClO3·7H2O，也可用阳离子交换树脂法制得。
氯酸是强酸吗
氯酸是强酸。氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三。它是一种无机物，分子式为HClOu2083。易溶于水，无色或黄色液体，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）等。有机强酸：三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）等。超强酸：氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）等。
氯化和氯酸的区别
你好，你想问氯化和氯酸的区别是什么吗？氯化和氯酸的区别是意思不同。1、氯化是以氯原子取代有机化合物中的氢原子或在有机化合物中加入氯原子的化学反应。2、氯酸，是一种无机化合物，化学式为HClO3，只存在于水溶液中，主要用作氧化剂。
氯酸的合成方法
1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO32.或用次氯酸加热歧化的反应制取：3HClO ==△==HClO3 + 2HCl
氯酸的工业合成
先氯化钠电解制取氯气： 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸，因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸（很难制出来啊，起码到高中为止没讲过）。工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定，即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液，同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时，空气中含CO2，溶于水后生成碳酸，强酸制弱酸而得到次氯酸，产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中应该也没有纯净的次氯酸（我想不可能有吧），使用时可用新制氯水（就是制氯气后通到蒸馏水里咯）代替：Cl2 + H2O == HCl + HClO
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O
（1）8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；平均式量=平均摩尔质量=mn(总)=3×32+2×715=47.6，故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，碘酸根离子；（3）a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，故正确；b、有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强，故错误；c、氧化性HIO4＜HClO4，氧化性HClO4＜HClO3，所以氧化性HIO4＜HClO3，故错误；d、KMnO4＞Cl2，HIO4＞KMnO4，所以氧化性HIO4＞Cl2，故正确；故选a、d．
次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸，它们的氧化性强度排序？请教高手
次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。1、处于高价态的物质一般具有氧化性。2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）扩展资料：一、同主族元素（从上到下）1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。二、同周期主族元素（从左到右）1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）1、酸性越强，对应元素氧化性越强。2、碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料来源：百度百科-氧化性
有氯酸氢这种物质吗?(急!)
没有这种说法~！氯酸:HClO3氯化氢或盐酸：HCL次氯酸 :HCLO高氯酸：HCLO4
含氯酸的氧化性比较
含氯酸的氧化性强弱：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。 高氯酸：其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。O ll H-O-Cl=O ll O对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。
氯气如何产生氯酸根
氯气与强碱溶液加热反应产生氯酸根：Cl2+6OH- =(加热）=ClO3- +5Cl- +3H2O
氯酸盐的介绍
氯酸盐是一种化学品，是一种盐类，分子式为ClO3。常见的有氯酸钾—KClO3、氯酸钠—NaClO3、氯酸镁—Mg(ClO3)2，氯酸盐主要用于工业生产方面。
新制氯水中为何有次氯酸？
新制氯水的主要组成包括分子：Cl2、HClO、H2O。离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。新制氯水是指氯气溶于水后所得到的混合溶液，其中氯气的溶解度并不大，但氯气在水中会发生反应，生成盐酸和次氯酸。因此，新制氯水中含有氯气分子、盐酸和次氯酸分子，以及这些分子电离产生的离子。在氯水中，氯气分子和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。这个反应是一个可逆反应，因此在新制氯水中，氯气分子和次氯酸分子会同时存在。盐酸是强酸，在水中会完全电离成氢离子和氯离子。次氯酸是弱酸，在水中部分电离成氢离子和次氯酸根离子，因此新制氯水中也含有氢离子、氯离子和次氯酸根离子。由于水的电离作用，新制氯水中还会含有少量的氢氧根离子。新制氯水中的次氯酸的产生：新制氯水中的次氯酸是由氯气与水反应生成的。当氯气溶解在水中时，它会与水分子发生反应，生成次氯酸和盐酸。这个化学反应的方程式是：Cl2+H2O→HClO+HCl。在这个反应中，氯气（Cl2）和水（H2O）反应生成了次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。次氯酸是一种弱酸，部分电离产生氢离子和次氯酸根离子。因此，新制氯水中含有次氯酸分子和次氯酸根离子。次氯酸是一种不稳定的化合物，容易分解。在光照或加热的条件下，次氯酸会分解成氧气和盐酸，反应方程式为：2HClO→2HCl+O2↑。因此，新制氯水在放置一段时间后会逐渐失去漂白性和氧化性，变得不再适合作为消毒和漂白剂使用。
氯酸怎么读
氯酸的读法：【lǜ，suān】。氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发歧化反应。化学性质：强酸性：氯酸是一种强酸，无电离常数。不稳定性：氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一。现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。强氧化性：氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。制备方法：1、氯酸由氯酸钡溶液和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后过滤滤、蒸发浓缩即得。2、氯酸由次氯酸热歧化的反应制取。
氯酸的介绍
氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具有强酸性（pKa≈u22121）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
氯酸有没有强氧化性
氯酸具有强氧化性。氧化性略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸。例如浓度较高的氯酸和铜反应会生成ClO2气体。氯酸根离子中的Cl有+5价下降至ClO2中的+4，氧化了铜。离子方程式如下：具体资料：http://baike.baidu.com/link?url=B8WOAT6b0PNDr7OUqcYPgjYH7mYzRwnI2x8FNLy3uom_qa8JtWHwMDWGYyVfjaRt
氯酸加热会生成什么？
楼上的乱说应该是高氯酸、水、氧气、氯气 氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸： 8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
氯酸根的性质
氯酸根 ClO3- （-1价）。氯为+5价。氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。HCl是氯化氢.它的水溶物称氯氢酸(常称盐酸)三种无机强酸的一种HClO 这是次氯酸，见光或受热易分解成HCl和O2，具有漂白性和强氧化性。HClO2 是亚氯酸HClO3 是氯酸HClO4 是高氯酸 已知常规酸中最强的一种.
氯酸根,硅酸根,的原子团符号以及化合价
氯酸根ClO3- －1价硅酸根 SiO32- －2价如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。硝酸根 -1 硝酸根 -1 氢氧根 -1 氯酸根 -1 高氯酸根-1 高锰酸根 -1 碳酸氢根 -1 锰酸根 -2 碳酸根 -2 磷酸根 -3 硫酸根 -2 硅酸根 -2 铵根 +1
次氯酸是强酸还是弱酸？
次氯酸是弱酸。从化学性质来看,次氯酸是一种弱酸,属于一元弱酸,比碳酸弱,酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸。次氯酸酸性较弱,不过次氯酸的氧化性比较强，而且具有不稳定性，只存在于水溶液中,而且容易发生分解。次氯酸在保存不当的情况下是很容易挥发的，挥发会产生氯气。次氯酸的化学性质分析：1、强氧化性：次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂，能氧化诸多还原性物质。2、不稳定性：次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，而且次氯酸在溶液中会发生3种形式的分解。
氯化氢如何生成次氯酸
先用高氯酸(HClO4)氧化HCl生成HClO和HClO3,再通入氯气将HClO3转化为次氯酸;HCl+HClO4=HClO+HClO3 ;2Cl2+HClO3+2H2O=5HClO.
次氯酸的酸性如何？
（提问人，对于我的回答可能过长了，简而言之，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。因为Cl在次氯酸中是正1价，易降低到负1价。所以，具有很强的氧化性。次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。 为了让你更透彻的了解，具体答案如下） 氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 物质类别： 无机物-酸 化学式：HClO 结构式： H-O-Cl 分子量： 52.5 常温下状态： 仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 气味： 有刺激性气味 溶解性： 1：2 理化性质 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有刺激性气味 溶解性（与水的体积比）：1：2 次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO61（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。 化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解： 2HClO─→2HCl+O2 因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。 次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制法 实验室制法： 由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用 工业制法： 由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 用途 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。采纳哦
次氯酸是什么化学性质啊？
次氯酸是弱酸。从化学性质来看,次氯酸是一种弱酸,属于一元弱酸,比碳酸弱,酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸。次氯酸酸性较弱,不过次氯酸的氧化性比较强，而且具有不稳定性，只存在于水溶液中,而且容易发生分解。次氯酸在保存不当的情况下是很容易挥发的，挥发会产生氯气。次氯酸的化学性质分析：1、强氧化性：次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂，能氧化诸多还原性物质。2、不稳定性：次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，而且次氯酸在溶液中会发生3种形式的分解。
次氯酸对身体有危害吗？
按照我们日常生活当中它的使用范围来讲，它对于人体是没有危害的，因为次氯酸一般情况下是被我们日常生活当中运用消毒剂和漂白剂并不会直接对我们的身体造成危害，而且商场上面卖的那些次氯酸也就是消毒剂和漂白剂都是经过了比较专业的加工，次氯酸的一些比例方面相对来说都是比较安全的，所以我们平时接触到的次氯酸，并不会对我们的人体造成危害。单说次氯酸这个名字可能很多人会觉得比较陌生，好像我们日常生活当中并不能够接触到但是只要自己家有漂白剂剂或者是消毒剂的话，都会发现它的配料表上面是含有次氯酸的，它的主要制作成分就是次氯酸，所以像市面上的漂白剂和消毒剂大部分都是运用次氯酸制作的，也就是说它遍布在我们的生活方方面面，只不过是由于我们没有察觉到而已。市面上的一些加工产品，它对于人体危害是比较小的，因为加工的过程还有制作的原料搭配都是经过了严格的把控，现在的商品制作也是越来越人性化考虑了很多方面，所以基本上是不会有太大的问题。如果你非要深究的话，我认为主要危害就是气味比较难闻有些比较敏感体质的人对这种气味比较敏感，会出现打喷嚏影响呼吸的这种情况。像我们家里面或者是公共场所里面消毒那种味道相信大多数人都是接受不了的，但是并不会对我们的身体造成什么样的危害只是说气味很难闻，但是由于作用比较大可以在很大程度上去帮助我们杀菌杀毒，所以就算是气味难闻也是受到了人们的认可，而且它的气味持续的时间并不长效果很好，所以由于这些功能受到了很多人的接受和喜欢，它对于我们人体的危害并没有太多因为现在的一些商品都要经过比较合格的制作过程才能够出售，所以这一点还是比较放心的。
次氯酸水是什么？次氯酸水的作用？
一、什么是次氯酸水？次氯酸水其实就是次氯酸的水溶液，次氯酸水又分为：强酸性次氯酸水、弱酸性次氯酸水、微酸性次氯酸水1、强酸性次氯酸水强酸性次氯酸水指的是PH值少于5.0，主要用于物表消毒，因为其有很强的氧化性，没有体现次氯酸独有的安全杀菌特性，一般现在很少有厂家生产，因为它的功能有更便宜的84可以替代，市面上一些PH值小于5.0的强酸性次氯酸，基本上会是挂羊头卖狗肉的产品。2、弱酸性次氯酸水来自日本的技术，PH值一般控制在5.0-7.0，是比较接近于人体的酸碱环境，通过电解法生产的次氯酸杀菌速度是次氯酸钠的80倍，无毒、无残留。但是次氯酸很不稳定，所以有些品牌厂家在生产时会加入稳定剂，让产品的保质期达到12个月以上。3、微酸性次氯酸水技术同样来自日本,为日本发明家山本善和先生创造，也就是现在的日本CELA水，是弱酸性次氯酸水的进化版。杀菌速度同样是次氯酸钠的80倍，但是产品更加安全，达到医疗级安全，产品生产时pH值智能控制在6.50±0.05（健康人体口腔环境PH值：6.20-6.80的中间值为6.50）、无需稳定剂在避光遮阳的环境下有效期可达18月。低浓度的时候，微酸性次氯酸水可以适用于婴幼儿，CELA次氯酸水就开发的婴幼儿系列产品。二、次氯酸水的作用——对微生物的杀灭作用次氯酸水能杀灭各种微生物,包括细菌繁殖体、病毒、真菌和芽孢等。有效氯含量为50ml的次氯酸水，在室温下对弯曲杆菌、大肠杆菌、绿脓杆菌、金黄色葡萄球菌、MRSA、白癣菌、革兰氏阴性需氧杆菌的杀灭时间均小于15s；在40℃时，对黑曲霉菌、枯草菌黑色变种芽孢的杀灭时间小于30s。同样在室温条件下有效氯含量50mg/L的次氯酸水15s即对流感病毒、诺如病毒灭活。添加有机物的悬液法定量杀灭试验,有效氯含200mg/L的次氯酸水10min-20min对枯草菌黑色变种芽孢的杀灭对数值大于5。三、次氯酸水适用范围：次氯酸水可以用于医疗卫生机构、各类公共场所、食品加工、餐饮店、家庭等多种场合各种对象的消毒,包括内窥镜、手术器械、疮口/创面、皮肤黏膜、空气、手部、物体表面和织物、水果蔬菜、餐饮具、二次供水设备设施的消毒等。其中微酸性次氯酸水除了以上功效外，例如：CELA微酸性次氯酸水，就可以在室内环境带人的情况下，对空气进行消毒，这是其他任何非微酸性次氯酸消毒剂都不具备的。
什么是亚氯酸和次氯酸？
亚氯酸(HCLO2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解生成Cl2、ClO2和H2O。 (1)制备 ①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 ②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐 2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O (2)性质与用途 ①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。 ②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2) 补充:亚氯酸化学式:HClO2 酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸 氧化性与酸性的排列相反 由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。 可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐： 2NaOH+Cl2O+ClO2=2NaClO2+H2O 亚氯酸钠较稳定，但受到剧烈撞击后爆炸生成NaCl，NaClO3和O2次氯酸 名称：次氯酸 物质类别：无机物-酸 化学式：HClO 分子量：52.5 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿 气味：有刺激性气味 溶解性：1：2 实验室制法：由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。 工业制法：由氯、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 次氯酸之一 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。 次氯酸之二 次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 次氯酸易分解 2HClO=2HCL+O2（气体符号）
次氯酸是什么？
次氯酸是我们日常生活中使用非常广泛的一个消毒剂。它不会残留，到最后分解成盐和水。我们平常使用的自来水、公共游泳池，会闻到一股含氯的味道，使用的消毒剂其实就是次氯酸。松下的ziaino次亚诺空间除菌消臭机就是通过次氯酸对空气除菌消臭，浸透式循环洁净室内空气。
次氯酸的酸性如何？
次氯酸是弱酸 从化学性质来看,次氯酸是一种弱酸,属于一元弱酸,25℃时的电离常数为3×10-8,比碳酸弱,酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸。
实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g。继续加热至反应完全后固体变为
2KClO3+MnO2==2KCl+3O2产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克因为最后得到1.59克黑色固体，说明最后得到的是二氧化锰，而最后加热至完全为止的固体为9.04克，所以加热完全后的氯化钾是9.04-1.59=7.45克因此可以求出原来氯酸钾的质量，因而运用质量守恒求出整个反应过程中氧气的质量，因而10克剩余固体混合物中氧气的质量分数也就很容易解出。自己好好算下这个题目其实挺基础的，没什么难处
氯酸钾加热后会有什么现象？
大家都遗漏了一个现象！！！KClO3熔点仅有354度，我初中的时候就做过实验，如果不加催化剂MnO2，光加热KClO3的话，它会熔化为液态，并且有气泡从液态KClO3中冒出来。所以我认为你这个实验十分危险。如果加热效果很好，装满三分之一试管的液态氯酸钾一旦因为分解比较剧烈而喷出，粘到易燃物很可能引起火灾，请谨慎行事！！！
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑
（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 2×74.53×32 m 9.6g 2×74.5 m = 3×32 9.6g m=14.9g（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾．答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%
加热氯酸钾制取氧气实验结束某同学在整理仪器时发现试管炸裂原因是
①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ③试管口没略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂． ④加热高锰酸钾制取氧气，不需要使用催化剂，故不会造成试管炸裂． ⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，再移开酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂． 故除④外均是造成试管炸裂的可能原因． 故选：B．
实验室用氯酸钾和和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ,继续加热至完全反应后固体变为
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%
如图是实验室用氯酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的
A、观察图示可知，氧气刚一加热就产生氧气是错误的，故A错误；B、观察图示可知，氧气从没加热就有是错误的，故B错误；C、观察图示可知，氧气是在加热一段时间后才生成的，并在生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故C正确；D、观察图示可知，氧气是一定值，而且是一直不变，故D错误．故选C．
为什么氯酸钾不适于用来制作氧气？
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净晶体，要求太高，不方便如果要用氯酸钾制氧，氯酸钾晶体中不能含有纸屑，碳粉等杂质，因为加热时，碳粉，硫粉，纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2，CO，SO2等气体，使收集到的氧气不纯
氯酸钾和二氧化锰的化学方程式
2KClO?=(MnO?△)=2KCl+3O?↑。Δ表示加热条件，MnO?作为催化剂，不参与反应，但能够加速反应速率。反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，氧气用向上的箭头表示其为气体。这个反应是一个典型的热分解反应，其中氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气。二氧化锰在这个过程中起到了催化剂的作用，它并不直接参与反应，但是能够降低反应的活化能，使得反应能够在较低的温度下快速进行。这个反应在实验室中常用于制备氧气。通过加热含有氯酸钾和二氧化锰的混合物，可以方便地得到纯净的氧气。由于氧气在许多化学反应和实验操作中都是必需的，因此这个反应成为了实验室中制备氧气的重要方法之一。
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气______
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．
氯酸钾和二氧化锰，在线等！！！！！！！！！
2KClO3 ===== 2KCL + 3O2245 ------------- 149 ------96X ---------------- Y -------26.5 - 16.9 = 9.6X = 245*9.6/96 = 24.5克Y = 14.9克二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.剩余物中有二氧化锰和氯化钾.二氧化锰质量: 26.5 - 24.5 = 2.0克KCL质量: 14.9克
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物化学方程式
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式为：2kCIO3=加热/MnO2=2kCI+3O2（气体符号）
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随
（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．
为什么氯气和氢氧化钙充分反应,次氯酸钙就能成为主要成分,不是一比一吗？
因为次氯酸钙是不稳定的，次氯酸也不稳定，氢氧化钙肯定是水溶液，氯气不止和氢氧化钙发生反应，还会和水生成盐酸和次氯酸，相同的氢氧化钙也会发生反应生成次氯酸钙和氯化钙，都是能溶于水的成分，就会在水中呈离子态，各离子又会相互结合，不停发生反应。这种反应是无法完全的，反应充分只是氯气和氢氧化钙完全转化，而氯化钙，次氯酸钙，氯离子，氢离子，钙离子，次氯酸根离子都会同时存在一部分，只有次氯酸钙要稳定一点，所以是主要成分，但不会一比一的完全反应存在
为什么次氯酸钙与足量二氧化硫反应会生成盐酸与硫酸，不满足强制弱啊？
这种反应主要是氧化还原反应，次氯酸钙氧化二氧化硫，硫酸根和钙离子不能大量共存，否则会生成微溶的硫酸钙。
次氯酸与次氯酸钙的区别
次氯酸与次氯酸钙的区别化学性质不同，化学式不同。根据查询相关公开资料得知次氯酸钙容易是强碱性，按正常使用浓度，PH值基本超过10，腐蚀性较强，皮肤不能接触，不小心和洁厕液（盐酸）混用，还会产生剧毒的氯气。而次氯酸按照正常的使用浓度，PH是6左右，是弱酸性，接近皮肤PH值，对皮肤无刺激性，做作为儿童免洗消毒液。
次氯酸钙和氯气反应
不反应。Ca(ClO)2 能用Ca(OH)2和Cl2制备。但Ca(ClO)2和氯气不反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙变质写方程式是生成碳酸钙和次氯酸还是碳酸钙盐酸跟氧气
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=光=2HCl+O2↑总反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=光=2HCl+O2↑+CaCO3↓
怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤现象，并写出有关反应的化学方程式
1.加热氯酸钾2KClO3=2KCl+3O22.把剩余的固体溶解在水里3.滴入含HNO3的硝酸银，有白色沉淀说明含Cl-，所以含氯元素AgNO3+KCl=AgCl沉淀+KNO3
实验室里有两瓶白色固体，它们分别是氯酸钾和氯化钾，请你设计一个实验把这两种物质鉴别出来． 实
氯酸钾在二氧化锰和加热条件下会产生大量氧气，而氯化钾不能；因此可设计如下实验：分别取两种固体适量于试管，分别加入适量二氧化锰，同时放在酒精灯上加热，一段时间后将带火星的木条分别伸入试管中，带火星木条复燃的是氯酸钾，不变的是氯化钾．故答案为： 分别取两种固体适量于试管，分别加入适量二氧化锰，同时放在酒精灯上加热，一段时间后将带火星的木条分别伸入试管中 带火星木条复燃的是氯酸钾，不变的是氯化钾．
怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？请写出简要的实验步骤及现象
可用焰色反应检验钾元素，方法是用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，注意透过蓝色钴玻璃，如观察到火焰呈紫色可证明含有钾元素；氯酸钾加热分解生成氧气，将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素；将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素．答：（1）用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素．（2）将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素．（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素．
化学实验检查装置气密性的方法加热氯酸钾
记住口诀：“查装定点收移熄”：检查装置气密性；将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，小心装入大试管中；将试管固定在铁架台上；固体药品加热；收集气体；实验完毕将导气管从水槽中取出；熄灭酒精灯．所以本题正确的顺序是：②①⑤④③⑥⑧⑦． 答案：D
氯酸钾制氧的实验,你认为还有什么更好的改进方案
对于 KClO3与KI的反应，当所配制的KCIO3不饱和时，加入KI后，即使加入足量的酸，反应很慢或看不到溶液变黄，因此，所用 KCIO3应为饱和溶液或固体。资料拓展：实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。
试设计实验证明：氯酸钾中含有氯元素和氧元素（写出实验步骤、现象和结论等）
氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，根据质量守恒定律，可判断氯酸钾中含有氧元素，然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素．故答案为：①取一定质量的氯酸钾和少量二氧化锰混合物，装入试管中加热，用带火星的小木条伸入试管，木条复燃，说明生成了氧气，从而证明氯酸钾中含有氧元素；②把剩余固体加水充分溶解，取溶液少许注入试管，然后滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，则证明氯酸钾中含有氯元素．
氯酸钾制备实验中,锥形瓶口为什么覆盖浸过硫代硫酸钠溶液的棉花
吸收多余的氯气，以防止氯气逸到室内Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O= 2H2SO4 +2NaCl +6HCl
某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：①、检查装置气密性，气密性良好； ②、先在试管
（1）因反应物为氯酸钾，生成物为氧气，根据元素守恒还应生成氯化钾，在二氧化锰作催化剂并加热下发生化学反应，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）因a用排水法，不能得到干燥的氧气，b用向上排空气法会导致气体不纯，c为直接收集，故答案为：c．（3）因开始产生的氧气能将装置中的空气排出，只有当气泡均匀连续冒出时才是纯净的氧气，此时可以收集，故答案为：A瓶管口气泡均匀、连续冒出时．（4）由氯酸钾分解的方程式可以看出，若反应不完全，则氧气的量就少，故答案为：KClO3未完全分解．
鉴定氯酸钾中的氯元素的实验为什么要用硝酸酸化？
因为酸化后可以使得滴加的硝酸银溶液不会与其他物质生成沉淀。而加入盐酸显然是不行的，因为盐酸中本身含有氯离子，硫酸也不行，硫酸银也是会沉淀的，只有硝酸可以，因为硝酸银是溶于水的。最重要的是没有引入新的杂质
用实验方法证明氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 写出简要的实验步骤和现象
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (反应条件 加热 ；催化剂 MnO2)1 通过台带火星的木条燃烧可知到有氧气生成 从而可只有氧元素2 将生成的固体溶解 过滤（除掉 MnO2，不溶于水） 滴入硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀生成可知有氯元素3 通过焰色反应观察 透过蓝色钴玻璃看到紫色 表明有钾元素
为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。
氯酸钾制氧气实验中,为什么二氧化锰用量少时反应速率慢?
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH
（1）由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，操作步骤依次为：④③⑤⑦①，故答案为：④③⑤⑦①；（2）1-氯丙烷不溶于水，在酸性或碱性条件下水解，其中碱性条件下水解程度较大，碱性条件下水解生成氯离子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验，以排除氢氧根离子的干扰，操作步骤为：②③⑦①，故答案为：②③⑦①；（3）1-氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl．
求氯酸钾和糖反应实验的详细步骤和药品！！！！！
【实验原理】浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。注：这个实验应在通风橱中进行。
氯酸钾制取氧气实验装置装药前检验气密性良好，但实验时水槽中的导管无气泡冒出，无法收集气体是怎么回事
集气瓶装满水了吗？没有气泡可能是因为没装满水。氯酸钾（不加二氧化锰）制取氧气的分解温度约500℃，加入二氧化锰可以降低加热分解温度（350℃左右）那么这会有第二种可能：酒精灯温度不够，导致氯酸钾没有分解，气体没有生成，导致导管无气泡冒出。改进方法：在酒精灯上加一个网罩（用来增加受热温度，可以使用酒精喷灯）。
在做用氯酸钾制取氧气实验中，为什么要先移走导管，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒？
先熄灭灯的话 由于温度降低 气体体积减小 导致装置内部压强减小 外界压强大于装置内 水会倒吸入试管内 导致热的试管炸裂 所以要将导管移出水面
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应后如何把剩下的物质分离
将反应后的混合物倒入烧杯中，加水溶解。接着过滤，将滤纸上过滤下来的黑色物质放入蒸发皿中，加热烘干。得到二氧化锰。接着将滤液加热蒸干，得到白色晶体，为KCl(氯化钾)
加热氯酸钾的实验中哪个是氧化剂哪个是还原剂
加热氯酸钾的实验中，氯酸钾既是氧化剂，又是还原剂，该反应属自身氧化还原反应。
如图所示是常见气体的实验装置图．（1）若用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______，收集装置是_____
（1）氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该实验应该选择固体加热型的发生装置；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，此发生装置的优点是：通过长颈漏斗可随时添加液体；（3）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）排水法 收集气体要等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来 的气体中混有试管内的空气，防止收集的气体不纯；故答案为：（1）A；C；E；（2）B；可随时添加过氧化氢溶液；（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集．
实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气．反应的文字表达式如下：氯酸钾二氧化锰加热氯化
（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃（2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．（符合催化剂定义）故答案为：：（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 （2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．
怎样区别盐酸、氯酸钠、氢氧化钠和氯水
氯水？有这种东西么？首先测pH值，碱性的是氢氧化钠，接近中性的是氯酸钠。酸性的是盐酸、氯水。氯水中含有氯气、氯化氢、次氯酸，可以加入KI，或者直接使用淀粉/碘化钾试纸，氯水可以把KI氧化成I2，会变蓝
次氯酸钙和稀盐酸反应不满足复分解反应的条件为什么还会发生复分解反应？
复分解反应的条件是反应物中至少有两种能够形成沉淀或气体的离子，而且这些离子在反应中需要重新组合成新的化合物。如果反应物中没有沉淀或气体的产生，或者反应物中的离子不能重新组合成新的化合物，那么就不会发生复分解反应。次氯酸钙和稀盐酸反应会产生氯化钙和次氯酸，其中次氯酸是一种不稳定的化合物，容易分解为氯离子和氧气。因此，当次氯酸钙和稀盐酸反应时，次氯酸可以分解为氧气和氯离子，这个过程满足复分解反应的条件。同时，由于氧气是气体，会从溶液中逸出，导致反应液体中的溶液体积减小，从而驱动反应向前进行。因此，尽管次氯酸钙和稀盐酸反应不满足一般情况下的复分解反应条件，但是由于次氯酸的不稳定性和产生的氧气的逸出，使该反应呈现出类似复分解反应的特征。
盐酸和次氯酸钙反应为什么浓度不同有差异？
浓度是反应的重要条件，浓度可以决定某些反应能否发生，或以不同的方式反应，比如（1）铜+稀硝酸=硝酸铜+NO+水 铜+浓硝酸=硝酸铜+NO₂+水（2）稀盐酸+次氯酸钙=氯化钙+次氯酸 浓盐酸+次氯酸钙=氯化钙+氯气+水 总之，这样的例子不多，逐一记住为好。
久置次氯酸钙与浓盐酸反应制得的氯气中，可能有的杂质有：二氧化碳，氯化氢，水蒸气。为什么没氧气？次氯
久置的次氯酸钙，与空气中的水和二氧化碳反应，得到碳酸钙和次氯酸，次氯酸很容易分解得到氯化氢和氧气，这两种物质都是气体，接着就挥发了。这样久置的次氯酸钙中混有碳酸钙，次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应得到氯气，碳酸钙与盐酸得到二氧化碳，盐酸挥发出氯化氢，所以有你所说的那些杂质，没有氧气。
这里次氯酸钙和浓盐酸 为什么生成的是氯气 而不是次氯酸
浓盐酸与次氯酸反应生成氯气和水。是氯气水解的逆反应，因为是浓盐酸，这个反应速率大于氯气水解的反应。
盐酸和次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气和水，这个反应中盐酸怎样体现酸性的？
通过强酸置弱酸来体现盐酸酸性（用盐酸这种强酸置换出次氯酸这种弱酸，氯气和水生成次氯酸）
次氯酸钙和浓盐酸会有氧气吗
会有氧气的，次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。
如何从次氯酸钙和盐酸的混合溶液中分离出次氯酸钙？
两个物质加到一起就起反应了，生产CaCl2、H2O、Cl2，怎么会有混合液呢
已知浓盐酸和次氯酸钙能反应生成氯气，用储存很久的漂白粉和盐酸反应制得的氯气中可能还有那些气体?
储存很久的漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2所以制备出得气体除了Cl2外还有CO2另外HClO分解也会产生O22HClO=2HCl+O2↑HClO+HCl=H2O+Cl2↑可能的杂质气体还有O2 同时存在HCl蒸汽和水蒸气望采纳
次氯酸和酸反应生成氯气的原理
次氯酸不能稳定存在。所以是次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气。是根据氧化还原反应的原理。Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O其它强氧化剂也能跟浓盐酸生成氯气。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
浓盐酸为啥和漂白粉生成氯气 是不是过量盐酸与生成的次氯酸发生归中反应生成氯气
对Cl2+H2O=HCl+HClO该反应是一个可逆反应，既可以向正方向进行，又可以向逆方向进行次氯酸钙与盐酸反应后生成次氯酸，溶液中盐酸和次氯酸的浓度大，平衡向逆方向移动生成氯气
为什么制取漂白粉要用氢氧化钙和氯气，之后再由次氯酸钙和盐酸反应生成次氯酸。
一则氢氧化钙相比氢氧化钠更易得到，也更便宜，而效果相差不远，所以用氢氧化钙。而且制成漂白粉易于保存，直接做成次氯酸，次氯酸易分解
次氯酸钙有什么性质？能和哪些物质反应？
典型的弱酸盐，易水解，呈碱性，能和比它强的酸反应，比如和碳酸，向次氯酸钙中通CO2会生成次氯酸和碳酸钙，这就是漂白效果增强的原理，它还有强氧化性，和还原性物质反应，比如各种有色有机物，这是它的漂白原理，会使有色有机物的发色基团氧化使其褪色，制法么，石灰乳中通氯气。