加热氯酸钾和二氧化锰的混合物化学方程式

氯酸钾和二氧化锰的化学方程式

2KClO?=(MnO?△)=2KCl+3O?↑。Δ表示加热条件，MnO?作为催化剂，不参与反应，但能够加速反应速率。反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，氧气用向上的箭头表示其为气体。这个反应是一个典型的热分解反应，其中氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气。二氧化锰在这个过程中起到了催化剂的作用，它并不直接参与反应，但是能够降低反应的活化能，使得反应能够在较低的温度下快速进行。这个反应在实验室中常用于制备氧气。通过加热含有氯酸钾和二氧化锰的混合物，可以方便地得到纯净的氧气。由于氧气在许多化学反应和实验操作中都是必需的，因此这个反应成为了实验室中制备氧气的重要方法之一。

2024-04-29 08:08:111

氯酸钾与二氧化锰共热制氧气______

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．

2024-04-29 08:08:551

氯酸钾和二氧化锰，在线等！！！！！！！！！

2KClO3 ===== 2KCL + 3O2245 ------------- 149 ------96X ---------------- Y -------26.5 - 16.9 = 9.6X = 245*9.6/96 = 24.5克Y = 14.9克二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.剩余物中有二氧化锰和氯化钾.二氧化锰质量: 26.5 - 24.5 = 2.0克KCL质量: 14.9克

2024-04-29 08:10:206

实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：MnO2+KOH+KClO3

（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3、6、1、3、1、3；（2）KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞K2MnO4，故答案为：KClO3＞K2MnO4；（3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：紫（红）色；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

2024-04-29 08:10:461

化学中KCL03中的K是几价？

+5价，氯酸钾，氯常见的价态有-1，+5,+7，不是会变，clo3-是原子团，这个时候电子云的分布不均衡，由于氧的电负性大于氯，所以电子云偏向氧，所以氯显正价…解释到大学化学去了……

2024-04-29 08:11:269

KClO3中的Cl是几价。为什么。

+5 价因为 K为 +1 价 ，O为 -2 价设Cl为 x价，则 1+x == 2*3 ，x==5 所以为+5价

2024-04-29 08:11:544

我初三，刚学化合价的问题。有个问题，各位大家赐教啊！！

首先明确是5 不是-5-1只是常见的 不代表是唯一的氯原子通常是捕获一个电子显示-1佳但是也有失去电子显正价的时候 还有次氯酸呢 高氯酸了

2024-04-29 08:12:025

高一化学氧化还原反应中怎么判断那个元素的价态是变了的

金属一般只有一个价态，非金属一般只有一个负价态。氧一般是-2价，少数情况下是-1价。例如过氧化物中，氧为-1价。价态的判断要根据氧化性和还原性。例如氢和氧，氢有还原性而氧有氧化性，所以氢为正价氧为负价，又因为氢的还原性强，氧的氧化性也很强，所以氢和氧会有过氧化物。具体这道题你可以看看别人的答案……我就懒得打了。

2024-04-29 08:12:175

当要取化合价时有两个元素变价的该如何取?

化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。

2024-04-29 08:12:331

下列各物质中含有+7价氯元素的是（　　）A．KClO3B．HClO4C．NaClOD．KC

A、KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+5，故选项错误；B、HClO4中氢元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+7，故选项正确；C、NaClO中钠元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+1，故选项错误；D、KCl中钾元素显+1，故氯元素的化合价为-1，故选项错误．故选B．

2024-04-29 08:13:271

为什么氯元素还有+7价的 那如果失去7个电子 那岂不是非常难呢 求高人给正解 验证一下我的想法对不对

是很难啊 所以Cl并不是失去了7个电子，只是指在形成共价键的时候，电子对更偏向其他原子，比如O，所以人为规定显正价，有+1 +3 +5 +7，当然也有不常见的偶数价态，所以这只是表观化合价

2024-04-29 08:13:351

化学 如何判别离子

原子团是要靠记的，不是用原子结构示意图来推断的。-1价的：氢氧根和硝酸根-2价的：碳酸根和硫酸根-3价的：磷酸根-1价的：铵根至于高锰酸钾KMnO4，氯酸钾KClO3，其中的原子团只需要记住这些物质就行了。KMnO4中，钾+1价，氧为-2价，设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价为的代数为0可得方程：（+1）+X+（-2）*4=0解得：X=+7再如：计算硝酸钾中氮元素的化合价，钾+1价，氧为-2价，设N的化合价为X，根据化合物中正负化合价为的代数为0可得方程：+1+X+（-2）*3=0解得X=+5

2024-04-29 08:13:421

当元素有好几种化合价时，怎么与其他元素组合书写化学式，用几价，请举例说明，谢谢

化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。

2024-04-29 08:14:023

高中化学涉及到的cl为+5价的盐

氯酸盐中Cl为+5价如KClOu2083

2024-04-29 08:14:343

氯的价态

-1，0, +1， +3， +5， +7 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4

2024-04-29 08:14:555

请写出下列物质的化学符号：2个氧原子______；2个氧分子______；镁元素的化合价为+2价______；4个氯离子_

由元素符号、分子、原子、离子、单质、化合物的符号书写方法：2个氧原子可表示为：2O；2个氧分子可表示为：2O2；镁元素的化合价为+2价可表示为：+2Mg；4个氯离子可表示为：4Cl-；2个镁离子可表示为：2Mg2+；5个水分子可表示为：5H2O；二氧化锰可表示为：MnO2；高锰酸钾可表示为：KMnO4；锰酸钾可表示为：K2MnO4；氧气可表示为：O2；二氧化碳可表示为：CO2；四氧化三铁可表示为：Fe3O4；氯化钾可表示为：KCl；五氧化二磷可表示为：P2O5；过氧化氢可表示为：H2O2；氯酸钾可表示为：KClO3；钙元素可表示为：Ca；镁元素可表示为：Mg；钠元素可表示为：Na；二氧化硫可表示为：SO2．故答案为：2O；2O2；：+2Mg；4Cl-；2Mg2+；5H2O；MnO2；KMnO4；K2MnO4；O2；CO2；Fe3O4；KCl；P2O5；H2O2；KClO3；Ca；Mg；Na；SO2．

2024-04-29 08:15:101

在网上看到一款物理或化学的器具，有像是试管，我也差不多画了下来。不知道学名叫什么？

约1-3酒精灯，试管常用规格。喷灯,45-60 烧杯250毫升的约7。锥形烧瓶中，常见的大小3-5 的普通漏斗-3。分液漏斗和10。 10-15 缸200毫升，冷凝器12，10毫升，3。烧瓶中，和5。玻璃棒1-2 容量瓶中，100毫升，无色3。布朗3.5。胶塞1-3 广口瓶，滴管瓶，每日2-3。吸管1-2。 95％的铁集，30“醇/无水，6-7。盐酸，硫酸，硝酸,4-6 0.30％的过氧化氢，9 甘油，16。乙酸，乙二醇，10。金属钠，20日碳酸氢钠，9。硝酸钾，10。氯酸钾，13 ??一般化学试剂商店都卖了，很长一段时间，不要去，价格仅供参考我也很喜欢做实验，有问题可以交流^ ^ <BR /此外，一定要注意安全

2024-04-29 08:15:185

高中哪些酸能把变价金属氧化成最高价？

能把变价金属氧化成最高价的肯定是强氧化性的酸，比如说我们常见的高锰酸钾对应的高锰酸，或者是氯酸钾对应的高氯酸，这种。因为我们常见的硝酸盐酸沉沉浓硫酸，它们的氧化性本身是比较差的，当然浓硫酸在加热状态下会有一些氧化性，但是这个氧化性相对来说还是比较弱的，像其他的比如说氟化氢也就是氢氟酸，也是比较弱的，甚至是中弱反省，它本身没有什么反省的，但是却可以融化玻璃，然后呢，像高氯酸和高锰酸这两种酸钠，北山路还有锰离子都已经处在最高价的氧化剂，它不但可以把金属氧化出来，甚至可以把氯气都演化出来，你想想把金属氧化上最高价。你想想氧化一个金属多容易啊，但是氧化出一个强氧化性的氯气，或者氧化出一个更强氧化性的氧气，那简直就是挣贴吧，但是事实上呢，氧气照样的，可以用高锰酸氧化出来，氯气照样可以用高氯酸氧化出来，他们不但可以把技术研发上最高价，而且可以氧化一些常见的不能够被轻易氧化的物质，这是人类科技进步的结晶，人类之所以能够进步，就是因为有门前列夫这样的化学家，一步一去的走到了科技的前沿他们非常的前程然后又非常努力联想然后又能坚持这样才造就了他们化学家的身份，东西来说呢，我就只知道这两个菜就是高露酸和高锰酸，这两个酸是非常超前的菜，当然科学家现在又发现了一些其他的超强酸，真的有固体超强酸，但是我们初中还有高中的化学上学的很少，这里就不再介绍了，喜欢的话可以自己去搜索一下超强酸，或者是固体超强赛，他的三性程度极强，可以直接融化一把汤匙，这是视频上直接展现给我们的。

2024-04-29 08:15:521

为什么说负一价的氯是稳定结构?它不是也被正五价的氯夺取电子成为零价的氯吗那稳定结构究竟有什么含义?

氯原子最外层七个电子，夺取一个电子后变成八个电子的稳定层结构，这是没错的。但在水溶液中的负一价氯离子，当它的浓度达到一定高度时，例如浓盐酸，当它遇到强氧化剂例如氯酸钾时，就具有还原性了，变成了零价的氯单质。再从氯元素的氧化数上来说，从左到右氧化数上升：负一价氯、零价氯、正一价氯、（次氯酸）、正三价氯（亚氯酸）、正五价氯（氯酸）、正七价氯（高氯酸）。任何一种元素处于低价态的有还原性，处于高价态的有氧化性。这是因为处于低价态的有失去电子的倾向，而处于高价态的有得到电子的倾向。另一点重要的是这种价态一定要处在一定的状态中，与干、湿、浓度、温度、催化剂等有关，不能一概而论。不能脱离状态、条件泛泛而谈，因为化学是一门以实验为基础上的科学。

2024-04-29 08:17:045

氯的最高价氧化物

氯的最高价氧化物-七氧化二氯具强烈爆炸性，化学式为Cl2O7，是高氯酸(HClO4)的酸酐。可由高氯酸与五氧化二磷反应制得。 化学反应式：2 HClO4 + P4O10 ==== Cl2O7 + H2P4O11 七氧化二氯受热易分解：Cl2O7 ====Cl2 + 3.5 O2 ΔH = 135 kJ/mol。七氧化二氯的相对分子质量：182.90 七氧化氯为无色油状液体，挥发性很大，强氧化剂，但在Cl氧化物中最稳定。 熔点：-91.5°C 沸点：84°C 〔3.2kpa下 0°C〕 密度（20°C） 1.82 （0°C） 1.86 希望可以帮到你…………完

2024-04-29 08:17:237

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随

（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．

2024-04-29 08:17:391

氯酸如何制备

氯酸制备方法是：将氯酸铵溶于沸水中，把一定量的硫酸和水的混合物缓慢加入，于真空干燥器中浓缩，可制得40%的氯酸溶液，其组成相当于HClO3·7H2O，也可用阳离子交换树脂法制得。

2024-04-29 08:20:241

氯酸是强酸吗

氯酸是强酸。氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三。它是一种无机物，分子式为HClOu2083。易溶于水，无色或黄色液体，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）等。有机强酸：三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）等。超强酸：氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）等。

2024-04-29 08:20:321

氯化和氯酸的区别

你好，你想问氯化和氯酸的区别是什么吗？氯化和氯酸的区别是意思不同。1、氯化是以氯原子取代有机化合物中的氢原子或在有机化合物中加入氯原子的化学反应。2、氯酸，是一种无机化合物，化学式为HClO3，只存在于水溶液中，主要用作氧化剂。

2024-04-29 08:21:111

氯酸的合成方法

1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO32.或用次氯酸加热歧化的反应制取：3HClO ==△==HClO3 + 2HCl

2024-04-29 08:21:191

氯酸的工业合成

先氯化钠电解制取氯气： 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸，因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸（很难制出来啊，起码到高中为止没讲过）。工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定，即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液，同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时，空气中含CO2，溶于水后生成碳酸，强酸制弱酸而得到次氯酸，产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中应该也没有纯净的次氯酸（我想不可能有吧），使用时可用新制氯水（就是制氯气后通到蒸馏水里咯）代替：Cl2 + H2O == HCl + HClO

2024-04-29 08:22:041

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O

（1）8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；平均式量=平均摩尔质量=mn(总)=3×32+2×715=47.6，故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，碘酸根离子；（3）a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，故正确；b、有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强，故错误；c、氧化性HIO4＜HClO4，氧化性HClO4＜HClO3，所以氧化性HIO4＜HClO3，故错误；d、KMnO4＞Cl2，HIO4＞KMnO4，所以氧化性HIO4＞Cl2，故正确；故选a、d．

2024-04-29 08:22:111

为什么氯酸钾不适于用来制作氧气？

用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净晶体，要求太高，不方便如果要用氯酸钾制氧，氯酸钾晶体中不能含有纸屑，碳粉等杂质，因为加热时，碳粉，硫粉，纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2，CO，SO2等气体，使收集到的氧气不纯

2024-04-29 08:05:562

如图是实验室用氯酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的

A、观察图示可知，氧气刚一加热就产生氧气是错误的，故A错误；B、观察图示可知，氧气从没加热就有是错误的，故B错误；C、观察图示可知，氧气是在加热一段时间后才生成的，并在生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故C正确；D、观察图示可知，氧气是一定值，而且是一直不变，故D错误．故选C．

2024-04-29 08:05:481

实验室用氯酸钾和和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ,继续加热至完全反应后固体变为

选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%

2024-04-29 08:05:394

加热氯酸钾制取氧气实验结束某同学在整理仪器时发现试管炸裂原因是

①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ③试管口没略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂． ④加热高锰酸钾制取氧气，不需要使用催化剂，故不会造成试管炸裂． ⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，再移开酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂． 故除④外均是造成试管炸裂的可能原因． 故选：B．

2024-04-29 08:05:291

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g

选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%

2024-04-29 08:04:195

实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑

（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 2×74.53×32 m 9.6g 2×74.5 m = 3×32 9.6g m=14.9g（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾．答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．

2024-04-29 08:04:021

氯酸钾加热后会有什么现象？

大家都遗漏了一个现象！！！KClO3熔点仅有354度，我初中的时候就做过实验，如果不加催化剂MnO2，光加热KClO3的话，它会熔化为液态，并且有气泡从液态KClO3中冒出来。所以我认为你这个实验十分危险。如果加热效果很好，装满三分之一试管的液态氯酸钾一旦因为分解比较剧烈而喷出，粘到易燃物很可能引起火灾，请谨慎行事！！！

2024-04-29 08:03:346

实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g。继续加热至反应完全后固体变为

2KClO3+MnO2==2KCl+3O2产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克因为最后得到1.59克黑色固体，说明最后得到的是二氧化锰，而最后加热至完全为止的固体为9.04克，所以加热完全后的氯化钾是9.04-1.59=7.45克因此可以求出原来氯酸钾的质量，因而运用质量守恒求出整个反应过程中氧气的质量，因而10克剩余固体混合物中氧气的质量分数也就很容易解出。自己好好算下这个题目其实挺基础的，没什么难处

2024-04-29 08:03:261

实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气．反应的文字表达式如下：氯酸钾二氧化锰加热氯化

（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃（2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．（符合催化剂定义）故答案为：：（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 （2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．

2024-04-29 08:02:431

如图所示是常见气体的实验装置图．（1）若用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______，收集装置是_____

（1）氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该实验应该选择固体加热型的发生装置；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，此发生装置的优点是：通过长颈漏斗可随时添加液体；（3）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）排水法 收集气体要等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来 的气体中混有试管内的空气，防止收集的气体不纯；故答案为：（1）A；C；E；（2）B；可随时添加过氧化氢溶液；（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集．

2024-04-29 08:02:321

加热氯酸钾的实验中哪个是氧化剂哪个是还原剂

加热氯酸钾的实验中，氯酸钾既是氧化剂，又是还原剂，该反应属自身氧化还原反应。

2024-04-29 08:02:214

实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应后如何把剩下的物质分离

将反应后的混合物倒入烧杯中，加水溶解。接着过滤，将滤纸上过滤下来的黑色物质放入蒸发皿中，加热烘干。得到二氧化锰。接着将滤液加热蒸干，得到白色晶体，为KCl(氯化钾)

2024-04-29 08:01:473

在做用氯酸钾制取氧气实验中，为什么要先移走导管，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒？

先熄灭灯的话 由于温度降低 气体体积减小 导致装置内部压强减小 外界压强大于装置内 水会倒吸入试管内 导致热的试管炸裂 所以要将导管移出水面

2024-04-29 08:01:321

氯酸钾制取氧气实验装置装药前检验气密性良好，但实验时水槽中的导管无气泡冒出，无法收集气体是怎么回事

集气瓶装满水了吗？没有气泡可能是因为没装满水。氯酸钾（不加二氧化锰）制取氧气的分解温度约500℃，加入二氧化锰可以降低加热分解温度（350℃左右）那么这会有第二种可能：酒精灯温度不够，导致氯酸钾没有分解，气体没有生成，导致导管无气泡冒出。改进方法：在酒精灯上加一个网罩（用来增加受热温度，可以使用酒精喷灯）。

2024-04-29 08:01:172

设计实验方案，比较质量相同的氯酸钾和高锰酸钾，反应后产生的氧气的质量，写出依据的原理和实验操作步骤

2024-04-29 08:01:102

求氯酸钾和糖反应实验的详细步骤和药品！！！！！

【实验原理】浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。注：这个实验应在通风橱中进行。

2024-04-29 08:01:023

在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH

（1）由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，操作步骤依次为：④③⑤⑦①，故答案为：④③⑤⑦①；（2）1-氯丙烷不溶于水，在酸性或碱性条件下水解，其中碱性条件下水解程度较大，碱性条件下水解生成氯离子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验，以排除氢氧根离子的干扰，操作步骤为：②③⑦①，故答案为：②③⑦①；（3）1-氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl．

2024-04-29 08:00:451

氯酸钾制氧气实验中,为什么二氧化锰用量少时反应速率慢?

在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。

2024-04-29 07:59:565

为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢

在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。

2024-04-29 07:59:1510

用实验方法证明氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 写出简要的实验步骤和现象

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (反应条件 加热 ；催化剂 MnO2)1 通过台带火星的木条燃烧可知到有氧气生成 从而可只有氧元素2 将生成的固体溶解 过滤（除掉 MnO2，不溶于水） 滴入硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀生成可知有氯元素3 通过焰色反应观察 透过蓝色钴玻璃看到紫色 表明有钾元素

2024-04-29 07:59:051

鉴定氯酸钾中的氯元素的实验为什么要用硝酸酸化？

因为酸化后可以使得滴加的硝酸银溶液不会与其他物质生成沉淀。而加入盐酸显然是不行的，因为盐酸中本身含有氯离子，硫酸也不行，硫酸银也是会沉淀的，只有硝酸可以，因为硝酸银是溶于水的。最重要的是没有引入新的杂质

2024-04-29 07:58:436

某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：①、检查装置气密性，气密性良好； ②、先在试管

（1）因反应物为氯酸钾，生成物为氧气，根据元素守恒还应生成氯化钾，在二氧化锰作催化剂并加热下发生化学反应，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）因a用排水法，不能得到干燥的氧气，b用向上排空气法会导致气体不纯，c为直接收集，故答案为：c．（3）因开始产生的氧气能将装置中的空气排出，只有当气泡均匀连续冒出时才是纯净的氧气，此时可以收集，故答案为：A瓶管口气泡均匀、连续冒出时．（4）由氯酸钾分解的方程式可以看出，若反应不完全，则氧气的量就少，故答案为：KClO3未完全分解．

2024-04-29 07:58:221

氯酸钾制备实验中,锥形瓶口为什么覆盖浸过硫代硫酸钠溶液的棉花

吸收多余的氯气，以防止氯气逸到室内Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O= 2H2SO4 +2NaCl +6HCl

2024-04-29 07:58:061