林下阿希 -
氯酸盐中Cl为+5价
如KClOu2083
雨落烟波起 -
NaClO3氯酸钠
KClO3氯酸钾
tt白 -
次氯酸
相关推荐
化学中KCL03中的K是几价？
+5价，氯酸钾，氯常见的价态有-1，+5,+7，不是会变，clo3-是原子团，这个时候电子云的分布不均衡，由于氧的电负性大于氯，所以电子云偏向氧，所以氯显正价…解释到大学化学去了……2024-04-29 08:11:269
KClO3中的Cl是几价。为什么。
+5 价因为 K为 +1 价 ，O为 -2 价设Cl为 x价，则 1+x == 2*3 ，x==5 所以为+5价2024-04-29 08:11:544
我初三，刚学化合价的问题。有个问题，各位大家赐教啊！！
首先明确是5 不是-5-1只是常见的 不代表是唯一的氯原子通常是捕获一个电子显示-1佳但是也有失去电子显正价的时候 还有次氯酸呢 高氯酸了2024-04-29 08:12:025
高一化学氧化还原反应中怎么判断那个元素的价态是变了的
金属一般只有一个价态，非金属一般只有一个负价态。氧一般是-2价，少数情况下是-1价。例如过氧化物中，氧为-1价。价态的判断要根据氧化性和还原性。例如氢和氧，氢有还原性而氧有氧化性，所以氢为正价氧为负价，又因为氢的还原性强，氧的氧化性也很强，所以氢和氧会有过氧化物。具体这道题你可以看看别人的答案……我就懒得打了。2024-04-29 08:12:175
当要取化合价时有两个元素变价的该如何取?
化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。2024-04-29 08:12:331
下列各物质中含有+7价氯元素的是（ ）A．KClO3B．HClO4C．NaClOD．KC
A、KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+5，故选项错误；B、HClO4中氢元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+7，故选项正确；C、NaClO中钠元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+1，故选项错误；D、KCl中钾元素显+1，故氯元素的化合价为-1，故选项错误．故选B．2024-04-29 08:13:271
为什么氯元素还有+7价的 那如果失去7个电子 那岂不是非常难呢 求高人给正解 验证一下我的想法对不对
是很难啊 所以Cl并不是失去了7个电子，只是指在形成共价键的时候，电子对更偏向其他原子，比如O，所以人为规定显正价，有+1 +3 +5 +7，当然也有不常见的偶数价态，所以这只是表观化合价2024-04-29 08:13:351
化学 如何判别离子
原子团是要靠记的，不是用原子结构示意图来推断的。-1价的：氢氧根和硝酸根-2价的：碳酸根和硫酸根-3价的：磷酸根-1价的：铵根至于高锰酸钾KMnO4，氯酸钾KClO3，其中的原子团只需要记住这些物质就行了。KMnO4中，钾+1价，氧为-2价，设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价为的代数为0可得方程：（+1）+X+（-2）*4=0解得：X=+7再如：计算硝酸钾中氮元素的化合价，钾+1价，氧为-2价，设N的化合价为X，根据化合物中正负化合价为的代数为0可得方程：+1+X+（-2）*3=0解得X=+52024-04-29 08:13:421
当元素有好几种化合价时，怎么与其他元素组合书写化学式，用几价，请举例说明，谢谢
化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。2024-04-29 08:14:023
氯的价态
-1，0, +1， +3， +5， +7 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO42024-04-29 08:14:555
请写出下列物质的化学符号：2个氧原子______；2个氧分子______；镁元素的化合价为+2价______；4个氯离子_
由元素符号、分子、原子、离子、单质、化合物的符号书写方法：2个氧原子可表示为：2O；2个氧分子可表示为：2O2；镁元素的化合价为+2价可表示为：+2Mg；4个氯离子可表示为：4Cl-；2个镁离子可表示为：2Mg2+；5个水分子可表示为：5H2O；二氧化锰可表示为：MnO2；高锰酸钾可表示为：KMnO4；锰酸钾可表示为：K2MnO4；氧气可表示为：O2；二氧化碳可表示为：CO2；四氧化三铁可表示为：Fe3O4；氯化钾可表示为：KCl；五氧化二磷可表示为：P2O5；过氧化氢可表示为：H2O2；氯酸钾可表示为：KClO3；钙元素可表示为：Ca；镁元素可表示为：Mg；钠元素可表示为：Na；二氧化硫可表示为：SO2．故答案为：2O；2O2；：+2Mg；4Cl-；2Mg2+；5H2O；MnO2；KMnO4；K2MnO4；O2；CO2；Fe3O4；KCl；P2O5；H2O2；KClO3；Ca；Mg；Na；SO2．2024-04-29 08:15:101
在网上看到一款物理或化学的器具，有像是试管，我也差不多画了下来。不知道学名叫什么？
约1-3酒精灯，试管常用规格。喷灯,45-60 烧杯250毫升的约7。锥形烧瓶中，常见的大小3-5 的普通漏斗-3。分液漏斗和10。 10-15 缸200毫升，冷凝器12，10毫升，3。烧瓶中，和5。玻璃棒1-2 容量瓶中，100毫升，无色3。布朗3.5。胶塞1-3 广口瓶，滴管瓶，每日2-3。吸管1-2。 95％的铁集，30“醇/无水，6-7。盐酸，硫酸，硝酸,4-6 0.30％的过氧化氢，9 甘油，16。乙酸，乙二醇，10。金属钠，20日碳酸氢钠，9。硝酸钾，10。氯酸钾，13 ??一般化学试剂商店都卖了，很长一段时间，不要去，价格仅供参考我也很喜欢做实验，有问题可以交流^ ^ <BR /此外，一定要注意安全2024-04-29 08:15:185
高中哪些酸能把变价金属氧化成最高价？
能把变价金属氧化成最高价的肯定是强氧化性的酸，比如说我们常见的高锰酸钾对应的高锰酸，或者是氯酸钾对应的高氯酸，这种。因为我们常见的硝酸盐酸沉沉浓硫酸，它们的氧化性本身是比较差的，当然浓硫酸在加热状态下会有一些氧化性，但是这个氧化性相对来说还是比较弱的，像其他的比如说氟化氢也就是氢氟酸，也是比较弱的，甚至是中弱反省，它本身没有什么反省的，但是却可以融化玻璃，然后呢，像高氯酸和高锰酸这两种酸钠，北山路还有锰离子都已经处在最高价的氧化剂，它不但可以把金属氧化出来，甚至可以把氯气都演化出来，你想想把金属氧化上最高价。你想想氧化一个金属多容易啊，但是氧化出一个强氧化性的氯气，或者氧化出一个更强氧化性的氧气，那简直就是挣贴吧，但是事实上呢，氧气照样的，可以用高锰酸氧化出来，氯气照样可以用高氯酸氧化出来，他们不但可以把技术研发上最高价，而且可以氧化一些常见的不能够被轻易氧化的物质，这是人类科技进步的结晶，人类之所以能够进步，就是因为有门前列夫这样的化学家，一步一去的走到了科技的前沿他们非常的前程然后又非常努力联想然后又能坚持这样才造就了他们化学家的身份，东西来说呢，我就只知道这两个菜就是高露酸和高锰酸，这两个酸是非常超前的菜，当然科学家现在又发现了一些其他的超强酸，真的有固体超强酸，但是我们初中还有高中的化学上学的很少，这里就不再介绍了，喜欢的话可以自己去搜索一下超强酸，或者是固体超强赛，他的三性程度极强，可以直接融化一把汤匙，这是视频上直接展现给我们的。2024-04-29 08:15:521
为什么说负一价的氯是稳定结构?它不是也被正五价的氯夺取电子成为零价的氯吗那稳定结构究竟有什么含义?
氯原子最外层七个电子，夺取一个电子后变成八个电子的稳定层结构，这是没错的。但在水溶液中的负一价氯离子，当它的浓度达到一定高度时，例如浓盐酸，当它遇到强氧化剂例如氯酸钾时，就具有还原性了，变成了零价的氯单质。再从氯元素的氧化数上来说，从左到右氧化数上升：负一价氯、零价氯、正一价氯、（次氯酸）、正三价氯（亚氯酸）、正五价氯（氯酸）、正七价氯（高氯酸）。任何一种元素处于低价态的有还原性，处于高价态的有氧化性。这是因为处于低价态的有失去电子的倾向，而处于高价态的有得到电子的倾向。另一点重要的是这种价态一定要处在一定的状态中，与干、湿、浓度、温度、催化剂等有关，不能一概而论。不能脱离状态、条件泛泛而谈，因为化学是一门以实验为基础上的科学。2024-04-29 08:17:045
氯的最高价氧化物
氯的最高价氧化物-七氧化二氯具强烈爆炸性，化学式为Cl2O7，是高氯酸(HClO4)的酸酐。可由高氯酸与五氧化二磷反应制得。 化学反应式：2 HClO4 + P4O10 ==== Cl2O7 + H2P4O11 七氧化二氯受热易分解：Cl2O7 ====Cl2 + 3.5 O2 ΔH = 135 kJ/mol。七氧化二氯的相对分子质量：182.90 七氧化氯为无色油状液体，挥发性很大，强氧化剂，但在Cl氧化物中最稳定。 熔点：-91.5°C 沸点：84°C 〔3.2kpa下 0°C〕 密度（20°C） 1.82 （0°C） 1.86 希望可以帮到你…………完2024-04-29 08:17:237
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随
（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．2024-04-29 08:17:391
氯酸如何制备
氯酸制备方法是：将氯酸铵溶于沸水中，把一定量的硫酸和水的混合物缓慢加入，于真空干燥器中浓缩，可制得40%的氯酸溶液，其组成相当于HClO3·7H2O，也可用阳离子交换树脂法制得。2024-04-29 08:20:241
氯酸是强酸吗
氯酸是强酸。氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三。它是一种无机物，分子式为HClOu2083。易溶于水，无色或黄色液体，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）等。有机强酸：三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）等。超强酸：氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）等。2024-04-29 08:20:321
氯化和氯酸的区别
你好，你想问氯化和氯酸的区别是什么吗？氯化和氯酸的区别是意思不同。1、氯化是以氯原子取代有机化合物中的氢原子或在有机化合物中加入氯原子的化学反应。2、氯酸，是一种无机化合物，化学式为HClO3，只存在于水溶液中，主要用作氧化剂。2024-04-29 08:21:111
氯酸的合成方法
1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO32.或用次氯酸加热歧化的反应制取：3HClO ==△==HClO3 + 2HCl2024-04-29 08:21:191
氯酸的工业合成
先氯化钠电解制取氯气： 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸，因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸（很难制出来啊，起码到高中为止没讲过）。工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定，即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液，同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时，空气中含CO2，溶于水后生成碳酸，强酸制弱酸而得到次氯酸，产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中应该也没有纯净的次氯酸（我想不可能有吧），使用时可用新制氯水（就是制氯气后通到蒸馏水里咯）代替：Cl2 + H2O == HCl + HClO2024-04-29 08:22:041
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O
（1）8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；平均式量=平均摩尔质量=mn(总)=3×32+2×715=47.6，故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，碘酸根离子；（3）a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，故正确；b、有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强，故错误；c、氧化性HIO4＜HClO4，氧化性HClO4＜HClO3，所以氧化性HIO4＜HClO3，故错误；d、KMnO4＞Cl2，HIO4＞KMnO4，所以氧化性HIO4＞Cl2，故正确；故选a、d．2024-04-29 08:22:111
氯的含氧酸中哪些是强酸，哪些是弱酸
次氯酸HClO，氯+1价，弱酸，亚氯酸HClO2，氯+3价，中强酸，氯酸HClO3，氯+5价，强酸，以上三种酸只能存在于水溶液中，浓度过高会迅速分解，存在纯酸的高氯酸HClO4，氯+7价，超强酸，高氯酸和水可以任意比互溶2024-04-29 08:22:204
次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸，它们的氧化性强度排序？请教高手
次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。1、处于高价态的物质一般具有氧化性。2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）扩展资料：一、同主族元素（从上到下）1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。二、同周期主族元素（从左到右）1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）1、酸性越强，对应元素氧化性越强。2、碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料来源：百度百科-氧化性2024-04-29 08:22:484
含氯的酸的中文名
这个不就是中文名称吗...以氯原子为例含有一个O（HClO)的叫做次氯酸两个O叫做亚氯酸3个O的叫做氯酸4个O的叫做高氯酸2024-04-29 08:23:092
Cl元素含氧酸有哪几种
高氯酸(HClO4)、氯酸(HClO3)、亚氯酸(HClO2)和次氯酸(HClO)。2024-04-29 08:23:173
有氯酸氢这种物质吗?(急!)
没有这种说法~！氯酸:HClO3氯化氢或盐酸：HCL次氯酸 :HCLO高氯酸：HCLO42024-04-29 08:23:254
含氯酸的氧化性比较
含氯酸的氧化性强弱：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。 高氯酸：其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。O ll H-O-Cl=O ll O对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。2024-04-29 08:23:452
氯气如何产生氯酸根
氯气与强碱溶液加热反应产生氯酸根：Cl2+6OH- =(加热）=ClO3- +5Cl- +3H2O2024-04-29 08:23:544
氯酸盐的介绍
氯酸盐是一种化学品，是一种盐类，分子式为ClO3。常见的有氯酸钾—KClO3、氯酸钠—NaClO3、氯酸镁—Mg(ClO3)2，氯酸盐主要用于工业生产方面。2024-04-29 08:24:021
新制氯水中为何有次氯酸？
新制氯水的主要组成包括分子：Cl2、HClO、H2O。离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。新制氯水是指氯气溶于水后所得到的混合溶液，其中氯气的溶解度并不大，但氯气在水中会发生反应，生成盐酸和次氯酸。因此，新制氯水中含有氯气分子、盐酸和次氯酸分子，以及这些分子电离产生的离子。在氯水中，氯气分子和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。这个反应是一个可逆反应，因此在新制氯水中，氯气分子和次氯酸分子会同时存在。盐酸是强酸，在水中会完全电离成氢离子和氯离子。次氯酸是弱酸，在水中部分电离成氢离子和次氯酸根离子，因此新制氯水中也含有氢离子、氯离子和次氯酸根离子。由于水的电离作用，新制氯水中还会含有少量的氢氧根离子。新制氯水中的次氯酸的产生：新制氯水中的次氯酸是由氯气与水反应生成的。当氯气溶解在水中时，它会与水分子发生反应，生成次氯酸和盐酸。这个化学反应的方程式是：Cl2+H2O→HClO+HCl。在这个反应中，氯气（Cl2）和水（H2O）反应生成了次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。次氯酸是一种弱酸，部分电离产生氢离子和次氯酸根离子。因此，新制氯水中含有次氯酸分子和次氯酸根离子。次氯酸是一种不稳定的化合物，容易分解。在光照或加热的条件下，次氯酸会分解成氧气和盐酸，反应方程式为：2HClO→2HCl+O2↑。因此，新制氯水在放置一段时间后会逐渐失去漂白性和氧化性，变得不再适合作为消毒和漂白剂使用。2024-04-29 08:24:171
氯酸怎么读
氯酸的读法：【lǜ，suān】。氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发歧化反应。化学性质：强酸性：氯酸是一种强酸，无电离常数。不稳定性：氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一。现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。强氧化性：氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。制备方法：1、氯酸由氯酸钡溶液和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后过滤滤、蒸发浓缩即得。2、氯酸由次氯酸热歧化的反应制取。2024-04-29 08:25:091
氯酸的介绍
氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具有强酸性（pKa≈u22121）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。2024-04-29 08:26:101
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物化学方程式
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式为：2kCIO3=加热/MnO2=2kCI+3O2（气体符号）2024-04-29 08:10:531
实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：MnO2+KOH+KClO3
（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3、6、1、3、1、3；（2）KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞K2MnO4，故答案为：KClO3＞K2MnO4；（3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：紫（红）色；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．2024-04-29 08:10:461
氯酸钾和二氧化锰，在线等！！！！！！！！！
2KClO3 ===== 2KCL + 3O2245 ------------- 149 ------96X ---------------- Y -------26.5 - 16.9 = 9.6X = 245*9.6/96 = 24.5克Y = 14.9克二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.剩余物中有二氧化锰和氯化钾.二氧化锰质量: 26.5 - 24.5 = 2.0克KCL质量: 14.9克2024-04-29 08:10:206
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气______
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．2024-04-29 08:08:551
氯酸钾和二氧化锰的化学方程式
2KClO?=(MnO?△)=2KCl+3O?↑。Δ表示加热条件，MnO?作为催化剂，不参与反应，但能够加速反应速率。反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，氧气用向上的箭头表示其为气体。这个反应是一个典型的热分解反应，其中氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气。二氧化锰在这个过程中起到了催化剂的作用，它并不直接参与反应，但是能够降低反应的活化能，使得反应能够在较低的温度下快速进行。这个反应在实验室中常用于制备氧气。通过加热含有氯酸钾和二氧化锰的混合物，可以方便地得到纯净的氧气。由于氧气在许多化学反应和实验操作中都是必需的，因此这个反应成为了实验室中制备氧气的重要方法之一。2024-04-29 08:08:111
为什么氯酸钾不适于用来制作氧气？
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净晶体，要求太高，不方便如果要用氯酸钾制氧，氯酸钾晶体中不能含有纸屑，碳粉等杂质，因为加热时，碳粉，硫粉，纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2，CO，SO2等气体，使收集到的氧气不纯2024-04-29 08:05:562
如图是实验室用氯酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的
A、观察图示可知，氧气刚一加热就产生氧气是错误的，故A错误；B、观察图示可知，氧气从没加热就有是错误的，故B错误；C、观察图示可知，氧气是在加热一段时间后才生成的，并在生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故C正确；D、观察图示可知，氧气是一定值，而且是一直不变，故D错误．故选C．2024-04-29 08:05:481
实验室用氯酸钾和和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ,继续加热至完全反应后固体变为
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%2024-04-29 08:05:394
加热氯酸钾制取氧气实验结束某同学在整理仪器时发现试管炸裂原因是
①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ③试管口没略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂． ④加热高锰酸钾制取氧气，不需要使用催化剂，故不会造成试管炸裂． ⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，再移开酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂． 故除④外均是造成试管炸裂的可能原因． 故选：B．2024-04-29 08:05:291
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%2024-04-29 08:04:195
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑
（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 2×74.53×32 m 9.6g 2×74.5 m = 3×32 9.6g m=14.9g（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾．答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．2024-04-29 08:04:021
氯酸钾加热后会有什么现象？
大家都遗漏了一个现象！！！KClO3熔点仅有354度，我初中的时候就做过实验，如果不加催化剂MnO2，光加热KClO3的话，它会熔化为液态，并且有气泡从液态KClO3中冒出来。所以我认为你这个实验十分危险。如果加热效果很好，装满三分之一试管的液态氯酸钾一旦因为分解比较剧烈而喷出，粘到易燃物很可能引起火灾，请谨慎行事！！！2024-04-29 08:03:346
实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g。继续加热至反应完全后固体变为
2KClO3+MnO2==2KCl+3O2产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克因为最后得到1.59克黑色固体，说明最后得到的是二氧化锰，而最后加热至完全为止的固体为9.04克，所以加热完全后的氯化钾是9.04-1.59=7.45克因此可以求出原来氯酸钾的质量，因而运用质量守恒求出整个反应过程中氧气的质量，因而10克剩余固体混合物中氧气的质量分数也就很容易解出。自己好好算下这个题目其实挺基础的，没什么难处2024-04-29 08:03:261
实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气．反应的文字表达式如下：氯酸钾二氧化锰加热氯化
（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃（2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．（符合催化剂定义）故答案为：：（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 （2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．2024-04-29 08:02:431
如图所示是常见气体的实验装置图．（1）若用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______，收集装置是_____
（1）氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该实验应该选择固体加热型的发生装置；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，此发生装置的优点是：通过长颈漏斗可随时添加液体；（3）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）排水法 收集气体要等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来 的气体中混有试管内的空气，防止收集的气体不纯；故答案为：（1）A；C；E；（2）B；可随时添加过氧化氢溶液；（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集．2024-04-29 08:02:321
加热氯酸钾的实验中哪个是氧化剂哪个是还原剂
加热氯酸钾的实验中，氯酸钾既是氧化剂，又是还原剂，该反应属自身氧化还原反应。2024-04-29 08:02:214
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应后如何把剩下的物质分离
将反应后的混合物倒入烧杯中，加水溶解。接着过滤，将滤纸上过滤下来的黑色物质放入蒸发皿中，加热烘干。得到二氧化锰。接着将滤液加热蒸干，得到白色晶体，为KCl(氯化钾)2024-04-29 08:01:473