氯酸的介绍

氯酸制备方法是：将氯酸铵溶于沸水中，把一定量的硫酸和水的混合物缓慢加入，于真空干燥器中浓缩，可制得40%的氯酸溶液，其组成相当于HClO3·7H2O，也可用阳离子交换树脂法制得。

氯酸是强酸。氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三。它是一种无机物，分子式为HClOu2083。易溶于水，无色或黄色液体，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）等。有机强酸：三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）等。超强酸：氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）等。

你好，你想问氯化和氯酸的区别是什么吗？氯化和氯酸的区别是意思不同。1、氯化是以氯原子取代有机化合物中的氢原子或在有机化合物中加入氯原子的化学反应。2、氯酸，是一种无机化合物，化学式为HClO3，只存在于水溶液中，主要用作氧化剂。

1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO32.或用次氯酸加热歧化的反应制取：3HClO ==△==HClO3 + 2HCl

先氯化钠电解制取氯气： 2NaCl+2H2O=通电=Cl2+H2+2NaOH次氯酸是一种不稳定制的弱酸，因为易分解而没听说过工业上和实验室zhi中直接制取纯净的次氯酸（很难制出来啊，起码到高中为止没讲过）。工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定，即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液，同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时，空气中含CO2，溶于水后生成碳酸，强酸制弱酸而得到次氯酸，产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中应该也没有纯净的次氯酸（我想不可能有吧），使用时可用新制氯水（就是制氯气后通到蒸馏水里咯）代替：Cl2 + H2O == HCl + HClO

（1）8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；平均式量=平均摩尔质量=mn(总)=3×32+2×715=47.6，故答案为：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+，碘酸根离子；（3）a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，故正确；b、有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强，故错误；c、氧化性HIO4＜HClO4，氧化性HClO4＜HClO3，所以氧化性HIO4＜HClO3，故错误；d、KMnO4＞Cl2，HIO4＞KMnO4，所以氧化性HIO4＞Cl2，故正确；故选a、d．

次氯酸HClO，氯+1价，弱酸，亚氯酸HClO2，氯+3价，中强酸，氯酸HClO3，氯+5价，强酸，以上三种酸只能存在于水溶液中，浓度过高会迅速分解，存在纯酸的高氯酸HClO4，氯+7价，超强酸，高氯酸和水可以任意比互溶

次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。1、处于高价态的物质一般具有氧化性。2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）扩展资料：一、同主族元素（从上到下）1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。二、同周期主族元素（从左到右）1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）1、酸性越强，对应元素氧化性越强。2、碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料来源：百度百科-氧化性

这个不就是中文名称吗...以氯原子为例含有一个O（HClO)的叫做次氯酸两个O叫做亚氯酸3个O的叫做氯酸4个O的叫做高氯酸

高氯酸(HClO4)、氯酸(HClO3)、亚氯酸(HClO2)和次氯酸(HClO)。

没有这种说法~！氯酸:HClO3氯化氢或盐酸：HCL次氯酸 :HCLO高氯酸：HCLO4

含氯酸的氧化性强弱：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。 高氯酸：其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。O ll H-O-Cl=O ll O对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。

　　氯气与强碱溶液加热反应产生氯酸根：‍‍Cl2+6OH- =(加热）=ClO3- +5Cl- +3H2O

氯酸盐是一种化学品，是一种盐类，分子式为ClO3。常见的有氯酸钾—KClO3、氯酸钠—NaClO3、氯酸镁—Mg(ClO3)2，氯酸盐主要用于工业生产方面。

新制氯水的主要组成包括分子：Cl2、HClO、H2O。离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。新制氯水是指氯气溶于水后所得到的混合溶液，其中氯气的溶解度并不大，但氯气在水中会发生反应，生成盐酸和次氯酸。因此，新制氯水中含有氯气分子、盐酸和次氯酸分子，以及这些分子电离产生的离子。在氯水中，氯气分子和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。这个反应是一个可逆反应，因此在新制氯水中，氯气分子和次氯酸分子会同时存在。盐酸是强酸，在水中会完全电离成氢离子和氯离子。次氯酸是弱酸，在水中部分电离成氢离子和次氯酸根离子，因此新制氯水中也含有氢离子、氯离子和次氯酸根离子。由于水的电离作用，新制氯水中还会含有少量的氢氧根离子。新制氯水中的次氯酸的产生：新制氯水中的次氯酸是由氯气与水反应生成的。当氯气溶解在水中时，它会与水分子发生反应，生成次氯酸和盐酸。这个化学反应的方程式是：Cl2+H2O→HClO+HCl。在这个反应中，氯气（Cl2）和水（H2O）反应生成了次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。次氯酸是一种弱酸，部分电离产生氢离子和次氯酸根离子。因此，新制氯水中含有次氯酸分子和次氯酸根离子。次氯酸是一种不稳定的化合物，容易分解。在光照或加热的条件下，次氯酸会分解成氧气和盐酸，反应方程式为：2HClO→2HCl+O2↑。因此，新制氯水在放置一段时间后会逐渐失去漂白性和氧化性，变得不再适合作为消毒和漂白剂使用。

氯酸的读法：【lǜ，suān】。氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发歧化反应。化学性质：强酸性：氯酸是一种强酸，无电离常数。不稳定性：氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一。现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。强氧化性：氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。制备方法：1、氯酸由氯酸钡溶液和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后过滤滤、蒸发浓缩即得。2、氯酸由次氯酸热歧化的反应制取。

氯酸具有强氧化性。氧化性略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸。例如浓度较高的氯酸和铜反应会生成ClO2气体。氯酸根离子中的Cl有+5价下降至ClO2中的+4，氧化了铜。离子方程式如下：具体资料：http://baike.baidu.com/link?url=B8WOAT6b0PNDr7OUqcYPgjYH7mYzRwnI2x8FNLy3uom_qa8JtWHwMDWGYyVfjaRt

楼上的乱说应该是高氯酸、水、氧气、氯气　氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：　　8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑

氯酸根 ClO3- （-1价）。氯为+5价。氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。HCl是氯化氢.它的水溶物称氯氢酸(常称盐酸)三种无机强酸的一种HClO 这是次氯酸，见光或受热易分解成HCl和O2，具有漂白性和强氧化性。HClO2 是亚氯酸HClO3 是氯酸HClO4 是高氯酸 已知常规酸中最强的一种.

稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>次氯酸（含一个氧）>氯酸（含三个氧）>高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。

氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。化合物无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）有机氯化合物。/iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401"/>扩展资料：化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7"target="_blank"title="百度百科-化合价">百度百科-化合价

氯酸根ClO3- －1价硅酸根 SiO32- －2价如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。硝酸根 -1 硝酸根 -1 氢氧根 -1 氯酸根 -1 高氯酸根-1 高锰酸根 -1 碳酸氢根 -1 锰酸根 -2 碳酸根 -2 磷酸根 -3 硫酸根 -2 硅酸根 -2 铵根 +1

次氯酸是弱酸。从化学性质来看,次氯酸是一种弱酸,属于一元弱酸,比碳酸弱,酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸。次氯酸酸性较弱,不过次氯酸的氧化性比较强，而且具有不稳定性，只存在于水溶液中,而且容易发生分解。次氯酸在保存不当的情况下是很容易挥发的，挥发会产生氯气。次氯酸的化学性质分析：1、强氧化性：次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂，能氧化诸多还原性物质。2、不稳定性：次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，而且次氯酸在溶液中会发生3种形式的分解。

先用高氯酸(HClO4)氧化HCl生成HClO和HClO3,再通入氯气将HClO3转化为次氯酸;HCl+HClO4=HClO+HClO3 ;2Cl2+HClO3+2H2O=5HClO.

（提问人，对于我的回答可能过长了，简而言之，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。因为Cl在次氯酸中是正1价，易降低到负1价。所以，具有很强的氧化性。次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。 为了让你更透彻的了解，具体答案如下） 氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 物质类别： 无机物-酸 化学式：HClO 结构式： H-O-Cl 分子量： 52.5 常温下状态： 仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 气味： 有刺激性气味 溶解性： 1：2 理化性质 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有刺激性气味 溶解性（与水的体积比）：1：2 次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO61（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。 化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解： 2HClO─→2HCl+O2 因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。 次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制法 实验室制法： 由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用 工业制法： 由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 用途 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。采纳哦

次氯酸是弱酸。从化学性质来看,次氯酸是一种弱酸,属于一元弱酸,比碳酸弱,酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸。次氯酸酸性较弱,不过次氯酸的氧化性比较强，而且具有不稳定性，只存在于水溶液中,而且容易发生分解。次氯酸在保存不当的情况下是很容易挥发的，挥发会产生氯气。次氯酸的化学性质分析：1、强氧化性：次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂，能氧化诸多还原性物质。2、不稳定性：次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，而且次氯酸在溶液中会发生3种形式的分解。

按照我们日常生活当中它的使用范围来讲，它对于人体是没有危害的，因为次氯酸一般情况下是被我们日常生活当中运用消毒剂和漂白剂并不会直接对我们的身体造成危害，而且商场上面卖的那些次氯酸也就是消毒剂和漂白剂都是经过了比较专业的加工，次氯酸的一些比例方面相对来说都是比较安全的，所以我们平时接触到的次氯酸，并不会对我们的人体造成危害。单说次氯酸这个名字可能很多人会觉得比较陌生，好像我们日常生活当中并不能够接触到但是只要自己家有漂白剂剂或者是消毒剂的话，都会发现它的配料表上面是含有次氯酸的，它的主要制作成分就是次氯酸，所以像市面上的漂白剂和消毒剂大部分都是运用次氯酸制作的，也就是说它遍布在我们的生活方方面面，只不过是由于我们没有察觉到而已。市面上的一些加工产品，它对于人体危害是比较小的，因为加工的过程还有制作的原料搭配都是经过了严格的把控，现在的商品制作也是越来越人性化考虑了很多方面，所以基本上是不会有太大的问题。如果你非要深究的话，我认为主要危害就是气味比较难闻有些比较敏感体质的人对这种气味比较敏感，会出现打喷嚏影响呼吸的这种情况。像我们家里面或者是公共场所里面消毒那种味道相信大多数人都是接受不了的，但是并不会对我们的身体造成什么样的危害只是说气味很难闻，但是由于作用比较大可以在很大程度上去帮助我们杀菌杀毒，所以就算是气味难闻也是受到了人们的认可，而且它的气味持续的时间并不长效果很好，所以由于这些功能受到了很多人的接受和喜欢，它对于我们人体的危害并没有太多因为现在的一些商品都要经过比较合格的制作过程才能够出售，所以这一点还是比较放心的。

一、什么是次氯酸水？次氯酸水其实就是次氯酸的水溶液，次氯酸水又分为：强酸性次氯酸水、弱酸性次氯酸水、微酸性次氯酸水1、强酸性次氯酸水强酸性次氯酸水指的是PH值少于5.0，主要用于物表消毒，因为其有很强的氧化性，没有体现次氯酸独有的安全杀菌特性，一般现在很少有厂家生产，因为它的功能有更便宜的84可以替代，市面上一些PH值小于5.0的强酸性次氯酸，基本上会是挂羊头卖狗肉的产品。2、弱酸性次氯酸水来自日本的技术，PH值一般控制在5.0-7.0，是比较接近于人体的酸碱环境，通过电解法生产的次氯酸杀菌速度是次氯酸钠的80倍，无毒、无残留。但是次氯酸很不稳定，所以有些品牌厂家在生产时会加入稳定剂，让产品的保质期达到12个月以上。3、微酸性次氯酸水技术同样来自日本,为日本发明家山本善和先生创造，也就是现在的日本CELA水，是弱酸性次氯酸水的进化版。杀菌速度同样是次氯酸钠的80倍，但是产品更加安全，达到医疗级安全，产品生产时pH值智能控制在6.50±0.05（健康人体口腔环境PH值：6.20-6.80的中间值为6.50）、无需稳定剂在避光遮阳的环境下有效期可达18月。低浓度的时候，微酸性次氯酸水可以适用于婴幼儿，CELA次氯酸水就开发的婴幼儿系列产品。二、次氯酸水的作用——对微生物的杀灭作用次氯酸水能杀灭各种微生物,包括细菌繁殖体、病毒、真菌和芽孢等。有效氯含量为50ml的次氯酸水，在室温下对弯曲杆菌、大肠杆菌、绿脓杆菌、金黄色葡萄球菌、MRSA、白癣菌、革兰氏阴性需氧杆菌的杀灭时间均小于15s；在40℃时，对黑曲霉菌、枯草菌黑色变种芽孢的杀灭时间小于30s。同样在室温条件下有效氯含量50mg/L的次氯酸水15s即对流感病毒、诺如病毒灭活。添加有机物的悬液法定量杀灭试验,有效氯含200mg/L的次氯酸水10min-20min对枯草菌黑色变种芽孢的杀灭对数值大于5。三、次氯酸水适用范围：次氯酸水可以用于医疗卫生机构、各类公共场所、食品加工、餐饮店、家庭等多种场合各种对象的消毒,包括内窥镜、手术器械、疮口/创面、皮肤黏膜、空气、手部、物体表面和织物、水果蔬菜、餐饮具、二次供水设备设施的消毒等。其中微酸性次氯酸水除了以上功效外，例如：CELA微酸性次氯酸水，就可以在室内环境带人的情况下，对空气进行消毒，这是其他任何非微酸性次氯酸消毒剂都不具备的。

亚氯酸(HCLO2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解生成Cl2、ClO2和H2O。 　　(1)制备　　①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3　　②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐　　2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O　　(2)性质与用途　　①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。　　②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)　　补充:亚氯酸化学式:HClO2　　酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸　　氧化性与酸性的排列相反　　由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。　　可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：　　2NaOH+Cl2O+ClO2=2NaClO2+H2O　　亚氯酸钠较稳定，但受到剧烈撞击后爆炸生成NaCl，NaClO3和O2次氯酸　　名称：次氯酸　　物质类别：无机物-酸　　化学式：HClO　　分子量：52.5　　常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。　　加热到40℃时即分解，并发生爆炸。　　颜色：无色到浅黄绿　　气味：有刺激性气味　　溶解性：1：2　　实验室制法：由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。　　工业制法：由氯、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。　　次氯酸之一　　次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。　　次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。　　次氯酸之二　　次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：　　3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O　　在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。　　次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：　　一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O　　二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO　　三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO　　将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。　　次氯酸易分解　　2HClO=2HCL+O2（气体符号）

次氯酸是我们日常生活中使用非常广泛的一个消毒剂。它不会残留，到最后分解成盐和水。我们平常使用的自来水、公共游泳池，会闻到一股含氯的味道，使用的消毒剂其实就是次氯酸。松下的ziaino次亚诺空间除菌消臭机就是通过次氯酸对空气除菌消臭，浸透式循环洁净室内空气。

次氯酸是弱酸 从化学性质来看,次氯酸是一种弱酸,属于一元弱酸,25℃时的电离常数为3×10-8,比碳酸弱,酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,仅次于高氯酸。

罗马大学是意大利最大的国立大学之一，拥有超过185－000名学生和870位教授。这里有21个学院，提供超过130个系的学术选择。本文将为你介绍罗马大学的学术荣誉、课程设置、留学机会等内容，帮助你更好地了解这所学术殿堂。U0001f3c5学术荣誉无数罗马大学心理学、统计学均荣登榜首，生物学、社会科学紧随其后，位列前三。此外，法学、药剂学、建筑学等专业也名列前茅。U0001f30d感受意大利的魅力罗马大学位于风景如画的意大利，这个国度北靠阿尔卑斯山，东临地中海，拥有得天独厚的自然风光。此外，意大利还拥有两个独特的国家：圣马力诺共和国和梵蒂冈，让你在留学之余，也能领略异国风情。U0001f4d8丰富的课程设置罗马大学提供法律、政治、商业和经济、统计、文学和哲学、工程、建筑、自然科学和理学、师范以及医学院等多元化课程。无论你的兴趣所向，这里都能找到属于你的学术之路。U0001f381奖学金机会多多罗马大学还为留学生提供丰富的奖学金申请名额，助你轻松实现留学梦想。

罗马大学是一所拥有悠久历史的学府，其校园文化独特且丰富。以下是一些关于罗马大学独特的校园文化的描述：历史传承：罗马大学成立于1303年，是世界上最古老的大学之一。这使得学校有着深厚的历史底蕴和传统。在校园中，你可以看到许多历史悠久的建筑和纪念碑，这些建筑见证了学校的发展和文化的传承。学术氛围：罗马大学以其严谨的学术研究和教学质量而闻名。学校拥有一流的教授和研究团队，他们在各自的领域内具有世界级的影响力。学生们在这里可以接触到最前沿的学术成果和研究方法，培养出批判性思维和创新能力。多元文化交流：作为一所国际知名的大学，罗马大学吸引了来自世界各地的学生和教师。校园内充满了多元文化的氛围，学生们可以与来自不同国家和文化背景的人交流和互动。这种多元化的环境为学生们提供了一个开阔视野、增进理解和建立国际友谊的机会。丰富的艺术和体育活动：罗马大学注重学生的全面发展，提供了丰富多样的艺术和体育活动。学校设有音乐、戏剧、舞蹈等艺术团体，以及足球、篮球、网球等体育俱乐部。学生们可以在课余时间参与这些活动，培养自己的兴趣爱好，锻炼身体，同时也能结交志同道合的朋友。社会参与：罗马大学鼓励学生积极参与社会活动，关心社会问题。学校设有各种志愿者组织和社会服务项目，如环保活动、社区服务、慈善捐赠等。通过参与这些活动，学生们可以增强社会责任感，培养公民意识，为社会做出贡献。传统庆典和节日活动：罗马大学有许多传统的庆典和节日活动，如开学典礼、毕业典礼、校庆日等。这些活动不仅是学校的重要仪式，也是校园文化的体现。在这些活动中，学生们可以感受到学校的荣誉感和归属感，同时也能增进同学之间的友谊和团结。总之，罗马大学的校园文化独特且丰富，它融合了历史传承、学术氛围、多元文化交流、艺术和体育活动、社会参与以及传统庆典和节日活动等多个方面。这些文化元素共同塑造了一个充满活力、包容性和创新精神的校园环境，为学生们的成长和发展提供了良好的条件。

罗马大学（SapienzaUniversityofRome）是意大利最大、最古老的大学，也是欧洲最重要的研究型大学之一。其综合实力在全球范围内都有着极高的评价。首先，从学术实力来看，罗马大学在法学、经济学、工程学、医学等多个领域都有着深厚的学术积淀和卓越的研究成果。在全球大学排名中，罗马大学的多个学科都位列全球前50名。特别是在法学领域，罗马大学更是被誉为“法律的摇篮”，其法学专业在全球享有极高的声誉。其次，罗马大学的师资力量也非常强大。学校拥有一大批世界级的教授和研究人员，他们在各自的研究领域都有着重要的影响力。此外，罗马大学还与世界各地的许多顶级大学和研究机构建立了广泛的合作关系，为学生提供了丰富的学术交流和研究机会。再次，罗马大学的硬件设施也非常完善。学校拥有先进的图书馆、实验室和研究中心，为学生的学习和研究提供了良好的支持。此外，罗马大学的校园环境优美，生活设施齐全，为学生提供了舒适的学习和生活环境。最后，罗马大学的毕业生就业率也非常高。学校的毕业生在各行各业都有着广泛的影响力，包括政界、商界、学术界等。这也充分证明了罗马大学的教育质量和学生的综合素质。总的来说，罗马大学的综合实力非常强大，无论是在学术研究、师资队伍、硬件设施还是毕业生就业等方面，都有着极高的水平。因此，选择罗马大学无疑是一个非常好的选择。

罗马大学是意大利最古老、最著名的大学之一，拥有悠久的历史和卓越的学术传统。该校在多个领域都有全球顶级的专业，以下是其中一些：1. 法律：罗马大学的法学专业在全球范围内享有盛誉。该校的法学院是世界上最古老的法学院之一，培养了许多杰出的法律学者和律师。学生在这里可以学习到全面的法律知识，包括民法、刑法、商法等各个领域。2. 人文学科：罗马大学在人文学科方面也有着卓越的表现。该校的文学、历史、哲学等专业在全球都享有很高的声誉。学生在这里可以深入研究古代罗马文化、文艺复兴时期的艺术和思想等重要领域。3. 医学：罗马大学的医学院也是全球顶尖的学府之一。该校的医学专业培养了许多优秀的医生和研究人员，他们在医学领域的贡献备受认可。学生在这里可以接触到最先进的医学知识和技术，接受全面的医学培训。4. 工程学：罗马大学的工程学专业也在全球范围内具有很高的声誉。该校的工程学院培养了许多优秀的工程师和科学家，他们在各个领域做出了重要的贡献。学生在这里可以学习到最新的工程技术和理论，掌握解决实际问题的能力。5. 经济学：罗马大学的经济学专业也是全球顶尖的学府之一。该校的经济学学院培养了许多优秀的经济学家和政策制定者，他们在经济领域的研究和实践备受认可。学生在这里可以学习到最新的经济学理论和方法，掌握解决经济问题的能力。

罗马大学（Sapienza University of Rome）是意大利最古老、最大的大学之一，拥有世界一流的教育和研究设施。该大学提供了广泛的专业选择，其中一些专业在国际上享有极高的声誉。以下是一些罗马大学的出色专业：医学：罗马大学的医学专业是世界上最好的医学专业之一。该专业的学生将接受全面的医学教育，包括基础科学、临床技能和研究方法。此外，罗马大学的医学院还与多家医院合作，为学生提供实习和实践的机会。法学：罗马大学的法学专业也是世界顶级的法学专业之一。该专业的课程涵盖了各种法律领域，包括民法、商法、刑法和国际法等。学生将有机会学习到最新的法律理论和实践，以及参与模拟法庭和其他实践活动。建筑学：罗马大学的建筑学专业是欧洲最好的建筑学专业之一。该专业的课程旨在培养学生的设计能力和创新思维，以及对建筑历史和技术的理解。学生将有机会参与到实际的建筑项目中，以及与业界专业人士进行交流。心理学：罗马大学的心理学专业是全球领先的心理学专业之一。该专业的课程涵盖了各种心理学领域，包括临床心理学、发展心理学、社会心理学和认知心理学等。学生将有机会参与到研究项目中，以及接受心理咨询和治疗的训练。经济学：罗马大学的经济学专业是欧洲最好的经济学专业之一。该专业的课程旨在培养学生的经济理论和政策分析能力，以及对全球经济的理解。学生将有机会参与到研究项目中，以及与业界专业人士进行交流。艺术和人文学科：罗马大学的艺术和人文学科专业是全球领先的艺术和人文学科专业之一。该专业的课程涵盖了各种艺术和人文学科领域，包括历史、哲学、文学和艺术史等。学生将有机会参与到研究项目中，以及接触到丰富的艺术和文化资源。总的来说，罗马大学提供了一系列的出色专业，无论是在理论研究还是在实践应用方面，都有着极高的声誉。无论你的兴趣和目标是什么，罗马大学都能为你提供一个优质的学术环境和丰富的学习资源。

罗马大学是意大利最古老、最著名的大学之一，拥有丰富的历史和卓越的学术传统。该校提供多个领域的专业课程，其中一些被认为是其王牌专业。以下是罗马大学的一些王牌专业：1. 法学：罗马大学法学院是意大利最负盛名的法学院之一，培养了许多杰出的法律专业人士。该学院提供法学本科和研究生课程，涵盖了民法、刑法、国际法等各个领域。2. 人文学科：罗马大学人文学科专业在意大利乃至全球享有盛誉。该学院提供文学、哲学、历史、艺术史等多个专业的本科和研究生课程，培养学生对人文学科的深入理解和研究能力。3. 医学：罗马大学的医学院是意大利最重要的医学院之一，培养了许多优秀的医生和研究人员。该学院提供医学本科和研究生课程，涵盖了临床医学、公共卫生、药学等各个领域。4. 工程学：罗马大学的工程学院在意大利享有很高的声誉。该学院提供土木工程、机械工程、电子工程等多个专业的本科和研究生课程，培养学生在工程领域的专业知识和实践能力。5. 经济学：罗马大学的经济学专业在意大利经济领域具有重要影响力。该学院提供经济学本科和研究生课程，涵盖了宏观经济学、微观经济学、国际经济学等各个领域。6. 政治学：罗马大学的政治学专业在意大利政治领域具有重要地位。该学院提供政治学本科和研究生课程，培养学生对政治理论、国际关系、公共政策等方面的深入研究和理解能力。

QS世界大学排名组织公布了2021-2022年大学排名，其中罗马第一大学世界排名第171名。罗马大学（Sapienza University of Rome）又称罗马第一大学或罗马一大，由教皇博义八世（Bonifacius PP. VIII）兴办于1303年，是意大利最重要的大学之一，注册人数在意大利最多，欧洲第三。罗马大学拥有11个学院，59个系，一个高等研究院，一个航空航天工程研究院，在古典学，考古学，物理学和天体物理学以及人文和文化遗产，环境研究，纳米技术，细胞和基因治疗，设计和航空航天领域均有出色成就。

要顺利进入罗马大学就读，首先需要了解该大学的招生要求和申请流程。以下是一些建议：1.提前准备：在申请之前，了解罗马大学的教育体系、专业设置和课程内容，以便确定自己的兴趣和目标。同时，关注学校的官方网站和社交媒体平台，获取最新的招生信息和政策。2.学术成绩：罗马大学通常会对申请者的学术成绩有一定要求。因此，在高中阶段努力学习，争取取得优异的成绩。此外，如果有机会参加一些课外活动或竞赛，也可以提升自己的综合素质。3.语言能力：意大利语是罗马大学的授课语言，因此具备一定的意大利语水平是非常重要的。可以通过参加语言培训课程或者自学来提高自己的意大利语能力。此外，有些专业可能还需要英语或其他外语的证明，因此也要提前做好准备。4.申请材料：根据罗马大学的招生要求，准备好所有必要的申请材料，如成绩单、推荐信、个人陈述等。确保所有材料的准确性和完整性，以免影响申请结果。5.面试：部分专业可能需要进行面试，因此在申请前要做好充分的准备。了解面试的流程和可能的问题，提前准备一些回答策略。在面试中展示自己的热情、自信和沟通能力，有助于提高录取几率。6.耐心等待：提交申请后，需要耐心等待学校的回复。在此期间，可以继续关注学校的动态，了解录取情况。如果收到录取通知，要及时确认并按照学校的要求完成后续手续。

意大利是一个拥有悠久历史和丰富文化的国家，同时也是欧洲高等教育的重要中心之一。以下是一些值得推荐的意大利知名高校：1. 罗马大学（Sapienza University of Rome）：作为意大利最著名的大学之一，罗马大学在各个学科领域都享有很高的声誉。该校拥有优秀的教师团队和丰富的研究资源，尤其在人文学科、社会科学和自然科学方面表现出色。2. 米兰理工大学（Politecnico di Milano）：米兰理工大学是意大利最顶尖的工科大学之一，也是全球知名的工程学府。该校在建筑、设计、工程和管理等领域具有卓越的教学和研究实力，培养了许多杰出的工程师和设计师。3. 佛罗伦萨大学（University of Florence）：作为意大利最古老的大学之一，佛罗伦萨大学在艺术、人文学科和社会科学方面有着悠久的历史和传统。该校以其优质的教育和研究环境而闻名，吸引了来自世界各地的学生和学者。4. 威尼斯大学（University of Venice）：威尼斯大学是意大利最古老的大学之一，也是该国唯一一所位于水上城市的大学。该校在法律、经济、商业和人文学科等领域具有卓越的教学和研究实力，为学生提供了独特的学习和生活环境。

在意大利罗马大学学习艺术史可以提供许多独特的课程，这些课程将帮助学生深入了解艺术的各个方面。以下是一些可能的课程：古代罗马艺术：这门课程将深入研究古罗马时期的艺术，包括雕塑、建筑和绘画。学生将有机会了解古罗马艺术的特点和影响，以及它如何塑造了后来的艺术风格。文艺复兴艺术：文艺复兴时期是欧洲艺术史上的一个重要时期，这门课程将探讨这个时期的艺术家和他们的作品。学生将学习文艺复兴艺术的技巧、主题和象征意义，以及它如何影响了后来的艺术运动。现代艺术：这门课程将研究20世纪的艺术运动，包括抽象表现主义、立体主义和超现实主义。学生将了解这些运动的发展和特点，以及它们如何改变了艺术的观念和实践。艺术批评和理论：这门课程将教授学生如何分析和评价艺术作品。学生将学习艺术批评的基本原则和方法，以及艺术理论的主要观点和争论。艺术史研究方法：这门课程将教授学生如何进行艺术史研究。学生将学习如何查找和分析艺术历史资料，如何撰写艺术史论文，以及如何使用艺术史研究方法来解决具体问题。意大利艺术史：这门课程将专注于意大利的艺术历史，从古代罗马到现代。学生将了解意大利艺术的发展和变化，以及它如何影响了世界艺术。艺术和社会：这门课程将探讨艺术如何反映和影响社会。学生将学习艺术与社会、政治和文化的关系，以及艺术如何作为一种社会力量。艺术和科技：这门课程将研究科技如何改变艺术的创作和欣赏。学生将了解数字艺术、虚拟现实艺术和其他新兴艺术形式，以及它们如何挑战和扩展我们对艺术的理解。以上这些课程都将提供深入的知识和理解，帮助学生更好地理解和欣赏艺术。

（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．

氯的最高价氧化物-七氧化二氯具强烈爆炸性，化学式为Cl2O7，是高氯酸(HClO4)的酸酐。可由高氯酸与五氧化二磷反应制得。 化学反应式：2 HClO4 + P4O10 ==== Cl2O7 + H2P4O11 七氧化二氯受热易分解：Cl2O7 ====Cl2 + 3.5 O2 ΔH = 135 kJ/mol。七氧化二氯的相对分子质量：182.90 七氧化氯为无色油状液体，挥发性很大，强氧化剂，但在Cl氧化物中最稳定。 熔点：-91.5°C 沸点：84°C 〔3.2kpa下 0°C〕 密度（20°C） 1.82 （0°C） 1.86 希望可以帮到你…………完

氯原子最外层七个电子，夺取一个电子后变成八个电子的稳定层结构，这是没错的。但在水溶液中的负一价氯离子，当它的浓度达到一定高度时，例如浓盐酸，当它遇到强氧化剂例如氯酸钾时，就具有还原性了，变成了零价的氯单质。再从氯元素的氧化数上来说，从左到右氧化数上升：负一价氯、零价氯、正一价氯、（次氯酸）、正三价氯（亚氯酸）、正五价氯（氯酸）、正七价氯（高氯酸）。任何一种元素处于低价态的有还原性，处于高价态的有氧化性。这是因为处于低价态的有失去电子的倾向，而处于高价态的有得到电子的倾向。另一点重要的是这种价态一定要处在一定的状态中，与干、湿、浓度、温度、催化剂等有关，不能一概而论。不能脱离状态、条件泛泛而谈，因为化学是一门以实验为基础上的科学。

能把变价金属氧化成最高价的肯定是强氧化性的酸，比如说我们常见的高锰酸钾对应的高锰酸，或者是氯酸钾对应的高氯酸，这种。因为我们常见的硝酸盐酸沉沉浓硫酸，它们的氧化性本身是比较差的，当然浓硫酸在加热状态下会有一些氧化性，但是这个氧化性相对来说还是比较弱的，像其他的比如说氟化氢也就是氢氟酸，也是比较弱的，甚至是中弱反省，它本身没有什么反省的，但是却可以融化玻璃，然后呢，像高氯酸和高锰酸这两种酸钠，北山路还有锰离子都已经处在最高价的氧化剂，它不但可以把金属氧化出来，甚至可以把氯气都演化出来，你想想把金属氧化上最高价。你想想氧化一个金属多容易啊，但是氧化出一个强氧化性的氯气，或者氧化出一个更强氧化性的氧气，那简直就是挣贴吧，但是事实上呢，氧气照样的，可以用高锰酸氧化出来，氯气照样可以用高氯酸氧化出来，他们不但可以把技术研发上最高价，而且可以氧化一些常见的不能够被轻易氧化的物质，这是人类科技进步的结晶，人类之所以能够进步，就是因为有门前列夫这样的化学家，一步一去的走到了科技的前沿他们非常的前程然后又非常努力联想然后又能坚持这样才造就了他们化学家的身份，东西来说呢，我就只知道这两个菜就是高露酸和高锰酸，这两个酸是非常超前的菜，当然科学家现在又发现了一些其他的超强酸，真的有固体超强酸，但是我们初中还有高中的化学上学的很少，这里就不再介绍了，喜欢的话可以自己去搜索一下超强酸，或者是固体超强赛，他的三性程度极强，可以直接融化一把汤匙，这是视频上直接展现给我们的。

约1-3酒精灯，试管常用规格。喷灯,45-60 烧杯250毫升的约7。锥形烧瓶中，常见的大小3-5 的普通漏斗-3。分液漏斗和10。 10-15 缸200毫升，冷凝器12，10毫升，3。烧瓶中，和5。玻璃棒1-2 容量瓶中，100毫升，无色3。布朗3.5。胶塞1-3 广口瓶，滴管瓶，每日2-3。吸管1-2。 95％的铁集，30“醇/无水，6-7。盐酸，硫酸，硝酸,4-6 0.30％的过氧化氢，9 甘油，16。乙酸，乙二醇，10。金属钠，20日碳酸氢钠，9。硝酸钾，10。氯酸钾，13 ??一般化学试剂商店都卖了，很长一段时间，不要去，价格仅供参考我也很喜欢做实验，有问题可以交流^ ^ <BR /此外，一定要注意安全

由元素符号、分子、原子、离子、单质、化合物的符号书写方法：2个氧原子可表示为：2O；2个氧分子可表示为：2O2；镁元素的化合价为+2价可表示为：+2Mg；4个氯离子可表示为：4Cl-；2个镁离子可表示为：2Mg2+；5个水分子可表示为：5H2O；二氧化锰可表示为：MnO2；高锰酸钾可表示为：KMnO4；锰酸钾可表示为：K2MnO4；氧气可表示为：O2；二氧化碳可表示为：CO2；四氧化三铁可表示为：Fe3O4；氯化钾可表示为：KCl；五氧化二磷可表示为：P2O5；过氧化氢可表示为：H2O2；氯酸钾可表示为：KClO3；钙元素可表示为：Ca；镁元素可表示为：Mg；钠元素可表示为：Na；二氧化硫可表示为：SO2．故答案为：2O；2O2；：+2Mg；4Cl-；2Mg2+；5H2O；MnO2；KMnO4；K2MnO4；O2；CO2；Fe3O4；KCl；P2O5；H2O2；KClO3；Ca；Mg；Na；SO2．

-1，0, +1， +3， +5， +7 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4

氯酸盐中Cl为+5价如KClOu2083

化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。