实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g。继续加热至反应完全后固体变为
2KClO3+MnO2==2KCl+3O2产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克因为最后得到1.59克黑色固体，说明最后得到的是二氧化锰，而最后加热至完全为止的固体为9.04克，所以加热完全后的氯化钾是9.04-1.59=7.45克因此可以求出原来氯酸钾的质量，因而运用质量守恒求出整个反应过程中氧气的质量，因而10克剩余固体混合物中氧气的质量分数也就很容易解出。自己好好算下这个题目其实挺基础的，没什么难处
氯酸钾加热后会有什么现象？
大家都遗漏了一个现象！！！KClO3熔点仅有354度，我初中的时候就做过实验，如果不加催化剂MnO2，光加热KClO3的话，它会熔化为液态，并且有气泡从液态KClO3中冒出来。所以我认为你这个实验十分危险。如果加热效果很好，装满三分之一试管的液态氯酸钾一旦因为分解比较剧烈而喷出，粘到易燃物很可能引起火灾，请谨慎行事！！！
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑
（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 2×74.53×32 m 9.6g 2×74.5 m = 3×32 9.6g m=14.9g（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾．答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%
加热氯酸钾制取氧气实验结束某同学在整理仪器时发现试管炸裂原因是
①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ③试管口没略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂． ④加热高锰酸钾制取氧气，不需要使用催化剂，故不会造成试管炸裂． ⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，再移开酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂． 故除④外均是造成试管炸裂的可能原因． 故选：B．
实验室用氯酸钾和和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ,继续加热至完全反应后固体变为
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%
如图是实验室用氯酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的
A、观察图示可知，氧气刚一加热就产生氧气是错误的，故A错误；B、观察图示可知，氧气从没加热就有是错误的，故B错误；C、观察图示可知，氧气是在加热一段时间后才生成的，并在生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故C正确；D、观察图示可知，氧气是一定值，而且是一直不变，故D错误．故选C．
为什么氯酸钾不适于用来制作氧气？
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净晶体，要求太高，不方便如果要用氯酸钾制氧，氯酸钾晶体中不能含有纸屑，碳粉等杂质，因为加热时，碳粉，硫粉，纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2，CO，SO2等气体，使收集到的氧气不纯
氯酸钾和二氧化锰的化学方程式
2KClO?=(MnO?△)=2KCl+3O?↑。Δ表示加热条件，MnO?作为催化剂，不参与反应，但能够加速反应速率。反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，氧气用向上的箭头表示其为气体。这个反应是一个典型的热分解反应，其中氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气。二氧化锰在这个过程中起到了催化剂的作用，它并不直接参与反应，但是能够降低反应的活化能，使得反应能够在较低的温度下快速进行。这个反应在实验室中常用于制备氧气。通过加热含有氯酸钾和二氧化锰的混合物，可以方便地得到纯净的氧气。由于氧气在许多化学反应和实验操作中都是必需的，因此这个反应成为了实验室中制备氧气的重要方法之一。
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气______
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．
氯酸钾和二氧化锰，在线等！！！！！！！！！
2KClO3 ===== 2KCL + 3O2245 ------------- 149 ------96X ---------------- Y -------26.5 - 16.9 = 9.6X = 245*9.6/96 = 24.5克Y = 14.9克二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.剩余物中有二氧化锰和氯化钾.二氧化锰质量: 26.5 - 24.5 = 2.0克KCL质量: 14.9克
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物化学方程式
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式为：2kCIO3=加热/MnO2=2kCI+3O2（气体符号）
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随
（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大；（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．
怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤现象，并写出有关反应的化学方程式
1.加热氯酸钾2KClO3=2KCl+3O22.把剩余的固体溶解在水里3.滴入含HNO3的硝酸银，有白色沉淀说明含Cl-，所以含氯元素AgNO3+KCl=AgCl沉淀+KNO3
实验室里有两瓶白色固体，它们分别是氯酸钾和氯化钾，请你设计一个实验把这两种物质鉴别出来． 实
氯酸钾在二氧化锰和加热条件下会产生大量氧气，而氯化钾不能；因此可设计如下实验：分别取两种固体适量于试管，分别加入适量二氧化锰，同时放在酒精灯上加热，一段时间后将带火星的木条分别伸入试管中，带火星木条复燃的是氯酸钾，不变的是氯化钾．故答案为： 分别取两种固体适量于试管，分别加入适量二氧化锰，同时放在酒精灯上加热，一段时间后将带火星的木条分别伸入试管中 带火星木条复燃的是氯酸钾，不变的是氯化钾．
怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？请写出简要的实验步骤及现象
可用焰色反应检验钾元素，方法是用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，注意透过蓝色钴玻璃，如观察到火焰呈紫色可证明含有钾元素；氯酸钾加热分解生成氧气，将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素；将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素．答：（1）用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素．（2）将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素．（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素．
化学实验检查装置气密性的方法加热氯酸钾
记住口诀：“查装定点收移熄”：检查装置气密性；将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，小心装入大试管中；将试管固定在铁架台上；固体药品加热；收集气体；实验完毕将导气管从水槽中取出；熄灭酒精灯．所以本题正确的顺序是：②①⑤④③⑥⑧⑦． 答案：D
氯酸钾制氧的实验,你认为还有什么更好的改进方案
对于 KClO3与KI的反应，当所配制的KCIO3不饱和时，加入KI后，即使加入足量的酸，反应很慢或看不到溶液变黄，因此，所用 KCIO3应为饱和溶液或固体。资料拓展：实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。
试设计实验证明：氯酸钾中含有氯元素和氧元素（写出实验步骤、现象和结论等）
氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，根据质量守恒定律，可判断氯酸钾中含有氧元素，然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素．故答案为：①取一定质量的氯酸钾和少量二氧化锰混合物，装入试管中加热，用带火星的小木条伸入试管，木条复燃，说明生成了氧气，从而证明氯酸钾中含有氧元素；②把剩余固体加水充分溶解，取溶液少许注入试管，然后滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，则证明氯酸钾中含有氯元素．
氯酸钾制备实验中,锥形瓶口为什么覆盖浸过硫代硫酸钠溶液的棉花
吸收多余的氯气，以防止氯气逸到室内Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O= 2H2SO4 +2NaCl +6HCl
某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：①、检查装置气密性，气密性良好； ②、先在试管
（1）因反应物为氯酸钾，生成物为氧气，根据元素守恒还应生成氯化钾，在二氧化锰作催化剂并加热下发生化学反应，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）因a用排水法，不能得到干燥的氧气，b用向上排空气法会导致气体不纯，c为直接收集，故答案为：c．（3）因开始产生的氧气能将装置中的空气排出，只有当气泡均匀连续冒出时才是纯净的氧气，此时可以收集，故答案为：A瓶管口气泡均匀、连续冒出时．（4）由氯酸钾分解的方程式可以看出，若反应不完全，则氧气的量就少，故答案为：KClO3未完全分解．
鉴定氯酸钾中的氯元素的实验为什么要用硝酸酸化？
因为酸化后可以使得滴加的硝酸银溶液不会与其他物质生成沉淀。而加入盐酸显然是不行的，因为盐酸中本身含有氯离子，硫酸也不行，硫酸银也是会沉淀的，只有硝酸可以，因为硝酸银是溶于水的。最重要的是没有引入新的杂质
用实验方法证明氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 写出简要的实验步骤和现象
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (反应条件 加热 ；催化剂 MnO2)1 通过台带火星的木条燃烧可知到有氧气生成 从而可只有氧元素2 将生成的固体溶解 过滤（除掉 MnO2，不溶于水） 滴入硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀生成可知有氯元素3 通过焰色反应观察 透过蓝色钴玻璃看到紫色 表明有钾元素
为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。
氯酸钾制氧气实验中,为什么二氧化锰用量少时反应速率慢?
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH
（1）由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，操作步骤依次为：④③⑤⑦①，故答案为：④③⑤⑦①；（2）1-氯丙烷不溶于水，在酸性或碱性条件下水解，其中碱性条件下水解程度较大，碱性条件下水解生成氯离子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验，以排除氢氧根离子的干扰，操作步骤为：②③⑦①，故答案为：②③⑦①；（3）1-氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl．
求氯酸钾和糖反应实验的详细步骤和药品！！！！！
【实验原理】浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。注：这个实验应在通风橱中进行。
氯酸钾制取氧气实验装置装药前检验气密性良好，但实验时水槽中的导管无气泡冒出，无法收集气体是怎么回事
集气瓶装满水了吗？没有气泡可能是因为没装满水。氯酸钾（不加二氧化锰）制取氧气的分解温度约500℃，加入二氧化锰可以降低加热分解温度（350℃左右）那么这会有第二种可能：酒精灯温度不够，导致氯酸钾没有分解，气体没有生成，导致导管无气泡冒出。改进方法：在酒精灯上加一个网罩（用来增加受热温度，可以使用酒精喷灯）。
在做用氯酸钾制取氧气实验中，为什么要先移走导管，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒？
先熄灭灯的话 由于温度降低 气体体积减小 导致装置内部压强减小 外界压强大于装置内 水会倒吸入试管内 导致热的试管炸裂 所以要将导管移出水面
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应后如何把剩下的物质分离
将反应后的混合物倒入烧杯中，加水溶解。接着过滤，将滤纸上过滤下来的黑色物质放入蒸发皿中，加热烘干。得到二氧化锰。接着将滤液加热蒸干，得到白色晶体，为KCl(氯化钾)
加热氯酸钾的实验中哪个是氧化剂哪个是还原剂
加热氯酸钾的实验中，氯酸钾既是氧化剂，又是还原剂，该反应属自身氧化还原反应。
如图所示是常见气体的实验装置图．（1）若用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______，收集装置是_____
（1）氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该实验应该选择固体加热型的发生装置；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，此发生装置的优点是：通过长颈漏斗可随时添加液体；（3）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）排水法 收集气体要等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来 的气体中混有试管内的空气，防止收集的气体不纯；故答案为：（1）A；C；E；（2）B；可随时添加过氧化氢溶液；（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集．
实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气．反应的文字表达式如下：氯酸钾二氧化锰加热氯化
（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃（2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．（符合催化剂定义）故答案为：：（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 （2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．
氢氧化铁和次氯酸钾反应的方程怎么写呀
不反应，若反应就要在强碱性环境中可能生成 高铁酸钾 K2FeO4 了不过次氯酸钾氧化性没那么强吧？4OH~ 2Fe(OH)3 3 CLO~ =2FeO4 (2～) 3CL~ 5H2O
次氯酸钾和品红反应的现象及方程式
品红褪色。这是不能复原的褪色。方程式写不出来，因为这是强氧化剂氧化有机色素，有机色素的结构不清楚。
氢氧化铁与次氯酸钾在？氢氧化钾中的离子方程式？氧化产物是什么
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-氧化产物为K2FeO4,希望对你有帮助，满意请采纳
工业次氯酸钾法生产偏二甲肼的最佳时长为何是4小时？
工业生产过程中的最佳时长往往取决于多个因素，例如反应速率、产物收率、产品质量、催化剂效率以及经济考虑等。为确定最佳时长，通常需要进行反应动力学研究和工艺优化，以找到在考虑以上因素的情况下能够实现最佳结果的时间范围。
氯酸钾与浓盐酸反应 需要加热吗
提示网友：不要被无知的人误导这是可以反应的，但是两者反应形成氯气与二氧化氯，不仅纯度低，而且二氧化氯易爆！用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气按下图进行卤素的性质实验
根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl 2 ，①处充满黄绿色Cl 2 ；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br 2 ；氯气和③处KI溶液反应置换出I 2 ④处利用氯气与碱液反应进行Cl 2 的尾气吸收 【解析】 温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl 2 ，①处充满黄绿色Cl 2 ； 氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br 2 ，白色棉球变为橙色； 氯气和③处KI溶液反应置换出I 2 ，遇淀粉变蓝； ④处利用氯气与碱液反应进行Cl 2 的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色． 故选C．
氯酸钾和浓盐酸制氧气为什么会倒吸？
实验室加热氯酸钾制取氧气，采用排水集气法收集氧气时，如果反应未结束，先撤去酒精灯，试管内压强减小，从而产生倒吸。实验室浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，也是这个原因。另外氯气易溶于水，如果吸收尾气的地方不用漏斗，也会造成倒吸。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同
A ①中产生Cl 2 ，呈黄绿色；②中生成Br 2 ，呈橙色；③中生成的I 2 使淀粉变蓝色；④中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。本题易错选C，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液褪色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。
次氯酸钾的法规信息
化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：漂白粉、漂白液生产安全技术规定 (HGA007-83)。
次氯酸钾的泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
次氯酸钾 与 铝粉混合 点燃会爆炸吗？
你说的都会爆炸,只是威力不同.爆炸威力大小:次氯酸钾+铝粉:1氯酸钾+铝粉:2次氯酸钾+铝粉+硫磺粉:3氯酸钾+铝粉+硫磺粉:41<2<3<4
次氯酸钾是强酸吗
不是。根据查询百度百科显示，次氯酸钾，是无机化合物，强氧化剂，白色粉末，有极强的氯臭，其溶液为黄绿色半透明液体，并不是强酸。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。
次氯酸钾在二氧化锰加热催化下分解的反应方程式？
氯酸钾在二氧化锰催化下加热分 2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑ 次氯酸钾不用催化，加热就分解 2KClO==△==2KCl+O2↑
高温下，次氯酸钾能自身分解成的两种化合物是什么？
K20和CL2
次氯酸钾的盐溶液的酸碱性为何
是碱性的.因为次氯酸是弱酸,而氢氧化钾是强碱,所以次氯酸钾是强碱弱酸盐,显碱性.
高氯酸钠，高氯酸钾，高氯酸铵，高氯酸钙是不是沉淀
都是易溶于水的，因为在室温下溶解度都是大于10克的NaClO4室温溶解度205g，极易溶于水。KClO4室温溶解度2.08g，可算易溶于水NH4ClO4 15°C溶解度18.5g，易溶于水Ca(ClO4)2 20°C溶解度188g，极易溶于水
写出化学反应方程式：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气______配平化学反应方程式：______CH4+______O2 点
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；1、2、1、2．
用二氧化锰和氯酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰在混合物中的质量分数随着时间怎样变化？
变化，先增加，后不变。刚开始不是0。反应物是氯酸钾，催化剂是二氧化锰，所以不是0。随时间，越来越大，直到氯酸钾完全分解，质量百分比不变，因为：2KCLO3===2KCL +3O2 ，随时间进行，氯酸钾分解，氧气逸出，固体的质量减小，而二氧化锰的质量一直不变，所以占的百分比增加，直到氯酸钾全部分解，不再变化。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的混合物，如何进行分离
2KCLO3===加热，MnO2==2KCL +3O2所以完全分解后，剩余的固体是MNO2和KCL而MnO2是不溶于水的，但是KCl易溶于水,所以可以溶水溶解，进行过滤，滤渣是MnO2，滤液是KCL，再干燥就分离开了！
初二化学：将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg，
分析：由于反应前固体是氯酸钾和二氧化锰，反应后固体是氯化钾和二氧化锰，只有生成的氧气是气体而放出，所以cg固体是氯化钾和二氧化锰的质量和，放出的氧气质量应该是反应前的总质量与反应后的固体总质量的差，即生成氧气的质量是（a + b - c)g。根据化学方程式计算 设生成氧气的质量为 x 2KClO3 =MnO2加热= 2KCl + 3O2（气体符号） 245 96 ag x 245 : 96 = ag : x x = 96a/245 g在这里（a + b - c)g = 96a/245 g因为此题是“将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止”，这就说明反应已经结束了，所以说两种算法都对。
乘坐动车能携带氯酸钾和镁粉吗?
氯酸钾是强氧化剂，不能携带乘坐旅客列车（包括动车）。镁粉包装妥当，不使受潮，乘坐动车能携带镁粉。
工业制氧为什么不能用氯酸钾？
主要是成本过高，不适宜工业大量制取。（1）氯酸钾制氧气成本太高，工业上需要氧气量特别大，而对纯度要求不高，成本上不划算。而通过分离液态空气或者使用膜分离技术可以得到大量氧气，成本是十分低廉的。（2）氯酸钾属于强氧化剂，是危险化学品，大量氯酸钾存放在一起是非常危险的，容易出现安全事故。
氯酸钾能窒息吗?
氯酸钾 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。
硫酸铜,过氧化氢,高锰酸钾,氯酸钾能放在一起吗？
肯定不能啊，非常危险过氧化氢是过氧化物，本身不稳定，易分解，易爆炸，高锰酸钾是强氧化剂，性质不稳定，易分解，易被还原，易爆炸氯酸钾也是强氧化剂，存量有严格限制，非常容易爆炸
1、氯酸钾与硫磺能在一块粉碎吗?
氯酸钾与硫磺能在一块粉碎。用化学药品氯酸钾和硫磺各五十克研成粉末，混合在一起粘在手指上，当灯吹灭后，趁有一点火星，用手指一点，灯就重新亮了，实验证明能在一起粉粹的。
氯酸钾与硫磺能在一块粉碎吗
氯酸钾与硫磺不能在一块粉碎。根据相关公开信息查询氯酸钾与硫磺一块粉碎不安全，将氯酸钾与硫磺在乙醇里混合（氯酸钾不溶而硫仅微溶），直接混合的话不安全。除了乙醇，丙酮也可以，这样混合就能充分接触了。
氯酸钾溶液为什么不能制氧气？（要有具体原因）
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，因为加热时，炭粉、硫粉、纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2或CO、SO2等气体，使收集到的氧气不纯，并且炭粉、硫粉、纸屑在纯氧中燃烧，反应比较剧烈，还可能引起爆炸
氯酸钾不用催化剂能分解吗
不能，不用二氧化锰不生成氧气，生成高氯酸钾和氯化钾
氯酸钾和铝粉的火药不加硫黄能降低危险性吗?
任何含氯酸钾的火药都是不安全的，容易发生自爆，国家规定不能使用氯酸钾，要用高氯酸钾。
单独加热氯酸钾能制取氧气吗
直接加热要加热到几乎融化才会有氧气出啦，加了二氧化锰稍微加热就会有大量氧气放出了
氯酸钾制取氧气化学式是什么？
氯酸钾制取氧气的化学方程式为：MnO22KClO3======2KCl+3O2↑△
氯酸钾制取氧气的化学式
氯酸钾制取氧气的化学式：化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》 ，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控 。
氯酸钾制取氧气的化学式
2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的化学式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。此反应中，二氧化锰不参与反应，仅为催化剂。
氯酸钾制取氧气化学式怎么表达
氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》[3]，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控[4]。中文名氯酸钾外文名Potassium Chlorate化学式KClO3分子量122.549CAS登录号3811-04-9
硫酸亚铁与次氯酸钾在强碱条件下方程式
没法配平，亚铁离子遇到氢氧根就生成沉淀，怎么反应？应该是在酸性条件下反应吧。ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O，没法标化学价一份次氯酸根和两份亚铁离子和两个氢离子，反应生成两份三价铁离子，一份氯离子和一份水3KClO+6FeSO4+6H﹢=3KCl+2Fe2(SO4)3+3H2O+2Fe3+
怎么鉴别硝酸钾和氯酸钾溶液？
鉴别方法其实也是很多的，但是你是溶液状态，就比较麻烦了。（1）加入浓盐酸，氯酸根离子和氯离子在强酸性条件下会生成氯气，氯气溶于水使得溶液变黄，而硝酸钾没有这个性质。（2）硝酸根离子有特定的检验方法——棕色环反应。在硝酸钾溶液中加入硫酸亚铁，随后沿着试管壁缓缓加入浓硫酸，在浓硫酸和水的交界处会有特征的棕色色环出现。氯酸钾没有这个反应
谁告诉我硫酸亚铁 、 碳酸锌 、 硫化铝、氯酸钾、硫酸铁、碳酸亚铁、的化学式啊
硫酸亚铁：FeSO4 碳酸锌：ZnCO3 硫化铝：Al2S3 氯酸钾：KClO3 硫酸铁：Fe2(SO4)3 碳酸亚铁：FeCO3
绿矾和氯酸钾的反应方程式
2CuSO4加4KI＝2K2SO4加2CuI↓加I2。绿矾和氯酸钾的反应方程式为2CuSO4加4KI＝2K2SO4加2CuI↓加I2，再向反应后的溶液中不断通入SO2气体。
硫酸亚铁和氯酸钾在非酸性条件下能反应吗
硫酸亚铁和氯酸钾在非酸性条件下不能反应。书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学反应：分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。反应现象：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。可逆反应与自发反应：每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
硫酸亚铁和酸性氯酸钾反应方程式
化学方程式：6 FeSO4 + 3 H2SO4 + KClO3 = KCl + 3 H2O + 3 Fe2(SO4)3离子方程式：6 Fe2+ + 6 H+ + ClO3- = Cl- + 3 H2O + 6 Fe3+ 楼上写错了一个离子
谁告诉我硫酸亚铁 、 碳酸锌 、 硫化铝、氯酸钾、硫酸铁、碳酸亚铁、的化学式啊
硫酸亚铁：FeSO4碳酸锌：ZnCO3硫化铝：Al2S3氯酸钾：KClO3硫酸铁：Fe2(SO4)3碳酸亚铁：FeCO3
氯酸钾制氧气可以用硫酸亚铁做催化剂吗
氯酸钾制氧气可以用做催化剂的：Cr2O3或MnO2或Fe2O3或Ni2O3或CuO或TiO3或这些都没有，可用高锰酸钾。氯酸盐分解常采用各种不同的氧化物作催化剂,其活性强度顺序为：Cr2O3>MnO2>Fe2O3>Ni2O3>CuO>TiO3,其中以Cr2O3活性最强，若用金属硫酸盐作催化剂时，则其强度顺序为：Cr>Co>Mn>Ti>Fe>Ni>Cu>V。所以最好选氧化铜或者氧化铁，最为常见，
氯酸钾 和碘化钾反应中加入硫酸亚铁的作用
硫酸亚铁呈酸性引入H+使氯酸钾和碘化钾在酸性环境下反应
氯酸钾和次氯酸钠哪个氧化性强
氯酸钾。在氯酸钾和次氯酸钠溶液中，氯酸根才是氧化性粒子，氯酸钾中含有的氯酸根大于次氯酸钠中含有的氯酸根，氯酸钾是一种无机化合物。
镁和氯酸钾反应爆炸
爆炸。氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾为强氧化剂，高温会和强还原剂镁反应爆炸。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。