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氯酸钾在二氧化锰和加热条件下会产生大量氧气，而氯化钾不能；因此可设计如下实验：分别取两种固体适量于试管，分别加入适量二氧化锰，同时放在酒精灯上加热，一段时间后将带火星的木条分别伸入试管中，带火星木条复燃的是氯酸钾，不变的是氯化钾．
故答案为：
分别取两种固体适量于试管，分别加入适量二氧化锰，同时放在酒精灯上加热，一段时间后将带火星的木条分别伸入试管中 带火星木条复燃的是氯酸钾，不变的是氯化钾．
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怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤现象，并写出有关反应的化学方程式
1.加热氯酸钾2KClO3=2KCl+3O22.把剩余的固体溶解在水里3.滴入含HNO3的硝酸银，有白色沉淀说明含Cl-，所以含氯元素AgNO3+KCl=AgCl沉淀+KNO32024-04-29 07:56:374
怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？请写出简要的实验步骤及现象
可用焰色反应检验钾元素，方法是用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，注意透过蓝色钴玻璃，如观察到火焰呈紫色可证明含有钾元素；氯酸钾加热分解生成氧气，将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素；将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素．答：（1）用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，呈紫色，可证明氯酸钾中含钾元素．（2）将氯酸钾固体加热至分解，用带火星的木条检验，产生的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素．（3）将氯酸钾受热分解后的固体溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，可证明氯酸钾中含氯元素．2024-04-29 07:57:011
化学实验检查装置气密性的方法加热氯酸钾
记住口诀：“查装定点收移熄”：检查装置气密性；将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，小心装入大试管中；将试管固定在铁架台上；固体药品加热；收集气体；实验完毕将导气管从水槽中取出；熄灭酒精灯．所以本题正确的顺序是：②①⑤④③⑥⑧⑦． 答案：D2024-04-29 07:57:091
氯酸钾制氧的实验,你认为还有什么更好的改进方案
对于 KClO3与KI的反应，当所配制的KCIO3不饱和时，加入KI后，即使加入足量的酸，反应很慢或看不到溶液变黄，因此，所用 KCIO3应为饱和溶液或固体。资料拓展：实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。2024-04-29 07:57:271
试设计实验证明：氯酸钾中含有氯元素和氧元素（写出实验步骤、现象和结论等）
氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，根据质量守恒定律，可判断氯酸钾中含有氧元素，然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素．故答案为：①取一定质量的氯酸钾和少量二氧化锰混合物，装入试管中加热，用带火星的小木条伸入试管，木条复燃，说明生成了氧气，从而证明氯酸钾中含有氧元素；②把剩余固体加水充分溶解，取溶液少许注入试管，然后滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，则证明氯酸钾中含有氯元素．2024-04-29 07:57:571
氯酸钾制备实验中,锥形瓶口为什么覆盖浸过硫代硫酸钠溶液的棉花
吸收多余的氯气，以防止氯气逸到室内Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O= 2H2SO4 +2NaCl +6HCl2024-04-29 07:58:061
某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：①、检查装置气密性，气密性良好； ②、先在试管
（1）因反应物为氯酸钾，生成物为氧气，根据元素守恒还应生成氯化钾，在二氧化锰作催化剂并加热下发生化学反应，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）因a用排水法，不能得到干燥的氧气，b用向上排空气法会导致气体不纯，c为直接收集，故答案为：c．（3）因开始产生的氧气能将装置中的空气排出，只有当气泡均匀连续冒出时才是纯净的氧气，此时可以收集，故答案为：A瓶管口气泡均匀、连续冒出时．（4）由氯酸钾分解的方程式可以看出，若反应不完全，则氧气的量就少，故答案为：KClO3未完全分解．2024-04-29 07:58:221
鉴定氯酸钾中的氯元素的实验为什么要用硝酸酸化？
因为酸化后可以使得滴加的硝酸银溶液不会与其他物质生成沉淀。而加入盐酸显然是不行的，因为盐酸中本身含有氯离子，硫酸也不行，硫酸银也是会沉淀的，只有硝酸可以，因为硝酸银是溶于水的。最重要的是没有引入新的杂质2024-04-29 07:58:436
用实验方法证明氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 写出简要的实验步骤和现象
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (反应条件 加热 ；催化剂 MnO2)1 通过台带火星的木条燃烧可知到有氧气生成 从而可只有氧元素2 将生成的固体溶解 过滤（除掉 MnO2，不溶于水） 滴入硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀生成可知有氯元素3 通过焰色反应观察 透过蓝色钴玻璃看到紫色 表明有钾元素2024-04-29 07:59:051
为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。2024-04-29 07:59:1510
氯酸钾制氧气实验中,为什么二氧化锰用量少时反应速率慢?
在氯酸钾制氧气这个实验中，二氧化锰充当催化剂，加快反应速度作用。 常规的理解是，在氯酸钾固定量的情况下，二氧化锰相比越少，加快反应速度的程度越低。 化学角度考虑，这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应，只不过最后又反应变回了二氧化锰。 只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度，那么二氧化锰过少，能与之反应的氯酸钾就少。 只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用，所以二氧化锰量少的时候，反应速度会变慢。2024-04-29 07:59:565
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH
（1）由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，操作步骤依次为：④③⑤⑦①，故答案为：④③⑤⑦①；（2）1-氯丙烷不溶于水，在酸性或碱性条件下水解，其中碱性条件下水解程度较大，碱性条件下水解生成氯离子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验，以排除氢氧根离子的干扰，操作步骤为：②③⑦①，故答案为：②③⑦①；（3）1-氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2CH2OH+NaCl．2024-04-29 08:00:451
求氯酸钾和糖反应实验的详细步骤和药品！！！！！
【实验原理】浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。【实验步骤及现象】将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。注：这个实验应在通风橱中进行。2024-04-29 08:01:023
设计实验方案，比较质量相同的氯酸钾和高锰酸钾，反应后产生的氧气的质量，写出依据的原理和实验操作步骤
2024-04-29 08:01:102
氯酸钾制取氧气实验装置装药前检验气密性良好，但实验时水槽中的导管无气泡冒出，无法收集气体是怎么回事
集气瓶装满水了吗？没有气泡可能是因为没装满水。氯酸钾（不加二氧化锰）制取氧气的分解温度约500℃，加入二氧化锰可以降低加热分解温度（350℃左右）那么这会有第二种可能：酒精灯温度不够，导致氯酸钾没有分解，气体没有生成，导致导管无气泡冒出。改进方法：在酒精灯上加一个网罩（用来增加受热温度，可以使用酒精喷灯）。2024-04-29 08:01:172
在做用氯酸钾制取氧气实验中，为什么要先移走导管，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒？
先熄灭灯的话 由于温度降低 气体体积减小 导致装置内部压强减小 外界压强大于装置内 水会倒吸入试管内 导致热的试管炸裂 所以要将导管移出水面2024-04-29 08:01:321
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应后如何把剩下的物质分离
将反应后的混合物倒入烧杯中，加水溶解。接着过滤，将滤纸上过滤下来的黑色物质放入蒸发皿中，加热烘干。得到二氧化锰。接着将滤液加热蒸干，得到白色晶体，为KCl(氯化钾)2024-04-29 08:01:473
加热氯酸钾的实验中哪个是氧化剂哪个是还原剂
加热氯酸钾的实验中，氯酸钾既是氧化剂，又是还原剂，该反应属自身氧化还原反应。2024-04-29 08:02:214
如图所示是常见气体的实验装置图．（1）若用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______，收集装置是_____
（1）氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该实验应该选择固体加热型的发生装置；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，此发生装置的优点是：通过长颈漏斗可随时添加液体；（3）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）排水法 收集气体要等气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来 的气体中混有试管内的空气，防止收集的气体不纯；故答案为：（1）A；C；E；（2）B；可随时添加过氧化氢溶液；（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（4）当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集．2024-04-29 08:02:321
实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气．反应的文字表达式如下：氯酸钾二氧化锰加热氯化
（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 观察到的现象分别为：①稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃（2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．（符合催化剂定义）故答案为：：（1）实验步骤 观察到的现象 （1）称取5g氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 （2）称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管内，稍稍加热片刻，再将带火星的木条插入管口． 带火星木条复燃 （3）将 2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条放入管口． 带火星木条不复燃 （2）不能．因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度，不能证明其质量和化学性质改变与否．（3）实验前先称量二氧化锰的质量，实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中，用过滤的方法将二氧化锰分离出来，洗净干燥，再称量．两次称量的二氧化锰质量相等，然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热，发现能立即产生氧气．这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂．2024-04-29 08:02:431
实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g。继续加热至反应完全后固体变为
2KClO3+MnO2==2KCl+3O2产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克因为最后得到1.59克黑色固体，说明最后得到的是二氧化锰，而最后加热至完全为止的固体为9.04克，所以加热完全后的氯化钾是9.04-1.59=7.45克因此可以求出原来氯酸钾的质量，因而运用质量守恒求出整个反应过程中氧气的质量，因而10克剩余固体混合物中氧气的质量分数也就很容易解出。自己好好算下这个题目其实挺基础的，没什么难处2024-04-29 08:03:261
氯酸钾加热后会有什么现象？
大家都遗漏了一个现象！！！KClO3熔点仅有354度，我初中的时候就做过实验，如果不加催化剂MnO2，光加热KClO3的话，它会熔化为液态，并且有气泡从液态KClO3中冒出来。所以我认为你这个实验十分危险。如果加热效果很好，装满三分之一试管的液态氯酸钾一旦因为分解比较剧烈而喷出，粘到易燃物很可能引起火灾，请谨慎行事！！！2024-04-29 08:03:346
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑
（1）生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑ 2×74.53×32 m 9.6g 2×74.5 m = 3×32 9.6g m=14.9g（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g∴剩余固体中还含氯酸钾．答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g，剩余固体中还含氯酸钾．2024-04-29 08:04:021
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%2024-04-29 08:04:195
加热氯酸钾制取氧气实验结束某同学在整理仪器时发现试管炸裂原因是
①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②试管外壁有水，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ③试管口没略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂． ④加热高锰酸钾制取氧气，不需要使用催化剂，故不会造成试管炸裂． ⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，再移开酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂． 故除④外均是造成试管炸裂的可能原因． 故选：B．2024-04-29 08:05:291
实验室用氯酸钾和和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ,继续加热至完全反应后固体变为
选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g设原来10g混合物中KClO3的质量是x。2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 0.96g245/x=96/0.96x=2.45g反应前后催化剂的质量不变。原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96gKClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71gKCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%2024-04-29 08:05:394
如图是实验室用氯酸钾制取氧气随时间的变化关系图，其中正确的是（横轴表示反应时间，纵轴表示生成氧气的
A、观察图示可知，氧气刚一加热就产生氧气是错误的，故A错误；B、观察图示可知，氧气从没加热就有是错误的，故B错误；C、观察图示可知，氧气是在加热一段时间后才生成的，并在生成一定的量后为一定值，不再发生变化，故C正确；D、观察图示可知，氧气是一定值，而且是一直不变，故D错误．故选C．2024-04-29 08:05:481
为什么氯酸钾不适于用来制作氧气？
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净晶体，要求太高，不方便如果要用氯酸钾制氧，氯酸钾晶体中不能含有纸屑，碳粉等杂质，因为加热时，碳粉，硫粉，纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2，CO，SO2等气体，使收集到的氧气不纯2024-04-29 08:05:562
氯酸钾和二氧化锰的化学方程式
2KClO?=(MnO?△)=2KCl+3O?↑。Δ表示加热条件，MnO?作为催化剂，不参与反应，但能够加速反应速率。反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，氧气用向上的箭头表示其为气体。这个反应是一个典型的热分解反应，其中氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气。二氧化锰在这个过程中起到了催化剂的作用，它并不直接参与反应，但是能够降低反应的活化能，使得反应能够在较低的温度下快速进行。这个反应在实验室中常用于制备氧气。通过加热含有氯酸钾和二氧化锰的混合物，可以方便地得到纯净的氧气。由于氧气在许多化学反应和实验操作中都是必需的，因此这个反应成为了实验室中制备氧气的重要方法之一。2024-04-29 08:08:111
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气______
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．2024-04-29 08:08:551
氯酸钾和二氧化锰，在线等！！！！！！！！！
2KClO3 ===== 2KCL + 3O2245 ------------- 149 ------96X ---------------- Y -------26.5 - 16.9 = 9.6X = 245*9.6/96 = 24.5克Y = 14.9克二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.剩余物中有二氧化锰和氯化钾.二氧化锰质量: 26.5 - 24.5 = 2.0克KCL质量: 14.9克2024-04-29 08:10:206
实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：MnO2+KOH+KClO3
（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3、6、1、3、1、3；（2）KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞K2MnO4，故答案为：KClO3＞K2MnO4；（3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：紫（红）色；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．2024-04-29 08:10:461
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物化学方程式
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式为：2kCIO3=加热/MnO2=2kCI+3O2（气体符号）2024-04-29 08:10:531
化学中KCL03中的K是几价？
+5价，氯酸钾，氯常见的价态有-1，+5,+7，不是会变，clo3-是原子团，这个时候电子云的分布不均衡，由于氧的电负性大于氯，所以电子云偏向氧，所以氯显正价…解释到大学化学去了……2024-04-29 08:11:269
KClO3中的Cl是几价。为什么。
+5 价因为 K为 +1 价 ，O为 -2 价设Cl为 x价，则 1+x == 2*3 ，x==5 所以为+5价2024-04-29 08:11:544
我初三，刚学化合价的问题。有个问题，各位大家赐教啊！！
首先明确是5 不是-5-1只是常见的 不代表是唯一的氯原子通常是捕获一个电子显示-1佳但是也有失去电子显正价的时候 还有次氯酸呢 高氯酸了2024-04-29 08:12:025
高一化学氧化还原反应中怎么判断那个元素的价态是变了的
金属一般只有一个价态，非金属一般只有一个负价态。氧一般是-2价，少数情况下是-1价。例如过氧化物中，氧为-1价。价态的判断要根据氧化性和还原性。例如氢和氧，氢有还原性而氧有氧化性，所以氢为正价氧为负价，又因为氢的还原性强，氧的氧化性也很强，所以氢和氧会有过氧化物。具体这道题你可以看看别人的答案……我就懒得打了。2024-04-29 08:12:175
当要取化合价时有两个元素变价的该如何取?
化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。2024-04-29 08:12:331
下列各物质中含有+7价氯元素的是（ ）A．KClO3B．HClO4C．NaClOD．KC
A、KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+5，故选项错误；B、HClO4中氢元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+7，故选项正确；C、NaClO中钠元素显+1，氧元素显-2，故氯元素的化合价为+1，故选项错误；D、KCl中钾元素显+1，故氯元素的化合价为-1，故选项错误．故选B．2024-04-29 08:13:271
次氯酸钙变质写方程式是生成碳酸钙和次氯酸还是碳酸钙盐酸跟氧气
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=光=2HCl+O2↑总反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=光=2HCl+O2↑+CaCO3↓2024-04-29 07:56:002
次氯酸钙和氯气反应
不反应。Ca(ClO)2 能用Ca(OH)2和Cl2制备。但Ca(ClO)2和氯气不反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2024-04-29 07:55:395
次氯酸与次氯酸钙的区别
次氯酸与次氯酸钙的区别化学性质不同，化学式不同。根据查询相关公开资料得知次氯酸钙容易是强碱性，按正常使用浓度，PH值基本超过10，腐蚀性较强，皮肤不能接触，不小心和洁厕液（盐酸）混用，还会产生剧毒的氯气。而次氯酸按照正常的使用浓度，PH是6左右，是弱酸性，接近皮肤PH值，对皮肤无刺激性，做作为儿童免洗消毒液。2024-04-29 07:55:291
为什么次氯酸钙与足量二氧化硫反应会生成盐酸与硫酸，不满足强制弱啊？
这种反应主要是氧化还原反应，次氯酸钙氧化二氧化硫，硫酸根和钙离子不能大量共存，否则会生成微溶的硫酸钙。2024-04-29 07:55:143
氯气和石灰乳的反应化学方程式
氯气与冷的石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+Ca（OH）2→Ca（ClO）2+H2O。氯气是一种黄绿色、有毒的卤素单质，具有强烈的氧化性。它广泛用于化工、医药、农业等领域，是一种重要的基础化工原料。石灰乳则是由氢氧化钙和水组成的悬浮液，其中氢氧化钙是强碱，具有还原性。这两种物质在一定条件下会发生化学反应，生成次氯酸钙、氯化钙和水。氯气和石灰乳的反应通常在碱性条件下进行，这个反应可以看作是两步反应的组合：首先是氯气和水反应生成次氯酸和盐酸氢离子，然后是次氯酸和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和水。这两个步骤都是氧化还原反应，其中氯气是氧化剂，氢氧化钙是还原剂。在反应过程中，氯气首先与水反应生成次氯酸和盐酸氢离子，这是一个放热反应，会释放出大量的热量。然后，次氯酸与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和水，这是一个吸热反应，会吸收热量。整个反应过程中能量的变化主要是由这两个步骤的热量平衡决定的。除了产生次氯酸钙和水之外，氯气和石灰乳的反应还会生成氯化钙。氯化钙是一种重要的化工原料，可以用于制造其他化学物质，如漂白粉、消毒剂等。同时，由于氯气和石灰乳的反应过程中会产生热量和气泡等物理现象，因此也可以用于实验研究和教学等领域。在工业上氯气和石灰乳的反应主要用于生产漂白粉和消毒剂。漂白粉是一种广泛用于纺织、印染、造纸等行业的漂白剂，能够有效地去除各种有机色渍和无机色渍。消毒剂则是一种能够杀灭细菌、病毒等微生物的化学物质，广泛应用于医疗、卫生等领域。此外，氯气和石灰乳的反应还可以用于处理含铬废水。含铬废水是一种常见的工业废水，如果直接排放会对环境造成严重污染。通过氯气和石灰乳的反应可以将含铬废水中的铬离子转化为氢氧化铬沉淀，从而去除其中的污染物。2024-04-29 07:54:511
氯水和过量大理石反应
氯水有盐酸和次氯酸，大理石是碳酸钙，所以产生氯化钙，次氯酸钙，和二氧化碳。2024-04-29 07:54:423
为什么氯气和氢氧化钙充分反应,次氯酸钙就能成为主要成分,不是一比一吗？
因为次氯酸钙是不稳定的，次氯酸也不稳定，氢氧化钙肯定是水溶液，氯气不止和氢氧化钙发生反应，还会和水生成盐酸和次氯酸，相同的氢氧化钙也会发生反应生成次氯酸钙和氯化钙，都是能溶于水的成分，就会在水中呈离子态，各离子又会相互结合，不停发生反应。这种反应是无法完全的，反应充分只是氯气和氢氧化钙完全转化，而氯化钙，次氯酸钙，氯离子，氢离子，钙离子，次氯酸根离子都会同时存在一部分，只有次氯酸钙要稳定一点，所以是主要成分，但不会一比一的完全反应存在2024-04-29 07:54:043
次氯酸钙有什么性质？能和哪些物质反应？
典型的弱酸盐，易水解，呈碱性，能和比它强的酸反应，比如和碳酸，向次氯酸钙中通CO2会生成次氯酸和碳酸钙，这就是漂白效果增强的原理，它还有强氧化性，和还原性物质反应，比如各种有色有机物，这是它的漂白原理，会使有色有机物的发色基团氧化使其褪色，制法么，石灰乳中通氯气。2024-04-29 07:53:313
次氯酸钙与稀盐酸和浓盐酸反应，也什么一个有氯气一个又没有？？实验室制氯气用二氧化猛是要用浓盐酸，这
就是浓度不同啊2024-04-29 07:53:233
盐酸和次酸能否混合存放，为什么？如何避免？
次酸是什么？是不是次氯酸。1、平时这两种酸在实验室中情况不同，盐酸是实验室常备试剂，而次氯酸由于不稳定，不能长期存放，实验室没有这种药品，需要现用现制或者现用现买。2、实验室虽然没有次氯酸，但有次氯酸盐（生活中也人用到），如次氯酸钠（84消毒液中的主要成分之一），次氯酸钙（漂白粉中的有效成份）等。3、如果不是为了使用次氯酸，不要反盐酸与次氯酸盐混合，盐酸与次氯酸盐反应可以生成次氯酸。HCl+NaClO=NaCl+HClO4、盐酸与次氯酸反应生成有毒的氯气HCl+HClO=H2O+Cl2了解它们的性质，平时注意避免事故的发生。2024-04-29 07:53:154
漂白粉和浓盐酸反应
漂白粉和浓盐酸不会发生反应。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，是一种白色颗粒状粉末，具有漂白、杀菌、消毒的作用。浓盐酸指的是浓盐酸，是一种具有刺激性气味的液体，通常用于实验室中制取氯气、氯化氢等化学物质。漂白粉和浓盐酸不能发生化学反应，因为它们所含的化学成分不同，不会产生新的物质。因此，将漂白粉和浓盐酸混合在一起不会产生任何化学反应。2024-04-29 07:53:051