求实验室如何制取氯酸钾和次氯酸钠，并说出两者的区别
氯酸钾是基本药品，实验室不需要制取。你说的应该是用氯酸钾制取氯气吧。KClO3+6HCl==△==KCl+3Cl2↑+3H2O制取次氯酸钠：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O区别：制取氯气要加热，制取次氯酸钠常温下就行。
实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾（KClO3），、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置
（1）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有氯化氢气体，通过饱和食盐水可以吸收氯化氢气体，所以为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有饱和食盐水的装置，故答案为：B；（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同；反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法；故答案为：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同；M；过滤；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（4）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红色；故答案为：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红色．
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件
X2在碱溶液中发生如下两个反应：（1）X2 + 2OH- ---> OX- + X-（2）3OX- --->XO3- + 2X-也就是说卤素在碱溶液中是生成次卤酸盐还是卤酸盐，取决于两个反应在一定温度下进行的快慢对于氯，在常温下（1）反应进行得很快，而（2）反应进行得很慢，所以在常温下氯气和碱反应生成的是次氯酸盐，而当加热的时候，（2）反应速率增加，所以在60℃以上，氯气和碱反应生成的就是氯酸盐对于溴，在常温下（1）、（2）反应都进行得很快，所以常温下溴和碱反应就能够得到溴酸盐。要得到次溴酸盐必须将溴通入溶有碱的冰水混合物中。对于碘，即使在0℃下（2）反应也进行得很快，所以碘和碱溶液无论什么情况下都不可能生成次碘酸盐
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是什么？
制取KClO3用KOH+Cl2(加热)制取NaClO用NaOH+Cl2
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是什么？
它们都是相应的碱与氯气反应，氢氧化钾于氯气反应，无条件，生成氯化钾、氯酸钾、和水。把氯气通入氢氧化钠中，无条件，生成氯化钠、次氯酸钠，和水。以高中的知识从反应条件上是区别不了。
制取次氯酸钾和次氯酸钠，二者差别是？
反应物和生成物都不一样啊。。。。
化学方程式计算：加热24.5g氯酸钾和适量的二氧化锰的混合物，计算可得到氧气多少克？
解：氯酸钾的相对质量为122.5.列式：2KClO3 ==(MnO2,△)== 2KCl +3O2↑245 9624.5g xg245/24.5 = 96/x解的x=9.6g因此产生氧气的质量为9.6克。换算成体积为6.72升。注：这里应该24.5g仅仅指氯酸钾的质量。不然的话，无法得知氯酸钾的质量，也就无从知道生成了多少氧气。
次氯酸钠,氯酸钾,碘酸钾氧化性的相对强弱
氧化性：次氯酸钠>氯酸钾>碘酸钾
一定质量的氯酸钾完全分解后,质量减少9.6g,则参加反应的氯酸钾的质量是多少克
24.7g，减少的9.6g是氧气质量，氧气质量/(氧气比例系数×氧气相对分子质量)=氯酸甲质量(未知数)/(氯酸甲比例系数×氯酸甲相对分子质量)
将m g氯酸钾和n g二氧化锰共热,完全反应后，残余固体p g,此反应生成氯化钾和氧气的质量分别为？过程！
根据质量守恒定律可得：氧气的质量是(m+n-p)g残余固体p g，有ng的二氧化锰和生成的KCl的质量，生成氯化钾质量是(p-n)g
氯酸钾化学价
如图
高锰酸钾 氯酸钾 里面 酸的含义是什么
这和化学价有关。钾的化学价有很多，和不同的酸根结合当然 原子数量也不同
次氯酸钾和氯酸钾哪个危险
次氯酸钾。次氯酸钾遇可燃物混合易发生爆炸。次氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。
失去标签的白色固体，分别是次氯酸钾，氯酸钾如何鉴别
加热接他们反应生成的气体，然后用燃着的蜡烛实验生成的是不是氧气。2KClO3==2KCl+3O2
氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的反应方程式是什么？
(1) Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O (2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl ， 两个反应的同时进行。
氯气通入氢氧化钾中生成物是什么？为什么氯酸钾.次氯酸钾.氯化钾都有？
与反应温度有关，当为室温的情况下，主要是生成次氯酸钾，氯化钾；当温度达到75度的时候，主要产物是氯酸钾和氯化钾。不管在什么温度条件下，这几种产物都有，只是多和少而已。
关于氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的高一化学题
混合物中共有三种元素氯与钾的质量比是35.5:39=====40:XX=43.9那么O元素的质量分数为多少1-0.4-0.439===16%
Cl2与KOH溶液反应生成氯酸钾的化学式,为什么没有生成次氯酸钾
Cl2与冷的KOH溶液反应得到KClOCl2+2KOH=KClO+KCl+H2OCl2与热的KOH溶液反应得到KClO33Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 常温下得到的是两者的混合物 两个反应都会发生
次氯酸钾分解生成氯酸钾和什么？
氧气和氯化钾
氯化钾,次氯酸钾,亚氯酸钾,氯酸钾,高氯酸钾的水溶性依次递减,这是为什么?
楼上的错误.酸性依次增强,我猜是离子的极性问题,相似相溶
如何将氯酸钾转化成亚氯酸钾，将步骤说明白！
上面回答为胡扯用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在强酸性环境下还原氯酸钾，制取不稳定易爆(百度)炸的气体二氧化氯（ClO2）； 用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钾。
氯酸钾，次氯酸钾，高氯酸钾失去标签如何鉴别
次氯酸钾有氯臭味（漂白粉味道），高氯酸钾在冷水中微溶，可以先分别开；取少量氯化钾或者氯酸钾与碳粉混合加热，能迅速燃烧的是氯酸钾。
次氯酸钾怎样制氯气
加盐酸KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O
次氯酸钾和氯化钾和硫酸反应方程式
1H2SO4+1KCl +KClO ===Cl2 ↑+1KHSO4 +H2O
次氯酸钾和磷反应生成什么 不是氯酸钾和磷
5KClO+2P=加热=P2O5+5KCL反应原理是KClO受热分解成KCl和O2P再与O2反应生成P2O5
次氯酸钠和次氯酸钾哪个漂白效果更好？
如果不考虑量的话一样，因为实质是与二氧化碳和水生成的次氯酸漂白。但从另一角度，次氯酸钾分子量较大，同质量时摩尔量少，生成的次氯酸就少，因此质量相同时次氯酸钠好
将氯气通入碳酸氢钾溶液中,为什么能制备较高浓度次氯酸钾？
氯气通入水中可逆生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钾溶液后，能中和掉盐酸和次氯酸，使反应继续进行Cl2+2KHCO3=KCl+KClO+2CO2+H2O
次氯酸钾，次溴酸钾和次碘酸钾的酸性比较
同主族含氧酸酸性从上到下依次减弱 亲
氯酸钾的化学式
KClO3其中氯元素化合价为+5价
氯酸钾的化学式
KClO3，嗯，就这样
氯酸钾制取氧气化学式
氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾
氯酸钾是不是固体
白色粉末状固体请采纳。
氯酸钾和氯化钾都是白色固体，你如何区别它们？？写出你的实验步骤，现象，结论。
加AgNO3有沉淀的为KCl加热有气体生成的为KClO3
加热氯酸钾制O2,氯酸钾是固体,难道就直接加热,不要加几滴水吗?
当然直接接热.氯酸钾分解温度很高,加水的话温度上不去,只有等水蒸发完了才能分解
怎样用固体氯酸钾制取氧气？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
氯酸钾分解后的固体产物是什么
2KClO3=2KCl+3O2氧气是气体，所以只有氯化钾了，所以固体是氯化钾液氮是氮气被压缩变成液体的。就好像天然气被压缩变成我们打火机里面的液体一样！液氮是是单质，因为他的化学式是N2，只有一种元素。要分清是不是单质必须能写化学式！！！单质只有一种元素，化合物至少2种元素！！
氯酸钾晶体怎样放入试管中
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，所以反应后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质。A、若是两种物质都完全反应，则剩余固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾共三种，故A对。B、若是高锰酸钾或是氯酸钾中只有一种物质反应完全，可知此时有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾再加上高锰酸钾或是氯酸钾，共四种，故B对。C、若是都没完全反应，则此时的固体为：锰酸钾、二氧化锰、氯化钾、高锰酸钾、氯酸钾共五种．故C对。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。以上内容参考：百度百科-氯化钾
离子方程式中氯酸钾可不可以拆
水溶液中拆开为氯酸根离子，固体不拆
加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管中最多可能含有几种固体物质 A．五种 B．四种 C．三种 D．二
A 试题分析：高锰酸钾受热分解会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰酸钾、二氧化锰为固体物质；而且产生的二氧化锰刚好可作为氯酸钾受热分解的催化剂，氯酸钾受热会分解产生氯化钾和氧气，其中的氯化钾为固体物质，如果再加上未分解的部分高锰酸钾和氯酸钾固体，所以最多可能含有五种固体物质。故选A点评：本题主要考查实验室制取氧气的反应原理，要求学生有较强的实验分析能力，注意题中的关键词“片刻”，“最多”即能准确地找到答案。
加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物 的文字表达式
分析：高锰酸钾先受热分解为二氧化锰，锰酸钾，氧气二氧化锰又会催化氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气文字表达式为：氯酸钾+高锰酸钾→锰酸钾+氯化钾++二氧化锰+氧气
等质量的高锰酸钾，氯酸钾加热分解，充分反应后，放出的氧气哪一个多？
2KClO3=加热(MnO2)=2KCl + 3O2↑2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑从化学方程式可以计算得出，158克高锰酸钾加热得到32克氧气（即1克高锰酸钾可生成0.2克氧气）122克氯酸钾加热得到96克氧气（即1克氯酸钾加热可生成0.787克氧气），综上所述，可知相同质量的高锰酸钾和氯酸钾加热，加热氯酸钾得到的氧气较多。
氯酸钾和高锰酸钾加热，固体剩余物为几种
完全没有！氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。所以是3种。没有液体的生成，反应生成物统统都是固体。
高锰酸钾和氯酸钾都完全反应完剩两种固体
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而生成的二氧化锰能够加快氯酸钾的分解，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，但是二氧化锰的质量却不改变，同时由于氧气是气体会逸出，所以反应完全后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质，分析所给的选项可以知道选项B是正确的． 故选B．
怎么看高锰酸钾和氯酸钾的反应时间
没有一开始就产生氧气的原因是氯酸钾与高锰酸钾都是加热要达到一定的温度才可以分解的从表中可以看出高锰酸钾后产生氧气 所以高锰酸钾加热分解需要的温度更高
用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气。思考:
（1）http://hi.baidu.com/huaxueok/album/item/68fea35059080001377abe76.html (2) 实验时要注意：实验前要检查装置的..（气密）..性，其方法是..（将导管伸入水下，用手握住试管,若有气泡产生，停止加热,导管中形成一段水柱,说明装置不漏气）..；试管口要..（略向下倾斜）..，其目的是..（防止液体回流,使试管受热不均炸裂）..；给试管加热时应..（均匀加热,再集中加热）..；停止加热时，先要..（将导管口移出水面 ）..，然后..（撤酒精灯）... (3) 开始加热后,等到产生的气泡均匀稳定时,这时装置中的空气已经排尽,再收集. (4) 高锰酸钾..=加热=..锰酸钾..+..二氧化锰..+..氧气氯酸钾..=二氧化锰作催化剂并加热=..氯化钾..+..氧气
氯酸钾制氧气,氯酸钾生成氧气和氯化钾哪个反应产物速率更快
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加入高锰酸钾的生成氧气的质量增加，故AB错误； 生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，高锰酸钾其质量、化学性质改变，不是反应的催化剂，故D错误； 故选：C．
加热氯酸钾会生成氯气吗
有MnO2的话，会生成Cl2是一个副反应，是连续反应。 二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气， 2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2 高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。 K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2 三个加起来就是 2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化） （条件均含加热，气体符号略）
实验——用高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾制取氧气的区别和相同之处的过程 求求了
1、区别：A.装置：过氧化氢用的装置是 液体和固体，不需要加热的高锰酸钾和氯酸钾用的是 固体和固体，需要加热的装置（其中，高锰酸钾的装置中，试管口还需要加一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）B.药品：过氧化氢和氯酸钾都需要加二氧化锰做催化剂高锰酸钾不需要加二氧化锰2、相同之处：反应物中都含有氧（元素）都是分解反应
实验室制取氧气所用的氯酸钾...
2KClO3=2KCl+3O2因此，固体质量的前后之差就是KClO3中氧原子的质量，也就是产生的氧气的质量氧气的质量=6+2-6.08=1.92g2KClO3=2KCl+3O2245 96x 1.92x=245*1.92/96=4.90g氯酸钾的质量是4.90g
氯酸钾中谁的质量分数最小
氯元素。氯酸钾是一种无机化合物，化学式是KClO?，本身有一定毒性，且燃烧会产生刺激性有毒烟雾，广泛用于实验室制备氧气，氯元素的质量分数最小，K、Cl、O元素的质量比是78：71：96。
氯酸钾制取氧气时，二氧化锰质量和氧气生成质量有无关系
当然没有关系，MnO2仅仅是催化剂，反应前后并不改变化学性质和质量氧气的质量只和反应物KClO3的质量有关但是MnO2的多少却影响着反应速度的快慢，即O2生成速度的快慢，但是并不影响最后O2的生成量，只是影响生成这么多氧气的时间
氯酸钾中氧元素的质量分数；
氯酸钾中氧元素的质量分数；16*3/122.5*100%＝39.2%
算氯酸钾样品的纯度是多少
根据t3 t3 时剩余固体质量相等，说明反应已经完全，剩余氯化钾和二氧化锰及杂质的总质量就是4.08克，所以生成氧气质量=6-4.08=1.92（克）
当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时反应速率变低的原因
若二氧化锰的比例太高可能会导致氯酸钾的质量相对过少冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少了反应物的质量分数而影响反应
求该样品中氯酸钾的纯度
根据质量守恒定律求的生成的氧气质量为2.5+0.5-2.04=0.96设混合物中含有氯酸钾质量为x2KClO3 =2KCl+3O2↑245 96 x 0.96245：x=96:0.96x=2.45g纯度为2.45/2.5×100%=98%
为什么用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，氯元素的质量不变？？？拜托各位大神了。
2KCiO3===2KCl+3O2在化学反应中，遵循质量守恒定律，反应前后各元素的质量保持不变，氯酸钾中的氯元素转移到氯化钾中去了。故氯元素质量不变。
用氯酸钾制氧气的的质量比为
2KClO3=2KCl+3O2245----------------96
为什么氯酸钾反应前后质量差是氧气的质量
因为该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，而生成的氧气全部来源于氯酸钾。
为什么氯酸钾与盐酸反应转移5电子
KClO3 + 6HCl--KCl + 3Cl2 ↑，这是一个归中反应，氯酸钾中的氯得到5个电子，被还原，化合价由+5到0，盐酸中的氯失去1个电子，被氧化，化合价由-1到0，因为反应后他们的化合价都为0，所以叫归中反应！
氯酸钾加入盐酸的化学方程式和离子的
提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上
氯酸钾制取氧气化学方程式是什么意思
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
为什么高锰酸钾制取氧气要放棉花氯酸钾不放？
用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口出塞一团棉花，是因为高锰酸钾是粉末状固体，塞棉花是防止高锰酸钾粉末随着氧气顺着导气管进入水槽。实验室制取氧气一般用排水法收集氧气。而实验室用氯酸钾制取氧气时试管口处不用塞棉花，是因为氯酸钾是无色片状结晶或白色颗粒粉末，不容易被氧气带出。
氯酸钾制取氧气化学方程式是什么？
氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3 ==（加热）2KCl + 3O2↑。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
请问氯酸钾和什么反应生成氯化钾和氧气？
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；（2）反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；（3）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化，氧化剂为氧气，铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案为：氧气；Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
生成氧气多少克？氯酸钾的质量是多少？
氯酸钾：15.4-0.5
2011年武汉市中考题计算题氯酸钾的质量是怎样算出的
答案4.90克，是按照Cl=35.5计算的。KClO3 K=39; Cl=35.5; O=1639+35.5+3*16=122.5
氯酸钾和二氧化锰的质量一共是26.5克，氯化钾和二氧化锰的质量是16.9克
生成的氧气的质量是26.5g-16.9g=9.6g因为，二氧化锰是催化剂不参加反应，根据质量守恒定量，减少的质量就是氧气的质量，因此氧气的质量是9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2245~~~~~~~~~~~~~~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6解得x=24.5g氯酸钾的质量为24.5g二氧化锰的质量=26.5g-24.5g=2g
为什么氯酸钾受热后固体质量减少了？用质量守恒定律解释
根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾的质量加上氧气的质量，受热分解后的固体是氯化钾，氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，所以氯酸钾受热后固体质量减少了
氯酸钾中什么元素的质量分数最小
氯酸钾中氯元素的质量分数最小。根据查询相关资料信息显示，氯酸钾化学式为KClO3，找出每个元素的原子量K是39，Cl是35.5，O是16，有系数的要乘以系数，最后算出来质量分数为是39，Cl是35.5，O是16x3=48。
有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克，加热反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克，加热使之反应，待反应至不在有气体生成后，将试管冷却，称重，得到剩余固体16.9克(1)制取氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量解答2KClO3==(MnO2加热)==2KCl+3O2↑（1）因为氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量m(O2)=26.5-16.9=9.6g（2）设参加反应的KClO3质量为Xg2KClO3==(MnO2加热)==2KCl+3O2↑245`96x```9.6g解得X=24.5g所以氯酸钾质量为24.5g
求：（1）原混合物中氯酸钾的质量（2）第二次
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑316gKMnO4分解得到MnO2 87g， O2 32g。2KClO3=加热=2KCl+3O2↑245gKClO3分解得到O2 96g最后得到的0.87g全为MnO2。所以KMnO4的质量为0.87/87*316=3.16gKClO3的质量为5.61-3.16=2.45g第一次放出的O2质量为5.61-4.81=0.8g总共可以放出的O2质量为2.45/245*96+3.16/316*32=1.28g所以第二次放出O2的质量为1.28-0.8=0.48g
氯酸钾的相对原子质量是多少?
应该是相对分子质量：122.5
氯酸钾的质量分数是多少
39+35.5+4*16=138.5
已知氯酸钾中氧元素质量为48克求氯酸钾的质量
如图，，，，，
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下22.4升氧气，至少需要氯酸钾多少克，同
由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol，设需要氯酸钾的质量为m，则 MnO22KCLO3 === 2kcl + 3O2(上升符号） Δ122.5*2g 74.5*2 3mol m n 1mol所以245/m=149/n=3/1,解得m=81.67g,n=49.67g如果还没学方程式书写也可以从原子守恒角度考虑：氧原子全来自于氯酸钾（二氧化锰只是催化剂），所以可以先求出氧元素在氯酸钾中所占的质量分数，再用氧气的质量除以这个质量分数，就是所消耗氯酸钾的质量：氧气质量为1mol*32g/mol=32g，氧气在氯酸钾中质量分数为16*3/(39+35.5+16*3)=39.18%，所以消耗氯酸钾的质量为32/39.18%=81.67g 1mol氧气质量为32g，用氯酸钾的质量减去氧气质量就是氯化钾的质量，为81.67-32=49.67g
化学题：求氯酸钾的纯度
1、6-4.08=1.92g最后一次肯定是分解完了，那么该反应中唯一失去的质量就是跑掉的氧气，所以原物质总量-剩余物总量就是跑掉的氧气总量2、设：实际有纯氯酸钾x克2KClO3==2KCl+3O2↑245 96 x 1.92解得x=4.9g反应前固体总量=6那么减去二氧化锰剩下的就是样品质量5g纯氯酸钾质量/样品总质量=纯度4.9/5=98%
氯酸钾制取氧气各物质之间的质量关系？
氯酸钾制取氧气的化学反应式：2KClO3==(条件:加热、MnO2)2KCl+3O2KClO3:KCl:O2质量比=245:149:96
氯酸钾制取氧气的质量比
9比8。氯酸钾是一种无机化合物，由于该物质在加热的情况下可以分解为氯化钾和氧气，其反应速度较慢，由化学式可知，其制取比例为9:8，在进行反应时，需要使用二氧化锰作为催化剂进行。