浓硫酸能干燥什么气体 不能干燥什么气体
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。浓硫酸实际上不能干燥三氧化硫，因为三氧化硫易溶于浓硫酸。扩展资料：脱水性脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）。参考资料来源：百度百科-浓硫酸-吸水性
浓硫酸可以干燥哪些气体
浓硫酸能干燥三类气体：1、中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；2、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；3、氧化性气体：O3、F2、Cl2。不能干燥两类气体：1、碱性气体，如氨气（NH3）；2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。扩展资料：使用浓硫酸注意事项：1、操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。3、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。参考资料来源：百度百科：浓硫酸
将铁钉放入硫酸铜溶液中会产生?
现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。会生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此法我国最早用于湿法炼铜。湿法炼铜，就是把铁放在胆矾(硫酸铜)溶液里，人们把这种溶液称为胆水，以胆矾中的铜离子被金属铁所置换而成为单质铜沉积下来的一种产铜方法。扩展资料：胆铜法有很多优点，可以就地取材，在胆水多的地方设置铜场，设备比较简单，成本低，操作容易，只要把铁薄片和碎块放入胆水槽中，浸渍几天，就能得到金属铜的粉末。和火法炼铜相比，它可以在常温下提取铜，既节省大量燃料，又不必使用鼓风、熔炼等设备。还有一个优点，那就是贫矿和富矿都能应用。在北宋末年，我们的祖先还把胆铜法进一步发展为以胆土为原料的淋铜法，胆土是指品位较低的硫化铜矿与泥土的混合物，经过雨水浸渍后形成胆水。参考资料来源：百度百科-湿法炼铜
制取硫酸铜的方法（写化学方程式）越多越好
Cu+Hu2082SOu2084+Hu2082Ou2082→CuSOu2084+2Hu2082OCu+2Hu2082SOu2084（浓）→CuSOu2084+SOu2082↑+2Hu2082OCuO+Hu2082SOu2084→CuSOu2084+Hu2082O硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。扩展资料：水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。
制取硫酸铜的方法（写化学方程式）越多越好
【制取方案】方案甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器中进行冷却。（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、干燥器、泥三角）方案乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【化学方程式】cuo+h2so4=cuso4+h2o
铁钉与硫酸铜溶液反应的现象
铁钉与硫酸铜溶液反应的现象如下：现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。会生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此法我国最早用于湿法炼铜。湿法炼铜，就是把铁放在胆矾(硫酸铜)溶液里，人们把这种溶液称为胆水，以胆矾中的铜离子被金属铁所置换而成为单质铜沉积下来的一种产铜方法。扩展资料：胆铜法有很多优点，可以就地取材，在胆水多的地方设置铜场，设备比较简单，成本低，操作容易，只要把铁薄片和碎块放入胆水槽中，浸渍几天，就能得到金属铜的粉末。和火法炼铜相比，它可以在常温下提取铜，既节省大量燃料，又不必使用鼓风、熔炼等设备。还有一个优点，那就是贫矿和富矿都能应用。在北宋末年，我们的祖先还把胆铜法进一步发展为以胆土为原料的淋铜法，胆土是指品位较低的硫化铜矿与泥土的混合物，经过雨水浸渍后形成胆水。
硫酸钾的吉布斯自由能是多少
负389.62千焦每摩尔。硫酸钾的吉布斯自由能是一个化学热力学参数，取决于温度、压力和化学组成等因素。在标准状态下温度为298.15k，压力为101.325kpa，硫酸钾的标准摩尔生成吉布斯自由能为负389.62千焦每摩尔。
什么离子能拆，什么不能拆。如硫酸氢根、碳酸氢根
硫酸为二元强酸，离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子； 碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。 总结：强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的“氢根”不能拆开。
什么离子能拆，什么不能拆。如硫酸氢根、碳酸氢根
硫酸为二元强酸，离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子；碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。总结：强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的“氢根”不能拆开。
硫酸钾,氯化氨,硝酸钠能共存吗?
是可以共存的。1、离子共存的判断方法：一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-与H+不能大量共存。2、有沉淀生成。如Ba2+不能与SO42-、CO32-等大量共存；3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存；二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 如S2-、I-和Fe3+不能大量共存。 硫酸钾,氯化铵,硝酸钠都是强电解质，拆成离子分别为：硫酸根、钾离子、氯离子，铵根离子，硝酸根离子、钠离子，这些离子间既不能发生复分解反应也不能发生氧化还原反应，所以是可以大量共存的。
什么离子能拆,什么不能拆.如硫酸氢根、碳酸氢根
硫酸为二元强酸,离子反应中完全电离成离子,因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子,所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子； 碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸,离子反应中部分电离成离子,因此离子方程式中不能拆开,所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开. 总结：强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根,弱酸的“氢根”不能拆开.
怎样判断多种离子能在酸性的溶液里共存？比如说氯离子钾离子硫酸离子和钠离子
酸性溶液里有氢离子，则溶液中不能有与氢离子反应的物质，如氢氧根离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子 溶液中也不能有生成沉淀的离子，比如钡离子与硫酸根离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，因为硫酸钡，亚硫酸钡碳酸钡均不溶于水，还有铜离子不能与氢氧根共存，铁离子不能与氢氧根共存，总之，只要是两个离子能产生沉淀的就不能共存
浓硫酸(H2SO4) 500毫升
(1)质量=体积*密度100ml*1.84g/ml=184g 184g*98%=180.32g (2)加水,溶质质量没变,还是180.32g 溶液质量是原来的184g加水的质量 180.32g/(184g+500g)*100%=26.4%
硫酸氢的相对原子质量
没有“硫酸的相对原子质量”这种说法。 硫酸的化学式是H?SO?，它是共价化合物。固态硫酸是一种分子晶体，它由分子组成，不是由原子组成。硫酸的组成元素有氢元素、硫元素和氧元素。 硫酸的相对分子质量是98。氢元素的相对原子质量是1，硫元素的相对原子质量是32，氧元素的相对原子质量是16。
硫酸的分子质量
答：常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如： HCOOHH2O+CO↑ C12H22O1111H2O+12C 热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种： 硝化法SO2+NO2==SO3+NO SO3+H2O==H2SO4 硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。 硫酸之二 三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。 化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。② 为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。 工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为： 2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫： SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。 应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。
硫酸钠的相对分子质量是多少？
硫酸钠相对分子质量：142硫酸钠化学式为：Na的相对原子质量为23，2个Na原子为2×23=46S的相对原子质量为32O的相对原子质量为16，4个氧原子为4×16=64相对分子质量=46+32+64=142扩展资料硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠，十水合硫酸钠俗称芒硝。稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴防毒面罩。参考资料：百度百科-硫酸钠
硫酸氢的相对原子质量
硫酸氢的相对原子质量硫酸，不是硫酸氢。是相对分子质量，不是原子质量。硫酸的相对分子质量是98.078。浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。
硫酸瓶上的标记是:h2so4 80.0%(质量分数),密度1.727g/mol,相对分子质量9
化学纯(cp)(500ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.841g/cm^3质量分数：98%利用c=1000ρω/m可算出c1，也就是物质的量浓度 c1v1=c2v2，带入数值解出v即可c2= 0.2mol/lv2= 450ml
硫酸钠的相对分子质量是？？？
硫酸钠，化学式：Na2SO4，Na相对原子质量为23，SO42-相对离子质量：96，则Na2SO4的相对分子质量=23×2+96=142（记相对分子质量办法：记相对分子质量和相对离子质量！！）
硫酸的四种读法
硫酸 别名 :磺镪水、硫镪水、矾油 强水工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。分子式: H2SO4相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)英文名 Sulfuric acid；Oil ofvitro1 分子式 H2SO4 分子量 98．07 性状 是SO3的一水化合物。工业硫酸是泛指SO3与 H2O以任何分子比结合的物质，不同分子比组成各 种不同浓度的硫酸： 市场俗称浓度98％左右的硫酸为“九八酸”，把 20％发烟硫酸称为"104.5％酸”，简称"105酸”。由 于含20％游离S03的发烟硫酸每100公斤折算为 100％硫酸104．5公斤，也就是说每100公斤20％ 发烟硫酸，加入4．5公斤水后可获得100％的硫酸 104．5公斤。
稀硫酸相对分子质量
稀硫酸的相对分子质量是98.07948。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%。稀硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体。它是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、制药、冶金、纺织、食品等行业。稀硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是接触法。接触法是将硫磺和空气在催化剂的作用下氧化成二氧化硫，再将二氧化硫和空气在催化剂的作用下氧化成三氧化硫，最后将三氧化硫和水反应生成稀硫酸。这种方法制备的稀硫酸纯度高，质量稳定，适用于大规模生产。稀硫酸的主要用途是作为化学原料。它可以用于制造硫酸盐、硫酸酯、硫酸铵等化学品，也可以用于制造肥料、染料、合成纤维等产品。此外，稀硫酸还可以用于电镀、脱色、脱水、脱硫等工艺中，具有重要的应用价值。稀硫酸的腐蚀性很强，对人体和环境都有一定的危害。因此，在使用稀硫酸时需要注意安全。首先，要穿戴防护服、手套、护目镜等防护用品，避免稀硫酸直接接触皮肤和眼睛。其次，要在通风良好的地方进行操作，避免稀硫酸的蒸气对人体造成伤害。最后，要妥善处理废弃的稀硫酸，避免对环境造成污染。总之，稀硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、制药、冶金、纺织、食品等行业。在使用稀硫酸时需要注意安全，避免对人体和环境造成危害。
根据硫酸的化学式计算：（1）硫酸的相对分子质量；（2）硫酸中各元素的质量比；（3）硫酸中硫元素的质量
（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．（3）硫酸中硫元素的质量分数为：3298×100%≈32.7%．（4）98克硫酸中含有硫的质量为98g×3298×100%=32g．答：（1）硫酸的相对分子质量为98；（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32；（3）硫酸中硫元素的质量分数为≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．
硫酸根相对质量是多少
硫酸根相对质量是多少：96。相对原子质量概述：相对原子质量是指以一个碳十二原子质量的十二分之一作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳十二原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说同一种元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。硫酸简介：硫酸是一种无机化合物，分子式为H2SO4，硫中最重要的是含氧酸。纯硫酸是一种无色油状液体，在摄氏零度时结晶，通常通过不同浓度的水溶液获得。前者获得粗稀硫酸，质量分数约为75%。后者产生浓度为98.3%的浓缩硫酸，沸点为338°C，相对密度为1.84。高沸点和粘度是由于其分子内的氢键强。由于其电介质常数大，硫酸是一种很好的电解质溶剂，但不是非电解质的很好溶剂。硫酸的熔点为摄氏零度，加入水或三氧化硫可降低冰点。纯硫酸通常是一种无色油性液体，其密度为1.84g/cm，沸点为337摄氏度，可与水按任何比例分离，同时释放大量热量使水开。当加热到290℃时，它开始释放三氧化硫，三氧化硫最终变成螯合酸的水溶液，在317℃时沸腾，成为一种完全的共沸混合物。
浓硫酸的相对分子质量是多少
浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L
硫酸钠的相对分子质量
1、硫酸钠相对分子质量：142.04。 2、硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。 3、硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。上游原料包括硫酸，烧碱等。
稀硫酸的相对分子质量是多少
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。分子量和硫酸一样是98
硫酸钠的相对分子质量 硫酸钠的相对分子质量是什么
1、硫酸钠相对分子质量：142.04。 2、硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。 3、硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。上游原料包括硫酸，烧碱等。
稀硫酸的相对原子质量是多少？
稀硫酸的相对原子质量是98
一个硫酸分子的质量是多少？
硫酸分子式H2SO4H的相对原子质量是1S的相对原子质量是32O的相对原子质量是16加起来2+32+16*4〓98
硫酸铁的相对分子质量为
1、硫酸铁中涉及到的元素有铁元素，氧元素和硫元素； 2、铁的相对原子质量为56； 3、氧的相对原子质量为16； 4、硫的相对原子质量为32； 5、根据硫酸铁的分子式，其中含有一个铁原子，一个硫原子和四个氧原子； 6、计算其相对分子质量的算式为16乘以4，加56，再加32，最终为152； 7、所以，硫酸铁的相对分子质量为152。
硫酸的相对分子质量不是100吗 为什么是98
H 2 S 32 O 64 一共98
稀硫酸相对分子质量
稀硫酸中含有水和硫酸水的相对分子质量18硫酸的相对分子质量98硫酸根电离成氢离子和硫酸根氢离子相对分子质量1硫酸根相对分子质量96
硫酸氢的化学式量，各元素质量比
（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．（3）硫酸中硫元素的质量分数为：3298×100%≈32.7%．（4）98克硫酸中含有硫的质量为98g×3298×100%=32g．答：（1）硫酸的相对分子质量为98；（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32；（3）硫酸中硫元素的质量分数为≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．
硫酸钡的相对分子质量
硫酸钡的相对分子质量是233.39。相对分子质量指组成分子的所有原子的原子量的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万，相对分子质量最小的氧化物的化学式为Hu2082O。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。主要用途：1、不溶于水和酸，化学性质稳定，无磁性毒性，并有吸收X射线和伽马射线的性能。重晶石主要产于沉积层状矿床和低温热液矿脉中，常与石英、白云石、方解石、萤石、方铅矿、闪锌矿、黄铜矿等共生。2、主要用于石油和天然气钻井泥浆的加重剂，也是提取金属钡和制取各种钡化合物的重要矿物原料。工业上最重要的钡化合物有碳酸钡、氯化钡、硫酸钡、硝酸钡、氢氧化钡、氧化钡、过氧化钡、铬酸钡、锰酸钡、氯酸钡、锌钡白、多硫化钡等。以上内容参考：百度百科——硫酸钡
硫酸 H2SO4 相对分子质量；98 密度；1.84g/cm3 质量分数；98%
设体积是1L好了那么溶液质量是1840g溶质质量是1840×98%g那么nH2SO4=1840×98%/98=18.4mol体积是1L浓度是18.4mol/L
98%硫酸的分子量
不是.是人为刻意这么做的. 这样方便配溶液. 因为此时,密度和物质的量浓度数值一样. 比如浓盐酸大多数为37%,盐酸的相对分子质量为36.5g/mol 而物质的量浓度11.8 mol/L,密度恰好为1.18 g/mL
与硫酸有相同的相对分子质量的物质
与硫酸有相同的相对分子质量的物质由同种元素组成的纯净物叫单质.如氧气、氮气、氢气、铁、铜等.由不同种元素组成的纯净物叫化合物.如氯酸钾、高锰酸钾、二氧化碳、氧化汞、氯化钾等.
知道浓硫酸的相对分子质量98，密度1.84g/cm3，和质量分数98%，求硫酸的质量怎么算？
这题目有错误。其一，“浓硫酸的相对分子质量98”，应该是硫酸的相对分子质量为98。其二，“求硫酸的质量怎么算？”这实在让人纠结，如果是求浓硫酸中含纯硫酸的质量，那么应该有浓硫酸的质量或者体积，可是题目中没有。一般题目中给出溶液的密度、质量分数和分子量，应该求的是物质的量浓度，否则用不了这么多条件。如果此题目求是是物质的量浓度，那么：1000×密度×质量分数/分子量=物质的量浓度本题：1000×1.84×98%/98 =18.4mol/L
（1）写出硫酸的化学式，并计算出它的相对分子质量．（氢、硫、氧的相对原子质量分别为1、32、16）（2）
（1）硫酸的化学式为：H2SO4，硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98；故答案为：H2SO4，98；（2）硫酸中氧元素的质量分数为：16×498×100%≈65.3%；故答案为：65.3%；（3）硫酸中H、S、O元素的质量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．故答案为：1：16：32．
甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质、硫酸、氢氧化钠、氯化钠的化学式、相对分子质量分别是什么？
甲烷CH4-16 乙醇C2H5OH-46，葡萄糖-C6H12O6-180，硫酸-H2SO4-98，氢氧化钠-NaOH-40，氯化钠-NaCl-58.5，至于蛋白质和淀粉是生物大分子物质，没有固定的式量，因为其分子组成不定，一般来说分子量过万。
硫酸的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98这个说是错的吗？
是错的，摩尔质量是每摩尔物质的质量，单位是g/mol,相对分子量没有单位是比值，两者数值相等，意义不同
稀硫酸相对原子质量
稀硫酸相对原子质量是：98。硫酸其中含有很强的酸性，可以起到腐蚀作用，人体皮肤触碰硫酸会对身体健康造成很大的危害，而稀硫酸相对原子质量是一种化学水溶液体，一般情况下稀硫酸相对原子质量为75-70左右。一、硫酸：化学式：H2SO4，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。二、化学性质由于稀硫酸中的硫酸分子，硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。三、作用稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。四、稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
写出硫酸、硫酸锌的化学式，并计算它们的相对分子质量
H2SO4 98 ZnSO4 161
求硫酸（H2SO4）的相对分子质量
硫酸的相对分子质量是98.078。硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。扩展资料硫酸能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。硫酸能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧内链非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。三氧化硫进一步与水产生反应释出硫酸。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。
硫酸的相对分子质量
硫酸的相对分子质量是98.078硫酸是一种无机化合物，化学式为Hu2082SOu2084，是硫中最重要的含氧酸。点击输入图片描述硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。硫酸能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸相对分子质量怎么算
硫酸相对分子质量算式为1×2+32×1+16×4=98。相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，硫酸的化学式为H2SO4，因此硫酸相对分子质量为98。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸相对分子质量怎么算
硫酸相对分子质量算式为1×2+32×1+16×4=98。相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，硫酸的化学式为H2SO4，因此硫酸相对分子质量为98。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸相对分子质量怎么算
硫酸相对分子质量算式为1×2+32×1+16×4=98。相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，硫酸的化学式为H2SO4，因此硫酸相对分子质量为98。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸的相对分子质量是多少？其摩尔质量又是多少
物质的量=质量/摩尔质量 硫酸的质量=1.5*98=147g硫酸分子式H2so4 表示一个硫酸分子含有4个氧原子所以1.5摩硫酸应该含有1.5*4=6摩氧原子
已知硫酸的化学式为H2SO4，计算：（1）硫酸的相对分子质量是多少？（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是
（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2．（3）硫酸中氢元素的质量分数是1×298×100%≈2.0%．答：（1）硫酸的相对分子质量是98；（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是1：2．（3）硫酸中氢元素的质量分数是2.0%．
硫酸中各元素的质量比
（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．（3）硫酸中硫元素的质量分数为：3298×100%≈32.7%．（4）98克硫酸中含有硫的质量为98g×3298×100%=32g．答：（1）硫酸的相对分子质量为98；（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32；（3）硫酸中硫元素的质量分数为≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．
请问硫酸的相对分子质量是多少？
硫酸分子式H2SO4H的相对原子质量是1S的相对原子质量是32O的相对原子质量是16加起来2+32+16*4〓98
硫酸相对原子的质量
硫酸相对分子的质量：1×2+32+16×4=2+32+64=98
硫酸的相对原子质量是多少
硫酸的相对原子质量为九十八。 相对原子质量是指以一个碳十二原子质量的十二分之一作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳十二原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量。 相对原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说同一种元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。
硫酸相对分子质量是多少啊
硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+16*4〓98。 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸的相对分子质量是多少
硫酸的相对分子质量是98。硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+16*4=98。硫酸简介：硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
稀硫酸的化学式
稀硫酸化学式：Hu2082SOu2084。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。可以写作：2H+ 和SOu20842-浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。这个一般都是直接写成化学式Hu2082SOu2084
硫酸相对分子质量
硫酸的相对分子质量是98。硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+16*4=98。硫酸简介：硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸的路易斯结构式怎么写？
硫酸的化学式为：Hu2082SOu2084硫酸的路易斯结构式是：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。
硫酸的化学式意义
表示硫酸这种物质;表示硫酸分子;表示一个硫酸分子是由两个氢,一个硫,4个氧组成的;表示硫酸分子含有三种元素.
硫酸的相对分子质量是多少？
分子量98.078【简介】硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。【制取方法】4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O32SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3（可逆反应）SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）H2S2O7+H2O==2H2SO4
硫酸铜化学分子式CuSO4怎么读？
西优艾斯欧4……
稀硫酸化学式怎么写
稀硫酸化学式是H2SO4。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。稀硫酸稀硫酸在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%，相对分子质量：98.07948。
硫酸的结构式是什么？
硫酸的电子式是：硫酸的结构式是OH|O=S=O|OH，电子式是S周围连接4个O原子，其中有两个是双键，另外两个是配位键，也就是其中S和2个O之间有2对电子，和另外2个O之间只有一对电子。硫酸是一种含硫含氧酸，由共价连接到中心硫原子的两个氧代和两个羟基组成。硫酸的用途硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料，用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门，此外还用于钢铁酸洗。以上内容参考：百度百科-硫酸
浓硫酸分子量
浓硫酸相对分子质量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，加起来2+32+16*4=98。浓硫酸介绍浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量。产生的热对人体几乎无影响然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。以上内容参考：百度百科——浓硫酸
硫酸的相对原子质量
硫酸是分子，不可能有相对原子量，只有相对分子量。硫酸的分子式是：H2SO4（数字均为下角标），其相对分子量是：1×2+32×1+16×4=98
盐酸，硝酸，硫酸的分子公式
1----------HClHNO3H2SO42------- 1.动量：p＝mv｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝ 2.冲量：I＝Ft｛I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝ 3.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo{Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式} 4.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p"′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′3---------CH4C2H5OHCH3OH
1、碳酸分解的化学方程式 2、硫酸、硝酸、盐酸的分子式
1.H2CO3==H20+CO2u2191 2.H2SO4,HNO3,HCl
浓硫酸的化学式
浓硫酸，俗称坏水，化学式为H#8322SO#8324浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水浓硫酸具有强腐蚀性在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至。浓硫酸的化学式H#8322SO#8324浓硫酸具有强腐蚀性在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水浓硫酸具有吸水性脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧。浓硫酸的化学式H#8322SO#8324浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H#8322SO#8324，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最。浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为H#8322SO#83241氧化性 浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上2浓度 浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸所以工业上是用稀。化学方程式中写H2SO4浓，离子方程式不能拆，热化学方程式中写H2SO4l，和稀硫酸不一样，稀硫酸离子方程式要拆开，热化学方程式是H2SO4aq。浓硫酸或者稀硫酸是指溶液中硫酸溶度的高低，是硫酸与水的混合物浓硫酸是指浓度大于70%的硫酸水溶液，是写化学式时还是写成硫酸的化学式H2SO4。是的，只不过写化学方程式要注明浓列如Cu+2H2SO4浓==加热==CuSO4+SO2+2H2O 气体记得标箭头。浓硫酸和稀硫酸的化学式相同啊都是h2so4数字都是下标区别嘛，是有一些，如浓硫酸的浓度大密度大外观粘稠有非常强的氧化性等等，而稀硫酸没有这些特性。浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4 其实化学式是一样的，只是浓度不同而已，稀盐酸稀硫酸也是这个化学式不过一般在写方程式或填空，要注意把浓字写在化学式前面表明就好。硫酸的化学式如下解析SO4表示的是硫酸根离子原子团，其化合价为2价任何酸根离子的化学式不变，但要变成某酸原子，只要在该酸根离子前加上H就成了某酸原子但是H的化合价为+1价，要使整个化学式的化合价为0。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一同时它还具有脱水性，强氧化。需要，如果是稀硫酸，就直接写成H2SO4如果是浓硫酸，就写成H2SO4浓，有一些反应如浓硫酸与铜反应，反应发生的条件之一就是浓硫酸，而稀硫酸无法与铜发生反应所以此时必须标注硫酸是浓的另外，还有这两个反应 Zn+。浓硫酸的化学分子式为H#8322SO#8324，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一同时它还具有脱水性。是H2SO4可以指浓硫酸，也可以是稀硫酸。H#8322SO#8324稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性吸水性脱水性。1脱水性2强氧化性3难挥发性浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大。
浓硫酸和稀硫酸的化学式，及其区别
浓硫酸和稀硫酸的化学式相同啊！都是H2SO4(数字都是下标)。区别嘛，是有一些，如浓硫酸的浓度大、密度大、外观粘稠、有非常强的氧化性等等，而稀硫酸没有这些特性。
硫酸的性质! 硫酸的性质!
强酸，能与碱和盐反应
稀硫酸的化学式是什么？
H₂SO₄稀硫酸,是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
请问硫酸的电子式是什么？
分子的结构式为因为氧不能和两个氯结合再和硫结合，而且Cl和O都带负电，S带正电，所以S是中心原子。所以空间构型为三角锥型杂化应该为sp3，也有说是sp2，不过我认为是sp3推测构型要用价层分子互斥理论公式，具体为 （中心原子价电子+周围（Cl算1，O不算，这个有规定的）原子提供价电子数-粒子带的电荷）/2所以 （6+2*1）/2=4，sp3只有3个周围原子，所以是三角锥
硫酸的化学式意义
硫酸：H2SO4化学式的意义：1、表示硫酸这种物质 2、表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的 3、表示这种物质的一个分子 4、表示硫酸的一个分子是由2个氢原子、一个硫原子和4个氧原子组成的。
4.9g硫酸为几mol硫酸，其中含几摩尔的氢，含几摩尔的硫，含几摩尔的氧？
H2SO4 摩尔质量为：98 g/mol 每个分子中含有 2个 氢，1个硫，4个氧所以4.9g 硫酸物质的量为：4.9 / 98 = 0.05 mol 其中含0.1 mol氢，含 0.05 mol硫，含4 * 0.05 = 0.2 mol 氧 希望对你有帮助
4个硫酸分子化学式
1.4H2SO4 2.He O3 C ZnS Na2O 3.3表示有3个硫酸根离子,2表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷,4表示一个硫酸根离子里有4个氧原子
高中化学，硫酸分子电子式、分子式，看看（高悬赏）
严格来说分子式应该这样画：硫跟氧之间形成的是配位共价键，不是平常认为的共价键。所以你提供的第一个图是正确的，第二个图只能说现阶段你们的知识能力下暂时那么表示的。满意请采纳，不懂可追问，谢谢
稀硫酸的相对分子质量是多少
1，稀硫酸的相对分子质量为98。硫酸是分子，具有相对分子质量。相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。硫酸的分子式为H2SO4，其中，H的相对原子质量是1，S的相对原子质量是32，O的相对原子质量是16，硫酸的相对分子质量为98。2，也可以这样解释：稀硫酸中含有水和硫酸，水的相对分子质量18，硫酸的相对分子质量98，硫酸根电离成氢离子和硫酸根，氢离子相对分子质量1，硫酸根相对分子质量96。
硫酸的相对分子质量
硫酸的相对分子质量是98.078。硫酸能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。扩展资料：硫酸用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
硫酸的相对分子质量
硫酸的相对分子质量是98H2SO4 2*1+4*16+32=98H2O+so3=h2so4