浓硫酸沸点
338℃浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
硫酸浓度怎么算
基本公式：c=1000ρω/98式中的c为硫酸的物质的量浓度；ρ为硫酸的密度，单位g/ml；ω为硫酸的质量分数,%。公式可以看出三个未知数知道了其中的两个，即可计算出第三个。
浓硫酸密度1.84,浓度为97%,求硫的摩尔+浓度
如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，你可以使用以下公式：浓度（mol/L）= 质量浓度（g/L）/ 密度（g/mol）摩尔浓度（mol/L）= 浓度（mol/L） * 分子质量（g/mol）对于硫酸，其密度为 1.84 g/mL，分子质量为 98.07 g/mol。因此，如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，可以使用以下公式：浓度（mol/L）= 97 g/L / 1.84 g/mol = 52.72 mol/L摩尔浓度（mol/L）= 52.72 mol/L * 98.07 g/mol = 5179.34 mol/L因此，浓硫酸的浓度为 52.72 mol/L，摩尔浓度为 5179.34 mol/L。请注意，上述公式假设你已知的是浓硫酸的质量浓度，也就是每升溶液中的硫酸质量。如果你想计算的是体积浓度，则需要使用不同的公式。例如，体积浓度可以使用以下公式计算：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 体积（L）/ 分子质量（g/mol）总之，如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，可以使用上述公式，并提供所需的输入值。
浓硫酸的当量浓度是多少
硫酸的当量浓度的数值是其摩尔浓度数值的2倍。例如质量分数为98%，密度为1.84克/毫升浓硫酸的摩尔浓度是18.4摩尔/升，那么它的当量浓度为36.8N。
25w%的浓硫酸是多少mol/L的，谢谢！
我认为不对。设溶液为aL，则H2SO4物质的量为：(1.18*1000*25%)a/(98g/mol)==3.0102a(mol)H2SO4的浓度为：3.0102amol/aL==3.0102mol/L
20%的硫酸浓度是多少?
你问的是不是物质的量浓度?20%的硫酸密度为1.14则它的物质的量浓度为(1000*20%*1.14)/98==2.3265==2.33摩/升
浓硫酸摩尔浓度
浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L
浓硫酸的摩尔浓度
浓硫酸大概是18mol/L，一半也应该是18mol/L量减少了浓度不变
大约多少mol/L以上的算浓硫酸？多少g/L以上的算浓硫酸？
浓度大于或等于70%的硫酸溶液算浓硫酸。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
高中化学 硫酸的稀浓以多少mol/L为限度？
浓硫酸是指浓度（浓度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的质量百分比）大于等于70%的H2SO4的水溶液。俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液，常用浓硫酸的浓度为98%。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。按70%硫酸(所谓意义上的浓硫酸)算出的结果是 11.5 mol/L但也有人认为对半稀释的硫酸为浓硫酸大约是 9mol/L 浓H2SO4一般指98%的,18.4mol/l但若仅仅是比较浓的话，貌似没有什么特别的参数可以使用稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%相对分子质量：98.07948至于稀的么，一般20%一下的都可称作“稀”这个还真是没有绝对的界限。百科解释硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.84g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。也可以自己算：C=1000ρA/Mρ 密度 g/mL (可在化工手册、辞典之类后边的常用酸碱比重表查到)A 百分浓度 %M 摩尔质量 98 g/mol希望对你有帮助，有疑惑可以追问，如果清楚请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可~~你的采纳是我前进的动力~~
硫酸的浓度为多少mol/L时为浓硫酸啊
看你对浓的定义如何了。。。按70%硫酸(所谓意义上的浓硫酸)算出的结果是 11.5 mol/L但也有人认为对半稀释的硫酸为浓硫酸大约是 9mol/L 但若仅仅是比较浓的话，貌似没有什么特别的参数可以使用也可以自己算：C=1000ρA/Mρ 密度 g/mL (可在化工手册、辞典之类后边的常用酸碱比重表查到)A 百分浓度 %M 摩尔质量 98 g/mol
浓硫酸与稀硫酸的分界线是多少mol/L？
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。
98%的浓硫酸摩尔浓度是多少？
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度：c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l具体解释：98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，设有100g98%的硫酸，其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L浓硫酸的拓展：浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
浓硫酸的浓度是多少?
浓硫酸的浓度是：98.3%。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准），然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。以上内容参考：百度百科-浓硫酸
如何计算浓硫酸的摩尔浓度？
浓度为98%的浓硫酸表示其中含有98%的硫酸分子，其余2%是水分。要计算浓硫酸的摩尔浓度，需要知道其密度和摩尔质量。假设浓硫酸的密度为ρ（克/毫升），摩尔质量为M（克/摩尔），摩尔浓度为C（摩尔/升），摩尔浓度可以通过以下公式计算：C = (浓度 * ρ) / M由于浓硫酸的浓度为98%，即98克硫酸和2克水的混合物，可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。假设浓硫酸的密度为1.84克/毫升（这是浓硫酸的常用密度值），摩尔质量为98.08克/摩尔，那么浓硫酸的摩尔浓度可以计算为：C = (98% * 1.84克/毫升) / 98.08克/摩尔 ≈ 1.84 / 98.08 ≈ 0.0187 摩尔/毫升注意：浓硫酸的密度和摩尔质量可能会因不同厂家或实验条件而略有不同，上述计算仅作为估算值。在实际应用中，应根据具体的实验条件和数据来计算浓硫酸的摩尔浓度。
浓度多少才算是浓硫酸？
大于或等于70%的硫酸溶液就可以认为是浓硫酸,浓度为18.4mol/L，稀硫酸的浓度都小于18.4mol/L，不过稀硫酸常用的都是0.1mol/L的
0.02摩尔每升(0.5硫酸)是指硫酸的浓度为多少
硫酸的分子量为98，浓硫酸的浓度为1.84x98%x1000/98=18.4mol/l为使溶液中硫酸钠达到0.5mol/l，最后应加水至aml，0.8x300=0.5a a=0.8x300/0.5=480现溶液硫酸的量为300x1,须加18.4mol/l浓硫酸bml，2x480=300x1+18.4b b≈36
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度：c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l具体解释：98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，设有100g 98%的硫酸，其中含硫酸98g 即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L浓硫酸的拓展：浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
6mol/L 的硫酸是不是浓硫酸？
不是，浓硫酸是指硫酸质量分数70%以上的硫酸溶液。稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下，所以6mol/l应该是稀硫酸
1.5mol的硫酸怎么配制?
应该是1.5mol/L吧 一般配制都是用容量瓶配制的,容量瓶的规格有25ml 50ml 100ml 500ml 1000ml 等常用的规格. 用容量瓶配制的比较准确. 1.5mol的硫酸 那么你就先要知道要配多少比较合适 我举一个配500ml的为例 也就是说500ml,1.5mol的硫酸怎么配制? 先计算 500ml 1.5mol/L 物质的量为0.5*1.5=0.75mol 实验室一般用浓硫酸配制 浓硫酸的浓度为18mol/L C1V1=C2V2 0.5*1.5=18*V2 V2=41.7ml 所以取 41.7ml浓硫酸 倒入适量水中稀释 转移到500ml容量瓶中,定容至刻度线,摇匀.
多少mol每升的硫酸算浓硫酸
浓硫酸,基本上我们常用的浓度是98.3%、98%、90%、75%(实验室制SO2用)、18.3 mol/L,18 mol/L； 浓硝酸,常见68%、63%、14 mol/L和12 mol/L的浓度 这些是实验室用的 这个概念也没明确数值 通常我们认为稀和浓的分界在6mol/L 但是定这个分界只是方便 不能用6mol/L来判定反应
浓硫酸和稀硫酸物质的量浓度分别是多少
浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L；硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸 浓度98%以上；一种是浓硫酸浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的。其实制取SOu2082用的70%的Hu2082SOu2084溶液一般就不叫浓硫酸了。除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。扩展资料：由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。参考资料来源：百度百科——浓硫酸参考资料来源：百度百科——稀硫酸
浓硫酸的摩尔浓度是多少？
浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L
浓硫酸是多少摩尔每升以上
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。
硫酸的摩尔浓度是多少
18.4摩尔每升。 硫酸浓度的不同，摩尔浓度也不同，浓度越高，摩尔浓度也越大。常温下，常用的百分之98浓硫酸的摩尔浓度为18.4摩尔每升。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性。
浓硫酸的摩尔浓度
浓硫酸大概是18mol/L，一半也应该是18mol/L量减少了浓度不变
浓硫酸的摩尔浓度是多少？
浓度为98%的浓硫酸表示其中含有98%的硫酸分子，其余2%是水分。要计算浓硫酸的摩尔浓度，需要知道其密度和摩尔质量。假设浓硫酸的密度为ρ（克/毫升），摩尔质量为M（克/摩尔），摩尔浓度为C（摩尔/升），摩尔浓度可以通过以下公式计算：C = (浓度 * ρ) / M由于浓硫酸的浓度为98%，即98克硫酸和2克水的混合物，可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。假设浓硫酸的密度为1.84克/毫升（这是浓硫酸的常用密度值），摩尔质量为98.08克/摩尔，那么浓硫酸的摩尔浓度可以计算为：C = (98% * 1.84克/毫升) / 98.08克/摩尔 ≈ 1.84 / 98.08 ≈ 0.0187 摩尔/毫升注意：浓硫酸的密度和摩尔质量可能会因不同厂家或实验条件而略有不同，上述计算仅作为估算值。在实际应用中，应根据具体的实验条件和数据来计算浓硫酸的摩尔浓度。
大约多少mol/L以上的算浓硫酸
大约多少mol/L以上的算浓硫酸浓度大于或等于70%的硫酸溶液算浓硫酸.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.
常见浓硫酸浓度
第一问 可以计算出1000ml浓硫酸中H2SO4的质量 1.84×1000×98%=1803克 在将质量换成物质的量 1083/98=18.4mol 因为1000ml浓硫酸中含18.4molH2SO4 所以量浓度即为18.4mol/L 关于这一类的问题有一个公式 C=w%×密度×1000/M w%代表浓度 即98% 密度是1.84 M是物质摩尔质量 即98 代入计算是18.4mol/L
浓硫酸的最高浓度是多少
浓硫酸的最高浓度为98.3％ 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”1、吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。2、特性 除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
浓度多少才算是浓硫酸? 多少mol/L?给个范围.还有稀硫酸一般浓度为多少mol/L?
大于或等于70%的硫酸溶液就可以认为是浓硫酸,浓度为18.4mol/L,稀硫酸的浓度都小于18.4mol/L,不过稀硫酸常用的都是0.1mol/L的
7ml的浓硫酸有多少摩尔
7ml的浓硫酸有0.1288摩尔，计算方法如下：解：浓硫酸摩尔浓度是18.4摩尔/升，即一升浓硫酸等于18.4摩尔。一升等于一千毫升，即一千毫升浓硫酸等于18.4摩尔。所以1毫升浓硫酸摩尔数为18.4/1000=0.0184摩尔。根据问题所问是7毫升，因此是7x0.0184=0.1288摩尔。相关知识点：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。质量百分浓度（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%。摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少？
质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。扩展资料：将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。参考资料来源：百度百科--浓硫酸参考资料来源：百度百科--物质的量浓度
硫酸浓度是多少呀？
纯硫酸浓度是98.3硫%。酸在达到98.3%的时候就会形成三氧化硫 、形成发烟硫酸，所以硫酸的最大浓度最多为98.3%。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。纯硫酸的物理性质1、纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”3、 若将浓硫酸中继续通入 三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"。
硫酸浓度为0.1mol/L，那这个浓度算大吗
只是个粗略数字,因为常用浓硫酸的浓度是18.4mol/L,一般说来接近这个浓度值的硫酸都应该是浓硫酸.硫酸浓度为0.1mol/L显然应该是稀硫酸啦.常用6mol/L以下都算是稀硫酸. 如果把两种已知浓度的硫酸比较起来的话,哪种浓度较大想必你是清楚的.
浓硫酸的浓度时95%~98%，我想配制1000lm的3mol/L的硫酸，该怎么配制
浓硫酸的浓度多说是98%，实际应是一个区间范围，95%-98%。一般说98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L。具体配制步骤如下：1、计算：需浓硫酸 (1000mL*3mol/L)/18.4mol/L=163mL2、量取：用250mL的量桶量取163mL的浓硫酸。3、溶解：将浓硫酸倒入盛有少量的蒸馏水中的500mL的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的1000mL的容量瓶。5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次。洗涤液一并转移入容量瓶中。6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处。7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切，盖干震荡摇匀。8、转移并保存：转移入试剂瓶，贴上标签密封保存。
6mol/L的硫酸算浓硫酸吗？
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO340%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO34%,它的浓度为18mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。
1mol l硫酸怎么配
1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol/L。2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升3.配溶液首先在烧杯中放入500左右毫升水，在搅拌的情况下将54.35毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中，然后转移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液倒入容量瓶,最后加水定容到1000毫升即可。
PH值为0.4，则硫酸浓度为多少mol/L
如果硫酸溶液的PH值为0.4，那么其浓度约为0.2mol/L。依据PH定义，PH值等于氢离子浓度的负对数，PH＝-lgC＝0.4，算出溶液中氢离子浓度C为0.3979mol/L，所以硫酸的浓度约为0.2mol/L。
工业硫酸的浓度是多少mol/L？
工业硫酸的浓度根据不同的类型有不同的规定，一般来说，工业硫酸浓度为质量分数**98%**（18.4mol/l），发烟硫酸为98.3%，也有说法工业浓硫酸通常是93%与98%二种。硫酸的浓度可以按照国家标准进行配制，其浓度应该是不低于92.5%的质量分数的硫酸
浓硫酸18mol/L是如何计算出来的
“18mol/L”这个摩尔浓度可以由如下计算式得到： 当市售浓硫酸浓度质量分数为94%时,其密度为1.83g/ml, 折合成量浓度是: 94%=940g/1000g =[940g/(98g/mol)]/[1000g/(1.83g/ml)] =[940*1.83/98]mol/L =17.55mol/L ≈18mol/L . 硫酸浓度再大一点,则其量浓度就是“18摩尔每升”. (浓度值有效数子只有两位)
配制2mol/L硫酸溶液需要浓硫酸多少ml?
假设配置1L：1、计算1l2mol/L硫酸溶液需要100%硫酸质量：1x2x98=196g2、计算需要98%的硫酸质量和体积：196_98%=200（克）98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米200_1.84_108.7（毫升）三、取98%硫酸108.7ml于加药管中，用烧杯稀释，冲洗三次，将溶液倒入烧杯。4、转移溶液：将烧杯中的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶中，清洗烧杯三次，然后将溶液转移到容量瓶中。5、定容，缓慢加水至定容瓶中，直至液位达到1000毫升刻度。6、盖上容量瓶盖，轻轻摇动溶液。扩展资料：配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；2、根据摩尔数计算母液体积；3、用量筒量取母液；4、慢慢注入在烧杯里水里；5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。容量瓶简介：1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。参考资料来源：百度百科-容量瓶
0.4962mol/l的硫酸是浓度多少
假设有1L液体，就有0.4962mol硫酸。硫酸的摩尔质量是98g/mol所以就有0.4965×98＝48.6276g硫酸98％的硫酸密度大约为1.84g/cm3则有48.6276/1.84≈32.856cm3体积的浓硫酸所以浓度就是32.856ml/1000ml≈3.28％
6mol/L 的硫酸是不是浓硫酸？
不是，浓硫酸是指硫酸质量分数70%以上的硫酸溶液。稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下，所以6mol/l应该是稀硫酸
硫酸,硝酸,盐酸,质量分数和物质的量浓度超过多少才算“浓”?
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液浓硝酸质量分数大于65%。质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为37%，实验用浓盐酸一般为37.5%物质的量浓度自己大概算下就行了。
几mol/L以上的为浓硫酸？几mol/L以上的为浓硝酸？
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
浓硝酸和浓硫酸的质量分数分别是多少？分别相对应的物质的量的浓度是多少？
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
浓稀硝酸，浓稀硫酸的浓度范围是多少mol/l
浓稀硝酸，8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸；浓稀硫酸，9mol/L以上的硫酸溶液可看作浓硫酸。浓硫酸18.4mol/L(一般指98%，密度1.84g/cm3)浓硝酸14.5mol/L(一般指63%，密度1.45g/cm3)浓盐酸11.9mol/L(一般指36.5%，密度1.19g/cm3)浓硝酸和稀硝酸的区分没有固定的值，只是给了一个大概的范围。浓硝酸质量分数约为65％，物质的量浓度约为13mol/L；浓硫酸质量分数约为98％，物质的量浓度约为18mol/L；浓硫酸以75%为界，一般的浓硫酸指质量分数在93%、98%以上的。硝酸在65%以上就是浓。盐酸最低30%就是浓的。
浓稀硝酸和浓稀硫酸的浓度范围分别是多少mol/l？
浓稀硝酸，8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸；浓稀硫酸，9mol/L以上的硫酸溶液可看作浓硫酸。浓硫酸 18.4mol/L (一般指98%，密度1.84g/cm3)浓硝酸14.5mol/L (一般指63%，密度 1.45g/cm3)浓盐酸 11.9mol/L (一般指36.5%，密度 1.19g/cm3)浓硝酸和稀硝酸的区分没有固定的值，只是给了一个大概的范围。浓硝酸质量分数约为65％，物质的量浓度约为13mol/L；浓硫酸质量分数约为98％，物质的量浓度约为18mol/L；浓硫酸以75%为界，一般的浓硫酸指质量分数在93%、98%以上的。硝酸在65%以上就是浓。盐酸最低30%就是浓的。
多少mol/L的硝酸和硫酸算浓的
100mL0.4mol／L硝酸是稀硝酸.硝酸和硫酸的浓度起码要在10mol／L以上才能算是浓的.
浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的质量分数及摩尔浓度（一般大于多少?）
浓硫酸:18.4 mol/L ,98%! 一定98,但不是最浓的,是最常用和最稳定的一种浓硫酸 浓盐酸:12 mol/L ,38%, 浓硝酸:14.5 mol/L ,65%,
标准的浓硫酸盐酸硝酸的浓度各是多少
市售：百分浓度，物质的量浓度，密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸：99.5%,17mol/L,1.05浓氨水：28%,15mol/L,0.9浓磷酸：85%，4mol/L,?
硫酸与盐酸，硝酸的各种区别？
硫酸与盐酸，硝酸的区别如下：1、分子式/化学式不一样：硝酸的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是H₂SO₄。2、外观不一样：纯硝酸为有刺激性气味的无色液体（浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色）；盐酸是无色至淡黄色清澈液体；硫酸是透明无色无臭液体。3、应用领域不一样：硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥、精炼金属、硝化甘油、硝化炸药等；盐酸可用于阳离子交换树脂的再生、焰色反应、控制pH及中和碱液、制备无机化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工业、原子能工业及火箭技术等。4、存在和分布不一样：硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。5、化学性质不一样：硝酸具有不稳定性、强酸性、硝化反应和氧化还原反应等；盐酸具有还原性、和配位性；硫酸具有腐蚀性、脱水性、强氧化性等。参考资料：硝酸-百度百科盐酸-百度百科硫酸-百度百科
标准的浓硫酸盐酸硝酸的浓度各是多少
市售：百分浓度，物质的量浓度，密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸：99.5%,17mol/L,1.05浓氨水：28%,15mol/L,0.9浓磷酸：85%，4mol/L,?
市售硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、氨水的摩尔浓度分别为多少？
硫酸，98%，18mol/l盐酸，36%，12mol/l硝酸，68%，15mol/l醋酸，36%，6mol/l（冰醋酸，>99%，18mol/l）氨水，26%，14mol/l这些数据都是近似值。
浓硝酸，浓硫酸的物质量浓度，摩尔质量标准是多少
浓硫酸:18.4mol/l,98%!!!!一定98,但不是最浓的,是最常用和最稳定的一种浓硫酸浓盐酸:12mol/l,38%,浓硝酸:14.5mol/l,65%,
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、冰醋酸的大约浓度是多少？
浓硫酸浓度大约是98%。浓盐酸浓度大约是37%。浓硝酸浓度大约是69%。冰醋酸浓度是100%。硫酸、硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。扩展资料一、浓硫酸稀释方法浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。二、浓盐酸稀释方法先加水，后加酸。稀释盐酸要注意挥发出来的雾状盐酸，会伤害人的呼吸系统，戴上口罩更好，但也要不停搅拌。三、浓硝酸稀释方法一定要做好人的防护措施，稀释一定是浓硝酸倒入水中，不可以将水注入酸中，硝酸稀释放入，一定要少量的倒入，然后慢慢搅拌，待冷却后再加入硝酸，如果心急可以在烧杯外面座一盆冷水。三、冰醋酸稀释方法因为醋酸是很强的酸性的，不要用塑料瓶，不要用金属的器皿，防止腐蚀导致出现有毒有害的物质的溶出的，最好是在玻璃瓶中，并放在小孩不能够接触的地方的。
浓硫酸,浓硝酸,浓盐酸的浓度
浓硫酸： 体积分数：98.3% 浓度：18 mol/L 浓硝酸： 体积分数：69% ；98%的浓硝酸称“发烟硝酸” 浓度：14 mol/L ；一般10mol/L以上的都可以称为浓硝酸 浓盐酸： 体积分数：30% 浓度：15.5 mol/L
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的质量分数及摩尔浓度一般大于多少？
浓硫酸: 18.4 mol/L , 98%!!!!一定98,但不是最浓的,是最常用和最稳定的一种浓硫酸 浓盐酸: 12 mol/L , 38%,浓硝酸: 14.5 mol/L , 65%,
多少mol/L的盐酸，硫酸，硝酸算浓的
其实酸的浓和稀是相对的没有经过稀释的浓度是浓盐酸：12mol/l浓硫酸：18mol/l浓硝酸：15mol/l但是我们一般常用的盐酸6mol/l就可以算是浓的了硫酸6mol/l的也算浓的了硝酸经常用的还有一个8mol/L的请采纳
计算下列物质的摩尔质量NaCl______ KNO3______CuSO4?5H2O______氢氧化钠______硫酸______氯化镁______
NaCl的化学式可知相对分子质量=23+35.5=58.5，摩尔质量=58.5g/mol；KNO3 化学式可知相对分子质量=39+14+3×16=101，摩尔质量为101g/mol；由晶体的化学式CuSO4?5H2O知，该晶体的相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，其摩尔质量为250g/mol；氢氧化钠化学式为NaOH，相对分子质量=23+16+1=40，摩尔质量为40g/mol；由硫酸的化学式H2SO4知，硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，其摩尔质量为98g/mol；氯化镁化学式为MgCl2，相对分子质量=24+35.5×2=95g/mol；故答案为：58.5g/mol，101g/mol，250g/mol，40g/mol，98g/mol，95g/mol．
为什么要用浓硫酸而不用水？
【工业上要使用99%的硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因】1、为了增加吸收的速率；2、假如用水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了；3、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题,最后实验的结果，工业上一般就是高于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大吸收速率；4、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液。使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于生产需要。
为什么工业上要使用99%的硫酸吸收三氧化硫而不用水？
【工业上要使用99%的硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因】1、为了增加吸收的速率；2、假如用水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了；3、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题,最后实验的结果，工业上一般就是高于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大吸收速率；4、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液。使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于生产需要。
硫酸是什么与水反应
三氧化硫和水反应生成硫酸，但是工业上常常采取用浓硫酸吸收三氧化硫的方法制取硫酸。 关于硫酸，它遇水生成大量的热能。具有吸水性，和木条或者蔗糖反映使得他们脱水。 强氧化性，常温下使得铁或者铝钝化。
高中化学 为什么水吸收三氧化硫会形成酸雾，而浓硫酸吸收则不会呢？
这就是考虑化学反应了，三氧化硫溶于水，生成硫酸的同时，会产生大量的热量，液体受热会出现蒸发现象，蒸发形成雾气，雾气中带着硫酸，那就是酸雾了。
如何用三氧化硫制浓硫酸
三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂1、为了增加吸收的速率。3、假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了！4、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题，最后实验的结果，工业上一般就是98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫。此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大来吸收速率）5、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液！使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于工农业生产！
用浓硫酸吸收三氧化硫的原因？
用浓硫酸吸收三氧化硫是为了增加吸收的速率。假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收。三氧化硫转化成稀硫酸讲解2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4先在五氧化二钒催化下，高温中与氧气化合生成三氧化硫，然后三氧化硫再与水化合成硫酸。第一步为可逆反应，不完全进行，但一般转化率已比较高；第二步在工业生产生中不直接用水，而用98%的硫酸，否则会产生酸雾，既腐蚀设备，又不利于三氧化硫与水的继续化合。
三氧化硫和水反应生成硫酸的化学方程式
SO3+H2O==H2SO4
为什么工业上要使用99%的浓硫酸？
【工业上要使用99%的硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因】1、为了增加吸收的速率；2、假如用水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了；3、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题,最后实验的结果，工业上一般就是高于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大吸收速率；4、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液。使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于生产需要。
工业上制取硫酸时为什么非要用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，目的是什么
1、为了增加吸收的速率。3、假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了！4、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题，最后实验的结果，工业上一般就是98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫。此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大来吸收速率）5、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液！使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于工农业生产！
为什么用浓硫酸吸收三氧化硫？
用浓硫酸吸收三氧化硫是为了增加吸收的速率。假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收。三氧化硫转化成稀硫酸讲解2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4先在五氧化二钒催化下，高温中与氧气化合生成三氧化硫，然后三氧化硫再与水化合成硫酸。第一步为可逆反应，不完全进行，但一般转化率已比较高；第二步在工业生产生中不直接用水，而用98%的硫酸，否则会产生酸雾，既腐蚀设备，又不利于三氧化硫与水的继续化合。
三氧化硫溶于水生成硫酸这个反应可逆吗
能但三氧化硫与水反应生成硫酸是可逆反应不能完全转化
三氧化二硫和稀硫酸的转换条件是什么？
用浓硫酸吸收三氧化硫是为了增加吸收的速率。假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收。三氧化硫转化成稀硫酸讲解2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4先在五氧化二钒催化下，高温中与氧气化合生成三氧化硫，然后三氧化硫再与水化合成硫酸。第一步为可逆反应，不完全进行，但一般转化率已比较高；第二步在工业生产生中不直接用水，而用98%的硫酸，否则会产生酸雾，既腐蚀设备，又不利于三氧化硫与水的继续化合。
工业制硫酸中为什么要使用99%的硫酸吸收三氧化硫而不用水.
【工业上要使用99%的硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因】1、为了增加吸收的速率；2、假如用水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了；3、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题,最后实验的结果，工业上一般就是高于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大吸收速率；4、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液。使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于生产需要。
水和三氧化硫反应亚硫酸根为什么可逆
水和三氧化硫反应生成硫酸，水与二氧化硫反应生成亚硫酸，因为亚硫酸不稳定，同时能分解为二氧化硫和水，所以这个反应是可逆反应。亚硫酸存在电离平衡，亚硫酸电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根电离生成亚硫酸根和氢离子，这两步反应都是可逆的。
三氧化硫和水反应生成硫酸的化学方程式
SO3+H2O==H2SO4
硫酸和水反应是什么？
硫酸和水之间的反应是硫酸溶液的稀释过程。①知识点定义来源&讲解：硫酸（H2SO4）是一种强酸，可以与水反应生成硫酸溶液。该反应属于酸碱中和反应，在化学方程式中以化学式表示为：H2SO4 + H2O u27f6 H3O+ + HSO4-在这个反应中，硫酸和水发生反应生成水合离子和硫酸根离子。硫酸向水中释放出质子（H+），而生成了水合离子（H3O+）。同时，硫酸的一个氢原子替换了水分子中的一个氢原子，产生了硫酸根离子（HSO4-）。②知识点运用：硫酸和水的反应是溶液的稀释过程，它在实验室和工业上被广泛应用。通过将硫酸与适量的水混合，可以调整硫酸溶液的浓度，得到所需的稀释溶液。这种稀释调节可用于实验分析、化学反应以及工业生产等各个领域。硫酸溶液常用于酸碱中和反应、腐蚀性清洗、电池制造、肥料生产、染料工业等。因此，了解硫酸和水的反应对于正确操作和应用硫酸溶液至关重要。③知识点例题讲解：例题：请写出硫酸和水反应的化学方程式。解析：硫酸和水的反应是硫酸溶液的稀释过程。根据硫酸与水的反应机制，可以得到以下化学方程式：H2SO4 + H2O u27f6 H3O+ + HSO4-在这个方程式中，硫酸（H2SO4）与水（H2O）反应生成了水合离子（H3O+）和硫酸根离子（HSO4-）。这表明硫酸酸性的质子（H+）被释放到水中，形成了酸性溶液。这个化学方程式描述了硫酸和水之间的酸碱反应过程，对于理解硫酸溶液的性质和应用具有重要意义。