硫酸

2个都是甲类危险化学品。硫酸之一硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：HCOOHH2O+CO↑C12H22O1111H2O+12C热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2OAl、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：硝化法SO2+NO2==SO3+NOSO3+H2O==H2SO4硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。硫酸之二三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。好像没这个说法，双氧水有消毒得作用双氧水对纤维素的氧化，主要是使葡萄糖分子的羟基氧化成酮，即所谓的酮纤维素；次氯酸钠则主要使葡萄糖分子的羟基氧化成醛，而醛基的存在又可使纤维素的降解继续进行，造成纤维大面积的损伤，有关研究资料表明：使纤维素分子断裂所需的耗氧量比较，双氧水大于次氯酸钠和亚氯酸钠，这是双氧水对纤维素损伤程度较轻的一个原因。另外，醛基的存在是导致漂白物泛黄的原因，这说明了氯漂易于泛黄，而氧漂的白度稳定，不易泛黄。又由于双氧水去杂能力强，在几种漂白剂中只有双氧水可以实行煮漂一浴工艺，加上双氧水的分解产物无污染、无毒、不腐蚀设备，这些都使双氧水成为短流程处理工艺中漂白剂的最佳选择

判定亚氯酸钠、硝酸、硫酸、氨水能否配放的方法是，在溶液中加入甲醇。因为亚氯酸钠的分子结构非常非常活跃，会失去电子，形成新的化学键，所以判定亚氯酸钠、硝酸、硫酸、氨水能否配放的方法是，在溶液中加入甲醇。

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

Fe2(SO4)3+16KOH+3CL2==2K2FeO4+3K2SO4+6KCL+8H2O

氯酸钾制氧气；2KClO3＝MnO2 Δ＝2KCl +3O2↑ 氢氧化钠和盐酸；HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 碳酸钠与盐酸；Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钡与硫酸钠有白色沉淀；BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl硝酸钡和硫酸钠有白色沉淀；Ba（NO3）2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3氢氧化钙与硫酸；H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O碳酸钠与硫酸有气泡生成；Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + H2O + CO2↑氢氧化镁与盐酸；2HCl + Mg(OH)2 ====MgCl2 + 2H2O 氧化铁与盐酸；Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 硝酸银与盐酸；HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3碳酸氢钠与盐酸；NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钙和碳酸钠CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl亲，太不易了，请采纳 吧，

氢氧化钠溶液和氯化钾溶液,不反应 碳酸钾溶液和盐酸,K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

二氧化氯、次氯酸钠、亚氯酸钠分别加入浓盐酸均可以发生归中反应，生成氯气。过氧化氢可以氧化二氧化氯成氯酸。但是在酸性条件下，过氧化氢被氧化的可能性很大。生成HClO2和氧气，HClO2再歧化为HClO3和HCl 。

BaSO4不溶于水，不与氯酸钠反应

亚氯酸钠加上硫酸氢钠，他俩需要发生化学反应嗯放在一起就可以得到二氧化氯，二氧化氯，实际上也是一个消毒药，它也可以起到了一个灭菌的作用。

应该不反应，硫酸铅是固体沉淀，不会与氯化钠反应生成两种可溶解的盐

应该不反应，硫酸铅是固体沉淀，不会与氯化钠反应生成两种可溶解的盐

都有可能啊，要看反应物的量之比5Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==6Na2SO4+Cl2+H2ONa2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2+H2O

氯酸钠是强氧化剂，会把亚硫酸氢钠氧化为硫酸氢钠，这不是可逆反应。氯酸钠在有二氧化锰催化的条件下，加热时（无需加热到熔化）会发生分解，放出氧气，生成氯化钠，所以氯酸钠在高温下是强氧化剂，一般要避光保存在广口瓶中，而且要放在常温下，遇到可燃物质，还会发生爆炸现象。

碘酸钾酸化后加四氯化碳再加亚硫酸氢钠反应现象为，静止后液体分为两层,上层为浅黄色或者无色液体,下层为紫色。 这是因为酸化后的碘酸钾与亚硫酸钠反应，生成碘。而碘在四氯化碳中会发生分层现象。四氯化碳是一种有机化合物，分子量为153.84，是一种无色透明液体，易挥发，有毒，有氯仿的气味，味甜。化学性质稳定，不燃，高温下可水解生成光气，还原可得氯仿。四氯化碳不溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。碘酸钾，是一种无机化合物，分子量为214.001，为白色结晶性粉末。溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。由硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和或将碘化钾的碱性溶液电解氧化而得。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。将碘和氯酸钾和水加入反应器中，用硝酸调节溶液使得pH=1-2。在搅拌下于80-90℃使溶液沸腾1h反应完全并逐出氯气。将溶液冷却至室温，析出碘酸氢钾结晶，经过滤，将结晶用热水加热溶解后，加入苛性钾中和至溶液pH值为10，再经冷却结晶、过滤、干燥，制得碘酸钾成品。以上内容参考：百度百科-碘酸钾

按照复分解要求，反应生成水、气体或沉淀，而次氯酸盐可溶于水，硫酸钾也可溶于水，所以理论上反应不成立

先纠正一下，不可能是稀硫酸，肯定是稀盐酸，要不你反应中的S到哪里去了2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O我再反驳一下原来二楼的话现在其是一楼我的方程式中NaClO3中的Cl降价生成ClO2HCl中的Cl-升价生成Cl2

甲醇和硫酸直接发生酯化反应生成硫酸二甲酯，由于硫酸自催化故不对甲醇进一步氧化。甲醇、硫酸、氯酸钠三者可制得二氧化氯，甲醇还原使醇羟基不继续被氧化。

如图：然后你已知ClO2质量是多少，你就带入进去，然后用十字交叉法就可以算出参与的反应物质量是多少了。回答满意请采纳~~~

B,生成硫酸钡沉淀,氯气与亚硫酸钠生产氯化钠和稀硫酸,稀硫酸和氯化钡反应生成生成硫酸钡沉淀.硫酸钡沉淀不与盐酸反应,白色沉淀不消失. 碳酸钠的反应一样,生产碳酸钡白色沉淀,但是碳酸钡白色沉淀可以与盐酸反应.结果沉淀消失.其他的卤化物因为没有银离子.所以没有沉淀生成.

氯酸钠与浓盐酸会发生如下反应：2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O，生成大量气体，尤其是二氧化氯有强氧化性且极不稳定易发生爆炸危险，事实上氯酸盐遇强酸多有类似反应。

此反应是放热反应，刚开始仅是H+浓度起到作用，当放出热量时，温度升高，加快化学反应速率。

选D，因为加盐酸就剧烈（加入了Cl-），加硫酸时不剧烈但过一会儿又变剧烈（因为产生了Cl-）。ABC三项对于盐酸和硫酸都是一样的，所以不选。

次氯酸钠和硫代硫酸钠反应的化学反应方程式如下：NaClO2 + 2 Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + 2 NaHSO4 + H2O + SO2该反应是一种一级反应，其速率定律可以表达为：v = k[NaClO2]，其中，v为反应速率，[NaClO2]为次氯酸钠的浓度，k为反应速率常数。由于硫代硫酸钠在反应中为过量反应物，其浓度始终保持不变，所以可以将其视为常数，即v = k[NaClO2]（假设[HCl]保持一定浓度）。要计算速率常数k，需要进行实验，通过实验测得反应速率v和次氯酸钠浓度[NaClO2]的变化关系，然后根据速率定律公式计算速率常数k。速率常数的计算方法多种多样，而且具体计算方法也因为实验条件的不同而不同，这里就不再赘述具体的计算方法了。

高氯酸钠与亚硫酸钠反应生成二氧化氯气体。氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备生成二氧化氯气体，硫酸钠和水。

溶液由无色变黄褐色,并变浑浊,有暗紫色固体析出. 反应的化学方程式为： KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O

KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O2KClO3uff0bI2=2KIO3uff0bCl2

不要被人误导反应可以生成ClO22KClO3+2KI+2H2SO4=2K2SO4+I2+2ClO2+2H2O辛苦配平，请采纳

KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O2KClO3uff0bI2=2KIO3uff0bCl2

碘化钾被氧化。由于KClO3 过量，所以 I-被氧化为碘酸根离子 IO3-KI + KClO3 = KCl + KIO3

分别对应以上的：过氧化氢、氧气| 氢氧化钠、硫酸、氢氟酸| 汞、白磷、一氧化碳（上述有些不能算剧毒，但吃了一定会死）| 乙醇、氢气、白磷、一氧化碳| 氢气、一氧化碳硫酸铜其他……略

老大 实验室制取氯气应该用二氧化锰和浓盐酸啊MnO2(二氧化锰)+4HCl(浓盐酸)=MnCl2(氯化锰)+Cl2(氯气)+2H2O(水)除此之外还可以电解饱和食盐水法2NaCl(氯化钠)+2H2O=2NaOH(氢氧化钠)+Cl2+H2(氢气)或者用其他氧化剂氧化盐酸14HCl＋K2Cr2O7(重铬酸钾)＝2KCl(氯化钾)＋2CrCl3(氯化铬)＋7H2O＋3Cl2↑16HCl＋2KMnO4(高锰酸钾)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑6HCl＋KClO3(氯酸钾)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4HCl＋Ca(ClO)2(次氯酸钙)＝CaCl2(氯化钙)＋2H2O＋2Cl2↑也可用NaCl(s)跟浓硫酸来代替2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓硫酸)=2NaHSO4(硫酸氢钠)＋MnSO4(硫酸锰)＋Cl2↑＋2H2O

镁是银白色金属单质，在空气中剧烈燃烧时，发出耀眼的白光，故可用来做照明弹、闪光灯、节日焰火。硫酸镁不是金属，它属于盐类。不能燃烧。火柴头不能代替氯酸钾，因为它里面还含有其它物质。

多和少都是一样的方程式Ca(ClO)2+2SO2+ 2 H2O==CaSO4 + 2HCl +H2SO4第二个嘛 这其实跟它们之间的量有关，要是亚硫酸钙过量的话，是生成HCl，CaSO3 足量 CaSO3 +HClO===CaSO4 +HCl CaSO3 少量 CaSO3 +2HClO===CaSO4 +Cl2 +H2O因为CaSO3少量的情况下，先生成的HCl 和过量的HClO反应得到Cl2HCl +HClO===H2O +Cl2

氯气具有强氧化性，能氧化碘离子为单质碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯化钾中的氯离子只具有还原性，与淀粉碘化钾试纸不反应，不能生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能检验； 答；不能用碘化钾淀粉试纸来检验氯化钾和氯化钾中的氯离子，因为氯化钾中的氯离子只具有还原性，与淀粉碘化钾试纸不反应，不能生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．

二氧化氯制备稀硫酸提供酸性环境。因为酸性环境下氯酸根的氧化性变强，从而才能将SO2的S氧化到+6价，而自己被还原成+4价，变为ClO2。二氧化氯由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得，它溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐，不可能与硫酸反应的。

使硫酸根成硫酸钡沉淀。根据查询X技术网显示，加氯酸钾的作用是使硫酸根成硫酸钡沉淀。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉。

防止铁离子与空气中的还原性气体反应生成亚铁离子

6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2就是一个氧化还原反应

氯气通入浓热氢氧化钠:3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O产物继续加入稀硫酸:5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O若在常温下Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O

是不是次氯酸钠啊 是的话如下2NAClO+ MnSO4 + H2O = MnO2+2HCL+NA2SO4 望采纳

向氯化钠次氯酸钠混合液中加入稀硫酸会导致氯化物按比率分解，比如氯化钠和次氯酸钠分解为氯气和氢氧化钠，产生的氢氧化钠可以用来中和硫酸，因此会降低混合液的pH。

开始反应缓慢，随后反应迅速的原因是：这个反应是放热反应。开始时温度较低，反应较慢。反应一段时间后温度升高，反应加快。

次磷酸和、盐酸、硫酸、硝酸和氯酸：盐酸的酸性更强。它们的顺序是：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>次磷酸。（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下，酸性强弱顺序：HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸））（以上为强酸）

FeSOu2084+2NaOH=Fe(OH)u2082 ↓+Nau2082SOu20844Fe(OH)u2082 + Ou2082+ 2Hu2082O =4Fe(OH)u2083长滴管插入氢氧化钠液面下是为了防止生产的产物Fe(OH)u2082 被氧气氧化而生成Fe(OH)u2083。因为Fe(OH)u2082 很容易被氧化的，“生成的物质为何变色”，因为Fe(OH)u2082 很容易被氧化的。用方程式 4Fe(OH)u2082 + Ou2082+ 2Hu2082O =4Fe(OH)u2083 解析即可。因此可以看见白色的Fe(OH)u2082沉淀，会慢慢的变成红褐色的沉淀。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。扩展资料：在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧COu2082的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在COu2082气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。参考资料来源：百度百科——氢氧化钠参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁

原因：亚铁离子与碳酸氢根双水解，生成的氢氧化亚铁是白色沉淀。补充：氢氧化亚铁极易被氧气氧化，会迅速由白色沉淀变灰绿色，然后变为红褐色。（溶液中）这里氢氧化亚铁能保持一段时间的白色，原因在于产生了二氧化碳气体，起到了保护的作用，使得氢氧化亚铁一定时间内不被氧化，保持白色。

先硫化钠生成沉淀，然后硫酸 亚铁絮凝

在酸性条件下：NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = NaCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O在中性或弱碱性条件下：NaClO3 + 6FeSO4 + 3H2O = NaCl + 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3

硫酸亚铁（FeSO3）和氢氧化钠（NaOH）可以发生中和反应，生成硫酸铁（FeSO4）和水（H2O）。这个反应的方程式如下：FeSO3 + 2 NaOH → FeSO4 + 2 H2O在反应中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸铁和水。其中，硫酸亚铁的化学式为FeSO3，氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铁的化学式为FeSO4，水的化学式为H2O。需要注意的是，硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是中和反应，生成的硫酸铁是一种六价铁离子（Fe2+）。此外，氢氧化钠是一种碱，硫酸亚铁则是一种酸，它们在反应中中和生成盐和水。

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。化学反应方程式：FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄此反应类型属于复分解反应。氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。扩展资料：硫酸亚铁化学性质：1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。

氢氧化钠和硫酸钠无反应；氢氧化钠和氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀；氢氧化钠和氯化亚铁生成白色沉淀氢氧化亚铁而后受氧化变绿后变红褐色氢氧化铁；氢氧化钠鉴别硫酸钠和硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气

硫酸亚铁能加氯酸钠，能生成聚铁。方程式为：6FeSO4 + NaClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + NaCl；聚铁是在铝盐和铁盐混凝水解机理的基础上开发出来的一种无机高分子混凝剂净水材料。聚铁为加入单质铁离子或三氧化铁和其它含铁化合物复合而成的一种新型高效混凝剂。它集铝盐和铁盐各自优点，对铝离子和铁离子的形态都有明显改善，聚合程度大为提高。聚铝、铁混凝剂各自对气浮操作有利之处，改善聚氯化铝的混凝性能；对高浊度水和低温低浊水的净化处理效果特别明显，可不加碱性助剂或其它助凝剂。制备方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O；（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl；（3）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2性能和优点主要表现为:1 、水解速度快，水合作用弱，形成的矾花密实，沉降速度快。受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求；2 、固态产品为棕褐色，红褐色粉末，极易溶于水；3、可有效去除原水中的铝离子，以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子；4、适用范围广，生活饮用水、工业用水、生活污水和工业污水处理等；5、 用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用；6、 使用方法和包装用途以及注意事项同聚氯化铝基本一样。

铜和硫酸铁的反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。Cu比Fe3+的金属活动性强，与Fe2+相近，三价铁具有较强的氧化性，而单质铜具有较强的还原性所以会发生反应。硫酸铁灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。扩展资料：硫酸铁物化性质灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感，易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度（d18）为3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。复分解反应取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

可以反应，硫酸亚铁和氢氧化钠的反应属于复分解反应,生成物为:氢氧化亚铁和硫酸钠。 氢氧化亚铁不溶于水,是白色沉淀;硫酸钠溶于水,为无色溶液。 化学反应方程式:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。化学反应方程式：FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄此反应类型属于复分解反应。氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。扩展资料：硫酸亚铁化学性质：1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

2naoh+feso4==na2so4+fe(oh)2（沉淀）fe(oh)2是白色沉淀，因为它不稳定，在空气中易被氧化成fe(oh)3，因此，白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色。4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3（红褐色沉淀）灰绿色沉淀是氢氧化亚铁没有完全被氧化，与氢氧化铁的混合物。

高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应：2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O反应物里氯离子几乎做了还原剂，锰变成正2价

由反应方程式：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3可知该过程实质是强酸生成较弱酸的过程，H2SO4酸性比HCl3强，但是HSO4-其实不能完全电离（但高考和中考还是当成完全电离）所以无法继续反应成K2SO4只能生成KHSO4

KClO3 + 3NaHSO3 = KCl + NaHSO4 + Na2SO4 + H2SO4生成氯化钾，硫酸，硫酸钠和硫酸氢钠。

若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-＋5Mn2+＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+但我觉得KCLO3应该还原成Cl-，可答案就这么写的

KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O因为氯酸钾是饱和的，那么氯酸钾就是过量的，所以会进一步发生氯酸钾把碘氧化的反应。2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2

酸一定是能够提供氢离子，若阳离子使用钾、钠、银等就称为盐而不能称之为酸了。

1H2SO4+1KCl +KClO ===Cl2 ↑+1KHSO4 +H2O

会和铁离子反应。首先看钾离子，将氯气通入氢氧化钾溶液中即可制得氯化钾和次氯酸钾的混合溶液，所以次氯酸根和钾离子不反应。铁离子是铁元素最高价（在这里不用考虑高铁酸），所以只具有氧化性，而又因为次氯酸根的氧化性已经足以将铁元素氧化至铁离子，所以铁离子不会将其氧化，但是由于次氯酸铁为弱酸弱碱盐，铁离子水解能力又很强，所以会发生完全双水解，生成氢氧化铁和次氯酸。氯离子则不会与之反应，详见钾离子分析。硫酸根具有氧化性，但由于次氯酸根能将硫元素氧化至硫酸根，故硫酸根与次氯酸根不会反应。

氯酸钾遇到酸会在溶液中形成氯酸，而氯酸中氯的价态为+6价，处于中间价态，在酸性条件下氯酸会发生歧化反应，生成-1价氯的氯化钾（或+1价氯的次氯酸）和+7价氯的高氯酸，此反应放热

高锰酸钾,硫酸 和氯化钾反应： 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O 反应物里氯离子几乎做了还原剂,锰变成正2价

答：化学方程式:Ca（ClO)2+H2SO3=2HCl+CaSO4↓+H2O离子方程式:Ca2+ +2ClO-+SO32-=2Cl-+CaSO4↓+H2O分析：Ca（ClO）2中Cl的化合价是+1Cl的化合价有-1,0,+1,+3,+5,+7因为处于它的中间价态,所以CaClO3具有氧化性H2SO3 中S的化合价是+4S的化合价有-2,0,+2,+4,+6因为处于它的中间价态,所以H2SO3具有还原性所以,它们之间发生氧化还原反应.

这道题这样做：计算出纯硫酸钾中钾的质量分数：（39*2）/(39*2+32+16*4)=44.83%计算出纯氯化钾中钾的质量分数：39/（39+35.5）=52.35%设混合物中氯化钾的质量分数是X，则硫酸钾的质量分数就是（1-X），列出方程：52.35%*X+44.83%*（1-X）=48.3%解得X=46.17%再计算氯元素在氯化钾中的质量分数：35.5/（35.5+39）=47.65%则氯元素在混合物中的质量分数是：46.17%*47.65%=22.00%

求视讯:化学肥料的鉴别——鉴别硫酸铵和氯化钾 溶解，加入氯化钡溶液，若有沉淀就是硫酸铵。 钾盐都可溶，所以不会出现沉淀 NaOH 怎么鉴别硫酸铵,氯化钾 NaOH加入硫酸铵溶液中，稍加热或不加热，或产生无色气体NH3，有 *** 性气味。 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3 而与氯化钾不反应，无明显现象 NH3确实极易溶于水，1体积水，能溶解几十体积NH3，但是在碱性条件下，NH3的溶解度却变得很小，大部分NH3会溢位！ 要注意条件哦！ 刚才楼下说的“它是极易溶于水，但是在化学上的极易也是相对的一个概念，在现实里看仍然是微量的溶与水，大量的气体都放到大气里了”是错误的！ 一次性鉴别氯化铵 硫酸铵 氯化钾 硫酸钾 浓Ba(OH)2溶液 操作： 取少量待测液分别于四支试管中。加入浓Ba(OH)2溶液，四支试管分别加热，生成 *** 性气体而没有产生沉淀的氯化铵。 Ba（OH）2 +NH4Cl====加热====BaCl2+NH3↑+H2O 生成 *** 性气体并有产生沉淀的是硫酸铵， Ba(OH)2+(NH4)2SO4===加热======BaSO4+NH3↑+H2O 没有生成 *** 性气体而生成白色沉淀的是硫酸钾 Ba（OH)2+K2SO4=======BaSO4↓+2KOH 没有明显现象发生的是氯化钾。 碳酸氢钡辨别不了氯化铵和氯化钾 石蕊溶液辨别不了氯化铵和硫酸铵，硫酸钾和氯化钾。 硝酸银全部都辨别不了，硫酸银微溶性沉淀，氯化银难溶性沉淀。 Ba(OH)2溶液要浓，以免氨气极易溶于水难以逸出。 用一种试剂鉴别氯化铵＼硫酸铵＼氯化钾＼硫酸钾 配成溶液后分别加入氢氧化钡溶液并加热.有氨气放出没沉淀生成的是氯化铵.有氨气放出又有白色沉淀生成的是硫酸铵.无任何反应现象的是氯化钾.只有白色沉淀生成的是硫酸钾. 能将硫酸铵，硫酸钾，氯化铵，氯化钾四种溶液鉴别开的试剂是？ B 氢氧化钡溶液 放入硫酸铵:既有白色沉淀,还有气体生成 放入硫酸钾:有白色沉淀生成 放入氯化铵:有气体生成 放入氯化钾:没有什么明显现象 这样就可以鉴别开来了 鉴别硫酸钾和氯化钾 不可以用碳酸钡 碳酸钡不溶于水是白色沉淀，两个都没有明显现象 硫酸根离子要加钡离子 氯离子要加银离子，但硫酸银是微溶，也会有白色沉淀。 一次性鉴别硝酸铵,氯化铵,氯化钾三种肥料 取三种肥料的样品各少量,分别加入装有少量氢氧化钠溶液的试管中,振荡, 有氨味,且试管外壁温度下降的为硝酸铵 有氨味,试管外壁温度无明显变化的为氯化铵 无氨味,且试管外壁温度无明显变化的为氯化钾 原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】 怎么鉴别硫酸铵和氯化铵 用少量水将硫酸铵和氯化铵溶解，再分别放到两支试管好中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，就是NH4Cl，若没有白色的沉淀，就是(NH4)2SO4。 化学原理： Ag+ + Cl- = AgCl(沉淀） Ag2SO4 + 2HNO3= 2AgNO3+ H2SO4 一次性鉴别氯化铵 硫酸铵 硫酸钾 氢氧化钡 有气体的是氯化铵 既有气体又有沉淀的是硫酸铵 无现象的是硫酸钾 如何鉴别氯化铵，硫酸铵 挑一点加热就知道了，氯化铵会冒白烟（分解成氨气和氯化氢再结合成氯化铵细小晶体），非常明显，硫酸铵加热会熔化没有白烟。

0.1molKNO3含有0.1*3 = 0.3 mol 氧原子一个水分子(H2O)中含一个氧原子, 0.3 mol 水分子中含有 0.3 mol 氧原子. 水分子数: 0.3NA = 0.3*6.02*10^23 = 1.8*10^230.1molKNO3含有0.1*1 = 0.1 mol 钾原子一个硫酸分子(H2SO4)中含2个氢原子, 需0.1/2 = 0.05 mol 硫酸, 质量为98*0.05 = 4.9 g.

假设饱和,应该析出的晶体为 220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g 所以没有饱和 设原有 x g (x+51)/(240-x)=51/100 x=47.3g

原子守恒：（0.5-0.1/3）/2*3=0.7 电荷守恒：0.3+0.5*3-0.4=1.4是负电荷 1.4/2=0.7为硫酸根

对 不能加入氯化钠，电解氯化钠溶液 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

　　硫酸钾复合肥是将氯化钾和浓硫酸放在管氏反应器反应制得的。x0dx0a　　硫酸钾型复合肥是在造粒过程中将硫酸钾直接加入到造粒机中制得的。x0dx0ax0dx0a　　硫酸钾复合肥又称为硫基氮磷钾复合肥，它不同于其他的复合肥或和复混肥，是采用硫酸、氯化钾、磷酸铵、尿素等为主要原料，经化学反应过程化合而成的，与复混肥相比，具有养分含量高、颗粒、色泽均匀，养分利用率高等特点。一般在薯类、瓜类.果树等喜钾忌氯作物上使用效果最佳。x0dx0a　　硫酸钾型复合肥是相对于尿素型复合肥而言的，硫酸钾型复合肥中的硫酸钾含量相对较高，适用于喜钾植物或重点补充钾肥用。硫酸钾型复合肥是采用氯化钾低温转化、化学合成、喷浆造料工艺生产而成，稳定性好，除含有植物必需的N、P、K三大主要营养元素外，还含有S、Ca、Mg、Zn、Fe、Cu等中微量元素。此种肥料适合于各种经济作物，特别是忌氯作物。

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

1、施用作物区别。硫酸钾成分中不含氯，含有硫，喜硫作物如薯类、豆科、十字花科作物需施钾肥时，选用硫酸钾优于氯化钾，效果比氯化钾好，不仅能提高产量，还能改善品质，提高产品的质量。而对氯离子比较敏感的作物，如烟草、柑桔、甘蔗、茶树、生姜、甜菜、西瓜、葡萄和红薯、马铃薯等忌氯作物，施用氯化钾会降低产品的质量，使烟草燃烧性变差，生姜辣味冲淡，薯类作物淀粉含量减少、糖分降低，因此在一些忌氯作物上应酌情限量施用。在生姜、茶树、烟草等作物上不要施用。如果这些作物非用氯化钾不可，应该与有机肥料堆沤腐熟后作基肥，或尽量提早施下，使氯离子流失。氯离子有促进光合作用和纤维形成作用。喜氯作物如苎麻、棉花，施后可提高产品质量，选用氯化钾，优于硫酸钾。2、施用土壤区别。硫酸钾施入土壤后，硫酸根易残留于土壤中，在淹水条件下，硫酸根会逐渐还原成硫化氯，易使水稻根系变黑，水肥的吸收功能受阻，而出现僵苗，因此低洼田、冷水田不宜施用。而氯化钾施于水田，或在降水量较多的地区或多雨季节的土壤施用氯化钾，氯离子会随雨水而流失，故可避免对作物的危害。同时，由于氯离子可抑制土壤硝化活动，故水田施用铵态氮肥时，配施氯化钾，可避免土壤中的氮素因受硝化作用造成淋失和脱氮，达到增钾保氮的效果，特别是还原性较强的稻田中施用氯化钾，其效果比硫酸钾要好得多。在排水不良的盐碱地、无灌溉条件的旱地，则不宜施用氯化钾，否则土壤中的氯离子浓度升高，对作物生长不利。3、施用方法区别。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥；而氯化钾可作基肥，也可作追肥外，不宜作种肥和根外追肥。作基肥时应提早深施并覆土，至少在播种前或移苗前7天左右施用，且施在种子或幼苗的下侧，以距表土5-7厘米为宜。这两种肥料都是生理酸性肥料，它们在酸性土壤上使用和连续多年在同一地块施用，都应该配合施用有机肥和适量石灰，避免影响土壤结构和性质。以上内容参考：百度百科-硫酸钾以上内容参考：百度百科-氯化钾

氯化钾与硫酸钾是农业种植经常用到的钾肥，也是在农资店经常能见到钾肥，两者的钾肥属性不同，针对的农作物也是不同，农作物需要用钾肥时，我们一定要了解清楚所种植的农作物适宜氯化钾还是硫酸钾，以免错施钾肥造成农作物减产。钾肥在农业种植上作用钾肥，也叫钾元素化肥，化学标识为“K2”，钾肥对于植物生长发育过程所起的作用是加快植物的碳水化合物代谢、加快植物酶呼吸的活跃度，加快植物的光合作用，加快植物蛋白质合成、加快植物同化产物的运输。说简单通俗点就是加快植物萌芽生根、促使植株植茎健壮，让果实沉淀糖分，提高植物的抗旱抗倒伏抗逆性能力。氯化钾成分氯化钾属于碱性钾肥，化学标识为“KCL”，是钾元素与氯元素二元复合肥，市面上常见的氯化钾因生产厂家不同，配方不同，钾元素含量通常在45%～61%之间，氯元素含量在6%～15%之间，是高钾型化肥。氯元素是植物生长所需的元素之一，氯元素能加快植物天冬酰胺和谷氨酸的合成，加快植物的光合作用促进植株健康生长，调节植物气孔运动提高抗旱能力，激活植物的H+-泵ATP酶促使根系伸长，同时还能抑制叶锈病、条锈病、枯斑病、全蚀病、根腐病、茎枯病、褐心病、空心病等病害的发生。硫酸钾成分硫酸钾属于酸性钾肥，化学标识为“K2SO4”，是多元复合肥，主要成分为钾元素50%u301c52%之间、硫元素18%左右，也是高钾型化肥。硫酸钾因含有硫，硫属于矿物质，所以也含带有锌、铁、钼、锰、镁等的微量元素，对于补充植物缺失微量元素有很好的作用，同时也能起到改善土质作用。氯化钾适宜农作物氯化钾因属于碱性钾肥，价格上也比硫酸钾便宜，比较适用于水稻、小麦、玉米、高粱这些农作物施用，通常用氯化钾施这些农作物都能提高15%以上的产量；而红薯、马铃薯、萝卜、芋头这些地下结实的农作物比较忌氯元素，在初期使用能增产10%左右，中后期使用氯元素会影响薯块发育，使得薯块糖分降解并且无法沉淀，最终影响薯块质量及产量。硫酸钾适宜农作物硫酸钾属于微酸性化肥，除了用作于底肥，也可当水溶肥喷施追肥，因硫酸钾含有多种的微量元素，在农业种植上常用于果树追肥，如葡萄、樱桃、桃子、苹果、猕猴桃、李子等等的果树，能促使这些果树的果实膨大着色增加糖分。在农作物上适用于红薯、马铃薯、西瓜、芋头、花生、烟草等作物，能让薯块发育更加膨大外，还能令到薯块沉淀上更多的糖分，除了能增加产量还能提升产品质量。在蔬菜种植上比较常用于瓜果类蔬菜喷施追肥，不单产量能增加，还能提高瓜类的糖分及外观品质。总结：氯化钾在农业种植上适用的植物种类比较少，而硫酸钾能适应大部分的植物，虽然前者适宜的植物少，后者适宜的植物多，但两者都是不能互相替代的。就如水稻种植不能全程使用硫酸钾，这样不单不会增产，还会发生减产。因此在农业种植上，使用化学钾肥时一定要针对农作物的生长习性来选择氯化钾还是硫酸钾，这样才能花最少的钱，达到最大的产量。

硫酸钾与氯化钾的区别硫酸钾与氯化钾的区别和使用硫酸钾外观呈白色或带颜色的结晶或颗粒，特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水。适于各种作物，可作基肥、追肥、和根外追肥。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的沙土上要采取“少量多餐”的原则。一般在薯类、瓜类等喜钾作物上使用效果最佳。氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色。易溶于水，是一种高溶度的速效钾肥。作基肥、追肥使用，使用范围相应较硫酸钾小，特别注意对氯敏感作物如葡萄、西瓜、马铃薯、甘薯、番茄、辣椒等作物谨慎使用，以免产生“氯害”。另外，氯化钾不适用于盐碱土，但绿化钾里的氯离子有促进光合作用和纤维形成等作用，对棉花、麻类等纤维作物尤为适宜。要正确区别和使用这两种肥料，应注意的是：购买钾肥时首先看外观是否符合上述解释；其次看袋子表识、执行标准，硫酸钾执行的是原化工部颁布的HG/T3279-1990，氯化钾执行的是国际GB6549-86；另外不能单纯考虑价格，主要看其养分含量。氯化钾（GB 6549-1996）外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色，氧化钾（K2O）含量57-60%，氯（CL）45% 以上，有较强的吸湿性，易结块，易溶于水，也是一种高浓度的速效钾肥。氯化钾比较适宜于水稻、小麦、棉花、玉米、高梁等大田作物；同时也比较适宜于中性石灰性土壤；在酸性土壤中，氯离子与土壤胶体中氢离子生成盐酸（HCl），土壤酸性加强，这就增加了土壤中活性铝、铁的溶解度，加重对作物的毒害作用；在干旱或排水不良的地区，则会增加土壤氯离子浓度，对作物生长不利，因此这种地区应控制氯化钾或氯化铵的用量。氯化钾无论用作基肥还是用作追肥，都应提早施用，以利于通过雨水或利用灌溉水，将氯离子淋洗至土壤下层，清除或减轻氯离子对作物的影响。氯化钾适宜作基肥或早期追肥，肥效也相近，但一般不宜作种肥。因为氯化钾中含有大量的氯离子，会影响附近种子的发芽和幼苗的生长。氯化钾和氯化铵同时施用，成为双氯化肥，在盐碱地、咸田不宜施用，对于烟草、茶树、葡萄、甘蔗、西瓜、马铃薯、甘薯、甜菜、番茄、辣椒等忌氯作物，尤其在幼苗或幼龄期更要少用或不用，以免产生“氯害”，影响这些作物的产量和质量。硫酸钾（GB 20406-2006）外观呈白色结晶或带颜色的结晶颗粒，氧化钾（OK2）含量≥50%，是高浓度的速效钾肥。特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水，适宜和于各种作物，使用范围广，用量大。其中含17%以上的硫（S）对植物蛋白质的构成起重大作用，是植物各部份都必需的营养素，它可促使经济作物达到持续优质、高产。硫酸钾可作基肥、追肥、种肥和根外追肥。基肥一般亩用量10～12.5公斤，种肥亩用量1.5～2.5公斤，叶面喷肥0.5%～2%为宜。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的砂土上也要采取“少量多餐”的措施。全世界钾肥产量，氯化钾占90%以上，硫酸钾约占5%。两种钾肥的差别不是钾，而是氯和硫。氯和硫均是作物必需的中微量元素，只要施用得当，氯化钾和硫酸钾一样好。硫酸钾主要用在对氯敏感的烟草、葡萄、草莓等作物上，以及盐碱地和排水不畅的干旱地区。氯化钾中氯离子易随水流去，土壤中积累少，多雨和具有灌溉条件的地区均适用。大量试验证明，硫酸钾复合肥和氯化钾复合肥在大多数作物上施用，其产量和品质的差异均不显著。用氯化铵和氯化钾生产的复合肥称双氯肥，集中施肥时，易烧苗，用量要少，浇水要及时。硫酸钾和氯化钾都有是生理酸性肥料，在北方石灰土壤上，还要防范过多的硫酸根，易使土壤板结。硫酸钾价格比氯化钾略贵，应重点用在对氯敏感及喜硫喜钾的经济作物上，如烟草、甘蔗、木薯、茶树、西瓜、葡萄、甜菜以及各种薯类、瓜果类喜钾忌氯作物和需硫较多的油菜、葱、蒜、韭菜等增施硫酸钾不但能提高产量，还能改善农产品的外观和口感，提高营养价值和产量，降低农产品的运输损耗，延长农产品的贮存时间，使农产品售价得以提高，从而令农户获得更大收益。随着人民生活水平和农产品商品率的提高，对产品品质更为重视，特别是为了占领国际市场，对品质的要求更高，应发挥硫酸钾在这方面的作用。由于氯化钾价格比硫酸钾低，故农户使用较多

二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。