氯酸钠加上碘化钠加上硫酸生成硫酸钠和碘气和氯气和水的配比

先纠正一下，不可能是稀硫酸，肯定是稀盐酸，要不你反应中的S到哪里去了2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O我再反驳一下原来二楼的话现在其是一楼我的方程式中NaClO3中的Cl降价生成ClO2HCl中的Cl-升价生成Cl2

甲醇和硫酸直接发生酯化反应生成硫酸二甲酯，由于硫酸自催化故不对甲醇进一步氧化。甲醇、硫酸、氯酸钠三者可制得二氧化氯，甲醇还原使醇羟基不继续被氧化。

如图：然后你已知ClO2质量是多少，你就带入进去，然后用十字交叉法就可以算出参与的反应物质量是多少了。回答满意请采纳~~~

氯酸钠与浓盐酸会发生如下反应：2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O，生成大量气体，尤其是二氧化氯有强氧化性且极不稳定易发生爆炸危险，事实上氯酸盐遇强酸多有类似反应。

此反应是放热反应，刚开始仅是H+浓度起到作用，当放出热量时，温度升高，加快化学反应速率。

选D，因为加盐酸就剧烈（加入了Cl-），加硫酸时不剧烈但过一会儿又变剧烈（因为产生了Cl-）。ABC三项对于盐酸和硫酸都是一样的，所以不选。

次氯酸钠和硫代硫酸钠反应的化学反应方程式如下：NaClO2 + 2 Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + 2 NaHSO4 + H2O + SO2该反应是一种一级反应，其速率定律可以表达为：v = k[NaClO2]，其中，v为反应速率，[NaClO2]为次氯酸钠的浓度，k为反应速率常数。由于硫代硫酸钠在反应中为过量反应物，其浓度始终保持不变，所以可以将其视为常数，即v = k[NaClO2]（假设[HCl]保持一定浓度）。要计算速率常数k，需要进行实验，通过实验测得反应速率v和次氯酸钠浓度[NaClO2]的变化关系，然后根据速率定律公式计算速率常数k。速率常数的计算方法多种多样，而且具体计算方法也因为实验条件的不同而不同，这里就不再赘述具体的计算方法了。

你要什么的化学方程式？

高氯酸钠与亚硫酸钠反应生成二氧化氯气体。氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备生成二氧化氯气体，硫酸钠和水。

BaSO4不溶于水，不与氯酸钠反应

亚氯酸钠加上硫酸氢钠，他俩需要发生化学反应嗯放在一起就可以得到二氧化氯，二氧化氯，实际上也是一个消毒药，它也可以起到了一个灭菌的作用。

应该不反应，硫酸铅是固体沉淀，不会与氯化钠反应生成两种可溶解的盐

应该不反应，硫酸铅是固体沉淀，不会与氯化钠反应生成两种可溶解的盐

都有可能啊，要看反应物的量之比5Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==6Na2SO4+Cl2+H2ONa2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2+H2O

氯酸钠是强氧化剂，会把亚硫酸氢钠氧化为硫酸氢钠，这不是可逆反应。氯酸钠在有二氧化锰催化的条件下，加热时（无需加热到熔化）会发生分解，放出氧气，生成氯化钠，所以氯酸钠在高温下是强氧化剂，一般要避光保存在广口瓶中，而且要放在常温下，遇到可燃物质，还会发生爆炸现象。

氯酸钾是一种强氧化剂，而且有一定的毒性，一般用于制作漂白粉。制作防毒面具，会引起中毒。

楼上的说的都是食品添加剂，都是慢性的，致癌物，几年几十年才有明显症状。至于氯酸钾这类无机物的毒性属于快速的，几分钟就死。

氯化钾和二氧化锰的化学方程式2KClO3+3MnO2→3O2+2KCl+3MnO。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。口服过量氯化钾有毒；半数致死量约为2500mg/kg（与普通盐毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射会导致心脏停跳的原理。生产方法重结晶法将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加入脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。氯化钾用途：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

健康危害：本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)环境危害：对环境有危害，可能造成水体污染。燃爆危险：本品助燃，具刺激性。

1、爆炸品、如硝铵炸药等。危险特性： 爆炸品是指在外界作用下（如受热、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围的环境造成破坏的物品，如火药、炸药、起爆药、雷管、引信、弹药、烟花爆竹等。其主要危险是爆炸性。2、气体、如易燃气体、毒性气体等。危险特性:易燃气体是指在常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸，燃烧时其蒸气对人、畜有一定的刺激毒害作用的气体，如氢、一氧化碳、乙炔、氯甲烷等。其主要危险是易燃、爆炸。非易燃无毒气体是指温度在20C以下，压力不低于280千帕条件下运输的气体或以冷冻液体状态运输的气体，如液化石油气、压缩天然气、氧气等。其主要危险是爆炸。毒性气体是指其毒性或腐蚀性会危害人体健康的气体，如液氯、催泪瓦斯等。其主要危险是有毒。3、易燃液体、如油漆、汽油、甲苯、二甲苯等。危险特性：易燃液体是指在其闪点温度时，放出易燃蒸气的液体或液体混合物，或是 在溶液或悬浮液中含有固体的液体，如汽油、柴油、煤油、乙醇、二氧化硫、各种涂料等。其主要危险是其挥发性蒸气导致燃烧和爆炸，甚至可通过皮肤、消化道和呼吸道进入人体，产生腐蚀、中毒的后果。4、氧化性物质和有机过氧化物、如漂白粉、双氧水等。危险特性：氧化性物质是指自身不一定可燃，但可以放出氧气而有助于其他物质燃烧的物质，如硝酸钾、氯酸钾等，如过氧化氢（双氧水）、过氧化钠、次氯酸钙、氯酸钾、硝酸钾等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。有机过氧化物是指含有过氧基的有机物，其本身易燃易爆，极易分解，对热、振动或摩擦较敏感，如过氧化二苯甲酞、过氧化乙基甲基酮等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。

进行焚烧。根据查询中国化学网官网信息显示，氯酸钾制取氧气所留下的剩余物属于化学物，没有毒性，在经过焚烧后，能与水发生反应，就放入下水道与大量清水反应进行冲洗即可。

易燃的：钠、钾、白磷、红磷、酒精易炸的：氯酸钾、硝酸钾（钠）、高锰酸钾、硝酸铵腐蚀性的：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、氢氧化钠、氢氧化钾毒性的：氯化钡（会用到吗？）、氨气（强剌激）

可以，火柴原料就有红磷。红磷加热至200℃则着火燃烧，在有氯环境中加热时亦会燃烧。遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。易燃、无毒。常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。不具毒性。

三类危险品是易燃或遇水易燃液体，主要分为含乙醇或乙醚的制品、含一级易燃溶剂的油漆、辅助材料及涂料、含一级易燃溶剂的合成树脂（如：醇酸树脂；酚醛树脂；有机硅树脂；环氧树脂）、含一级易燃溶剂的其他制品。这类危险品具有易燃易爆性，在运输过程中容易发生危险，所以其公路运输必须具备确保安全的运输设备和装卸设备，必须使用专用的危险品运输车以及配备专业的运输人员。扩展资料：注意事项：危险品运输车是一种货箱顶部不封闭，排气管前置并装有防火花装置，运送石油化工品、炸药、鞭炮等危险品的专用车辆。危险品运输车配备ABS系统装置实行运输过程全程监控。配备防撞条、防静电等设施安全可靠。机动车货箱应是木质底板，这样可以避免产生火花，若用铁质底板，就应采用相应的衬垫防护。机动车排气管必须有隔热和熄火花装置。根据所装危险货物的性质配备相应的消防器材和捆扎、防水、防散失等器具。槽(罐)车的槽(罐)体材质必须与所装货物性质相适应，如硝酸应用铝槽，废硝酸应用玻璃钢和不锈钢。根据需要配备双道闸门、防波板、遮阳物等安全装置。装运集装箱、大型气瓶和可移动槽(罐)的车辆，必须具备有效的坚固设备和相应的木塞。参考资料来源：百度百科-危险品

1、爆炸品、如硝铵炸药等。危险特性：爆炸品是指在外界作用下，能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围的环境造成破坏的物品，如火药、炸药、起爆药、雷管、引信、弹药、烟花爆竹等。其主要危险是爆炸性。2、气体、如易燃气体、毒性气体等。危险特性:易燃气体是指在常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸，燃烧时其蒸气对人、畜有一定的刺激毒害作用的气体，如氢、一氧化碳、乙炔、氯甲烷等。其主要危险是易燃、爆炸。非易燃无毒气体是指温度在20C以下，压力不低于280千帕条件下运输的气体或以冷冻液体状态运输的气体，如液化石油气、压缩天然气、氧气等。其主要危险是爆炸。毒性气体是指其毒性或腐蚀性会危害人体健康的气体，如液氯、催泪瓦斯等。其主要危险是有毒。3、易燃液体、如油漆、汽油、甲苯、二甲苯等。危险特性：易燃液体是指在其闪点温度时，放出易燃蒸气的液体或液体混合物，或是在溶液或悬浮液中含有固体的液体，如汽油、柴油、煤油、乙醇、二氧化硫、各种涂料等。其主要危险是其挥发性蒸气导致燃烧和爆炸，甚至可通过皮肤、消化道和呼吸道进入人体，产生腐蚀、中毒的后果。4、氧化性物质和有机过氧化物、如漂白粉、双氧水等。危险特性：氧化性物质是指自身不一定可燃，但可以放出氧气而有助于其他物质燃烧的物质，如硝酸钾、氯酸钾等，如过氧化氢、过氧化钠、次氯酸钙、氯酸钾、硝酸钾等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。有机过氧化物是指含有过氧基的有机物，其本身易燃易爆，极易分解，对热、振动或摩擦较敏感，如过氧化二苯甲酞、过氧化乙基甲基酮等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。

火柴里的磷是无毒的。当今火柴盒的侧面涂有红磷（发火剂），三硫化二锑（Sb2S3，易燃物）和玻璃粉；火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2（氧化剂）和S（易燃物）等。当两面者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的红磷发火并引起火柴头上的易燃物燃烧，从而使火柴杆着火。安全火柴的优点是红磷没有毒性，并且它和氧化剂分别粘附在火柴盒侧面和火柴杆上，不用时二者不接触。所以叫安全火柴。十八世纪的下半叶，人们主要是利用黄磷、硫磺和氯酸钾混合原料制成火柴，他们以黄磷代替三硫化锑掺入药头中，制成黄磷火柴。这种火柴使用方便，但是因黄磷有剧毒，在制造和使用过程中，严重危害人们的健康。当今的火柴主要以红磷为发火剂，火柴头上的物质一般是氯酸钾、二氧化锰和硫等，红磷没有毒性，并且它和氧化剂分别粘附在火柴盒侧面和火柴杆上，不用时二者不接触，可以放心使用。一、火柴着火的主要过程是：1、火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使磷燃烧。2、磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解。3、氯酸钾分解放出的氧气与硫反应。4、硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。

　　燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体，这些有毒有害气体是无形的“杀手”。当硝烟弥漫时，这些气体对呼吸系统、神经系统有一定的损害作用，对眼睛也有刺激作用，有的则会对一些慢性疾病的发生或发展起着推波助澜的作用。 当空气中二氧化硫等有害物的浓度超过允许值时，会刺激呼吸道黏膜，伤害肺组织，引起或诱发支气管炎、气管炎、肺炎、肺气肿等疾病。另外，有毒物与人体内血红蛋白结合，易造成人体缺氧，发生中毒症状。　　烟花爆竹燃烧生成的氮氧化合物，经阳光紫外线照射，会发生光化学反应，产生一种光化学烟雾，它是一种有毒性的二次污染物，会刺激人的眼、鼻黏膜，从而引起病变，还会引起头痛。　　一、悬浮颗粒物污染　　空气中可自然沉降的颗粒物称降尘，而悬浮在空气中的粒径小于100微米的颗粒物通称总悬浮颗粒物（TSP），其中粒径小于10微米的称可吸入颗粒物（PM10）。可吸入颗粒物因粒小体轻，能在大气中长期飘浮，飘浮范围从几公里到几十公里，可在大气中造成不断蓄积，使污染程度逐渐加重。可吸入颗粒物成份很复杂，并具有较强的吸附能力。例如可吸附各种金属粉尘和强致癌物苯并(a)芘、吸附病原微生物等。　　可吸入颗粒物随人们呼吸空气而进入肺部，以碰撞、扩散、沉积等方式滞留在呼吸道不同的部位，粒径小于5微米的多滞留在上呼吸道。滞留在鼻咽部和气管的颗粒物，与进入人体的二氧化硫（SO2）等有害气体产生刺激和腐蚀粘膜的联合作用，损伤粘膜、纤毛，引起炎症和增加气道阻力。持续不断的作用会导致慢性鼻咽炎、慢性气管炎。滞留在细支气管与肺泡的颗粒物也会与二氧化氮等产生联合作用，损伤肺泡和粘膜，引起支气管和肺部产生炎症。长期持续作用，还会诱发慢性阻塞性肺部疾患并出现继发感染，最终导致肺心病死亡率增高。　　二、二氧化硫污染与人体健康　　二氧化硫是一种常见的和重要的大气污染物，是一种无色有刺激性的气体。二氧化硫主要来源于含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼；化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。　　二氧化硫对人体的危害是：　　1、刺激呼吸道。二氧化硫易溶于水，当其通过鼻腔、气管、支气管时，多被管腔内膜水分吸收阻留，变成亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。　　2、二氧化硫和悬浮颗粒物的联合毒性作用。二氧化硫和悬浮颗粒物一起进入人体，气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺深部，使毒性增加3－4倍。此外，当悬浮颗粒物中含有三氧化二铁等金属成分时，可以催化二氧化硫氧化成酸雾，吸附在微粒的表面，被代入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。　　3、二氧化硫的促癌作用。动物实验证明10毫克/米3的二氧化硫可加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。 此外，二氧化硫进入人体时，血中的维生素便会与之结合，使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性，使糖和蛋白质的代谢发生紊乱，从而影响机体生长发育。　　三、氮氧化物污染与人体健康　　一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物质，能刺激呼吸器官，引起急性和慢性中毒，影响和危害人体健康。 氮氧化物中的二氧化氮毒性最大，它比一氧化氮毒性高4－5倍。大气中氮氧化物主要来自汽车废气以及煤和石油燃烧的废气。 氮氧化物主要是对呼吸器官有刺激作用。由于氮氧化物较难溶于水，因而能侵入呼吸道深部细支气管及肺泡，并缓慢地溶于肺泡表面的水分中，形成亚硝酸、硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，引起肺水肿。亚硝酸盐进入血液后，与血红蛋白结合生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。在一般情况，当污染物以二氧化氮为主时，对肺的损害比较明显，二氧化氮与支气管哮喘的发病也有一定的关系；当污染物以一氧化氮为主时，高铁血红蛋白症和中枢神经系统损害比较明显。 汽车排出的氮氧化物（NOX）有95%以上是一氧化氮，一氧化氮进入大气后逐渐氧化成二氧化氮。二氧化氮是一种毒性很强的棕色气体，有刺激性。当二氧化氮的量达到一定程度时，在遇上静风、逆温和强烈阳光等条件，便参与光化学烟雾的形成。 空气中二氧化氮浓度与人体健康密切相关，曾发生过因短时期暴露在高浓度二氧化氮中引起疾病和死亡的情况。如1929年5月15日，在克里夫兰的克里尔医院发生的一次火灾中，有124人死亡，死亡的直接原因就是由于含有硝化纤维的感光胶片着火而产生大量的二氧化氮所致。　　四、光化学烟雾污染　　光化学烟雾是排入大气的氮氧化物和碳氢化物受太阳紫外线作用产生的一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾。它包含有臭氧(O3)、醛类、硝酸酯类（PAN）等多种复杂化合物。这些化合物都是光化学反应生成的二次污染物，主要是光化学氧化剂。当遇逆温或不利于扩散的气象条件时，烟雾会积聚不散，造成大气污染事件，使人眼和呼吸道受刺激或诱发各种呼吸道炎症，危机人体健康。这种污染事件最早出现在美国洛杉矶，所以又称洛杉矶光化学烟雾。近年来，光化学烟雾不仅在美国出现，而且在日本的东京、大板、川崎市，澳大利亚的悉尼、意大利的热那亚和印度的孟买等许多汽车众多的城市都先后出现过。 烟花爆竹燃烧生成的氮氧化合物，经阳光紫外线照射，会发生光化学反应，产生一种光化学烟雾，是一种有毒性的二次污染物光化学烟雾对人体最突出的危害是刺激眼睛和上呼吸道粘膜，引起眼睛红肿和喉炎，这可能与产生的醛类等二次污染物的刺激有关。光化学烟雾对人体的另一些危害则与臭氧浓度有关。当大气中臭氧的浓度达到200－1000微克/米3时，会引起哮喘发作，导致上呼吸道疾患恶化，同时也刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低；浓度在400--1600微克/米3时，只要接触两小时就会出现气管刺激症状，引起胸骨下疼 痛和肺通透性降低，使机体缺氧；浓度再高，就会出现头痛，并使肺部气道变窄，出现肺气肿。接触时间过长，还会损害中枢神经，导致思维紊乱或引起肺水肿等。臭氧还可引起潜在性的全身影响，如诱发淋巴细胞染色体畸变、损害酶的活性和溶血反应，影响甲状腺功能、使骨骼早期钙化等。长期吸入氧化剂会影响体内细胞的新陈代谢，加速衰老。　　记者了解到，春节期间产生炮皮最多的时间是除夕夜和大年初一凌晨，在不到12小时的时间里，辽宁省铁岭市共清运烟花爆竹垃圾60吨。据了解，去年开始铁岭市虽然颁发了禁放高空烟花的规定，但是今年铁岭市市场销售的烟花爆竹中仍有一些大型烟花，像油漆桶或水果包装箱一样大，最大的烟花重达50斤，因此产生的纸屑体积也很大，有的大型烟花有半人多高，导致清扫车辆没有用武之地，只能采取人工手抱，再集中清运的方法清理。http://wenku.baidu.com/view/494cb3ddad51f01dc281f12a.html

用高锰酸钾或重铬酸钾。它们的氧化性都比氯酸钾要强，且常用作氧化剂。高锰酸钾的氧化性比重铬酸钾稍强，但氧化产物含杂质较多，建议用重铬酸钾。楼主具体要氧化什么啊？

砸炮枪不属于违禁品。枪支定义为，以火药或者气体为动力，采用枪管发射金属弹丸，具备一定杀伤力的，应该称之为枪。砸炮枪虽然外形像，但是不具备以发射功能，也不具备伤害功能，所以不能称之为枪支。违禁品一般指国家规定限制生产、购买、运输和持有的支弹药、刀具、爆炸物品、剧毒化学品、窃听窃照专用器材、迷药、毒品等，砸炮枪不包含在内。但还是建议立即销毁或者上交，被查处的话可能会追究刑事责任。需要鉴定是否符合枪支鉴定标准。爆炸性、易燃性、腐蚀性、毒性、强酸碱性和放射性挥发性的各种危险物品，如雷管、火药、爆竹、汽油、酒精、煤油、桐油、生漆、火柴、农药等所有列入化学工业出版社出版的《化学危险品实用手册》中的化工产品；如你交寄的化工产品未列入“化学危险品实用手册”中的，你必须提供地市以上一级化工产品鉴定部门出具的鉴定书。砸炮枪的火药主要成分是氯酸钾和红磷，一个强氧化剂一个还原剂。两者组合就是极度敏感且威力很大的炸药。砸炮枪属于烟花爆竹。烟花爆竹是指以烟火药为主要原料制成，引燃后通过燃烧或爆炸，产生光、声、色、型、烟雾等效果，用于观赏，具有易燃易爆危险的物品。烟花爆竹对环境的危害主要是大气污染和噪音污染。法律依据：《中华人民共和国枪支管理法》第四十六条　本法所称枪支，是指以火药或者压缩气体等为动力，利用管状器具发射金属弹丸或者其他物质，足以致人伤亡或者丧失知觉的各种枪支。

初中化学知识总结考试前有必要记的初中化学基础概念 背这些差不多就能拿高分 一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)；(2) 磁铁矿 (Fe3O4)；(3) 菱铁矿 (FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因： （1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； （2）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则： （1）不用手接触药品； （2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的） 注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）14、单质一定不会发生分解反应。15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3u2022H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4u20225H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2 初中化学知识点摘要 一、基本概念： 1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根) 二、化学用语： 1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42— 3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 5、化学方程式： (要求熟练) 实验室制O2 ： 实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63) 三、基本反应类型： 1、化合反应： A + B + … == C 2、分解反应： A == B + C + … 3、置换反应： A + BC == B + AC (1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC (1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 (5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知识： 1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4u20225H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl ) 3、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 + 5H2O === CuSO4u20225H2O Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3u202210H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值<7 中 性 紫 色 无 色 pH值=7 碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈 NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 6、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 [另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要来源于：A、工业废水的大量排放；

不可以的，首先甲醛有毒性及危害健康甲醛对粘膜、上呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性。接触其蒸气，引起结膜炎、角膜炎、鼻炎、支气管炎；重者发生喉痉挛、声门水肿和肺炎等。肺水肿较少见。对皮肤有原发性刺激和致敏作用，可致皮炎；浓溶液可引起皮肤凝固性坏死。口服灼伤口腔和消化道，可发生胃肠道穿孔，休克，肾和肝脏损害。慢性影响：长期接触低浓度甲醛可有轻度眼、鼻、咽喉刺激症状，皮肤干燥、皲裂、甲软化等。其次甲醛有燃烧爆炸危险性危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。纵观以上两点已经违反了《铁路安全管理条例》中的第四条和第五条第四条请勿携带以下易燃易爆物品：氢气、甲烷、乙烷、丁烷、天然气、乙烯、丙烯、乙炔(溶于介质的)、一氧化碳、液化石油气、氟利昂、氧气(供病人吸氧的袋装医用氧气除外)、水煤气等压缩气体和液化气体;汽油、煤油、柴油、苯、乙醇(酒精)、丙酮、乙醚、油漆、稀料、松香油及含易燃溶剂的制品等易燃液体;红磷、闪光粉、固体酒精、赛璐珞、发泡剂H等易燃固体;黄磷、白磷、硝化纤维(含胶片)、油纸及其制品等自燃物品;金属钾、钠、锂、碳化钙(电石)、镁铝粉等遇湿易燃物品;高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠、过氧化钾、过氧化铅、过醋酸、双氧水等氧化剂和有机过氧化物。第五条请勿携带以下剧毒性、腐蚀性、放射性、传染性、危险性物品。氰化物、砒霜、硒粉、苯酚等剧毒化学品以及毒鼠强等剧毒农药(含灭鼠药、杀虫药);硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、蓄电池(含氢氧化钾固体、注有酸液或碱液的)、汞(水银)等腐蚀性物品;放射性同位素等放射性物品;乙肝病毒、炭疽杆菌、结核杆菌、艾滋病病毒等传染病病原体;《铁路危险货物品名表》所列除上述物品以外的其他危险物品以及不能判明性质可能具有危险性的物品。

纯的没事，只要不与它可燃物质混合就没事，不会有危险。氯酸钾：英文名称Potassium chlorate 分子式： KClO3 分 子 量： KClO3=122.55 性 状： 无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。 http://www.chemical-2000.com.cn/shier/022290.htm 氯酸钾是一种强氧化剂,与碳;硫;磷及有机化合物撞击时,易发生燃烧或爆炸.有毒性.不易潮解.氯酸钾是一种用途广泛的化工原料，广泛应用于制造火柴、雷管、炸药、烟花、鞭炮及冶金、医药、化学等行业。主要用于制造火柴头药中的氧化剂，烟花爆竹和火药，印染氧化、印刷油墨、造纸漂白、医药杀菌防腐、农用除草剂、信号火箭、爆炸药等,也是制造高氯酸钾的原料。 http://gongsiku.impexol.cn/huagongyuanliao/2005/2-14/09533698694.asp 氯酸钾是一种强力的氧化剂，吞服除能产生高铁血红蛋白外，也能引起溶血性贫血。 http://www.bioon.com/health/wholehealth/medicine/anaemia/200405/32273.html

要了解火药的毒性，就要先大致了解火药的成分。一般火药的成分都由[强氧化剂]和[可燃剂]两部分组成。常用的火药氧化剂有：氯酸钾、高氯酸钾、硝酸钾、高氯酸铵、硝酸铵、硝酸、二氧化锰等（你可以查查）但不管是那种氧化剂，其对人体都由毒害作用，因为强氧化剂进入人体后会加快人体内部稳定的“氧化反应”，以致人体大量快速的放热，造成“人体烧伤”！像氯酸钾、高氯酸钾这样的强氧化剂对人的致死量约为2-3g，而一般火药中氧化剂的比例占到50%以上。再说可燃剂，火药中常用的可燃剂有硫磺、木炭粉、雄黄、雌黄、红磷、硫化锑、铝粉、镁粉等。其中，雄黄、雌黄、红磷、硫化锑、铝粉对人都有一定的毒害作用，尤其是雄黄、雌黄，它们含有很毒的砷元素。砷的氧化物就是砒霜，更是剧毒品！一般所见的那种未经工业染色的黄色火药中含的就有雄黄。像黑火药这类的火药其毒性主要是氧化剂（硝酸钾）的毒性，硫磺、炭粉对人体没有大的毒害作用。所以这类由硫磺木炭等组成火药在所有火药中的毒性是最小的，但像那些威力很大、感度很高的火药一般都含有硫化锑、雄黄等，则这类火药的毒性就不止是氧化剂的毒性。总之，对于火药这种能够爆炸的东西，你想想看：为什么火药能爆炸？因为火药的化学性质很“强”，很不稳定，那么则对于脆弱的人体来说，一定是有毒害作用的！所以，所有能够爆炸的火药、炸药都有较大的毒性！若服用多了可以致死的！其致死的方式也有很多。服用少量（如1克）会中毒，也可导致慢性疾病。不过，火药在人体中一般都不会再爆炸了，人体大部分是水，水可以阻止火药热量的传播，也就构不成自爆的条件。

从根本上说，就是电极电位比Cl2高的物质都可以和浓HCl反应得到Cl2，一些电极电位与Cl2相近的物质（如MnO2）在一定条件下也可以其实就是要找一个强氧化剂，是不是离子化合物都无所谓，只要氧化性够强（至少不能比Cl2弱）就行ClO-、Cr2O72-、ClO3-的例子你给出来了，还有一个类似的，就是MnO4-：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2OCr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2OClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ +8H2O还有一些分子型的强氧化剂，比如O3、H2O2、ClO2等：O3 + 2Cl- + 2H+ = O2 + Cl2 + H2OH2O2 + 2Cl- + 2H+ = 2H2O + Cl2↑（反应可能需要加热）2ClO2 + 8Cl- + 8H+ = 5Cl2 + 4H2O其他得到Cl2的方法：2Cl- + H2O =(电解) Cl2↑ + H2↑ + 2OH-（NaCl溶液的电解，氯碱工业）另外，将ClO2、ClO3等通入水中，或向NaClO2溶液中加入强酸溶液（如H2SO4等），也会生成Cl2、O2、Cl-等的混合物，具体产物的比例与反应条件有关

根据题目写出方程式2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O 可知KClO3被还原成ClO2,HCl的一半被氧化成 Cl2,因此转移的电子的物质的量是0.2mol

这是个归中反应，正五价和负一价的氯都变成0价，还有一个负一价的氯化合价不变，所以转移5NA电子

学了氧化还原反应就知道了.因为氯气既是氧化剂又是还原剂,氯气生成了-1价的氯离子.就会和氧原子结合生成次氯酸根离子..因此就有了次氯酸钾 而+1价的氯离子的氧化性比氧气弱..因此就次氯酸钾就有可能会和氧气生成氯酸钾了.

是不是还有条件啊 单纯这样的话 应该是不反应的 次氯酸跟和硝酸根都具有强氧化性 肯定有酸碱性的条件

2MnO2+3KClO+H2O===2KMnO4+KCl+2HCl1楼dirkfan的答案方程式左面哪来的氢元素？

首先，该反应是歧化反应，歧化后的产物是ClO-，ClO3-（升价）以及Cl-（降价）。电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol，由c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1可以得出ClO3-生成了0.1mol，这里转移电子是0.5mol，那么剩下的0.5mol就是ClO-的得出ClO-是0.5mol，所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6，n（Cl2）=0.8mol希望你能懂

氯气可以和氢氧化钾反应啊！稀凉的氢氧化钾产生氯化钾和次氯酸钾！浓热的氢氧化钾产生氯化钾和氯酸钾！ 但是碘单质氧化性差，不能和稀凉的氢氧化钾反应，只能和浓热的氢氧化钾反应生成碘化钾和碘酸钾！ 这个反应产生的氢氧化钾的浓度不大，所以不能反应了！

按照复分解要求，反应生成水、气体或沉淀，而次氯酸盐可溶于水，硫酸钾也可溶于水，所以理论上反应不成立

方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氯化铁溶液显然是酸性介质,此时电对I2/I－之标准电极电势是+0.535V，Fe3+/Fe2+之标准电极电势是+0.771V超过前者因而可以将前者中的碘离子氧化为碘，自身被还原为二价铁。进一步的，Fe2+/Fe之标准电极电势仅为-0.44V太低不足以被碘离子还原，因为反应仅仅为三价铁把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为二价// 楼主还有不明白可以跟进 ^_^

任何化学反应都是可逆反应，而部分氧化还原反应的方向与pH有关

2Fe(NO3)3 + 10KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 6KNO3 + 5H2O

解:次氯酸钾饱和溶液与硝酸铁反应的离子反应方程式如下:2H2O+(ClO-)+4(Fe3+)=4(Fe2+)+(ClO3-)+4(H+)

1、特性上的区别碘酸钾为固体，有毒，单斜结晶体或粉末状。无嗅无味。相对密度323.93，熔点560℃，温度在熔点附近时，开始部分分解为碘化钾和氧气。溶于水、碘化钾水溶液、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺：微溶于液体二氧化碳，不溶于醇和氨水。碘化钾水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。2、制作方法的区别氯酸钾氧化法，将氯酸钾在稀硝酸溶液与精碘悬浮液一步氧化反应，二步中和反应而得；微波诱导清洁合成高纯碘酸钾。将碘和过氧化氢加入500raL平底磨口烧瓶中，用硝酸调节溶液pit为1～2，放入微波炉中，用微波辐射，反应完成后，将溶液调节至室温，用过氧化氢中和至pH为10。碘化钾制作方法有还原法，由碘与氢氧化钾作用生成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得；铁屑法，将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得；中和法，将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。3、用途上的区别碘酸钾作为试剂，在化学分析中。用于作沉淀剂来检验锌、砷、碘的含量：容量法分析时，可作氧化剂使用。此外，还可作氧化还原滴定剂和基准物质的分析试剂。食品级碘酸钾，按20mg/kg(按I-计)加入面粉，可作面粉处理剂，改良面团品质；加入到食用盐中，可提升人体的含碘量。碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。参考资料来源：百度百科-碘酸钾参考资料来源：百度百科-碘化钾

碘酸钾酸化后加四氯化碳再加亚硫酸氢钠反应现象为，静止后液体分为两层,上层为浅黄色或者无色液体,下层为紫色。 这是因为酸化后的碘酸钾与亚硫酸钠反应，生成碘。而碘在四氯化碳中会发生分层现象。四氯化碳是一种有机化合物，分子量为153.84，是一种无色透明液体，易挥发，有毒，有氯仿的气味，味甜。化学性质稳定，不燃，高温下可水解生成光气，还原可得氯仿。四氯化碳不溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。碘酸钾，是一种无机化合物，分子量为214.001，为白色结晶性粉末。溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。由硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和或将碘化钾的碱性溶液电解氧化而得。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。将碘和氯酸钾和水加入反应器中，用硝酸调节溶液使得pH=1-2。在搅拌下于80-90℃使溶液沸腾1h反应完全并逐出氯气。将溶液冷却至室温，析出碘酸氢钾结晶，经过滤，将结晶用热水加热溶解后，加入苛性钾中和至溶液pH值为10，再经冷却结晶、过滤、干燥，制得碘酸钾成品。以上内容参考：百度百科-碘酸钾

过氧化氢和次氯酸钾反应的方程式为：H2O2+KClO=KCl+H2O+O2离子方程式为：H2O2+ClO-=H2O+Cl-+O2

元素周期表中（除惰性气体外），越往右上方，电负性越大，得电子能力越强，氧化性越强。卤族元素中，氧化性排名：氟>（氧）>氯>溴>碘。氢氧化钾KOH中，钾与氢都是+1价，且都是其最大化合价，不能被氧化，氧为-2价，可以被氧化。①、KOH+Fu2082由于氟的氧化性强于氧，氟将-2价氧氧化成0价氧气：4KOH+2Fu2082=4KF+2Hu2082O+Ou2082↑【注意】上述反应是在无水条件下发生的，如果是将氟气通入氢氧化钾溶液，由于氟气氧化性太强，它其实是先与水反应生成氢氟酸（反应非常剧烈），然后与氢氧化钾中和：2Hu2082O+2Fu2082=4HF+Ou2082↑KOH+HF=KF+Hu2082O【注意】氟是氧化性最强的元素，它不存在正价。比如氟与氧化合OFu2082，称为氟化氧（不是氧化氟），氟是-1价，氧是+2价。又比如“次氟酸”HOF，氟是-1价，氧是0价，所以“次氟酸”这个名词并不准确，应该称作“氟氧酸”。②、KOH+Clu2082、KOH+Bru2082氯和溴的氧化性也较强，但不如氧，因此单质氯或溴不能把负价氧氧化成单质氧。所以，在这两个反应中，氯和溴发生歧化，也就是自己氧化自己（自氧化还原），分别生成-1价的负离子和+1价的次氯酸（次溴酸）根离子。2KOH+Clu2082=KCl+KClO2KOH+Bru2082=KBr+KBrO【注意】氯和溴单质都会与水反应，但反应平和。氯气通入水中，歧化为盐酸和次氯酸；溴水溶于水中，约80%歧化为氢溴酸和次溴酸，还有约20%仍以溴分子形式存在。【注意】由于次氯酸根和次溴酸根比较稳定，因此其单质歧化反应不会生成更高价态的氯酸根或溴酸根。③、KOH+Iu2082碘的氧化性并不强，它能被轻易氧化至+5价（碘酸根），因此生成的是碘酸钾，而不是次碘酸钾。事实上，次碘酸根不能稳定存在，因此。6KOH+Iu2082=5KI+KIOu2083+3Hu2082O【扩展】卤素的无氧酸和含氧酸氟：氟化氢（氢氟酸）HF、氟氧酸HFO氟氧酸氧化性强，有爆炸性，遇水分解。氯：氯化氢（氢氯酸）HCl、次氯酸HClO、亚氯酸HClOu2082、氯酸HClOu2083、高氯酸HClOu2084上述酸中氧化性最强的不是+7价的高氯酸，而是+3价的亚氯酸。这是因为在这些酸中，+3价氯相比其他酸的稳定性最差，只存在于溶液中，室温下极易分解，其盐相对稳定。它也是卤素中唯一存在的亚卤酸。高氯酸是六大无机强酸之首，无机含氧酸中酸性最强，具有强腐蚀性、强刺激性。溴：溴化氢（氢溴酸）HBr、次溴酸HBrO、溴酸HBrOu2083、高溴酸HBrOu2084高溴酸具有极强的酸性和氧化性，制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，一般以高溴酸盐和稀硫酸混合溶液的形式存在，其氧化性是所有卤素含氧酸中最强的。碘：碘化氢（氢碘酸）HI、碘酸HIOu2083、高碘酸（正高碘酸）Hu2085IOu2086、偏高碘酸HIOu2084正高碘酸脱水可得偏高碘酸，正高碘酸是弱酸，偏高碘酸是强酸。纯净的偏高碘酸并不存在，溶液中其实是两种高碘酸的混合物。