关于浓盐酸与物质反应生成氯气的问题

这是个归中反应，正五价和负一价的氯都变成0价，还有一个负一价的氯化合价不变，所以转移5NA电子

根据题目写出方程式2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O 可知KClO3被还原成ClO2,HCl的一半被氧化成 Cl2,因此转移的电子的物质的量是0.2mol

先纠正一下，不可能是稀硫酸，肯定是稀盐酸，要不你反应中的S到哪里去了2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O我再反驳一下原来二楼的话现在其是一楼我的方程式中NaClO3中的Cl降价生成ClO2HCl中的Cl-升价生成Cl2

甲醇和硫酸直接发生酯化反应生成硫酸二甲酯，由于硫酸自催化故不对甲醇进一步氧化。甲醇、硫酸、氯酸钠三者可制得二氧化氯，甲醇还原使醇羟基不继续被氧化。

如图：然后你已知ClO2质量是多少，你就带入进去，然后用十字交叉法就可以算出参与的反应物质量是多少了。回答满意请采纳~~~

B,生成硫酸钡沉淀,氯气与亚硫酸钠生产氯化钠和稀硫酸,稀硫酸和氯化钡反应生成生成硫酸钡沉淀.硫酸钡沉淀不与盐酸反应,白色沉淀不消失. 碳酸钠的反应一样,生产碳酸钡白色沉淀,但是碳酸钡白色沉淀可以与盐酸反应.结果沉淀消失.其他的卤化物因为没有银离子.所以没有沉淀生成.

氯酸钠与浓盐酸会发生如下反应：2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O，生成大量气体，尤其是二氧化氯有强氧化性且极不稳定易发生爆炸危险，事实上氯酸盐遇强酸多有类似反应。

此反应是放热反应，刚开始仅是H+浓度起到作用，当放出热量时，温度升高，加快化学反应速率。

选D，因为加盐酸就剧烈（加入了Cl-），加硫酸时不剧烈但过一会儿又变剧烈（因为产生了Cl-）。ABC三项对于盐酸和硫酸都是一样的，所以不选。

次氯酸钠和硫代硫酸钠反应的化学反应方程式如下：NaClO2 + 2 Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + 2 NaHSO4 + H2O + SO2该反应是一种一级反应，其速率定律可以表达为：v = k[NaClO2]，其中，v为反应速率，[NaClO2]为次氯酸钠的浓度，k为反应速率常数。由于硫代硫酸钠在反应中为过量反应物，其浓度始终保持不变，所以可以将其视为常数，即v = k[NaClO2]（假设[HCl]保持一定浓度）。要计算速率常数k，需要进行实验，通过实验测得反应速率v和次氯酸钠浓度[NaClO2]的变化关系，然后根据速率定律公式计算速率常数k。速率常数的计算方法多种多样，而且具体计算方法也因为实验条件的不同而不同，这里就不再赘述具体的计算方法了。

你要什么的化学方程式？

高氯酸钠与亚硫酸钠反应生成二氧化氯气体。氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备生成二氧化氯气体，硫酸钠和水。

BaSO4不溶于水，不与氯酸钠反应

亚氯酸钠加上硫酸氢钠，他俩需要发生化学反应嗯放在一起就可以得到二氧化氯，二氧化氯，实际上也是一个消毒药，它也可以起到了一个灭菌的作用。

应该不反应，硫酸铅是固体沉淀，不会与氯化钠反应生成两种可溶解的盐

应该不反应，硫酸铅是固体沉淀，不会与氯化钠反应生成两种可溶解的盐

都有可能啊，要看反应物的量之比5Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==6Na2SO4+Cl2+H2ONa2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2+H2O

氯酸钠是强氧化剂，会把亚硫酸氢钠氧化为硫酸氢钠，这不是可逆反应。氯酸钠在有二氧化锰催化的条件下，加热时（无需加热到熔化）会发生分解，放出氧气，生成氯化钠，所以氯酸钠在高温下是强氧化剂，一般要避光保存在广口瓶中，而且要放在常温下，遇到可燃物质，还会发生爆炸现象。

氯酸钾是一种强氧化剂，而且有一定的毒性，一般用于制作漂白粉。制作防毒面具，会引起中毒。

楼上的说的都是食品添加剂，都是慢性的，致癌物，几年几十年才有明显症状。至于氯酸钾这类无机物的毒性属于快速的，几分钟就死。

氯化钾和二氧化锰的化学方程式2KClO3+3MnO2→3O2+2KCl+3MnO。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。口服过量氯化钾有毒；半数致死量约为2500mg/kg（与普通盐毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射会导致心脏停跳的原理。生产方法重结晶法将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加入脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。氯化钾用途：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

健康危害：本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)环境危害：对环境有危害，可能造成水体污染。燃爆危险：本品助燃，具刺激性。

1、爆炸品、如硝铵炸药等。危险特性： 爆炸品是指在外界作用下（如受热、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围的环境造成破坏的物品，如火药、炸药、起爆药、雷管、引信、弹药、烟花爆竹等。其主要危险是爆炸性。2、气体、如易燃气体、毒性气体等。危险特性:易燃气体是指在常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸，燃烧时其蒸气对人、畜有一定的刺激毒害作用的气体，如氢、一氧化碳、乙炔、氯甲烷等。其主要危险是易燃、爆炸。非易燃无毒气体是指温度在20C以下，压力不低于280千帕条件下运输的气体或以冷冻液体状态运输的气体，如液化石油气、压缩天然气、氧气等。其主要危险是爆炸。毒性气体是指其毒性或腐蚀性会危害人体健康的气体，如液氯、催泪瓦斯等。其主要危险是有毒。3、易燃液体、如油漆、汽油、甲苯、二甲苯等。危险特性：易燃液体是指在其闪点温度时，放出易燃蒸气的液体或液体混合物，或是 在溶液或悬浮液中含有固体的液体，如汽油、柴油、煤油、乙醇、二氧化硫、各种涂料等。其主要危险是其挥发性蒸气导致燃烧和爆炸，甚至可通过皮肤、消化道和呼吸道进入人体，产生腐蚀、中毒的后果。4、氧化性物质和有机过氧化物、如漂白粉、双氧水等。危险特性：氧化性物质是指自身不一定可燃，但可以放出氧气而有助于其他物质燃烧的物质，如硝酸钾、氯酸钾等，如过氧化氢（双氧水）、过氧化钠、次氯酸钙、氯酸钾、硝酸钾等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。有机过氧化物是指含有过氧基的有机物，其本身易燃易爆，极易分解，对热、振动或摩擦较敏感，如过氧化二苯甲酞、过氧化乙基甲基酮等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。

进行焚烧。根据查询中国化学网官网信息显示，氯酸钾制取氧气所留下的剩余物属于化学物，没有毒性，在经过焚烧后，能与水发生反应，就放入下水道与大量清水反应进行冲洗即可。

易燃的：钠、钾、白磷、红磷、酒精易炸的：氯酸钾、硝酸钾（钠）、高锰酸钾、硝酸铵腐蚀性的：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、氢氧化钠、氢氧化钾毒性的：氯化钡（会用到吗？）、氨气（强剌激）

可以，火柴原料就有红磷。红磷加热至200℃则着火燃烧，在有氯环境中加热时亦会燃烧。遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。易燃、无毒。常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。不具毒性。

学了氧化还原反应就知道了.因为氯气既是氧化剂又是还原剂,氯气生成了-1价的氯离子.就会和氧原子结合生成次氯酸根离子..因此就有了次氯酸钾 而+1价的氯离子的氧化性比氧气弱..因此就次氯酸钾就有可能会和氧气生成氯酸钾了.

是不是还有条件啊 单纯这样的话 应该是不反应的 次氯酸跟和硝酸根都具有强氧化性 肯定有酸碱性的条件

2MnO2+3KClO+H2O===2KMnO4+KCl+2HCl1楼dirkfan的答案方程式左面哪来的氢元素？

首先，该反应是歧化反应，歧化后的产物是ClO-，ClO3-（升价）以及Cl-（降价）。电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol，由c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1可以得出ClO3-生成了0.1mol，这里转移电子是0.5mol，那么剩下的0.5mol就是ClO-的得出ClO-是0.5mol，所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6，n（Cl2）=0.8mol希望你能懂

氯气可以和氢氧化钾反应啊！稀凉的氢氧化钾产生氯化钾和次氯酸钾！浓热的氢氧化钾产生氯化钾和氯酸钾！ 但是碘单质氧化性差，不能和稀凉的氢氧化钾反应，只能和浓热的氢氧化钾反应生成碘化钾和碘酸钾！ 这个反应产生的氢氧化钾的浓度不大，所以不能反应了！

按照复分解要求，反应生成水、气体或沉淀，而次氯酸盐可溶于水，硫酸钾也可溶于水，所以理论上反应不成立

方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氯化铁溶液显然是酸性介质,此时电对I2/I－之标准电极电势是+0.535V，Fe3+/Fe2+之标准电极电势是+0.771V超过前者因而可以将前者中的碘离子氧化为碘，自身被还原为二价铁。进一步的，Fe2+/Fe之标准电极电势仅为-0.44V太低不足以被碘离子还原，因为反应仅仅为三价铁把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为二价// 楼主还有不明白可以跟进 ^_^

任何化学反应都是可逆反应，而部分氧化还原反应的方向与pH有关

2Fe(NO3)3 + 10KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 6KNO3 + 5H2O

解:次氯酸钾饱和溶液与硝酸铁反应的离子反应方程式如下:2H2O+(ClO-)+4(Fe3+)=4(Fe2+)+(ClO3-)+4(H+)

1、特性上的区别碘酸钾为固体，有毒，单斜结晶体或粉末状。无嗅无味。相对密度323.93，熔点560℃，温度在熔点附近时，开始部分分解为碘化钾和氧气。溶于水、碘化钾水溶液、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺：微溶于液体二氧化碳，不溶于醇和氨水。碘化钾水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。2、制作方法的区别氯酸钾氧化法，将氯酸钾在稀硝酸溶液与精碘悬浮液一步氧化反应，二步中和反应而得；微波诱导清洁合成高纯碘酸钾。将碘和过氧化氢加入500raL平底磨口烧瓶中，用硝酸调节溶液pit为1～2，放入微波炉中，用微波辐射，反应完成后，将溶液调节至室温，用过氧化氢中和至pH为10。碘化钾制作方法有还原法，由碘与氢氧化钾作用生成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得；铁屑法，将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得；中和法，将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。3、用途上的区别碘酸钾作为试剂，在化学分析中。用于作沉淀剂来检验锌、砷、碘的含量：容量法分析时，可作氧化剂使用。此外，还可作氧化还原滴定剂和基准物质的分析试剂。食品级碘酸钾，按20mg/kg(按I-计)加入面粉，可作面粉处理剂，改良面团品质；加入到食用盐中，可提升人体的含碘量。碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。参考资料来源：百度百科-碘酸钾参考资料来源：百度百科-碘化钾

碘酸钾酸化后加四氯化碳再加亚硫酸氢钠反应现象为，静止后液体分为两层,上层为浅黄色或者无色液体,下层为紫色。 这是因为酸化后的碘酸钾与亚硫酸钠反应，生成碘。而碘在四氯化碳中会发生分层现象。四氯化碳是一种有机化合物，分子量为153.84，是一种无色透明液体，易挥发，有毒，有氯仿的气味，味甜。化学性质稳定，不燃，高温下可水解生成光气，还原可得氯仿。四氯化碳不溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。碘酸钾，是一种无机化合物，分子量为214.001，为白色结晶性粉末。溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。由硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和或将碘化钾的碱性溶液电解氧化而得。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。将碘和氯酸钾和水加入反应器中，用硝酸调节溶液使得pH=1-2。在搅拌下于80-90℃使溶液沸腾1h反应完全并逐出氯气。将溶液冷却至室温，析出碘酸氢钾结晶，经过滤，将结晶用热水加热溶解后，加入苛性钾中和至溶液pH值为10，再经冷却结晶、过滤、干燥，制得碘酸钾成品。以上内容参考：百度百科-碘酸钾

过氧化氢和次氯酸钾反应的方程式为：H2O2+KClO=KCl+H2O+O2离子方程式为：H2O2+ClO-=H2O+Cl-+O2

元素周期表中（除惰性气体外），越往右上方，电负性越大，得电子能力越强，氧化性越强。卤族元素中，氧化性排名：氟>（氧）>氯>溴>碘。氢氧化钾KOH中，钾与氢都是+1价，且都是其最大化合价，不能被氧化，氧为-2价，可以被氧化。①、KOH+Fu2082由于氟的氧化性强于氧，氟将-2价氧氧化成0价氧气：4KOH+2Fu2082=4KF+2Hu2082O+Ou2082↑【注意】上述反应是在无水条件下发生的，如果是将氟气通入氢氧化钾溶液，由于氟气氧化性太强，它其实是先与水反应生成氢氟酸（反应非常剧烈），然后与氢氧化钾中和：2Hu2082O+2Fu2082=4HF+Ou2082↑KOH+HF=KF+Hu2082O【注意】氟是氧化性最强的元素，它不存在正价。比如氟与氧化合OFu2082，称为氟化氧（不是氧化氟），氟是-1价，氧是+2价。又比如“次氟酸”HOF，氟是-1价，氧是0价，所以“次氟酸”这个名词并不准确，应该称作“氟氧酸”。②、KOH+Clu2082、KOH+Bru2082氯和溴的氧化性也较强，但不如氧，因此单质氯或溴不能把负价氧氧化成单质氧。所以，在这两个反应中，氯和溴发生歧化，也就是自己氧化自己（自氧化还原），分别生成-1价的负离子和+1价的次氯酸（次溴酸）根离子。2KOH+Clu2082=KCl+KClO2KOH+Bru2082=KBr+KBrO【注意】氯和溴单质都会与水反应，但反应平和。氯气通入水中，歧化为盐酸和次氯酸；溴水溶于水中，约80%歧化为氢溴酸和次溴酸，还有约20%仍以溴分子形式存在。【注意】由于次氯酸根和次溴酸根比较稳定，因此其单质歧化反应不会生成更高价态的氯酸根或溴酸根。③、KOH+Iu2082碘的氧化性并不强，它能被轻易氧化至+5价（碘酸根），因此生成的是碘酸钾，而不是次碘酸钾。事实上，次碘酸根不能稳定存在，因此。6KOH+Iu2082=5KI+KIOu2083+3Hu2082O【扩展】卤素的无氧酸和含氧酸氟：氟化氢（氢氟酸）HF、氟氧酸HFO氟氧酸氧化性强，有爆炸性，遇水分解。氯：氯化氢（氢氯酸）HCl、次氯酸HClO、亚氯酸HClOu2082、氯酸HClOu2083、高氯酸HClOu2084上述酸中氧化性最强的不是+7价的高氯酸，而是+3价的亚氯酸。这是因为在这些酸中，+3价氯相比其他酸的稳定性最差，只存在于溶液中，室温下极易分解，其盐相对稳定。它也是卤素中唯一存在的亚卤酸。高氯酸是六大无机强酸之首，无机含氧酸中酸性最强，具有强腐蚀性、强刺激性。溴：溴化氢（氢溴酸）HBr、次溴酸HBrO、溴酸HBrOu2083、高溴酸HBrOu2084高溴酸具有极强的酸性和氧化性，制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，一般以高溴酸盐和稀硫酸混合溶液的形式存在，其氧化性是所有卤素含氧酸中最强的。碘：碘化氢（氢碘酸）HI、碘酸HIOu2083、高碘酸（正高碘酸）Hu2085IOu2086、偏高碘酸HIOu2084正高碘酸脱水可得偏高碘酸，正高碘酸是弱酸，偏高碘酸是强酸。纯净的偏高碘酸并不存在，溶液中其实是两种高碘酸的混合物。

次氯酸钾具有氧化性，二氧化锰具有还原性。2MnO2+ 2KOH+KClO3= 2KMnO4+ KCl+H2O

我刚回答了，又出现了！2Fe(OH)3+3KClO +4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O详见百度文库：高铁酸盐的制备。

　　氯气和氢氧化钾反应生成：氯化钾、次氯酸钾和水。　　方程式：cl2+2kOH==kcl+kclo+H2O　　氯气简介：化学式为Clu2082。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4+3NaCl+5H2O氧化产物（K2FeO4)与还原产物(NaCl)的质量之比是：396：175.5。

使溶液呈玫瑰红色，反应过程中，反应溶液选择不当，往往不易得到生成的碘酸根离子

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

2KClO3==（加热）==2KCl+3O2↑

氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸和盐酸分别与碳酸钟反应生成氯化钾和次氯酸钾，以后二氧化碳，在加热时次氯酸钾发生歧化反生成氯酸钾，3Cl2十3K2CO3二5KCl十kClO3十3CO2

氯气和氢氧化钾反应方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。氯气和氢氧化钾反应会产生氯化钾和次氯酸钾，还会生成水。氯气在反应中被还原为氯化物离子，而氢氧化钾则被氧化为次氯酸根离子。这个反应是一种氧化还原反应，其中氧化剂是氯气，还原剂是氢氧化钾。该反应也可以用于制备次氯酸钾，这是一种重要的化学品，常用于漂白、消毒等领域。

其实和氢氧化钠是一样的 Cl2 + H2O = Hcl +Hclo Hcl+KOH = KCl +H2O Hclo +KOH = KClO +H2O 最终联立方程式 Cl2+2KOH=KCl+KClO(次氯酸钾)+H2O