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元素周期表中（除惰性气体外），越往右上方，电负性越大，得电子能力越强，氧化性越强。
卤族元素中，氧化性排名：氟>（氧）>氯>溴>碘。
氢氧化钾KOH中，钾与氢都是+1价，且都是其最大化合价，不能被氧化，氧为-2价，可以被氧化。
①、KOH+Fu2082
由于氟的氧化性强于氧，氟将-2价氧氧化成0价氧气：
4KOH+2Fu2082=4KF+2Hu2082O+Ou2082↑
【注意】上述反应是在无水条件下发生的，如果是将氟气通入氢氧化钾溶液，由于氟气氧化性太强，它其实是先与水反应生成氢氟酸（反应非常剧烈），然后与氢氧化钾中和：
2Hu2082O+2Fu2082=4HF+Ou2082↑
KOH+HF=KF+Hu2082O
【注意】氟是氧化性最强的元素，它不存在正价。比如氟与氧化合OFu2082，称为氟化氧（不是氧化氟），氟是-1价，氧是+2价。又比如“次氟酸”HOF，氟是-1价，氧是0价，所以“次氟酸”这个名词并不准确，应该称作“氟氧酸”。
②、KOH+Clu2082、KOH+Bru2082
氯和溴的氧化性也较强，但不如氧，因此单质氯或溴不能把负价氧氧化成单质氧。
所以，在这两个反应中，氯和溴发生歧化，也就是自己氧化自己（自氧化还原），分别生成-1价的负离子和+1价的次氯酸（次溴酸）根离子。
2KOH+Clu2082=KCl+KClO
2KOH+Bru2082=KBr+KBrO
【注意】氯和溴单质都会与水反应，但反应平和。氯气通入水中，歧化为盐酸和次氯酸；溴水溶于水中，约80%歧化为氢溴酸和次溴酸，还有约20%仍以溴分子形式存在。
【注意】由于次氯酸根和次溴酸根比较稳定，因此其单质歧化反应不会生成更高价态的氯酸根或溴酸根。
③、KOH+Iu2082
碘的氧化性并不强，它能被轻易氧化至+5价（碘酸根），因此生成的是碘酸钾，而不是次碘酸钾。事实上，次碘酸根不能稳定存在，因此。
6KOH+Iu2082=5KI+KIOu2083+3Hu2082O
【扩展】卤素的无氧酸和含氧酸
氟：氟化氢（氢氟酸）HF、氟氧酸HFO
氟氧酸氧化性强，有爆炸性，遇水分解。
氯：氯化氢（氢氯酸）HCl、次氯酸HClO、亚氯酸HClOu2082、氯酸HClOu2083、高氯酸HClOu2084
上述酸中氧化性最强的不是+7价的高氯酸，而是+3价的亚氯酸。这是因为在这些酸中，+3价氯相比其他酸的稳定性最差，只存在于溶液中，室温下极易分解，其盐相对稳定。它也是卤素中唯一存在的亚卤酸。
高氯酸是六大无机强酸之首，无机含氧酸中酸性最强，具有强腐蚀性、强刺激性。
溴：溴化氢（氢溴酸）HBr、次溴酸HBrO、溴酸HBrOu2083、高溴酸HBrOu2084
高溴酸具有极强的酸性和氧化性，制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，一般以高溴酸盐和稀硫酸混合溶液的形式存在，其氧化性是所有卤素含氧酸中最强的。
碘：碘化氢（氢碘酸）HI、碘酸HIOu2083、高碘酸（正高碘酸）Hu2085IOu2086、偏高碘酸HIOu2084
正高碘酸脱水可得偏高碘酸，正高碘酸是弱酸，偏高碘酸是强酸。纯净的偏高碘酸并不存在，溶液中其实是两种高碘酸的混合物。
康康map -
你好，我想问一下，为什么卤素与氢氧化钾反应生成物都不同？氟气与氢氧化钾反应生成氟化钾和氧气，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，溴与氢氧化钾反应生成次溴酸钾和溴化钾，而碘与氢氧化钾反应生成的却是碘酸钾和碘化钾，为什么呢？如果有谁能提供这四个化学反应的化学方程式就更好了。
答：F、Cl、Br、I的这个特性，恰恰说明了它们都氧化性由强到若的特点。
F的氧化能力很强，它能把O离子氧化为氧气，氟则变成-1价的稳定化合物。2F2+KOH=4KF+O2+2H2O
其他的三个元素氧化能力差多了，它们不能氧化氧离子，只能发生自身的歧化反应。
氯和溴的产物是次某酸盐，生成物是-1价和+1价。
Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O
Br2+2KOH=KBrO+KBr+H2O
最后是碘，它的氧化能力最差，只能生成+5价和-1价的碘。
3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
神乐1103 -
相对于其他卤素，氟的原子半径小，易得电子，化学性质非常活泼，与氢氧化钾中的水剧烈反应产生氧气