碘化钾与次氯酸纳反应的化学方程式

2KI + NaClO + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NaCl + H2O I2使得淀粉变蓝

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-其实在碱性条件下(NaClO水解呈碱性),ClO-有能力将I-氧化到IO3-,但速率缓慢.加酸可以增大速率,且HClO氧化性更强.注意HClO也有能力氧化I-到IO3-

HClO+2KI=KCl+I2+KOH如果次氯酸过量的话 还会有HClO+KOH=KClO+H2O

要反应，因为次氯酸有强氧化性，会氧化负一价的碘离子，使其成为碘单质，而正一价的氯离子会变成负一价，最后次氯酸不会存在，反应生成氯酸钾，碘单质和水，谢谢楼主

2KClO3=2KCl+3O2

这是一个缺项配平的题目，ClO-具有强化性，可氧化I-成I2，自身被还原成Cl-配平氧化还原部分：可得 ClO-+2I-=Cl-+I2明显不守恒则应根据溶液补充，反应物3个单位负电荷，生成物1个单位负电荷，则要么在生成物中补充带负电荷的离子，要么在反应物处补充带正电荷的离子 很明显，溶液是碱性的（NaClO呈碱性），则反应物中不能补H+,只能在生成物中补充OH-离子 H2O+ClO-+2I-=Cl-+I2+2OH-希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

溶液由无色变黄褐色,并变浑浊,有暗紫色固体析出. 反应的化学方程式为： KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O

KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O2KClO3uff0bI2=2KIO3uff0bCl2

理论上氯酸钾和碘化钾在碱性条件下发生如下反应：KClO3 + KI = KIO3 + KCl

会的。I2在碱液种很容易发生歧化。这个氧化还原反应通常需要酸化，次氯酸跟的氧需要和质子结合（氧负二离子在水溶液中不能存在，必须结合质子）如果不酸化的话，只能由水来提供质子，那么溶液就会转为碱性，于是就会发生LZ所说的反应。只能说反应历程的第一步应该是这个样子的，如果继续下去最后会得到碘酸钾。

6KI + KClO3 + 6HCl = 7KCl + 3I2 + 3H2O离子方程式为6I- + ClO3- +6H+ = Cl- + 3I2 + 3H2O

不要被人误导反应可以生成ClO22KClO3+2KI+2H2SO4=2K2SO4+I2+2ClO2+2H2O辛苦配平，请采纳

氯金酸和碘化钾反应会产生氯化钾 硫酸钾 和氯金酸和碘化钾反应的化学方程式如下 KClO3+6KI+3H2SO4===KCl+3K2SO4+3I2+3H2O这是一个酸的反应

由化学方程式3KClO=KClO3+2KCl可知还会生成KCl

次氯酸根与碘离子反应是ClO-+2I-+2H+=I2+H2O+Cl-。一、简述1、因为次氯酸根具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，次氯酸根加碘离子加氢离子生成碘单质，水加氯离子。次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，可用作漂白剂。碘是非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素。2、在化学元素周期表中位于5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。二、次氯酸根1、次氯酸根，是一种化学用品，化合价为ClO-中Cl为+1价，有强氧化性，可将低价锰化合物氧化为高锰酸根。用作漂白剂、氧化剂、杀菌剂。强氧化性：次氯酸根在酸性、中性和碱性溶液中都有强氧化性。和常见的还原性离子不可以大量共存。2、如ClO-和Fe2+、S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。常见的次氯酸盐有：次氯酸钠NaClO(漂白剂有效成分)、次氯酸钙Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)、次氯酸钾KClO。它们都是很强的氧化剂。并且都可以溶于水。三、碘1、碘（Iodine），非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于第5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。2、单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

不能生成次碘酸钾，次碘酸钾不稳定，应生成碘化钾。反应的化学方程式与氯酸钾和盐酸反应的化学方程式相似：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O

你提到的两个反应分别是镁和氧气生成氧化镁的反应，以及次氯酸钾加热生成氯化钾和氧气的反应。这些反应在化学中是常见的，与梦幻或单线桥无关。镁和氧气生成氧化镁的反应：2��+�2→2���2Mg+O2→2MgO这是一个氧化反应，镁与氧气反应生成氧化镁。氧化镁是一种白色固体，常见于镁和氧气的反应中。次氯酸钾加热生成氯化钾和氧气的反应：2����3→加热2���+3�22KClO3加热2KCl+3O2这是一个分解反应，次氯酸钾在加热的条件下分解成氯化钾和氧气。氧气以气体形式释放出来，而氯化钾是一种固体。这些反应是实验室中常见的化学反应，它们遵循化学反应原理。与梦幻或单线桥无关，它们是基础的化学知识。如果你有任何关于化学反应的问题，我都可以帮助你解答。如果你提到的 "梦画单线桥" 是一个特定的术语或概念，麻烦提供更多上下文，我将尽力帮助你理解。

可以，酸性条件下

Kclo3+5KI+3H2SO2=3I2 +3K2SO4 + 3H2O 加硫酸酸化的目的是提供本性环境，让clo3-和I-发生氧化还原反应，而ccl4并不反应，只是让生成的碘单质易溶解在其中。

次氯酸钾（KClO）碱性溶液与氢氧化铁（Fe(OH)3）反应的化学方程式如下：3KClO(aq) + 3Fe(OH)3(aq) -> 3KCl(aq) + Fe(OH)3(s)在该反应中，次氯酸钾和氢氧化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁沉淀。注意，氢氧化铁是固体沉淀产物，因此写作（s）表示它是不溶于水的。

氯酸钾与碘化钾加热反应现象有紫色沉淀出现。根据查询相关公开信息氯酸钾是饱和的，氯酸钾就是过量的，会进一步发生氯酸钾把碘氧化的反应。

你好，很高兴回答您的问题。氯酸钾具有很强氧化性，而典离子具有还原性，两者在一起会发生典型的氧化还原反应，会生成氯气和碘。氯气是黄绿色的，所以说反应会成黄色。

有紫色沉淀出现。氯酸钠和碘化钾有紫色沉淀出现，硫元素S是媒介元素，氯酸钠氯酸钾和碘化钾需要媒介元素支持反应。氯酸钠通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

HClO+2KI=KCl+I2+KOH 如果次氯酸过量的话 还会有HClO+KOH=KClO+H2O

滴加稀硫酸的话会有碘单质生成5i-+io3-+6h+——→3i2+3h2o这是由于在酸性条件下碘酸根离子有强氧化性，与碘离子发生氧化还原

氯酸钾和碘化钾在水中溶解时会发生酸性反应，产生的氢离子使溶液呈酸性。这是因为氯酸钾和碘化钾是弱碱和弱酸，它们的水解反应会产生少量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），而氢离子的浓度大于氢氧根离子，导致溶液呈酸性。反应方程式如下：KClO3 + H2O → K+ + ClO3- + H+KI + H2O → K+ + I- + H+因此，氯酸钾和碘化钾在水中溶解时会呈酸性反应。

KClO3+6KI+3H2SO4==KCl+3I2++3K2SO4+3H2O2KClO3uff0bI2=2KIO3uff0bCl2

碘化钾被氧化。由于KClO3 过量，所以 I-被氧化为碘酸根离子 IO3-KI + KClO3 = KCl + KIO3

KClO3在中性溶液中不能氧化KI，但酸化后，即可将I-氧化为I2：C1O3- + 6I- + 6H+ —→ 3I2 + C1- + 3H2O

硝酸铁和次氯酸钾滴加顺序为。硝酸铁与次氯酸钾在碱性条件下反应生成高铁酸钾，硝酸钾，氯化钾和水，反应方程式为:10KOH+3KClO+2Fe(NO3)3=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

其实和氢氧化钠是一样的 Cl2 + H2O = Hcl +Hclo Hcl+KOH = KCl +H2O Hclo +KOH = KClO +H2O 最终联立方程式 Cl2+2KOH=KCl+KClO(次氯酸钾)+H2O

氯气和氢氧化钾反应方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。氯气和氢氧化钾反应会产生氯化钾和次氯酸钾，还会生成水。氯气在反应中被还原为氯化物离子，而氢氧化钾则被氧化为次氯酸根离子。这个反应是一种氧化还原反应，其中氧化剂是氯气，还原剂是氢氧化钾。该反应也可以用于制备次氯酸钾，这是一种重要的化学品，常用于漂白、消毒等领域。

氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸和盐酸分别与碳酸钟反应生成氯化钾和次氯酸钾，以后二氧化碳，在加热时次氯酸钾发生歧化反生成氯酸钾，3Cl2十3K2CO3二5KCl十kClO3十3CO2

2KClO3==（加热）==2KCl+3O2↑

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

使溶液呈玫瑰红色，反应过程中，反应溶液选择不当，往往不易得到生成的碘酸根离子

反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4+3NaCl+5H2O氧化产物（K2FeO4)与还原产物(NaCl)的质量之比是：396：175.5。

　　氯气和氢氧化钾反应生成：氯化钾、次氯酸钾和水。　　方程式：cl2+2kOH==kcl+kclo+H2O　　氯气简介：化学式为Clu2082。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

我刚回答了，又出现了！2Fe(OH)3+3KClO +4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O详见百度文库：高铁酸盐的制备。

次氯酸钾具有氧化性，二氧化锰具有还原性。2MnO2+ 2KOH+KClO3= 2KMnO4+ KCl+H2O

元素周期表中（除惰性气体外），越往右上方，电负性越大，得电子能力越强，氧化性越强。卤族元素中，氧化性排名：氟>（氧）>氯>溴>碘。氢氧化钾KOH中，钾与氢都是+1价，且都是其最大化合价，不能被氧化，氧为-2价，可以被氧化。①、KOH+Fu2082由于氟的氧化性强于氧，氟将-2价氧氧化成0价氧气：4KOH+2Fu2082=4KF+2Hu2082O+Ou2082↑【注意】上述反应是在无水条件下发生的，如果是将氟气通入氢氧化钾溶液，由于氟气氧化性太强，它其实是先与水反应生成氢氟酸（反应非常剧烈），然后与氢氧化钾中和：2Hu2082O+2Fu2082=4HF+Ou2082↑KOH+HF=KF+Hu2082O【注意】氟是氧化性最强的元素，它不存在正价。比如氟与氧化合OFu2082，称为氟化氧（不是氧化氟），氟是-1价，氧是+2价。又比如“次氟酸”HOF，氟是-1价，氧是0价，所以“次氟酸”这个名词并不准确，应该称作“氟氧酸”。②、KOH+Clu2082、KOH+Bru2082氯和溴的氧化性也较强，但不如氧，因此单质氯或溴不能把负价氧氧化成单质氧。所以，在这两个反应中，氯和溴发生歧化，也就是自己氧化自己（自氧化还原），分别生成-1价的负离子和+1价的次氯酸（次溴酸）根离子。2KOH+Clu2082=KCl+KClO2KOH+Bru2082=KBr+KBrO【注意】氯和溴单质都会与水反应，但反应平和。氯气通入水中，歧化为盐酸和次氯酸；溴水溶于水中，约80%歧化为氢溴酸和次溴酸，还有约20%仍以溴分子形式存在。【注意】由于次氯酸根和次溴酸根比较稳定，因此其单质歧化反应不会生成更高价态的氯酸根或溴酸根。③、KOH+Iu2082碘的氧化性并不强，它能被轻易氧化至+5价（碘酸根），因此生成的是碘酸钾，而不是次碘酸钾。事实上，次碘酸根不能稳定存在，因此。6KOH+Iu2082=5KI+KIOu2083+3Hu2082O【扩展】卤素的无氧酸和含氧酸氟：氟化氢（氢氟酸）HF、氟氧酸HFO氟氧酸氧化性强，有爆炸性，遇水分解。氯：氯化氢（氢氯酸）HCl、次氯酸HClO、亚氯酸HClOu2082、氯酸HClOu2083、高氯酸HClOu2084上述酸中氧化性最强的不是+7价的高氯酸，而是+3价的亚氯酸。这是因为在这些酸中，+3价氯相比其他酸的稳定性最差，只存在于溶液中，室温下极易分解，其盐相对稳定。它也是卤素中唯一存在的亚卤酸。高氯酸是六大无机强酸之首，无机含氧酸中酸性最强，具有强腐蚀性、强刺激性。溴：溴化氢（氢溴酸）HBr、次溴酸HBrO、溴酸HBrOu2083、高溴酸HBrOu2084高溴酸具有极强的酸性和氧化性，制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，一般以高溴酸盐和稀硫酸混合溶液的形式存在，其氧化性是所有卤素含氧酸中最强的。碘：碘化氢（氢碘酸）HI、碘酸HIOu2083、高碘酸（正高碘酸）Hu2085IOu2086、偏高碘酸HIOu2084正高碘酸脱水可得偏高碘酸，正高碘酸是弱酸，偏高碘酸是强酸。纯净的偏高碘酸并不存在，溶液中其实是两种高碘酸的混合物。

过氧化氢和次氯酸钾反应的方程式为：H2O2+KClO=KCl+H2O+O2离子方程式为：H2O2+ClO-=H2O+Cl-+O2

碘酸钾酸化后加四氯化碳再加亚硫酸氢钠反应现象为，静止后液体分为两层,上层为浅黄色或者无色液体,下层为紫色。 这是因为酸化后的碘酸钾与亚硫酸钠反应，生成碘。而碘在四氯化碳中会发生分层现象。四氯化碳是一种有机化合物，分子量为153.84，是一种无色透明液体，易挥发，有毒，有氯仿的气味，味甜。化学性质稳定，不燃，高温下可水解生成光气，还原可得氯仿。四氯化碳不溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。碘酸钾，是一种无机化合物，分子量为214.001，为白色结晶性粉末。溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。由硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和或将碘化钾的碱性溶液电解氧化而得。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。将碘和氯酸钾和水加入反应器中，用硝酸调节溶液使得pH=1-2。在搅拌下于80-90℃使溶液沸腾1h反应完全并逐出氯气。将溶液冷却至室温，析出碘酸氢钾结晶，经过滤，将结晶用热水加热溶解后，加入苛性钾中和至溶液pH值为10，再经冷却结晶、过滤、干燥，制得碘酸钾成品。以上内容参考：百度百科-碘酸钾

1、特性上的区别碘酸钾为固体，有毒，单斜结晶体或粉末状。无嗅无味。相对密度323.93，熔点560℃，温度在熔点附近时，开始部分分解为碘化钾和氧气。溶于水、碘化钾水溶液、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺：微溶于液体二氧化碳，不溶于醇和氨水。碘化钾水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。2、制作方法的区别氯酸钾氧化法，将氯酸钾在稀硝酸溶液与精碘悬浮液一步氧化反应，二步中和反应而得；微波诱导清洁合成高纯碘酸钾。将碘和过氧化氢加入500raL平底磨口烧瓶中，用硝酸调节溶液pit为1～2，放入微波炉中，用微波辐射，反应完成后，将溶液调节至室温，用过氧化氢中和至pH为10。碘化钾制作方法有还原法，由碘与氢氧化钾作用生成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得；铁屑法，将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得；中和法，将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。3、用途上的区别碘酸钾作为试剂，在化学分析中。用于作沉淀剂来检验锌、砷、碘的含量：容量法分析时，可作氧化剂使用。此外，还可作氧化还原滴定剂和基准物质的分析试剂。食品级碘酸钾，按20mg/kg(按I-计)加入面粉，可作面粉处理剂，改良面团品质；加入到食用盐中，可提升人体的含碘量。碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。参考资料来源：百度百科-碘酸钾参考资料来源：百度百科-碘化钾

解:次氯酸钾饱和溶液与硝酸铁反应的离子反应方程式如下:2H2O+(ClO-)+4(Fe3+)=4(Fe2+)+(ClO3-)+4(H+)

2Fe(NO3)3 + 10KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 6KNO3 + 5H2O

任何化学反应都是可逆反应，而部分氧化还原反应的方向与pH有关

方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氯化铁溶液显然是酸性介质,此时电对I2/I－之标准电极电势是+0.535V，Fe3+/Fe2+之标准电极电势是+0.771V超过前者因而可以将前者中的碘离子氧化为碘，自身被还原为二价铁。进一步的，Fe2+/Fe之标准电极电势仅为-0.44V太低不足以被碘离子还原，因为反应仅仅为三价铁把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为二价// 楼主还有不明白可以跟进 ^_^

按照复分解要求，反应生成水、气体或沉淀，而次氯酸盐可溶于水，硫酸钾也可溶于水，所以理论上反应不成立

氯气可以和氢氧化钾反应啊！稀凉的氢氧化钾产生氯化钾和次氯酸钾！浓热的氢氧化钾产生氯化钾和氯酸钾！ 但是碘单质氧化性差，不能和稀凉的氢氧化钾反应，只能和浓热的氢氧化钾反应生成碘化钾和碘酸钾！ 这个反应产生的氢氧化钾的浓度不大，所以不能反应了！