硫酸

硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl高锰酸钾KMnO4碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4甲烷CH4磷酸H3PO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3亚硫酸H2SO3以上所有数字为下角标

浓硫酸可以和氯酸钾反应 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O； 2ClO2=Cl2+2O2 在火柴头上滴一滴浓硫酸，火柴头自己燃烧起来，发生的就是上面的反应

首先，令阿伏伽德罗常数为N。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的氧原子数就是0.1*3*N=0.3N。水的化学是为H2O，每个水分子含有氧原子数为1个。0.3N个氧原子，自然就得有0.3N个水分子了。第一空格填写0.3N。备注一下：如果有前提说阿伏伽德罗常数为6.02*10^23或6.022*10^23，那么就是把N换成数字计算即可。氯酸钾的化学式为KClO3，那么0.1mol氯酸钾所含的钾原子数为0.1*1*N=0.1N。硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有氢原子数2个。0.1N个氢原子，自然就得有0.05N个硫酸分子了。0.05N个硫酸分子是0.05mol硫酸（应用公示物质的量*阿伏伽德罗常数=分子数）。硫酸的摩尔质量98g/mol，那么硫酸的质量就是0.05mol*98g/mol=4.9g。第二空格填写4.9。希望能帮到你……

　　解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O　　注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。

1，KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Ck2，2，2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl。

氯酸钠在二氧化锰催化下加热情况下可以产生氧气，硫酸钠不可以简单点：加入浓盐酸，产生黄绿色气体氯气的是氯酸钠更简单：加入氯化钡溶液，有沉淀就是氯酸钠(氯酸钡可溶)

焦亚硫酸钠是还原性物质氯酸钠是氧化性物质他们之间应该很容易反应在酸性条件下，生成二氧化硫、硫酸钠、次氯酸钠等

二氧化锰 -520.03硫酸钠 -1387.08

1.稀硫酸和氯化钠不反应，注意是稀硫酸，因为它不符合复分解反应的“生成气体、沉淀、水”定义，如果会反应，反应是在溶液中进行的，钠离子和硫酸根结合成硫酸钠氢离子和氯离子结合成氯化氢，那盐酸和硫酸钠不是又在溶液中交换离子又生成硫酸和氯化钠？这样是没有意义的。2.但是浓硫酸和氯化钠会反应，因为浓硫酸中的水少，所以溶解的氯化氢也就少，直接生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应很剧烈，放热3.温度达到一定程度时硫酸氢钠分解成硫酸钠，反应也就生成硫酸钠和氯化氢气体

1.稀硫酸和氯化钠不反应，注意是稀硫酸，因为它不符合复分解反应的“生成气体、沉淀、水”定义，如果会反应，反应是在溶液中进行的，钠离子和硫酸根结合成硫酸钠氢离子和氯离子结合成氯化氢，那盐酸和硫酸钠不是又在溶液中交换离子又生成硫酸和氯化钠？这样是没有意义的。2.但是浓硫酸和氯化钠会反应，因为浓硫酸中的水少，所以溶解的氯化氢也就少，直接生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应很剧烈，放热3.温度达到一定程度时硫酸氢钠分解成硫酸钠，反应也就生成硫酸钠和氯化氢气体

2NaClO3+SO2=2ClO2 +Na2SO4楼主有不懂可以追问如果能解决您的问题请选为满意答案，谢谢

氯气通入溶入水生成氯酸和次氯酸，这个过程本身是一个可逆反应，当同时是含有氢氧化钠的溶液，因为氢氧化钠会消耗掉部分的氯酸和次氯酸，从而加大氯气溶于水的量，使平衡向右发生。而当再加入硫酸后，由于硫酸要消耗掉氢氧化钠、氯酸钠和次氯酸钠生成硫酸钠。自然使得溶液中氯酸和次氯酸的浓度变大，使平衡向左发生，就产生氯气。

需用硫酸酸化，加热方能制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

ClO2作氧化剂。1、中氯酸钠转变成ClO2作氧化剂，二氧化硫转变成硫酸氢钠作还原剂。2、通过原电池实现，失电子的物质应在负极发生反应，即二氧化硫应在负极反应。3、中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可知ClO2的氧化性大于H2O2。

A不选的理由是该反应是自身氧化还原反应反应；B不选的理由是加硫酸时，硫酸中有H+，并没有使反应开始时很快；C不选是因为随反应的进行，HClO2浓度减小，速率应该减慢而不是加快。D由于反应生成了Cl－,在HClO2浓度减小的情况下反应速率加快，只能是它的作用望采纳

3(ClO2)-+SO2=(SO4)2-+Cl-+2ClO2↑反应分两步进行：1.NaClO2歧化成NaCl和NaClO33(ClO2)-=Cl-+2(ClO3)-2.NaClO3与SO2反应得到ClO22(ClO3)-+SO2=(SO4)2-+2ClO2合起来就是总反应式

氯气通入溶入水生成氯酸和次氯酸，这个过程本身是一个可逆反应，当同时是含有氢氧化钠的溶液，因为氢氧化钠会消耗掉部分的氯酸和次氯酸，从而加大氯气溶于水的量，使平衡向右发生。而当再加入硫酸后，由于硫酸要消耗掉氢氧化钠、氯酸钠和次氯酸钠生成硫酸钠。自然使得溶液中氯酸和次氯酸的浓度变大，使平衡向左发生，就产生氯气。

据我推算：NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO24HClO2===3 ClO2 + 1/2 Cl2 + 2H2O第二个方程式是绝对正确的（见高等教育出版社 无机化学第四版下P477），第一个方程式是我推出来的，根据酸的解离常数，亚氯酸是1.1*10^-2，硫酸是二级解离常数是1.02*10^-2，也是就是说酸的强弱是硫酸>亚氯酸>硫酸氢根，所以推出的生成硫酸氢钠和亚氯酸。希望能对你有所帮助。

这个应该是实验室制二氧化硫的方程式，这个亚硫酸钠并不是和水发生的反应，而是因为硫酸酸性强于亚硫酸，强酸制弱酸生成二氧化硫气体。而我们一般的浓硫酸是98％的，浓硫酸中硫酸占98％，水只占2％，相当于无水环境，硫酸几乎不电离产生氢离子，所以不能反应。稀硫酸能电离出氢离子，所以可以反应。但是一般制二氧化硫，用的是70％浓硫酸，即可以产生大量氢离子，而且反应速率又快！打字不易，望采纳！

2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HclO

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；

好像氯酸根只有在酸性的情况下才有强氧化性，估计第一个不反应吧。至于的第二个问题可以说是氯酸和溴化钠是否反映，若是次氯酸一定反应，可是氯酸的氧化性比次氯酸若，可能会反映。要是提问者是学生，我可以告诉你这个不用知道的这么清楚，不会考吧。我就是刚读完高3。要是是个老师，真的献丑了，老师好！要是研究一下，建议实验吧。实验是检验真理的唯一标准！！

强酸制弱酸。亚氯酸钠，白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体是一种强氧化剂。亚氯酸钠与硫酸亚铁反应是强酸制弱酸，并且制得的H2SO3易分解产物为H2O和SO2气体气体挥发使反应向正方向进行。

氯酸钠（NaClO3）和硫酸氢钠（NaHSO4）之间的反应可以产生氯酸氢钠（NaClO4）和水（H2O）。反应方程式如下：NaClO3 + NaHSO4 → NaClO4 + H2O在反应中，氯酸钠和硫酸氢钠发生了双替换反应，产生了氯酸氢钠和水。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式如下：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O该反应产生了硫酸钠和水。其中，氢氧化钠（NaOH）是碱性物质，硫酸（H2SO4）是酸性物质。在反应中，酸和碱中的氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）结合形成水，同时生成了盐类——硫酸钠（Na2SO4）。该反应属于酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有以下化学性质：1. 与酸反应，氢氧化钠可以与酸进行中和反应，生成相应的盐和水。这是由于氢氧化钠的氢氧根离子（OH-）能够接受酸中的氢离子（H+）。2. 与金属离子反应，氢氧化钠可以与一些金属离子发生反应，生成相应金属的氢氧化物。例如，与铝离子（Al3+）反应可生成氢氧化铝（Al(OH)3）。3. 烧碱性反应，氢氧化钠可以与二氧化碳（CO2）反应，生成碳酸钠（Na2CO3）。这是用于去除煤气中二氧化碳的常用方法之一。4. 吸湿性，氢氧化钠具有较强的吸湿性，能够吸收空气中的水分，并迅速形成水合物。5. 腐蚀性，氢氧化钠是一种强腐蚀剂，对许多有机物和无机物都具有腐蚀性。在使用和处理氢氧化钠时，需要注意其腐蚀性，并采取适当的安全措施。6. 热稳定性，氢氧化钠在高温下能够稳定存在，不会分解。然而，在与某些物质（如硅酸盐）反应时，可能发生热反应并产生高温。氢氧化钠是一种常见且重要的化学品，具有强碱性、吸湿性、腐蚀性和与酸、金属离子及二氧化碳等反应的特性。在使用或处理氢氧化钠时，需要注意其化学性质带来的危险，并遵循相应的安全操作规程。硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有以下化学性质：1. 酸性反应，硫酸可以与碱和金属氧化物等碱性物质反应，形成相应的盐和水。这是由于硫酸中的氢离子（H+）可以给予其他物质中的氢氧根离子（OH-），实现中和反应。2. 与金属反应，硫酸可以与某些金属反应，产生相应的硫酸盐和氢气。例如，与锌（Zn）反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。3. 脱水性，硫酸是一种强脱水剂，可以从许多物质中抽取水分。当硫酸与其他物质接触时，会吸收环境中的水，形成水合物。4. 腐蚀性，硫酸是一种强腐蚀性物质，对许多有机物和无机物都具有高度的腐蚀性。与皮肤接触或吸入其蒸气可能导致严重的伤害。5. 高温稳定性，硫酸在高温下能够稳定存在，不会分解。但在一些特殊情况下，如与浓硫酸与浓氯化钠溶液接触，可能发生剧烈的化学反应。6. 酸催化剂，硫酸可以作为酸催化剂，在许多有机合成反应中起到促进的作用。硫酸是一种常见且重要的化学品，具有强酸性、脱水性、腐蚀性和与碱、金属等反应的特性。在使用或处理硫酸时，需要注意其化学性质带来的危险，并采取适当的安全操作措施。酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。在这种反应中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。同时，酸中的阴离子和碱中的阳离子结合，生成相应的盐。酸碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水酸碱中和反应具有以下特点：1. pH值变化，酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，中和反应后生成的溶液的pH值接近中性，约为7。2. 温度变化，酸碱中和反应通常伴随着放热或吸热现象，反应过程中温度可能会有所变化。3. 反应速率，酸碱中和反应的速率取决于反应物的浓度、反应温度和催化剂等因素。酸碱中和反应在生活和实验室中都具有广泛的应用。例如，在药品制造、化妆品调节pH值、废水处理等方面都会使用酸碱中和反应来控制溶液的酸碱度。

溶液反应的话生成MnO2(ClO3)- + 3Mn2+ + 3H2O = Cl- + 3MnO2(沉淀) + 6H+

ClO3- + 3 Mn2+ + 3 H2O = 3 MnO2 + Cl- + 6H+生成的盐酸是稀溶液，与MnO2不反应

你好，二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

这两个其实没有什么反应的，它主要就是产生一些化学反应而已，而且生成一些氯气和一些碳酸钠。

浓硫酸不能与氯离子反应，还不足以使氯离子氧化成氯气或者更高的化合价；但是如果是固体氯化钠，可以在加热的情况下发生反应生成HCl气体以及硫酸氢钠

氯酸钠和二氧化硫制取二氧化氯为什么生成硫酸氢钠不是硫酸钠只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO4(2-)Ka~=10^(-2)

NaClO3 + Na2SO3 =(在酸性条件下H+)= NaCl + NaSO4

亚氯酸钠与硫代硫酸钠反应方程式究竟哪个是对的亚氯酸钠强氧化性将Na2S2O3氧化为Na2SO42NaClO2 +Na2S2O3+H2O= 2NaCl + Na2SO4 +H2SO4

2 NaClO2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + 2 NaCl + H2SO4 亚氯酸钠将S2O32-氧化了

只有近中性溶液才会得到硫酸钠，而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的，换句话说，SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在。 HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) Ka ~= 10^(-2)

一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：1、如果是稀硫酸，不反应。2、如果是浓硫酸，反应。二、原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。扩展资料：1、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）：2、急救措施皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。3、浓硫酸稀释方法浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。参考资料：百度百科-氯化钠参考资料：百度百科-浓硫酸

酸中CL- 促进酸反应SO42- 抑制酸反应、所以从这边讲盐酸反应强。

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2气体+Na2SO4+O2气体+2H2O ，就是氧化还原反应在酸性溶液中，ClO3-的氧化性强于H2O2，从生成物也看得出，Cl+5价——Cl+4被还原，说ClO3-做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2，

2FeS＋6H2SO4＋6NaClO3=Fe2（SO4）3＋6H2O＋2S＋3Na2SO4＋6ClO2 其实这个硫单质可以被继续氧化为硫酸根：S＋2H2SO4＋6NaClO3=2H2O＋3Na2SO4＋6ClO2 合并一下就是了. 2FeS＋10H2SO4＋18NaClO3=Fe2（SO4）3＋10H2O＋9Na2SO4＋18ClO2

汗，我找同学一起帮忙给你弄来个：10NaCl+8H2SO4+2KMnO4==K2SO4+2MnSO4+5Cl2+5Na2SO4+8H2O稀和浓应该没什么区别！我想硫酸只是提供酸性环境!高锰酸钾有强氧化性！即使CL2+H20《=》HCLO+HCL也是可逆反应，且是酸性环境下，是往逆反应方向进行！ 提醒下“ 气体箭头自己标下，电脑上不好打出！忽忽~~”

氯酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化硫、氯化钠和水，同时生成的二氧化硫与铜反应，生成硫酸和氧化铜。因此，氯酸钠、稀硫酸和铜的反应方程式为：NaClO3 + H2SO4 + Cu NaCl + H2O + SO2 + CuO

硫酸加氯酸钠能脱硫的，因为它们可以发生化学反应。氯酸钠的化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。

不能，硫酸是酸，氯化钠是盐类，且生不成沉淀或气体，所以不能反应

晕 楼上解释的这个...呃 因为不知道你的年龄...如果你知道电离的话这个很好解释..硫酸和氯酸钠都是强电解质..都是完全电离...而化学反应总是朝着难电离发生..(气体..水和沉淀都是..)..他们电离后的离子无法结合成难电离的物质...换个角度..假如这个反应能发生...那盐酸和硫酸钠都是强电解质..还是水解..所以溶液中始终是4种离子...不知道我解释的够明白么..

氯酸钠酸性环境下加热分解是非常复杂的，分解产物包括氯气，氧气，二氧化氯等等。避免这种情况发生的方法是向矿浆中预先加入还原剂，例如亚硫酸钠，但亚硫酸钠不宜过量，否则会生成二氧化硫，同样有毒有刺激性。

一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：1、如果是稀硫酸，不反应。2、如果是浓硫酸，反应。二、原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。扩展资料：1、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）：2、急救措施皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。3、浓硫酸稀释方法浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。参考资料：百度百科-氯化钠参考资料：百度百科-浓硫酸

氯酸钠和过氧化氢和硫酸反应：变成氧气跟氯化钠，水。2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2气体+Na2SO4+O2气体+2H2O ，就是氧化还原反应在酸性溶液中，ClO3-的氧化性强于H2O2，从生成物也看得出，Cl+5价——Cl+4被还原，说ClO3-做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2。特征物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。以上内容参考：百度百科-氧化反应

氯化钠和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+2NaCI =加热= Na2SO4 + 2HCl↑，注意此时的硫酸必须是浓硫酸且反应的件是加热，如果不加热，则发生H2SO4(浓)+ NaCl(固)==NaHSO4 + HCI↑。氯化钠是一种无色立方结晶或细小结晶粉末，熔点801°C,沸点1465°C，其易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸，几乎不溶于乙醚，溶于水后的水溶液呈中性。扩展资料：注意事项：若有少最浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。参考资料来源：百度百科-氯化钠

需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸。作用两个：提供H+，使ClO-具有强氧化性；吸收生成的水，促进反应正向进行。至于为什么生成的是NaHSO4：当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。

氯化钠和硫酸的反应取决于硫酸的浓度和温度。如果硫酸是稀的，那么氯化钠和硫酸不会反应，因为它们不满足复分解反应的条件（生成沉淀、气体、难电离物质如水）。如果硫酸是浓的，那么氯化钠和硫酸会反应，因为浓硫酸是一种强氧化剂，可以将氯化钠中的氯氧化成氯化氢气体，同时生成硫酸氢钠或硫酸钠。这个反应的原理是难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。具体的反应方程式如下：氯化钠和稀硫酸不反应：NaCl + H₂SO₄ → 无反应氯化钠和浓硫酸在常温下反应：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑氯化钠和浓硫酸在加热下反应：2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑

氯化钠和硫酸不会发生反应。氯化钠是一种盐类，化学式为NaCl，硫酸是一种酸，化学式为H2SO4，它们在常温常压下没有明显的反应。这是因为氯化钠是一种稳定的化合物，具有高的化学稳定性，不易与其他物质发生反应。而硫酸是强酸，具有高度的酸性，但其与氯化钠之间没有足够的化学亲和力，因此也不会发生反应。需要注意的是，尽管氯化钠和硫酸不会直接反应，它们可以通过其他化学反应间接产生反应。例如，当氯化钠和硫酸与氢氧化钠（NaOH）同时存在时，可以发生中和反应，生成氯化钠、水和硫酸钠（Na2SO4）：NaCl + H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + NaCl这个反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）中和了硫酸中的氢离子（H+），同时和氯化钠中的钠离子（Na+）结合，形成硫酸钠和水

氯化钠和浓硫酸的反应可以产生氯化氢气体和硫酸钠。反应方程式如下：2NaCl + H2SO4 2HCl + Na2SO4在这个反应中，氯化钠（NaCl）和浓硫酸（H2SO4）反应生成氯化氢（HCl）和硫酸钠（Na2SO4）。请注意，反应方程式中的系数已经经过平衡，表示了反应的摩尔比例在进行氯化钠和浓硫酸反应时，有几个注意事项需要考虑：安全操作：浓硫酸是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。在进行反应时，必须戴上适当的个人防护装备，如护目镜、实验手套和实验室外套。确保在通风良好的区域进行试验，并小心处理化学品。反应容器的选择：由于反应会产生气体，应选择合适的反应容器。硫酸和氯化钠反应时会释放出氯化氢气体，这是有毒且具有刺激性的气体。因此，需确保反应容器能够承受反应产生的气体压力，并与气体被释放的区域有足够的连接，以避免任何人员受到气体的危害。反应条件：反应通常在室温下进行。然而，浓硫酸具有强烈的吸热性质，因此可能会导致反应过程中的温度上升。故应注意控制反应温度，并避免因温度升高而引发其他安全风险。配置浓硫酸：在配置浓硫酸溶液时，需小心操作。向水中缓慢加入硫酸，避免水与浓硫酸的剧烈反应。务必遵守适当的安全操作程序，并根据化学实验室的规定和指导进行操作。废弃物处置：当反应结束后，产物的处理需要符合当地的环境法规和安全要求。硫酸钠（Na2SO4）可以被视为一种无害盐类。但仍然应将废弃物进行妥善处理，依据相关规定进行处理或咨询专业人士，确保符合环境和安全规定。请注意，这些注意事项仅为一般性建议。在进行任何化学实验时，应仔细阅读和遵循相应的实验室操作指南和安全规程，并在有经验的人士的指导下进行

氯化钠和稀硫酸两者不反应。因为不符合复分解反应的条件，但是固体NaCl能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl（气）（不加热或微热）2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl（气）（加热）由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸与其它盐类的作用：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓＋2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2HCl说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液。

24个氢离子加上24个氯酸根加一个葡萄糖箭头符号生成6个二氧化碳和12个ClO2和18个水

氯酸钠有氧化性，被亚硫酸钠还原到二氧化氯，而亚硫酸钠则被氧化为硫酸钠。把生成物反应物都写上，再配平就行啦：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4====2ClO2+2Na2SO4+H2O这里的浓硫酸只有酸的作用，生成的Na2SO4中有一半是氧化产物。

二氧化氯由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得,它溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐，不可能与硫酸反应的

不能，两者在自然条件下不会反应。第一氯化钠是正盐，第二反应物没有沉淀或气体。但氯化钠和浓硫酸在加热条件下可以反应生成盐酸，符合高沸点酸制取低沸点酸的原理。氯化钠和浓硫酸加热才能反应生成HCL气体和NA2SO4，HCL极易溶于水，所以不能反应。在盐酸和大理石的反应中，加入氯化钠固体，是能够溶解的，水的量没有减少,氯离子的量却增加了，所以减慢反应速率。不加热时,刚开始稀硫酸与大理石能反应生成二氧化碳,但很快反应停止,因为反应过程中生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙附着在块状大理石的表面,阻止了稀硫酸与大理石的继续反应。

① 知识点定义来源与讲解：氯化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaCl，由钠离子（Na^+）和氯离子（Cl^-）组成。浓硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4，由氢离子（H^+）和硫酸根离子（SO4^2-）组成。当氯化钠和浓硫酸反应时，氯化钠中的钠离子与硫酸中的氢离子和硫酸根离子发生反应。生成的产物包括盐和水。② 知识点运用：氯化钠和浓硫酸反应可以用于制备氯化氢气体 (HCl) 和硫酸钠 (Na2SO4) 盐。此外，氯化钠和浓硫酸反应还可以用于实验室中的一些化学实验，例如制备氯化钠溶液或硫酸钠溶液。③ 知识点例题讲解：氯化钠和浓硫酸反应的化学方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl这个反应方程式表示，氯化钠与硫酸反应生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氯化氢气体（HCl）。需要注意的是，这个方程式代表着理想情况下的反应。在实际操作中，应注意安全措施并遵循实验室操作规程。

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。 在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）弱酸制强酸有两种情形： 1）非氧化还原反应的复分解反应 诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2O+H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + 2HCl等等

硫酸（H2SO4）与氯化钠（NaCl）之间不会发生反应，是因为氯化钠是一种稳定的化合物，它在水中具有很高的溶解度，而硫酸则是一种强酸，在水中也具有很高的溶解度。在水中，硫酸和氯化钠分子各自独立存在，并不会发生化学反应。硫酸是一种强酸，它可以与许多物质反应，例如，它可以与碱反应生成盐和水，可以与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气，可以与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等。由于硫酸的强酸性，它通常被广泛用于工业、实验室和其他领域。

浓硫酸的氧化能力不足以将氯离子氧化为氯气，因此本身也就不会被还原为二氧化硫。但溴离子却相对较易被氧化为氯气。前者的反应应为难挥发性的硫酸制取挥发性的盐酸：NACL+H2SO4=NAHSO4+HCL（气体符号）；后者方程式为2NABR+2H2SO4=BR2+NA2SO4+SO2+2H2O

这是实验室制HCl的反应如果不加热，发生反应H2SO4+NaCl==NaHSO4+HCl↑如果加热，发生反应H2SO4+2NaCl==加热==Na2SO4+2HCl↑

1.稀硫酸和氯化钠不反应，注意是稀硫酸，因为它不符合复分解反应的“生成气体、沉淀、水”定义，如果会反应，反应是在溶液中进行的，钠离子和硫酸根结合成硫酸钠氢离子和氯离子结合成氯化氢，那盐酸和硫酸钠不是又在溶液中交换离子又生成硫酸和氯化钠？这样是没有意义的。2.但是浓硫酸和氯化钠会反应，因为浓硫酸中的水少，所以溶解的氯化氢也就少，直接生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应很剧烈，放热3.温度达到一定程度时硫酸氢钠分解成硫酸钠，反应也就生成硫酸钠和氯化氢气体

楼上说的有一定道理,但不完全对,因为题设给的硫酸浓度没有那么大.这里使用的是Cl-的催化效应,具体催化机理我记不太清楚了,好像就是利用Cl-体积相对较小,钻入而影响电荷分布，破坏由硫酸中质子极化产生的铝和铝的氧化物的薄膜，使反应继续顺利进行．而硫酸根体积较大，无法透过薄膜空穴，反应就慢了．这根H＋浓度关系不大．

假设能反应，硫酸被还原、氯离子被氧化生成水、氯气和二氧化硫，氯气和二氧化硫与水反应生成氯离子和三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，等于没反应。

如果不加热，发生反应：Hu2082SOu2084（浓）+NaCl（固）=NaHSOu2084+HCl↑如果加热，发生反应：Hu2082SOu2084（浓）+2NaCl（固）=Nau2082SOu2084+2HCl↑浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯Hu2082SOu2084的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。扩展资料：性质：由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。物理性质：除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。参考资料来源：百度百科-浓硫酸参考资料来源：百度百科-氯化钠

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4＝3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O

硫代硫酸钠与盐酸反应方程式：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O。硫代硫酸钠介绍：硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。生产方法：1、亚硫酸钠法：由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。2、硫化碱法：利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水（含有碳酸钠和硫化钠）配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。4、采用脱水法：五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。5、综合法：主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。盐酸介绍：盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

他们不反应呀！ 因为硫酸是强酸，而高氯酸也是强酸，他们都具有很强的氧化性，其中Cl、S、H元素已经处于最高价，不可能被氧化了

KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)+ + ( SO4) 2-KClO3 -----K+ + ClO3-Na2SO3----2(Na+)+ (SO3)2-

硫酸钠与盐酸不能反应。1、原因：复分解反应有条件，必须满足有气体，或水，或沉淀生成，也就是说必须有难电离物质生成反应才能发生，硫酸钠与盐酸的可能生成物NaCl和Hu2082S都溶于水，也就是说他们将再次变成Na离子，Cl离子，H离子，S离子，溶在水中，所以反应不能发生。2、硫酸钠：硫酸钠（Nau2082SOu2084）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶水时为碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。上游原料包括硫酸，烧碱等。复方反应的定义及发生条件：1、复方反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。2、复方反应的发生条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

不能混用，因为硫代硫酸钠具有还原型，次氯酸钠具有氧化性，两者混用会翻生氧化还原反应。

甲醛次氯酸钠和甲醛亚硫酸钠的区别，1两者的化学式和分子量不同，2两者性状不一样，3两者稳定性不一样

不行，稀硫酸不具备还原性。这个反应钟次氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂。次氯酸钠中的+1价氯和盐酸中-1价的氯发生归中反应生成氯气。

因为稀硫酸含有大量水，氯化氢易溶于水，稀硫酸和氯化钠混合，得到的是氢离子，钠离子，氯离子，硫酸根离子的混合溶液。浓硫酸与水结合，氯离子才能和氢离子结合为氯化氢气体跑出来。

甲级 同时我也给你补充下分类的一些原则化学品中文名称： 过硫酸钠 化学品英文名称： sodium persulfate 中文名称2： 高硫酸钠 英文名称2： 技术说明书编码： 541 CAS No.： 7775-27-1 分子式： Na2S2O8 分子量： 238.13 危险特性： 无机氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。急剧加热时可发生爆炸。 一、为了与有关规范协调，将原规范中的易燃、可燃液体改为“甲、乙、丙”类液体，以利执行。 二、关于甲、乙、丙类液体划分的闪点基准问题。 为了比较切合实际的确定划分闪点基准，对596种甲、乙、丙类液体的闪点进行了统计和分析，情况如下： 1.常见易燃液体的闪点多数为＜28℃； 2.国产煤油的闪点在28～40℃； 3.国产16种规格的柴油闪点大多数为60～90℃（其中仅“一35号”柴油闪点为50℃）； 4.闪点在60～120℃的73个品种的丙类液体，绝大多数危险性不大； 5.常见的煤焦油闪点为65～100℃。 我们认为凡是在一般室温下遇火源能引起闪燃的液体属于易燃液体，可列入甲类火灾危险性范围。我国南方城市的最热月平均气温在28℃左右，而厂房的设计温度在冬季一般采用12～25℃。 根据上述情况，将甲类火灾危险性的液体闪点基准定为＜28℃，乙类定为＞28℃至＜60℃。丙类定为＞60℃。这样划分甲、乙、丙类是以汽油、煤油、柴油的闪点为基准的，这样既排除了煤油升为甲类的可能性，也排除了柴油升为乙类的可能性，有利于节约和消防安全。 三、关于气体爆炸下限分类的基准问题。 由于绝大多数可燃气体的爆炸下限均＜10％，一旦设备泄漏，在空气中很容易达到爆炸浓度而造成危险，所以将爆炸下限＜10％的气体划为甲类；少数气体的爆炸下限＞10％，在空气中较难达到爆炸浓度，所以将爆炸下限≥10％的气体划为乙类。多年来的实践证明基本上是可行的，因此本规范仍采用此数值。 四、关于火灾危险性分类。 为了使用本规范者正确理解、掌握、执行条文，现将生产火灾危险性分类中须注意的几个问题及各项生产特性简述如下： 生产的火灾危险性分类要看整个生产过程中的每个环节，是否有引起火灾的可能性（生产的火灾危险性分类按其中最危险的物质确定）主要考虑以下几个方面： 1.生产中使用的全部原材料的性质； 2.生产中操作条件的变化是否会改变物质的性质； 3.生产中产生的全部中间产物的性质； 4.生产中最终产品及副产物的性质； 许多产品可能有若干种工艺生产方法，其中使用的原材料各不相同，所以火灾危险性也各不相同，分类时应注意区别对待。 各项生产特性如下： （一）甲类 1.“甲类”第1项和第2项前面已有说明，在此不重述。 2.“甲类”第3项的生产特性是生产中的物质在常温下可以逐渐分解，释放出大量的可燃气体并且迅速放热引起燃烧，或者物质与空气接触后能发生猛烈的氧化作用，同时放出大量的热，而温度越高其氧化反应速度越快，产生的热越多使温度升高越快，如此互为因果而引起燃烧或爆炸。如硝化棉、赛璐珞、黄磷生产等。 3.“甲类”第4项的生产特性是生产中的物质遇水或空气中的水蒸汽发生剧烈的反应，产生氢气或其他可燃气体，同时产生热量引起燃烧或爆炸。该种物质遇酸或氧化剂也能发生剧烈反应，发生燃烧爆炸的危险性比遇水或水蒸汽时更大。如金属钾、钠、氧化钠、氢化钙、碳化钙、磷化钙等的生产。 4.“甲类”第5项的生产特性是生产中的物质有较强的夺取电子的能力，即强氧化性。有些过氧化物中含有过氧基（—O—O一）性质极不稳定，易放出氧原子，具有强烈的氧化性，促使其他物质迅速氧化，放出大量的热量而发生燃烧爆炸的危险。该类物质对于酸、碱、热，撞击、摩擦、催化或与易燃品、还原剂等接触后能发生迅速分解，极易发生燃烧或爆炸。如氯酸钠、氯酸钾、过氧化氢、过氧化钠生产等。 5.“甲类”第6项的生产特性是生产中的物质燃点较低易燃烧、受热、撞击、摩擦或与氧化剂接触能引起剧烈燃烧或爆炸，燃烧速度快，燃烧产物毒性大。如赤磷、三硫化磷生产等。 6.“甲类”第7项的生产特性是生产中操作温度较高，物质被加热到自燃温度以上，此类生产必须是在密闭设备内进行，因设备内没有助燃气体，所以设备内的物质不能燃烧。但是，一旦设备或管道泄漏，没有其他的火源，该物质就会在空气中立即起火燃烧。这类生产在化工、炼油、医药等企业中很多，火灾的事故也不少，不应忽视。 原规范中是“在压力容器内”。我们考虑到有些生产不一定都是在压力容器内进行，故改写为“在密闭设备内”。 （二）乙类 1.“乙类”第l 项和第2项前面已有说明，在此不重复。 2.“乙类”第3项中所指的不属于甲类的氧化剂是二级氧化剂，即非强氧化剂。这类生产的特性是比甲类第5项的性质稳定些，其物质遇热、还原剂、酸、碱等也能分解产生高热，遇其他氧化剂也能分解发生燃烧甚至爆炸。如过二硫酸钠、高碘酸、重铬酸钠、过醋酸等类的生产。 3.“乙类”第4项的生产特性是生产中的物质燃点较低、较易燃烧或爆炸，燃烧性能比甲类易燃固体差，燃烧速度较慢，同时也可放出有毒气体。如硫磺、樟脑或松香等类的生产。 4.“乙类”第5项的生产特性是生产中的助燃气体虽然本身不能燃烧（如氧气），在有火源的情况下，如遇可燃物会加速燃烧，甚至有些含碳的难燃或不燃固体也会迅速燃烧，如1983年上海某化工厂，在打开一个氧气瓶的不锈钢阀门时，由于静电打火，使该氧气瓶的阀门迅速燃烧，阀心全部烧毁（据分析是不锈钢中含碳原子）。因此，这类生产亦属危险性较大的生产。 5.“乙类”第6项的生产特性是生产中可燃物质的粉尘、纤维、雾滴悬浮在空气中与空气混合，当达到一定浓度时，遇火源立即引起爆炸。这些细小的物质表面吸附包围了氧气。当温度提高时，便加速了它的氧化反应，反应中放出的热促使它燃烧。这些细小的可燃物质比原来块状固体或较大量的液体具有较低的自燃点，在适当的条件下，着火后以爆炸的速度燃烧。如某港口粮食筒仓，由于风焊作业使管道内的粉尘发生爆炸，引起21个小麦筒仓爆炸，损失达30多万元。另外，有些金属如铝、锌等在块状时并不燃烧，但在粉尘状态时则能够爆炸燃烧。如某厂磨光车间通风吸尘设备的风机制造不良，叶轮不平衡，使叶轮上的螺母与进风管摩擦发生火花，引起吸尘管道内的铝粉发生猛烈爆炸，炸坏车间及邻近的厂房并造成伤亡。 另外，本规范在条文中加入了“丙类液体的雾滴”。因从《石油化工生产防火手册》、《可性气体和蒸汽的安全技术参数手册》和《爆炸事故分析》等资料中查到，可燃液体的雾滴可以引起爆炸。如1966年11月7日，日本群马县最北部利根河上游的水利发电厂的建筑物内发生了猛烈的雾状油爆炸事故。据爆炸后分析，该建筑物内有一个为调整输出8万kW的水利发电机进水阀用的压油缸。以前该缸是在大约18kg/cm2的压力下使用，而发生事故时是第一次采用70kg/cm2的压力。据计算空气从常压绝热压缩到70kg/cm2时，其瞬时温度上升可达700℃以上，而该缸内油的自燃温度是235℃，且缸内的高压空气中的氧密度是相当高的，故此使缸内的油着火。由于着火使缸内压力异常上升，人孔法兰盖的垫片被冲开，雾状油从这个间隙喷到外面，当达到爆炸浓度后，浮游状态的油雾滴在空气中发生了猛烈爆炸，当场炸死3人，其余人被冲击波推出去发生骨折或烧伤。 （三）丙类 1.“丙类”第1 项在前面已有说明，在此不重述。 2.“丙类”第2项的生产特性是生产中的物质燃点较高，在空气中受到火烧或高温作用时能够起火或微燃，当火源移走后仍能持续燃烧或微燃。如对木料、橡胶、棉花加工等类的生产。 （四）丁类 1.“丁类”第l 项的生产特性是生产中被加工的物质不燃烧，而且建筑物内很少有可燃物。所以生产中虽有赤热表面、火花、火焰也不易引起火灾。如炼钢、炼铁、热轧或制造玻璃制品等类的生产。 2.“丁类”第2项的生产特性是虽然利用气体、液体或固体为原料进行燃烧，是明火生产，但均在固定设备内燃烧，不易造成火灾，虽然也有一些爆炸事故，但一般多属于物理性爆炸。这类生产如锅炉、石灰焙烧、高炉车间等。 3.“丁类”第3项的生产特性是生产中使用或加工的物质（原料、成品）在空气中受到火烧或高温作用时难起火、难微燃、难碳化，当火源移走后燃烧或微燃立即停止。而且厂房内是常温，设备通常是敞开的。一般热压成型的生产。如铝塑材料、酚醛泡沫塑料的加工等类型的生产。 （五）戊类 “戊类”生产的特性是生产中使用或加工的液体或固体物质在空气中受到火烧时，不起火、不微燃、不碳化，不会因使用的原料或成品引起火灾，而且厂房内是常温的。如制砖、石棉加工、机械装配等类型的生产。 五、附注 （一）注①中指的是生产过程中虽然使用或产生易燃、可燃物质，但是数量很少，当气体全部放出或可燃液体全部气化也不能在整个厂房内达到爆炸极限，可燃物全部燃烧也不能使建筑物起火，造成灾害。如机械修配厂或修理车间，虽然使用少量的汽油等甲类溶剂清洗零件，但不会因此而产生爆炸，所以该厂房不能按甲类厂房处理，仍应按戊类考虑.参考资料：http://www.safe001.com/2004/guobiao/m2004051810z.htm我的回答望满意

　　无水亚硫酸钠做还原剂，亚氯酸钠作氧化剂。　　污水处理是处理水污染的重要过程。采用物理、生物、及化学的方法对工业废水和生活污水进行处理以分离水中的固体污染物并降低水中的有机污染物和富营养物（主要为氮、磷化合物），从而减轻污水对环境的污染。　　无水亚硫酸钠是白色六方棱柱形晶体，溶于水（0℃时，12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水），在33.4℃时溶解度最高约为28%，水溶液呈碱性，PH值约为9~9.5。微溶于醇，不溶于液氯、氨。在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。　　亚氯酸钠易溶于水(5 ℃时为34%；30℃时为46%)。无水物加热至350℃时尚不分解，一般产品因含有水分，加热到180～200℃即分解。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，并放出二氧化氯。强氧化剂，其氧化能力为漂白粉的4～5倍，是漂粉精的2～3倍。与可燃物接触和有机物混合能引起爆炸。

亚氯酸钠是一种强氧化剂，不与硫反应。亚硫酸钠是还原剂，能与硫反应生成硫代硫酸钠，所以可以除硫。三者的氧化性从大到小依次是亚氯酸钠大于次氯酸钠 大于亚硫酸钠 。

强酸强碱反应。根据查询960化工网得知，亚硫酸钠和次氯酸钠在反应的过程中，氯酸钠是强酸，亚硫酸钠是强碱，次氯酸钠被氧化成氯离子和氧气，亚硫酸钠被还原成硫化物和气。