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硫酸与氨气反应方程式为:
h2so4+nh3=(nh4)2so4
这个是浓硫酸吸收氨气发生的化学反应。
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两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和,生成硫酸铵和水,不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。扩展资料:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基(硝酸酯)。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ,铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体,易溶于水,是强电解质。从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子,一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度,一般易溶,易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等,在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料:百度百科---浓硫酸参考资料:百度百科---氨气2023-11-27 12:59:101
氨气和浓硫酸发生的化学反应方程式有那些?
氨气与硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气通到稀硫酸中,生成硫酸氢铵或硫酸铵:H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄(氨气与硫酸摩尔比≤1:1时)H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄(氨气与硫酸摩尔比≥2:1时)2H₂SO₄+3NH₃=(NH₄)₂SO₄+NH₄HSO₄(氨气与硫酸摩尔比1:1与2:1之间时)氨水在中学化学实验中三应用:①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在;②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝;③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应:NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方,造成它极高的导电性,这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是:2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻(主要)2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应。2023-11-27 12:59:231
氨气和浓硫酸反应
氨气为碱性气体浓硫酸是强酸两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2nh3+h2so4=2(nh4)2so4nh3+h2so4=nh4hso42023-11-27 12:59:481
氨气和浓硫酸反应方程式是什么?
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气,试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性,属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。扩展资料:注意事项:氨气中毒治疗以支持治疗为主,关键是维持机体氧合,立即将患者移离中毒现场,并脱去污染衣物,注意保暖。给氧、人工呼吸及注射呼吸兴奋剂。保持呼吸道通畅。对喉头水肿、呼吸道灼伤并有呼吸困难的患者,尽早考虑施行气管切开术。准备好吸痰器。无切开器械时,可做环甲膜穿刺。同时给予安定、氨茶碱、氢化可的松、庆大霉素等药物,以缓解痉挛,保持呼吸道通畅,促使痰液排出,减轻肺水肿,控制感染。病情轻者,可应用3%硼酸作雾化吸入。参考资料来源:百度百科-氨气参考资料来源:百度百科-浓硫酸2023-11-27 12:59:561
氨气与浓硫酸的反应方程式是怎么样的?
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体。一般用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体是否是氨气,试纸变蓝则证明有氨气。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性,属于强酸。反应的现象是有刺鼻气味的气体产生。两者反应为酸碱中和反应。因此这个原理也验证了不能用浓硫酸来干燥氨气。扩展资料:注意事项:库内保持通风、干燥、产品不堆叠,不挤压。远离明火。由于高纯氨气容易引起反应,例如和氧气和NO等气体反应,值得引起注意。高纯氨气操作的时候要戴上防毒面具,防止氨气泄露中毒,高纯氨气运输应严格按照国家相关规定运输,使用危险品运输车。参考资料来源:百度百科-氨气参考资料来源:百度百科-浓硫酸2023-11-27 13:00:111
浓硫酸会和氨气反应吗?
浓硫酸会和氨气反应,方程式:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜,防止硫酸分子继续与金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为二氧化硫。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。扩展资料:浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,“稀释那浓硫酸,浓酸入水滴,沿器壁慢慢倒,搅拌手不离。2023-11-27 13:00:316
氨气和硫酸反应 氨气和硫酸反应方程式
氨气和硫酸反应为:Hu2082SOu2084 + NHu2083 = NHu2084HSOu2084,Hu2082SOu2084 +2NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 ,2Hu2082SOu2084 +3NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 +NHu2084HSOu2084。 (1)当氨气与硫酸摩尔比≤1:1时:Hu2082SOu2084 + NHu2083 = NHu2084HSOu2084。 (2)当氨气与硫酸摩尔比≥2:1时:Hu2082SOu2084 +2NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084。 (3)当氨气与硫酸摩尔比1:1与2:1之间时:2Hu2082SOu2084 +3NHu2083 = (NHu2084)u2082SOu2084 +NHu2084HSOu2084。氨气的化学式为:NH3,是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为:0.7710。相对密度是:0.5971(空气=1.00)。很容易被液化成无色的液体。在常温下,加压就可以使其液化。氨气的沸点是:-33.5℃。氨气的熔点是:-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚,也容易被固化成雪状固体。在高温下,会分解成氮气和氢气,具有还原作用。2023-11-27 13:00:531
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1、当氨气少量时,氨气与硫酸反应的化学方程式为:NH3+H2SO4=NH4HSO4;当氨气足量时,氨气与硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气(Ammonia),一种无机物,化学式为NH3,分子量为17.031,无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。2023-11-27 13:02:431
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如果。两者都在一个密闭容器里。。。浓氨水具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,并能与氨水挥发出的氨气反应一定生成氨气,稀硝酸和水还有单质硫,具体的自己配平吧另外还要看化学平衡,如果氨水的量大,那么会生成弱碱盐方程式NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+(NH4)2SO3+H2O(自己配平)会。在浓盐酸的上面就会有白烟2023-11-27 13:06:023
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氨水与硫酸反应的化学方程式如下:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨水,指氨的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4+。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨,是仅存在于氨水中的弱碱。弱碱性:氨水中存在些化学平衡,因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。另外,氨水的弱碱性,能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应,生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)就会产生白烟,如果遇到不挥发性酸(如硫酸、磷酸)就不会有这种现象。2023-11-27 13:06:221
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用浓硫酸除去氢气中的氮气并不是一个很好的方法。解析:浓硫酸是一种强氧化性酸,能够将一些还原性物质氧化,将含有氨气的氢气通入到浓硫酸中,氨气会与浓硫酸发生氧化还原反应,浓硫酸被还原生成二氧化硫,氨气则被氧化成氮气,一氧化氮,二氧化氮。同时生成水。所以虽然除去了氨气但生成了更多的气体,无法达到除杂的目的。比较好的方法:1、得到干燥的纯净的氢气,可以将混合气体通入到稀硫酸中,然后再将气体通入到浓硫酸中;2、得到纯净氢气,直接将混合气体通入到稀硫酸中。氨气与稀硫酸反应方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42023-11-27 13:07:022
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氨气和硫酸的反应
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硫酸与液氨反应多少度
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我的化学差,有谁能帮我算算,一公斤的98%的浓硫酸,能中和多少公斤的氨(不是氨水,是氨液)?谢谢了!
硫酸为1000g*0.98/98g/mol=10mol 氢离子为10*2=20mol 所以中和的氨为20mol 质量为20*17g/mol=340g=0.34公斤 (其实我想说氨要溶于水才能成碱性的 如果不考虑这个应该是0.34公斤)2023-11-27 13:08:152
浓硫酸能不能干燥氨气
浓硫酸不能干燥氨气。可以通过碱石灰(碱石灰是NaOH和CaO的混合物)等碱性干燥剂干燥,但不能使用酸性干燥剂,因为用浓硫酸干燥NHu2083这种碱性气体,两者会发生中和反应。反应方程式为:2NHu2083 + Hu2082SOu2084 == (NH4)u2082SOu2084氨气(NHu2083),无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。扩展资料:氨的用途氨用于制造氨水、氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外,液氨常用作制冷剂,氨还可以作为生物燃料来提供能源。氨气的泄漏应急处置措施禁止接触或跨越泄漏的液氨,防止泄漏物进入阴沟和排水道,增强通风。场所内禁止吸烟和明火。在保证安全的情况下,要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。要喷雾状水,以抑制蒸气或改变蒸气云的流向,但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后,在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备清洗消毒。参考资料来源:百度百科——氨气2023-11-27 13:08:242
氨气与浓硫酸反应的方程式是什么?
(1) NH3 + H2SO4 = NH4HSO4(2)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO42023-11-27 13:08:572
氨气遇浓硫酸发生什么?
两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和,生成硫酸铵和水,不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。扩展资料:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基(硝酸酯)。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ,铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体,易溶于水,是强电解质。从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子,一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度,一般易溶,易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等,在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料:百度百科---浓硫酸参考资料:百度百科---氨气2023-11-27 13:09:101
氨气和浓硫酸的反应
两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和,生成硫酸铵和水,不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。扩展资料:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基(硝酸酯)。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ,铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体,易溶于水,是强电解质。从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子,一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度,一般易溶,易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等,在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料:百度百科---浓硫酸参考资料:百度百科---氨气2023-11-27 13:09:267
氨气和浓硫酸的反应
两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和,生成硫酸铵和水,不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。扩展资料:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基(硝酸酯)。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ,铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体,易溶于水,是强电解质。从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子,一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度,一般易溶,易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等,在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料:百度百科---浓硫酸参考资料:百度百科---氨气2023-11-27 13:09:481
浓硫酸和氨气反应吗
浓硫酸与氨气会发生中和反应生成硫酸铵,反应式如下:H2SO4+NH3=(NH4)2SO42023-11-27 13:10:002
浓硫酸会和氨气反应吗
两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和,生成硫酸铵和水,不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。扩展资料:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基(硝酸酯)。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ,铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体,易溶于水,是强电解质。从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子,一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度,一般易溶,易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等,在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料:百度百科---浓硫酸参考资料:百度百科---氨气2023-11-27 13:10:132
氨气可以用浓硫酸干燥吗
两者反应为酸碱中和反应氨气和浓硫酸的反应方程式为:2NHu2083+Hu2082SOu2084=2(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+Hu2082SOu2084=NHu2084HSOu2084浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和,生成硫酸铵和水,不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度约为2,含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,浓度在9.2mol/L以下。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。扩展资料:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基(硝酸酯)。铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ,铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体,易溶于水,是强电解质。从结构来看,NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大,而且接近于K+离子,一般铵盐的性质也类似于钾盐,如溶解度,一般易溶,易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等,在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。参考资料:百度百科---浓硫酸参考资料:百度百科---氨气2023-11-27 13:10:281
氨气与硫酸反应的化学方程式
氨气与硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气通到稀硫酸中,生成硫酸氢铵或硫酸铵:Hu2082SOu2084+NHu2083=NHu2084HSOu2084(氨气与硫酸摩尔比≤1:1时)Hu2082SOu2084+2NHu2083=(NHu2084)u2082SOu2084(氨气与硫酸摩尔比≥2:1时)2Hu2082SOu2084+3NHu2083=(NHu2084)u2082SOu2084+NHu2084HSOu2084(氨气与硫酸摩尔比1:1与2:1之间时)氨水在中学化学实验中三应用:①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在;②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝;③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应:NHu2083+HNOu2083===NHu2084NOu20832NHu2083+Hu2082SOu2084===(NHu2084)u2082SOu2084NHu2083+HCl===NH4Cl3NHu2083+Hu2083POu2084===(NHu2084)u2083POu2084NHu2083+CHu2083COOH===CHu2083COONHu2084NHu2083+COu2082+Hu2082O===NHu2084HCOu2083硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方,造成它极高的导电性,这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是:2Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084u207a+HSOu2084u207b(主要)2Hu2082SOu2084u21ccHu2083Ou207a+HSu2082O7u207bHu2083O++Hu2082SOu2084u21ccHu2083SOu2084++Hu2082OHSu2082Ou2087u207b+Hu2082SOu2084u21ccHSOu2084u207b+Hu2082Su2082Ou2087取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COClu2082+4NHu2083==CO(NHu2082)u2082+2NHu2084ClHgClu2082+2NHu2083==Hg(NHu2082)Cl+NHu2084Cl这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应。2023-11-27 13:10:491
浓硫酸与氨气反应的化学和离子方程式,请标明电子转移方向,氧化剂和
化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 由于浓硫酸不能拆成离子,氨气也不能拆。因为含水量少,硫酸铵也不会溶解,故不能写成离子方程式。 此反应不是氧化还原反应,没有电子转移,也就没有氧化剂和还原剂了。2023-11-27 13:11:341
如何判断氨气与硫酸反应?
氨气与硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。氨气通到稀硫酸中,生成硫酸氢铵或硫酸铵:H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄(氨气与硫酸摩尔比≤1:1时)H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄(氨气与硫酸摩尔比≥2:1时)2H₂SO₄+3NH₃=(NH₄)₂SO₄+NH₄HSO₄(氨气与硫酸摩尔比1:1与2:1之间时)氨水在中学化学实验中三应用:①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在;②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝;③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。氨气跟酸反应:NH₃+HNO₃===NH₄NO₃2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄NH₃+HCl===NH4Cl3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方,造成它极高的导电性,这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是:2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻(主要)2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂OHS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代,生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄ClHgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl这种反应与水解反应相类似,实际上是氨参与的复分解反应。2023-11-27 13:11:521
氨气与硫酸反应的化学方程式
当氨气少量时,氨气与硫酸反应的化学方程式为:NH3+H2SO4=NH4HSO4;当氨气足量时,氨气与硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。2023-11-27 13:12:481
氨气与硫酸反应的化学方程式NH3+So4=?本人化学 *** 一个……?
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气过量时 NH3+H2SO4=NH4HSO4氨气少量时,3,是硫酸根么? 那应该是酸碱中和 2NH3+SO4(2-)+2H(+)=(NH4)2SO4,1,亲,硫酸是H2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 硫酸过量则 NH3+H2SO4=NH4HSO4,1,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,0,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(氨气多量) NH3+H2SO4=NH4HSO4(氨气少量),0,那就要好好学,0,2023-11-27 13:12:541
氨气与硫酸反应是怎么样的?
氨气和硫酸反应为:Hu2082SOu2084+NHu2083=NHu2084HSOu2084,Hu2082SOu2084+2NHu2083=(NHu2084)u2082SOu2084,2Hu2082SOu2084+3NHu2083=(NHu2084)u2082SOu2084+NHu2084HSOu2084。(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1:1时:Hu2082SOu2084+NHu2083=NHu2084HSOu2084。(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2:1时:Hu2082SOu2084+2NHu2083=(NHu2084)u2082SOu2084。(3)当氨气与硫酸摩尔比1:1与2:1之间时:2Hu2082SOu2084+3NHu2083=(NHu2084)u2082SOu2084+NHu2084HSOu2084。氨水和硫酸反应的离子方程式离子方程式:NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O。氨水是弱碱,硫酸是强酸,发生的是酸碱中和反应,生成硫酸铵和水。但需要注意的是因为氨水是弱电解质,在书写离子方程式的时候不能拆分,要写整个化学符号。另外因为这是一元碱与二元酸的反应,因此涉及到量变引起的反应产物变化,需要按照物质浓度比例书写方程式。以上内容参考:百度百科-氨气2023-11-27 13:13:011
氨气与硫酸反应的化学方程式 氨气是什么物质
1、当氨气少量时,氨气与硫酸反应的化学方程式为:NH3+H2SO4=NH4HSO4;当氨气足量时,氨气与硫酸反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 2、氨气(Ammonia),一种无机物,化学式为NH3,分子量为17.031,无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。2023-11-27 13:13:291