次氯酸钠和硫酸亚铁反应方程式

硫酸亚铁和氯酸钾在非酸性条件下不能反应。书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学反应：分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。反应现象：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。可逆反应与自发反应：每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

化学方程式：6 FeSO4 + 3 H2SO4 + KClO3 = KCl + 3 H2O + 3 Fe2(SO4)3离子方程式：6 Fe2+ + 6 H+ + ClO3- = Cl- + 3 H2O + 6 Fe3+ 楼上写错了一个离子

①加硫酸前FeSO4溶液颜色变浅，因为KClO3溶液的加入，使得Fe2＋浓度降低②加硫酸后溶液由浅绿色变为红棕色，因为在酸性条件下，ClO3-具有强氧化性，可以氧化溶液中的Fe2＋，然后被还原成Cl-，方程式如下：化学方程式：6FeSO4+3H2SO4+KClO3=KCl+3H2O+3Fe2(SO4)3离子方程式：6Fe2++6H++ClO3-=Cl-+3H2O+6Fe3+③要检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象是溶液由红棕色变为血红色，在高中阶段离子方程式如下：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（注：实际生成[Fe(SCN)6]3-，学名六硫氰根合铁配离子，为一种络合物）

硫酸亚铁：FeSO4碳酸锌：ZnCO3硫化铝：Al2S3氯酸钾：KClO3硫酸铁：Fe2(SO4)3碳酸亚铁：FeCO3

硫酸亚铁制备过滤后滤纸上的不溶物是氢氧化铁（如果加热温度过高，氢氧化铁分解生成氧化铁）。硫酸亚铁：蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。化学性质具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 制备：生产方法工业制法1、硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁；2、生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁；3、用400份70～80℃的蒸馏水溶解200份工业硫酸亚铁，在热溶液中加入少量硫酸银，通蒸汽沸腾，以除去Cl-。将Cl-含量合格的溶液冷却，调ph=5～6，通硫化氢，使Zn2+，Cu2+等离子含量合格。然后过滤，滤液必须清亮。往滤液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，过滤，滤液用化学纯硫酸调ph=1～2后，蒸发浓缩至38～40℃，趁热抽滤，滤液再用化学纯硫酸调ph=1，冷却结晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺为止，成品要密封，避光，严禁有机物混入。母液可循环利用；4、金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。作用与用途硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；硫酸亚铁1、水处理硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。2、还原剂大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。3、药用硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。4、着色剂a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。5、农业调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病;也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。6、分析化学硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。

氯酸钾制氧气可以用做催化剂的：Cr2O3或MnO2或Fe2O3或Ni2O3或CuO或TiO3或这些都没有，可用高锰酸钾。氯酸盐分解常采用各种不同的氧化物作催化剂,其活性强度顺序为：Cr2O3>MnO2>Fe2O3>Ni2O3>CuO>TiO3,其中以Cr2O3活性最强，若用金属硫酸盐作催化剂时，则其强度顺序为：Cr>Co>Mn>Ti>Fe>Ni>Cu>V。所以最好选氧化铜或者氧化铁，最为常见，

硫酸亚铁呈酸性引入H+使氯酸钾和碘化钾在酸性环境下反应

硫酸亚铁能加氯酸钠，能生成聚铁。方程式为：6FeSO4 + NaClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + NaCl；聚铁是在铝盐和铁盐混凝水解机理的基础上开发出来的一种无机高分子混凝剂净水材料。聚铁为加入单质铁离子或三氧化铁和其它含铁化合物复合而成的一种新型高效混凝剂。它集铝盐和铁盐各自优点，对铝离子和铁离子的形态都有明显改善，聚合程度大为提高。聚铝、铁混凝剂各自对气浮操作有利之处，改善聚氯化铝的混凝性能；对高浊度水和低温低浊水的净化处理效果特别明显，可不加碱性助剂或其它助凝剂。制备方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O；（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 = 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl；（3）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2性能和优点主要表现为:1 、水解速度快，水合作用弱，形成的矾花密实，沉降速度快。受水温变化影响小，可以满足在流动过程中产生剪切力的要求；2 、固态产品为棕褐色，红褐色粉末，极易溶于水；3、可有效去除原水中的铝离子，以及铝盐混凝后水中残余的游离态铝离子；4、适用范围广，生活饮用水、工业用水、生活污水和工业污水处理等；5、 用药量少，处理效果好，比其它混凝剂节约10-20%费用；6、 使用方法和包装用途以及注意事项同聚氯化铝基本一样。

2Fe2++ClO-+5H2O+uff1d2Fe(OH)3u2193+Cl-+4H+

不反应,硫氰化钾与硫酸铁反应Fe3+ +3SCN-==Fe(SCN)3

没法配平，亚铁离子遇到氢氧根就生成沉淀，怎么反应？应该是在酸性条件下反应吧。ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O，没法标化学价一份次氯酸根和两份亚铁离子和两个氢离子，反应生成两份三价铁离子，一份氯离子和一份水3KClO+6FeSO4+6H﹢=3KCl+2Fe2(SO4)3+3H2O+2Fe3+

鉴别方法其实也是很多的，但是你是溶液状态，就比较麻烦了。（1）加入浓盐酸，氯酸根离子和氯离子在强酸性条件下会生成氯气，氯气溶于水使得溶液变黄，而硝酸钾没有这个性质。（2）硝酸根离子有特定的检验方法——棕色环反应。在硝酸钾溶液中加入硫酸亚铁，随后沿着试管壁缓缓加入浓硫酸，在浓硫酸和水的交界处会有特征的棕色色环出现。氯酸钾没有这个反应

首先氯气溶于水，会形成氯水，有很强的氧化性（其起主要作用的是次氯酸），可以消毒杀菌；其次次氯酸可以把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，硫酸铁水解生成氢氧化铁，会形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂志。这就是基本的原理

化合反应和分解反应的化合价都要发生变化的。置换反应也要。复分解不。（电脑上不好给方程式....原谅，我简略用中文写，但不保证全部哈）化合反应：磷与氧气——五氧化二磷。 碳好氧气——二氧化碳。 硫和氧气——二氧化硫。 铁和氧气——四氧化三铁。 镁和氧气——氧化镁。 铝和氧气——三氧化二铝。 氢气和氧气——水。 汞和氧气——氧化汞。 分解反应：氯酸钾——氯化钾和氧气。 高锰酸钾——锰酸钾，氧气和二氧化锰。 过氧化氢——水和氧气。 置换反应：铁和硫酸铜——硫酸亚铁和铜。 氢气和氧化铜——铜和水。 锌和氯化氢——氯化锌和氢气。 锌和硫酸——硫酸锌和氢气。 （介于置换反应有很多，在此就不一一列出了哈。其与金属活动顺序表有关）另：镁和二氧化碳——碳和氧化镁。 氢气和氯气——氯化氢。 其余自己再积累了......

初中阶段化学方程式总结一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色液体。 H2是最清洁的燃料 S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。生成一种带有刺激性气味的气体，并放出热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 与其他强氧化剂（如硝酸钾、氯酸钾）混合时可做火药 4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热。 验证空气中氧气的体积分数 2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾） CH4+2O2---点燃-->CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料 2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法 二.O2的制法　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气 2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐融化 过去用来实验室制取氧气，由于比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，教材已经删掉。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气 2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 太阳能制氢 2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞 三.C的化学性质　　1.可燃性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤，木炭的主要成分，做燃料 点燃 2C+O2=点燃=2CO 另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一 C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁 四. CO的化学性质　　1.可燃性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料 2. 还原性 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CuO+CO=加热=Cu+CO2 置换反应 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜） Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 置换反应 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁 对比： H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质　　1.与H2O反应 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料 H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定) 2.与（中）强碱的反应 　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反应 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上"刻字" Na2CO3+2HCl（过量）==2NaCl+H2O+CO2↑ 对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。 酸雨腐蚀建筑物方程式 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰 七. 金属的化学性质金属活动性顺序：　　Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 　　铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 　　Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 　　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 　　Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 　　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 　　初中常用： 　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 　　金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。八、置换反应　　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 4Al+3O2===2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — — 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 — Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 — Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 — Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —

方程式：6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3分析方法：先把反应物和生成物全部列出：FeSO4 + Cl2 —— FeCl3 + Fe2(SO4)3然后用奇数配偶法先将FeCl3配2,再给氯气配3（氯元素守恒）；然后根据升降守恒给FeSO4配6.然后根据铁元素守恒给Fe2(SO4)3配2.最后用硫酸根守恒检验方程式正确,画上等号.

不对。二价铁离子与氯水反应，生成三价铁离子。而三价铁离子与硫氰化钾反应生成血红色的络离子。一次加入氯水和硫氰化钾溶液，就分不清是原溶液中有二价铁离子还是原溶液中有三价铁离子。故：先加硫氰化钾溶液，无血红色出现。再加氯水，有血红色出现，可以证明原溶液中有二价铁离子。

亚铁离子被氧化，氯气溶于水生成盐酸和作为氧化剂的次氯酸

次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式为：6FeSO₄ + 3NaClO + 3H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2Fe(OH)₃ + 3NaCl氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。扩展资料：次氯酸钠用途主要用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。制皂工业用作油脂的漂白剂。化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。也用于制造钴、镍的氯化剂。水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。染料工业用于制造硫化宝蓝。有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。食品级产品用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒。参考资料来源：百度百科——次氯酸钠

钠和氯气在点燃条件下生成氯化纳 铝和氧气反应生成氧化铝 二氧化碳和水反应生成碳酸 氢气和氯气在点燃条件下生成氯氧化氢 硫磺和氧气在点燃条件下生成二氧化硫 铁丝和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁 白磷与氧气反应生成五氧化二磷 镁和氧气在点燃条件下生成化镁 加热氧化汞和氧气 氢气和氧气在点燃条件下生成水 水在通电的条件下成声氢气和氧气 木炭和氧气在点燃条件下生成一氧化碳(氧气不足) 二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳 碳酸钙在高温条条件下生成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水 氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水 氯酸钾在有二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气 加热高锰酸钾生成锰酸钾.二氧化锰和氧气 加热碱式碳酸铜.水和二氧化碳 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 镁和稀硫酸镁和氢气问题补充：就最后6个了 白磷与氧气反应生成五氧化二磷 加热氧化汞和氧气 水在通电的条件下成声氢气和氧气 二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水

+2价Fe的FeSO4被氧化为+6价Fe的K2FeO4，证明有一部分K2O2发挥了氧化作用；同时有K2O和O2生成，说明K2O2有一部分发生了岐化反应。但是我认为这两个反应相互独立。K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：1.氧化(消毒作用)、2.絮凝(吸附作用。使不溶性杂质沉降，改善水质) 配平的过程：第一个反应是K2O2把FeSO4氧化，按照化合价升降法配平：FeSO4 + K2O2 — K2FeO4 + K2SO4↑4×1 ↓(1×2)×2FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4至于如果产物中存在K2O和O2，则可以看作是K2O2岐化生成的，至于反应中有多少K2O2岐化，就没有一个确定的方程式了，这个歧化过程和上一个FeSO4被氧化的过程实际上是完全独立的。如果非要把这两个方程式合并成一个，那么可以写成一个通式：FeSO4 + (2n+2)K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2nK2O + nO2 （n为不小于0的整数）n=0，FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4n=1，FeSO4 + 4K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2K2O + O2 n=2，FeSO4 + 6K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 4K2O + 2O2……

1、酸性条件下反应，生成Fe3+，ClO2变为Cl-（ClO2的氧化性高于Cl2，Cl2能氧化ClO2当然可以），生成物无毒，且氧化能力（考虑单位质量的氧化力，上海高考题曾考过）是CL2的2.3倍，是新型杀菌消毒的物品。5Fe2+ + ClO2 + 4H+ == 5Fe3+ + Cl- + 2H2O 2、硫酸铜不反应

硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O .

以下是关于”硫酸氢钾和铁反应离子方程式“的讲解：硫酸氢钾和铁在化学中是常见的元素，它们之间的反应也引人注目。这种反应不仅理论知识丰富，而且在实际应用中也具有重要意义。本文将详细探讨硫酸氢钾和铁反应的离子方程式，旨在使读者更深入地理解这一化学反应过程。要理解硫酸氢钾与铁反应的离子方程式，首先需要了解反应物的化学性质。硫酸氢钾是由硫酸和氢氧化钾反应制得的酸式盐，其化学式为KHSO4。其中，钾（K）为+1价，氢（H）为+1价，硫（S）为+6价，氧（O）为-2价。铁则是一种常见的金属元素，在反应中以+2价铁离子形式存在。当硫酸氢钾和铁反应时，它们之间的电子交换和原子重组导致生成了硫酸亚铁和氢气。其离子方程式可以表示为：2KHSO4 + 3Fe(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 2H+(aq) + K2SO4(aq)在这个离子方程式中，反应物是硫酸氢钾（KHSO4）和铁离子（Fe3+），生成物是硫酸亚铁（FeSO4）和氢离子（H+）以及硫酸钾（K2SO4）。观察离子方程式可以发现，每2个硫酸氢钾分子与3个铁离子反应，生成1个硫酸亚铁分子、2个氢离子和1个硫酸钾分子。为了验证这个理论，我们进行了一个简单的化学实验。首先，我们准备了所需的硫酸氢钾和铁，以及测量生成的氢气体积的装置。然后，我们将一定量的硫酸氢钾溶解在水中，并加入适量的铁。随后，我们观察到溶液逐渐变为淡黄色，这是硫酸亚铁的颜色。同时，测量管中的液位明显上升，表明有氢气生成。通过计算生成的氢气体积与理论值的比较，我们证实了上述离子方程式的正确性。通过上述实验，我们不仅观察到了硫酸氢钾与铁反应的现象，还通过计算确认了生成的氢气体积与理论值相符。这些结果进一步证实了上述离子方程式的正确性，说明在硫酸氢钾和铁的反应中，确实存在如上所述的电子交换和原子重组过程。总结起来，硫酸氢钾与铁反应的离子方程式为：2KHSO4 + 3Fe(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 2H+(aq) + K2SO4(aq)。这个反应过程包含了电子交换和原子重组，并生成了硫酸亚铁、氢离子和硫酸钾。通过理解这个离子方程式，我们可以更好地理解硫酸氢钾和铁反应的化学原理，并在实际应用中加以利用。

硫酸亚铁的作用是，浇花的作用可以使使土壤显酸性，促进植物合成叶绿素，当花卉叶片出现发黄时，可以结合浇水使用。硫酸钾可以补充钾缺乏症，硫酸亚铁和硫酸钾没有化学反应，可以同时使用，但浓度一定不能太高。

硫酸亚铁与高锰酸钾反应：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O在实验室中，硫酸亚铁可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。

亚铁离子在溶液中易发生水解而且容易被氧化为铁离子，所以要先在氯化亚铁溶液中加入少量的稀硫酸抑制水解后，再加入过量的铁粉将已被氧化的铁离子转化为亚铁离子，然后过滤将多余的铁粉去掉，再将滤液加热浓缩结晶，这样就可以得到要制取的硫酸亚铁晶体了。若有制取硫酸亚铁粉末，如果用直接加热晶体除去结晶水的方法的话，是得不到硫酸亚铁固体的。因此需要在晶体中通入热的氯化氢气流才能达到实验目的的。相关知识：硫酸亚铁溶液属于不稳定溶液，基本上是现用现配。假如硫酸亚铁溶液放置时间长了，其中的亚铁离子会和水中的氧离子发生氧化反应，亚铁离子就被氧化成了三价铁，这样绿色的亚铁离子就变成了黄色的三价铁离子。所以很多人误认为硫酸亚铁溶液是黄色的，这是不对的。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。以上内容参考：百度百科--硫酸亚铁

硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

NaClO是强碱弱酸盐，水溶液为碱性。化学方程式是：NaClO+H2O=HCLO+NaOH。所以在氯化钠与次氯酸钠混合溶液中滴加硫酸亚铁溶后会生成氢氧化铁。1、化学方程式：6FeSO4+3NaClO+3H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3+3NaCl2、离子方程式:6(Fe2+)+3(ClO-)+3H2O＝4(Fe3+)+3(Cl-)+2Fe(OH)3扩展资料：氢氧化铁的急救措施：1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁

硫酸亚铁：FeSO4 碳酸锌：ZnCO3 硫化铝：Al2S3 氯酸钾：KClO3 硫酸铁：Fe2(SO4)3 碳酸亚铁：FeCO3

2CuSO4加4KI＝2K2SO4加2CuI↓加I2。绿矾和氯酸钾的反应方程式为2CuSO4加4KI＝2K2SO4加2CuI↓加I2，再向反应后的溶液中不断通入SO2气体。

离子方程式写成2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 化学方程式以此为基础拓展而得。6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3分析方法是先把反应物和生成物全部列出：FeSO4 + Cl2 —— FeCl3 + Fe2(SO4)3然后用奇数配偶法先将FeCl3配2，再给氯气配3（氯元素守恒）；然后根据升降守恒给FeSO4配6。然后根据铁元素守恒给Fe2(SO4)3配2。最后用硫酸根守恒检验方程式正确，画上等号。

硫酸亚铁与氯化钡能反应生成氯化亚铁和硫酸钡。

6FeSO4+3Cl2==2FeCl3+2Fe2(SO4)3离子方程：2(Fe2+)+Cl2==(Fe3+)+2(Cl-)

6FeSO4+3Cl2==2FeCl3+2Fe2(SO4)3 离子方程： 2(Fe2+)+Cl2==(Fe3+)+2(Cl-)

酸性或中性2(NH4)2Fe(SO4)2 + Cl2 ----> 2(NH4)Fe(SO4)2 + 2NH4Cl碱性(NH4)2Fe(SO4)2 + 2Cl2 +10KOH----> K2FeO4+2NH3+4KCl+2K2SO4+6H2O

次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式为：6FeSO₄ + 3NaClO + 3H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2Fe(OH)₃ + 3NaCl氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。扩展资料：次氯酸钠用途主要用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。制皂工业用作油脂的漂白剂。化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。也用于制造钴、镍的氯化剂。水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。染料工业用于制造硫化宝蓝。有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。食品级产品用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒。参考资料来源：百度百科——次氯酸钠

离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-化学方程式：6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3扩展资料：硫酸亚铁的危害：健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具刺激性。

次氯酸钠和氯化钠混合溶液加入硫酸亚铁的方程式为：6FeSO₄ + 3NaClO + 3H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2Fe(OH)₃ + 3NaCl氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。扩展资料：次氯酸钠用途主要用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。制皂工业用作油脂的漂白剂。化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。也用于制造钴、镍的氯化剂。水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。染料工业用于制造硫化宝蓝。有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。食品级产品用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒。参考资料来源：百度百科——次氯酸钠

2Fe2+ + ClO- +4OH- + H2O = 2Fe(OH)3 + Cl- 2FeSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Fe(OH)3+2Na2SO4+2NaCl

硫酸亚铁（FeSO4）浇花的作用主要是使土壤显酸性，促进植物合成叶绿素，当花卉叶片出现发黄时，可以结合浇水使用。硫酸亚铁和硫酸钾不反应，可以同时使用，但浓度一定不能太高。

铬酸洗液的成分是重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸（H2SO4）的混合溶液重铬酸钾有强氧化性，在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成Cr3+反应方程式6 FeSO4 + 1 K2Cr2O7 + 7 H2SO4 === 3 Fe2(SO4)3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 7 H2O

硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性，同时硫酸亚铁本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀） +K2SO4+2H2O扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O .

硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSOu2084+2KMnOu2084+8Hu2082SOu2084=5Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+8Hu2082O硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。扩展资料：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性，同时硫酸亚铁本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀） +K2SO4+2H2O扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

硫酸亚铁水解溶液成酸性，同时存在硝酸根，相当于有了硝酸，氧化了二价铁

硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O高锰酸钾在酸性条件下有非常强的氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子。高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性，同时硫酸亚铁本身就具有还原性。2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀） +K2SO4+2H2O扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 （2）硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为：Ba（OH） 2 +CuSO 4 ═Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4 ↓． （4）碳酸钾和稀硫酸溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：K 2 CO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑． （5）盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为：HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3 ． 故答案为： （1）Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （2）H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl； （3）Ba（OH） 2 +CuSO 4 ═Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4 ↓． （4）K 2 CO 3 +H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）HCl+AgNO 3 ═AgCl↓+HNO 3

硫酸亚铁与高锰酸钾反应的离子方程式？FeSO4 KMnO4 → Fe2(SO4)3 K2SO4 MnO2如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!