化学

丁烯的化学式：C4H8。丁烯，是一种有机物，分子式为C4H8，分子量为56.1，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，微溶于苯。主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。由于丁烯中为碳碳双键（1条σ键，1条π键），所以易发生加成反应（亲电加成反应，亲核加成反应），聚合反应（加聚反应，缩聚反应）。结构式丁烯（butylene,C4H8）有四种异构体：1-丁烯（CH3CH2CH=CH2）；其中2-丁烯又分为顺式和反式；异丁烯（CH3C(CH3)=CH2）。丁烯各异构体的理化性质基本相似，溶于有机溶剂。易燃、易爆。正丁烯有微弱芳香气味，异丁烯有不愉快臭味。爆炸极限为1.8%～9.6%。用途：正丁烯主要用于制造丁二烯,其次用于制造甲基乙基酮、仲丁醇、环氧丁烷及丁烯聚合物和共聚物。异丁烯主要用于制造丁基橡胶、聚异丁烯橡胶及各种塑料。丁烯为重要的基础化工原料之一。丁烯1-丁烯是合成仲丁醇、脱氢制丁二烯的原料;顺、反2-丁烯用于合成C4、C5衍生物及制取交联剂、叠合汽油等;异烯是制造丁基橡胶、聚异丁烯橡胶的原料,与甲醛反应生成异戊二烯,可制成不同分子量的聚异丁烯聚合物以用作润滑油添加剂、树脂等。

丁烯：C4H8，结构式两种 1-丁烯CH2=CH-CH2-CH3，2-丁烯CH3-CH=CH-CH3丁烷：C4H10，结构式一种 CH3-CH2-CH2-CH3

乙烯就是最小的烯烃 不存在甲烯 乙烯结构式为CH2=CH2 化学式C2H4 丙烯结构式是CH3-CH=CH2 化学式C3H6 丁烯的结构式是CH3-CH=CH2-CH4和CH2=CH-CH2-CH3 化学式C4H8

烯烃只有乙丙丁没有甲，依次是乙烯分子式：C2H4，结构式：H2C=CH2，丙烯分子式：C3H6，结构式：H2C=CH-CH3，丁烯（1-丁烯，2-丁烯）分子式：C4H8，结构式：H2C=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3最简式都是CH2

C4H8,丁烯存在CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2三种异构体。CH2=CHCH2CH3+Br2---------CH2(Br)CH(Br)CH2CH3CH3CH=CHCH3+Br2-----------CH3CH(Br)CH(Br)CH3CH2=C(CH3)2+Br2-----------CH2(Br)C(Br)(CH3)2n.CH2=CHCH2CH3--------- --[--CH2----CH(CH2CH3)--]n----

甲酸：HCOOH，乙酸：CH3COOH，丙酸：CH2CH2COOH，丁酸：CH3CH2CH2-COOH乙烯就是最小的烯烃，不存在甲烯乙烯结构式为CH2=CH2，化学式C2H4丙烯结构式是CH3-CH=CH2，化学式C3H6丁烯的结构式是CH3-CH=CH2-CH4和CH2=CH-CH2-CH3，化学式C4H8甲醇：CH3OH，乙醇：CH3CH2OH，丙醇：CH3CH2CH2OH，丁醇：CH3CH2CH2CH2OH甲烷：CH4，乙烷：CH3CH3，丙烷：CH3-CH2-CH3，丁烷：CH3CH2CH2CH3不求给分，只求采纳。另外楼主，我记得没错的话，这化学上的这些物质只有结构式和化学式之分吧，你说的化学方程式是物质之间反应时说到的吧。很久之前学的了。。。。

1、J与Kθ J为反应商,任意时候的反应商 Kθ为标准平衡常数.达到平衡时的反应商. 例如,下列反应： 2H2（g) + O2(g) = 2H2O (l ) J = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ] 此时的P是任意时刻的分压. Kθ = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ] 此时的P为达到平衡时的分压. 当J = Kθ时,反应即达到平衡. 2、Jp与Kθ 加下角标是指的物质以分压方式表达,即压力反应商,如上例.若为Jc就是浓度反应商（此时各物质以物质的量浓度来表示）. 而Kθ是没有分压和浓度之分的,因为Kθ规定了是气体必须以分压表示,是溶液必须用浓度表示.

1、a 2、反方向 正方向 不移动 正方向,1,【急求】一道关于反应商的化学题 和 一道关于平衡移动的化学题 1、下列关于反应商J 的叙述,其中叙述错误的是（ ） a.J 与Kθ的数值始终相等； b.J 既可以大于Kθ ,也可以小于Kθ ； c.J 有时等于Kθ ； d.J 的数值随反应的进行而变化. 2、反应 I2(g)（可逆反应符号） 2I(g) （吸热反应） 增大体系的压力,平衡向哪个方向移动? 升高温度,平衡向哪个方向移动? 温度不变,恒容下充入氮气,平衡向哪个方向移动? 温度不变,恒压下充入氮气,平衡向哪个方向移动?

因为都是常数所以单位均为1，正确（做过原题路过反手一波回答）。 在我之前的前边两位给出的答案是针对Q和K的数值做出的判断，的确，如果是平衡状态，反应商和标准平衡常数数值相同，而不在平衡状态则数值不同。而两者终究都是常数（没有单位或者可以说成单位为1）. 而这道题重点在单位，两者单位的确均为1（Q和K都是常数），所以答案为：正确。 当然也不否定前边两位的回答。角度不同而已。

1、J与Kθ J为反应商，任意时候的反应商 Kθ为标准平衡常数。达到平衡时的反应商。 例如，下列反应： 2H2（g) + O2(g) = 2H2O (l ) J = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ] 此时的P是任意时刻的分压。 Kθ = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ] 此时的P为达到平衡时的分压。 当J = Kθ时，反应即达到平衡。 2、Jp与Kθ 加下角标是指的物质以分压方式表达，即压力反应商，如上例。若为Jc就是浓度反应商（此时各物质以物质的量浓度来表示）。 而Kθ是没有分压和浓度之分的，因为Kθ规定了是气体必须以分压表示，是溶液必须用浓度表市。

根据反应商Q和平衡常数K来判断反应进行的方向和限度的依据是反应平衡的条件。反应商Q是指反应物和生成物的浓度之比，表示当前反应系统的状态。平衡常数K是指反应平衡时，反应物和生成物浓度之比的数值，表示反应系统的平衡状态。当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，从而使得反应商Q增大，趋向平衡常数K。反之，当反应商Q大于平衡常数K时，反应会向反应物方向进行，从而使得反应商Q减小，趋向平衡常数K。当反应商Q等于平衡常数K时，反应处于平衡状态。所以，根据反应商Q和平衡常数K来判断反应进行的方向和限度，就是根据反应平衡的条件来判断的。

精锐王老师为你解答：首先，你的问题本身有点问题。其次，你对平衡常数和反应商不理解。化学平衡只是温度的函数，只受温度影响，反应商和平衡常数的表达式一样，它是一个过程量。如果q＞k，说明产物多了，平衡左移才能达到新的平衡，则v逆＞v正如果q＜k，反应进行，没有达到平衡，平衡右移，v正＞v逆如果q=k，已经达到平衡，平衡不移动，v正=v逆。希望能够帮助你。

1、a2、反方向 正方向 不移动 正方向

1、J与KθJ为反应商，任意时候的反应商Kθ为标准平衡常数。达到平衡时的反应商。例如，下列反应：2H2（g) + O2(g) = 2H2O (l )J = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ]此时的P是任意时刻的分压。Kθ = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ]此时的P为达到平衡时的分压。当J = Kθ时，反应即达到平衡。2、Jp与Kθ加下角标是指的物质以分压方式表达，即压力反应商，如上例。若为Jc就是浓度反应商（此时各物质以物质的量浓度来表示）。而Kθ是没有分压和浓度之分的，因为Kθ规定了是气体必须以分压表示，是溶液必须用浓度表示。

标准平衡常数可以用化学反应的标准吉布斯自由能来表示：Delta G(标) = -RTlnK(标）也可以用反应商来表示,不过该反应商是特指平衡状态下的反应商,只是化学反应过程中的一特殊点,所有有反应物浓度和产物浓度都必须使用平衡时的浓度或分压.对化学反应而言,两者是一样的.如果考虑到体系的任意状态,即使用反应商,则吉布斯自由能不再是标准吉布斯自由能,而是任意状态下的自由能变：Delta G(任意) = -RTlnK(标）+ RTlnJ仅当K = J 时,Delta G(任意) =0,即,此时的点就不再是任意点,而是特殊点,即平衡点.弄清楚Delta G(任意) 与 Delta G(标准）的差别,计算就不会出错了.

化学反应的各种机理都是什么 机理一般都是对有机反应来说。最常见的有亲核取代、亲电取代、亲核加成、亲电加成以及自由基反应。 机械力化学反应的机理是什么？ 机械力活化分子链，降低反应活化能，而使反应发生或促进反应进行，例如橡胶开炼时由于前后辊之间形成的速度梯度，产生对橡胶大分子的剪下力，降低大分子链断裂活化能。 各种化学反应的定义 化合反应：两种或两种以上的化合物或单质化和为一种化和物的反应 氧化反应，反应中有电子转移的反应 分解反应，一种化合物分解为两种或多种化合物或单质的反应 氧化物，一种元素与氧的化合物 化合物，含有两种或两种以上元素的物质 纯净物，只含有一种化合物的物质 混合物，含有两种或两种以上化合物的物质 化学反应的条件都有什么？所有化学反应的本质是什么？ 是原子,离子只不过是缺少或多了一个或几个的原子.化学书上也写了,化学的本质是原子的重新组合.然后核反应是什么呢?因为他涉及的比原子更小,所以他是物理变化,不是化学变化. 看见美女后产生的化学反应的机理是什么？ 生理上归于第一讯号系统条件反射.隶属于应激性的范畴 那也请把问题问得具体点,每个人的反应不同,有不同的激素影响,有人视而不见,无动于衷,体内激素应该没有改变 什么是化学反应的反应商 在化学中，一个反应商（英语：Reaction quotient）Qr是一个活性度或反应内化学物浓度的函式。在化学平衡这个特殊情况下，该反应的反应商等于平衡常数。 如果 Qr < K : 反应向右移，即是正反应速度高于逆反应的。 ·如果 Qr > K : 反应向左移，即是逆反应速度高于正反应的。 ·如果 Qr = K : 反应到达平衡状态根据范特霍夫等温公式推导，反应商 Qr 与吉布斯自由能及标准形态的吉布斯自由能的关系如下: ΔG = ΔG+ RT ln Qr 随着时间过去，化物的活性度会成为常数，这个时候混合物便可以说成达至平衡。因此，平衡常数K则可以符号写成为 K=Qr（t→∞），实际上，在大部分反应中，混合物会在有限时间内达至化学平衡。 请问各种化学反应的反应热要在什么书上查 化学化工物性资料手册 化学反应的绿色化是什么反应？ 化学反应的绿色化即绿色环保。 1、尽可能采用无毒、无害的原料。 尽可能不用或少用有毒有害的溶剂和助剂 2、尽可能利用可再生资源为原料。 发展新型、高效、高选择性的催化剂和催化技术，以简化工艺操作，提高反应的原子经济性 3、物质回圈和原子经济利用 化学反应的基础是什么 生成新物质 焦化反应的机理是什么？ 焦化反应是在高温条件下热破坏加工渣油的一种方法，其目的是为了得到石油焦、汽油、轻柴油、裂化馏分油和气体。焦化反应过程是一种分解和缩合的综合过程。

这是大学无机化学的吧~~~大致看了下，题比较简单，不过一年没碰了，都忘得差不多了== 随便帮你看点~~ 7.B 解析：D轨道共能容纳10个电子要半充满，就要有5个电子。以B 为例，Fe的最外层排布是3d64s2，所以Fe3+就是3d5，按洪特规则，就是半满 10，A 解析：反应商为1就是达到平衡了，一平衡就是ΔG=0（恒温恒压下），不要问我为什么，等你学了物理化学就知道了 11 解析：DG是啥东西？？我猜是吉布斯函数变吧。如果原电池工作是自发的话，应该是吉布斯函数变应该是小于零的，而不是增大 13 正确 解析：粗看了下，觉得很正确 14，错的 解析：以4s和3d为例，他们就是一个能级组的，但不是等价轨道，4s<3d 无机好好学，是其他化学的基础~~~

其实你的思路是有道理的，但是说法有些问题。首先，说一下问题在什么地方：“平衡常数”，从字面上来讲就是在化学反应体系达到“平衡”时的“常数”，这个“常数”在固定温度下是不变的；所以说“平衡常数”只有在体系平衡时才算数。但是，你的想法是没有错的。因为化学平衡在每一个时刻都可以用“类似平衡常数的方法”得到一个数值，这个数值被称为“反应商（注意字的写法，熵是另外一种东西）”，请看下图：这也就是说，当反应达到平衡时的反应商就是平衡常数。那么问题来了（呵呵），反应商可以用来干什么？答：它可以判断反应的进行方向。通过与平衡常数的比较，可以判断某一时刻反应朝着哪个方向进行。那么现在留给你一个小问题，请你自己思考一下，当Q>K和Q<K时，平衡分别朝着什么方向进行呢？（你可以在追问中回答，我们可以继续讨论）

加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，各物质百分含量不变，但是正逆反应速率同时改变。加入反应物，平衡正向移动，则该反应物百分含量升高，但是其转化率下降，其他反应物的百分含量下降，但是转化率升高，生成物的百分含量升高加入生成物，平衡逆向移动，反应物转化率均下降温度升高，放热反应平衡逆向移动，转化率下降；吸热反应平衡正向移动，转化率升高温度降低时，相反。压强增大，有气体参与的反应速率均升高。等体反应：平衡不移动，转化率不变，各物质百分含量升高；体积增大的反应：平衡逆向移动，转化率下降；体积减小的反应，平衡正向移动，转化率升高压强降低时，相反

楼上的都把问题中所有的△G混淆成一个概念。事实上，楼主问题的两段话中的△G并不指同一个概念：百度百科里的△G指的是反应吉布斯自由能变化△rGm，是反应体系总吉布斯自由能对反应进度的导数，表示反应过程中体系总自由能的变化率，即反应的方向性和自发性；楼主所想的△G是标准摩尔反应吉布斯自由能△rGm0，是假设反应中的各物质都在标态下，反应按计量系数转化1mol时体系自由能的变化。 前者是实际反应中考察的自由能变化率，因此会在实际反应中发生变化，在达到平衡时变为0；后者是前者所参考的假想的标准状态值，对一定反应是确定的。两者并不矛盾，它们之间有如下关系： △rGm=△rGm0+RTlnQ Q是反应商 标态假想反应中各组分都是纯净的，没有发生混合，自由能的变化率转变为各纯组分自由能的变化率即摩尔吉布斯自由能或化学势的线性加和。而这种状态事实上是不可能的，因此有反应商包含各组分的混合以及反应进行中各组分逸度/活度(压强/浓度)的变化，从而得到实际反应中的反应自由能的变化率。 当反应达平衡时△rGm=0，△rGm0+RTlnQ=0。这时反应商就是平衡常数K，即△rGm0=-RTlnK。

不会的，固体物质不列入反应商表达式

任何化学反应都不会是完全进行的都有一定的化学平衡计算反应熵Q=1的时候K表示的是化学反应式的平衡常数仅仅在完全平衡时与Q相等但是不会达到当然不一定为1

1.K的值是表示整个反应的反应达到平衡状态，此时的反应商J（算法和化学平衡常数一样J=[C]c[D]d/[A]a[B]b）等于K（不改变温度的情况下K是个定值），反应逆向移动则说明此时J≠K,而且可以知道此时J＞K2.一般的：体积、压力的变化都不影响K，只是会改变物质的浓度而改变J。只有改变温度才能改变K,对于放热反应升高温度使K减小，此时J＞K，反应逆向移动，降温则相反。对于吸热反应升高温度使K增大，此时J＜K，反应正向移动，降温则相反。

Ksp就是标准平衡常数，指的是反应达到平衡时生成物浓度的化学计量数次幂与反应物浓度的化学计量数次幂之比。Q是反应商，指的是当前状态下生成物浓度的化学计量数次幂与反应物浓度的化学计量数次幂之比。Q<Ksp时，反应将正向进行；Q=Ksp时，反应达到平衡；Q>Ksp时，反应将逆向进行。

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 问题描述: （1）“如果误将可溶性钡盐〔如BaCl2、Ba(NO3)2〕等当做食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。服用Na2SO4后，由于Q>Ksp，因此SO42-可与误食的Ba2+结合生成沉淀” 他这里的Q>Ksp中的Q是指的哪个浓度商啊。。。我想不明白这个因果关系。。。。可溶性钡盐的浓度商怎么跟Na2SO4也有关系了？ （2）“洗胃时通常需要使用较大量的Na2SO4溶液。为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液到胃中后浓度的变化以及与Ba2+生成沉淀所消耗的硫酸钠。 若所用Na2SO4溶液的Na2SO4的质量分数为5.0％，溶液中SO42-的物质的量浓度近似为0.38mol/L，当反应达到BaSO4的沉淀溶解平衡后，由Ksp(BaSO4)＝[Ba2+][SO42-] 可得[Ba2+]=2.9*10^(-10)mol/L 由计算可知，在这种情况下误食的Ba2+可以充分转化为BaSO4沉淀，因此服用5.0％的Na2SO4溶液可有效地除去胃中的Ba2+”那个SO42-物质的量为0.38mol/L是怎么算出来的？？还有计算到最后之所以说Ba2+沉淀完全的依据是什么？因为算得它的浓度很小吗？如果是那小的标准对数量级有什么要求？ 解析: 1 这里的Q应该指的是BaSO4＝Ba2＋ ＋ SO4 2- 这个反应的反应商，也就是钡离子和硫酸根的浓度乘积，大于Ksp了，所以平衡左移，沉淀了 2.我的估算如下，5％就是有5克硫酸钠，95克水，硫酸钠为5/142＝0.0352mol，溶液体积近似等于水的体积＝95ml，这样求得物质的量浓度为0.0352/0.095＝0.37mol/L。说沉淀完全的确是因为计算出的钡离子的浓度太小，至于数量级的要求，一般取小于10^（－6）mol/L

反应商大于平衡常数，反应逆向进行。反应商等于平衡常数，反应达到平衡。反应商小于平衡常数，反应正向进行。如果你说的是熵，符号是s。

因为都是常数所以单位均为1，正确（做过原题路过反手一波回答）。在我之前的前边两位给出的答案是针对Q和K的数值做出的判断，的确，如果是平衡状态，反应商和标准平衡常数数值相同，而不在平衡状态则数值不同。而两者终究都是常数（没有单位或者可以说成单位为1）.而这道题重点在单位，两者单位的确均为1（Q和K都是常数），所以答案为：正确。当然也不否定前边两位的回答。角度不同而已。

化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q＞K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆＞v正如果Q＜K,反应进行,没有达到平衡,平衡右移,v正＞v逆

在化学反应中，K（平衡常数）是用来描述反应物和生成物浓度之间的关系，可以用于预测反应的位置和方向。K的计算公式如下：K = [生成物]的浓度的乘积 / [反应物]的浓度的乘积其中方括号表示物质的浓度。Q（反应商）是在反应未达到平衡时的反应物和生成物的初始浓度的比值。Q的计算公式与K的计算公式相同，只是在反应尚未达到平衡时使用。根据K和Q的比较，可以判断反应的位置和方向：1. 如果Q < K，即反应物的浓度较高，说明反应尚未达到平衡。反应会向生成物方向移动，生成物的浓度增加，反应趋向平衡。2. 如果Q = K，即反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。3. 如果Q > K，即生成物的浓度较高，说明反应已经过度反应。反应会向反应物方向移动，反应物的浓度增加，反应趋向平衡。需要注意的是，K和Q的值与反应的物质的数量有关。在计算K和Q时，需要考虑反应的化学方程式中的系数。另外，K和Q也可以用压力代替浓度来计算，具体的计算方法类似。总之，K和Q可以用来描述化学反应的平衡位置和方向，对于了解反应的趋势和优化反应条件具有重要意义。

熵的单位是J/K,熵变的单位是J/(K*mol)

可以指浓度商（压力上） 即产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比不过要是算等温式，范特霍夫方程，能斯特方程的话其实都一样。。。

熵(记为S)是用来描述、表征体系混乱度的函数.亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度.它表示该状态可能出现的程度,在热力学中用以说明热学过程的不可逆性.孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加.

精锐王老师为你解答：首先，你的问题本身有点问题。其次，你对平衡常数和反应商不理解。化学平衡只是温度的函数，只受温度影响，反应商和平衡常数的表达式一样，它是一个过程量。 如果Q＞K，说明产物多了，平衡左移才能达到新的平衡，则v逆＞v正如果Q＜K，反应进行，没有达到平衡，平衡右移，v正＞v逆如果Q=K，已经达到平衡，平衡不移动，v正=v逆。希望能够帮助你。

系统内物质微观粒子的混乱度是与物质的聚集状态有关的。在绝对零度时，理想晶体内分子的热运动(平动、转动和振动等)可认为完全停止，物质微观粒子处于完全整齐有序的情况。热力学中规定：在绝对零度时，任何纯净的完整晶态物质的熵等于零①。因此，若知道某一物质从绝对零度到指定温度下的一些热化学数据如热容等，就可以求出此温度时的熵值，称为这一物质的规定熵(与内能和焓不同，物质的内能和焓的绝对值是难以求得的)。单位物质的量的纯物质在标准条件下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵，以表示，本书仍按习惯简写为标准熵Sθ。书末附录3中也列出了一些单质和化合物在298.15K时的标准熵Sθ(298.15K)的数据；注意：Sθ(298.15K)的SI单位为J·mol-1。K-1。与标准生成焓相似，对于水合离子，因溶液中同时存在正、负离子，规定处于标准条件时水合H+离子的标准熵值为零，通常把温度选定为298.15K，从而得到一些水合离子在298.15K时的标准熵(这与水合离子的标准生成焓相似，也是相对值)。书末附录4中也列出了一些水合离子在298.15K时的标准熵的数据。根据上面讨论并比较物质的标准熵值，可以得出下面的一些规律。(1)对同一物质而言，气态时的标准熵大于液态时的，而液态时的标准熵又大于固态时的。例如：Sθ(H2O,g,298.15K)=188.72J·mol-1·K-1＞Sθ(H2O,l,298.15K)=69.91J·mol-1·K-1(2)同一物质在相同的聚集状态时，其标准熵值随温度的升高而增大。例如：Sθ(Fe，s，500K)＝41.2J·mol-1·K-1＞Sθ(Fe，s，298.15K)=27.3J·mol-1·K-1(3)一般说来，在温度和聚集状态相同时，分子或晶体结构较复杂(内部微观粒子较多)的物质的标准熵大于(由同样元素组成的)分子或晶体结构较简单(内部微观粒子较少)的物质的标准熵。例如：Sθ(C2H6，g，298.15K)=229J·mol-1·K-1＞Sθ(CH4，g，298.15K)=186J·mol-1·K-1熵也是状态函数，反应的标准摩尔熵变以表示，本书正文中简写为标准熵变△Sθ，其计算及注意点与△Hθ的相似，只是反应aA＋bB＝gG＋dD中各物质的标准熵Sθ的数值均是正值。△Sθ(298.15K)＝∑｛Sθ(298.15K)｝生成物－∑{Sθ(298.15K)}反应物①或△Sθ(298.15K)＝｛gSθ(G，298.15K)＋dSθ(D，298.15K)｝*－｛aSθ(A，298.15K)＋bSθ(B，298.15K)｝ (2.1)应当指出，虽然物质的标准熵随温度的升高而增大，但只要温度升高时，没有引起物质聚集状态的改变，则每个生成物的标准熵乘上其化学计量数所得的总和随温度升高而引起的增大与每个反应物的标准熵乘上其化学计量数所得的总和的增大通常相差不是很大。所以反应的△Sθ与△Hθ相似，通常在近似计算中，可忽略温度的影响，而用△Sθ(298.15K)来代替其他温度T时的△Sθ(T)。例2.1试计算石灰石(CaCO3)热分解反应的△Hθ(298.15K)和△Sθ(298.15K)并初步分析该反应的自发性。解：写出化学方程式，从附录3查出反应物和生成物的△fHθ(298.15K)和Sθ(298.15K)的值，并在各物质下面标出之。CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)△fHθ(298.15K)/(kJ·mol-1) -1206.92 －635.09 －393.50Sθ(298.15K)/(J·mol-1·K-1) 92.9 39.75 213.64根据式(1.11)，得△Hθ(298.15K)=｛△fHθ(CaO,s,298.15K)+△fHθ(CO2,g,298.15K)｝-｛△fHθ(CaCO3,s,298.15K)｝=｛(-635.09)+(-393.50)-(-1206.92)｝kJ·mol-1＝178.33kJ·mol-1根据式(2.1)，得△Sθ(298.15K)=｛Sθ(CaO，s，298.15K)＋Sθ(CO2，g，298.15K)｝-｛Sθ(CaCO3，s，298.15K)｝=｛(39.75＋213.64)-92.9｝J·mol-1·K-1=160.5J·mol-1·K-1反应的△Hθ(298.15K)为正值，表明此反应为吸热反应。从系统倾向于取得最低的能量这一因素来看，吸热不利于反应自发进行。但反应的△Sθ(298.15K)为正值，表明反应过程中系统的熵值增大。从系统倾向于取得最大的混乱度这一因素来看，熵值增大，有利于反应自发进行。因此，该反应的自发性究竟如何？还需要进一步探讨(见表2.1及例2.2)。要探讨反应的自发性，就需对系统的△H与△S所起的作用进行相应的定量比较。在任何化学反应中，由于有新物质生成，系统的焓值一般都会发生改变，而在一定条件下，反应或过程的焓变是可以与系统的熵变联系起来。以下面的物质聚集状态的变化过程为例。在101.325kPa和273.15K时冰与水的平衡系统中水可以变成冰而放热，冰也可以变成水而使无序度或混乱度增加，冰和水的共存表明这两种相反方向的倾向达到平衡。若适当加热使系统的热量增加(系统仍维持273.15K)，则平衡就向着冰熔化成水的方向移动，固态水分子由于吸热使无序度或混乱度突然增加而成为液态水分子。这就是说，冰吸热熔化成水，使水分子熵增大。根据热力学的推导，在特定条件下的恒温过程①中系统所吸收或放出的热量(以qr表示)与系统的熵变△S有着下列关系：对于上述冰熔化成水的过程：H2O(S，101.325kPa，273.15K)=H2O(l，101.325kPa，273.15K)如果尽可能设法使符合上述关系的条件，则就能自冰在101.325kPa和273.15K时的熔化热qfus(H2O)(fus代表fusion熔化)，计算出冰熔化的熵变。已知101.325kPa和273.15K下，此过程的qr即为qfus(H2O)，等于6007J·mol-1，可得式(2.2)表明在特定条件下的恒温过程中，T△S=qr。所以T△S是相应于能量的一种转化形式，可以与通常的q或△H相比较。既然化学反应自发性的判断不仅与焓变△H有关，而且与熵变△S有关，能否把这两个因素以能量的形式组合在一起，作为反应或过程自发性的统一的衡量标准？我们将在下面讨论这一问题。3.反应的吉布斯函数变仍以冰和水的相互转变为例来探讨自发过程进行的条件，可表达如下式：在101.325kPa和273.15K时，冰和水可以共存，即达到平衡；在273.15K以上如298K时，冰将熔化而转变为水；在273.15K以下如248K时，水将凝固而转变为冰。简单分析如下。(1)由于冰转变为水的熔化过程是吸热的，△H为正值，不利于过程的自发进行；而从固体转变为液体时，熵值将增大，△S为正值，有利于过程的自发进行。在273.15K时前一因素的能量△Hθ数值为6007J·mol-1，与后一因素的能量形式T△Sθ的数值273.15×21.99J·mol-1恰好相等，因而处于平衡状态。(2)随着温度的改变，△Hθ和△Sθ的数值都将发生一些变化，但变化小，可近似地以△Hθ(273.15K)和△Sθ(273.15K)的数值来处理。这样，在298K时，由于T自273.15K增大到298K，T△Sθ的数值将大于△Hθ的数值，即熵值增大使T△S的影响占优势，于是冰转变为水的过程能自发进行。(3)在248K时，由于T自273.15K减小到248K，T△Sθ的数值将小于△Hθ的数值，即△Hθ这因素占优势，于是冰转变为水的过程不能自发进行，相反，水转变为冰的放热过程能自发进行。综合上述，并将T△Sθ与△Hθ的相互比较关系推论至T△S与△H，则可得△H＜T△S 冰→水 过程可自发进行△H=T△S 冰 水 平衡状态△H＞T△S 冰←水 非自发过程，但逆过程可自发进行这就是说自发过程的条件应为△H＜T△S或 △H-T△S＜0若以H1和S1分别表示系统始态时的H和S，H2和S2分别表示系统终态时的H和S，则△H=H2-H1，△S＝S2-S1代入上式，可得(H2-H1)-T(S2-S1)＜0即 (H2-TS2)-(H1-TS1)＜0H-TS是热力学函数的一种组合形式，若以G表示这种组合，即G=H-TS①G叫做系统的吉布斯函数。它是由系统的状态函数H和T、S所组合的，当然也是状态函数。可认为吉布斯函数G是经过系统内熵值(实际是TS)校正后的焓。定温条件下 △G=△H-T△S或写成 △Gr=Hr-T△Sr(2.3)上述自发过程的条件则变为G2-G1=△G＜0△G表示反应或过程的吉布斯函数的变化，简称吉布斯函数变。从能量和作功的意义来说，反应的△G是反应在定温定压条件下进行时可用来作非体积功(如电功)的那部分能量

是根据勒夏特列原理啊温度改变升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.在判断温度对于平衡的影响时,应当把能量变化视为参加反应的物质之一.例如,如果反应是吸热反应,即ΔH>0时,热量被视为反应物,置于方程式左边；反之,当反应为放热反应.即N2 + 3 H2u21cc 2 NH3 ΔH = u221292kJ,可以改写成 N2 + 3 H2u21cc 2 NH3 + 92KJ该反应是放热反应；如果温度降低,平衡将会右移以产生更多热量,使氨气的产量增加.在实际应用,如哈伯法合成氨的过程,即使高温会降低产率,温度仍被设定为较高值以保证反应的速率快速.在放热反应中,温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之,吸热反应的K值随温度增加而增加.

如何从化学等温方程式以及自由能判据导出反应商判据用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm　+RtlnJa　R：气体常数8.314J·K－1·mol-1　T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压　P　为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。化学反应处于平衡状态时　ΔrGm　=0　Ja=Ka化学等温方程式就变成了　ΔrGm　=－RtlnKa∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：若Ja=Ka　则ΔrGm=0　表明反应达到平衡

化学平衡常数是特殊情况下的反应商 即当反应达到平衡时的反应商

反应商不一定是平衡状态的，如果是平衡状态，反应商和标准平衡常数一样

和平衡常数K差不多，只不过K是平衡时刻的，而Q是任意时刻的，计算式都一样

变化。但在计算吉布斯自由能等情况下，由于Q变化程度相比焓变不大，因此常使用室温的Q来计算，而实际上Q是微小变化的。我觉得这了解就好。

平衡常数K会告诉你,是已知条件. 反应商Q要计算, 如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K,则平衡左移,v正＞v逆 如果Q=K,则平衡左移,v正=v逆

熵不是用来看快慢的，是用来看反应的方向的，计算方法和平衡常数一样，通过比较他和平衡常数的大小，可以知道比平衡常数小的往正方向进行，比平衡常数大的往逆反应方向进行，两者相等说明达到了平衡。

电化学电池的氧化还原反应的平衡常数可以使用Nernst 方程和标准电池电位与自由能之间的关系来计算。这个示例问题展示了如何找到电池氧化还原反应的平衡常数。 关键要点：找到平衡常数的能斯特方程 Nernst 方程根据标准电池电位、气体常数、绝对温度、电子摩尔数、法拉第常数和反应商计算电化学电池电位。在平衡时，反应商是平衡常数。 因此，如果您知道电池的半反应和温度，您就可以求解电池电位，从而求解平衡常数。问题 以下两个半反应用于形成电化学电池： 氧化： SO 2 (g) + 2 H 2 0(u2113) → SO 4 - (aq) + 4 H + (aq) + 2 e - E° ox = -0.20 V 还原： Cr 2 O 7 2- (aq) + 14 H + (aq) + 6 e - → 2 Cr 3+ (aq) + 7 H 2 O(u2113) E° red = +1.33 V 什么是 25 C 时组合电池反应的平衡常数？ 精选视频 什么是细胞？ 解决方案 步骤 1：结合并平衡两个半反应。 氧化半反应产生 2 个电子，还原半反应需要 6 个电子。为了平衡电荷，氧化反应必须乘以 3 倍。 3 SO 2 (g) + 6 H 2 0(u2113) → 3 SO 4 - (aq) + 12 H + (aq) + 6 e - + Cr 2 O 7 2- (aq) + 14 H + (aq) + 6 e - → 2 Cr 3+ (aq) + 7 H 2 O(u2113) 3 SO 2 (g) + Cr 2 O 7 2- (aq) + 2 H +(aq) → 3 SO 4 - (aq) + 2 Cr 3+ (aq) + H 2 O(u2113) 通过平衡方程，我们现在知道反应中交换的电子总数。该反应交换了六个电子。 第 2 步：计算电池电位。 此电化学电池 EMF 示例问题展示了如何根据标准还原电位计算电池的电池电势。** E° cell = E° ox + E° red E° cell = -0.20 V + 1.33 V E° cell = +1.13 V 第 3 步：求平衡常数 K。 当反应处于平衡状态时，自由能的变化为零。 电化学电池的自由能变化与等式的电池电位有关： ΔG = -nFE电池 其中 ΔG 是反应的自由能 n 是反应中交换的电子摩尔数 F 是法拉第常数 ( 96484.56 C/mol) E 是电池电位。 电池势能和自由能示例显示了如何计算氧化还原反应 的自由能。如果 ΔG = 0:，求解 E电池0 = -nFE电池E电池= 0 V这意味着在平衡时，电池的电势为零。反应以相同的速率向前和向后进行，这意味着没有净电子流。没有电子流，就没有电流，电势为零。现在有足够的信息可以使用 Nernst 方程来找到平衡常数。 Nernst 方程为： E cell = E° cell - (RT/nF) x log 10 Q 其中 E cell是池电位 E° cell是指标准池电位 R 是气体常数(8.3145 J/mol·K) T是绝对温度 n 是电池反应转移的电子摩尔数 F 是法拉第常数(96484.56 C/mol) Q 是反应商 **能斯特方程示例问题展示了如何使用能斯特方程计算非标准电池的电池电位。** 在平衡时，反应商 Q 是平衡常数 K。这使得方程： E cell = E° cell - (RT/nF) x log 10 K 从上面，我们知道以下内容： E cell = 0 V E° cell = +1.13 V R = 8.3145 J/mol·K T = 25 °C = 298.15 K F = 96484.56 C/mol n = 6（反应中有六个电子转移） 求解 K： 0 = 1.13 V - [(8.3145 J/mol·K x 298.15 K)/(6 x 96484.56 C/mol)]log 10 K -1.13 V = - (0.004 V)log 10 K log 10 K = 282.5 K = 10 282.5 K = 10 282.5 = 10 0.5 x 10 282 K = 3.16 x 10 282 答案： 电池氧化还原反应的平衡常数为 3.16 x 10 282。

平衡的移动只要记住一句话.外界的因素变外的 话.化学反应就会尽量反反应来抵销这种变化.记住这个....什么题都搞定了.那个画图之类的.仔细想想也很明白.

在化学中，一个反应商（英语：Reaction quotient）Qr是一个活性度或反应内化学物浓度的函数。在化学平衡这个特殊情况下，该反应的反应商等于平衡常数。如果 Qr < K : 反应向右移，即是正反应速度高于逆反应的。·如果 Qr > K : 反应向左移，即是逆反应速度高于正反应的。·如果 Qr = K : 反应到达平衡状态根据范特霍夫等温公式推导，反应商 Qr 与吉布斯自由能及标准形态的吉布斯自由能的关系如下:ΔG = ΔG+ RT ln Qr随着时间过去，化物的活性度会成为常数，这个时候混合物便可以说成达至平衡。因此，平衡常数K则可以符号写成为K=Qr（t→∞），实际上，在大部分反应中，混合物会在有限时间内达至化学平衡。

汞(mercury，Hg)，又称水银，在各种金属中，汞的熔点是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。比重13.595，蒸气比重6.9。汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。 有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，空气、土壤、水质都有污染;制造。校验和维修汞温度计、血压计。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂，等等。 汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(CNO)2?1/2H2O)用于制造雷管等。 元素序号：80 元素符号：Hg 元素名称：汞 元素原子量：200.6 元素类型：金属 古代即已经发现。 元素描述： 是在常温下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/厘米3。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。汞的七种同位素的混合物。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。 元素来源： 自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。 元素用途： 常用于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。 元素辅助资料： 汞在自然界中分布量最小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞。 同位素 汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于一天。 根据我国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。 我国古代还把汞作为外科用药。1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银，雄黄混合，治疗疥疮等。 东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。 我国古代劳动人民是如何取得大量水银的？——把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧，是会得到汞的： HgS + O2 ——→ Hg + SO2 但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。 根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。

汞的化学符号是Hg。水银是化学元素，元素符号Hg，元素周期表第80位，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称，是常温常压下唯一以液态存在的金属，从严格的意义上说，镓和铯在室温下也呈液态。物理性质：水银容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。另外汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。是常温常压下唯一以液态存在的金属，汞的化学式为Hg。汞溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。

化合价口诀是用于初中化学学习的必备之一。下面我整理了化学常用元素化合价口诀，供参考。 初中常见化合价口诀 钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价， 一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价， 铝是正三氧负二，氯是负一最常见， 硫有负二正四六，正二正三铁可变， 二三铁，二四碳，单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 其他元素有变价，先死后活来计算。 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。 三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。 二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。 正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。 可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。 正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根， 负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌； 三价元素铀鎶铝，四价碳酸五价磷。 常用化学元素口诀 钾、钠、银、氢正一价， 钙、镁、钡、锌正二价， 氟、氯、溴、碘负一价， 通常氧是负二价， 铜正二、铝正三， 铁有正二和正三， 碳有正二和正四， 硫有负二正四和正六， 常见元素的主要化合价二， 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰有正二四六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。 氮磷都有负三正五；不同磷三氮二四。 二四六硫都齐全；边记边用就会熟。 化学根价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价的磷酸根。 正一价是铵根钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价铝是+3，氧-2，氯-1价最常见，+2+3铁，+2+4碳，铜汞2价最常见，硫有-2+4+6，单质零价永不变。 简单元素化合价口诀 钾、钠、氢、银、铵正一， 铜、钙、钡、镁、锌正二， 铝三、硅四、磷正五， 亚铁正二、铁正三， 碳有正二、正四价， 氢氧、硝酸根负一， 氯化物中氯负一， 碳酸、硫酸根负二， 硫化物中硫负二， 氧为负二要牢记。

初中常用化学元素化合价口诀是：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，变价元素记在心。二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零。负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。初中化合价。钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，二三铁，二四碳，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌;三价元素铀鎶铝，四价碳酸五价磷。化合价简介：化合价(英语:Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一的。元素周围的价电子形成价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数;对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态

1高中化学化合价口诀（一） 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 2高中化学化合价口诀（二） 氢氯钾钠银正一价；钙钡镁锌正二价， 三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳， 二四六硫全都齐；铜以二价最常见。 单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。 3高中化学化合价口诀（三） 氟氯溴碘钾钠银 氢亚铜汞一价寻 氧汞亚铁镁钙钡 钨锰铝铜二价锌 三价有铁磷和铝 四价碳硅五价磷 硫之价数二四六 二四六七锰特熟。4高中化学化合价有什么用 元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠一定是和一个氯结合.而一个Mg一定是和2氯个结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比.化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.

钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2 铁 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32- -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH- -1 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43- -3钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。

常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

单质Hg的化合价是0，所有单质化合价都为0Hg的最高化合价为+2，参考氧化汞。Hg没有最低化合价，因为是金属元素，只能失电子。

汞的化学性质如下溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。汞是化学元素，元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，第80位，俗称水银，还有“神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称，是常温常压下唯一以液态存在的金属。发现简史汞在自然界中分布量极小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明中国在有史以前就使用了天然的硫化汞。矿产分布世界汞矿资源量约70万吨，基础储量30万吨。拥有汞储量的主要国家及其基础储量有西班牙9万吨，意大利6.9万吨，中国8.14万吨，吉尔吉斯斯坦4.5万吨。世界汞矿床主要分布在特提斯—喜马拉雅构造带上。汞矿床主要类型为碳酸盐型，其次是碎屑岩型和岩浆岩型。其中碳酸盐型为最主要，占汞矿床的储量的90%。汞是银白色闪亮的重质液体，常温下即可蒸发。金属汞具有还原性，氧化态有+2和+1两种表现形式。汞是一种惰性金属，与氧气化合较慢，但与硫在混合研磨的情况下就会发生反应生成无毒的硫化汞(HgS)，该反应可以用于处理洒落的汞。汞不溶于还原性酸也不溶于碱，但可以溶于氧化性酸，比如硝酸和热的浓硫酸。汞是一种有强烈神经毒性的元素，其单质以及多种化合物都有不同程度的毒性，会造成慢性中毒。汞使用的历史悠久，用途广泛。在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。2017年8月16日起，《关于汞的水俣公约》对中国生效。10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，汞和无机汞化合物在3类致癌物清单中。2019年7月23日，汞及汞化合物被列入有毒有害水污染物名录。

Hg。汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。是常温常压下唯一以液态存在的金属，汞的化学式为Hg。汞溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。扩展资料：注意事项：化学品在存放时，常因周围环境温湿度变化结块或者冻块，而引起变质，对其品质产生影响，从而使成本变高。因此必须根据试剂的不同物化性质，分别采取相应的控温、控湿手段妥善保存。有些试剂容易吸湿而潮解或水解。氧化剂：一般氧化剂应控制在30℃以下。对于一些含结晶水的氧化剂如硝酸盐类因受热后熔化失去结晶状态引起潮解，库房温度就不宜超过28℃，要保持在保温库房内。相对湿度应保持在75％以下。参考资料来源：百度百科-汞

Hg(NO3)2,Hg是+2价化合价取值，一般情况下，F为-1，O为-2（与F化合为+2），其他卤素为-1(与前两者形成化合物时为正价），H为＋1（与碱金属化碱土金属化合为-1价），其它的元素可按总化合价为零的规律计算。Hg离子为+2价，亚汞离子为+1价－－－－－－－－仅供参考：一价元素最简单，钾钠银氢（＋1）氯溴碘（－1）二价元素也不深，镁钙钡，氧与锌（其中氧为-2)硅四钨六铝价三，还有变价元素在后面铜汞一二，铁铬二三三五氮磷锑，二四碳锡铅硫价二四六，金价为一三------------------------------没听说过汞有+3价~~如果你是在问大学化学，可能我还要查查是不是有什么比较生僻的化合物中汞显+3价，如果是中学化学，肯定不会有+3价的汞。

氦0价氖0价氩0价铂+2，+4，+6金0价（单质）汞+2（最常见）碘-1,0,+1,+3,+5,+7

汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。是常温常压下唯一以液态存在的金属，汞的化学式为Hg。 汞的化学式 汞的化学式为Hg。汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。 物理性质 是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。 化学性质 溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+ Hg 硝酸汞中汞+2价

适合初学者的口诀 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 最后提醒那单质零价别忘啦 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 轻离那家如涩访， 彼美该思似被泪。 只惜朋女嫁咽陀， 却叹归者惜往迁。 但临深渊泣涕毕， 仰留空山惜笛粕。 扶履正冠修颠崖， 访海乃哑客仙东。 化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。 一价氢氟钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三价铝，四价硅， 三五价为磷， 一二汞铜，二三铁， 四七锰，二四碳， 二四六硫三五氮， 一五七氯常常见， 单质零价永不变。 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 谈变价也不难， 二三铁，二四碳， 铜贡正二最常见， 单质元素价为零， 正价、负价要分明。 希望对你有所帮助^_^

一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,硫二铝三硅为四,铜汞为二铁二三。一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。注：化合物各元素化合价代数和为零，铵根是原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”，无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO3原子团叫“亚硫酸根”，无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价。

1.口诀一一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质零价要记清，负一氢氧硝酸根。正一价的是铵根。化学2.口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。铵根却是正一价，勿忘单质是零价。化学元素常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。常见原子团 (根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

九年级化学化合价口诀表如下：口诀一：钾钠银氢正一价；镁钙铜钡锌正二价；铝正三，铁有正二和正三；硅正四；氟氯溴碘负一价；通常氧硫负二价；勿忘单质均为零。口诀二：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铝正三(来)氧负二；亚铁正二铁正三；亚铜正一铜正二；氢氧硝酸负一价；碳酸硫酸负二价；铵根却是正一价；勿忘单质是零价。口诀三：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，变价元素记在心；二三铁，二四碳，一七氯，三五氮；二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。口诀四：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；碳有正二和正四；硫有负二正四六；负三正五氮和磷；锰为正二四六七。口诀五：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记清；负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三价是磷酸根；正一价的是铵根。口诀六：一价钾钠氢银氨；二价钡钙铜镁锌；三价金属还有铝；铁有正2和正3。口诀七：正一氢钠钾锂银；正二镁钙钡铜锌；正三铁铝,四碳硅；氟氯溴碘为负一；负二为氧 单质为零；负三正五氮和磷；负二四六硫齐金；铁汞正二也常见。口诀八：钾、钠、银、氢、铵根正一价；钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价；铝、铁正三价；氯、氢氧根、硝酸根负一价；氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价。

K +1 H +1 Na +1 F -1 Ag +1 Cl -1，+1，+3，+5，+7 Ca +2 O -2 Mg +2 S -2，+4，+6 Ba +2 C -4，+2，+4 Zn +2 Si +4 Cu +1，+2 N -3，+1，+2，+3，+4，+5 Fe +2，+3 P -3，+3，+5 Al +3 Mn +2，+4，+6，+7 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见元素化合价顺口溜（一） 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二） 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。

Hg有三种价态:Hg单质为0价,HG2CL2(甘汞)为+1价,HGCL2(氯化高汞也叫氯化汞)为+2价.

Hg(NO3)2,Hg是+2价化合价取值，一般情况下，F为-1，O为-2（与F化合为+2），其他卤素为-1(与前两者形成化合物时为正价），H为＋1（与碱金属化碱土金属化合为-1价），其它的元素可按总化合价为零的规律计算。Hg离子为+2价，亚汞离子为+1价

汞的化学表达式如下：汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。是常温常压下唯一以液态存在的金属，汞的化学式为Hg。汞的化学式汞的化学式为Hg。汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。物理性质是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。化学性质溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。

汞 Hg至于化合价……+1 +2都有，汞是+2 亚汞是+1 单质是0，一般化合物中都是+2，过氧化汞（Hg2O2)是+1氧化汞的化学式为HgO是+2价~~~

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；三价元素铀鎶铝，四价碳酸五价磷。扩展资料：化合价口诀适用于化合价(英语：Valence)的学习口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。特殊化合价：硝酸根NO3：-1硫酸根SO4：-2碳酸根CO3：-2氯酸根ClO3：-1氢氧根OH：-1铵根NH4：+1磷酸根PO4：-3碳酸氢根HCO3：-1高锰酸根MnO4:-1氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）。参考资料来源：百度百科-化合价口诀

一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,硫二铝三硅为四,铜汞为二铁二三。一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。注：化合物各元素化合价代数和为零，铵根是原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”，无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO3原子团叫“亚硫酸根”，无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价。

汞在空气中加热条件下与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为2Hg+O2 △ 2HgO。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。 溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。 汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。

初中化学化合价口诀表如下：初中化学化合价口诀-1一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。初中化学化合价口诀-2一价氢氧硝酸根 OH，NO3 ； 二价硫酸碳酸根 SO4，CO3 ； 三价少见磷酸根 PO4唯一正一是铵根 NH4初中化学化合价口诀-3氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4。 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1。可变价,不可怕, 具体判断"和为零"，单质为零要记清。初中化学化合价口诀-4"亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变。另附原子团化合价:+1 +l价的是铵根; NH4-1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3-1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3-2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3-2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4-3 - 3记住磷酸根. PO4盐的溶解性记忆口诀钾钠铵盐皆可溶，硝盐见水无影踪，氯盐不溶只是银，硫盐不溶独是钡。盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 ， ①硫酸盐除去钡铅钙。 ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵

口诀：　　正一钾钠氢铵银　　正二钙镁钡铜锌　　负一氟氯负二氧　　三铝四硅五氮磷　　钾钠氢银正一价　　钙镁钡锌正二价　　二三铁、二四碳　　三铝四硅磷五价　　铜汞常见正二价　　氟氯溴碘负一价　　氧硫元素负二价　　单质零价需记清　　一价氢钾钠银与氟氯　　还有氢氧 硝酸和铵根　　二价钙镁钡锌与氧硫　　还有硫酸和碳酸　　铜汞一 二 铁二三　　负一硝酸氢氧根　　负二硫酸碳酸根　　负三记住磷酸根　　正一价的是铵根　　钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；　　钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；　　二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；　　一三五七正价氯，二四六硫锰四七；　　铜汞二价最常见，单质化合价为零。　　一价钾钠银氢　　二价钙镁钡锌　　三价铝,四价硅　　一二铜,二三铁　　钾钠氢银一价氢　　二价氧钙镁钡铜锌　　三铝四硅五氮磷　　谈变价，也不难　　二三铁，二四碳，二四六硫都齐全　　一五七氯要记清　　一价钾钠银氯氢　　二价氧钙钡镁锌　　铝价正三氧负二　　以上价态要记真　　铜一二来铁二三　　碳硅二四要记全　　硫显负二正四六　　负三正五氮和磷　　氯价通常显负一　　还有正价一五七　　锰显正价二四六　　最高价数也是七　　单质化合价是0　　一价氢氟钾钠银　　二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅五氮磷　　一二铜汞四七锰　　二三铁 二四碳　　二四六硫三五氮　　一五七氯常常见　　单质为零永不变　　钾钠银氢正一价　　钙镁钡锌正二价　　铜一二（+）　　铁二三（+）　　铝正三　　氢正一　　氧负二　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六　　一价氢氯钾钠银，　　二价氧钙钡镁锌。　　三价铝 四价硅，　　二四六硫 二四碳，　　氮磷三五 铁二三，　　铜汞二价最常见　　一价氢氟钾钠银　　二价钙镁钡氧锌　　铁可变为二三价　　铜汞一二价里寻　　二四碳三五氮　　三铝四硅五价磷

氢正一，氧负二，银锂钠钾正一价，锌镁钙钡正二价，铝正三，硅正四，只遇金属或是氢（重中之重务必切记），氟氯溴碘总负一，氮磷负三，硫负二。可变价，不可怕 具体判断和为零（重点），单质为零要记清（牢记，莫忘，注意），亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三 置换反应铁正二，复分解时价不变。备注：“只遇金属或是氢”化合物中必须有金属元素或氢元素，口诀通用

冶金熔体反应。金属熔体金属熔体是指液态的金属和合金，如高炉炼铁中的铁水、各种炼钢工艺中的钢水、火法炼铜中的粗铜液、铝电解得到的铝液等，金属熔体不仅是火法冶金过程的主要产品，而且也是冶炼过程中多相反应的直接参加者。例如炼钢过程中的许多物理过程和化学反应都是在钢液和熔渣之间进行的。因此，金属熔体的物理化学性质对相关冶炼过程的各项工艺指标有着非常重要的影响。金属熔体存在两种模型，模型Ⅰ是金属接近熔点时，液态金属中部分原子的排列方式与固态金属相似，它们构成了许多晶态小集团。[6]这些小集团并不稳定，随着时间延续，不断分裂消失，又不断在新的位置形成，而且这些小集团之间存在着广泛的原子紊乱排列区。型I突出了液态金属原子存在局部排列的规则性。模型Ⅱ是液态金属中的原子相当于紊乱的密集球堆，这里既没有晶态区，也没有能容纳其他原子的空洞。在紊乱密集的球堆中，有着被称为“伪晶核”的高致密区。 模型II突出了液态金属原子的随机密堆性。铁碳合金中渗碳体有几种?它们是如何形成的?各有什么特点? 有5种：1、一次渗碳体：直接由液态结晶出来的渗碳体，形态是白色长条状。2、二次渗碳体：由奥氏体超出碳溶解度而析出来的，形态是沿着奥氏体晶界分布，成网状。3、三次渗碳体：由铁素体超出碳溶解度而析出来的，形态是沿着铁素体晶界分布，由于含量太少，形不成网状，以短棒状分布于铁素体晶界。4、共晶渗碳体：共晶反应生成的渗碳体，与奥氏体共同形成莱氏体，形态白色条状，大小不一。5、共析渗碳体：共析反应生成的渗碳体，与铁素体共同形成珠光体，形态一般是白色片状。

分子能保持物质的化学性质而原子不能是错误的。分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质由该原子保持。 因此，能否保持物质的化学性质不是分子和原子的根本区别。 分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。分子和原子是两种用肉眼看不见的的微粒，也是认识微观世界的两个重要概念。在学习和理解过程中容易产生以下错误的认识，应注意区分辨别。1、物质都是由分子构成的。2、分子是保持物质化学性质的唯一微粒。3、分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质。4、因为由同种分子构成的物质是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物。5、原子比分子小。6、分子能再分，原子不能再分。7、分子和原子的根本区别是，分子能保持物质的化学性质，而原子不能。分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成；原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中分子可分为更小的粒子。原子，原子不能再分。分子和原子分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用。原子，是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。 因此具有核式结构。

分子,是物质能独立存在、并保持该物质一切化学性质不变的最小单位.由一种或几种元素（具有相同原子核电荷数的原子的总称）的原子、依一定的数目和方式结合而成.单质分子,由一种原子组成,例如氢分子H2,氧分子O2,臭氧分子O3等.化合物分子,由几种原子组成,例如水分子H2O,氨分子NH3（N是氮原子）等.分子中,以原子的不同结合方式,可构成不同的物质,如CH3CH2OH和CH3OCH3中（C是碳原子）,同种原子的数目虽然一样多,但前者为酒精分子,而后者为甲醚分子,性状完全不同.小的分子,只有几个原子；而大的分子（叫高分子）,包含的原子数目,可达几千个之多.所以不同分子的尺度可能相差很大.ue004ue004原子,是组成单质和化合物分子的最小单位.是化学反应中不能再分的粒子.它是元素的最小物质单位.已发现的元素有100多种,但每种元素,都有其同位素（核中质子数相同,中子数不同）,而且现在,还不断有新的同位素制造出来.所以原子的数目,大大多于元素的数目.例如,氢元素有三种同位素,分别叫氢（H）、氘（D）、氚（T）,后两种原子,在化学反应中的作用与氢原子相同,只是原子核里多了中子,所以质量不同,也称氢、重氢、超重氢.它们与氧原子又可分别组成水（H2O）、重水（D2O）、超重水（T2O）.对于复杂原子,核外电子较多,它们的运行比较复杂,在此不再赘述.ue004ue004原子核,是原子的中心体.由质子与中子组成.核带正电荷,电荷数与其包含的质子数相等.其质量,几乎等于原子的总质量,半径约为几个10-13厘米（与包含核子数的多少有关）.核的结构问题,正在研究之中,粗略的看法是,球形且可变形,既有转动又有振动,很像分子的情形.ue004ue004核子（质子与中子的统称）,是组成原子核的基本单位.每个核子由3个夸克构成.目前夸克还被囚禁在核子中,没有逃出之法.ue004ue004夸克,是组成强相互作用粒子（简称强子,如核子）的基本单位.共有6类,称为夸克的6种“味道”.每种味道,还有“红”、“蓝”、“绿”3种颜色,共18种.这里“味道”、“颜色”,只是分类用语,毫无字面的意义.以后会谈到,在粒子世界中,每种粒子都有其反粒子（反粒子与粒子的电荷相反,或自旋J相反）.所以,夸克的总数不是18种,而是36种.ue004ue004以上说明,宇宙间万物虽千差万别、形态各异,但最终都可以分解为几种粒子.

一对,这个其实很简单的,一种方法是写出二氧化硫的电子式之后你会发现硫有两个在一起的电子没有和氧有共用关系的那就是了,另外一种是将中心原子硫的最外层电子数加上该中心原子所在化合物中的化合价的绝对值,得到的和减去八后的差除二就得到答案了,不过个人推荐第一种,最基本但是最安全,因为第二种在使用范围上存在缺陷,具体我就不说了,但是一般情况下是没问题的,如果你关于电子式没弄懂可以去问老师

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原 子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最 多能接受的电子数。 例如：HzO的中心原子是氧，a是氧的最外层 电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子 还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2* (6-2×1)=2,孤对电子数为2。孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。