化学

化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3+ H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+ 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3u2022H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸 2、氢氧化钾与硫酸中和 3、金属铁溶于稀硫酸 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合 8、用盐酸除铁锈 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合 10、金属铝溶于硫酸 Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O OH-+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32- + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2

化学计算公式是。物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物质放出的热量。水的离子积Kw=C(H+)"C(OH-)=(常温250C时）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常温下PH+POH=14。有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，化学平衡计算可逆反应aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，变化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

酸碱指示剂的变色原理及变色范围 1． 变色原理 酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，属于弱电解质。它们在溶液中的电离平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In (或In OH)代表某种酸（或某种碱）指示剂。例如 H In代表弱酸性指示剂，其电离方程式和颜色变化可以写成： H In H+ + In- 分子颜色（酸色） 离子颜色（碱色） KHIn=[H+][In-]/[HIn] pH=pKHIn + lg([In-]/[HIn]) [In-]/[HIn]=在碱性溶液中的颜色/在酸性溶液中的颜色=KHIn/[H+] 在一定温度下KHIn是一个常数，上式说明[In-]/[HIn]是[H+]的函数，因此，[H+]（或介质的pH）的任何变化必将引起[In-]/[HIn]（或指示剂颜色）的变化。同时也伴随着指示剂的异构平衡移动，因共轭酸碱具有不同的结构及颜色，所以发生颜色的变化。 当[In-]=[HIn]时 [H+]=KHIn 即pH=pKHIn ,由此算得的pH值，就是指示剂的变色点。

一级反应，速率与反应物一次方成正比，则r=-dc/dt=kc，分离变量，dc/c=-kdt，两边积分，∫(c0→c)dc/c=-k∫(0→t)dt，得ln(c)-ln(c0)=-kt，即为一级反应积分形式。

高一化学公式：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。利用公式n=m/M进行求解即可。带入得：n=44/44=1，即44g的二氧化碳的物质的量为1摩尔。公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol的某气体在标况下的体积为22.4L。什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）

高一化学公式：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。利用公式n=m/M进行求解即可。带入得：n=44/44=1，即44g的二氧化碳的物质的量为1摩尔。公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol的某气体在标况下的体积为22.4L。什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）

学校一定会给总结的

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

正常口诀：一价钾钠氢和银；二价铜钙钡镁锌；三价铝铁四价硅；负一为氯负二氧。化合价一：　一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。化合价化合价口诀，是用于学习化合价的口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。化学公式与化合价都是有规律的。化合价主要看元素周期表的位置，易得到或失去电子形成8电子稳定结构。只要记得金属元素易失电子，呈正价，至于多少价，要看其核外电子层最外层有几个电子。例如：钾钠都是在第一族，最外层只有一个电子，所以一般是+1价；镁、钙最外层有2个电子，常呈+2价，一次类推。非金属元素的常见价态也是看最外层电子数，比如氯，最外层有7个电子，易得到1个电子，所以一般呈-1价；氧最外层有6电子，易得到2个电子，所以-2价。至于元素的最高价态，也是由其最外电子层有多少个电子决定。比如氯有7个，则其最高价为+7价。至于化学公式，化合物是由阴阳离子组成，只要记得化合物的总价为0，然后记得几个常见元素的化合价，就能推出剩余元素的化合价。

物质的量n=m/M=N/NA=V/Vm(Vm=22.4L/mol)标况下物质的量浓度nb=V*CbC浓*V浓=C稀*V稀同温同压下:n1/n2=N1/N2=V1/V2同温同压同质量下:n1/n2=N1/N2=V1/V2=M1/M2PV=nRT(p--压强V--体积n---物质的量R--常数8.314T---温度)我知道的就这么多，希望能帮到你!

c=1000p*w/M(M为溶质的摩尔质量）推导过程：溶质物质的量--n，溶液体积--V，溶液密度--ρ，溶液质量分数--w，溶质的摩尔质量M，溶质质量m=ρVw=nM，得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。

我的百度空间有复习资料

火法炼铜的化学反应步骤如下：1、硫化铜矿石的热分解反应：CuFeS2+O2→CuO+FeO+SO2↑。2、铜氧化物还原反应：2CuO+C→2Cu+CO2↑。3、铜和铁的反应：Cu+FeO→Fe+CuO。4、铜和硫的反应：Cu+S→CuS。

火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2【Cu2S中的Cu为+2价，反应到0价--->+2价，Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价，O2为氧化剂.】

木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理 (1)钠：电解熔融氯化钠. (2)镁：电解熔融氯化镁. (3)铝：电解熔融氧化铝. (4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法). (5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜 (6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）. (7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅. (8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水. (9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法). (10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法). 2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题. 必修二第四章海水资源的开发利用中提到: 海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘 海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴 海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg 如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁. 涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择, 基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧 课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的. 涉及离子的转化、除杂. 调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点： a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH； 例如市一模的流程题中pH范围 b．不引入新杂质. 例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等. 课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有： (1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO (2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2 请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用. 课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色. (1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4 (2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢 (3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题） ①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率 ②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.） ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度. ⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥 a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架） b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅. C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止. d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶； 若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤. 当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.例如析出KNO3（混有少量NaCl） ⑦产品进一步提纯的操作：重结晶 减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解 ⑧过滤、洗涤涉及的问题： a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净,减少测量误差 c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物,待水慢慢流出后,重复操作2-3次. d如何证明洗净：取最后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成则证明洗净.由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子.例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-) e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境） 5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定） 氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液 滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等 滴定终点：若为酸性KMnO4,溶液变为紫红色（或粉红色）,且半分钟不恢复原色. 注意：找准关系式是关键,单位换算是重点,倍数问题仔细看. 要引领学生熟练掌握重要的关系式 KMnO4 → 5Fe2+ 2KMnO4 → 5 SO32-(SO2) 2KMnO4→ 5 H2O2 2KMnO4→ 5 H2C2O4 4KMnO4→ 5 C2H5OH Cr2O72- → 6Fe2+ 2Cr2O72- → 3C2H5OH 2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

铜在氧气中反应，2Cu+O2=2CuO

铜在氧气中燃烧反应的化学方程式为2Cu+O2==2CuO，条件是点燃，反应生成黑色固体氧化铜。铜在纯氧中点燃放出大量的热，火焰呈绿色，红色表面逐渐变黑。 氧气 氧气，化学式Ou2082，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。 液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。 氧气化学性质 氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。 一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应Cu2O+O2=高温=2Cu+SO2Cu2S+2Cu2O=高温=6Cu+SO2↑CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu置换反应 __湿法炼铜（胆铜法）Cu2O+O2=高温=2Cu+SO22Cu2FeS2+O2=高温=Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O2=高温=2Cu2O+SO2，工业冶炼铜：Cu2S+2Cu2O=高温=6Cu+SO2↑ 还有很多都可以但工业上是由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜，粗铜的电解精炼也可以

加热铜的化学方程式是：2Cu+Ou2082=加热=2CuO。二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。铜盐铜盐的化学性质体现在铜离子上。铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜粉可作为铜浆的主要填料，被广泛应用于微电子工业,研究其制备过程中相关因素的影响以及工艺参数的优化， 对于获取性能优良、制备成本低的铜粉具有重要理论和实际意义。按原料状态划分，超细铜粉制备方法可分为:固相法、气相法和液相法。以上内容参考：百度百科——铜盐

2Cu+O2==2CuO 　　4Cu+O2==2Cu2O 　　 铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 　　2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2>1273K 　　4CuO==Cu2O+O2↑ 　　≈353K 　　Cu(OH)2=加热=CuO+H2O 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 　　Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ （b）硫酸铜的制备 　　加热 　　Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O 　　加热 　　2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O 　　（c)　硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuO 　　CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 　　或者 　　2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑ (3)硫化铜 　　Cu2++H2S=CuS+2H+ 　　加热 　　3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 　　2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

铜在空气中灼烧的现象：红色固体变黑 化学方程式：2Cu+O2=加热=2CuO 原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难, [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步 如还有其他需要帮助的问题,可向我们两个团队求助,我们尽力为您解答

18．[解析]（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)低于960.5度（4）根据题给信息以及做货币的实际，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。答案：（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)低于960.5度（4）选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀

　　加热铜片的化学方程式为：2CU+O2=加热=2CUO ，该反应的现象是红色的单质铜变成黑色的氧化铜。 　　铜是人类最早使用的金属之一，是一种过渡元素，原子序数是29，纯铜是一种柔软的金属，其表面刚切开时为红橙色带金属光泽，延展性好，导热性和导电性高。

火法炼铜的化学方程式:Cu2S+O2=（条件：高温）2Cu+SO2

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问，，如需帮助，欢迎追问，谢谢如果满意，请采纳，谢谢

1、湿法炼铜:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu2、火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+SCu2O+FeS→Cu2S+FeO

湿法冶铜湿法炼铜的原理是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件：高温) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 湿法炼铜也称胆铜法，其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜，就是把铁放在胆矾（CuSO4·5H2O）溶液（俗称胆水）中，使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来；二是收集，即将置换出的铜粉收集起来，再加以熔炼、铸造。火法冶铜火法冶铜的原理是：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，以 硫化铜精矿为 主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧（“死焙烧”），脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。 熔炼主要是造锍熔炼，目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化，并与脉石、熔剂等造渣除去，产出含铜较高的冰铜。 吹炼能够 消除烟害，回收精矿中的硫。 精炼分火法精炼和电解精炼。粗铜精炼 分火法精炼和电解精炼。火法精炼是利用某些杂质对氧的亲和力大于铜，而其氧化物又不溶于铜液等性质，通过氧化造渣或挥发除去

火法炼铜的化学方程式用单线桥表示电子转移白磷自燃化学方程式单线桥电子转移 s—k2s中的s元素由0价变为-2价,所以得2*e-;s—k2so4中的s元素由0价变为+4价,所以失1*4e-.(化合价升高,

A B 正确C CuO生成Cu，Cu的化合价降低，发生了还原反应。D O的化合价不变，都是-2选CD

Cu+Hu2082SOu2084+Hu2082Ou2082→CuSOu2084+2Hu2082OCu+2Hu2082SOu2084（浓）→CuSOu2084+SOu2082↑+2Hu2082OCuO+Hu2082SOu2084→CuSOu2084+Hu2082O硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。扩展资料：水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。

【制取方案】方案甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器中进行冷却。（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、干燥器、泥三角）方案乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【化学方程式】cuo+h2so4=cuso4+h2o

初中所有必背化学反应方程式（一）按重要的反应物分类的化学方程式 （1）、 氧气的性质： ① 单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （②）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） （1）、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO （3）、碳和碳的氧化物： （①）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （②）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （③）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （④）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （五）、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （六）、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （七）、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （二）初中四大基本反应 （1） 化合反应　　1、镁在空气或氧气中燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO 　　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 　　3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 　　5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5 　　6、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃=SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 　10铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl（2）分解反应　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 　　加热高锰酸钾： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　2、水在直流电的作用下分解： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑（3）置换反应　　1、铁和硫酸铜溶液反应，是我国古代湿法炼铜方法：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液（这种盐溶液必须可溶）中置换出来。 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　4、氢气还原氧化铜（也叫火法炼铜）：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =高温= H2 + CO 　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3H2O 11.活动顺序在前的金属置换在后的金属(4)复分解反应　　两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐, 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐, 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （三） 实验室制取气体的反应方程式（重要） （1）实验室氧气：　　1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△） 　　MnO2 　　2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2） 　　3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）（2）实验室制氢气　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 　　2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑（3）实验室制二氧化碳　　 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O（4） 工业制取气体　　1、 O2:分离液态空气 　　高温 　　2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2 　　4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 　　6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 　　【注意：=高温=等号在高温的下

高考一过 差不多都忘了 兄弟我尽量吧 化学式打不好 就写名称算了 有的复杂的写了配平系数 简单的您就自个儿去配吧第1个没印象了 烷烃应该是裂解成烯烃2 碳加氧化铜 生成铜和二氧化碳3 铁加硫酸铜 生成硫酸铁和铜 （还有电解精炼铜 不知你们学过没有）4 1mol蔗糖 1mol水 生成1mol葡萄糖1mol果糖5 1单位的淀粉加n单位的水在催化剂条件下生成n单位的葡萄糖6 铝加氢氧化铜应该是生成氢氧化铝沉淀和铜（不确定）7 生成氯化铜8 有几个过程 先是氧化成氧化钠 然后吸水生成氢氧化钠 之后和二氧化碳反应生成碳酸钠9 加强热 与气态水反应生成四氧化三铁和氢气10 生成氢氧化镁和氢气（需加热）11生成硫酸亚铁12先是生成偏铝酸盐 （如果铝盐不断加多 之后会生成氢氧化铝）13先直接生成氢氧化铝沉淀 之后氢氧化铝与铝盐生成偏铝酸盐14被氧化成氢氧化铁151mol二氧化硅4mol氟化氢 生成1mol四氟化硅和1mol水16生成硅酸钙 17生成硅酸钠和水18我国用的是二硫化亚铁 有的国家用的硫磺 先是二硫化亚铁在沸腾炉里与氧反应生成三氧化二铁和二氧化硫 4：11：2：8 然后二氧化硫在接触室被催化氧化成三氧化硫 最后在吸收塔用浓硫酸吸收三氧化硫19生成二氧化氮2：1：220一氧化氮和水不反应(再通入氧气的话就可以） 只是二氧化氮和水生成一氧化氮和硝酸3：1：2：121氨气和氯化氢22 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙 水 氨气23生成二氧化硫和硫酸铜和水2：1：1：1：224二氧化碳 水 二氧化硫 2：1：1：2:225硝酸铜 二氧化氮 水 4：1：1：2：226硝酸铜 一氧化氮 水 8：3：3:2:427水 二氧化氮 二氧化碳 4：1：2：4：1

一 初中化学所有物质的化学式（一）纯净物 酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 （二） 常见混合物的组成1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）二氧化碳（CO2） 和稀有气体等 　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 　　3、煤气：一氧化碳（CO） 　　4、天然气：甲烷（CH4） 　　5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳：（CaCO3） 　　6、生铁/钢：（Fe） 　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C） 　　8、铁锈：（Fe2O3?XH2O）二 初中所有化学反应方程式（一）按重要的反应物分类的化学方程式 （1）、 氧气的性质： ① 单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （②）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） （1）、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO （3）、碳和碳的氧化物： （①）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （②）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （③）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （④）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （五）、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （六）、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （七）、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （二）初中四大基本反应 （1） 化合反应　　1、镁在空气或氧气中燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO 　　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 　　3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 　　5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5 　　6、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃=SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 　10铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl（2）分解反应　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 　　加热高锰酸钾： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　2、水在直流电的作用下分解： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑（3）置换反应　　1、铁和硫酸铜溶液反应，是我国古代湿法炼铜方法：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液（这种盐溶液必须可溶）中置换出来。 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　4、氢气还原氧化铜（也叫火法炼铜）：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =高温= H2 + CO 　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3H2O 11.活动顺序在前的金属置换在后的金属(4)复分解反应　　两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐, 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐, 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （三） 实验室制取气体的反应方程式（重要） （1）实验室氧气：　　1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△） 　　MnO2 　　2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2） 　　3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）（2）实验室制氢气　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 　　2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑（3）实验室制二氧化碳　　 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O（4） 工业制取气体　　1、 O2:分离液态空气 　　高温 　　2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2 　　4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 　　6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 　　【注意：=高温=等号在高温的下三 所有化学反应现象 （一） 与指示剂的现象　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ，不能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（二） 物质的检验现象（1） 、气体的检验　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气。/ 闻是否有氨味 　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气 　　．（2）、离子的检验.　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3^2-离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子 　 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（3）、相关例题　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖（三） 化学方程式反应现象(重要)2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 生成红色固体 　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色固体变为黑色 　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白固体变为白色 　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 　　4Fe + 3O2高温2Fe2O3 　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰 　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、有水雾生成 　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟 　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾 　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 有气体生成，体积比约为1:2，质量之比约为8:1 　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体 　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体，生成有刺激性气味的气体 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色 　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 试管壁有水雾生成　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成 　　2CO+O2点燃=2CO2 放出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (生成能使澄清石灰水变浑浊的气体这个现象下同，不重复)　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色固体变为红色, 气体　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑红色固体变为黑,气体 　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 气体 　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀,气体 　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 气体 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、气体 　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色固体变红,气体 　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 红色固体变为黑色，气体 　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 气体 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产生蓝色火焰、气体、放热 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面覆盖一层红色物质 ，溶液由蓝色变为浅绿色 　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变为无色 　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铜表面覆盖一层银白色物质 ，溶液由无色变为蓝色 　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液由无色变为黄色　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液由无色变为黄色 　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变为蓝色 　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2↑白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色 沉淀，溶液有黄色变为无色 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液由蓝色变为无色、生成蓝色沉淀 　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 　　CuSO4?H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） 　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体 　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体附： 酸碱盐溶解性表　　 钾钠铵硝都易溶， 硫酸铅钡不相同， 盐酸盐除银亚汞， 碱溶钾钠钡铵中。

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理(1)钠：电解熔融氯化钠.(2)镁：电解熔融氯化镁. (3)铝：电解熔融氧化铝.(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）.(7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅.(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题.必修二第四章海水资源的开发利用中提到:海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁.涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择,基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的. 涉及离子的转化、除杂.调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点： a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；例如市一模的流程题中pH范围b．不引入新杂质. 例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用.课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色.(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4 (2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢 (3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.）③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度.⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅.C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止.d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.

第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2. 化学能与电能（1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X－ne＝Xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念： B. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：____________________2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：选主链——碳原子最多的碳链为主链；编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [知识拓展]四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯 与液溴反应 与硝酸反应反应条件 化学反应方程式 注意事项 [知识拓展] 苯的磺化反应化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 （七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。〔知识拓展〕1、 乙醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学1．环境：2．环境污染：环境污染的分类：u2022 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染u2022 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染u2022 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S。 Cu2O+FeS→Cu2S+FeO。 湿法炼铜：Fe+CuSO4——FeSO4+Cu。 包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，以黄铜矿精矿为主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧，脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。 拓展: 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 Cu2O+FeS→Cu2S+FeO 2FeS+3O2+SiO2→2FeO·SiO2+2SO2 2FeO+SiO2→2FeO·SiO2 湿法炼铜和火法炼铜区别为：工艺不来同、设备不同、熔炼强度不同。 一、工艺不同 1、湿法炼铜：湿法炼铜的工艺是用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 2、火法炼铜：火法炼铜的工艺是硫化铜精矿先经烧结源焙烧脱去部分硫，制成烧结块，与熔剂、焦炭等按批料呈层状加入炉内，熔炼产出冰铜和弃渣。 二、设备不同 1、湿法炼铜：湿法炼铜设备简单、操作容易，不必使用鼓风、熔炼设备，在常温下就可提取铜，节省燃料，只要有胆水的地方，都可应用这种方法生产铜。 2、火法炼铜：火法炼铜需要使用鼓风、熔炼设备。 三、熔炼强度不同 1、湿法炼铜：湿法炼铜熔炼强度低，产出的铜杂质多。 2、火法炼铜：火法炼铜熔炼强度高，可较充分地利用硫化物氧化反应热。降低zhidao熔炼过程的能耗，产出的铜杂质少。

火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2 【Cu2S中的Cu为+2价,反应到0价--->+2价,Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价,O2为氧化剂.】

火法炼铜：Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2 【Cu2S中的Cu为+2价,反应到0价--->+2价,Cu2S为还原剂； O2中的O为0价--->-2价,O2为氧化剂.】

火法炼铜:Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2【Cu2S中的Cu为+2价，反应到0价--->+2价，Cu2S为还原剂;O2中的O为0价--->-2价，O2为氧化剂.】

火法炼铜:Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2【Cu2S中的Cu为+2价，反应到0价--->+2价，Cu2S为还原剂;O2中的O为0价--->-2价，O2为氧化剂.】

△rGm：单位摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能△G:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数

稳定状态的单质的焓变为零，I2的稳定状态时固体，不是气体，所以其焓变不等于0

产生的新的杂质气体，故C正确，苯能够与氧气发生氧化反应、甲苯都属于苯的同系物； C．苯，故A错误A．乙烯能够与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯能够与氧气；由于乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体、酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应； D．苯酚溶液中滴入少量稀溴水，故B正确，所以不会立即产生白色沉淀，所以不能用于除去CH4中混有的CH2=CH2，而甲烷不反应，故D正确，能够用酸性KMnO4溶液鉴别CH4与CH2=CH2，所以他们均能发生取代反应； B．乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，苯和甲苯都能够与氢气在一定条件下发生加成反应，乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，反应生成的三溴苯酚易溶于苯酚

C6H5CH3 +H2----Ni 加热---C6H11CH3

你好！C7H14需要Ni（镍）作催化剂，要写加热小三角与苯加成一样，3mol氢气C7H8+3H2--△-->我的回答你还满意吗~~

C6H5CH3 +H2----Ni 加热---C6H11CH3

甲苯有2个基团,苯环和甲基,苯环类比苯,甲基类比甲烷性质1,使高锰酸钾褪色,甲苯被氧化成苯甲酸2、加氯气光照在甲基上取代；3、加液溴在溴化铁催化下在苯环上取代；4、催化剂作用下与H2加成； 5、在浓硫酸催化下与浓硝酸取代,生成TNT

C6H6~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~C=========C~~~~~~~~~~~~~~~/~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~H-C~~~~~~~~~~~~~C-H~~~~~~~~~~~~~~~\~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~C~~~~~~~~~C~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H不要看点，本来不想打点的，答案竟不支持空格，我昏……

C7H8+3H2==C7H14 催化剂加热

（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水；（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯；（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷；（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），发生加成反应生成氯乙烯．解：（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应为C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O，属于氧化反应，故答案为：C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O；氧化反应；（2）CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH；加成反应；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该反应为，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应；（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，该反应为+3H2催化剂△，属于加成反应，故答案为：+3H2催化剂△；加成反应；（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），发生加成反应生成氯乙烯，反应为CH≡CH+HCl

苯与苯基叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。　　CAS号 71-43-2 　　RTECS号 CY1400000 　　SMILES C1=CC=CC=C1 　　化学式 C6H6 　　摩尔质量 78.11 g mol-1 　　密度 0.8786 g/mL 　　熔点 278.65 K (5.5 ℃) 　　沸点 353.25 K (80.1 ℃) 　　在水中的溶解度 0.18 g/ 100 ml 水 　　标准摩尔熵So298 173.26 J/mol·K 　　标准摩尔热容 Cpo 135.69 J/mol·K (298.15 K) 　　闪点 -10.11℃（闭杯） 　　自燃温度 562.22℃。 编辑本段|回到顶部发现历史 　　苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。　　1803年～1819年G. T. Accum制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。　　1825年,迈克尔·法拉第(Michael Faraday)从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburet of hydrogen）。并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。　　1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的实验式（C6H6）。　　1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C. Mansfield随后进行了加工提纯。后来他又发明了结晶法精制苯。他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。　　 凯库勒双键摆动模型1865年，弗里德里希·凯库勒提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。他对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。也有说法指出，把苯的分子结构画成六角形环状结构最早是法国化学家奥古斯特·劳伦1854年在《化学方法》一书中提出的。但是出于某种原因，凯库勒在论文没有提及劳伦的成果。　　此外，詹姆斯·杜瓦发现了一种苯的类似物；命名为“杜瓦苯”，现已被证实，可由苯经光照得到。　　1865年，苯成为一种工业产品。最初是从煤焦油中回收。随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。 编辑本段|回到顶部物质结构 　　 苯分子中的离域大Π键苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。　　碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。（参见“4n+2规则”）　　苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个 苯分子中的σ键轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大Π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。　　从分子轨道理论来看，可以认为苯的6个p轨道相互作用形成6个π分子轨道，其中ψ1、ψ2、ψ3是能量较低的成键轨道，ψ4、ψ5、ψ6是能量较高的反键轨道。ψ2、ψ3和ψ4、ψ5是两对简并轨道。基态时苯的电子云分布是三个成键轨道叠加的结果，故电子云均匀分布于苯环上下及环原子上，形成闭合的电子云。它是苯分子在磁场中产生环电流的根源。 编辑本段|回到顶部物理性质 　　苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。　　苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。　　在10-1500mmHg之间的饱和蒸气压可以根据安托万方程计算　　 lgP = A － P/(C + t)　　　　参数：A = 6.91210，B = 1214.645，C = 221.205　　其中，P 单位为 mmHg，t 单位为 ℃。 编辑本段|回到顶部化学性质 　　苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C-C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。　　 取代反应（substitution reaction）　　详见“取代反应”、参见“亲电芳香取代反应”　　苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。　　苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。　　卤代反应　　苯的卤代反应的通式可以写成：　　 PhH+X2——→PhX+HX　　　　反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。　　以溴为例，反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。　　催化历程：　　 FeBr3+Br-——→FeBr4-　　　　 PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr　　　　在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。　　硝化反应　　苯和硝酸在浓的硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯　　 PhH+HO-NO2——→PhNO2+H2O　　硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。　　磺化反应　　用浓的硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。　　 PhH+HO-SO3H——→PhSO3H+H2O　　　　苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。　　傅-克反应　　在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯　　 PhH+CH2=CH2—AlCl3→Ph-CH2CH3　　　　在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。　　在强路易斯酸催化下，苯与酰氯或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应。　　 加成反应(addition reaction)　　　　参见“加成反应”　　苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。　　 C6H6+3H2——→C6H12　　　　此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。　　 氧化反应(redox)　　燃烧　　苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。　　 2C6H6+15O2——→12CO2+6H2O　　　　臭氧化反应　　苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。　　在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）　　这是一个强烈的放热反应。　　 其他反应　　　　苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。 编辑本段|回到顶部制备方法 　　</B>苯可以由含碳量高的物质不完全燃烧获得。自然界中，火山爆发和森林火险都能生成苯。苯也存在于香烟的烟中。　　直至二战，苯还是一种钢铁工业焦化过程中的副产物。这种方法只能从1吨煤中提取出1千克苯。1950年代后，随着工业上，尤其是日益发展的塑料工业对苯的需求增多，由石油生产苯的过程应运而生。现在全球大部分的苯来源于石油化工。工业上生产苯最重要的三种过程是催化重整、甲苯加氢脱烷基化和蒸汽裂化。　　 从煤焦油中提取　　　　在煤炼焦过程中生成的轻焦油含有大量的苯。这是最初生产苯的方法。将生成的煤焦油和煤气一起通过洗涤和吸收设备，用高沸点的煤焦油作为洗涤和吸收剂回收煤气中的煤焦油，蒸馏后得到粗苯和其他高沸点馏分。粗苯经过精制可得到工业级苯。这种方法得到的苯纯度比较低，而且环境污染严重，工艺比较落后。　　 从石油中提取　　　　在原油中含有少量的苯，从石油产品中提取苯是最广泛使用的制备方法。　　 烷烃芳构化　　　　重整这里指使脂肪烃成环、脱氢形成芳香烃的过程。这是从第二次世界大战期间发展形成的工艺。　　在500-525°C、8-50个大气压下，各种沸点在60-200°C之间的脂肪烃，经铂-铼催化剂，通过脱氢、环化转化为苯和其他芳香烃。从混合物中萃取出芳香烃产物后，再经蒸馏即分出苯。也可以将这些馏分用作高辛烷值汽油。　　 蒸汽裂解　　　　蒸汽裂解是由乙烷、丙烷或丁烷等低分子烷烃以及石脑油、重柴油等石油组份生产烯烃的一种过程。其副产物之一裂解汽油富含苯，可以分馏出苯及其他各种成分。裂解汽油也可以与其他烃类混合作为汽油的添加剂。　　裂解汽油中苯大约有40-60%，同时还含有二烯烃以及苯乙烯等其他不饱和组份,这些杂质在贮存过程中易进一步反应生成高分子胶质。所以要先经过加氢处理过程来除去裂解汽油中的这些杂质和硫化物,然后再进行适当的分离得到苯产品。　　 芳烃分离　　从不同方法得到的含苯馏分，其组分非常复杂，用普通的分离方法很难见效，一般采用溶剂进行液-液萃取或者萃取蒸馏的方法进行芳烃分离，然后再采用一般的分离方法分离苯、甲苯、二甲苯。根据采用的溶剂和技术的不同又有多种分离方法。　　①Udex法：由美国道化学公司和UOP公司在1950年联合开发，最初用二乙二醇醚作溶剂，后来改进为三乙二醇醚和四乙二醇醚作溶剂，过程采用多段升液通道(multouocomer)萃取器。苯的收率为100%。 　　②Suifolane法：荷兰壳牌公司开发，专利为UOP公司所有。溶剂采用环丁砜，使用转盘萃取塔进行萃取，产品需经白土处理。苯的收率为99.9%。 　　③Arosolvan法：由联邦德国的鲁奇公司在1962年开发。溶剂为N-甲基吡咯烷酮(NMP)，为了提高收率，有时还加入10-20%的乙二醇醚。采用特殊设计的Mechnes萃取器，苯的收率为99.9%。 　　IFP法：由法国石油化学研究院在1967年开发。采用不含水的二甲亚砜作溶剂，并用丁烷进行反萃取，过程采用转盘塔。苯的收率为99.9%。 　　④Formex法：为意大利SNAM公司和LRSR石油加工部在1971年开发。吗啉或N-甲酰吗啉作溶剂，采用转盘塔。芳烃总收率98.8%，其中苯的收率为100%。 　　 甲苯脱烷基化　　　　甲苯脱烷基制备苯，可以采用催化加氢脱烷基化，或是不用催化剂的热脱烷基。原料可以用甲苯、及其和二甲苯的混合物，或者含有苯及其他烷基芳烃和非芳烃的馏分。　　 甲苯催化加氢脱烷基化　　用铬，钼或氧化铂等作催化剂，500-600°C高温和40-60个大气压的条件下，甲苯与氢气混合可以生成苯，这一过程称为加氢脱烷基化作用。如果温度更高，则可以省去催化剂。反应按照以下方程式进行　　 Ph-CH3+H2——→PhH+CH4　　　　根据所用催化剂和工艺条件的不同又有多种工艺方法　　①Hydeal法，由Ashiand & refing 和UOP公司在1961年开发。原料可以是重整油、加氢裂解汽油、甲苯、碳6-碳8混合芳烃、脱烷基煤焦油等。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力3.43-3.92MPa。苯的理论收率为98%，纯度可达99.98%以上，质量优于Udex法生产的苯。 　　②Detol法，Houdry公司开发。用氧化铝和氧化镁做催化剂，反应温度540-650℃，反应压力0.69-5.4MPa，原料主要是碳7-碳9芳烃。苯的理论收率为97%，纯度可达99.97%。 　　③Pyrotol法，Air products and chemicals公司和Houdry公司开发。适用于从乙烯副产裂解汽油中制苯。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力0.49-5.4MPa。 　　④Bextol法，壳牌公司开发。 　　⑤BASF法，BASF公司开发。 　　⑥Unidak法，UOP公司开发。 　　 甲苯热脱烷基化　　甲苯在高温氢气流下可以不用催化剂进行脱烷基制取苯。反应为放热反应，针对遇到的不同问题，开发出了多种工艺过程。　　①MHC加氢脱烷基过程,由日本三菱石油化学公司和千代田建设公司在1967年开发。原料可以用甲苯等纯烷基苯，含非芳烃30%以内的芳烃馏分。操作温度500-800℃，操作压力0.98MPa，氢/烃比为1-10。过程选择性97-99%（mol），产品纯度99.99%。 　　②HDA加氢脱烷基过程，由美国Hydrocarbon Research和Atlantic Richfield公司在1962年开发。原料采用甲苯，二甲苯，加氢裂解汽油，重整油。从反应器不同部位同如氢气控制反应温度，反应温度600-760℃，压力3.43-6.85MPa，氢/烃比为1-5，停留时间5-30秒。选择性95%，收率96-100%。 　　③Sun过程，由Sun Oil公司开发 　　④THD过程，Gulf Research and Development公司开发 　　⑤孟山都（Monsanto）过程，孟山都公司开发。 　　 甲苯歧化和烷基转移　　　　随着二甲苯用量的上升，在1960年代末相继开发出了可以同时增产二甲苯的甲苯歧化和烷基转移技术。（主要反应见下图）　　 烷基转移这个反应为可逆反应，根据使用催化剂、工艺条件、原料的不同而有不同的工艺过程。　　①LTD液相甲苯岐化过程，美国美孚化学公司在1971年开发，使用非金属沸石或分子筛催化剂，反应温度260-315℃，反应器采用液相绝热固定床，原料为甲苯，转化率99%以上 　　②Tatoray过程，日本东丽公司和UOP公司1969年开发，以甲苯和混合碳9芳烃为原料，催化剂为丝光沸石，反应温度350-530℃，压力2.94MPa，氢/烃比5-12，采用绝热固定床反应器，单程转化率40%以上，收率95%以上，选择性90%，产品为苯和二甲苯混合物。 　　Xylene plas过程：由美国Atlantic Richfield公司和Engelhard公司开发.使用稀土Y型分子筛做催化剂,反应器为气相移动床,反应温度471-491℃，常压。 　　③TOLD过程，日本三菱瓦斯化学公司1968年开发，氢氟酸-氟化硼催化剂，反应温度60-120℃，低压液相。有一定腐蚀性。 　　 其他方法　　此外，苯还可以通过乙炔三聚得到，但产率很低。 编辑本段|回到顶部检测方法 　　气相色谱法和高效液相色谱法可以检测各种产品中苯的含量。苯的纯度的测定一般使用冰点法。　　对空气中微量苯的检测，可以用甲基硅油等有挥发性的有机溶剂或者低分子量的聚合物吸收，然后通过色谱进行分析；或者采用比色法分析；也可以将含有苯的空气深度冷冻，将苯冷冻下来，然后把硫酸铁和过氧化氢溶液加入得到黄褐色或黑色沉淀，再用硝酸溶解，然后通过比色法分析。或者直接用硝酸吸收空气中的苯，硝化成间二硝基苯，然后用二氯化钛溶液滴定，或者用间二甲苯配制的甲乙酮碱溶液比色定量。 编辑本段|回到顶部工业用途 　　早在1920年代，苯就已是工业上一种常用的溶剂，主要用于金属脱脂。由于苯有毒，人体能直接接触溶剂的生产过程现已不用苯作溶剂。　　苯有减轻爆震的作用而能作为汽油添加剂。在1950年代四乙基铅开始使用以前，所有的抗爆剂都是苯。然而现在随着含铅汽油的淡出，苯又被重新起用。由于苯对人体有不利影响，对地下水质也有污染，欧美国家限定汽油中苯的含量不得超过1%。　　苯在工业上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：　　①苯与乙烯生成乙苯，后者可以用来生产制塑料的苯乙烯； 　　②苯与丙烯生成异丙苯，后者可以经异丙苯法来生产丙酮与制树脂和粘合剂的苯酚； 　　制尼龙的环己烷； 　　③合成顺丁烯二酸酐； 　　④用于制作苯胺的硝基苯； 　　⑤多用于农药的各种氯苯； 　　⑥合成用于生产洗涤剂和添加剂的各种烷基苯。 　　⑦合成氢醌，蒽醌等化工产品。 编辑本段|回到顶部健康危害 　　由于苯的挥发性大，暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或皮肤接触大量苯进入体内，会引起急性和慢性苯中毒。有研究报告表明，引起苯中毒的部分原因是由于在体内苯生成了苯酚。　　 毒理学资料　　LD50: 3306mg/kg(大鼠经口)；48mg/kg(小鼠经皮) 　　LC50: 10000ppm 7小时（大鼠吸入） 　　由于每个人的健康状况和接触条件不同，对苯的敏感程度也不相同。嗅出苯的气味时，它的浓度大概是1.5ppm，这时就应该注意到中毒的危险。在检查时，通过尿和血液的检查可以很容易查出苯的中毒程度。　　 接触限值　　　　中国MAC 40 mg/m3(皮) 　　美国ACGIH 10ppm, 32mg/m3 TWA: OSHA 1ppm, 3.2 mg/m3 　　 代谢　　　　苯主要通过呼吸道吸入（47-80%）、胃肠及皮肤吸收的方式进入人体。一部分苯可通过尿液排出，未排出的苯则首先在肝中细胞色素P450单加氧酶作用下被氧分子氧化为环氧苯（7-氧杂双环[4.1.0]庚-2,4-二烯）。环氧苯与它的重排产物氧杂环庚三烯存在平衡，是苯代谢过程中产生的有毒中间体。接下来有三种代谢途径：与谷胱甘肽结合生成苯巯基尿酸；继续代谢为苯酚、邻苯二酚、对苯二酚、偏苯三酚、邻苯醌、对苯醌等，以葡萄糖苷酸或硫酸盐结合物形式排出；以及被氧化为已二烯二酸。乙醇和甲苯可以降低苯的毒性。　　 中毒症状　　短期接触　　苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。重者会出现头痛、恶心、呕吐、神志模糊、知觉丧失、昏迷、抽搐等，严重者会因为中枢系统麻痹而死亡。少量苯也能使人产生睡意、头昏、心率加快、头痛、颤抖、意识混乱、神志不清等现象。摄入含苯过多的食物会导致呕吐、胃痛、头昏、失眠、抽搐、心率加快等症状，甚至死亡。吸入20000ppm的苯蒸气5-10分钟会有致命危险。　　长期接触　　长期接触苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。引起神经衰弱综合症。苯可以损害骨髓，使红血球、白细胞、血小板数量减少，并使染色体畸变，从而导致白血病，甚至出现再生障碍性贫血。苯可以导致大量出血，从而抑制免疫系统的功用，使疾病有机可乘。有研究报告指出，苯在体内的潜伏期可长达12-15年。　　妇女吸入过量苯后，会导致月经不调达数月，卵巢会缩小。对胎儿发育和对男性生殖力的影响尚未明了。孕期动物吸入苯后，会导致幼体的重量不足、骨骼延迟发育、骨髓损害。　　对皮肤、粘膜有刺激作用。国际癌症研究中心(IARC)已经确认为致癌物。

苯与氢气加成产生环己苯的化学方程式如下：C6H6 + 3H2 -> C6H12其中，C6H6表示苯，H2表示氢气，C6H12表示环己苯。这个方程式表示了苯分子中的每个碳原子与氢分子中的一个氢原子加成形成环己苯分子，同时释放出能量。举例说明：假设有10摩尔的苯与30摩尔的氢气进行加成反应。根据化学方程式，平衡反应需要1摩尔的苯与3摩尔的氢气反应生成1摩尔的环己苯。根据反应物的摩尔比例，可知苯的限定摩尔数为10摩尔，而氢气的限定摩尔数为3倍，即30摩尔。因此，根据计算得出，总共有10摩尔的苯与30摩尔的氢气反应后，会生成10摩尔的环己苯，并完全消耗掉30摩尔的氢气。

C6H6~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~C=========C~~~~~~~~~~~~~~~/~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~H-C~~~~~~~~~~~~~C-H~~~~~~~~~~~~~~~\~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~C~~~~~~~~~C~~~~~~~~~~~~~~~~|~~~~~~~~~|~~~~~~~~~~~~~~~~H~~~~~~~~~H不要看点，本来不想打点的，答案竟不支持空格，我昏……

1,3-丁二烯的加聚反应nCH2=CH-CH=CH2=-(CH2-CH-CH-CH2)n- 1,3-丁二烯与1molBr的反应 CH2=CH-CH=CH2+BR=BRCH2-CHBR-CH=CH2实验室制乙烯 CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O甲苯和氢气加成 C6H5-CH3+3H2=C6H11-CH3甲苯和cl在光照反应下C6H5-CH3+CL2=C6H5-CH2CL+HCL乙醇所能发生的反应的断键CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O

苯加氢反应即加氢脱芳反应加氢反应中具有很高活化能的催化剂也很多发生加氢饱和的反应比较的常见但是如果加热的温度稍高或者其他条件改变如压力、氢油比，空速变化可能还会发生开环反应生成正己烷有时候还会发生异构反应全面严谨地考虑其实这个简单的反应还是很复杂的希望回答对你有帮助！

高 中 化 学 方 程 式 有机化学部分一、取代反应1、甲烷与氯气反应： 2、苯与液溴反应： 3、苯与浓硫酸反应： 4、苯与浓硝酸反应：5、甲苯与浓硝酸反应：6、乙醇与金属钠反应： 7、乙醇与溴化氢反应： 8、苯酚与溴水反应： 9、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃： 10、乙醇与乙酸 ： 11、 苯酚与氢氧化钠溶液： 12、甘油与硬脂酸 ：13、甘油与浓硝酸： 14、纤维素与醋酸：15、纤维素与浓硝酸：16、苯甲酸乙酯与稀硫酸共热：17、苯甲酸苯甲酯与氢氧化钠溶液共热：18、油酸甘油酯与浓硫酸共热：19、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠共热：20、一溴乙烷与氢氧化钠溶液共热： 21、1，2—二氯丙烷与氢氧化钾共热:22、溴乙烷与乙醇钠:23、溴乙烷与氰化钠:24、溴乙烷与乙酸钠:25、溴乙烷与丙炔钠:26、溴乙烷与硫氢化钠： 27、甲苯与氯气（光照）： 28、甲苯与液氯（铁粉）： 29、氯苯与氢氧化钠溶液共热： 30、一溴环己烷与氢氧化钾溶液共热： 31、2-丙醇与氢溴酸共热： 32、葡萄糖与乙酸：33、乙二酸与乙二醇：34、乳酸与浓硫酸共热：35、丙烯与氯气在光照或加热时反应：36. 乙酸酐水解：37. 乙酰氯水解：二、加成反应1、乙烯与氢气加成： 2、乙烯与氯化氢加成： 3、乙烯与水加成： 4、乙烯与氯气加成： 5、乙烯与溴水加成： 6、乙炔与氢气加成： 7、2-丁炔与溴水加成： 8、乙炔与氯化氢加成： 9、乙炔与水加成： 10、苯与氢气加成：11、甲苯与氢气： 12、乙醛与氢气加成：13.乙醛与氰化氢：14、乙醛与甲醛（羟醛缩合）： 15、1，3—丁二烯与氢气加成： 16、1，3—丁二烯与溴水加成 17、丙酮与氢气： 18、2—甲基—2—丁烯与氯化氢： 19、苯乙烯与足量氢气：20、油酸甘油酯与氢气：21、烯丙醇与溴水： 22、葡萄糖与氢气： 三、消去反应1.乙醇与浓硫酸混合共热到170℃： 2.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：3.2，3—二溴丁烷与锌： 4.1－氯环己烷与氢氧化钾醇溶液共热： 5.1，3－环己二醇与浓硫酸共热： 6.乳酸与浓硫酸共热：四、氧化反应1.2-甲基-2-丁烯与酸性高锰酸钾溶液：2. 3-甲基-1-丁烯与酸性高锰酸钾溶液：3.1-丁炔与酸性高锰酸钾溶液：4.甲苯与酸性高锰酸钾溶液：5.1-丁醇与氧气（铜或银催化）：6.2-丁醇与氧化铜供热：7.甲醛与氧气反应生成甲酸： 8.苯甲醛与银氨溶液反应：9．苯乙醛与新制氢氧化铜反应： 10.葡萄糖与银氨溶液反应：11.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：五、加聚反应1.丙烯聚合： 2.氯乙烯聚合： 3.异戊二烯聚合： 4．苯乙烯聚合： 5.甲基丙烯酸甲酯聚合：6.乙炔聚合： 六、缩聚反应1.苯酚与甲醛缩聚：2.乙二醇缩聚：3.乙二酸与乙二醇聚合：4．乳酸缩聚：5．丙氨酸缩聚：6. 己二酸与己二胺缩聚：

（1）甲基电子式为：氢氧根离子电子式为：，故答案为：；（2）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT的化学方程式为：；故答案为：；②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故答案为：；（3））（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名，选取含最多碳原子的为主碳链，主链上有五个碳原子，从离取代基最近的一端起编号，写出名称，3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

（1）甲基是甲烷失去一个氢原子后的剩余部分，化学式为：-CH 3 ，氢氧化钾是强碱，由钾离子和氢氧根离子构成的离子化合物，电子式为 ，氮气是氮原子间形成氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，乙炔结构简式为CH≡CH；故答案为：-CH 3 ， ，N≡N，CH≡CH；（2）a．MgCl 2 是盐属于离子化合物；b．金刚石是原子晶体是碳原子间形成共价键形成的单质；c．NH 4 NO 3 是铵盐，属于离子化合物；d．Na 2 O属于氧化物，是离子化合物；e．干冰是固体二氧化碳属于分子晶体；f．碘是单质，形成分子晶体；g．二氧化硅晶体是原子构成的原子晶体化合物；h．聚氯乙烯塑料是高分子化合物；i．石墨是碳的单质，结构中含有分子间作用力和层内的共价键；①属于原子晶体的化合物是二氧化硅晶体，故选g；②固态时属于分子晶体的化合物是干冰，故选e；③熔化时只需要破坏共价键的单质是金刚石，金刚石是碳原子以共价键形成的原子晶体，故选b；④既含有离子键又含有共价键的是硝酸铵，属于离子化合物，原子团中存在共价键，故选c；⑤属于合成有机高分子的是聚氯乙烯塑料，是氯乙烯发生加成聚合生成的高聚物，故选h；⑥能导电的是石墨，故选i；⑦e与g的沸点相比，e是分子晶体，g是二氧化硅属于原子晶体，属于较高的是g；故选g；故答案为：g e b c h i g；

A．甲基的电子式中碳原子最外层7个电子，电子用小黑点或小×表示，不能用短线表示，故A错误；B．NH4H是离子化合物，电子式要加中括号和电荷，所以NH4H的电子式为：，故B正确；C．硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故C错误；D．不是甲烷的键线式，是甲烷的立体模型，故D错误；故选B．

A．甲基是电中性基团，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子有1个单电子，甲基电子式为，故A正确；B．CH2Br2是四面体结构，C原子位于四面体内，H、Br原子位于四面体的顶点，不存同分异构体，故B正确；C．正戊烷中每个C原子与连接的四个原子形成四面体结构，碳链为锯齿状，碳原子不再碳原子直线上，故C错误；D.2个氯原子可以取代同一碳原子上的2个H原子、可以确定不同碳原子的H原子，故正丁烷二氯代物的同分异构体有：CH3CH2C（Cl）2CH3、CH3CH2CH2CH（Cl）2、ClCH2CH（Cl）CH2CH3、ClCH2CH2CH（Cl）CH3、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3，故D正确；故选C．

叉和点是为了区别得失电子的情况 甲基羧基羟基等都是单独的 并不用标出叉来区分得失电子情况 一般情况下离子化合物才需要标明得失电子情况

A．甲醛分子中存在2个碳氢键和一个碳氧双键，甲醛正确的电子式为：，故A错误；B．羟基的书写错误，对甲基苯酚正确的结构简式为：，故B错误；C．丙烯分子中存在碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，丙烯正确的结构简式为：CH3CH═CH2，故C错误；D．乙醇分子的结构简式为：CH3CH2OH，比例模型主要表示出各原子体积的相对大小，乙醇的比例模型为：，故D正确；故选D．

H .. H :C:H . (有点难看，请见谅）

电子式:在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式. 一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”.原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·. 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“[ ]”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值.如铵根离子. 阴离子 简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“[ ]”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值,如氯离子的电子式；复杂的阴离子,要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如氢氧根离子. 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子.如H2写成HH. 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推.一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）.写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出.在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构.如HCl写成H 、H2O2写成H H. 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范. 五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和.如甲基的电子式为H C H,羟基的电子式为 H. 分子式（化学式）结构式,结构简式. 用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中,用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式,不表示分子组成,有时亦称分子式.用短线表示一对共用电子对的图示,用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构）.叫作结构式,一般用来表示有机物如:H C H H C H H O H、H C H H C O O H结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子.

电子式:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。一、原子的电子式原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·。二、离子的电子式阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。三、单质分子的电子式根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。四、化合物的电子式共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。五、游离基的电子式游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。分子式（化学式）结构式，结构简式。用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成，有时亦称分子式。用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构）。叫作结构式，一般用来表示有机物如: H C H H C H H O H、H C H H C O O H结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。

实验方法 在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。） 葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 反应本质 这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。 实验现象 还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。 银镜反应的现象 反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注： 原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。 甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。 反应条件 碱性条件下，水浴加热： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法 可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 工业应用 主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别 配制银氨溶液的化学方程式是 AgNO3 + NH3·H2O === NH4NO3 + AgOH 2AgOH === Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O === 2[Ag（NH3）2]OH 生成银镜的化学方程式是 RCHO + 2[Ag（NH3）2]OH === RCOONH4 + 2Ag ↓ + 3NH3 + H2O

高中化学银镜反应方程式是：CH₃CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH=CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH₄）₂CO₃：HCHO+4[Ag(NH₃）₂］OH=(NH₄）2CO₃＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O2、葡萄糖银镜反应CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH₃）₂］OH→（水浴加热）CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃↑＋H₂O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

反应条件：1）碱性条件下，水浴加热。　　2）反应物的要求：　　1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)　　2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等　　3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等　　4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖现象：还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。原理：反应方程式　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O备注：　原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。　甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。　C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O葡萄糖的反应方程式　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

HCHO+4Ag(NH3)2OH-温热→(CO3 2-) +2(NH4+)+6NH3+4Ag↓+2H2O硝酸银的氨水溶液。又叫吐伦试剂。化学式： Ag(NH3)2OH。性质：可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛基，而羰基则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存。银镜反应在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).葡萄糖、乙醛的银镜反应：再滴入一滴管的葡萄糖溶液或3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜）。反应本质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银。

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O此反应为银镜反应，可以检验出葡萄糖中的醛基，体现出葡萄糖的还原性。以上正确那个不会是你的教科书出错了吧？？

是不是乙醛银镜反应呀。在乙醛银镜反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o原理是银氨溶液的弱氧化性。方程式是乙醛的，不过解释得很详细。乙醛银镜反应中产生乙酸。参考资料：zhidao.baidu.com/question/49687179.html

银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。　银镜反应的现象反应方程式　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O备注：　原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。　甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。　C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O葡萄糖的反应方程式　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

C6H5CHO+2Ag(NH3)2OH==加热==2Ag+C6H5COONH4+3NH3+H2O(C6H5指苯环) CH2=CH-CH2Cl+NaOH===H2O===CH2=CH-CH2OH+NaCl