化学

淀粉的水解产物是葡萄糖。淀粉是葡萄糖分子聚合而成的，它是细胞中碳水化合物最普遍的储藏形式。淀粉在餐饮业中又称芡粉，水解到二糖阶段为麦芽糖，完全水解后得到单糖（葡萄糖），化学式是C6H12O6 。淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。前者为无分支的螺旋结构；后者以24~30个葡萄糖残基以α-1,4-糖苷键首尾相连而成，在支链处为α-1,6-糖苷键。直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色。扩展资料淀粉在人体内先被唾液淀粉酶分解成麦芽糖，然后麦芽糖分解成葡萄糖。葡萄糖经过糖酵解过程生成丙酮酸，丙酮酸；或者淀粉直接分解成糖酵解中间产物葡萄糖-1-P（这一部分没来得及和唾液充分混合）。淀粉具有不溶于水、水中分散、60～70℃溶胀的特点。常被用作稀释剂、粘合剂、崩解剂，并可用来制备糊精和淀粉浆。淀粉作为片剂崩解剂的缺点：首先，淀粉的可压性不好，用量多时，可影响片剂的硬度。其次，淀粉的流动性不好，外加淀粉过多会影响颗粒的流动性。勾芡后，由于淀粉的糊化，具有透明的胶体光泽，能将菜肴与调味色彩更加鲜明地反映出来，使菜肴色泽更加光亮美观。菜肴勾芡后能使汤汁变浓稠，可减缓原料内部热量的散发，使菜肴具有保温性，延长了菜肴的冷却时间，有利于食客进食热菜肴。参考资料来源：百度百科--淀粉

淀粉的水解产物是葡萄糖。淀粉是葡萄糖分子聚合而成的，它是细胞中碳水化合物最普遍的储藏形式。淀粉在餐饮业中又称芡粉，水解到二糖阶段为麦芽糖，完全水解后得到单糖（葡萄糖），化学式是C6H12O6 。淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。前者为无分支的螺旋结构；后者以24~30个葡萄糖残基以α-1,4-糖苷键首尾相连而成，在支链处为α-1,6-糖苷键。直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色。扩展资料淀粉在人体内先被唾液淀粉酶分解成麦芽糖，然后麦芽糖分解成葡萄糖。葡萄糖经过糖酵解过程生成丙酮酸，丙酮酸；或者淀粉直接分解成糖酵解中间产物葡萄糖-1-P（这一部分没来得及和唾液充分混合）。淀粉具有不溶于水、水中分散、60～70℃溶胀的特点。常被用作稀释剂、粘合剂、崩解剂，并可用来制备糊精和淀粉浆。淀粉作为片剂崩解剂的缺点：首先，淀粉的可压性不好，用量多时，可影响片剂的硬度。其次，淀粉的流动性不好，外加淀粉过多会影响颗粒的流动性。勾芡后，由于淀粉的糊化，具有透明的胶体光泽，能将菜肴与调味色彩更加鲜明地反映出来，使菜肴色泽更加光亮美观。菜肴勾芡后能使汤汁变浓稠，可减缓原料内部热量的散发，使菜肴具有保温性，延长了菜肴的冷却时间，有利于食客进食热菜肴。参考资料来源：百度百科--淀粉

两者并不矛盾，只不过阐述不同的化学反应过程而已。　　淀粉在化学分类中属于糖类，它不完全水解会产生麦芽糖。麦芽糖属双糖（二糖）类。淀粉在消化过程中，在口腔中唾液中淀粉酶的作用下部分消化水解产生麦芽糖。　　而麦芽糖是可以继续水解的，它继续水解的产物是两个葡萄糖。因此淀粉的最终完全水解产物是葡萄糖。　　生物和化学在中学阶段对于淀粉水解产物的差异性描述也在于此。事实上生物和化学本质上有十分紧密的联系，大学有门科学叫做生物化学，专门研究生物体内的化学反应以及相关过程。

高中生物必修一的内容，我们分块说明。蛋白质：初步水解产物：氨基酸。彻底水解产物：氨基酸。氧化分解产物：尿素、水、二氧化碳。核酸：初步水解产物：核苷酸。彻底水解产物：五碳糖（按实际情况回答是核糖还是脱氧核糖）、含氮碱基、磷酸（基团）。氧化分解产物：尿酸、水、二氧化碳。脂质：初步水解产物：甘油、脂肪酸。彻底水解产物：甘油、脂肪酸。氧化分解产物：水、二氧化碳。多糖才考虑水解：初步水解产物：葡萄糖（麦芽糖、淀粉、纤维素、糖原水解）/葡萄糖、果糖（蔗糖水解）/葡萄糖、半乳糖（乳糖水解）。彻底水解产物：和初步水解产物一致。氧化分解产物：水、二氧化碳。以上是高中要求的范围。望采纳。

淀粉是多糖，麦芽糖是二糖，而葡萄糖是单糖。淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖。

蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖。化学方程式分别如下：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6C12H22O11+H2O→2C6H12O6水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。扩展资料：水解影响因素：1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

蔗糖水解产物：葡萄糖果糖C12H22O11+H2O催化剂→C6H12O6+C6H12O6麦芽糖水解产物：葡萄糖麦芽糖水C12H22O11+H2O催化剂→2C6H12O6

煤的气化有好几个方程式：主要的1，C+H2O=高温=CO+H22，CO+H2O=高温=CO2+H2生成的气体混合物叫水煤气一般用第一个方程式，在化学平衡中有可能要用到第二个方程式

肯定是化学变化，当然也伴随有物理变化！煤的气化是一个很复杂的过程煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应有加空气气化，叫空气煤气有加水气化的，叫水煤气有空气或富氧和水共同气化的，叫混合煤气发生的主要反应方程式有C+O2=CO22C+O2=2COC+H2O=CO+H2C+2H2O=CO2+2H2CO+H2O=CO2+H2CO+3H2=CH4+H2O还有很多中间反应

c+h2o=高温=co+h2煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有co、h2、ch4等可燃气体。

煤的气化和煤的液化都是化学变化。煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。有固体燃烧气化、液体燃料气化、气体燃烧料气化及固/液混合燃料气化等。煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化。根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类。煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化。裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程。因煤直接液化过程主要采用加氢手段，故又称煤的加氢液化法。煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。煤的液化的应用：1、煤直接液化石脑油：煤直接液化石脑油组分中环烷烃和芳烃质量分数达73%以上，其芳烃潜含量高，是催化重整的优质原料，同时具有低硫、低氮、低烯烃的环保特性。2、煤直接液化柴油：煤直接液化柴油组分中环烷烃质量分数达90%以上，以一环烷烃和二环烷烃为主，二者质量分数之和达80%，链烷烃质量分数在10%以下；其凝点可达-60 ℃以下，同时具有高密度、高热值、高热安定性、低硫、低氮、低芳烃的特性。

煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。平时说的气化是自己状态的改变，并不发生化学反应，例如水变成水蒸气，归根结底还是水分子，因此是物理变化。这里说的煤的气化，是通过化学反应得到的，里面还生成其他分子，所以是化学变化。而焰色反应的生成原理，是原子内部电子跃迁到高能级后又回到低能级时，会向外发射不同波长的电磁波，换句不严谨的话说就是产生光线。因为这个原理是在原子内部发生的，因此不属于化学变化的范畴。

都是化学反应。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化。故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化。煤的气化是指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程。它们都产生了新的物质，是化学变化。扩展资料：化学变化和物理变化1、联系：化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。2、区别（1）两者本质的区别在于有无新物质的生成。（2）物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。

煤的干馏、气化、液化都是化学反应。1、煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2。2、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成。3、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。气化过程发生的反应包括煤的热解、气化和燃烧反应。煤的热解是指煤从固相变为气、固、液三相产物的过程。煤的气化和燃烧反应则包括两种反应类型，即非均相气－固反应和均相的气相反应。不同的气化工艺对原料的性质要求不同，因此在选择煤气化工艺时，考虑气化用煤的特性及其影响极为重要。

c+h2o=高温=co+h2煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有co、h2、ch4等可燃气体。

是的,都属于化学变化,这部分内容在人教版必修2的最后一章中有.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,即生成水煤气的反应.煤的液化指碳与氢气等物质反应得到醇类,或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类.

煤的气化：反应物煤炭与水蒸气，产物为水煤气(CO,H2O)煤的液化：其中一种方法是高温热解煤炭煤产生蒸气，蒸气凝结成燃料油液化产物有液态的碳氢化合物、煤气和水。这些产物的生成量受到多种条件的影响，主要是煤的煤化程度(煤种)、液化用的溶剂、液化工艺及操作条件等

是化学反应，煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。

C+H2O=CO+H2煤气化的主要方程式是C+H2O生成气态的CO和气态的H2

煤的气化和煤的液化都是化学变化。煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。有固体燃烧气化、液体燃料气化、气体燃烧料气化及固/液混合燃料气化等。煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化。煤的液化方法主要分为煤的直接液化和煤的间接液化两大类。扩展资料煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。气化过程发生的反应包括煤的热解、气化和燃烧反应。煤的热解是指煤从固相变为气、固、液三相产物的过程。煤的气化和燃烧反应则包括两种反应类型，即非均相气－固反应和均相的气相反应。不同的气化工艺对原料的性质要求不同，因此在选择煤气化工艺时，考虑气化用煤的特性及其影响极为重要。参考资料来源：百度百科-煤炭气化百度百科-煤炭液化

煤炭气化是指煤在特定的设备内,在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应,将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程. 平时说的气化是自己状态的改变,并不发生化学反应,例如水变成水蒸气,归根结底还是水分子,因此是物理变化. 这里说的煤的气化,是通过化学反应得到的,里面还生成其他分子,所以是化学变化. 而焰色反应的生成原理,是原子内部电子跃迁到高能级后又回到低能级时,会向外发射不同波长的电磁波,换句不严谨的话说就是产生光线.因为这个原理是在原子内部发生的,因此不属于化学变化的范畴.

煤的气化和液化都属于化学变化①煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化。②煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化。

煤的干馏，是加强热使煤中的成分分解成气体、液体和固体，是化学变化。煤的气化，是通过化学反应使煤变成气体燃料，是化学变化。煤的液化，是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化。所以都是化学变化。

　　煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。　　主要反应有：　　1、水蒸气转化反应　　C+H2O=CO+H2-131KJ/mol　　2、水煤气变换反应　　CO+ H2O =CO2+H2+42KJ/mol　　3、部分氧化反应　　C+0.5 O2=CO+111KJ/mol　　4、完全氧化（燃烧）反应　　C+O2=CO2+394KJ/mol　　5、甲烷化反应　　CO+2H2=CH4+74KJ/mol　　6、Boudouard反应　　C+CO2=2CO-172KJ/mol　　煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化。　　主要反应有：　　（1）烃类生成反应　　CO+2H2→(-CH2-)+H2O　　（2）水气变换反应　　CO+ H2O→H2+ CO2　　由以上两式可得合成反应的通用式：　　2CO+H2→(-CH2-)+ CO2　　由以上两式可以推出烷烃和烯烃生成的通用计量式如下：　　（3）烷烃生成反应　　nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O　　2nCO+(n+1)H2→CnH2n+2+nCO2　　3nCO+(n+1)H2O→CnH2n+2+(2n+1)CO2　　nCO2+(3n+1)H2→CnH2n+2+2nH2O　　（4）烯烃生成反应　　nCO+2nH2→CnH2n+nH2O　　2nCO+nH2→CnH2n+nCO2　　3nCO+nH2O→CnH2n+2nCO2　　nCO2+3nH2→CnH2n+2nH2O

c+h2o=co+h2

煤的气化是一个很复杂的过程煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应 有加空气气化，叫空气煤气有加水气化的，叫水煤气有空气或富氧和水共同气化的，叫混合煤气发生的主要反应方程式有C+O2=CO22C+O2=2COC+H2O=CO+H2C+2H2O=CO2+2H2CO+H2O=CO2+H2CO+3H2=CH4+H2O还有很多中间反应

煤的气化是一个很复杂的过程 煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应 有加空气气化,叫空气煤气 有加水气化的,叫水煤气 有空气或富氧和水共同气化的,叫混合煤气 发生的主要反应方程式有 C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 C+2H2O=CO2+2H2 CO+H2O=CO2+H2 CO+3H2=CH4+H2O 还有很多中间反应

C+H2O=高温=CO+H2煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体。

发生的主要反应方程式有：C+O2=CO2；2C+O2=2CO；C+H2O=CO+H2；C+2H2O=CO2+2H2；CO+H2O=CO2+H2；CO+3H2=CH4+H2O，还有很多中间反应。煤的气化是一个很复杂的过程，煤气化过程的两类主要反应：燃烧反应和还原反应。 煤炭气化 煤炭气化指在一定温度、压力下，用气化剂对煤进行热化学加工，将煤中有机质转变为煤气的过程。其涵义就是以煤、半焦或焦炭为原料，以空气、富氧、水蒸气、二氧化碳或氢气为气化介质，使煤经过部分氧化和还原反应，将其在所含碳、氢等物质转化成为一氧化碳、氢、甲烷等可燃组分为主的气体产物的多相反应过程。对此气体产品进行进一步加工，可制得其它气体、液体燃烧料或化工产品。经气化，煤的潜热将尽可能多地变为煤气的潜热。

根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化。煤的气化和煤的液化都是化学变化。煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。有固体燃烧气化、液体燃料气化、气体燃烧料气化及固/液混合燃料气化等。煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。煤的气化和液化过程煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料。煤的气化和煤的液化都是化学变化。煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化。煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类。煤直接液化:煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化。裂化是一种使经类分子分裂为几个较小分子的反应过程。因煤直接液化过程主要采用加氢手段，故又称煤的加氢液化法。煤间接液化，间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成经类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑充分燃烧：C+O2点燃CO2碳还原二氧化碳：C+CO2高温2CO木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO22C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2充分燃烧：C+O2点燃CO2碳还原二氧化碳：C+CO2高温2CO木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2由于碳酸很不稳定，容易分解：Hu2082COu2083====Hu2082O+COu2082↑所以2HCl+CaCOu2083====CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑二氧化碳能溶于水,形成碳酸：COu2082+Hu2082O====Hu2082COu2083向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：COu2082+Ca(OH)u2082====CaCOu2083↓+Hu2082O如果二氧化碳过量会有：CaCOu2083+COu2082+Hu2082O====Ca(HCOu2083)u2082二氧化碳会使烧碱变质：2NaOH+COu2082====Nau2082COu2083+Hu2082O如果二氧化碳过量：NaOH+COu2082====NaHCOu2083二氧化碳和金属镁反应：2Mg+COu2082(过量)==加热==2MgO+CMg+COu2082(少量)==加热==MgO+CO工业制法：高温煅烧石灰石：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082↑实验室制法：CaCOu2083＋2HCI＝CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑二氧化碳的固定CO2+C5→(酶)2C3在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应,生成两分子的三碳化合物。

镁条在空气中燃烧有三条化学反应：1、与氧气反应：2Mg+O2==2MgO 既属于化合反应，又属于氧化还原反应。氧化剂氧气，还原剂镁2、与氮气反应：3Mg+N2==Mg3N2既属于化合反应，又属于氧化还原反应。氧化剂氮气，还原剂镁3、与二氧化碳反应：2Mg+CO2==2MgO+C既属置换反应，又属于氧化还原反应。氧化剂CO2，还原剂Mg以上三条反应，以第一条为主，第二条进行得较少，第三条更少。镁除了在空气中燃烧外，还可以在氧气、氮气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、二氧化氮等气体中燃烧。在所有燃烧反应中镁都是还原剂，另一物质都是氧化剂。所有燃烧反应中无一离子反应，因为离子反应通常溶液中进行，偶尔也可以在熔融条件下进行。而燃烧反应通常是可燃物在气体中进行。

【解析】 镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧,集气瓶内底部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成,反应的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO。 2Mg+CO2C+2MgO

2Mg+CO2=点燃2MgO+C 得到：1.这是一个置换反应。2.燃烧不一定非要在氧气中进行。3.2molMg和1molCO2反应生成2molMgO和1molC。4.一些活泼金属可以在二氧化碳中燃烧。

镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

镁及镁的化合物的化学方程式举例如下：1、镁在氯气中燃烧：Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）2、镁与氮气的反应：3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）3、镁与水的反应：Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑（条件：加热）4、镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑5、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）6、镁跟氯化铵反应：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑7、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O8、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)₂=MgO+H₂O↑（条件：加热）9、电解熔融的氯化镁：MgCl₂=Mg+Cl₂↑（条件：熔融电解）10、氧化镁与热水的反应：MgO+H₂O=Mg(OH)₂（条件：加热）11、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+CO₂=MgCO₃12、氧化镁与盐酸的反应：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O13、氮化镁与水的反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑14、氯化镁和氢氧化钠的反应：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl15、氯化镁与碳酸钠的反应：MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl16、碳酸镁受热分解：MgCO₃=MgO+CO₂↑（条件：加热）17、碳酸镁与碳酸反应：MgCO₃+H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂18、碳酸镁和盐酸反应：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O19、碳酸氢镁与盐酸的反应：Mg(HCO₃)₂+2HCl=MgCl₂+2CO₂↑+2H₂O20、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O（条件：加热）21、碳酸氢镁与氢氧化钙的反应：Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。扩展资料：镁与非金属单质的反应：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082Mg+Clu2082==点燃==MgClu2082镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑镁与酸的反应：Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082↑Mg+Hu2082SOu2084=MgSOu2084+Hu2082↑镁与氧化物的反应：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C参考资料：镁_百度百科

镁及镁的化合物的化学方程式举例如下：1、镁在氯气中燃烧：Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）2、镁与氮气的反应：3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）3、镁与水的反应：Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑（条件：加热）4、镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑5、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）6、镁跟氯化铵反应：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑7、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O8、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)₂=MgO+H₂O↑（条件：加热）9、电解熔融的氯化镁：MgCl₂=Mg+Cl₂↑（条件：熔融电解）10、氧化镁与热水的反应：MgO+H₂O=Mg(OH)₂（条件：加热）11、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+CO₂=MgCO₃12、氧化镁与盐酸的反应：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O13、氮化镁与水的反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑14、氯化镁和氢氧化钠的反应：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl15、氯化镁与碳酸钠的反应：MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl16、碳酸镁受热分解：MgCO₃=MgO+CO₂↑（条件：加热）17、碳酸镁与碳酸反应：MgCO₃+H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂18、碳酸镁和盐酸反应：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O19、碳酸氢镁与盐酸的反应：Mg(HCO₃)₂+2HCl=MgCl₂+2CO₂↑+2H₂O20、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O（条件：加热）21、碳酸氢镁与氢氧化钙的反应：Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO。条件是在纯氧中点燃 要是在空气中会发生2Mg+CO2=点燃= 2MgO+C 3Mg+N2=点燃=Mg3N2镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。扩展资料：1、镁与非金属单质的反应：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082Mg+Clu2082==点燃==MgClu20822、镁与氧化物的反应：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C3、镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑参考资料：百度百科-镁

由题意可知，此反应的反应物镁与二氧化碳，生成物为碳和氧化镁，反应条件为点燃，故可书写化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C；在反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C；CO2

反应的化学方程式为：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C48 8048g XX＝80g答：此反应的化学方程式为2Mg+CO2=点燃=2MgO+C，48g镁与足量二氧化碳反应生成80g氧化镁。原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳【你的10分满意，我们团队的无限动力】

2Mg + CO2 = 2MgO + C （这个需要点燃，结果就是Mg带在CO2中可燃，产物的颜色是白中带黑）3Mg + N2 = Mg3N2 （Mg和Li是能够在常温下和N2反应的两种金属）

化学方式表示：（1）反应物、生成物和反应条件，对于这个反应就表示镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。（2）各物质之间的质量比。对于这个反应就表示在点燃的条件下48份质量的镁和32份质量的氧气能生成80份质量的氧化镁。（3）反应时个物质的分子数量关系，对于这个反应就表示2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下能化合为2个氧化镁分子 这些都是化学意义呀。

镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO．2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO48 44 12 80在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比48：44：80：12=12：11：20：3．该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO；12：11：20：3；二氧化碳．

化学方程式：2Mg+Ou2082=点燃=2MgO但是还可以在COu2082，Nu2082中燃烧，方程式：2Mg+COu2082=点燃=C+2MgO3Mg+Nu2082=点燃=Mgu2083Nu2082Mgu2083Nu2082+6Hu2082O=3Mg(OH)u2082↓+2NHu2083镁和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。扩展资料：镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和Hu2082。镁属于元素周期表上的IIA（第二主族）族碱土金属元素。金属镁是银白色的金属，质硬，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。参考资料来源：百度百科——镁

点燃（条件）方程式：2Mg+Ou2082==2MgO现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热燃烧后有白色粉末生成。镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。扩展资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

A、该反应中镁的化合价升高，做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；B、该反应中的镁得到氧，做还原剂，故B错误．C、该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确；D、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故D正确；故选B．

镁在空气中燃烧的化学方程式有：2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应；由于空气中存在大量的氮气及少量二氧化碳，所以镁也可能会和氮气和二氧化碳反应。镁与非金属单质的反应：2Mg+O₂=2MgO（条件：点燃）3Mg+N₂=Mg₃N₂（条件：点燃）Mg+Cl₂=MgCl₂（条件：点燃）镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)₂+H₂↑镁与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

A、该反应中镁的化合价升高，做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；B、该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故C正确；D、该反应中的镁得到氧，做还原剂，故D错误．故选D．

镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+Ou2082==点燃==2MgO。条件是在纯氧中点燃 要是在空气中会发生2Mg+CO2=点燃= 2MgO+C 3Mg+N2=点燃=Mg3N2镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。扩展资料：1、镁与非金属单质的反应：3Mg+Nu2082==点燃==Mgu2083Nu2082Mg+Clu2082==点燃==MgClu20822、镁与氧化物的反应：2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C3、镁与水的反应：Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)u2082+Hu2082↑参考资料：百度百科-镁

1，镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2mg+co2点燃=c+2mgo。2，,这是一个置换反应，燃烧不一定非要在氧气中进行，2molmg和1molco2反应生成2molmgo和1molc，一些活泼金属可以在二氧化碳中燃烧。

条件是点燃，镁在空气中燃烧，除了和空气中的氧气反应，生成白色粉末，还有部分黑烟，还和二氧化碳反应，2Mg+CO2=2MgO+C，也就是试验中看到的不光是耀眼的白光2Mg+CO2=2MgO+C

从信息：把点燃的镁条放入一瓶CO2气体中，镁条能剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C．可知：（1）镁条能够在CO2气体中燃烧，说明燃烧不一定都是可燃物跟氧气发生反应，是正确的．（2）燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应．所以燃烧一定发光发热，说法错误．（3）在某些反应中CO2也能支持燃烧，是正确的．（4）通过2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C可知，燃烧不一定都是化合反应，故正确．所以启示是：（1）、（3）、（4）．故选B．

镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。反应的符号表达式： Mg + O2 → MgO ，反应条件为点燃.而平时要求的配平的化学方程式，配平的原则是遵循质量守恒定律，即必须保证反应前后原子个数相等。所以，配平时，根据O2中有2个O，先在MgO前面配2，氧原子个数相等时候，再在Mg前配2，即化学方程式为：2Mg + O2 = 2MgO ，反应条件为点燃.

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C镁是活泼金属，是强还原剂，并且镁原子与氧原子结合能力极强CO2中的碳原子是+4价，是碳的最高化合价，有一定的氧化性，二者相遇在高温下发生氧化还原反应（置换反应）

因为镁是活泼金属，会和CO2在点燃条件下剧烈反应生成一种白色固体粉末和一种黑色固体，反应放出大量热，故镁等活泼金属着火不能用二氧化碳灭火器反应方程式：2Mg+CO2==C+2MgO(条件为点燃)

镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。作用：氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。氧化镁的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，传统阻燃材料，广泛采用含卤聚合物或含卤阻燃剂组合而成的阻燃混合物。但是一旦发生火灾，由于热分解和燃烧，会产生大量的烟雾和有毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散、腐蚀仪器和设备。特别是人们发现火灾中的死亡事故有80%以上是材料产生的浓烟和有毒气体造成的，因而除了阻燃效率外，低烟低毒也是阻燃剂必不可少的指标。中国阻燃剂工业发展极不平衡，氯系阻燃剂所占比例较重，为各阻燃剂之首，其中氯化石蜡占垄断地位。以上内容参考：百度百科-镁

镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

二氧化碳和镁反应的化学方程式介绍如下：镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C。

镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝点燃=2MgO+C。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁的用途：常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属，在工业上通常由电解法或硅还原法制的，镁由于其重量轻等优异性能，在汽车、航天、航空、交通、军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用也迅猛发展。

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。钠的还原性比镁强，也能发生镁与二氧化碳的类似反应，由于过氧化钠比氧化钠稳定，所以高温高压下钠以过氧化钠的形式存在。扩展资料：注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。参考资料来源：百度百科-镁参考资料来源：百度百科-二氧化碳

镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和炭，反应条件点燃。反应的化学方程式为：2Mg + CO2 ＝ 2 MgO + C，反应条件点燃。

镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁，还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。2Mg+CO2====点燃====2MgO+C

反应化学方程式为2Mg＋CO2＝2MgO＋C

　　镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。　　镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。

镁在空气中燃烧的化学方程式如下：1、与氧气反应：2Mg+Ou2082=2MgO（条件：点燃）2、与氮气反应：3Mg+Nu2082=Mgu2083Nu2082（条件：点燃）3、与二氧化碳反应：2Mg+COu2082=2MgO+C（条件：点燃）

镁在氮气中燃烧生成氮化镁。反应方程式为：3Mg+N2=Mg3N2（反应条件是：点燃）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。反应方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C(反应条件：点燃)

镁及镁的化合物的化学方程式举例如下：1、镁在氯气中燃烧：Mg+Clu2082=MgClu2082（条件：点燃）2、镁与氮气的反应：3Mg+Nu2082=Mgu2083Nu2082（条件：点燃）3、镁与水的反应：Mg+2Hu2082O=Mg(OH)u2082+Hu2082↑（条件：加热）4、镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgClu2082+Hu2082↑5、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+COu2082=2MgO+C（条件：点燃）6、镁跟氯化铵反应：Mg+2NHu2084Cl=MgClu2082+2NHu2083↑+Hu2082↑7、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)u2082+2HCl=MgClu2082+2Hu2082O8、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)u2082=MgO+Hu2082O↑（条件：加热）9、电解熔融的氯化镁：MgClu2082=Mg+Clu2082↑（条件：熔融电解）10、氧化镁与热水的反应：MgO+Hu2082O=Mg(OH)u2082（条件：加热）11、氧化镁与二氧化碳的反应：MgO+COu2082=MgCOu208312、氧化镁与盐酸的反应：MgO+2HCl=MgClu2082+Hu2082O13、氮化镁与水的反应：Mgu2083Nu2082+6Hu2082O=3Mg(OH)u2082↓+2NHu2083↑14、氯化镁和氢氧化钠的反应：MgClu2082+2NaOH=Mg(OH)u2082↓+2NaCl15、氯化镁与碳酸钠的反应：MgClu2082+Nau2082COu2083=MgCOu2083↓+2NaCl16、碳酸镁受热分解：MgCOu2083=MgO+COu2082↑（条件：加热）17、碳酸镁与碳酸反应：MgCOu2083+Hu2082O+COu2082=Mg(HCOu2083)u208218、碳酸镁和盐酸反应：MgCOu2083+2HCl=MgClu2082+COu2082↑+Hu2082O19、碳酸氢镁与盐酸的反应：Mg(HCOu2083)u2082+2HCl=MgClu2082+2COu2082↑+2Hu2082O20、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCOu2083)u2082=MgCOu2083↓+COu2082↑+Hu2082O（条件：加热）21、碳酸氢镁与氢氧化钙的反应：Mg(HCOu2083)u2082+2Ca(OH)u2082=Mg(OH)u2082↓+2CaCOu2083↓+2Hu2082O

镁和二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+COu2082＝2MgO+C（点燃）。分析：镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。二氧化碳产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . C+2MgO．故答案为：2Mg+CO2 点燃 . C+2MgO．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，化学方程式是2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。是地球的地壳中第八丰富的元素，亦是宇宙中第九多元素。钠的还原性比镁强，也能发生镁与二氧化碳的类似反应，由于过氧化钠比氧化钠稳定，所以高温高压下钠以过氧化钠的形式存在。扩展资料：注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C

镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。镁条燃烧会消耗氧气和氮气，但它也可以在二氧化碳中燃烧，是为数不多的可以在二氧化碳中燃烧的金属之一。注意事项：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O。石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。2Mg+CO2=点燃==2MgO+C。以上内容参考：百度百科-二氧化碳以上内容参考百度百科-镁

镁和二氧化碳反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，反应条件是点燃。从这个方程式可以得出，二氧化碳并不是能灭所有的火，二氧化碳也不是对所有的物质来说不支持其燃烧。用途常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。

Mg与co2反应的化学方程式如下：1、2Mg+CO2→2MgO+C，这个化学方程式表示每两个镁原子与一个二氧化碳分子反应，生成两个氧化镁分子和一个碳原子。这种反应可以在高温下进行，也可以在有催化剂的情况下进行。2、镁与二氧化碳反应是一个放热反应，这意味着在反应过程中会释放出热量。这种放热反应可以用于镁的冶炼，因为在高温下，镁与二氧化碳反应可以生成高纯度的镁和二氧化碳。此外，这个反应还可以用于制备高纯度的碳，因为镁可以在高温下与二氧化碳反应生成碳和氧化镁。3、除了用于工业生产之外，镁与二氧化碳的反应也可以用于环保和节能技术中。例如，将镁与其他材料一起使用，可以吸收二氧化碳，并产生高能量密度的材料，这有助于减少二氧化碳排放和提高能源效率。学习化学方程式的好处1、理解化学反应：化学方程式是描述化学反应的工具，通过学习化学方程式，我们可以理解反应物如何相互作用，生成新的物质，同时了解反应的条件、速率等关键因素。这对于理解化学基本原理以及化学工业流程有重要帮助。2、记忆化学反应：化学方程式是一种高度概括和抽象的化学反应表达方式，通过学习化学方程式，我们可以快速记住和理解一系列化学反应。这对于学习和记忆化学知识具有重要意义。3、掌握化学反应定量关系：化学方程式不仅描述了化学反应的种类和过程，还揭示了化学反应中各物质之间的定量关系。通过学习化学方程式，我们可以掌握反应中各物质的物质的量之间的关系，这对于进行化学实验和解决化学问题非常重要。4、预测新物质性质：根据化学方程式，我们可以预测新物质的性质，例如颜色、状态、酸碱性等。这对于理解和预测物质性质具有重要意义。5、指导实验操作：在进行化学实验时，化学方程式可以为我们提供指导和标准。我们可以根据方程式选择适当的试剂和实验条件，以便获得我们所需的产物。同时，通过比较实验结果和理论预测的差异，我们可以优化实验操作和提高实验的精确性。

mg+co2化学方程式是二氧化碳和镁的反应，生成碳和氧化镁。这个反应是一种典型的置换反应，其中二氧化碳中的碳原子被还原成了MgO，而Mg则被氧化成了CO2。1、在反应中，Mg被氧化成了CO2，同时CO2也被还原成了MgO。这个反应可以表示为：Mg+CO2→MgO+C，Mg是金属镁的化学符号，CO2是二氧化碳的化学符号，MgO是氧化镁的化学符号，C是碳的化学符号。1、Mg是一种活泼金属，它可以与氧气、水等物质发生化学反应。在这个反应中，Mg与CO2发生了反应，生成了MgO和C。这是因为CO2分子中的碳原子具有较高的电负性，可以吸引Mg中的电子，从而将Mg还原成了MgO。2、同时，CO2中的氧原子也获得了Mg中的电子，被氧化成了C。MgO是一种白色固体，具有很高的熔点和硬度。它可以用于制造陶瓷、耐火材料等。同时，MgO也是一种重要的建筑材料，可以用于生产水泥、玻璃等。3、C是一种非金属元素，它的化学性质比较活泼。它可以与酸、碱等物质发生化学反应，生成相应的盐和氢气。此外，C还可以作为燃料使用，如木炭、煤等。同时，由于C具有可燃性和还原性，因此它也可以用于制造燃料和还原剂等。4、由于MgO具有良好的耐火性能和物理性能，因此它被广泛应用于建筑、冶金、化工等领域。例如，在制造水泥时，MgO可以作为原料加入到生料中；在制造陶瓷时，MgO可以作为熔剂加入到釉料中。5、mg+co2化学方程式涉及到多种元素和化合物的转化过程。通过对这个反应的研究和应用，我们可以更好地理解化学反应的本质和规律，为人类的生产和生活提供更多的可能性。

镁在二氧化碳中燃烧的化学式：2Mg + CO2 → 2MgO + C。镁（Mg）是一种化学元素，位于周期表中的第12组，属于碱土金属。它与氧气（O2）反应，可以发生燃烧产生氧化物。在二氧化碳（CO2）存在的条件下，镁在二氧化碳中燃烧反应的化学方程式如下：镁 + 二氧化碳 → 氧化镁 + 二氧化碳。这个反应过程可以解释如下：1、反应物： 反应中的主要反应物是镁（Mg）和二氧化碳（CO2）。镁是一种金属元素，而二氧化碳是一种气体，它在自然界中广泛存在，如空气中的成分之一。2、反应过程： 当镁与二氧化碳反应时，镁的金属原子与二氧化碳中的氧原子发生化学反应。镁金属失去电子变为镁离子，而氧气原子则得到电子变成氧化物离子。3、生成物： 反应的生成物包括氧化镁（MgO）和一小部分的碳（C）。氧化镁是一种白色固体，它是镁和氧气发生化学反应后生成的产物。碳是来自二氧化碳中的碳原子，在这个反应中会释放出。这个反应是一个氧化还原反应，镁发生氧化，氧气被还原。氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移和原子的氧化态变化。在实际应用中，镁燃烧产生的氧化镁可以用作材料、陶瓷、保温材料等领域。而镁燃烧的火焰也常被用作照明和焊接等用途，因为镁燃烧产生的亮度很高。总之，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式描述了这一反应过程，展示了镁金属与氧气反应形成氧化镁的过程。这个反应不仅有理论意义，还在工业和实验室中有一定的应用价值。

镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。镁条燃烧会消耗氧气和氮气，但它也可以在二氧化碳中燃烧，是为数不多的可以在二氧化碳中燃烧的金属之一。 镁的用途是什么 金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属，在工业上通常由电解法或硅还原法制的。近年来，节能、环保概念在世界范围内趋热，镁由于其重量轻等优异性能，在汽车、航天、航空、铸造、化工电子、通讯、仪器、机械制造、交通、蓄能材料、建筑装饰、球墨铸铁、脱硫剂、格氏试剂、焰火、军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用也迅猛发展。主要产品有：镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金、镁型材以及镁压铸件等等。

镁与二氧化碳反应的化学式是2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C。镁的介绍：镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁是在自然界中分布最广的十个元素之一（镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素），但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加热苦土和木炭的混合物。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry Davy电解氧化镁制取。化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁，元素符号Mg。镁的原子序为12，原子量为24.3，是典型的二价金属，具有金属的共有特性。由于镁的氧化物性质与钙一样介于“碱性”和“土性”之间，故称为碱土金属。

2Mg+COu2082=点燃=2MgO+C。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。 镁 镁是一种金属元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。 COu2082 二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。 在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。