化学

1.水在通电条件下生成氢气和氧气2.每36份质量的水反应会生成4份质量的氢气和32份质量的氧气3.每2个水分子反应会生成2个氢分子和1个氧分子4.水反应会生成2体积氢气和1体积氧气

2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O氢气在氧气中燃烧的化学方程式 2020-03-17 16:25:03 文/张敏 氢气在氧气中燃烧化学方程式为：2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O（化合反应）。氢气在空气燃烧显蓝色，发光放热。玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成，玻璃杯变热。氢气在空气中有一定比例时，点燃会爆炸，因为氢气会与氧气反应。氢气比例高于爆炸极限的上限或低于下限时，由于氢气或氧气有一个不足,所以是平静的燃烧，如果在爆炸极限内，两者比例合适，反应速度很快，热量迅速大量积累，导致爆炸。氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成水（气态）。

氢气在氧气中燃烧化学方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。1氢气常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.089g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。2化学性质氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO=△Cu+H2O（置换反应）3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）3H2+WO3=△W+3H2O（置换反应）

化学反应中的质量比就是反应物和生成物中的每种的相对分子质量算出来，分别乘以各自的化学计量数。在化学反应中，质量比是反应前后物质质量的比值。主要用于衡量化学反应的进行程度和效率。要理解化学反应的基本概念。化学反应是一种物质转化为另一种物质的过程。反应物和产物的质量比是固定的。这个质量比可以通过实验测定，也可以通过化学方程式计算得出。化学方程式是一种表示反应物和产物之间转化的符号和数字。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2+O2→2H2O。在这个方程式中，2H2代表2个氢分子，O2代表1个氧分子，2H2O代表2个水分子。要计算质量比，需要知道每个分子的质量以及反应中各个物质的分子数。例如，我们可以设定氢分子的质量为2g，氧分子的质量为32g，水分子的质量为18g。氢气的质量比=（2×2）：32=1：16氧气的质量比=（2×1）：32=1：16水的质量比=（2×2）：18=1：9。质量比是反应前后物质质量的比值，因此它是一个固定的值。在不同的实验条件下，虽然反应的速率和程度可能会有所不同，但是质量比是不会改变的。这是因为化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量是不变的。化学计量数介绍1、化学反应方程式中，参与反应的物质前的系数，称化学计量数，用ν表示。实际上在运用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。2、化学反应方程式中，参与反应的物质前的系数，称化学计量数，用ν表示。实际上在运用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。3、化学计量数的概念应包括其内涵与外延，即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系。

2H2+O2=点燃＝2H2O 宏观上： 1.氢气和氧气在点燃的条件下反应可以生成水 2.每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成了36份质量的水 微观上 3.每两个氢分子与一个氧分子反应得到2个水分子

氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2Hu2082+Ou2082=点燃=2Hu2082O（化合反应）。氢气为一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气占4.1%至74.8%的浓度时与空气混合，或占18.3%至59激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。扩展资料氢气（Hu2082）最早于16世纪初被人工合成，当时用的方法是将金属置于强酸中。1766～81年，亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体，在燃烧时产生水，这一性质也决定了拉丁语 “hydrogenium” 这个名字（“生成水的物质”之意）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。参考资料来源：百度百科-氢参考资料来源：百度百科-氢气

氢气和氧气在点燃费情况下可以生成水，这个反应的化学方程式是2H2+O2—点燃—＝2H2O。点燃代表它的反应条件。

常见强酸(从最强到最弱)：高氯酸 HClO4 氢碘酸 HI 氢溴酸 HBr 氢氯酸 HCl 硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数) 硝酸 HNO3 水合氢离子 H3O+ 或 H+。为方便起见，通常会以 H+取代H3O+。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1。 PS：一些化学家将氯酸(HClO3)，溴酸(HBrO3)，过溴酸 (HBrO4)，碘酸 (HIO3)，和过碘酸 (HIO4)也列为强酸，但是没有被公认。 满意请给好评哈！

2HBr+Ca（oH）2=CaBr2+2H2O

酸根在初中主要就是碳酸根（co3)硝酸根（no3)硫酸根（so4)盐酸根（cl）其中氢和酸根化合就是酸：初中主要有硫酸（h2so4)盐酸（hcl)硝酸（hno3)碳酸（h2co3)酸根和金属离子化合就是盐，比如你说的硝酸铜（cuno3)硝酸钠（nano3)等其余类推，酸根就这些,金属离子往上化合，就是某酸某

这个列不全,常用的能给你~强酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 高氯酸HClO4 高锰酸 HMnO4 HBr（氢溴酸）HI（氢碘酸） 强碱：火碱NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶时为强碱,可拆） KOH 弱酸：H2SO3亚硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸) 弱碱：Mg（OH）2 （氢氧化镁） Fe（OH）2（氢氧化亚铁） Fe（OH）3（氢氧化铁） Cu（OH）2（氢氧化铜） 两性氢氧化物：AL（OH）3（氢氧化铝） 其他的酸式盐碱式盐还有好多,正盐水溶后PH值诸多不一的,建议你不要老是自己背,认真听老师讲课~上面的要记一下的

2HBr+Ca（oH）2=CaBr2+2H2O

HBr属于酸,不能和AgCl BaSO4反应 因为若反应就生成HCl和H2SO4,但它们的酸性均大于HBr,弱酸不能制强酸,所以不能反应溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

名称化学式名称化学式偏铝酸HAlO2四钼酸H2Mo4O13铝酸H3AlO3亚硝酸HNO2偏亚砷酸HAsO2硝酸HNO3亚砷酸H3AsO3叠氮酸HN3砷酸（正）H3AsO4偏磷酸HPO3偏硼酸HBO2磷酸（正）H3PO4硼酸（正）H3BO3焦磷酸H4P2O7四硼酸H2B4O7亚磷酸H3PO3过硼酸HBO3次磷酸H3PO2氢溴酸HBr亚铅酸H2PbO2次溴酸HBrO铅酸H2PbO3溴酸HBrO3氢硫酸H2S碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢氰酸HCN硫酸H2SO4酸HOCN焦硫酸H2S2O7雷酸HONC过一硫酸H2SO5硫酸HSCN过二硫酸H2S2O8氢氯酸（盐酸）HCl硫代硫酸H2S2O3次氯酸HClO连四硫酸H2S4O6亚氯酸HClO2亚硒酸H2SeO3氯酸HClO3硒酸H2SeO4高氯酸HClO4硅氟酸H2SiF6亚铬酸HCrO2原硅酸H4SiO4铬酸H2CrO4硅酸H2SiO3重铬酸H2Cr2O7锡酸H2SnO3氢氟酸HF亚锡酸H2SnO2铁酸HFeO2氢碲酸H2Te高铁酸H2FeO4亚碲酸H2TeO3氢碘酸HI碲酸H2TeO4次碘酸HIO钛酸H2TiO3碘酸HIO3钨酸H2WO4锰酸H2MnO4铀酸H2UO4高锰酸HMnO4氯铂酸H2PtCl6钼酸H2MoO4氯金酸HAuCl4

铵根：NH4 硝酸根：NO3 氢氯酸根：CLO3 高锰酸根（锰酸根）：MnO4 氯酸根：ClO3 高氯酸根；ClO4 醋酸根：CH3COO 硫酸根：SO4 碳酸根：CO3 氢硫酸根：HS 磷酸根：PO4 硅酸根：SiO3 氰酸根：OCN 所以氢卤酸根包括：氢氯酸根CLO3 氢溴酸根BrO3 和氢碘酸根IO3 都是负一价的吆

H3PO4酸的化学式有:硫酸:H2SO4、盐酸:HCl、硝酸:HNO3、磷酸:H3PO4、醋酸:CH3COOH、亚硫酸:H2SO3、苯甲酸:C6H5COOH、氢氟酸:HF、氢溴酸:HBr氢硫酸:H2S

酸的5个化学性质及方程式是：1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。酸性化合物：1、强酸强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、弱酸碳酸：碳酸（Hu2082COu2083）是一种二元弱酸，电离常数都很小。乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CHu2083COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

酸的化学式：硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。酸的分类1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SOu2083H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸（如硫酸Hu2082SOu2084、碳酸Hu2082COu2083等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数。可以分为一元酸（HCl）、二元酸（Hu2082SOu2084）、三元酸（Hu2083POu2084）。4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。强酸(HCl等)中强酸（Hu2083POu2084等）弱酸（Hu2082COu2083等）。5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNOu2083等）。

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。 酸的分类 1.根据有机无机分为无机酸和有机酸 有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SOu2083H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。 2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸 含氧酸（如硫酸Hu2082SOu2084、碳酸Hu2082COu2083等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等） 3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数 可以分为一元酸（HCl）、二元酸（Hu2082SOu2084）、三元酸（Hu2083POu2084） 4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离） 强酸(HCl等)中强酸（Hu2083POu2084等）弱酸（Hu2082COu2083等） 5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNOu2083等）

无氧酸化学式有盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN、氢氟酸HF、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等。氢酸又称无氧酸，酸根中不含有氧原子的酸。通常为无色澄清的发烟液体。有刺激性气味。为中等强度的酸。其中的HF腐蚀性极强，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅。极易挥发，置于空气中即冒白烟。与金属盐、氧化物、氢氧化物作用生成相应卤化物。遇金属能放出氢气，不腐蚀聚乙烯、铅和白金。 其实质是气体的水溶液，即某化氢的水溶液为氢某酸，如盐酸（氢氯酸）为氯化氢的水溶液，氢硫酸为硫化氢的水溶液等。 氢氟酸属于弱酸，但能腐蚀玻璃和指甲，蒸气极毒。皮肤接触引起红肿和灼烧感，眼睛会出现视力模糊。吸入后有咽喉痛、咳嗽、呼吸困难，进入消化道有腹痛、腹泻、呕吐，严重时导致出现肺水肿可致命。防护时应注意通风，操作人员必须穿戴好防护用具，严防触及皮肤。 除氢氟酸之外的其他酸（HCl，HBr，HI）都是强酸（其中氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸位列七大强酸之中），浓度高可腐蚀皮肤粘膜和消化道，若大量使用需做好防护措施。高浓度酸若不慎溅到皮肤，即刻用大量水和小苏打溶液冲洗，并尽快就医。

甲苯与溴反应的方程式如下：C₆H₅CH₃ + Br₂ → C₆H₅CH₂Br + HBr在这个反应中，甲苯（C₆H₅CH₃）与溴（Br₂）发生取代反应，生成溴代甲苯（C₆H₅CH₂Br）和氢溴酸（HBr）。在反应中，甲苯中的甲基基团（CH₃）被溴取代，形成溴代甲苯。反应的化学式表示了反应物与生成物之间的摩尔比例，但并未展示反应的详细机理。在实际反应中，可能会有多个步骤和中间产物参与。

氢气和氧气反应的化学方程式：2H2+02→2H20（条件是点燃）。氢气燃烧的现象氢气燃烧，实际上是氢气与氧气发生的反应。反应发生的现象是：产生淡蓝色火焰，在火方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，用手摸玻璃杯外壁会感觉到烫手。产生淡蓝色火焰的原因：因为氢气具有可燃性，纯净的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。烧杯内壁上有水珠，说明生成物是水。触摸烧杯壁感到发烫，说明氢气燃烧会放出大量的热量。氢气燃烧的注意事项：氢气具有可燃性，与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以为了防止发生爆炸，点燃氢气之前，一定要验纯。氢气介绍1、常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气的密度只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）2、物理性质。氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水。在-252℃,变成无色液体，-259℃时变为雪花状固体。3、化学性质。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。（1）可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)：2H2+02→2H20（条件是点燃）。（2）还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+Cu0→Cu+H20(置换反应)。

氢气加氧气化学方程式是2H2+O2=2H2O。化学式介绍：氢气加氧气化学方程式是一种反应，用来描述氢气与氧气反应的过程。该反应对于生活中有重要意义，因为氢气是一种重要的能源，而氧气是一种重要的化学物质，它们可以用来制造有机物质，如燃料、染料、食品、医药等等。氢气加氧气化学方程式描述了氢气和氧气之间的反应，即2H2+022H20，其中H2为氢气，02为氧气，H20为水。反应中，2个原子和1个氧原子反应，结果产生2个水分子(H20水分子是由两个氢原子和一个氧原子的结合形成的，这就是氢气加氧气反应的最终产物。氢气加氧气化学方程式不仅仅描述了反应，而且还可以让人们了解氢气与氧气之间发生的反应机制。反应机制是指原子之间的作用机制。此反应是一种化学反应，其中氢气与氧气之间发生的反应是一种氧化还原反应，因为在反应过程中，氢原子的氧化态减少，而氧原子的氧化态增加。氢气加氧气化学方程式也可以用来说明氢气和氧气之间的反应是一种有用的反应。它可以用来制造有机物质，如燃料、染料、食品、医药等。此外，它也用于火箭燃料的燃烧以及制造一些化学物质，如氢氧化(KOH)氧化(NaOH)等氢气加氧气化学方程式是一种很重要的化学反应，它解释了氢气与氧气之间发生的反应，以及它们之间的反应机制。此外，它也用于制造一些有用的有机物质和化学物质，以及火箭燃料的燃烧。化学式应用：这个反应可以产生大量的热量，可以用来推动汽车、发电机等机器的运动。此外，氢气加氧气反应也可以用来制造水，因为水是最常见的反应物之一。

氢和氧反应的化学方程式是：2H2+O2=点燃=2H2O。氧气的特性：1、无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。3、氧气在通常状况下可以与多种元素（如碳、镁、铁等）的单质反应，将其氧化。3、氧气具有助燃性，几乎所有的有机化合物都可以在氧中燃烧生成二氧化碳与水。氢气的特性：1、密度比空气小，是最轻的气体之一，标准状态下密度只有空气的1/14。2、在低温或高压环境下，氢气可以变成无色的液体或雪状的固体。3、氢气很不稳定，容易在空气中燃烧，燃烧时会产生明亮的火焰。4、氢气具有还原性，可以与多种金属氧化物反应，通常用于工业还原氧化物，如制取金属铝、钨等。5、氢气易泄漏，具有危险性，因此其使用和储存需要特别注意安全措施。两种气体反应过后液态化的条件：1、反应能够产生液体产物，即反应后生成的物质中至少有一种是液体。2、反应需要在一定的温度和压力下进行，以便使液体产物能够保持稳定。3、反应需要足够的能量来驱动：加热、光照、催化等。氢气与氧气的相同点：1、无色无味：氢气和氧气都是无色、无味的气体，不会给人任何感觉。2、密度差异：在标准状态下，氢气的密度比空气小，而氧气的密度比空气大，这与它们的分子组成有关。3、低温或高压下的状态变化：在低温或高压环境下，氢气和氧气都可以变成液态或固态，表现出不同的物理性质。4、助燃性：氢气和氧气都可以作为燃烧的助燃剂，提供氧气，使可燃物燃烧更加剧烈。这是因为氢气和氧气能够与可燃物发生反应，产生能量并生成新的物质。

hbr是溴化氢。溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。溴化氢的主要用途氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。以上内容参考：百度百科-溴化氢

溴化氢。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水,水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂，由氢与溴直接化合。 扩展资料 　　溴化氢 　　溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。 　　主要用途 　　氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的`基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

常见的强酸有：盐酸（化学式：HCl），高氯酸（化学式：HClOu2084），氯酸（化学式：HClOu2083），氢溴酸（化学式：HBr），高溴酸（化学式：HBrOu2084），溴酸（化学式：HBrOu2083），氢碘酸（化学式：HI），硫酸（化学式：Hu2082SOu2084），硒酸（化学式：Hu2082SeOu2084），硝酸（化学式：HNOu2083）等等。

HBr氢溴酸,HBrO次溴酸,HBrO2亚溴酸,HBrO3溴酸,HBrO4高溴酸

硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 醋酸：CH3COOH 亚硫酸：H2SO3 苯甲酸：C6H5COOH 氢氟酸：HF 氢溴酸：HBr 氢硫酸：H2S 氰酸：HOCN 高锰酸：HMnO4 高氯酸：HClO4 氯酸：HClO3 次氯酸：HClO 重铬酸：H2Cr2O7 ………………

高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2 、硫酸（H2SO4）：无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3、硝酸（HNO3）：硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。4、高氯酸（HClO4）：高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。5、氢溴酸（HBr）：氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。6、氢碘酸（HI）：氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

六大强酸:盐酸(HCL),硝酸(HNO3),硫酸(H2SO4),高氯酸(HClO4),氢溴酸(HBr),氢碘酸(HI)

高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2 、硫酸（H2SO4）：无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3、硝酸（HNO3）：硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。4、高氯酸（HClO4）：高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物(如硫、磷等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。5、氢溴酸（HBr）：氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。6、氢碘酸（HI）：氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

六大强酸四大强碱化学式及名称如下：六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸等。 扩展资料 六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）。

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 如上 解析: 对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。 对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如硝酸和浓硫酸的强氧化性，以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性质。还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性。卤族元素的含氧酸的性质也要掌握。 一些酸的化学式和名称名称 化学式 名称 化学式 偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

六大强酸四大强碱化学式及名称如下：六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸等。 扩展资料 六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）。

硫酸：H2SO4盐酸：HCl硝酸：HNO3磷酸：H3PO4醋酸：CH3COOH亚硫酸：H2SO3苯甲酸：C6H5COOH氢氟酸：HF氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S氰酸：HOCN高锰酸：HMnO4高氯酸：HClO4氯酸：HClO3次氯酸：HClO重铬酸：H2Cr2O7………………

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。使用强酸注意事项：1.量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。2.稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。3.强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

这个列不全,常用的能给你~强酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 高氯酸HClO4 高锰酸 HMnO4 HBr（氢溴酸）HI（氢碘酸） 强碱：火碱NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶时为强碱,可拆） KOH 弱酸：H2SO3亚硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸) 弱碱：Mg（OH）2 （氢氧化镁） Fe（OH）2（氢氧化亚铁） Fe（OH）3（氢氧化铁） Cu（OH）2（氢氧化铜） 两性氢氧化物：AL（OH）3（氢氧化铝） 其他的酸式盐碱式盐还有好多,正盐水溶后PH值诸多不一的,建议你不要老是自己背,认真听老师讲课~上面的要记一下的

常见强酸(从最强到最弱)：高氯酸hclo4氢碘酸hi氢溴酸hbr氢氯酸hcl硫酸h2so4(ka1/只限于第一酸度系数)硝酸hno3水合氢离子h3o+或h+。为方便起见，通常会以h+取代h3o+。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1。ps：一些化学家将氯酸(hclo3)，溴酸(hbro3)，过溴酸(hbro4)，碘酸(hio3)，和过碘酸(hio4)也列为强酸，但是没有被公认。满意请给好评哈！

八大强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4）、高锰酸（HMnO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）虽然说是八个，但是盐酸和氢氯酸就是一个东西嘛（汗）

酸的化学式和名称举例如下：氢氟酸化学式：HF；盐酸化学式：HCl；氢溴酸化学式：HBr；氢碘酸化学式：HI；次氯酸化学式：HClO；氯酸化学式：HClO3；高氯酸化学式：HClO4；次溴酸化学式：HBrO；溴酸化学式：HBrO3；高溴酸化学式：HBrO4；次碘酸化学式：HIO；碘酸化学式：HIO3；偏高碘酸化学式：HIO4；氢硫酸化学式：H2S；亚硫酸化学式：H2SO3；硫酸化学式：H2SO4；氢硒酸化学式：H2Se；亚硒酸化学式：H2SeO3；硒酸化学式：H2SeO4；氢碲酸化学式：H2Te；亚碲酸化学式：H2TeO3；碲酸化学式：H6TeO6；亚硝酸化学式：HNO2；硝酸化学式：HNO3；亚磷酸化学式：H3PO3；磷酸化学式：H3PO4；亚砷酸化学式：H3AsO3；砷酸化学式：H3AsO4；碳酸化学式：H2CO3；硅酸化学式：H2SiO3；偏铝酸化学式：HAl[OH]4

溴化氢的化学式为HBr。拓展资料：氢溴酸是溴化氢的水溶液，是一种强酸，室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%（质量比）。无色透明至淡黄色发烟液体，具有刺激性酸味。

七大强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

hbr是溴化氢。溴化氢，是一种无机化合物，化学式为HBr，分子量80.91，标准情况下为无色气体，是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。应急处理1、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。2、废弃物处置方法废料加碱液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。以上内容参考：百度百科-溴化氢

酸分为无机酸跟有机酸。一、无机酸：1、含氧酸　　正酸　　碘酸：HIO3　　碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4　　锇酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]　　铼酸：HReO4　　高纯度固态无机酸铬酸：H2CrO4　　硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O　　钴酸：HCoO2　　钒酸：H3VO4　　磷酸：H3PO4　　硫酸：H2SO4　　氯酸：HClO3　　锰酸：H2MnO4　　钼酸：H2MoO4　　镍酸：HNiO2　　硼酸：H3BO3　　铅酸：H2PbO3　　砷酸：H3AsO4　　钛酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4　　碳酸：H2CO3　　锑酸：H[Sb(OH)6]　　铁酸：H3FeO3（氢氧化铁）　　钨酸：H2WO4　　硝酸：HNO3　　硒酸：H2SeO4　　锡酸：H2SnO3　　锌酸：H2[Zn(OH)4]　　溴酸：HBrO3　　氙酸：H2XeO4　　铀酸：H2UO4　　锗酸：H4GeO4　　原酸　　原硅酸：H4SiO4　　原磷酸：H5PO5　　原硫酸：H6SO6　　原碳酸：H4CO4　　偏酸　　(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O　　偏硼酸：(HBO2)n　　偏钛酸：H2TiO3　　偏铁酸：HFeO2　　偏磷酸：(HPO3)n　　偏亚砷酸：HAsO2　　偏亚磷酸：HPO2　　偏铝酸：HAlO2即HAl(OH)4　　偏钒酸：HVO3　　偏高碘酸：HIO4　　亚酸　　亚碲酸：H2TeO3　　亚硫酸：H2SO3　　亚磷酸：H3PO3　　亚氯酸：HClO2　　亚铬酸：HCrO2　　亚铅酸：H2PbO2　　亚砷酸：H3AsO3　　亚硝酸：HNO2　　亚硒酸：H2SeO3　　亚锡酸：H2SnO2　　亚铁酸：H4Fe(OH)6　　亚锑酸：H3SbO3　　次酸　　氟氧酸：HOF(F-1价)（次氟酸）　　次碘酸：HIO或HOI　　次氯酸：HClO或HOCl　　次溴酸：HBrO或HOBr　　次磷酸：H3PO2，一元酸　　次硫酸：H2SO2　　高酸　　高铼酸：HReO4　　高氯酸：HClO4　　高锰酸：HMnO4　　高铁酸：H2FeO4　　高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O　　高溴酸：HBrO4　　高氙酸：H4XeO6　　连酸　　连多硫酸：H2SxO6，x=2~6　　连二亚硫酸：H2S2O4　　连四硫酸：H2S4O6　　连二磷酸：H4P2O6　　过(氧)酸　　过一硫酸：H2SO5（卡罗酸）　　过二硫酸：H2S2O8　　过二碳酸：H2C2O6　　过硼酸：HBO3或HBO2·H2O2　　过碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2　　同多酸　　Mo　　二钼酸：H2Mo2O7　　三钼酸：H2Mo3O10　　七钼酸：H6Mo7O24　　八钼酸：H4Mo8O26　　十二钼酸：H10Mo12O41　　W　　十二钨酸：H10W12O41　　V　　二钒酸：H4V2O7　　三钒酸：H3V3O9　　四钒酸：H6V4O13　　五钒酸：H7V5O16　　十钒酸：H6V10O28　　Cr　　重铬酸：H2Cr2O7　　三铬酸：H2Cr3O10　　四铬酸：H2Cr4O13　　B　　四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）　　Si　　二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O　　三硅酸：H4Si3O8　　焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O　　P　　焦磷酸：H4P2O7　　三磷酸：H5P3O10　　焦亚磷酸：H4P2O5　　S　　焦硫酸：H2S2O7　　焦亚硫酸：H2S2O5　　As　　焦砷酸：H4As2O7　　焦亚砷酸：H4As2O5　　I　　焦高碘酸：H4I2O9　　杂多酸　　磷钼酸：P2O5·24MoO3·3H2O　　磷钨酸：H3PO40W12·xH2O　　十二钼硅酸：H4SiMo12O40　　十二钨硼酸：H5BW12O40　　代酸　　过硫代碳酸：H2CS4　　硫代硫酸：H2S2O3　　硫代碳酸：H2CS3　　取代酸　　氯磺酸：HSO3Cl　　氟磺酸：HSO3F　　单氟磷酸：H2PO3F2、无氧酸　　氢碘酸：HI　　氢叠氮酸：HN3　　氢碲酸：H2Te　　氢氟酸：HF　　氢硒酸：H2Se　　氢硫酸：H2S　　氢氯酸：HCl　　氢氰酸：HCN　　氢溴酸：HBr　　硫氰酸：HSCN　　硒氰酸：HSeCN　　氰酸：HCNO或HOCN（可视为氧氰(OCN)2对应的酸）　　异氰酸：HNCO　　雷酸：HONC3、络合酸　　二氯合铜（Ⅰ）酸：H[CuCl2]　　四羟基合铝（Ⅲ）酸：HAl(OH)4　　四羟基合铜（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4　　六羟基合铁（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]　　氟硼酸：HBF4　　氟硅酸：H2SiF6　　氟钛酸：H2TiF6　　氟锑酸：HSbF6　　氟磷酸：HPF6　　氟铂酸：HPtF6　　氟铅酸：H2PbF6　　氯金酸：HAuCl4　　氯铂酸：H2PtCl6　　氯亚铂酸：H2PtCl4　　氯铅酸：H2PbCl64、过氧化氢等不含其它原子的酸　　过氧酸：H2O2（过氧化氢）　　超氧酸：HO2　　臭氧酸：HO3　　过氧水：H2O55、混酸及超酸　　王水：浓HNO3与浓HCl以1∶3的体积比混合　　氟锑磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗称魔酸）　　碳硼烷酸：H[CHB11Cl11二、有机酸：甲酸HCOOH乙酸CH3-COOH苯甲酸C6H5-COOH乙二酸HOOC-COOH丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH有机酸种类太多，多分子的羧酸、长链的高级脂肪酸等等有很多种类，不一一列举了。

八大强酸：硫酸（Hu2082SOu2084）、硝酸（HNOu2083）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClOu2084）、高锰酸（HMnOu2084）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。扩展资料：超强酸用途：1、非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）。2、超酸中，解离出多卤素阳离子Iu2082u207a、Iu2083u207a、Bru2082u207a、Clu2082u207a等。3、良好的催化剂。参考资料:百度百科-强酸

六大强酸：硝酸(HNOu2083)、硫酸（Hu2082SOu2084）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClOu2084）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)u2082、氢氧化钙Ca(OH)u2082因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3扩展资料：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：按酸的强弱分：强酸、弱酸弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等按电离出的氢离子个数分一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等多元酸：磷酸H3PO4等弱酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱弱碱：一水合氨NH3u2022H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。参考资料来源：百度百科-强酸参考资料来源：百度百科-强碱参考资料来源：百度百科-酸参考资料来源：百度百科-碱

溴水，即溴的水溶液，其成分有Br2(溴单质)，微量的HBr(氢溴酸)，HBrO（次溴酸），当然还有水分子H2O，溴水是一种混合物，无法单一的写出其化学式。溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。化学反应：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应(加成反应)。CH2=CH2+Br2--→CH2Br-CH2Br。CH≡CH+Br2--→CHBr=CHBr。(或CH≡CH+2Br2--→CHBr2-CHBr2。CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CH=CH-CH2Br。(或CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CHBr-CH=CH2)。②与苯酚，苯胺反应生成白色沉淀(过量的浓溴水与苯酚得2,4,6即邻对位的取代产物，高中常考苯环上的取代位置的迁移应用哦。)。③与醛类等有醛基的物质反应。与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应(一般是取代反应为主)。一是对于醛α-氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿(三溴甲烷)。二是溴单质对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法(溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代)，这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的。

硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸这些就是七大强酸，他们的腐蚀性相当厉害，

无机强酸类硫酸H2SO4：浓硫酸（98%，18mol/L），发烟硫酸、稀硫酸硝酸HNO3：浓硝酸（65~70%），发烟硝酸（98%），稀硝酸盐酸HCl：浓盐酸（36~38%），稀盐酸高氯酸HClO4：浓高氯酸（70%），稀高氯酸氢溴酸HBr氢碘酸HI氯磺酸ClSO3H氟磺酸FSO3H 无机弱酸类：磷酸H3PO4氢氟酸HF高碘酸H5IO6/HIO4砷酸H3AsO4硼酸B（OH）3氢氰酸HCN 有机酸类：甲酸HCOOH乙酸CH3COOH（HAc）草酸H2C2O4（HOOC-COOH）乳酸CH3-CHOH-COOH柠檬酸C6H8O7丁二酸（琥珀酸）HOOC-CH2-CH2-COOH（C4H6O4）苹果酸HOOC-CH2-CHOH-COOH（C4H6O5）酒石酸C4H6O6苯酚C6H5-OH，Ph-OH（Ph是苯基）苯甲酸C6H5-COOH，Ph-COOH一氯乙酸ClCH2COOH三氯乙酸Cl3CCOOH，强酸三氟乙酸F3CCOOH，强酸EDTA（乙二胺四乙酸），（HOOC）2=N-CH2-CH2-N=（COOH）2甘氨酸NH2-CH2-COOH（C2H5O2N，Gly）

首先你得知道谁是氧化剂KMNO4很明显是氧化剂而HBR中有6个没变价10个变成0价所及那10个HBR是起到了还原剂的作用所以还原剂是10个HBR根据题意：所以：“若消耗0.2MOL氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是＿1＿＿MOL”温馨提示，你的氢溴酸化学式写错了害我一开始看半天看不懂。。

强酸：盐酸HCL,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,高氯酸HCLO4,氢碘酸HI,氢溴酸HBr强碱：氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca（OH）2,氢氧化钡Ba（OH）2

氢溴酸的化学式：HBr。拓展资料：回收与利用有机化工工业在生产有机溴化物的同时副产大量的氢溴酸废液，一方面该废液成分复杂，不易处理；另一方面直接排放对环境污染严重。其中一部分用于制备溴十二烷，但效果并不理想，溴十二烷常用的制备方法有：溴化氢气体法、赤磷溴化法、浓硫酸/氢溴酸法、氢溴酸/固体超强酸催化法，其中浓硫酸/氢溴酸法是合成溴代烷烃较为理想的方法。从工业合成角度来看，氢溴酸的用量越少越好，以减轻废水处理的压力并降低生产成本，另外要求转化率越高越好，因为十二醇容易乳化，导致分离困难。通过大量的实验研究，得出使用四丁基溴化胺作相转移催化剂用于制备溴十二烷，大大加快了氢溴酸的转化率，在收率方面有很大的提高。泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员应佩戴好防护用具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。氢溴酸主要被用于生产无机溴化物，清除醇盐和酚盐，取代反应中取代羟基，以及与烯烃加成。它也可以催化矿物提取和某些烷基化反应。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、随后应急处理用具、现场、清洗废水等举要进行无害化处理达到环保要求。呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

【溴化氢】化学式HBr，式量80.92。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水，水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂。由氢与溴直接化合，或由溴化钠与磷酸或70％硫酸反应制得。【氢溴酸】化学式HBr，式量80.92。氢溴酸是溴化氢的水溶液。无色，有刺激性的酸味，酸性强。有强腐蚀性。有还原性。用于医药、化学分析和有机合成。将溴化氢通入冷水中制得。

实验室：NaBr+H3PO4（浓）=加热=NaH2PO4+HBr↑工业： 2P+3Br2+6H2O==2H3PO3+6HBr↑　　氢溴酸为溴化氢气体的水溶液。有刺激性酸味。微发烟。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。能与甲基作用生成溴甲烷,与碱生成溴化物,与胺生成氢溴酸盐。能与水和乙醇混溶。相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。低毒,半数致死浓度(大鼠,吸入)2.858G/L/1h。有很强烈腐蚀性。　　溴化氢（化学式：HBr）溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

hbr化学名称是溴化氢。溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。溴化氢泄露应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。废料加碱液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。

由于氢溴酸（HBr）是一种与酸化学性质相似的物质，所以，溶液显酸性，能够与酸碱指示剂反应，能和活泼金属发生置换反应生成氢气；都能够和某些金属氧化物、碱、某些盐发生复分解反应．所以： （1）氢溴酸的pH＜7，它能使石蕊溶液变成红色． （2）氢溴酸能够和活泼金属反应生成盐和氢气，氢溴酸与铁的反应为：2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑， 能和金属氧化物反应生成盐和水，氢溴酸与生石灰的反应为：2HBr+CaO=CaBr 2 +H 2 O； 能和碱反应生成盐和水，氢溴酸与氢氧化镁的反应为：Mg（OH） 2 +2HBr═MgBr 2 +2H 2 O． 故答为：（1）＜，红；（2）2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑；2HBr+CaO=CaBr 2 +H 2 O；Mg（OH） 2 +2HBr═MgBr 2 +2H 2 O．

HBr氢溴酸,HBrO次溴酸,HBrO2亚溴酸,HBrO3溴酸,HBrO4高溴酸

“六大强酸"是指硫酸 、硝酸、 盐酸、高氯酸 、氢溴酸、 氢碘酸 。硫酸化学式：H2SO4硝酸化学式：HNO3盐酸化学式：HCl高氯酸化学式：HClO4氢溴酸化学式：HBr氢碘酸化学式：HI

六大强酸分别是（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱分别是(氢氧化钾) KOH，(氢氧化钙) Ca(OH)2，(氢氧化钠) NaOH，(氢氧化钡) Ba(OH)2。一、六大强酸1、（高氯酸）HClO4高氯酸（HClO4）是一种无机化合物，也被称为过氯酸。它是一种无色的、强酸性的液体，具有高度的氧化性和腐蚀性。高氯酸可以用作氧化剂、蚀刻剂、催化剂等，常用于制备其他化合物，如高氯酸盐和高氯酸铵等。由于其较强的腐蚀性，使用和储存高氯酸需要特别小心，并需要采取适当的安全措施。2、（氢碘酸）HI氢碘酸（HI）是一种无机化合物，由氢原子和碘原子组成。它是无色的液体，在常温下有强烈的刺激性气味。氢碘酸是一种强酸，具有很高的酸性。它可以与许多物质反应，包括金属、碱和其他酸。3、（硫酸）H2SO4硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的强酸。它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。硫酸通常以浓硫酸的形式存在，具有强烈的腐蚀性和酸性。4、（氢溴酸）HBr氢溴酸（HBr）是一种无机化合物，由氢（H）和溴（Br）元素组成。它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性。HBr在常温下呈淡黄色液体，可以溶于水。它是一种重要的化学原料，在各种化学反应中都有广泛的应用。5、（盐酸）HCl（盐酸）HCl是一种无机化合物，化学式为HCl。它是一种无色易溶于水的气体，在常温下是一种具有刺激性气味的强酸。盐酸是一种广泛应用的化学品，在工业生产、实验室、制药、食品工业等领域都有应用。它的主要用途包括用于制备其它化学品、用于消毒和清洗、用于金属表面处理、用于制造塑料和纤维等。同时，盐酸也是一种危险的化学品，需要严格遵守相关安全操作规程。6、硝酸（HNO3）它是一种无机化合物，由氮、氧和水组成。它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。硝酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。常见的硝酸盐包括硝酸钠（NaNO3）、硝酸钾（KNO3）等。二、四大强碱1、(氢氧化钾) KOH氢氧化钾（KOH）是一种无机化合物，由一个钾离子（K）和一个氢氧根离子（OH）组成。它是一种强碱，在水中完全离解，生成氢氧根离子和氢氧化钾溶液。氢氧化钾具有很强的腐蚀性和碱性，常用作实验室试剂以及工业生产中的化学品。2、(氢氧化钙) Ca(OH)2氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种无机化合物，也被称为石灰水或石灰浆。它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。氢氧化钙呈白色粉末状，在水中具有较好的溶解性。3、(氢氧化钠) NaOH氢氧化钠（NaOH）是一种无机化合物，由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。它常见的物理形态是白色固体，也被称为苛性钠或烧碱。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和脱水性质。它在水中能迅速溶解，并释放出大量的氢氧根离子。因此，它常被用作实验室中的酸中和剂、清洁剂和碱液等。4、(氢氧化钡) Ba(OH)2氢氧化钡（Ba(OH)2）是一种无机化合物，由钡离子（Ba2+）和氢氧根离子（OH-）组成。它是一种固体，常温下为白色结晶体。氢氧化钡具有强碱性，能够与酸反应生成相应的盐和水。它在水溶液中会完全离解为钡离子和氢氧根离子。

由于氢溴酸（HBr）是一种与酸化学性质相似的物质，所以，溶液显酸性，能够与酸碱指示剂反应，能和活泼金属发生置换反应生成氢气；都能够和某些金属氧化物、碱、某些盐发生复分解反应．所以：（1）氢溴酸的pH＜7，它能使石蕊溶液变成红色．（2）氢溴酸能够和活泼金属反应生成盐和氢气，氢溴酸与铁的反应为：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑，能和金属氧化物反应生成盐和水，氢溴酸与生石灰的反应为：2HBr+CaO=CaBr2+H2O；能和碱反应生成盐和水，氢溴酸与氢氧化镁的反应为：Mg（OH）2+2HBr═MgBr2+2H2O．故答为：（1）＜，红；（2）2HBr+Fe=FeBr2+H2↑；2HBr+CaO=CaBr2+H2O；Mg（OH）2+2HBr═MgBr2+2H2O．

溴化氢 如果是溶液的话叫氢溴酸

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如硝酸和浓硫酸的强氧化性，以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性质。还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性。卤族元素的含氧酸的性质也要掌握。一些酸的化学式和名称名称 化学式 名称 化学式偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

高中化学常见元素的摩尔质量如图：拓展：摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。(2)上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。关于物质的量的简单计算：1.3.01×1022个O2的物质的量是0.05 mol；2 mol H2O所含的分子个数是1.204×1024个，所含氢原子的物质的量是4 mol。2.硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1,24.5 g硫酸的物质的量是0.25 mol，氧原子的物质的量是1 mol。3.氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol－1,1.5 mol氢氧化钠的质量是60 g。4.已知26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol，则该化合物的摩尔质量是106 g·mol－1，相对分子质量是106。

很简单，人的大部分都是水组成的，水是由H和O组成的，而有机物中C的元素又是最多的所以人体中H,C,O含量最多，而氮含量多的原因也是因为人体有机物中含氮比较多的缘故。

人体含量最多的是水，水由h、o组成。一切有机物都是以c为骨架，所以只要是有机生命都含有大量c。氮主要在组成生物体主要的有机物——蛋白质和核酸中。

人体中含量最多的金属元素是钙，约占体重的1.5%空气中含量最多的元素是氮, 约占空气的78.1%地壳中最多的元素是氧(第一)和硅(第二), 形成化合物主要是硅酸盐. 其中最主要的是KAlSi3O8 -NaAlSi3O8 -CaAl2Si2O8(长石), 约占地壳的60%

加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

反应现象是察到溶液呈血红色。是铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。化学性质：KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。合成方法：采用硫氰酸铵转化法。将二氧化硫与氨水进行加压合成，生成硫氰酸铵及副产物硫氰化铵，再经脱硫蒸发使硫氰化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。扩展资料健康危害：误服致急性中毒时，引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道功能紊乱，血压波动、心率变慢。重度中毒可致肾功能明显损害。慢性作用，可抑制甲状腺机能，可使妇女经期延长而量多。应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科——硫氰化钾

fecl3与kscn反应的化学方程式是：FeCl3+KSCN= [Fe（SCN）]Cl2+KCl。Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-[Fe（SCN）6]3- + 6F-=6SCN- +[FeF6]3-先变成硫氰化铁钾 血红色然后又加入NaF则变成白色沉淀六氟合铁酸钠氯化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液呈血红色。方程式为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl硫氰化钾是一种化学药品，主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂、 芥子油、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是三价铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。也用于配制硫氰酸盐溶液，检定三价铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用作致冷剂、照相增厚剂。作用与用途：用于制造硫脲、芥子油，配置电镀液等。用作制冷剂、钢铁分析试剂。也用于染料、药物等生产。用于电镀行业作退镀剂，制冷剂。还用于染料工业、照相业、农药以及钢铁分析能与铁(Ⅲ)离子配形成[Fe(NSC)n]3-n（血红色）,红色配离子，常用于鉴定铁(Ⅲ)离子]等，也可用于制造芥子油和物。用于检验溶液中Fe3+, 可观察到溶液呈血红色。用途一：用于农药、医药、电镀、化学试剂等。用途二：用作测定钡和硫酸根的试剂。用途三：用作分析试剂和致冷剂，也用于制药工业、染料工业、芥子油制造和照相业。以上内容参考百度百科——FeCl3以上内容参考百度百科——kscn

fecl3与kscn反应的化学方程式是：FeCl3+KSCN= [Fe（SCN）]Cl2+KCl。Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-[Fe（SCN）6]3- + 6F-=6SCN- +[FeF6]3-先变成硫氰化铁钾 血红色然后又加入NaF则变成白色沉淀六氟合铁酸钠氯化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液呈血红色。方程式为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl硫氰化钾是一种化学药品，主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂、 芥子油、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是三价铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。也用于配制硫氰酸盐溶液，检定三价铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用作致冷剂、照相增厚剂。作用与用途：用于制造硫脲、芥子油，配置电镀液等。用作制冷剂、钢铁分析试剂。也用于染料、药物等生产。用于电镀行业作退镀剂，制冷剂。还用于染料工业、照相业、农药以及钢铁分析能与铁(Ⅲ)离子配形成[Fe(NSC)n]3-n（血红色）,红色配离子，常用于鉴定铁(Ⅲ)离子]等，也可用于制造芥子油和物。用于检验溶液中Fe3+, 可观察到溶液呈血红色。用途一：用于农药、医药、电镀、化学试剂等。用途二：用作测定钡和硫酸根的试剂。用途三：用作分析试剂和致冷剂，也用于制药工业、染料工业、芥子油制造和照相业。以上内容参考百度百科——FeCl3以上内容参考百度百科——kscn

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都是形成配合物（也叫络合物），如苯酚与KSCN反应形成紫色的配合物，氯化铁是因为三价铁与KSCN反应生成K3[Fe(SCN)6]等。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）。以上内容参考：百度百科-三价铁离子的检验

FeCl3+KSCN= 【Fe(SCN)】Cl2+KCl。反应离子方程式：Fe3++6SCN-=【Fe（SCN）6】3-【Fe（SCN）6】3- + 6F-=6SCN- +【FeF6】3-先变成硫氰化铁钾，血红色然后又加入NaF则变成白色沉淀六氟合铁酸钠氯化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液呈血红色。硫氰化钾硫氰化钾，俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾，是一种无机物，化学式为KSCN，主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂、 芥子油、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是铁离子（Fe3+）的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。也用于配制硫氰酸盐（硫氰化物）溶液，检定铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用做致冷剂、照相增厚剂。KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～-6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。以上内容参考：百度百科——硫氰化钾

FeCl3+KSCN == [Fe(SCN)]Cl2+KCl

FeCl3+KSCN == [Fe(SCN)]Cl2+KCl

都是形成配合物（也叫络合物），如苯酚与KSCN反应形成紫色的配合物，氯化铁是因为三价铁与KSCN反应生成K3[Fe(SCN)6]等。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）。以上内容参考：百度百科-三价铁离子的检验

fecl3与kscn反应的化学方程式是：FeCl3+KSCN= [Fe（SCN）]Cl2+KCl。Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-[Fe（SCN）6]3- + 6F-=6SCN- +[FeF6]3-先变成硫氰化铁钾 血红色然后又加入NaF则变成白色沉淀六氟合铁酸钠氯化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液呈血红色。方程式为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl硫氰化钾是一种化学药品，主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂、 芥子油、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是三价铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。也用于配制硫氰酸盐溶液，检定三价铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用作致冷剂、照相增厚剂。作用与用途：用于制造硫脲、芥子油，配置电镀液等。用作制冷剂、钢铁分析试剂。也用于染料、药物等生产。用于电镀行业作退镀剂，制冷剂。还用于染料工业、照相业、农药以及钢铁分析能与铁(Ⅲ)离子配形成[Fe(NSC)n]3-n（血红色）,红色配离子，常用于鉴定铁(Ⅲ)离子]等，也可用于制造芥子油和物。用于检验溶液中Fe3+, 可观察到溶液呈血红色。用途一：用于农药、医药、电镀、化学试剂等。用途二：用作测定钡和硫酸根的试剂。用途三：用作分析试剂和致冷剂，也用于制药工业、染料工业、芥子油制造和照相业。以上内容参考百度百科——FeCl3以上内容参考百度百科——kscn

该反应生成配合物Fe3+ + nSCN- == [Fe(SCN)n]（3-n），其中n=1~6 ，3-n是配离子的电荷数，形成的多种配合物基本上都是血红色