化学

K2CO3+2NH4CL=2KCL+CO2+NH3+H2O

碳酸钾和盐酸的化学方程式为：当盐酸适量时：K2CO3+HCl=KHCO3+KCl；当盐酸过量时：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。若在碳酸钾中不断滴入盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。

水解反应,K2CO3+H2O==KHCO3+KOH

主要成分是碳酸钾（K₂CO₃），相对分子质量为138。草木灰肥料因草木灰为植物燃烧后的灰烬，所以是凡植物所含的矿质元素，草木灰中几乎都含有。其中含量最多的是钾元素，一般含钾6～12%，其中90%以上是水溶性，以碳酸盐形式存在；其次是磷，一般含1.5～3%；还含有钙、镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。

首先，我们从选项可以知道混合物都为碳酸盐且都能与稀盐酸反应，在这里可以设反应方程式为MCO3+HCl===MCl+CO2^ x 44 10g 4.4g(注：M的化合价与二氧化碳的产量无关)，下面，我们可以根据方程式求出混合物的平均相对分子质量 :x=100最后，我们根据选项来判断：A：碳酸钾的相对分子质量为138，碳酸镁为84；混合后的平均分子量可以为100，故A答案正确；B:碳酸钠为106，碳酸钙为100，混合后大于100，B错；C:碳酸镁为84，碳酸钡为197，混合后可以等于100，C对；D：碳酸钠为106，碳酸钾为138，混合后大于100，D错。综上所述，答案为A C

1603年，在炼金实践中，用重晶石(硫酸钡)制成白昼吸光、黑夜发光的无机发光材料，首次观察到磷光现象(意大利卡斯卡里奥罗)。 十七世纪上半期，认为消化过程是纯化学过程，呼吸和燃烧是类似的现象，辨认出动脉血与静脉血的差别(德国 西尔维斯)。 十七世纪中叶，把盐定义为酸和盐基结合的产物(意大利塔切纽斯)。 1637年，明朝《天工开物》总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术(中国 宋应星)。 1660年，提出在一定温度下气体体积与压力成反比的定律(英国 波义耳)。 1661年，发表《怀疑的化学家》，批判点金术的“元素”观，提出元素定义，“把化学确立为科学”，并将当时的定性试验归纳为一个系统，开始了化学分析(英国 波义耳)。 1669年，发现化学元素磷(德国 布兰德)。 1669年，发现各种石英晶体都具有相同的晶面夹角(丹麦 斯悌诺)。 1669年，提出可燃物至少含有两种成分，一部分留下，为坚实要素，一部分放出，为可燃要素，这是燃素说的萌芽(德国 柏策)。 1670年，开始用水槽法收集和研究气体，并把燃烧、呼吸和空气中的成分联系起来(英国 迈约)。 1670年左右，首次提出区分植物化学与矿物化学，即后来的有机化学和无机化学(法国 莱墨瑞)。 十七世纪下半期，认识了矾是复盐(德国 肯刻尔)。公元1700 ～ 公元1800年 1703年，将燃素说发展为系统学说，认为燃素存在于一切可燃物中，燃烧时燃素逸出，燃烧、还原、置换等化学反应是燃素作用的表现(德国 斯塔尔)。 1718—1721年，对化学亲和力作了早期研究，并作了许多“亲和力表”(法国 乔弗洛伊)。 1724年，提出接近近代的化学亲和力的概念(荷兰 波伊哈佛)。 1735年，发现化学元素钴(瑞典 布兰特)。 1741年，发现化学元素铂(英国 武德)。 1742—1748年，首次论证化学变化中的物质质量的守恒。认识到金属燃烧后的增重，与空气中某种成分有关(俄国 罗蒙诺索夫)。 1746年，采用铅室法制硫酸，开始了硫酸的工业生产(英国 罗巴克)。 1747年，开始在化学中应用显微镜，从甜菜中首次分得糖，并开始从焰色法区别钾和钠等元素(德国 马格拉弗)。 1748年，首次观察到溶液中的渗透压现象(法国 诺莱特)。 1753年，发现化学元素铋(英国 乔弗理)。 1754年，发现化学元素镍(瑞典 克隆斯塔特)。 1754年，通过对白苦土(碳酸镁)、苦土粉(氧化镁)、易卜生盐(硫酸镁)、柔碱(碳酸钾)、硫酸酒石酸盐(硫酸钾)之间的化学变化，阐明了燃素论争论焦点之一，二氧化碳(即窒索)在其中的关系，它对后来推翻燃素论提供了实验根据(英国 约u2022布莱克)。 1760年，提出单色光通过均匀物质时的吸收定律，后来发展为比色分析(德国 兰伯特)。 1766年，发现化学元素氢，通过氢、氧的火花放电而得水，通过氧、氮的火花放电而得硝酸(英国 卡文迪许)。 1770年，改进化学分析的方法，特别是吹管分析和湿法分析(瑞典 柏格曼)。 1770年左右，制成含砷杀虫剂、颜料“席勒绿”，并从复杂有机物中提得多种重要有机酸(瑞典 席勒)。 1771年，发现化学元素氟(瑞典 席勒)。 1772年，发现化学元素氮(英国 丹u2022卢瑟福)。 分别于1772年和1774年，发现化学元素锰(瑞典 席勒，甘)。 1774年，再次提出盐的定义，认为盐是酸碱结合的产物，并进而区分酸式、碱式和中性盐(法国 鲁埃尔)。 1774年，发现化学元素氧与氯(瑞典 席勒)。 1774年，发现化学元素氧，对二氧化硫、氯化氢、氨等多种气体进行研究，并注意到它们对动物的生理作用(英国 普利斯特里)。 1777年，提出燃烧的氧化学说，指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧，燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等，从而推翻了全部的燃素说，并正式确立质量守恒原理(法国 拉瓦锡)。 1781年，发现化学元素钼(瑞典 埃尔米)。 1782年，发现化学元素碲(奥地利 赖欣斯坦)。 1782—1787年，开始根据化学组成编定化学名词，并开始用初步的化学方程式来说明化学反应的过程和它们的量的关系(法国 拉瓦锡等)。 1783年，用碳还原法最先得到金属钨(西班牙 德尔休埃尔兄弟)。 1783年，通过分解和合成定量证明水的成分只含氢和氧，对有机化合物开始了定量的元素分析(法国 拉瓦锡)。 1783年，《关于燃素的回顾》一书出版，概括了作者关于燃烧的氧化学说(法国 拉瓦锡)。 1774—1784年，提出同种晶体的各种外形系由同一种原始单位堆砌而成，解释了晶体的对称性、解理等现象，开始了古典结晶化学的研究(法国 豪伊)。 1785年，发现气体的压力或体积随温度变化的膨胀定律 (法国 雅u2022查理)。 1785年，用氯制造漂白粉投入生产，氯进入工业应用(法国 伯叟莱)。 1788年，发明石炭法制碱，碱、硫酸、漂白粉等的生产成为化学工业的开端(法国 路布兰)。 1789年，发现化学元素锌、锆和铀的氧化物(德国 克拉普罗兹)。 1789年，《化学的元素》出版，对元素进行分类，分为气、酸、金、土四大类，并将“热”和“光”列在无机界二十三种元素之中(法国 拉瓦锡)。 1790年左右，提出有机基团论，认为基团由一群元素结合在一起，作用象单个元素，它可以单独存在(法国 拉瓦锡)。 1791年，发现化学元素钛(英国 格累高尔)。 1791年，提出酸碱中和定律，制定大量中和当量表(德国 约u2022李希特)。 1792年，发表最早的金属电势次序表(意大利 伏打)。 1794年，发现化学元素钇(芬兰 加多林)。 1797年，用氯化亚锡还原法发现化学元素铬(法国 福克林)。 1798年，发现化学元素铍(法国 福克林)。 1799年，实现氨、二氧化硫等气体的液化(法国 福克林)。 1799年，通过铁和水蒸汽、酸，碱等反应的研究，提出化学反应与反应物的亲和力、参与反应物的量以及它们的溶解性与挥发性有关，开始有了化学平衡与可逆反应的概念；但也因而得出化合物组成不定的错误看法(法国 伯叟莱)。1800年左右，提出电池电位起因的化学假说(德国 李特)。 1800年，发明第一个化学电源——伏打电堆，是以后伽伐尼电池的原型，并提出电池电位起因于接触的物理假说(意大利 伏打)。 1800年左右，首次电解水为元素氢和氧。发现电解盐时，一极析出酸，一极析出碱。也实现了酸、碱的电解(英国 威u2022尼科尔逊)。公元1801年 ～ 1899年 1801年 发现化学元素铌(英国 哈契脱)。 进行大量能够组成电池的物质对的研究，把化学亲和力归之为电力，指明如何从实验确认元素(英国 戴维)。 1802年 发现化学元素钽(瑞典 爱克伯格)。 发现在O摄氏度时，许多气体的膨胀系数是1/273(法国 盖u2022吕萨克)。 1803年 发现化学元素铈(德国 克拉普罗兹，瑞典 希辛格、柏齐力阿斯)。 发现化学元素钯和铑(英国 武拉斯顿)。 提出气体在溶液中溶解度与气压成正比的气体溶解定律(英国 威u2022亨利)。 1804年 发现化学元素铱和锇(英国 坦能脱)。 1805年 提出盐类在水溶液中分成带正负电荷的两部分，通电时正负部分相间排列，连续发生分解和结合，直至两电极，用以解释导电的现象，这是电离学说的萌芽(德国 格罗杜斯)。 1806年 发现化合物分子的定组成定律，指出一个化合物的组成不因制备方法不同而改变(法国 普鲁斯脱)。首次引入有机化学一词，以区别于无机界的矿物化学，认为有机物只能在生物细胞中受一种“生活力”作用才能产生，人工不能合成(瑞典 柏齐力阿斯)。 1807年 发现化学元素钾和钠(英国 戴维)。 发现倍比定律，即二个元素化合成为多种化合物时，与定量甲素化合的乙元素，其重量成简单整数比，并用氢作为比较标准(英国 道尔顿)。 提出原子论(英国 道尔顿)。 发现混合气体中，各气体的分压定律(英国 道尔顿)。 1808年 发现化学元素钙、锶、钡、镁(英国 戴维等)。 发现化学元素硼(英国 戴维，法国 盖u2022吕萨克、泰那尔德)。 1808—1810年，通过磷和氯的作用，确证氯是一个纯元素，盐酸中不含氧，推翻了拉瓦锡凡酸必含氧的学说，代之以酸中必含氢(英国 戴维)。 1808—1827年，《化学哲学的新系统》陆续出版，本书总结了作者的原子论(英国 道尔顿)。 发现气体化合时，各气体的体积成简比的定律，并由之认为元素气体在相等体积中的重量应正比于它的原子量，这成为气体密度法测原子量的根据(法国 盖u2022吕萨克，德国 洪保德)。 1809年 首次获得高温氢氧喷焰，用于熔融铂等难熔物质(美国 哈尔)。 1810年 1810—1818年，通过对二千余种化合物的分析，测定了四十余种元素的化学结合量，以氧作标准，不少从结合量求得的元素原子量与近代几乎一致(瑞典 柏齐力阿斯)。 1811年 发现化学元素碘(法国 库尔特瓦)。 提出分子说，分子由原子组成，指出同体积气体在同温同压下含有同数之分子，又称阿伏伽德罗假说(意大利 阿伏伽德罗)。 1812年 提出元素和化合物的“二元论的电化基团”学说，认为所有元素象磁铁一样，含正负两电极，但正负电量与强度不等，元素按正负电量的不同而相吸化合，从而抵消了部分电性，未抵消部分还可以化合成更复杂的化合物，对相同元素，电性相同，不能化合，因此反对分子说(瑞典 柏齐力阿斯)。 发明不需用火引发的碰炸化合物，被用于军事(美国 古塞里)。 1815年 提出一切元素皆由氢原子构成的假说，又称普劳特假说(英国 普劳特)。 首次发现酒石酸、樟脑、糖等溶液具有旋光现象(法国 比奥)。 从石脑油中首次分得苯，开始了对苯系物质的研究(英国 法拉第)。 1817年 发现化学元素镉(德国 斯特罗迈厄)。 发现化学元素锂(瑞典 阿尔费特逊)。 发现光化学中引起反应的光一定要被物体吸收。这是光化学研究的开端(德国 格罗杜斯)。 分离出叶绿素(法国 佩莱梯)。 创制矿工用安全灯(英国 戴维)。 1818年 发现化学元素硒(瑞典 柏齐力阿斯)。 1819年 发现同晶型现象，即不同物质形成明显相同结晶的现象；以及多晶型现象，即同样物质能够形成不同结晶的现象，说明矿物晶体的类质同像和同质类像(德国 米修里)。 1820年 分离对人体有强烈生理作用的番木鳖碱、金鸡纳碱、奎宁、马钱子碱等重要生物碱，被用于医药(法国 佩莱梯)。 1822年 1822—1823年，德国的维勒和李比希分别制得化学组成相同而性质不同的异氰酸银及雷酸银，与定组成定律有矛盾，后瑞典的柏齐力阿斯解释为由于同分异构现象所引起。 木炭作为脱色吸附剂引用于精制甜菜糖，开始了吸附剂的研究和应用，后在战争中用作防毒吸附剂(法国 佩恩)。 1823年 最先制得化学元素硅(瑞典 柏齐力阿斯)。 制成硝基纤维素，即为棉花火药，这是第一个无烟无残渣的火药(瑞士 布拉康纳特)。 首次提出正确的油脂皂化理论(法国 柴弗洛尔)。 提出理想气体的绝热压缩与绝热膨胀的状态方程(法国 泊松)。 1824年 提出容量滴定的分析方法(法国 盖，吕萨克)。 1825年 提出用铜作船底，通过加入锌片以防止船底腐蚀的方法，这是金属电化防腐的萌芽，但因加速了船底对海洋生物的吸着而未获应用(英国 戴维)。 1826年 发现化学元素溴(法国 巴拉)。 1827年 首次提炼出纯铝(德国 维勒)。 1828年 发现化学元素钍(瑞典 柏齐力阿斯)。 从无机物制得重要有机物——尿素，和已能制草酸等事实打破了无机物和有机物之间的绝对界线，动摇了有机物的“生命力”学说(德国 维勒)。 1829年 提出化学元素的三元素组分类法，认为同组内的三元素不但性质相似，而且原子量有规律性的关系(德国 多培赖纳)。 将淀粉转化为葡萄糖(法国 盖u2022吕萨克)。1830年 发现化学元素钒，并发现铁中含钒、铀、铬等元素后，可改善铁的性质，开始了合金钢的研究(瑞典 塞夫斯脱隆)。 1831年 首先应用接触法制造硫酸(英国 配u2022菲利普斯)。 1833年 提电化当量定律，为电化学及电解、电镀工业奠定理论基础，开始应用阳极、阴极、电解质、离子等名词，认识到离子是溶解物质的一部分，是电流的负担者，揭示了物质的电的本质。并把化学亲和力归之为电力(英国 法拉第)。 提出固体表面吸附是加速化学反应的原因，这是催化作用研究的萌芽(英国 法拉第)。 首次分得可以转化淀粉为糖的有机体中的催化剂，后人称之为(淀粉糖化)酶(法国 佩恩)。 1834年 从所有木材中都分得具有淀粉组成的物质，称为纤维素(法国 佩恩)。 1835年 提出化学反应中的催化和催化剂概念，证实催化现象在化学反应中是非常普遍的(瑞典 柏齐力阿斯)。 精确测定了许多元素的原子量，指出普劳特的原子量应是单纯整数的假说是不对的(比利时 斯塔斯)。 1836年 改善铜锌电池，这是第一个可供实用的电流源，克服了伏打电池电流迅速下降的缺点(英国 丹尼尔)。 1837年 提出有机结构的核心学说，认为有机分子在取代和加成反应中有一个基本的核心(法国 劳伦脱)。 分析植物的灰分中含钾、磷酸盐等，认为这些成分来自土壤，从而确定恢复土壤肥力的施肥化学原理(德国 李比希)。 1839年 采用整数指数标记晶格的各组原子平面，即为米勒指数(英国 沃u2022米勒)。 发现生橡胶的硫化反应，为橡胶工业奠定技术基础<美国 古德伊尔)。 发现化学元素镧(瑞典 莫桑得尔)。 提出有机结构的余基学说，余基指分子在反应时保持不变的部分(法国 热拉尔)。 发现光照稀酸液中金属极板之一，能改变电池电动势(法国 埃u2022贝克勒尔)。 1840年 提出有机结构的类型学说。认为化合物的化学类型决定物质的性质，类型说中包含有分子中原子有一定相对位置的初步结构观念，并从而认为二元说用于有机化合物完全失败(法国 杜马)。 提出化学反应的热效应恒定定律，不论反应是一步完成，还是分几步完成，生成热总和不变(俄国 盖斯)。 在电解时，发现臭氧(瑞士籍德国人 桑拜恩)。 1841年 提得纯铀(德国 佩利戈特)。 开始使用锌—碳电池(德国 本生)。 1842年 从苯制得苯胺，后即用作染料(俄国 齐宁)。 1843年 辨明原子，分子和化学当量之间的区别，并提出它们的定义(法国 劳伦脱)。 发现化学元素铒和铽(瑞典 莫桑得尔)。 认识到含碳长链同系物因链长变化而引起物理性质渐变的规律(德国 柯普)。 1844年 发现化学元素钌(俄国 克劳斯)。 1846年 从化学当量与气体密度的测定，证实氧、氮、氢分子必定由两个原子组成(法国 劳伦特等)。 1847年 发明烈性炸药硝化甘油(意大利 索勃莱洛)。 1848年 提出晶体结构的十四种空间点阵的理论(法国 布雷维斯)。 1848—1855年，首次将外消旋的酒石酸分离为左旋和右旋两种，开始用机械的、生物学的、化学的三种方法来分离葡萄酸中的两种异性体。初步认识到物质的旋光性是由分子形状的不对称性引起的(法国 巴斯德)。 1848—1849年，发现脂肪伯胺、仲胺、叔胺，其性质类似于氨，并从而证明氨的最简化学式。(法国 沃尔茨，德国 奥u2022霍夫曼)。 1849年 制得第一个金属有机化合物(锌乙基化合物)，是后来提出原子价概念的实验基础之一(英国 弗兰克兰特)。

初中化学计算题怎么做要详细的步骤我一点都不会答好 初中化学的计算通常比较简单，主要步骤如下。 1，根据题意设未知数，通常要求啥就设啥 2，根据题目条件正确书写化学方程式，找到比例关系 3，结合方程式与已知资料列等量关系数列 4，答 初中化学计算题怎么做 要详细的步骤 我一点都不会 答好加分 化学计算题的解题核心: 1)找出反应中的各物质及化学式,正确书写化学方程式,配平,条件及箭头; 2)处理资料,找出反应中纯净物的质量,可以利用方程式计算出未知量; 3)按格式计算 书上有例题!~ 其中可利用纯度,溶质质量分数,元素守恒,质量差法求气体或沉淀物质质量. 只要认真想想就行了 其实初中化学挺简单的 初中化学计算题一般怎么做（溶液的） 基本上先是列反应方程式，然后配平。 下一步，在方程式下面写出已给质量的物质的相对分子质量和想要求的物质的相对分子质量，然后设X。要求的物质的相对分子质量除以X=已给的物质的相对分子质量除以该物质的质量。通常已给的物质质量为气体或沉淀。 最后求出X后，用X除以X溶液的总质量，求出X溶液的质量分数。 求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的 (1)4.48L与多少克H2S所含的分子数目相同？ n=4.48÷22.4=0.2mol m=0.2×34=6.8g (2)0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔? 因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。 n(Al)=0.1×2=0.2mol (3)某温度时,蒸干35克氯化钾饱和溶液,得到10克氯化钾,求该温度时溶液的溶解度 设溶解度为S 10/35=S/(S+100) S=40克/100克水 (4)一摩尔氧化钠和足量水反应，溶液增重多少克? Na2O+H2O===2NaOH 该反应无沉淀或气体生成，所以溶液增加的重量就是氧化钠的质量 m(Na2O)=23×2+16=62g (5)0.6摩氧气和0.4摩臭氧质量相同吗? m(O2)=0.6×32=19.2g m(O3)=0.4×48=19.2g 所以质量相同 (6)将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为19.2g，求生成Cu质量？ Cuo+H2==Δ==H2O+Cu Δm 64 16 m 20-19.2 m=64×（20-19.2）÷16= 3.2g 生成Cu质量为3.2克 (7)现有20摄氏度时10%的食盐水100克，假如加入10克食盐，其溶液中溶质中溶质的质量分数为? NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18% (8)t℃A物质溶液120克,蒸发20水或加入5克A物质均达到饱和,求原溶液的质量分数 设该溶液中有A物质 x 克 (x+5)/120=x/(120-20) x=25 A%=25÷120×100%=20.83% (9)明同学在做模拟古人溼法炼铜实验时，将20克铁丝放入100克硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁丝烘干后测得质量为20.4克。试求：铁丝上生成铜的质量 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm 56 64 8 m 20.4-20 m=64×（20.4-20）÷8=3.2g 铁丝上生成铜3.2克 (10)与1.8gH2o含有相同氢原子数的H2So4为多少克？ 1.8gH2O中含有氢原子数1.8÷18×2=0.2mol 所以含有相同的氢原子数的硫酸为0.2÷2=0.1mol 即m=0.1×98=9.8g 初中化学计算题解题时的妙招，详细点儿，谢谢。 现将化学计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则 ×2=×1+×2 a=40(克) 故Br%=40%。 2.巧设资料法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 = 3.极植法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。 4.十字交*法 例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 x=60克 5.估演算法 例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。 6.差量法 例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m， 则RO→RCl2 质量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。 请问谁可以教我一下初中化学计算题(上海)要详细 t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃，析出5.8gNaOH.H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH.H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为？ “t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃，析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件用处不大，仅仅告诉了条件是恒温，以及此时溶液已经饱和。资料再好看，也只是迷惑作用，要我们在上面浪费时间来计算。 “再蒸去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件才有用，因为之前是饱和溶液，后来也是饱和溶液，所以在7gNaOH饱和溶液可视为由5.8gNaOH.H2O晶体和1.2g水组成，即4gNaOH和3g水组成。由此得到NaOH的溶解度为 S=4*(100/3)=133.33g 取某赤铁矿样品10克，在高温下跟足量一氧化碳充分反应（杂质不反应），将生成的二氧化碳跟足量石灰水反应，生成白色沉淀13.5克。计算该赤铁矿中氧化铁的百分含量。 解：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 则Fe2O3——3CaCO3,设质量分数为x 160 300 10g*x 13.5g 所以160/（10g*x）=300/13.5g 所以x=72% 答：质量分数为72% 139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成8.8克二氧化碳.求: (1)盐酸中HCl的质量分数.(2)石灰石中碳酸钙的百分含量.(3)反应后所得溶液的质量.(4)生成物溶液中溶质的质量分数. 解 设HCl质量为x CaCO3质量为y CaCl2质量为z 2HCl+CaCO3=加热=CO2↑+CaCl2+H2O 73 ; 100 ; 44 ; 111 x ; y ; 8.8g ; z x=71×8.8g/44=14.6g y=100×8.8g/44=20g z=113×8.8g/44=22.2g 反应后生成H2O质量为14.6g+20g-8.8g-22.2g=3.6g (3)1.05g/ml×139ml=145.95g 145.95g+20g-8.8g=157.15g (4)m溶剂=3.6g+(145.95g-14.6g)=134.95g a%=(157.15g-134.95g)/157.15g×100%=14.13% 答.(3)反应后所得溶液的质量157.15g (4)生成物溶液中溶质的质量分数14.13% 向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸，恰好完全反应，生成硝酸钾．二氧化碳和水，反应后溶液的质量减少了1.1g．请计算： ＜1＞二氧化碳的质量； ＜2＞50g碳酸钾溶液中的溶质的质量； ＜3＞反映后所得溶液中溶质的质量分数． K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2 138---------------------- 44 x 1.1g 解得x=3.45g 碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 3.45g/50g*100%=6.9% 3.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2 182------------------- 44 y 1.1g 解得y=4.55g 反应后溶液中溶质质量分数为 4.55g/（50g+51.5g-1.1g）*100%=4.5% 把干燥，纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大使馆中加热指氧气．待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡，有0.75g固体未溶，再加5g蒸馏水震荡，固体质量仍为0.75g．求： ＜1＞制得氧气多少g？ ＜2＞试管里的溶液中溶质的质量分数 2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2 因为往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡……固体质量仍为0.75g，所以可以断定KCl已经全部溶解，而剩下的就是不溶的MnO2了。 从氯酸钾和二氧化锰混合物3.2g中减去二氧化锰0.75g就是氯酸钾的质量=2.45g （1） 由化学方程式得到：245/96=2.45g/x x=0.96g 有氧气0.96g （2） 蒸馏水：8.41g+5g=13.41g 溶质：KCl=149/100=1.49g 试管里的溶液中溶质的质量分数 1.49g/1.49g+13.41g=10% 初中化学计算一般步骤？ 1：根据题意分析题目全过程（大脑里） 2：列化学方程式 3：在方程式下的各种用到的物质下标相对原子质量 4：在方程式下的原子质量下标出已知的物质的质量或物质的量，并在未知要求的物质的原子质量下写上未知数“x""y"或更多。（这相当于设未知量，就是设该物质的质量为X) 5：列式求解 6：答题。 如何学好初中化学计算题？ 初中化学计算题和实验密切相关，所以想做好就要弄明白所有实验和实验报告，只有理解了，才可以有的放矢的做好初中化学计算题 我学的时候就是对化学实验很感兴趣，最喜欢做的事情就是用铁丝置换银出来，^_^ 初中化学计算题的格式 解：设：Cu的质量为x（一定不能写x克，只能写x） 写方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 写出有用的相对分子（原子）质量 56 64 写出已知量及未知量： 5.6g x 写比例方程： 56/5.6g=64/x 写出计算结果: 解得x=6.4g（注意：因为你设的x是一个质量而不是一个数字，所以结果一定要写单位） 最后写答： 答：铜的质量为6.4g 求初中化学计算题型别集锦 初中化学计算题较简单，大致归为两类，一是溶液浓度计算类的题；二是酸碱盐处的计算题， 溶液配制要理解溶解度的定义和会用质量百分数浓度计算公式；酸碱盐的计算较复杂，主要用的知识质量守恒定律和溶液浓度的计算相关知识，建议请个老师辅导几次课就能拿下了。

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

D 试题分析：根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，碳酸钾的化学式为K 2 CO 3 ，A错误。故选A。

K2CO3,Na2CO3用焰色反应，紫色K，黄色Na。此二者中加酸生成气泡离子：(CO3)2- + 2H+ = H2O + CO2↑化学：K2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2KCl（碳酸钠同）K2SO4加Ba（OH）2可分辨，有白色沉淀产生离子：(SO4)2- + Ba2+ = BaSO4↓化学：K2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4↓ + 2KOHNaCl可加AgNO3分辨，有白色沉淀产生离子：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 化学：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

一、单质的的化学式氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2臭氧 O3 、白磷 P4二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3 H2O氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓五、盐的化学式氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、常见元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。化合价一：一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀二1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全 。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁, 2,4碳，正负总价和为零常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。常见物质的溶解性歌诀（一）：（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。反应规律： 置换反应：（1）金属单质 酸 →盐 氢气（2）金属单质 盐（溶液）→另一种金属 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一氧化碳还原氧化铜 CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO =(加热)Cu + CO2 反应现象: ①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊 实验步骤: ①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止 注:①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸. ④继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退" ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

九年级化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是： ②（淡黄色）S和O2反应的现象是：③（红色或白色）P和O2反应的现象是 ④（银白色）Mg和O2反应的现象是 ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： （水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________ 当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________ ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)____加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（常见的金属）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：________________________________（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：__碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH― (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：___________(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（常见的盐）1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊 Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3 ，俗名小苏打 ，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑也可以与酸反应，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液5、碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: ____________________工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：________________6、盐的化学性质（可溶性盐）（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe （2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（4）盐与盐反应 NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。（常见的化肥）1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3u2022H2O 、碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3 、硝酸钠NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的，氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3等 一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。2、磷肥：含有磷元素的肥料3、钾肥：含有钾元素的肥料作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO35、鉴别 （分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O35、化合价6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的3、化学符号中数字的含义①前面 ： 表示粒子的个数 ②正上方：表示元素的化合价 ③右下角：分子中所含原子的个数 ④右上角：离子所带电荷数 （溶液）1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）5、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液①加溶剂②升高溶液温度熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温7、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解“固体溶解度”必须把握四点：（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。10、固体溶解度与溶解性的关系：11、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（物质常见的性质）1、氧化性，还原性氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，2、金属活动性排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(实验部分)1、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流 3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”2、氧气的制法①、发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 反应步骤：a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：________________________3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下4、溶液的酸碱度检验溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。5、常见离子的检验Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-SO42-检验是：先加入Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+。H＋（酸） 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）OH― （碱）检验：②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀从颜色判断：Fe2＋ 浅绿色 Fe3＋黄色 Cu2＋ 蓝色6、常见物质的鉴别或检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊碳酸钠：①加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。碳酸钙CaCO3 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸7、气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）8、气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

第十一届天原杯 复赛试题及参考答案 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。） 1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）。 (A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3 2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。 (A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2) (C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP) 3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。 (A)能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 (B)反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 (C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 (D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 (A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 (B)用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 (C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 (D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ 5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。 (A) CCO CO2 Na2CO3溶液 (B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 (C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 (D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。 (A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③ 7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。 (A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3 8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。 (A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5 (C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3 9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。 (A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu 10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）。 (A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4 11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O 假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是（）。 (A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不确定的 12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）。 (A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b [参考答案] 1 2 3 4 5 6 A B B B D C、D 7 8 9 10 11 12 A C C、D B、D A A、C 二、填空题（本题包括10小题，共40分） 13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。 (1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ (3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ 14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为： （1）青铜器锈蚀过程中的产物有________________________________。 （2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。 15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 ____________________________________。 16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式____________________。 17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为_____________。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序号）。 18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2 科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为________。 19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，属于酸的是__________，属于碱的是__________。 20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。 21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。 已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。 ___________________________________________________________________。 22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。 （1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。 A点的变动 B点的变动 ①升高温度 向右平移 ②降低温度 ③蒸发溶剂 ④稀释溶液 （2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径： ______________________________________________________________________。 [参考答案] 13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分) （2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分) （3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分) 14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分) （2）与H2O和O2隔绝(2分) 15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH； Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分) 16．2C12H30O2＋37O2 点燃 24CO2＋30H2O(2分) 17．R2O5③⑥(每空1分，共3分) 18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分) 19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分) 20．1＋3＋2(每空1分，共3分) 21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分) 22． （1）(每空1分，共7分) 向右平移 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 不动 垂直上移至曲线，不再变动 垂直下移 垂直下移 （2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分) 三、实验题（本题包括4小题，共22分） 23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。 （1）哪个学生设计的装置比较合理？____________。另一设计的装置不合理的原因是________________________。 （2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是_____________________________________________。 （3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？__________________________________________________________________________________________。 24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下： （1）B步骤中应该加入的试剂是________________________。 （2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：_______________________。 （3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：_____________________。 25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。 实验前 实验后 (氧化铜＋玻璃管)的质量/g 75.6 69.2 (氧化钙＋U型管)的质量/g 110.8 118.0 试回答: （1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母)____________。 （2）装置B的作用是____________________________________， 装置E的作用是___________________________________。 （3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）： 生成水的质量为________________________， 生成水中氧元素的质量为________________________， 生成水中氢元素的质量为________________________， 水中氢、氧两元素的质量比为________________________。 26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。 取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下： H2体积分数 / % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5 空气体积分数/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 95 点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 不燃烧 不爆炸 （1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为______________________。 （2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声"，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。_______________________________________________________________ [参考答案] 23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分) （2）将大试管慢慢往上移动(1分) （3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分) 24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分) （2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分) （3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分) 25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分) （2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分) （3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分) 75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分) 7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分) 0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分) 26．（1）10%～70%(2分) （2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分) 参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/85078494.html

【 #高二# 导语】高二变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对各个学科都有了初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们第一次完全自己把握、风险未知的主动选择。 无 高二频道为你整理了《高二年级化学必修一知识点》，助你金榜题名！ 1.高二年级化学必修一知识点 　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 　　15.向含有C1-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。 　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 　　23.将铜片插入XX汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 　　31.在溴化钠溶液中滴加XX银溶液后再加稀XX：有浅黄色沉淀生成。 　　32.在碘化钾溶液中滴加XX银溶液后再加稀XX：有黄色沉淀生成。 　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 　　38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有"嗤嗤"声。 　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 　　49.无色试剂瓶内的浓XX受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，XX呈黄色。 　　50.铜片与浓XX反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 　　51.铜片与稀XX反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。 　　63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 　　66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 2.高二年级化学必修一知识点 　　1、电解的原理 　　(1)电解的概念： 　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。 　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。 　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 　　2、电解原理的应用 　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 　　阳极：2Cl-→Cl2+2e- 　　阴极：2H++e-→H2↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　(2)铜的电解精炼。 　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- 　　Fe→Fe2++2e- 　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例 　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e- 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 3.高二年级化学必修一知识点 　　1、化学变化：生成了其它物质的变化 　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 　　5、纯净物：由一种物质组成 　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 　　10、单质：由同种元素组成的纯净物 　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 　　某原子的相对原子质量= 　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　16、离子：带有电荷的原子或原子团 　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 　　17、四种化学反应基本类型： 　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 　　如：A+B=AB 　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 　　如：AB=A+B 　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 　　如：A+BC=AC+B 　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 　　如：AB+CD=AD+CB 　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的`基本反应类型) 　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂) 　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 　　21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 　　22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　如：HCl==H++Cl- 　　HNO3==H++NO3- 　　H2SO4==2H++SO42- 　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 　　如：KOH==K++OH- 　　NaOH==Na++OH- 　　Ba(OH)2==Ba2++2OH- 　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 　　如：KNO3==K++NO3- 　　Na2SO4==2Na++SO42- 　　BaCl2==Ba2++2Cl- 　　24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 　　25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O) 　　26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 　　27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 　　燃烧的条件： 　　①可燃物; 　　②氧气(或空气); 　　③可燃物的温度要达到着火点。 4.高二年级化学必修一知识点 　　1.金属腐蚀的本质 　　金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。 　　2.金属腐蚀的类型 　　(1)化学腐蚀与电化学腐蚀 　　(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 　　以钢铁的腐蚀为例进行分析： 　　铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。 　　3.金属的防护 　　(1)电化学防护 　　①牺牲阳极的阴极保护XX—原电池原理 　　a.负极：比被保护金属活泼的金属; 　　b.正极：被保护的金属设备。 　　②外加电流的阴极保护XX—电解原理 　　a.阴极：被保护的金属设备; 　　b.阳极：惰性金属。 　　(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 　　(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 5.高二年级化学必修一知识点 　　1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 　　2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 　　3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 　　(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了) 　　4.主族元素的正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧+2，氟无正价) 　　5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性) 　　6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。 　　7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键) 　　8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关) 　　9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。 　　10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致) 　　11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊) 　　12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中) 　　13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了) 　　14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。 　　15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差) 　　16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关) 　　17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以) 　　18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。 　　19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 　　20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论) 　　21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论) 　　22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论) 　　23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 　　24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的) 　　25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化) 　　26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化) 　　27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊) 　　28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。 　　29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解) 　　30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)

一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4u20225H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3u202210H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3u2022H2O 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色 6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴； 17、最早利用天然气的是中国； 18、中国最大煤炭基地在：山西省； 19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）. 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ） 14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。 23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”. 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4. 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 六、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 32、工业三废：废水、废渣、废气 。 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数. 七、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 八、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2）银盐（Ag+）检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 （3）碱（OH-）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 （5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 （6）CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 ＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。 （6）铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 十、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 十一、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 十二、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 十三、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 十四、初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 ⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。 十五、反应中的一些规律： ①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. ②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。 ③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。 ④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。 *溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3u2022H2O）。 ⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。 ⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。 ⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。 十六、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。 十七、实验基本操作中的数据： 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。 2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。 3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。 4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。 5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。 7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。 这个加上这个http://www.zxxk.com/Soft/513108.html +专题复习一 有关化学式的计算 主要内容: 1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用； 2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

主题19个化学计算中常用的方法和技术[专题目标 1。掌握在化学计算中的使用方法和技巧。 2。加强基本计算技能，提高能力，使用快速计算聪明的解决方法和数学计算方法。 [经典问题]的种问题：应用程序的不同方法[实施例1] 10毫升用于完全燃烧的气态烃，恢复到原来的状态（在80毫升的氧气1.01×105Pa，27℃）测定时的气体体积为70毫升，找到该烃的分子式。 【教练，在反应后，使用90毫升的原料气体混合物的总体积为70毫升，20毫升的体积减少。应生成的残存气体的二氧化碳和过量的氧气，下面就可以利用的有关计算的差分法。 CXHY +（X +），对O2 xCO2 + H2O体积减少 1 1 + 10 20 计算y = 4烃分子式C3H4，C2H4或CH4 /> [法概要] 差分法是基于一定量的变化之前和之后的化学方程式或关系，以确定所谓的“理论的差的材料，这种差异可以是质量差，气态物质的体积差，该压力差，和可能的物质的量之间的差异，在反应的过程中和贫穷的热量，该方法适用于反应混合物中，反应体系中的答案，差异之前和之后的反应。 [巩固使用 1，现有的KCl，3.87克的KBr的混合物，将该混合物完全溶解在水中，并加入过量的硝酸银溶液充分反应后产生6.63克沉淀，则原混合物中钾的质量分数 A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487 问题：守恒定律例2铜，氧化亚铜和氧化铜的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3完全相同的混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况下）的解决方案。寻找：（1）写出氧化亚铜与稀硝酸反应的离子方程式。（2）量的硝酸铜的产品的材料。（3），如的混合物含有0.01moLCu，其特征在于，所述的量的物质的氧化亚铜，氧化铜明显？（4）的混合物，如的X物质的量的铜，寻求氧化亚铜，物质的量的CuO和X的取值范围。 [教练]本题为“混合计算，如果解方程的建立，解决问题的过程是比较繁琐的。抓住反应的初始状态和最终状态，解决了保护的关系，可以达到简化的目的。（1）使用电子保守的装饰。3Cu2O +14 HNO3 == 6Cu（NO3）2 + 2NO ↑+7 H2O （2）保护N（HNO3）== 0.06摩尔，N（NO）== 0.01摩尔， N（的Cu（NO3）2）==（0.06 N原子。 -0.01）/ 2 = 0.025 （3）含有铜，氧化亚铜，和CuO的三种物质在混合物中的标题，但只参加铜，氧化亚铜的氧化还原反应，因此使用电子保守的直接求解。总数的电子转移：N（E-）= N（NO）×3 == 0.03mol 铜的电子数：0.01×2 = 0.02摩尔氧化亚铜电子数：0.03 - 0.02 = 0.01摩尔N（氧化亚铜）= 0.01 / 2 = 0.005mol N（CuO）的= 0.0025-0.01-0.005×2 = 0.005mol （4）根据（3 ）解决方案提供N（氧化亚铜）= 0.015-Xmol N（CuO）的X-0.005mol极端的假设的基础上的电子保护：当电子由铜N（铜）= 0.015（摩尔）;电子氧化亚铜Cu2O的N（）= 0.015摩尔，正（Cu2 +的）== 0.03mol大于0.025摩尔，正（Cu）的不等于0，并根据到n（CuO）的其他= X-的0.005mol是大于0，正（铜） 0.005mol。0.005mol <N（铜）<0.015摩尔。 [法总结】化学反应的实质原子重新组合，有一系列保护现象：质量守恒定律，元素守恒，电荷守恒，根据质量守恒定律，化学反应，电子损益保守，所以，这些守恒定律解决问题的方法称为守恒定律，质量守恒的物质的质量总和之前和之后的相同的化学反应，在这个过程中的制备或稀释的溶液，溶质常数的质量。之前和之后的反应常数保守的元素中的每个元素的类型，相同的各元素的原子数，的量的物质，相同的质量。中任一项的电荷守恒，即电中性的系统，如化合物，混合物中的溶液或等，电荷的代数零度，即等于的总数正电荷和负电荷的总数保育。电子利弊是氧化 - 还原反应的发生，氧化剂得到的电子的数量必须等于的电子的数量还原剂失去了自发氧化 - 还原反应或原电池或电解池。【巩固] 碳酸铜，碱式碳酸铜，可以溶解在盐酸中，成氯化铜，这两种化合物可以在高温下分解成氧化铜的混合物溶解28.4克消耗500毫升1mol / L盐酸，将上述混合物的燃烧质量，和质量的氧化铜 A.35g B.30克C.20克D.15克问题：法律关系 [例3]，以防止碘缺乏病，国家规定应含有40至50毫克每公斤的盐，碘酸钾，为了测试是否某种盐是合格的碘盐，一个同学428克盐样品，试图以溶解所有的碘酸钾。将该溶液酸化，并加入足够量的碘化钾淀粉溶液，并将该溶液是蓝色的，而然后0.030mol / L的硫代硫酸钠溶液滴定略去18.00mL蓝色刚刚消失了。测试，计算碘盐合格的产品。但反应如下： IO3-+5 I-+6 H +→3I2 +3 H2O I2 +2 硫代硫酸根离子ON-→2I-+ S4O62- [教练]本题为“计算的多步反应，根据反应方程式直接建立IO3-和S2O32，关系到解决。解决方案：6S2O32 -------- IO3- 6mol 1摩尔 0.030 mol / L的××10-3 18.00mL N（I2）== 0.09×10-3摩尔 />每千克盐含KIO3：∴碘盐合格 [法总结】实际化工生产和化学品那些谁进行科研，往往涉及一个多步反应：反应要经过几个步骤，从原料到成品的一种物质的含量的测定，可以具有通过几个步骤的过程中的中间去。对于一个多步骤的反应体系中，是根据几种化学反应方程式，以确定起始材料的量和最终的材料之间的关系，和列比例计算求解方法，被称为“关系类型”的方法。Relationship方法，由此可以节省不必要的中间计算步骤，以避免发生误算，并快速，准确地得到结果。关系解决问题的关键是要建立的关系的关系：1，使用颗粒保护关系的关系，关系建立的化学计量式（3）的数目之间的关系的方程加合物，使用建立的关系巩固 3，已知的脊椎动物骨骼含有磷，以下是动物骨灰中磷含量的测定实验方法称取样品动物骨灰0.103克，用硝酸处理，磷转化成磷酸酯，然后加入到磷酸盐沉淀试剂。析出物组成的固体（式质量为3.60×103）0.504克P2Mo24O77点火之后。在灰烬中的磷测试质量分数从上述计算出的样本中数据（相对原子质量的磷至31.0。）种问题：平均法应用程序 [实施例4]混合由四种金属锌，铁，铝，镁为10g的两个用足量的盐酸反应产生的氢气为11.2升，在标准条件下，该混合物必须包含的金属人 AB铁C.，锌，铝D.镁， [教练]解决的标题平均摩尔质量的电子，和10克的金属，与足够量的盐酸反应，产生氢气的标准条件下，可用金属的平均摩尔质量的电子10g/mol11.2升四个金属（摩尔）的电子的质量，分别：锌：32.5g/mol，铁：28g/mol以下，Al：9g/mol的Mg：12g/mol，其特征在于，只有Al摩尔电子质量低于10g/mol，所以答案为C的规律总结】所谓平均法是一种数学解决问题的方法在化学计算原则。它是基于数学原理的算术平均值，这两个数字MR1，MR2（MR1大于MR2）先生，一定要在两者之间。，平均和先生确定MR1和MR2范围的，与标题相结合的条件下可以迅速找到正确的答案。常见的方法有：寻求的平均原子重量的平均式重量平均摩尔电子质量，的平均组合物。 [巩固] 4，从10g含有杂质碳酸钙和足够量的盐酸反应产生CO20.1mol此示例可能含有杂质 /> A.KHCO3和MgCO3 B。MgCO3和SiO2的 C.K2CO3的和SiO2 D.无法计算各种各样的问题：极端假设的法律 [例5]在一定质量镁，锌，铝混合物有足够的稀H2SO4反应生成H2 2.8 L（标准状况下），原混合物的质量可能是 A.2克B.4克C.8克D.10克 BR /> [教练]这个称号是由于缺乏数据，它不能找到每种金属的质量，只能确定的范围内。三种金属锌，最低的优质铝材的质量相同数量的氢。假设到金属锌金属特质的度假8.125克，所有的假设金属铝度假金属质量为2.25克的金属实际质量2.25克8.125克之间。所以答案是B，C. 法律的摘要] “极端假设法”是一种常用的数学方法解决化学问题的方法，一般的答案关于混合物的计算可以假设，原来是一个纯粹的物质混合，计算确定的最大值，最小值，然后分析，讨论，并得出结论。巩固 5,0.03摩尔铜完全溶解于硝酸，产生氮氧化物NO，NO2，N2O4为0.05mol的混合气体的平均相对分子质量的气体混合物可能是 A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 问题六：应用的讨论方法 [实施例6]到300毫升的KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应，在低温下在减压下，将溶液蒸发，得到白色固体。请回答以下问题：（1）由于不同的量的二氧化碳通入得到的白色固体成分也各不相同，尝试推断几种可能，和列表组成的。（2）CO2气体2.24L（标准状况下），白组的11.9克确定计算的白色固体是由其中的物质，它的每个质量？用于许多教练]（1）由于在反应中的二氧化碳和KOH的产品的材料的量的比率的物质浓度的KOH溶液的量，它可以根据上的材料的量的比例，在反应中的二氧化碳和氢氧化钾产品讨论。：①在CO2 +2 KOH = K 2 CO 3 + H 2 O②CO2 + KOH =影响KHCO 3已知n（CO2） /正氢氧化钾（KOH）= 1/2，的产物，为K 2 CO 3，N（CO 2）/ N（KOH）= 1影响的产物，为碳酸氢钾，因此n（CO 2）/ N的氢氧化钾（KOH）<1/2小时，氢氧化钾过量的产品作为<N（CO 2）/ n（下KOH）2;①二氧化碳的反应，过量②反应的二氧化碳的量不足，因此，K 2 CO 3的产物，为+的影响KHCO 3> 1 N（CO 2）/正（KOH），二氧化碳的过量，固体产物影响的碳酸氢钾。答案：①的K2CO3 + KOH②在碳酸钾③在的K 2 CO 3 + KHCO 3④ KHCO3 （2）：①在CO2 +2 KOH = K2CO3 + H2O②CO2 + KOH = KHCO3 22.4L（标准状态）138克22.4L（标准状态）100克 2.24 L（标准状态）13.8克2.24L（标准状态）10.0克【的∵13.8克>11.9克的10.0克∴得到的白色固体K2CO3和KHCO3的混合物。 BR />的白色固体K2CO3，KHCO3摩尔①CO2 +2 KOH = K2CO3 + H2O②在CO2 + KOH = KHCO3 x摩尔2倍摩尔x摩尔摩尔摩尔x摩尔摩尔 x摩尔+ Y摩尔= 2.24L/22.4mol吗？L-1 = 0.100摩尔（CO2）138克mol-1的x摩尔100克？mol-1的×Y摩尔= 11.9 （白色固体）解决这个方程，我们得到 X = 0.0500mol（K2CO3） Y = 0.0500mol（KHCO3）∴白色固体，K2CO3质量138克MOL-1×0.0500mol =6.90克 KHCO3质量100克？mol-1的×0.0500mol =5.00克消耗的KOH的物质的量 2倍摩尔+摩尔= 2× 0.0500mol 0.0500摩尔= 0.150摩尔∴的量的物质的浓度的KOH溶液 0.150mol/0.300L = 0.500摩尔L-1的法总结] 一类化学计算题，由于条件的不确定性，其结果可能是两个或两个以上，也可能值？在一定范围内，这种做法需要用讨论的方法来解决。常见的类型：1，以讨论程度的反应，讨论是否过量的反应物; 3，讨论反应物或生成物的组成;讨论不定方程的解决方案。巩固使用 6，洋溢着10毫升NO2和10毫升NO组成的混合气体的大试管中的水倒在常温下，当向其中缓慢传递到O2一些时间，在体外的残余5月2毫升气体通入的O2量升？ [测验工作 1，多项选择题（每题有12个答案） 1。密度的1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至完全沉淀，将沉淀的已知质量和原来是相等的硫酸溶液，硫酸的浓度的溶液，原始 .29.6％B 42.1％C.14.8mol / L D.6.22mol / L的 2，氯化镁，氯化钾，硫酸钾3盐的混合溶液中，如果K +和Cl-，每1.5mol的Mg2 +对为0.5mol，则物质的量的SO42-， A.0.1mol B.0.5mol.0.15摩尔D.0.25mol 3。3.20gCu与30.0mL10.0mol / L如果反应溶液中的硝酸，该产品仅NO和NO2。具有摩尔H +，那么该物质的量的NO 3 - 离子的溶液中所含的 AA / 2摩尔B.2a按国家c.0.1a按国家D.（+0.1）摩尔> 4，在一定的条件下，氨的反应达到平衡时，在混合气体中的氨的体积分数为0.25，如果在反应条件之前保持不变和反应后的气体的体积减少和原来的反应物的体积比是 A.1 / 5 B.1 / 4 C.1 / 3 D.1 / 2 5.3克镁，铝合金和100毫升稀硫酸只是反应完全反应后，将所得溶液蒸发至干，得到的无水硫酸17.4克A.原物质的浓度的硫酸溶液1 mol / L的B.1.5 mol / L的C.2mol / L D.2.5mol / L 6。碳酸钾，含有苏打灰中的杂质中的一者或两者，硝酸钾，硝酸钡。7.8克样品溶解在水中，得到澄清的溶液，然后加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀物5.0克原始样品中的杂质，以确定正确的 A.切不可碳酸钠和Ba（NO3） 2 B.必须有碳酸钠的Ba（NO3）2 C.的Ba（NO3）2，但也有KNO3，也有可能是碳酸钠 D.没有碳酸钠但BA（NO3）2和KNO3 7.1安装CO 2摩尔H 2 O（气）发生时，在一定条件下的可逆反应：CO + H 2 O（气）CO2 + H2，和生成的反应平衡H2O的CO2 0.6摩擦，在相同的条件下（气） 2摩尔摩擦，产生的二氧化碳达到平衡时的物质的量 A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol 8。的质量为25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃的密闭容器完全煅烧后的排气气体中，残余的固体冷却20.7克，原始混合物正确的关系之间的量的KOH和KHCO 3物质 A.是大于B.小于C.等于D.任意比 9有一个与5摩尔/ L的盐酸140ML氧化铁样品发生至其完全溶解，将所得的溶液可以在标准条件下，完全转化成亚铁离子，铁离子，化学式为的氧化物吸收0.56L氯5 A。氧化铁B.四氧化三铁C.Fe4？O5 D.Fe5O7 10。合成氨N2和H2合成塔混合1:3的体积比。排气气体混合物的合成塔NH3过程中占12％，N2所占的体积分数（在相同的温度和压力条件下测得的气体） A.12 B.6％C.22％D 0.44％计算标题 11，氢气和氧气的压力为120℃和一定的物质的量是亚埃摩尔的混合气体，点火后的反应，当气体温度和压力时，恢复到原来的测得的气体量的物质bmol，并寻求原始昆总气体中的氢气和氧气的量的物质是多少？ 12，工业上使用的氨催化氧化法可以从硝酸制备，加入脱水剂，以获得更高浓度的硝酸17万吨合成氨为原料，NH3成HNO3，所有的假设。（1）写NH3完全转化HNO3整体的化学反应方程式（2）在生产过程中需要补充水分的吸收，剥离，如果添加脱水剂是相等的量的水，然后将所得的硝酸溶液质量分数为多少？（3），如果在生产系统中，m1 t的50％的硝酸和90％的硝酸酸在同一时间平方米吨（剥离的水可以再循环以制备教低浓度的稀硝酸），一共有27吨的水，然后，m1和m2的质量比的数目？ BR /> 13，现有物质，如量的碳酸氢钠，碳酸氢钾混合AG用100mL盐酸反应。气体的体积在标准条件下考虑所涉及的问题，填补空白，用字母公式。 （1）的混合物的NaHCO3和KHCO 3的质量比。（2），如碳酸氢盐和盐酸完全相同完全反应，（3）中的盐酸的量的物质浓度mol L-1。如果过量的盐酸，生成的二氧化碳的体积是L （4）如果碳酸氢盐剩余盐酸的量不足的反应来计算产生CO2的体积，还需要知道 />（5），NaHCO 3和KHCO 3的物质的量，而不是被混合，AG完全反应的固体混合物与足够量的盐酸时，将生成的二氧化碳的体积范围。 14，1.68L无色可燃气体在标准条件下，足够量的氧气完全燃烧。如果产品通入澄清的石灰水足够量，将所得的白色沉淀物的质量是15.0克，用足够量的碱石灰吸收燃烧产品，9.3克。（1）计算的燃烧产物中的水的质量的重量增益。（2）如果在原始气体是一个单一的气体，通过计算其计算公式推断 BR />（3）如果原始气体是一种混合的两种物质，如气体，这是一种烃量的，请写自己的公式。（只要求写一组） 15，用少量的废气中的SO2排放量的法律制度硫酸接触，以防止对大气的污染，并在出院前尝试开展综合利用。（1）硫酸植物每天万立方米废气排放量的0.2％（体积分数），SO 2，并要求用NaOH溶液，石灰和O2治疗，假设没有元素硫的损失，在理论上，可以得到公斤的石膏（硫酸钙·2H2O）的数目？（2）如果在一定体积的排气被送入100mL2mol？L-1的NaOH溶液完全反应，所得溶液含有16.7克溶质的溶液的组合物，试验分析，并计算和确定的各成分的量的物质。（3）石膏法的废气处理系统的植物中，亚硫酸氢钠的中间产物是调整以获得最佳的流量的废气排放量，用NaOH SO2的材料的量的比率，从而提高成品率的亚硫酸氢钠。现在假设，nNaOH，nNaHSO3 NSO 2分别表示二氧化硫，氢氧化钠和亚硫酸氢钠和= X的物质的量，尝试在不同的范围内，写x的值N（亚硫酸氢钠）或亚硫酸氢钠NSO 2，nNaOH风格之间的关系。XN（亚硫酸氢钠）参考答案</整合：1，C 2，C 3,8.42％4，B 5，BC 6,8.5毫升，12毫升测验工作：1，BD 2，B 3，D 4，A-5，B， 11，（1）当一个完整的响应，NH 2（AB）摩尔，NO2（AB）摩尔; （2）H2剩余时间，D，B，C 8 C 7 9 10 NO2，NH2 B摩尔（AB）摩尔O2盈余; （3），NH 2（AB），NO2（2B）摩尔摩尔。 12，（1）NH3 +2 O2 = HNO3 + H2O （2）NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O（3）0.5m1 +（1-0.9）M2 = 27 +18 <BR / 17吨，63吨，18吨0.5m1 + 0.9平方米= 63 63万吨/年（63吨18吨）×100％= 77.8％M1/M2 = 19/5 13（1）84:100（2）5a/46（3 ）22.4a/92或5.6a/23（4）物质的量的盐酸浓度（5）（22.4/100） - （22.4/84）14（1）2.7克（2）C 2 H 4（3）C4H6和H2或C3H8和CO，C3H6，和CH 2 O，等。 15，解决方案（1）153.6公斤（2）作者：亚硫酸氢钠为0.1mol亚硫酸钠为0.05mol（3）所述nNaHSO3 X≤<X <1 nNaHSO3 = 2nSO2 nNaOH X≥1 nNaHSO3 = nNaOH

碳酸钠加热一般不会分解；碳酸氢钠加热的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

NaHCO3：4.2 g；Na2CO3：10.6 g质量变化由NaHCO3分解造成设NaHCO3的质量为x2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m84*2 106 84*2-10=62x 14.8-13.25x = 4.2 g即NaHCO3的质量4.2 g，Na2CO3的质量14.8-4.2 = 10.6 g

碳酸氢钠受热分解化学方程为：2NaHCOu2083=△=Nau2082COu2083+Hu2082O+COu2082↑。碳酸氢钠，化学式为NaHCOu2083，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠不稳定，碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成COu2082，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶蚂团族液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。碳酸氢钠主要用途碳酸氢钠可用作分析试剂、无机合成、制药工业、治疗酸血症以及食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接用作制药工业的原料、作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂、浴用剂、碱性剂、膨松剂。常与碳酸氢铵配制膨松剂用于饼干、糕点。在小麦粉中的添加量20g/kg。可与柠礞酸、酒石酸等配制固体清凉饮料的发泡剂（产生CO2）。因系无害的弱碱性剂，洗涤蔬菜时添加约0.1%-0.2%可使绿色稳定。单用时，因受热分解呈强碱性，用于面包时会带黄色，并破坏小麦中维生素，最好与磷酸氢钙等酸性物质合用。尚可用于食品烫漂、去涩味。因其能使pH值上升，故可提高蛋白质的持水性，促使食品组织细胞软化，促进涩味成分溶出。对羊奶有去膻作用（用量10-20mg/kg）。作酸度调节剂和化学膨松剂，我国规定可用于各类需添加膨松剂的食品，按生产需要适量使用。

如果是加热溶液那么就会析出Na2CO3晶体，Na2CO3.10H2O如果是加热固体那么如果温度不够高是不会发生化学反应的，想要发生化学反应得达到900°左右。

干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠,受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水,其反应的化学方程式为：2NaHCO3======Na2CO3 十 H2O 十 CO2 ↑

小苏打受热分解的方程式为2NaHCO3＝加热＝Na2CO3+H2O+CO2↑。小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。 小苏打 小苏打即碳酸氢钠，俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。 小苏打的反应 小苏打与HCl反应：NaHCOu2083+HCl====NaCl+Hu2082O+COu2082↑ 小苏打与CHu2083COOH反应：NaHCOu2083+CHu2083COOH====CHu2083COONa+Hu2082O+COu2082↑ 小苏打与氢氧化钠反应：NaHCOu2083+NaOH====Nau2082COu2083+Hu2082O 小苏打与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。 少量：NaHCOu2083+Ca(OH)u2082====CaCOu2083↓+NaOH+Hu2082O 过量：2NaHCOu2083+Ca(OH)u2082====Nau2082COu2083+CaCOu2083↓+2Hu2082O

碳酸氢钠受热分解的化学式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，详细介绍如下：一、受热分解：1、碳酸氢钠溶液加热分解，其固体50摄氏度以上开始逐渐分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。2、也有数据说是150摄氏度，但是一般认为50摄氏度以上分解，因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。二、碳酸氢钠：1、碳酸氢钠分子式为NaHCOu2083，是一种无机化合物，呈白色结晶性粉末，无臭，味咸，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解，产生二氧化碳，碳酸氢钠在分析化学，无机合成，工业生产，农牧业生产等方面有较为广泛的应用。2、在纯碱生产过程中，纯碱煅烧炉产生的炉气，经旋风分离后，仍含有较多的碱粉。将此炉气用热碱回收，使碱粉溶解在碱液内，在循环溶解过程中，部分碱液送往蒸氨塔，蒸出热碱液中氨，使碱液进一步浓缩，作为生产小苏打的碱液原料，蒸氨塔顶出来的氨二氧化碳和水混合气，进入原来炉气冷却塔。三、碳酸钠：1、碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。2、碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。3、碳酸钠的制法有联合制碱法，氨碱法，路布兰法等，也可由天然碱加工精制，它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃，玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤，酸类中和以及食品加工等。

不分解的！碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名“苏打”，“纯碱”。普通情况下为白色粉末，为强电解质。其结晶水合物带十个结晶水，在干燥的空气中易风化。其水溶液显碱性。在不断通入二氧化碳气体的情况下，碳酸钠会与二氧化碳，水共同反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3碳酸钠遇酸会发生剧烈反应，同时生成二氧化碳：Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O该性质被利用于制造气体灭火器。在生产生活中，碳酸钠被用于制作面点，制取氢氧化钠等。碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名“苏打”，“纯碱”。普通情况下为白色粉末，为强电解质。其结晶水合物带十个结晶水，在干燥的空气中易风化。其水溶液显碱性。在不断通入二氧化碳气体的情况下，碳酸钠会与二氧化碳，水共同反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3碳酸钠遇酸会发生剧烈反应，同时生成二氧化碳：Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O该性质被利用于制造气体灭火器。在生产生活中，碳酸钠被用于制作面点，制取氢氧化钠等。

干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠,受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水,其反应的化学方程式为：2NaHCO3======Na2CO3 十 H2O 十 CO2 ↑

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。总方程式：NaOH+CO2=NaHCO3。氢氧化钠性质氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。以上内容参考：百度百科-氢氧化钠

碳酸钠和水和二氧化碳反应的化学方程式介绍如下：其化学式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。如果碳酸钠溶液是饱和溶液，这里存在有特殊性。一般酸式盐溶解度较高，但是这里酸式盐溶解度比正盐低，因此有碳酸氢钠析出。碳酸氢钠俗称是小苏打。碳酸氢钠常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应。碳酸氢钠与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。碳酸氢钠的用途：在食品加工中，它是一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。碳酸氢钠属非危险品，但应防止受潮。储存于干燥通风库房内。不可与酸类混储混运。食用小苏打尤须注意不得与有毒物品混储混运，防止污染。

1、二氧化碳适量，生成碳酸钠，反应化学方程式为: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;2、二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，反应方程化学式为: NaOH+CO2==NaHCO3。

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀。二者水溶液均呈碱性。都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应。扩展资料：碳酸钠和碳酸氢钠的差异1.热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2.水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3.与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4.与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5.与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀；6.与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；参考资料来源：百度百科-碳酸钠参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

二氧化碳和过量氢氧化钠反应的方程式如下：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如果二氧化碳过量，还会发生如下反应：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3在氢氧化钠过量的情况下，第二个反应是不会发生的

碳酸钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑。相关知识如下：碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性。在空气中易风化，其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。学好化学的方法和技巧如下：1、建立坚实的基础知识：化学是一门需要扎实基础知识的学科，因此，在学习化学时，一定要把基础打牢。这包括掌握基本的化学概念、反应方程式、化学式、原子结构、分子结构等基础知识。2、理解化学反应机制：化学反应是化学学习的核心，因此，理解化学反应的机制是非常重要的。这包括了解反应的机理、反应的类型、反应的速率以及反应的平衡等。3、建立知识网络：化学知识是一个有机的整体，各个知识点之间存在着相互联系。因此，在学习化学时，要善于建立知识网络，将各个知识点联系起来，形成完整的知识体系。4、注重实验操作：化学是一门以实验为基础的学科，实验操作对于学好化学至关重要。因此，在学习化学时，要注重实验操作，多做实验，掌握实验技能，培养实验观察和分析问题的能力。5、学会归纳总结：在学习化学时，要善于归纳总结，将学过的知识点进行归纳整理，形成自己的知识体系。这有助于加深对知识点的理解记忆和应用。6、多做练习题：练习是巩固学习成果的有效方法。通过大量的练习题，可以加深对知识点的理解和记忆，同时也能提高解题能力和应试技巧。7、寻求帮助：在学习化学时，如果遇到困难或问题，不要轻易放弃或灰心丧气。可以向老师、同学或网上资源寻求帮助，寻找解决问题的方法和途径。同时也要善于利用网络资源，查找相关资料和信息。

如图所示

二氧化碳+水+碳酸钠＝碳酸氢钠；二氧化碳+水+碳酸钙＝碳酸氢钙.

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀。二者水溶液均呈碱性。都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应。扩展资料：碳酸钠和碳酸氢钠的差异1.热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2.水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3.与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4.与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5.与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀；6.与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；参考资料来源：搜狗百科-碳酸钠参考资料来源：搜狗百科-碳酸氢钠

可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

碳酸钠跟碳酸钙一样,都是跟水和二氧化碳生成碳酸氢钠／钙.相关化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3希望对你有帮助。

过量二氧化碳与氢氧化钠反应是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。氢氧化钠与二氧化碳反应现象开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出。氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。氢氧化钠的提纯：氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇。随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。以上内容参考：百度百科——氢氧化钠

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠。碳酸钠（Nau2082COu2083），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。扩展资料：以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸，化学性质不稳定，遇酸会放出有毒的硫化氢气体：硫化钠能用于染料工业中生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，造纸工业用作纸张的蒸煮剂。还可用于纺织工业中棉织物染色的媒染剂、制药工业用于生产解热药。硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。参考资料来源：百度百科——碳酸钠

NaHCO3+CO2≠两者不会反应刚才说错了，不好意思希望对你有帮助祝你学业进步！

碳酸氢钠和二氧化碳不反应，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式:Na2co3+co2+H2o=2NaHco3

NaOH和过量CO2反应的化学方程式是NaOH + CO2 → NaHCO3。1、反应过程及生成物NaOH（氢氧化钠）和CO2（二氧化碳）发生化学反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与二氧化碳中的碳酸根离子（CO32-）发生酸碱中和反应。反应的化学方程式为NaOH + CO2 → NaHCO3（碳酸氢钠）。2、反应条件和性质该反应在常温下进行，并且需要有足够的CO2来使反应产生较完全的转化。在反应过程中，碱性的氢氧化钠溶液会与酸性的二氧化碳气体发生反应，产生中性的碳酸氢钠。这是一种酸碱中和反应，其中氢氧化钠起到酸的角色，二氧化碳则起到碱的角色。3、方程式的表示及反应解释化学方程式通过化学符号和化学式的形式来表示化学反应的过程和参与物质的变化。对于NaOH和过量CO2的反应，化学方程式NaOH + CO2 → NaHCO3清楚地表明了反应物和生成物之间的转化关系。CO2的环境问题和控制方法以及反应1、CO2排放与全球变暖二氧化碳（CO2）是主要的温室气体之一，它的大量排放导致了全球变暖和气候变化问题。人类活动如燃烧化石燃料、工业生产等释放出大量CO2，加剧了地球的温室效应，导致气候异常和极端天气事件的增加。2、减少CO2排放的方法为了应对气候变化问题，控制CO2的排放至关重要。减少化石燃料的使用、提高能源效率、发展清洁能源等都是减少CO2排放的有效方法。还可以采用碳捕集与封存技术，将CO2直接从工业排放中捕集并储存起来，以减少其在大气中的累积。3、NaOH与CO2的吸收反应类似于NaOH和CO2的反应，许多其他碱性物质也能与CO2发生吸收反应。这种反应通过吸收和转化CO2来减少其在大气中的含量，有助于减缓全球变暖的趋势。因此在研究和开发碱性物质吸收CO2的方法上具有重要意义。

请确认您的题目没写错。。。如果是碳酸钠和CO2，那么Na2CO3必须为溶液然后过不过量是一样的 ： Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3NaHCO3根本不能和CO2发生反应。

搞笑啊，碳酸氢钠和二氧化碳没反应的应该是碳酸钠吧离子方程式就是OH-+CO2==HCO3-

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

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二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为COu2082+Nau2082COu2083+Hu2082O=2NaHCOu2083

碳酸钠与二氧化碳不会反应，没有这个方程式。碳酸钠可以和二氧化碳加水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。二氧化碳常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体。碳酸钠又叫纯碱，也称为苏打或碱灰，但是不属于碱而属于盐。主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。碳酸钠能从潮湿空气中逐渐吸收二氧化碳成为碳酸氢钠。扩展资料碳酸钠（纯碱）的特性碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳。

碳酸氢钠不与二氧化碳反应，应该是碳酸钠与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠溶液不会与二氧化碳反应，但碳酸钠溶液可以。碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式如下：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

碳酸氢钠不与二氧化碳反应，应该是碳酸钠与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二氧化碳跟过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水。　　其反应的化学方程式为：　　如果是氢氧化钠跟过量的二氧化碳反应，具体生成物，则可能会包括碳酸氢钠或者碳酸氢钠跟碳酸钠二者的混合物。

高中有机化学中能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳的官能团只有羧基-COOH.原理：-COOH 的酸性比HCO3-强，强制弱。化学方程式：R-COOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2(^)

原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化如果是碱性环境且是冷的高锰酸钾，生成的是邻二醇如果是酸性热的溶液，也分三种情况H2C=CH2的话，生成的是两个二氧化碳RHC=CH2，生成的是一个酸，一个二氧化碳R2C=CH2，生成的是一个酮，一个二氧化碳具体看碳所带的基团。

H2C=CH2+H(+)+KMnO4=CO2+Mn(2+)+H2O没配平RCH=CH2的生成RCOOH和CO2（R)2C=CH2的生成（R)2C=O和CO2(R)2C=C(R)2的生成2个（R)2C=O三键一样冷稀KMnO4生成顺势临二醇

丁烯里面含有碳碳双键则可以被高锰酸钾氧化，其中若为CH2＝CHCH2CH3，则氧化为二氧化碳和丙酸，配平即可。若为CH3CH＝CHCH3，则氧化为乙酸

碳碳双键可以被氧化成环氧基，如乙烯在银的催化下被氧化成环氧乙烷。也可以在冷高锰酸钾条件氧化为乙二醇，热高锰酸钾氧化为羧酸。在Zn+臭氧条件下也可以被氧化为羧酸。至于炔，我不敢误导你，就不回答了

碳碳双键的性质主要表现在氧化、加成和加聚上。氧化剂主要是酸性高锰酸钾溶液，现象是高锰酸钾溶液的紫色退去，可用于鉴别烷烃和烯烃。加成反应中主要是和氢气及卤素单质的加成。如果是和溴水或溴的四氯化碳反应的话会使溴水的黄色或溴的四氯化碳溶液的橙黄色退去，反应中一摩尔双键能够和一摩尔氢气或溴加成。加聚反应分为均聚和共聚（均聚：单体为一种。共聚：单体为两种或两种以上，有二元共聚三元共聚等）。如果是自聚的话那么链节的主链上一般有两个或四个碳原子。如果有四个碳原子就说明单体是共轭二烯烃（两个双键被一个单键隔开）。如果是共聚的话则链节的主链上碳原子的数目可能是四个、六个等。这里大家最主要明确的两点是：炔烃和共轭二烯烃聚合链节中有双键；共聚会产生副产物。另外在有机合成中会经常以信息题的形式给出一个反应叫烯烃的臭氧化，就是双键断开各连一个氧。

乙酰基结构式是CH3CO-，由一个甲基(CH3－)和羰基(=C=O)组成，具体如图所示。乙酰基（英文：Acetyl），不是一种物质，是一个由甲基和羰基组成的酰基官能团，化学式为CH3-CO-或记为Ac-，不能独立存在。乙酰基存在于很多化合物之中，包括乙酰胆碱、乙酰辅酶A、对乙酰氨基酚等。乙酰基化学性质：向分子中引入乙酰基的化学反应称为乙酰化，相应的试剂称为“乙酰化试剂”和“乙酰转移酶”。在它们的作用下，乙酰化可以发生在辅酶A、组蛋白和其他蛋白质上，性质得以改变。有机合成的乙酰化反应一般以乙酰氯或乙酸酐作乙酰化试剂，在叔胺或芳香胺作为碱性试剂下进行。以上内容参考：百度百科-乙酰

酮定义：酮是羰基与两个烃基相连的化合物(正式学名为“某基·某基甲酮”)。根据分子中烃基的不同，酮可分为脂肪酮、脂环酮、芳香酮、饱和酮和不饱和酮。芳香酮的羰基直接连在芳香环上，按羰基数目又可分为一元酮、二元酮和多元酮。羰基嵌在环内的，称为环内酮，例如环己酮。一元酮中，羰基连接的两个烃基相同的称单酮，例如丙酮(二甲基甲酮)。互不相同的为混酮，例如苯乙酮(苯基·甲基甲酮)。酮分子间不能形成氢键，其沸点低于相应的醇，但羰基氧能和水分子形成氢键，所以低碳数酮(低级酮)溶于水。低级酮是液体，具有令人愉快的气味，高碳数酮(高级酮)是固体。化学性质活泼，易与氢氰酸、格利雅试剂、羟胺、醇等发生亲核加成反应[1]；可还原成醇。受羰基的极化作用，有α-h的酮可发生卤代反应；在碱性条件下，具有甲基的酮可发生卤仿反应。由仲醇氧化、芳烃的酰化和羧酸衍生物与有机金属化合物反应制备。丙酮、环己酮是重要的化工原料。官能团羰基c=o酮的通式r－co－rˊ

原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化如果是碱性环境且是冷的高锰酸钾，生成的是邻二醇如果是酸性热的溶液，也分三种情况H2C=CH2的话，生成的是两个二氧化碳RHC=CH2，生成的是一个酸，一个二氧化碳R2C=CH2，生成的是一个酮，一个二氧化碳具体看碳所带的基团。

碳碳双键可以被氧化成环氧基，如乙烯在银的催化下被氧化成环氧乙烷。也可以在冷高锰酸钾条件氧化为乙二醇，热高锰酸钾氧化为羧酸。在Zn+臭氧条件下也可以被氧化为羧酸。至于炔，我不敢误导你，就不回答了

羰基的结构式为：-C=O。酮的通式为R-C（O）-R"。酮分子里的羰基［-C（O）-］常被称为酮基。醛（aldehyde）：有机化合物的一类，是醛基（-CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物。醛的通式为R-CHO，-CHO为醛基，CnH2nO是化学通式。醛基是羰基（-CO-）和一个氢连接而成的基团。性质和特征：物理性质：具有强红外吸收。化学性质：由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其他常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。在进行金属羰基配合物的分析时，常会使用红外吸收光谱法。在一氧化碳气体，C-O键的振动（一般以νCO表示）出现在光谱中2143cm-1的位置。νCO的位置和金属和碳之间键结强度呈现负相关的关系。以上内容参考：百度百科-羰基