化学

神经递质的化名名称被称为乙酰胆碱(ACH)，它的化学本质不是蛋白质，而是一种简单的烃的衍生物，以中氮原子为效应原子的，碳氮化合物。另外一种神经递质抑制剂叫做：去甲肾上腺素，其化学本质也不是蛋白质，而是儿茶酚乙胺。

酶的化学本质是蛋白质,少部分是核糖核酸,是活细胞合成的,降低反应所需活化能,加快反应速率,作用后不失活,动物激素本质有蛋白质,多肽,氨基酸的衍生物,类固醇等,动物细胞合成,调节生命活动,具体作用大不相同,作用后失活,神经递质本质一般是乙酰胆碱,也有别的,作用后失活,抗体本质蛋白质,浆细胞产生,作用后失活,体液免疫效应阶段起作用

（一）矿物化学式的表示方法矿物的化学成分是以矿物的化学式（formula）表示的，即用组成矿物的化学元素符号按一定原则表示出来，它是以单矿物的化学全分析所得的各组分的相对质量百分含量为基础而计算出来的。具体表示方法通常有实验式和结构式两种。实验式（experimental formula）只表示矿物中各组分的种类及其数量比。如白云母的实验式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O或H2KAl3Si3O12。这种化学式不能反映出矿物中各组分之间的相互关系。目前，矿物学中普遍采用的是结构式（structural formula），即晶体化学式（crystallochemical formula），它既能表明矿物中各组分的种类及其数量比，又能反映出它们在晶格中的相互关系及其存在形式。如白云母的晶体化学式应写作K{Al2 [（Si3Al）O10]（OH）2}，表明白云母是一种具层状结构的铝的铝硅酸盐矿物，部分Al进入四面体空隙替代1/4的 Si，另有部分 Al则以六次配位的形式存在于八面体空隙中，K为补偿由Al3+替代Si4+所引起的层间电荷而进入结构层间，此外白云母的组成中还有结构水。晶体化学式的书写规则如下：（1）基本原则是阳离子在前，阴离子或络阴离子在后。络阴离子需用方括号括起来。如石英 SiO2、方解石 Ca[CO3 ]。对于某些更大的结构单元，也可用大括号括起来，例如白云母K{Al2 [（Si3Al）O10]（OH）2}。（2）对复化合物，阳离子按其碱性由强至弱、价态从低到高的顺序排列。如白云石 CaMg[CO3 ]2、磁铁矿 FeFe2 O4 （即 Fe2+O4 ）。（3）附加阴离子通常写在阴离子或络阴离子之后。如白云母K{Al2[（Si3Al）O10]（OH）2}、氟磷灰石 Ca5[PO4]3F。（4）矿物中的水分子写在化学式的最末尾，并用圆点将其与其他组分隔开。当含水量不定时，则常用nH2O或aq（即“水”的拉丁文aqua之缩写）表示。如石膏Ca［SO4］·2H2O、蛋白石SiO2·nH2O或SiO2·aq。（5）互为类质同象替代的离子，用圆括号括起来，并按含量由多到少的顺序排列，中间用逗号分开。如铁闪锌矿（Zn，Fe）S、黄玉Al2［SiO4］（F，OH）2。应当注意，在计算出矿物中各元素的离子数之后，书写晶体化学式时，习惯上是将其具体数值分别写在各元素符号之右下角，同时成类质同象替代关系的各元素之间无需再加逗号，并在圆括号之后下角列出圆括号内各元素离子数之总和。如某单斜辉石的晶体化学式为：结晶学及矿物学矿物的化学式是根据单矿物的化学全分析数据计算得出的，但由此得到的仅是实验式。要写出矿物的晶体化学式，则尚须依据晶体化学理论及晶体结构知识，对矿物中各元素的存在形式作出合理的判断，并按照电价平衡原则，将其分配到适当的晶格位置上。必要时还需进一步结合X射线结构分析资料加以确证。单矿物的化学全分析的结果，通常是以矿物中的各元素或氧化物的质量（wB/%）给出，其一般允许误差≤1%，即各组分的质量分数之总和应在99%～101%（有时还要求误差不超过0.5%，视实验条件和测定的精度而定）。否则不能用于矿物化学式的计算。对于成分较简单的矿物化学式计算，只需将各组分的质量分数（wB/%）分别除以其相应的原子量或分子量，即得到各组分的摩尔数，然后再将组分摩尔数化为简单整数，即可写出矿物的化学式。如表12-3之实例。表12-3 某黄铜矿的化学式计算然而自然界的许多矿物成分复杂，尤其是大多数硅酸盐矿物，类质同象替代复杂，具有附加阴离子，且同种阳离子能以不同的配位形式存在于不同的晶格位置上（如Al有四次配位和六次配位之分），因而其晶体化学式的计算比较麻烦，须结合晶体化学知识及X射线结构分析资料，以不同的方法来计算和确定矿物的化学式。矿物晶体化学式的计算方法很多。但不论采用何种方法，其计算原则均是：尽量使占位的离子数目保持合理；尽量使正负电荷总数保持平衡。这里仅简要地介绍常用的阴离子法和阳离子法。（二）矿物化学式的计算1.阴离子法阴离子法的理论基础主要是矿物单位分子（formula unit）内作最紧密堆积的阴离子数是固定不变的，它不受阳离子之间的类质同象替代的影响，其晶格中基本不出现阴离子空位。应用此法的前提是必须有矿物的化学全分析数据及已知矿物的化学通式。自然界矿物大多属含氧盐和氧化物。由于如辉石族等矿物的单位分子内的氧一般极少被其他元素置换，其原子数为常数。故常采用以单位分子中的氧原子数（Of.u.）为基准的氧原子法来计算矿物的晶体化学式。现以某单斜辉石（化学通式为 XY[Z2O6]）为例（表 12-4），说明氧原子法计算矿物晶体化学式的具体步骤：（1）首先检查矿物的化学分析结果是否符合精度要求。表12-4中单斜辉石的各组分的质量分数总和（Σw B/%）为99.82%（去除了吸附水 H2 O-），符合化学式计算的精度要求。表12-4 某单斜辉石晶体化学式的氧原子计算法（2）查出各组分的分子量。（3）将各组分的质量分数（wB/%）除以该组分的分子量，求出各组分的摩尔数。（4）用各组分的摩尔数乘以其各自的氧原子系数得到各组分的氧原子数。（5）将各组分的氧原子数加起来即得矿物中各组分的氧原子数总和ΣO。（6）以矿物单位分子中的氧原子数Of.u.（如辉石的Of.u.=6）除以氧原子数总和ΣO，得到换算系数（即Of.u./ΣO）。（7）用各组分的摩尔数乘以其相应的阳离子的系数，求得各组分的阳离子数。（8）以各组分的阳离子数乘以换算系数即得出矿物单位分子中的阳离子数（if.u.）。（9）依据晶体化学理论及晶体结构知识，按矿物的化学通式，将矿物中各阳离子尽可能合理地分配到晶格中相应的位置上。（10）按矿物的化学通式，检验矿物单位分子中的阳离子总数Σif.u.及正电荷总数Σ（+）。（11）写出矿物的晶体化学式。以上计算步骤适用于一般阴离子法，所不同的只是不同矿物作为基准的阴离子数有别。氧原子法通常适合于不含水的氧化物和含氧盐矿物。对含 OH-、F-、Cl-、S2-等附加阴离子的矿物，计算时，必须对氧进行校正，同时注意作基准的单位分子中的阴离子数（氧原子数），其计算过程比较复杂，关于这方面的内容，可参阅有关著作。此外，也可采用以阳离子数为准的计算方法。2.阳离子法阳离子法的理论基础是矿物内部某些晶格位置上的阳离子数目相对较固定。它对于成分、结构较复杂的链状、层状结构的硅酸盐如角闪石族、云母族等矿物的化学式计算较为适用。这类矿物单位晶胞中阳离子的位置较多、类质同象替代十分复杂。一般说来，结构内大空隙位置往往未被占满；而小空隙的晶格位置上则极少出现空位，其中的阳离子数相对较稳定，占据这些位置的是一些电价高、半径小、配位数低的阳离子。因此，其晶体化学式计算时，常以这些小空隙位置上单位分子内的阳离子数为基准。例如，白云母的化学通式为X{Y2 [Z4O10]（OH，F）2}，其X阳离子的晶位上往往都存在有空位，计算化学式时一般以阳离子Y+Z=6为基准。这里仍例举上述的单斜辉石的化学式计算（表12-5），以说明阳离子法的计算步骤：表12-5 某单斜辉石晶体化学式的阳离子计算法（1）检查矿物化学分析数据是否符合化学式计算的精度要求。应注意去除矿物本身固有组成之外的组分（如吸附水等）。（2）查出各组分的分子量。（3）用各组分的质量分数（wB/%）除以其相应的分子量，求出各组分的摩尔数。（4）将各组分的摩尔数乘以其各自的阳离子的系数，得到各组分的阳离子数。（5）根据晶体化学知识，按矿物的化学通式，将各阳离子分配到适当的晶格位置上，并求出作为基准的结构位置上的各阳离子数之总和ΣMe。（6）由矿物单位分子内作为基准的阳离子数Mef.u.除以ΣMe即得到换算系数（即Mef.u./ΣMe）。（7）将各组分的阳离子数乘以换算系数得出矿物单位分子中的阳离子数（if.u.）。（8）按矿物的化学通式，检验矿物单位分子中的阳离子总数Σif.u.及正电荷总数Σ（+）。（9）矿物的阴离子总数等于矿物通式中的理论值。对于具附加阴离子的矿物，依据矿物单位分子中的Σ（+）及电价平衡原则，可分别计算出各种阴离子的数目。（10）按照矿物的化学通式，写出其晶体化学式。矿物晶体化学式的计算，不仅在矿物学研究中是必不可少的，而且对解决岩石和矿床的成因等地质问题也具有重要的实际意义。

水就是“一氧化二氢”，当然氢有三种同位素，分别是氕（H）、氘（重氢，D）、氚（超重氢，T），他们形成的水自然有多种，主要是H2O（水）、D2O（重水）、T2O（超重水），它们在自然界的含量一个比一个小，H2O约占天然水总量的99.9%以上。至于HDO、HTO之类的水更少，完全可以忽略不计。而双氧水，只因为它的分子式中比水多了一个氧而得名，但它不是水。化学名叫过氧化氢。具有强氧化性，可做消毒和漂白用。

1.基础定义的区别：化学式：用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子叫做化学式。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。分子式：分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式。有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。如氧分子用O₂表示，氯化氢分子用HCl表示。分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。所以分子式比最简式的含义广。结构式：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。实验式：实验式在物理学里又称为经验公式，是一个从实验或猜想推导出来的公式，而不是直接从“第一性原理”推导出来的公式，可以预测观察结果的数学方程式。如专门预测氢原子谱线波长的里德伯公式。2.表达内容的区别：化学式：化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数。标明该物质的分子数．如2个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。分子式：分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。可以用分子式的一般都是分子晶体，分子间以范德华力（分子间的作用力）相互结合形成的晶体。通常情况下，分子晶体有分子式，离子晶体、原子晶体和金属没有分子式。结构式：由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。结构式不同而化学式相同不一定是同一种物质，其性质也往往不一样。比如各种有机物的同分异构体，化学式相同，但是结构式不一样，就显示出性质的差异。更不必说相同化学式的不同类物质，比如二甲醚和乙醇的分子式均为C2H6O，但其结构不同。实验式：实验式又称最简式或实验式，是化学式中的一种。用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。由于实验式一般都是通过分析化学的元素分析法获得的，尤其是通过有机化学中燃烧法测定化合物中碳氢比，因此称为实验式。许多化合物如离子化合物通常不是以分子的形态存在，实际上以实验式表示。如NaCl仅是氯化钠的实验式，表示在氯化钠晶体中Na⁺与Cl⁻的比例是1:1。有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式。例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6。3.书写上的区别：化学式：单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边，氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边，金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写，氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。分子式：分子式和最简式不同，对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。当分子式相同时，也有可能不是一种物质，它们有可能是同分异构体。例如氧的分子式是O₂，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。又如乙酸的分子式是C₂H₄O₂，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。水分子的分子式为H₂O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。(图：分子式和结构式)氯化氢分子的分子式为HCl，表示1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子组成。结构式：结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子，用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。实验式：无机物表示在通常情况下，不以单一的真实分子形式存在的化合物的组成。如离子化合物无水氯化钙、硫酸钾、氯化钠、氢氧化钠等，通常分别用最简式CaCl2、K2SO4、NaCl、NaOH 表示。晶体以原子间的共价键结合形成的物质（原子晶体）也常用最简式表示，如金刚石用C表示，碳化硅用SiC表示等。化学式以单个分子形式表示有困难时用最简式表示。如红磷的化学式直接表示为P。同类单质或有相同元素组成比例的化合物的简写。例如白磷P4可简单表示为P（也可以以此表示白磷、红磷等不确定的同素异形体的单质混合物的组成），P4O10简写为P2O5，称为五氧化二磷，硫蒸气中含有S2、S4、S8等分子，统一表示成S。有机化合物在有机物中，由于碳之间可以成键，种类很多，而因为最简式仅表示为组成物质分子中原子的最简整数比，所以不同的化合物可以有相同的最简式。例如苯和乙炔的最简式均为CH，单烯烃（通式CnH2n）的最简式都为CH2。此外同分异构体的分子式相同，因此最简式也相同。应当注意的是，当且仅当最简式和分子式相同时，最简式才表示物质的一个真实分子（表示分子的真实组成及分子量）。关于最简式和实验式，虽然一般认为是同义词，但习惯上表达侧重点不同。最简式是对于已经确定元素组成物质的化学式，其中各元素原子个数比一般为互质的整数，实验式则无此限制。

很多同学都学过分子量，也就是相对分子质量，那么相对分子质量的单位是什么呢？大家一起来看看吧。 相对分子质量单位 相对原子质量的单位是“1”。规定，1可以不写出来。 既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。 相对分子质量简介 相对分子质量H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子 的质量。 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的 相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量 所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 相对分子质量计算方法 将化学式中——所有——原子的相对原子质量相加的——总和——求出即可 如：CO2的相对分子质量＝12*1+16*2＝44（12为碳原子的相对原子质量，1为碳原子个数，16为氧原子的相对原子质量，2为氧原子的个数） CaCO3的相对分子质量＝40*1+12*1+16*3＝100 以上就是一些相对分子质量的相关信息，希望对大家有所帮助。

毫无疑问老师说的是对的。例如：90克水的物质的量是5摩尔，那么水的分子量是90/5=180.9克水的物质的量是0.05摩尔，水的分子量是0.90/0.05=18就是说物质的质量变化，物质的量也变化。你所举例并不能说明问题，因为在化学反应方程式中，各分子式系数之比等于这些物质的物质的量之比，并非反应物的质量就是对应的物质的系数，举例中的12gA物质不一定是3摩尔，只是这12克A物质的物质的量比4克B物质的物质的量而已。如果要求A物质的分子量，假设4克B物质的物质的量是0.1摩尔，那么A物质就是0.3摩尔，那么A物质的分子量就是12／0．3＝40。

水的化学符号是，详细介绍如下：一、水的介绍：水化学符号是H₂O，是由氢氧两种元素组成的无机物，无毒可饮用，在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉，是维持生命的重要物质也叫氧化氢。水是地球上最常见的物质之一，地球表面约有71%被水覆盖。它是包括无机化合人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，它在空气中含量虽少，但却是空气的重要组分。纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质，日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性，2022年9月中国科学家发现嫦娥五号矿物表层中存在大量的太阳风成因水。二、水的性质：虽然水是许多物理常数的标准，但是它本身却具有一些特殊的物理性质。和绝大多数物质凝固时体积缩小，密度增大的情况不同，水结冰时体积变大密度减小，和绝大多数物质的密度随着温度的降低而增大的情况不同。在所有固态和液态物质中，水的比热最大，水的分子量虽然不大，但其沸点和蒸发热却相当高，同族同类型化合物的沸点及凝固点一般皆随分子量的增加而增高，而水与其同族分子量比它大的同类物的沸点及凝固点还要高，水的介电常数特别大，因此也是特别优良的极性溶剂。在没有空气存在和小于饱和蒸气压力的条件下于石英毛细管内冷凝水蒸气，可以得到比普通水更浓更黏较难挥发和热膨胀系数较高的所谓反常水或多聚水，这种反常水的结构甚至是组成都是未确定的，经研究几乎可以确信，是由于杂质存在引起的，而纯的反常水并不存在。

一般来说化学中只有四大基本反应（化合分解置换复分解）但是还有两种常见的反应：水合和氧化还原1、化合反应（由两种或两种以上的化合物或单质化合成一个新的化合物）：c+o2=点燃=co22、分解反应（由一种化合物分解成多种物质）：2h2o2=二氧化锰=2h2o+o23、置换反应（一种化合物和一种单质生成新的化合物和单质）：h2+cuo=cu+h2o4、复分解反应（酸碱盐中的反应，离子化合物交换离子的过程）：hcl+naoh=nacl+h2o5、氧化还原反应（有发生电子得失的反应）h2s+so4=3s+h2o6水合反应（无水物和水反应生成结晶水合物的过程，结晶水合物分解为分解反应）：cuso4+5h2o=cuso4"5h2o

金属盐类在溶于水的过程中，水需要减弱盐的原有化学键才能溶解，原有化学键可能是离子键，如NaCl中，也可能是强极性共价键如AlCl3中，这些键的共同特点都是金属缺少电子；而转化为离子时更加缺少电子，为使其稳定，必须电荷分散，且使金属离子不缺电子，所以，H2O会用孤电子对向金属离子配位，使金属离子不那么缺电子，同时又使正电荷更加分散，因为水配位后形成的水合阳离子由许多原子组成，平均分配到每个原子上的正电荷很少，因此水合阳离子才变得稳定。在溶解度方面，水合离子的形成阻阴阳离子重新结合。水合阳离子形成后，当然水合阴离子也会形成，相对来说，水合阳离子的配位键结合更加稳定。水合后的离子，不管是阴离子还是阳离子，其周围都被水所包围，因此彼此被隔开，如果要重新结合的话必须先剥离水后才可能，因此变得更困难，阳阴离子之间的化学键（此时都是离子键）远弱于无水盐中的化学键，这是因为作用距离太远了。如果金属离子要发生化学反应，则都必须先通过外围的水分子，可以发生如下类型的反应：1、水分子上的反应，主要是H(+)的交换，属于酸碱反应 (n+) = (n-1) + H(+)2、水分子的离解或取代反应（SN1或SN2都可能，下面只举例SN1） (n+) = (n+) + H2O (n+) + L = (n+) 3、氧化还原反应，往往涉及水分子的离解，空出一个配位位置后，再与桥配体配位后再发生电子转移 阳离子间的电子转移 (n+) = (n+) + H2O (n+) + (m+) = (m+n) = (n-1) + (m+1) 阴阳离子间的电子转移 (n+) + L = (n+) = (n+1) + L(-) 可见，水合离子中的配位水对金属离了的性质影响很大，至少起到门卫的作用，所有反应的发生都需要经过水分子这一关，有些直接就挡住（水上反应），其它则需要先断裂水配位键，

乙醛在常温下100g水中溶解16g，但是可以认为不与水反应，乙醛的碳氧双键会和水中的OH-进行极微弱的亲核加成，生成1,1-乙二醇 [CH3CH(OH)2，同碳二元醇，很不稳定，易脱水生成羰基化合物： CH3CH(OH)2 → CH3CHO + H2O] ， 通常叫做乙醛水合物 ，乙醛的水合反应进行程度特别微弱，该反应可逆，并且大大偏向生成乙醛和水的一边，在热力学上很不利于正向反应。 所以说乙醛不与水反应，不太严格的话，就是对的。 如果乙醛的甲基 上带有很多吸电子取代基，如—Cl、—NO2等，则乙醛水合物会变得稳定，可以分离出来，如CCl3CH(OH)2. 以上仅作了解。

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。h2so4+h2o=h3o++hso4-hso4-+h2o=h3o++so42-h2so4+2h2o=2h3o++so42-硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°c时与过量的水混合，溶解热为85.5kj)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓的硫酸时会放出大量的热。所以应该是

当然不会反应，放热是因为氢氧化钠溶于水后Na-O-H化学键要断裂，变成Na+和OH-,它们与水结合的过程要放热。这可以不算化学反应，就好像给电炉子通电会发热一样，也可以算做化学反应，好像水中氢离子本来是H3O+，一般认为是H+

是的，因为这是有新物质生成的过程，化学变化的本质就是旧物变新物质。望采纳，谢谢。

问题一：初中化学都有什么反应啊！ 鄙视楼上的,全是复制的,真没水准,我可是自己写的. 化学反应有4种基本反应 1化合反应 A+B+C=D,2种或2种以上物质生成一种新的物质 CO2+H2O=H2CO3 1分解反应 D=A+B+C 一种物质分解成2种或2种以上的新物质 CaCO3 ====CaO+CO2 3复分解反应 2种物质各自交换自己身上的一种离子形成2种新物质,注意元素化合价不变 HCL+NAOH=NACL+H2O 所有的中和反应都是复分解反应 4置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 FE+2HCL=FECL2+H2 还有一些就不属于这4基本反应如 CH4+2O2===点燃===CO2+2H2O 甲烷+2氧气===点燃===二氧化碳+2水 SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 二氧化硫+氯气+2水====2氯化氢(盐酸)+硫酸 5SO3+2P====5SO2+P2O5 5三氧化硫+2磷====5二氧硫+五氧化二磷 2H2SO4(浓)+Cu===△===CuSO4+SO2↑+2H2O 2浓硫酸+铜====加热====硫酸铜+二氧化硫+2水 问题二：化学六大基本反应类型是什么？ 1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃） 2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂） 3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热） 4、复分解反应（AB+CD―AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又称中和反应） 5、氧化还原反应H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O 6、水合反应：CuSO4+5H2O=CuSO4"5H2O 问题三：化学反应类型有哪些？分别怎么表示？ 1化合反应:多变一 2分解反应:一变多 3置换反应:单质+化合物=新单质+新化合物 4复分解反应:化合物+化合物=新化合物+新化合物

洗洁精和水混合后会发生化学反应,主要属于中和反应和离解反应。具体反应如下:1. 中和反应:洗洁精中通常含有碱性物质如氢氧化钠,当与水混合后会发生中和反应,生成盐类和水。如:NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O2. 离解反应:洗洁精中含有的表面活性剂和其他助剂在水中会发生离解反应,离解出离子。如烷基苯磺酸盐在水中会发生如下离解反应: R−C6H4−SO3Na + H2O → R−C6H4−SO3- + Na+ + H2O 其中R−C6H4−SO3-为阴离子。3. 水合反应:洗洁精中某些离子会与水分子发生水合作用,如钠离子与水分子会生成钠离子水合物。Na+ + nH2O → [Na(H2O)n]+其中n为钠离子与水分子的配位数。所以,洗洁精与水混合后的主要化学反应有:1) 中和反应:生成盐类与水;2) 离解反应:生成离子; 3) 水合反应:生成水合物。 在这些反应中,中和反应和离解反应起主要作用,水合反应对洗洁性能影响较小。这些反应可以产生表面活性成分,软化水质,并对洗涤目标起清洁作用。判断一定条件下的化学反应类型,需要我们掌握不同化学反应的特征与机理。这需要在学习化学反应原理与类型知识的基础上,理解各类反应的发生条件及产物,并总结出判断化学反应的方法与要素。这需要知识与化学分析能力的提高,通过研究不同反应实例,实现知识向能力的转化。

物理变化（physicalchange）指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。化学变化（chemicalchange）是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程。扩散过程属于物理变化，指的是分子在不断运动和分子有间隙。水合反应（hydratedreaction），也叫作水化。是无机化学中指物质溶解在水里时，与水发生的化学作用。一般指溶质分子（或离子）和水分子发生作用，形成水合分子（或水合离子）的过程。所以。你的明白

1。稳定性：在2000℃以上才开始分解。水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻或H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。2。水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑。3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑。C+H₂O=CO↑+H₂↑（高温）。3。水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和电解水实验装置(2张)氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧2H₂O=2H₂↑+O₂↑。4。水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。Na₂O+H₂O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂SO₃+H₂O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH5。水解反应盐的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水解：CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑卤代烃水解：C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇钠水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯类水解：CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆6。水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。7。水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。H₂O←→H⁺+OH⁻由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。

乙醛能溶于水。乙炔水化法：乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，与酒精饮料摄入有关的乙醛在一类致癌物清单中、乙醛在2类致癌物清单中。扩展资料：主要用途：有机合成中，乙醛是二碳试剂、亲电试剂，具原手性。它与三份的甲醛缩合，生成季戊四醇。与格氏试剂和有机锂试剂反应生成醇。Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。此外，乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。农药DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛经氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一种安眠药。参考资料来源：百度百科——乙醛

(8.1+4.5)/(7.5-1.5) = 2.1

膨润土是一种极有价值、多用途的非金属矿，素有“万能”粘士之称，具有许多优良的工艺性能，其工艺性能主要取决于主要矿物蒙脱石的种类和含量。1.表面电性蒙脱石的表面电性来自三个方面:(1)层电荷。单位晶胞最高可达0.6，这种电荷的密度不受所在介质的pH值的影响，是蒙脱石的表面呈负电性的主要原因。(2)破键电荷。产生于四面体的基面和四面体层、八面体片的端面，系Si－O破键和Al－O(OH)破键的水解作用所致。当pH值<7时，因破键分子吸引H+带正电荷，pH值>7时带负电;(3)八面体片中离子离解形成的电荷。在酸性介质中，(OH)－或(AlO3+3)离解占优势，端面荷负电;pH值9.1左右为等电点。2.膨胀性膨润土中的蒙脱石吸水或吸附有机分子后，晶层底面间距c0增大，体积膨胀，膨胀性是膨润土的特殊性能。自然界产出的较稳定的蒙脱石，其单位化学式中有2H2O时，c0=1.24nm，有4H2O时，c0=1.54nm，高水化状态时，c0可达1.84～2.14nm，吸附有机分子时，c0最大可达4.8nm。影响膨胀性大小的因素是蒙脱石层间阳离子和层间水化能力。层间为二价阳离子的蒙脱石，阳离子水化能高，吸水速度快，但吸水量小，膨胀性小，膨胀倍数为几倍至十几倍，如钙基膨润土。层间为一价阳离子的蒙脱石，阳离子水化能低，吸水速度慢，但吸水量大，膨胀性大，膨胀倍数高达20～30倍，如钠基膨润土。3.分散悬浮性膨润土在水介质中能分散成胶体状态，膨润土的胶体分散体系的物理化学性质取决于可交换阳离子的种类、分散相颗粒大小和形态。钠基膨润土在水中可以形成永久性的乳浊液或悬浮液，且颗粒越细，悬浮性越好。这种悬浮液具有一定的黏滞性，触变性和润滑性。而钙基膨润土在水中虽可迅速分散，但一般会很快沉淀。分散体系的pH值、阳离子种类和数量影响分散体系的稳定性。在分散体系中添加过量的碱金属或碱土金属阳离子时，将降低蒙脱石晶体层面上的电动电位，产生面－面聚集，使分散相的表面积减小。在酸性分散介质中，若外来金属阳离子干扰少或没有干扰时，蒙脱石晶体带正电荷的端面与晶层面形成面－端型聚集，在中性分散液中，蒙脱石晶片则呈端－端聚集，聚集体的骨架包含大量的水，在浓厚的分散液中，当聚集发展到整个体系时，即成凝胶。在比较稀薄的膨润土分散体系中，当分散相聚集发展到一定程度时，颗粒增大，产生沉淀。工业应用上，用胶质价、膨胀容、膨润值、吸水率和吸水比等技术指标来评价膨润土的膨胀性及悬浮性的优劣。胶质价是指膨润土与水按比例混合后，加过量MgO，使其凝聚形成凝胶体，以15g样形成的凝胶体积的毫升数表示，是试样分散性、亲水性和膨胀性的综合表现。膨胀容指膨润土加水膨胀，然后与盐酸混匀后沉淀物的体积。膨润值是指膨润土与水充分混合后，加入一定量电解质盐类，所形成凝胶体的体积。吸水率是指单位质量的膨润土所能吸附水的质量，以百分数表示。吸水比是指前10分钟的吸水量与2小时吸水量的百分比。4.触变性、可塑性和黏结性触变性是指膨润土与水掺和搅拌后，在某一瞬间所表现的应力与应变关系。这是用于钻井泥浆的主要技术性能。在钻探中，需要触变性泥浆，钻探泥浆在流动时变成溶胶，可以用动力较小的泥浆泵来维持它的循环，一旦循环停止，泥浆全部胶凝，岩粉就随泥浆固定下来，以致沉积井底而造成卡钻事故。当钻机开动时，泥浆又变成溶胶，岩粉颗粒仍然悬浮在泥浆中，循环的泥浆把岩粉从钻孔中带出来。膨润土具有较好的可塑性和黏结性，且形变所需的力较其他粘土小。工业应用上以干压强度、湿压强度及湿拉强度等技术指标来衡量膨润土可塑性及黏结性的好坏。一般地，钠基膨润土的触变性、干压强度、湿压强度及湿拉强度均优于钙基膨润土，所以钻井泥浆材料、型砂黏结剂和冶金球团黏结剂均使用钠基膨润土。5.阳离子交换与吸附性能膨润土具有很好的吸附性能，能吸附气体或液体中阳离子和分子。在所有粘土中，膨润土的离子交换性最好。膨润土的阳离子交换主要是蒙脱石层间阳离子的交换。晶体端面所吸附的离子也具有可交换性，且随颗粒变细而增大。膨润土的阳离子交换容量与蒙脱石晶层间的阳离子类型有关，此外，也受蒙脱石的粒度、结晶程度、介质性质等因素的影响。层间阳离子的电价和水化能越高，被交换性越差，因此钠基膨润土的阳离子交换容量高于钙基膨润土。在交换吸附中，离子以等当量进行交换。同一交换剂在相同条件下可交换不同量的各种正离子。用实验方法研究交换吸附过程的结果表明，正离子的交换能力随着它们价数的增大而增高，对于同价的正离子而言，交换能力随离子半径的增大而增强。因为离子交换吸附实质上是离子被带异电荷的吸附剂所吸引的结果，所以离子的价数越大，这种吸附力也就越强。至于离子半径的影响，可以这样来解释:离子半径越大，水合离子半径越小。例如，按照水合离子半径的大小，碱金属可排成下列顺序:非金属矿产加工与开发利用显然，在吸附的情况下，锂的水合离子中心距离吸附剂的表面，比其余的水合离子中心都要来得远，因此，表面对它的吸附力也是最小的。所以一般的规律是:离子水合半径越大，交换能力越弱。即离子半径越大，交换能力越强。只有H+是个例外，H+的交换能力不仅高于一价阳离子，而且还高于二价阳离子。几种常见阳离子在浓度相同条件下，交换能力的顺序是:非金属矿产加工与开发利用介质的pH值对阳离子交换容量的影响:一般介质中，pH大于7时，阳离子交换容量大，pH小于7时，交换容量变小。介质的pH降低，H+的浓度增加，这时扩散层变薄，电位也下降。而扩散层的厚薄能够决定交换剂的交换能力的大小，因为具有交换能力的反离子主要分布在扩散层内。膨润土在pH值为7的水介质中阳离子交换容量为70～140mmol/100g土左右，其中又以钠质膨润土最佳。温度也对阳离子交换容量起着一定的作用，一般温度升高到100℃以上，交换容量开始减小。利用膨润土的阳离子交换性可对其进行改型。如在钙基膨润中加入一定量的Na2CO3，在一定的工艺条件下，可使其改型为性能更优的钠基膨润土。用硫酸或盐酸在一定的工艺条件下可将钙基膨润土或钠基膨润土活化成吸附性和脱色性更为优异的活性白土。

1，对同价离子而言，离子水合半径越小，离子交换能力越强。所以水合半径反比于离子交换能力，金属性强非金属性越强离子交换能力越强，离子半径越小。又因为价数相同的反离子，水合半径越小聚沉能力越强。所以，金属性强非金属性强聚沉能力强。2，因为该式前后气体数一样熵不变，标准吉布斯自由能是指平衡时因为压强改变反应不运动，所以，吉布斯自由能不变，但任意时刻平衡未达到，加压加快反应会影响达平衡速度，以至于会改变。（任意时刻的吉布斯自由能不是指平衡时的）△G=△H-T△S

化学四种基本类型反应如下：四大基本反应类型分别是:为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。特点：A+B+…=D由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。（化多为一）生成物必须是化合物。注意：元素的化合价可能变。2、分解反应：化学反应的常见类型是化合反应的逆反应。特点：AB==A+B+…由一种物质反应，生成至少两种物质的反应类型。（一分为多）反应物必须是化合物。注意：元素的化合价可能变。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。特点：AB+D==DB+A由一种化合物与一种单质反应，生成另一化合物和单质的反应类型。反应物为一化一单，生成物为一化一单。注意：元素的化合价一定变。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：AB+DE===AE+DB由两种化合物反应，互相交换成分，生成另两种化合物的反应类型。反应物为两种化合物，交换成分;生成物为另两种化合物。注意：元素的化合价一定不变。扩展资料:判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。特别强调：氧化反应、还原反应不属于四大基本反应类型。

复分解：HCl+NaOH==NACl+H2O A+B==C+D分解:CaCo3===CAO+CO2 A==B+C化合：CAO+H2O==Ca(OH)2 A+B==C置换:Fe+Cucl2==Fecl2+Cu 反应物和生成物都有单质

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。扩展：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。

一般来说化学中只有四大基本反应（化合分解置换复分解）但是还有两种常见的反应：水合和氧化还原1、化合反应（由两种或两种以上的化合物或单质化合成一个新的化合物）：C+O2=点燃=CO22、分解反应（由一种化合物分解成多种物质）：2H2O2=二氧化锰=2H2O+O23、置换反应（一种化合物和一种单质生成新的化合物和单质）：H2+CuO=Cu+H2O4、复分解反应（酸碱盐中的反应，离子化合物交换离子的过程）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 5、氧化还原反应（有发生电子得失的反应）H2S+SO4=3S+H2O6水合反应（无水物和水反应生成结晶水合物的过程，结晶水合物分解为分解反应）：CuSO4+5H2O=CuSO4"5H2O

化合反应A+B+……=C硫+氧气===二氧化硫分解反应A=B+C+……碳酸钙====氧化钙+二氧化碳置换反应A+BC=B+AC铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜复分解反应AB+CD=AD+CB碳酸钙+盐酸===氯化钙+水+二氧化碳

炭和氧气 化合反应碳酸钙受热分解 分解反应铁和硫酸铜溶液 置换反应硫酸钡和氯化铜 复分解反应

化学六大基本反应类型是：　　1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。　　2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。　　　　3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。　　4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CDAD+CB。　　5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 　　6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

化学反应类型分为四种基本化学反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应，还有复分解反应。四种基本化学反应类型1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

四大基本反应类型为：化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应四大基本反应类型为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。分解反应:分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。置换反应:置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。复分解反应:复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。化学反应的平衡：根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。以上内容参考：百度百科-四大基本反应类型

四大基本反应类型：化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AB+C 复分解反应：AB+CD=AC+BD

初中化学基本反应类型有四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应初中常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧化物；金属氧化物与水反应，生成相应的碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：不溶性碳酸盐高温分解；不溶性碱受热分解；酸式盐受热分解；碱式盐受热分解。3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐加活泼金属，较不活泼金属加可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见的复分解反应有：酸加碱性氧化物，盐加水；酸加碱，盐加水（中和反应）；酸加盐，新酸加新盐；碱加盐，新碱加新盐；盐a加盐b，新盐c加新盐。

化学六大基本反应类型是：　　1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。　　2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。　　　　3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。　　4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CDAD+CB。　　5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 　　6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

初中化学基本反应类型有四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应初中常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧化物；金属氧化物与水反应，生成相应的碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：不溶性碳酸盐高温分解；不溶性碱受热分解；酸式盐受热分解；碱式盐受热分解。3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐加活泼金属，较不活泼金属加可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见的复分解反应有：酸加碱性氧化物，盐加水；酸加碱，盐加水（中和反应）；酸加盐，新酸加新盐；碱加盐，新碱加新盐；盐a加盐b，新盐c加新盐。

一般来说化学中只有四大基本反应（化合分解置换复分解）但是还有两种常见的反应：水合和氧化还原1、化合反应（由两种或两种以上的化合物或单质化合成一个新的化合物）：C+O2=点燃=CO22、分解反应（由一种化合物分解成多种物质）：2H2O2=二氧化锰=2H2O+O23、置换反应（一种化合物和一种单质生成新的化合物和单质）：H2+CuO=Cu+H2O4、复分解反应（酸碱盐中的反应，离子化合物交换离子的过程）：HCl+NaOH=NaCl+H2O5、氧化还原反应（有发生电子得失的反应）H2S+SO4=3S+H2O6水合反应（无水物和水反应生成结晶水合物的过程，结晶水合物分解为分解反应）：CuSO4+5H2O=CuSO4"5H2O

1取代反应 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 醇与HX反应 酯化 酯的水解 成醚 2加成反应 特点：只上不下 3消去反应 特点 只下无上 4氧化反应 特点“脱氢加氧”

氧化还原反应不算反应类型!他只是一些反应类型的总称而已! 无机化学中有四种基本反应类型,分别是 化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一）, 分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多）, 置换反应（由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应）, 复分解反应（由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）. 另一种根据电子转移分为（适用于无机和有机化学）：氧化反应,还原反应；氧化还原反应和非氧化还原反应. 有机化学中类别较多,有自由基反应,离子型反应；亲电反应,亲核反应；硝化反应,卤化反应,磺化反应,氨化反应,酰化反应,氰化反应,加成反应,消去反应,取代反应,加聚反应,缩聚反应等.

你好，高中不能被氢气加成的官能团有羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、酯键（—COO—）、肽键（—CONH—）等能被加成的只有双键、三键、酮基、醛基，以及可能出现在信息题中的腈基（—CN）希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。1．决定有机物的种类有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。烃的分类法：烃的衍生物的分类法：2．产生官能团的位置异构和种类异构中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。3．决定一类或几类有机物的化学性质官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。4．影响其它基团的性质有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应；C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应；R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。5．有机物的许多性质发生在官能团上有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。

可以和醛基反应生成羟基，和碳碳双键和三键发生完全或不完全加成，虽然苯环不是官能团，但是也可以发生加成反应，羟基，羧基，酯基和卤原子一般不加成。有机化合物和无机化合物之间没有绝对的分界。有机化学之所以成为化学中的一个独立学科，是因为有机化合物确有其内在的联系和特性。位于周期表当中的碳元素，一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的（即形成共价键）。这种共价键的结合方式决定了有机化合物的特性。大多数有机化合物由碳、氢、氮、氧几种元素构成，少数还含有卤素和硫、磷、氮等元素。因而大多数有机化合物具有熔点较低、可以燃烧、易溶于有机溶剂等性质，这与无机化合物的性质有很大不同。扩展资料：虽然氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。碳氢化合物已知有数以百万种，但它们无法由氢气和碳直接化合得到。氢气与电负性较强的元素（如卤素）反应，在这些化合物中氢的氧化态为+1。烯烃可以与多种亲电试剂发生加成反应。例如烯烃与溴的加成，溴分子受到外界影响极化为一端带微正电荷、另一端带微负电荷的极性分子，其正端与烯烃双键作用，最初形成π配位化合物，接着发生共价键异裂而得带正电荷的σ配合物和溴离子。自由基加成反应属于自由基反应的范畴，比如博格曼芳香化成环反应。参考资料来源：百度百科--有机化学参考资料来源：百度百科--氢气参考资料来源：百度百科--加成反应

酮加成后,产物的羟基在中间位置的碳原子上.加成以后变醇 不是所有的羰基都能与氢气加成,羧基中的羰基就不可以,以及羧酸的衍生物（酯基、酰卤、酰胺等）的中羰基也不可以与氢气加成.

与氢气加成：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环注意酯基（或酯键）、肽键、羧基中的碳碳双键不能与氢气加成。与NaOH反应：①卤代烃的水解 ②酯的水解③羧酸④卤代烃消去(－X)⑤苯酚⑥氨基酸等

酮加成后，产物的羟基在中间位置的碳原子上。加成以后变醇不是所有的羰基都能与氢气加成，羧基中的羰基就不可以，以及羧酸的衍生物（酯基、酰卤、酰胺等）的中羰基也不可以与氢气加成。

芳香化合物。含碳碳双键、碳碳三键、醛基官能团等等的化合物。（酯基不能与氢气发生加成反应）芳香化合物，含碳碳双键、碳碳三键、醛基官能团的化合物在催化剂的条件下可以与氢气发生加成反应。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。扩展资料：加成反应的分类：1、亲核加成反应：由亲核试剂与底物发生的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮三键、碳碳三键等等不饱和的化学键上。最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。2、亲电加成反应：烯烃的加成反应。广义的亲电加成亲反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。3、环加成：属于协同反应的范畴，常见的有狄尔斯-阿德尔反应。4、加成聚合：经加成反应形成高聚物的过程称为加成聚合反应，简称加聚反应。加聚反应的产物大多是聚烯类，常被用作包装材料，如作为塑料的聚乙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等。参考资料来源：百度百科-加成反应

羰基可以与H2 加成，左边的有2个羰基，1摩尔可以和2摩尔H2加成。羧基不能和H2加成，右边的没有羰基，有1个羧基，所以不能和H2加成。

不饱和基团：如：碳碳双键，三键。碳氧双键（羰基），碳氮三键（氰基），苯环，高中常用的就这些了吧，与氢氧化钠反应的：苯酚（苯环上的羟基），羧基这是中和的，还有浓的氢氧化钠会将烃上的某些卤素发生消除或者水解，等等，一下子想不起那么多了。

酮加成后,产物的羟基在中间位置的碳原子上.加成以后变醇 不是所有的羰基都能与氢气加成,羧基中的羰基就不可以,以及羧酸的衍生物（酯基、酰卤、酰胺等）的中羰基也不可以与氢气加成.

能和H2加成：碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基的-HC=O键，羰基C=O羧基和酯基不能和H2加成一mol苯环与3mol氢气加成

羧基很难与氢气发生加成反应，所以高中化学认为羧酸和羧酸酯不能与氢气发生加成反应（不同于醛酮烯烃炔烃和苯，它们都能在催化剂的作用下与氢气发生加成反应）。

对于太阳发热是化学反应还是物理反应呢之话题，我个人观点认为，太阳能持续发光发热现象，很明显就是一种物理反应现象。为什么会这样说呢？因为，太阳全都是核能物质，是由高纯度、高强度和高密度的有机碳化物所构成巨大的自然天体，太阳核能物质之中拥有形成庞大的氢元素物理现象，所有原子都储存着超高的能量，能在持续发光发热的燃烧过程中，引发数量庞大的原子群发生相互激烈掽撞的物理现象，并诱发出巨大的能量表现，会产出强烈的核聚变、核裂变和核连锁综合性的物理反应现象，能为太阳系持续发出光和热以及尘粒流物质，孕育着太阳系万物的阶段性形成提供保障。因而，太阳发光发热的本身是一种物理反应现象。此外，自转太阳持续核聚变燃烧过程，能为太阳系太空间的各类物质不同物理属性的形成，提供了热能温差与不同的运行速度之化学反应条件。一个天体内部的温度高低，我们不能仅仅是以它的质量多少来划等号（升降比）。比如黑洞内部，因为物质受到束缚而没有大跨度的空间运动。物质运动静止后，其运动动能（能量）就无处生发。所以黑洞的内部应该是一个冰冷的世界。这是许多科技爱好者们都知道的道理。如此看来，太阳内部也应该存在着与之相类似的机理了。因而，太阳系太空间各类物质物理属性的形成，是一种物理化学反应双重现象之阶段性的表现结果。由此可见，太阳发光发热的本身是一种物理反应现象；而太阳系太空间各物质物理属性的形成，是一种物理化学反应之双重现象。不知这样的回答是否准确？

羧基很难与氢气发生加成反应，所以高中化学认为羧酸和羧酸酯不能与氢气发生加成反应（不同于醛酮烯烃炔烃和苯，它们都能在催化剂的作用下与氢气发生加成反应）。

羧基很难与氢气发生加成反应，所以高中化学认为羧酸和羧酸酯不能与氢气发生加成反应（不同于醛酮烯烃炔烃和苯，它们都能在催化剂的作用下与氢气发生加成反应）。

碳碳双键：每mol碳碳双键加成1mol氢气碳碳叁键：每mol碳碳叁键加成2mol氢醛基：每mol醛基加成1mol氢气酮羰基：每mol加成1mol氢气.苯环（不是官能团）：每mol加成3mol氢气

　　反应类型是复分解反应。　　方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O　　复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。　　发生条件　　1.生成难溶的物质:如生成BaSOu2084、AgCl、CaCOu2083，Cu（OH）u2082等沉淀。　　2.生成气体或易挥发物质：如生成COu2082、H2S等气体。　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。　　下面为复分解反应的例子　　酸与盐　　（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）　　部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）　　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓　　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　　大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑　　酸与碱　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O　　盐与盐（可溶）　　反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　　盐与碱　　反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl　　氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。　　酸与金属氧化物　　例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。　　特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O　　总结　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。　　需要注意的一些比较容易误判的反应　　特别要注意的是，例如COu2082 + Ca(OH)u2082 ==== CaCOu2083↓+ Hu2082O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：Hu2082SOu2084 + BaClu2082 ==== BaSOu2084↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而COu2082 + Ca(OH)u2082 ==== CaCOu2083↓+ Hu2082O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，COu2082 + 2NaOH ==== Nau2082COu2083+ Hu2082O和SOu2082 + 2NaOH === Nau2082SOu2083+ Hu2082O之类的反应也不是复分解反应。

那要看HCl有多少了,1.盐酸足量的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.盐酸不足的方程式：2CaCO3+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）23.适中的时候则会生成CaCl2,H2O,Ca（HCO3）2,CO2

碳酸钙与盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应现象是：白色固体逐渐溶解、有大量气泡生成。拓展：碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙碳酸钙由钙离子与碳酸根离子形成离子键组成，碳酸根内部由碳氧共价键构成。其中碳酸根属于sp2杂化，中心碳原子有3个轨道和一个p轨道，根据VSEPR模型属于AY3型分子，它的VSEPR理想模型是平面三角形，分子中有3个C-O键呈平面三角形；另外，它还有一个4轨道6电子p-p大键。混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2(上升符号），碳酸钙+氯化氢=氯化钙+水+二氧化碳

CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钙是固体,不溶于水；氯化钙溶于水. 所以,固体溶解,生成二氧化碳气体.

CaCO?加2HCl等于CaCl?加H?O加CO?。该反应符合复分解反应，碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。

碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。相关信息：白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钙是固体,不溶于水；氯化钙溶于水. 所以,固体溶解,生成二氧化碳气体.

碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。相关信息：白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

1、在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳2、碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，并生成氯化钙、水和二氧化碳3、碳酸钙悬浊液通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液4、碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙5、把二氧化碳通入氢氧化钙会生成碳酸钙和水扩展资料：工业用碳酸钙主要是来源是由矿场或采石场用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于这种碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。纯度较高的碳酸钙（用于食品或医药产业者）可由较纯粹的矿物来源（如：大理石）提取而得。另外，碳酸钙亦可由石灰为原料至取而得。首先将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙）；再通入二氧化碳气体，使之生成碳酸钙沉淀；最后经脱水、干燥和粉碎而制得。以此方法制得的碳酸钙又称之为沉淀碳酸钙（Precipitated Calcium Carbonate, PCC）或轻质碳酸钙。高纯度碳酸钙可借由纯化过的碳酸钠和氯化钙的水溶液复分解反应生成沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。参考资料：百度百科 碳酸钙

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙，水和二氧化碳。CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 ↑ .这个反应又是实验室制取二氧化碳的反应，反应类型属于复分解反应。

CaCO+2HCl=CaCl+HCO。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。碳酸钙的用途在塑料工业中的应用，增加连接性，提高耐热性，提高塑料的加工性能，提高耐热性，提高塑料的加工性能，耐刮擦性，光洁度和对间隙的影响强度等方面都有显着效果。在塑料工业中，它主要用于生产柔软的聚氯乙烯复合材料，塑料溶胶和玻璃纤维增强的聚酯复合材料，例如金属丝护套，人造皮革以及其他挤压和轧制产品。一般剂量约为20份。在钙塑料材料中也有大量应用，例如硬质PVC管和板。可选轻质碳酸钙，纳米碳酸钙，重质碳酸钙。

碳酸钙是CaCO3 盐酸（氯化氢溶液）HCl 生成氯化钙 二氧化碳 和水 第一步写出反应式CaCO3+HCl—CaCl2+CO2+H2O 配平：在氯化氢前配2 补上等号 生成气体CO2 再它后+↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

您好！我认为这一问题的答案如下：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3（碳酸）不稳定，容易分解成水和二氧化碳：H2CO3==H2O+CO2↑总的化学方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑希望可以帮助你，谢谢！

标准过程：解：设需要碳酸钙的质量为mcaco3+2hci===cacl2+h2o+co2↑【注意：碳酸钙的o大写】10044m11g100/m=44/11g∴m=25g答：需要碳酸钙的质量为25g如果能对你有所帮助，请点击该页面的“选为满意回答”，谢谢！

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。大理石和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取COu2082）。反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。混有碳酸钙的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。碳酸钙的性质碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙是白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸,而碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水.所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,二氧化碳和水. 化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

它的实质是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑因此从第一个方程式看出它是复分解反应------------------------------------------------“四大反应基本类型”确实有很大局限性，很多反应都无法划入其中比较完备的是“氧化还原反应”和非氧化还原反应”，无机化学中所有的反应都可囊括其中

CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2碳酸钙是固体，不溶于水；氯化钙溶于水。所以，固体溶解，生成二氧化碳气体。

钙与醋酸的化学反应方程式如下：Ca+2CHu2083COOH=(CHu2083COO)u2082Ca+Hu2082↑生成物是醋酸钙和氢气。

CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。相关信息：白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

实验室制取氧气：用碳酸钙和稀盐酸，化学方程式为：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O实验步骤：先装大理石，后加稀盐酸，组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。实验室制取氧气：用过氧化氢加催化剂，化学方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中间的括号里是催化剂）实验步骤：1.分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2.气密性检查。将止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持续下降说明气密性良好。3.装药品时，先装固体后装液体。实验室制取氢气：水的电解，化学方程式为：H2O=H2+O2实验步骤：注意验纯时，用大拇指按住瓶口，移至酒精灯上方，将大拇指移开一点，如果发出噗噗声，则纯净。如发出较大声响或报鸣声，则不纯。

碳酸钙和盐酸反应，反应式为：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑这个反应属于复分解反应。