化学

碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2其中，CaCO3代表碳酸钙，HCl代表盐酸，CaCl2代表氯化钙，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。该反应产生氯化钙、水和二氧化碳。

1、方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O。 2、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

根据牛求艺网资料显示，该化学方程式为CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸钙是一种无机化合物，白色固体状，无味、无臭，主要成分是方解石，化学式是CaC03，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸，与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应，也溶于氯化按溶液。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性，与碳酸盐反应会生成CO2气体。它属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存，主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCOu2083，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。 碳酸钙物理性质 白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。 稀盐酸 稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

碳酸钙稀盐酸反应化学式：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。1、碳酸钙碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO3，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。碳酸物理性质：白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825~896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化镂溶液。几乎不溶于水。2、稀盐酸稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HC1。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。与酸碱指示剂反应稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

1、碳酸钙和稀盐酸的化学方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。 2、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。 3、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

1、碳酸钙和稀盐酸的化学方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。 2、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。 3、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

1、CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCOu2083，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。 2、碳酸钙物理性质 白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。 3、稀盐酸 稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。反应类型是复分解反应。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。 碳酸钙简介 碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCOu2083，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。 轻质碳酸钙（俗称轻钙），又称沉淀碳酸钙，是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得。

碳酸钙和稀盐酸的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O，复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。 3、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）扩展资料：重质碳酸钙的粉体特点a、颗粒形状不规则，是多分散粉体。b 、粒径分布较宽。c 、粒径大，平均粒径一般为5-10μm。要确定重质碳酸钙的平均粒径，需要测定粒径分布函数和诸如颗 粒沉降速度或比表面积之类的粉体现象函数。作为一种简便 的方法是在电子显微镜照片上测量颗粒投影的长度和宽度，计算几何平均粒径作为表观粒径，再取中位粒径作为平均粒径。d 、活性碳酸钙的平均粒径取为表面改性前轻质碳酸钙或重质碳酸钙的平均粒径。

方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑它的实质是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑因此从第一个方程式看出它是复分解反应------------------------------------------------“四大反应基本类型”确实有很大局限性，很多反应都无法划入其中比较完备的是“氧化还原反应”和非氧化还原反应”，无机化学中所有的反应都可囊括其中。

　　1、碳酸钙和稀盐酸的化学方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。 　　2、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。 　　3、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2（气体符号）

属于复分解反应，没有化合价的变化

　　反应类型是复分解反应。　　方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O　　复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。　　发生条件　　1.生成难溶的物质:如生成BaSOu2084、AgCl、CaCOu2083，Cu（OH）u2082等沉淀。　　2.生成气体或易挥发物质：如生成COu2082、H2S等气体。　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。　　下面为复分解反应的例子　　酸与盐　　（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）　　部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）　　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓　　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　　大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑　　酸与碱　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O　　盐与盐（可溶）　　反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　　盐与碱　　反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl　　氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。　　酸与金属氧化物　　例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。　　特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O　　总结　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。　　需要注意的一些比较容易误判的反应　　特别要注意的是，例如COu2082 + Ca(OH)u2082 ==== CaCOu2083↓+ Hu2082O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：Hu2082SOu2084 + BaClu2082 ==== BaSOu2084↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而COu2082 + Ca(OH)u2082 ==== CaCOu2083↓+ Hu2082O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，COu2082 + 2NaOH ==== Nau2082COu2083+ Hu2082O和SOu2082 + 2NaOH === Nau2082SOu2083+ Hu2082O之类的反应也不是复分解反应。

CaCOsub3/sub+2HCl=CaClsub2/sub+COsub2/sub+Hsub2/subO碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，固体溶解，生成二氧化碳气体；二者的反应属于复分解反应；碳酸钙是一种无机化合物，是固体，呈碱性，基本上不溶于水，溶于盐酸。

碳酸钙和稀盐酸反应现象CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2碳酸钙是固体，不溶于水，而氯化钙溶于水。所以，固体溶解，生成二氧化碳气体。因为是放热反应，反应速率会越来越快浓盐酸和稀盐酸区别浓盐酸最浓也就12mol/L，36％～38％，不像浓硫酸那样酸多水少氢离子也少，所以浓盐酸中的氢离子浓度比的高，酸性也较强。一般认为提供酸性，浓度低而盐酸或者说较浓的盐酸不但可以说是提供酸性，还有氯离子配位等作用。氯化钙别名有些人觉得可能土中有盐，于是试图用水从土中泡出一些盐。他们的确得到了白色粉末，但是主要不是氯化钠，而是氯化钙。这样的盐不是咸的，而是苦的。为了与食盐区别，当时把食盐叫大盐，把这种苦味的粉末叫小盐。

碳酸钙----白色沉淀氯化银----白色沉淀硫酸钡----白色沉淀氧化铜----黑色固体三氧化二铁---红色色固体(二楼的回答错误)碳酸银--黑色四氧化三铁----黑色氢氧化铜----深绿色硫----浅黄色fecl3溶液---黄褐色天然气（甲烷）在空气中燃烧的化学式ch4+2o2=co2+2h2o铁和稀盐酸反映的化学式fe+2hcl=fecl2+h2金属铝中滴加稀盐酸的化学式2al+6hcl==2alcl3+3h2稀硫酸和碳酸钠反应的化学式na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液的化学式na2co3+2agno3=ag2co3+2nano3没有办法编辑脚标啊!!!回答版面太不好了,希望你能看明白!选我的做答案!!!

答案是这样的：1、生成HCO3-，CaCO3+HCl==Ca(HCO3)Cl2、生成H2CO3，Ca(HCO3)Cl+HCl==H2CO3+CaCl23、H2CO3分解，H2CO3=CO2↑+H2O总反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　1、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O，复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 　　2、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。 　　3、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

碳酸钙加稀盐酸的化学方程式：“CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸钙是一种无机化合物，俗称： 灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaC03，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。1、碳酸钙物理性质。白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825~896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339°C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化按溶液。几乎不溶于水。2、稀盐酸。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HC1。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。碳酸复分解反应：在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：CaCO3+2HC1=CaC12+H2CO3 （两种化合物互相交换成分）（碳酸钙）（氯化钙）（碳酸）（盐酸）碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水： H2C03三H20+CO2总的方程式是：CaCO3+2HC1=CaC12+H20+CO2 个 （反应有气体和水生成）该反应符合复分解反应。碳酸钙物理性质：白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。

碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式：CaCO+2HCICaCI+CO↑+H0或者CaCO+2HCI稀)=CaC2+CO↑+HO碳酸钙物理性质：碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于醇。溶于氯化铵溶液。稀盐酸：稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。反应类型：反应类型是复分解反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。反应现象：由于碳酸盐与酸放出二氧化碳，所以稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳的现象，是碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。并伴随着大量热的释放.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

碳酸钙和稀盐酸的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。碳酸钙在不同的地方有不一样的作用，如果是用在实验室，可以用碳酸钙制取二氧化碳，碳酸钙也可以在有些食物中作为添加剂使用。稀盐酸主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O

方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）扩展资料：重质碳酸钙的粉体特点a、颗粒形状不规则，是多分散粉体。b 、粒径分布较宽。c 、粒径大，平均粒径一般为5-10μm。要确定重质碳酸钙的平均粒径，需要测定粒径分布函数和诸如颗 粒沉降速度或比表面积之类的粉体现象函数。作为一种简便 的方法是在电子显微镜照片上测量颗粒投影的长度和宽度，计算几何平均粒径作为表观粒径，再取中位粒径作为平均粒径。d 、活性碳酸钙的平均粒径取为表面改性前轻质碳酸钙或重质碳酸钙的平均粒径。

方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑它的实质是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑因此从第一个方程式看出它是复分解反应------------------------------------------------“四大反应基本类型”确实有很大局限性，很多反应都无法划入其中比较完备的是“氧化还原反应”和非氧化还原反应”，无机化学中所有的反应都可囊括其中。

　　1、碳酸钙和稀盐酸的化学方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。 　　2、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。 　　3、稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。

要看碳酸钙和盐酸的比例，不同比例不同写法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22CaCO3+2HCl=CaCl2+2CaHCO3

您好！我认为这一问题的答案如下：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3（碳酸）不稳定，容易分解成水和二氧化碳：H2CO3==H2O+CO2↑总的化学方程式就是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑希望可以帮助你，谢谢！

CaCOsub3/sub+2HCl=CaClsub2/sub+Hsub2/subO+COsub2/sub碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水，所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,二氧化碳和水。一般在实验室用稀盐酸与碳酸钙制取二氧化碳。

CaCO+2HCl=CaCl+HCO。碳酸钙是白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。碳酸钙的用途在塑料工业中的应用，增加连接性，提高耐热性，提高塑料的加工性能，提高耐热性，提高塑料的加工性能，耐刮擦性，光洁度和对间隙的影响强度等方面都有显着效果，在塑料工业中，它主要用于生产柔软的聚氯乙烯复合材料，塑料溶胶和玻璃纤维增强的聚酯复合材料。在涂料和饮料行业的应用中，向涂料中添加更多的细钙可以用作增白优质的填料，改善涂料，涂料的光泽度，并起到补强作用，涂料行业需选择轻质碳酸钙或者纳米碳酸钙。

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CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2(上升符号）,碳酸钙+氯化氢=氯化钙+水+二氧化碳

学过化学平衡吗？CaCO3在水中并不是完全不溶，难溶物都存在一个溶解平衡，此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）。再看盐酸，盐酸溶液中没有HCL分子，而是以氢离子和氯离子形式存在。再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀，气体，难电离物质等）所以，氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸，即H2CO3，H2CO3又易分解为CO2和H2O。这样碳酸根的浓度不断减小，导致CaCO3溶解平衡右移，其电离出的钙离子变多，与水中的氯离子合写为CaCl2。这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2 如果你是初中生，理解反应实质和化学平衡会有难度，但如果你非要问这个方程式为什麽这样写，就必须从这方面解释。不愿意死记方程式的话好好研究一下吧，对提高化学很有用！

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

碳酸钙与盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应现象是：白色固体逐渐溶解、有大量气泡生成。拓展：碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙碳酸钙由钙离子与碳酸根离子形成离子键组成，碳酸根内部由碳氧共价键构成。其中碳酸根属于sp2杂化，中心碳原子有3个轨道和一个p轨道，根据VSEPR模型属于AY3型分子，它的VSEPR理想模型是平面三角形，分子中有3个C-O键呈平面三角形；另外，它还有一个4轨道6电子p-p大键。混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。

盐酸和碳酸钙反应的化学方程式如下：盐酸（HCl）和碳酸钙（CaCO3）反应的化学方程式是HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在该反应中，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。请注意，这是一个简化的方程式，实际反应可能涉及更多的离子和物质。盐酸和碳酸钙的反应可以分为两个步骤。首先，盐酸（HCl）与碳酸钙（CaCO3）发生酸碱中和反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。然后，二氧化碳会以气体的形式释放出来。盐酸（化学式：HCl），也被称为氯化氢，是一种无色且具有强烈刺激性气味的无机酸。它是一种常见的酸性物质，在实验室和工业上广泛应用。盐酸是由氢气（H2）和氯气（Cl2）在适当条件下发生反应生成的。它的主要成分是氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。在水中溶解时，盐酸会与水反应形成盐酸溶液，溶液中可自由移动的氢离子使其呈现酸性。在进行盐酸和碳酸钙的反应时的注意事项1、安全操作：盐酸是一种强酸，具有刺激性和腐蚀性，需佩戴适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜和实验室外套等。同时，确保在通风良好的条件下操作，避免吸入盐酸蒸气。2、反应容器选择：由于盐酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳气体释放，需使用适当的反应容器，如耐酸玻璃瓶、塑料瓶或耐酸材料制成的容器。3、反应过程控制：在反应过程中，要注意控制反应温度和反应速率，以避免剧烈的反应或喷溅。可以缓慢加入盐酸到碳酸钙中，并适时搅拌混合，以确保反应均匀进行。4、废液处理：反应结束后，产生的氯化钙溶液可以被视为废液，需按照当地的环境保护法规进行正确处理。请注意，上述仅为一般注意事项，并非详尽无遗。在进行实验或操作时，建议参考相关的安全手册、实验室指南和专业人士的建议。确保您熟悉实验室安全操作并按照正确的程序进行操作。

CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3盐酸是氯化氢溶解在水中的混合物，一般在化学反应中参与反应的是氯化氢，化学式为HCl石灰石和稀盐酸是强酸置弱酸，先生成碳酸，化学式为H2CO3，但碳酸易分解为二氧化碳和水，所以石灰石与盐酸的反应生成水（H2O）二氧化碳（CO2）和氯化钙（CaCl2）

化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑这个没有方法，记忆性内容，直接记忆。

碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。相关信息：白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。

1。稀盐酸与硫酸钙反应的化学方程式，碳酸钙溶解后产生什么样的气体caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o碳酸钙溶解后产生二氧化碳气体 2。稀盐酸与硫酸钠反应的化学方程式不反应3。稀盐酸与三氧化二铁反应的化学方程式，铁锈溶解后变成什么色fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o变黄色4。稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式，黑色粉末逐渐消失，溶液变成色cuo+2hcl=cucl2+2h2o5。稀盐酸与镁条反应的化学方程式mg+2hcl=mgcl2+h2↑6。稀盐酸与锌反应的化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2↑7。稀盐酸与铁反应的化学方程式fe+2hcl=fecl2+h2↑ 8。往氢氧化钠中滴入紫色石蕊试液显什么颜色，再分别滴入盐酸和硫酸呢变蓝色；逐渐由蓝变紫色，最后变红色9。稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式h2so4+2naoh=na2so4+2h2o10。稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式h2so4+na2co3=na2so4+co2↑+h2o 11。稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式，红色氧化镁逐渐溶解，溶液是什么色fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o白色氧化镁逐渐溶解，溶液是无色12。稀硫酸与镁反应的化学方程式mg+h2so4=mgso4+h2↑ 13。稀硫酸与锌反应的化学方程式zn+h2so4=znso4+h2↑ 14。稀硫酸与铁反应的化学方程式fe+h2so4=feso4+h2↑

钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银、亚汞碳酸盐钠后都不溶（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）拓展资料：⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl改变土壤PH在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。处理废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。医药卫生⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。调节溶液PH在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。参考资料：百度百科-酸碱盐

最简单的就是利用钠和钾的焰色反应，钠（及其化合物）燃烧时火焰呈黄色，钾（及其化合物）燃烧时火焰呈紫色，可以通过蓝色的钴玻璃看到钾的焰色！这样就可以鉴别碳酸钠与碳酸钾溶液了！！

硫酸钠和碳酸钾有化学反应生成碳酸钠和硫酸钾吗 ？ 答：一般情况下，复分解反应要想进行彻底，三条件是生成气体 / 生成沉淀 / 生成水。你说的两种物质均是强电解质，它们溶解在水中是以钠离子，钾离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，硫酸根离子等形式存在，原则上在水溶液中不会发生反应。 但是，一旦不断蒸发水分，硫酸钠，碳酸钾，碳酸钠，硫酸钾四种物质由于溶解度的不同而会先后析出晶体，最终成为几种盐的混合物。 这个步骤事实上叫做“结晶法”提纯，尽管不如复分解反应彻底，但是针对这样的物质只能用溶解度的不同来分离了。 我国著名化学家候德邦先生，就是利用这样的反应挽救了中国的纯碱制造！！就是把食盐和二氧化碳，氨水反应，生成纯碱和氯化铵化肥。

1.A。碳酸钡是难溶物质，会沉淀。2.D。氢氧化钠+盐酸=氯化钠+水2氢氧化钠+硫酸铜=硫酸钠+氢氧化铜↓氢氧化钙+2盐酸=氯化钙+2水氢氧化钙+硫酸铜=硫酸钙↓+2氢氧化铜↓氢氧化钙+2碳酸钠=碳酸钙+2氢氧化钠2盐酸+碳酸钠=2氯化钠+二氧化碳↑2硫酸铜+2碳酸钠+水=碱式碳酸铜↓+2硫酸钠+二氧化碳↑ 碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3绿色沉淀3.高中化学课本的附表中有溶解度表，记住那些溶解度低的物质。能否反应考虑以下几点：a.是否有氧化还原反应（如高锰酸钾溶液与浓盐酸）；b.能否酸碱中和（溶液中是否有氢离子与氢氧根离子共存）；c.是否有难溶物质（包括气体）生成。以下离子不能共存于溶液 ：氢氧根与氢离子（b中已列举）,镁离子，铝离子等（除去碱金属和钙锶钡的大部分常见金属离子）碳酸氢根与氢离子氯离子与银离子硫酸根与钡离子，钙离子（微溶）碳酸根与钙离子，钡离子,镁离子（微溶）等（除去碱金属的大部分常见金属离子）磷酸根与钙离子，铁离子，铜离子，银离子（微溶）等等……可能有少量遗漏，大体上如此了

貌似不能反应的像 NO3-+CO3（2-）是不能一起起反应的 没有化学方程式谢谢

1、27/X=108/100 X=25 (27+X)/50=108/100 X=272、30/(60-X)=88/100 X=25.89 (30+X)/60=88/100 X=22.83、(200*25%-2)/(200*75%-30)=X/100 X=404、设原溶液硝酸钾X克，(X+30)/(250-X)=X/(250-X-60) X=63.333 溶解度=63.333/(250-63.333-60)=50.005、设原溶液B X克，(X-6)/(300-X-30)=(X-1)/(300-X-15) X=72 溶解度=（72-6）/（300-72-30）=33.3336、设溶液质量100g, (100*p%)/(100-100*p%)=X/100 溶解度X=100p/(100-p)

化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20初中化学知识小辑 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

2007年海南高考化学试题1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( B )(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( B )(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和83．下列叙述正确的是( C )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 74.下列叙述正确的是( B )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 C(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3 6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于(A )(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是( A )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( A )(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D )(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①10．能正确表示下列反应的离子方程式是( D )(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓11．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －〔答案〕A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？)12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D )(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a13． (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________，________________________；(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________________________________________________________。〔答案〕(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。14． (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。〔答案〕(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。15． (10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)〔答案〕(1)C2H6O。 (2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为a，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O = 解得a = 60.2% 答：略。16． (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。〔答案〕(1)K = 。 (2)K = 0.45。17． (9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 20？ 44 40(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：___________________________________________________________________________________。〔答案〕(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( D )(A)环已烯 (B)丙炔 (C)乙烷 (D)苯19．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B )(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： (A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④21． (11分)根据图示回答下列问题：(1)写出A、E、G的结构简式：A________________，E_________________，G_______________；(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________，反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________；(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。〔答案〕(1)CH2=CH2， ，HOOC(CH2)4COOH。 (2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl。 (3)①加成反应；⑤缩聚反应。22．下列叙述正确的是( C )(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( D )(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形 (C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形24． NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( C )25． (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。〔答案〕(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( B )(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( D )(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 (D)除去生铁中的非金属元素28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( D )(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；______________________________________。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________________________________________________________________；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%) =________________________________________。〔答案〕(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：原子利用率(%) = ×100% = ×100%；

九年级化学常见化学式和化学方程式 一、化合反应 点燃 1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O 5 点燃 2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O2O 点燃 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO 2 点燃 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 点燃 5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 点燃 7、木炭不充分燃烧：2C + O2 点燃 8、一氧化碳燃烧：2CO + O22 9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H2O == H2CO 3 SO 2 + H2O == H2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H2O == H2SO 4 高温 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2 二、分解反应 △ 12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ MnO 13、氯酸钾制氧气：2KClO 32↑ △ MnO 14、双氧水制氧气：2H 2O 22O + O2↑ 通电 15、电解水：2H 22↑+ O2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO 32↑ 三、置换反应 18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3) 2 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 22 20、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 高温 22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 32↑ 高温 木炭还原氧化铜：2↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水 23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO 4 == Na2SO 4 + 2H2O 24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O 25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO 4 == MgSO4 + 2H2O 27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO 4 == CaSO4 + 2H2O （二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H2SO 4 == BaSO4↓+ 2HCl 31、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑ 32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑ 34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ （三）碱溶液 + 盐溶液 → 另一种碱 + 另一种盐 ．．．．35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na2SO 4+Cu(OH)2↓ 36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na 2CO 3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH （四）盐溶液 + 盐溶液 → 两种新盐 ．．．． 38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 39、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl 40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl （五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O 3 == 2FeCl3 + 3H2O Fe 2O 3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO 4== CuSO4+ H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 五、其他反应类型 43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （验证二氧化碳） 44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO 2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O 45、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na2CO 3 + H2O （吸收二氧化碳） 46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na2SO 3+ H2O （用于吸收二氧化硫） （亚硫酸钠） 47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na2SO 4+ H2O 48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O △ 49、一氧化碳还原氧化铜：2 △ 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 32 点燃 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O22 + 3H2O 点燃 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀HCl, 稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； (2)二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成； （3）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 2、最简单的有机物是 CH4 3、密度最小的气体是 H2 4、相对分子质量最小的物质是 H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子 7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是 N，K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 10、最早利用天然气的国家是 中国 11、地壳中含量最多的元素是 氧 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、空气里含量最多的元素是 氮 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不 7、原子与分子的不同：在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分 8、原子与离子的不同：原子呈电中性，质子数=电子总数；离子带有电荷，质子数不等于电子数 十一、有关相同 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液具有相同的OH – 酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液具有相同的H + 十一、一定和不一定 十二：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4) 、甲醛 3、 有毒的气体：CO ，氮的氧化物，硫的氧化物 十三：实验室制法 1、实验室氧气 KMnO 4===== KClO 3====== H 2O 2==== 2、实验室制氢气 Zn+H2SO 4=== 4、 实验室制CO 2: CaCO 3+HCl==

　　初中化学典型解题方法：做题技巧 　　1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。 　　2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存; 　　离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 　　3.推断题的突破口：①颜色(铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色) 　　②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 　　若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。 　　③气体(复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气) 　　4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能： 　　①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如：HCl NaOH NaCl) 　　②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 　　写出一次性区别下列各组物质的试剂： 　　⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液_____ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液_____ 　　⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液____ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水_____ 　　③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象： 　　区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂____ 现象______ 　　5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： 　　⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例： 　　不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 　　重要概念的含义与应用 　　化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 　　初中化学计算的主要内容如下： 　　(一)有关化学式的计算 　　用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 　　1.计算相对分子质量。 　　相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 　　例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 　　2.计算化合物中各元素的质量比 　　宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 　　例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 　　氧化物的化学式：Fe2O3，则 　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 　　3.计算化合物中某元素的质量分数 　　宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 　　化合物中某元素质量比=×100% 　　例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 　　w(N)=×100%=35% 　　(二)有关化学方程式的计算 　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 　　1.有关反应物和生成物的计算 　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 　　2CO+O22CO2 　　微粒比：2∶1∶2 　　质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) 　　*体积比：2∶1∶2 　　(同温、同压) 　　质量守恒：56+32=88 　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 　　2.不纯物的计算 　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 　　纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 　　例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨? 　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x 　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　160112 　　15吨(1-4%)x 　　x==12.5吨 　　3.选量(过量)计算 　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的.范围就应大一些。 　　例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() 　　(A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克 　　(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 　　2H2 + O2 2H2O 　　4 ∶ 32∶ 36 　　1 ∶ 8∶ 9 　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 　　4.多步反应的计算 　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 　　例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 　　本题涉及三个化学反应： 　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 　　2KClO3 2KCl+3O2↑ 　　2H2+O2 2H2O 　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式， 　　KClO3 ～ 3Zn 　　122.53×65 　　12.25克x 　　x==19.5克 　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 　　化学方程式要配平，需将纯量代方程; 　　量的单位可直接用，上下单位应相同; 　　遇到有两个已知量，应找不足来进行; 　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 　　(三)有关溶液的计算 　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量 　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 　　1.溶解度的计算 　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 　　2.溶液中溶质质量分数的计算 　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 　　溶质的质量分数=×100% 　　溶质质量分数的计算题可以有： 　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 　　3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 　　溶解度 质量分数 　　量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 　　条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 　　表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 　　运算公式 溶解度=×100 %=×100% 　　换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100% 　　初中化学典型解题方法：初三反应方程式汇编 　　初三反应方程式汇编： 　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 　　镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 　　焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　初三化学分解反应方程式汇编 　　实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 　　加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　初三化学化合反应方程式汇编 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3 　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。试根据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。2.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g 计算（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。先算硫酸铜：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 由于硫酸铜与硫酸和硫酸钠不反应，所以它之和剩余的NaOH反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2向下+Na2SO4. 则98/4.9=160/x x=8g硫酸铜溶质质量 又因为溶液质量分数为10%且有4.9克沉淀，所以溶液质量=20+20+64.3-4.9=99.4g m溶质=9.94g 又因为刚刚CuSO4与NaOH 反应生成的溶质Na2SO4质量为142/x=98/4.9 x=7.1g 所以一开始NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.84g 所以2.84/142=x/80 x=1.6克（第一个方程式中NaOH质量）则第二个方程式中的为 4.9/98=x/80 x=4g则氢氧化钠总质量为4+1.6=5.6克 则氢氧化钠溶液质量分数为5.6/10=56%mHCl=0.73g HCl+NaOH=H2O+NaCl 40/x=35.5/0.73 x=0.8g---氢氧化钠质量m生成的NaCl:35.5/0.73=58.5/x x=1.17g 原来氯化钠质量为1-0.8=0.2g则总氯化钠为1.37g 则为1.37/20=6.85% 楼下错了，没搞清楚溶质质量分数怎么求，是处以溶液总质量呀，HCl,NaOH,NaCl,H2O那个不溶，你告诉我，我学学

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 17、N2(O2)：用磷燃烧18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液19、CuO(C)：空气中加强热八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是 溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了

化学（必修）1 课本习题参考答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。第二章第一节(P.29)1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5．分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节(P.33)1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节(P.38)1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略第二章复习题(P.32)1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2．还原性 3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓第三章第一节(P.53)1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。第三章第二节(P.62)1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2． 酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节(P.68)10．55% 21×103 t第三章复习题(P.70)1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11．53% 1：1第四章第一节（P.80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2Ou2022CaOu20226SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P.87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略第四章第三节（P.95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4u20222H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略第四章 第四节（P.103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2u20228NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 molu2022L-1 0.5 molu2022L-1 （2）1.0 molu2022L-1 1.0 molu2022L-1 1.5 molu2022L-1（3）1.5 molu2022L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略第四章 复习题（P.107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 molu2022L-1 15．（略）。

物质间的转换题 就是推断题化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。 一、解题步骤 1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 （ 推断题常用的突破口） 1. 以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 （2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 （3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 （4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2. 以物质物征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 3. 以物质特征反应为突破口 （1）分解生成两种或3种物质的反应 （2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D （3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D （4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D （5）化合物A 化合物C 化合物D： （6）三角关系 5. 以物质特征反应现象为突破口 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 6. 以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（2）人体中含量最多的元素是O。（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是CH4。（9）最常用的溶剂是H2O。（10）人体中含量最多的物质是H2O。 二. 应用举例 例（”04 南昌市）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答： （1）甲物质中的元素共有________种。（2）反应②的基本反应类型为________。（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为___________。 解析：（1）据“单质B＋单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。（2）反应②属于置换反应。（3）据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3），可知A为H2，则C为O2。反应②的化学方程式可能为 或 。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe。 三、题型及例析 1. 元素推断题 解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。 例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n（n为正整数），最外层电子数为 ，原子中的质子数为 ，有关X的说法不正确的是（ ） A. X能形成化学式为 的碱 B. X肯定能形成化学式为 的含氧酸钠盐 C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D. X是非金属元素 分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素。因为n是电子层数，当 时，最外层电子数为3，质子数为1，这不是氢原子；当 或3时，最外层电子数分别为5、7。质子数分别为7、17。质子数和核外电子数相等，分别是氮元素和氯元素，在形成化合物时都易得到电子，形成稳定结构，表现为负价，不可能与 离子结合成碱，但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团，跟金属或非金属元素组成化合物，像B项中的 。答案为A。 2. 常见物质的推断题 此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。 例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系： 根据以上关系： （1）写出下列物质的化学式：X_______，甲________，乙_________ （2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。 分析：仔细观察题中框图，我们会发现：在一个反应中，已知物质出现最多的是 以此为突破口，据复分解反应发生的条件，则X必为 ，然后可知Y为 ，Z为 ，甲为 ，乙为 。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。 3. 实验推断题 此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。 例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示） 分析：由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了 和 ，可能发生的反应有：① ，② ，③ 。因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有 的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为 ，B为CuO和C；②A为 和CO，B为CuO；③A为 和CO，B为CuO和C。 4. 混合物组成的推断题 此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。分析这类题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。 例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，还含有 和 中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸铜，可能含有 和 中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） 。 四、常见题型 一、表格式推断题 6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表： 实 验 A+B A+E B+C B+E 现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 （1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A________，B________，C_______，D_______，E________。 （2）写出有关反应的化学方程式。 A+E_____________ B+E_____________ 7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A．______；B．_______；C．_______；D．_________ 写出上述实验过程的有关反应方程式： A+B_____________________ C+D_____________________ 二、连线式推断题 8．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。 9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是_______________。 （2）C和F反应的化学方程式是_______________。 三、框图式推断题 10．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下： （1）试推断各物质的化学式：A________B_________C___________ D_________E_________F_________ （2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式__________。 11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题： （1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示） A______；B_______；C_______；D_______；X________； （2）写出X和B、X和D反应的化学方程式 X和B_______________；X和D_______________； 12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验： 由此可判断混合物中两种正盐（填化学式） A_______________；B_______________。 13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验： 推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）_______________ （2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_______和________ 或_____和_____或_______和________。 初中化学中物质的鉴别 物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。 对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。 [解题原理]：1、 物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。2、 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。[达标练习]：一、任选试剂鉴别题： 1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（ ）A、闻气味 B、品尝味道 C、取少量点燃 D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。则这种试剂的化学式是 。若选两种试剂可用 、 。二、限用一种试剂的鉴别题： 1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题： 1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [达标检测]：1、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32- C、废液中一定有SO42- D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（ ）A、固体：NaOH NaCI CaCO3 B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：①PH试纸，②无色酚酞试液，③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸。欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液12、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质），可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解过滤 B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸，蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸，过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) 。13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质。要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸三种试剂，要求每加入一种试剂，分离出一种沉淀，则加入试剂的顺序是（填序号） 。14、现有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？ 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五种溶液鉴别开来，至少还需要其他试剂（ ）A、2种 B、1种 C、3种 D、4种16、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液17、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是（ ）A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度C、取样品用嘴品尝<SP 推断最重要的是抓住特征现象,如颜色,状态等!

碳酸钾是白色结晶粉末，碳酸钾化学式为K 2 CO 3， 碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，也用于彩色电视机工业,主要用于食品中作膨松剂。 碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。 碳酸钾生产有草木灰法、吕布兰法、电解法、离子交换法等。常用的是电解法和离子交换法。 电解法：将氯化钾电解后得到的氢氧化钾溶液，在碳化塔中以二氧化碳碳化。经多效蒸发器蒸发、过滤得碳酸氢钾，再经煅烧制得产品。此法因原料易得、钾利用率高、无三废产生而得到广泛应用，但耗电较多。 离子交换法：用阳离子交换树脂与氯化钾交换。再用碳酸氢铵洗脱成碳酸氢钾稀溶液，经多效蒸发、碳化、结晶、分离、煅烧得产品。此法产品质量好，工艺流程短、适用于小规模生产。

高中化学常见的萃取剂及其所可以提取的物质？ 中学阶段，最最常用的萃取剂就是四氯化碳了，主要用于萃取水中溶解的Cl2、Br2、I2，这些 Cl2、Br2、I2是一类物质。 高中化学中要萃取的所有物质是什么 萃取一般是根据相似相容原理来进行的 也就是说极性分子容易容于极性溶剂 非极性分子容易溶于非极性溶剂 所以象碘 溴 等是非极性分子所以可以用象四氯化碳之类的非极性溶剂来萃取 反之 高中化学除杂常见的试剂与方法、以及鉴别物质常见的试剂与方法。 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 / 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3u2022H2O 过滤、 加热固体 15 SiO2 ZnO盐酸 / 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 / 20 Na2CO3 NaHCO3 / 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 / 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl / 升华 29 NaCl NH4Cl / 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析 43 乙烯 乙炔 AgNO3 过滤 高中化学常考的萃取 主要考碘和四氯化碳的萃取实验，利用碘在水中和四氯化碳中的溶解度的不同，把碘从水溶液中萃取出来，因为碘在四氯化碳中的溶解度较水中要大，所以碘溶解在四氯化碳中，再利用分液漏斗分离 高中化学推断题常见物质及其物理性质 相对分子质量太小。高分子一般来说，右下角都有n。 推断题不要在这里问，高考范围的总结不全，会考范围的内容太少。去文库里下点练习看看吧。 高中化学 蒸发 萃取所分离的物质 （超级准确！） 你的理解半对半错。前面半句对的，蒸发，就是为了把溶液中的溶质提取出来，让溶剂挥发出去。后面半句错了，萃取，还是为了提取出溶质，显然是不利于用蒸发的方法分离溶剂和溶质的溶液，就采取萃取的 方法，用另外一种溶剂把溶质从原先的溶液中拉出来。 高中化学之常见的物质的俗名 实在太多了，很难列全。 水银 汞 Hg 白金 铂 Pt 硫磺 硫 S 金刚石、石墨、木炭 碳 C 白磷、红磷、黄磷 磷 P 盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl 硝镪水 硝酸 HNO3 硫镪水 硫酸 H2SO4 王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3） HNO3,HCl 双氧水 过氧化氢 H2O2 铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4 砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3 升汞、高汞 氯化汞 HgCl2 朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 苛性钾 氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2 笑气 氧化二氮 N2O 硅石、石英、水晶、玛瑙 砂子 二氧化硅 SiO2 矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3 生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO 锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO 苫土、烧苫土 氧化镁 MgO 苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4 小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3．5H2O 褐铁矿 2Fe2O3．3H2O 芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4．10H2O 泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4．7H2O 口碱 结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O 明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O 皓矾 硫酸锌 ZnSO4．7H2O 胆矾 硫酸铜 CuSO4．5H2O 红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7 无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4 水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3 硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S 钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3 硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3 灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4 冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6 大理石、方解石、石灰石 白垩 碳酸钙 CaCO3 萤石、氟石 氟化钙 CaF2 钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2 电石 碳化钙 CaC2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4 钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3 生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4．2H2O 熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4．H2O 普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4 重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2 氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3 木精 甲醇 CH3OH 甘油 丙三醇 C2H5(OH)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH 蚁酸 甲酸 HCOOH 草酸 乙二酸 HOOC-COOH 福尔马林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO 尿素 碳酰胺 CO(NH2) 安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH 赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O 软锰矿 二氧化锰 MnO2 菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3 辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S 愚人金 硫化亚铁 FeS2 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4 绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4．7H2O 保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4 醋酸 乙酸 CH3COOH 求高中化学常见的体型结构物质？ 一般这种问题指有机材料那一块，电木、硫化橡胶、聚四氟乙烯（记不太清楚，好像是的，你去问问老师），其他的材料题就按书上的特点来判断。体型：不易溶解，长期浸泡在溶剂中只能发生一定程度的溶胀。具有热固性，加热成型后受热不能熔化。 高中化学常见难溶物质 钾纳氨对应的盐全部溶解 氯化物只有氯化银不容 碳酸盐只溶解碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 硫酸盐不溶解硫酸钡、硫酸钙（微溶）、硫酸银 碱里面除了强碱（四种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）和氢氧化铵以外都不溶 硝酸盐全部溶解 还有硅酸、原硅酸、亚硫酸钡 高中化学 萃取问题 你需要先明白几个问题： 1、萃取的原理，相似相溶原则，极性相同的可以相互溶解 2、水是极性的，水中可以存在离子，而四氯化碳是非极性的，液态四氯化碳中都是以分子形式存在的，是不会存在离子的 然后再看你说的问题： 1、含离子物质必为极性化合物，由相似相溶原理，该物质能溶于水，且离子肯定在水层 2、单质，你要萃取某单质，则单质萃取后以分子形式存在，属非极性分子，由相似相溶原则，在非极性的四氯化碳中可以溶解

氧化汞（分子）是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞（受热）分解成（汞和氧气）汞（原子)直接构成汞2 地壳中质量分数最大的元素是（氧）其次是（硅）居第三位的是（铝）元素质量分数最大的金属元素是（铝）元素3 臭氧层里含有的臭氧，从宏观组成上看，它是由（氧元素）组成的，属于（氧化）物，从微观结构来看，它是由（氧原子）构成，一个臭氧分子又是由（3个氧原子）构成的：O3和O2是（不同）的分子：臭氧和氧气混合属于（ 混合物）4 计算高锰酸钾的相对分子质量：Mr（KMnO4）=39 + 55 + 16*4 = 1585 计算碱式碳酸铜的相对分子质量：Mr（Cu2（OH）2CO3） = 64*2 + （1+16 ）*2 +12 +16*3 = 2226 计算五氧化二磷各元素质量比;P2O5中 m（P）：m（O）=31*2 ：16*5 =31：407 计算碳酸钾中钾元素的质量比: 39*2/（39*2+12+16*3）=56.2%8 计算碱式碳酸铜中氧元素质量分数:（16*2+16*3）/（64*2 + （1+16 ）*2 +12 +16*3）= 36.04%

加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物，再加入过量的稀硝酸后，碳酸钡全部溶解，生成的气体为二氧化碳，溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.66g，碳酸钡沉淀的质量为24.36-4.66=19.7g硫酸钡的相对分子质量M=233，所以硫酸钡的物质的量n=m/M=0.02 mol 即硫酸钾的物质的量n=0.02 mol ，所以原混合溶液中硫酸钾的物质的量的浓度c=n/v=0.2 mol/L.碳酸钡的相对分子质量M=197，所以碳酸钡的物质的量n=m/M=0.1 mol 即碳酸钾的物质的量n=0.1 mol，所以原混合溶液中碳酸钾的物质的量的浓度c=n/v=1mol/L.二氧化碳的物质的量等于碳酸根的物质的量n=0.1 mol,所以v=n*V=2.24L

钾的相对分子质量为39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼。钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾的特性钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽(表面显蓝紫色)，因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾是热和电的良导体，具有较好的导磁性，质量分数77.2%的钾和22.8%的钠形成的钾钠合金熔点只有12℃，是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

碳酸钾是白色结晶粉末，碳酸钾化学式为Ku2082COu2083，碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰，也用于彩色电视机工业,主要用于食品中作膨松剂。碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。扩展资料：碳酸钾生产有草木灰法、吕布兰法、电解法、离子交换法等。常用的是电解法和离子交换法。电解法：将氯化钾电解后得到的氢氧化钾溶液，在碳化塔中以二氧化碳碳化。经多效蒸发器蒸发、过滤得碳酸氢钾，再经煅烧制得产品。此法因原料易得、钾利用率高、无三废产生而得到广泛应用，但耗电较多。离子交换法：用阳离子交换树脂与氯化钾交换。再用碳酸氢铵洗脱成碳酸氢钾稀溶液，经多效蒸发、碳化、结晶、分离、煅烧得产品。此法产品质量好，工艺流程短、适用于小规模生产。

1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 除杂的： 除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。 除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。 除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。 除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。 除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。 除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。 除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液 （CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。 除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液 ((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。 除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）

北京101中学上学期初三化学期中试卷一. 选择题（共35分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 纸张粉碎 C. 冰雪融化 D. 酒精挥发 2. 空气中体积分数约占21％的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列物质中，属于混合物的是 A. 铝 B. 氧化铜 C. 蔗糖水 D. 碳酸钾 4. 用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的 A. 焰心部分 B. 内焰部分 C. 外焰部分 D. 任何部分 5. 决定元素种类的是原子的 A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 6. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 水 B. 液氧 C. 氧化汞 D. 二氧化碳 7. CO和CO2两种物质中，相同的是 A. 碳的质量分数 B. 氧的质量分数 C. 原子个数比 D. 元素种类 8. 下列符号中，表示两个氮原子的是 9. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 氢气 D. 红磷 10. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氧化镁MgO2 B. 氧化钠Na2O C. 硫酸锌ZnSO4 D. 氢氧化铜Cu(OH)2 11. 胆矾的颜色是 A. 黑色 B. 白色 C. 蓝色 D. 红色 12. 下列关于氧气用途的叙述中，不正确的是 A. 能供给呼吸 B. 能用于急救病人 C. 能支持燃烧 D. 能帮助植物进行光合作用 13. 遭受沙尘暴侵袭的地区，会造成空气中哪种有害成份增加 A. 可吸入颗粒物 B. SO2 C. NO2 D. CO 14. 下列物质在氧气中燃烧，产生无色气体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 红磷 D. 铁丝 15. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰 C. 矿泉水 D. 食盐水 16. 化学实验仪器中不能用于加热的是 A. 燃烧匙 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 试管 17. 在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是 A. 焚烧落叶 B. 增加绿地面积 C. 减少用煤作燃料 D. 汽车改用清洁燃料 18. 能保持氢气化学性质的粒子是 A. H B. 2H C. H2 D. 2H2O 19. 下列化学反应中，属于分解反应的是20. 若用“○”表示氢原子，用“●”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为 21. 燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中的主要作用是 A. 防止火势蔓延 B. 降温和隔绝空气 C. 降低可燃物的着火点 D. 将未燃烧的可燃物与火源隔离 22. 收集氧气时，可选用下图所示装置中的 23. 检验集气瓶中的氧气是否收集满时，应将带火星的木条 A. 伸入集气瓶底部 B. 伸入集气瓶中部 C. 伸入集气瓶口内 D. 接近集气瓶口部 24. 对酒精灯的使用方法叙述错误的是 A. 酒精灯要用火柴点燃 B. 用嘴吹灭酒精灯的火焰 C. 酒精灯不用的时候，必须盖上灯帽 D. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 25. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），依据此图得出的下列结论错误的是 A. 氧化汞受热能分解成汞和氧气 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 分子在化学变化中可以再分 D. 所有物质都是由分子构成的 26. 臭氧（O3）是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的存在可以净化空气，有利人体健康。臭氧属于（ ） A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 27. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙分子 28. 下列变化的生成物均是氧化物的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 氧化汞受热分解 C. 水通电 D. 碱式碳酸铜受热分解 29. 在SO2、CO2、NO2各一个分子中 A. 均含有一个氧分子 B. 氧元素的质量分数相等 C. 含氧原子的个数相等 D. 都含有两个氧元素 30. 水中氢元素和氧元素的质量比是 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：8 D. 8：1 31. 据报道，有关部门对家装材料抽查，发现具有毒气污染的材料占68％，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛是其中一种，化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由三个原子构成 C. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D. 甲醛的相对分子质量是16 32. 实验室用KClO3制O2，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。正确顺序是 A. ③②①⑦④⑤⑥ B. ②③⑦①④⑥⑤ C. ②③⑦①④⑤⑥ D. ①③②④⑦⑤⑥ 33. 水的污染原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的大量施用；④雨水与土壤接触；⑤冰川融化。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 34. 我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为192，中子数为115，则这种铱原子的核电荷数为（ ） A. 96 B. 77 C. 115 D. 192 35. 在一些科普读物中常见下列词汇。其中的颜色不是用来描述相关物质真实颜色的是 A. 蓝色晶体 B. 黑色粉末 C. 绿色食品 D. 银白色金属 36. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具有的性质是 A. 易溶于水，比空气轻 B. 易溶于水，比空气重 C. 难溶于水，比空气轻 D. 难溶于水，比空气重 37. 下列实验操作中正确的是 38. 水变成水蒸气，主要改变的是 A. 水分子本身体积变大 B. 水分子质量变大 C. 水分子间隔减小 D. 水分子间隔变大 39. 含有相同质量氧元素的H2O与H2SO4的质量比是 A. 1：1 B. 4：1 C. 9：49 D. 36：49 40. 物质的燃烧、自燃和缓慢氧化的共同之处是 A. 都放出大量热 B. 能发光 C. 都达到着火点 D. 都是氧化反应 41. 将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放在试管中加热，完全反应后试管中剩余的固体是 A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 一种 42. 北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是 A. 生活污水经处理后排放 B. 禁止含磷洗涤剂的使用 C. 合理使用农药和化肥 D. 在水库周边兴建造纸厂 43. 下列化学反应中，属于化合反应的是44. 下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 45. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 胆矾晶体呈蓝色 B. 铁丝能在氧气中燃烧 C. 酒精有特殊气味 D. 氯化钠的熔点是801℃二. 填空题 46. 用分子原子观点回答： 构成物质的粒子有_________和_________等；氧气是由_________构成的，汞是由_______直接构成的。保持水的化学性质的最小粒子是__________。在水通电分解的反应中，最小粒子是__________和___________。 47. 用符号表示： ①氮元素___________ ②5个五氧化二磷分子__________ ③2个氢分子_______ ④3个镁原子___________ 48. 用化学式回答 （1）从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是__________、_________、___________等。 （2）地壳中质量分数第二多的金属元素是_____________；含量最多的元素是_________。两者组成的化合物的分子中原子个数比为2：3，则其化学式为_________。 （3）化学性质比较活泼，具有氧化性，可做氧化剂的气体单质是_________。 （4）相同条件下密度最小的气体单质是___________。（5）能使澄清的石灰水变浑浊的气体是____________，它的化学反应式为____________________________。 49. 最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O，它的一个分子中共含有____________个原子，它是由___________种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_________。 50. 运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。偏二甲肼由_________、________、_________、__________种元素组成，一个偏二甲肼分子是由________、_________、_________构成的。该化合物中各元素质量比为（写出计算过程）_______________________。 51. 金属A在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体B。A与稀硫酸反应时，生成无色气体C，且B与C在高温下反应生成A和一种无色液体D。根据以上叙述推断：A为_______，B为_______，B与C在高温下反应的化学反应式为____________________________，D在某条件下生成C的化学反应式为__________________。三. 按要求写出下列反应的文字表达式和化学反应式，并在括号内注明基本反应类型。 52. 高锰酸钾加热制氧气。 _____________________________________________（ ） 53. 实验室常用锌粒和稀硫酸来制氢气 _____________________________________________（ ） 54. 白磷的自燃 _____________________________________________（ ）四. 实验题 下图是实验室制取氢气、氧气和用氢气还原氧化铜的装置图，请按下列要求回答。55. 上述装置有明显的错误，请写出错误装置图的序号（用字母表示），并指出错误。 56. 写出上图①－④的仪器名称。 ①___________ ②__________ ③____________ ④____________五. 计算（要求写出计算过程，计算结果保留一位小数） 57. 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。 （1）尿素〔CO(NH2)2〕________________________ （2）5CuSO4u20225H2O___________________________ 58. 求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。59. 含Fe2O3 80％的铁矿石（主要成份是Fe2O3）250吨，其中含铁元素多少吨？参考答案一. 1. A 2. B 3. C 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. C 12. D 13. A 14. A 15. B 16. C 17. A 18. C 19. B 20. D 21. C 22. A 23. D 24. B 25. D 26. D 27. B 28. D 29. C 30. C 31. A 32. C 33. B 34. B 35. C 36. D 37. C 38. D 39. D 40. D 41. B 42. D 43. A 44. C 45. B二. 46. 分子 原子 分子 原子 水分子 氢原子 氧原子 47. ①N ②5P2O5 ③2H2 ④3Mg 48. ①二氧化硫SO2 二氧化氮NO2 一氧化碳CO ②铁元素Fe 氧元素O Fe2O3 ③O2（氧气） ④H2 ⑤CO2 CO2+Ca(OH)2–––CaCO3+H2O 49. 31 四 7：4 50. 碳元素 氢元素 氮元素 三 2个碳原子 8个氢原子 2个氮原子 C：H：N＝24：8：28＝6：2：7 51. 铁（Fe） 四氧化三铁Fe3O4三. 52. 53. 锌＋硫酸––––氢气＋硫酸锌 54. 磷＋氧气–––五氧化二磷四. 55. A. 制取氢气不需加热（制氢气用加热） C. 长颈漏斗未伸到酸的液面以下 E. 制氧气，试管口向上倾斜 G. 还原氧化铜，试管口向上倾斜 W. 导管未伸到集气瓶底部 56. ①酒精灯 ②铁架台 ③试管 ④集气瓶五. 57. （1）60 （2）1250 58. 35% 59. 140t

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 　　三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳， 　　二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 　　一五七氯常出现，单质零价永不变一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl[提问者认可] |2| 评论2012-1-10 20:26 farce139 | 三级有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例） 1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对1| 评论2012-1-10 23:43 热心网友一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：Al + O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：P + O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 点燃 CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃 CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2初中化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（复分解) 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧 2Mg+O2 2MgO(化合) 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3.水通电分解 2H2O 2H2↑ + O2↑（分解） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4.生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH)2（化合） 现象：白色粉末溶解 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 ②加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ 6.木炭在空气中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2（化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 9.磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 10. 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 12.氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 17.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸 H2+Cl2 2HCl 相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气 Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 2CO 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 22.碳酸受热分解 H2CO3 H2O + CO2↑ 相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 23.灭火器的反应原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。 24.金属和水的反应

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。编辑本段种类在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来。）　盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。编辑本段盐的种类关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） NO3（硝酸根） SO4（硫酸根）等弱酸性的物质（或化合根）有：CO3（碳酸根）等强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等弱碱类的物质（或化合根）有：NH4（铵根）、Cu（铜）等强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl KNO3）强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4ClCuSO4）弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3）编辑本段酸碱盐口诀钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）（除NH3·H2O 氨水）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。（只适用于初中！！！！）编辑本段通性酸的通性有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。碱的通性有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液盐的通性有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应编辑本段读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：编辑本段酸的性质酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：复分解反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵碱类能溶钾钠钙钡铵编辑本段酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水⑷酸能与碱反应生成盐和水⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸编辑本段碱的性质碱+酸（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2。编辑本段盐的性质盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl这是一个沉淀的反应盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 .......钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶）编辑本段离子的鉴别氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢氧根离子：铵根氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)2溶液为红褐色。铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）故CaO是碱性氧化物酸碱盐疑问⒈ 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。⒐ 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。强碱，强酸，弱酸，弱碱在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4）3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3）2==== Cu(NO3）2+ Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4）3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4）3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH编辑本段中和反应英文：neutralization reaction酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O（注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：酸碱滴定中三个重要的点：当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）终点：指示剂变色的点.中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7注意：（当量点才是恰好完全反应的点）当量点不一定等于终点.当量点不一定等于中性.当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准.指示剂的选择：①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ编辑本段中和反应的应用1.改变土壤PH在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。2.处理废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。3.医药卫生⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。⑵被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）4.调节溶液PH在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.编辑本段学习口诀1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。[1]3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。 说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。 “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。 说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。 说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” <2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。 “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。 说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。 “碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。　

氧化钾的化学式K2O氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。与酸反应可以生成相应的钾盐。氧化钾的化学性质与氧化钠相似，但在空气中不易氧化。350℃时分解为K2O2 。溶解性：1g溶于2.8ml水、1.8ml沸水、14ml甘油、约250ml乙醇，不溶于乙醚、丙酮和盐酸，氯化镁、氯化钠能降低其在水中溶解度。化学反应跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。2KNO3+10K=6K2O+N2↑由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO3氧化钾化学分子结构式氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O

初中常见物质的化学式2009-05-09 16:12初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 初三化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -→盐 + 氢气 （置换反应） 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）-→ 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -→盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -→盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -→ 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -→另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -→另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐-→ 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO △Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2 = Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 △2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH △NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au——————————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝——————————————酚酞试液 无 无 红└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←——酸性————————中性——————碱性————→六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -→ 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液）-→新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -→ 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物--→ 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱-→ 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -→另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -→ 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二

加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物，再加入过量的稀硝酸后，碳酸钡全部溶解，生成的气体为二氧化碳，溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.66g，碳酸钡沉淀的质量为24.36-4.66=19.7g硫酸钡的相对分子质量M=233，所以硫酸钡的物质的量n=m/M=0.02mol即硫酸钾的物质的量n=0.02mol，所以原混合溶液中硫酸钾的物质的量的浓度c=n/v=0.2mol/L.碳酸钡的相对分子质量M=197，所以碳酸钡的物质的量n=m/M=0.1mol即碳酸钾的物质的量n=0.1mol，所以原混合溶液中碳酸钾的物质的量的浓度c=n/v=1mol/L.二氧化碳的物质的量等于碳酸根的物质的量n=0.1mol,所以v=n*V=2.24L

1、氢：1氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。2、钙：40钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。3、钠：23钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。4、铁：56铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。5、氧：8氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。参考资料来源：百度百科-氢参考资料来源：百度百科-钙参考资料来源：百度百科-钠参考资料来源：百度百科-铁参考资料来源：百度百科-氧

木头燃烧的灰烬中主要含有：钾盐 （如K2CO3 ）、镁盐、钙盐、磷酸盐 等等矿物质在农村是 可以作为肥料的；至于花草吗？这个本人就不在行了希望对你有帮助

第一题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑若6g铁粉纯净，根据质量比可得出生成氢气质量应约为0.21428g，大于0.2g。故说明有一定质量的铁生成氢气质量，在这些质量的铁变为杂质后生成氢气质量减少了。故只可能是锌或者铜。又因为金属无剩余，所以只能是锌。故选B。第二题：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，2Cu+O2=(加热)2CuO因为反应后剩余物质量等于原物质质量，所以根据质量守恒定律，生成CO2质量等于参与反应O2质量。碳酸钙与二氧化碳质量比：100：44=25：11铜和氧气质量比：64乘2：32=4：1故可设碳酸钙质量为25x，二氧化碳质量为11x，铜的质量为4y，氧气质量为y。所以11x=y，则铜的质量为4y=44x。所以碳酸钙和铜的质量比为25x：44x=25：44.第三题：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若5.3g碳酸钠纯净，根据质量比可求出生成二氧化碳质量为2.2g，小于2.4g。故说明有一定质量的碳酸钠生成二氧化碳的质量，在这些质量的碳酸钠变为杂质后生成二氧化碳质量增多了。（与第一题一样的思路）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。根据质量比，与碳酸钠同质量的杂质生成二氧化碳气体质量更大的是碳酸镁和碳酸钙。再详细计算，若为碳酸钙，则二氧化碳气体质量应为2.332g。若为碳酸镁，生成二氧化碳质量为2.77g。碳酸钙最多不能达到2.4g，故只能是碳酸镁。故选D。第四题：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若为纯净碳酸钙10g，根据质量比算出二氧化碳质量应为4.4g，大于4.3g。A D与盐酸反映均会生成更多二氧化碳，而C氢氧化钠与盐酸反应不会生成气体，B生成二氧化碳质量比同质量碳酸钠少。（也需根据质量比计算）故选B C。方法总结：一般思路是先假设原物质为纯净的，根据方程中的质量比求出该物质纯净时的生成某物质质量，再与实际进行比较看质量少了还是多了，再利用其他物质的反应方程求出哪种物质符合题意即可。这类题并不难，以上均为本人现场作答，这种题其实只要思路能够清晰即可解出。

金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银Ca（NO3）2硝酸钙CaCl2氯化钙CaCO3碳酸钙Ag2O氧化银Al2O3氧化铝Al（OH）3氢氧化铝Al（NO3）3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2（SO4）3硫酸铝BaO氧化钡Ba（OH）2氢氧化钡Ba（NO3）2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡CaO氧化钙生石灰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰Fe3O4四氧化三铁Fe（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）3氢氧化铁Fe（NO3）3硝酸铁Fe（NO3）2硝酸亚铁FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Fe2（SO4）3硫酸铁FeSO4硫酸亚铁HCl盐酸HNO3硝酸H2SO4硫酸H2SO3亚硫酸H2CO3碳酸CuO氧化铜Cu2O氧化亚铜Cu（OH）2氢氧化铜CuOH氢氧化亚铜Cu（NO3）2硝酸铜CuCl2氯化铜CuCl氯化亚铜CuSO4硫酸铜CuCO3碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁CH4甲烷沼气天然气硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4