化学

一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 概念： 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

这就是考虑化学反应了，三氧化硫溶于水，生成硫酸的同时，会产生大量的热量，液体受热会出现蒸发现象，蒸发形成雾气，雾气中带着硫酸，那就是酸雾了。

H2O+SO3=H2SO4

三氧化硫与水反应的化学方程式如下：SO3 + H2O -> H2SO4写化学方程式时，可以考虑以下建议：确定反应物和生成物：首先确定反应物和生成物的化学式，了解反应物和生成物之间的化学变化。平衡方程式：确保化学方程式中的原子数目在反应物和生成物之间是平衡的。使用系数来平衡方程式，确保反应物和生成物的原子数目相等。考虑反应类型：了解不同类型的反应，例如酸碱中和、氧化还原、置换等。根据反应类型选择适当的反应方程式。考虑反应条件：在方程式中包含反应条件，例如温度、压力、催化剂等。这些条件对于理解反应过程和预测反应结果都很重要。检查方程式：最后，仔细检查方程式，确保没有拼写错误或其他错误。同时，确保方程式中的化学式和符号都正确。总之，写化学方程式时需要仔细考虑反应物和生成物、平衡方程式、反应类型、反应条件和方程式的准确性。加油！

不能这么讲,物质跟水反应不是取决于生产物,初中化学中有以下几种物质可以跟水反应： 生石灰（CaO）,二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫并且反应类型都是化合反应 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 二氧化硫与水反应SO2 + H2O = H2SO3 三氧化硫与水反应SO3+ H2O = H2SO4 生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 此外,一些信息题中会涉及特殊物质,如：金属钠,氧化钠,过氧化钠,过氧化钙, 钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH .,10,钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 二氧化硫与水反应SO2 + H2O = H2SO3 三氧化硫与水反应SO3+ H2O = H2SO4 生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 碳酸钙、水和二氧化碳的反应 C...,2,初中化学中只有氧化钙和二氧化碳能与水反应 1.CaO + H2O = Ca(OH)2 2.CO2 + H2O = H2CO3 教师教的你听错了吧!上课要好好听课阿!,2,CaO+H20=Ca(OH)2,2,不完全对，一般与水反应的物质都不会生成沉淀 的。 水中只有H O 两种离子。在初中的范畴中，你就按照你们老师给的方法去记。但是，你老师的说法是有缺陷的，酒精和水互溶没有生成沉淀，但是他们俩不反应的。,1,是，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。,1,初中阶段介绍的与水反应的化学方程式有 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 碳酸钙、水和二氧化碳的反应 CaCO3 + H2O + CO2=Ca（HCO3）2,1,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 CaO + H2O =Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH CaCO3 + H2O + CO2=Ca（HCO3）2,0,二氧化碳 氧化钙,0,对 要是都反应了 就溶于水了,0,初中化学中什么物质可以与水发生化学反应 老师教的是:如果生成物中没有沉淀，此物质就可以与水发生化学反应 是这样的吗

S2O3+H2O=H2SO4

SO3+H2O==H2SO4

SO3+H2O==H2SO4 SO2+H2O==H2SO3

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

SO3+ H2O= H2SO4

不能这么讲，物质跟水反应不是取决于生产物，初中化学中有以下几种物质可以跟水反应：生石灰（CaO）,二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫并且反应类型都是化合反应二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 二氧化硫与水反应SO2 + H2O = H2SO3 三氧化硫与水反应SO3+ H2O = H2SO4 生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 此外，一些信息题中会涉及特殊物质，如：金属钠，氧化钠，过氧化钠，过氧化钙，钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 。。

专题 中学里有水参与反应的小结中学阶段，我们学习了常见元素及其化合物的性质知识，这其中涉及到了许多的化学反应，必须能够快速准确地书写化学反应方程式。作为最常见的物质水，它不仅可以作为许多反应的产物，而且它也是常见的反应物之一，认真小结可以帮助我们掌握和理解许多规律，有利于形成知识网络，加强解框图推断题的能力。 一、单质和水的反应1．活泼金属单质和水的反应（1）钠与水反应（2）在加热条件下镁和水反应（3）钠与硫酸铜溶液的反应2．活泼非金属单质和水的反应（1）氟气和水反应（2）氯气和水反应3．高温下的反应（1）高温下铁和水蒸气反应（2）高温下焦炭和水蒸气反应4．金属的锈蚀（1）铁的锈蚀（2）铜的锈蚀二、氧化物和水的反应1．碱性氧化物和水的反应（1）氧化钠和水反应（2）氧化钙和水反应2．酸酐和水的反应（1）三氧化硫和水反应（2）二氧化硫和水反应（3）二氧化碳和水反应（4）五氧化二磷和热水反应（5）五氧化二磷和冷水反应（6）五氧化二氮和水反应3．过氧化物和水的反应 过氧化钠和水反应4．其它氧化物和水的反应（1）在高温和催化剂存在的条件下，一氧化碳和水反应（2）二氧化氮和水反应（3）二氧化氮与氧气发混合气体和水反应（4）一氧化氮与氧气同时通人水中三、水解反应1．盐类的水解（1）单一离子的水解 ①铵根离子的水解 ②铜离子的水解 ③醋酸根离子的水解 ④碳酸根离子的水解（2）强烈双水解①硫化铝的水解②碳化钙的水解③氮化镁的水解④铝离子与碳酸根离子的强烈双水解⑤铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解⑥铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解⑦铁离子与碳酸根离子的强烈双水解⑧铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解⑨铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解⑩偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解11偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存（3）氢氧化铁胶体的制备2．有机物的水解（1）酯的水解（2）卤代烃的水解（3）糖类的水解（4）肽的水解四、有水参加的电解反应1．电解水2．电解饱和食盐水3．电解硫酸铜溶液五、其他有水参加的反应1．单质和强碱溶液的反应（1）铝溶解于氢氧化钠溶液中（2）硅与氢氧化钠溶液的反应2．有水做介质参加的氧化还原反应（1）将氯水通入到二氧化硫的水溶液中（2）将溴水加入到二氧化硫的水溶液中（3）将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中（4）亚硫酸钠溶液在空气中变质（5）氢氧化亚铁在空气中被氧化（6）亚硫酸钠溶液使溴水褪色（7）亚硫酸钠溶液使碘水褪色3．有水参加的非氧化还原反应（1）二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清（2）侯氏制碱（3）往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸（4）往偏磷酸中加入热水（5）氨气溶解于水（6）往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳（7）往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳

反应式为：SO2+H2O=H2SO3。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，类似的二氧化碳和水反应生成碳酸，三氧化硫和水反应生成硫酸。和水反应生成酸是酸酐(酸性氧化物)的通性，但是并不是所有的酸酐和水反应都能生成酸的。相关简介：在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

二氧化硫与水反应的化学方程式:so2+h2o<=>h2so3反应特点：反应是可逆的

1、SO3与水反应。 2、so4与水反应。 3、so32-与水反应。 4、so3与水反应是氧化还原反应吗。1.常温下，在固态，液态，气态状态下都可以和水发生反应。 2.三氧化硫是一种无色易升华的固体，又称硫酸酐。 3.溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。 4.三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。 5.三氧化硫在标准大气压下为固态，在常温常压下为液态。

SO3+H2O==H2SO4

三氧化硫与水反应的方程式: SO3 + H2O == H2SO4纯碱溶液与石灰水反映的化学方程式: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH高温时一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:3CO + Fe2O3 ==高温 2Fe + 3CO2

（1）正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，反应的化学方程式为：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ； （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑； （3）盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O； （4）氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO 3 ═Na 2 SO 4 +H 2 O； 故答案为：（1）CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ；（2）Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；（3）Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O；（4）2NaOH+SO 3 ═Na 2 SO 4 +H 2 O；

三氧化硫与水反应化学方程式是：Hu2082O+SOu2083=Hu2082SOu2084三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。工业制法：二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的二氧化硫在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

三氧化硫和水反应的化学方程式如下：三氧化硫与水反应化学方程式是：Hu2082O+SOu2083=Hu2082SOu2084三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。工业制法：二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的二氧化硫在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

三氧化硫和水反应的化学方程式：so3+h2o=h2so4二氧化硫和水反应的化学方程式：so2+h2o=h2so3望采纳！！祝你进步！！

三氧化硫与水反应的化学方程式如下：SO3 + H2O -> H2SO4写化学方程式时，可以考虑以下建议：确定反应物和生成物：首先确定反应物和生成物的化学式，了解反应物和生成物之间的化学变化。平衡方程式：确保化学方程式中的原子数目在反应物和生成物之间是平衡的。使用系数来平衡方程式，确保反应物和生成物的原子数目相等。考虑反应类型：了解不同类型的反应，例如酸碱中和、氧化还原、置换等。根据反应类型选择适当的反应方程式。考虑反应条件：在方程式中包含反应条件，例如温度、压力、催化剂等。这些条件对于理解反应过程和预测反应结果都很重要。检查方程式：最后，仔细检查方程式，确保没有拼写错误或其他错误。同时，确保方程式中的化学式和符号都正确。总之，写化学方程式时需要仔细考虑反应物和生成物、平衡方程式、反应类型、反应条件和方程式的准确性。加油！

三氧化硫与水反应的化学方程式如下：SO3 + H2O -> H2SO4写化学方程式时，可以考虑以下建议：确定反应物和生成物：首先确定反应物和生成物的化学式，了解反应物和生成物之间的化学变化。平衡方程式：确保化学方程式中的原子数目在反应物和生成物之间是平衡的。使用系数来平衡方程式，确保反应物和生成物的原子数目相等。考虑反应类型：了解不同类型的反应，例如酸碱中和、氧化还原、置换等。根据反应类型选择适当的反应方程式。考虑反应条件：在方程式中包含反应条件，例如温度、压力、催化剂等。这些条件对于理解反应过程和预测反应结果都很重要。检查方程式：最后，仔细检查方程式，确保没有拼写错误或其他错误。同时，确保方程式中的化学式和符号都正确。总之，写化学方程式时需要仔细考虑反应物和生成物、平衡方程式、反应类型、反应条件和方程式的准确性。加油！

三氧化硫和水反应的方程式是这样的。 So3+H2O=H2so4。在原理上这是一个酸性氧化物和水结合产生酸的过程。这也是工业上生产硫酸的原理。很高兴能回答你的问题。

不能这么讲，物质跟水反应不是取决于生产物，初中化学中有以下几种物质可以跟水反应：生石灰（cao）,二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫并且反应类型都是化合反应二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3二氧化硫与水反应so2+h2o=h2so3三氧化硫与水反应so3+h2o=h2so4生石灰与水反应：cao+h2o=ca(oh)2此外，一些信息题中会涉及特殊物质，如：金属钠，氧化钠，过氧化钠，过氧化钙，钠与水的反应2na+2h2o=2naoh+h2↑氧化钠与水反应：na2o+h2o=2naoh。。

解；A、兴奋在神经元之间进行传递的结构基础是突触，A正确； B、神经递质是乙酰胆碱等小分子物质，不是蛋白质，B错误； C、神经元之间的联系一般是通过神经递质实现的，即通过化学信号发生联系，C正确； D、神经递质进入突触间隙是通过胞吐过程实现的，D错误． 故选：AC．

A、递质作用于突触后膜，使突触后膜兴奋或抑制，A错误； B、神经递质的化学本质有的是蛋白质、有的是脂质、有的是氨基酸衍生物等，B错误； C、神经元之间的联系一般是通过神经递质实现的，即通过化学信号发生联系，C正确； D、神经递质通过胞吐方式进入突触间隙，D错误． 故选：C．

ATP :是一种不稳定的高能化合物,由1分子腺嘌呤,1分子核糖和3分子磷酸组成 酶:蛋白质、RNA 载体：蛋白质 受体：糖蛋白或脂蛋白构成的生物大分子 植物激素：简单的小分子有机化合物 动物激素：氨基酸衍生物、固醇类、蛋白质

乙酰胆碱属于一种有机碱，并不是蛋白质、脂质或糖类，但与它有关的胆碱是卵磷脂的组成部分。卵磷脂的化学本质是磷脂酰胆碱。乙酰胆碱在人体内是由胆碱经过乙酰辅酶A的乙酰化后产生的。乙酰胆碱，是一种神经递质。在组织内迅速被胆碱酯酶破坏。乙酰胆碱能特异性地作用于各类胆碱受体，但其作用广泛，选择性不高。一般只做实验用药。在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶（胆碱乙酰化酶）的催化作用下合成的。主流研究认为人体内该物质含量增多与阿尔兹海默病（老年痴呆症）的症状改善显著相关。

是的，都是通过释放化学物质的方式作用靶细胞，使之产生相应的效应。

乙酰胆碱的化学本质分子式：乙酰胆碱在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶（胆碱乙酰化酶）的催化作用下合成的。由于该酶存在于胞浆中，因此乙酰胆碱在胞浆中合成，合成后由小泡摄取并贮存起来。进入突触间隙的乙酰胆碱作用于突触后膜发挥生理作用后（乙酰胆碱可引起受体膜产生动作电位），就被胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸，这样乙酰胆碱就被破坏而推动了作用（迅速分解是为了避免受体细胞膜持续去极化而造成的传导阻滞），这一过程称为失活。引起乙酰胆碱量子性释放的关键因素是神经末梢去极化引起的Ca2+内流。当神经冲动传至神经终板时，膜电位下降，导致可使Ca2+通过的电压闸门通道开放， 使Ca2+进入终板，从而刺激终板分泌乙酰胆碱。乙酰胆碱再进一步作用于肌细胞导致肌细胞收缩。扩展资料：乙酰胆碱是一种神经递质，神经递质必须符合以下标准：1、在神经元内合成。2、贮存在突触前神经元并在去极化时释放一定浓度（具有显著生理效应）的量。3、当作为药物应用时，外源分子类似内源性神经递质。4、神经元或突触间隙的机制是对神经递质的清除或失活。如不符合全部标准，称为“拟订的神经递质”。随着神经生物学的发展，陆续在神经系统中发现了大量神经活性物质。参考资料来源：百度百科——乙酰胆碱

乙酰胆碱的化学本质分子式：乙酰胆碱在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶（胆碱乙酰化酶）的催化作用下合成的。由于该酶存在于胞浆中，因此乙酰胆碱在胞浆中合成，合成后由小泡摄取并贮存起来。进入突触间隙的乙酰胆碱作用于突触后膜发挥生理作用后（乙酰胆碱可引起受体膜产生动作电位），就被胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸，这样乙酰胆碱就被破坏而推动了作用（迅速分解是为了避免受体细胞膜持续去极化而造成的传导阻滞），这一过程称为失活。引起乙酰胆碱量子性释放的关键因素是神经末梢去极化引起的Ca2+内流。当神经冲动传至神经终板时，膜电位下降，导致可使Ca2+通过的电压闸门通道开放， 使Ca2+进入终板，从而刺激终板分泌乙酰胆碱。乙酰胆碱再进一步作用于肌细胞导致肌细胞收缩。扩展资料：乙酰胆碱是一种神经递质，神经递质必须符合以下标准：1、在神经元内合成。2、贮存在突触前神经元并在去极化时释放一定浓度（具有显著生理效应）的量。3、当作为药物应用时，外源分子类似内源性神经递质。4、神经元或突触间隙的机制是对神经递质的清除或失活。如不符合全部标准，称为“拟订的神经递质”。随着神经生物学的发展，陆续在神经系统中发现了大量神经活性物质。参考资料来源：百度百科——乙酰胆碱

你好乙酰胆碱属于一种有机碱,并不是蛋白质、脂质或糖类，但与它有关的胆碱是卵磷脂的组成部分。卵磷脂的化学本质是磷脂酰胆碱。乙酰胆碱在人体内是由胆碱经过乙酰辅酶A的乙酰化后产生的。谢谢

一、正常情况下，神经递质和激素都是“一次性”的，作用后会被快速清除，即被灭活，不会持续性作用。二、神经递质的化学本质1、氨基酸：谷氨酸、天冬氨酸、丝氨酸、γ-氨基丁酸、甘氨酸。2、单胺类及其他生物胺：多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、组胺、血清素。3、肽：生长抑素、物质P、阿片肽。4、其他：乙酰胆碱、腺苷、花生四烯乙醇胺、一氧化氮。扩展资料神经递质的分布1、毒蕈碱型：分布在副交感神经节后纤维，一少部分交感神经节后纤维所支配的效应器的细胞膜上。2、烟碱型：分布在交感与副交感神经节的节后神经元的细胞膜上。骨骼肌的细胞膜上。3、去甲肾上腺素：绝大多数分布在交感神经节后纤维所支配的效应器的细胞膜上。参考资料：百度百科-神经递质

神经原间的神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类，即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质.乙酰胆碱是一种神经递质，能特异性的作用于各类胆碱受体，在组织内迅速被胆碱酯酶破坏，其作用广泛，选择性不高。临床不作为药用，一般只做实验用药。在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶(胆碱乙酰化酶)的催化作用下合成的。由于该酶存在于胞浆中，因此乙酰胆碱在胞浆中合成，合成后由小泡摄取并贮存起来。进入突触间隙的乙酰胆碱作用于突触后膜发挥生理作用后(乙酰胆碱可引起受体膜产生动作电位)，就被胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸，这样乙酰胆碱就被破坏而推动了作用(迅速分解是为了避免受体细胞膜持续去极化而造成的传导阻滞)，这一过程称为失活。去甲肾上腺素进入突触间隙并发挥生理作用后，一部分被血液循环带走，再在肝中被破坏失活;另一部分在效应细胞内由儿茶酚胺内由儿茶酚胺位甲基移位酶和单胺氧化酶的作用而被破坏失活;但大部分是由突触前膜将去甲肾上腺素再摄取，回收到突触前膜处的轴浆内并重新加以利用。

酶的化学本质是蛋白质,少部分是核糖核酸,是活细胞合成的,降低反应所需活化能,加快反应速率,作用后不失活,动物激素本质有蛋白质,多肽,氨基酸的衍生物,类固醇等,动物细胞合成,调节生命活动,具体作用大不相同,作用后失活,神经递质本质一般是乙酰胆碱,也有别的,作用后失活,抗体本质蛋白质,浆细胞产生,作用后失活,体液免疫效应阶段起作用

一、正常情况下，神经递质和激素都是“一次性”的，作用后会被快速清除，即被灭活，不会持续性作用。二、神经递质的化学本质1、氨基酸：谷氨酸、天冬氨酸、丝氨酸、γ-氨基丁酸、甘氨酸。2、单胺类及其他生物胺：多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、组胺、血清素。3、肽：生长抑素、物质P、阿片肽。4、其他：乙酰胆碱、腺苷、花生四烯乙醇胺、一氧化氮。扩展资料神经递质的分布1、毒蕈碱型：分布在副交感神经节后纤维，一少部分交感神经节后纤维所支配的效应器的细胞膜上。2、烟碱型：分布在交感与副交感神经节的节后神经元的细胞膜上。骨骼肌的细胞膜上。3、去甲肾上腺素：绝大多数分布在交感神经节后纤维所支配的效应器的细胞膜上。参考资料：百度百科-神经递质

　　神经原间的神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类，即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质.乙酰胆碱是一种神经递质，能特异性的作用于各类胆碱受体，在组织内迅速被胆碱酯酶破坏，其作用广泛，选择性不高。临床不作为药用，一般只做实验用药。在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶（胆碱乙酰化酶）的催化作用下合成的。由于该酶存在于胞浆中，因此乙酰胆碱在胞浆中合成，合成后由小泡摄取并贮存起来。 　　 进入突触间隙的乙酰胆碱作用于突触后膜发挥生理作用后（乙酰胆碱可引起受体膜产生动作电位），就被胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸，这样乙酰胆碱就被破坏而推动了作用（迅速分解是为了避免受体细胞膜持续去极化而造成的传导阻滞），这一过程称为失活。去甲肾上腺素进入突触间隙并发挥生理作用后，一部分被血液循环带走，再在肝中被破坏失活；另一部分在效应细胞内由儿茶酚胺内由儿茶酚胺位甲基移位酶和单胺氧化酶的作用而被破坏失活；但大部分是由突触前膜将去甲肾上腺素再摄取，回收到突触前膜处的轴浆内并重新加以利用。

①抗体能特异性识别抗原，一种酶只能催化一种或一类化学反应，神经递质能被突触后膜的受体特异性识别，①正确；②酶发挥作用后能保持活性一段较长时间，抗体、神经递质会失活，②错误；③酶的催化与糖蛋白无关，③错误；④细胞内酶不会分泌到细胞外，不。

受体的化学本质是蛋白质。受体是在细胞膜或细胞内能特异识别和结合生物活性分子，进而引起生物将就的特殊蛋白质（少数糖脂）。能与受体特异结合的信息物质称为配体。受体与配体结合有高度专一性、高度亲和力、可饱和性、可逆性和特定的作用模式等特点。存在于质膜的受体称膜受体，绝大部分是糖蛋白。蛋白质(protein)是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸(Amino acid)按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。受体本身至少包含两个活性位点一个是识别并结合配体的活性位点；另一个是负责响应反应的功能活性位点。这个位点只有与配体结合形成二元复合物并发生形变后才能产生应答反应，引发一系列生化反应，最终导致靶细胞的生物效应。1.细胞膜受体大多数配体信号分子是亲水性生物大分子，如细胞因子、蛋白质多肽激素、水溶性激素、前列腺素、亲水性神经递质等。因为它们不能穿透靶细胞膜进入细胞，所以这些配体信号分子的受体位于靶细胞膜上。2.细胞内受体大多数配体信号分子的受体都在靶细胞表面，因为信号分子是亲水的，不能穿过细胞膜。然而，一些配体信号分子可以直接穿过靶细胞膜，与细胞质或细胞核受体相互作用。通过调控特定基因的转录，可以上调或下调基因表达产物的表达，从而引发一系列生化反应，最终导致靶细胞的生物学效应。这种信号分子包括脂溶性类固醇激素、甲状腺激素、视黄酸和气态一氧化氮。不同有机物的化学本质1、动物激素（1）固醇类激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等（2）氨基酸衍生物类激素：甲状腺激素、肾上腺素等（3）多肽和蛋白质类激素：下丘脑、垂体、胸腺、胰岛分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素释放激素、促XX激素、生长激素、胸腺素、胰高血糖素、胰岛素等）注意：蛋白质、多肽类激素只能注射；但固醇类、氨基酸衍生物类激素不仅能注射，也能口服。2、植物激素生长素、赤霉素、细胞分裂素、乙烯（C2H4）、脱落酸，这些激素化学本质都不是蛋白质3、色素如叶绿素（为镁卟啉化合物）、类胡萝卜素等，此类色素化学本质也不是蛋白质4、神经递质一般分为兴奋性递质和抑制性递质，主要种类有有乙酰胆碱、多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、5-羟色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等）这些神经递质化学本质也不是蛋白质。5、酶绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA（现阶段你能说得出名字的酶基本都是蛋白质）6、免疫相关物质抗原：多数抗原是蛋白质，有些大分子多糖也可能成为抗原；过敏原：可以是大分子蛋白质（如鱼等），有些是小分子物质（如青霉素）； 抗体：球蛋白；淋巴因子（白细胞介素等）：糖蛋白。

蛋白质受体的化学本质是蛋白质。受体是在细胞膜或细胞内能特异识别和结合生物活性分子，进而引起生物将就的特殊蛋白质（少数糖脂）。能与受体特异结合的信息物质称为配体。受体与配体结合有高度专一性、高度亲和力、可饱和性、可逆性和特定的作用模式等特点。存在于质膜的受体称膜受体，绝大部分是糖蛋白。蛋白质蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。机体所有重要的组成部分都需要有蛋白质的参与。一般说，蛋白质约占人体全部质量的18%，最重要的还是其与生命现象有关。蛋白质(protein)是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸(Aminoacid)按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。根据受体在细胞中的位置，将其分为细胞表面受体和细胞内受体两大类。受体本身至少含有两个活性部位：一个是识别并结合配体的活性部位；另一个是负责产生应答反应的功能活性部位，这一部位只有在与配体结合形成二元复合物并变构后才能产生应答反应，由此启动一系列的生化反应，最终导致靶细胞产生生物效应。1.细胞膜受体大多数配体信号分子是亲水性的生物大分子，如细胞因子，蛋白质多肽类激素、水溶性激素、前列腺素、亲水性神经递质等，由于不能通透靶细胞膜进入胞内，因此，这类配体信号分子的受体是定位于靶细胞膜上。2.细胞内受体大多数配体信号分子的受体是在靶细胞表面上，这是因为信号分子是亲水性的，不能通过细胞膜。但有一些配体信号分子可以直接穿过靶细胞膜的，与细胞质或细胞核受体相互作用，通过调控特定基因的转录，利用基因表达产物的表达上调或下调，由此启动一系列的生化反应，最终导致靶细胞产生生物效应。这种信号分子包括脂溶性的固醇类激素、甲状腺激素和维甲酸以及气体一氧化氮等。

1、受体是指任何能够同激素，神经递质，药物或细胞内信号分子结合并能引起细胞功能变化的生物大分子； 2、受体能够引起生物将就的特殊蛋白质，能与受体特异结合的信息物质称为配体； 3、受体与配体结合有高度专一性，高度亲和力，可饱和性，可逆性和特定的作用模式等特点； 4、存在于质膜的受体称膜受体，绝大多数受体的化学本质是糖蛋白。

受体几乎都是蛋白质（糖蛋白、脂蛋白或糖脂蛋白）。受体具有两方面的功能：第一个功能是识别自己特异的信号分子（配体），并且与之结合。正是通过受体与信号配体分子的识别，使得细胞能够充满无数生物分子的环境中，辨认和接收某一特定信号。第二个功能是把识别和接受的信号，准确无误地放大并传递到细胞内部，从而启动一系列胞内信号级联反应，最后导致特定的细胞生物效应。扩展资料：受体的分类：1.细胞膜受体大多数配体信号分子是亲水性的生物大分子，如细胞因子，蛋白质多肽类激素、水溶性激素、前列腺素、亲水性神经递质等，由于不能通透靶细胞膜进入胞内，因此，这类配体信号分子的受体是定位于靶细胞膜上。2.细胞内受体大多数配体信号分子的受体是在靶细胞表面上，这是因为信号分子是亲水性的，不能通过细胞膜。但有一些配体信号分子可以直接穿过靶细胞膜的，与细胞质或细胞核受体相互作用。通过调控特定基因的转录，利用基因表达产物的表达上调或下调，由此启动一系列的生化反应，最终导致靶细胞产生生物效应。这种信号分子包括脂溶性的固醇类激素、甲状腺激素和维甲酸以及气体一氧化氮等。参考资料来源：百度百科-细胞膜受体

为酪氨酸氧化脱羧基得到，化学名4-(2-乙胺基)苯-1,2-二酚。多巴胺合成以酪氨酸为原料，首先在酪氨酸羟化酶的催化作用下合成多巴，再在多巴脱羧酶（氨基酸脱羧酶）作用下合成多巴胺（儿茶酚乙胺），这二步是在细胞溶胶进行的；然后多巴胺被摄取入小泡，一部分被在小泡中由多巴胺β羟化酶催化进一步合成去甲肾上腺素，并贮存于小泡内；另一部分则以多巴胺形式贮存，因为贮存多巴胺的小泡内不含多巴胺β羟化酶，在多巴胺进入小泡后不再合成去甲肾上腺素。最终形成囊泡，可以释放内容物到突触间的细胞间隙。

受体是指任何能够同激素、神经递质、药物或细胞内信号分子结合并能引起细胞功能变化的生物大分子。根据受体在细胞中的位置，将其分为细胞表面受体和细胞内受体两大类。受体本身至少含有两个活性部位：一个是识别并结合配体的活性部位；另一个是负责产生应答反应的功能活性部位，这一部位只有在与配体结合形成二元复合物并变构后才能产生应答反应，由此启动一系列的生化反应，最终导致靶细胞产生生物效应。受体大多是糖蛋白,即糖与蛋白质复合而成的有机化物与蛋白质有所区别。

脑的主要化学成分：水——整个脑其实是漂浮在脑脊液里的，脑脊液的成分与血清接近，主要成分都是水。神经细胞内也含有水（否则就不导电了）脂类。脑的干重（也就是除去水之外）主要是脂类。因为神经活动很大程度上是电信号，神经突触就相当于导线和开关的作用。而脂类普遍是不导电的，所以起到了导线外面的绝缘外皮的作用。其中DHA、EPA是脂肪酸，脑磷脂、卵磷脂(下图)是属于磷脂范畴。蛋白质——蛋白质是生命活动的主要承担者和执行者，各种酶、离子通道的化学本质普遍是蛋白质核酸——DNA和RNA作为遗传物质，控制着神经细胞的生长、蛋白质的合成等生命活动其他微量成分——无机盐、维生素、激素、神经递质等

A、神经递质是乙酰胆碱等小分子物质，不是蛋白质，A错误； B、突触由突触间隙、突触前膜和突触后膜组成，B错误； C、促胰液素是由小肠黏膜合成分泌的，C错误； D、反馈调节是生命系统中非常普遍的调节机制，D正确． 故选：D．

酶，本质为蛋白质或RNA，有催化作用，作用后可继续催化或者因为条件改变而失活。动物激素本质可能为蛋白质或多肽或单胺类物质，有传递信息的作用，作用后被灭活。神经递质本质为有机物，具体有很多种，有传递信息的作用，作用后被灭活。抗体本质是球蛋白，有免疫作用，作用后与抗原或细胞形成沉淀或细胞集团被吞噬细胞吞噬消化

A、激素、神经递质、抗体都可存在于内环境并对人体内发生的生理活动起一定的作用，A正确； B、激素、神经递质的化学本质不都是蛋白质，如甲状腺激素，B错误； C、抗体是一种由浆细胞分泌的具有特异性识别能力的蛋白质，C错误； D、激素的特点是微量、高效，对生命活动起调节作用，D错误． 故选：A．

①抗体能特异性识别抗原，一种酶只能催化一种或一类化学反应，神经递质能被突触后膜的受体特异性识别，①正确；②酶发挥作用后能保持活性一段较长时间，抗体、神经递质会失活，②错误；③酶的催化与糖蛋白无关，③错误；④细胞内酶不会分泌到细胞外，不。

A、递质作用于突触后膜，使突触后膜兴奋或抑制，A错误；B、神经递质的化学本质有的是蛋白质、有的是脂质、有的是氨基酸衍生物等，B错误；C、神经元之间的联系一般是通过神经递质实现的，即通过化学信号发生联系，C正确；D、神经递质通过胞吐方式进入突触间隙，D错误．故选：C．

　　不同有机物的化学本质： 　　1、动物激素 　　（1）固醇类激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等 　　（2）氨基酸衍生物类激素：甲状腺激素、肾上腺素等 　　（3）多肽和蛋白质类激素：下丘脑、垂体、胸腺、胰岛分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素释放激素、促XX激素、生长激素、胸腺素、胰高血糖素、胰岛素等） 　　注意：蛋白质、多肽类激素只能注射；但固醇类、氨基酸衍生物类激素不仅能注射，也能口服。 　　2、植物激素 　　生长素、赤霉素、细胞分裂素、乙烯（C2H4）、脱落酸，这些激素化学本质都不是蛋白质 　　3、色素 　　如叶绿素（为镁卟啉化合物）、类胡萝卜素等，此类色素化学本质也不是蛋白质 　　4、神经递质 　　一般分为兴奋性递质和抑制性递质，主要种类有有乙酰胆碱、多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、5-羟色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等） 　　这些神经递质化学本质也不是蛋白质。 　　5、酶 　　绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA（现阶段你能说得出名字的酶基本都是蛋白质） 　　6、免疫相关物质 　　抗原：多数抗原是蛋白质，有些大分子多糖也可能成为抗原； 　　过敏原：可以是大分子蛋白质（如鱼等），有些是小分子物质（如青霉素）； 抗体：球蛋白； 　　淋巴因子（白细胞介素等）：糖蛋白。 　　7、载体 　　基因工程中使用的载体：质粒——环状DNA、病毒 　　参与物质跨膜运输的载体：都是蛋白质。 　　8、受体 　　糖蛋白 　　9、细胞壁成分 　　（1）植物细胞壁：纤维素和果胶（本质为多糖） 　　（2）原核生物（例如细菌）细胞壁：肽聚糖（短肽与多糖） 　　（3）真菌细胞壁：几丁质（壳多糖） 　　扩展： 化学知识点总结 　　① 常见气体的检验 　　常见气体 检验方法 　　氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 　　氧气 可使带火星的木条复燃 　　氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 　　氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的`玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 　　二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 　　硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 　　氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 　　二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 　　一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 　　二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 　　一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 　　② 几种重要阳离子的检验 　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 　　(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 　　(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 　　(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 　　(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 　　(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 　　③ 几种重要的阴离子的检验 　　(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 　　(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 　　(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 　　(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 　　(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 　　(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 　　(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 　　(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 　　(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 　　(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 　　(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

ATP :是一种不稳定的高能化合物，由1分子腺嘌呤，1分子核糖和3分子磷酸组成酶:蛋白质、RNA载体：蛋白质受体：糖蛋白或脂蛋白构成的生物大分子植物激素：简单的小分子有机化合物动物激素：氨基酸衍生物、固醇类、蛋白质

蛋白质受体的化学本质是蛋白质。受体是在细胞膜或细胞内能特异识别和结合生物活性分子，进而引起生物将就的特殊蛋白质（少数糖脂）。能与受体特异结合的信息物质称为配体。受体与配体结合有高度专一性、高度亲和力、可饱和性、可逆性和特定的作用模式等特点。存在于质膜的受体称膜受体，绝大部分是糖蛋白。蛋白质(protein)是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸(Aminoacid)按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。受体本身至少包含两个活性位点一个是识别并结合配体的活性位点；另一个是负责响应反应的功能活性位点。这个位点只有与配体结合形成二元复合物并发生形变后才能产生应答反应，引发一系列生化反应，最终导致靶细胞的生物效应。1.细胞膜受体大多数配体信号分子是亲水性生物大分子，如细胞因子、蛋白质多肽激素、水溶性激素、前列腺素、亲水性神经递质等。因为它们不能穿透靶细胞膜进入细胞，所以这些配体信号分子的受体位于靶细胞膜上。2.细胞内受体大多数配体信号分子的受体都在靶细胞表面，因为信号分子是亲水的，不能穿过细胞膜。然而，一些配体信号分子可以直接穿过靶细胞膜，与细胞质或细胞核受体相互作用。通过调控特定基因的转录，可以上调或下调基因表达产物的表达，从而引发一系列生化反应，最终导致靶细胞的生物学效应。这种信号分子包括脂溶性类固醇激素、甲状腺激素、视黄酸和气态一氧化氮。不同有机物的化学本质1、动物激素（1）固醇类激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等（2）氨基酸衍生物类激素：甲状腺激素、肾上腺素等（3）多肽和蛋白质类激素：下丘脑、垂体、胸腺、胰岛分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素释放激素、促XX激素、生长激素、胸腺素、胰高血糖素、胰岛素等）注意：蛋白质、多肽类激素只能注射；但固醇类、氨基酸衍生物类激素不仅能注射，也能口服。2、植物激素生长素、赤霉素、细胞分裂素、乙烯（C2H4）、脱落酸，这些激素化学本质都不是蛋白质3、色素如叶绿素（为镁卟啉化合物）、类胡萝卜素等，此类色素化学本质也不是蛋白质4、神经递质一般分为兴奋性递质和抑制性递质，主要种类有有乙酰胆碱、多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、5-羟色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等）这些神经递质化学本质也不是蛋白质。5、酶绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA（现阶段你能说得出名字的酶基本都是蛋白质）6、免疫相关物质抗原：多数抗原是蛋白质，有些大分子多糖也可能成为抗原；过敏原：可以是大分子蛋白质（如鱼等），有些是小分子物质（如青霉素）；抗体：球蛋白；淋巴因子（白细胞介素等）：糖蛋白。

乙酰胆碱的化学本质是一种神经递质，是一种有机碱。1、乙酰胆碱的本质乙酰胆碱事实上是一种有机碱，既不属于蛋白质，氨基酸、也不属于糖类、脂质。它存在生物体内的神经细胞中，由胆碱和乙酰CoA在胆碱乙酰化酶的催化作用下合成。乙酰胆碱的化学本质是一种神经递质，在组织内迅速被胆碱酯酶破坏，乙酰胆碱能特异性地作用于各类胆碱受体，但其作用广泛，选择性不高，一般只做实验用药。主流研究认为人体内该物质含量增多与阿尔兹海默病的症状改善显著相关。2、乙酰胆碱的历史1914年，Ewins在麦角菌中发现了乙酰胆碱，这是首次在非神经细胞中发现乙酰胆碱的报道。随后，人们陆续在多种细菌、真菌、低等植物和高等植物中发现了乙酰胆碱及其相关的酶和受体。乙酰胆碱对代谢的影响及作用机制1、对代谢的影响乙酰胆碱可以影响植物的膜脂代谢。如它可以抑制磷掺入到黄化大豆茎切段的磷脂分子中，但在有氧条件下主要抑制磷掺入磷脂酰乙醇胺和磷脂酰胆碱，而在无氧条件下乙酰胆碱主要抑制磷掺入磷脂酰肌醇。2、作用机制乙酰胆碱在细胞质里被合成，然后被膜内的小泡包裹，运输到细胞膜释放到突触间隙，在突触细胞之间的间隙发挥由作用，可以引起膜内外的电位变化，引起神经信号传导，一旦作用结束，即可被乙酰胆碱酯酶分解，之后在需要的时候重新进行合成。乙酰胆碱的释放主要是由于细胞膜的Ca2+内流。神经冲动传导到该神经细胞时，可以引起该部位的膜电位下降，离职通道打开，Ca2+内流进入终板，刺激乙酰胆碱的分泌释放，引起肌肉收缩。

考点： 突触的结构 专题： 分析： 突触由突触前膜、突触间隙和突触后膜组成，神经递质存在于突触小体的突触小泡中，只能由突触前膜释放作用于突触后膜． A、递质作用于突触后膜，使突触后膜兴奋或抑制，A错误；B、神经递质的化学本质有的是蛋白质、有的是脂质、有的是氨基酸衍生物等，B错误；C、神经元之间的联系一般是通过神经递质实现的，即通过化学信号发生联系，C正确；D、神经递质通过胞吐方式进入突触间隙，D错误．故选：C． 点评： 本题考查突触的结构和功能及兴奋在神经元间传递的过程的综合理解应用，把握知识点间的内在联系．

1细胞中能识别配体(包括神经递质、激素、生长因子等)并与其特异结合，引起各种生物效应的分子均称受体。受体的化学本质多为结合蛋白质，在细胞表面的受体多为糖蛋白。【细胞膜受体的化学本质是糖蛋白，胰高血糖素的受体是脂蛋白。】质膜受体可分四类:1)与离子通道偶联的受体;2)与G蛋白偶联的受体;3)与酷氨酸蛋白激酶偶联的受体;4)与鸟苷酸环化酶偶联的受体2在生物化学中，三磷酸腺苷(Adenosinetriphosphate,ATP)是一种核苷酸，作为细胞内能量传递的“分子通货”，储存和传递化学能。ATP在核酸合成中也具有重要作用。ATP是三磷酸腺苷的英文名称缩写。ATP分子的结构是可以简写成A-P~P~P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团，~代表一种特殊的化学键，叫做高能磷酸键，高能磷酸键断裂时，大量的能量会释放出来。ATP可以水解，这实际上是指ATP分子中高能磷酸键的水解。高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54kJ/mol，所以说ATP是细胞内一种高能磷酸化合物。化学本质为1分子ATP有1个腺苷3个磷酸基团

A、根据题意和图示分析可知：甲为酶、乙为激素、丙为神经递质，A错误； B、乙激素、丙神经递质在发挥作用后化学本质都会改变，但甲酶发挥作用后化学本质不变，B错误； C、乙激素、丙神经递质的合成都离不开甲酶的参与，C正确； D、乙激素、丙都是两个细胞之间传递信息的物质，D错误． 故选：C．

脑啡肽的化学本质是多肽，是一种五肽。题目中曾出现过，请看这个链接：http://www.gkstk.com/p-w1012492.html

受体的化学本质是蛋白质。受体是在细胞膜或细胞内能特异识别和结合生物活性分子，进而引起生物将就的特殊蛋白质（少数糖脂）。能与受体特异结合的信息物质称为配体。受体与配体结合有高度专一性、高度亲和力、可饱和性、可逆性和特定的作用模式等特点。存在于质膜的受体称膜受体，绝大部分是糖蛋白。蛋白质蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。机体所有重要的组成部分都需要有蛋白质的参与。一般说，蛋白质约占人体全部质量的18%，最重要的还是其与生命现象有关。蛋白质(protein)是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16%~20%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.6~12kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸(Amino acid)按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。根据受体在细胞中的位置，将其分为细胞表面受体和细胞内受体两大类。受体本身至少含有两个活性部位：一个是识别并结合配体的活性部位；另一个是负责产生应答反应的功能活性部位，这一部位只有在与配体结合形成二元复合物并变构后才能产生应答反应，由此启动一系列的生化反应，最终导致靶细胞产生生物效应。1.细胞膜受体大多数配体信号分子是亲水性的生物大分子，如细胞因子，蛋白质多肽类激素、水溶性激素、前列腺素、亲水性神经递质等，由于不能通透靶细胞膜进入胞内，因此，这类配体信号分子的受体是定位于靶细胞膜上。2.细胞内受体大多数配体信号分子的受体是在靶细胞表面上，这是因为信号分子是亲水性的，不能通过细胞膜。但有一些配体信号分子可以直接穿过靶细胞膜的，与细胞质或细胞核受体相互作用，通过调控特定基因的转录，利用基因表达产物的表达上调或下调，由此启动一系列的生化反应，最终导致靶细胞产生生物效应。这种信号分子包括脂溶性的固醇类激素、甲状腺激素和维甲酸以及气体一氧化氮等。

脑啡肽的化学本质是一种神经肽，而神经肽是生物活性多肽，是一种含有36个氨基酸残基的多肽。脑啡肽，是一种有机化合物，分子式为C19H28N4O5，分子量为392.449。脑中发现的两种五肽，即甲硫氨酸脑啡肽和亮氨酸脑啡肽。它们都是中枢神经系统中的类吗啡性神经递质。它们结合于细胞表面受体似同阿片一样。含脑啡肽的神经元存在于脑和脊髓灰质中。它在脊髓的主要功能是调节痛的感觉，在脑部的功能不明，但也能镇静和提高痛阈。脑啡肽的化学本质脑啡肽是一种低分子的小肽。如今已从猪和牛的脑中分离出两种与吗啡样活性相似的五肽，并测定了氨基酸排列顺序的结构。两种脑啡肽的结构：蛋氨酸脑啡肽。H—酪—甘—甘—苯丙—蛋氨酸—OH和亮氨酸脑啡肽。H—酪—甘—甘—苯丙—亮氨酸—OH脑啡肽种类脑啡肽并非唯一的吗啡样肽。在垂体中有人曾测得，不同结构的吗啡样肽类，对平滑肌具有拟似吗啡的作用，并能与吗啡受体竞争相结合。如肛趋膳素是一种含有91个氨基酸的垂体肽，其中的第61,"-,65的氨基酸与蛋氨酸脑啡肽的氨基酸顺序相同。因此，在IIB一趋脂素的几个片段中，61～9】氨基酸片段称为肛内啡肽，它在与吗啡受体结合上，以及在影响平滑肌和镇痛上，都具有强烈的吗啡样作用。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。脑内神经递质分为四类，即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。生物原胺类神经递质是最先发现的一类，包括：多巴胺（DA）、去甲肾上腺素（NE）、肾上腺素（E）、5-羟色胺（5-HT）也称（血清素）。氨基酸类神经递质包括：γ-氨基丁酸（GABA）、甘氨酸、谷氨酸、组胺、乙酰胆碱（Ach）。扩展资料一个化学物质被确认为神经递质，应符合以下条件：①在突触前神经元内具有全盛递质的前体物质和合成酶系，能够合成这一递质；②递质贮存于突触小泡以防止被胞浆内其它酶系所破坏，当兴奋冲动抵达神经末梢时，小泡内递质能释放入突触间隙；③递质通过突触间隙作用于突触后膜的特殊受体，发挥其生理作用，用电生理微电泳方法将递质离子施加到神经元或效应细胞旁，以模拟递质释放过程能引致相同的生理效应；④存在使这一递质失活的酶或其他环节（摄取回收）；⑤用递质拟似剂或受体阻断剂能加强或阻断这一递质的突触传递作用。在神经系统内存在许多化学物质，但不一定都是神经递质，只有符合或基本上符合以上条件的化学物质才能认为它是神经递质。关于神经递质，首先是在外周迷走神经对心脏抑制作用的环节上发现的。参考资料来源：百度百科-神经递质

　　1、神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。 　　2、重要的神经递质和调质有: 　　(1)乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”。 　　(2)儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素(NE)、肾上腺素(E)和多巴胺(DA)。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。 　　(3) 5-羟色胺(5HT)。 5羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国些学者的研究表明，在针刺镇痛中5羟色胺起着重要作用。 　　(4)氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸、y氨基丁酸和甘氨酸，谷氨酸是甲亮类神经肌肉接头的递质， 　　(5)多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。

1、神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。2、重要的神经递质和调质有:(1)乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”。(2)儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素(NE)、肾上腺素(E)和多巴胺(DA)。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。(3)5-羟色胺(5HT)。5羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国些学者的研究表明，在针刺镇痛中5羟色胺起着重要作用。(4)氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸、y氨基丁酸和甘氨酸，谷氨酸是甲亮类神经肌肉接头的递质，(5)多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。

1、神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。 2、重要的神经递质和调质有: (1)乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”。 (2)儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素(NE)、肾上腺素(E)和多巴胺(DA)。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。 (3) 5-羟色胺(5HT)。 5羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国些学者的研究表明，在针刺镇痛中5羟色胺起着重要作用。 (4)氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸、y氨基丁酸和甘氨酸，谷氨酸是甲亮类神经肌肉接头的递质， (5)多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.神经递质包括多巴胺、乙酰胆碱、组胺等，化学本质是有机化合物。重要的神经递质和调质有：①乙酰

1、神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。2、重要的神经递质和调质有:(1)乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”。(2)儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素(NE)、肾上腺素(E)和多巴胺(DA)。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。(3)5-羟色胺(5HT)。5羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国些学者的研究表明，在针刺镇痛中5羟色胺起着重要作用。(4)氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸、y氨基丁酸和甘氨酸，谷氨酸是甲亮类神经肌肉接头的递质，(5)多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.神经递质包括多巴胺、乙酰胆碱、组胺等，化学本质是有机化合物。重要的神经递质和调质有：①乙酰

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。重要的神经递质和调质有：①乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”某些低等动物如软体、环节和扁形动物等的运动肌接头等，都是以乙酰胆碱为兴奋性递质。脊椎动物副交感神经与效应器之间的递质也是乙酰胆碱，但有的是兴奋性的（如在消化道），有的是抑制性的（如在心肌）。中国生理学家张锡钧和J.H.加德姆（1932）所开发的以蛙腹直肌标本定量测定乙酰胆碱的方法，对乙酰胆碱的研究起了重要作用，至今仍有应用价值。②儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素（NE）、肾上腺素(E)和多巴胺（DA）。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。③5-羟色胺（5-HT）。5-羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国一些学者的研究表明，在针刺镇痛中5-羟色胺起着重要作用。④氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸（Glu）、γ-氨基丁酸（GABA）和甘氨酸（Gly）。谷氨酸是甲壳类神经肌肉接头的递质。γ氨基丁酸首先是在螯虾螯肢开肌与抑制性神经纤维所形成的接头处发现的递质。后来证明γ-氨基丁酸也是中枢的抑制递质。以甘氨酸为递质的突触主要分布在脊髓中，也是抑制性递质。⑤多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。神经递质必须符合以下标准：1.在神经元内合成。2.贮存在突触前神经元并在去极化时释放一定浓度（具有显著生理效应）的量。3.当作为药物应用时，外源分子类似内源性神经递质。4.神经元或突触间隙的机制是对神经递质的清除或失活。如不符合全部标准，称为“拟订的神经递质”。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。重要的神经递质和调质有：①乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”某些低等动物如软体、环节和扁形动物等的运动肌接头等，都是以乙酰胆碱为兴奋性递质。脊椎动物副交感神经与效应器之间的递质也是乙酰胆碱，但有的是兴奋性的（如在消化道），有的是抑制性的（如在心肌）。中国生理学家张锡钧和J.H.加德姆（1932）所开发的以蛙腹直肌标本定量测定乙酰胆碱的方法，对乙酰胆碱的研究起了重要作用，至今仍有应用价值。②儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素（NE）、肾上腺素(E)和多巴胺（DA）。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。③5-羟色胺（5-HT）。5-羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国一些学者的研究表明，在针刺镇痛中5-羟色胺起着重要作用。④氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸（Glu）、γ-氨基丁酸（GABA）和甘氨酸（Gly）。谷氨酸是甲壳类神经肌肉接头的递质。γ氨基丁酸首先是在螯虾螯肢开肌与抑制性神经纤维所形成的接头处发现的递质。后来证明γ-氨基丁酸也是中枢的抑制递质。以甘氨酸为递质的突触主要分布在脊髓中，也是抑制性递质。⑤多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。神经递质必须符合以下标准：1.在神经元内合成。2.贮存在突触前神经元并在去极化时释放一定浓度（具有显著生理效应）的量。3.当作为药物应用时，外源分子类似内源性神经递质。4.神经元或突触间隙的机制是对神经递质的清除或失活。如不符合全部标准，称为“拟订的神经递质”。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.神经递质包括多巴胺、乙酰胆碱、组胺等，化学本质是有机化合物。重要的神经递质和调质有：①乙酰

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。重要的神经递质和调质有：①乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”某些低等动物如软体、环节和扁形动物等的运动肌接头等，都是以乙酰胆碱为兴奋性递质。脊椎动物副交感神经与效应器之间的递质也是乙酰胆碱，但有的是兴奋性的（如在消化道），有的是抑制性的（如在心肌）。中国生理学家张锡钧和J.H.加德姆（1932）所开发的以蛙腹直肌标本定量测定乙酰胆碱的方法，对乙酰胆碱的研究起了重要作用，至今仍有应用价值。②儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素（NE）、肾上腺素(E)和多巴胺（DA）。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。③5-羟色胺（5-HT）。5-羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国一些学者的研究表明，在针刺镇痛中5-羟色胺起着重要作用。④氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸（Glu）、γ-氨基丁酸（GABA）和甘氨酸（Gly）。谷氨酸是甲壳类神经肌肉接头的递质。γ氨基丁酸首先是在螯虾螯肢开肌与抑制性神经纤维所形成的接头处发现的递质。后来证明γ-氨基丁酸也是中枢的抑制递质。以甘氨酸为递质的突触主要分布在脊髓中，也是抑制性递质。⑤多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。神经递质必须符合以下标准：1.在神经元内合成。2.贮存在突触前神经元并在去极化时释放一定浓度（具有显著生理效应）的量。3.当作为药物应用时，外源分子类似内源性神经递质。4.神经元或突触间隙的机制是对神经递质的清除或失活。如不符合全部标准，称为“拟订的神经递质”。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。脑内神经递质分为四类，即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。生物原胺类神经递质是最先发现的一类，包括：多巴胺（DA）、去甲肾上腺素（NE）、肾上腺素（E）、5-羟色胺（5-HT）也称（血清素）。氨基酸类神经递质包括：γ-氨基丁酸（GABA）、甘氨酸、谷氨酸、组胺、乙酰胆碱（Ach）。扩展资料一个化学物质被确认为神经递质，应符合以下条件：①在突触前神经元内具有全盛递质的前体物质和合成酶系，能够合成这一递质；②递质贮存于突触小泡以防止被胞浆内其它酶系所破坏，当兴奋冲动抵达神经末梢时，小泡内递质能释放入突触间隙；③递质通过突触间隙作用于突触后膜的特殊受体，发挥其生理作用，用电生理微电泳方法将递质离子施加到神经元或效应细胞旁，以模拟递质释放过程能引致相同的生理效应；④存在使这一递质失活的酶或其他环节（摄取回收）；⑤用递质拟似剂或受体阻断剂能加强或阻断这一递质的突触传递作用。在神经系统内存在许多化学物质，但不一定都是神经递质，只有符合或基本上符合以上条件的化学物质才能认为它是神经递质。关于神经递质，首先是在外周迷走神经对心脏抑制作用的环节上发现的。参考资料来源：百度百科-神经递质

1、神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类。但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。2、重要的神经递质和调质有:(1)乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”。(2)儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素(NE)、肾上腺素(E)和多巴胺(DA)。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。(3) 5-羟色胺(5HT)。 5羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国些学者的研究表明，在针刺镇痛中5羟色胺起着重要作用。(4)氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸、y氨基丁酸和甘氨酸，谷氨酸是甲亮类神经肌肉接头的递质，(5)多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。

　　1、神经原间的神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。 　　2、神经递质：在突触传递中是担当“信使”的特定化学物质，简称递质。随着神经生物学的发展，陆续在神经系统中发现了大量神经活性物质。 　　3、单胺类：单胺类神经递质主要包含肾上腺素、去甲肾上腺素。 　　4、乙酰胆碱类：乙酰胆，是一种神经递质。在组织内迅速被胆碱酯酶破坏。乙酰胆碱能特异性地作用于各类胆碱受体，但其作用广泛，选择性不高。在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶的催化作用下合成的。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.神经递质包括多巴胺、乙酰胆碱、组胺等，化学本质是有机化合物。重要的神经递质和调质有：①乙酰

神经递质的化学本质是一种简单的烃的衍生物，以中氮原子为效应原子的，碳氮化合物。它的化学名为单胺类或乙酰胆碱类物质。脑中最常见的神经递质包括乙酰胆碱、GABA、血清素、多巴胺、去甲肾上腺素等：1、乙酰胆碱，分子式CH3COOCH2CH2N+（CH3）3为中枢及周边神经系统中常见的神经传导物质，于自主神经系统及体运动神经系统中参与神经传导。2、γ－胺基丁酸简称GABA，化学名称：4-氨基丁酸。在动物体内，GABA几乎只存在于神经组织中，GABA是目前研究较为深入的一种重要的抑制性神经递质，它参与多种代谢活动，具有很高的生理活性。在人体，GABA还直接调控肌肉张力。3、血清素全称血清张力素，为单胺型神经递质。4、多巴胺，化学式：C6H3(OH)2-CH2-CH2-NH2，是一种脑内分泌物，属于神经递质，可影响一个人的情绪。

神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质。还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类,即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质。重要的神经递质和调质有：①乙酰胆碱。最早被鉴定的递质。脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头、黑质就被称为“神经递质”某些低等动物如软体、环节和扁形动物等的运动肌接头等，都是以乙酰胆碱为兴奋性递质。脊椎动物副交感神经与效应器之间的递质也是乙酰胆碱，但有的是兴奋性的（如在消化道），有的是抑制性的（如在心肌）。中国生理学家张锡钧和J.H.加德姆（1932）所开发的以蛙腹直肌标本定量测定乙酰胆碱的方法，对乙酰胆碱的研究起了重要作用，至今仍有应用价值。②儿茶酚胺。包括去甲肾上腺素（NE）、肾上腺素(E)和多巴胺（DA）。交感神经节细胞与效应器之间的接头是以去甲肾上腺素为递质。③5-羟色胺（5-HT）。5-羟色胺神经元主要集中在脑桥的中缝核群中，一般是抑制性的，但也有兴奋性的。中国一些学者的研究表明，在针刺镇痛中5-羟色胺起着重要作用。④氨基酸递质。被确定为递质的有谷氨酸（Glu）、γ-氨基丁酸（GABA）和甘氨酸（Gly）。谷氨酸是甲壳类神经肌肉接头的递质。γ氨基丁酸首先是在螯虾螯肢开肌与抑制性神经纤维所形成的接头处发现的递质。后来证明γ-氨基丁酸也是中枢的抑制递质。以甘氨酸为递质的突触主要分布在脊髓中，也是抑制性递质。⑤多肽类神经活性物质。发现多种分子较小的肽具有神经活性，神经元中含有一些小肽，虽然还不能肯定它们是递质。如在消化道中存在的胰岛素、胰高血糖素和胆囊收缩素等都被证明也含于中枢神经元中。神经递质必须符合以下标准：1.在神经元内合成。2.贮存在突触前神经元并在去极化时释放一定浓度（具有显著生理效应）的量。3.当作为药物应用时，外源分子类似内源性神经递质。4.神经元或突触间隙的机制是对神经递质的清除或失活。如不符合全部标准，称为“拟订的神经递质”。

神经原间的神经递质的化学本质是单胺类或乙酰胆碱类物质.还有其他种类的物质,如脑内神经递质分为四类，即生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类.但中学阶段生物中,神经元间的神经递质是指乙酰胆碱类物质.乙酰胆碱是一种神经递质，能特异性的作用于各类胆碱受体，在组织内迅速被胆碱酯酶破坏，其作用广泛，选择性不高。临床不作为药用，一般只做实验用药。在神经细胞中，乙酰胆碱是由胆碱和乙酰辅酶A在胆碱乙酰移位酶（胆碱乙酰化酶）的催化作用下合成的。由于该酶存在于胞浆中，因此乙酰胆碱在胞浆中合成，合成后由小泡摄取并贮存起来。 　　进入突触间隙的乙酰胆碱作用于突触后膜发挥生理作用后（乙酰胆碱可引起受体膜产生动作电位），就被胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸，这样乙酰胆碱就被破坏而推动了作用（迅速分解是为了避免受体细胞膜持续去极化而造成的传导阻滞），这一过程称为失活。去甲肾上腺素进入突触间隙并发挥生理作用后，一部分被血液循环带走，再在肝中被破坏失活；另一部分在效应细胞内由儿茶酚胺内由儿茶酚胺位甲基移位酶和单胺氧化酶的作用而被破坏失活；但大部分是由突触前膜将去甲肾上腺素再摄取，回收到突触前膜处的轴浆内并重新加以利用。 　　引起乙酰胆碱量子性释放的关键因素是神经末梢去极化引起的ca2+内流

神经递质的化名名称被称为乙酰胆碱(ACH)，它的化学本质不是蛋白质，而是一种简单的烃的衍生物，以中氮原子为效应原子的，碳氮化合物。另外一种神经递质抑制剂叫做：去甲肾上腺素，其化学本质也不是蛋白质，而是儿茶酚乙胺。