化学

　　镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2==2MgO+C。镁加氧气在点燃情况下反应生成氧化镁和碳。其反应现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒。　　镁是一种金属元素，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。

镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式2Mg+COu2082＝2MgO+C。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁带一般指制备成带状的金属镁，化学符号为Mg，外观为有金属光泽的银白色固体。镁带中镁含量一般在99.96%以上，不溶于水，但能与热水反应，熔点为648℃，沸点为1107℃，可以燃烧，引燃温度在480～510℃。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。使用1、实验时不可用手触摸镁带（有高温）。2、点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。3、燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面。）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。

镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO．2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO48 44 12 80在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比48：44：80：12=12：11：20：3．该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂．故答案为：2Mg+CO2 点燃 .C+2MgO；12：11：20：3；二氧化碳．

镁带燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；在氮气中燃烧Mg+3N2=Mg3N2在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2。镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁。还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。扩展资料：注意事项运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运该品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。

一般认定是在O2中燃烧是2Mg+O2=点燃=2MgO但是还可以在CO2，N2中燃烧式子是2Mg+CO2=点燃=C+2MgO3Mg+N2=点燃=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式：CO2+2Mg=点燃=2MgO+C

镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）分析：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。这是一个置换反应，燃烧不一定非要在氧气中进行。二氧化硫应用领域：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

（一）镁属较活泼的金属，有较强的还原性。（1）镁和一些活泼的非金属单质化合，如非金属单质Cl2 ，S，O2。 比如镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应，部分镁和空气中的氮气反应： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2（2）镁也会和二氧化碳燃烧，置换出二氧化碳中的碳 ：2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来，如镁与硫酸铜： Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu（4）镁与酸反应，生成氢气： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（5）镁和热水也会反应，镁和热水反应，实质上是由于镁的金属性较活泼，把水电离出的H+还原成H2 ： Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑ （6）只要溶液中能够提供H+，镁就能发生上述反应。强酸弱碱盐由于水解作用，在水溶液中也会供给出H+，水溶液显酸性。如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁，由于镁会消耗H+，使强酸弱碱盐的水解正向进行，几乎水解达到彻底。如向氯化铵的溶液中投入金属镁，反应如下： Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑（二）由于镁的金属性很强，不能用其他的金属置换出镁来，制取镁常采用电解熔融的氯化镁，生成金属镁和氯气，反应如下： MgCl2(熔融) =电解= Mg + Cl2↑

　　解：锰元素的电子排布式为3d54S2,最外层是2个电子，注意不是7个电子。 应该很容易失去2个电子成为比较稳定结构，锰的常见价态有+2，+4，+6，+7价。

高锰酸根离子和锰酸根离子的化学式和书写方法如下：1. 高锰酸根离子：高锰酸根离子是指MnO4-，其中锰的化合价为+7。它是由一个锰离子和四个氧离子组成的负一价离子。2. 锰酸根离子：锰酸根离子是指MnO3-，其中锰的化合价为+6。它是由一个锰离子和三个氧离子组成的负二价离子。需要注意的是，这两种离子的名称中都含有"酸根"二字，是因为它们都是酸性氧化物的根离子。高锰酸根离子是高锰酸（HMnO4）的根离子，锰酸根离子是锰酸（MnO3）的根离子。在水溶液中，这两种离子会与金属离子或氢离子发生反应，参与氧化还原反应，具有重要的化学性质。

锰的最外层电子数是7，发生化学变化时的化合价为+7价再看看别人怎么说的。

锰的外层价电子排布为3d54s2，所以最外层电子数是2个。锰的化合价据说可以从-3到+7，但最常见的是0、+2、+4、+6、+7。

高锰酸根离子和锰酸根离子的化学式和书写方法如下：1. 高锰酸根离子：高锰酸根离子是指MnO4-，其中锰的化合价为+7。它是由一个锰离子和四个氧离子组成的负一价离子。2. 锰酸根离子：锰酸根离子是指MnO3-，其中锰的化合价为+6。它是由一个锰离子和三个氧离子组成的负二价离子。需要注意的是，这两种离子的名称中都含有"酸根"二字，是因为它们都是酸性氧化物的根离子。高锰酸根离子是高锰酸（HMnO4）的根离子，锰酸根离子是锰酸（MnO3）的根离子。在水溶液中，这两种离子会与金属离子或氢离子发生反应，参与氧化还原反应，具有重要的化学性质。

元素化合价的变化是由电子的排布状态决定的。Mn在不同的反应中失去的电子不一样所以表现了不同的化合价。

MnO2（二氧化锰）：Mn（锰），+4价，O（氧），-2价。M不是一种元素，Mn才是一种元素（锰）。 MnCl2（氯化锰）：Mn（锰），+2价，Cl（氯）-1价。 KMnO4(高锰酸钾)：K（钾），+1价，Mn（锰），+7价，O（氧），-2价。 H的氧化物：H2O（水）。 Na的氧化物：Na2O（氧化钠），Na2O2（过氧化钠）。 Al的氧化物：Al2O3（三氧化二铝）。 Fe的氧化物：FeO（氧化铁）；Fe2O3（三氧化二铁）；Fe3O4（四氧化三铁）。 C的氧化物：CO2（二氧化碳）；CO（一氧化碳）。 Ca2，没有这种原子团。 Al2，没有这种原子团。 Na2CO3（碳酸钠（：Na（钠）+1价，C（碳）+4价，O（氧）-2价。 NH4Cl（氯化铵）：N（氮）-3价，H（氢），+1价，Cl（氯）-1价。 AgNO3（硝酸银）：Ag(银)+1价，N（氮），+5价，O（氧），-2价。 KClO3（氯酸钾）：K（钾）+1价，Cl（氯）+5价，O（氧），-2价。氯化亚铁的化学式：FeCl2。氧化铁的化学式：FeO。四氧化三铁的化学式 ：Fe3O4。硫化锌的化学式：ZnS。硝酸铵的化学式：NH4NO3。氢氧化钙的化学式：CaOH。氢氧化钠的化学式：NaOH。氢氧化铝的化学式：Al2O3。不会再问我。呵呵。

锰的化合价是+2+3+4+6+7 锰硫酸化学式 MnSO4

高锰酸钾,KMnO4 氧元素-2价,钾元素+1价,设锰元素价态为x 那么1+x-8=0得到x=7 即锰元素为+7价. 锰酸钾K2MnO4 同样的 2+x-8=0 得到x=6 即锰元素为+6价,3,KMnO4中，Mn的价=0-（-2）*4-1=+7价 K2MnO4中，Mn的价=0-（-2）*4-2=+6价,2,高锰酸钾的为正7价，锰酸钾的为正六价,0,

高锰酸根离子和锰酸根离子的化学式和书写方法如下：1. 高锰酸根离子：高锰酸根离子是指MnO4-，其中锰的化合价为+7。它是由一个锰离子和四个氧离子组成的负一价离子。2. 锰酸根离子：锰酸根离子是指MnO3-，其中锰的化合价为+6。它是由一个锰离子和三个氧离子组成的负二价离子。需要注意的是，这两种离子的名称中都含有"酸根"二字，是因为它们都是酸性氧化物的根离子。高锰酸根离子是高锰酸（HMnO4）的根离子，锰酸根离子是锰酸（MnO3）的根离子。在水溶液中，这两种离子会与金属离子或氢离子发生反应，参与氧化还原反应，具有重要的化学性质。

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品中的有机化合物: 1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等； 纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。 二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。[编辑本段]命名: 1．俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。 2．普通命名（习惯命名）法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。 正：代表直链烷烃； 异：指碳链一端具有结构的烷烃； 新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。3．系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 1．烷烃的命名: 烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。 命名的步骤及原则： （1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。 （2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。 （3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5．醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6．酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 10．糖： （1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀； （2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 （3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物 2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键） 3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一 4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上 5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构 2． 质上的特点 物理性质方面特点 1) 挥发性大，熔点、沸点低 2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂） 化学性质方面的特性 1) 可燃性 2) 熔点低（一般不超过400℃） 3) 溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯） 4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质） 5）反应速率比较慢 6）反应产物复杂【回归课本】 1．常见有机物之间的转化关系 2．与同分异构体有关的综合脉络 3．有机反应主要类型归纳 下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题 取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。 加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。 消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。 还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。 加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。 缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。 4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸 一 有机化合物 （一）烃 碳氢化合物 烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4 夹角：109°28′ 是烷烃中含氢量最高的物质。 烷烃有对称结构，结构式参看书上。 甲烷为无色无味气体，密度小于空气 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件 取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映 同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团 同分异构体：分子式相同，结构不同 甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃 与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。 含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。 可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本 夹角：120° 与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。 （二）烃的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H -OH羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。 可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。 乙醇要求的反应： 1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃 2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记 3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求 --------------------------------------------------------------------------------------整理完毕，再给套不错的题。http://www.pallasa.com/gzjy/UploadFiles_2229/200810/20081024150028568.doc楼主你不给分都对不起我

17.(2011江苏高考17，15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与金属钠反应放出H2；②是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。（5）已知： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：解析：本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。由A的结构简式可看出，A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化；能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯。另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物苯环支链一定是对称的，且支链是一样的。由C和E的分子式可知，E是由A和C反应生成的。【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。答案：（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基 醚键18．（2011浙江高考29，14分）白黎芦醇（结构简式： ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知： 。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。（5）写出结构简式：D________________、E___________________。（6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________。①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。解析；先确定A的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。A： ；B： ；C： ；（应用信息②）D： ；E： （应用信息①）F： 。（1）熟悉键线式。（2）判断反应类型。（3）了解有机化学研究方法，特别是H-NMR的分析。（4）酯化反应注意细节，如 和H2O不能漏掉。（5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。（6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。答案：（1）C14H12O3。（2）取代反应；消去反应。（3）4； 1︰1︰2︰6。（4） （5） ； 。（6） ； ； 。19.（2011安徽高考26，17分） 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有 、 、 、 。（4）F→G的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸解析：（1）因为A是高聚物 的单体，所以A的结构简式是CH2=CHCOOH，因此官能团是羧基和碳碳双键；CH2=CHCOOH和氢气加成得到丙酸CH3CH2COOH；（2）由C的结构简式可知C的名称是2－溴丙酸；C中含有两种官能团分别是溴原子和羧基，所以C与足量NaOH醇溶液共热时既发生卤代烃的消去反应，又发生羧基的中和反应，因此反应的化学方程式是 ；（3）因为X中苯环上一氯代物只有两种，所以若苯环上有2个取代基，则只能是对位的，这2个取代基分别是乙基和氨基或者是甲基和－CH2NH2；若有3个取代基，则只能是2个甲基和1个氨基，且是1、3、5位的，因此分别为： ；（4）F→G的反应根据反应前后有机物结构式的的变化可知溴原子被氨基取代，故是取代反应；（5）由室安卡因的结构特点可知该化合物中含有苯环、肽键和氨基，且苯环上含有甲基，所以可以加成也可以被酸性高锰酸钾氧化；肽键可以水解；氨基显碱性可以和盐酸反应生成盐，所以选项abc都正确。由于分子中不含羧基，因此不属于氨基酸，d不正确。答案：（1）碳碳双键和羧基 CH3CH2COOH（2）2－溴丙酸 （3） （4）取代反应（5）abc20.（2011北京高考28，17分） 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是 （2）A与 合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a. ①的化学试剂和条件是 。b. ②的反应类型是 。c. ③的化学方程式是 。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。解析：（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键。又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是 ；（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3CH2CH2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH。F经过催化氧化得到N，方程式为 ；（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3COOCH=CH2，所以碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。答案：（1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氢氧化钠 加热 b加成（还原）反应 c （5）CH3COOCH=CH2 21. (2011福建高考31，13分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 　 　 　 （甲）　　 　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）: A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。解析：（1）由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）由于不能含有甲基，所以碳碳双键只能在末端，故结构简式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；（3）由框图转化不难看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl；② ；③ 。（5）丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是 。答案：（1）碳碳双键（或 ）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4） +CH3CH2Cl ＋HCl（5） 22.（2011广东高考30，16分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。解析：本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。（1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据Ⅲ的结构简式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是（5）反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键，因此1分子 与1分子 在一定条件下发生脱氢反应的产物是 。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。 （4） 。 （5） ；8。23.（2011山东高考33，8分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。 （X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是______________。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。解析：（1）M中含有的官能团有醚键、碳碳双键和酯基，同时还含有苯环，碳碳双键可以发生加成反应和加聚反应但不能发生缩聚反应，酯基水解和苯环可以发生取代反应，没有羟基和羧基不能发生酯化反应。所以正确但选项是a和d。（2）依据题中所给信息和M的结构特点可以推出D和E的结构简式分别为CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、 ；由合成路线可以得出B和C是通过酯化反应得到的，又因为C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不饱和羧酸，结构简式分别是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通过消去得到F，所以F的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为 ；（3）A→B属于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反应，因为A中含有醛基，所以要检验A是否反应完全的试剂可以是新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液。（4）因为K与FeCl3溶液作用显紫色，说明K中含有酚羟基，又因为K中苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，这说明两个取代基是对位的，因此K的结构简式为 ,，所以K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为： 。答案：（1）a、d（2）(CH3)2CHCH=CH2； （3）新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液（4） 24.（2011天津，18分）已知：I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反应类型为________________________。（5）写出A和F的结构简式：A______________________； F__________________________。（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：（7）C G的反应类型为_____________________.（8）写出G H的反应方程式：_______________________。解析：（1）由方程式RCOOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2↑可知生成2.24L CO2（标准状况），就要消耗0.1mol羧酸，故A的摩尔质量是88g/mol，因为羧基—COOH的摩尔质量是45g/mol，所以其余烃基的摩尔质量是43g/mol，因此烃基的化学式是C3H7，故A的分子式是C4H8O2；（2）分子式是C4H8O2的甲酸酯说明是由甲酸和丙醇形式的，丙醇有正丙醇和异丙醇两种，所以其相应的甲酸酯也有两种，分别为：HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2；（3）由于羧基中含有一个氢原子，说明另外的氢原子全部连在甲基上且甲基连在同一个碳原子上，故B的结构简式是(CH3)2CClCOOH，因此A的结构简式是(CH3)2CHCOOH，所以B→C的反应方程式为:(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（4）由信息可知C和E反应的方程式为： ，因此该反应属于取代反应；（5）分析间（3）和（4）；（6）有合成路线可知D的结构简式是 ，所以a、b所代表的试剂分别是氯气和NaOH溶液；（7）C的结构简式为(CH3)2CClCOOC2H5，含有氯原子，所以在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应，生成物G的结构简式是CH2=C(CH3)COOC2H5，G中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物H，方程式为 ；（8）见分析（7）。答案：（1）C4H8O2； （2）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2； （3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O； （4）取代反应 （5）(CH3)2CHCOOH （6）Cl2 NaOH溶液 （7）消去反应 （8） 。25.（2011重庆，16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）G的制备①A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。②经反应A B和D E保护的官能团是 。③E G的化学方程式为 .（2）W的制备①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C－C键”或“C－H键” ）。③用Q的同分异构体Z制备 ，为避免R－OH+HO－R R－O－R+H2O发生，则合理的制备途径为酯化、 、 。（填反应类型）④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： 。（第1、3步用化学方程式表示）解析：本题考察同系物的概念、有机物的合成、结构简式及方程式的书写。（1）①结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互成为同系物。由框图可用看出A是对－甲基苯酚，因此与苯酚互为同系物；由于A中含有甲基，所以A在水中的溶解度比苯酚的要小。②A和E相比较，甲基被氧化生成羧基，而其它基团并没有变化，因此保护的是酚羟基。③由反应前后的结构变化可知，E中的羧基变成酯基，因此要发生酯化反应，方程式为 。（2）①J与2分子HCl加成生成CH3CHCl2，因此J为乙炔，结构简式为 ；②Q是由2分子CH3CHO经过加成反应得到的，根据反应前后的结构变化可知形成新的C－O键、C－H键和C－C键；③由高聚物的结构简式可知，Z的结构简式为HOH2CCH=CHCH2OH。因为在加热时羟基容易形成醚键，所以在加聚之前要先保护羟基，可利用酯化反应，最后通过水解在生成羟基即可，所以正确的路线是酯化反应、加聚反应和水解反应；④W和T相比多了2个碳原子，利用M→Q的原理知可用乙醛和T发生加成反应，方程式为 ；然后经过消去反应形成碳碳双键，最后将醛基氧化成羧基即可，反应的方程式为：2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O，也可以用新制的氢氧化铜氧化醛基变羧基。答案：（1）①同系物 小 ②－OH ③ （2）① ②C－C键 ③加聚 水解 ④ ；2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O或CH3CH=CHCH＝CHCHO+2Cu(OH)2 CH3CH=CHCH＝CHCOOH+Cu2O↓+2H2O26.（2011新课标全国，15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：① A中有五种不同化学环境的氢② B可与FeCl3溶液发生显色反应③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1） 香豆素的分子式为_______；（2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________（3） 由B生成C的化学反应方程式为___________；（4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5） D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）解析：（1）依据碳原子的四价理论可以写出该化合物的分子式C9H6O2；（2）甲苯到A，从分子式的前后变化看少一个氢原子，多了一个氯原子，所以发生了取代反应。依据香豆素的结构简式可以看出是与甲基邻位的苯环上的一个氢原子被取代，因此A的名称是2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，在光照的条件下是甲基上的氢原子被取代，且取代了2个氢原子方程式为 ；（4）分子式为C7H8O且含有苯环的除了邻甲基苯酚之外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醇和苯甲醚共四种，结构简式分别为： 。其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的是对甲基苯酚和苯甲醚共2种。（5）D的结构简式是 ，若不改变取代基的种类羟基和醛基可以是对位或是间位；若只有一个取代基可以是羧基或酯基，结构简式为： 、 。其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 ；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 。答案：（1）C9H6O2；（2）取代反应 2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3） （4）4 2；（5）4 27.（2011海南，8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） A的化学名称是_______；（2） B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3） D的结构简式为___________；（4） F的结构简式为_____________；（5） D的同分异构体的结构简式为___________。[答案]（1）乙醇；（2） ，酯化（或取代）反应；（3） ；（4） ；（5）CH3CHO命题立意：必修教材中常见有机组成、结构、性质、转化的考查解析：由乙烯和水反应得A为乙醇，B为乙酸，C为乙酸乙酯；由乙烯在氧气和银条件下的反应比较少见，虽然鲁科版教材有介绍，但人教版教材中几乎没明确提及，可由E的乙二醇分子式逆推D为 ；E到F的变化，由原子个数的变化推导而来。【技巧点拨】必修有机物的转化关系比较简单，可由常见物质的转化条件直接得出。不熟悉的结构，也可先写出可能的结构再通过题的转化关系排查。注意碳、氢、氧原子个数，或相对分子质量的变化。28.（2011海南，20 分）18-Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是[答案]BD命题立意：有机结构考查，等效氢的种类对结构的限制解析：A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，比值为3:2符合题意【技巧点拨】等效氢的考查是新课标高考中的常考点，解题中注意分子结构的对称，同时也要看清楚题中所给分子结构，有时苯环和非苯环易混淆，有时键线式易看漏碳原子或氢原子。18-Ⅱ（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：（1） 由A生成D的化学方程式为________；（2） 由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________； （3） 由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4） D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）（5） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。[答案]（1） ；（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；（3） ，加成（或还原）（4） ；（5） 命题立意：有机综合题，以合成为基础，重点考查有机化合物的官能团结构的变化以及同分异构体的写出。解析：根据框图中分子式和转化条件可得，A为芳香烃、B为芳香羧酸、C为芳香酯、D为芳香卤代烃、E为芳香二醇、F为脂肪二醇；再根据合成目标物，逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构（或类似苯环对位结构），因而推导出所有物质结构。（4）小题中的单取代同分异构体，就是2个氯原子2个碳原子的脂肪异构；（5）小题中要求写能水解的，只能是酯结构，且要求环上只有1种等效氢，有全对称结构要求。【技巧点拨】综合框图题的解题，要按一定的程序，根据题中条件破框图，再按各小题要求去解题。破框图程序为①根据框图中的转化条件可先判断各物质的类别，②小计算辅助分析（包含碳氢氧原子个数计算、相对分子质量及变化计算、不饱和度计算、等效氢计算），③“瞻前顾后”看官能团结构和位置变化（或称逆推法分析）。

有机化学并不难,记准通式是关键. 只含C、H称为烃,结构成链或成环. 双键为烯叁键炔,单键相连便是烷. 脂肪族的排成链,芳香族的带苯环. 异构共用分子式,通式通用同系间. 烯烃加成烷取代,衍生物看官能团. 羧酸羟基连烃基,称作醇醛及羧酸. 羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺. 苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联. 去H加O叫氧化,去O加H叫还原. 醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸. 羧酸都比碳酸强,碳酸强于石碳酸. 光照卤代在侧链,催化卤代在苯环. 烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换. 消去一个小分子,生成稀和氢卤酸. 钾钠能换醇中氢,银镜反应可辨醛. 氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝. 醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸. 苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝. 氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛. 聚合单体变链节,断裂π键相串联. 千变万化多趣味,无限风光任登攀.

锰的最外层电子数是7，发生化学变化时的化合价为+7价

高锰酸根的化学式为：，锰酸根离子的化学式为：两者最大的区别就是锰的化合价不同：高锰酸根离子中Mn化合价为+7，锰酸根离子中的Mn为+6.所以比较两者中Mn的化合价就可以区别开来。MnO4是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。区别:锰酸根中锰为+6价，溶液显绿色，只能在强碱性环境中存在，在中性和酸性环境中会发生歧化反应生成高锰酸根和低价的锰盐，是生成二氧化锰还是二价锰视PH值而定，平衡常数K很大，以至于可以认为是在酸性环境锰酸根不存在。它不能做催化剂，一般是碱性环境中高锰酸根不完全还原的产物或反应的中间产物，氧化性较强。

高锰酸根离子和锰酸根离子的化学式和书写方法如下：1. 高锰酸根离子：高锰酸根离子是指MnO4-，其中锰的化合价为+7。它是由一个锰离子和四个氧离子组成的负一价离子。2. 锰酸根离子：锰酸根离子是指MnO3-，其中锰的化合价为+6。它是由一个锰离子和三个氧离子组成的负二价离子。需要注意的是，这两种离子的名称中都含有"酸根"二字，是因为它们都是酸性氧化物的根离子。高锰酸根离子是高锰酸（HMnO4）的根离子，锰酸根离子是锰酸（MnO3）的根离子。在水溶液中，这两种离子会与金属离子或氢离子发生反应，参与氧化还原反应，具有重要的化学性质。

醚键的两端必须是碳, R-O-R，R应该是烃基。而且C－O－C中的C不应该再连O，否则很可能是更复杂的官能团。例如：CH3COOCH3（乙酸甲酯），其中虽然有C－O－C结构，已经不能再称之为醚了。

知道化学物质的英文名称和结构式，可以知道这种化学物质的中文名称。物质是组成物体的材料。物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？一、单质。单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：金属单质：silver 银aluminum 铝gold 金barium 钡bismuth 铋calcium 钙cadmium 镉cerium 铯cobalt 钴chromium 铬copper 铜iron 铁mercury 汞potassium 钾magnesium 镁manganese 锰sodium 钠nickle 镍lead 铅palladium 钯platinum 铂selenium 锶tin 锡titanium 钛uranium 铀zinc 锌非金属单质：arsenic 砷boron 硼bromine 溴diamond 金刚石graphite 石墨chlorine 氯气fluorine 氟气hydrogen 氢气iodine 碘nitrogen 氮气oxygen 氧气ozone 臭氧white phosphorous 白磷red phosphorous 红磷silicon 硅稀有气体单质：helium 氦气neon 氖气argon 氩气krypton 氪气xenon 氙气radon 氡气二、氧化物。氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：金属氧化物。ferrous oxide 氧化亚铁ferric oxide 氧化铁ferroferric oxide 四氧化三铁trilead tetroxide 四氧化三铅sodium peroxide 过氧化钠非金属氧化物。carbon monoxide 一氧化碳carbon dioxide 二氧化碳sulfur trioxide 三氧化硫nitrous oxide 一氧化二氮nitric oxide 一氧化氮dinitrogen trioxide 三氧化二氮dinitrogen tetroxide 四氧化二氮diphosphorous pentoxide 五氧化二磷dichlorine heptoxide 七氧化二氯water 水三、酸。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：carbonic acid 碳酸sulfuric acid 硫酸sulfurous acid 亚硫酸phosphoric acid 磷酸metaphosphoric acid 偏磷酸phosphorous acid 亚磷酸nitric acid 硝酸nitrous acid 亚硝酸perchloric acid 高氯酸chloric acid 氯酸chlorous acid 亚氯酸hypochlorous acid 次氯酸acetic acid 乙酸thiosulfuric acid 硫代硫酸无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸hydrosulfuric acid 氢硫酸hydrocyanic acid 氢氰酸四、碱。碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：aluminum hydroxide 氢氧化铝sodium hydroxide 氢氧化钠calcium hydroxide 氢氧化钙barium hydroxide 氢氧化钡cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴五、盐。盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：mercury sulfate 硫酸汞mercurous sulfate 硫酸亚汞potassium nitrate 硝酸钾sodium carbonate 碳酸钠sodium hypochlorite 次氯酸钠ferrous sulfate 硫酸亚铁potassium permanganate 高锰酸钾lithium propanoate 丙酸锂sodium chloride 氯化钠aluminum chloride 氯化铝酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠calcium bisulfate 硫酸氢钙sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠calcium bisulfite 亚硫酸氢钙碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜calcium hydroxychloride 碱式氯化镁magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙silver lithium carbonate 碳酸锂银sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠potassium soldium carbonate 碳酸钠钾potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠六、有机化合物。烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：methane 甲烷ethane 乙烷propane 丙烷butane 丁烷pentane 戊烷hexane 己烷heptane 庚烷octane 辛烷nonane 壬烷decane 癸烷undecane 十一烷dodecane 十二烷heptacontane 七十烷烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：ethylene 乙烯propylene 丙烯butylene 丁烯pentylene 戊烯propadiene 丙二烯炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：acetelyne 乙炔propyne 丙炔butyne 丁炔pentyne 戊炔butadiyne 丁二炔有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：hexadienyne 己烯炔pentenyne 戊烯炔脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：cyclopropane 环丙烷cyclobutane 环丁烷cyclohexane 环己烷cyclopentane 环戊烷cyclopropene 环丙烯cyclohexenyne 环己烯炔cyclooctadienyne 环辛二烯炔cyclopentadiene 环戊二烯芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：benzene 苯pentylbenzene 戊苯heptylbenzene 己苯二、烃的衍生物：烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：methanol 甲醇ethanol 乙醇propanol 丙醇butanediol 丁二醇pentanetriol 戊三醇cyclohexanetriol 环己三醇benzenediol 苯二醇propanetriol 丙三醇二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：phenol 苯酚如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：ethanethiol 乙硫醇benzenethiol 苯硫酚mercaptoethanol 巯基乙醇用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：diethyl ether 二乙醚dipropyl ether 二丙醚dinaphthyl ether 二萘醚三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：formaldehyde 甲醛pentanal 戊醛hexanedial 己二醛acryaldehyde 丙烯醛crotonaldehyde 丁烯醛anasildehyde 对甲氧基苯甲醛furfuraldehyde 呋喃甲醛四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：propone 丙酮butanone 丁酮pentenone 戊烯酮hexanedione 戊二酮diethylketone 二乙酮，戊酮ethylmethylketone 甲乙酮phenylethylketone 苯乙酮五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：benzoquinone 苯醌napthoquinone 萘醌六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：formic acid 甲酸acetic acid 乙酸oxalic acid 乙二酸malonic acid 戊二酸adipic acid 己二酸succinic acid 丁二酸benzoic acid 苯酸phthalic acid 邻苯二甲酸maleic acid 顺丁烯二酸fumaric acid 反丁烯二酸七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：methyl butarate 丁酸甲酯三、含氮有机化合物。一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：nitrobenzene 硝基苯nitromethane 硝基甲烷二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：methanamine 甲胺ethanamine 乙胺benzenamine 苯胺三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：urea 尿素butenamide 丁酰胺四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：ethanonitrile 乙腈benzonitrile 苯腈

凡含有环氧基团的树脂统称为环氧树脂。它的种类很多，在各类环氧树脂中，以双酚A型产量最大，用途最广，有通用环氧树脂之称。它的分子结构中具有羟基，醚键和极为活泼的环氧基-CH-CH2-

红圈部分为醚键醚键的结构式为

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硝基（Nitro group）是由一个氮原子和两个氧原子连接而成的一个化学官能团。它通常表示为NOu2082，其中一个氧原子与氮原子相连，另一个氧原子通过双键与相邻的碳原子连接。硝基在有机化学中非常常见，是许多有机化合物中的重要官能团。例如，硝基苯（又称为硝基苯）是一种常见的有机化合物，它是苯环上带有硝基的化合物，分子式为C6H5NO2。硝基苯是一种有机合成和材料科学中广泛使用的中间体。

根据你图片上的分子式分析，这是一个对称的分子。所以一氯代物有两种，一种是酚羟基的临位，一种是酚羟基的间位。因为苯环上的氢相同的是，所以只有这两种.。

C-O-C，氧元素两边分别连接碳元素

水分子中的两个氢原子均被烃基取代的化合物称为醚。醚类化合物都含有醚键。醚是由一个氧原子连接两个烷基或芳基所形成，醚的通式为：R–O–R。它还可看作是醇或酚羟基上的氢被烃基所取代的化合物。醚类中最典型的化合物是乙醚，它常用于有机溶剂与医用麻醉剂。醚类化合物的应用常见于有机化学和生物化学，它们还可作为糖类和木质素的连接片段。

举例：C=C：碳碳双键，—CHO：醛基，—COOH：羧基，—COO—：酯基，—CN：氰基。常见官能团：烷烃：碳碳单键(C-C)(每个C各有三键) 【注】碳碳单键不是官能团。烯烃：碳碳双键(>C=C<)加成反应、氧化反应。 (具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内)。炔烃：碳碳叁键(-C≡C-) 加成反应。(具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上)。卤代烃：卤素原子(-X)，X代表卤族元素(F，Cl，Br，I)。醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气。醚：醚键(-C-O-C-) 可以由醇羟基脱水形成。最简单的醚是甲醚(二甲醚DME)。硫醚：(-S-)由硫化钾(或钠)与卤代烃或硫酸酯反应而得易氧化生成亚砜或砜，与卤代烃作用生成锍盐(硫翁盐)。分子中硫原子影响下，α-碳原子可形成碳正、负离子或碳自由基。醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。

官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团：　 　　●烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) 碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构 　　●烯烃：碳碳双键（>C=C<）加成反应、氧化反应。 （具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）　 　　● 炔烃：碳碳叁键（-C≡C-） 加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）　●卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基，例如：C2H5Br+NaOH=C2H5OH+NaBr 　　●醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 　　●醚：醚键（-C-O-C-） 可以由醇羟基脱水形成。最简单的醚是 官能团 甲醚（二甲醚DME） 　　●硫醚：（-S-）由硫化钾(或钠)与卤代烃或硫酸酯反应而得易氧化生成亚砜或砜，与卤代烃作用生成锍盐(硫翁盐)。分子中硫原子影响下，α-碳原子可形成碳正、负离子或碳自由基。 　　●醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。　 　　●酮：羰基(>C=O)；可以与氢气加成生成羟基。由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。　 　　●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应　 　　●酯: 酯 (-COO-) 在酸性条件下水解生成羧酸与醇（不完全反应），碱性条件下生成盐与醇（完全反应）。　 　　●硝基化合物：硝基(-NO2)；亚硝基（-NO） 　　●胺：氨基(-NH2). 弱碱性　 　　●磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成　 　　●酰：（-CO-）有机化合物分子中的氮、氧、碳等原子上引入酰基的反应统称为酰化 　　HO-NO2 硝酸 -NO2 硝酰基 HO-SO2-OH硫酸 R-SO2-磺酰基 　　●腈：氰基（-C≡N） 氰化物中碱金属氰化物易溶于水，水解呈碱性 　　●胩：异氰基（-NC） 　　●腙：（=C=NNH2）醛或酮的羰基与肼或取代肼缩合 　　●巯基：（-SH）弱酸性，易被氧化 　　●膦：（-PH2）由磷化氢的氢原子部分或全部被烃基取代 　　●肟：【（醛肟：RH>C=N-OH）（酮肟：RR">C=N-OH）】醛或酮的羰基和烃胺中的氨基缩合 　　●环氧基：-CH(O)CH- 　　●偶氮基：（-N=N-） 　　●芳香环（如苯环），其特征是容易发生亲电取代，难以发生加成反应，并且光谱上这种大共轭体系一般具有特征吸收峰，对于核磁共振，芳香环对于连接其上的氢一般有很强的去屏蔽效应

羟基(-OH)醛基(-CHO)（碳氧双键）可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)（一个氧原子和炭之间是双键）酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基(-NO2)；氨基(-NH2).弱碱性醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成氰基（-CN）酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成望采纳

收集气体时，密度小的在上面，因为密度小的容易上浮，密度大的容易下沉，这个和水溶液中气泡上浮，石块下沉一个原理；向上排空气法当然是集气瓶朝上，不然怎么叫向上排空气法；收集氧气是用向上排空气法，因为空气摩尔质量平均为28g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氧气会下沉。图中左边连有锥形瓶的那个是向下排水法，不是排空气法；图中右边那个是向上排空气法，理由如下：因为空气摩尔质量平均为28g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，空气比氧气的密度小，在通入氧气的管通入集气瓶下端以后，密度大的氧气不容易上浮，而相对来说密度小一些，容易上浮，这样就可以收集到比较纯的氧气了。

这是高中的内容。单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

某种物质的相对分子质量是这种分子质量去除以碳-12原子质量的1/12得到的值，虽然不是真正的质量，但是可以知道它是碳-12原子质量的1/12的多少倍。而1摩尔碳-12原子是12克，它的相对原子质量是12，所以各种物质的式量数值等于1摩尔以克为单位的质量。比如说，1摩尔硫酸是98克，1摩尔氢氧化钠是40克，1摩尔铁原子是56克。所以，所谓式量乘以多少摩尔，实际上是1摩尔的质量乘以多少摩尔，当然就是这些物质的质量了。

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。所以Na的摩尔质量是23g/mol，Mg的摩尔质量是24g/mol，O的摩尔质量是16g/mol，而Ou2082的摩尔质量是O的摩尔质量乘以元素符号右下角的数字2即16X2=32g/mol，因为氧气的 一个分子由两个氧原子构成，同理Hu2082和Nu2082的也这样计算。

定义：相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.计算方法　　1.993x10^(-26)/12=1.661x10^(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10^(-26)/1.661x10^(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.661×10^-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。　　该原子一个原子的实际质量（kg）　　某原子的相对原子质量=　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.

n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。

原子的质量数等于质子数加中子数，如果质量数等于质子数，只能是氢原子，普通氢原子即氕，其中没有中子，所以质量数等于质子数。质量数在计算时可以当作相对原子质量用，相对原子质量在数值上等于该原子的摩尔质量。

PA66的化学成分是聚己二酰己二胺。俗称尼龙-66。一种热塑性树脂。白色固体。密度1.14。熔点253℃。不溶于一般溶剂，仅溶于间苯甲酚等。机械强度和硬度很高，刚性很大。可用作工程塑料。用作机械附件，如齿轮、润滑轴承；代替有色金属材料做机器外壳，汽车发动机叶片等。也可用于制合成纤维。一般用己二酸和己二胺制成尼龙-66盐后缩聚而得。扩展资料：聚己二酰己二胺包括脂肪族聚酰胺、脂肪-芳香族聚酰胺及芳香族聚酰胺。脂肪族聚酰胺品种多、产量大、应用广泛，既可作纤维，也可作塑料。聚酰胺纤维也称耐纶，它与聚酰胺塑料的产量比为9∶1。脂肪-芳香族聚酰胺品种少，产量也小。芳香族聚酰胺常简称为聚芳酰胺，主要用作纤维，后者称芳香族聚酰胺纤维，俗称芳纶。聚酰胺品种的名称，工业上习惯用单元链节所含碳原子数来表征，可以大体上按聚合物单体分为p型和mp型两种。工业生产的聚酰胺塑料主要品种有聚酰胺66、聚酰胺6、聚酰胺610、聚酰胺1010、聚酰胺11、聚酰胺12和共聚酰胺等。按聚酰胺中加入的添加剂不同，聚酰胺又有增强、耐磨、微晶、防老化等不同的改性品种；按加工成型的方法，可分为注塑、挤出、模压、浇铸、烧结等品种；按其形态还可分为粒料、薄膜、粉末和坯料等参考资料来源：百度百科-聚己二酰己二胺

金属镍 相对原子质量：58.69 ；近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素,它能够高度磨光和抗腐蚀，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。溶于硝酸后，呈绿色。主要用于合金(如镍钢和镍银)及用作催化剂,可用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。密度：8.902 g/cm3 熔点：1453.0 摄氏度 沸点：2732.0 摄氏度. (具体可查百度百科)

镍含量0.5～1.0%。

3NaHCO₃+C₆H₈O₇=C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑。柠檬酸和碳酸氢钠反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳。柠檬酸钠在食品、饮料工业中用作酸度调节剂、风味剂、稳定剂；在医药工业中用作抗血凝剂、化痰药和利尿药；在洗涤剂工业中，可替代三聚磷酸钠作为无毒洗涤剂的助剂；还用于酿造、注射液、摄影药品和电镀等。扩展资料从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个H⁺可以电离； 加热可以分解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。参考资料：百度百科-柠檬酸

答: 我不是回答过了吗?柠檬酸是三元有机强酸.柠檬酸一钠盐和二钠盐各有两种同分异构体,而三钠盐相当于三个－COOH的氢离子全部被钠取代了. 只存在一种结构,前一种写法不合理.钠盐类我们一般将钠放在最前面的.柠檬酸三个羧基上的氢全被钠原子取代了.而且中间的碳原子上有个羟基的酸性显然不如羧基,所以没有那么多异构体. 化学名：柠檬酸三钠（带两个结晶水） 分子式：Na3C6H5O7.2H2O 结构式： 这里是空的阿阿OH 这里是空的阿阿1 NaOOC－CH2－C－CH2－COONa 这里是空的阿阿1 这里是空的阿阿COONa

枸橼酸钠【汉语拼音】jǔ yuán suān nà【拉丁名】Sodium Citrate【别名】柠檬酸三钠柠檬酸钠 （ 一般所称的柠檬酸钠皆含2分子结晶水 ）【化学名称】2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸钠【分子式与分子量】C6H5O7Na3·2H2O；294.10(按1983年国际原子量)【结构式】CH2-COONa|HO-C-COONa|CH2-COONa【性状】无色或白色结晶颗粒或结晶性粉末，无嗅、味咸、凉、易溶于水、难溶于乙醇，过热分解，在潮湿空气中微有潮解性，在热空气中微有风化。相对密度1.19，熔点150℃（此温度时失去结晶水），溶液pH值约为8。性能（1）安全无毒性能。由于制备柠檬酸钠的原料基本来源于粮食，因而绝对安全可靠，对人类健康不会产生危害。联合国粮农与世界卫生组织对其每日摄人量不作任何限制，可认为该品属于无毒品。（2）具有生物降解性。柠檬酸钠经自然界大量的水稀释后，部分变成柠檬酸，两者共存于同一体系中。柠檬酸在水中经氧、热、光、以及微生物的作用，很容易发生生物降解。其分解途径一般是经乌头酸、衣康酸、柠康酸酑，转变为二氧化碳和水。（3）具有金属离子络合能力。柠檬酸钠对Ca2+、Mg2+等金属离子具有良好的络合能力，对其他金属离子，如Fe2+等离子也有很好的络合能力。（4）水中极好的溶解性能，并且溶解性随水温升高而增加。（5）具有良好的pH调节及缓冲性能。柠檬酸钠是一种弱酸强碱盐，与柠檬酸配伍可组成较强的pH缓冲剂，因此在某些不适宜pH大范围变化的场合有其重要用处。另外，柠檬酸钠还具有优良的缓凝性能及稳定性能。主要用途广泛用于食品、饮料、香料行业作为酸味剂、调味剂及防腐剂、保鲜剂、缓冲剂、螯合剂。在化工行业、化妆品行业及洗涤行业中作抗氧化剂、增塑剂、洗涤剂。医药行业中作抗凝剂。化工、皮革、印刷、无毒电镀及原子能等工业。【在医药中的作用和用途】枸橼酸根与血中钙离子形成难解离的络合物，钙离子是凝血过程中所需的物质之一，血液中钙离子减少，而使血液凝固受阻。本品仅用于体外抗凝血。用法：输血时预防血凝，每100ml加入输血用枸橼酸钠注射液10ml。注意事项：大量输血时，应注射适量钙剂，以防止血钙过低。【在化妆品中主要作用】加快角质更新，常用于乳液、乳霜、洗发精、美白用品、抗老化用品、青春痘用品等。 角质的更新有助于皮肤的中黑色素的剥落，毛孔的收细，黑头的溶解等。药物分析方法名称：枸橼酸钠测定—中和滴定法应用范围：供试品置锥形瓶中，加冰醋酸振摇溶解后，加醋酐与结晶紫指示液，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝绿色。读出高氯酸滴定液使用量，计算枸橼酸钠的含量。方法原理：供试品置锥形瓶中，加冰醋酸振摇溶解后，加醋酐与结晶紫指示液，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝绿色。读出高氯酸滴定液使用量，计算枸橼酸钠的含量。试剂：1. 水（新沸放置至室温）2.高氯酸滴定液（0.1mol/L）3. 结晶紫指示液4.无水冰醋酸5. 醋酐3.6 基准邻苯二甲酸氢钾仪器设备：试样制备：1.高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制：取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22mL)750mL，加入高氯酸（70%-72%）8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000mL，摇匀，放置24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用水份测定法测定本页的含水量，再用水和醋酐调节至本液的含水量为0.01%-0.2%。标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加无水冰醋酸20mL使溶解，加结晶紫指示液1滴，用本液缓缓滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即可。贮藏：置棕色玻璃瓶中，密闭保存。2. 结晶紫指示液取结晶紫0.5g，加冰醋酸100mL使溶解，即得。操作步骤：精密称取供试品约80mg，置锥形瓶中，加冰醋酸5mL加热溶解后，放冷，加醋酐10mL与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝绿色，并将滴定结果用空白试验校正。记录消耗高氯酸滴定液的体积数（mL），每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.602mg的C6H5Na3O7。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.382。2010版中国药典修订增订内容枸橼酸钠JuyuansuannaSodium Citrate[修订]【鉴别】 本品的水溶液显钠盐的火焰反应与枸橼酸盐的鉴别反

柠檬酸是什么化学品？让我们一起了解一下吧。1、柠檬酸是一种有机酸，分子式为C_H_O_，从结构上来说是一种三羧酸类化合物，又称枸橼酸。2、柠檬酸为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，是天然防腐剂和食品添加剂，广泛存在于柠檬、柑橘、菠萝等果实和动物的骨骼、肌肉、血液中，人工合成的柠檬酸主要是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵制成的。3、柠檬酸作为一种食用酸，适当食用对人体无害，可增强体内正常代谢，促进食欲，不过由于它可以促进体内钙的排泄和沉积，长期食用或过量食用会损害人体健康，导致低钙血症，并且会增加患十二指肠癌的几率。拓展：柠檬酸的作用和用途柠檬酸是果酸的一种，广泛应用于各大领域，包括：1、食品工业用于制作酸味剂、增溶剂、缓冲剂、抗氧化剂、除腥脱臭剂、风味增进剂、胶凝剂、调色剂等食品添加剂，碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品都会添加柠檬酸。2、制作软化水柠檬酸具有清除水中矿物质的作用，因此肥皂和洗衣粉在含有柠檬酸的情况下会变的更为有效，因此柠檬酸也可以作为洗发水的制作原料。3、化工行业柠檬酸在化学技术上可作化学分析用试剂，用作实验试剂、色谱分析试剂及生化试剂；可作络合剂、掩蔽剂；可配置缓冲溶液。4、金属清洗柠檬酸是通过微生物发酵生产的有机酸，其自身的特异性以及螯合作用使得它可以用于生产洗涤剂，和无机酸相比，柠檬酸的酸性相对比较弱，所以对设备所产生的腐蚀性也比较小，清洗更可靠。5、环保领域柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液可用于烟气脱硫，它蒸气压低、无毒、化学性质稳定、对SO2吸收率高，是极具开发价值的脱硫吸收剂。6、生产化妆品柠檬酸属于果酸的一种，主要作用是加快角质更新，常用于乳液、乳霜、洗发精、美白用品、抗老化用品、青春痘用品等中。7、动物饲料动物采食含有柠檬酸的饲料，可减少病原体的增殖和抑制有毒代谢产物产生，提高动物应激力，促进肠道菌群健康等，而且柠檬酸作为一种天然防腐剂，有明显的防霉作用，可提高配合饲料的稳定性并延长贮存期。总的来说，柠檬酸的用途还是比较广泛的，它也是世界上用生物化学方法生产的产量最大的有机酸。今天的分享就是这些，希望能帮助到大家。

H2O2，过氧化氢，双氧水的主要成分Na2S2O8，过硫酸钠SnSO4，硫酸亚锡KAu(CN)2，二氰合金(III)酸钾CH3CH2OH，乙醇，俗称酒精(NH4)2Fe(SO4)2.12H2O，十二水合硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐SnCL2，氯化亚锡KSCN，硫氰酸钾H3NO3S，氨基磺酸K2CrO4，铬酸钾Na2S2O3，硫代硫酸钠I2，碘单质EDTA，乙二胺四乙酸AgNH3，HgNH3，这两个好像分子式有问题下面的都是有机物，但是有机物会出现大量的同分异构现象，光给一个分子式是不能确定其准确结构和名称的，但是有的应该是比较熟悉的。C20H14O4，酚酞C15H15O2N3，C15H16N4.HCL，中性红C15H11N3O，2,6-二(2-吡啶基)-4(1H)-吡啶酮 C21H14O5Br4S，溴甲酚绿C14H14N3NaO3S，甲基橙C8H8N6O6，紫脲酸铵，红紫酸胺/尿酸铵 C6H8O7.H2O，柠檬酸PSH-1640，是一种酸性清洁剂

C6H8O7柠檬酸 CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠檬酸C6H8O7也有含结晶水的柠檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H2O。在干燥空气中微有风化性 所以 现象是 白色两种白色固体溶解 有气泡 放热 有酸味 2C6H8O7+3CaCO3=(C6H5O7)2Ca3+3CO2↑+3H2O

柠檬酸和小苏打反应化学式是：C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2。柠檬酸和小苏打生成的是：柠檬酸钠、二氧化碳和水。其中根据加入小苏打的量不同，柠檬酸钠可能是柠檬酸一钠、二钠或者三钠，或者它们的混合物。小苏打又称碳酸氢钠，是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，而柠檬酸是一种酸性物质，从结构上讲是一种三羧酸类化合物，与其他羧酸有相似的物理和化学性质。柠檬酸与小苏打反应，碳酸氢根与柠檬酸中的氢离子反应，会生成柠檬酸钠，二氧化碳和水，产生的现象是出现气泡。碳酸氢钠，化学式NaHCOu2083，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

1、化学式：HOOCCHu2082C(OH)(COOH)CHu2082COOH。 2、主要用途：用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。 3、柠檬汁中含有大量柠檬酸，柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物，能缓解钙离子促使血液凝固的作用，可预防和治疗高血压和心肌梗死。所以可以起抗凝血作用。 4、柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。

　　1、化学式：HOOCCHu2082C(OH)(COOH)CHu2082COOH。 　　2、主要用途：用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。 　　3、柠檬汁中含有大量柠檬酸，柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物，能缓解钙离子促使血液凝固的作用，可预防和治疗高血压和心肌梗死。所以可以起抗凝血作用。 　　4、柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。

化学式：HOOCCHu2082C(OH)(COOH)CHu2082COOH主要用途：用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。柠檬汁中含有大量柠檬酸，柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物，能缓解钙离子促使血液凝固的作用，可预防和治疗高血压和心肌梗死。所以可以起抗凝血作用。柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。扩展资料：在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物的形式存在：柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物；在冷水中结晶则生成一水合物。加热到78 ℃时一水合物会分解得到无水合物。在15摄氏度时，柠檬酸也可在无水乙醇中溶解。在柠檬酸发酵液中，除了主要产物外，还含有其他代谢产物和一些杂质，如草酸、葡萄糖酸、蛋白质、胶体物质等，成分十分复杂，必须通过物理和化学方法将柠檬酸提取出来。大多数工厂仍是采用碳酸钙中和及硫酸酸解的工艺提取柠檬酸。除此之外，还研究成功用萃取法、电渗析法和离子交换法提取柠檬酸。参考资料来源：百度百科——柠檬酸

柠檬酸的化学式是Cu2086Hu2088Ou2087。柠檬酸是一种有机酸，也称为枸橼酸，既在医药工业中用途广泛，更是食品中重要的组成部分。食品生产中，柠檬酸主要是用来做调味剂、抗氧化剂以及酸味剂。柠檬酸分布很广泛，存在于多种蔬菜水果中，尤其是味道较酸的食物，如柠檬、橙子、菠萝等酸性水果中。虽然柠檬酸有很多好处，但是也不能过量食用。柠檬酸的钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸，在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途。柠檬酸性质：在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物的形式存在，柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物。在冷水中结晶则生成一水合物，加热到78℃时一水合物会分解得到无水合物。从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸的天然存在：天然柠檬酸在自然界中分布很广，天然的柠檬酸存在于植物如柠檬、柑橘、菠萝等果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵而制得的。很多种水果和蔬菜，尤其是柑橘属的水果中都含有较多的柠檬酸，特别是柠檬和青柠——它们含有大量柠檬酸，在干燥之后，含量可达8%（在果汁中的含量大约为47g/L）。在柑橘属水果中，柠檬酸的含量介于橙和葡萄的0.005mol/L和柠檬和青柠的0.30mol/L之间。这个含量随着不同的栽培种和植物的生长情况而有所变化。

分子式： C6H8O7结构简式：HOOC-CH2-C(COOH)(OH)-CH2-COOH缩写：H3Ci或CiH3（Ci表示枸椽酸根）如电离方程式可写为：CiH3====CiH2- + H+CiH2- ====CiH 2- + H+CiH 2- ====Ci 3- + H+

中文名称： 柠檬酸 结构式： 英文名称： CitricAcid CAS: 77-92-9 化学式： HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 分子量： 192.12

中文名称：柠檬酸结构式：英文名称：CitricAcidCAS:77-92-9化学式：HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH分子量：192.12

化学式一般是在已知结构式的前提下写出来的，也可以根据实验结果（比如测得各个元素的比例）推出。作为化学生物学的学生，我一眼就看出这个式子对应着常见物质柠檬酸钠（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸三钠盐）。

盐酸(HCL)、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、氢氟酸（HF）、硝酸(HNO3)、柠檬酸（无水柠檬酸C6H8O7 一水柠檬酸分子式为C6H8O7.H2O）、氨基磺酸（NH2SO3H）、羟基乙酸（C2H4O3 结构式：HOCH2COOH）、甲酸（HCOOH）、EDTA（乙二胺四乙酸 H4Y）、醋酸（CH3COOH）、草酸（ (COOH)2·2H2O ）

柠檬酸为三元酸，其结构式：HO-C(COOH)-(CH2COOH)2（只能打成这样了） 2 C6H8O7 + 3 Fe—— Fe3(C6H5O7)2 + 3 H2

C6H8O7柠檬酸 CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇，水溶液显酸性。柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠檬酸C6H8O7也有含结晶水的柠檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H2O。在干燥空气中微有风化性 所以 现象是 白色两种白色固体溶解 有气泡 放热 有酸味 2C6H8O7+3CaCO3=(C6H5O7)2Ca3+3CO2↑+3H2O希望对你能有所帮助。

浓硫酸"阻垢剂、分散剂、絮凝剂、杀菌剂等。

323 PbCrO4324 AuI，枸橼酸钾，光甘草定325 (CH3COO)2Pb，Hg(NO3)2（Hg=201）如果是从质量分数计算分子量，然后推断物质的话，323、325都可以视为324的

枸橼酸钠【汉语拼音】jǔ yuán suān nà【拉丁名】Sodium Citrate【别名】柠檬酸三钠柠檬酸钠 （ 一般所称的柠檬酸钠皆含2分子结晶水 ）【化学名称】2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸钠【分子式与分子量】C6H5O7Na3·2H2O；294.10(按1983年国际原子量)【结构式】CH2-COONa|HO-C-COONa|CH2-COONa【性状】无色或白色结晶颗粒或结晶性粉末，无嗅、味咸、凉、易溶于水、难溶于乙醇，过热分解，在潮湿空气中微有潮解性，在热空气中微有风化。相对密度1.19，熔点150℃（此温度时失去结晶水），溶液pH值约为8。性能（1）安全无毒性能。由于制备柠檬酸钠的原料基本来源于粮食，因而绝对安全可靠，对人类健康不会产生危害。联合国粮农与世界卫生组织对其每日摄人量不作任何限制，可认为该品属于无毒品。（2）具有生物降解性。柠檬酸钠经自然界大量的水稀释后，部分变成柠檬酸，两者共存于同一体系中。柠檬酸在水中经氧、热、光、以及微生物的作用，很容易发生生物降解。其分解途径一般是经乌头酸、衣康酸、柠康酸酑，转变为二氧化碳和水。（3）具有金属离子络合能力。柠檬酸钠对Ca2+、Mg2+等金属离子具有良好的络合能力，对其他金属离子，如Fe2+等离子也有很好的络合能力。（4）水中极好的溶解性能，并且溶解性随水温升高而增加。（5）具有良好的pH调节及缓冲性能。柠檬酸钠是一种弱酸强碱盐，与柠檬酸配伍可组成较强的pH缓冲剂，因此在某些不适宜pH大范围变化的场合有其重要用处。另外，柠檬酸钠还具有优良的缓凝性能及稳定性能。主要用途广泛用于食品、饮料、香料行业作为酸味剂、调味剂及防腐剂、保鲜剂、缓冲剂、螯合剂。在化工行业、化妆品行业及洗涤行业中作抗氧化剂、增塑剂、洗涤剂。医药行业中作抗凝剂。化工、皮革、印刷、无毒电镀及原子能等工业。【在医药中的作用和用途】枸橼酸根与血中钙离子形成难解离的络合物，钙离子是凝血过程中所需的物质之一，血液中钙离子减少，而使血液凝固受阻。本品仅用于体外抗凝血。用法：输血时预防血凝，每100ml加入输血用枸橼酸钠注射液10ml。注意事项：大量输血时，应注射适量钙剂，以防止血钙过低。【在化妆品中主要作用】加快角质更新，常用于乳液、乳霜、洗发精、美白用品、抗老化用品、青春痘用品等。 角质的更新有助于皮肤的中黑色素的剥落，毛孔的收细，黑头的溶解等。药物分析方法名称：枸橼酸钠测定—中和滴定法应用范围：供试品置锥形瓶中，加冰醋酸振摇溶解后，加醋酐与结晶紫指示液，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝绿色。读出高氯酸滴定液使用量，计算枸橼酸钠的含量。方法原理：供试品置锥形瓶中，加冰醋酸振摇溶解后，加醋酐与结晶紫指示液，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝绿色。读出高氯酸滴定液使用量，计算枸橼酸钠的含量。试剂：1. 水（新沸放置至室温）2.高氯酸滴定液（0.1mol/L）3. 结晶紫指示液4.无水冰醋酸5. 醋酐3.6 基准邻苯二甲酸氢钾仪器设备：试样制备：1.高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制：取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22mL)750mL，加入高氯酸（70%-72%）8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000mL，摇匀，放置24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用水份测定法测定本页的含水量，再用水和醋酐调节至本液的含水量为0.01%-0.2%。标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加无水冰醋酸20mL使溶解，加结晶紫指示液1滴，用本液缓缓滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即可。贮藏：置棕色玻璃瓶中，密闭保存。2. 结晶紫指示液取结晶紫0.5g，加冰醋酸100mL使溶解，即得。操作步骤：精密称取供试品约80mg，置锥形瓶中，加冰醋酸5mL加热溶解后，放冷，加醋酐10mL与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝绿色，并将滴定结果用空白试验校正。记录消耗高氯酸滴定液的体积数（mL），每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.602mg的C6H5Na3O7。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.382。2010版中国药典修订增订内容枸橼酸钠JuyuansuannaSodium Citrate[修订]【鉴别】 本品的水溶液显钠盐的火焰反应与枸橼酸盐的鉴别反

NaOOCCH2C(OH)(COONa)CH2COONa,医学上一般作为抗凝血剂使用。而柠檬酸钠又常被用来做食品添加剂，食用量适当对人体一般无太大危害。　　　　 CH2-COONa 　　　　 ｜结构式: HO-C-COONa 　　　　 ｜　　　 CH2-COONa

1、硝酸钠和浓硫酸反应可以得到硝酸，的确利用了硫酸的高沸点的性质！它们相互反应得到硫酸氢钠和硝酸（注意得到的是硫酸氢钠，硫酸钠必须在高温条件下得到，但高温，硝酸会分解）2、硝酸得到硫酸的方法：硝酸和二氧化硫反应，这里利用了硝酸的强氧化性，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸。方程式为：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO3、硝酸和一些低价的硫化物也能得到硫酸的，比如：硝酸和氢硫酸反应也可以得到硫酸！

【难挥发性】（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。【吸水性】将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。【脱水性】脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。利用脱水性，能够催化一些有机反应。CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O【强氧化性】金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====一鸡爪在半分钟内被浓硫酸严重腐蚀并碳化。Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2OZn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4(浓）=加热= 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) =加热=H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2↑ + SO2↑ + 2H2O【强腐蚀性】浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，尽量减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准），然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

柠檬酸是三元酸，按其结构式可以写为HOC(COOH)(CH2COOH)2，一共三个羧基（-COOH），所以是三元酸，按无机酸的写法，它应该写成H3C6H5O7。 柠檬酸的电离分三步： 1. H3C6H5O7（柠檬酸）←—→ H2C6H5O7^-（柠檬酸二氢根离子）+ H^+ ， 2. H2C6H5O7^- ←—→ HC6H5O7^(2-)（柠檬酸氢根离子）+ H^+ ， 3. HC6H5O7^(2-) ←—→ C6H5O7^(3-)（柠檬酸根离子）+ H^+

柠檬酸的化学式是Cu2086Hu2088Ou2087，结构式：室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物的形式存在：柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物；在冷水中结晶则生成一水合物。加热到78 ℃时一水合物会分解得到无水合物。在15摄氏度时，柠檬酸也可在无水乙醇中溶解。 从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个H+可以电离； 加热可以分解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。扩展资料天然柠檬酸在自然界中分布很广，天然的柠檬酸存在于植物如柠檬、柑橘、菠萝等果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵而制得的，可分为无水和水合物两种。纯品柠檬酸为无色透明结晶或白色粉末，无臭，有一种诱人的酸味。很多种水果和蔬菜，尤其是柑橘属的水果中都含有较多的柠檬酸，特别是柠檬和青柠——它们含有大量柠檬酸，在干燥之后，含量可达8%（在果汁中的含量大约为47 g/l）。在柑橘属水果中，柠檬酸的含量介于橙和葡萄的0.005 mol/L和柠檬和青柠的0.30 mol/L之间。在食品添加剂方面主要用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品，其需求量受季节气候的变化而有所变化。柠檬酸约占酸味剂总消耗量的2/3。在水果罐头中添加柠檬酸可保持或改进馆藏水果的风味，提高某些酸度较低的水果罐藏时的酸度（降低pH值），减弱微生物的抗热性和抑制其生长，防止酸度较低的水果罐头常发生的细菌性胀罐和破坏。在糖果中加入柠檬酸作为酸味剂易于和果味协调。在凝胶食品如果酱、果冻中使用柠檬酸能有效降低果胶负电荷，从而使果胶分子间氢键结合而凝胶。在加工蔬菜罐头时，一些蔬菜呈碱性反应，用柠檬酸作pH调整剂，不但可以起到调味作用，还可保持其品质。柠檬酸所具有螯合作用和调节pH值得特性使其在速冻食品的加工中能增加抗氧剂的性能，抑制酶活性，延长食品保存期。参考资料来源：百度百科-柠檬酸

柠檬酸的化学名称是2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸。1、柠檬酸的含义柠檬酸是一种有机酸，具有多种生理功能。不仅是人体新陈代谢的重要中间产物，还具有美白、抗氧化等多种功效。柠檬酸在自然界中广泛存在于柑橘类水果、蔬菜、肉类等食物中，柠檬酸是一种天然、安全的食品添加剂。2、柠檬酸结构式：柠檬酸是一种三羧酸，其结构式由一个羧基、一个羟基和三个羧基组成。其结构式可以表示为HOOC-CH(OH)-CH2-COOH。3、柠檬酸性质柠檬酸是一种中强有机酸，具有较高的反应活性。柠檬酸具有吸湿性，在潮湿的空气中易吸收水分。柠檬酸在高温下容易发生分解反应，生成甲酸和二氧化碳。4、柠檬酸用途柠檬酸广泛用于食品、医药和其他工业领域。在食品工业中，常用于制作饮料、糖果、烘焙食品，也可作为抗氧化剂和防腐剂。在医药工业中，柠檬酸可用于制备消炎药、抗生素等药品。柠檬酸还可用于制备塑料、涂料等化学品。柠檬酸的自然之旅1、源于自然柠檬酸最早是从柠檬等柑橘类水果中提取出来的。这些水果在成熟过程中，会自然产生柠檬酸和其他有机酸。这些有机酸不仅赋予了水果独特的口感和香气，还为其提供了防腐和保鲜的作用。2、提炼与加工当人们需要大量柠檬酸时，便不能只依靠直接从水果中提取。因此，人们发明了各种方法来提炼和合成柠檬酸。通过发酵工艺，利用微生物将糖类物质转化为柠檬酸。化学合成方法也可以生产出柠檬酸。这些方法能够实现大规模生产，满足市场需求。3、餐桌上的佳肴柠檬酸随各种食品和饮料一起到达餐桌。在烹饪过程中，柠檬酸可以提升菜肴口感，增加食欲。在餐桌上，无论是鱼、肉、蔬菜还是主食，柠檬酸都能起到去腥、提鲜、解腻的作用。

1、化学式：HOOCCHu2082C(OH)(COOH)CHu2082COOH。 2、主要用途：用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。 3、柠檬汁中含有大量柠檬酸，柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物，能缓解钙离子促使血液凝固的作用，可预防和治疗高血压和心肌梗死。所以可以起抗凝血作用。 4、柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。

中文名称： 柠檬酸 结构式： 英文名称： CitricAcid CAS: 77-92-9 化学式： HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 分子量： 192.12主要用途： 用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。柠檬汁中含有大量柠檬酸，柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物，能缓解钙离子促使血液凝固的作用，可预防和治疗高血压和心肌梗死。所以可以起抗凝血作用。 临床上采取新鲜血液时,需要加入一些消毒过的柠檬酸钠或草酸钠,就能起到防止血液凝固的作用,所以柠檬酸钠和草酸钠被称为抗凝血剂。柠檬酸等有机酸彻底排出血液中毒素。一般情况下，血液中的毒素是由肝脏张开胆管、释放胆汁，再通过大小便排出体外的。我们所利用的柠檬酸和PH值3.0~4.0的无农药栽培纯进口咖啡豆中富含的有机酸在灌洗过程中，会被大肠的肠壁一定程度地吸收，再通过静脉安全地进入肝区，促使肝脏的毛细血管和小胆管扩张，胆汁成倍地良性增加，血液流动也更加通畅，从而彻底排出血液中的毒素。柠檬酸等有机酸促进脂肪分解，快速实现减肥。 有机酸通过肠壁被吸收后，可以直接刺激皮下脂肪等储藏脂肪，将其分解成脂肪酸，并和肌肉组织能量代谢一起加快了能量和脂肪的消耗。盖氏健康美容法的减肥功效，最显而易见的优点是：小腹、大腿、臀部、腰部最有效，不用刻意节制饮食、不腹泻、不反弹。

好象是醋酸根的无机酸写法,好象

分子式: C6H8O7中文名称: 柠檬酸英文名称: citricacid别名: 2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸;2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylicacid分子量: 192.14熔点: 153密度: 1.6650蒸汽压: 100溶解性: 溶于水、乙醇、乙醚，不溶于苯，微溶于氯仿。稳定性: 外观与性状: 白色结晶粉末，无臭。危险标记: 用途: 用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。

食品中的有机酸有很多，举几例：柠檬酸化学式：C5H9O7。结构式：HOOCCH2CH(OH)(COOH)CH2CO2H醋酸化学式：C2H4O2。结构式：CH3COOH苹果酸：HOOCCH2CH(OH)COOH

(1) CHCOOH II C—COOH | CH2COOH H O- CHCOOH | H C—COOH | CH2COOH(2)消去 加成（3） CH2COOH CH2COOCH2CH3 | IHO—C—COOH + 3CH3CH2OH = HO C-COOCH2CH3 +3H2O | I CH2COOH CH2COOCH2CH3 此题并不难属于简单的有机推断。只要掌握好了消去反应和加成反应以及酯化反应就能做好。