化学

在水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。扩展资料离子方程式的特点：离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。参考资料来源：百度百科-离子反应

在水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。扩展资料离子方程式的特点：离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。参考资料来源：百度百科-离子反应

拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 　　②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。看拆分正误(1)能拆分的物质 　　如：Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 　　(2)不能拆分的物质 　　一、难溶物不拆 　　二、微溶物作生成物不拆 　　三、弱电解质不拆 　　 　　四、氧化物不拆 　　五、弱酸的酸式酸根不拆 　　六、固相反应不拆 　七、非电解质不拆：蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

其实很简单啊.强酸.(如H2So4.HCl)强碱(NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等等.易溶的盐可以拆开弱酸.弱碱.难溶物.氧化物.单质.都不能拆开对微容物的处理：若为产物——不拆若为反应物——（1）浓度小——拆（2）浓度大——不拆那些强酸强碱就要靠你去积累了.其实很简单的.记住一些比较有代表性的就可以了.我也是高一的!我也是这样记的.效果还挺好的.希望能帮到你吧.

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。弱电解质不可拆，大部分是分子存在。沉淀、不溶于水的物质不可拆。举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O消去相同离子：2OH- + 2H+ == 2H2O即OH- + H+ == H2O氢氧化钠和醋酸反应：OH- + HAc == Ac- + H2O氢氧化钡和硫酸反应：2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O注意不是：OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）氧化铜和硫酸反应：CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O特殊的：侯德榜制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4ClNa+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

只有在溶液中完全电离的物质才能拆成离子形式，如NaCl、HCl、NaOH等。像弱碱、弱酸、沉淀等就不能拆成离子形式，如Fe(OH)3、H2CO3、CaCO3特别注意：浓硫酸不能拆成离子形式。单质、氧化物、多数有机物也不能拆成离子形式。

强电解质，并且易溶于水，拆；例如：H2SO4、HCl、NH4Cl弱电解质无论是否易溶于水，都不拆；例如：CH3COOH、NH3·H2O、Cu(OH)2是强电解质，但是难溶于水，不拆：例如：BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质，但是微溶于水，那么作为反应物时，澄清溶液拆，浑浊溶液，不拆；作为生成物一定不拆；例如：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4

离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3第二步“拆“ 2Na++2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+2Na++CO32-第三步“删“ 2ClO- +CO2+H2O＝2HClO+CO32-第四步“查“ 查原子个数、离子电荷是否配平[说明]①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42-）表示。②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。③弱酸根离子，如HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。

首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中 这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝 2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑ 一般是复分解和氧化还原反应。。。 然后就是书写原则问题。。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。 3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。 4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。 5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。 6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。 我们一个基本的步骤： 1、先写出反应的化学方程式 2、把能拆成离子的拆成离子 3、两边相同的离子消除 4、配平，化简（配平要注意电荷相等） 然后多练一些，写的熟了就可以直接写出来了。。 你要离子方程式么。。。 不如我出点题，你要能独立完成，就完全没问题了。。 1铁+稀硫酸 2铁+硫酸铜溶液 3氯气通如水中 4氯化铁溶液和硫化钠溶液 5氯气的实验室制法 6碳酸钙+醋酸 7将金属钠放入水中 8氯化铵溶液+氢氧化钡溶液 9硫酸+氢氧化钡溶液 10碘化钾溶液+适量溴水 11铜+稀硝酸 12碳酸氢钠+强酸 13碳酸氢钠+强碱 14铝和氢氧化钠溶液 15氧化铝和氢氧化钠溶液 16氢氧化铝和氢氧化钠溶液 以上是基础部分。。 接着是提高。。 17偏铝酸钠和少量盐酸 18偏铝酸钠和过量盐酸 19氯化铝和少量氢氧化钠溶液 20氯化铝和过量氢氧化钠溶液 21明矾和氢氧化钡溶液，使SO4^2-完全沉淀 22明矾和氢氧化钡溶液，使Al^3+完全沉淀 这些也就差不多够了，水解暂时先不用吧。。你有需要再讲。。 这有个总结的不错的. 其实我是复制粘贴的. 有问题再问我吧! 昨天太晚了，今天看了下，你说的三个方程式前两个是没有的，后面如果是水溶液中受热分解还是可以写离子方程式的，但一般认为不是的！

一、预备知识： 1．常用的四种强碱是KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,在水中全部电离.（氢氧化钙微溶,但澄清的石灰水全部电离） 2．常用的六种强酸是HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3,在水中全部电离. 3．可溶性的盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、盐酸盐中绝大多数可溶,只有AgCl难溶；硫酸盐中绝大多数可溶,只有BaSO4、CaSO4难溶和微溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐绝大多数难溶.只有它们中的钠、钾、铵盐可溶,可溶的盐在水中全部电离.另外,常用的难溶物还有AgBr、AgI、CaCO3、CaF2、H2SiO3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH)3等. 4．弱酸的酸式盐如NaHCO3、KHSO3、KHS、Ca(H2PO4)2、Na2HPO4一律电离成阳离子和酸式根阴离子,如NaHCO3=Na++HCO ,但强酸的酸式盐如NaHSO4则这样电离NaHSO4＝Na++H++SO . 二、离子反应方程式的书写步骤： 1．写出配平的化学反应方程式. 2．把强酸、强碱、可溶性盐写成离子的形式,其余物质一律写成化学式. 3．用化简代数方程的方法进行删除、化简. 4．检查电荷数在方程式两端是否平衡. 三、离子反应方程式的试题特点： 离子反应方程式是考试的热点,试题形式主要是选择题和填空题. （Ⅰ）选择题主要从以下几个方面进行考查： 1．考查原理是否正确,如把铁与盐酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2就是原理错误. 2．考查书写是否规范,如把碳酸钙与醋酸反应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑就是醋酸写法错误. 3．考查离子反应方程式两端电荷是否平衡,如把钠与水的反应写成 Na＋2H2O Na+＋H2↑＋2OH－ 就是电荷数不平衡. 4．必须生成溶解度最小的物质,这样才能使离子浓度朝着最能减少的方向移动.如碳酸氢镁溶液中加入NaOH溶液,Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O；而碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液,则要写成Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,其原因是Mg(OH)2比MgCO3的溶解度要小,但Ca(OH)2比CaCO3的溶解度要大. 5．生成物中的微溶物按难溶对待,反应物中的微溶物如果是溶液状态,如澄清石灰水就按能溶对待,如果是浊液,则写化学式.如给澄清石灰水中通入少量CO2,其离子反应方程为Ca2++2 OH－+CO2=CaCO3↓+H2O,但给石灰乳中通入CO2,则写不出离子反应方程式. 6．注意过量与否,如AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液写成Al3++3OH－＝Al(OH)3↓,但AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液则写成Al3++4OH－=AlO ＋2H2O. 7．注意氧化还原反应的先后顺序,如FeBr2溶液中通入少量Cl2,写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl .但如果通入过量C12,则写成2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6C1－+2Br2,原因是Fe2+的还原性比Br－强,Fe2＋优先与Cl2反应

判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。判断离子是否共存的几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。主要题目要求的限定：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。②溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等

注意点之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。以上内容简化为：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子之二1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况：①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。）⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件⒈ PH=1的溶液。⒉使紫色石蕊溶液呈红色。⒊使甲基橙呈红色。⒋加镁粉放氢气。⒌c(oH-）为十的负十四次方。隐含有H+。限制碱性的条件⒈ P H=14。的溶液。⒉使红色石蕊试纸变蓝。⒊酚酞呈红色。⒋c(H+）为十的负十四次方。可酸可碱的条件⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。⒉加入铝粉有氢气产生。⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。1.酸碱不共存类1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。⒊发生双水解反应使离子浓度降低。盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓⒋发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN－等。二、离子共存问题常见的典型问题⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-总结一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 以上来自百度百科“离子共存”，里面很全面的，有什么不懂可追问，…新年快乐U0001f60a*^_^*望采纳

总结起来就是强电解质（强酸、强碱、大部分盐）可以拆（除了难溶于水的沉淀），弱电解质（弱酸、弱碱）、气体、沉淀不能拆。需要注意的是，某些微溶于水的盐（如硫酸钙），作为反应物要拆，作为生成物不能拆。

1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。

关键把能拆的记住，有三类：强酸、强碱、可溶性盐。其他都不动。

单质，气体，沉淀，水，弱酸，弱碱，氧化物不可拆，其他都可拆

其实很简单啊.强酸.(如H2So4.HCl)强碱(NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等等.易溶的盐可以拆开弱酸.弱碱.难溶物.氧化物.单质.都不能拆开对微容物的处理：若为产物——不拆若为反应物——（1）浓度小——拆（2）浓度大——不拆那些强酸强碱就要靠你去积累了.其实很简单的.记住一些比较有代表性的就可以了.我也是高一的!我也是这样记的.效果还挺好的.希望能帮到你吧.

书写离子方程式时，微溶物分为反应物和生成物。1、当微溶物为反应物时，分两种情况，若是澄清溶液，写成离子形式，所以要拆开写。例如向澄清的石灰水中通入CO2，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O若是悬浊液，则写成化学式，所以不能拆开写。例如向石灰乳中加入浓的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-2、微溶物为生成物时，一律写化学式，所以不能拆开写。例如：向硫酸钠溶液中加入氯化钙，反应的离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

一，拆强酸：HCl,H2SO4(稀)，HNO3(稀),HClO3,HClO4,HMnO4......强碱（可溶）：Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH,KOH,可溶盐：FeSO4,FeCl2,FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2,..........除不溶于谁的固体，弱酸，弱碱，气体，沉淀不拆

在离子方程式中，有两种情况可拆可溶、易溶的强电解质可拆（这就需要掌握物质的溶解性）微溶物在反应物中描述为溶液的（饱和的、不饱和的、澄清的等）

【在高中】学习的离子方程式范围中可以拆开的只有强酸、强碱、所有的可溶性盐单质、弱电解质、沉淀、络合物等都不能拆记忆时只需记住可以拆开的（好记），剩下的都是不可拆的高中常见强酸：HNO3,HCl,H2SO4,HClO4,HI,HBr高中常见强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2所有的可溶性盐很好判断，不解释希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

不可拆；难溶物不拆 ！像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。　　6、审题时还应特别注意以下几点：　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

是说哪些离子不能共存吧？口诀倒是没有，毕竟太多了很难总结成朗朗上口的口诀，或者楼主可以把下面的整理成口诀。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。二、离子共存的判断方法：所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。（2）弄清题目的限定条件，如：① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。② 限定溶液酸碱性，a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。③ 限定反应类型“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；④限定溶液中已存在的离子如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+ 等离子不能大量共存。

离子之间相互能反应生成气体.沉淀.或者水,则说明离子之间不能共存.一.离子间相互反应不能大量共存在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+H+HCO3-HPO42-NH4+、Al3+在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

亲你这是完全思维混乱啊，应该是生物的一部分是由什么化学物质构成的，要是问化学本质也是生物的一部分的化学本质是什么啊，不是脂质的有什么生物……比如说（一）蛋白质蛋白质类的最多，从作用上分有结构蛋白和功能蛋白，结构蛋白：作为细胞的结构，如膜蛋白，染色体蛋白，肌肉毛发的纤维蛋白等。功能蛋白：1物质运输：如载体蛋白（在膜上，运输物质），血红蛋白（运气体，氧气二氧化碳一氧化碳等）2催化功能：如绝大多数酶（有的酶是RNA，不过不用管它，基本不考）3信息交流：如受体（糖蛋白），蛋白质类激素4免疫：如抗体，淋巴因子等免疫分子（二）脂质类的，三种，脂肪、磷脂、固醇。脂肪只有动物有，储能用的，没什么好说的，偶尔会考考有什么作用。磷脂，会考也就只在细胞膜上考，双层磷脂分子，相似相溶性。固醇类的，会考的就是胆固醇,维D,性激素（性激素最常考）（三）糖类的，在动物体内就是多糖二糖葡萄糖，植物体内会有蔗糖淀粉。需要注意的是动物体内的二糖没有麦芽糖但是有乳糖，没有麦芽糖是因为被消化了以葡萄糖的形式存在体内，乳糖是乳汁里会有的（四）多肽类的，促激素大多是多肽类的氨基酸衍生物，甲状腺激素，肾上腺激素建议去看看激素那一章，记住各种激素的本质，这些东西就解决了三分之二了，还有考本质的地方就是糖类，那些都很少了，不过要记住单糖二糖多糖和植物动物的分别，这是一个考点。脂质类的考相似相溶的比较多，是大题里的一个关键步骤。蛋白质类的在激素那一章基本就全了，另外记的就是上边写的那些功能蛋白会考。这些化学本质的题就全了

亲你这是完全思维混乱啊,应该是生物的一部分是由什么化学物质构成的,要是问化学本质也是生物的一部分的化学本质是什么啊,不是脂质的有什么生物…… 比如说 （一）蛋白质蛋白质类的最多,从作用上分有结构蛋白和功能蛋白,结构蛋白：作为细胞的结构,如膜蛋白,染色体蛋白,肌肉毛发的纤维蛋白等.功能蛋白： 1物质运输：如载体蛋白（在膜上,运输物质）,血红蛋白（运气体,氧气二氧化碳一氧化碳等） 2催化功能：如绝大多数酶（有的酶是RNA,不过不用管它,基本不考） 3信息交流：如受体（糖蛋白）,蛋白质类激素 4免疫：如抗体,淋巴因子等免疫分子（二）脂质类的,三种,脂肪、磷脂、固醇.脂肪只有动物有,储能用的,没什么好说的,偶尔会考考有什么作用.磷脂,会考也就只在细胞膜上考,双层磷脂分子,相似相溶性.固醇类的,会考的就是胆固醇,维D,性激素（性激素最常考）（三）糖类的,在动物体内就是多糖二糖葡萄糖,植物体内会有蔗糖淀粉.需要注意的是动物体内的二糖没有麦芽糖但是有乳糖,没有麦芽糖是因为被消化了以葡萄糖的形式存在体内,乳糖是乳汁里会有的（四）多肽类的,促激素大多是多肽类的 氨基酸衍生物,甲状腺激素,肾上腺激素建议去看看激素那一章,记住各种激素的本质,这些东西就解决了三分之二了,还有考本质的地方就是糖类,那些都很少了,不过要记住单糖二糖多糖和植物动物的分别,这是一个考点.脂质类的考相似相溶的比较多,是大题里的一个关键步骤.蛋白质类的在激素那一章基本就全了,另外记的就是上边写的那些功能蛋白会考.这些化学本质的题就全了

抗体（antibody）指机体的免疫系统在抗原刺激下，由B淋巴细胞或记忆细胞增殖分化成的浆细胞所产生的、可与相应抗原发生特异性结合的免疫球蛋白。激素可以有多种化学本质，如甲状腺激素是含碘的氨基酸衍生物，性激素大多是固醇，生长激素则是蛋白质了。淋巴因子是蛋白质。

本质是吲哚乙酸 ，色氨酸只是合成吲哚乙酸的原料，就像你比如说淋巴因子的本质肯定是蛋白质而不会说它本质是某某氨基酸，对吧

A、抗原的化学本质大多数是蛋白质，而抗体、溶菌酶的化学本质是蛋白质，A错误； B、具有对抗原特异性识别的细胞包括T 细胞、B细胞、效应T细胞、记忆细胞等，B正确； C、吞噬细胞对病原体都有直接杀伤作用，抗体、效应T细胞的抗原的杀伤作用，最后都依靠吞噬细胞，C错误； D、淋巴因子、溶菌酶属于免疫活性物质，而吞噬细胞中的水解酶不属于免疫活性物质，D错误． 故选：B．

亲你这是完全思维混乱啊，应该是生物的一部分是由什么化学物质构成的，要是问化学本质也是生物的一部分的化学本质是什么啊，不是脂质的有什么生物…… 比如说 （一）蛋白质 蛋白质类的最多，从作用上分有结构蛋白和功能蛋白，结构蛋白：作为细胞的结构，如膜蛋白，染色体蛋白，肌肉毛发的纤维蛋白等。功能蛋白：1物质运输：如载体蛋白（在膜上，运输物质），血红蛋白（运气体，氧气二氧化碳一氧化碳等） 2催化功能：如绝大多数酶（有的酶是RNA，不过不用管它，基本不考） 3信息交流：如受体（糖蛋白），蛋白质类激素 4免疫：如抗体，淋巴因子等免疫分子 （二）脂质类的，三种，脂肪、磷脂、固醇。脂肪只有动物有，储能用的，没什么好说的，偶尔会考考有什么作用。磷脂，会考也就只在细胞膜上考，双层磷脂分子，相似相溶性。固醇类的，会考的就是胆固醇,维D,性激素（性激素最常考） （三）糖类的，在动物体内就是多糖二糖葡萄糖，植物体内会有蔗糖淀粉。需要注意的是动物体内的二糖没有麦芽糖但是有乳糖，没有麦芽糖是因为被消化了以葡萄糖的形式存在体内，乳糖是乳汁里会有的 （四）多肽类的，促激素大多是多肽类的 氨基酸衍生物，甲状腺激素，肾上腺激素 建议去看看激素那一章，记住各种激素的本质，这些东西就解决了三分之二了，还有考本质的地方就是糖类，那些都很少了，不过要记住单糖二糖多糖和植物动物的分别，这是一个考点。脂质类的考相似相溶的比较多，是大题里的一个关键步骤。蛋白质类的在激素那一章基本就全了，另外记的就是上边写的那些功能蛋白会考。这些化学本质的题就全了

①哪些酶是蛋白质？大部分酶如唾液淀粉酶、胃蛋白酶、胰蛋白酶等等哪些酶不是蛋白质？少部分酶如酪氨酸酶，谷氨酸等等②哪些激素是蛋白质？胰岛素、胰高血糖素、促甲状腺激素、促肾上腺激素、促性腺激素、生长激素、催乳素、抗利尿激素、催产素等等哪些激素不是蛋白质？常见的甲状腺素，性激素等等③哪些抗体是蛋白质？血清，球蛋白，血红蛋白等等哪些抗体不是蛋白质？抗毒素④哪些抗原是蛋白质？眼晶状体蛋白哪些抗原不是蛋白质？病毒⑤哪些带有“素”字的是蛋白质？胰岛素、胰高血糖素、促甲状腺激素、促肾上腺激素、促性腺激素、生长激素、催乳素、抗利尿激素、催产素等等哪些带有“素”字的不是蛋白质？甲状腺素，性激素等等希望楼主采纳，绝对无错误

蛋白质细胞因子的一类，由活化的淋巴细胞产生的激素样的多肽物质，不具有抗体的结构也不能与抗原结合。不同的淋巴因子能表现多种生物学活性，可作用于相应的靶细胞，使靶细胞发生特性或功能的变化。淋巴细胞借助淋巴因子对邻近或远离的靶细胞产生作用，这与抗体的作用相平行，是实现免疫效应和免疫调节功能十分重要的途径。淋巴因子在正常人和动物体内含量极少，不易从体内测出或提取。各种淋巴因子最初都是从在体外培养的淋巴细胞培养上清液中发现的。这种上清液，所含的淋巴因子的浓度很低，只能用体外试验的方法来检测其生物学活性。自1966年以来的报道，有近百种不同名称的淋巴因子，其中大都缺乏分子结构的研究，仅根据它们的生物学活性来进行命名和分类，这样虽有一定的实用意义,但容易引起混乱。例如分子结构相同的物质,可因有不同的生物学活性而被称为几种名称不同的因子；一般认为研究一种因子，至少需了解四个方面:①淋巴因子的产生,包括因子产生细胞的种类，因子产生的条件及调节机制。②淋巴因子的物质特性，包括因子的理化特性、分子结构与基因结构等。③淋巴因子的功能活性，包括因子作用的靶细胞种类、靶细胞上因子受体的分子结构、受体的基因特性，靶细胞对因子发生反应的机制，以及因子在全身的作用等。④淋巴因子的实际应用，包括因子在生物医学研究和临床诊断治疗方面应用的可能性。

高中生物要求掌握的激素有植物激素、和动物激素下图就是高中常见激素的化学本质

说法不一，资料显示的答案也不同。以前听老师说是多肽物质，有人说是蛋白质，有人说是蛋白质衍生物，还有人说是激素。我认为比较靠谱的说法是多肽物质。百度百科里的说法也是。细胞因子的一类，由活化的淋巴细胞产生的激素样的多肽物质，不具有抗体的结构也不能与抗原结合。不同的淋巴因子能表现多种生物学活性，可作用于相应的靶细胞，使靶细胞发生特性或功能的变化。淋巴细胞借助淋巴因子对邻近或远离的靶细胞产生作用，这与抗体的作用相平行，是实现免疫效应和免疫调节功能十分重要的途径。 淋巴因子的种类繁多，至今只有少数因子得到较充分的研究。1979年第二次国际淋巴因子学术会议决定,把已弄清分子结构的细胞因子（包括淋巴因子）统一命名为白细胞介素(IL)，并按他们被确认的先后顺序，用阿拉伯数字编号。现在至少已有10种细胞因子被正式命名为白细胞介素。其中白细胞介素2，3，4与5都是由淋巴细胞产生的,属于“真正”的淋巴因子。白细胞介素1和6主要由单核巨噬细胞产生,也可由一些淋巴细胞培养株产生，它们既可算单核细胞因子，也可算淋巴因子。现在许多新的研究表明，一些白细胞介素和其他的细胞因子，既可以由多种非白细胞产生，也可以作用于非白细胞的靶细胞，它们的生物学作用不仅仅是充当白细胞之间的介质，有一些重要的细胞因子或淋巴因子，虽然其分子结构与基因结构已弄清，知其产生细胞或其靶细胞不属于白细胞，故不宜称为白细胞介素，但仍保留着惯用的名称。

你好！抗体淋巴因子溶菌酶干扰素的化学本质都是蛋白质神经递质的种类很多，分为生物原胺类、氨基酸类、肽类、其它类，比如主要有氨基酸类的乙酰胆碱，生物原胺类的多巴胺等。如有疑问，请追问。

都是蛋白质 细胞因子的一类,由活化的淋巴细胞产生的激素样的多肽物质,也就是蛋白质 卡介素其实就是以前卡介苗病毒的改进型,以前是灭活的病毒,现在直接使用它的表面抗原了（蛋白质）,更加安全.

是糖蛋白在突触传递中是担当“信使”的特定化学物质。简称递质。

都是蛋白质 细胞因子的一类，由活化的淋巴细胞产生的激素样的多肽物质，也就是蛋白质 卡介素其实就是以前卡介苗病毒的改进型，以前是灭活的病毒，现在直接使用它的表面抗原了（蛋白质），更加安全。

(1)Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 (2)钠23、镁24、铝27、铁56、锌65、钙40、铜64、钾39、硫32、碳12、氢气2、氮气28、氧气32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、盐酸36.5、硫酸98、碳酸钙100、氢氧化钠40. 其实没什么,多用几次就记住了 还有几个相对分子质量必须记熟. 硫酸：98,盐酸：36.5,氧气：32,碳酸钙：100,水：18,氢氧化钙：57,氢氧化钠：40

初中化学常见团的相对分子质量：硫酸根96硝酸根62氢氧根17碳酸根60铵根18初中化学常见物质的相对分子质量：氮气28氧气32氢气2二氧化碳44水18一氧化碳28氧化铜80过氧化氢34硫酸铜160氧化铁160盐酸36.5硫酸98硝酸63氢氧化钠40氢氧化钙74碳酸钠106氯化钠58.5碳酸钙100这是初中化学计算中经常用的一些常见物质的相对分子质量

（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．（3）硫酸中硫元素的质量分数为：3298×100%≈32.7%．（4）98克硫酸中含有硫的质量为98g×3298×100%=32g．答：（1）硫酸的相对分子质量为98；（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32；（3）硫酸中硫元素的质量分数为≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．

相对原子质量：镁（Mg）：24硫酸（H2SO4）：2+32+64=198 （但是硫酸不是相对原子质量而是相对分子质量）

（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．（3）硫酸中硫元素的质量分数为：3298×100%≈32.7%．（4）98克硫酸中含有硫的质量为98g×3298×100%=32g．答：（1）硫酸的相对分子质量为98；（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32；（3）硫酸中硫元素的质量分数为≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．

常见物质的相对分子质量不需要记住，考试时会告诉需要地相对原子质量，然后用化学式的相对 原子质量乘以脚 码，就得该物质的相对分子质量。常见物质的相对分子质量为：二氧化碳 44 氯化氢 36.5 硫酸 98 碳酸钠 106 碳酸钙 100 氯化钠 58.5 氢氧化钠 40 水18 一氧化碳 28 二氧化硫 64 等

（1）硫酸的化学式为：H2SO4，硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98；故答案为：H2SO4，98；（2）硫酸中氧元素的质量分数为：16×498×100%≈65.3%；故答案为：65.3%；（3）硫酸中H、S、O元素的质量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．故答案为：1：16：32．

甲烷CH4-16 乙醇C2H5OH-46，葡萄糖-C6H12O6-180，硫酸-H2SO4-98，氢氧化钠-NaOH-40，氯化钠-NaCl-58.5，至于蛋白质和淀粉是生物大分子物质，没有固定的式量，因为其分子组成不定，一般来说分子量过万。

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 H2O:18 CaCO3:100 NaOH:40硫酸：98,盐酸：36.5,氧气：32,碳酸钙：100,水：18,氢氧化钙：57,氢氧化钠：40,碳酸钠：106,碳酸氢钠：84,碳酸：62,氯化钠：58.5————这些是最基本的,还有空气的平均相对分子质量是29钠23、镁24、铝27、铁56、锌65、钙40、铜64、钾39、硫32、碳12、氢气2、氮气28、氧气32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、盐酸36.5、硫酸98、碳酸钙100、氢氧化钠40

常用相对原子质量原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1 # 2 氦 He 4 # 3 锂 Li 7 # 4 铍 Be 9 5 硼 B 10.8 6 碳 C 12 # 7 氮 N 14 # 8 氧 O 16 # 9 氟 F 19 # 10 氖 Ne 20 11 钠 Na 23 # 12 镁 Mg 24 # 13 铝 Al 27 # 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 # 17 氯 Cl 35.5 18 氩 Ar 40 19 钾 K 39 # 20 钙 Ca 40 26 铁 Fe 56 # 29 铜 Cu 64 # 30 锌 Zn 65 35 溴 Br 80 36 氪 Kr 84 47 银 Ag 108 56 钡 Ba 137 78 铂 Pt 195 79 金 Au 197 80 汞 Hg 200 82 铅 Pb 207 带#的，最常用。应该背出来。

H2SO4 98 ZnSO4 161

（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98．（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2．（3）硫酸中氢元素的质量分数是1×298×100%≈2.0%．答：（1）硫酸的相对分子质量是98；（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是1：2．（3）硫酸中氢元素的质量分数是2.0%．

稀硫酸化学式：Hu2082SOu2084。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。可以写作：2H+ 和SOu20842-浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。这个一般都是直接写成化学式Hu2082SOu2084

表示硫酸这种物质;表示硫酸分子;表示一个硫酸分子是由两个氢,一个硫,4个氧组成的;表示硫酸分子含有三种元素.

西优艾斯欧4……

　　稀硫酸化学式是H2SO4。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。稀硫酸稀硫酸在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%，相对分子质量：98.07948。

1.H2CO3==H20+CO2u2191 2.H2SO4,HNO3,HCl

浓硫酸，俗称坏水，化学式为H#8322SO#8324浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水浓硫酸具有强腐蚀性在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至。浓硫酸的化学式H#8322SO#8324浓硫酸具有强腐蚀性在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水浓硫酸具有吸水性脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧。浓硫酸的化学式H#8322SO#8324浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H#8322SO#8324，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最。浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为H#8322SO#83241氧化性 浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上2浓度 浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸所以工业上是用稀。化学方程式中写H2SO4浓，离子方程式不能拆，热化学方程式中写H2SO4l，和稀硫酸不一样，稀硫酸离子方程式要拆开，热化学方程式是H2SO4aq。浓硫酸或者稀硫酸是指溶液中硫酸溶度的高低，是硫酸与水的混合物浓硫酸是指浓度大于70%的硫酸水溶液，是写化学式时还是写成硫酸的化学式H2SO4。是的，只不过写化学方程式要注明浓列如Cu+2H2SO4浓==加热==CuSO4+SO2+2H2O 气体记得标箭头。浓硫酸和稀硫酸的化学式相同啊都是h2so4数字都是下标区别嘛，是有一些，如浓硫酸的浓度大密度大外观粘稠有非常强的氧化性等等，而稀硫酸没有这些特性。浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4 其实化学式是一样的，只是浓度不同而已，稀盐酸稀硫酸也是这个化学式不过一般在写方程式或填空，要注意把浓字写在化学式前面表明就好。硫酸的化学式如下解析SO4表示的是硫酸根离子原子团，其化合价为2价任何酸根离子的化学式不变，但要变成某酸原子，只要在该酸根离子前加上H就成了某酸原子但是H的化合价为+1价，要使整个化学式的化合价为0。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一同时它还具有脱水性，强氧化。需要，如果是稀硫酸，就直接写成H2SO4如果是浓硫酸，就写成H2SO4浓，有一些反应如浓硫酸与铜反应，反应发生的条件之一就是浓硫酸，而稀硫酸无法与铜发生反应所以此时必须标注硫酸是浓的另外，还有这两个反应 Zn+。浓硫酸的化学分子式为H#8322SO#8324，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一同时它还具有脱水性。是H2SO4可以指浓硫酸，也可以是稀硫酸。H#8322SO#8324稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性吸水性脱水性。1脱水性2强氧化性3难挥发性浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大。

浓硫酸和稀硫酸的化学式相同啊！都是H2SO4(数字都是下标)。区别嘛，是有一些，如浓硫酸的浓度大、密度大、外观粘稠、有非常强的氧化性等等，而稀硫酸没有这些特性。

H₂SO₄稀硫酸,是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。

硫酸：H2SO4化学式的意义：1、表示硫酸这种物质 2、表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的 3、表示这种物质的一个分子 4、表示硫酸的一个分子是由2个氢原子、一个硫原子和4个氧原子组成的。

1.4H2SO4 2.He O3 C ZnS Na2O 3.3表示有3个硫酸根离子,2表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷,4表示一个硫酸根离子里有4个氧原子

严格来说分子式应该这样画：硫跟氧之间形成的是配位共价键，不是平常认为的共价键。所以你提供的第一个图是正确的，第二个图只能说现阶段你们的知识能力下暂时那么表示的。满意请采纳，不懂可追问，谢谢

初中化学分子式：硫酸H2SO4；亚硫酸H2SO3；盐酸HCl；硝酸HNO3；硫化氢H2S；碳酸H2CO3等。 一、常见单质 氢气H2；氮气N2；氯气Cl2；碘I2；氧气O2；臭氧O3； 氦气He；氖气Ne；氩气Ar； 碳C；硅Si；硫S；磷P； 钾K；钙Ca；钠Na；镁Mg；铝Al； 锌Zn；铁Fe；铜Cu；汞Hg；银Ag。 二、化合物 1、氧化物 水H2O；过氧化氢；H2O2； 二氧化硫SO2；三氧化硫SO3； 一氧化碳CO；二氧化碳CO2； 一氧化氮NO；二氧化氮NO2； 五氧化二磷P2O5； 氧化亚铁FeO；氧化铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4； 氧化钙CaO；氧化镁MgO；氧化锌ZnO；二氧化锰MnO2； 氧化汞HgO；氧化铝Al2O3；氧化铜CuO。 2、其他化合物 硝酸HNO3；硫酸H2SO4；盐酸HCl； 碳酸H2CO3；磷酸H3PO4； 硫化氢H2S；硫化钠Na2S； 氢氧化钠NaOH；氢氧化钾KOH；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化镁Mg(OH)2；氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化锌Zn(OH)2； 氢氧化铁Fe(OH)3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化铜Cu(OH)2； 氢氧化钡Ba(OH)2；氨水NH3u2022H2O； 氯化钠NaCl；氯化铜CuCl2；氯化铝AlCl3； 氯化钾KCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3； 氯化银AgCl；氯化钙CaCl2；氯化镁MgCl2； 氯化钡BaCl2；氯化锌ZnCl2； 高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；氯酸钾KClO3； 硝酸钾KNO3；硝酸钠NaNO3；硝酸铵NH4NO3； 硝酸铁Fe(NO3)3；硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸铝Al(NO3)3； 硝酸银AgNO3；硝酸钡Ba(NO3)2； 碳酸钠Na2CO3；碳酸氢钠NaHCO3；碳酸铵(NH4)2CO3； 碳酸钙CaCO3；碳酸氢钙Ca（HCO3）2； 硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸亚铁FeSO4； 硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸铜CuSO4；硫酸钡BaSO4； 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3； 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2；硫酸铵(NH4)2SO4； 硝酸铵NH4NO3；碳酸氢铵NH4HCO3； 氯化铵NH4Cl；氨水NH3·H2O； 磷矿粉Ca3(PO4)2；磷酸二氢氨NH4H2PO4；磷酸氢二氨(NH4)2HPO4； 磷酸二氢钾KH2PO4； 氨气NH3； 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O。 3、常见有机化合物 甲烷CH4；乙醇C2H5OH；葡萄糖C6H12O6； 尿素CO(NH2)2；醋酸CH3COOH；淀粉(C6H10O5)n。

1.硫酸分子的化学式:H2SO4;2. 5个硫酸分子的化学式：5H2SO4.

硫酸化学式是：Hu2082SOu2084。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。扩展资料：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫，在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。

问题一：硫酸的全名是什么？？ 硫酸 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硫酸 化学品英文名称： sulfuric acid 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 954 CAS No.： 7664-93-9 分子式： H2SO4 分子量： 98.08 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 硫酸 98.0％ 7664-93-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的 *** 和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道 *** ，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 问题二：硫酸是危险化学品吗？ 是 浓硫酸有腐蚀性 稀硫酸要是溅出 随着水分蒸发也会变浓哦 问题三：硫酸大量溅出用什么化学品中和 碳酸氢钠溶液 问题四：危险化学品硫酸，硝酸，盐酸属于什么物质 都属于酸。 硫酸（化学式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硫酸的化学式为：H₂SO₄硫酸的路易斯结构式是：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

硫酸的化学式为H2SO4，其中H为+1价，S为+6价（硫元素的常见最高价态），O为-2价。硫酸为共价化合物由分子组成，整个分子显电中性。与之相较，亚硫酸中S显+4价（这使得亚硫酸具有还原性）。

硫酸的化学式为：H₂SO₄硫酸的路易斯结构式是：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

分子式为H2SO4。(是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水)化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O 跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O………………

硫酸的化学式为：H₂SO₄硫酸的路易斯结构式是：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

硫酸的分子式是H₂SO₄，硫酸的化学式也为H₂SO₄。硫酸是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。纯硫酸一般为无色油状液体，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性。硫酸是一种比较常见的化学物质，在工业和生活等多领域有着非常多的用途。工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸。

h2so4是硫酸。硫酸，分子式为H2SO4，是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。用途1、冶金及石油行业，有色金属的生产过程需要使用硫酸来溶解除去夹杂的其它金属，在石油行业需要使用硫酸去除含硫化合物和不饱和碳氢化合物。2、在纺织和印染工业，硫酸的作用也十分重要，在纺织行业中用于化学纤维的生产是黏胶丝，它需要用硫酸和其它溶液混合作为黏胶丝的凝固浴，在染料工业中几乎没有一种染料的制备是不需要硫酸的。3、在制药行业，硫酸用途是用于磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应。4、在农业方面，硫酸用途可作用在土壤改良，和化肥生产上。如采用硫酸改良pH值十分高的石灰质土壤，改变湖水pH值等。以上内容参考：百度百科-硫酸

硫酸化学式H2SO4,H2O4S硫酸的英文学名为Sulfuric Acid，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7664-93-9，它的常见分子式是H2SO4，分子量为98.08

硫酸化学式是：Hu2082SOu2084。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。扩展资料：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫，在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。

硫酸的化学式为：H₂SO₄硫酸的路易斯结构式是：路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

硫酸化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

硫酸的化学式是H2SO4。一、硫酸的化学性质：1、腐蚀性：纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。2、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。二、浓硫酸的检验：所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。检验方法：使用经过盐酸（HCl）酸化的的氯化钡（BaCl2）。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。浓硫酸的应用领域：1、冶金及石油工业：用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。2、解决人民衣食住行：用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。3、原子能工业及火箭技术：原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。

硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO4 2-；硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。扩展资料物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃。参考资料硫酸_百度百科