高中化学写离子方程式时哪些物质能拆哪些不能拆？帮忙总结下！

1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。扩展资料离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料百度百科-离子方程式

1、离子反应中可以拆开的物质有：强酸，强碱，可溶性盐。2、离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。离子反应发生条件1、生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。2、生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。3、生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

能拆的：强酸,强碱,可溶性盐是能拆的 不能拆的：弱酸,弱碱,水(三者可以统称弱电解质),难溶性盐,气体,单质,氧化物不能拆 还有一个问题就是微溶的 要看在反应物中还是生成物中 要是反应物：要看是清液还是浊液,清液可以拆,浊液不能拆 要是生成物都不拆.比如氢氧化钙. 要是澄清石灰水就要拆开,要是石灰乳就不能拆开. 这地方主要还是记忆这种物质是哪类的.

强电解质必须拆，弱电解质不能拆，1、对于一些澄清的物质作为反应物时可以拆，浑浊时不能拆，当它为生成物时无论澄清与浑浊都不能拆；2、对于弱酸的酸式盐在水溶液中反应时弱酸酸式根不能拆，但强酸的酸式根要拆开写；3、还有就是与反应的条件有关，如果生成的是易溶于水的气体时，如果是加热的话那要写成气体的化学式，如果形成的稀溶液，则要写的水合物。

总结起来就是强电解质（强酸、强碱、大部分盐）可以拆（除了难溶于水的沉淀），弱电解质（弱酸、弱碱）、气体、沉淀不能拆。需要注意的是，某些微溶于水的盐（如硫酸钙），作为反应物要拆，作为生成物不能拆。

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。②强酸的酸式盐（如硫酸氢钠）要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐属此类）③弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。六大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸（第六种没听说过）六大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铯、氢氧化铷 一般只要记住三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）和四大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）就行了

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 难容物不拆，微溶物做生成物不拆如向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。写成SO42- + Ca2+ = CaSO4 微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆，氧化物不拆，弱酸的酸式酸根不拆 例如向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸HCO3- + H+ = C02 + H20 。 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4固相反应不拆，非电解质不拆 32种易误拆而不能拆的物质　　BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 　　FeS,CuS 　　Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O 　　AgCl,AgBr,AgI 　　CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 　　MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 　　HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2- 　　98%浓硫酸，石灰乳（Ca(OH)2)

可拆：强酸，强碱，可溶性盐。不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水。口诀：丹阳酸碱盐水。

1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。

规律特点。1.弱电解质不能拆，例如：水，醋酸，等等（弱酸，弱碱）2.氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶，沉淀一个，所以不能拆，总之你记住，见到氧化物，最好就别拆哦~3.气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的，既然是要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。典型的就是氯化钠，硝酸等等了望采纳！！谢谢~~

单质，气体，沉淀，水，弱酸，弱碱，氧化物不可拆，其他都可拆

硫酸为二元强酸,离子反应中完全电离成离子,因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子,所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子； 碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸,离子反应中部分电离成离子,因此离子方程式中不能拆开,所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开. 总结：强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根,弱酸的“氢根”不能拆开.

其实很简单啊.强酸.(如H2So4.HCl)强碱(NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等等.易溶的盐可以拆开弱酸.弱碱.难溶物.氧化物.单质.都不能拆开对微容物的处理：若为产物——不拆若为反应物——（1）浓度小——拆（2）浓度大——不拆那些强酸强碱就要靠你去积累了.其实很简单的.记住一些比较有代表性的就可以了.我也是高一的!我也是这样记的.效果还挺好的.希望能帮到你吧.

易溶于水的强电解质都可以拆（但如果是固体就不能拆） 难溶物质也要用化学式表示。主要参照《酸碱盐的溶解性表》。在此我们归纳如下： 1、钾钠铵盐硝酸盐都是易溶物，应该用离子符号表示。 2、氯化物中学阶段氯化银用化学式表示，其余的用离子符号表示。 3、硫酸盐通常硫酸钡用化学式表示，其余的用离子符号表示。 4、碳酸盐除了钾钠铵盐以外，其余的用化学式表示 5、磷酸盐与碳酸盐相似。 这样系统地归纳以后，我们学生就基本上形成了一个知识系统。有了这样一个系统以后，学生对拆分物质就比得心应手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.这样我们不仅把扩大范围以后遇到的书写化学方程的困难解决了，而且我们也突出了重点步骤。 根据上述例子的分析，我们不仅扩大了知识范围——不仅仅局限于初中的几个反应，而且可以准确无误地书写离子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反应中也只要考虑物质用什么形式表示。氯酸钾和氯化钾都是钾盐，应该用离子符号表示。盐酸是强酸，应用离子符号表示。其它的用化学式表示。这样离子方程式就为CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我们可以明显地看到“重点突破，系统归纳”的效果了。 那个能溶于水的强电解质 直接拆就可以了 只写 有沉淀 水 或气体的 生成的离子 像 BaCl2 H2SO4 直接写 Ba2+ + (SO4)2-= BaSO4碱式盐的弱酸根 不用拆

原子团不要乱拆，正常不要忘了弱电解质电离要写可逆符号

强电解质,即溶于水的部分能完全电离的都要拆,如：稀H2SO4,浓HNO3,稀HNO3,稀HCl 而浓H2SO4中所含水极少,难以电离,故不能拆,如：Cu+2H2SO4(浓)=Cu2++SO42-+SO2(气体)+2H2O 浓HNO3却可以拆,如：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

书写离子方程式时，微溶物分为反应物和生成物。1、当微溶物为反应物时，分两种情况，若是澄清溶液，写成离子形式，所以要拆开写。例如向澄清的石灰水中通入CO2，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O若是悬浊液，则写成化学式，所以不能拆开写。例如向石灰乳中加入浓的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-2、微溶物为生成物时，一律写化学式，所以不能拆开写。例如：向硫酸钠溶液中加入氯化钙，反应的离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

离子方程式不可以拆的物质有：1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸、一水合氨等弱碱。可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。2、氧化物不能拆，如CO2、氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离道子才能拆。

一，拆强酸：HCl,H2SO4(稀)，HNO3(稀),HClO3,HClO4,HMnO4......强碱（可溶）：Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH,KOH,可溶盐：FeSO4,FeCl2,FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2,..........除不溶于谁的固体，弱酸，弱碱，气体，沉淀不拆

在离子方程式中，有两种情况可拆可溶、易溶的强电解质可拆（这就需要掌握物质的溶解性）微溶物在反应物中描述为溶液的（饱和的、不饱和的、澄清的等）

碳酸氢根离子什时候也不能那样拆 它是弱酸根若酸式盐的酸根是强酸的就可以拆成氢离子 何相应的酸根否则必须做一个整体 这是一种常见题型

【在高中】学习的离子方程式范围中可以拆开的只有强酸、强碱、所有的可溶性盐单质、弱电解质、沉淀、络合物等都不能拆记忆时只需记住可以拆开的（好记），剩下的都是不可拆的高中常见强酸：HNO3,HCl,H2SO4,HClO4,HI,HBr高中常见强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2所有的可溶性盐很好判断，不解释希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

强电解质要拆,就是大多数盐（醋酸铅，硫酸汞除外），强酸，强碱弱电解质不要拆，就是弱酸，弱碱，沉淀，水，氧化物等易溶于水，易电离的拆，具体为强酸，强碱，大部分的盐，（三酸是硫酸，盐酸，硝酸，四碱为氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡和氢氧化钙的稀溶液要拆)。不拆的为难电离，不溶于水，易挥发，氧化物，单质不拆。难电离是弱电解质包括弱酸，弱碱，水。易挥发的是气体。

离子方程式中弱电解质、氧化物和气体不能拆。比如水、醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱，氧化铁是沉淀，而气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。离子方程式简介离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。拓展资料如下：离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。

离子方程式中弱电解质、氧化物和气体不能拆，比如水、醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱，氧化铁是沉淀，而气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。 离子方程式简介 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

1盐：可溶性的盐都可拆，2酸碱，强酸、强碱可拆。不可以拆的：1盐：难溶于水的盐（如：碳酸钙）.2酸碱等：中强酸（如磷酸）弱酸、弱碱、弱电解质不能拆。另外注意：微溶物如果是澄清的话可以拆，浑浊的不能拆。作为反应物时少量可以拆，作为生成物大量时不能拆

不可拆；难溶物不拆 ！像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

离子方程式中仅有可溶物可拆,沉淀确实有部分溶解,但依然不可拆,氢氧化铝不可拆

离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3第二步“拆“ 2Na++2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+2Na++CO32-第三步“删“ 2ClO- +CO2+H2O＝2HClO+CO32-第四步“查“ 查原子个数、离子电荷是否配平[说明]①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42-）表示。②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。③弱酸根离子，如HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。

离子方程式中能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)u2082Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。离子方程式中不能拆分的物质：难溶物不拆，微溶物作生成物不拆，弱电解质不拆，氧化物不拆，弱酸的酸式酸根不拆，固相反应（固体与固体的反应）不拆，非电解质不拆。

首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中 这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝 2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑ 一般是复分解和氧化还原反应。。。 然后就是书写原则问题。。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。 3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。 4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。 5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。 6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。 我们一个基本的步骤： 1、先写出反应的化学方程式 2、把能拆成离子的拆成离子 3、两边相同的离子消除 4、配平，化简（配平要注意电荷相等） 然后多练一些，写的熟了就可以直接写出来了。。 你要离子方程式么。。。 不如我出点题，你要能独立完成，就完全没问题了。。 1铁+稀硫酸 2铁+硫酸铜溶液 3氯气通如水中 4氯化铁溶液和硫化钠溶液 5氯气的实验室制法 6碳酸钙+醋酸 7将金属钠放入水中 8氯化铵溶液+氢氧化钡溶液 9硫酸+氢氧化钡溶液 10碘化钾溶液+适量溴水 11铜+稀硝酸 12碳酸氢钠+强酸 13碳酸氢钠+强碱 14铝和氢氧化钠溶液 15氧化铝和氢氧化钠溶液 16氢氧化铝和氢氧化钠溶液 以上是基础部分。。 接着是提高。。 17偏铝酸钠和少量盐酸 18偏铝酸钠和过量盐酸 19氯化铝和少量氢氧化钠溶液 20氯化铝和过量氢氧化钠溶液 21明矾和氢氧化钡溶液，使SO4^2-完全沉淀 22明矾和氢氧化钡溶液，使Al^3+完全沉淀 这些也就差不多够了，水解暂时先不用吧。。你有需要再讲。。 这有个总结的不错的. 其实我是复制粘贴的. 有问题再问我吧! 昨天太晚了，今天看了下，你说的三个方程式前两个是没有的，后面如果是水溶液中受热分解还是可以写离子方程式的，但一般认为不是的！

一、预备知识： 1．常用的四种强碱是KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,在水中全部电离.（氢氧化钙微溶,但澄清的石灰水全部电离） 2．常用的六种强酸是HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3,在水中全部电离. 3．可溶性的盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、盐酸盐中绝大多数可溶,只有AgCl难溶；硫酸盐中绝大多数可溶,只有BaSO4、CaSO4难溶和微溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐绝大多数难溶.只有它们中的钠、钾、铵盐可溶,可溶的盐在水中全部电离.另外,常用的难溶物还有AgBr、AgI、CaCO3、CaF2、H2SiO3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH)3等. 4．弱酸的酸式盐如NaHCO3、KHSO3、KHS、Ca(H2PO4)2、Na2HPO4一律电离成阳离子和酸式根阴离子,如NaHCO3=Na++HCO ,但强酸的酸式盐如NaHSO4则这样电离NaHSO4＝Na++H++SO . 二、离子反应方程式的书写步骤： 1．写出配平的化学反应方程式. 2．把强酸、强碱、可溶性盐写成离子的形式,其余物质一律写成化学式. 3．用化简代数方程的方法进行删除、化简. 4．检查电荷数在方程式两端是否平衡. 三、离子反应方程式的试题特点： 离子反应方程式是考试的热点,试题形式主要是选择题和填空题. （Ⅰ）选择题主要从以下几个方面进行考查： 1．考查原理是否正确,如把铁与盐酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2就是原理错误. 2．考查书写是否规范,如把碳酸钙与醋酸反应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑就是醋酸写法错误. 3．考查离子反应方程式两端电荷是否平衡,如把钠与水的反应写成 Na＋2H2O Na+＋H2↑＋2OH－ 就是电荷数不平衡. 4．必须生成溶解度最小的物质,这样才能使离子浓度朝着最能减少的方向移动.如碳酸氢镁溶液中加入NaOH溶液,Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O；而碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液,则要写成Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,其原因是Mg(OH)2比MgCO3的溶解度要小,但Ca(OH)2比CaCO3的溶解度要大. 5．生成物中的微溶物按难溶对待,反应物中的微溶物如果是溶液状态,如澄清石灰水就按能溶对待,如果是浊液,则写化学式.如给澄清石灰水中通入少量CO2,其离子反应方程为Ca2++2 OH－+CO2=CaCO3↓+H2O,但给石灰乳中通入CO2,则写不出离子反应方程式. 6．注意过量与否,如AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液写成Al3++3OH－＝Al(OH)3↓,但AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液则写成Al3++4OH－=AlO ＋2H2O. 7．注意氧化还原反应的先后顺序,如FeBr2溶液中通入少量Cl2,写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl .但如果通入过量C12,则写成2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6C1－+2Br2,原因是Fe2+的还原性比Br－强,Fe2＋优先与Cl2反应

强酸、强碱、盐类可拆。剩余的弱酸、弱碱、水、有机物等均不可拆。弱酸弱碱是指那些PH接近于7，但达不到7的纯净物。弱碱盐是指强酸与弱碱反应形成的盐。（如碳酸钠）

可溶的强电解质溶液可以拆。如氢氧化钠，氢氧化钾等。弱电解质就不可以，如水和一水合氨，二氧化碳等。但强电解质是固体等时也不能拆，如氢氧化钠固体，因为此时无法产生自由移动的离子。

不能拆开的;类型有:单质;氧化物：在溶液中不能拆开;多数金属氧化物在熔融状态下能拆开成金属阳离子和氧离子难溶物：包括难溶的碳酸、硫酸盐、卤盐；难溶的氢氧化物；其中微溶物如果作生成物时也表示为分子的形式难电离物：1）能够溶解但难电离的盐，如三氟化铁；醋酸铅；硫氰化铁等2）络合物、氨合物都不能拆开3）弱酸、弱碱4）水

离子方程式三拆五不拆是一种化学方程式平衡的经验准则。它指的是在平衡离子方程时，通常将含有三个或更多离子的物质简化为一个整体单位，而不进行更详细的拆分。下面将详细介绍这个原则的背景和应用。化学方程式描述了化学反应中发生的物质转化过程。在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号（+ 和 -）表示。当我们平衡这些离子方程式时，需要确保反应前后原子数目和电荷数目相等。然而，对于一些常见的离子物质，我们可以根据经验准则简化它们的表示方式。具体来说，当一个离子物质包含三个或更多的离子时，我们可以将其视为一个整体单位。这意味着，在平衡方程式时，我们可以直接考虑这个整体单位的数量变化，而不必拆分成更小的离子。这个原则的应用是基于一些常见的化学反应趋势和规律。例如，许多溶解反应中，离子会与水分子结合形成溶液中的离子态物质。在这种情况下，我们通常不需要拆分这些离子，因为它们已经以离子形式存在于溶液中。一个常见的例子是氯化钠（NaCl）在水中的溶解。根据"离子方程式三拆五不拆"原则，我们可以将其表示为NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。在这个离子方程式中，我们没有进一步拆分Na+和Cl-离子，而是将它们视为整体单位。尽管"离子方程式三拆五不拆"是一个有用的经验准则，但需要注意，并非所有情况都适用。在某些特殊的反应中，可能需要更详细地拆分物质，以确保方程式的平衡和准确性。例如，在酸碱中和反应（酸碱中和反应中，酸和碱的中和反应会产生水和相应的盐），我们通常会拆分酸和碱中的离子，以完成电荷平衡。此外，对于学术研究和精确计算，通常也需要考虑更详细的离子拆分，以确保方程式的准确性和精确度。使用离子方程式三拆五不拆的好处1、简化方程式：通过将含有三个或更多离子的物质视为一个整体单位，可以大大简化化学方程式的表示。这使得方程式更加清晰和易于理解。2、提高效率：在某些情况下，拆分离子物质会导致一系列复杂的计算和平衡步骤。而使用离子方程式三拆五不拆的原则，可以避免这些繁琐的计算，从而节省时间和精力。3、方便记忆和应用：离子方程式三拆五不拆是一个简单的经验准则，易于记忆和应用。对于学习化学的学生和初学者来说，它提供了一个简单而有用的工具，帮助他们更好地理解和处理离子方程式。

难溶物不能拆！OK，即使是强电解质，所以是沉淀就不能拆

在水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。扩展资料离子方程式的特点：离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。参考资料来源：百度百科-离子反应

在水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。扩展资料离子方程式的特点：离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。参考资料来源：百度百科-离子反应

水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。离子方程式1、离子方程式意义：离子方程式能表达溶液中离子反应的本质，他能直观的告诉你哪些物质才是真正发生了化学反应。2、优点：离子方程式，往往能够省略掉许多没有参与反应的离子。这样我们在书写方程式的时候，能够跟专注的去关注物质（或离子）变化的本质。3、离子方程式的特点离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。

离子方程式哪些能拆哪些不能拆如下：1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。扩展资料离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。参考资料百度百科-离子方程式

可拆：强酸，强碱，可溶性盐不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水

1.弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱）2.氧化物不能拆,CO2，氧化铁不能拆3.气体,单质不能拆4.沉淀不能拆可拆的有：易溶于水的强电解质，如强酸强碱可溶与水的盐

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。弱电解质不可拆，大部分是分子存在。沉淀、不溶于水的物质不可拆。举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O消去相同离子：2OH- + 2H+ == 2H2O即OH- + H+ == H2O氢氧化钠和醋酸反应：OH- + HAc == Ac- + H2O氢氧化钡和硫酸反应：2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O注意不是：OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）氧化铜和硫酸反应：CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O特殊的：侯德榜制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4ClNa+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

规律特点。1.弱电解质不能拆。例如：水，醋酸，等等（弱酸,弱碱）。2.氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶,沉淀一个，所以不能拆，总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦。3.气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的,既然是要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆，典型的就是氯化，硝酸等等了。弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱），氧化物不能拆,CO2，氧化铁不能拆，气体,单质不能拆，沉淀不能拆，可拆的有易溶于水的强电解质，如强酸强碱可溶与水的盐。

可拆：强酸，强碱，可溶性盐不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水

书写离子方程式不能拆的物质有:单质氧化物难溶于水的物质难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论.当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液

硫酸为二元强酸，离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子； 碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。 总结：强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的“氢根”不能拆开。

1.弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱） 2.氧化物基本上不能拆,CO2这东西不是离子化合物,氧化铁是因为难溶,沉淀一个,所以不能拆,总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦~ 3.气体,单质,你说对了,见到这些东西就别想着去拆了,因为它们都是分子结构或原子结构的,既然是要写离子化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆.典型的就是氯化钠,硝酸等等了