化学

氢氧化钠的化学式是NaOH，物质类别属于碱。

保留三位有效数字氢氧化钠（Sodium hydroxide），无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。

碱 是含有氢氧根的化合物（OH-） 初中一般有 氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝AL(OH)3、氢氧化钡Ba(OH)2 初中学的都比较简单 不是很难

氧化物H2OFe2O3,FeO,Fe3o4,Li2O.BeO,B2O5,CO2,CO.N2O,NO,N2O3,NO2.N205,Na2O,Na2O2,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO2,SO3,ClO,CI2O3,CL2O7,K2O,K2O2,KO2.CaO,Tio2,Ag2O,Mno2,Mn2o7,Cu2O,CuO,ZnO,HgO酸:H2CO3,HSO4,HNO3,HCL,HCIO,HCIO3,HCLO4,H3PO4,H2SO3,HPO3,CH3COOH,H2S,HBr.HI,HBrO3,HBrO4,HIO3,HIO4,H4SiO4,H2SiO3,H3AsO4,HF碱：Ca(OH)2，Fe(OH)3，Fe(OH)2，NaOH，LiOH,RbOH,Be(0H)2,Ba(0H)2,AL(0H)3,Cu(0H)2,Mg(OH)2,KOH盐；NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2S,NaBr,NaF,NaI,NaCLO,Na2CO3,Na3PO4,Na2SO3,Na2SIO3,CH3COONa,KCL,KSO4,KNO3,K2S,KBr,KF,KI,KCLO,K2CO3,K3PO4,K2SO3,K2SIO3,CH3COOK,LICL,LI2SO4,LINO3,LI2S,LIBr,LIF,LII,LICLO,LI2CO3,LI3PO4,LI2SO3,LI2SIO3,CH3COOLI盐太多了，把酸中的酸根离子和金属结合都是盐，写不完的

naoh是氢氧化钠的化学式。氢氧化钠片碱氢氧化钠(naoh)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。它的溶液可以用作洗涤液。

看这个问题应该是初中生问的····碱都是碱性物质，如NaOH,KOHCa(OH)2等等，都是以OH结尾，一些盐也是有碱性的例如碱式盐如Cu2(OH)2CO3还有一些弱酸根阴离子强碱阳离子组成盐····

纯碱的化学式是它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。扩展资料用途：1、彩电专用试剂。2、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。3、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中。4、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。5、印染工业用作软水剂。6、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度等。参考资料来源：百度百科——纯碱

初中常见的酸碱盐化学式有盐酸HCl、硫酸H 2 SO 4 、硝酸HNO 3 、 氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH) 2 、氢氧化铜Cu(OH) 2 、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl 2 等。 初中常见酸的化学式 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H 3 O+(水合氢离子)的物质也是酸。 盐酸HCl、硫酸H 2 SO 4 、碳酸H 2 CO 3 、硝酸HNO 3 、亚硫酸H 2 SO 3 、磷酸H 3 PO 4 、乙酸(醋酸)CH 3 COOH等。 初中常见碱的化学式 在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。 氢氧化钙Ca(OH) 2 、氢氧化钠NaOH、氨水NH 3 ·H 2 O、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH) 2 、氢氧化铜Cu(OH) 2 ↓、氢氧化镁Mg(OH) 2 ↓、氢氧化亚铁Fe(OH) 2 ↓、氢氧化铁Fe(OH) 3 ↓、氢氧化铝Al(OH) 3 ↓ 初中常见盐的化学式 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH 4 + )与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl 2 、氯化镁MgCl 2 、氯化钙CaCl 2 、氯化锌ZnCl 2 、氯化钡BaCl 2 、氯化亚铁FeCl 2 、氯化铁FeCl 3 、氯化铝AlCl 3 、氯化钴CoCl 3 、硫酸钠Na 2 SO 4 、硫酸钾K 2 SO 4 等。

酸：H2SO4HCLHNO3碱：KOHNAOHBA(OH)2CA(OH)2显碱性盐：K2CO3NA2CO3酸性：酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。碱性：碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种即便是在水中也表现为碱性，所以能够使PH试纸，酚酞或石蕊变色）。另外还有，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化穿饥扁渴壮韭憋血铂摩铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不能使指示剂变色。盐类：碳酸钠，碳酸钾。

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初中化学式复习大全 氧气 O2、无色气体，密度略大于空气，微溶于水。助燃、供呼吸、具有较强的氧化性。 氢气 H2、无色气体，密度小于空气（是最轻的气体），难溶于水。常温下较稳定，但能燃烧、有还原性。 氮气 N2、无色气体，难溶于水，密度与空气相近。空气中含78%的氮气，化学性质比较稳定。 氯气 Cl2、黄绿色气体，有剧毒，密度大于空气，易溶于水并与水反应。化学性质活泼，具有强氧化性。 氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、能与酸反应，制取化肥。 水 H2O 、 一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、 二氧化碳 CO2、(固体叫干冰） 二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、 三氧化硫 SO3、 二氧化氮 NO2、红棕色气体，有剧毒 甲烷 CH4 天然气（沼气、坑气）的主要成分 、 酒精 C2H5OH.（也叫酒精） 甲醇 CH3OH、（有人用它做假酒,发生中毒事件） 醋酸 CH3COOH、（也叫乙酸）有机酸 氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、吸水，可做干燥剂，可制熟石灰 氧化镁 MgO 白色固体、 氧化锌 ZnO、白色固体 氧化铜 CuO 黑色固体、黑色粉末 氧化汞 HgO 红色固体、 二氧化锰 MnO2 黑色固体、 三氧化二铝 Al2O3、白色固体 三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、铁锈的主要成分 四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体、 五氧化二磷 P2O5 白色固体、 三氧化钨 WO3、 过氧化氢 H2O2 无色液体、可用于制取氧气 氨水 NH3 .H2O 是一种弱碱，也是一种液态化肥碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、俗名：纯碱 无色晶体 碳酸氢钠：NaHCO3 酸式盐 俗名：小苏打、苏打 白色固体 硫酸铜晶体 俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 蓝色晶体、 酸类： 盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味 、易挥发，瓶口有白雾 硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、易挥发 硫酸 H2SO4、粘稠油状液体，不易挥发，但有吸水性，可做干燥剂 磷酸 H3PO4、(三元酸，含氧酸） 碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、 氢硫酸 H2S、（无氧酸，也是二元酸） 碱类： 氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱。 白色固体、有吸水性可做干燥剂。密封保存（容易吸收空气中的水分和二氧化碳变质） 氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、密封保存（容易吸收空气中的水分和二氧化碳变质） 氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、（容易吸收空气中的二氧化碳变质） 氢氧化镁 Mg(OH) 2、白色固体 氢氧化铝 Al(OH)3、白色固体 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、 氢氧化铜 Cu (OH）2 蓝色固体、 氢氧化亚铁 Fe(OH)2、白色固体 盐类： 硫酸铵 (NH4)SO4 白色固体，是一种化肥、不能与碱性物质混合使用，产生氨气损失肥效。含氮21%。 硝酸铵 NH4NO3 白色固体，是一种化肥、不能与碱性物质混合使用，产生氨气损失肥效。含氮35%。 氯化铵 NH4CI 白色固体，是一种化肥、不能与碱性物质混合使用，产生氨气损失肥效。含氮26.2%。 碳酸氢铵 NH4HCO3 白色固体，是一种化肥、不能与碱性物质混合使用，产生氨气损失肥效。含氮量约为 17%。（简称碳铵） 有机化肥：尿素 CO(NH2)2 含氮量约为：46.7%，白色固体，易溶于水。肥效高肥效期长，对土壤没有不良影响。 氯化钠 NaCI、俗名：食盐 白色固体 有咸味。常因为含有氯化镁等杂质，吸收空气中的水分表面变得湿漉漉的。 氯化银 AgCI、白色固体，不溶于水，也不溶于稀硝酸。 氯化铜 CuCI2、蓝色固体 氯化钡 BaCI2、白色固体，溶于水成无色溶液，遇到硫酸根SO42-离子，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，常 用这种试剂检验和鉴定SO42-离子的存在。 氯化钙 CaCI2、白色固体，有吸水性，可做干燥剂。可以干燥除了氨气以外的任何气体，属于中性干燥剂。 氯化钾 KCI、白色固体，易溶于水，可以做化肥，是一种钾肥。 氯化铝 AICI3、白色固体，有毒性有腐蚀性。与水激烈爆炸性反应而产生大量热，散发出的白色烟雾状的激性和腐蚀性的氯化氢气体。对眼睛和皮肤有刺激作用。直接接触眼睛、鼻、呼吸道及皮肤能引起化学灼伤，并使眼、鼻、粘摸和皮肤感到灼痛。遇潮气或水分会剧烈反应，散发出白色的刺激性和腐蚀性的氯化氢气体。着火时用干燥的沙土灭火，不可用水 硫酸钠 Na2SO4 无水硫酸钠（无水硝、无水芒硝、元明粉），无色透明，有时带浅黄或绿色。可用于制革、制玻璃、制碱工业等，也用作泻药。 Na2SO4·10H2O，化学分子式，俗称芒硝，含有结晶水的硫酸钠的俗称。硫酸钾 K2SO4、 硫酸钾 K2SO4、无色或白色结晶、颗粒或粉末。无气味。味苦。质硬。在空气中稳定。主要用途有血清蛋白生化检验、凯氏定氮用催化剂、制备其他钾盐、化肥、药物、制备玻璃、明矾等。也可做钾肥。 硫酸钡 BaSO4、白色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 硫酸银 AgSO4、无色结晶或白色结晶性粉末，微溶于水，难溶于稀硝酸。所以检验盐酸与硫酸时，要先检验硫酸，这样可以防止再加氯化钡时产生AgSO4的干扰。遇光逐渐变黑色 硫酸亚铁晶体 俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、 硫酸钙 CaSO4 无水硫酸钙、熟石膏2CaSO4·H2O、生石膏CaSO4·2H2O 　白色固体。可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带，也用于冶金和农业等方面。水泥、 碳酸钾 K2CO3、白色固体，易容与水水溶液显碱性，所以不能与铵态氮肥混用损失肥效。 碳酸钙 CaCO3、石灰石、大理石、白垩的主要成分。白色粉末，难溶于水。是一种主要的建筑材料 碳酸钡 白色固体，难溶于水，但能溶于酸。是一种剧毒品，会引起急性和慢性中毒。因为钡是重金属，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，释放出钡离子，引起中毒反应。 碳酸银 Ag2CO3、白色固体，溶于稀硝酸，产生气体。有毒1 硝酸银 AgNO3、是检验和鉴定CI-常用的一种试剂，遇到含CI-的化合物，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硝酸钡 Ba(NO3)2、无色溶液，也是检验SO42-硫酸根离子常用的一种试剂。有毒。 硝酸铜 Cu(NO3)2、蓝色固体，溶于水成蓝色溶液，有毒。 硝酸亚铁 Fe(NO3)2、绿色，溶于水溶液浅绿色。 硝酸铁 Fe(NO3)3 黄褐色，溶于水溶液呈黄色。

这个是很多的，碱的通式：M(OH)n常见的碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu（OH）2等等希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

1.金属单质:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 非金属单质：C N2 O2 F2 Si P S Cl2 Br2 I2 2.金属氧化物：CaO Na2O Na2O2 MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O HgO Ag2O 非金属氧化物：CO CO2 N2O NO NO2 N2O4 N2O3 N2O5 SiO2 P2O5 P4O6 P4O10 SO2 SO3 3.稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn 4.酸：H2CO3 HNO3 HNO2 HF H2SiO3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO3 HClO2 HClO HCl HBr HI 5.碱：KOH Ca（OH）2 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 NH3.H2O 6.盐：略

NaOH、LiOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 、 SeOH、SrOH、RbOH、 NH3.H2OHg(OH)2、AgOH、Be(OH)2、Co(OH)3、AuOHGd(OH)3、Nd(OH)3、Eu(OH)3、Sm(OH)3

习惯命名法：习惯命名法又称为普通命名法，适用于结构简单的烷烃。命名方法如下：（1）用“正”表示直链的烷烃，根据碳原子数目命名为正某烷。碳原子数目为1～10个的用天干名称甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数目在10个以上的，则用小写中文数字表示。“正”字也可用“n-”表示（n取自英文“normal”的第一个字母），但常可省略。（2）用“异”表示末端具有(CH)CH－结构的烷烃。“异”字也可用“i-”或“iso”表示。（3）用“新”表示末端具有(CH)C－结构的含5、6个碳原子的烷烃。“新”字也可用“neo”表示。顺序规则：有机化合物中的各种基团可以按一定的规则来排列先后次序，这个规则称为顺序规则(Cahn-Ingold-Prdog sequence)，其主要内容如下：①将单原子取代基按原子序数(atmmc number)大小排列，原子序数大的顺序在前，原子序数小的顺序在后，有机化合物中常见的元素顺序如下：I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H在同位素(isotope)中质量高的顺序在前。②如果两个多原子基团的第一个原子相同，则比较与它相连的其它原子，比较时，按原子序 数排列，先比较最大的，仍相同，再顺序比较居中的、最小的。③含有双键或三键的基团，可认为连有两个或三个相同的原子。④若参与比较顺序的原子的键不到4个，则可以补充适量的原子序数为零的假想原子，假想原子的排序放在最后。扩展资料：命名原则和命名步骤：命名时，首先要确定主链。命名烷烃时，确定主链的原则是：首先考虑链的长短,长的优先。若有两条或多条等长的最长链时，则根据侧链的数目来确定主链，多的优先。若仍无法分出哪条链为主链，则依次考虑下面的原则，侧链位次小的优先，各侧链碳原子数多的优先，侧分支少的优先。主链确定后，要根据最低系列原则(lowest series principle)对主链进行编号。最低系列原则的内容是：使取代基的号码尽可能小，若有多个取代基，逐个比较，直至比出髙低为止。最后，根据有机化合物名称的基本格式写出全名。参考资料来源：百度百科-命名法

碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种即是在便水中也表现碱性，所以能够使PH试纸，酚酞或石蕊变色），另外还有氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不能使指示剂变色

可溶性碱：氢氧化钠（烧碱）-NaOH 氢氧化钙（熟石灰）-Ca(OH)2 氢氧化钾-KOH 氢氧化钡Ba（OH ）2铵水NH3.H2O 除上5种外其他都补课溶如氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化钠的化学式为：NaOH。拓展资料：氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。氢氧化钠

碳酸氢钠化学式是NaHCOu2083。碳酸氢钠作为一种无机盐，呈白色结晶性粉末，无臭，味碱，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解即产生二氧化碳。常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解，既能与酸反应又能与碱反应。扩展资料：水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等，这些成分都不会和碱发生反应，只有酸可以除掉它们，因此小苏打不能用来除水垢。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁不和碱反应，所以小苏打不能除锈，醋酸虽然可以缓慢溶解铁锈，但是白醋中的醋酸浓度仅有3%-5%，基本没有除锈作用。

1、碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 2、在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在 四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。

NaOH,氢氧化钠Ba(OH)2,氢氧化钡Ca(OH）2,氢氧化钙KOH,氢氧化钾Al(OH)3,氢氧化铝Cu(OH)2氢氧化铜,Fe(OH)3 氢氧化铁 纯碱（碳酸钠）Na2C卤素与碱的歧化反应，如： 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似) 　　硫与碱的歧化反应，如： 　　3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 　　硅与碱的反应,如: 　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气) 　　3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热） 　　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　综合一下： 　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应 　　5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐 　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH O3，小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3

碱的化学式是Na₂CO₃。碱在化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子。纯碱的英文学名为Sodium Carbonate，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为497-19-8，它的常见分子式是Na2CO3，分子量为105.99。工业纯碱（碳酸钠NaCO）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。

常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）u2082、氢氧化钙Ca（OH）u2082、氨水 NHu2083·Hu2082O。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。复合碱复合碱可替代氢氧化钠（烧碱）工业纯碱（碳酸钠），它的优势在于价格要比烧碱和纯碱便宜很多，性价比也高很多。复合碱在处理污水方面的效率完全能代替氢氧化钠（烧碱），甚至比烧碱效果更好，而且用料更省。比如说处理一升的污水，复合碱的用量只是烧碱的二分之一多点。以上内容参考：百度百科-碱

碱是一类化学物质。碱的通式：M(OH)n常见的碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu（OH）2等等

20个碱化学式:LiOH氢氧化锂；Be(OH)2氢氧化铍；Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；NaOH氢氧化钠；Mg(OH)2氢氧化镁；Al(OH)3氢氧化铝；Cu(OH)2氢氧化铜；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ga(OH)3氢氧化镓；Zn(OH)2氢氧化锌；RbOH氢氧化铷；Sr(OH)2氢氧化锶；In(OH)3氢氧化铟；Sc(OH)3氢氧化钪；CsOH氢氧化铯；Ba(OH)2氢氧化钡；Tl(OH)3氢氧化铊；Cr(OH)3氢氧化铬；

分子式，就是一个分子中含有多少个相应的原子， 如 乙醇C2H6O 结构简式，就是把结构式中的横向的单键省略掉一些，如 CH3-CH2-OH 化学式，包括分子式，离子化合物等的最简整数比的式子。 如 食盐的化学式 NaCl 结构式， 分子中各原子的连接顺序，每个键都要写出来，如乙醇的结构式 H H l l H-C-C -O-H l l H H

分子式、化学式、结构式和结构简式是描述化学物质的表示方法，它们在表达的细节和准确性上有所不同。1. 分子式（molecular formula）：分子式是用化学符号表示的化合物中各元素的种类和数量。它直接告诉我们化合物中每个元素的原子数目。例如，H2O表示水，CH4表示甲烷。分子式可以指示化合物的组成比例。2. 化学式（chemical formula）：化学式可以是分子式的一种，也可以是其他类型的化学表示。它可以包含分子式以及其他有关化合物状态或晶体结构的信息。例如，NaCl表示氯化钠的化学式，表示了它的组成和离子的排列方式。3. 结构式（structural formula）：结构式是化学物质的分子结构的图形表示。它显示了化合物中原子的相对位置和化学键的连接。结构式对于描述有机化合物特别有用。例如，乙醇的结构式是CH3CH2OH。4. 结构简式（structural formula）：结构简式是结构式的简化版本，它省略了一些详细的信息，以简化化合物的表示。它通常只显示化学键的类型和原子的相对位置。例如，乙醇的结构简式可以写作EtOH，其中Et表示乙基基团（CH3CH2-）。总体而言，这些表示法在表示化合物时的详细程度和信息量上有所不同。分子式直接指示了化合物的组成，化学式可能包含更多的信息，结构式提供了关于原子位置和化学键的详细信息，而结构简式则是一种简化和缩写的表示形式。具体使用哪一种表示方法取决于所需要表达的信息和特定的上下文。

1、定义不同结构式：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。结构简式：结构简式，化学名词，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。2、组合方式不同结构式在表示分子式时采用了分子数量和化学键配合，而结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。3、表示方法不同结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一种简单描述分子结构的方法。结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。参考资料：百度百科-结构式参考资料：百度百科-结构简式

分子式 分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。如乙酸的分子式是Cu2082Hu2084Ou2082，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成化学式化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称结构式结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一简单描述分子式的方法。也就是把分子的结构画出来 像http://baike.baidu.com/view/816146.htm的图一样 最简式如乙酸的分子式是Cu2082Hu2084Ou2082它的最简式是C1H2O1也就是把它约至最简

结构式中的单键省去（双、三键不省）简化成的式子为结构简式.有机反应中必须写结构简式.如：丙烯酸的结构简式为:CH2=CH--COOH。　　结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一种简单描述分子结构的方法。每个键都要画出来。　　化学式是一个较笼统的名称,表示分子、原子、离子形成的物质都可以称之为化学式.如：水：H2O金刚石：C氯化钠：NaCl分子式必须是由分子构成的物质,且式子能真是表示其实际结构.如氯化钠：NaCl不是分子式；白磷的分子式是P4而不是P电子式是将原子的最外层电子以点或叉点在元素符号四周来表示物质形成式子.如将共用电子对改为短线,孤对电子（已成对电子）省略,电子式就改为了结构式.比电子式省事、清楚.

定义：化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子。最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。分子式是用元素符号表示物质组成及相对分子质量的化学式。结构式是用元素符号和短线表示物质分子中原子的排列和结合方式的式子。区别：化学包括最简式、分子式、结构式、电子式等。最简式是只有元素和最简单原子个数比，分子式和最简式对比，就是没有把原子个数最简化，保留原来的原子个数，结构式和分子式对比，就是多了原子的排列和组合方式，使用：最简式，只能用于化合物，因为单质只有一种元素，没有原子个数比；有些物质可以简写，例如，超氧化钾，正确的分子式是K2O4，但一般简写成KO2，五氧化二磷，正确的分子式应该是十氧化四磷，即P4O10，一般简写成P2O5；一般在化学和医学中，有机物不用最简式，否则不能看出物质的化学性质，在生物中，可以使用最简式，只需要知道这种物质的反应就行了。分子式是最常用的化学式，它比最简式更能体现出物质的化学性质，比结构式更简单。一些简单的物质，分子式就是最简式，比如，H2O、CO2、CH4。有机物一般把官能团分开写，比如，HCHO表示甲醛，CHO是醛基，HCOH表示甲醇，OH是羟基，最简式都是CH2O，化学性质相差很大。结构式是有机物里常用的化学式，因为有机物的组成比较复杂多样化，有时用分子式无法表达出物质的结构和结合方式，就没办法知道物质的化学性质，例如笨，用一个正六边形，里面一个圆圈来表示，分子式为C6H6，最简式为CH，一般不用最简式。深入研究，就用结构式，一般情况，就是分子式，初略介绍，就用最简式。

结构式中的单键省去（双、三键不省）简化成的式子为结构简式.有机反应中必须写结构简式.如：丙烯酸的结构简式为:CH2=CH--COOH。　　结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一种简单描述分子结构的方法。每个键都要画出来。　　化学式是一个较笼统的名称,表示分子、原子、离子形成的物质都可以称之为化学式.如：水：H2O金刚石：C氯化钠：NaCl分子式必须是由分子构成的物质,且式子能真是表示其实际结构.如氯化钠：NaCl不是分子式；白磷的分子式是P4而不是P电子式是将原子的最外层电子以点或叉点在元素符号四周来表示物质形成式子.如将共用电子对改为短线,孤对电子（已成对电子）省略,电子式就改为了结构式.比电子式省事、清楚.

分子式、化学式、结构式和结构简式是描述化学物质的表示方法，它们在表达的细节和准确性上有所不同。1. 分子式（molecular formula）：分子式是用化学符号表示的化合物中各元素的种类和数量。它直接告诉我们化合物中每个元素的原子数目。例如，H2O表示水，CH4表示甲烷。分子式可以指示化合物的组成比例。2. 化学式（chemical formula）：化学式可以是分子式的一种，也可以是其他类型的化学表示。它可以包含分子式以及其他有关化合物状态或晶体结构的信息。例如，NaCl表示氯化钠的化学式，表示了它的组成和离子的排列方式。3. 结构式（structural formula）：结构式是化学物质的分子结构的图形表示。它显示了化合物中原子的相对位置和化学键的连接。结构式对于描述有机化合物特别有用。例如，乙醇的结构式是CH3CH2OH。4. 结构简式（structural formula）：结构简式是结构式的简化版本，它省略了一些详细的信息，以简化化合物的表示。它通常只显示化学键的类型和原子的相对位置。例如，乙醇的结构简式可以写作EtOH，其中Et表示乙基基团（CH3CH2-）。总体而言，这些表示法在表示化合物时的详细程度和信息量上有所不同。分子式直接指示了化合物的组成，化学式可能包含更多的信息，结构式提供了关于原子位置和化学键的详细信息，而结构简式则是一种简化和缩写的表示形式。具体使用哪一种表示方法取决于所需要表达的信息和特定的上下文。

　　结构式中的单键省去（双、三键不省）简化成的式子为结构简式.有机反应中必须写结构简式.如：丙烯酸的结构简式为:CH2=CH--COOH。　　结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一种简单描述分子结构的方法。每个键都要画出来。　　化学式是一个较笼统的名称,表示分子、原子、离子形成的物质都可以称之为化学式.如：水：H2O 金刚石 ：C 氯化钠：NaCl分子式必须是由分子构成的物质,且式子能真是表示其实际结构.如氯化钠：NaCl不是分子式；白磷的分子式是P4而不是P电子式是将原子的最外层电子以点或叉点在元素符号四周来表示物质形成式子.如将共用电子对改为短线,孤对电子（已成对电子）省略,电子式就改为了结构式.比电子式省事、清楚.

分子式、化学式、结构式和结构简式是化学中常用的表示化合物的方法，它们之间存在一些区别。1. 分子式（Molecular Formula）：分子式用化学元素符号表示化合物中各元素的种类和相对数量。它反映了化合物的元素组成和化学元素的比例关系。例如，水的分子式是 H2O，反映了水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。2. 化学式（Chemical Formula）：化学式是一种广义的术语，用于表示化合物的符号表示法。它包括分子式、离子式、简化离子式等。化学式可以描述单种物质的组成，也可以描述多种物质之间的反应关系。3. 结构式（Structural Formula）：结构式用于更详细地描述化合物分子中原子之间的连接方式。它使用线段表示化学键，原子之间的关系和空间排列。结构式可以显示化合物的立体结构、官能团、官能团的位置关系等。例如，乙醇（酒精）的结构式是 CH3CH2OH，表示乙烷基与羟基之间通过单键相连。4. 结构简式（Structural Simplified Formula）：结构简式是一种简化的结构表示法，可忽略部分或全部的氢原子，只显示重要的官能团和主要的原子骨架。它更加简洁，通常用于分子较大或重复单元较多的有机化合物。例如，乙醇的结构简式可以用 CH3CH2OH 表示，省略了氢原子。总之，分子式是描述化合物中元素组成和比例的符号表示，化学式是泛指表示化合物的符号表示法，结构式更详细描述了化合物分子的连接和空间排列，而结构简式则是一种简化的结构表示方法，用于简洁地描述大分子结构。这些表示方法根据需要和具体情境的不同，在化学领域中灵活使用。

分子式、化学式、结构式和结构简式是描述化学物质的表示方法，它们在表达的细节和准确性上有所不同。1. 分子式（molecular formula）：分子式是用化学符号表示的化合物中各元素的种类和数量。它直接告诉我们化合物中每个元素的原子数目。例如，H2O表示水，CH4表示甲烷。分子式可以指示化合物的组成比例。2. 化学式（chemical formula）：化学式可以是分子式的一种，也可以是其他类型的化学表示。它可以包含分子式以及其他有关化合物状态或晶体结构的信息。例如，NaCl表示氯化钠的化学式，表示了它的组成和离子的排列方式。3. 结构式（structural formula）：结构式是化学物质的分子结构的图形表示。它显示了化合物中原子的相对位置和化学键的连接。结构式对于描述有机化合物特别有用。例如，乙醇的结构式是CH3CH2OH。4. 结构简式（structural formula）：结构简式是结构式的简化版本，它省略了一些详细的信息，以简化化合物的表示。它通常只显示化学键的类型和原子的相对位置。例如，乙醇的结构简式可以写作EtOH，其中Et表示乙基基团（CH3CH2-）。总体而言，这些表示法在表示化合物时的详细程度和信息量上有所不同。分子式直接指示了化合物的组成，化学式可能包含更多的信息，结构式提供了关于原子位置和化学键的详细信息，而结构简式则是一种简化和缩写的表示形式。具体使用哪一种表示方法取决于所需要表达的信息和特定的上下文。

分子式、化学式、结构式和结构简式是化学中常用的表示化合物的方法，它们之间存在一些区别。1. 分子式（Molecular Formula）：分子式用化学元素符号表示化合物中各元素的种类和相对数量。它反映了化合物的元素组成和化学元素的比例关系。例如，水的分子式是 H2O，反映了水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。2. 化学式（Chemical Formula）：化学式是一种广义的术语，用于表示化合物的符号表示法。它包括分子式、离子式、简化离子式等。化学式可以描述单种物质的组成，也可以描述多种物质之间的反应关系。3. 结构式（Structural Formula）：结构式用于更详细地描述化合物分子中原子之间的连接方式。它使用线段表示化学键，原子之间的关系和空间排列。结构式可以显示化合物的立体结构、官能团、官能团的位置关系等。例如，乙醇（酒精）的结构式是 CH3CH2OH，表示乙烷基与羟基之间通过单键相连。4. 结构简式（Structural Simplified Formula）：结构简式是一种简化的结构表示法，可忽略部分或全部的氢原子，只显示重要的官能团和主要的原子骨架。它更加简洁，通常用于分子较大或重复单元较多的有机化合物。例如，乙醇的结构简式可以用 CH3CH2OH 表示，省略了氢原子。总之，分子式是描述化合物中元素组成和比例的符号表示，化学式是泛指表示化合物的符号表示法，结构式更详细描述了化合物分子的连接和空间排列，而结构简式则是一种简化的结构表示方法，用于简洁地描述大分子结构。这些表示方法根据需要和具体情境的不同，在化学领域中灵活使用。

求采纳！！！细节不明白可以问我！分子式分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。如氧分子用O2 表示，氯化氢分子用HCl表示。分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。所以分子式比最简式的含义广。 分子式和最简式不同，对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。 当分子式相同时，也有可能不是一种物质，它们有可能是同分异构体。 例如氧的分子式是O2，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。 又如乙酸的分子式是C2H4O2，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。 水分子的分子式为H2O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。(图：分子式和结构式) 分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子. 如甲烷的分子结构式可以表示为： H ∣ H—C—H ∣ H 结构式用—、＝、≡分别表示1、2、3对共用电子；用→表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。 结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。 确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作．测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法．化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的．这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界．50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的．例如，很出名的麻醉药东莨菪碱，是由植物曼陀丹中分离出来的一种生物碱，早在1892年就分离得到，并且确定其分子式为C17H21O4N．但它的结构式直到1951年才肯定下来．按照现在水平来看，这个结构并不太复杂．近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平． 分子结构包括了分子的构造、构型和构象．构造是分子中原子成键的顺序和键性．以前叫做结构，根据国际纯粹和应用化学联合会的建议改为“构造”．表示化合物的化学式叫做构造式． 由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质．在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式． 结构式不同而化学式相同不一定是同一种物质，其性质也往往不一样吗。比如各种有机物的同分异构体，化学式相同，但是结构式不一样，就显示出性质的差异。更不必说相同化学式的不同类物质，比如甲醚和乙醇的分子式均为C2H6O,但其结构不同。结构简式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)是把分子中各原子连接方式表示出来的式子。 将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。 如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2=CH2等。最简式最简式又叫实验式，它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。 一般用于两种情况： 1.无机物中。 1.1.表示在通常情况下，不以单一的真实分子形式存在的化合物的组成。如离子化合物无水氯化钙、硫酸钾、氯化钠、氢氧化钠等，通常分别用最简式CaCl2、K2SO4、NaCl、NaOH 表示。晶体以原子间的共价键结合形成的物质（原子晶体）也常用最简式表示，如金刚石用C表示，碳化硅用SiC表示等。 1.2.化学式以单个分子形式表示有困难时用最简式表示。如红磷的化学式直接表示为P。 1.3.同类单质或有相同元素组成比例的化合物的简写。例如白磷P4可简单表示为P（也可以以此表示白磷、红磷等不确定的同素异型体的单质混合物的组成）；P4O10简写为P2O5，称为五氧化二磷；硫蒸气中含有S2、S4、S8等分子，统一表示成S。 2.表示有机化合物的组成。在有机物中，由于碳之间可以成键，种类很多，而因为最简式仅表示为组成物质分子中原子的最简整数比，所以不同的化合物可以有相同的最简式。例如苯和乙炔的最简式均为CH；单烯烃（通式CnH2n）的最简式都为CH2。此外同分异构体的分子式相同，因此最简式也相同。 应当注意的是，当且仅当最简式和分子式相同时，最简式才表示物质的一个真实分子（表示分子的真实组成及分子量）。 关于最简式和实验式，虽然一般认为是同义词，但习惯上表达侧重点不同。最简式是对于已经确定元素组成物质的化学式，其中各元素原子个数比一般为互质的整数；实验式则无此限制。

1、结构式在表示分子式时采用了分子数量和化学键配合;结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。 2、结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型;结构简式仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。 3、结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。 4、结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。

化学式:把化学符号(即字母)组合起来,用以表示单质或化合物组成的式子：H2O分子式:(必须是以分子形式存在的纯净物才有分子式)把某个单个分子拿出来,它的不同原子用字母表示起来的式子.最简式:最简式又叫实验式,它仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例,适用于任何纯净物如：C2H10的最简式CH4结构简式:(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)是把分子中各原子连接方式表示出来的式子:乙烯为CH2=CH2

1、甲烷结构式：H结构简式：CH4│H─C─H│H2、乙烯结构式：HH结构简式：CH2=CH2分子式：C2H4││C=C││HH3、乙炔结构式：H─C三C─H结构特点：四个原子在同一直线上4、苯结构式：H分子式：C6H6│C││H─CC─H││H─CC─H││C│H5、乙醇结构式：HH结构简式：CH3CH2OH分子式：C2H6O││H─C─C─O─H││HH6、乙酸结构式：H结构简式：CH3COOH分子式：C2H402│H─C─C=O││HO│H条件有限，虽然不是很美观，但还是有参考价值的嘛！呵呵！

化学中的结构简式是明确表达了官能团类型，数量和位置，比如三氯乙酸，结构简式为：Cl3CCOOH，所谓分子式就是把所有相同元素原子的个数表达出来，就是分子式：C2HCl3，分子式中只能知道各种元素的原子的个数，不能确定官能团种类，数量和位置

结构式在表示分子式时采用了分子数量和化学键配合;结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。结构式和结构简式的区别.jpg结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型;结构简式仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。人活一辈子，就活一颗心，心好了，一切就都好了，心强大了，一切问题，都不是问题。　　人的心，虽然只有拳头般大小，当它强大的时候，其力量是无穷无尽的，可以战胜一切，当它脆弱的时候，特别容易受伤，容易多愁善感。　　心，是我们的根，是我们的本，我们要努力修炼自己的心，让它变得越来越强大，因为只有内心强大，方可治愈一切。　　没有强大的敌人，只有不够强大的自己　　人生，是一场自己和自己的较量，说到底，是自己与心的较量。如果你能够打开自己的内心，积极乐观的去生活，你会发现，生活并没有想象的那么糟糕。　　面对不容易的生活，我们要不断强大自己的内心，没人扶的时候，一定要靠自己站稳了，只要你站稳了，生活就无法将你撂倒。　　人活着要明白，这个世界，没有强大的敌人，只有不够强大的自己，如果你对现在的生活不满意，千万别抱怨，努力强大自己的内心，才是我们唯一的出路。　　只要你内心足够强大，人生就没有过不去的坎　　人生路上，坎坎坷坷，磕磕绊绊，如果你内心不够强大，那这些坎坎坷坷，磕磕绊绊，都会成为你人生路上，一道道过不去的坎，你会走得异常艰难。　　人生的坎，不好过，特别是心坎，最难过，过了这道坎，还有下道坎，过了这一关，还有下一关。面对这些关关坎坎，我们必须勇敢往前走，即使心里感到害怕，也要硬着头皮往前冲。　　人生没有过不去的坎，只要你勇敢，只要内心足够强大，一切都会过去的，不信，你回过头来看看，你已经跨过了多少坎坷，闯过了多少关。　　内心强大，是治愈一切的良方　　面对生活的不如意，面对情感的波折，面对工作上的糟心，你是否心烦意乱？是否焦躁不安？如果是，请一定要强大自己的内心，因为内心强大，是治愈一切的良方。　　当你的内心，变得足够强大，一切困难，皆可战胜，一切问题，皆可解决。心强则胜，心弱则败，很多时候，打败我们的，不是生活的不如意，也不是情感的波折，更不是工作上的糟心，而是我们内心的脆弱。　　真的，我从来不怕现实太残酷，就怕自己不够勇敢，我从来不怕生活太苦太难，就怕自己不够坚强。我相信，只要我们的内心，变得足够强大，人生就没有那么多鸡毛蒜皮。　　强大自己的内心，我们才能越活越好　　生活的美好，在于追求美好的生活，而美好的生活，源于一颗强大的内心，因为只有内心强大的人，才能消化掉各种不顺心，各种不如意，将阴霾驱散，让美好留在心中。　　心中有美好，生活才美好，心中有阳光，人生才芬芳。一颗阴暗的心，托不起一张灿烂的脸，一颗强大的心，可以美化生活，精彩人生，让我们越活越好。　　生活有点欺软怕硬，如果你内心很脆弱，生活就会打压你，甚至折磨你，如果你内心足够强大，生活就会奖励你，眷顾你，全世界都会对你和颜悦色。

1.基础定义的区别：化学式：用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子叫做化学式。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。分子式：分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式。有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。如氧分子用Ou2082表示，氯化氢分子用HCl表示。分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。所以分子式比最简式的含义广。结构式：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。实验式：实验式在物理学里又称为经验公式，是一个从实验或猜想推导出来的公式，而不是直接从“第一性原理”推导出来的公式，可以预测观察结果的数学方程式。如专门预测氢原子谱线波长的里德伯公式。2.表达内容的区别：化学式：化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数。标明该物质的分子数．如2个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。分子式：分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。可以用分子式的一般都是分子晶体，分子间以范德华力（分子间的作用力）相互结合形成的晶体。通常情况下，分子晶体有分子式，离子晶体、原子晶体和金属没有分子式。结构式：由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。结构式不同而化学式相同不一定是同一种物质，其性质也往往不一样。比如各种有机物的同分异构体，化学式相同，但是结构式不一样，就显示出性质的差异。更不必说相同化学式的不同类物质，比如二甲醚和乙醇的分子式均为C2H6O，但其结构不同。实验式：实验式又称最简式或实验式，是化学式中的一种。用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。由于实验式一般都是通过分析化学的元素分析法获得的，尤其是通过有机化学中燃烧法测定化合物中碳氢比，因此称为实验式。许多化合物如离子化合物通常不是以分子的形态存在，实际上以实验式表示。如NaCl仅是氯化钠的实验式，表示在氯化钠晶体中Nau207a与Clu207b的比例是1:1。有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式。例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6。3.书写上的区别：化学式：单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边，氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边，金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写，氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。分子式：分子式和最简式不同，对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。当分子式相同时，也有可能不是一种物质，它们有可能是同分异构体。例如氧的分子式是Ou2082，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。又如乙酸的分子式是Cu2082Hu2084Ou2082，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。水分子的分子式为Hu2082O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。(图：分子式和结构式)氯化氢分子的分子式为HCl，表示1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子组成。结构式：结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子，用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。实验式：无机物表示在通常情况下，不以单一的真实分子形式存在的化合物的组成。如离子化合物无水氯化钙、硫酸钾、氯化钠、氢氧化钠等，通常分别用最简式CaCl2、K2SO4、NaCl、NaOH 表示。晶体以原子间的共价键结合形成的物质（原子晶体）也常用最简式表示，如金刚石用C表示，碳化硅用SiC表示等。化学式以单个分子形式表示有困难时用最简式表示。如红磷的化学式直接表示为P。同类单质或有相同元素组成比例的化合物的简写。例如白磷P4可简单表示为P（也可以以此表示白磷、红磷等不确定的同素异形体的单质混合物的组成），P4O10简写为P2O5，称为五氧化二磷，硫蒸气中含有S2、S4、S8等分子，统一表示成S。有机化合物在有机物中，由于碳之间可以成键，种类很多，而因为最简式仅表示为组成物质分子中原子的最简整数比，所以不同的化合物可以有相同的最简式。例如苯和乙炔的最简式均为CH，单烯烃（通式CnH2n）的最简式都为CH2。此外同分异构体的分子式相同，因此最简式也相同。应当注意的是，当且仅当最简式和分子式相同时，最简式才表示物质的一个真实分子（表示分子的真实组成及分子量）。关于最简式和实验式，虽然一般认为是同义词，但习惯上表达侧重点不同。最简式是对于已经确定元素组成物质的化学式，其中各元素原子个数比一般为互质的整数，实验式则无此限制。

1、定义不同结构式：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。结构简式：结构简式，化学名词，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。2、组合方式不同结构式在表示分子式时采用了分子数量和化学键配合，而结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。3、表示方法不同结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。是一种简单描述分子结构的方法。结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。参考资料：百度百科-结构式参考资料：百度百科-结构简式

分子式、化学式、结构式和结构简式是描述化学物质的表示方法，它们在表达的细节和准确性上有所不同。1. 分子式（molecular formula）：分子式是用化学符号表示的化合物中各元素的种类和数量。它直接告诉我们化合物中每个元素的原子数目。例如，H2O表示水，CH4表示甲烷。分子式可以指示化合物的组成比例。2. 化学式（chemical formula）：化学式可以是分子式的一种，也可以是其他类型的化学表示。它可以包含分子式以及其他有关化合物状态或晶体结构的信息。例如，NaCl表示氯化钠的化学式，表示了它的组成和离子的排列方式。3. 结构式（structural formula）：结构式是化学物质的分子结构的图形表示。它显示了化合物中原子的相对位置和化学键的连接。结构式对于描述有机化合物特别有用。例如，乙醇的结构式是CH3CH2OH。4. 结构简式（structural formula）：结构简式是结构式的简化版本，它省略了一些详细的信息，以简化化合物的表示。它通常只显示化学键的类型和原子的相对位置。例如，乙醇的结构简式可以写作EtOH，其中Et表示乙基基团（CH3CH2-）。总体而言，这些表示法在表示化合物时的详细程度和信息量上有所不同。分子式直接指示了化合物的组成，化学式可能包含更多的信息，结构式提供了关于原子位置和化学键的详细信息，而结构简式则是一种简化和缩写的表示形式。具体使用哪一种表示方法取决于所需要表达的信息和特定的上下文。

结构式就是把分子中所有的键都画出来，不允许存在CH3等合写的基团；结构简式就是把氢和连的非氢原子写到一起（如CH3、NH2等），碳碳单键可省略，羧基可以写成COOH，醛基可以写成CHO，肽键可以写成--CO--NH--等（在如上基团中碳氧双键可以不用写出来，只需写成上面的形式即可）；分子式就是把所有相同的原子归到一起，比如苯写C6H6；键线式就是把所有的碳原子忽略不写，除非氢原子是和非碳原子结合的否则也不用写，比如苯的一般写法。注意写键线式时连续的碳碳单键不要写成-----，那样是看不出来的，要写成折线^^^（应该连着的）。望采纳，谢谢！

分子式：用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。如氧分子用O2 表示，氯化氢分子用HCl表示。最简式：又叫实验式，它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。如醋酸最简式：CH2O结构式：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构简式：在结构式基础上对一些原子、化学键进行省略的化学式 。例如：

分子式、化学式、结构式和结构简式都是化学中用来表示物质组成的式子，但它们有不同的特点和用途。分子式是用元素符号表示物质组成的式子，它只表示物质由哪些元素组成，而不表示它们的结合方式。例如，水的分子式是H2O，它只表示水由两个氢原子和一个氧原子组成。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，它既表示物质由哪些元素组成，也表示元素的原子个数比。例如，水的化学式是H2O，它表示水由两个氢原子和一个氧原子组成，而且氢和氧的原子个数比是2:1。结构式是用短线“-”和圆圈“=”表示化学键的式子，它能够清晰地表示出分子中各原子的结合方式和成键情况。例如，水的结构式是H-O-H，它表示水分子中的两个氢原子分别与一个氧原子形成两个氢键。结构简式是用短线“-”和圆圈“=”表示化学键，同时省略一些信息的方式来表示物质结构的式子。结构简式相对简单，它省略了分子中一些原子的细节信息，但仍然能够清晰地表示出分子中的主要原子和它们的结合方式。例如，乙醇的结构简式是C2H5-OH，它表示乙醇分子中的两个碳原子和六个氢原子与一个氧原子结合成了一个乙基（-C2H5），而且乙基与一个羟基（-OH）连接。总之，分子式、化学式、结构式和结构简式都是化学中用来表示物质组成的式子，但它们有不同的特点和用途。分子式和化学式用来表示物质的基本组成，结构式则用来表示分子中各原子的具体结合方式，而结构简式则是在保留主要信息的同时，简化分子中的细节信息。

1、分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，如 CH4、C2H4O2等。乙醇的分子式为C2H6O。2、最简式：又称实验室，用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。在有机化合物中经常会出现不同的化合物具有相同的实验式，例如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的实验式都是CH，甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的实验式都是CH2O等。已知化合物的最简式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物质的实验式就是它的分子式，如甲醛CH2O和水H2O。3、 结构式：用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子称为结构式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子是怎么连接的，如乙醇的结构式为：4、结构简式：是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。如乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。扩展资料：实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称是化学式。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式不仅表示物质由哪些元素组成， 还表示其中各元素原子数目的相对比数。 化学式仅表示纯净物， 混合物没有化学式。除正文所述四种化学式，还有一种叫作电子式。在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示物质的式子叫做电子式。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。确定化学式的方法1、根据式量和最简式确定有机物的分子式。2、根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。3、当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。4、根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。参考资料来源：百度百科-结构简式参考资料来源：百度百科-分子式参考资料来源：百度百科-结构式参考资料来源：百度百科-实验式

狭义的结构式是构造式的一种。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。有机物中构造式包括结构式，结构简式、短线构造式、键线构造式、路易斯构造式。其中结构式就是所有原子间都有短线连接的，画起来最复杂。广义上说，结构式也可以和构造式同义。

将同个碳上的氢缩到一起～不要断线～ 如下 ho H H ho | | H-c-c-H 写作CH3CH3(3是下标～) ho | | ho H H那个ho是为了调整空格的～不用管的～

分子式：分子式是用化学元素的符号表示化合物中各元素的种类和数量。分子式不给出化合物中原子之间的连接方式和空间结构，只表示元素的种类和比例。例如：H2O（水）、CH4（甲烷）、C6H12O6（葡萄糖）。化学式：化学式是分子式的一种特例，通常用来表示分子的组成。化学式可以是分子式，也可以是离子式（表示离子化合物）。例如：NaCl（氯化钠）、CaCO3（碳酸钙）。结构式：结构式用线条或化学键表示原子之间的连接方式和空间结构。结构式更加详细地描述了分子的组成和构造。例如：H-O-H 表示水的结构，C2H6表示乙烷的结构。结构简式：结构简式是结构式的一种简化形式，省略了非键连接和氢原子。结构简式通常只保留原子间的键连接，而省略表示原子的符号和氢原子。例如：CH3CH2CH2CH3 简写为 CH3(CH2)3CH3。在化学中，这些表示法根据需要和情境的不同，可以互相转换或组合使用，以方便描述化合物的组成和结构。

中水又叫再生水中水是指污水经适当处理后，达到一定的水质指标，满足某种使用要求，可以进行有益使用的水。和海水淡化、跨流域调水相比，中水具有明显的优势。从经济的角度看，中水的成本最低，从环保的角度看，污水再生利用有助于改善生态环境，实现水生态的良性循环。编辑本段简介 再生水也是污水处理厂处理达标水，一般为二级处理，具有不受气候影响、不与临 北京再生水利用近地区争水、就地可取、稳定可靠、保证率高等优点。再生水即所谓“中水”，是沿用了日本的叫法，通常人们把自来水叫做“上水”，把污水叫做“下水”，而再生水的水质介于上水和下水之间，故名“中水”.再生水虽不能饮用，但它可以用于一些水质要求不高的场合，如冲洗厕所、冲洗汽车、喷洒道路、绿化等。再生水工程技术可以认为是一种介于建筑物生活给水系统与排水系统之间的杂用供水技术。再生水的水质指标低于城市给水中饮用水水质指标，但高于污染水允许排入地面水体的排放标准。 再生水是城市的第二水源。城市污水再生利用是提高水资源综合利用率，减轻水体污染的有效途径之一。再生水合理回用既能减少水环境污染，又可以缓解水资源紧缺的矛盾，是贯彻可持续发展的重要措施。污水的再生利用和资源化具有可观的社会效益，环境效益和经济效益，已经成为世界各国解决水问题的必选。编辑本段利用的可行性污水再生利用的优势 中水，也称再生水，它的水质介于污水和自来水之间，是城市污水、废水经净化处理后达到国家标准，能在一定范围内使用的非饮用水，可用于城市景观和百姓生活的诸多方面。为了解决水资源短缺问题，城市污水再生利用日益显得重视，城市污水再生利用与开发其他水源相比具有优势。首先城市污水数量巨大、稳定、不受气候条件和其它自然条件的限制，并且可以再生利用。污水作为再生利用水 再生水源与污水的产生基础上可以同步发生，就是说只要城市污水产生，就有可靠的再生水源。同时，污水处理厂就是再生水源地，与城市再生水用户相对距离近供水方便。污水的再生利用规模灵活，既可集中在城市边缘建设大型再生水厂，也可以在各个居民小区、公共建筑内建设小型再生水厂或一体化处理设备，其规模可大可小，因地制宜。技术可行性 在技术方面，再生水在城市中的利用不存在任何技术问题，目前的水处理技术可以将污水处理到人们所需要的水质标准。城市污水所含杂质少于0.1%，采用的常规污水深度处理，例如滤料过滤、微滤、纳滤、反渗透等技术。经过预处理，滤料过滤处理系统出水可以满足生活杂用水，包括房屋冲厕、浇洒绿地、冲洗道路和一般工业冷却水等用水要求。微滤膜处理系统出水可满足景观水体用水要求。反渗透处理系统出水水质远远好于自来水水质标准。 国内外大量污水再生回用工程的成功实例，也说明了污水再生回用于工业、农业、市政杂用、河道补水、生活杂用、回灌地下水等在技术上是完全可行的，为配合中国城市开展城市污水再生利用工作，建设部和国家标准化管理委员会编制了《城市污水处理厂工程质量验收规范》、《污水再生利用工程设计规范》、《建设中水设计规范》、《城市污水水质》等污水再生利用系列标准，为有效利用城市污水资源和保障污水处理的质量安全，提供了技术数据。经济可行性 城市污水采取分区集中回收处理后再用，与开发其它水资源相比，在经济上的优势如下： （1） 比远距离引水便宜 城市污水资源化就是将污水进行二级处理后，再经深度处理作为再生资源回用到适宜的位置。基建投资远比远距离引水经济，据资料显示，将城市污水进行深度处理到可以回用作杂用水的程 再生水度，基建投资相当于从30公里外引水，若处理到回用作高要求的工艺用水，其投资相当于从40~60公里外引水。南水北调中线工程每年调水量100多亿立方米，主体工程投资超过1000亿元，基单位投资约3500~4000元/t。因此许多国家将城市中水利用作为解决缺水问题的选择方案之一，也是节水的途径之一，从经济方面分析来看是很有价值的。在美国，有300场、中国国际贸易中心、保定市鲁岗污水处理厂等几十项中水工程。实践证明，污水处理技术的推广应用势在必行，中水利用作为城市第二水源也是必然的发展趋势。 (2)比海水淡化经济 城市污水中所含的杂质小于0.1%，而且可用深度处理方法加以去除，而海水中含有3.5%的溶盐和大量有机物，其杂质含量为污水二级处理出水的35倍以上，需要采用复杂的预处理和反渗或闪蒸等昂贵的处理技术，因此无论基建费或单位成本，海水淡化都高于再生水利用。国际上海水淡化的产水成本大多在每吨1.1美元至2.5美元之间，与其消费水价相当。中国的海水淡化成本已降至5元左右，如建造大型设施更加可能降至3.7元左右。即便如此，价格也远远高于再生水不足一元的回用价格。 城市再生水的处理实现技术突破前景仍然非常广阔，随着工艺的进步、设备和材料的不断革新，再生水供水的安全性和可靠性会不断提高，处理成本也必将日趋降低。 (3)可取得显著的社会效益 在水资源日益紧缺的今天，将处理后的水回用于绿化、冲洗车辆和冲洗厕所，减少了污染物排放量，从而减轻了对城市周围的水环境影响，增加了可利用的再生水量，这种改变有利于保护环境，加强水体自净，并且不会对整个区域的水文环境产生不良的影响，其应用前景广阔。污水回用为人们提供了一个非常经济的新水源，减少了社会对新鲜水资源的需求，同时也保持优质的饮用水源，这种水资源的优化配制无疑是一项利国利民、实现水资源可持续发展的举措。当今世界各国解决缺水问题时。城市污水被选为可靠且可以重复利用的第二水源，多年以来，城市污水回用一直成为国内外研究的重点。成为世界不少国家解决水资源不足的战略性对策。编辑本段使用途径 再生水水量大、水质稳定、受季节和气候影响小，是一种十分宝贵的水资源。再生水使用方式很多，按与用户的关系可分为直接使用与间接使用，直接使用又可以分为就地使用与集中使用。多数国家的再生水主要用于农田灌溉，以间接使用为主；日本等少数国家的再生水则主要用于城市非饮用水，以就地使用为主；新趋势是用于城市环境“水景观”的环境用水。 再生水的用途很多，可以用于农田灌溉、园林绿化（公园、校园、高速公路绿带、高尔夫球场、公墓、绿带和住宅区等）、工业（冷却水、锅炉水工艺用水）、大型建筑冲洗以及游乐与环境（改善湖泊、池塘、沼泽地，增大河水流量和鱼类养殖等），还有消防、空调和水冲厕等市政杂用。 根据再生水利用的用途，再生水可回用于地下水回灌用水，工业用水，农、林、牧业用水，城市非饮用水，景观环境用水等五类。再生水回用于地下水回灌，可用于地下水源补给、防治海水入侵、防治地面沉降；再生水回用于工业可作为冷却用水、洗涤用水和锅炉用水等方面；再生水 再生水用于农、林、牧业用水可作为粮食作物、经济作物的灌溉、种植与育苗、林木、观赏植物的灌溉、种植与育苗、家畜和家禽用水。编辑本段中国再生水使用情况现状 进入21世纪前后，在中国水资源日趋紧张的背景下，再生水利用开始受到中国政府的重视。到2009年，中国污水再生利用率（污水再生利用量/污水处理率）在15%左右，而污水再生利用量/污水排放量的比率仅为5%左右。必要性 中国是一个水资源贫乏的国家，属世界上13个贫水国之一，人均水资源是世界平均水平的1/4。同时，中国地域广大，水资源在时间和地区分布上很不平衡，南方多北方少，北方大部分地区，尤其是哈尔滨人均水资源更低。海河、淮河、辽河、黄河流域人均水资源量约为中国平均水平的1/5，海河流域包括京津两市人均水资源量仅为中国平均水平的1/7。 随着经济发展和城市化进程的加快，城市缺水问题尤为突出。当前相当部分城市 再生水水资源短缺，城市供水范围不断扩大，缺水程度日趋严重。据统计，中国669个城市中，400个城市常年供水不足，其中有110个城市严重缺水，日缺水量达，年缺水量，由于缺水每年影响工业产值2000多亿元，天津、长春、大连、青岛、唐山和烟台等大中城市已受到水资源短缺的严重威胁。据资料统计，国际极度缺水线是人均水资源占有量500，而河北保定市区目前的人均水资源占有量只有64，严重缺水，导致城市供水不足，地下水超采，引发一系列环境地质问题等。 2000年北方地区出现100年不遇的大旱，使许多水库河流出现从来没有过的断流和枯干，北方13个省318个县级以上城市被迫限时供水，缺水人口达2000多万。2001年的干旱，中国受旱面积达k。 在水资源短缺的同时，中国水资源浪费和污染现象十分严重，而对这种短缺与浪费并存的状况，传统思想认为应该行政性提高水价来限制人们的用水量，但是浪费问题从来不是行政性的价格可解决的，因为在考虑浪费问题的时候，不能忽略限制人们行为本身带来的效用损失。建设部的一次调查表明，当水费支出占居民家庭收入的2.0%时，人们才会考虑节水问题；达到5%时，对人们的生活才会产生较大影响；达到10%时，人们会考虑水的重复利用。为了缓解水资源的供需矛盾，污水回用在一定使用范围内，为我们提供了一个经济可靠的新水源，并且可以节省优质的饮用水源。 随着改革开放的不断深入，中国已进入经济建设的新时期，虽然近年大力提倡节约用水，但各地用水量增势强劲，加剧了水资源问题的严重性。水资源紧缺对国民经济发展产生的影响，已经引起了领导和专家的关注。据预测，世纪水资源危机将位居世界各类资源危机之首。因而研究城市水资源利用及水资源开发势在必行，这对城市用水健康循环和保障城市可持续发展具有深远的战略意义。因此，实现污水资源化，缓解不资源供需矛盾，促进国民经济的可持续发展显得十分得要。使用情况 虽然中国早在20世纪50年代就开始采用污水灌溉的方式回用污水。但真正将污水深度处理后回用于城市生活和工业生产则是近几十年才发展起来的，建设部在“六五”专项科技计划中最先列入了城市污水回用课题分别在大连、青岛两地作试验探索。这两地研究成果表明，污水可以通简易深度处理再次回用，是很有前途的水源。 从1986年开始，城市污水回用相继列入国家“七五”、“八五”、“九五”重点科技攻关计划，开始污水回用技术的探索和示范工程的试验。“七五”攻关项目“水污染防治及城市污水资源化技术”，就污水再生工艺、不同回用对象的回用技术、回用的技术经济政策等进行了系统研究。其中研究包括青岛延安三路污水厂等14个污水不同程度或不同对象地开展污水回用工程，为“八五”期间污水回用项目的攻关提供了大量可行的依托工程。“八五”攻关项目“污水净化与资源化技术”，分别以大 再生水连、太原、天津、泰安、燕山石化为依托工程，开展工程性试验。通过系列的生产性和实用性工程研究，“八五”提供了城市污水回用于工业工艺、冷却、化工、石化、钢铁工业和市政景观等不同用途的技术规范和相关水质标准。“八五”提供的成果较“七五”提高到了实用水平，研究内容经过了生产怅一检验，涵盖了污水回用的大部分领域。“九五”攻关项目“城市污水处理技术集成化与决策支持系统建设”，具体攻关两部分内容：一是回用技术集成化研究，二是城市污水地下回灌深度处理技术研究。这些攻关研究，完成了大量生产性试验，取得了丰富数据，经国家专家级的鉴定验收，许多成果被评为国际先进或国际领先水平。 在“21世纪国际城市污水处理及资源化发展战略研讨会”上建设部在会上指出“中国将会全面启动污水资源化工程，并在此领域广泛加强与国外的技术合作和技术交流，欢迎各国金融机构和企业投资于中国的城市污水资源化项目”，表明中国在未来的几年城市对再生水利用的投资与需求将迅速升温。规划 为了缓解中国的水资源短缺和治理水环境的污染，中国近期建设的集中污水处理与回用规划如表1所示。 （1） 污水处理后回用作工业用水 污水处理厂的二级处理出水，根据用途不同，可直接或者再经进一步处理达到更高的水质后应用于工业过程中，其中最具有普遍性和代表性的用途是工业冷却水，中国在污水处理厂二级出水或先进二级处理出水用作工业冷却方面进行了大量试验研究，并有运行成功的实例。北京高碑店污水处理厂的二级处理出水给华能热厂提供冷却水的水源，供应量为4万吨每天。同时该污水处理厂还为三河热电厂等工业企业供水。 再生水目前已经成为北京的第二大水源。统计数字显示，2006年北京使用再生水3.6亿立方米，今年预计达到4.8亿立方米。再生水已经广泛应用于工业制造、农业灌溉、城市绿化、河湖环境等领域。今年使用的4.8亿立方米的再生水中，有6000万立方米用于补充城市景观和城市绿化用水的使用。朝阳公园、大观园、陶然亭、万泉河、南护城河以及奥运中心区等都实现再生水浇灌。同时，北京城区还建成20个自动中水加水机，每年可提供2000万立方米可再生水用于绿化和市政管理。 （2） 污水处理后回用作生活杂用水 处理后污水回用生活杂用水，北京最具代表性。1984年北京市进行污水示范工程建设，并于1987年出台了“北京市中水建设管理实施办法”，在该管理条例中，凡建筑面积在以上的旅馆、饭店和公寓以及建筑面积在以上的机关科研单位和新建的生活小区都要建立中水设施。以此为契要，北京市的中水设施的建设得到了较快的发展，到目前为止，北京已经建成投入使用了160多个中水设施，这些设施大多集中在宾馆、饭店和大专院校，它们以洗浴、盥洗等日常杂用水为水源，经过处理在到中水水质标准后，可以回用于冲厕、洗车、绿化等。目前这些中水设施处理能力已经达到4万，回用水量约。中水建设已初具规模。为实现北京2008年“绿色奥运”的承诺，使城市污水回用率达到50%，北京市将新建9座中水厂，以加大污水再生回用，推广城市中水的使用。 北京已经建成9座大型污水处理厂和相关的配套管网，在2008年奥运会之前，还将再有5座类似的污水处理厂投入运行。与此同时，郊区的污水治理也全面启动。新城建设的14座中小型污水处理厂，年处理污水近1.7亿立方米。 （3） 污水处理后回用作农业灌溉 在中国北方城市，城市污水和工业废水已经成为某些郊区农田（包括菜田、稻田和麦田等）灌溉用水的主要水源之一。取得了一定的经济效益，可以改良土壤结构，增加水分和肥分，导致作物增产，平均每一立方米生活污水，可以增产小麦或稻谷约0.5kg。但是污灌也体现了一些缺点，部分农田，由于用有毒有害的工业废水灌溉而导致农田恶化和农业减产，地下水、土壤和农产品受污染。再生水用于农作物灌溉的面积逐年增加，大兴、通州等地区形成了30万亩再生水灌溉区。今年全市农业利用再生水达2.3亿立方米。2006年底，随着小红门污水处理厂的排水闸门开启，清澈的再生水涌入凉凤灌渠，大兴区青云店、长子营、采育等8个镇的20万亩农田灌溉用上了再生水。再生水代替清水进行农田灌溉，每年可减少开采地下水6000万立方米。编辑本段使用意义缓解水资源短缺的有效途径 据有关资料统计，城市供水的80%转化为污水，经收集处理后，其中70%的再生水可以再次循环使用。这意味着通过污水回用，可以在现有供水量不变的情况下，使城市的可用水量至少 再生水增加50%以上。世界各国无不重视再生水利用，再生水作为一种合法的替代水源,正在得到越来越广泛的利用，并成为城市水资源的重要组成部分。实现水资源可持续利用的重要环节 水是城市发展的基础性资源和战略性经济资源，随着城市化进程和经济的发展，以及日趋严重的环境污染，水资源日趋紧张，成为制约城市发展的瓶颈。推进污水深度处理，普及再生水利用是人类与自然协调发展、创造良好水环境、促进循环型城市发展进程的重要举措。 国际上，对于水资源的管理目标已发生重大变化，即从控制水、开发水、利用水转变为以水质再生为核心的“水的循环再用”和“水生态的修复和恢复”，从根本上实现水生态的良性循环，保障水资源的可持续利用。能带来可观的效益 再生水合理利用不但有很好的经济效益，而且其社会和生态效益也是巨大的。首先，随着城市自来水价格的提高，再生水运行成本的进一步降低，以及回用水量的增大，经济效益将会越来越突出；其次，再生水合理利用能维持生态平衡，有效的保护水资源，改变传统的“开采一利用一排放”开采模式，实现水资源的良性循环，并对城市的水资源紧缺状况起到了积极的缓解作用，具有一长远的社会效益；第三，再生水合理利用的生态效益体现在不但可以清除废污水对城市环境的不利影响，而且可以进一步净化环境，美化环境。

可燃冰是一种天然气水合物，其主要化学成分是甲烷和水。一、可燃冰介绍可燃冰也被称为天然气水合物或冰油，是一种在极寒条件下形成的天然矿藏。它是甲烷或其他烃类气体与水分子形成的晶体结构，在冰的晶格中储存着大量的天然气。二、分布情况可燃冰主要存在于海洋沉积物和极地冰层中，常见的形式是以冰的形式存在于深海底部的沉积物中。它也可以在高纬度的永久冻土地区或寒冷海域的海底沉积物中找到。这些区域通常处于极低温和高压的环境条件下。三、开采方式1、压力解冻法利用减压或加热等方式，降低可燃冰的稳定性，使其转变为气相或液相，从而释放出内部储存的天然气。这种方法目前被认为是最有潜力的可燃冰开采方式之一。2、化学物质助剂法利用特定的化学物质注入到可燃冰中，破坏冰晶结构，释放出嵌入其中的甲烷气体。这种方法在实验室中已经取得了一定的成功，但在实际开采中仍需进一步探索和改进。3、测试与试验生产一些国家和地区已经进行了可燃冰开采的试验生产，以验证开采技术的可行性和经济性。这些试验多以小规模试采为主，旨在评估开采效率、环境影响和可持续性等关键因素。可燃冰的应用前景：1、清洁能源可燃冰中的甲烷是一种清洁的燃料，燃烧产生的二氧化碳排放比煤炭或石油燃料低。可燃冰的开采和利用有望减少对传统化石燃料的依赖，降低温室气体排放，推动能源转型。2、供应安全可燃冰可为能源消费大国提供更多的天然气资源，增加能源供应的安全性和稳定性。3、地缘政治影响可燃冰资源分布广泛，一些国家和地区具有丰富的可燃冰资源潜力。这可能会改变全球能源地缘政治格局，影响各国的能源供应和能源合作。4、其他应用可燃冰还具有其他潜在的应用领域，如低温制冷、储能、化工原料等方面的应用，但这些领域的开发还需要进一步的研究和探索。

可燃冰的主要化学成分是甲烷。属于有机化合物。天然气水合物（Natural Gas Hydrate/Gas Hydrate）即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”（Combustible ice）、“固体瓦斯”和“气冰”。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。可燃冰不是冰，而是一种自然存在的微观结构为笼型的化合物。可燃冰是其俗称，其外观结构看起来像冰，且遇火即可燃烧，因此，这种天然气水合物又被称为“固体瓦斯”或“气冰”。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”。其资源密度高，全球分布广泛，具有极高的资源价值，因而成为油气工业界长期研究热点。自20世纪60年代起，以美国、日本、德国、中国、韩国、印度为代表的一些国家都制订了天然气水合物勘探开发研究计划。迄今，人们已在近海海域与冻土区发现水合物矿点超过230处，涌现出一大批天然气水合物热点研究区。

可燃冰的主要化学成分是甲烷。属于有机化合物。天然气水合物（Natural Gas Hydrate/Gas Hydrate）即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”（Combustible ice）、“固体瓦斯”和“气冰”。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。可燃冰不是冰，而是一种自然存在的微观结构为笼型的化合物。可燃冰是其俗称，其外观结构看起来像冰，且遇火即可燃烧，因此，这种天然气水合物又被称为“固体瓦斯”或“气冰”。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”。其资源密度高，全球分布广泛，具有极高的资源价值，因而成为油气工业界长期研究热点。自20世纪60年代起，以美国、日本、德国、中国、韩国、印度为代表的一些国家都制订了天然气水合物勘探开发研究计划。迄今，人们已在近海海域与冻土区发现水合物矿点超过230处，涌现出一大批天然气水合物热点研究区。

　　可燃冰是一种混合物,主要成分是甲烷的水合结晶体天然气水合物，也称气体水合物，是由天然气与水分子在高压低温条件下合成的一种固态结晶物质。因成分是甲烷，故也有人叫天然气水合物为甲烷水合物，天然气水合物多呈白色或浅灰色晶体，外貌类似冰雪，可以像酒精块一样被点燃，故也有人叫它“可燃冰”。 　　化学性质：可燃冰由水分子搭成像笼子一样的多面体格架，以甲烷为主的气体分子被包含在笼子格架中。不同的温压条件，具有不同的多面体格架。 　　物理性质：可燃冰的密度接近并稍低于冰的密度，剪切系数，电介常数和热

可燃冰是一种天然气水合物，其中的主要化学成分是水和甲烷。天然气水合物（Natural Gas Hydrate/Gas Hydrate）即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”（Combustible ice）、“固体瓦斯”和“气冰”。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。可燃冰不是冰，而是一种自然存在的微观结构为笼型的化合物。可燃冰是其俗称，其外观结构看起来像冰，且遇火即可燃烧，因此，这种天然气水合物又被称为“固体瓦斯”或“气冰”。可燃冰组成结构：天然气水合物是一种白色固体物质，有强大的燃烧力，主要由水分子和烃类气体分子（主要是甲烷）组成，它是在一定条件（合适的温度、压力、气体饱和度、水的盐度、PH值等）下，由气体或挥发性液体与水相互作用过程中形成的白色固态结晶物质。一旦温度升高或压强降低，甲烷气则会逸出，固体水合物便趋于崩解。在高压状态下，甲烷气水包合物在18℃的温度下的结构依然可以稳定。一般的甲烷汽水化合物组成为1摩尔的甲烷及每575摩尔的水，然而这个比例取决于多少的甲烷分子“嵌入”水晶格各种不同的包覆结构中。据观测的密度大约在o．9克／立方厘米。一升的甲烷气水包合物固体，平均包含168升的甲烷气体。甲烷形成一种结构一型水合物，其每单位晶胞内有两个十二面体(20个端点因此有20个水分子)和六个十四面体（24个水分子）的水龙头结构。其水合值20可由MASNMR来求得。甲烷气水包合物频谱于275开尔文和31兆帕斯卡下记录，显示出每个笼形都反映出峰值，且气态的甲烷也有个别的峰值。

1、可燃冰，甲烷气水包合物，也称作甲烷水合物、甲烷冰或天然气水合物。从名字上就可以大概分辨出其主要成分为甲烷和水。 2、实际上的确其主要成分为甲烷和水。可燃冰为固体形态的水于晶格中包含大量的甲烷。分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。 3、发展前景：藏量较为丰富，可以取代石油、天然气之次世代能源，因此受到许多期待。但开采困难，开采过程中会产生大量的甲烷泄露，而甲烷是温室气体，对大气的暖化威力比二氧化碳强2、3倍，开采不当将会变成世界的灾难。

可燃冰是一种混合物,主要成分是甲烷的水合结晶体天然气水合物，也称气体水合物，是由天然气与水分子在高压低温条件下合成的一种固态结晶物质。因成分是甲烷，故也有人叫天然气水合物为甲烷水合物，天然气水合物多呈白色或浅灰色晶体，外貌类似冰雪，可以像酒精块一样被点燃，故也有人叫它“可燃冰”。 化学性质：可燃冰由水分子搭成像笼子一样的多面体格架，以甲烷为主的气体分子被包含在笼子格架中。不同的温压条件，具有不同的多面体格架。 物理性质：可燃冰的密度接近并稍低于冰的密度，剪切系数，电介常数和热

可燃冰是一种天然气水合物其中的主要化学成分水和甲烷，化学式为CH·nHO。可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”、“固体瓦斯”和“汽冰”，化学式为CH4·nH2O。天然气水合物常见于深海沉积物或陆上永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。由于分布浅、分布广泛、总量巨大、能量密度高，而成为未来主要替代能源，受到世界各国政府和科学界的密切关注。可燃冰的产量：据粗略估算，在地壳浅部，可燃冰储层中所含的有机碳总量，大约是全球石油、天然气和煤等化石燃料含碳量的两倍。有专家认为，水合甲烷这种新型能源一旦得到开采，将使人类的燃料使用史延长几个世纪。随着研究和勘测调查的深入，世界海洋中发现的可燃冰逐渐增加，1993年海底发现57处，2001年增加到88处。据探查估算，美国东南海岸外的布莱克海岭，可燃冰资源量多达180亿吨，可满足美国105年的天然气消耗;日本海及其周围可燃冰资源可供日本使用100年以上。据专家估计，全世界石油总储量在2700亿吨到6500亿吨之间。按照目前的消耗速度，再有50-60年，全世界的石油资源将消耗殆尽。可燃冰的发现，让陷入能源危机的人类看到新希望。

可燃冰的化学成分是甲烷。可燃冰一般是指天然气水合物，其主要成分是甲烷，属于有机化合物。可燃冰是天然气和水在高压低温下形成的冰状结晶物质，分布在深海沉积物或陆地永久冻土中。由于其资源密度高、全球分布广、资源价值高，已成为油气行业长期的研究热点。发现可燃冰燃烧后只会产生二氧化碳和水，不会留下固体残渣和有害气体。它是一种燃烧值高、清洁无污染、分布广泛、储量巨大的新型能源。可燃冰可用作燃料或工业原料，尤其是在化工行业，但其主要功能是用作燃料。它的燃烧可以释放大量的热量，可以用来发电，供热，等等，类似于汽油和柴油。可燃冰的优点：1、节能，快速。由于天然气含量占冰能能量的80％至99％，因此比常规天然气的纯度高约10个百分点。1立方米的易燃冰可以分解约164立方米的甲烷气体，并且可以在相同条件下燃烧的能量比煤和油高几倍，这是传统能量远离的标准。2、非常环保和燃烧。和煤比例，但没有粉尘污染，而油不是有毒的污染，比石油，甚至更多的杂质污染了传统天然气。具体地，二氧化碳和二氧化硫可以减少约4点33吨和0点0483吨，以及灰尘，硫化物和PM2点5的有害物质基本上不含铅粉尘，硫化物和PM2点5。清洁能源。

可燃冰一般指天然气水合物，其主要成分是甲烷。可燃冰属于有机化合物，可燃冰是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。研究发现，可燃冰燃烧后只会产生二氧化碳和水，不会留下固态残渣，也不会产生有害气体，是一种燃烧值高、清洁无污染的新型能源，分布广泛而且储量巨大。”可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。1立方米可燃冰可转化为160立方米的天然气和0.8立方米的水。开采时只需将固体的天然气水合物升温减压就可释放出大量的甲烷气体。在高压下甲烷气水包合物在18℃的温度下仍能维持稳定。

很多同学都听过可燃冰，那么可燃冰的成分都有什么？大家一起来看看吧。 可燃冰简介 可燃冰，甲烷气水包合物，也称作甲烷水合物、甲烷冰或天然气水合物。从名字上就可以大概分辨出其主要成分为甲烷和水。 可燃冰为固体形态的水于晶格（水合物）中包含大量的甲烷。分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。 可燃冰化学方程式 天然气水合物，也称为可燃冰、甲烷水合物、甲烷冰、天然气水合物、“笼形包合物”，分子式为：CH4·nH2O，现已证实分子式为CH4·8H2O。。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”(英译为：Flammable ice)或者“固体瓦斯”和“气冰”。形成天然气水合物有三个基本条件：温度、压力和原材料。 可燃冰性质 可燃冰并不是指二氧化碳的固态形式（此乃称为干冰），可燃冰在低位高压的环境中才能稳定存在，故在地球的两极，深海底下，冰川高原上广泛存在，开采出来后呈现雪花状，在空气中可点燃，故称为可燃冰，是未来可广泛开采的能源，其结构是甲烷和水形成的超分子化合物，冰形成笼状物，甲烷吸附其中。 以上就是一些可燃冰的相关信息，希望对大家有所帮助。

1、可燃冰，甲烷气水包合物，也称作甲烷水合物、甲烷冰或天然气水合物。从名字上就可以大概分辨出其主要成分为甲烷和水。 2、实际上的确其主要成分为甲烷和水。可燃冰为固体形态的水于晶格中包含大量的甲烷。分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。 3、发展前景：藏量较为丰富，可以取代石油、天然气之次世代能源，因此受到许多期待。但开采困难，开采过程中会产生大量的甲烷泄露，而甲烷是温室气体，对大气的暖化威力比二氧化碳强2、3倍，开采不当将会变成世界的灾难。

可燃冰是一种混合物,主要成分是甲烷的水合结晶体天然气水合物，也称气体水合物，是由天然气与水分子在高压低温条件下合成的一种固态结晶物质。因成分是甲烷，故也有人叫天然气水合物为甲烷水合物，天然气水合物多呈白色或浅灰色晶体，外貌类似冰雪，可以像酒精块一样被点燃，故也有人叫它“可燃冰”。化学性质：可燃冰由水分子搭成像笼子一样的多面体格架，以甲烷为主的气体分子被包含在笼子格架中。不同的温压条件，具有不同的多面体格架。物理性质：可燃冰的密度接近并稍低于冰的密度，剪切系数，电介常数和热

可燃冰的化学成分是甲烷。天然气水合物又称“可燃冰”，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”。其资源密度高，全球分布广泛，具有极高的资源价值，因而成为油气工业界长期研究热点。自上世纪60年代起，以美国、日本、德国、中国、韩国、印度为代表的一些国家都制订了天然气水合物勘探开发研究计划。迄今，人们已在近海海域与冻土区发现水合物矿点超过230处，涌现出一大批天然气水合物热点研究区。分布范围天然气水合物在自然界广泛分布在大陆永久冻土、岛屿的斜坡地带、活动和被动大陆边缘的隆起处、极地大陆架以及海洋和一些内陆湖的深水环境。在标准状况下，一单位体积的天然气水合物分解最多可产生164单位体积的甲烷气体。世界上海底天然气水合物已发现的主要分布区是大西洋海域的墨西哥湾、加勒比海、南美东部陆缘、非洲西部陆缘和美国东海岸外的布莱克海台等。西太平洋海域的白令海、鄂霍茨克海、千岛海沟、冲绳海槽、日本海、四国海槽、中国南海海槽、苏拉威西海和新西兰北部海域等。

可燃冰是一种天然气水合物其中的主要化学成分水和甲烷，化学式为CH·nHO。可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”、“固体瓦斯”和“汽冰”，化学式为CH4·nH2O。天然气水合物常见于深海沉积物或陆上永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。由于分布浅、分布广泛、总量巨大、能量密度高，而成为未来主要替代能源，受到世界各国政府和科学界的密切关注。可燃冰的产量：据粗略估算，在地壳浅部，可燃冰储层中所含的有机碳总量，大约是全球石油、天然气和煤等化石燃料含碳量的两倍。有专家认为，水合甲烷这种新型能源一旦得到开采，将使人类的燃料使用史延长几个世纪。随着研究和勘测调查的深入，世界海洋中发现的可燃冰逐渐增加，1993年海底发现57处，2001年增加到88处。据探查估算，美国东南海岸外的布莱克海岭，可燃冰资源量多达180亿吨，可满足美国105年的天然气消耗;日本海及其周围可燃冰资源可供日本使用100年以上。据专家估计，全世界石油总储量在2700亿吨到6500亿吨之间。按照目前的消耗速度，再有50-60年，全世界的石油资源将消耗殆尽。可燃冰的发现，让陷入能源危机的人类看到新希望。

可燃冰主要的化学成分是甲烷。天然气水合物即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”、“固体瓦斯”和“气冰”，化学式为CHu2084·nHu2082O。可燃冰分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。可燃冰不是冰，而是一种自然存在的微观结构为笼型的化合物。可燃冰是其俗称，其外观结构看起来像冰，且遇火即可燃烧，因此，这种天然气水合物又被称为“固体瓦斯”或“气冰”。可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。可燃冰分布范围：天然气水合物在自然界广泛分布在大陆、岛屿的斜坡地带、活动和被动大陆边缘的隆起处、极地大陆架以及海洋和一些内陆湖的深水环境。在标准状况下，一单位体积的天然气水合物分解最多可产生164单位体积的甲烷气体。世界上海底天然气水合物已发现的主要分布区是大西洋海域的墨西哥湾、加勒比海、南美东部陆缘、非洲西部陆缘和美国东海岸外的布莱克海台等，西太平洋海域的白令海、鄂霍茨克海、千岛海沟、冲绳海槽、日本海、四国海槽、中国南海海槽、苏拉威西海和新西兰北部海域等，东太平洋海域的中美洲海槽、加利福尼亚滨外和秘鲁海槽等，印度洋的阿曼海湾，南极的罗斯海和威德尔海，北极的巴伦支海和波弗特海，以及大陆内的黑海与里海等。在地球上大约有27%的陆地是可以形成可燃冰的潜在地区，而在世界大洋水域中约有90%的面积也属这样的潜在区域。已发现的天然气水合物主要存在于北极地区的永久冻土区和世界范围内的海底、陆坡、陆基及海沟中。由于采用的标准不同，不同机构对全世界可燃冰储量的估计值差别很大。

可燃冰的化学式是CH4·8H2O1、简介天然气水合物（Natural Gas Hydrate/Gas Hydrate）即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”（Combustible ice ）、“固体瓦斯”和“气冰”。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。可燃冰不是冰，而是一种自然存在的微观结构为笼型的化合物。可燃冰是其俗称，其外观结构看起来像冰，且遇火即可燃烧，因此，这种天然气水合物又被称为“固体瓦斯”或“气冰”。2、形成原因有两种不同种类的海洋存量。绝大多数（＞99%）都是甲烷包覆于结构一型的包合物，而且一般都在沉淀物的深处才能发现。在此结构下，甲烷中的碳同位素较轻（δ13C＜-60‰），因此指出其是微生物由CO2的氧化还原作用而来。这些位于深处矿床的包合物，一般认为应该是从微生物产生的甲烷环境中原处形成，因为这些包合物与四周溶解的甲烷其δ13C值是相似的、些矿床坐落于中深度范围的区域内，大约300-500m厚的沉积物中，称作气水化合物稳定带（GasHydrate Stability Zone或 GHSZ），且该处共存着溶于孔隙水的甲烷。在这区域之下，甲烷只会以溶解型态存在，并随着沉积物表层的距离而浓度逐渐递减。而在这之上，甲烷是气态的。在大西洋大陆脊的布雷克海脊，GHSZ在190m的深度开始延伸至450m处，并于该点达到气态的相平衡。测量结果指出，甲烷在GHSZ的体积占了0-9%，而在气态区域占了大约12%的体积。

可燃冰是一种天然气水合物，其中的主要化学成分是水和甲烷。天然气水合物（Natural Gas Hydrate/Gas Hydrate）即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”（Combustible ice）、“固体瓦斯”和“气冰”。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。可燃冰不是冰，而是一种自然存在的微观结构为笼型的化合物。可燃冰是其俗称，其外观结构看起来像冰，且遇火即可燃烧，因此，这种天然气水合物又被称为“固体瓦斯”或“气冰”。可燃冰组成结构：天然气水合物是一种白色固体物质，有强大的燃烧力，主要由水分子和烃类气体分子（主要是甲烷）组成，它是在一定条件（合适的温度、压力、气体饱和度、水的盐度、PH值等）下，由气体或挥发性液体与水相互作用过程中形成的白色固态结晶物质。一旦温度升高或压强降低，甲烷气则会逸出，固体水合物便趋于崩解。在高压状态下，甲烷气水包合物在18℃的温度下的结构依然可以稳定。一般的甲烷汽水化合物组成为1摩尔的甲烷及每575摩尔的水，然而这个比例取决于多少的甲烷分子“嵌入”水晶格各种不同的包覆结构中。据观测的密度大约在o．9克／立方厘米。一升的甲烷气水包合物固体，平均包含168升的甲烷气体。甲烷形成一种结构一型水合物，其每单位晶胞内有两个十二面体(20个端点因此有20个水分子)和六个十四面体（24个水分子）的水龙头结构。其水合值20可由MASNMR来求得。甲烷气水包合物频谱于275开尔文和31兆帕斯卡下记录，显示出每个笼形都反映出峰值，且气态的甲烷也有个别的峰值。

能不能拆是根据它能不能在”水（或其他溶剂）“中可以“完全电离”出"相应的离子“；（引号里面的都是重点）比如NaCl能在水中完全电离出Na+和Cl-，因此它能拆；而Na2O2不能在水中电离出(O2)2-（过氧根离子），所以不能拆；

其实很简单啊. 强酸.(如H2So4 . HCl) 强碱(NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等等. 易溶的盐 可以拆开弱酸. 弱碱. 难溶物. 氧化物. 单质. 都不能拆开对微容物的处理： 若为产物——不拆 若为反应物——（1）浓度小——拆 （2）浓度大——不拆 那些强酸强碱就要靠你去积累了. 其实很简单的. 记住一些比较有代表性的就可以了. 我也是高一的!我也是这样记的. 效果还挺好的. 希望能帮到你吧.

这些记住就可以了！沉淀不拆，胶体不拆，微溶物不拆，弱酸弱碱不拆，单质不拆，氧化物不拆，其他都拆，但是有个特殊的Ca(OH)2，如果题目中是石灰水就拆，如果是石灰乳就不拆，这个经常考，希望你注意！

离子化学方程式中单质、气体、弱酸、弱碱、水、难溶的盐、氧化物不可拆。希望能够帮助你。

书写离子方程式时，微溶物分为反应物和生成物。1、当微溶物为反应物时，分两种情况，若是澄清溶液，写成离子形式，所以要拆开写。例如向澄清的石灰水中通入CO2，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O若是悬浊液，则写成化学式，所以不能拆开写。例如向石灰乳中加入浓的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-2、微溶物为生成物时，一律写化学式，所以不能拆开写。例如：向硫酸钠溶液中加入氯化钙，反应的离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

浓的硫酸，硝酸不拆，因为它们不是以离子的形式存在，稀的硫酸，硝酸要拆，而盐酸不管是浓是稀都要拆。

离子方程式，可溶性强电解质可拆难溶性物质不能拆（如CaCO3，BaSO4等）易挥发性物质，如气体不能拆弱电解质不能拆，如醋酸，次氯酸，碳酸水不能拆氧化物不能拆微溶性物质，应根据题目中的关于状态的描述来定。以氢氧化钙为例，如果题目中描述的是石灰水、澄清石灰水、氢氧化钙溶液，可以拆；如果是石灰乳、氢氧化钙悬浊液，不能拆

难溶物（硫酸钡.氯化银等）、难电离物（弱酸、弱碱、水）、气体（二氧化碳、二氧化硫等）、单质、氧化物这些写粒子方程式都是不可拆的……