- 你这是干啥嘛
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九年级化学知识点汇总
(空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①(黑色)C和O2反应的现象是:
②(淡黄色)S和O2反应的现象是:
③(红色或白色)P和O2反应的现象是
④(银白色)Mg和O2反应的现象是
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为:
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:
6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。
(碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质:在常温下碳的化学性质__________
①可燃性:木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________
当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________
②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)____加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_
(3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
化学性质
① 可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)
(写方程式)________________________
现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(常见的金属)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是_______(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品表面的洁净和干燥,(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。(如:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金,
除去铁锈的方法:①及时地打磨 ②用稀酸洗,如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的__________反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为:________________________________
(常见的酸)
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应,H后的不反应)
铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸:____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)
盐酸清洗铁锈: ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠:____________________________________
氢氧化铜和硫酸:_______________________________________
(5)酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸
(常见的碱)
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)
物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______
称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1)CaCO3 CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙CaCO3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式:__
碱的性质:
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 :反应为:___________
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。
(常见的盐)
1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠,化学式为NaCl,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2(亚硝酸钠),有毒。 食盐溶液和硝酸银反应: NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称是纯碱,苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献。
注意:碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸,是有气泡产生。例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
4、碳酸氢钠的化学式:NaHCO3 ,俗名小苏打 ,和碳酸钠比较,其化学性质不稳定,受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
也可以与酸反应,如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液
5、碳酸钙 CaCO3 ,是石灰石和大理石的主要成分,
可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: ____________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为:________________
6、盐的化学性质(可溶性盐)
(1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换) 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
(2)盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电。
(常见的化肥)
1、氮肥:含有氮元素的肥料,如尿素 CO(NH2)2、氨水NH3u2022H2O 、碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3 、硝酸钠NaNO3 等,其中尿素的含氮量是最大的,
氮肥的作用:促进作物茎,叶的生长,茂盛、叶色浓绿
含铵化肥,如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3等 一般受热易分解,同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气,所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。
2、磷肥:含有磷元素的肥料3、钾肥:含有钾元素的肥料作用:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等
4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3
5、鉴别
(分子、原子、离子、元素、化合价)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中: 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数( 原子不显电性)
3、 离子,带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如 Na+ Mg2+ NH4+ ;带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 Cl― O2― SO42― 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
5、化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中,分子可以再分
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
7、原子结构示意图,核外电子总数等于核内质子数,如
17号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7个电子容易得到一个电子
离子结构示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样
(元素符号,化学式 )
1、 元素符号的意义:宏观:表示一种元素,微观:表示这种元素的一个原子。
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,2、化学式的意义:宏观:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,
微观:表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
3、化学符号中数字的含义
①前面 : 表示粒子的个数
②正上方:表示元素的化合价
③右下角:分子中所含原子的个数
④右上角:离子所带电荷数
(溶液)
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
2、溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
例:20℃时,50克食盐放入100水中,只溶解了36克,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
3、溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
5、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
7、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点:
(1)温度(2)100克溶剂(3)达到饱和状态(4)溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系:
11、结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
12、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
(物质常见的性质)
1、氧化性,还原性
氧化性:物质得到氧的性质,还原性 物质失去氧的性质,在一个反应中,有物质得到氧就有物质失去氧 ,
2、金属活动性
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应,生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒:1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高,造成液滴飞溅, 4、转移食盐固体
过滤时操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
2、氧气的制法
①、发生装置:
反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
②收集方法:氧气密度比空气大用向上排空气法
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29);则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32,由于向上排空气法收集的氧气不纯,因此一般使用排水法收集
实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
反应步骤:a. 检验反应装置的气密性;
b. 按照要求安装反应仪器;
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集,当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)
g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。
注意事项:
①如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
②试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;
③如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕,集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
也可使用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气,装置如右图
反应为:________________________
3、实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—
收集方法:向上排空气法(因为CO2 可溶于水,故不能使用排水法收集)
CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此装置,长颈漏斗下端要伸入液面以下
4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示,PH的范围在0—14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去),然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
5、常见离子的检验
Cl-检验是:先加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl-
SO42-检验是:先加入Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则证明含有SO42-
CO32-检验是:先加入HCl,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明含有CO32-
NH4+检验是:先加入NaOH,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
则证明含有NH4+。
H+(酸) 检验:①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡(氢气)
OH― (碱)检验:②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断:Fe2+ 浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+ 蓝色
6、常见物质的鉴别或检验
氧气:带火星的木条伸入集气瓶,看是否复燃
二氧化碳:注入少量澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊
碳酸钠:①加入少量稀盐酸,看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水,看是否有白色沉淀(变浑浊)
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体,不溶于水 ,但可溶于酸,在溶液中是蓝色沉淀。
碳酸钙CaCO3 白色固体 ,与盐酸反应放出二氧化碳气体
BaSO4 AgCl 白色沉淀,不溶于水,不溶于酸
7、气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液
CO(CO2)用NaOH 溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液
CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
8、气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
- Chen
-
.化学
⑴ 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
⑵ 化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果:A.衣:由于化学纤维的发展,人们穿上了各种漂亮的化纤衣服。B.食:由于化肥和农药的使用,使粮食丰收,解决了人们的吃饭问题。C.住:钢铁、水泥等建筑材料的使用,建设许多高楼大厦。D.行:人造橡胶的合成,是汽车工业普及的基础。E.用:硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。
⑶ 某广告语“本饮料是纯天然产品,绝对不含化学物质”是错误的,因为饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活在物质的世界里,这些物质都是化学研究的对象。
⑷“‘超纯水"绝对卫生,对人体有益”不符合科学道理,因为超纯水尽管不含对人体有害的物质,
但也缺少对人体有益的元素,如长期饮用,会使人因缺乏某些人体必需的微量元素而不利于人的健康。
.物理变化与化学变化
⑴ 变化时_______________的变化叫物理变化。如_______________________________。
⑵ 变化时_______________的变化叫化学变化。如_______________________________。
⑶ 物理变化和化学变化的本质区别是:变化时__________________________________。
【例1】下列四种变化中,不属于化学变化的是 ( )
A.生石灰变成熟石灰 B.铁变成铁锈 C.固态碘变成碘蒸气 D.铜变成铜绿
.物理性质与化学性质
⑴ 物质____________发生化学变化就能表现出来的_________叫物理性质。如颜色、________、
_________、__________、__________、_________、_______等都属于物理性质。
⑵ 物质在__________________表现出来的_________叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性等都属于化学性质。
⑶ 物理性质和化学性质的本质区别是:_________________________________的性质。
【例2】碳酸氢铵是一种化肥,生产厂家有下面使用说明:“本品宜存贮于干燥阴冷处,防止受潮,施用后盖土或立即灌溉,避免曝晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用,以免变质,造成肥效损失。”
根据上面叙述,归纳写出碳酸氢铵的性质:(1)受热易分解;(2)能与碱性物质发生反应。
⒋ 化学史
⑴我国古代三大著名化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。⑵我国商代造出青铜器,春秋战国时期就会冶铁、炼钢。⑶最早制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里。⑷最早得出空气是由氧气和氮气组成
的结论的是法国科学家拉瓦锡。
5.空气
⑴ 空气的成分 按体积分数计算:大约是:_____占78%,_____占21%,______占0.94%,_______占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
⑵ 空气中氧气体积分数的测定:①该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷白色固体,而无气体生成,同时容器内压强减小,可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。②实验现象是:红磷燃烧产生黄色火焰,形成大量白烟;白烟逐渐消失;钟罩内水面上升约1/5体积。
【注意】
① 不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有气体生成,容器内压强变化不大,水槽中水不能进入,而铁则在空气中不能燃烧。
② 实验时,红磷要足量,避免容器内有剩余氧气。
③ 装置气密性要良好,以免因装置不严密而影响测量结果。
⑶ 空气的污染 随着现代工业的发展,大量有害物质排放到空气中,造成了空气的污染。这些物质大致可分为_________和_________两大类。从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是SO2 、NO2 、CO 等,这些气体污染物主要来自 ___________和 。
⑷ 防治空气污染的主要措施是:① 加强对空气质量的监测;②工业废气处理后再排放;③尽量改燃煤为燃油、燃气;④限制机动车,发展公交车;⑤治理汽车尾气;⑥种树、种草绿化环境;⑦合理规划基础建设,减少粉尘等。
第二课时 氧气的性质和用途
1.常见气体的物理性质比较:
H2 CH4 CO O2 CO2
色、味、态 无色、无味、气体
密度 密度比空气小 密度比空气大
溶解性 难溶于水 不易溶于水 能溶于水
【例题】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是 ( )
A.在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体
B.氧气的密度略小于空气
C.氧不易溶于水
D.液氧是没有颜色的
2.氧气化学性质 (比较活泼的气体,具有氧化性)
①和金属反应:
2Mg + O2 2MgO (耀眼的强光、放热、生成白色固体)
3Fe + 2O2 Fe3O4 (火星四射、放热、生成黑色固体)
②和非金属反应:
C + O2 CO2 (在纯氧中发白光、放热、生成无色气体)
S + O2 SO2
(在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)
4P + 5O2 2P2O5 (冒白烟、放热、生成白色固体粉末)
2H2 + O2 2H2O (淡蓝色火焰、放热、生成水)
③和化合物反应:
2CO + O2 2CO2 (蓝色火焰、放热、生成无色气体)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (产生明亮蓝色火焰,放出大量的热)
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (产生淡蓝色火焰,放出大量的热)
3.氧气的用途
氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
4.燃烧与缓慢氧化
⑴ 通常所说的燃烧指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
⑵ 燃烧的条件:一是可燃物要与氧气接触;二是温度要达到可燃物的着火点。
【思考】灭火的原理和方法是什么?
⑶ 影响可燃物燃现象的因素:①可燃物的性质;②可燃物与氧气的接触面积;③氧气的浓度。
⑷ 缓慢氧化进行得很缓慢,甚至不易察觉的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈、食物腐败等。通常不发光,但发热;由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
⑸ 爆炸 可燃物在有限的空间里急速燃烧,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。
⑹ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的关系:都是氧化反应,都放出热量,但反应条件、剧烈程度、现象不同。
⑺ 易燃物、易爆物的安全知识:
① 易燃物指那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自燃或者遇火可以燃烧的固体,以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。
②易爆物指那些受热或受撞击后容易发生爆炸的物质等。
③常见易燃、易烛物品有:硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等。
【思考】下列物质与空气混合,接触明火,有发生爆炸危险的是 ( )
①氢气 ②汽油蒸气 ③面粉尘埃 ④棉尘 ⑤天然气
A.仅① B.仅①②⑤ C.仅①②③⑤ D.①②③④⑤
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初中化学知识点总结
一、 初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素:碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
十一:有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
- 雨落烟波起
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- 陶小凡
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初中物理来这里
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