九年级化学

第一章复习要点

一、化学课的学习内容：
1、生活中的 ； 2、物质的 、 及 ；
3、化学对社会生活的影响； 4、 的方法。
【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是 （ ）
①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制药⑥物体的运动状态
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．⑥
二、物理变化与化学变化：
两者的本质区别是 。
【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 （ ）
A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B．吃进的食物一断时间后被消化了
C．淋雨后，自行车生了锈 D．水放进冰箱一断时间后结冰
2、下列过程只涉及化学变化的是 （ ）
A．用分离液态空气的方法制取氧气 B．干冰做致冷剂
C．钢铁冶炼 D．酒精挥发
3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：
、现象
、现象
三、物理性质与化学性质：
物理性质常指物的 、 、 、 、 、 、 、等。 化学性质通常有 性、 性、 性、 性等。
【针对训练】
1、下列对氯气性质的描述：①黄绿色 ②有刺激性气味 ③常温下为气体 ④能与水反应 ⑤能与金属单质反应 ⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。
2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：
A．糖和盐 B．酒精和食醋 C．氧气和二氧化碳
D．氧化镁和铁锈 E．冰和水 F．石灰水和食盐水 G．铁和铜 H．银和水银 I. 铝和硬铝
四、化学仪器及基本操作：
1、写出下列仪器的名称：

2、下列实验操作不正确的是 （ ）

A B C D
3．下列实验操作不正确的是 （ ）
A．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中
B．将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量
C．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 （ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D. 点燃氢气时先验纯再点燃。
5、现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用 ；洗涤试管应使用 （填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是
。
（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是）————
加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是
（4）写出造成下列现象的原因：
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：

第二章复习要点

一、空气的成分：
1、法国科学家 实验得出结论空气是由 和 组成的，氧气约占空气总体积的 。
2、空气的成分按体积比计算，应该是 占 ， 占 ，
占 ， 占 ， 占 。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)

燃烧匙所选药品有什么要求？ 、 ，量上要求 。
实验过程中看到的为 。
写出磷燃烧的化学方程式：
实验中水位能变化所依据的原理么？
能不能用铁、碳、硫代替红磷烧？
实验中如果红磷的量不足结是
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是 。
4、氮气的化学性质 ，溶解性是 。
5、稀有气体包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。
6、混合物与纯净物：
常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
7、空气污染物分两大类 和 。
气体污染物主要指 、 、 。空气质量日报主要包括三项内容： 、和 。
防止大气污染的具体有： 、 、
。
二、物质构成的奥秘：
1、构成物质的微粒有 、 和 。
2、水是由 构成的，氧气是由 构成的，二氧化碳由 构成的；
汞是由 构成的，铁是由 构成的，氦气是由 构成的；
食盐氯化钠是由 构成的。
3、水是由水分子构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。
4、原子一般是由三种微粒构成的： 、 和 。
原子中：核电荷数= =
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。
电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于 电子数。
5、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
6、下列原子中，最易得到电子的是 ( )

7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )

8、写出下列微粒的符号所表示的含义：
H 表示 、 ；
He表示 、 、 ；
Hg表示 、 、 ；
2Mg表示 ；3O2表示 ；
Fe2+表示 ；2Fe3+表示 ；

第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质 。
2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有 性，是一种常用的氧化剂。从而决定了氧气的用途 、 。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 ，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式 。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生 （用于发令枪、烟雾弹），放热。反应的化学方程式 。
③红色的Cu和O2反应的现象是 ，反应的化学方程式 。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出 ，放出 ，生成 （用于照明弹等）。反应的化学方程式 。
⑤银白色的Fe和O2反应的现象是： ， ，放热，生成 ，注意点：预先放入 ，防止生成的 。
反应的化学方程式 。
3、化合反应：举例 。
4、氧化反应：举例 。
二、制取氧气：
1、 实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）
； ；
。
装置的选择：
发生装置

收集装置： 检验方法

验满方法
操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题）
查 ；
装 ；
定 ；
点 收 ；离 ；熄
2、工业制法： ，理论依据是
3、催化剂概念中的关键词：
4、分解反应：举例：
三、燃烧条件与灭火原理：
1、燃烧条件 、 ， 。
2、缓慢氧化举例：
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的点 、 。
4、灭火原理： 、 ， 。
灭火常用方法举例： 。
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。
2、元素与物质的关系：
3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。
由原子构成的物质元素符号还表示 。
比如：Fe表示意义： 、 、 。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示 。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 金属单质
单质 固态非金属单质
非金属单质 气态非金属单质
稀有气体单质
物质 化合物
（氧化物 ）
混合物： 。
第四章复习要点

1. 水污染产生的原因① ② ，
③ ④ ⑤
2. 列举节约用水的两种方法_______________________ 、 。
3. 水体富营养化是由于水中的 、 等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“ ”，在海洋中称为“ ”。
4. 饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、 、空气氧化、 、除臭。
水的纯化的方法一般是 。
硬水和软水区别 ，区分方法是用 。
5. 写出水电解的化学方程式 ， 在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有 ，其体积比为 ，质量比为 。
正极产生的气体检验时用 ，负极产生的气体检验时用
6. 水的组成：水是由 和 组成，是由 构成的，水分子是由 和 构成，一个水分子是由 和 构成。
7. 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式
化合反应 ，分解反应 ，
置换反应 ，复分解反应
8. 化合价规律中，金属元素常显 价，非金属元素常显 价。在化合物中，氧元素通常显 价，氢通常显 价。在化合物中，正负元素化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为 。
9. 熟记下列元素及原子团的化合价：
+1价 H， K，Na， Ag
NH4+
-1价
Cl OH-，NO3-，ClO3-，MnO4-
+2价 Ca，Ba，Mg， Zn，Cu
-2价
O SO42-，CO32-，MnO42-
+3价 Al（Fe有+3和+2价）
-3价
N
PO43-

10. 根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化钾 ，氧化钠 ，氧化钙 ，氧化钡 ，氧化镁 ，
氧化铜 ，氧化汞 ，氧化亚铁 ，氧化铁 ，氧化铝 ，
二氧化锰 ，四氧化三铁 。
过氧化氢 ，水 ，一氧化碳 ，二氧化碳 ，二氧化硫 三氧化硫 ，二氧化氮 ，五氧化二磷 。
氯化铵 ，氯化钠 ，氯化钾 ，氯化银 ，氯化钙 ，氯化钡 ，氯化镁 ，氯化锌 ，氯化铜 ，氯化亚铁 ，氯化铁 ，氯化铝 。
氢氧化钾 ，氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化镁 ，氢氧化锌 ，氢氧化铜 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铁 ，氢氧化铝 。
硝酸铵 ，硝酸钾 ，硝酸钠 ，硝酸银 ，硝酸钙 ，硝酸钡 ，硝酸镁 ，硝酸锌 ，硝酸铜 ，硝酸亚铁 ，硝酸铁 ，硝酸铝 。硫酸铵 ，硫酸钾 ，硫酸钠 ，硫酸钙 ，硫酸钡 ，硫酸镁 ，硫酸锌 ，硫酸铜 ，硫酸亚铁 ，硫酸铝 。 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钠 ，碳酸钙 ，
碳酸钡 。氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾 。
11．写出下列符号的含义：
2H表示 。H2宏观上表示 、 ，微观上表示 ，还可表示 。2H2表示 。
Cu表示 、 、 。
nH2SO4表示 。
12．肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”， 其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：
（1）它属于氧化物 （2）它是由三种元素组成的
（3）三种元素的质量比为2∶3∶8 （4）相对分子质量为260
（5）其中镁元素的质量分数为18.5%
13. 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量达到20.1%，这说法真实吗？ ，真实的含氮量的计算方法是：
，
14. 在化学反应中存在着 守恒，守恒的实质是在化学反应前后
不变， 不变， 不变。
15. 在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1 g ，则消耗反应物A为 g，B为 g。
16. 12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳 g。
17. 已知反应2KNO3 +S+3C= K2S+3CO2+X 其中X的化学式为 。
18. 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答(步骤完整、书写规范)

第五章复习要点
一、氢气：
氢气的物理性质
氢气的化学性质：
1、 可燃性：①燃烧时的现象
②氢气燃烧时反应的化学方程式
③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起 ，爆炸极限为 ，
所以点燃氢气前一定要验纯。（回忆验纯的操作方法）
④氢能源是最理想的能源，其优是 、
、
⑤氢能源目前没有推广使用的原因
2、 还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式
反应现象 。
二、几种常见的碳单质：
写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：
金刚石： 、
石墨： 、
活性炭、木炭： 、
三、碳单质的化学性质：
1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）
、
2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）
、反应基本类型
四、一氧化碳：
1、物理性质：常温下一氧化碳是 色 味 溶于水的气体，是煤气的主要成分
2、化学性质：①一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生 色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式 。
②一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方程式 ， 反应现象： 。
③毒性：一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。
五、二氧化碳的性质：
1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，密度 空气密度。固体二氧化碳叫 ，升华时吸热，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。
2、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
二氧化碳能使 变红，原因是
二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的检验，方程式为 。
六、二氧化碳的实验室制法：
1、所需药品及反应原理：
、
2、装置的选择：

发生装置使用时的
发生装置 注意事项 收集装置

3、验满的方法 ，检验的方法 。
七、化石燃料：
1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是较清洁能源。
2、写出甲烷燃烧的化学方程式
3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有
、 、 、 。
4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起 、
、 等。
5、我们常说的新能源是指 。

第六章复习要点
一、金属的物理通性： 、 、
记忆几种金属之最：熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的……
二、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）
Al + O2— Mg + O2—
Cu + O2— Fe + O2— Fe + O2—
2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—
Al + HCl — Zn + HNO3—
Ag + HCl — Zn+ H2SO4—
金属活动性顺序
这类反应发生需要的条件是：
① ；
② 。
3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的写成方程式）
Fe + CuSO4— Na + FeSO4—
Cu + MgSO4 — Zn + CuSO4 —
Cu + AgNO3 — Cu + AgCl —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
② ；
③ 。
4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？

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