化学

硝酸根化学式怎么写介绍如下：硝酸根的化学式为：NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。用途硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵（NHu2084NOu2083）简称硝铵，常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。硝酸根的电子式如图所示：硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。电子式注意事项：1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

no3和h的化学式：氢离子（H+）与硝酸根离子（NOu2083u207b）的结合为硝酸（HNO3）。NO3是硝酸根，不是化学元素。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NOu2083u207b,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。在生物化学模式.上，近些年还有另外几种去除NO3 的方法。ZEOvit、 酒精法，共性之处就是为鱼缸添加了额外的碳源，以培养更多的细菌来消耗NO3。简介用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫作化学式，一种物质只用一个化学式表示。如果化学式能表示分子中真实的原子数，则该化学式为该物质的分子式。如果化学式不能表示物质的真正组成而只表示各组成元素原子数的最简比例，则该化学式称为该物质的最简化学式或实验式（经验式）。以上内容参考：百度百科-化学式

盐的化学式是：NaCl。日常生活中常见的盐有食盐(NaC1)、纯碱(NaCO)、小苏打(NaHCO）等大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵(NHNO）、碳酸氢铵(NHCO）、K2SO4等都属于盐类。通常的盐类是亲水性的，盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。以上内容参考：百度百科-nacl

化学式(NO2--N)。硝酸铵是一种铵盐，化学式为NH4NO3，呈无色无臭的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。硝态氮是指硝酸盐中所含有的氮元素。水和土壤中的有机物分解生成铵盐，被氧化后变为硝态氮。以硝态氮为主，再加上亚硝（酸盐）态氮、氨态氮和有机态氮总称之为总氮或全（态）氮。有些国家的水质标准中，对湖水水质已制定了全氮的标准。如日本规定上水的硝态氮或亚硝态（酸盐）氮均不超过10mg/L。

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐...硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等.-------含有硝酸根离子的盐

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐...硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等.-------含有硝酸根离子的盐

根据给我们的a的氧化物化学式r2o3，可以知道a是+3价的，而硝酸根是-1价的，硫酸根是-2价的所以：r的硝酸盐的化学式为_r（no3）3_____，硫酸盐的化学式_r2（so4）3_______

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐 硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸，物理性质纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。化学性质1、酯化反应硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，反应方程式为:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O2、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O3、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性应用作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

硝酸根的化学式为：NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。用途硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵（NHu2084NOu2083）简称硝铵，常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。硝酸根的化学式为：NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。用途硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵（NHu2084NOu2083）简称硝铵，常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。

硝酸结构式是：硝酸的化学式是HNOu2083，分子量是63。硝酸是平面共价分子，其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。用途1、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属。3、硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。4、浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。以上内容参考：百度百科-硝酸

N,像硝酸就是HNO3

硝酸根的化学式是NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。相关信息：实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

解：硫酸根素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．R元素显+3价，硝酸根显-1价，则R元素硝酸盐的化学式是R（NO3）3．故答案为：R（NO3）3．

硫酸根显-2价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3．M元素显+3价，硝酸根显-1价，故M元素硝酸盐的化学式为M（NO3）3．故答案为：+3；M（NO3）3．

正盐有：碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸铜CuCO3、碳酸铵(NH4)2CO3、、盐酸盐：氯化钙CaCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铜CuCl2、氯化铝AlCl3、氯化钠NaCl、氯化钾KCl、氯化铵NH4Cl硫酸盐：硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌ZnSO4、硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸盐：硝酸银AgNO3、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铝Al(NO3)3、硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3磷酸盐：磷酸钠Na3PO4、磷酸钾K3PO4、磷酸铵(NH4)3PO4乙酸盐：乙酸钠CH3COONa、乙酸钾CH3COOK、乙酸铵CH3COONH4其它：硫化铜CuS、硫化铝Al2S3、酸式盐有：碳酸氢钠NaHCO3、碳酸氢钙Ca(HCO3)2、碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸氢钾KHSO4、硫酸氢钠NaHSO4、磷酸氢钠Na2HPO4、磷酸二氢钠NaH2PO、硫氢化钠NaHS碱式盐有：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：n2．氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有n2o、no、n203、no2、n2o5等．酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，可得hno3．碱：只是氨水，两种书写形式nh4oh或者nh3?h2o．盐：硝酸盐和铵盐都可以，如nano3等或者nh4cl或者nh4no3等故答案为：n2、no2、hno3、nh3?h2o、nh4no3．（各空其他物质和形式，符合要求即可）

NH4OH所有的铵盐，硝酸盐，氨基酸盐，亚硝酸盐都是啊还有有机物中的带NH2-的酸的盐，带－CONH－的酸盐带-NH-的酸的盐，等等……太多了

硝酸钾的化学式是KNO3。硝酸钾是一种无机物，俗称火硝或土硝,，KNO3，是指钾的硝酸盐。为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块，易溶于水，能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。性质：硝酸钾是一种无氯氮钾复肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收，无化学物质残留。用作肥料，宜施于蔬菜、水果和花卉，及一些氯敏感作物（如马铃薯、草莓、豆类、洋白菜、莴苣、花生、胡萝卜、洋葱、蓝莓、烟草、杏、柚子和鳄梨等）。硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能引起燃烧和爆炸。因此，硝酸钾应储于阴凉干燥处，远离火种、热源。切忌与还原剂、酸类、易（可）燃物、金属粉末共储混运。

化学式：NaNO3相对分子质量：23+14+16*3=85特有性质：溶于水吸热，极难发生复分解反应（生成的硝酸盐和钠盐都溶于水）分类：硝酸盐、钠盐

太多了，你的问题太宽泛了，无机物？有机物？以无机物为例，几乎所有的碱金属盐大多数溶于水，所有氟化物均溶于水等等

生盐和熟盐的区别：1、生盐和熟盐最重要的区别就是生盐是没有经过加工的原始盐。它是只从海水或者盐池中提取出的天然盐，这样的严重含有较多的杂质，很多时候人们也会把它们叫做粗盐，熟盐则是经过溶解和提纯加工以后得到的经验是平时人们所食用的食用盐。2、生盐和熟盐最大的区别还在于两者之间微量元素碘的含量。因为生盐是从盐水中直接提取的盐，它几乎不含典儿，舒颜则是在加工过程中加入了微量元素碘的食用盐，它的碘含量比较高，能满足人体正常代谢时对微量元素碘的需要。盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu2083。2、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u2083。3、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu2083。4、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu2083。5、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083。

　　硝酸氢钠是不存在的物质，最接近的存在就是硝酸钠的酸溶液。（溶液中存在钠离子、氢离子和硝酸离子）。　　硝酸钠，熔点为306.8℃，密度为2.257克/立方厘米（20℃时），为无色透明或白微带黄色菱形晶体。其味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为增加。当溶解于水时其溶液温度降低，溶液呈中性。在加热时，硝酸钠易分解成亚硝酸钠和氧气。硝酸钠可助燃，须存储在阴凉通风的地方。有氧化性，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。有刺激性，毒性很小，但对人体有危害！

假设元素R的化合价为x，相对原子质量为r,则R的硝酸盐化学式为R(NO3)x，硫酸盐的化学式为R(SO4)x/2，元素R的硝酸盐的相对原子质量m=r+62x，硫酸盐的相对原子质量n=r+48x，两式相减得x=（m-n）/14，所以该元素的化合价为正的（m-n）/14

解：（1）该硝酸盐的物质的量为4.66g/233g/mol=0.02mol金属M的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g/mol则金属M的相对原子质量为64Mx+ + xe-=M64 x1.28g 0.04molX=264+（14+16*3）*2+Y（1*2+16）=233Y=2.5（2）设电解OH-的物质的量为Z4OH-+4e-=2H2O+O2↑ 4 4 Z 0.04molZ=0.04mol则电解后溶液的生成H+的物质的量为0.04mol电解后溶液的H+的物质的量浓度为0.04mol/0.1L=0.4mol/L答：(1)金属M的相对原子质量为64，x=2,y=2.5(2)电解后溶液的H+的物质的量浓度为0.4mol/L

我建议你到vcm仿真实验网上找，有很多复习资料的。一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、

R是+2价，所以硝酸盐为:R(NO3)2，式量为M，所以R相对原子质量为（M-124），Wg硝酸盐中R元素质量为：W·（M-124）/M g，一个原子质量是mg，所以R原子个数是：W·（M-124）/（Mm），硝酸根是上面数字的2倍，即2W(M-124)/（Mm），

硝酸根的化学式是NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。相关信息：实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

NO3-（3写右下角，-写右上角）这是离子符号。

硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。用途：硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。

该化学式为NO??。硝酸根离子是硝酸盐的阴离子，化学式为NO??，硝酸根为-1价，其中N为最高价+5价。硝酸根离子由一个氮原子和三个氧原子组成，氮原子处于+5的氧化态。这个离子带有一个单位的负电荷，表示它比中性状态多一个电子。在许多化合物中，硝酸根离子都起到了重要的作用。例如，它存在于许多常见的肥料中，如硝酸铵(NH?NO?)和硝酸钾(KNO?)。此外，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够使某些物质氧化。

硝酸抄铵的化学式是NH4NO3。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3＋HNO3。在185～200°C时：NH4NO3→N2O＋2H2O。扩展资料：硝酸的应用1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用度来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、回硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等．3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产答生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。参考资料来源：百度百科-硝酸

硫酸根显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：nx+（-2）×m=0，则x=+2mn．由因为硝酸根显-1价，故R元素硝酸盐的化学式为Rn（NO3）2m；又因为氧的化合价为-2价，则R的氧化物的化学式为：RnOm．故答案为：Rn（NO3）2m；RnOm．

设该元素为M，化合价为x，原子量为m醋酸盐化学式：M(Ac)x硝酸盐化学式：M(NO3)x醋酸根Ac-的分子量为59，硝酸根NO3-的分子量为62列方程：m + 59x = Am + 62x = B解这个方程得到：x = ( B - A ) / 3选A。

　　硝酸盐化学式有NaNO3、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3；另外，硝酸盐就是含有硝酸根的盐。 　　硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类；而且硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。

硝酸盐是盐的一种，没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。扩展资料：化学性质：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。用途：主要用途是供植物吸收的氮肥，氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分，还可以合成叶绿素，促进光合作用，所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。 硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。硝酸钾是制黑色火药的原料。硝酸铵可作肥料，也可制炸药。参考资料：百度百科---硝酸盐

硝酸盐是盐的一种，没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。扩展资料：化学性质：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。用途：主要用途是供植物吸收的氮肥，氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分，还可以合成叶绿素，促进光合作用，所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。 硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。硝酸钾是制黑色火药的原料。硝酸铵可作肥料，也可制炸药。参考资料：百度百科---硝酸盐

化学式为HNO₃。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

　　在书写离子方程式中，硝酸盐写离子式，是可拆的易溶于水的盐。　　离子方程式的书写中，“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。　　易溶于水的强电解质可以拆成离子形式。

食用硝是指硝酸盐，化学式为NO3-。在食品加工中，硝酸钠和硝酸钾是常见的硝酸盐添加剂。硝酸盐可以用于加工肉制品、奶制品、饮料等食品，具有防腐、抗氧化、增加色泽和口感等作用。

出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式。单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：N2．氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有N2O、NO、N203、NO2、N2O5等。酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，可得HNO3。碱：只是氨水，两种书写形式NH4OH或者NH3?H2O。盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NaNO3等或者NH4Cl或者NH4NO3等。故答案为：N2、NO2、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3。（各空其他物质和形式，符合要求即可）。

硫酸根是-2价，所以R就是+2m/n价，硝酸盐化学式为：R(NO3)2m/n，其中2m/n在硝酸根右下角。化合物成电中性原理：R的化合价设为x，硫酸盐中有：nx=2m，所以x=2m/n

硝酸钾，硝酸纳，硝酸钙，硝酸镁，硝酸银，硝酸铵，硝酸铅，硝酸铜，硝酸铁，硝酸铝，硝酸锌，硝酸汞。以此类推就可以了，KNO3(K 是钾元素的化学符号，后面是硝酸根的符号)硫酸钾 k2so4 盐酸盐一般叫氯化某，氯化钾 KCl 碳酸钾 K2CO3 主要个元素价钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氢钠钾，氟氯溴碘银 二氧汞铅铜，钡镁钙和锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价

盐的化学式是：NaCl。日常生活中常见的盐有食盐(NaC1)、纯碱(NaCO)、小苏打(NaHCO）等大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵(NHNO）、碳酸氢铵(NHCO）、K2SO4等都属于盐类。通常的盐类是亲水性的，盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。以上内容参考：百度百科-nacl

铜和浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。浓硝酸性质不稳定性浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

FE+4HNO3=FE(NO3)3+2H2O+NO 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O,7, David--Robinham 举报 铁不会还原二价铜吗 铁粉过量会还原二价铜和三价铁 2FE(NO3)3+FE=3FE(NO3)2 CU(NO3)2+FE=FE(NO3)2+CU,Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋2NO＋2H2O Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+,2,（1）在铁粉中逐滴加入稀硝酸，铁粉过量，第一步产生的是Fe2+，第二步是Fe2+被氧化 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （2）金属铜和稀硝酸反应化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O,1,硝酸过量：Fe+3Cu+12HNO3=Fe(NO3)3+3Cu(NO3)2+3NO+6H2O 铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （硝酸不足，铜未反应） 铜过量：2Fe+4Cu+16HNO3=2Fe(NO3)2+4Cu(NO3)2+4NO+8H2O,0,

硫化铜和硝酸反应化学方程，详细介绍如下：一、化学方程式：硫化铜和硝酸反应化学方程是CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O，以及3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O。二、反应条件和注意事项：反应条件该反应在酸性条件下进行，可以使用浓硝酸来提供酸性环境，反应过程产生的二氧化硫是一种有毒气体，需要进行妥善处理或者在通风良好的地方进行实验。硫化铜是一种有毒物质，接触时应采取适当的防护措施，避免吸入摄入或接触皮肤。三、硝酸的常见用途：硝酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于冶金、化工、医药、农业等领域。它可用作溶解金属、制取其他硝酸盐以及制备爆炸物等。硫化铜和硝酸反应会生成亚硝酸铜、二氧化硫和水。反应方程式中的各个物质揭示了反应的化学过程。亚硝酸铜是反应的重要产物，具有一定的应用价值。四、拓展知识：亚硝酸铜是一种无机化合物，具有蓝色晶体或结晶粉末的形态。它可用作某些金属腐蚀抑制剂、染料的催化剂以及电镀工业的重要原料之一。硫化铜是一种无机化合物，具有黑色的固体形态。它广泛应用于冶金工业、农业和化学实验室中，可用作制备其他铜化合物的原料，也用于制作矿石浮选剂和杀菌剂等。铜及铜合金由于其优异的物理和力学性能被广泛应用于电子、机械、国防等领域对国民经济和科技发展起着重要的作用。硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，因此硫化铜矿物的理论与试验研究受到广泛关注。

氧化铜与硝酸反应方程式为：CuO+2HNOu2083=Cu(NOu2083)u2082+Hu2082O。稀硝酸与氧化铜反应，即为金属氧化物与酸的反应，生成相应的盐，即硝酸铜。将电解铜用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常缓慢地从90℃加热到120℃。这是一个复分解反应，现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。相关信息：氧化铜的化学式是CuO，是一种铜的黑色氧化物，有吸湿性。氧化铜不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是一种重要的化工原料。在工业上，化肥、农药、炸药、染料、盐类的制作都需要用到硝酸，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

化学式是：NO3^2-硝酸盐，是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子（或铵离子）和硝酸根离子组成。常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸根硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，在导致内源性亚硝化条件下摄入的硝酸盐或亚硝酸盐在2A类致癌物清单中。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。

硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等 -------含有硝酸根离子的盐

是所有硝酸盐的化学式？硝酸钠【nano3】硝酸钾【kno3】硝酸铜【cu(no3)2】硝酸银【agno3】硝酸钙【ca(no3)2】硝酸亚铁【fe(no3)2】硝酸铁【fe(no3)3】另外，硝酸盐就是含有硝酸根的盐。

硝酸钠 NaNO3硝酸镁 Mg(NO3)2硝酸银 AgNO3硝酸铵 NH4NO3硝酸钾 KNO3硝酸亚铁 Fe（NO3）2硝酸铁 Fe（NO3）3硝酸铜 Cu（NO3）2硝酸钙 Ga（NO3）2硝酸铝 Al（NO3）3硝酸锂 LiNO3硝酸钡 Ba（NO3）2硝酸锌 Zn（NO3）2硝酸锡 Sc（NO3）4亚硝酸盐化合价同硝酸盐，把NO3改成NO2就行了

AgNO3 NaNO3 kNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2

问题一：初中里所有盐的化学式 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠，加盐),CaSO3(亚硫酸钙，硫的固化),KClO3(氯酸钾，制氧气) Ca10搐PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，骨骼牙齿) 这是所有初中接触的盐 打字挺累的，给分吧 问题二：初中常见的五种酸五种碱十种盐的化学式和中文名称并标出化合物中各种 三大强酸：硫酸 -----H2SO4 -----H：+1，S：+6，O：-2 盐酸------HCl------H：+1，Cl：-1 硝酸------HNO3------H：+1，N：+5，O：-2 两大弱酸：碳酸------H2CO3-------H：+1，C：+4，O：-2 醋酸------CH3COOH-----有机物一般不要求计算单个元素的化合价 四大强碱：氢氧化钠----NaOH----H：+1，Na：+1，O：-2 氢氧化钾----KOH------H：+1，K：+1，O：-2 氢氧化钙-----Ca(OH）2------H：+1，Ca：+2，O：-2 氢氧化钡-----Ba（OH）2-------H：+1，Ba：+2，O：-2 一大弱碱：氢氧化铝-------Al（OH）3-------H：+1，Al：+3，O：-2 至于10种盐忘了。。。。提示一下 问题三：海水中含有各种盐的化学式 海水中主要是钠盐 其中NaCl最多 海水中还存在 镁盐 如 氯化镁 硫酸镁 溴化镁 钙盐 如 硫酸钙 钾盐 如 硫酸钾 碳酸钙 问题四：食盐的化学式 食盐就是氯化钠，NaCl

硝酸盐NO3-，亚硝酸盐NO2-，亚硝酸钠NaNO2，亚硝酸钙Ca（NO2）2

硝酸盐：硝酸的盐类。重要的有：硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3、硝酸钙Ca(no3)2•4H2O、硝酸铅Pb(NO3)2、硝酸铈Ce(NO3)3•6H2O等。极易溶于水，固体的硝酸盐加热时能分解出氧，其中最活泼金属的硝酸盐仅放出一部分样而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温时是氧化剂，但水溶液几乎么有氧化作用。硝酸盐是物质，物质有化学式，没有化学反应方程式式。已有部分硝酸盐化学式，如需其他硝酸盐化学式请提。

楼上有很多写的是高中内容，这位还不会写盐的同学，应该是初中的吧。铵盐:NH4Cl NH4NO3 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 NH4HSO4 NH4HCO3硝酸盐:NaNO3 KNO3 NH4NO3 AgNO3 Ba(NO3)2 Al(NO3)3盐酸盐:NaCl KCl NH4Cl AgCl ZnCl2 BaCl2硫酸盐:Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4 CaSO4 ZnSO4碳酸盐:Na2CO3 K2CO3 BaCO3 CaCO3 (NH4)2CO3 ZnCO3不溶性盐：AgCl BaSO4 CaCO3 ZnCO3 FeCO3 BaCO3

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐 硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等

氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3BaSO4 Al2(SO4)3碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3还有：NaNO2(亚硝酸钠，加盐),CaSO3(亚硫酸钙，硫的固化),KClO3(氯酸钾，制氧气)Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，骨骼牙齿)这是所有初中接触的盐打字挺累的，给分吧

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸物理性质纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。化学性质1、酯化反应硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，反应方程式为:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O2、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O3、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性应用作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

硝酸结构式是：硝酸的化学式是HNOu2083，分子量是63。硝酸是平面共价分子，其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。用途1、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属。3、硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。4、浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。以上内容参考：百度百科-硝酸

硫酸根显-2价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3．M元素显+3价，硝酸根显-1价，故M元素硝酸盐的化学式为M（NO 3 ） 3 ．故答案为：+3；M（NO 3 ） 3 ．

酸名称 化学式 名称 化学式 偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氨水NH3.H2O

请拿着元素周期表对照，按竖行看。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。所以你说的这些盐，只要和金属搭配，存在的物质都是盐，元素周期表中你看看金字旁的物质和这些酸根离子结合，只要是你感觉像物质的，基本上都是盐，下面我就写一点点！硫酸盐 Li2SO4 BeSO4 B2(SO4)3 （NH4)2SO4 Na Mg Al . . . . . . . . .盐酸盐 LiCl BeCl2 BCl3 NH4Cl Na Mg Al . . . . . . . . .硝酸盐 LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)3 NH4NO3 Na Mg Al . . . . . . . . .碳酸盐 Li2CO3 BeCO3 B2(CO3)3 Na Mg Al . . . . . . . . .当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。所以说（NH4)2CO3这种物质在溶液中很难找到，但是所谓的完全水解，并不是一点点都不剩，只是剩的微乎其微，所以我说明下！

硫酸化学式：H₂SO₄；硝酸化学式：HNO₃；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢化学式：HCl；二氧化硫化学式：SO₂；亚硝酸化学式：HNO₂区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。

硝酸根的化学式为：NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。用途硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵（NHu2084NOu2083）简称硝铵，常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。

设R的化合价为x 相对原子质量为y醋酸盐的相对分子质量为m，即y+59x=m硝酸盐的相对分子质量为n, 即y+62x=nx=(n-m)/3

钠盐NaCl,NaBr,NaI,Na2S,Na2CO3钾盐KCl,K2SO4,K2CO3,K2S,KI铵盐NH4Cl,CH3COONH4,(NH4)2SO4,(NH4)CO3,NH4NO3硝酸盐NaNO3，Cu(NO3)2,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2,Mg(NO3)2硫酸盐Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Al2(SO4)3,K2SO4铝盐AlCl3，Al2(SO4)3,Al(NO3)3,Al2(CO3)3,Al2(SO3)3盐酸盐NaCl,KCl,CaCl2,BaCl2,MgCl2铜盐CuCl2,CuSO4,CuSO3,Cu(NO3)2,CuCO3碳酸的酸式盐NaHCO3,Ca(HCO3)2硫酸的酸式盐NaHSO4,KHSO4碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

硝酸化学式：HNO3，硝酸具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。扩展资料硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

硝酸根的化学式是NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。检验硝酸根离子的方法用品：试管、试管架、试管夹、量筒、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。以上内容参考：百度百科-硝酸根

该反应属于氧化还原反应。不能通过直接观察法配平。而是要利用化合价的升降配平，也就是电子转移配平。cu由0升到了+2升两价。硝酸中n由+5降到了+2。降3价。那么要想让电子转移数一样。cu应该配3，no应该配2。这样3x2=6。然后硝酸铜与铜利用铜原子守恒，很显然也应该配3，则由氮原子总数推出硝酸配8。最后利用氧原子或者氢原子守恒，配出水是4

主要是根据得失电子守恒来配平，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。配平的具体方法1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。