化学

题目里说要满足下面的两个条件，这两个条件并没有指出一定要为羟基，同分异构体只要分子式一样就可以了，不管它们是否含有相同的官能团

CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4. 一氯化碳，二氯化碳是气体，三氯化碳，四氯化碳是液体。用途 自己查查吧。

【 #高一# 导语】高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。 高一频道为莘莘学子整理了《高一年级化学必修二教案》，希望对你有所帮助！ 【篇一】 　　一、教学背景 　　（一）课标分析 　　课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相关的一些有机化合物的重要知识；并不特别要求去追求知识的系统性和知识迁移。 　　（二）教材分析 　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 　　（三）学情分析 　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。 　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 　　二、教学目标： 　　知识与技能： 　　1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。 　　2.掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。 　　3.掌握甲烷的化学性质（通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解）。 　　4.理解取代反应的概念。 　　过程与方法： 　　1．通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力。 　　2．在重点掌握甲烷化学性质的过程中，逐渐理解“结构决定性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。 　　3．了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。 　　4．通过观察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的观察能力、思维能力。 　　情感、态度与价值观： 　　1．认识化学微观世界分子结构的立体美。 　　2．通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，欣赏天然气应用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发学生学习兴趣，力求形成长久稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望。 　　3．通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。 　　4．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。 　　三、教学重点、难点： 　　（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）； 　　（二）教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和实质。 　　四、教学策略和手段： 　　（一）教学策略：以计算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串联讲解为辅的启发式教学。 　　1.采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣，层层推进； 　　2.创设问题情境，吸引学生有意注意； 　　3.通过展示模拟实验组织学生进行实验观察、对比、分析、讨论、归纳。 　　（二）教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。 　　五、教学方法： 　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 　　六、教学过程： 　　【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机化学，从今天开始，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。 　　【讲述】有机化学主要是研究一些有机化合物的结构、性质与制备的学科，那么什么又是有机化合物呢？其实，有机化合物就是指含有碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）及其盐等与无机化合物的性质与结构相似，所以把他们归入了无机化合物之列。 　　【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗？ 　　【讲述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两种以上元素的纯净物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。 　　【过渡】今天我们就一起来学习最简单的烃，也是最简单的有机化合物——甲烷 　　【板书】第一节最简单的有机化合物——甲烷 　　【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构 　　【引入】我们都知道我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。 　　【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗？ 　　【学生回答】天然气 　　【讲述】很好，这项工程主要是将新疆、甘肃等地丰富的天然气资源，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。由于天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从新疆那么遥远的地方引过来。天然气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于天然气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。 　　【PPT展示】【板书】1、甲烷在自然界中的存在 　　【板书】2、分子结构 　　【过渡】通过我们在初中的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，根据我们第一章所学化学键的知识写出甲烷的电子式。 　　【PPT展示】【板书】（1）、甲烷的电子式 　　如果我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子叫结构式。 　　【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子。 　　那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子 　　【PPT展示】【板书】（2）、甲烷的结构式 　　【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构到底是不是和它的结构式一样呢？ 　　【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。 　　搭建出来后想一下以下两个问题： 　　【PPT展示】1、如果我们用一个X原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能？ 　　2、如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能？ 　　找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。 　　【讲述】通过我们科学家精确的实验测定发现，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现在甲烷它的空间结构该是那一种呢？你们动手做一下，用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应该是哪一种结构。 　　【学生回答】正四面体 　　【PPT展示】甲烷的正四面体结构、球棍模型及比例模型。 　　【讲述】很好，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体了；如果它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对肯定是两种不同的结构，如果我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体。在这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为109?28"。 　　【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。 　　【板书】二、甲烷的性质 　　1、物理性质 　　【讲述】【PPT展示】通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。 　　【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。 　　我们常说结构决定性质，那么甲烷稳定的正四面体结构决定了它有那些化学性质呢？ 　　【板书】2、化学性质 　　（1）、稳定性 　　甲烷稳定的正四面体结构决定了甲烷通常情况下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 　　【板书】【PPT展示】与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 　　【讲述】甲烷的稳定性是由它具有正四面体结构的稳定结构决定的。 　　【过渡】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。 　　【板书】（2）、甲烷的氧化反应——燃烧反应 　　【讲述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。 　　【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 　　下面请同学们阅读课本P61资料卡片并思考以下两个问题： 　　（1）怎么检验甲烷燃烧生成的产物？ 　　甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。 　　（2）点燃甲烷前应有什么操作？ 　　【总结归纳】点燃甲烷前应该验纯，这就提醒我们，在使用任何可燃性气体前一定要进行验纯，否则他们与空气混合达到一定的比例的时候就会发生爆炸。 　　【提问】如果你发现你家里面使用的煤气或天然气发生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢？ 　　【讲述】我们应该先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关闭煤气或天然气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室内使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气情况得到控制。 　　那么我们该怎么来检验这两种物质呢？ 　　【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质 　　【板书】（3）、甲烷的取代反应（特征反应） 　　【讲述】甲烷在通常情况下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是可以与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就可以与氯气发生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。 　　【提问】在这个实验视屏你看到了些什么现象？ 　　【总结】色变浅、水上升、出油滴。为什么会出现这些现象呢，这是因为甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为： 　　【板书】 　　【讲述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一种很好的灭火剂），注意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。 　　【讲述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式 　　【板书讲述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。 　　【讲述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 　　【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 　　【讲述】甲烷在光照下除与氯气发生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更容易，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷不能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。 　　【提问与思考】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多？2、取代反应与置换反应有何区别？ 　　【PPT展示】【小结】 　　1、甲烷分子的结构特点；说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么？ 　　2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质 　　3、甲烷的化学性质有哪些？ 　　4、什么是取代反应？它与置换反应有什么区别？ 　　[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。 　　七、布置作业： 　　1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6 　　2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？ 　　八、板书设计： 　　第一节最简单的有机化合物——甲烷 　　一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构 　　1、甲烷在自然界中的存在 　　2、分子结构 　　二、甲烷的性质 　　1、物理性质 　　2、化学性质 　　（1）稳定性 　　（2）甲烷的氧化反应——燃烧反应 　　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 　　（3）甲烷的取代反应（特征反应） 　　取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。 　　氯气与甲烷的取代反应方程式： 【篇二】 　　【教材版本】 　　新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 　　【课标分析】 　　知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 　　【教材分析】 　　本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 　　通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 　　【学情分析】 　　学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 　　【教学目标】 　　知识与技能： 　　1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 　　2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。 　　过程与方法： 　　具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 　　情感态度与价值观： 　　1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 　　2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观； 　　【教学重点】 　　用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 　　【教学难点】 　　实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

外观与性状： 无色气体，具有醚样的微甜气味。 　　主要用途： 用作致冷剂、甲基化剂，还用于有机合成。 　　熔点： -97．7 3　　沸点： -24．2　　相对密度(水=1)： 0．92 　　相对密度(空气=1): 1．78 　　密度 0.9159g/cm3　　18C时溶解度280ml/水　　饱和蒸汽压(kPa)： 506．62／22℃ 　　溶解性： 易溶于水、氯仿、丙酮 , 能溶于乙醇等。 危险特性： 与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。腐蚀某些塑料、橡胶和涂料。易燃性(红色)：4 反应活性(黄色)：0 　　燃烧(分解)产物： 一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、光气。 　　稳定性： 稳定 　　聚合危害： 不能出现

烃类：1、C越多，熔沸点越高。1~4个C，是气体，5~16C是液体，17C开始就是固体 2、C相同，支链越多，熔沸点越低 3、不溶于水，密度都比水小。 另外，烯无色，稍有甜味溴苯：不溶于水，棕色油状液体，密度比水大硝基苯：不溶于水，密度大于水，易挥发苯磺酸：易溶于水，密度大于水，强酸卤代烃：1、不溶于水，液体，其中只有一氯甲烷是气体 2、密度：一氯代物，密度小于水，二氯及以上、溴代物密度均大于水。C越多，密度越小，熔沸点越高醇：无色，液体，特殊香味，密度小于水（羟基越多，C越少，更容易溶于水）酚：无色，有刺激性气味，固体，常温微溶于水，65摄氏度以上与水任意比互溶，密度大于水，在空气中氧化成粉红色物质，酚刺激皮肤时，用酒精冲洗。醛：溶于水，甲醛气体羧酸：无色，刺激气味，易挥发。油脂：饱和的是脂肪，固体。不饱和的是油，液体小结：溶于水的基团：羟基、醛基、羧基、氨基酸，硝基苯气态常见有机物：4C以下的烃，一氯甲烷、甲醛 烃类：1、C越多，熔沸点越高。1~4个C，是气体，5~16C是液体，17C开始就是固体 2、C相同，支链越多，熔沸点越低 3、不溶于水，密度都比水小。 另外，烯无色，稍有甜味溴苯：不溶于水，棕色油状液体，密度比水大硝基苯：不溶于水，密度大于水，易挥发苯磺酸：易溶于水，密度大于水，强酸卤代烃：1、不溶于水，液体，其中只有一氯甲烷是气体 2、密度：一氯代物，密度小于水，二氯及以上、溴代物密度均大于水。C越多，密度越小，熔沸点越高醇：无色，液体，特殊香味，密度小于水（羟基越多，C越少，更容易溶于水）酚：无色，有刺激性气味，固体，常温微溶于水，65摄氏度以上与水任意比互溶，密度大于水，在空气中氧化成粉红色物质，酚刺激皮肤时，用酒精冲洗。醛：溶于水，甲醛气体羧酸：无色，刺激气味，易挥发。油脂：饱和的是脂肪，固体。不饱和的是油，液体小结：溶于水的基团：羟基、醛基、羧基、氨基酸，硝基苯气态常见有机物：4C以下的烃，一氯甲烷、甲醛

常见有机物常温下是气体的有：4个碳原子以下的烃，如CH4、C2H6、C4H12、C2H4、C4H8、C2H2、C4H6等；含氧衍生物只有甲醛HCHO；一氯甲烷等。常见有机物是通常情况下为液体的有：低碳数的卤代烃、醇、醛、醚、羧酸、酯等，如苯、溴苯、硝基苯、1，2-二溴乙烷、四氯化碳、乙醇、乙醛、二乙醚、乙酸、乙酸乙酯等。碳数较大的各类物质则为固态。至于碳数是多少的物质是液态或固态，各类物质不完全相同，若只是一般了解，对中学课本上出现的物质有所了解就可以。

在常温标况下。1、一氯甲烷：气体。2、二氯甲烷：液体3、三氯甲烷：液体4、四氯甲烷：液体一氯甲烷可由甲烷与氯取代反应产生，可被继续卤化。微溶于水 ，易溶于乙醚、苯等。有可燃性，与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限8.1%～17.2%。氯甲烷在60℃以上水解时生成甲醇。扩展资料：氯甲烷的作用和用途：1、用于生产甲基氯硅烷、四甲基铅、甲基纤维素等，少量用于生产季铵化合物、农药，在异丁橡胶生产中用作溶剂2、有机合成的重要原料。主要用来生产有机硅化合物-甲基氯硅烷，以及甲基纤维素。还广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、致冷剂、局部麻醉剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药、香料等。3、主要用作有机硅的原料，也用作溶剂、冷冻剂、香料等。参考资料来源：百度百科-氯甲烷

你说的是一氯甲烷和二氯甲烷吧。标况下一氯甲烷为气体。二氯甲烷为液体。

可以从物质熔沸点解释，物质相对分子量越大，沸点越高，甲烷，一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的分子量依次增大，故物质的状态也由气体到液体的改变

你举的例子，甲醛甲醇和一氯甲烷都是烃的衍生物，在常温下甲醛、一氯甲烷是气态，甲醇是液体，如果是烃还有一些气体，比如少于4个碳的烷、烯、炔大多是气体。

氯代甲烷中_一氯甲烷_是气体，__三氯甲烷__是无色油状液体，___三氯甲烷(氯仿)_可做麻醉剂，__四氯化碳 __可做灭火剂。第二个空我也不太确定，模棱两可的。。。给你一个参考！~~~~一氯甲烷在常温常压下是一种无色气体,溶点-97.7℃，沸点-23.73，密度0.921g/cm3 (20℃） 　　二氯甲烷在常温常压下是一种无色透明,易挥发液体,熔点-96.7C，沸点40℃,密度1.336g/cm3(20℃） 　　三氯甲烷(氯仿)在常温常压下是无色透明重质液体，极易挥发,熔点-63.5℃,沸点61.7℃,相对密度1.4832(20/4℃)(水为1) 　　四氯化碳为无色、易挥发、不易燃的液体,密度1.595g/cm3(20/4℃)，

物理性质：无色，无味，常温下为气体，密度与空气接近化学性质：可燃烧生成二氧化碳，在高温下可将三氧化二铁还原生成铁用途：可作燃料供日常使用，可用于工业冶炼钢铁

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O22CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuOCu＋CO2 CO＋ZnOZn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3Fe2O32Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 Fe＋COFe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

解:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283KJ/mol (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H2=－571.6kJ/mol (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H3=－725.76kJ/mol (3)由(3)式可得:CO2(g)+2H2O(1) =CH3OH(l)+3/2O2(g)△H4=725.76kJ/mol (4)由(1)+(2)+(4)得:CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=-128.84kJ/mol

煤气的主要成分是一氧化碳、甲烷和氢气.这三种气体都是可燃性气体. 2CO＋O2＝点燃＝2CO2 CH4＋2O2＝点燃＝CO2＋2H2O 2H2＋O2＝点燃＝2H2O

用天然气作燃料的化学方程式：CHu2084+2Ou2082=COu2082+2Hu2082O。（条件是点燃）天然气的主要成分是甲烷（CHu2084），也含有一些较重的烃分子，例如乙烷（Cu2082Hu2086）、丙烷（Cu2083Hu2088）和丁烷（Cu2084Hu2081u2080），还有一些酸性气体，如二氧化碳和硫化氢。有机硫化物和硫化氢（Hu2082S）是常见的杂质，在大多数利用天然气的情况下都要先除去。天然气蕴藏在地下多孔隙岩层中，包括油田气、气田气、煤层气、泥火山气和生物生成气等，也有少量出于煤层，它是优质燃料和化工原料。扩展资料用途1、发电作为燃气涡轮引擎和蒸汽涡轮发电的主要燃料，天然气非常重要。在燃气涡轮蒸汽涡轮联合循环的模式下发电，能源利用的效率特别高。使用天然气的联合循环发电在可用化石燃料能源中最为洁净。此项技术在能够以合理的成本获得天然气的地方正被广泛采用。2、天然气车辆压缩天然气（以及液化天然气）被用作其它汽车燃料的清洁替代物。主要天然气引擎采用火花点火方式引燃提供动力，与汽油引擎相同，却具有较高的辛烷值。因此在引擎的设计上其压缩比可以提升至11左右，弥补在能量热值上的不足。且在近年来由于引擎科技的进步，透过高压缩比，多点喷射系统与涡轮增压装置，其动力输出性能已经与传统汽柴油引擎不相上下。3、家用向家庭提供的天然气被用来烹饪、取暖、制冷。4、肥料天然气是哈柏法产生用于肥料生产的氨水的主要原料。5、其它天然气同样被用于制造纤维、玻璃、钢铁、塑料、油漆、食品制造加工以及其它产品。参考资料来源：百度百科--天然气

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化） 2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO+CuO=Cu+CO2 CO+ZnO=Zn+CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2 一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。一氧化碳实验室制法： H2O+C==CO+H2； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+C＝2CO HCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑ 参考资料：http://baike.baidu.com/view/4705.htm

CO一氧化碳(carbon monoxide) 一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。 分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 FeO＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。 一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦称煤气中毒。 一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因为一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排血红蛋白与氧气的结合，从面出现缺氧，这就是一氧中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。 一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面： 一是轻度中毒 。 患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。 二是中度中毒。除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。 三是重度中毒。患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显著降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症及后遗症。 一氧化碳的后遗症。 中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。部分患者可发生继发性脑病。

物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近，为1.25克/升，化学性质：1、可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性 2、可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性 3、有剧毒性

化学性质有：可燃性和还原性和毒性一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO+O2==点燃==2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。实验室一般使用浓硫酸催化或加热草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：1.C2H2O4=△=CO2↑+CO↑+H2OC2H2O4=浓H2SO4=CO2↑+CO↑+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： 这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)4，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)4NiO+5CO=Δ=Ni(CO)4+CO2CO+CuO=Δ=Cu+CO2CO+ZnO==Zn+CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO+3Fe2O3==高温==2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2 FeO+CO==高温==Fe+CO2 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。常见的常温下氧化CO的反应如下CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl5CO + I2O5 → I2 + 5CO2

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳化学性质为：可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料。一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。由于一氧化碳分子中碳氧键很牢固，需要有很高的活化能，故一氧化碳实际上不能进行无催化分解。当一氧化碳活性吸附在某些物质的晶体表面上时，才有可能进行分解。一氧化碳简介：一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

A、氮气用作保护气是利用氮气化学性质稳定，故A错； B、干冰可用于冷藏室是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，利用了物理性质，故B正确； C、一氧化碳做燃料是利用一氧化碳的可燃性，属于化学性质，故C错； D、氧气用于炼钢是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故D错． 故选B．

乙醇钠是典型的醇盐之一，具度强碱性，化学式为C2H5ONa。它可通过知钠道与乙醇反应制取：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2工业上是通过氢氧化钠与乙醇内在苯或环己烷存在下加容热回流反应制备的：C2H5OH+NaOH→C2H5ONa+H2O乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

结构决定性质，性质决定化学反应，性质和化学反应决定用途： 乙醇钠，是个强碱，也是个强亲核试剂，遇水分解，但溶于醇和极性有机溶剂。1. 中和反应（碱性）；这个很少见，但的确是个反应； 2. 羟醛缩合（碱性）或者类似的酯缩合或者交叉缩合反应； 3. 和活泼的卤代烷合成乙基醚（亲核性）； 4. 卤代烷消除反应（碱性和亲核性）； 5. 和酸酐、活泼酯或者酰氯等反应生成乙酯（亲核性）；在某些情况下，可以和酰胺或者腈反应，得到乙酯，但不常见； 6. 酯水解为酸中的催化剂（亲核性）。 我能想到的，大概就这些了。应该还有些别的反应。再看看书吧。 以上是乙醇钠作为反应物或者反应试剂。当乙醇钠作为产物时，通常是EtOH+Na，这个反应的重要用途是处理废弃的含有金属钠的物质，反应温和不爆炸。求采纳

乙醇 　　一、乙醇的物理性质和分子结构 　　1.乙醇的物理性质 　　乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。 　　2.乙醇的分子结构 　　a.化学式：C2H6O; 结构式： 　　b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 　　二、乙醇的化学性质 　　1.乙醇与钠的反应 　　①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多; 　　②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 　　在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 　　化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 　　为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈? 　　乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。 　　2.乙醇的氧化反应 　　a. 燃烧 　　b. 催化氧化 　　乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 　　3.乙醇的消去反应 　　①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 　　②分析此反应的类型 　　讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水 　　在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 　　结果是生成不饱和的碳碳双键 　　注意： 　　①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。 　　②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 　　③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 　　因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 　　的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 　　④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置? 　　因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 　　[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。 　　消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

用乙醇做还原剂的，有重氮盐的还原反应用钠做还原剂的，有Birch还原反应（还原苯以及苯的同系物）；还可以还原醛、酮（有单分子还原和双分子还原）供参考

无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况。②准确值应为101.325kPa，在本书中采用101kPa这个近似值纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带有特殊的臭味有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃,在空气中爆炸极限2.3%-72.3%

乙醇和钠的化学反应方程式为乙醇+钠→乙醇钠+氢气。1.乙醇与钠反应方程式C2H5OH+2Na→C2H5ONa+H22.乙醇的结构和性质乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。它是常见的酒精，无色透明液体，在室温下可燃。乙醇可溶于水，具有醇类特有的酸碱中性。3.钠的结构和性质钠是一种金属元素，化学符号为Na。它是一种银白色的金属，容易被氧气氧化，因此通常保存在石油中。钠在水中产生氢气并放出大量热量。4.反应过程与产物乙醇和钠反应时，钠取代了乙醇中的氢原子，生成了乙醇钠和氢气。乙醇钠是一种有机钠盐，而氢气则是一种气体。5.反应类型乙醇和钠的反应属于置换反应，也称为单一置换反应。在该反应中，钠取代了乙醇中的氢原子，生成了乙醇钠和氢气。6.反应条件乙醇和钠的反应通常需要在室温下进行。在实验室中，可以将钠片投入到乙醇溶液中观察反应过程。了解和掌握化学反应方程式有助于我们理解化学反应的过程和特性，同时也是进行实验和应用的基础。7.安全注意事项由于乙醇和钠的反应会产生氢气，而氢气是易燃易爆的气体，因此在实验中应注意安全措施，避免氢气泄漏和火灾危险。乙醇和钠的反应属于置换反应，也称为单一置换反应。在该反应中，钠取代了乙醇中的氢原子，生成了乙醇钠和氢气。总结:乙醇和钠的化学反应方程式为C2H5OH+2Na→C2H5ONa+H2。乙醇是一种有机化合物，钠是一种金属元素。乙醇和钠的反应是一种置换反应，钠取代了乙醇中的氢原子，生成了乙醇钠和氢气。在实验中进行此反应时，应注意安全措施，避免氢气泄漏和火灾危险。

乙炔的化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。氧化反应a．可燃性：乙炔的燃烧2C2H2+5O24CO2+2H2O（条件：点燃）现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O加成反应可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如：与Br2的加成现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。与H2的加成CH≡CH+H2 CH2=CH2与HX的加成如：CH≡CH+HCl CH2=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯“聚合”反应三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。酸碱反应炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）CH≡CH + 2Na CNa≡CNa + H2 （条件液氨，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2 CH≡CNa + NH3CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH CCu≡CCu(CAg≡CAg） + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。其他化学特性乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

乙炔　　　　乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C60H60。无色有芳香气味的易燃气体。熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃)。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。　　纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。　　电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。　　熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1]。　　乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。　　化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。　　能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。　　3CH≡CH + 10KMnO62 + 2H60O→6CO60↑+ 10KOH + 10MnO60↓　　制备方法：1.电石法　由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法　预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。　　乙炔的实验室制法：　　CaC60+2H－OH→Ca(OH)60+CH≡CH↑　　用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。　　化学性质：　　（１）氧化反应：　　a．可燃性：2C60H60+5O60 → 4CO60+2H60O　　　现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。　　b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。　　（２）加成反应：可以跟Br60、H60、HX等多种物质发生加成反应。　　如：　　现象：溴水褪色或Br60的CCl62溶液褪色　　所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。　　（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：　　因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。　　乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：　　乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。　　工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC60＋2H60O→HC≡CH↑+Ca(OH)60　　也可由天然气热裂或部分氧化制备。

4．乙炔的性质 乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生①加成反应：　CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反应：　a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。 　b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮，同时冒浓烟，放热。 ③加聚反应利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔，或者是除去烷中的杂质乙炔。乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键，它也能发生加聚反应：产物聚氯乙烯是一种重要的合成树脂。　

制乙炔的化学方程式如下：CaC2+2H2O一>C2H2+Ca(OH)2。乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体化合物。定义和化学性质：乙炔，化学式为C2H2，是由两个碳原子和两个氢原子组成的烃类化合物。它是一种不稳定的有机分子，具有较高的反应活性。乙炔可以在空气中燃烧产生火焰，并能与许多物质发生加成反应。物理性质：乙炔是一种易燃的气体，在常温下呈无色和无臭。它比空气轻，可升入空气中形成爆炸性混合物。乙炔在低温下可液化，液态乙炔是无色、透明且具有强烈的刺激气味。乙炔的密度较大，比空气密度约为0.9。生产和应用：乙炔的主要生产方法是通过电解含乙酸钠的水溶液制取。乙炔广泛应用于工业生产和实验室研究中。例如，乙炔可用于焊接和切割金属，制取乙炔气焰可以达到较高的温度。此外，乙炔还可用于合成有机化合物、甲烷化反应等。安全性与环境影响：乙炔是一种易燃气体，具有火灾和爆炸的风险。在储存和使用乙炔时，必须注意安全操作。此外，乙炔的燃烧会产生二氧化碳和水蒸气等气体，对环境有一定的影响。因此，在乙炔的使用过程中要注意环保和节能。拓展知识-乙炔的化学反应：乙炔作为一种高活性的有机分子，可以发生多种化学反应。其中，最重要的反应之一是与氯气反应生成塔芬-菲尔斯反应产物，用于合成有机合成中间体。此外，乙炔还可以进行加成反应、聚合反应等。总结：乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体化合物，具有高反应活性和易燃性。它的生产和应用广泛，并在工业和实验室中发挥着重要作用。在使用乙炔时必须注意安全操作，同时关注其对环境的影响。了解乙炔的化学性质和应用，有助于更好地理解和利用这种化合物。

（1）长颈漏斗、锥形瓶和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可，故答案为：CaC 2 +2H 2 O═Ca（OH） 2 +C 2 H 2 ↑（3）通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五种物理性质，故答案为：5（4）实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热；难溶于水，密度比空气略小，最好用排水法收集，故答案为：D、C（5）制取气体时，首先要连接仪器，检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性（6）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．故答案为：2C 2 H 2 +5O 2 点燃 . 4CO 2 +2H 2 O检验乙炔气体的纯度．

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓ 乙炔的实验室制法： CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 化学性质： （1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 如： 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 （3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子： 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。 在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。 金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。 乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀 因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。 乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。 纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。 乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料： 乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍 Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。 乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如： 反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险： 乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。 工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔： CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 也可由天然气热裂或部分氧化制备。

1、乙炔的化学式：C2H2 纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。 2、乙炔的性质 物理性质：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。 化学性质： （1）氧化： 可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O （2）加成： 与水、卤素单质、卤化氢等加成。 与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2 与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 并可以自身加成生成苯。 （3）加聚： 可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。

分子式：C2H2分子量：26.040CAS号：74-86-2性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。制备方法：1.电石法　由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法　预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。

1.简述 不饱和度又称缺氢指数,(英文名称:Degree of unsaturation)是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母Ω表示.规定烷烃的不饱和度是0（所有的原子均已饱和）. 2.不饱和度的计算方法 2.1. 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算,Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式. 补充理解说明： 单键对不饱和度不产生影响,因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）. 一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度. 一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度. 一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度.环烯烃贡献2个不饱和度. 例子：丙烯的不饱和度为1,乙炔的不饱和度为2,环己酮的不饱和度也为2. 2.2. 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式： Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中,Vi 代表某元素的化合价,Ni 代表该种元素原子的数目,∑ 代表总和.这种方法适用于复杂的化合物. 第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式： Ω＝C＋1－(X－N)/2 其中,C 代表碳原子的数目,H 代表氢和卤素原子的总数,N 代表氮原子的数目,氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献,故不需要考虑氧原子数.这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物. 第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式： Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中 C 和 H 分别是碳原子和氢原子的数目.这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物. 补充理解说明： （1）若有机物为含氧化合物,因为氧为二价,C=O与C=C“等效”,所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子. 如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1. （2）有机物分子中的卤素原子取代基,可视作氢原子计算不饱和度Ω. 如：C2H3Cl的Ω为1,其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子. （3）碳的同素异形体,可将其视作氢原子数为0的烃. 如C60（足球烯,或者富勒烯,Buckminster fullerene) （4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 如CH4（甲烷） （5）有机物分子中含有N、P等三价原子时,每增加1个三价原子,则等效为减少1个氢原子. 如,CH3NH2（氨基甲烷）的不饱和度Ω=0. （6）C=C 碳碳双键的不饱和度Ω=1；碳碳叁键的不饱和度Ω=2. （7）立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算,其成环的不饱和度比面数少数1. 如立方烷面数为6,其不饱和度Ω=6－1=5 3. 不饱和度计算的用途 不饱和度在有机化学中主要有两个用途: 3.1. 检查对应结构的分子式是否正确 有机题中经常有一些复杂结构的物质,要求写分子式或判断给出的分子式是否正确,这时就可以利用不饱和度来检查： 先写出分子式,然后根据分子式计算不饱和度,然后根据结构数不饱和度,若相等,则说明分子式正确.例如：甲苯的分子式为C7H8,计算出不饱和度为4,而双键（其实不是双键,但在计算不饱和度时可以看作双键）和环的不饱和度都是1,所以总的为4. 3.2. 根据不饱和度推测分子式可能具有的结构 例如,C4H4的不饱和度为3,则可能是3个环；2个双键一个环；1个双键一个三键；……

葡萄糖发生银镜反应的化学方程式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）→ CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

乙醛银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==加热==CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 反应类型是：氧化还原反应。银镜反应（英语：Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称托伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

乙醛银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==加热==CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3反应类型是：氧化还原反应。银镜反应（英语：SilverMirrorReaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称托伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

眼镜？是银镜吧？ Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O。稀硝酸是洗不掉的。望采纳谢谢。可追问。

甲醛的银镜反应：HCHO+AgNO3+NH3H2O----HCOOH+NH3+Ag+H2O具体化学方程式是：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O[醛基中两个-H均被氧化为-OH形成碳酸H2CO3,然后和NH3反应生成(NH4)2CO3]

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH ==（水浴加热）== CH3COONH4 + 2Ag↓ +3NH3 +H20少量银氨溶液会使乙醛氧化成乙酸。

葡萄糖发生银镜反应的化学方程式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）→ CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

银镜反应是银(Ⅰ)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银(Ⅰ)化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。 银镜反应通常是中学化学实验之一。实验室中用这个反应来鉴定含有醛基的化合物，工业上则用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。(一)实验步骤 在洁净试管中加入少许稀硝酸银(2％)溶液，再加入一滴至两滴氢氧化钠溶液，这时会生成白色的氢氧化银沉淀，但氢氧化银不稳定，很快分解为黑色的氧化银沉淀。然后向试管中逐滴加入稀氨水(2％)，直至沉淀恰好溶解为止。这时的溶液称为银氨溶液，其中的银主要以 [Ag(NH3)2]+ 配离子的形式存在，有弱氧化性。

反应方程式　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 备注：　原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。　甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。　C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

乙醛和银氨溶液反应，课本上应该有的，

实验器材试管,酒精灯,烧杯,石棉网,三角架,葡萄糖溶液,氨水,硝酸银溶液.实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,再加入氢氧化钠水溶液,然后一边摇动试管,可以看到黑色沉淀.再一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.（在此过程中,不要晃动试管,否则只会看到黑色沉淀而无银镜.）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.反应本质 这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银,这是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸,乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵,而银离子被还原成金属银.实验现象还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,这个反应叫银镜反应.银镜反应的现象反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性.本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛,例如葡萄糖（与乙醛相似,也有醛基）等.甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3.C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式 若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H2O

所以甲酸的银镜方程式为：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2H2O+2Ag↓+4NH3+CO2

[参考资料]做好银镜反应的关键一、准备工作 1.仪器的洗涤：银镜反应需用的各种玻璃仪器如试管、滴瓶、量筒、烧杯等必须洁净，无论用哪一种洗涤剂洗净后，必须用蒸馏水冲洗，直至玻璃壁上形成均匀水膜，无水珠或股流出现。 2.溶液的配制：银镜反应所用的各种溶液包括各种还原剂，各种浓度的硝酸银溶液和氨水，氢氧化钠溶液等最好由一人一次全用蒸馏水配制。 3.控制水浴温度：温度对银镜反应影响很大，一般用酒精灯加热进行水浴的方法达不到恒温，有条件时应准备一台电热恒温水浴锅，温度控制范围为20～100℃。 二、用各种不同还原剂的实验 醛、含醛基的糖、含醛基的酸、含醛基的酯等物质均能发生银镜反应。另外还有果糖、苯酚、苯胺等也能出现银镜，现简要叙述如下： 1.甲醛的银镜反应 甲醛的银镜反应是比较容易做的，不加热亦能获得银镜，应视为银镜反应的主试剂。 (1)甲醛的浓度 市售甲醛的质量分数一般为40%，即俗称福尔马林，做银镜反应时将其配成1%，可按1∶40体积比配。若用40%甲醛直接滴入银氨溶液中，则因起始的质量分数太大，反应速率太快，瞬时间析出大量银，而使银镜带有黑色斑痕。 (2)甲醛的聚合问题 表1 40%甲醛在常温下是无色液体，久置常出现浑浊，甚至出现大量白色沉淀。这是甲醛溶于水并和水作用生成白色的多聚甲醛的缘故。 由于甲醛的聚合，溶液中甲含量会逐渐降低。做银镜反应时应使用未聚合的甲醛溶液。 (3)实验数据及适宜条件的选择(见表1) 由实验结果可见，在常温下用1%的甲醛溶液5滴，硝酸银溶液和氨水溶质的质量分数均为1%，只需3——4min就能获得优质银镜；如将温度提高至60℃，硝酸银和氨水取1%——5%，只需10s左右即可。 2.乙醛的银镜反应 (1)乙醛的质量分数 试剂乙醛的质量分数一般为30%，与甲醛一样，乙醛也容易聚合。 乙醛试剂出厂时都加入了稀酸，以防止乙醛的聚合，但聚合现象仍不能完全消除，只是减弱而已。聚合后的三聚体不溶于水，比重较小，浮于上部，使整个乙醛溶液分为两层，可用分液漏斗将两液层分开，取下层溶液来做银镜反应实验。 (2)乙醛溶液的中和 由于乙醛试剂是酸性的，所以在做银镜反应前要先用氢氧化钠溶液中和，使乙醛溶液呈中性或微碱性，才能保证银镜反应成功。 (3)实验数据与适宜条件的选择(见表2)表2由实验结果可见，在常温下，用30%乙醛5——10滴，硝酸银与氨水溶质的质量分数均取2%——4%，约需2～3min就可获得优质银镜，如将温度提高至60℃，其他条件相同，则只需20s左右即可。 3.葡萄糖的银镜反应 葡萄糖溶液的银镜反应被公认为最容易做的。所以热水瓶胆与镜子都是用葡萄糖溶液与银氨溶液反应来获得银镜的。 实验数据及适宜条件的选择(见表3) 由实验结果可见，在常温下葡萄糖溶液即可做银镜反应，一般采用1%的葡萄糖溶液，硝酸银溶液和氨水可用1%——2%，反应时间约2——3min，如将温度升高到80℃，用6%的葡萄糖溶液5滴，硝酸银溶液和氨水溶质的质量分数仍为1%——2%，那么只需20s即可获得优质银镜，表34.果糖的银镜反应 葡萄糖与果糖互为同分异构体，葡萄糖是一种多羟基醛(醛糖)，果糖是一种多羟基酮(酮糖)，果糖分子中并无醛基存在，看来似乎不能发生银镜反应，但其实不然，其主要原因是果糖在碱性溶液中可发生两种反应：一是经烯醇化作用变成醛糖(反应方程从略)。二是发生裂解，产生含醛基的有机物(化学方程式从略)。由此可知，果糖溶液中总是含有醛糖及含醛基的有机物，可跟碱性的银氨溶液起银镜反应。因此，果糖与葡萄糖都是还原性糖。用果糖做银镜反应的效果与葡萄糖相似，反应条件略高于葡萄糖，60——100℃，果糖溶质的质量分数可取1%，硝酸银溶液与氨水溶质的质量分数可取2%——4%，在此条件下，可获得优质银镜。 5.甲酸的银镜反应 甲酸分子中，既含有羧基，又含有醛基，醛基能与银氨络离子发生银镜反应，但由于甲酸的酸性很强，如果把它直接加到弱碱性的银氨溶液中，银氨络离子被破坏(Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+)实验很难成功。欲作银镜应先将甲酸中和成甲酸钠(pH=11～12溶质的质量分数80%)。 在洁净的试管中注入5%的硝酸银溶液1mL，再滴入15%的氢氧化钠溶液1滴，出现棕色沉淀，再滴入氨水(4%——5%)直至生成的棕色沉淀刚好溶解为止，然后将试管放在沸水浴中预热，取出后滴加甲酸钠溶液5滴，振荡，再放入沸水浴中约10min即出现光亮的银镜，但银镜色深略显黑色，不如醛类生成的银镜好。 6.甲酸酯的银镜反应 如用甲酸乙酯做银镜反应，它的实验步骤与甲酸基本相同，唯甲酸乙酯在水中溶解度较小，故需加少量乙醇，以增加其溶解性。 7.苯胺，苯酚有还原性，且比含醛基物质还原性还强，极易被氧化，遇到银氨溶液就被氧化例如苯酚被氧化生成苯醌等，同时析出银，由于生成速度过快，银来不及附着在试管壁上，大部分变成黑色沉淀，这样制得的银镜质量很差，不宜列为银镜反应的试剂。 综上所述，不同还原剂发生银镜反应的适宜条件是不一样的，现简要归纳如下(见表4)表4另外，在配制银氨溶液时，在硝酸银溶液中滴加氨水，不可使沉淀溶解后变得太澄清，相反，最初产生的沉淀溶解到还略显浑浊反而更好些，因为这意味着氨水没有过量，这也是获得光亮银镜的关键。实践经验证明，氨水过量得越多，银镜反应的效果越差。

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-----(水浴)加热------>CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （NH3不用↑，因为NH3溶在水里了，NH3极易溶于水）

葡萄糖是多羟基醛含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式为：CH 2 OH（CHOH） 4 CHO+2Ag（NH 3 ） 2 OH 水中加热 H 2 O+2Ag↓+3NH 3 +CH 2 OH（CHOH） 4 COONH 4 ，故答案为：羟基；醛基；醛基；CH 2 OH（CHOH） 4 CHO+2Ag（NH 3 ） 2 OH 水中加热 H 2 O+2Ag↓+3NH 3 +CH 2 OH（CHOH） 4 COONH 4 ；

甲醛发生银镜反应方程式：甲醛和新制氢氧化铜反应方程式：扩展资料：1、甲醛污染问题主要集中于居室、纺织品和食品中。居室装饰材料和家具中的胶合板、纤维板、刨花板等人造板材中含有大量以甲醛为主的脲醛树脂，各类油漆、涂料中都含有甲醛。2、纺织品在生产加工过程中使用含甲醛的N-羟甲基化合物作为树脂整理剂，以增加织物的弹性，改善折皱性，还使用含甲醛的阳离子树脂以提高染色牢度。3、造成纺织品中甲醛残留问题．另外，因经济利益驱使，一些不法分子以甲醛为食品添加剂，如水发食品加甲醛以凝固蛋白防腐、改善外观、增加 口感，酒类饮料中加入甲醛防止浑浊、增加透明度，这些都会造成食品的严重污染，损害人体健康。《中华人民共和国食品卫生法》中已明文规定禁止甲醛作为食品添加剂。由此可见，甲醛污染问题已普及到生活中的每一个角落，严重威胁人体健康，应引起人们的高度关注。甲醛含量已成为当今居室、纺织品、食品中污染监测的一项重要安全指标。因此研究一种市民可以在自己家中独立完成的，简便、灵敏、快速、直观、准确、经济的甲醛检测方法将会有很大的市场前景。参考资料来源：百度百科-甲醛

发生银镜反应并不是简单的酸碱反应，而是有氧化还原在里面。发生反应的其实是醛基。然后生成了一个物质（如图）。这个物质就是碳酸。碳酸分解为二氧化碳和水。

肉桂醛（Cinnamaldehyde）发生银镜反应时，可以得到银镜沉淀，反应的化学方程式：2 AgNO3 + 3 CH3CHO + 4 OH- → 2 Ag + 3 CH3COO- + 2 H2O + 2 NO3-。简化的反应方程式可以写作：Ag+ + e- → Ag（银原子）CH3CHO + 2 OH- → CH3COO- + 3 H2O + 2 e-（还原乙醛为乙酸根离子）银离子（Ag+）被还原为银原子（Ag），同时乙醛（CH3CHO）被氢氧根离子（OH-）还原为乙酸根离子（CH3COO-）和水（H2O），从而形成银镜沉淀。需要注意的是，这只是一个简化的反应方程式，实际反应可能还涉及一些其他的中间步骤和反应产物。此外，银镜反应通常是一个有机化学实验中的反应示例，用于检测含有羰基（醛或酮）的化合物。银镜反应一些应用：1、醛类化合物的检测：银镜反应可用于确认化合物是否含有醛基。在反应中，醛类化合物被氧化为相应的酸，并同时将银离子还原为银原子，形成银镜沉淀。2、反应机理研究：银镜反应的机理涉及醛酮的氧化和还原，因此它是有机化学研究中的一个重要反应示例。通过研究其反应机理，可以深入了解醛酮的还原特性和氧化反应的细节。3、教学实验：银镜反应是有机化学实验教学中的一个经典实验。通过执行该实验，学生可以直观地观察到银镜沉淀的形成过程，理解醛酮的特性，并学习有机化学反应机理和化学方程式的应用。4、定性分析：银镜反应可以用于定性分析，特别是定性检测醛类化合物的存在。通过观察反应产生的银镜沉淀形成情况，可以判断样品中是否存在醛类化合物。

1: 白色沉淀(白色！不是黑色氧化银！)2：Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)3：沉淀逐渐减少4：AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3）2OH + 2H2O5：沉淀刚好完全溶解（注意是刚好！）6：出现光亮的银附着在试管底7：2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag（沉淀箭号）+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号！)没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧！这块是高考要点！

杜伦试剂能转化生成雷酸银吗 【内容提要】 长期以来，人们大都错误地认为，银镜反应所配制的银氨溶液，如果氨水过量或放置时间过久，有可能生成有极易爆炸性能的雷酸盐；不少的人又将银氨溶液转化生成的雷爆盐的主要成份氮化银与叠氮化银混淆。本文根据有关化学反应的实质，又做了一些实验，全面、深入地进行分析和推理，对有关问题进行科学论断，并做出科学的解释，得出正确结论。 含有醛基的有机化合物与杜伦试剂作用，即所谓的银镜反应，是高中生必须学习和掌握的重要化学实验之一。大多数有机化学教科书（包括大学有机化学教材）都介绍用杜伦试剂检验醛和还原性糖的实验技能。杜伦试剂的制备，通常是把稀氨水（2％）滴入稀硝酸银溶液（2—5％）中，直至氧化银恰好完全溶解为止，所得溶液称为杜伦试剂，即银氨溶液。 大多数有机化学实验教科书都附有告诫： 1．配制杜伦试剂时不能加过量氨水，否则将降低这个试剂的灵敏度，且能生成雷酸银，雷酸银在受热或撞击时会引起爆炸。 2．杜伦试剂必须临时配用，不能久存，不能加热，否则会析出黑色的氮化银（Ag3N）（有的书上说是析出叠氮化银AgN3），稍有磨擦，撞击，都会分解发生猛烈的爆炸。 3．…… 所有类似的化学实验书，大多数教科书（包括使用极普遍的教科书），大都只有告诫，不讲原理，不从反应的本质上给以解释。而且很多说法不一，甚至相互存在矛盾。最近笔者对这一问题进行认真的思考，查阅大量资料，并做有关实验，从理论和实践上加以解释，做出较满意的结论。妥否？请同行斧正。 配制杜伦试剂生成雷酸银（AgONC）的说法是不妥的，因为在这种条件下没有碳，怎能生成雷酸银？那末，杜伦试剂与乙醛或葡萄糖溶液混和发生银镜反应过程中会不会生成雷酸银呢？因为本实验危险性太大，不宜做实验进行探讨，很抱歉，本文只能从理论上加以推论。 什么条件下能生成雷酸银（AgONC）? 1800年，化学家霍华德把乙醇加到硝酸银的硝酸热溶液中，第一次合成了雷酸银。后来，采用类似的方法合成了雷酸汞（此法至今仍是制备雷酸汞的标准方法）。 HNO3 3AgNO3 + 2CH3CH2OH → 3AgONC + CO2↑ + 6H2O HNO3 3Hg(NO3)2 + 4CH3CH2OH→ 3Hg(ONC)2↑ + 2CO2 + 12H2O 雷酸银与雷酸汞都是黑色的粉末，加热或稍有振动，都可能分解发生爆炸： 2AgONC→2Ag + N2↑+ 2CO↑ Hg(ONC)2→Hg + N2↑ + 2CO↑ 其实，这两种雷酸盐生成的化学过程是相当复杂的，可简单用下式表示： [O]HNO3HNO3 CH3CH2OH→ CH3CHO→[ONCH2CHO] → HON=CHCOOH → 根据以上反应条件和反应原理分析，在银镜反应过程中，溶液中存在NH4NO3，如果时间稍长，因水解使溶液成酸性时，有可能生成爆炸灵敏度很高的雷酸银；用硝酸洗涤做过银镜反应的试管是很危险的，因为这样更有可能生成雷酸银。所以，用硝酸洗涤银镜反应留下的银时，千万不能加热，且即时将废液处理掉。以上反应原理和反应条件，进一步证实， 配制银氨溶液不可能生成雷酸银。 配制杜伦试剂（银氨溶液）有可能生成爆炸灵敏度极高的雷爆银，其主要成份为氮化银（Ag3N），氮化银为黑色固体。 3Ag2O + 2NH3(aq) → 2Ag3N + 3H2O 氮化银极不稳定，稍有振动或磨擦，就会分解发生很强烈的爆炸。 2Ag3N→6Ag + N2↑ 如果银氨溶液因加热或加入强碱，或放置时间过长而失去氨，就有可能生成雷爆银，并从溶液中析出。 Ag(NH3)2OH ? Ag(NH3)+ + OH- -Q Ag(NH3)2+?Ag+ + 2NH3 -Q Ag+ + OH- →Ag2O + H2O Ag2O + 2NH3 → 2Ag3N + 3H2O 从反应过程中可知，加热、加碱或放置时间过长，都易失氨，有利于氮化银的生成。 因此，杜伦试剂只能随用随配。 氮化银能溶于氨水，转化生成银氨溶液： Ag3N + 5NH3 + 3 H2O → 3 Ag(NH3)2OH 配制银氨溶液，氨水过量，可以防止雷爆银的生成，是安全的。 叠氮化银（AgN3），即叠氮酸的银盐，通常用硝酸银与叠氮化物，如叠氮化钠、叠氮酸反应制得。可溶性的银化合物与叠化物溶液接触，才有可能生成叠氮化银。所以，配制银氨溶液所生成的雷爆银应是氮化银不是叠氮化银。 通过实验，氨水过量的银氨溶液，灵敏度较差，用它做银镜反应不但时间长，有时反应不易成功。 实验[1]配制银氨溶液。取一支洁净的试管，加入2ml 2％的稀硝酸银溶液。滴入2％的稀氨水，边滴边摇动试管，使生成的棕色沉淀刚好溶解为止，滴入两滴氢氧化钠溶液，使其溶液为碱性。 加入3滴乙醛，振荡后，把试管放入热水浴中加热，5秒后出现银镜。 实验[2] 配制银氨溶液。取一支洁净的试管，加入2ml2％的氨水，滴入两滴2％的硝酸银溶液（保证氨水过量，或再滴入几滴上述氨水），边滴边摇动试管，然后加入两滴氢氧化钠溶液。 加入3滴乙醛，振荡后放入热水浴中加热，第一次未见到银镜，透明澄清的溶液变为黑色混浊；第二次重复该实验，一分钟后见到银镜。 通过以上分析论证，结论如下：用乙醛、硝酸银与氨水做银镜反应试验，配制杜伦试刘，如果氨水过量，不利于生成雷爆盐，更不可能生成雷酸盐，将该试剂用来做银镜反应，效果不是很好；雷爆银的主要成份为氮化银（Ag3N），不是叠氮化银(AgN3)；银氨溶液长期放置、或加热，尤其加入强碱，银氨溶液容易失去氨而生成易爆的氮化银。当加入乙醛、或乙醇，或用硝酸洗涤附在试管壁上的银镜时，有可能生成易爆物质雷酸银（AgONC）。 为什么氨气会与空气对流啊 为什么氨气会与空气对流啊 其他气体收集就不会对流了？ 那为什么只有氨气收集时要棉花阿 实验室制取NH3或HCl气体时，只能用排空气法收集。而NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入。里面气体排出，外面空气进入，形成对流，难以收集到纯净的气体，若在试管口堵一团松软的棉花，使试管内的气体形成一定气压后排出，能防止对流 锰的化合物有哪些 2006-8-18 10:55:07 中国选矿技术网 浏览 1011 次 收藏 我来说两句 锰的化合物主要有氧化物、氢氧化物、锰盐等三大类。 一、锰的氧化物 锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn203)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐(Mn2O5)、锰酸酐(Mn03)和高锰酐(Mn2O7).Mn2O5和MnO3不能以游离状态存在，只能以亚锰基和锰酸基形式存在。 自然界中最常见的锰的氧化物有软锰矿(MnO2)、硬锰矿(mMnO·MnO2·nH20)、偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、水锰矿[MnO2·Mn(OH)2]、褐锰矿(Mn203)、黑锰矿等。含锰天然氧化物见表1。 表1 含锰天然氧化物 MnO,Mn203,Mn304,MnO2等不溶于水，锰的各种氧化态，随氧化价的升高，碱性减弱，酸性增强，低价的MnO,Mn2O3属碱性;4价的MnO2属中性;高价的MnO3,Mn207为酸性。 (一)一氧化锰 一氧化锰又称为氧化亚锰(MnO),分子量70.94,呈草绿色或灰绿色粉末，为碱性氧化物，在空气中易氧化，在大气中加热至不同温度时可以生成Mn304,Mn203,MnO2.常温下不溶于水，易溶于酸而生成玫瑰色的二价锰盐。结晶水合物和Mn盐溶液的玫瑰色是因为存在 [Mn(H20)6]离子的缘故。 MnO密度为5.43~5.46g/cm,硬度为5~6,熔点1784℃. Mn0主要用于生产硫酸锰，因为生产硫酸锰的主要原料是软锰矿(Mn02),MnO2不溶于稀酸，必须预先还原成MnO。 纯度较高和重金属离子含量低的MnO可直接用于作肥料和饲料添加剂。 工业上生产MnO的方法主要是在回转窑内或反射炉内加碳还原软锰矿粉制得，也有报导可在多层移动炉、沸腾炉内生产。除采用软锰矿外还可用Mn(OH)2和MnCO3在隔绝空气条件下加热制得。 32+2+ (二)四氧化三锰(Mn304) Mn304矿物学中又称之为黑锰矿,分子量228.82,理论含锰量72.03%,离子结构为Mn[Mn2]O4,复合分子式为MnO·Mn203,属四方(斜方)晶系，是普通尖晶石结构。天然黑锰矿颜色为黑色,熔点1562℃,密度4.86g/cm,硬度为5. Mn304不溶于水，溶于稀盐酸中生成氯化锰，也可与热浓硫酸反应生成硫酸锰。 Mn3O4+8HC1===3MnC12+4H20+C12 2Mn304+6H2S04===6MnS04+6H20+O2 在稀硝酸和稀硫酸中，即使加热至沸腾时也只有部分Mn304溶解。 将MnO,Mn02, Mn203在空气中加热至950℃左右均可得到Mn3O4。 将MnS04，MnC03等锰盐密闭加热焙烧也可得到Mn304。 在硫酸锰水溶液中加入铵盐催化剂通空气同样可制得Mn3O4。 近20年来，科学工作者研究了许多制取Mn304的方法，但是，广泛应用于工业上的生产方法主要是采用在含铵盐的水溶液中使电解金属锰粉通人空气氧化的方法，我国的工业生产均采用此法。近年来，从硫酸锰水溶液中制取Mn304的研究取得了突破性进展，很有可能成为一种与用金属锰粉生产Mn304相竞争的工业生产新工艺。 (三)三氧化二锰(Mn203) Mn203矿物学中称褐锰矿，呈褐色，呈弱碱性。相对分子量为157.88，理论含锰量69.59%，离子结构式为Mn[Mn]O3,复合分子式为MnO·Mn02.天然褐锰矿为褐黑色，密度为 4.7~4.7g/cm,硬度为6,属正方晶系。 32+4+32+3+ 无水Mn203是由Mn02加热至800℃以上时生成的。水合Mn203可在碱性介质条件下氧化二价锰(Ⅱ)得到。 在水溶液中，由于Mn的氧化性而不易制得高浓度三价锰盐。 Mn+e===Mn 3+2+ 3+3+-2+ -13+ φu04e8(Mn/Mn)＝1.54V(3mol·LHC104） Mn有强烈的歧化倾向 2Mn+2H20===Mn+Mn02+4H;K≈10 当有过量Mn和H离子存在时，歧化反应减慢.[H]＞3mol·L时，歧化作用不明显，酸度低时还水解。 Mn+H20===MnOH+H;K≈1 Mn203与盐酸作用时，生成氯化锰与四氯化锰： Mn203+6HC1===MnC12+MnCl4+3H20 (四)二氧化锰(MnO2) MnO2矿物学中称为软锰矿，相对分子量86.94，理论含锰量63.19%，黑色斜方晶体，密度5.03g/cm,不溶于水。图1与图2分别表示Mn02的等压分解曲线与分解压Po2与1/T的关系。 33+2++2+++-13+2++9 MnO2是两性氧化物，它与酸作用生成四价锰盐，在水中易生成水合二氧化锰，作酸性氧化物时则生成亚锰酸盐、水锰矿。Mn02是细晶物，呈黑色。由于生成Mn02的方法不同而有各种不同的变体，各变体的物理性质也有区别。加热时MnO2失去氧，相继转化成Mn203，Mn304，最后转化成MnO.Mn02转化成Mn203的温度对于Mn02的不同变体来说各不相同。但各种Mn02变体的等压分解曲线的外形差异不大，与图1的曲线相似。Mn02在转化为Mn203和其他氧化物过程中生成各种氧化物的固溶体。超过1350℃时则仅有MnO存在。 软锰矿的热分解过程可以表示如下： 图2表示各种氧化锰的平衡压力(1gPo2),直线1,2,3,4将图面划分成各相(Mn, MnO, Mn304，Mn203，Mn02)的稳定区。六价和七价锰的化合物具有酸性，它们各自生成锰酸盐和高锰酸盐。 二、锰的氢氧化物 锰的氢氧化物矿物主要有锰榍石、水锰矿、羟锰矿、偏锰酸矿、恩苏塔矿等。几种最重要的氢氧化物矿物的特性见表2。 表2 锰的氢氧化物的特性 锰的最重要的氢氧化物矿物为羟锰矿，即氢氧化锰。二价锰盐与碱作用，即得白色的Mn(OH)2沉淀。 Mn+2OH===Mn(OH)2↓ 若用NH3·H2O，特别是溶液中有铵盐时，则沉淀很不完全，甚至根本不沉淀。在空气中它很快被氧化成棕色.可以利用它测定水中所溶的氧量。在与空气隔绝的情况下，它仍能与水中的氧化合。 工业上常用天然MnO2与SO2作用生成MnSO4与MnS2O6，再用石灰乳中和即得Mn(OH)2沉淀。 CaS2O6+MnSO4===MnS2O6+CaSO4 MnS2O6+Ca(OH)2===Mn(OH)2↓+CaS2O6 溶液中CaS2O6可循环使用。 当氢氧化锰与氢氟酸作用时，生成氟化锰。 Mn(OH)2+2HF===MnF2+2H20 氢氧化锰与氧化作用生成棕色的Mn0(OH)2(水合二氧化锰). 2Mn(OH)2+O2===2Mn0(OH)2 三、锰 盐 锰盐包括含氧酸盆、锰酸盐毛高锰酸盐、卤盐、有机酸盐。主要的锰盐品种有70余种，2+- 其中80%以上为无机盐。 (一)二价锰盐 二价锰的强酸盐均溶于水，从水溶液中结晶出来带有结晶水的锰盐是淡红色的晶体，如MnS04·7H20，MnCl2·4H20，Mn(N03)2·6H20, Mn(C104)2·6H2O等，在这些水合锰盐中都有淡红色的[Mn(H20)6]离子，这些盐的水溶液中有[Mn(H20)6]离子，因而溶液呈现淡红色。 二价锰盐与碱液反应时，产生白色胶状沉淀,Mn(OH)2在空气中不稳定，迅速被氧化成棕色的Mn0(OH)2. Mn+20H===Mn(OH)2 2Mn(OH)2+O2===2Mn0(OH)2 棕色 在酸性溶液中,Mn(3d)比同周期的其他元素的二价离子，如Cr(d),Fe(d)等稳定，只有用强氧化剂，如NaBi03,Pb02,(NH4)2S208才能将Mn氧化成为高锰酸根(Mn04). 2Mn+14H+5NaBiO3===2MnO4+5Bi++5Na+7H20 2Mn+5S208+8H20===2Mn04+10S04+5Na+16H2+2--2-++ 2++-3+2+-2+52+42+62+-2+2+ 常见的易溶二价锰盐，除上述卤化物、硫酸盐等强酸盐外，还有醋酸盐、硼酸盐、碳酸盐等。 金属锰溶于醋酸即生成醋酸盐： Mn+2CH3COOH===Mn(CH3C00)2+H2 易溶盐从水中结晶出来时,大都带有不同数目的结晶水,如MnCl2·nH20,n＝ 4,6;MnS04·nH20,n＝1,4,5,7;Mn(N03)2·nH20,n=3,6;Mn(CH3C00)2·nH20,n=4.带多少结晶水与结晶温度有关，如Mncl2在58℃以上结晶得MnCl2·4H2O，底于58℃得MnCl2·6H2O。结晶温度愈低，结晶水愈多，如MnSO4在高于27℃以上时随温度升高结晶水降低，在100℃左右时可结晶出MnSO4·H2O，在26℃结晶得到MnSO4·4H2O,在9℃结晶得到MnSO4·7H2O。

硝酸银与氢氧化钠反应生成氢氧化银（貌似会水解，不过我们老师就说的氢氧化银）然后加氨水使氢氧化银溶解，生成银氨络合物。然后跟葡萄糖反应生成AgCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH==H2O+2Ag!+3NH3+CH2OH-(CHOH)4-COONH4

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）。银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。简介：在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

反应方程式是：CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O。银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物（氨银配合物，又称托伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。银镜反应相关反应及原理原理：银氨溶液具有弱氧化性。现象：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。葡萄糖的银镜反应：C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OH=C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，先制备银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。以上内容参考：百度百科——银镜反应

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地[1] [2]。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

(1)R-CHO 代表一元醛！(2)反应条件水浴热：R-CHO + 2Ag(NH3)2OH ==> R-COONH4 + 2Ag（银镜） + NH3. H2O + 2NH3

1、乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 2、甲醛：HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O 3、葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 4、银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。 5、常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应原理：银镜反应是银化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。反应条件：该反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑ （水浴加热）银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地[1] [2]。加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。

高中化学银镜反应方程式是：CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083）u2082］OH=CHu2083COONHu2084＋2Ag↓＋3NHu2083＋Hu2082O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NHu2084）u2082COu2083：HCHO+4[Ag(NHu2083）u2082］OH=(NHu2084）2COu2083＋4Ag↓＋6NHu2083＋2Hu2082O2、葡萄糖银镜反应CHu2082OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NHu2083）u2082］OH→（水浴加热）CHu2082OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONHu2084＋2Ag↓＋3NHu2083↑＋Hu2082O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

1、乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH32、甲醛：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH--->4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O3、葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O4、银镜反应（SilverMirrorReaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。5、常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3甲醛：HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-------CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3 水浴加热 这个方程式,一般用：“一二三,水银氨”,来帮助记忆 希望能帮到你,谢谢.

是不是乙醛银镜反应呀。在乙醛银镜反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。方程式是乙醛的，不过解释得很详细。乙醛银镜反应中产生乙酸。

实验方法 在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.（在此过程中,不要晃动试管,否则只会看到黑色沉淀而无银镜.） 葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银. 反应本质 这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银,这是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵,而银离子被还原成金属银. 实验现象 还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,这个反应叫银镜反应. 银镜反应的现象 反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注： 原理是银氨溶液的弱氧化性. 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛,例如葡萄糖（与乙醛相似,也有醛基）等. 甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3. 反应条件 碱性条件下,水浴加热： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛,以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯,如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法 可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银,生成硝酸银,一氧化氮和水 工业应用 主要用于制镜工业,同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别 配制银氨溶液的化学方程式是 AgNO3 + NH3·H2O === NH4NO3 + AgOH 2AgOH === Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O === 2[Ag（NH3）2]OH 生成银镜的化学方程式是 RCHO + 2[Ag（NH3）2]OH === RCOONH4 + 2Ag ↓ + 3NH3 + H2O

在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o

铜镜：2Cu(NO3)2═2CuO+4NO2↑+O2↑ CH3CHO+CuO═Cu+CH3COOH银镜：HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH --加热->4Ag↓ + 6NH3+ (NH4)2CO3 + 2H2O

CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH →（水浴△）→ CH3CH2COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O注：（水浴△）的意思为此反应须在水中进行，且需加热（反应条件：加热+溶液）。丙醛物理性质：丙醛通常情况下是无色易燃液体。有刺激性。溶于水，与乙醇和乙醚混溶。用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。也可用作抗冻剂、润滑剂、脱水剂等。主要由乙烯经羰基合成，也可用重铬酸盐氧化正丙醇或将正丙醇蒸气在高温时通过铜催化剂而制得。丙醛化学性质：在紫外光、碘或热的影响下，分解而成二氧化碳和乙烷等。能聚合。用空气、次氯酸盐和重铬酸盐氧化时生成丙酸。用氢还原时生成正丙醇。与过量甲醛作用生成甲基丙烯醛。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。若遇高热，可发生聚合反应，放出大量热量而引起容器破裂和爆炸事故。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。银镜反应（英语：silver mirror reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag(银镜）+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=CH3COONa+Cu2O（砖红色）+2H2O